高考化学实验专题突破

常见无机物的制备注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（共14题）1．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，常用于纺织工业、食品漂白等领域。

某种Na2S2O4的生产工艺流程如图所示：若在实验室模拟该工艺流程，下列说法错误的是A．将锌粉投入水中形成悬浮液主要是为了加快反应速率B．向Na2S2O4溶液中加NaCl溶液或固体对Na2S2O4的产率无明显影响C．洗涤Na2S2O4·2H2O时用冰水效果好于常温蒸馏水D．该流程中涉及化合反应、分解反应、复分解反应，也涉及氧化还原反应2．海水提镁的主要流程如图所示。

下列说法不正确的是A．工业上常用CaO作沉淀剂B．试剂M能导电，故其是电解质C．根据流程图可知，试剂M可以循环利用D．实验室在进行操作a时，用到的玻璃仪器有3种3．一种以海绵铜(Cu)为原料制备CuCl的工艺流程如图。

已知：CuCl为白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在潮湿的空气中易被氧化。

下列说法不正确的是A．“溶解”过程中硫酸只表现了酸性B．“还原”过程中有白色沉淀生成C．“过滤”用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒D．为提高CuCl的产率和纯度，可采用乙醇洗涤、真空干燥4．实验室从含有少量氧化铁杂质的废铜粉制取无水硫酸铜的实验步骤如下图：下列有关说法正确．．的是A．溶解废铜粉“过量酸”是指稀硝酸B．气体A是Cl2，将亚铁离子氧化为铁离子C．生成沉淀D的离子方程式可以为3CuO+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3Cu2+D．从溶液中得到的无水硫酸铜的方法是冷却结晶LiCoO、A1等)的一种工艺流程，如下图所示：5．处理锂离子二次电池正极废料铝钴膜(含有2下列说法不正确的是A．碱浸操作中要有防火防爆意识B．还原过程中，氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1C．沉淀1主要成分是LiOHD ．若在实验室中进行上述操作，则该流程中有两处操作需要使用玻璃棒6．氯化亚铜(CuCl )是一种难溶于水的白色物质，主要用于有机合成催化剂以及颜料、防腐等行业。

专题八物质制备及性质探究类实验专题突破【考情分析】物质制备及性质验证实验是高考热点，物质制备主要以气体、无机物、有机物的制备为载体，考查学生常见化学仪器的使用，物质的分离与提纯等基本实验操作，以及实验条件的控制、产率的计算；而性质的验证过程就是科学探究的过程，过程中包括对物质性质的预测，如2018·课标全国Ⅲ，27，2018·北京理综，28，2018·江苏化学，19，2017·课标全国Ⅲ卷26题对绿矾的性质进行探究，2016·课标全国Ⅱ卷28题对Fe2＋和Fe3＋的性质进行探究；是近几年新课标考试的热点题型。

1.物质制备的三大原则(1)选择最佳反应途径如用铝制取氢氧化铝：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑、2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑、Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O===8Al(OH)3↓＋3Na2SO4，当n(Al3＋)∶n(AlO－2)＝1∶3时，Al(OH)3产率最高。

(2)选择最佳原料如实验室用铝盐溶液与碱溶液反应制取氢氧化铝，应选用氨水，而不能选用强碱氢氧化钠溶液；用铜盐与碱溶液反应制取氢氧化铜，应选用氢氧化钠溶液，而不能选用氨水(氢氧化铜可溶解在氨水中)等。

(3)选择适宜操作方法如实验室制备氢氧化亚铁时，因氢氧化亚铁在空气中极易与氧气、水反应生成氢氧化铁，更要注意隔绝空气。

2.物质性质实验探究常见命题角度(1)物质氧化性、还原性的判断。

如探究SO2具有还原性的方法是将气体通入酸性KMnO4溶液中，通过KMnO4溶液是否褪色来说明。

(2)物质氧化性强弱、还原性强弱的判断。

如探究Fe3＋的氧化性强于I2时，可利用FeCl3与KI淀粉溶液反应，通过溶液是否变蓝色来说明Fe3＋的氧化性大于I2。

(3)同周期、同主族元素性质的递变规律一般通过设计元素金属性、非金属性的强弱实验来完成，如通过Mg、Al与同浓度盐酸反应产生H2的快慢来说明Mg 的活泼性强于Al。

专题突破练十化学实验一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1.(2021湖南郴州质量监测)下列关于物质的制备、生产的说法正确的是( )A.工业制取金属铝:电解熔融Al2O3B.实验室制取NH3:可用无水CaCl2干燥C.用镁粉和空气反应制备Mg3N2D.NaI溶液与浓硫酸混合制备HI2.(2021湖南岳阳二模)下列图示的实验或操作正确的是( )实验或操作目实验或操作目3.(2021湖南永州重点中学联考)实验室以碳化铝(主要成分为Al4C3,含少量C和Al2O3)和盐酸为原料在室温下反应制取甲烷并获得AlCl3(已知:Al4C3+12HCl3CH4↑+4AlCl3),下列图示装置或操作不能达到相应实验目的的是( )实验装置或操作收集滤去不溶4.(2021湖南郴州质量监测)下列有关实验装置和原理能达到实验目的的是( )5.(2021湖南衡阳二模)实验室模拟从含有KI、KNO3的工业废水中回收I2和KNO3,流程如下:下列说法正确的是( )A.步骤1:有机相应从分液漏斗下端放出,无机相从上口倒出B.步骤2:玻璃仪器有蒸馏烧瓶、酒精灯、牛角管、球形冷凝管、温度计、烧杯C.步骤3:可在如图所示装置中完成(夹持仪器略)D.步骤4:将溶液蒸发至只剩少量水时,利用余热将水分蒸发6.(2021湖南衡阳二模)下列实验操作和现象不能推出相应结论的是( )选项实验操作和现象结论A 常温下向相同物质的量浓度的NaCl和NaBr的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液,产生淡黄色沉淀K sp(AgBr)<K sp(AgCl)B 常温下测得0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液的pH约为5 K a1(H2SO3)·K a2(H2SO3)>K WC 将NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液中,有白色沉淀生成Al结合H+能力比C强续表选项实验操作和现象结论D 向某钾盐中滴加浓盐酸,产生的气体通入品红溶液,品红溶液褪色该钾盐为K2SO3或KHSO3或二者混合物7.(2021湖南永州二模)下列实验操作和现象与实验结论一定正确的是( )8.(2021湖南永州重点中学联考)下列实验操作的预测现象与实际相符的是( )C 向AlCl3溶液中不断加入浓氨水先有白色絮状沉淀,然后逐渐溶解D 向盛有FeSO4溶液的试管中加入过量Na2O2产生无色气体,先有白色沉淀,再变为灰绿色,最后变为红褐色9.(2021湖南长沙模拟)下列实验操作中,对应的现象和结论均正确的是( )10.(2021山东青岛模拟)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体,易溶于水,熔点为-59.5 ℃,沸点为11.0 ℃,浓度过高时易发生分解引起爆炸,制备二氧化氯溶液的装置如图。

专题突破练十一水溶液中的离子平衡(B)一、选择题1.关于室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液,下列叙述正确的是( )。

A.氨水中的c(N H4+)与NaOH溶液中的c(Na+)相同B.温度均升高20 ℃(不考虑挥发),两溶液的pH均不变C.加水稀释相同的倍数后,两种溶液的pH仍相同D.与等物质的量浓度的盐酸反应,恰好中和时所消耗的盐酸的体积相同2.已知H2S是二元弱酸,将a mol·L-1NaHS(显碱性)与b mol·L-1NaOH两种稀溶液等体积混合,所得溶液中粒子间的物质的量浓度关系正确的是( )。

b时,c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)A.a=12B.a=b时,c(Na+)>c(S2-)>c(HS- )>c(OH-)C.a=2b时,c(S2-)>c(HS- )>c(OH-)>c(H+)D.a=4b时,4c(Na+)=5c(S2-)+5c(HS-)+5c(H2S)3.实验测得等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液的pH随温度变化如图所示。

下列说法错误的是( )。

A.NaHCO3和Na2CO3水解均是吸热反应B.M点之前,升温pH减小,主要原因是升温促进水的电离C.N点时NaHCO3已经完全分解D.若将N点溶液恢复到25 ℃,pH>8.624.(河南郑州二模)已知室温下,磷酸三步电离的pK a(-lgK a)分别用a1、a2、a3表示,它们与溶液pH的关系如下图:某工厂排放的含磷废水pH约为6。

下列叙述错误的是( )。

A.NaH2PO4溶液呈酸性,原因是a2+a3>14B.室温下,磷酸溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(H2P O4-)+2c(HP O42-)+3c(P O43-)C.该废水中存在:c(H2P O4-)>c(HP O42-)>c(P O43-)D.该废水除磷时加入CaCl2溶液生成Ca5(PO4)3OH的主要反应为3H2P O4-+5Ca2++H2O Ca5(PO4)3OH↓+7H+5.向100 mL 5.0 mol·L-1的NaOH溶液中通入H2S气体,含硫粒子在不同pH溶液中的分布系数(δ)如图所示。

2020届高考化学专题突破 实验设计与改进（含答案）1．氨与硝酸都是氮的重要化合物，在工农业生产中有广泛应用。

完成下列填空： （1）实验室设计了如图所示的实验装置，进行“氨的催化氧化”等实验。

A 处是一种气体发生装置，A 中所用试剂只能从下列物质中选取： ①硝酸铵；②碳酸铵；③碳酸氢铵；④氯化铵；⑤熟石灰；⑥氢氧化钠。

若A 中制取气体时只用了一种试剂，该试剂可以是______________________（选填上述编号），此时A 处的装置应为________________________（选填下列编号）。

至此，完成了对上图装置的补充。

试从安全、环保等角度对该装置再提出修改建议： ____________________________________________________________________________。

（2）该实验中，若A 、B 处试剂足量，则装置E 中可以观察到的实验现象有：____________________________________________________________________________。

（3）工业上通常用碳酸钠质量分数为0.150的Na 2CO 3水溶液（密度1.16g/mL ）作为NO x 吸收剂，它的物质的量浓度为____________mol/L （保留2位小数）。

实验室配置250mL 该溶液，必须使用的玻璃仪器有玻璃棒、________________________________________。

【答案】（1）②、③；d ；①在装置C 与D 之间增加一个防倒吸装置；②在E 后增加一个尾气吸收装置；（2）铜片逐渐减少直至溶解，溶液变蓝色，生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色； （3）1.64；250mL 容量瓶、烧杯（胶头滴管）；a b c def2.反应结束后，锥形瓶C的溶液中除含Na2S2O3，还可能含Na2SO3、Na2SO4等杂质。

备战2022届高考化学一轮实验专题突破05——无机化合物制备探究实验填空题（共12题）1．碘酸钾(KIO 3)是重要的食品添加剂。

某化学兴趣小组设计下列步骤制取 KIO 3，并进行产品步骤I ：用 Cl 2 氧化 I 2 制取HIO 3(1)装置A 中发生反应的化学方程式为_______。

(2)装置 B 中的 CCl 4 可以加快反应速率，原因是_______。

(3)反应结束后，获取 HIO 3 溶液的操作中，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。

步骤II ：用 KOH 中和HIO 3 制取 KIO 3(4)该中和反应的离子方程式为_______。

中和之前，应将上述 HIO 3 溶液煮沸至接近无色，否则中和时易生成_______(填化学式)而降低 KIO 3 的产量。

(5)往中和后的溶液中加入适量_______，经搅拌、静置、过滤等操作，得到白色固体。

(6)为验证产物，取少量上述固体溶于水，滴加适量 SO 2 饱和溶液，摇匀，再加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝。

若实验时，所加的 SO 2 饱和溶液过量，则无蓝色出现，原因是_______。

步骤III ：纯度测定(7)取 0.1000 g 产品于碘量瓶中，加入稀盐酸和足量 KI 溶液，用 0.1000 mol∙L −1Na 2S 2O 3 溶液滴定，接近终点时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点，蓝色消失(I 2+2223S O -=2I －+246S O -)， 进行平行实验后，平均消耗 Na 2S 2O 3 溶液的体积为 24.00 mL 。

则产品中 KIO 3 的质量分数为_______。

[M(KIO 3)=214.0 g∙mol −1]2．硫酸锰铵()()4y 42x 2NH Mn SO nH O ⋅⎡⎤⎣⎦可用作织物和木材加工的防火剂。

实验室利用废弃锌锰干电池可以制备硫酸锰铵并回收ZnCl 2溶液。

步骤如下：步骤I ：拆分干电池得到锰粉(主要含MnO 2、炭粉、NH 4Cl 、ZnCl 2和少量FeCl 2等)。

物质的鉴别与检验题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、单选题（共15题）1．某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH+4、Na+、Cl-、Cu2+、Al3+、Fe3+、CO2-3、Ba2+、SO2-4，取上述溶液加入过量NaOH溶液加热，有刺激性气味气体产生，无沉淀生成。

再逐滴加入稀硫酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀部分溶解。

综合上述实验，下列结论正确的是A．该混合液中一定不含有：Cu2+、Al3+、Fe3+B．该混合液中一定含有：NH+4、Al3+、Cl-、Ba2+C．该混合液可能含有：K+、Na+、CO2-3D．无法确定该混合溶液中是否含有Cl-2．下列陈述I和陈述II均正确且具有因果关系的是A．A B．B C．C D．D3．由下列实验操作和现象得出的结论正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D4．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是 A ．AB ．BC ．CD ．D 5．固体混合物X 含有32323KClO Na SiO KAlO FeCl 、、、中的几种，进行如下实验： ①X 溶于足量水，得到无色溶液Y 和沉淀Z ； ②往沉淀Z 中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解。

下列说法不正确的是A ．X 中肯定含有3FeCl 和23Na SiOB ．往溶液Y 中加稀硫酸，若产生黄绿色气体，则X 中含有3KClOC ．往溶液Y 中通2CO ，不一定生成白色沉淀D ．往沉淀Z 中加NaOH 溶液，若沉淀部分溶解，则X 中含有2KAlO 6．下列说法错误的是A ．检验溶液中的Na +：取一根洁净的铂丝，放在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后蘸取少量试液，置于火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则含有Na +B ．向某溶液中加NaOH 溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中含NH +4C ．配制100mL0.1mol·L -1氯化钠溶液：称取0.585g 氯化钠固体，放入100mL 容量瓶中，加水定容至100mL 刻度线D ．向硫代硫酸钠(Na 2S 2O 3)溶液中加入稀硫酸，会出现淡黄色浑浊并产生刺激性气味气体 7．某溶液中可能含有Na +、 Mg 2+、Fe 2+、 K +、2-3SiO 、I -、 Cl -、2-4SO 中的若干种，已知各离子的浓度均相等。

【难点突破】03 物质的检测1．（2022·全国·）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是2．（2022·全国·）下列方案设计、现象和结论都正确的是3．（2022·全国·）依据下列实验和现象，得出结论正确的是4．（2022·全国·）下列实验设计不能达到实验目的的是5．（2022·全国·）下列实验现象与实验操作不相匹配的是6．（2022·全国·）某同学进行蔗糖水解实验，并检验产物中的醛基，操作如下：向试管℃中加入1mL20%蔗糖溶液，加入3滴稀硫酸，水浴加热5分钟。

打开盛有10%NaOH溶液的试剂瓶，将玻璃瓶塞倒放，取1mL 溶液加入试管℃，盖紧瓶塞；向试管℃中加入5滴2%CuSO4溶液。

将试管℃中反应液加入试管℃，用酒精灯加热试管℃并观察现象。

实验中存在的错误有几处？A．1B．2C．3D．47．（2022·浙江·）下列由实验现象所得结论错误的是具有氧化性A．向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO3B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(℃)C．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2D．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应8．(2020新课标℃)某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。

根据实验现象可判断其组成为A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3D．MgSO4、NaCl9．(2019新课标℃)下列实验现象与实验操作不相匹配的是10．(2019年新课标℃)下列实验不能达到目的的是11．(2018北京卷)下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是12．(2017新课标℃卷)下列由实验得出的结论正确的是（）14．（2022·辽宁鞍山·一模）资料显示：FeCl -4(亮黄色)只有在Cl -浓度较大的溶液中才能稳定存在，为了验证该事实，某实验小组取三份2mL 黄色的工业盐酸分别做了一系列实验，记录如下：下列说法不正确的是A ．工业盐酸显黄色是因为其中混有FeCl -4 B ．实验I 中，未检测到Fe 3+C ．实验II 中，AgNO 3溶液稀释了样品是溶液亮黄色消失的主要原因D ．通过上述实验，可以证明FeCl -4只有在Cl -浓度较大的溶液中才能稳定存在15．（2021·浙江·绍兴市柯桥区教师发展中心模拟预测）下列实验方案的设计、现象和结论都正确的是16．（2021·重庆南开中学模拟预测）已知X 溶液中含下列六种离子中的某几种：+Na 、2+Fe 、+4NH 、-Cl 、-3NO 、-2AlO ，为确定该溶液组成进行如下实验。

高考化学二轮复习专题突破—化学实验(二)一、选择题1.(2021山东日照模拟)下列实验设计正确的是()A.加热NaI固体与浓硫酸的混合物制取HI气体B.向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液后褪色,验证H2O2的漂白性C.常温下,向无色NaN3溶液中滴加几滴酚酞溶液后变红,验证HN3为弱酸D.向蔗糖和稀硫酸共热后的溶液中加入少量银氨溶液,检验生成的葡萄糖2.(2021广东韶关模拟)利用下列装置(夹持装置略)进行实验,能达到实验目的的是()A.用甲装置制备并收集NH3B.乙装置构成了锌铜原电池C.用丙装置制备溴苯并验证有HBr产生D.丁装置验证浓硫酸的强氧化性和脱水性3.(2021安徽马鞍山模拟)根据下列实验操作和现象,所得结论或推论正确的是()4.(2021山东临沂模拟)利用下列装置进行实验,能达到实验目的的是()A.配制0.10 mol·L-15.(双选)(2021山东日照模拟)根据下列操作和现象所得到的结论错误的是()二、非选择题6.(2021福建泉州质检)某兴趣小组设计实验探究SO2与新制的氢氧化铜反应的产物。

按图连接好装置(夹持装置省略),打开磁搅拌器,先往20 mL 1.00 mol·L-1的CuCl2溶液中加入20 mL 2.00 mol·L-1的NaOH溶液,再通入一定量SO2,三颈烧瓶中生成大量白色沉淀X。

回答下列问题:(1)以亚硫酸钠和浓硫酸为原料制取SO2,虚框中应选用(填“A”或“B”)装置,通入SO2过程中不断搅拌的目的是。

(2)仪器a的名称为,烧杯中发生反应的离子方程式为。

(3)据SO2是酸性氧化物,推测X可能为。

取少量X加入稀硫酸进行验证,观察到,说明该推测错误。

(4)据SO2的还原性,推测X可能为CuCl,做如下验证实验。

①取少量的X,加过量的氨水溶解,露置于空气中迅速得到深蓝色溶液,其中阳离子的化学式为。

②向深蓝色溶液中先加入过量的,再滴加溶液,产生白色沉淀。