山东省临沂市某重点中学2013届高三12月月考化学试题含答案

可能用到的原子量：C：12 H：1 Cl：35．5 Na：23 Ag：108 Cu：64 N：14第Ⅰ卷（60分）一、选择题（本题包括30个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共60分）1．将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是（）A．硅酸钠溶液B．石灰水C．氯化钡溶液D．氯化钙溶液2.为迎接北京奥运，北京曾采用机动车按照单双号行驶的方案，该方案既保障了交通秩序，又大大减少了空气污染。

汽车尾气中所含污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有( ).A．氮气B．硫化氢 C．二氧化硫 D．氮的氧化物3下列现象或事实可用同一原理解释的是( ).A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．能使品红溶液褪色的气体不一定是SO24．下列对实验现象的预测不正确的是( ).A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失B．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解C．向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去D．向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊5．下列关于硅的说法不正确的是（）A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D．加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应6．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（）A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀7．漂白粉的有效成分是（）A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙8．自来水可用氯气消毒，用这种自来水去配制下列物质溶液，会产生明显的药品变质问题的是（）A．NaNO3B．FeCl2 C．Na2SO4D．AlCl39．氯气可用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的是（）A．Cl2B．HClO C．HCl D．O210．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）A．立刻褪色B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪11．下列反应的离子方程式错误的是（）A．氯气通入氢氧化钠溶液中Cl2 +2OH―= Cl―+ ClO―+ H2OB．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH- +CO2 ===CaCO3↓+H2OC．在硅酸钠溶液中滴加稀硫酸SiO32―+ 2H＋= H2SO3↓D．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH- === SiO32-+H2O12．下列关于SO2的叙述，正确的是（）A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的还原产物B．SO2溶于水生成硫酸C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色13．下列说法正确的是()①正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0；②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染；③使用二氧化硫和某些含硫化合物进行增白的食品会对人体健康产生损害；④使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害；⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼。

山东省临沂市2013届高三上学期期中考试化学试题说明：1．本试题分为第I卷（第1～4页）和第II卷（第5～8页）,全卷满分100分，考试时间为100分钟。

2．答卷前请将答题卡及答题纸密封线内有关项目填、涂清楚，将座号填在答题纸右下角方框内。

3．请将第Ⅰ卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷题目的答案用黑色签字笔、黑色钢笔或黑色圆珠笔答在答卷纸上，写在试卷上的答案无效。

4．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 S 32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64 Ba137第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题。

每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1．化学与资源、环境、生活关系密切，下列说法错误的是A．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放B．人类超量排放氮氧化物和二氧化硫是形成酸雨的主要原因C．北京奥运会场馆外部使用的多孔、半透明隔热保温材料“舒泰龙”属于金属材料D．新型氢动力计程车可以降低PM2．5的排放，减少大气污染【答案】C【解析】“舒泰龙”的主要成分是聚苯乙烯，属于非金属材料，故错误。

2．下列说法正确的是A．仅含一种元素的物质一定是纯净物B．35Cl和37Cl是氯元素的两种核素，具有相同的核外电子排布C．根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应【答案】B【解析】A、金刚石和石墨的混合物含有同一种元素，但属于混合物，故错误。

B、同位素具有相同的核外电子数，故正确。

C、只有胶体能产生丁达尔效应，所以不能区分这三种分散系，故错误。

D、不成盐氧化物既不与酸反应也不与碱反应，故错误。

3．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族的金属性强B．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素C．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键D．13C和14C互为同位素，化学性质相似【答案】D【解析】A、氢元素的没有金属性，故错误。

本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共18个题，54分，将答案填涂到答题卡上；第二部分为主观题，共 4个题，46分，将答案写在试卷上。

请注意答题时间为100分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Ba---137第I卷（选择题，共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意）1. 下列说法不正确的是 ( )A. 化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应B. 自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒C. 血液透析利用了胶体的性质D. 采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃烧时产生的SO22．下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（）A．等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和Ba(OH)2溶液混合：3Ba2++6OH -+2Al3++3SO42- === 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ + 4OH -C．向Al Cl3 溶液中投入过量Na：2Al 3+ + 6Na + 6H2O = 2Al(OH)3 ↓+ 6Na+ + 3H2↑D．向FeBr2 溶液中通入少量Cl2：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2 Br2 + 6Cl- 3．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.44)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为 ( ) mol·L－1，c(SO2－A．0.15 mol·L－1 B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1 D．0.4 mol·L －14．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀，则X可能是: A．CO2 B．NH3 C．NO2 D．H2S （）5．下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（）①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba（OH）2 H2SO4③HCl NaAlO2 NaHSO4 ④Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl2A．①② B．②③C．①③④ D．①②④6．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。

2013—2014学年度高一年级12月月考试卷化学本试卷命题范围:人教版必修1第三章《金属及其化合物》,分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间90分钟。

注意事项：1．答卷前，考生首先检查答题卡是否整洁无缺损，之后务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡指定位置填写自己的班级、姓名和学号、座位号。

2．选择题每小题选出答案后，用黑色字迹的钢笔或签字笔把答案写在答题卡上相应位置。

相对原子质量：N∶14 O∶16 Na∶23 Mg∶24 Cu∶64 K∶39 Fe∶56 Al∶27第Ⅰ卷(选择题共50分）一、选择题（1～10小题每小题2分，11～20小题每题3分,每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关金属及其合金的说法正确的是A．地壳中含量最多的金属元素是铁B．合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点C．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加D．在化学反应中，金属失电子，被还原2．金属利用的历史先是青铜器时代,后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。

此先后顺序跟下列有关的是:①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性;A．①③ B．②⑤ C．③⑤D．②④3．下列变化不可能通过一步实验直接完成的是A．Fe（OH)3 → Fe2O3B．Fe2O3 →Fe(OH)3C．Al → Al3+D．Al3+ → AlO2-4．只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五种溶液，这种试剂是A．KSCN B．H2SO4C．NaOH D．AgNO35．下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应，且都只生成盐和水的是①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3④Al ⑤Na2CO3A．②③④ B．①②③④ C．①③④ D．②③6．下列各组溶液中，不用试剂只用试管和胶头滴管不能鉴别开的是A．碳酸钠溶液和稀硫酸B．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液C．偏铝酸钠溶液和稀盐酸D．氯化钡溶液和碳酸钠溶液7．下列关于Na和Na+的叙述中正确的是A．它们相差一个电子层B．它们都能与水反应C．钠原子、钠离子均为同一元素，因此是同种微粒D．灼烧时，它们的焰色反应都呈紫色8．下列离子方程式书写正确．．的是A．铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH－＝2AlO2－+H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－＝Al（OH）3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++ Fe = 2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl －9．下列关于钠的氧化物的叙述正确的是A．Na2O可用于呼吸面具B．Na2O不稳定,能继续被O2氧化生成Na2O2C．Na2O2是白色固体，和冷水作用得到O2和NaOHD．Na2O2与水的反应是复分解反应10．某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是A．Fe2+、Cl－、Na+、NO3－B．K+、Na+、NO3－、HCO3－C．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－D．Na+、K+、AlO2－、SO42－11．要从含Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、Ag＋的溶液中分别沉淀出Fe3＋、Ba2＋、Ag＋，加入试剂的顺序正确的是（）A．盐酸、稀硫酸、NaOH溶液B．NaOH溶液、盐酸、稀硫酸C．盐酸、稀硫酸、氨水。

2013-2014学年山东省临沂市某重点中学高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）（2011秋•德州期末）化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（）A．高铁酸钾（K2Fe04）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维．光导纤维遇强碱会“断路”2．（3分）（2012秋•广饶县校级期末）下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合现象越来越剧烈B．元素原子的最外层电子数越多，元素的金属性越强C．第三周期主族元素从左到右的最高价含氧酸酸性减弱D．元素周期表共有18列，第8列属于第ⅧB族、第17列属于第ⅦA族3．（3分）（2014•赫山区校级二模）下列除去杂质的方法，正确的是（）A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤4．（3分）（2013•漳州二模）关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH35．（3分）（2013秋•临沂校级月考）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．7.8 g Na2O2中含有的离子总数为0.4B．1 mol FeCl3制成胶体，所得胶体粒子数目为N AC．pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na+为0.1N AD．5.6 g铁与足量的盐酸反应失去电子数为0.2 N A6．（3分）（2013秋•临沂校级月考）下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是（）A．能与铝反应产生H2的溶液：NH4+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣B．澄清透明的溶液中：I﹣、Cl﹣、ClO﹣、Na+C．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3﹣、MnO4﹣D．由水电离出的c（OH﹣）=l×10﹣11 mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣7．（3分）（2013秋•临沂校级月考）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2OC．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH﹣+CO2=HCO3﹣D．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合：2AlO2﹣+5H+=Al（OH）3↓+Al 3++H2O8．（3分）（2013•德州模拟）三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．它无色，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF．下列说法正确的是（）A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为2：lC．若反应生成0.2 mol HNO3，则反应中共转移0.2 mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象9．（3分）（2014•荆州模拟）T℃时，将6mol CO2和8mol H2充入2L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（）A．反应开始至a点时v（H2）=1 mol•L﹣1•min﹣1B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应△H＞0C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强D．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.12510．（3分）（2013•长沙模拟）关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（）A．装置①为原电池，总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+B．装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3++e﹣═Fe2+C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液11．（3分）（2013秋•临沂校级月考）室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入适量稀盐酸，调整溶液pH=7．下列说法正确的是（）A．未加入稀盐酸之前c（ CN﹣）＞c（HCN）B．加稀盐酸后溶液中变大C．pH=7时，溶液中c（ Na+）=c（ CN﹣）D．加稀盐酸后HCN的电离程度减小，但c（ H+）增大12．（3分）（2012秋•芜湖期中）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣566kJ/mol，Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）；△H=﹣226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为283 kJB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）；△H＞﹣452 kJ/molD．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×102313．（3分）（2015•南昌校级模拟）下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图3表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1醋酸溶液得到滴定曲线D．图4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V 的变化，沉淀总物质的量n的变化14．（3分）（2013秋•临沂校级月考）t°C时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达为K=，有关该平衡体系的说法正确的是（）A．升高温度，平衡常数K一定增大B．增大压强，W（g）质量分数增加C．该反应的化学反应方程式为X+2Y⇌2Z+2WD．增大X（g）浓度，平衡向逆反应方向移动15．（3分）（2013秋•临沂校级月考）下列说法正确的是（）A．25℃时，pH=12的1.0L NaClO溶液中水电离出的OH﹣的数目为0.01N AB．等物质的量的N2和C0所含电子数均为N AC． Na2CO3溶液：c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）D．在c（H+）水•c（OH﹣）水=10﹣26的溶液中能大量共存：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣16．（3分）（2014•晋中模拟）常温下，向20mL 0.2mol•L﹣1H2A溶液中滴加0.2mol•L﹣1NaOH溶液．有关微粒的物质的量（n）变化如图．（其中I表示H2A，Ⅱ代表HA﹣、Ⅲ代表A2﹣．）．根据图示判断，当V （NaOH）=20mL时，溶液中各粒子浓度的大小顺序正确的是（）A．c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2A）＞c（H+）＞c（A2﹣）B．c（Na+）＞c（HA﹣）＞c（H+）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2A）C．c（Na+）＞c（H+）＞c（HA﹣）＞c（A2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H2A）D．c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HA﹣）＞c（H2A）＞c（H﹣）＞c（A2﹣）二、填空题（共4小题，满分52分）17．（6分）（2013秋•临沂校级月考）已知25℃时CH3COOH的Ka=1.8×10﹣5．回答下列问题：（1）常温下，0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是（填序号）A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH） C．c（H+）•c（OH﹣） D．c（OH﹣）/c（H+）（2）25℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中：①c（CH3COO﹣）﹣c（Na+）= mol•L﹣1（填精确值），②c（CH3COO﹣）/c（CH3COOH）= ．18．（12分）（2014秋•秦州区校级期末）某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是H2B═H++HB﹣；HB﹣⇌H++B2﹣，回答下列问题：（1）Na2B溶液显（填“酸性”、“中性”或“碱性”）．理由是（用离子方程式表示）．（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是A．c（B2﹣）+c（HB﹣）+c（H2B）=0. 1mol/LB．c（Na+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（HB﹣）C．c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HB﹣）+2c（B2﹣）D．c（Na+）=2c（B2﹣）+2c（HB﹣）（3）已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，则0.1mol/L H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11mol/L（填“＜”、“＞”、“=”）理由是：．（4）0.1mol/L NaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是．19．（14分）（2013秋•临沂校级月考）如图所示装置工作时均与H2有关．（1）图1所示装置中阳极的电极反应式为．图2所示装置中，通入H2的管口是（选填字母代号）．某同学按图3所示装置进行实验，生成固体的主要成分是Fe3O4，其组成也可以表示成FeO•Fe2O3．现提供以下试剂，从中选择合适的药品，证明生成固体中存在+2价铁元素．试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、NaOH溶液、KSCN溶液、KMnO4溶液、氯水选择的药品；．（2）工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：a．2H2（g）+CO（g）⇌=CH3OH（g）△H1=﹣90.8kJ•mol﹣1b．2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣23.5kJ•mol﹣1c．CO（g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H3=﹣41.3kJ•mol﹣1总反应：3H2（g）+3CO（g）=CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=．（3）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2为原料组成的新型电池的研究取得了重大突破．该电池示意图如图4：负极电极反应式为，为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环．A物质的化学式为．20．（20分）（2013秋•临沂校级月考）运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义．（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图1示回答下列问题：①2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的△（填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2；反应进行到状态D 时，V正v逆（填“＞”、“＜”或“=）（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．①如图2是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学反应方程式：．（△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）②氨气溶于水得到氨水．在25°C下，将a mol•L﹣1的氨水与b mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应后溶液中显中性，则：c（NH4+） c（Cl﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合出氨的电离平衡常数表达式．（3）1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）⇌Na2S（s）+4H2O（g）．①该反应的平衡常数表达式为．已知K1000℃＜K1200℃，则该反应是反应（填“吸热”或“放热”）．②用有关离子方程式说明上述反应所得固体产物的水溶液的酸碱性．（4）25℃时，已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH 7（填＜、＞、=）；相同温度下，等物质的量浓度的下列盐溶液按pH由大到小的排列顺序为．（填序号）a．NH4HCO3 b．NH4A c．（NH4）2CO3 d．NH4Cl．2013-2014学年山东省临沂市某重点中学高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）（2011秋•德州期末）化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（）A．高铁酸钾（K2Fe04）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关C．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维．光导纤维遇强碱会“断路”考点：常见的生活环境的污染及治理；硅的用途．专题：化学应用．分析：A．高铁酸钾具有强氧化性，可用于杀菌消毒；B．“光化学烟雾”与氮氧化物有关，臭氧空洞与氮氧化物和氟氯代烃有关；C．使用太阳能等代替化石燃料，可减少二氧化碳的排放；D．制作光导纤维的原料为二氧化硅．解答：解：A．高铁酸钾具有强氧化性，可用于杀菌消毒，被还原后生成铁离子，水解生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，可用于除去水中的杂质，故A正确；B．“光化学烟雾”与氮氧化物有关，臭氧空洞与氮氧化物和氟氯代烃有关，故B正确；C．二氧化碳是导致温室效应的主要气体，使用太阳能等代替化石燃料，可减少二氧化碳的排放，故C正确；D．制作光导纤维的原料为二氧化硅，硅是半导体的主要材料，故D错误．故选D．点评：本题考查较为综合，涉及环境污染、材料的使用等知识，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．2．（3分）（2012秋•广饶县校级期末）下列有关结构和性质的说法中，正确的是（）A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合现象越来越剧烈B．元素原子的最外层电子数越多，元素的金属性越强C．第三周期主族元素从左到右的最高价含氧酸酸性减弱D．元素周期表共有18列，第8列属于第ⅧB族、第17列属于第ⅦA族考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A．同周期自左而右元素非金属性增强，单质活泼性增强，与氢气反应越来越剧烈；B．金属性强弱与失去电子难易程度有关，与得失电子数目多少无关；C．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；D．元素周期表中第8、9、10三列属于第ⅧB族．解答：解：A．Si、P、S、Cl同周期，自左而右元素非金属性增强，单质活泼性增强，与氢气反应越来越剧烈，故A正确；B．金属性强弱与失去电子难易程度有关，与得失电子数目多少无关，若金属性Na＞Al，故B错误；C．自左而右元素非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故第三周期主族元素从左到右的最高价含氧酸酸性增强，故C错误；D．元素周期表中第8、9、10三列属于第ⅧB族，故D错误，故选A．点评：本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意掌握元素周期表中列与族的对应关系，理解同周期元素性质的递变规律．3．（3分）（2014•赫山区校级二模）下列除去杂质的方法，正确的是（）A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤考点：气体的净化和干燥；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验题．分析：A、根据氧气不与CuO反应分析；B、根据CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3分析；C、FeCl3与Fe反应生成FeCl2，可用以出去杂质；D、加入NaOH溶液引入新的杂质．解答：解：A、氧气不与CuO反应，不能除去N2中的少量O2，故A错误；B、CO2与Na2CO3反应生成NaHCO3，除杂时能影响被提纯物质，故B错误；C、FeCl3与Fe反应生成FeCl2，能将杂质除去，并没有引入新的杂质，故C正确；D、加入NaOH溶液引入新的杂质，而除杂时不能引入新的杂质，故D错误．故选：C．点评：本题考查物质的分离和提纯，题目难度不大，注意提纯时不能引入新的杂质等原则．4．（3分）（2013•漳州二模）关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：A、装置①为萃取、分液，可用于分离两种互不相容的两种液体；B、装置②从a管进入气体，可收集密度比空气小的气体，从b管进入可收集密度比空气大的气体；C、装置③可以吸收易溶于水的气体，并可防倒吸；D、装置④可收集能用碱石灰干燥、密度比空气小且易溶于水的气体．解答：解：A、装置①萃取、分液，可用于分离两种互不相容的两种液体，而C2H5OH和H2O 能以任意比互溶，不能装置①分离，可以用蒸馏的方法分离，故A错误；B、装置②若从a管进入气体，可收集密度比空气小的气体，如氢气、氨气等；从b管进入可收集密度比空气大的气体，如二氧化碳、氯气、氯化氢、二氧化氮等，故B正确；C、装置③X若为CCl4，NH3或HCl极易溶于水且不溶于CCl4的气体，可以用装置③并可防倒吸，故C正确；D、氨气为碱性气体可用碱石灰干燥，氨气密度比空气小极易溶于水，可用向上排空气法收集，用一倒置的漏斗防倒吸并吸收多余的氨气，所以装置④可干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3，故D正确．故选A．点评：本题考查了常见的实验操作，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们加强对基础知识的储备，以便灵活应用．5．（3分）（2013秋•临沂校级月考）设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．7.8 g Na2O2中含有的离子总数为0.4B．1 mol FeCl3制成胶体，所得胶体粒子数目为N AC．pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na+为0.1N AD．5.6 g铁与足量的盐酸反应失去电子数为0.2 N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A.7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol 过氧根离子；B．Fe（OH）3胶体胶粒是很多Fe（OH）3的集合体，且氯化铁不能完全水解；C．溶液的体积未知；D．依据n=计算物质的量，结合铁与盐酸反应生成氯化亚铁进行计算．解答：解：A．过氧化钠中阴离子为过氧根离子，7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，0.1mol 过氧化钠中含有0.2mol钠离子、0.1mol过氧根离子，总共含有0.3mol离子，离子总数为0.3N A，故A错误；B．Fe（OH）3胶体胶粒是很多Fe（OH）3的集合体，且氯化铁不能完全水解，所得胶体粒子数小于N A，故B错误；C．溶液的体积未知，无法计算，故C错误；D．5.6 g铁物质的量为0.1mol，与足量的盐酸反应失去电子数为0.2 N A，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，难度中等．注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，过氧化钠中阴离子为过氧根离子．6．（3分）（2013秋•临沂校级月考）下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是（）A．能与铝反应产生H2的溶液：NH4+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣B．澄清透明的溶液中：I﹣、Cl﹣、ClO﹣、Na+C．pH=1的溶液中：K+、Fe2+、NO3﹣、MnO4﹣D．由水电离出的c（OH﹣）=l×10﹣11 mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣考点：离子共存问题．分析：A．能与铝反应产生H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；B．离子之间发生氧化还原反应；C．pH=1的溶液显酸性，离子之间发生氧化还原反应；D．由水电离出的c（OH﹣）=l×10﹣11 mol/L的溶液，为酸或碱溶液．解答：解：A．能与铝反应产生H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中不能大量存在HCO3﹣，碱性溶液中不能存在HCO3﹣、NH4+，故A错误；B．I﹣、ClO﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．pH=1的溶液显酸性，H+、Fe2+、NO3﹣（MnO4﹣）发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；D．由水电离出的c（OH﹣）=l×10﹣11mol/L的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Al3+，酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．7．（3分）（2013秋•临沂校级月考）能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2OC．向澄清石灰水中通入少量CO2：OH﹣+CO2=HCO3﹣D．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等体积均匀混合：2AlO2﹣+5H+=Al（OH）3↓+Al 3++H2O考点：离子方程式的书写．分析：A．二者反应生成硝酸铁、NO和水；B．二者反应生成碳酸钡、一水合氨和水；C．二者反应生成碳酸钙和水；D．二者以2：5反应生成氢氧化铝和氯化铝．解答：解：A．二者反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为3Fe3O4+28H++NO3﹣=9Fe3++NO↑+14H2O，故A错误；B．二者反应生成碳酸钡、一水合氨和水，离子方程式为HCO3﹣+Ba2++NH4++2OH﹣=BaCO3↓+H2O+NH3．H2O，故B错误；C．二者反应生成碳酸钙和水，离子方程式为2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2O，故C错误；D．二者以2：5反应生成氢氧化铝、氯化铝和水，离子方程式为2AlO2﹣+5H+=Al（OH）3↓+Al 3++H2O，故D正确；故选D．点评：本题考查离子方程式正误判断，明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，注意A中亚铁离子能被硝酸氧化，注意B中反应物量之间的关系式，知道D中偏铝酸钠转化为氢氧化铝、氯化铝时偏铝酸钠和HCl的关系，这些都是易错点．8．（3分）（2013•德州模拟）三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．它无色，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF．下列说法正确的是（）A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为2：lC．若反应生成0.2 mol HNO3，则反应中共转移0.2 mol电子D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF中，N元素的化合价由+3价升高为+5价，由+3价降低为+2价，以此来解答．解答：解：3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF中，N元素的化合价由+3价升高为+5价，由+3价降低为+2价，A．反应中NF3是氧化剂，也是还原剂，故A错误；B．N元素既被氧化又被还原，则反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为1：2，故B错误；C．若反应生成0.2 mol HNO3，则反应中共转移0.2mol×（5﹣3）=0.4mol电子，故C错误；D．NF3在潮湿的空气中发生3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF、2NO+O2=NO2，HF易形成酸雾，NO2为红棕色气体，故D正确；故选D．点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，注意物质的性质及氧化还原反应中的基本概念，题目难度不大．9．（3分）（2014•荆州模拟）T℃时，将6mol CO2和8mol H2充入2L密闭容器中，发生反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化．下列说法正确的是（）A．反应开始至a点时v（H2）=1 mol•L﹣1•min﹣1B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应△H＞0C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强D．T℃时，该反应的化学平衡常数为0.125考点：化学平衡的计算；物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：A．根据v=计算反应速率；B．如该反应△H＞0，升高温度平衡应向正反应方向移动；C．如降低压强，反应速率减小，达到平衡所用时间较长；D．首先计算平衡时各物质的浓度，进而计算平衡常数．解答：解：A．v===1 mol•L﹣1•min﹣1，故A正确；B．如该反应△H＞0，升高温度平衡应向正反应方向移动，则平衡时H2的物质的量应小于T℃时，与图象不符，故B错误；C．如降低压强，反应速率减小，达到平衡所用时间较长，但图中曲线反应速率较大，达到平衡时间较短，与图象不符，故C错误；D．T℃时，达到平衡时H2的物质的量为2mol，根据反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）可知，平衡时，c（CO2）==2mol/L，c（H2）==1mol/L，c（CH3OH）==1mol/L，c（H2O））==1mol/L，则k===0.5，故D错误．故选A．点评：本题考查化学平衡图象问题，题目难度较大，本题注意分析图象中氢气的物质的量的变化，结合反应的特点判断外界条件对平衡移动的影响．10．（3分）（2013•长沙模拟）关于下图所示各装置的叙述中，正确的是（）A．装置①为原电池，总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+B．装置①中，铁做负极，电极反应式为：Fe3++e﹣═Fe2+C．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深D．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：A．该装置是原电池，铁作负极，铜作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上铁离子得电子发生还原反应；B．该装置是原电池，铁作负极，负极上失电子发生氧化反应；C．该装置是电解池，电解池工作时，带正电荷的微粒向阴极移动；D．电解精炼时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，电解质溶液为含有铜元素的可溶性盐．解答：解：A．该装置是原电池，铁作负极，铜作正极，负极上铁失电子，正极上铁离子得电子，电池反应式为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A错误；B．该装置是原电池，铁作负极，负极上铁失电子生成亚铁离子，电极反应式为：Fe﹣2e﹣═Fe2+，故B错误；C．氢氧化铁胶粒带正电荷，该装置是电解池，电解池工作时，带正电荷的氢氧化铁微粒向阴极II移动，所以石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深，故C正确；D．根据电流方向知，a是正极，b是负极，则c是阳极d是阴极，电解精炼铜时，粗铜是c，纯铜是d，故D错误；故选C．点评：本题考查原电池和电解池原理，注意电解池中，如果活泼电极作阳极，则阳极上电极材料失电子而不是溶液中阴离子放电，为易错点．11．（3分）（2013秋•临沂校级月考）室温下将等物质的量的NaCN和HCN溶于一定量水中，再加入适量稀盐酸，调整溶液pH=7．下列说法正确的是（）A．未加入稀盐酸之前c（ CN﹣）＞c（HCN）B．加稀盐酸后溶液中变大C．pH=7时，溶液中c（ Na+）=c（ CN﹣）D．加稀盐酸后HCN的电离程度减小，但c（ H+）增大考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析：A、等物质的量的NaCN和HCN混合，HCN电离小于CN﹣水解，溶液呈碱性；B、是HCN的电离平衡常数与水的离子积常数之比，两个常数都只受温度的影响；C、pH=7时，c（OH﹣）=c（H+），结合电荷守恒判断；D、加稀盐酸抑制HCN的电离，但酸性增强．解答：解：A、等物质的量的NaCN和HCN混合，HCN电离小于CN﹣水解，溶液呈碱性，则c （ CN﹣）＜c（HCN），故A错误；B、是HCN的电离平衡常数与水的离子积常数之比，其只受温度的影响，温度不变，常数不变，故B错误；C、pH=7时，c（OH﹣）=c（H+），由电荷守恒可知c（ Na+）+c（H+）=c（CN﹣）+c（OH﹣）+c（Cl﹣），则c（ Na+）=c（CN﹣）+c（Cl﹣），故C错误；D、加稀盐酸，抑制HCN的电离，但酸性增强c（ H+）增大，故D正确；故选D．点评：本题考查离子浓度的大小比较等问题，题目难度较大，注意从溶液中存在的电荷守恒角度分析．12．（3分）（2012秋•芜湖期中）已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=﹣566kJ/mol，Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）；△H=﹣226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为283 kJB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）；△H＞﹣452 kJ/molD．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据燃烧热的概念以及燃烧热的单位；B、根据“短线上说明的物质”不仅仅代表的是反应物或者生成物，而其对应的系数代表的是参加反应的物质的量；C、根据热化学方程式中热量与物质的量之间的关系、物质由固态变气态吸收热量以及盖斯定律来解答；D、运用盖斯定律来解答；解答：解：A、CO的燃烧热为283 kJ/mol，故A错误；B、该图描述的就是一个热化学方程式，所以对应566的数值应该是2CO（g）+O2（g）和2CO2，上边的系数不对，故B错误；C、题目中第二个方程的2倍为：2Na2O2（s）+2CO2（g）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣452 kJ/mol，本题中的CO2（s）多一步变气体吸热的过程，所以本题放出的热量就少于452，但是△H＞﹣452 kJ/mol，故C正确；D、题目中+2式为：Na2O2（s）+CO（g）=Na2CO3（s）△H=﹣509 kJ/mol，此时放热509KJ，因为CO是1mol，所以转移电子数是2倍的6.02×1023，故D错误；故选：C．点评：本题主要考查了燃烧热的概念、单位、盖斯定律等知识，试题的综合性较强，有一定的难度．13．（3分）（2015•南昌校级模拟）下列图示与对应的叙述不相符的是（）。

化学试题参考答案及评分标准2012.11一、选择题(本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分)1．C 2．B 3．D 4．A 5．C 6．B 7．D 8．C 9．A 10．D11．B 12．B 13．D 14．C 15．A 16．D17．(11分)(1)2.5(2分)(2)Na 2FeO 4强氧化剂，能杀菌消毒；生成的Fe 3＋水解生成氢氧化铁胶体，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，达到净水的目的(2分)。

(3)①100mL 容量瓶(1分) ②O 2H AlO OH Al(OH)223+=+--(2分) ③存在(2分)，0.15mol/L)c(NO 3=-(2分) 18．(14分)(1)2332OH HSO SO H O --+=+(2分)(2)①第三周期ⅦA 族 (2分) ②b c (2分)(3)①NO 2HNO O H 3NO 322+=+(2分)②取D 中适量溶液置于洁净试管中，滴加几滴酸性高锰酸钾溶液，充分反应后褪色，证明溶液中含有亚铁离子，否则无(2分)。

19．(12分)(1)c a (2分)，第二份品红不褪色，并且澄清石灰水变浑浊(2分)。

(2)过滤(1分)。

不能用坩埚(应该用蒸发皿)(1分)(3)把+2Fe 氧化为+3Fe (2分)；3Fe +、+3Al(2分)(4)(2分)20．(15分)(1)b d (2分)(2)①Na 2O 2(2分)②235O 4NH +O 6H 4NO 2+(2分)③+4NH (1分)，取E 中少许溶液放入一只洁净试管中，滴加NaOH 浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明E溶液中含有NH(2分)4④b(2分)。

临沂一中2013届高三阶段性考试(二) 2012-12-21 注意事项： 1．本试卷分第卷(选择题)和第ll卷(非选择题)两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2回答第卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

写在本试卷上无效。

3回答第卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H 1、C 12、N 14、O 16、Na 23、S 32、Cl 35.5、Zn 65、Ag 108第I卷7．一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形 成。

在一定条件下，氮气与氢气合成氨气的能量变化的 曲线如图(a是没有使用催化剂的反应历程，b是使用了 催化剂的反应历程)，下列叙述正确的是 ①使用催化剂可降低生产能耗 ②该反应的热化学方程式为 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92kJ/mol ③相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总能量高于2mol氨气的总能量 ④相同状况下，lmol氮气和3mol氢气总键能低于2mol氨气的总键能 A．①②③④? B．只有②③④? C．只有①②③? D．只有②③ ． 25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)＝Na2O(s) △H1＝－414kJ/mol ②2Na(s)＋O2(g)＝Na2O2(s) △H2＝－511kJ/mol 下列说法正确的是 A．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 B．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 C．25℃、101kPa 下，Na2O2(s)+2 Na(s)＝2Na2O(s) △H＝－317kJ/mol D．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 ． 已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是 ①反应物的质量分数一定增加 ②生成物产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速一定大于逆反应速 ⑥一定使用催化剂 A．②⑤ B．③④⑤　C．①②⑤ D．④⑥ ．如右图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。

2013届山东省临沂市高三第三次模拟考试
理综化学部分参考答案
7．C 8．B 9．C 10．D 11．B 12．A 13．D
28．（每空2分，共14分）
（1）+1275．6
（2）①0．25mol/（L·min）②增大二氧化碳的浓度4．5mol/L
（3）①碱性②18 ③ad
29．（14分）
（1）偏大（2分）
（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（2分）
（3）3:2（2分）
（4）莫尔盐溶液中Fe2+的水解显酸性，抑制了NH4+的水解（2分）
（5）5Fe2+＋MnO4-＋8H+=Mn2+＋5Fe3+＋4H2O（2分）
（6）①生石灰（或氢氧化钠、碱石灰等合理即可）（1分）②分液漏斗（1分）
③吸收尾气，防止氨气污染空气（2分）
30．（每空2分，共14分）
（1）酸雨中的弱酸亚硫酸被氧化为强酸硫酸，使溶液中的c（H＋）增大，pH减小
（2）焦炭可消耗产物中的氧气，使c（O2）变小；且放出热量，温度升高，导致平衡向正反应方向移动
（3）取少量溶液，向其中加入品红溶液，若品红溶液不褪色，说明二者恰好完全反应；否则，二者未完全反应
（4）① 2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑
②右槽2S22- - 2e-==S42- ③11．2（a-b）
32．（8分）
（1）①7（1分）②正四面体（1分）c（1分）③H＞B＞Li（1分）
（2）52/（a·N A）（2分）
（3）Cu3 AuH8（2分）
33．（8分）
（1）羟基（1分）
（2）消去反应（1分）
（3）溴水（或溴的四氯化碳溶液）（2分）
（4）（2分）（5）（2分）。