初中化学《常见的碱》教案

九年级化学常见的酸和碱教案九年级化学常见的酸和碱教案（精选6篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，通常会被要求编写教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。

来参考自己需要的教案吧！以下是店铺帮大家整理的九年级化学常见的酸和碱教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。

九年级化学常见的酸和碱教案篇1教学目标：学会用pH试纸测溶液的酸碱度;能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。

通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。

让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。

教学疑点：不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。

观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。

头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。

为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。

重点和难点：测试方法。

活动方式：学生主持;分组实验。

实验准备：①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束（同一个人的头发）。

②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。

③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。

教学过程：师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。

师：再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？生1：溶液的pH<7显酸性，ph>7显碱性，pH=7显中性。

生2：测定pH的最简单的方法是用pH试纸。

反思：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。

但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。

《常见的碱》教学设计教学目标知识与技能1．知道几种常见碱的主要性质和用途。

2．认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。

3．能完成简单的探究实验。

过程与方法进一步认识和体验科学探究的过程。

情感、态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲，培养学生学习的热情。

重点难点重点碱各自相似的化学性质。

难点碱各自具有相似化学性质的原因。

教学准备仪器：试管、表面皿、蒸发皿、点滴板、滴管、烧杯、镊子；投影仪；药品： NaOH溶液、Ca(OH)2溶液；NaOH固体、生石灰、蒸馏水。

教学过程一、知识回顾上节课我们学习了两大常见的酸——盐酸和硫酸的性质和应用，通过实验了解了硫酸的腐蚀性，并掌握了关于稀释浓硫酸的规范实验操作。

（巩固练习）酸的化学性质盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，如：1、能跟酸碱指示剂起反应，使紫色石蕊试液变____，使无色酚酞试液 _______。

2、能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气，如：2Al+3H2SO4= _______________________________，Zn+ _____ =ZnCl2+ ____3、能跟某些金属氧化物起反应，通常生成盐和水，如（化学方程式）：铁锈跟稀盐酸反应： _______________________________，铁锈跟稀硫酸反应： _______________________________。

二、导入新课1．介绍明代爱国将领于谦的《石灰吟》：千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。

粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。

从化学的角度分析，这首诗中包含了哪些化学反应？2．氢氧化钠和氢氧化钙是我们日常生活和生产中常见的碱，本节课我们将研究它们的性质。

三、推进新课[板书]几种常见的碱及其性质【活动与探究1】用镊子夹取3小块氢氧化钠进行实验(切勿用手拿)。

实验现象分析观察氢氧化钠的颜色、状态白色块状固体将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿表面变潮湿吸收空气中的水分而溶解将氢氧化钠放入盛有少量水的试管，用试管外壁发烫溶解时放热手触摸试管外壁师：潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。

《常见的碱》教学设计【教学目的】1、通过实验的观察与分析，使学生初步掌握氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，了解氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质及其用途。

2、培养学生观察能力、实验基本操作和正确书写化学方程式的技能。

【重点难点】氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质是重点，碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写是难点。

【教学方法】实验探讨法。

【教学用品】仪器：试管、镊子、表面皿、滴管。

药品：氢氧化钠固体、生石灰、熟石灰、石蕊溶液、酚酞溶液、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、稀盐酸、大理石。

那么，NaOH能否与CO2反应呢？请同学们实验，并思考实验现象中的道理。

学生思考。

质疑，再次激发兴趣。

【探究实验四】指导学生做二氧化碳与氢氧化钠溶液、澄清石灰水的对比实验。

【提问】如何知道氢氧化钠是否与二氧化碳发生了反应呢？请设计你的方案。

对学生提出的方案进行评价。

学生操作实验，体验不同反应的不同结果。

学生思考、讨论。

让学生在实验中发现问题。

通过引导学生思考，培养学生思考严密性的科学素养。

【探究实验五】指导学生做氢氧化钠与二氧化碳反应的实验。

在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧橡皮塞，振荡烧杯，观察。

观察现象、思考问题。

讨论塑料瓶变瘪的原因，最后得出氢氧化钠能与二氧化碳反应的正确结论。

培养学生观察、分析、解决问题的能力；提高语言表达能力；严谨的逻辑推理能力及书写这一类化学方程式的能力。

【板书】2.氢氧化钠与非金属氧化物的反应整理笔记，加深理解氢氧化钠的性质。

巩固、理解、记忆。

【追问】你认为以上的实验严密吗？为确认反应真的发生了，你想补充什么实验？【补充实验】向塑料瓶中的溶液里滴加稀HCl，观察现象。

【提问】此实验说明了什么结论？学生反思。

学生对实验的现象进行分析。

加强对学生思维的严密性的培养。

让学生在实验之中体验知识的形成。

【提问】学习了氢氧化钠的性质，你认为氢氧化钠应如何保存？分析如何保存NaOH的方法及其原因。

让学生学会分析总结。

初中化学几种常见的碱教案
教学目标：学生能够区分碱的性质和常见的碱，了解碱的应用和作用。

教学重点：碱的性质和常见的碱的介绍。

教学难点：常见的碱的应用和作用。

教学准备：教材、实验器材、PPT、图片、视频等。

教学过程：
一、引入：
1.通过展示图片或视频引导学生讨论什么是碱，碱有什么性质。

2.引导学生思考碱在日常生活中的应用和作用。

二、讲解：
1.介绍碱的性质：碱是一类能产出氢氧根离子的物质，它具有苦味、涩、能与酸中和等性质。

2.讲解常见的碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3•H2O）。

三、实验演示：
1.实验一：利用pH试纸测试不同碱的酸碱性。

2.实验二：观察碱与酸作用产生盐和水的化学反应。

四、讨论：
1.与学生讨论碱在生产和实验中的应用和作用。

2.引导学生思考如何正确处理和储存碱。

五、小结：
1.总结碱的性质和常见的碱。

2.强调正确使用和储存碱的重要性。

六、作业：
1.布置作业：写一份关于碱的实验报告。

2.学生自主学习：让学生自主查阅有关碱的资料，了解更多碱的知识。

教学反思：本节课主要介绍了碱的性质和常见的碱，通过实验演示和讨论，让学生更加深
入地了解了碱的应用和作用。

在教学中，要注意引导学生培养正确的使用和储存碱的意识，确保实验安全。

第二单元常见的酸和碱第二节碱及其性质第一课时《常见的碱》教学设计一、设计思路总的思路是先创设情景，通过“活动天地”、小组内的讨论合作，探究NaOH 的性质，让学生归纳总结常见碱的性质。

以学生为主体，培养学生的和Ca(OH)2探究能力和动手操作能力，激发学生学习化学的兴趣。

二、教学目标1、知识与技能：（1）认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。

（2）认识氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。

2、过程与方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；学会用碱的有关性质解释有关生活现象。

3、情感态度与价值观：通过学生亲身参与科学探究活动，激发学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。

三、教学的重点和难点NaOH和Ca(OH)的性质2四、教学过程1、知识技能方面：学生学习了常见的酸——盐酸和硫酸的性质和用途后，具备了探究酸的化学性质的基础和能力，为学习常见的碱奠定了学习物质性质的基础和方法。

2、学习方法方面：通过探究学习常见的酸的性质，具有一定的学习方法基础。

效果分析学生在课堂上能积极思考，认真完成分组实验，学生参与度较高，最后从当堂达标检测中反映出学习效果较好，圆满完成了本节课的任务。

教材分析本节课是鲁教版九年级《化学》第二单元第二节的教学内容，是在学习了酸及其性质后来认识碱及其性质，需要两课时来完成。

本节课是第一课时，主要探究常见的碱——氢氧化钠和氢氧化钙的性质和用途。

评测练习1.NaOH、Ca(OH)2溶液中都含有的共同离子是（）A.氢离子B.氢氧根离子C.金属离子D.酸根离子2.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A.氧化钙、消石灰、CaOB.氯化氢、盐酸、HClC.碳酸钙、熟石灰、CaCO3D.氢氧化钠、烧碱、NaOH3.下列几种物质，敞口放置在空气中一段时间后质量减小的是（）A 浓硫酸B 氢氧化钠固体C 浓盐酸D 生石灰4.称量固体氢氧化钠时，应放在( )A 托盘上B 滤纸上C 烧杯内D 试管内5.某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，生石灰可作干燥剂的理由是（用化学方程式表示）：。

九年级化学下册《常见的碱碱的通性》教学设计九年级化学下册《常见的碱碱的通性》教学设计教案示例常见的碱碱的通性之一教学目标1．掌握氢氧化钠和氢氧化钙的性质，了解其用途。

2．了解碱的通性及命名。

3．进一步学习运用从感性到理性，从个别到一般的认识事物的规律，培养学生比较、分析、归纳的能力。

重点氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质及碱的通性。

难点碱与非金属氧化物反应的化学方程式。

教学用品固体氢氧化钠、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、生石灰、稀盐酸、稀H2SO4、饱和碳酸钠溶液、蒸馏水、石蕊试液、酚酞试液。

镊子、表面皿、试管、玻璃棒、白纸块、小烧杯、长玻璃管、药匙、胶头滴管第一课时教学过程【提问】1．什么是碱？举出几种碱的名称并写出化学式。

2．什么是中和反应？写出盐酸与氢氧化钙、硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式。

【讲解】碱电离出的阴离子全部是OH-，因此碱必然有共同的化学性质，但由于阳离子的不同，每种碱亦有其个性。

下面我们学习两种常见的`重要的碱NaOH和Ca(OH)2。

【板书】一、氢氧化钠（NaOH）1．物理性质【学生作实验】(1)每组发1～2粒NaOH，放在铺白纸的表面皿上，约5min后观察其表面及白纸的变化。

(2)将3粒NaOH放入试管中，加入1mL水，手触摸试管底部，注意温度的变化。

(3)将(2)中溶液加水稀释约半试管，用玻璃棒沾取一些溶液抹在手指上捻捻是否有滑腻感，然后立即用水冲洗手指。

实验后由学生讨论，总结出氢氧化钠的物理性质。

【投影】(l)白色固体，能吸收空气中水分而潮解。

(2)极易溶于水，溶解时放出大量热。

(3)水溶液有涩味和滑腻感。

(4)有强烈的腐蚀性。

【讲解】NaOH俗称苛性钠、火碱、烧碱的原因，氢氧化钠为何可做干燥剂？【板书】2．化学性质【学生作实验】将上述实验(4)中的溶液分成四份于试管中进行性质实验。

（每做完一个实验后，要求学生填写实验现象及书写化学方程式）。

在学生实验基础上，教师小结NaOH的化学性质，边投影边讲解。

常见的碱教案教案题目：常见的碱教案教案目标：1. 理解酸碱的定义和性质；2. 了解常见的碱及其特点；3. 掌握常见的碱的化学式、名称和用途；4. 进行实验探究，观察常见碱的性质和变化。

教案步骤：引入活动：1. 老师可以通过呈现一些常见的酸性或碱性物质的图片或实物，引导学生观察并描述它们的特点，从而激发学生对于碱性的认知。

知识讲解：2. 介绍酸碱的定义和性质，包括酸碱中的离子特点以及酸碱溶液的酸碱指示剂的变化等。

探究活动：3. 分发小组实验材料，并组织学生进行实验探究。

教师可提供以下实验选项，学生选择一种进行实验，并记录实验现象和结果：a. 进行酸碱中和实验，使用酸性溶液逐渐加入碱性溶液，直到中和点，观察pH及颜色的变化；b. 使用红石蕊试剂测定不同物质的酸碱性；c. 使用酚酞试剂测定不同物质的酸碱性。

总结与归纳：4. 学生在小组中分享实验结果，并总结观察到的现象。

教师引导学生回答以下问题：a. 哪些物质被测试是碱性的？它们的特点是什么？b. 哪些物质被测试是酸性的？它们的特点是什么？c. 有哪些物质既可以是酸性又可以是碱性的？案例分析：5. 提供一些关于常见碱的案例，学生分析并讨论这些碱的化学式、名称和用途。

教师可以提供以下案例：a. 氢氧化钠(NaOH)：又称苛性钠，广泛应用于乳化剂、清洁剂和酸中和剂等；b. 氨(NH₃)：主要用于制造肥料和液体肥料等；c. 氢氧化钙(Ca(OH)₂)：常用于石灰乳的制备和水处理等。

作业布置：6. 根据所学知识，布置作业，要求学生列举日常生活中所使用的两种碱及其用途，并简要描述其化学式。

本节课的板书设计：- 酸碱的定义和性质- 实验探究：酸碱中和实验、酚酞试剂实验- 常见碱的化学式、名称和用途备注：教案中的实验活动需要在实验室或者教师的指导下进行，确保学生的安全。

第四节《常见的碱》教学方案【内容来源】九年级浙教版上册第一章【主题】第四节常见的碱【课时】第2课时一、教学目标1.知识与技能知道常见碱的个性及用途2.过程与方法通过知识的联系，增强学生比较、分析、归纳的能力。

通过实验，培养学生的操作能力和观察能力。

3.情感态度和价值观通过对碱的用途的学习，培养学生学以致用的思想观念。

二、重点难点重点:NaoH和Ca（OH）2的性质难点：探究NaOH和Ca（OH）2的化学性质的实验设计三、教学过程：（一）回顾旧知【教师活动】同学们思考氢氧化钠与氢氧化钙为什么有相似的性质？【学生回顾】碱的通性。

【教师引导】但组成它们的金属离子不同，这又会有哪些不同的性质？（二）新课教学氢氧化钠个性与用途【讲述】研究物质的性质一般先从物理性质入手,下面请同学们注意观察并思考。

【观察】氢氧化钠固体于表面皿中观察【学生回答】氢氧化钠为白色片状固体。

【设疑】氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠,这可能与什么性质有关？（留悬念）【回答】氢氧化钠表面逐渐变潮,少量已经溶解了，形成了溶液附着与固体表面【设疑】同学们观察真仔细!这个现象叫做“潮解”，这说明了氢氧化钠固体具有什么性质？是什么变化？【回答】吸水性,属于物理变化【追问】利用这个性质有何用途？【思考】干燥剂，可以用作哪些气体的干燥剂？【讲解】碱石灰固体干燥剂（介绍成分、装置和干燥范围）（实物介绍）【引导】1氢氧化钠固体可以作CO2、SO?的干燥剂吗？2.实验室保存氢氧化钠固体，为什么要密封？【实验一】将一药匙的氢氧化钠固体加入3m1水中振荡,并触摸试管壁【学生体验】氢氧化钠溶于水,感觉试管壁发烫。

【结论】氢氧化钠易溶于水,溶解放热,水溶液有滑腻感,氢氧化钙微溶于水。

【实验二】解疑：把一小撮兔毛或全毛绒线放入该试管中，用玻璃棒搅拌并加热煮沸2~3分钟，试管中有什么变化？兔毛或全毛绒被严重腐蚀或溶解。

【展示】固体氢氧化钠、氢氧化钙试剂瓶标签【讲解】当然,氢氧化钙也具有一定的腐蚀性,它俗称消石灰、熟石灰,所以使用时也要注意安全。

第一课时常见的碱及其化学性质【学习目标】1知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质和用途；2了解碱具有相似的化学性质；【重难点】碱的化学性质；【考点】知道常见的净化水的方法；运用过滤操作的步骤及注意事项【自主学习】一、氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质和用途1、氢氧化钠：纯净的氢氧化钠具有：①固体；②于水,溶解时；③暴露在空气中的氢氧化钠固体容易吸收空气中的而逐渐溶解，因此可做；④强腐蚀性，故俗称、烧碱、；2、氢氧化钠一定要密封保存？①氢氧化钠在空气中能吸收空气中的，②能跟发生反应而生成。

3、氢氧化钙：纯净的氢氧化钙是固体，于水，其水溶液俗称为。

有腐蚀性，是、的主要成分。

4、氢氧化钙的制取：从石灰石到生石灰再到熟石灰：。

5、如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用冲洗，然后涂上溶液。

6．氢氧化钠：（1）氢氧化钠固体可以吸收用作。

（2）化工原料：造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶；7．氢氧化钙：可以改良，检验体存在，处理工业废水中的酸，与、水配制杀菌剂等。

二、碱的化学性质1、碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液，使无色酚酞试液。

2、碱与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=水+盐（1）氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：。

（2）氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式：。

3、碱与酸反应：规律：碱+酸=水+盐（1）氢氧化钠和盐酸反应：。

（2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：。

4、碱与部分盐反应：碱+盐=另一种碱+另一种盐【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】（1）2NaOH＋CuCl2＝现象是沉淀。

（2）Ca（OH）2＋Na2CO3＝现象是沉淀。

（3）Ca（OH）2＋MgCl2＝现象是沉淀。

5、碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。

【巩固提升】1．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是( )A．氧化钙、消石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HClC．碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D．氢氧化钠、烧碱、NaOH2．下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是( )A．对皮肤有强烈的腐蚀作用B．其水溶液能使石蕊溶液变红C．能去除油污，可作炉具清洁剂D．易溶于水，溶解时放出热量3．下列有关氢氧化钙的叙述中，错误的是( )A．物质制取：工业上，用生石灰与水反应制取氢氧化钙B．物理性质：氢氧化钙微溶于水，可配制出澄清石灰水C．化学性质：澄清石灰水可检验呼出气体中存在的二氧化碳D．常见用途：农业上，氢氧化钙可用于改良碱性土壤等4．古诗《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。

常见的碱教案碱教案是教师在进行学科教学时设计的一种教学计划，旨在帮助学生系统地学习和掌握有关碱的知识。

本文将介绍几种常见的碱教案，以供参考。

一、实验探究型教案【教学目标】1. 了解碱的定义及性质；2. 掌握常见碱的种类；3. 进行实验探究，观察碱的性质和实际应用。

【教学准备】实验器材：试管、试管架、酚酞指示剂、PH试纸、盐酸、氢氧化钠溶液等。

【教学过程】1. 导入：通过简短的问答，引起学生对碱概念的兴趣；2. 实验探究：让学生进行酸碱指示剂变色实验、酸碱中和实验等，观察碱的性质；3. 总结：引导学生总结实验结果，归纳碱的性质和特点；4. 拓展：让学生讨论碱的应用领域，并列举实际生活中的例子；5. 练习：布置相关练习题，巩固学生对碱的理解。

【教学反思】通过实验探究的方式，学生能够亲自操作、观察和总结，培养其实践能力和科学思维，提高对碱的理解。

二、案例分析型教案【教学目标】1. 了解碱的种类、性质和应用；2. 掌握常见碱的化学式、名称和特点；3. 分析实际案例，应用所学知识解决问题。

【教学准备】案例材料：列举涉及碱的实际案例，如碱的生产过程、环境污染和酸碱中和反应等。

【教学过程】1. 导入：通过讲述实际案例的方式，引发学生的思考；2. 分析案例：引导学生分析案例材料，理解其中涉及的碱的知识和问题；3. 解决问题：学生以小组形式讨论，提出解决问题的方案；4. 展示与总结：各小组展示解决方案，并进行总结讨论；5. 归纳：教师进行知识点的归纳和概括，强化学生对碱的理解。

【教学反思】通过案例分析，能够将学生的学习与实际问题相结合，提高学生的应用能力和解决问题的能力。

三、多媒体辅助教案【教学目标】1. 了解碱的性质和常见种类；2. 掌握碱的特点与应用；3. 利用多媒体资源展示实验和案例。

【教学准备】多媒体设备：计算机、投影仪等；教学软件：包含碱的基本概念、反应实例和应用案例的教学软件。

【教学过程】1. 导入：通过播放相关视频或图片，激发学生的兴趣和好奇心；2. 多媒体教学：利用教学软件展示碱的基本知识、反应实例和应用案例；3. 互动讨论：教师与学生展开互动，解答学生疑问，并引导学生分享自己的观察和想法；4. 总结与归纳：教师进行知识总结，并与学生共同归纳碱的特点和应用。