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电解池优质课比赛课件

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《电解池公开课》PPT省公开课获奖课件说课比赛一等奖课件

《电解池公开课》PPT省公开课获奖课件说课比赛一等奖课件
解池旳阳极 • C 在电解池中通电时，电子从电解池旳阴极流出
，并沿导线流回电源旳负极 • D 电解池中阴极发生还原反应，阳极发生氧化反
应
练一练
• 4、下图是电解CuCl2溶液旳装置，其中c、d
为石墨电极。则下列有关旳判断正确旳是(
)
C
+-
• A a为负极、b为正极 • B a为阳极、b为阴极
阳极
• C 电解过程中，d电极质量增长
通直流电
或电解
电解CuCl2溶液旳化学反应方程式：CuCl2 == Cu＋Cl2↑
一、电解原理
1、电解：使电流经过电解质溶液,而在阴、阳两极引 起氧化还原反应旳过程。
2、电解池：借助于电流引起氧化还原反应旳装置， 也就是把电能转化为化学能旳装置叫做
电解池或电解阴槽。极：与电源负极相连 3、电解池构成条件：阳极：与电源正极相连
第四章 电化学基础
第三节 电解池
（第一课时）
1823年英国化学家戴维打破常规，将铂 电极插入熔融旳氢氧化钾并接通直流电 源时，奇迹发生了，在阴极附近产生 一种银白色旳金属，随即形成紫色旳 火焰。随即他又用电解法相继发觉了钠、
钙、锶等元素，戴维也成为发觉化学元 素最多旳人。经过电解法发觉了活泼金 属，你能从中得到什么启示？
①直流电源 ②两个电极(惰性电极：Pt、Au或石墨) ③电解质溶液 ④形成闭合回路
电解时离子放电顺序
阳离子得电子或阴离子失电子使离子电荷 降低旳过程叫做放电。 1、阴极:阳离子放电，金属活动顺序旳反顺序
Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+（酸）＞Pb2+＞Fe2+ ＞Zn2+ ＞H+（水）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+

电解池说课稿公开课一等奖课件省赛课获奖课件

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离子放电次序：
阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。
阳极： ①活性材料作电极时：金属在阳极 失电子被氧化成阳离子进入溶液。
②用惰性电极(Pt、Au、石墨等)时： 溶液中阴离子放电，放电次序是：
S 2->I ->Br ->Cl ->OH ->NO3 ->SO42-(等含氧酸根离子）>F-
离子放电次序：
> 阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+> H+ Al3+>Mg2+>Na+
Ⅲ
Ⅳ
Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型 如CuCl2 、HCl
Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型 如NaCl
Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3 Ⅱ与Ⅳ区：电解水型 如Na2SO4、H2SO4 、NaOH
电解质溶液用惰性电极电解的规律小结：
举例
电解
类型 物质类别 实例
电极反应
水
含氧酸
H2SO4
电
强碱
NaOH
解 活泼金属的 Na2SO4
含氧酸盐
溶
无氧酸
HCl
质
电 不活泼金属 CuCl2 解 的无氧酸盐
阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O 阴极：4H++4e—=2H2↑
阳极2Cl--2e-=Cl2↑ 阴极：2H++2e—=H2↑
阳极2Cl—-2e- =Cl2↑
总反映：
映 2NaCl
通电 2Na+Cl2 ↑
一、电解原理
1、电解：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极发生 氧化还原的过程。

《电解池》省级优质课上课课件

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一、电解原理
1、电解：
电流通过电解质溶液（或熔融电解质） 而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
2、电解池：
把电能转化为化学能的装置叫做电解池(电解槽)。
－ ＋
3、电解池构成条件：
阳 极 (1) 外接直流电源；
阴 极
(阴极、阳极) (2) 有两个电极； (3) 有电解质溶液或熔融电 解质；
ClCu2+ ClH+ OH-
新课标人教版化学选修4
第四章 电化学基础
第三节 电解池
科学史话
英国化学家汉弗里· 戴维在1807年用 电解法离析出金属钾。开始他将苛性钾 制成饱和水溶液进行电解，结果在电池 两极分别得到的是氧气和氢气。在仔细 分析原因后，他认为是水从中作祟。随 后他改用熔融的苛性钾，通电后，苛性 钾慢慢熔解，与电源正极相连的部位沸 腾不止，有许多气泡产生，与电源负极 接触处，有形似小球、带金属光泽的物 质产生。戴维把这种金属命名为钾。后 来，戴维用相同的方法相继发现了钠、 钙、镁、锶和钡五种元素。
电极产物
实验分析
电解氯化铜溶液微观模拟
电极反应：
阳极：2Cl- － 2e-= Cl2↑（氧化反应） 阴极：Cu2+ ＋ 2e－ = Cu（还原反应）
总反应式：CuCl2
电解
Cu + Cl2↑
电极产物反思
【思考】1、什么叫放电？ 2、氯化铜溶液中离子的放电次序?
阳极： Cl-＞OH阴极： Cu2+＞
探究实验1
实验 将用导线连接在一起的两根 步骤 石墨棒插入盛有CuCl2溶液的 U型管中，观察现象。 实验 现象 结论 无明显现象 不能自发发生氧化还原反应
探究实验2
[实验4-2]：课本P79

电解池课件优质课公开课

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原电池 正、负极
电解池 阴、阳极
电极反应
负极发生氧化反应 阳极发生氧化反应 正极发生还原反应 阴极发生还原反应
能量转变 化学能 电能 判断特征 构成的三个条件
电能 化学能 ★有外加电源
一、电解原理：
7.产物的判断
溶液中存在多种阴、阳离子，通过判断放电 顺序来判断产物
[名词解释]：阴离子失去电子,阳离子得到电 子的过程叫放电
负极 e- 阴极
阳极 e- 正极
电子的流向: 电子从外加电源的负极流出，流
到电解池的阴极，再从阳极流回电源正极。 (注：电子只在外电路定向移动，不能从溶液 中移动)
一、电解原理：
5、离子定向移动的方向: 阴阳相吸 阳离子向阴极移动, 阴离子向阳极移动.
6、电极反应：阳氧、阴还
比较
装置名称 电极名称
7.产物的判断
阴极 阳离子得电子，被还原，比较阳离子氧化性
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+ >Pb2+ > Sn2+ >Fe2+>Zn2+ >H+ > Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
水溶液中不可能放电
金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容 易得电子。金属活动顺序的反顺序
7.产物的判断
本身都不反应。
活泼电极： Fe、Cu、Ag等,做阴极本身不反应,
做阳极，本身被氧化溶解。
➢电解池中电子的移动方向
e-
e-
e-
e-
e-
e-
3.构成电解池的条件：

电解池ppt优秀课件人教版

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D
当堂检测
3．如图所示是电解氯化铜溶液的装置，其中c、d为石墨电极，下列有关判断正确的是（ ） A a为负极，b为正极 B a为阳极，b为阴极 C 电解过程中，d电极质量增加 D 电解过程中，氯离子的浓度不变
C
当堂检测
原电池与电解池比较
课堂小结
原电池
电解池
一个概念
将化学能转变为电能的装置
操作步骤：
阳极
阴极
现象
判断产物
反应方程式
氯气
铜
产生使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体
有红色物质出现
实验现象及结论
CuCl2 == Cu + Cl2↑
通电
实验探究
C
CuCl2溶液
+
-
C
交流研讨二
1.通电前，CuCl2溶液中存在哪些离子？它们在溶液中如何运动？通电后，离子在溶液中的运动如何变化？ 2.标出电路中电子流向？分析流入阴极的电子到哪里去了?流出阳极的电子从哪里来？ 3.写出两极的电极反应式，判断反应类型。
(2)NaCl溶液：
阳极：
阴极：
2NaCl+2H2O H2↑+ Cl2↑
电解
2Cl- － 2e- = Cl2↑
2H+ + 2e- = H2↑
+ 2NaOH
(OH-)
2Cl-+2H2O H2↑+ Cl2↑+ 2OH-
电解
总反应式：
2.两极极板上都有气体产生，如何检验两种气体？
交流研讨四
阴极：收集纯净气体，点燃，并在上方罩一个干冷的烧杯，产生淡蓝色火焰，且烧杯壁上有水珠出现。
NaOH H2SO4 Na2SO4

《电解池》课件 (共36张PPT)

《电解池》课件 (共36张PPT)

二、电解原理的应用 (4)电冶金
电解是最强有力的氧化还原手段 冶炼Na、Ca、Mg、Al这样活泼的金属
钠的冶炼 阳极：2Cl-－2e-=Cl2↑ 阴极：2Na++2e-=2Na 总反应：
2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑
C
C
熔融NaCl
二、电解原理的应用——电冶金
铝的冶炼
阴极：
烟罩
4Al3++12e-=4Al 阳极：
6O2-－12e-=3O2↑ 钢导电棒 总反应：
2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑
阳极C 熔C融态铝
Fe钢壳
阴极C
耐火材料
熔融Al2O3
三、计算
例1：用石墨电极电解2L饱和NaCl溶液，当 电源供给0.2mol电子时，所得溶液pH为多 少？两极各收集到标准状况下的气体多少 升？(溶液体积变化忽略不计)
阳极：必须是镀层金属 阴极：镀件
阳极：氧化反应，金属 电极失电子 阴极：还原反应，溶液 中的阳离子得电子
电解池
阳极：与电源正极相连 阴极：与电源负极相连
阳极：氧化反应，溶液 中的阴离子失电子或电 极金属失电子 阴极：还原反应，溶液 中的阳离子得电子
电子 同电解池 流向
电源负极→电解池阴极 电解池阳极→电源正极
Ⅲ
Ⅳ
Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型 如CuCl2 、HCl
Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型 如NaCl
Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3 Ⅱ与Ⅳ区：电解水型 如Na2SO4、H2SO4 、NaOH
小结：
2、电离与电解的比较
电离
电解
条件
电解质溶于水或受热融 化状态
电解质电离后再通直流电

电解池公开课课件

电解池公开课课件
回收期分析
回收期是指电解池的投资成本通过运行和维护费用收回所需的时间。回收期越短，表示 电解池的经济性越好。
06
电解池的发展趋势与展望
提高电解效率与降低能耗的途径
优化电解池结构
通过改进电解池的设计，降低电 解过程中的电阻，提高电流效率
。
高效电解过程研究
研究电解过程中的反应动力学，优 化电解条件，降低能耗。
电解合成有机物
利用电解法合成一些有机 物，如甲醇、甲醛等，为 化工生产提供原料。
04
电解池的电极反应与产物
阳极反应与产物
总结词
阳极发生氧化反应，产物取决于阳极材料和电解液。
详细描述
在电解池中，阳极发生氧化反应，失去电子，产生阳离子进入电解液。阳极产物的种类取决于阳极材 料和电解液的性质。例如，当阳极为惰性电极（如铂、金等）时，阳极产物为电解液中的阳离子；而 当阳极为活性电极（如铜、铁等）时，阳极产物为金属单质。
废气处理
通过电解空气或特定溶液 ，将有害气体转化为无害 物质，如二氧化硫、氮氧 化物等。
重金属回收
利用电解法从废水中回收 重金属，如铬、镍、铜等 ，实现资源再利用。
电解在能源领域的应用
电解水制氢
通过电解水产生氢气和氧 气，为燃料电池提供能源 。
电解储能
利用电解反应将电能转化 为化学能储存起来，在需 要时再通过逆反应释放出 来。
解液的性质，以及电极反应的产物。
05
电解池的计算与分析
电解池的电流效率与槽电压
电流效率
电流效率是实际产物的质量与理 论产物的质量的比值，用于衡量 电解池的效率。电流效率越高， 表示电解池的效率越高。
槽电压
槽电压是指电解池在电解过程中 所需的最小电压。槽电压越低， 表示电解池的能效越高。

高中化学电解池省公共课一等奖全国赛课获奖课件

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Ⅲ
Ⅳ
Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型 如CuCl2 、HCl
Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型 如NaCl
Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3
Ⅱ与Ⅳ区：电解水型 如Na2SO4、H2SO4 、NaOH
17
第17页
5.电极反应式书写
（1）写出用石墨电极电解硫酸铜溶液电极反应式及总 反应式
阳极 阴极
4OH-－4e-=2H2O+O2↑ 2Cu2++4e-=2Cu
CuSO4溶液
(C)
第33页
练习2.请观察以下试验装置图，指出各装置名称。
A
B
C
D
精Cu
粗Cu C Fe
Fe Cu
Zn Cu
CuSO4溶液 NaCl溶液
精炼池
电解池
硫酸溶液 CuSO4溶液
原电池
电镀池
第34页
练习3、判断以下装置各属于什么池？
负极 正极
阳极 阴极
原电池
电解池
第35页
总结：原电池、电解池、电镀池判定规律
CuCl2
13
第13页
2、电解水型 阳极
阴极
实例 Na2SO4
氧
氢
气
Na2SO4溶液 气
电极反应
浓度
阳极: 4OH- -4e- = 2H2O+O2↑
阴极: 4H ++ 4e- = 2H2 ↑
2H2O电解 2H2↑ +O2↑
变大
P H
复原
值
不加 变 H2O
14
第14页
阳极
阴极
3、放氢生碱型
实例 NaCl
第21页
练习2

第三节电解池---电极反应方程名师公开课获奖课件百校联赛一等奖课件

第三节电解池---电极反应方程名师公开课获奖课件百校联赛一等奖课件

阳极：4OH－－4e－===O2↑
＋2H2O
4H＋＋4e－ 阴极：===2H2↑
水
阳极：4OH－－4e－===O2↑ ＋2H2O
阴极：4H＋＋4e－
===2H2↑
水
活泼金属 阳极：4OH－－4e－===O2↑
旳含氧酸
＋2H2O
盐(如KNO3
、Na2SO4) 阴极 4H＋＋4e－
水
===2H2↑
电解
2H2O==O2↑
第六章第三节电解池---电极反 应方程旳书写
• 目旳：
• 一、巩固电解池反应原理
• 二、熟练掌握电解池两极方程式及总方程 式旳书写
1.能量转化 2.电极名称 3.电子流向
4.电流方向
5.离子运动方 向
电解池 电 能转化为 化学能
阴极 阳极
负 极到 阴极
_阳____极到 正 极
正 极到 阳极
__阴_____极到 负 极
电解质 浓
度变化
溶液pH
电解质溶 液复原措
变化 施
2Cl－－2e－
阳极：_=_=_=_C__l_2↑
4H＋＋4e－ 酸 阴极：_=__=_=_2_H_2↑
电解
2HCl==Cl2 ↑＋H2↑
减小 增大
通入
HCl 气体
分解电解质类型 2Cl－－2e－
阳极：_=_=_=_C__l_2↑
Cu2+ + 2e阴极：=_=_C__u___
生成 新电 解质
加入 减小 CuO或
CuCO3
(1)电解过程中放 H2 生碱型和放 O2 生酸型的实质是什么？在放 H2 生碱型的电解中，若滴入酚酞试液，哪一极附近溶液变红？ 电解质溶液的复原遵循什么原则？ (2)①上表中要使电解后的 NaCl 溶液复原，滴加盐酸可以吗？ ②上表中要使电解后的 CuSO4 溶液复原，加入 Cu(OH)2 固体可 以吗？

人教版《电解池》优质ppt课件1

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2020山东
高考真题重现
采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备 双氧水的装置如下图所示。忽略温度变化的影响，下列说 法错误的是( D )
阳极 氧化反应
阴极 还原反应
√
H+
√
√ ×
阳极的反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑ 阴极的反应为：2O2+4e-+4H+=2H2O2 总反应为：O2+2H2O=2H2O2
Fe－2e－= Fe2＋
阴极：(H＋(水) >Na+)
2H＋＋ 2e－===H2↑(还原反应)。
防止氢气氯气混合见光爆炸；
通过与原电池装置的对比，强化电解池的工作原理；
C2Hu-＋2e＋-=2Ceu－2+==；=H32↑.(还通原反过应)。对电解三大应用及离子交换膜技术的介绍，让学生感受
例3：根据右图书写用惰性电极电解硫酸铜的电极反应和总反应方程式。
。
阳极:与电源
相连,
电子,发生
反应。
阳极 结合氧化还原反应原理和规律，正确书写电极反应和总反应方程式；
发生氧化反应 通过与原电池装置的对比，强化电解池的工作原理；
移 K、 Ca、Na、Mg、Al 、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag
电解法
热还原法
2H＋＋ 2e－===H2↑(还原反应)。
热分解法
溶液需为酸性
√
还原反应
阳极 氧化反应
高考热点——电解池中的膜技术
(1)离子交换膜的类型 离子交换膜是对离子具有选择透过性的高分子薄膜，
常见的离子交换膜为：阳离子交换膜、阴离子交换膜、 特殊离子交换膜如质子交换膜等。
(2)离子交换膜的类型的判断 首先根据阴、阳两极上的电极反应，确定出该电极附近的
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第1-2题:为基础练习，要求人人掌握。
1.分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。
原电池 电解池
既不是原电池 也不是电解池
电解池
第1-2题:为基础练习，要求人人掌握。
2．下列说法或实验现象的描述不正确的是( B )
A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜 片表面出现气泡 B.把铜片插入氯化铁溶液中，在铜片表面出现 一层铁
电极 现象
有红色物质析 出。无气泡产生。 Cu
电极 产物
Cl2
原理 探 究
电解氯化铜溶液微观模拟
实验结论 结论1：电解质通电前在水溶液中自由移动
自由 的阴、阳离子作_________运动；在外电源的作 定向 用下(直流电)，改作_________移动而导电。在导 电的同时，在阳、阴两极发生氧化—还原反应， 电解 即被电解，电离是__________的前提。
原电池与电解池的比较
内容 电极名称 原电池 电解池
正极
还原反应
负极
氧化反应
阴极
还原反应
阳极
氧化反应
电极反应
先负极→导线→阴极 电子移动 先从负极→导线→正极 方向 II 阳极→导线→正极
能量转变
将化学能转化为电能
将电能转化为化学能 反应不能自发进行,要在 外电场作用下才能发生
反应是否 自发发生 反应能够自发进行
问题与课后探究？（下一节课学习）
在溶液中存在Cu2+ 、Cl-、H+、OH-四种离子，为 何发生氧化还原反应的是Cu2+ 、Cl- ？ 知识拓展： 电解质在水溶液中放电规律（请课后查阅资料）
例如：电解硫酸钠溶液
讨论：比较电解池和原电池的异同(课后作业)。
第四章 电化学基础
第三节 电解池（第一课时）
黄梅县第三中学 2013年7月25日星期四
氢能源是21世纪最具发展潜力的 能源，氢气的制取、储存、运输是科 学家们研究的重点。而制取氢气的其 中一种方法就是电解水，本节课我们 共同来探究电解
水
的 电
解
O2 H2
电极名称 阳极：与电源正极相连的电极 阴极：与电源负极相连的电极 实验结论 阴极上有氢气生成； 阳极上有氧气生成。
3、构成电解池的条件
（1）直流电源。 （2）两个电极。其中与电源的正极 相连的电极 叫做阳极 ，与电源的负极 相连的电极叫做 阴极 。 （3）电解质溶液 或熔融态 电解质。 （4)闭合回路
思考交流
尝试小结电解氯化铜溶液这一过程的特点和规律。[提示: 电解质离子、电解装置(电源和电极等) 、电极反应类型等]
H2O
思考： 通电后，水电离出的H+(阳离子)和 OH(阳离子)分别向哪个电极运动？
？
大
胆 猜
想
在阴、阳两极上可能会出现 什么现象？两极上析出或逸出的 产物可能是什么？
阴极
阳极
电极现象
电极产物
实
验 探
阴极
究
阳极
有气泡产生，该 气体可使润湿的淀粉 碘化钾试纸变蓝。
C.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯 化铜溶液，能加快气泡放出的速率。 D.与电源负极相连的是电解槽的阴极
分
还 原 反 应
析 方
法 eC
阳离子
e氧 化 反 应
e阴离子
e-
e比较离子的放电能力， 然后根据阴极还原、阳 极氧化得出电极产物
明确电解质溶液 中或熔融态电解 质中存在的离子
清楚离 子的移 动趋向
通直流电 或电解
电解CuCl2溶液的化学反应方程式： CuCl2 == Cu＋Cl2↑
电解原理
1、电解的概念 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极 引 起 氧化还原 反应的过程叫做电解。
注意： 电解质先电离后电解；
导电过程就是电解过程。
2、电解池:
电流 引起 氧化还原反应的装置， 借助于 电能 化学能 的装置叫做电解池 也就是把 转变为 或电解槽。
结论2. 电极反应
失电子
阳极： 阴离子
得电子
发生氧化反应 发生还原反应
阴极: 阳离子
原理分析：
本实验的微观解释
CuCl2是强电解质且易溶于水，在水溶液中 电离 生 电离 2＋和Cl－。CuCl 成Cu Cu2＋ ＋ 2Cl－ 2 通电前，Cu2＋和Cl－在水里 自由 地移动着； 通电后，这些自由移动着的离子，在电场作用下， 改作定向移动。溶液中带正电的 Cu2＋ 阴极移动，带负 向 电的 Cl- 向阳极 移动。在阴极，铜离子获得电子而还 原成铜原子覆盖在阴极上；在阳极，氯离子失去电子而 被氧化成氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出。 阴极： 阳极： Cu2＋ ＋ 2e－＝ Cu 2Cl－－ 2e－ ＝ Cl2↑
小结
电源、电极、电极反应关系
与电源正极相连
阴离子移向 阳离子移向 阳极 阴极 发生氧化反应 发生还原反应
与电源负极相连
分层练习

第1-2题: 为基础练习，要求人人掌握。
1.分析下图，哪个是原电池，哪个是电解池。
原电池
既不是原电池 也不是电解池
既不是原电池 也不是电解池
既不是原电池 也不是电解池
分层练习