高中化学 几种重要的金属化合物-钠的重要化合物

第三章 金属及其化合物 第一节 钠及其重要化合物一、钠 1、物理性质银白色金属光泽，质软（可用小刀切割），密度比水小比煤油大（保存在煤油中），熔沸点低，具有良好的导热性和导电性。

2、化学性质（1）与非金属反应：如O 2、Cl 2、S 等。

①钠与氧气反应常温下生成Na 2O （白色），化学方程式为： 4Na+O 2=2Na 2O燃烧时生成Na 2O 2（黄色），化学方程式为： 2Na+O 2 Na 2O 2 ②钠与氯气反应化学方程式为：2Na+Cl 2 2NaCl ③钠与硫反应化学方程式为： 2Na+S Na 2S （2）与水、酸反应（反应顺序：先酸后水）①钠与水、酸反应的实质上均是和H +反应，离子方程式分别为： 2Na+2H 2O=2Na ++2OH —+H 2↑、2Na ＋2H +＝2Na +＋H 2↑ ②钠与水反应（加酚酞）的实验现象和解释（3）Na 与盐溶液的反应（反应顺序：先与水反应，再考虑NaOH 是否与盐反应） ①钠投入到NH 4Cl 溶液中，有H 2和NH 3逸出，化学方程式为： 2Na+2NH 4Cl=2NaCl+2NH 3↑+H 2↑②投入到CuSO 4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成，化学方程式： 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 、 CuSO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+Cu(OH)2↓ 思考：金属钠露置在空气中的变化过程是怎样的？点燃点燃加热切开金属钠，呈银白色（钠的真面目）→变暗（生成Na2O）→变白色固体（生成NaOH）→成液（NaOH 潮解）→结块（吸收CO2成Na2CO3·10H2O）→最后成白色粉末（Na2CO3·10H2O风化为Na2CO3）。

3、钠的保存、制取及用途⑴金属钠的保存及取用少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存入在铁筒中用石蜡密封。

取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。

钠的重要化合物教案第二节几种重要的金属化合物第1课时教学目标:知识与技能1、了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，掌握过氧化钠的化学性质并能熟练运用。

2、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别。

3、了解焰色反应及其用途。

过程与方法1、通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。

2、通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，并适时启发、诱导使学生掌握钠的化合物的物理性质和化学性质。

3、运用列表比较方法，理解钠盐的性质。

4、采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。

5、通过钠的氧化物学习，培养学生的思维能力分析综合能力。

情感、态度与价值观通过碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育。

教学重点:1、过氧化钠的性质;2、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。

教学难点:碳酸钠和碳酸氢钠的转化。

教学过程:[复习][师]请同学回顾钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象及产物的差异,请写出反应的化学方程式。

[生]汇报答案(白色固体;钠表面变暗) 42NaONaO，常温下224NaONaO， (淡黄色固体;火焰呈黄色) 222[引入](多媒体展示，军中海底杀手——潜艇)[师]你知道潜艇在海底航行时，潜艇中官兵呼出的二氧化碳到哪里去了吗,(展- 1 -示Na2O、Na2O2样品)其“功臣”就是其中之一。

今天我们将在初中已了解的氢氧化钠氯气化钠的基础上再学习几种钠的重要化合物。

[板书]第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠[师]在过氧化钠中2个氧原参与构成1个带2个单位负电荷的过氧根离子，你能写出Na2O2的电子式吗,[生] Na2O2、[师]Na2O是一种碱性氧化物，其化学性质与氧化钙类似，具有碱性氧化物的通性。

你能列举出其主要的化学性质吗,[生] NaOHONaOH，,222NaOCONaCO，,2223NaOHClNaClHO，,，22222它能否与这些物质反应呢,如果反应情况又如[问题探究]Na2O2也是氧化物，何,它是否属于碱性氧化物,[演示实验3-5](多媒体展示操作步骤后教师演示) [生] 实验现象所得结论有大量气泡产生过氧化钠与水剧烈反应带火星木条复燃有氧气产生试管外壁温度升高反应放热酚酞试液变红后褪色有碱生成[师]据此你能写出反应的化学方程式吗,[板书] 224NaOHONaOHO，,，,2222[师]你能找出上述反应中的氧化剂和还原剂吗,如果过氧化钠是氧化剂其氧化性强还是弱,[生]Na2O2既是氧化剂又是还原剂，酚酞试液变红后褪色说明其氧化性应强。

钠及其重要化合物知识点汇总钠是一种常见的金属元素，原子序数为11，在周期表中位于第三周期的左侧，是一种非常活泼的金属元素。

钠在生活中具有非常重要的作用，广泛应用于食品加工、制药、化学工业等领域。

本文将从钠的物理性质、化学性质、重要化合物等方面进行全面汇总，带领读者深入了解钠及其化合物。

一、钠的物理性质1. 外观：钠是一种银白色的金属元素，有一定的延展性和可塑性。

2. 密度：钠的密度较小，约为0.97g/cm³，是常见金属中密度最小的。

3. 熔点和沸点：钠的熔点较低，为97.8℃，沸点也不高，为883℃。

4. 导电性：钠是一种良好的导电金属，电子亦能良好地传导。

5. 可燃性：钠是一种极容易燃烧的金属元素，与水接触时可以迅速剧烈地反应，甚至能够产生爆炸。

二、钠的化学性质1. 与氧反应：钠与氧反应后能够生成氧化钠（Na2O）和过氧化钠（Na2O2）两种化合物。

其中，氧化钠能够与水反应，产生氢氧化钠（NaOH）。

2. 与酸反应：钠可以与酸反应，产生氢气和相应的钠盐。

例如，当钠与盐酸反应时可以产生氢气和氯化钠。

3. 与水反应：钠与水接触后可以迅速且剧烈地反应，产生氢氧化钠和氢气。

由于反应剧烈，钠和水一起使用时需要特别小心。

4. 氧化还原性：钠是一种良好的还原剂，可以将氧化性较强的物质还原。

例如，钠可以将氯气还原成氯化钠。

三、钠的重要化合物1. 氢氧化钠氢氧化钠（NaOH）是一种重要的化学品，也是钠最为重要的化合物之一。

氢氧化钠常常被用于金属清洗、纸浆生产、染料生产等行业。

2. 碳酸钠碳酸钠（Na2CO3）是一种常见的碳酸盐类化合物，广泛应用于玻璃制造、制药、生产洗涤剂等领域。

3. 氯化钠氯化钠（NaCl）是一种常见的盐类物质，是人体内必需的营养元素之一。

氯化钠广泛应用于食品加工、制盐和化学工业等领域。

4. 硫酸钠硫酸钠（Na2SO4）是一种重要的无机盐，在制造玻璃、纸张、化学品等方面具有广泛的应用。

第二节几种重要的金属化合物课时1 钠的重要化合物（氧化钠和过氧化钠）教学目标（一）知识与技能1.掌握过氧化钠和氧化钠的的性质的异同2.了解过氧化钠的用途（二）过程与方法1.充分利用表格形式，通过比较，掌握知识2.通过实物展示实险演示和学生参与实验相结合的方法,学习元素化合物知识（三）情感态度与价值观培养学生认真细致的科学态度，激发学生的求知欲教学重难点过氧化钠的化学性质教学过程【情景导入]】同学们知道，二氧化碳通常是可以用来灭火的，那么，大家知不知道，有时，二氧化碳却能使物质燃烧起来呢？下面，我们来观看一段视频《过氧化钠与二氧化碳的反应》。

【板书】钠的重要化合物（氧化钠和过氧化钠）一、过氧化钠1.颜色、状态：淡黄色固体2.化学性质（1）与CO2的反应2 Na2O2+2CO2 ==2 Na2CO3+O2环节一【合作探究】[实验3-5] 过氧化钠与水的反应把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即将带火星的香头放在试管口，检验生成的气体。

用手触摸试管的外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入1-2滴酚酞试液，有什么现象产生？将所观察的实验现象及所得出的结论填写在导学案上。

【小组展示】现象及结论：1.试管外壁发热，说明反应放热；2．滴加水后产生大量气泡，带火星的香头复燃，说明反应剧烈并生成氧气；3．向试管中滴入酚酞后变红色，说明生成了氢氧化钠。

【教师点评】（如果学生提出刚刚变红的溶液现在褪色了，可告诉学生是过氧化钠的漂白性起作用，引导学生课后查阅资料，在研究性学习的时间加以解决）【板书】（2）与水的反应2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑【思考与交流1】金属钠着火怎么办？【小组展示】金属钠着火主要生成过氧化钠，所以不能用水或二氧化碳来灭火，得用砂子盖灭。

【思考与交流2】用双线桥法表示Na2O2与H2O、与CO2反应的电子转移情况，并指出氧化剂、还原剂。

【小组展示】环节二【思考与交流3】1.回忆前面所学知识，描述氧化钠的颜色、状态。

教学设计
过氧化钠的用途播放PPT中的图片归纳过氧化钠的
用途
培养学生总结能
力
学以致用—“滴水点灯”小魔术播放学生自已设计的小
魔术，引导学生用今天所
学的知识也来设计一个
“滴水点灯”小魔术。

学生观看视频，动
手设计小魔术
锻炼学生获取新
知识的能力，并灵
活运用新知识的
能力。

课堂小结引导学生总结今天所学
内容学生进行总结培养学生总结归
纳的能力
【板书设计】
钠的氧化物
一、过氧化钠
1、与H2O反应2Na2O2+2H2O ═ 4NaOH+O2↑
实质：① Na2O2+2H2O=2NaOH+ H2O2（快）② 2H2O2 =2H2O+O2↑（慢）
2、与CO2反应2Na2O2+2CO2═ 2Na2CO3+O2
二、氧化钠
1、与H2O反应Na2O+H2O ═ 2NaOH
2、与CO2反应Na2O+CO2═ Na2CO3
三、用途
【教学反思】
课堂中清晰的教学思路，设计中的有效提问，在教学设计中始终站在学生的角度看问题，按照学生的认知规律和心理需求来设计、组织教学，依据：魔术导入——实验探究——拓展延伸等环节层层深入地组织本节课的教学活动，让学生学会发现问题、提出问题、解决问题。

师生互动、生生互动，对学生的课堂评价也比较多元化，课堂上充满生机。

以上就是我对本节课的处理，如有不妥之处，恳请专家评委批评指正，谢谢！。

“钠的重要化合物” 教学设计及评析作者：刘佳捷顾大伟来源：《黑龙江教育·中学》2018年第05期钠是碱金属元素的典型代表。

碱金属化合物是高中化学的重点内容之一，而氧化钠和过氧化钠是钠的重要化合物。

氧化钠和过氧化钠的物理性质和化学性质既对其他碱金属元素的学习有着重要意义，又能为后面铝、铁化合物的学习打下基础，具有承上启下的作用。

教师在教学过程中可以帮助学生进一步巩固物质分类和氧化还原反应知识，指导学生掌握实验现象的描述方法，促使学生从更高的视野和境界学习，培养学生的化学学科素养。

【教学目标】知识与技能：了解Na2O的物理性质和化学性质；了解Na2O2的物理性质、化学性质、用途和保存；理解Na2O与Na2O2性质区别的本质原因，并能灵活应用。

过程与方法：通过对 Na2O 与 Na2O2 性质的研究，了解比较法在化学学习中的作用；通过对Na2O2 与水反应的初步探究，学会如何通过探究的方法获取知识和解决问题；会用归纳总结的学习方法推测相似物质的性质。

情感态度与价值观：在探究 Na2O2 性质的过程中，体会发现问题、解决问题的喜悦；通过学习 Na2O2 的用途，结合生活实际阐释化学与生活的密切联系，培养探究和发现周围事物奥秘的兴趣；形成用科学知识提高生活质量的意识，愿意参与和科学有关的问题的讨论与活动，培养积极向上的学习态度。

教学重点：Na2O和过Na2O2 的化学性质。

教学策略与方法：实验探究法、讲述法、讨论法、练习法。

教学手段与教学用具：学案导学、多媒体辅助教学。

【教学过程】一、创设情境，激趣导入教师活动：同学们都看过《哈利·波特》吗？《哈利·波特》一共有七部，其中有一部叫做《哈利·波特与火焰杯》。

老师今天带来了一盏火焰杯。

请问我手里拿的是什么？（生：玻璃棒。

）错，是魔法棒！现在我就要施魔法，点燃我的火焰杯喽，你们的视线不要错开哦，注意观察！（吹气生火）颜色还有不够炫，我们让颜色炫起来（喷CuSO4溶液）！学生活动：观察实验现象。

高中化学钠知识点总结钠是元素周期表中的一种金属元素，化学符号为Na，原子序数为11，属于碱金属元素。

它在化学反应中具有重要的作用，也是人类日常生活中广泛应用的一种金属。

以下是关于钠的一些知识点总结。

1. 钠的物理性质：钠具有银白色的金属光泽，具有较低的密度，能够漂浮在水上。

它具有良好的导电性和导热性，能够轻易地与氧气和水反应。

2. 钠的化学性质：钠是一种非常活泼的金属，容易与非金属元素发生强烈的反应。

它会与氧气发生燃烧反应，生成氧化钠；也会与水发生剧烈反应，生成氢气和氢氧化钠。

3. 钠的离子化：钠在化学反应中往往失去一个电子，形成一价正离子Na+，这是钠的最稳定的形态。

4. 钠的化合物：钠与许多非金属元素和酸类物质发生反应，形成各种化合物。

例如，钠与氯气反应生成氯化钠，与硫反应生成硫化钠，与氧反应生成氧化钠等。

5. 钠的应用：钠在工业中有许多重要的应用。

例如，钠金属广泛用于合金制备、钠灯和水合钠蓄电池等；氢氧化钠（烧碱）是一种重要的化工原料，在制皂、造纸和洗涤剂等领域都有广泛应用。

6. 钠的危险性：由于钠具有高度活泼性，与水和空气中的湿气反应剧烈，所以钠在操作过程中需要注意安全。

钠可以产生高度易燃的氢气，如果不加注意可能引发火灾。

此外，钠金属在空气中容易氧化，形成氧化钠或过氧化钠，这些物质具有刺激性和腐蚀性。

7. 钠的存在方式：钠广泛存在于地壳中的矿石和含钠的盐类中，如海盐、岩盐和大理石等。

同时，钠也存在于地球上的许多生物体内，如海水中的浮游生物和海草等。

总结起来，钠是一种活泼的金属元素，在化学反应中具有重要的作用。

它能与氧气、水和许多其他物质发生反应，形成各种化合物。

钠在工业生产和日常生活中都广泛应用，但在操作过程中需要注意安全。

通过了解钠的性质和应用，我们可以更好地理解这种重要的金属元素。

钠的重要化合物《钠的重要化合物》位于高中化学必修1第三章第二节，是金属化合物性质的首节课程，也是金属的化学性质知识的延伸和发展。

本节课在化学课堂教学中采用小组合作，自主探究的方法，运用多媒体教学手段，通过实验实例，调动学生的兴趣和积极性，通过温故而知新，使学生了解钠的氧化物的物理性质，掌握钠的氧化物的化学性质和用途；构建钠及其化合物的知识网络知识体系，拓宽和加深钠及其化合物的知识面。

本节课中教学成功的关键在于学生通过自主探究和实验应用得到了知识，获得了发X，从而提高了课堂教学的有效性。

现在我对这节课的具体反思如下：本节课的优点：1、本节课根据学生的基础情况和实际的教学情况，适当的安排合理的教学内容，将课程教学内容设定为钠的两种氧化物：氧化钠和过氧化钠。

2、本节课注重学生的实验探究和学生动手操作能力的培养，创设有趣的化学实验，活跃课堂气氛，使学生积极主动的投入到学习中去。

让学生通过亲自完成实验，感受实验的奇特，观察现象，进行比较，归纳，最后通过合作交流，讨论，总结，获得知识。

3、本节课重视自主探究和合作学习。

本节课将动手实践，自主探究和合作学习作为学生学习的主要方式。

学生通过过氧化钠和水反应实验，提出假说、设想、对比，在此基础上进行实验，并观察实验中的现象，进行讨论分析，从而得到反应产物和过氧化钠的漂白特性。

教学中，教师为学生创设宽松、和谐的学习氛围，给学生充分的思考、实验和讨论时间，让学生可以自由的思考、实践。

4、教学中表达类比的学习思想。

教师指导学生通过已有的学习经验和知识基础，对知识进行类比归纳，通过氧化钙的性质，类比学习氧化钠的性质，在通过氧化钠的反应特点，类比学习过氧化钠的反应特点。

不仅使学生学习了新的知识，重要的是教给了学生获取知识的一种方法。

本节课的不足：1、由于对学生的能力估计不足，担心学生不能很好地完成学习任务，因此课程内容安排的比较少，显得课程过于单薄。

在具体的设计实验和探究过程中，教师的引导过多，没有大胆的放手，将课堂交给学生，没有给学生自由的探索空间。

【新编精品】人教化学必修一3.2《几种重要的金属化合物》教案（第1课时）【学习目标】1.知识与技能：⑴通过对氧化钠和过氧化钠性质的探究，掌握过氧化钠的重要化学性质及重要用途；2.过程与方法：⑴通过氧化钠、过氧化钠性质的探究和比较，碳酸钠碳酸氢钠性质的探究和比较，体会同种元素组成的不同化合物，所呈现的性质千变万化的道理，学会比较的学习方法；⑵通过以氧化铁可与酸反应预测氧化镁、氧化铜与酸的反应，以氧化铝的两性预测氢氧化铝的两性。

3.情感、态度与价值观：⑴通过亲自实验或观看演示实验：钠与氧气、铝与氧气、钠与水、铁与水蒸气的反应，进一步认识到“化学是一门以实验为基础的科学”；⑵通过实验和观察或找出金属在生产、生活中的应用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。

【学法指导】学生在本课时中主要通过实验探究(钠的物理性质、金属与氧气的反应……)培养自己的观察、分析、表达、交流的能力，从而初步了解研究金属化学性质的一般步骤和方法；通过教师设置的问题与练习，培养自己深层次思考以及应变的能力；通过自己尝试着归纳不同金属与氧气的反应情况，理解金属性质的共性与特性。

§3－2几种重要的金属化合物(第1课时)【温故知新】【课堂生成】【课堂研讨】1.(观察、思考)把水滴入盛有Na 2O 2的试管中，仔细观察，回答下列问题：①加入水后有何现象？有气体生成②立即把带火星的木条放在试管口有何现象？木条复燃③用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？发烫④向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？先变红，后褪色⑤写出该反应的化学方程式与离子方程式，并分别用“单线桥”与“双线桥”标出电子转移的方向与数目。

⑥类比上述反应写出Na 2O 2分别与CO 2、盐酸反应的化学方程式。

⑦通过对Na 2O 2性质研究，你认为Na 2O 2有何用途？漂白、作供氧剂【课堂生成】重点讲解Na 2O 2分别与水、CO 2、盐酸反应的原理与电子转移，学生观看Na 2O 2与水反应的历程探究实验录像2.(归纳、总结)氧化钠和过氧化钠的比较。

钠的化合物引言钠是一种常见的金属元素，其特征是具有低密度、高电导率和低熔点等物理性质。

由于其活泼的化学性质，钠常常与其他元素形成化合物。

本文将详细介绍钠的一些重要化合物及其性质。

钠氯化物（NaCl）钠氯化物，也称为食盐或氯化钠，是一种晶体化合物，由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成。

它是一种重要的食品调味品，并且在化学工业中具有广泛的应用。

钠氯化物是典型的离子晶体，在固态下具有高熔点和良好的溶解性。

钠亚硫酸盐（Na2SO3）钠亚硫酸盐是一种白色结晶固体，化学式为Na2SO3。

它具有还原性，可用作漂白剂和脱氯剂。

钠亚硫酸盐可以与酸反应生成亚硫酸。

钠碳酸盐（Na2CO3）钠碳酸盐，也称为苏打灰或重碱，是一种常见的无机化合物。

化学式为Na2CO3。

它具有较高的溶解度，可溶于水，且呈碱性溶液。

钠碳酸盐在工业上被广泛用作玻璃、纺织品和清洁剂的原料。

钠亚磷酸盐（NaH2PO2）钠亚磷酸盐是一种无机化合物，化学式为NaH2PO2。

它是一种无色结晶固体，可溶于水。

钠亚磷酸盐具有还原性和缓冲性质，广泛应用于化学分析和电镀工艺等领域。

钠过氧化物（Na2O2）钠过氧化物是一种强氧化剂，化学式为Na2O2。

它是一种黄色至淡黄色的晶体固体。

钠过氧化物可以和水反应产生氧气，在化学实验和医药领域中有一定的应用。

结论钠的化合物具有丰富的特性和广泛的应用。

从钠氯化物作为食盐的重要性，到钠碳酸盐在工业中的多样化用途，钠化合物在日常生活和化学工业中发挥着重要的作用。

了解和研究钠化合物的性质和应用，对于我们理解钠元素的化学行为和相关应用具有重要意义。

以上是有关钠的一些典型化合物的简要介绍，希望对你对钠和其化合物有所帮助。

参考文献1.Greenwood, N.N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry ofthe Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. ISBN0080379419.2.Housecroft, C.E.; Sharpe, A.G. (2008). InorganicChemistry (3rd ed.). Prentice Hall. ISBN 978-0131755536.。

化学高一钠的化合物知识点归纳高一化学：钠的化合物知识点归纳一、钠的化学性质概述钠（Na）是一种常见的金属元素，位于元素周期表（主族元素）的第一列。

钠具有活泼的化学性质，与非金属元素发生反应时往往产生离子化合物。

二、钠的氧化物和氢氧化物1. 钠的氧化物（Na2O）：钠与氧气反应生成钠的氧化物，这是一种碱性氧化物。

钠的氧化物与水反应会迅速生成氢氧化钠（NaOH）。

2. 钠的氢氧化物（NaOH）：氢氧化钠是一种强碱，常用于实验室和工业中。

它能与酸反应中和，生成盐和水。

三、钠的氯化物1. 氯化钠（NaCl）：氯化钠是钠的最常见和最重要的化合物之一，也被称为食盐。

它是一种离子化合物，在水中具有良好的溶解性。

氯化钠在食品加工、调味等方面有广泛应用。

2. 其他氯化物：钠还与其他卤素元素（如溴、碘）反应形成相应的氯化物，例如溴化钠（NaBr）和碘化钠（NaI）。

这些化合物在某些医药和化学领域中有一定的应用。

四、钠的硫化物1. 硫化钠（Na2S）：硫化钠是一种重要的化工原料，常用于制备其他硫化物或硫化金属。

它具有剧烈的腐蚀性，需要在使用时注意安全。

2. 亚硫化钠（Na2S2）：亚硫化钠是一种含有亚硫离子的化合物，能与一些重金属离子发生反应，具有强还原性。

在某些工业和环境应用中具有一定意义。

五、钠的硝酸盐和碳酸盐1. 硝酸钠（NaNO3）：硝酸钠是一种重要的化学品，广泛应用于农业和化学工业。

它在肥料、火药等方面具有重要作用。

2. 碳酸钠（Na2CO3）：碳酸钠，又称苏打，是一种重要的工业原料。

它被广泛用于玻璃制造、洗涤剂生产等领域。

六、其他钠化合物1. 钾钠合金：钾钠合金是由钠和钾按一定比例熔融制得的合金。

它具有低熔点、导电性能好等特点，在某些工业和研究领域有应用。

2. 硅酸钠（Na2SiO3）：硅酸钠是一种无机盐，具有阻燃、除垢等性质，在某些材料和化学工艺中有用途。

七、钠化合物的应用与注意事项1. 钠化合物的应用：钠化合物在农业、工业、医药等领域都有广泛的应用，如肥料、玻璃制造、制浆造纸、药品制造等。

（人教版必修一)《几种重要的金属化合物》课时训练试题（时间15分钟满分100分）考试范围：金属钠的化合物一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分）1．做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用完后都要( C ）A．用滤纸擦干净后才能使用B．用水多洗几次C．用稀盐酸洗涤后，再灼烧到无颜色时为止D．先用稀盐酸洗涤，后用水洗涤解析焰色反应实验中用稀盐酸洗涤铂丝。

2．向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是( B ）A．最后溶液变蓝色B．溶液先变蓝色最后褪色C．溶液仍为紫色D．因为Na2O2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生解析氧化还原反应是一个比较慢的过程，而酸碱之间的反应较快。

紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，首先会与水反应生成NaOH和H2O2，H2O2部分分解生成O2，生成NaOH使紫色石蕊溶液变蓝色;由于H2O2有强氧化性，会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。

3．有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应;将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为（ B ）A．2∶1 B．1∶1C．1∶2 D．4∶1解析不论NaHCO3是直接与酸反应，还是受热分解后的固体再与酸反应，其中的Na＋均转化为NaCl,因Na＋的含量一定，则需Cl －的量一定，即需HCl的量一定，所以由守恒式可直接判断出答案。

4．2 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ C ）A．Na2CO3 B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3解析 2 mol NaHCO3分解产生1 mol CO2和1 mol H2O，CO2消耗1 mol Na2O2生成Na2CO3，H2O消耗1 mol Na2O2生成NaOH，C选项正确。