当前位置：文档之家 › 2018届高考化学第一轮考点专题突破复习课件2

2018届高考化学第一轮考点专题突破复习课件2

  • 格式：ppt
  • 大小：1.97 MB
  • 文档页数：61

下载文档原格式

  / 61

合集下载

2018高三化学一轮复习专题2第1单元氧化还原反应课件

2018高三化学一轮复习专题2第1单元氧化还原反应课件

[提示]
(1)MnO2 还原 MnCl2
(2)HCl 氧化 Cl2 (3)2 2NA (4)MnO2
[考点多维探究] 角度 1 电子转移的表示和计算
1．(1)用双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目。 △ ①3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O ②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ③3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF
[应用体验] 1．指出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。
[提示] ①置换 ②复分解 ③分解
△ 2．对于反应：MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，请填空。 (1)氧化剂是________，发生________反应，还原产物是________。 (2)还原剂是________，发生________反应，氧化产物是________。 (3)生成 1 mol Cl2，被氧化的 HCl 为________mol，转移电子数为________。 (4)在此反应中，表现氧化性的物质是________。
6．氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl2＋KOH―→KX＋ KY(未配平)，KX 在一定条件下能自身反应：KX―→KY＋KZ(未配平，KY 与 KZ 关系比为 1∶3)，以上 KX、KY、KZ 均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在 KX 中氯的化合价是( ) 【导学号：37742026】 A．＋1 B．＋3 C．＋5 D．＋7
考 点 一
课 堂 小 结
考 点 二
专题 2
两种重要的化学反应 氧化还原反应
课 时 分 层 训 练
第一单元
考 点 三
考纲定位
考情播报
1.了解氧化还原反应的本 2016· 全国甲卷 T26(1)(2)(6)/全国乙卷 T8(C)、 T27(4)、 T28/ 质。 全国丙卷 T7(C)、T28(2)

高考化学一轮复习专题突破离子反应、氧化还原反应在生产生活中的应用课件苏教版

高考化学一轮复习专题突破离子反应、氧化还原反应在生产生活中的应用课件苏教版
-
mol,c(HSO3 )=
2-
-
5 -6 × ( ������ ������ ) ×10 ������������������ 2
0.025 L
。
滴定后俯视液面,所读液体体积偏小,所测浓度比实际浓度偏小。
答案: (1)2MnO4 +5HSO3 +H+
-
-
2Mn2++5SO4 +3H2O ADEFH
物质 质量 分数/% V2O5 2.2~2.9 V2O4 2.8~3.1 K2SO4 22~28 SiO2 Fe2O3 Al2O3 <1 60~65 1~2
以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:
-11一 二
回答下列问题: (1)“酸浸”时 V2O5 转化为 VO+ 2 ,反应的离子方程式 ,同时 V2O4 转化成 VO2+。 为 “废渣 1”的主要成分是 。 (2)“氧化”中欲使 3 mol 的 VO2+变为 VO+ 2 ,则需要氧化剂 KClO3 mol。 至少为 (3)“中和”作用之一是使钒以 V4O - 形式存在于溶液中。 “废渣 2” 12 中含有 。
专题突破1 离子反应、氧化还 原反应在生产生ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ中的应用
-2一 二
一、离子反应、氧化还原反应在滴定中的应用 氧化还原滴定法是以溶液中氧化剂和还原剂之间的电子转移为 基础的一种滴定分析方法。与中和滴定法相比较,氧化还原滴定法 应用非常广泛,许多具有氧化性或还原性的化合物的浓度可以用氧 化还原滴定法来加以测定。
(2)VO2+→VO+ ,V 由 +4 价升高到 +5 价 , 由 Cl O → Cl 可知,Cl 2 3 由+5 价降低到-1 价,根据化合价升降总数相等,则 n(VO2+)∶

高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件1-2

高2021届高2018级高三化学一轮复习衡中金榜化学配套PPT课件1-2

2．[2019·郴州一模]某同学查阅教材得知，普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为 MnO2、NH4Cl、ZnCl2 等物质。他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时，进 行如图所示实验：
下列有关实验的叙述中，不正确的是( ) A．操作①中玻璃棒的作用是加快固体溶解速度 B．操作②的操作名称是过滤 C．操作③中盛放药品的仪器是坩埚 D．操作④的目的是除去滤渣中杂质
2．物质分离、提纯的常用方法及装置 (1)过滤(如下左图) 适用于不溶性固体与液体的分离。操作注意：一贴、二低、三靠。
(2)蒸发(如上右图)
蒸发结晶适用于溶解度随温度变化不大的物质；而对溶解度受温度变化影响较大
的固态溶质，采用 降温结晶 的方法。
在蒸发结晶中应注意：①玻璃棒的作用：搅拌,防止液体局部过热而飞溅
衡中金榜
第2讲 物质的分离和提纯
考点一 考点二 题型突破1 衡中作业
[考纲要求] 1.掌握常见分离和提纯的方法。2.掌握过滤、分液、蒸馏等操作的步 骤及要求。
考点一 物质分离、提纯的常用物理方法及装置
知识梳理———————————————夯实基础 强化要点 1．物质分离、提纯的区别 (1)物质的分离 将混合物的各组分分离开来，获得几种纯净物的过程。 (2)物质的提纯 将混合物中的杂质除去而得到纯净物的过程，又叫物质的净化或除杂。
解析：(1)乙醇的沸点低易挥发，适合用蒸馏法。(2)乙醇与水互溶，不能萃取出 水溶液中的溶质。(3)由于氯化钠的溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾的溶解 度随温度升高变化很大，适合用蒸发结晶，趁热过滤的方法。(4)碘易升华，加热 可分离。(5)食用油和汽油互溶，但沸点不同，应用蒸馏的方法分离。(6)只能除 去氯气中的HCl杂质，但不能除去其中的水蒸气。 答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)×

高考化学第一轮复习2018年8.27

高考化学第一轮复习2018年8.27

的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排
除铁离子干扰）。到终点时消耗NaOH溶液V mL。按照
ห้องสมุดไป่ตู้
上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液 ，已知该样
品中Fe的质量分数w，则B的表达式为__________。
计算BaCl2·xH2O中的x＝________(要求写出计算过程)。
化和合H物2反甲应和生N成aA甲lH。4都甲是与重水要反的应还可原产剂生。H一2，定甲条与件A下lC金l3反属应钠 可钠得和到2.2N4aLA(l已H4折。算将成4.8标0准g甲状加况热)的至H完2。全请分推解测，并得回到答金：属
高考第一轮化学复习
第一章 物质的量计算---分子式的确定
基本方法：守恒法（原子个数、电荷）；化学式中原子 （原子团）个数比等于物质的量之比
实例：1.依化合价 2.百分组成 3.物质的量之比 4.分子量
BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定：
①称取1.222 g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸， 加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；② 过滤并洗涤沉淀；③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼 烧；转入高温炉中，反复灼烧至恒重，称得沉淀质量为 1.165 g。
碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为__________。Q与水 反应的化学方程式为__________。
• BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得 者丁肇中的著名实
• 验，它是锗酸铋的简称。若知①在BGO中锗处于其最高价态； ②在BGO中，铋的价态与
• 铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物 中铋具有最外层8电子稳定结
已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%（
）
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律 1.影响物质体积的因素
2．气体摩尔体积 (1)含义：一定状况下，单位物质的量的气体所占的体积， 符号 Vm，标准状况下，Vm＝22.4_L· mol－1。 (2)相关计算 V ①基本表达式：Vm＝ n m V ②与气体质量的关系： ＝ M Vm V N ③与气体分子数的关系： ＝ Vm NA (3)影响因素：气体所处的温度和压强。
题组一 “Vm”的计算拓展 1．下列说法正确的是( ) A．标准状况下，22.4 L 任何气体都含有 6.02×1023 个分子 B．含 1 mol 氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2 L C．常温常压下，11.2 L Cl2 含有的分子数为 0.5NA D．标准状况下，11.2 L H2O 含有的分子数为 0.5NA
－ －
(5)氖气的摩尔质量(单位 g· mol )在数值上等于它的相对原 子质量( √ )
－1
(6)2 mol H2O 的摩尔质量是 1 mol H2O 的摩尔质量的 2 倍 ( ×) (7)1 mol H3PO4 与 1 mol H2SO4 的质量相同，溶于水后电离 出的阴离子数目也相同( × ) (8)1 mol 氯含有 6.02×1023 个微粒( × ) (9)一个碳原子的质量就是其相对原子质量( × ) (10)106 g 碳酸钠中离子总数为 3NA( √ )
[深化] －1 1．标准状况下，Vm＝22.4 L· mol ，在非标准状况下，气体 － 摩尔体积也有可能为 22.4 L· mol 1。 2．气体摩尔体积只适用于气体，应用时一定要看清是否是 标准状况。 3．阿伏加德罗定律所叙述的“任何气体”，既包括单一气 体，也包括互不反应的混合气体。 4．应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背，要熟记相 关化学计量的定义式，并结合相互关系进行推导。
第1讲 物质的量 气体摩尔体积
[考纲要求] 1．了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气 体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。 2．能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量数目、气体 体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
1.物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系
(2)物质的量的表示方法 x mol H2SO4 ↓ ↓ ↓ 数值 单位 指定化学式或微粒名称 (3)物质的量与微粒个数、阿伏加德罗常数之间的关系为： N n＝ NA
2．摩尔质量 (1)摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，其符 － 号为 M，单位为 g· mol 1。 (2)数值：以 g· mol－1 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值 上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。 m (3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系为：n＝ 。 M
C 项，三种气体分子的质子数分别为 14、14、14，质子数 相等的 CO、N2、C2H2 三种气体，物质的量相等，CO、N2、C2H2 － － － 摩尔质量分别为 28 g· mol 1、28 g· mol 1、26 g· mol 1，根据 m＝ nM 知：质量之比与摩尔质量成正比为 28：28：26＝14：14：13， 故 C 错误； D 项，三种气体分子的质子数分别为 14、14、14，质子数 相等的 CO、N2、C2H2 三种气体，物质的量相等，1 分子 CO、 N2、C2H2 分别含原子数为 2、2、4，所以三种气体原子数之比为 1：1：2，故 D 错误。 答案：B
2．高效能源——“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形 成的类冰结晶化合物。 23 NA(或 6.02×10 ) 个 CH4 分子，含有 (1)1 mol 甲烷中含有__________________ 4NA(或 2.408×1024) 个氢原子。 ___________________ －1 16 g· mol ，8 g 甲烷和__________ 18 (2)甲烷的摩尔质量是__________ g 水所含氢原子数相同。
[练后归纳] N m 1．牢记下列计算关系： ＝n＝ NA M 2．明确描述微粒对象，如原子、分子、离子、电子、原子 团等。
3．熟记常用物质的摩尔质量。 －1 摩尔质量(g· mol ) 物质 28 N2 C2H4 CO 40 Ar Ca MgO NaOH 44 C3H8 CO2 N2O 56 Fe CaO KOH 60 CH3COOH CH3CH2CH2OH HCOOCH3 64 SO2 Cu 78 Na2O2 Al(OH)3 80 CuO SO3 NH4NO3 84 MgCO3 NaHCO3 98 H2SO4 H3PO4 100 CaCO3 KHCO3 Mg3N2 160 CuSO4 Fe2O3 Br2
解析： 两容器内的气体体积、 密度相同， 由 m＝ρV 可知 m(O2) m ＝m(O3)，B 错误；根据 n＝ 可知，n(O2)>n(O3)，同温同体积时， M pO2 nO2 气体的压强与气体的物质的量成正比，即 ＝ ，故 pO3 nO3 p(O2)>p(O3)，A 错误；气体的分子数与气体的物质的量成正比， 则 N(O2)>N(O3)，C 错误；因为 O2 和 O3 都由氧原子构成，两者 质量相等，则两种气体的氧原子数目相等，D 正确。 答案：D
－1 －1
3．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”) (1)1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧( × ) (2)NaOH 的摩尔质量为 40 g( × ) (3)1 mol O2 的质量与它的相对分子质量相等( × ) (4)1 mol OH 的质量为 17 g· mol 1( × )
5．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”) (1) 标准状况下， 6.02×1023 个分子所占的体积约是 22.4 L( × ) (2)标准状况下，1 mol H2O 的体积为 22.4 L( × ) (3)标准状况下，28 g CO 与 N2 的混合气体的体积约为 22.4 L( √ ) (4)标准状况下，体积相同的气体的分子数相同( √ ) (5)在标准状况下，1 mol O2 与 1 mol SO3 的体积相同( × ) (6)在标准状况下，1 mol 气体的体积约是 22.4 L，在非标准 状况下，1 mol 气体的体积则一定不是 22.4 L( × ) (7)在相同条件下，相同物质的量的 CO、N2 的混合气体与 O2 的分子个数相同，原子个数也相同( √ )
解析：X 除以 NA 为该气体的物质的量；然后乘以 M 表示其 质量；最后除以 V 为 1 L 该气体的质量。 答案：B
题组二 阿伏加德罗定律的应用 3．(2017· 长春高三质检)在体积相同的两个密闭容器中分别 充满 O2、O3 气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时， 下列说法正确的是( ) A．两种气体的压强相等 B．O2 比 O3 质量小 C．两种气体的分子数目相等 D．两种气体的氧原子数目相等
[练后总结] 1．求气体的摩尔质量 M 的常用方法 m (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝ 。 n (2) 根据一定质量 (m) 的物质中微粒数目 (N) 和阿伏加德罗常数 NAm (NA)：M＝ 。 N －1 (3)根据标准状况下气体的密度 ρ：M＝ρ×22.4 (g· mol )。 ρ1 M1 (4)根据气体的相对密度(D＝ )： ＝D。 ρ2 M2 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立，还 可以用下式计算：M ＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%＋……，a%、b%、 c%指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。
解析：使用气体摩尔体积一定要看清条件，在标准状况下， 1 mol 任何气体的体积均约为 22.4 L，A 正确；氦气为单原子分 子，含 1 mol 氦原子的氦气在标准状况下的体积应为 22.4 L，B 错误；C 项不是在标准状况下，C 错误；在标准状况下，H2O 的 状态不是气态，D 错误。 答案：A
解析：作为物质的量的单位，mol 可以计量微观粒子(包括 23 原子、分子、离子、原子团等)，每摩尔物质约含有 6.02×10 个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，A 项错误；使用 “mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符 号或化学式表示，“1 mol 氧”的说法错误，B 项错误；2 H 只 表示 2 个氢原子，D 项错误。 答案：C
[深化] 23 1．6.02×10 是个纯数值没有任何物理意义，而阿伏加德罗 常数(NA)是指 1 mol 任何微粒所含的粒子数，它与 0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同，数值约为 6.02×1023。 2．摩尔质量的单位是 g· mol 或 kg· mol ，相对原子(或分 子)质量的单位为 1， 不是同一个物理量。 摩尔质量只有当以 g· mol －1 作单位时，在数值上才等于其相对原子(或分子)质量。
4．(2017· 通辽六校二模)等温等压下，有质子数相等的 CO、 N2、C2H2 三种气体，下列叙述中正确的是( ) A．体积之比为 13：13：14 B．密度之比为 14：14：13 C．质量之比为 1：1：1 D．原子数之比为 1：1：1
解析： A 项，三种气体分子的质子数分别为 14、14、14，质子数 相等的 CO、N2、C2H2 三种气体，物质的量相等，等温等压下， 气体的体积与其物质的量成正比，所以三者体积之比为 1：1：1， 故 A 错误； －1 B 项，CO、N2、C2H2 摩尔质量分别为 28 g· mol 、28 g· mol nM －1 －1 、26 g· mol ，等温等压下，气体摩尔体积相同，根据 ρ＝ ＝ nVm M 知，密度与摩尔质量成正比，则密度之比为 28：28：26＝14： Vm 14：13，故 B 正确；
3．阿伏加德罗定律及其推论 (1)阿伏加德罗定律：
可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积 的任何气体具有相同的分子数。
(2)阿伏加德罗定律的推论 m m (可通过 pV＝nRT 及 n＝ 、ρ＝ 导出) M V 结论 相同条件 公式 语言叙述 n1 V1 同温、同压下，气体的体积与其物 T、p 相同 ＝ n2 V2 质的量成正比 p1 n1 温度、体积相同的气体，其压强与 T、V 相同 ＝ p2 n2 其物质的量成正比 ρ1 M1 同温、同压下，气体的密度与其摩 T、p 相同 ＝ ρ2 M2 尔质量(或相对分子质量)成正比