大自然中的二氧化碳知识梳理

知识点一： CO2的性质1．二氧化碳的物理性质（1）通常状况下，二氧化碳是一种无色无味的气体。

（2）标准状况下，二氧化碳的密度为1.977g/L，比空气大。

（3）二氧化碳能溶于水，1体积水中能溶解1体积的二氧化碳气体。

（4）三态变化：固态CO2又叫干冰。

2．二氧化碳的化学性质（1）二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧，因而它具有灭火功能（也与二氧化碳的密度大有关）。

实验室里常利用此性质来检验集气瓶里是否集满二氧化碳。

讨论：通过观察课本实验6－4，如下图17－1看到什么现象？说明了什么问题？现象与分析：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭。

通过分析该实验的现象，可以说明二氧化碳两点性质：①二氧化碳不能燃烧也不能支持燃烧；②二氧化碳的密度比空气的密度大。

（2）CO2与水反应生成碳酸。

碳酸能使紫色石蕊试液变成红色。

CO2+H2O=H2CO3（紫变红）但碳酸很不稳定，容易分解生成二氧化碳和水，所以实验室里不储备碳酸。

H 2CO3==H2O+CO2↑（红变紫）讨论：通过观察课本实验6－6，如下图17－2所示，看到什么现象？说明了什么问题？图17－2现象与分析：Ⅰ纸花变红说明酸能使紫色石蕊变红，Ⅱ、Ⅲ纸花不变色，说明水和二氧化碳都不能紫色石蕊变色。

Ⅳ纸花变红说明二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸且有酸性。

四组实验的对比说明了水和二氧化碳不使紫色石蕊变色，水和二氧化碳反应生成的酸使紫色石蕊变红，酸能使紫色石蕊变红。

Ⅳ纸花变红后加热，又变成了原来的紫色，说明碳酸不稳定，又分解了。

（3）CO2与石灰水反应生成白色的碳酸钙沉淀。

常利用此性质，来检验二氧化碳气体。

CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓＋H2O（清变浊）【要点诠释】1．二氧化碳不能支持一般可燃物的燃烧，但不是所有物质，有些物质如金属镁能在二氧化碳中燃烧。

2．把CO2通入紫色石蕊试液时，会观察到紫色石蕊试液变成红色。

这里使紫色石蕊试液变红的不是二氧化碳，而是二氧化碳与水反应后生成的碳酸，我们不能说成“二氧化碳可使紫色石蕊试液变红”，相关内容将在后面学习，盐酸、稀硫酸等也能使紫色石蕊试液变红。

二氧化碳常考知识点归纳一、二氧化碳的物理性质。

1. 颜色、气味、状态。

- 二氧化碳是一种无色、无味的气体。

2. 密度。

- 二氧化碳的密度比空气大。

可以通过倾倒二氧化碳熄灭蜡烛实验来证明，将二氧化碳气体慢慢倒入放有高低不同蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳密度比空气大且不支持燃烧。

3. 溶解性。

- 二氧化碳能溶于水。

通常情况下，1体积水大约能溶解1体积二氧化碳。

可以通过汽水等碳酸饮料来理解，瓶内压强大，二氧化碳溶解得多，打开瓶盖后压强减小，二氧化碳逸出。

二、二氧化碳的化学性质。

1. 不燃烧也不支持燃烧。

- 如上述倾倒二氧化碳熄灭蜡烛实验，这一性质可用于灭火。

二氧化碳灭火器就是利用二氧化碳不燃烧也不支持燃烧且密度比空气大的性质来灭火的，它可以扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等火灾。

2. 与水反应。

- 二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为CO_2 + H_2O=H_2CO_3。

碳酸能使紫色石蕊试液变红。

但碳酸不稳定，受热易分解，化学方程式为H_2CO_3 =H_2O+CO_2↑。

可以通过将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，试液变红，然后加热变红的溶液，溶液又变回紫色来验证这两个反应。

3. 与碱反应。

- 与氢氧化钠反应：CO_2+2NaOH = Na_2CO_3 + H_2O。

如果二氧化碳过量，还会继续反应Na_2CO_3+CO_2 + H_2O=2NaHCO_3。

利用氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳的性质，可以用氢氧化钠溶液来除去混合气体中的二氧化碳。

- 与氢氧化钙反应：CO_2 + Ca(OH)_2=CaCO_3↓+H_2O。

这个反应常用于检验二氧化碳，澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳存在。

如果继续通入二氧化碳，浑浊的石灰水又会变澄清，因为CaCO_3+CO_2 + H_2O = Ca(HCO_3)_2。

三、二氧化碳的制取。

1. 工业制取。

- 工业上制取二氧化碳的方法是高温煅烧石灰石，化学方程式为CaCO_3[]{高温}CaO + CO_2↑。

第四节大自然中的二氧化碳知识梳理1.二氧化碳的循环以及对生活和环境的影响(1)二氧化碳的生成和消耗：人和动植物的呼吸、化石燃料的燃烧都产生二氧化碳。

而自然界消耗二氧化碳主要依靠绿色植物的_______以及水和矿物质对二氧化碳的溶解。

(2)大气中二氧化碳增多的原因及危害：人口增多、大量使用化石燃料、大量森林遭到破坏，导致大气中二氧化碳含量不断上升，引起了______________。

(3)控制温室效应的措施：减少化石燃料的使用；开发新能源或清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐等。

答案：(1)光合作用(2)温室效应2.二氧化碳的实验室制法(1) 实验室制取气体的思路和方法:首先要研究气体实验室制取的化学反应原理，即选择合适的反应物和反应条件(如常温、加热、加催化剂等)，还要选择合适的实验装置，并需研究如何验证制得的气体就是所要制的气体。

(2)实验室制取二氧化碳的反应原理为：___________________________________。

(3)常用的实验室制取CO2的装置如图4-13：图4-13(4)CO2的收集：CO2密度比空气大、能溶于水且与水反应生成碳酸，一般只用向上排空气法收集CO2气体。

收集气体时，导气管应伸入集气瓶底部以排尽集气瓶中的空气，使收集到的气体纯度较高。

(5)CO2气体的验证①检验方法：将生成的无色、无味的气体通入到澄清的石灰水中，若澄清的石灰水变浑浊，则该气体为CO2。

反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O。

②验满的方法：将一根燃着的木条放在集气瓶口(不要伸入瓶内)，如果木条立即熄灭，则CO2气体已集满。

(6)实验室制取二氧化碳的操作步骤一般步骤为：①按要求连接好仪器②检查装置的气密性③向反应器中装入大理石④向长颈漏斗中注入稀盐酸⑤收集气体⑥验满答案：(2)CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑3.CO2的性质(1)物理性质：____________________________。

二氧化碳知识点梳理总结二氧化碳（CO2）是一种常见的化学分子，由一个碳原子和两个氧原子组成。

作为一种重要的温室气体，二氧化碳在地球的大气层中起着关键的作用。

本文将对二氧化碳的来源、性质、作用及其对环境和人类的影响进行梳理总结。

一、二氧化碳的来源1.1 自然来源地球上的二氧化碳主要来自于自然过程，包括动物和植物的呼吸作用、有机物的分解等。

此外，地壳中的火山活动、海洋的腐烂生物等也是二氧化碳的自然来源。

1.2 人为活动人类的活动也是二氧化碳的重要来源。

燃烧化石燃料、工业生产、森林砍伐等都会释放大量的二氧化碳到大气中。

尤其是工业活动的增加和交通运输的发展，使人为排放的二氧化碳大幅增加。

二、二氧化碳的性质2.1 物理性质二氧化碳是一种无色、无臭、稳定的气体，稍微溶于水。

在常温下，二氧化碳是一种平衡气体，可以通过增加压力或降低温度来将其转化为液体或固体。

2.2 化学性质二氧化碳具有一定的化学活性，在一些反应中可以起到重要作用。

例如，二氧化碳与水反应生成碳酸，与碱反应生成碳酸盐。

此外，二氧化碳还可用于植物光合作用和某些工业生产过程中。

三、二氧化碳的作用3.1 温室效应二氧化碳是地球的主要温室气体之一，具有很强的温室效应。

它可以吸收地球表面辐射出的长波辐射，减少部分能量的释放，从而造成大气层中的温度升高，导致气候变暖。

3.2 植物光合作用植物通过光合作用吸收二氧化碳，并将其转化为有机物和氧气。

二氧化碳是植物光合作用的重要原料，对维持大气中的二氧化碳浓度和调节全球碳循环具有重要作用。

3.3 酸化作用二氧化碳溶于水后，可以形成碳酸，使水体变酸。

大量二氧化碳的排放使得地球的海洋和淡水系统受到酸化，对海洋生态系统和水生生物造成危害。

四、二氧化碳对环境和人类的影响4.1 气候变化二氧化碳是主要的温室气体之一，其增加会导致地球气候变暖，引发极端天气事件的增加，如暴雨、干旱、飓风等。

全球气候变化对人类社会、经济和生态系统都带来不可忽视的影响。

中考二氧化碳知识点归纳二氧化碳是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为CO2。

在中考化学科目中，二氧化碳的知识点是重点内容之一，以下是对中考二氧化碳知识点的归纳：1. 物理性质：二氧化碳在常温常压下是气体，具有较高的密度，比空气重。

它在固态时被称为干冰，是一种常见的制冷剂。

2. 化学性质：二氧化碳可以与水反应生成碳酸，是一种弱酸。

此外，它还能与碱性物质发生中和反应。

3. 二氧化碳的来源：自然界中，二氧化碳主要来源于生物的呼吸作用、火山喷发以及化石燃料的燃烧等。

人类活动是导致大气中二氧化碳浓度增加的主要原因。

4. 温室效应：二氧化碳是一种重要的温室气体，能够吸收地球表面反射的红外辐射，导致地球温度升高，是全球气候变暖的主要原因之一。

5. 光合作用：在植物的光合作用中，二氧化碳是必不可少的原料，与水在叶绿体中反应生成葡萄糖和氧气。

6. 工业应用：二氧化碳在工业上也有广泛应用，如作为灭火剂、制冷剂、碳酸饮料的气泡来源等。

7. 环境保护：减少二氧化碳排放是应对气候变化的重要措施。

可以通过提高能源效率、使用可再生能源、植树造林等方式来减少二氧化碳的排放。

8. 实验室制取：在实验室中，可以通过加热碳酸钙（如大理石或石灰石）与稀盐酸反应来制取二氧化碳。

9. 检验方法：二氧化碳可以通过石灰水检验，当二氧化碳通过石灰水时，石灰水会变浑浊，这是由于生成了碳酸钙沉淀。

10. 安全问题：虽然二氧化碳是生命活动的一部分，但高浓度的二氧化碳对人体是有害的，可以导致窒息。

结束语：通过对二氧化碳的知识点归纳，我们不仅能够更好地理解它在自然界和工业中的应用，还能够认识到减少二氧化碳排放对于环境保护的重要性。

希望同学们能够掌握这些知识点，为中考化学科目做好充分的准备。

关于二氧化碳的知识整理嘿，朋友！你知道二氧化碳吗？这玩意儿可太常见啦！二氧化碳，就像是空气大家庭中的一位“神秘成员”。

它无色无味，悄无声息地存在于我们周围。

你想想，我们每次呼吸，呼出来的就有它呢！二氧化碳在大自然里可是个“大忙人”。

植物们进行光合作用的时候，二氧化碳就是它们的“原材料”，就像厨师做菜需要食材一样。

植物们“吃”进二氧化碳，经过一番神奇的变化，产生氧气，给我们带来清新的空气。

这是不是很神奇？但要是二氧化碳太多了，那可就麻烦啦！这就好比一间小屋子，挤进来的人太多，就会变得又闷又热。

地球也是这样，过多的二氧化碳会导致温室效应。

气温升高，冰川融化，海平面上升，这可不是闹着玩的！咱们生活中的很多活动都会产生二氧化碳。

比如开车，汽车发动机燃烧燃料，就会呼呼地排出二氧化碳。

再比如工厂生产，那些大烟囱里冒出来的烟，里面也有不少二氧化碳呢。

这是不是有点像一个调皮的孩子，到处捣乱？那怎么减少二氧化碳的排放呢？这可得从咱们的日常生活做起。

能走路或者骑自行车的时候，就别开车，既锻炼了身体，又为环保出了力，多好！节约用电也很重要，少开一会儿空调，少用一些电器，也能减少不少二氧化碳的产生。

还有啊，咱们植树造林也能帮忙。

树木可是二氧化碳的“大克星”，它们能把二氧化碳“吃”掉，转化成氧气。

多种一棵树，就好像给地球多安装了一台“空气净化器”。

你说，要是我们每个人都能重视二氧化碳的问题，都为减少它的排放出一份力，那咱们的地球是不是能变得更美丽、更舒适？就像给地球做了一次“美容”，让它焕发出更迷人的光彩！总之，二氧化碳既重要又让人头疼。

咱们得好好了解它，想办法和它和谐共处，保护好咱们的家园。

让我们一起行动起来，为了更美好的地球努力吧！。

中学二氧化碳知识点总结1. 二氧化碳的物理性质二氧化碳是一种无色、无味、无毒的气体，它的密度大约是空气的1.5倍。

在常温常压下，二氧化碳是一种气体，但在特定温度和压力下，可以被压缩成液态。

2. 二氧化碳的化学性质二氧化碳是一种稳定的气体，在常温常压下并不容易发生化学反应。

但当遇到高温或者与其他化学物质接触时，二氧化碳会发生化学反应。

例如，当二氧化碳与水接触时，会形成碳酸，而碳酸则可以与金属氢氧化物反应生成碳酸盐。

3. 二氧化碳的来源二氧化碳存在于自然界中的地表大气、地壳和海洋中。

在地表大气中，二氧化碳的来源主要包括生物呼吸、工业燃烧和森林火灾等。

而在地壳和海洋中，二氧化碳的来源则主要包括岩石风化、海洋生物呼吸等。

4. 二氧化碳的去除和利用在工业生产中，二氧化碳可以被去除和利用。

例如，通过氧化铁的还原反应可以将二氧化碳去除，而通过碳酸盐的水解反应可以将二氧化碳用于生产氢氧化钠等化学品。

5. 二氧化碳的环境影响二氧化碳对地球大气的温室效应具有重要影响。

当地表的热辐射向大气层发射时，一部分辐射会被二氧化碳吸收，使得地球保持一定的温度。

但由于工业化和燃烧活动的增加，大气中二氧化碳的浓度也在不断增加，这会加剧地球的温室效应，导致气候变化等问题。

6. 二氧化碳的生物作用二氧化碳对于植物的生长和光合作用具有重要作用。

植物利用光合作用将二氧化碳和水转化为有机物质和氧气，从而为地球的氧气循环提供了重要的物质基础。

此外，地表的二氧化碳浓度对于植物的生长和分布也具有重要影响。

综上所述，中学生对于二氧化碳的基本性质、来源、去除和利用、环境影响以及生物作用都应该有一定的了解。

通过学习二氧化碳的知识，学生可以更深入地理解自然界的物质循环和生态平衡。

同时，了解二氧化碳的知识也有助于提高学生对于环境保护和气候变化等问题的认识，从而培养他们的环保意识和责任感。

《二氧化碳》知识清单一、二氧化碳的基本性质1、物理性质二氧化碳在常温常压下是一种无色、无味的气体。

它的密度比空气大，所以在一些实验或实际应用中，会出现二氧化碳下沉的现象。

二氧化碳可以被压缩成液态或固态，固态二氧化碳又称为干冰，在常压下干冰会直接升华变成气体，这个过程会吸收大量的热，常用于人工降雨、舞台烟雾等。

2、化学性质二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。

这一性质使得它在灭火方面有着广泛的应用。

二氧化碳能与水发生反应，生成碳酸。

但碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。

二氧化碳能与碱溶液反应，例如与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水。

二、二氧化碳的产生1、呼吸作用人和动物在呼吸时，吸入氧气，呼出二氧化碳。

这是生物体内的一种基本代谢过程。

2、燃烧化石燃料（如煤、石油、天然气）的燃烧会产生大量的二氧化碳。

这是目前大气中二氧化碳增加的主要原因之一。

3、工业生产在一些工业过程中，例如水泥生产、金属冶炼等，也会排放出二氧化碳。

三、二氧化碳的吸收与循环1、植物的光合作用植物通过光合作用，吸收二氧化碳，并将其转化为有机物和氧气。

这是自然界中二氧化碳的重要吸收途径。

2、海洋的吸收海洋中的浮游植物和一些化学过程也能吸收一定量的二氧化碳。

但随着海洋环境的变化，海洋吸收二氧化碳的能力可能会受到影响。

四、二氧化碳的用途1、灭火由于二氧化碳不支持燃烧且密度比空气大，可用于灭火，如灭火器中常使用二氧化碳。

2、人工降雨干冰升华吸热，使周围环境温度降低，水蒸气凝结成水滴，从而实现人工降雨。

3、舞台效果干冰升华产生的烟雾效果，常用于舞台表演，增加氛围感。

4、食品工业在一些食品的生产和储存中，二氧化碳可以用于保鲜、发泡等。

5、工业生产二氧化碳可以用于生产碳酸饮料、干冰清洗等。

五、二氧化碳与温室效应1、原理二氧化碳等气体能够吸收地球表面反射的长波辐射，使热量留在大气中，从而导致地球表面温度升高，这就是温室效应。

2、影响全球气候变暖，导致冰川融化、海平面上升、生态系统破坏等一系列问题。

二氧化碳专业知识点总结1. 二氧化碳的结构和性质二氧化碳分子由一份碳原子和两份氧原子组成，化学式为CO2。

二氧化碳是无色、无味、无毒的气体，在常温下能够凝结为白色固体，称为干冰。

它的密度大约是空气的1.5倍，不易溶于水，但能够溶于一些有机溶剂中。

在高压下，二氧化碳能够存在于液态状态。

2. 二氧化碳的来源和排放二氧化碳主要来源于自然界和人类活动。

其中，自然界中二氧化碳的主要排放源是动植物的呼吸和自然灾害（如火山爆发），而人类活动也是二氧化碳的重要来源，如燃烧化石燃料、工业生产和森林砍伐等。

由于人类活动的影响，二氧化碳的排放量在过去几十年中呈现快速增长的趋势。

3. 温室效应和全球变暖二氧化碳是地球大气中最重要的温室气体之一，它具有吸收地表辐射能力的特点。

当太阳辐射穿过大气层射向地表，地表吸收辐射后再向大气层释放热量，此时二氧化碳就起到了保温作用，这就是温室效应。

然而，由于工业活动和人类生活方式的改变，二氧化碳等温室气体的浓度不断增加，导致温室效应过强，引发了全球气候变暖的问题。

4. 大气二氧化碳的浓度大气中的二氧化碳浓度一直在变化中，它受到自然界和人类活动的共同影响。

在过去的数百万年中，大气二氧化碳的浓度一直在变化，这与地球的气候变化密切相关。

然而，自工业化以来，二氧化碳浓度的增长速度明显加快，远远超出了自然变化的范围。

5. 二氧化碳的吸收和释放地球上有许多自然的二氧化碳吸收和释放的过程。

例如，植物通过光合作用吸收二氧化碳，并释放氧气。

海洋也是二氧化碳的重要储存库，它能够吸收大量的二氧化碳，但也会释放一部分二氧化碳。

然而，由于人类活动的原因，二氧化碳的排放大大超过了自然的吸收能力，导致了大气中二氧化碳浓度的快速上升。

6. 二氧化碳的环境影响高浓度的二氧化碳对地球环境和生物造成了很多的不利影响。

首先，全球变暖对生态系统、气候和人类社会都带来了严重的影响。

其次，二氧化碳的溶解在海洋中形成碳酸，导致了海洋酸化，对海洋生物造成了危害。

《二氧化碳的性质与用途》知识清单一、二氧化碳的性质1、物理性质（1）在通常状况下，二氧化碳是一种无色、无味的气体。

（2）二氧化碳的密度比空气大，约是空气的 15 倍。

因此，在收集二氧化碳气体时，通常采用向上排空气法。

（3）二氧化碳能溶于水，在通常状况下，1 体积的水约能溶解 1 体积的二氧化碳。

增大压强会使二氧化碳在水中的溶解度增大。

（4）二氧化碳在固态时，被称为干冰。

干冰升华时会吸收大量的热，使周围环境的温度降低，因此干冰常用于人工降雨、食品冷藏等领域。

2、化学性质（1）一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧。

这一性质使得二氧化碳可以用于灭火。

例如，二氧化碳灭火器就是利用了二氧化碳的这一性质，将二氧化碳喷射到燃烧物上，隔绝氧气，从而达到灭火的目的。

（2）二氧化碳与水反应生成碳酸。

化学方程式为：CO₂＋ H₂O ＝ H₂CO₃碳酸不稳定，容易分解生成二氧化碳和水。

化学方程式为：H₂CO₃＝ H₂O ＋ CO₂↑我们喝的碳酸饮料中就溶有二氧化碳，当打开瓶盖时，压强减小，二氧化碳的溶解度降低，从饮料中逸出，同时碳酸分解也会产生二氧化碳，所以会看到有气泡冒出。

（3）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。

化学方程式为：CO₂＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O这是检验二氧化碳的常用方法。

在实验室中，我们通常将气体通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，就说明该气体是二氧化碳。

（4）二氧化碳与氢氧化钠反应。

化学方程式为：CO₂＋ 2NaOH ＝ Na₂CO₃＋ H₂O这个反应在工业上常用于吸收二氧化碳，以减少二氧化碳的排放。

二、二氧化碳的用途1、灭火由于二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，且密度比空气大，所以可以覆盖在燃烧物表面，隔绝氧气，从而灭火。

二氧化碳灭火器广泛应用于各种场所的灭火工作。

2、人工降雨和舞台烟雾效果干冰升华时吸收大量的热，使周围环境的温度急剧降低，空气中的水蒸气迅速冷凝成小水滴，从而形成降雨。

二氧化碳知识点总结九年级地球上的空气主要由氮气、氧气和二氧化碳组成。

其中，二氧化碳是一种重要的温室气体，它在地球的大气中起着关键的作用。

本文将对二氧化碳的来源、影响和应对措施进行总结。

1. 二氧化碳的来源二氧化碳的主要来源包括自然和人为的因素。

在自然方面，地球上的火山活动、动植物呼吸、腐烂和自然燃烧等过程都会释放二氧化碳。

在人为因素方面，燃烧化石燃料、工业生产和森林砍伐等活动也会排放大量的二氧化碳。

2. 二氧化碳的影响二氧化碳的增加会导致地球气候变暖，产生全球变暖现象。

温室效应会使地球表面的温度升高，引发天气极端事件，如干旱、洪涝和风暴等。

此外，海平面上升是二氧化碳增加的结果，导致岛屿和沿海地区面临失去陆地和生活环境的威胁。

3. 应对二氧化碳的措施为了减少二氧化碳的排放和降低温室效应的影响，我们可以采取以下措施：（1）节约能源：减少使用化石燃料，促进清洁能源的开发和利用，如太阳能和风能等，以减少能源相关活动的二氧化碳排放。

（2）植树造林：植物通过光合作用可以吸收二氧化碳，并释放出氧气。

因此，植树造林可以帮助吸收大量二氧化碳，减轻温室效应的影响。

（3）推广低碳生活方式：我们可以减少使用不必要的塑料制品、打印纸张、节水和减少汽车使用等行为来降低二氧化碳的排放。

（4）加强环保教育：通过开展环保教育活动，提高人们对二氧化碳和全球变暖问题的认识，增强环保意识，形成全社会共同关注和应对气候变化的氛围。

总之，二氧化碳的排放和温室效应是当今世界面临的重要问题。

我们每个人都应该意识到自己的责任，采取积极的行动来减少二氧化碳的排放，保护地球的气候和环境。

只有全球人类的共同努力，才能应对气候变化带来的挑战，保护我们共同的家园。

七年级下二氧化碳知识点二氧化碳是一种无色、无味、不易溶于水的气体，化学式为CO2。

它在自然界中广泛存在，是大气层中的重要组分之一。

在七年级学习中，二氧化碳也是一个重要的知识点。

本文将介绍七年级下学期二氧化碳的相关知识点。

一、二氧化碳的性质1.颜色：无色2.气味：无味3.密度：1.977g/L4.熔点：-78.5℃5.沸点：-56.6℃6.易溶性：不易溶于水，但可与水形成弱酸（碳酸）。

7.性质：稳定、不易燃、不支持燃烧二、二氧化碳在自然界中的存在1.大气层中：二氧化碳约占大气层中的0.04%。

2.植物呼吸：一部分二氧化碳被植物吸收，在光合作用中转化成氧气和有机物质。

3.动物呼吸：动物排出的二氧化碳被植物吸收，并在光合作用中转化成氧气和有机物质。

4.地表水中：地表水中含有二氧化碳，可与水分子形成碳酸，影响水的酸碱度。

三、二氧化碳的参考值1.大气中的二氧化碳分压：约为0.03-0.06kPa。

2.室内的二氧化碳浓度：一般在0.1%~0.3%之间，超过0.5%人们会感到头晕、乏力、缺氧等症状。

3.汽车尾气中的二氧化碳排放量：未经处理，每辆车每小时排放约1千克左右二氧化碳。

四、环境问题和节能减排1.温室效应：二氧化碳等温室气体可使地球表面温度升高，引起全球气候变暖等环境问题。

2.节能减排：人类应该从节约能源、降低碳排放等方面出发来应对环境问题。

五、小结本文介绍了七年级下学期的二氧化碳知识点，包括二氧化碳的性质、存在形式，和参考值。

此外，还介绍了二氧化碳在环境问题中的作用以及人类应该从节约能源、降低碳排放等方面出发来应对环境问题的建议。

二氧化碳知识点总结二氧化碳知识点总结二氧化碳是空气中常见的化合物，碳与氧反应生成其化学式为CO2，接下来小编为你整理了二氧化碳知识点，一起来看看吧。

二氧化碳知识点：二氧化碳的性质1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体----干冰2、化学性质：(1)一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸(2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定，易分解(3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳!(4)与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO(吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C 是还原剂)3、用途：灭火(灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂、温室肥料4、二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。

二氧化碳知识点：二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：(原理、装置、检验)(1)发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

(2)收集方法：气体的'密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法(1)原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(2)选用和制氢气相同的发生装置(3)气体收集方法：向上排空气法(4)验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。

证明已集满二氧化碳气体。

3、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2二氧化碳知识点：二氧化碳加工方法目前最普遍的干洗技术是采用烃类(石油类)、氯代烃(如四氯乙烯)作为溶剂。