2019-2020学年华南师范大学附属中学新高考化学模拟试卷含解析

华师附中2020高考理综模拟试题（内部）化学部分6．下列实验操作与安全事故处理错误的是（ ）A ． 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B ． 用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热C ． 制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D ． 把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中 7．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A ．甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO -+H HCOOHB ．硫化钠的第一步水解：S 2-+2H 2O H 2S+2OH -C ．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba 2++SO24 BaSO 4↓D ．氢氧化钙溶液和过量碳酸氢钠反应：Ca 2++HCO 3-+OH - CaCO 3↓+H 2O 8．在Al 2(SO 4)3和MgSO 4的混合溶液中，滴加NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH 溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al 2(SO 4)3与MgSO 4的物质的量浓度之比为（ ）A 、6：1B 、3：1C 、2：1D 、1：2 9．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（ ）A ．加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl －存在B ．加入Ba(NO 3)2，生成白色沉淀，加稀盐酸不消失，可确定有SO 42－存在C ．通入Cl 2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I －存在D ．加入盐酸，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定有大量CO 32－ 10．已知反应A 2（g ）+2B 2（g ） 2AB 2（g ）的△H<0，下列说法正确的是（ ）A ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动11．下列有关pH 变化的判断中，正确的是（ ） A ．随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH 减小 B ．随着温度的升高，纯水的pH 增大COOH │ OH ╲ HO ╱ OH│ C ．新制氯水经光照一段时间后，pH 减小D ．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH 增大12．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

2025届高三综合测试（一）化 学本试卷共 8 页，共 20 小题，满分 100 分。

考试用时 75 分钟。

注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上，用 2B 铅笔在答题卡相应位置上填涂考生号。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Al 27 Zn 65一、选择题：本大题共16小题，1~10每小题2分，11~16每小题4分，满分44分。

在每小题列出的四个选项中只有一项符合题目要求。

1．下列不属于高分子化合物的是A ．油脂B ．淀粉C ．纤维素D ．蛋白质2．下列物质在水溶液和熔融状态都能导电的是A ．H 2SO 4B ．AlCl 3C ．Ba(OH)2D ．葡萄糖3．下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是 A ．次氯酸钠作纸张的漂白剂 B ．铁粉作食品保鲜的吸氧剂 C ．过氧化钠作呼吸面具的供氧剂 D ．碳酸氢钠作面食的膨松剂4．下列化学用语或图示表达不正确．．．的是 A ．NaOH 的电子式： B ．基态Cu 原子的价层电子排布式：923d 4s C ．乙醇的分子式：26C H O D ．乙炔的分子空间填充模型：5．下列性质的比较中，不正确．．．的是 A ．电负性：Cl Br > B ．第一电离能：Al Mg > C ．微粒半径：2O Na -+>D ．酸性：334HNO H PO >6．化学已渗透到人类生活的各个方面，更是与科学技术的进步和社会的发展息息相关。

2019-2020学年广东省部分地区新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是( )A．称取一定量的NaClB．制备氢氧化亚铁并观察其颜色C．检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子D．收集NO2并防止其污染环境【答案】A【解析】【详解】A. 称取一定量的NaCl，左物右码，氯化钠放在纸上称，故A正确；B. 氢氧化亚铁易被氧化，制备氢氧化亚铁时，胶头滴管应伸入硫酸亚铁溶液中，并油封，故B错误；C. 检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子，应把反应后的混合液倒入水中，故C错误；D. NO2密度大于空气，应用向上排空气法收集NO2，故D错误；答案选A。

2．以PbO为原料回收铅的过程如下：Ⅰ.将PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbC14的溶液；Ⅱ.电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，原理如图所示。

下列判断不正确的是A．阳极区的溶质主要是H2SO4B．电极Ⅱ的电极反应式为PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—C．当有2. 07 g Pb生成时，通过阳离子交换膜的阳离子为0.04 molD．电解过程中为了实现物质的循环利用，可向阴极区补充PbO【答案】C【解析】【分析】电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，原理如图所示，电极Ⅱ周围PbCl42-得电子转化为Pb，则电极Ⅱ为阴极，阴极的电极反应是发生还原反应，电极反应方程式为PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—；电极Ⅰ为阳极，根据阴离子放电顺序，阳极发生的电极反应：2H2O－4e−=4H＋＋O2↑，以此解题。

【详解】A. 根据分析，电极Ⅰ为阳极，根据阴离子放电顺序，阳极发生的电极反应：2H2O－4e−=4H＋＋O2↑，阳极区的溶质主要是H2SO4，故A正确；B. 电极Ⅱ周围PbCl42-得电子转化为Pb，则电极Ⅱ为阴极，阴极的电极反应是发生还原反应，电极Ⅱ的电极反应式为PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—，故B正确；C. 当有2. 07 g Pb生成时，即生成Pb的物质的量为=2.07g207g/mol=0.01mol，根据电极反应式为PbCl42—+2e—=Pb+4Cl—，转移电子的物质的量为0.02mol，电解液中的阳离子为氢离子，则通过阳离子交换膜的阳离子为0.02 mol，故C错误；D. 阴极电解一段时间后溶液为HCl和NaCl的混合溶液，根据题意“将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液”，继续向阴极区加PbO粗品可恢复其浓度且实现物质的循环利用，故D正确；答案选C。

2019-2020学年广东省佛山市华南师范大学附中南海实验高级中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．除去下列括号内杂质的试剂或方法正确的是（）A．HNO3溶液（H2SO4）：适量BaCl2溶液，过滤B．乙烷（乙烯）：催化剂条件下通入H2C．溴苯（溴）：加入KI溶液，分液D．乙醇（乙酸）：加入足量CaO后蒸馏【答案】D【解析】【详解】A. 加入氯化钡引入新的杂质氯离子，应加入硝酸钡，故A错误；B. 由于不能确定乙烯的含量，则不能确定通入氢气的量，易混入氢气杂质，故B错误；C. 加入KI溶液，溴与KI反应生成碘单质，形成新的杂质，故C错误；D. 乙醇不能和氧化钙反应，乙酸和氧化钙反应生成沸点较高的醋酸钙，然后用蒸馏的方法可分离，故D 正确；故答案为D。

2．《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G 技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。

它们与化学有着密切联系。

下列说法正确的是A．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属一次能源B．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐【答案】B【解析】【详解】A．电能不是一次能源，属于二次能源，故A错误；B．铝锂合金属于金属材料，故B正确；C．二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光缆的主要原料，故C错误；D．新型无机非金属材料在性能上比传统无机非金属材料有了很大的提高，可适用于不同的要求。

如高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷、超导陶瓷等都属于新型无机非金属材料，故D错误；故答案为B。

3．有机物X、Y的转化如下：下列说法不正确的是A．X能加聚反应B．Y分子苯环上的二氯代物有5种C．与Y互为同分异构体D．X、Y分子的所有原子可能共平面【答案】B【解析】【详解】A．X分子中含有碳碳双键，则能发生加聚反应，故A正确；B．Y分子()苯环上的二氯代物有6种，分别在苯环的2、3位取代，2、4位取代，2、5位取代，2、6位取代，3、4位取代和3、5位取代，故B错误；C．与Y分子式相同，但结构不同，两者互为同分异构体，故C正确；D．苯环有12原子共面，-COOH和HCOO-中4原子可能共面，故X、Y分子的所有原子可能共平面，故D 正确；故答案为B。

2020年广东省广州市华南师范大学附属中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（）A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团参考答案：C考点：化学研究基本方法及作用分析：A、蒸馏用于分离提纯沸点不同的液态互溶混合物．B、燃烧法能确定有机物中的最简式．C、核磁共振氢普通常用于分析有机物分子中化学环境不同氢原子种类及比例．D、红外光谱图能确定有机物分子中的基团．解答：解：A、蒸馏是利用互溶液态混合物中各成分的沸点不同而进行物质分离的方法，液态有机物混合物中各成分的沸点不同，所以可用蒸馏的方法进行物质分离，故A正确．B、利用燃烧法，能将有机物分解为简单无机物，并作定量测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即确定实验式，故B正确．C、从核磁共振氢谱图上可以推知有机物分子有几种不同类型的氢原子及它们的数目，故C错误．D、不同的化学键或官能团吸收频率不同，在红外光谱图上处于不同的位置，所以红外光谱图能确定有机物分子中的化学键或官能团，故D正确，故选C．点评：本题考查了研究有机物的方法，难度不大，明确这几个方法的区别是解本题的关键．2. 、下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是A．在25℃和80℃时纯水中的c[H +] 浓度B．室温时，浓度均为 0.1 mol·L-1 的 (NH4)2SO4（aq）、(NH4)2CO3 （aq）的 c (NH4+)C．相同条件下，0.l mol·L-1 NaHCO3 和 0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液的 pHD．1 L饱和CH3COONa溶液中CH3COO- 和Na+的个数参考答案：B略3. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强 B．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大C．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7 D．溶液中不变参考答案：D略4. R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是（）A．原子半径：R>Q B．R和Q可形成离子化合物C．R和Q可形成非极性分子RQ2 D．R和Q可形成共价化合物RQ3参考答案：B略5. 下列溶液一定呈酸性的是（）A．pH小于7的溶液 B．含有H+的溶液C．滴加酚酞显无色的溶液 D．c（H+）＞c（OH﹣）溶液参考答案：D解：A．溶液的酸碱性取决于溶液中C（H+）和c（OH﹣）的相对大小，与溶液的pH大小无关，所以pH 小于7的溶液不一定是酸溶液，故A错误；B．无论酸、碱还是盐溶液中都含有氢离子，所以不能根据是否含有氢离子判断溶液的酸碱性，故B 错误；C．常温下，酚酞试液的变色范围是8﹣10，其颜色分别为无色、浅红色、红色，所以溶液颜色为无色时，溶液可能呈碱性或中性，故C错误；D．溶液的酸碱性取决于溶液中C（H+）和c（OH﹣）的相对大小，当溶液中C（H+）＞c（OH﹣）时，溶液呈酸性，当C（H+）=c（OH﹣）时溶液呈中性，当C（H+）＜c（OH﹣）时，溶液呈碱性，故D正确．故选D．6. 以下气体能用NaOH固体干燥的是A. NH3B. SO2C.CO2 D. HCl参考答案：A7. 下列叙述正确的是 ( )A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大参考答案：C略8. 下列叙述错误的是A．光导纤维的主要成分是硅酸盐 B．过氧化钠可用于呼吸面具作为氧气的来源 C．氧化铁常用作红色油漆和涂料 D．常温下可用铁制或铝制容器盛装浓硫酸参考答案：A略9. 下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是①CH4 ②Cl2③PH3④H2O ⑤CCl4A.①④B.①⑤C.③④D.①②⑤参考答案：B略10. 下列实验装置图正确的是A．实验室制备及收集乙烯B．分离溴苯和水C．实验室制硝基苯D．制取少量乙炔并测量其体积参考答案：D略11. 下列叙述正确的是A. 直径介于1nm ～100nm 之间的微粒称为胶体B. 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液C. 胶体粒子很小，可以透过半透膜D. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体参考答案：D12. 某物质在氧气中完全燃烧后，生成物只有二氧化碳和水，以下说法正确的是A 该物质只含有碳元素和氢元素；B 该物质只含有碳元素和氧元素C 该物质一定含有碳元素、氧元素、氢元素D 该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素参考答案：D13. 下列事实中不能用勒夏特列原理来解释的是（）A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多B.鼓入过量空气有利于SO2转化为SO3C.高压对合成氨有利D.500 ℃左右比室温更有利于合成氨的反应 (合成氨反应是放热反应)参考答案：D略14. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全不正确的是( ) A． BC D．参考答案：BD略15. 下列物质中，沸点最高的是A. 乙烷B. 丙烷C. 乙醇D. 乙二醇参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (8分)实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的SO2.某同学设计下列实验以确定上述混合气体中含有乙烯和SO2.(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：Ⅰ______，Ⅱ______，Ⅲ_____，Ⅳ_______.(请将下列有关试剂的序号填入空格内)A．品红 B．NaOH溶液C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液(2)能说明SO2气体存在的现象是___________________________________________；(3)使用装置Ⅱ的目的是___________________________________________________；(4)使用装置Ⅲ的目的是___________________________________________________；(5)确定含有乙烯的现象是_________________________________________________．参考答案：(1)A B A D（每空1分，下面每空2分）(2)装置Ⅰ中品红溶液褪色(3)除去SO2气体(4)检验SO2是否除尽(5)装置Ⅲ中品红溶液不褪色，装置Ⅳ中酸性KMnO4溶液褪色略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 超重元素的假设预言：自然界中可能存在114号的稳定同位素X，请根据原子结构理论和元素周期律预测：（1）X元素位于周期表中第_______周期，________族，为_______元素（金属或非金属）（2）写出其最高价氧化物及其水化物的化学式_______________、_____________，并估计后者为_____________（酸性或碱性）（3）它与氯气反应生成最高价氯化物的化学方程式为_________________。

2019-2020学年广东省中山市华南师范大学附属中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 有下列物质：①NaOH固体②浓硫酸③ NH4NO3晶体④ CaO固体。

现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内的滴有红墨水的水面呈形如右图所示状态，判断加入的物质可能是A．①②③④B．①②④ C．②③④D．①②③参考答案：B2. 实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是（）A．Fe B．Zn C．Al D．HCl参考答案：A考点：化学试剂的存放．专题：元素及其化合物．分析：根据亚铁盐容易被氧化，则保存时应注意加入还原性物质来防止亚铁离子被氧化，但是加入的试剂不能引进新的杂质，据此进行分析即可．解答：解：氯化亚铁中Fe元素为+2价，所以容易被氧化为+3价的铁离子，配制氯化亚铁溶液时，为了防止亚铁离子被氧化，需要加入具有还原性的物质，同时不能引进杂质离子，所以加入的最佳物质是铁粉，故选：A．点评：本题考查了亚铁离子与铁离子的性质，注意选择的试剂能够防止亚铁离子氧化，还要满足不能引进新的杂质，本题难度不大．3. X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3∶4，X、Y、Z分别与氢元素形成氢化物。

下列叙述正确的是( )A．Z是第二周期IVA族元素 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： Y﹥XC．非金属性：X﹥Y﹥Z D．X、Y、Z的氢化物稳定性逐渐减弱参考答案：B4. 在“粗盐提纯”的溶解、过滤、蒸发等实验步骤中，使用次数最多的仪器是( )A. 烧杯B. 托盘天平C. 玻璃棒D. 漏斗参考答案：C【详解】根据粗盐提纯实验的步骤确定每步用到的仪器：溶解：烧杯、玻璃棒；过滤：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台带铁圈；蒸发：蒸发皿、玻璃棒、铁架台带铁圈、酒精灯，因此用到次数最多的是玻璃棒，答案选C。

2019—2020学年华南师大附中高三综合测试（四）高中化学化学试题〔考试时刻：120分钟〕本卷可能用到的相对原子质量：H—1 C—21 N—14 O—16 Na—23 Ca—40请将答案填入答题卡、或答卷的指定位置第一部分〔选择题共70分〕一、选择题〔此题包括10小题，每题3分，每题只有一个选项符合题意〕1．2007年诺贝尔化学奖得主—德国科学家格哈德·埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面被氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。

净化装置中的催化转化器，可将CO、NO、NO2和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害。

以下有关讲法不正确的选项是〔〕A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO被氧化B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化成效C．在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2D．碳氢化合物在铂催化下，被CO直截了当氧化成CO2和H2O2．元素周期表中，同周期IIA和IIIA元素原子序数差不可能是〔〕A．1 B．10 C．11 D．253．以下具有专门性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是〔〕A．半导体材料砷化镓B．吸氢材料镧镍合金C．透亮陶瓷材料硒化锌D．超导材料K3C604．在以下数量含有10电子的物质中：所含质子数由多至少的正确排列是〔〕①质量为34.0g的氨气；②标准状况下体积为11.2L的氟化氢；③4℃时体积为22.4mL的纯水；④标准状况下体积为22.4L的甲烷。

A．①>③>④>②B．②>①>③>④C．④>②>①>③D．①>④>③>②5．依照相关化学原理，以下判定正确的选项是〔〕A．假设X是原子晶体，Y是分子晶体，那么熔点：X<YB．假设A2+2D—=2A—+D2，那么氧化性：D2>A2+过量盐酸 通入SO 2+BaC12溶液+过量盐酸+Na 2SO 3溶液+硝酸BaC12溶液+过量盐酸+BaC12溶液C ．假设R 2—和M —的电子层结构相同，那么原子序数：R>MD ．假设弱酸HA 的酸性强于弱酸HB ，那么同浓度钠盐溶液的碱性：NaA<NaB6．某温度下，在容积固定的密闭容器中，反应N 2〔g 〕+3H 2〔g 〕 2NH 3〔g 〕达到平稳状态Ⅰ，现在，其它条件不变，再向容器中充入一定量的N 2，达到平稳状态Ⅱ。