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2018届高三化学二轮复习课件 专题8 化学反应速率 化学平衡-考点2(30张)

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化学反应速率化学平衡二轮复习公开课PPT课件

化学反应速率化学平衡二轮复习公开课PPT课件

变化如图所示。在0～60s时段，反应
速率为
mol·L·s；反应的平衡常数为 。
（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，以以0.0020
mol·L·s的平均速率降低，经10s又达到平衡。
①T 100℃（填“大于”或“小于”），判断理由
是。
②列式计算温度T时反应的平衡常数K2 。 (3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半。
化学反应速率和化学平衡 专题复习
化学反应速率和化学平衡
①了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表 示方法。
②了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的 重要作用。
③了解化学反应的可逆性。
④了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数 的含义，能利用化学平衡常数进行相关计算。
⑤理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等 ）对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关 理论解释其一般规律。
（14.I卷）乙醇是重要有机化工原料，可由乙烯气相直接 水合法或间接水合法生产。回答下列问题：
（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢 乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的 化学方程式______________________________。 （2）已知：甲醇脱水反应 2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H1= -23.9kJ/mol 甲醇制烯烃反应
“减小”）。
已知20℃时该反应在CCl4溶剂中的平衡常数为1.9， 若将反应溶剂正庚烷改成CCl4，并保持(t-BuNO)2 起始浓度相同，则它在CCl4溶剂中的平衡转化率 （填“大于”、“等于”或“小于”）其在正庚 烷溶剂中的平衡转化率。
（3）该反应的ΔH = 50.5 kJ·mol-1，活化能 Ea = 90.4 kJ·mol-1。下列能量图合理的 是。

2018届高考化学二轮复习 化学反应速率和化学平衡 课件(114张)(全国通用)

2018届高考化学二轮复习 化学反应速率和化学平衡 课件(114张)(全国通用)

条件，判断下列说法是否正确。
(1)保持体积不变，充入N2，平衡向正反应方向移动，其转 化率增大。( )
(2)保持体积不变，充入NH3，则NH3的体积分数减小。 ( ) (3)保持温度不变，压缩体积，平衡向正反应方向移动， N2、H2的转化率均增大，其体积分数均减小，NH3的体积分数 增大，N2、H2的浓度增大，NH3的浓度减小。( )
9．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率。 ( ) 10．单位时间内物质的浓度变化大，则化学反应速率就 快。( )
11．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的 多。(
)
13．对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温 度都能加快O2的生成速率。( )
4．用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加 快反应速率。( ) )
5．决定化学反应速率的主要因素是浓度。(
6．不管什么反应，增大浓度、加热、加压、使用催化剂都 可以加快反应速率。( )
7．同时改变两个变量来研究化学反应速率的变化，能更快 得出有关规律。( )
8．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物 的平衡转化率。( )
二、化学平衡部分 1．可逆反应达到平衡，反应就不再进行。 ( )
2．正反应为吸热反应的可逆反应达到平衡时，升高温度， 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。 ( )
3．正反应速率越大，反应物的转化率越大。 4．对于反应C(s)＋H2O(g)
(
)
CO(g)＋H2(g)，在一定条件 )
化学反应速率和化学平衡
基础记忆
思维对接
实现一二轮无缝对接
基础知识不“背死”，就不能“用活”！
快速小练固双基，基础牢固底气足！ 正误判断 一、化学反应速率部分 1．参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因 素。( )

高三化学二轮复习 化学反应速率与化学平衡.ppt

高三化学二轮复习 化学反应速率与化学平衡.ppt

增大
不变
不变
增多
增多
加快
增大
不变
不变
增多
增多
加快
不变
不变
增大
增多
增多
加快
不变
降低
增大
增多
增多
加快
一、化学平衡的移动 1.化学平衡移动的概念 当改变已经达到化学平衡的可逆反应的条件 时,平衡状态被破坏,随反应的进行重新达到新平 衡的过程
υ
V’ (正) V(正) V(逆) V’ (逆)
0
t
2.影响平衡移动的因素 N2+3H2
763K 45.9
(2)判断某温度下反应是否达平衡
对于可逆反应: mA(g)+nB (g)
pC(g)+qD(g)
一、方法
化学平衡图象分析
1、看面（注重纵坐标和横坐标所对应的物理量.只要其 中一个物理量改变，就可能导致图象的变化趋势改变） 例如 对一可逆反应从起始到达平衡，某反应物的A 的百分含量、A的转化率分别对时间作图，曲线正 好相反.
平衡点
V
逆
V
V逆>V正平衡逆向移动
正
说明逆反应方向是气体物质 的量减小的方向
0
t
P
关于转化率
某反应物的转化率(α)=
该反应物已转化的量
该反应物的起始总量
×100%
1.一般规律：
可逆反应a A( g) ＋b B(g) c C(g) ＋dD(g)达平衡后， （1）若只增大［A］，平衡右移，达新平衡时，B转化率增 大，A转化率反而减小。 （2）若按原反应物比例同倍数增大A和B的量，平衡右移， 达新平衡时： ①当a + b > c + d 时， A、B的转化率都增大 ②当a + b < c + d 时， A、B的转化率都减小 ③当a + b = c + d 时， A、B的转化率都不变

优秀课件2018届高考化学第二轮复习化学反应速率专项复习课件(68张ppt)

优秀课件2018届高考化学第二轮复习化学反应速率专项复习课件(68张ppt)

【要点深化】 1．化学反应速率的计算 (1)在解题过程中经常用“起始量、转化量、某时刻量”的格式 来分析、解决问题。例如，对于反应：mA＋nB＝pC＋qD。A 的 － － 浓度为 a mol· L 1，B 的浓度为 b mol· L 1，反应进行至 t1 s 时，A － 消耗了 x mol· L 1，则反应速率可计算如下： mA(g) ＋ nB(g) ＝ pC(g) ＋ qD(g) 起始浓度 a b 0 0 －1 /mol· L ： 转化浓度 nx px qx x －1 m m m /mol· L ： 某时刻浓度 nx px qx a－x b－ m m m /mol· L－1：
第二轮复习
化学反应速率
考纲导学
考纲要求 命题预测 1.了解化学反应速率的概念、化学 反应速率的定量表示方法。 化学反应速率及 2.了解催化剂在生产、生活和科学 其影响因素。以选择 研究领域中的重大作用。 3.理解外界条件(浓度、温度、压强、 题考查形式为主，通 催化剂等)对化学反应速率的影响，认识 常结合平衡图象分析， 其一般规律。 难度中等。 4.了解化学反应速率的调控在生活、 生产和科学研究领域中的重要作用。
3．对反应速率的理解 正 (1)化学反应速率均为__________ 值； (2)化学反应速率通常是指某种物质在某一段时间内化学 平均 反应的__________ 速率，而不是指某一时刻的瞬时速率； 纯液体 或__________ 固体 (3)v(A)不能表示__________ 的化学反应速 率。
B
首先将化学反应速率的单位统一为 mol· L－1· s－1，则
－ －
D 项中 v(M)＝0.15 mol· L 1· s 1，并将 A、B、C 项的化学反 应速率都转化为用 M 表示的反应速率，则分别为：A 项 0.2 mol· L－ 1 · s－1，B 项 0.25 mol· L－1· s－1，C 项 0.2 mol· L－1· s－1，反 应速率最大的为 B 项。

最新-2018年高考化学 化学反应速率和化学平衡复习课件

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2．影响化学反应速率的因素 (1)内因：参加反应的 物质的性质 ．
(2)外因：在其他条件不变时，使反应速率增大的因素
有： 增大反应物的浓度 ， 升高温度 ， 增大压强 ( 对 ；反之，降低化 于有气体参加的反应)，加入 催化剂 减小压强
减小反应物的浓度 ， 降低温度 ， 学反应速率的因素有： ( 对于有气体参加的反应 ) ．另外，影响化学
C项错． 答案：D
2．下列判断正确的是 ( )
A．0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的醋酸分别与2
mol·L－1的NaOH溶液反应的速率相同 B．0.1 mol·L－1的盐酸和0.1 mol·L－1的HNO3分别与 大小相同的大理石反应的速率相同 C．Mg和Fe与0.1 mol·L－1的盐酸反应速率相同 D．大理石块与大理石粉分别与 0.1 mol·L－1 的盐酸 反应的速率相同
3．取100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片
反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可
采用的方法是 A．加入适量的6 mol·L－1的盐酸 B．用酒精灯适当加热 C．加入适量蒸馏水 ( )
D．加入适量的氯化钠溶液
解析： 盐酸与过量 Zn 反应，能加快反应速率，且 H2
量又不变，故只能升温，故B正确．
反应速率的因素还有光、超声波、反应物 颗粒的大小 、 电磁波等．
12 的浓度为 3
mol·L－1，H2的浓度为5 mol·L－1,3 min后测得NH3浓度为 0.6 mol·L－1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是 ( A．v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1 )
解析：影响化学反应速率因素有内因与外因之分，内 因指的是反应物本身的结构性质．例如，在完全相同的外

2018届高考化学二轮复习 化学反应速率与化学平衡 课件(117张)(全国通用)

2018届高考化学二轮复习 化学反应速率与化学平衡 课件(117张)(全国通用)

[答案] (1)亚氯酸钠
－ － － (2)①4NO＋3ClO－ 2 ＋4OH ===4NO3 ＋2H2O＋3Cl
提高 ②减小 ③大于 NO 溶解度较低或脱硝反应活化能 较高
－ c2SO2 cCl－ 4 · (3)①减小 ② 2 － － c SO2 · c ClO 3 2
[把脉考向] 一、考纲要求 1．了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 2．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 3．了解化学反应的可逆性，掌握化学平衡的特征。 4．了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义， 能利用化学平衡常数进行相关计算。 5．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率 和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。
[核心提取] 1．化学反应速率概念的“三个”理解 (1)平均速率和瞬时速率：在中学化学中，通常所说的化学反 应速率是指平均速率，即某段时间内的平均反应速率，而不是某 时刻的瞬时速率。 (2)化学反应速率越快不等于化学反应现象越明显， 如某些中 和反应。 (3)同一反应中， 同一时间段内用不同物质的物质的量浓度变 化表示的反应速率，数值可能不同，但意义相同，其数值之比等 于化学方程式中对应物质的化学计量数之比。
___________。
[解析]
(1)NaClO2 的化学名称为亚氯酸钠。 (2)①脱硝过程
就是烟气中的 NO 被 NaClO2 溶液吸收的过程，由表中数据可知
－ － NO 与 ClO－ 离子方程式为 2 在溶液中反应后主要生成 NO3 和 Cl ， － － 4NO＋ 3ClO2 ＋ 4OH－ ===4NO－ 3 ＋ 2H2O＋ 3Cl ；增加压强， NO
(3)在不同温度下，NaClO2 溶液脱硫、脱硝的反应中 SO2 和 NO 的平衡分压 pc 如图所示。

2018年高考化学(课标Ⅱ专用)复习专题测试：专题八 化学反应速率和化学平衡 (共150张PPT)

2018年高考化学(课标Ⅱ专用)复习专题测试：专题八 化学反应速率和化学平衡 (共150张PPT)

C.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆 D.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小
答案 C
依据题中图示,可看出T1>T2,由于T1时X的平衡浓度大,可推出该反应为放热反应。A
a b t1
项,M点与W点比较,X的转化量前者小于后者,故进行到M点放出的热量应小于进行到W点放出 的热量,A项错误;B项,2v(Y)=v(X)= mol· L-1· min-1,B项错误;C项,T1>T2,温度越高,反应速率越 大,M点的正反应速率>W点的正反应速率,而W点的正反应速率=W点的逆反应速率>N点的逆 反应速率,C项正确;D项,恒容时充入X,压强增大,平衡正向移动,X的转化率增大,D项错误。
A.a=6.00 B.同时改变反应温度和蔗糖的浓度,v可能不变
C.b<318.2
D.不同温度时,பைடு நூலகம்糖浓度减少一半所需的时间相同
答案 D
根据题表信息可知,相同温度时,随着浓度以等差数列递减,其瞬时速率也以等差数列
递减,故a=6.00;同时改变反应温度和反应物浓度,瞬时速率有可能不变;相同浓度时,温度越高,反 应速率越快,故b<318.2;温度升高,瞬时速率加快,故蔗糖浓度减少一半时,所用时间并不相等,D项 错误。 评析 题目信息以图表形式呈现,围绕变量控制来设问,综合考查了控制变量思想在研究反应速 率的影响因素中的应用。
6.(2014重庆理综,7,6分)在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g) 物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是 (
Y(g),温度T1、T2下X的 )
A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
a b B.T2下,在0~t1时间内,v(Y)= mol· L-1· min-1 t1

2018年高考化学二轮复习课件：专题八化学反应速率 化学平衡

2018年高考化学二轮复习课件：专题八化学反应速率 化学平衡

解析
－1 0.79 mol· L 1.58 mol 分析图像知 Δc(Z)＝ 2 L ＝0.79 mol· L－1， v(Z)＝ ＝ 10 s
0.079 mol· L－1· s－1。
解析答案
1
2
3
4
5
6
X(g)＋Y(g) 2Z(g) 。 (2)该反应的化学方程式为__________________
解析
答案
1
2
3
4
5
6
Ⅲ. 密闭容器中发生如下反应： A(g) ＋ 3B(g)
2C(g)
ΔH ＜ 0 。根据下面
(2)比值法：同一化学反应，各物质的反应速率之比等于方程式中的化 学计量数之比。对于反应：mA(g)＋n vC vD ＝ ＝ ＝ 。 m n p q
2.正确理解速率影响因素
(1)“惰性气体”对反应速率的影响
引起 ①恒容：充入“惰性气体”——→总压增大—→物质浓度不变(活化分子 浓度不变)—→反应速率不变。 引起 引起 ②恒压：充入“惰性气体”——→体积增大——→物质浓度减小(活化分 引起 子浓度减小)——→反应速率减小。
解析
由各物质转化的量：X为0.79 mol，Y为0.79 mol，Z为1.58 mol，可知
方程式中各物质的化学计量数之比为 1∶1∶2，则化学方程式为X(g)＋Y(g)
2Z(g)。
解析答案
1
2
3
4
5
6
Ⅱ.已知：反应aA(g)＋bB(g)
cC(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器中投
入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。
(4)增大压强，化学反应速率一定加快( × )

【高考】化学二轮复习化学反应速率与化学平衡ppt课件

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各0.1 mol，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达
到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡
浓度，应采取的措施是( )
A．甲、乙提高相同温度
B．甲中加入0.1 mol HI，乙不变
C．甲降低温度，乙不变
D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2
【解析】H (g)+I (g) 2HI(g) H<0；甲、乙两 2 2 0015 mol/(L·s)，然后根据速率之比等于化学计量数之比求出相应各物质的表示的反应速率。
(2)平衡移动的结果是“减弱”这种改变，不是“消 71、有些人，认真的让你心疼，有些人，欠扁的让你牙疼！
二、认识光的折射现象 10.伟大的人物都走过了荒沙大漠，才登上光荣的高峰。
除”这种改变。
一、根据化学方程式计算化学反应速率
【例1】 反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)
在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质
间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均速率为v=
c2 t2
c1 t1
答案：D
四、用转化率、原料利用率等概念来考查化学平衡移动情况
【例四】 (2019·全国)在容积可变的密闭容器中，2
mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡 时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接 近于( )
24
【解析】A.反应在前 50 s 内的平均速率应该是 前 50 s 内 PCl3 浓度变化与时间的比值，而不是 PCl3 物质的量的变化与时间的比值。B.保持其他条件不 变，升高温度，c(PCl3)变大平衡向正方向移动，说明 正方向为吸热反应，ΔH>0。C.相同温度下，起始时 向 容 器 中 充 入 1.0molPCl5 、 0.20molPCl3 和 0.20molCl2，应先求平衡常数 K 为 0.025，再求浓度 商(Qc)为 0.02，K＞Qc，说明平衡向正反应方向移动。

2018精准高考大二轮化学课件第1部分 第8讲化学反应速率、化学平衡

2018精准高考大二轮化学课件第1部分 第8讲化学反应速率、化学平衡

2．(2015· 福建· 12)在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如 下表。下列判断不正确的是 导学号 43864255 ( D )
化 学
c/mol· L－1 v/mmol· L－1· min－1 T/ K 318.2 328.2 b 3.60 9.00 2.16 3.00 7.50 1.80 2.40 a 1.44 1.80 4.50 1.08 0.600 0.500 0.400 0.300
化 学
数值不相同，故时间也不同。错误。
பைடு நூலகம்
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第一部分 专题二 化学基本理论
3．(2017· 江苏· 10)H2O2 分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条 件下 H2O2 浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 导学号 43864256 ( D )
化 学
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第一部分 专题二 化学基本理论
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第一部分 专题二 化学基本理论
B．根据表格数据可知：升高温度，水解速率增大，增大浓度，水解速率也增 大，若同时改变反应物的浓度和反应的温度，则对反应速率的影响因素相互抵 消，反应速率可能不变，正确。 C．在物质的浓度不变时，升高温度，水解速 率增大，降低温度，水解速率减小。由于在物质的浓度是 0.600 mol/L 时，当 318.2 K 时水解速率是 3.60 mmol/(L·min) ，现在该反应的速率是 2.16 mmol/ (L·min) ＜ 3.60 mmol/(L·min) ，所以反应温度低于 318.2 K ．即 b ＜ 318.2 ，正 确。 D．不同温度时，蔗糖浓度减小，速率减慢，但相同的浓度时的反应速率
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第一部分 专题二 化学基本理论

2018届高考化学二轮复习 化学反应速率与化学平衡 课件(45张)(全国通用)

2018届高考化学二轮复习 化学反应速率与化学平衡 课件(45张)(全国通用)
＋
解速率越快 D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2 对 H2O2 分解速率
＋
的影响大
解析： A 错：图甲表明其他条件相同时， H2O2 浓度越大， 其分解速率越快。B 错：图乙表明其他条件相同时，溶液 pH 越 大，分解速率越快。C 错：Mn2＋浓度相同时，1.0 mol· L－1NaOH 溶液中 H2O2 分解速率小于 0.1 mol· L 1NaOH 溶液中。D 对：pH
3．一定温度下， 10 mL 0.40 mol· L
－1
H2O2 溶液发生催化分
解。不同时刻测得生成 O2 的体积 (已折算为标准状况 )如下表： t/min V(O2)/mL 0 0.0 2 4 6 8 10
9.9 17.2 22.4 26.5 29.9
下列叙述不正确的是 (溶液体积变化忽略不计 )( D ) A． 0～ 6 min 的平均反应速率： v(H2O2)≈3.3× 10－2 mol· L－ 1 · min－1 － － B． 6～ 10 min 的平均反应速率： v(H2O2)<3.3× 10 2 mol· L 1 · min－1 C．反应至 6 min 时， c(H2O2)＝0.30 mol· L－1 D．反应至 6 min 时， H2O2 分解了 50%
2．纯液体、固体对化学反应速率的影响 在化学反应中，纯液体和固态物质的浓度为常数，故不能用 固态物质的浓度变化来表示反应速率， 但是固态反应物颗粒的大 小是影响反应速率的条件之一，如煤粉由于表面积大，燃烧就比 煤块快得多。
3.外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致 的，但影响程度不一定相同。 (1)当增大反应物浓度时，v 正增大，v 逆瞬间不变，随后也增 大。 (2)增大压强，气体分子数减小方向的反应速率变化程度大。 (3)对于反应前后气体分子数不变的反应，改变压强可以同 等程度地改变正、逆反应速率。 (4)升高温度，v 正和 v 逆都增大，但吸热反应方向的反应速率 增大的程度大。 (5)使用催化剂，能同等程度地改变正、逆反应速率。

高考化学二轮复习 专题八 化学反应速率和化学平衡精品课件

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2．根据化学平衡移动方向，判断化学方程式中气体反 应物和气体生成物化学计量数的相对大小
如可逆反应 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g)在反应过程 中 A 的百分含量[w(A)]随压强(p)变化的曲线如图所示。
• 由图示可知：增大压强，A的百分含量逐渐变 小，即平衡向正反应方向移动。又因增大压强， 平衡向气体体积缩小的方向移动，故a＋b>c＋ d。
• 在掌握化学平衡常数表达式的基础上，进一步 分析它的应用是考查的重点。近几年高考题常 常涉及这一考点，大多是结合数据，判断化学 反应的热效应，或根据其数值大小判断反应进 行的程度，或根据其数值的变化，判断平衡的 移动等。
• 1．使用化学平衡常数应注意的问题
• (1)化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须 是平衡状态下的浓度，不能用任一时刻的浓度 值。
• 对于有关化学平衡移动的图象题、计算题，要 通过例题分析，建立解题的一般模式。如解平 衡图象题，可以建立如下解题模式：
• 1．先分析题中反应的特点(是放热反应还是吸 热反应，是气体体积增大的反应还是气体体积 缩小的反应等)。一定要抓住图象中的改变条 件一瞬间所引起的浓度、压强、速率的变化， 再针对改变各种条件时引起的变化进行对照分 析。
• A．p3>p4，Y轴表示A的转化率 • B．p3>p4，Y轴表示B的质量分数 • C．p3>p4，Y轴表示混合气体的密度 • D．p3>p4，Y轴表示混合气体的平均分子量
• 据图象(Ⅰ)知，在压强不变时，曲线b的斜率 比c的大，故T1>T2。降温(T2→T1)时，C%增大， 即平衡正向移动，说明正反应为放热反应。当 温度不变时，曲线b的斜率比a的大，故压强 p2>p1，增大压强(p1→p2)时，C%增大，即平衡 正向移动，故x<2即x＝1。由图象(Ⅱ)知，保持 体系压强不变，升高温度，平衡逆向移动， C%、A、B的转化率、混合气体的平均分子量、 密度均减小，而A、B的质量分数要增大。故 正确答案为B。

2018届高考化学二轮复习 化学反应速率和化学平衡 课件(全国通用) (共57张PPT)

2018届高考化学二轮复习 化学反应速率和化学平衡 课件(全国通用) (共57张PPT)

答案：D 解析：A 项，曲线 X 代表未加入催化剂，错误；B 项，题述 反应为吸热反应，错误；C 项，E1 代表正反应的活化能，错误； D 项，催化剂只能同程度地减小正、逆反应的活化能，不会改变 反应热，正确。
2．常温下，a g 锌粉、a g 锌粒分别与足量硫酸反应，产生 H2 体积与反应时间关系如图所示， 其中符合实际情况的是( )
答案：D 解析：依题意，反应Ⅰ和反应Ⅱ不相同，即反应Ⅰ和反应Ⅱ 中反应物的性质不同。化学反应速率主要由物质性质决定，即反 应速率主要由化学反应本身决定，其次由温度、浓度、压强、催 化剂等因素决定。由于反应Ⅰ和反应Ⅱ不同，不能根据温度大小 判断反应Ⅰ和反应Ⅱ速率大小。故选 D。
6．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件 对 A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响， 得到如图所示 的变化规律(图中 T 表示温度，n 表示物质的量)，根据如图可得 出的结论是( )
答案：B 解析：依题意，锌粒、锌粉质量相等，产生的 H2 在相同条 件下体积相等，又因为锌粉与硫酸的接触面大于锌粒，所以，其 他条件相同时， 消耗相等质量的锌粉、 锌粒， 锌粉所用时间较短， 故图 B 符合题意，选 B。
3． 在一定温度下的固定容积的密闭容器中， 发生反应： CO2(g) ＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－a kJ· mol－1(a>0)，能说 明该反应已达平衡状态的是( ) A．CO2 的体积分数在混合气体中保持不变 B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．单位时间内每消耗 1.2 mol H2，同时生成 0.4 mol H2O D．反应中 H2O 与 CH3OH 的物质的量浓度之比为 1∶1，且 保持不变
①平衡常数 b>a>c ②达到平衡时 A2 的转化率大小为 b>a>c ③若 T2>T1，则正反应一定是吸热反应 ④b 点时，平衡体系中 A、B 原子数之比为 1：3 A．①② B．①③ C．②④ D．③④

18版高考化学二轮复习专题2化学基本理论第8讲化学反应速率与化学平衡课件180228421

18版高考化学二轮复习专题2化学基本理论第8讲化学反应速率与化学平衡课件180228421

D [ 该反应前后气体总分子数不变，则恒温恒容条件下，容器内气体总压强 始终不变，故不能根据总压强的不变判断反应达到平衡状态，A 错误。反应 物和生成物均为气体，则气体总质量不变，又知该反应在恒温恒容条件下进 行，则气体的密度始终不变，故不能根据密度不变判断反应达到平衡状态， B 错误。生成 2 mol HI 和消耗 1 mol H2 均表示正反应速率，故不能判断反应 达到平衡状态，C 错误。该反应正向进行时，H2 的体积分数减小，而逆向进 行时，H2 的体积分数增大，当 H2 的体积分数不随时间改变，即 v 正(H2)＝v 逆 (H2)，则该反应达到平衡状态，D 正确。]
命题热点 1
■储知识——剖解重点难点备考· 化学平衡状态的标志 1．绝对标志
化学平衡状态的判断
(对应学生用书第 32 页)
2．相对标志
1有气体参加的反应，气体的总压强、总 体积、总物质的量不变时，当是等体积反 应时，不一定达到平衡；当是不等体积反 应时，达到平衡。 气体的总质量 2气体的密度 、气体的平 气体的总体积 ⇒“变量”不变⇒ 气体的总质量 平衡状态 均相对分子质量 不变 气体的总物质的量 时，要具体分析各表达式中的分子或分母 变化情况，判断是否平衡。 3如果平衡体系中的物质有颜色，则平 衡体系的颜色不变时，达到平衡。
核心素养 1.变化观念——能从内因和 外因、量变与质变等方面较 全面地分析化学反应速率与 化学平衡的实质与影响因 素。 2． 平衡思想——能用对立统 一、联系发展和动态平衡的 观点考查、分析化学反应速 率和化学平衡问题。 3． 模型认知——能运用化学 平衡模型解释一些化学现 象。 4． 科学精神——具有严谨求 实的科学态度，客观分析有 关化学反应速率和化学平衡 问题的利弊。
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3．(双选)对于反应 N2O4(g)
2NO2(g)
ΔH＞0，将 1
mol N2O4 充入一恒压密闭容器中， 下列示意图正确且能说明反应达 到平衡状态的是____________。
解析：N2O4 充入恒压容器中分解生成 NO2，是体积变大的化 学反应。因此密度逐渐减小，当达到平衡状态时，体积不再变化， 密度亦不再变化，a 正确；对于某一具体的反应，ΔH 是一个具体 数值且始终保持不变， 故不能说明反应达到平衡状态， b 错误； N2O4 的正反应速率逐渐减小，最后保持不变，NO2 的反应速率应从零开 始，逐渐增大，最后保持不变，c 错误；转化率不变，说明反应物 不再减少，即反应达到平衡，d 正确。
(2)外界条件对平衡移动影响的规律——勒夏特列原理 ①温度的影响：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降 低温度，化学平衡向放热反应方向移动； ②浓度的影响： 增大反应物浓度或减小生成物浓度， 化学平衡 向正反应方向移动； 减小反应物浓度或增大生成物浓度， 化学平衡 向逆反应方向移动； ③压强的影响： 增大压强会使平衡向着气体体积减小的方向移 动；减小压强会使平衡向着气体体积增大的方向移动。
[题组训练]
⑥温度和体积一定时， 某一生成物浓度不再变化 积一定时，容器内压强不再变化 ⑧条件一定， 混合气体的平均相对分子质量不再变化 积一定时， 混合气体颜色不再变化 体的密度不再变化
⑦温度和体
⑨温度和体
⑩温度和压强一定时， 混合气
(2)一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，可逆反应 A(s) ＋ 3B(g) 2C(g) 达 到 平 衡 时 ， 下 列 说 法 正 确 的 是
5．处于平衡状态的反应 2H2S(g)
2H2(g)＋S2(g) )
ΔH
＞0，不改变其他条件的情况下合理的说法是(
A．加入催化剂，反应途径将发生改变，ΔH 也将随之改变 B．升高温度，正逆反应速率都增大，H2S 分解率也增大 C．增大压强，平衡向逆反应方向移动，将引起体系温度降低 D．若体系恒容，注入一些 H2 后达新平衡，H2 浓度将减小
变化情况，判断是否平衡。
③如果平衡体系中的物质有颜色，则平衡体系的颜色不变时， 达到平衡。 (3)一个角度 从微观的角度分析，如反应 N2(g)＋3H2(g) 下列各项均可说明该反应达到了平衡状态： ①断裂 1 mol N≡N 键的同时生成 1 mol N≡N 键； ②断裂 1 mol N≡N 键的同时生成 3 mol H—H 键； ③断裂 1 mol N≡N 键的同时断裂 6 mol N—H 键； ④生成 1 mol N≡N 键的同时生成 6 mol N—H 键。 2NH3(g)，
3．不能用勒夏特列原理解释的问题 (1)若外界条件改变后，无论平衡向正反应方向移动或向逆反 应方向移动都无法减弱外界条件的变化，则平衡不移动。如对于 H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g) ，由于反应前后气体的分子总数不
变， 外界压强增大或减小时， 平衡无论正向或逆向移动都不能减弱 压强的改变。所以对于该反应，压强改变，平衡不发生移动。 (2)催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，所以催化剂不 会影响化学平衡。
重难突破 题组训练
考点二
化学平衡状态及其影响因素(合作探究)
[重难突破]
1．化学平衡状态判断的 3 类标准 (1)绝对标志
(2)相对标志 ①有气体参加的反应，气体的总压强、总体积、总物质的量不 变时， 当是等体积反应时， 不一定达到平衡； 当是不等体积反应时， 达到平衡。
气体的总质量 ②气体的密度 气体的总体积 、 气 体 的 平 均 相 对 分 子 质 量 气体的总质量 气体的总物质的量不变时，要具体分析各表达式中的分子或分母
2．化学平衡状态移动判断方法和规律 (1)判断方法 通过比较平衡破坏瞬时的正逆反应速率的相对大小来判断平 衡移动的方向。 ①若外界条件改变，引起 v 正＞v 逆，则化学平衡向正反应方向 (或向右)移动；
②若外界条件改变，引起 v 正＜v 逆，则化学平衡向逆反应方向 (或向左)移动； ③若外界条件改变，虽能引起 v 正和 v 逆变化，但变化后新的 v′正和 v′逆仍保持相等，则化学平衡没有发生移动。
____________。 ①C 的生成速率和 C 的分解速率相等 ②单位时间内消耗 a mol A，同时生成 3a mol B ③气体密度不再变化 ④混合气体的 总压强不再变化 ⑤A、 B、 C 的物质的量之比为 1∶3∶2 ⑥混合
答案：(1)②⑥⑨ (2)①②③④⑥ 气体的平均相对分子质量不变
2．已知：NO2(g)＋SO2(g)一定条件 SO3(g)＋NO(g) ，现将体积之
比为 1∶2 的 NO2 和 SO2 的混合气体置于密闭容器中发生上述反应， )
下列能说明反应达到平衡状态的是( A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变 C．SO3 与 NO 的体积比保持不变
D．每消耗 1 mol SO2，同时生成 1 mol NO
解析：选 B。体系压强一直不变，故 A 错误；混合气体颜色 保持不变，说明达到平衡状态，故 B 正确；生成 SO3 与 NO 的体 积比总保持为 1∶1， 故 C 错误； 每消耗 1 mol SO2， 同时生成 1 mol NO，未体现 v 正与 v 逆的关系，故 D 错误。
答案：ad
题组二 化学平衡状态的移动及结果判断 4．反应 X(g)＋Y(g) 列说法正确的是( ) 2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下
A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z 的产率增大 C．增大 c(X)，X 的转选 D。该反应前后气体分子总数没有变化，故减小容器 体积，平衡不发生移动，所以 A 项错误；加入催化剂可同时同倍 数改变正、 逆反应速率， 故平衡不会发生移动， 不改变产物的产率， 所以 B 项错误；增大 c(X)，平衡将向正向移动，但 X 的转化率减 小，所以 C 项错误；此反应是放热反应，降低温度，平衡正向移 动，Y 的转化率增大，所以 D 项正确。