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高考粗盐提纯知识点高考粗盐提纯是化学中一个重要的知识点，也是高考考查的重点之一。
本文将介绍高考粗盐提纯的相关知识点，以帮助考生更好地理解和掌握这一内容。
一、粗盐提纯的原理粗盐提纯是通过化学反应和物理方法将粗盐中的杂质去除，获得纯度较高的盐。
其原理主要涉及溶解、结晶和过滤等基本的化学操作。
1. 溶解：将粗盐溶解在适量的水中，形成盐水。
2. 过滤：通过过滤操作，将盐水中的固体杂质（如泥沙、悬浮物等）分离出来，得到澄清的盐水。
3. 结晶：利用盐水的饱和溶解度特性，在加热的条件下，使溶液中的盐逐渐结晶成晶体。
4. 分离：将结晶体与溶剂（水）进行分离，得到纯净的盐晶体。
二、常用的粗盐提纯方法1. 单纯结晶法：将盐水置于容器中，提高温度，经过结晶过程得到纯净的盐晶体。
这种方法适用于溶解度随温度升高而增加的物质。
2. 双水系结晶法：将盐水分次加热浓缩，得到饱和盐水。
然后在较低温度下结晶出纯净的盐晶体。
这种方法适用于溶解度随温度升高而减小的物质。
3. 活性炭吸附法：将盐水通过活性炭层过滤，活性炭可以吸附掉一部分杂质，使盐水得到净化。
这种方法适用于颜色较深的粗盐提纯。
4. 沉淀法：通过加入沉淀剂，使盐水中的杂质生成沉淀，然后通过过滤、洗涤等操作分离出纯净的盐晶体。
这种方法适用于含有金属离子等重金属杂质的粗盐提纯。
三、注意事项和解题技巧在掌握了粗盐提纯的基本原理和方法后，我们还需要注意以下几点：1. 注意操作细节：在进行实际操作时，需要掌握好温度、溶液浓度、沉淀剂的添加量等关键参数，以保证提纯效果。
2. 控制反应条件：在进行粗盐提纯时，需要根据具体情况来选择合适的操作条件，如温度、溶剂选择等，以保证反应的进行和选择性。
3. 解题技巧：在应用题中考察粗盐提纯时，需要灵活运用所学知识，综合运用化学反应、溶解度规律、过滤分离等相关概念，进行问题的分析和解决。
总结：高考粗盐提纯是考查化学知识的一个重要环节，需要考生对该知识点进行深入理解和掌握。
粗盐提纯例1根据基础实验6“粗盐的初步提纯”，填写相关实验内容：(1)实验目的：学生可以初步学习除去粗盐中__________杂质的过程……(2)实验用品：粗盐、蒸馏水、玻璃棒……(3)实验过程：实验步骤：①计算产率②过滤③称量与溶解④蒸发，正确的操作顺序应是__________(填序号)。
(4)问题讨论：①实验过程中，多次用到玻璃棒。
请你写出蒸发操作时玻璃棒的作用：__________。
②如果过滤后的滤液仍浑浊，其原因可能是____________________(写出一条)。
分析粗盐中含有难溶性的杂质，进行粗盐提纯的目的就是要除去这些杂质；粗盐提纯的实验步骤为：称量与溶解、过滤、蒸发、计算产率；在蒸发操作中要用玻璃棒不断搅拌，以防止液体局部过热使液滴飞溅；如果过滤后的滤液仍浑浊，原因较多，如滤纸破损、承接滤液的烧杯不干净、过滤过程中液面高于滤纸边缘等。
答案(1)难溶性(或不溶性) (3)③②④①(4)①搅拌，防止液滴飞溅(或搅拌，使液体受热均匀) ②滤纸破损(或仪器不干净或液面高于滤纸边缘，其他合理答案均可) 例2某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验，并用所得的精盐配制50 g 5%的氯化钠溶液。
实验一：下图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
请回答下列问题：(1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是__________________。
(2)操作⑥中的错误是__________________________________。
(3)粗盐提纯实验的操作顺序为(填操作序号)_________________、称量精盐并计算产率。
(4)操作④中，当观察到_________________时，停止加热。
实验二：用提纯得到的精盐配制了50 g 5%的氯化钠溶液。
经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有_________________(填序号)。
①氯化钠固体仍然不纯②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出解析溶解时要用玻璃棒不断搅拌，目的是加速溶解；过滤时要用玻璃棒引流；粗盐提纯的实验步骤是：称量、溶解、过滤、蒸发，所以上述操作步骤的正确顺序为：①⑤②③⑥④；蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿中的余热使剩余的滤液蒸干。
粗盐提纯知识点总结一、粗盐的提纯目的1.提高盐的纯度粗盐中含有各种杂质，如泥沙、有机物、金属离子等，需要通过提纯过程将这些杂质除去，以提高盐的纯度。
2.去除水分粗盐中含有大量水分，需要去除水分，以提高盐的质量和稳定性。
3.改善颗粒结构粗盐颗粒结构不均匀，经过提纯处理后，可以改善盐的颗粒结构，使得盐更加均匀细腻。
4.达到食品级标准通过提纯处理，可以使粗盐达到食品级标准，符合食品卫生安全要求。
二、粗盐的提纯方法1.溶解结晶法溶解结晶法是最常用的盐提纯方法之一。
将粗盐溶解于水中，然后通过蒸发结晶的方式，使盐结晶析出，经过过滤、干燥等步骤，最终得到纯净的盐产品。
2.蒸发法蒸发法是通过将粗盐溶解于水中，然后通过自然蒸发或加热蒸发的方式，使盐结晶析出，最终得到纯净的盐产品。
3.离子交换法离子交换法是通过将粗盐溶解于水中，然后利用离子交换树脂吸附盐中的杂质离子，最终得到纯净的盐产品。
4.电解法电解法是利用电解设备，将粗盐溶解于水中，然后通过电解的方式使盐中的杂质离子沉积在电极上，最终得到纯净的盐产品。
5.膜分离法膜分离法是利用特殊的膜技术，将粗盐溶液通过膜分离设备，将盐中的杂质和水分分离出去，最终得到纯净的盐产品。
6.气固法气固法是将粗盐在高温下蒸发，然后通过气态分离的方式，将盐中的杂质和水分排除，最终得到纯净的盐产品。
以上这些方法可以单独使用，也可以组合使用，根据不同的盐矿资源和生产工艺，选择适合的提纯方法，以获得高品质的盐产品。
三、粗盐提纯过程1.粗盐的净化将粗盐进行洗涤、过滤等步骤，去除掉盐中的泥沙、有机物等杂质，使盐变得更加干净。
2.溶解将净化后的粗盐溶解于水中，形成盐水溶液。
3.蒸发结晶将盐水溶液进行蒸发结晶，使盐结晶析出。
4.分离和干燥通过离心、过滤等手段，将盐结晶和溶液分离开来，然后对盐结晶进行干燥处理，最终得到干净纯净的盐产品。
本文对粗盐提纯的目的、方法和过程进行了详细的介绍，希望能够帮助读者更加全面地了解盐的提纯过程。
粗盐提纯考点梳理一、背景介绍在日常生活中，粗盐是我们经常使用的一种食盐。
然而，粗盐中含有杂质，质量较低。
为了提高粗盐的质量，人们常常需要对其进行提纯处理。
粗盐提纯是通过去除杂质，使得盐的纯度更高，从而提高其品质和可用性。
二、提纯过程1. 去除杂质粗盐中的杂质主要包括泥土、石头、植物残渣等。
首先，需要将粗盐放入水中搅拌，使杂质与水分离。
然后，通过过滤的方式去除悬浮在水中的杂质颗粒。
最后，通过蒸发水分的方式，将溶解在水中的杂质去除。
2. 结晶过程经过去除杂质的处理，得到的是盐水溶液。
为了得到纯净的盐，需要将盐水溶液进行结晶。
可以通过加热或者自然蒸发的方式进行结晶。
在结晶过程中，纯净的盐晶体会逐渐形成并沉淀到底部。
然后，将盐晶体进行分离，即可得到提纯后的粗盐。
三、提纯方法1. 湖盐提纯法湖盐是指从地下或地表的湖泊中提取的盐。
湖盐提纯法是通过将湖盐溶解在水中，去除其中的杂质，再进行结晶分离的方式进行提纯。
这种方法适用于湖盐中杂质含量较低的情况。
2. 海盐提纯法海盐是指从海水中提取的盐。
海盐提纯法是通过将海水进行蒸发，使得其中的盐结晶并沉淀到底部，然后将盐晶体进行分离，得到提纯后的盐。
这种方法适用于海盐中杂质含量较低的情况。
3. 溶解结晶提纯法溶解结晶提纯法是将粗盐溶解在水中，然后通过逐渐蒸发水分的方式进行结晶分离，得到提纯后的盐。
这种方法适用于粗盐中杂质含量较高的情况。
四、注意事项1. 提纯过程中需要注意保持卫生，避免外界的污染。
2. 结晶过程中要控制温度和湿度，以确保盐晶体的纯度和质量。
3. 在提纯过程中，可以根据需要进行多次结晶分离，以提高盐的纯度。
粗盐提纯是通过去除杂质，使得盐的纯度更高的过程。
常见的提纯方法包括湖盐提纯法、海盐提纯法和溶解结晶提纯法。
在进行提纯过程中，需要注意卫生、控制温湿度，并可以进行多次结晶分离以提高盐的纯度。
通过提纯处理，粗盐可以得到提高，从而提高其品质和可用性。
人教版初中化学复习课：粗盐的提纯探究实验说课稿实验目的本实验旨在通过对粗盐的提纯实验，让学生了解盐的提纯方法以及晶体的结构特征，培养学生的实践操作能力和观察分析能力。
实验材料与器材•粗盐•滤纸•瓷杯•铁夹•酒精灯•准胶体硅胶实验原理盐是由钠离子和氯离子组成的化合物，而粗盐中含有杂质如沙子、泥土、微粒等。
本实验将通过溶解、过滤和结晶三个步骤对粗盐进行提纯。
溶解：将粗盐加入瓷杯中，加入适量蒸馏水并充分搅拌，使盐溶解于水中。
过滤：使用滤纸将溶解后的盐水过滤，滤去其中的杂质颗粒。
此时得到的滤液为盐溶液。
结晶：将盐溶液倒入干净的瓷杯中，放在安全闪点下加热，使水分慢慢蒸发，直到结晶生成。
准胶体硅胶的作用是吸附溶液中的微粒杂质，起到加快盐溶液的过滤速度和提高盐的提纯效果。
实验步骤1. 准备工作•检查实验器材，确保清洁无损。
•准备足够的粗盐、滤纸、瓷杯、铁夹、酒精灯和准胶体硅胶。
2. 溶解•在瓷杯中加入适量的蒸馏水。
•加入适量的粗盐，并使用玻璃棒充分搅拌，直至盐溶解。
3. 过滤•将滤纸折叠成合适的形状，放入漏斗中。
•将漏斗放在干净的瓷杯中，倒入盐溶液。
•观察盐溶液慢慢渗透过滤纸，杂质颗粒留在滤纸上。
4. 结晶•将过滤后的盐溶液倒入干净的瓷杯中。
•使用铁夹将瓷杯固定在安全闪点下方的酒精灯上，加热盐溶液。
•观察盐溶液慢慢蒸发，直到结晶生成，形成纯净的盐。
实验结果与分析经过溶解、过滤和结晶三个步骤，从粗盐中成功提纯得到纯净的盐。
通过观察实验结果，学生可以观察到结晶的形状和颜色，并初步了解晶体的结构特征。
实验注意事项•实验过程需要小心操作，避免烧伤和触摸热的容器。
•加热时要注意安全，避免火灾事故。
•操作过程需要耐心和细心，确保实验结果准确。
思考题目1.为什么在溶解时需要充分搅拌？2.为什么过滤后的溶液一定要加热才能得到结晶？3.除了准胶体硅胶，还有哪些方法可以提高盐的提纯效果？实验延伸利用提纯后的盐，可以进行进一步的实验，例如制作食盐溶液以及利用盐溶液进行酸碱中和反应等。
初中粗盐提纯知识点
1. 粗盐是从海水或盐矿中提取出来的，其中含有杂质和水分。
为了得到纯净的食用盐，需要进行提纯处理。
2. 初步提纯：将粗盐溶解在水中，使用过滤纸或滤网过滤掉大颗粒的杂质。
这一步骤能使盐溶液变清（不含可见杂质），但仍含有微小的悬浮物。
3. 蒸发结晶：将过滤后的盐溶液放入容器中，通过加热使其蒸发，因为盐的溶点比水低，所以水会先蒸发，而盐则会逐渐结晶。
4. 结晶分离：当盐溶液完全蒸发，只剩下结晶的盐时，将其取出，并用纸巾或棉布吸干其表面的水分。
5. 粉碎：将得到的盐结晶放入研钵中，用研钵和杵搅碾并细磨，使其变成粉末状。
6. 储存：将粉末状的食用盐放入干燥的容器中，避免湿气进入，以保持其纯净和干燥。
需要注意的是，这只是针对初中阶段学习的粗盐提纯的简要知识点，实际操作可能还涉及其他因素和步骤。
具体操作时，请务必根据教师或其他专业人士的指导进行操作。
初中化学粗盐提纯知识点粗盐是指从海水或地下盐矿中提取出来的含有杂质的盐。
为了使盐更纯净，我们需要对粗盐进行提纯。
在初中化学中，我们学习了一些方法来提纯粗盐。
本文将介绍几种常见的提纯方法。
一、溶解过滤法溶解过滤法是最常用的提纯粗盐的方法之一。
具体步骤如下：1. 将粗盐加入适量的水中，搅拌使其溶解。
2. 使用漏斗和滤纸将溶液过滤，去除其中的杂质。
3. 将滤液收集起来，用锅加热水分离出纯净的盐。
溶解过滤法的优点是简单易行，适用于大批量的提纯。
但是由于溶解过程中可能会有一些溶解不完全的情况，所以不能完全去除所有的杂质。
二、结晶法结晶法是另一种常用的提纯粗盐的方法。
具体步骤如下：1. 将粗盐加入适量的水中，搅拌使其溶解。
2. 加热溶液，使之饱和。
3. 静置溶液，使其缓慢冷却。
4. 盐的结晶会逐渐形成，可以通过过滤或离心机将结晶分离出来。
5. 重复以上步骤，直到得到纯净的盐。
结晶法的优点是能够获得较为纯净的盐，但是需要较长的时间进行结晶和分离的过程。
三、蒸发结晶法蒸发结晶法是一种利用溶液中溶剂挥发的方法来提纯盐的方法。
具体步骤如下：1. 将粗盐加入适量的水中，搅拌使其溶解。
2. 将溶液倒入容器中，使其表面积尽量大。
3. 将容器放在通风处，让溶液自然蒸发。
4. 随着溶剂的蒸发，盐会逐渐结晶，可以通过过滤或离心机将结晶分离出来。
5. 重复以上步骤，直到得到纯净的盐。
蒸发结晶法的优点是能够获得相对较为纯净的盐，但需要较长的时间进行蒸发和结晶的过程。
四、离心法离心法是一种利用离心机将杂质从盐水中分离的方法。
具体步骤如下：1. 将粗盐加入适量的水中，搅拌使其溶解。
2. 将溶液放入离心管中。
3. 将离心管放入离心机中，进行高速旋转。
4. 在离心机的作用下，盐水和杂质会分离开来，杂质会沉淀在离心管的底部。
5. 将离心管取出，倒掉杂质，留下纯净的盐水。
离心法的优点是简单易行，能够快速分离盐水和杂质。
但杂质可能会有一部分残留在盐水中。
粗盐提纯导学案一、引言粗盐是指未经处理的天然盐，通常含有杂质和其他无用的物质。
为了提高盐的品质和纯度，人们常常需要对粗盐进行提纯处理。
本文将介绍粗盐提纯的导学案，旨在帮助读者了解粗盐提纯的基本知识和步骤。
二、什么是粗盐提纯粗盐是从盐矿中开采出来的天然盐，它通常含有一些与盐无关的杂质，例如石灰石、泥土、杂质颗粒等。
这些杂质不仅影响了盐的纯度和品质，还可能对人体健康产生一定的影响。
粗盐提纯是指通过一系列的物理和化学处理，将粗盐中的杂质去除，提高盐的纯度和品质的过程。
常见的粗盐提纯方法包括洗涤、溶解、过滤和结晶等步骤。
三、粗盐提纯的步骤1. 洗涤首先，将粗盐倒入容器中，用清水充分洗涤。
洗涤的目的是去除表面的泥土和其他无关物质。
2. 溶解洗涤后的粗盐放入溶解器中，加入适量的水，充分搅拌使其溶解。
溶解的目的是将粗盐溶解在水中，使杂质与盐溶液分离。
3. 过滤溶解后的盐水通过一系列过滤器进行过滤，去除溶解后的杂质颗粒和悬浮物。
过滤的目的是将溶解后的盐水中的固体颗粒分离出来。
4. 结晶过滤后的盐水放入结晶器中，等待其自然结晶。
在结晶过程中，盐分子重新排列，结晶出纯净的盐晶。
结晶的目的是将溶液中的盐从水中析出，得到纯净的盐。
5. 干燥获得的盐晶经过结晶器排出，需要进行干燥以去除余留的水分。
干燥可以通过自然晾晒或使用加热设备进行。
6. 包装干燥后的盐晶通过包装设备进行包装，以保持其纯度和品质。
包装的目的是将提纯后的盐进行合适的包装，方便储存和使用。
四、粗盐提纯的意义粗盐提纯的过程可以有效地去除盐中的杂质，提高盐的纯度和品质。
纯净的食用盐对人体健康有益，而含有杂质的盐可能对人体产生负面影响。
此外，粗盐提纯还有利于盐的保存和运输。
纯净的盐不易结块，有利于长期储存和运输。
粗盐提纯的过程还可以减少对环境的污染。
通过去除盐中的杂质，可以减少盐水对环境的污染，保护周围的自然环境。
五、结语粗盐提纯是去除盐中杂质、提高盐的纯度和品质的过程。
中考化学知识点之粗盐提纯
中考化学知识点之粗盐提纯
粗盐中含有较多的可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），可以通过过滤的方法把不溶于液体的固体物质跟液体分离。
过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。
粗盐提纯时，把粗盐溶解在水里，经过过滤，把泥沙等杂质从食盐水中除去，然后再通过蒸发结晶，得到食盐晶体。
粗盐提纯中需要的'主要仪器有：托盘天平、量筒、铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、酒精灯、蒸发皿。
实验室制取气体的思路
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法
密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法
密度比空气小用向下排空气法。
粗盐提纯专题练 姓名：______________1．从海水中提取的粗盐，除了NaCl 外，还可能含有少量的Ca 2+、Mg 2+、CO 32﹣和SO 42﹣，为了进一步检测成分，将其配置成溶液．一份中加入氢氧化钠，无明显的白色沉淀生成；一份加入氯化钡，也有明显的白色沉淀生成；加入盐酸溶液，有气泡冒出．下列说法正确的是（ B ）A ．一定含有Mg 2+B ． 一定含有CO 32﹣C ．一定含有SO 42﹣D ．一定含有Ca2+2．为了除去粗盐（主要成分为NaCl ）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案：请根据上述除杂方案，回答下列问题：①沉淀甲是 Mg （OH ）2 ；沉淀乙是____________；沉淀丙是_________________；滤液C 中的溶质是 NaCl 、NaOH 、BaCl 2 ；操作⑤中加入过量盐酸的作用是 除去滤液D 中的NaOH 和Na 2CO 3 ． 中NaCl 的质量比原样品中NaCl 的质量 增大 （填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH 溶液，固体丁中可能含有的杂质是 KCl ．3．海水是取之不尽、用之不竭的资源宝库．请围绕科学利用海水资源，填写表格：用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除NaCl 外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO 4等杂质．将此粗盐提纯的部分实验方案如下：A 溶液：NaOH 溶液；B 溶液：BaCl 2溶液C 溶液：Na 2CO 3溶液；D 溶液：HCl 溶液（1）溶液甲中有什么溶质：________________________；溶液乙中有什么溶质：___________________________； 溶液丙中有什么溶质：___________________________； 溶液丙加盐酸能否一步到位转化为NaCl 溶液________； （2）为了简化实验步骤，可以在第_______步进行过滤。
初三化学粗盐提纯专题训练说课讲解初三化学粗盐提纯专题训练粗盐提纯一选提题1. 重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO42－、Ca2＋、Mg2＋的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调节溶液的pH＝7，最后经过滤、蒸发得到精盐。
下列操作及加入溶液顺序错误的是()A: BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl B: BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HClC: NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl D: Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl2. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42—和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量的盐酸，④加过量的Na2CO3溶液，⑤加过量的BaCl2溶液，下列操作顺序中最合适的是（）A．②④⑤①③ B．⑤④②③① C．⑤②④③① D．②⑤④①③3. 为了测定粗盐中氯化钠（混有少量泥沙及不溶性杂质）的纯度，进行如下实验。
（1）主要的实验步骤有：①溶解；②称量；③过滤；④计算；⑤蒸发。
正确的操作顺序是（）A.①②③④⑤B. ③②①④⑤C. ②①③⑤④D. ②④③⑤①（2）下列操作中错误的是（）A.蒸发皿放在石棉网上加热B.加热时用玻璃棒不断搅拌，防止滤液溅出C.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热二综合题1.粗盐中常含MgCl2、CaCl2等杂质,提纯粗盐的工艺流程如下图所示。
回答下列问题:(1)氢氧化钠有强烈的腐蚀性,如果不慎沾到皮肤上,要用大量水冲洗,再涂上;(2)步骤②加入过量碳酸钠溶液的作用是;(3)操作a的名称是;(4)步骤④中,要用玻璃棒不断地搅拌,其目的是。
2..现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A，进行如下实验并得到相应结果：试回答下列问题：（1）无色气体D 的化学式为，白色沉淀E 的化学式为，钡盐B 的化学式为。
复习专题导学粗盐的提纯一粗盐中难溶性杂质的去除问题聚焦：1.粗盐是如何获得的？粗盐中含有哪些物质？2.如何去除粗盐中难溶性杂质？3.过滤的目的是什么？举出你所了解的过滤操作。
一.教材过关（P87实验活动8）欲除去粗盐中难溶性杂质并计算所制精盐的产率实验流程如下：A基础题：过滤的注意事项：“一贴”：_____________________________；“两低”：（1）________________________________，（2）___________________________________。
“三靠”（1）___________________________________，（2）___________________________________。
（3）___________________________________。
1.除去粗盐中难溶性杂质的实验中，各步使用玻璃棒的作用是：溶解______________________________；过滤_____________________；蒸发______________________________________________________。
2.若经过两次过滤，滤液仍浑浊，可能原因是：（1）___________________________________，（2）___________________________________。
3.加热蒸发过程中，_______________________时，停止加热。
4.所得精盐是否为纯净物，为什么？__________________________________________。
5.海水晒盐、盐井水或盐湖水煮盐，获得粗食盐，都是采用______结晶方法，不采用______结晶方法。
依据是____________________________________。
6.本实验利用了食盐的哪些性质？_________________________________________________________。
7.若某班按照图示实验流程进行分组实验，定量实验的结果是：有两组同学得出粗盐的产率与其他组的实验结果有明显的差异。
试分析可能的原因：（1）粗盐的产率明显偏小。
_____________________________________；（2）粗盐的产率明显偏大。
_________________________________。
B提高题：1.俗话说“靠山吃山，靠水吃水”。
我国西北部有许多内陆盐碱湖，湖水中有大量的NaCl、Na2CO3，当地人“夏晒盐（食盐晶体）冬捞碱（纯碱晶体）”。
根据图示的溶解度曲线，联系所学知识说明：（1）“冬天捞纯碱”的道理________________________________________________________________ ____________________________；（2）“夏天晒食盐”的道理________________________________________________________________ ____________________________。
二.粗盐中可溶性杂质的去除问题聚焦：1.考虑粗盐的来源，设计实验验证并除去氯化钠溶液中混有的可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙等）？2.海水蒸发所得食盐固体中常含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，工业上常用饱和食盐水浸泡除去杂质，其原理是什么？【初高中链接】（人教版高中化学必修一绪言）粗盐的提纯：用海水、盐井水、盐湖水直接制盐，其中含有较多的杂质，如不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。
用所学的方法进行（1）思考：你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯化钠吗？可能还有什么杂质没有除去？用什么方法可以检验它们呢？（2）一些可溶性物质在水溶液中以离子的形式存在。
如氯化钠在水溶液中以Na+和Cl-的形式存在。
我们可以通过检验溶液中的离子来确定某些物质的成分。
请问如何利用化学方法来检验上述方法得到的氯化钠中是否含有SO42-？（3）如何设计实验检验自来水和蒸馏水中是否含有Cl-?一.基础题：检验：1.检验氯化钠溶液中是否含有CaCl2，可以加入___________;检验氯化钠溶液中是否含有MgCl2, 可以加入___________；2.检验氯化钠溶液中是否含有CaCl2、MgCl2，可以依次加入_____________、______________.除杂（理论除杂）：1.除去氯化钠溶液中含有的CaCl2，可以加入适量__________________；除去氯化钠溶液中是否含有的MgCl2, 可以加入适量__________________；除去氯化钠溶液中含有的Na2SO4，可以加入适量__________________；2.除去氯化钠溶液中是否含有的CaCl2、MgCl2，可以依次加入适量_____________、______________. 除去氯化钠溶液中是否含有的CaCl2、MgCl、、Na2SO4，可以依次加入适量_____________、_______ _______.实际除杂：实际除杂时，常常加入适当过量的除杂试剂，使沉淀反应完全。
（注：《无机化学》《分析化学》“沉淀的溶解平衡”及“影响溶解度的因素”：适当过量，利用同离子效应，使沉淀的溶解度减小；过量太多，由于盐效应或配位效应，会导致沉淀的溶解度增大）【深度思考】上述除杂问题，若按实际除杂，分别采用这样的实验方法？二【巩固提高】1.如何除去氯化钠固体中混有的CaCl2、MgCl2等杂质，得到纯净干燥的氯化钠晶体？实验步骤：①溶解，②滴加稍过量的A溶液，③滴加稍过量的B溶液，④过滤，⑤向滤液中滴加稍过量的C溶液，⑥蒸发结晶，得到氯化钠晶体。
请回答：（1）写出化学式：A___________,B__________,C____________。
(2)滴加稍过量的A溶液的目的是______________________________________;滴加稍过量的B溶液的目的是______________________________________。
（3）第⑤步发生了两个反应的化学方程式分别是：________________________________; ______________________________________。
（4）第⑥步所得氯化钠晶体是否混有杂质，为什么？____________________________________________________。
2.如果要除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐，按照下表顺序，应加入什么试思考：加入你选择的试剂除掉杂质后，有没有引入其他离子？想一想可以用什么方法再把它们除去？3.通过以上学习，你认为如何除去氯化钠溶液中含有的NaOH 和Na2CO3？中考直通车1.（2012年天津第26.题8分）某粗盐样品中含有杂质氯化镁、氯化钙。
某同学设计了以下提纯方案：请回答下列问题：（1）方案中加入过量试剂a若为氢氧化钠溶液，则其目的是为了除去粗盐中的;（2）在过滤操作中，除用到带铁圈的铁架台、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器是; （3）滤液B中所含有的溶质为;（4）向滤液B滴加稀盐酸的过程中，当观察到溶液中的现象为时，应停止滴加，如果滴加的稀盐酸过量，对最后得到的精盐晶体的成分（填“有”或“没有”）影响。
（5）操作c的名称为。
（6）工业上用电解饱和食盐水的方法可制取氢氧化钠、氢气和氯气，写出该反应的化学方程式。
2.（2014•菏泽第14题5分）粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2，MgCl2一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题：（1）实验操作A的名称是________，该操作的目的是________________．（2）写出步骤③中发生反应的主要化学方程式________________________________；步骤⑥的作用是________________________________．（3）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：________________________________________．3.（2014漳州）某氯化钠样品中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，设计如下过程除去杂质：步骤Ⅰ：加足量的水溶解．步骤Ⅱ：依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液、过量的X溶液，充分反应后过滤．步骤Ⅲ：加入足量的稀盐酸．根据上述过程回答下列问题：（1）步骤Ⅰ需要用到的玻璃仪器是和．（2）步骤Ⅱ中加入氯化钡溶液时，发生反应的化学方程式是；物质X是溶液．（3）步骤Ⅱ得到的固体中主要含有的物质是．步骤Ⅱ中可以用过量的溶液（填一种物质）代替氯化钡和氢氧化钠两种溶液，也可以达到相同实验目的（4）步骤Ⅲ加入足量稀盐酸的目的是；步骤Ⅳ的实验操作名称是．4.（2013年山西17）.化学小组同学为鉴定某工厂排出的无色污水成分，他们查阅工厂的有关资料后，推测出污水中可能含有HCl、Na2SO4、NaOH、Na2CO3中的一种或几种物质，同学们取污水进行了探究：（已知Na2SO4溶液呈中性）（1）测污水的pH：取一张pH试纸，放在玻璃片上________________________，读数为pH=2，由此可知：污水中一定有_____________，可能有Na2SO4。
（2）检验Na2SO4是否存在：甲同学在一支试管中取少量污水，向试管中滴加少量的_______________溶液，振荡，产生了白色沉淀，反应的化学方程式为____________________，证明污水中有Na2SO4存在。
乙同学用物理方法也得到了同样的结论，他的实验操作及实验现象是_____________________________。
通过探究，同学们确定了污水的成分。
为使排放的污水中不含酸或碱，可向污水中加过量的________________________。
5.（2008广东）用如图所示的简易净水器处理河水，下面对该净水器分析正确的是（）A.能杀菌消毒B.能把硬水变为软水C.能得到纯净水D.活性炭主要起吸附杂质的作用【收获与体会】1.通过对粗盐的提纯的深入学习，你一定对复分解反应在实际生产中的应用有了新的认识，请简要总结分享。
2.除杂的一般原则是什么？（不增不减、简便环保）3.常用的除杂方法有哪些？4.用离子共存的微观角度，可快速准确分析酸碱盐的反应问题。
