普通化学复习题

C、体系所吸收的热量与反应途径无关 D、以上叙述均不正确
6．室温下，稳定状态的单质的标准摩尔熵为
（）
A、零
、B 1 J·mol－1·K－1
C、大于零
D、小于零
7．如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则体系的
（）
、 ＝ ＝ ＝ ＝ A Q 0 W 0 ∆U 0 ∆H 0
、 ＝ ＝ B Q≠0 W ≠0 ∆U 0 ∆H Q
（ ）30、在等压条件下某一反应的 ∆rHmΘ和 ∆rSmΘ都为负值，则该反应在低温下可以自发进行。
（ ）31、对具有不同活化能的两个反应降低相同温度，它们的反应速率降低的倍数也将一定相同。
（ ）32、 同一溶液中含有两种可被同一沉淀剂沉淀的离子，溶解度小的离子一定先沉淀。
( 、 )33 给定反应，反应速率变化在高温区比低温区敏感。
(
（
(
）)3)33654、、、在在对0可K29时逆8，反K 完时应美，A晶最(g体)稳+B的定(g纯S)mθ态为单零G质。(的g)+∆Df(Hg)，mθ ,定温∆ f下G增mθ 大, 压S力mθ 均，为平零衡。将向右移动。
( (
))3387、、对根0据.1稀m释ol定⋅律l −，1 弱弱酸酸H的A电，离当度加随水溶无液限的稀稀释释，而其增α大HA，=所1以00弱%酸，的故酸[H性+也]随= 溶0.1液m的o稀l ⋅释l−而1 。增大。
（ ）20、基元反应的速率方程中，浓度的方次等于方程式中对应物质的计量数；反之当反应的速率
方程中浓度的方次等于方程式中对应物质的计量数时，反应一定为基元反应。
（ ）21、多基配体形成的配合物的稳定性大于具有相同配位原子的单基配体形成的配合物。
（ ）22、通常原电池符号按（-）导体 1|溶液（c1）||溶液（c2）|导体 2（+）格式书写。 ( )23、非极性分子中的化学键一定是非极性键，极性分子中的化学键一定是极性键。 （ ）24、在等压条件下某一反应的 ∆rHmΘ和 ∆rSmΘ都为正值，则该反应在高温下可以自发进行。 （ ）25、对具有不同活化能的两个反应升高相同温度，活化能大的反应速率增加的倍数也比较大。 （ ）26、向 CuSO4 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，当出现 Cu(OH)2 沉淀时，即表明溶液中

化学反应的基本规律1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？(A) 低温和高压 (B) 高温和低压 (C) 低温和低压 (D) 高温和高压2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：r G m越负，反应速率越快r S m越正，反应速率越快r H m越负，反应速率越快 (D) 活化能越小，反应速率越快3在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？(A) 高压和低温(B) 高压和高温(C) 低压和低温(D) 低压和高温(E) 往溶液中加HCl1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时：KNO3→ K+ + NO3r H m = 3.55 1其结果是：(A) 离子比KNO3分子具有的能量少 (B) 水变暖(C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量(D) 烧杯变冷 (E) 烧杯的温度保持不变5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是：(A) N2 +3H22NH3 (B) 2CO + O22CO2(C) 2H2 + O22H2O (D) N2 + O22NO(E) 2NO2N2O46反应A + B C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：(A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍(C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减少7下列关于熵的叙述中，正确的是：(A) 298K时，纯物质的S m = 0 (B) 一切单质的S m = 0(C) 对孤立体系而言，r S m > 0的反应总是自发进行的。

(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。

8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该：(A) 与反应物浓度呈反比(B) 随反应物浓度的平方根呈正比(C) 随反应物浓度的平方呈正比(D) 与反应物浓度呈正比(E) 不受反应物浓度的影响9任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：(A) 反应产物的浓度 (B) 催化剂 (C) 反应物的浓度 (D) 体积 (E) 温度10在绝对零度时，所有元素的标准熵为：(A) 0 (B) 约10焦耳/摩尔·度 (C) 1焦耳/摩尔·度 (D) 正值 (E) 负值11有两个平行反应和，如果要提高B的产率，降低C的产率，最好的办法是：(A) 增加A的浓度 (B) 增加C的浓度(C) 控制反应温度 (D) 选择某种催化剂12能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中？(A) 卡诺(Carnot) (B) 盖斯(Hess) (C) 勒夏特列(LeChatelier)(D) 奥斯特瓦尔特(Ostwald) (E) 傅里叶(Fourier)13反应A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g)的r H m > 0，采用下述的哪种方法可以使平衡移向左边？(A) 降低压力和温度 (B) 增加压力和温度 (C) 降低压力，增加温度(D) 增加压力，降低温度 (E) 加入较多的A2气体14阿仑尼乌斯公式适用于：(A) 一切复杂反应 (B) 发生在气相中的复杂反应(C) 计算化学反应的r H m (D) 具有明确反应级数和速率常数的所有反应15下列各热力学函数中，哪一个为零：：f G m(I2, g. 298 K) (f H m(Br2, l. 298 K)(C) S m(H2, g. 298 K) f G m(O3, g. 298 K) f H m(CO2, g. 298 K)16 在298K，反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的Q p与Q v之差是：1(B) 3.7 1(C) 1.2 1117某化学反应A(g) + 的r H m < 0，则下列判断正确的是：(A) 仅在常温下，反应可以自发进行(B) 仅在高温下，反应可以自发进行(C) 任何温度下，反应均可以自发进行(D) 任何温度下，反应均难以自发进行18反应2(g) + H2(g)的r H m = 184.9 1，这意味着：(A) 该反应为吸热反应(B) HCl(g)的f H m为负值(C) 该反应体系是均相体系(D) 上述三种说法均正确19298K时，f G m(CCl 4f G m(HCl(g)) > 1/2f G m(SiCl4f G m(TiCl4(g)) >f G m(MgCl2(s))，且反应H2(g) + Cl2的r S m > 0，下列反应中，哪一个可在高温下进行？(1) TiCl 44(g) (2) TiCl4(g) + 2Mg(s)Ti(s) + 2MgCl2(s)(3) SiCl4(g) + 2H2 (4) 2MgCl2+ CCl4(g)(A) (1)、(2)、(3)、(4) (B) (2)、(3)、(4)(C) (2)、(3) (D) (3)、(4)20关于催化剂的说法正确的是：(A) 不能改变反应的r G m、r H m、r U m、r S m(B) 不能改变反应的r G m，但能改变反应的r U m、r H m、r S m(C) 不能改变反应的r G m、r H m，但能改变反应的r U m、r S m(D) 不能改变反应的r G m、r H m、r U m，但能改变反应的r S m21二级反应速率常数的量纲是：(A) s1(B) mol dm3s1(C) mol1dm3s1(D) mol1dm3s122如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：(A) Q = 0；W = 0；U = 0；H = 0 (B) Q；W；U = 0；H = QU = 0；H = 0；G = 0；S = 0 (D) Q W；U = Q W；H = 0 23若下列反应都在298 K下进行，则反应的r H m与生成物的f H m相等的反应是：(A) 1/2H2(g) + 1/2I2 (B) H2(g) + Cl2(C) H 22O(g) (D) C(金刚石) + O22(g)(E) HCl(g) + NH 34Cl(s)24 下列关于活化能的叙述中，不正确的是：(A) 不同的反应具有不同的活化能(B) 同一反应的活化能愈大，其反应速率愈大(C) 反应的活化能可以通过实验方法测得(D) 一般认为，活化能不随温度变化25已知反应H2(g) + Br2(g) 2HBr(g)的标准平衡常数K1 = 4.0102，则同温下反应1/2H2(g) + 1/2Br2(g) HBr(g)的K2为：2)112 (D)2)1/226反应A + B C + D的r H m < 0，当升高温时，将导致：(A) k正和k逆都增加 (B) k正和k逆都减小(C) k正减小，k逆增加 (D) k正增大，k逆减小 (E) k正和k逆的变化无法确定27反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)的r H m = 178 1，r S m = 161 1K1，则CaCO3(s)开始分解的温度是：(A) 900 K (B) 500 K (C) 800 K (D) 1106 K 28已知反应3O 23(g)的r H m = 288.7 1。

化学必修一复习题及答案
一、选择题
1. 下列物质中，属于混合物的是（）。

A. 氧气
B. 氯化钠
C. 空气
D. 碳酸钙
答案：C
2. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是（）。

A. 氢
B. 氧
C. 钠
D. 氯
答案：D
3. 化学反应中，下列哪种物质是氧化剂？（）。

A. 氢气
B. 铁
C. 氧气
D. 碳
答案：C
二、填空题
4. 写出下列物质的化学式：水（）、二氧化碳（）、氯化钠（）。

答案：H2O、CO2、NaCl
5. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）不变。

答案：元素的种类和总质量
三、简答题
6. 描述金属钠与水反应的现象。

答案：金属钠与水反应时，会迅速浮在水面上，产生嘶嘶声，生成氢
气和氢氧化钠。

7. 解释为什么氢氧化钠溶液呈碱性。

答案：氢氧化钠溶液呈碱性是因为氢氧化钠在水中电离产生氢氧根离
子（OH-），这些离子与水分子结合形成氢氧根离子，使得溶液中的氢
氧根离子浓度大于氢离子浓度，因此呈碱性。

四、计算题
8. 计算100g 10%的盐酸溶液中，含有多少克的氯化氢（HCl）。

答案：100g × 10% = 10g HCl
9. 如果有1摩尔的硫酸（H2SO4），计算其中含有多少摩尔的氧原子。

答案：1摩尔硫酸含有4摩尔氧原子。

化学试题及答案大全一、选择题1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 二氧化碳C. 空气D. 纯水答案：C2. 化学变化的本质特征是：A. 颜色变化B. 放出热量C. 状态变化D. 生成新物质答案：D3. 下列物质中，属于单质的是：A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 水答案：A、B4. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 水答案：C、D5. 下列物质中，属于氧化物的是：A. 氢气B. 氧气C. 二氧化碳D. 水答案：C、D二、填空题1. 化学变化中常伴随的现象有：_______、_______、_______、_______等。

答案：颜色变化、放出气体、生成沉淀、放出热量2. 物质的化学性质是指在_______中表现出来的性质。

答案：化学变化3. 根据质量守恒定律，化学反应前后_______不变。

答案：元素种类4. 根据质量守恒定律，化学反应前后_______不变。

答案：元素质量5. 物质的物理性质是指不需要通过_______表现出来的性质。

答案：化学变化三、简答题1. 请简述质量守恒定律的内容。

答案：质量守恒定律是指在一个封闭系统中，无论发生何种化学反应或物理变化，系统总质量始终保持不变。

2. 请简述单质和化合物的区别。

答案：单质是由同种元素组成的纯净物，而化合物是由不同种元素组成的纯净物。

3. 请简述氧化物的定义。

答案：氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。

四、实验题1. 实验名称：氧气的制取和性质实验。

实验目的：掌握实验室制取氧气的方法，了解氧气的性质。

实验器材：试管、酒精灯、铁架台、集气瓶、水槽、过氧化氢溶液等。

实验步骤：（1）将过氧化氢溶液倒入试管中；（2）将试管固定在铁架台上；（3）用酒精灯加热试管；（4）将集气瓶倒置在水槽中，收集氧气；（5）用带火星的木条检验氧气的性质。

2. 实验名称：二氧化碳的制取和性质实验。

实验目的：掌握实验室制取二氧化碳的方法，了解二氧化碳的性质。

1、卤化氢沸点高低顺序是HI>HBr>HCI>HFo （错）2、非极性分子存在瞬时偶极，因此它们之间也存在诱导力。

（错）3、某原子所形成共价键的数目，等于该原子基态时未成对电子的数目（错）4、中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体（错）1、冬季建筑施工中，为了保证施工质量，常在浇注混凝土时加入盐类，其主要作用是（c ）A增加混凝土强度B防止建筑物被腐蚀C降低其中水的结冰温度D吸收混凝土中的水分2、下列哪一种物质只需克服色散力就能使之沸腾（A ）ACO2 B HF C H2S D SiO23、下列各种含氢化合物分子间不含有氢键的是（A）AH2S B H20 C NH3 D HF4、固态的NH3熔点高于PH3,这是因为（C ）□ANH3是原子晶体，PH3是分子晶体BNH3的极性大于PH3CNH3分子间存在氢键 D NH3分子间色散力大于PH3的色散力5、下列各组量子数中错误的是（B ）A n = 3,1=2, m = 0 , m s = +1/2B n = 2,1=2, m = -1, m s = -1/2C n = 4, /=1, m = 0 , m s = -1/2D n = 3, /= 1, m = -1, m s = +1/26、第一电离能最大的原子，应该具有的电子构型是（B ）A ls22s22p sB 1522s22p6C Ishshp^s1D ls22s22p63s27、下列分子中存在兀键的是：（ C）ACH4 B HCI C N2 D H21、BCI3分子的空间构型—平面三角形—,B原子轨道的杂化方式为SP2NHa分子的空间构型一三角锥形，N原子轨道的杂化方式为sp3 。

2、原子核外电子排布遵循的三原理能量最低原理,保里不相容原理,洪特规则3、第33号元素原子的核外电子排布为1S22S22P63S23P63D104S24P2该元素为___ As ____ 在周期表中属_P ______ 区元素，其最高价态为 __ +5 _____ o1、AH<0反丘不一定是自发反应（弟）2、功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，它们都不是状态函数。

《普通化学》《Ch1原子结构与分子结构》复习题及答案一、是非题(对的在括号内填“√”号，错的填“×”号)1. ψ是核外电子运动的轨迹。

2. 微观粒子的特性主要是波、粒二象性。

3. 2p有三个轨道，可以容纳3个电子。

4. 1s轨道上只可容纳1个电子。

5. n =1时，l可取0和1。

6. 主量子数n=3时，有3s，3p，3d，3f等四种原子轨道。

7. 一组n，l，m组合确定一个波函数。

8. 一组n，l，m，m s组合可表述核外电子一种运动状态。

9. 轨道角度分布图是角度分布函数对,θφ作图得到的图像。

10. d区元素外层电子构型是n s1~2。

11. 电负性越大的元素的原子越容易获得电子。

12. 同周期元素从左至右原子半径减小。

13. 共价键的重叠类型主要有σ键π键两种。

14. NH3和BF3都是4原子分子，故二者空间构型相同。

15. 色散力是主要的分子间力。

16. μ= 0的分子中的化学键一定是非极性键。

17. 非极性分子内的化学键一定是非极性键。

18. 键能越大，键越牢固，分子也越稳定。

19. sp2杂化轨道是由某个原子的1s轨道和2p轨道混合形成的。

20. 当原子中电子从高能级跃迁到低能级时，两能级间的能量相差越大，则辐射出的电磁波的波长越长。

21. 波函数ψ是描述微观粒子运动的数学函数式。

22. 电子具有波粒二象性，就是说它一会是粒子，一会是波动。

23. 电子云图中黑点越密之处表示那里的电子越多。

24. 氢原子中原子轨道的能量由主量子数n来决定。

25. 色散力只存在于非极性分子之间，取向力只存在于极性分子之间。

26. 分子中的化学键为极性键，则分子为极性分子。

27. van der Waals 力属于一种较弱的化学键。

28. He2的分子轨道表示式为 (σ1s)2(σ1s*)2。

29. 中心原子中的几个原子轨道杂化时，必形成数目相同的杂化轨道。

30. 在CCl4、CHCl2和CH2Cl2分子中，碳原子都采用sp2杂化，因此这些分子都呈四面体形。

普通化学考试题及答案详解一、选择题（每题3分，共30分）1. 以下哪种物质是单质？A. 氧气（O2）B. 水（H2O）C. 二氧化碳（CO2）D. 铁（Fe）答案：A解析：单质是指由同种元素组成的纯净物。

氧气（O2）由氧元素组成，是单质。

水（H2O）由氢和氧两种元素组成，是化合物。

二氧化碳（CO2）由碳和氧两种元素组成，也是化合物。

铁（Fe）由铁元素组成，是单质。

2. 以下哪种物质是酸？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 氨水（NH3·H2O）答案：A解析：酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物。

硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。

氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子（OH-），是碱。

氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子（Na+）和氯离子（Cl-），是盐。

氨水（NH3·H2O）在水中电离出氨离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-），是碱。

3. 以下哪种物质是碱？A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：A解析：碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物。

氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。

硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。

氯化钠（NaCl）在水中电离出钠离子和氯离子，是盐。

碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子（HCO3-），是酸。

4. 以下哪种物质是盐？A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 碳酸（H2CO3）答案：C解析：盐是指由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。

氯化钠（NaCl）由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成，是盐。

硫酸（H2SO4）在水中电离出氢离子，是酸。

氢氧化钠（NaOH）在水中电离出氢氧根离子，是碱。

碳酸（H2CO3）在水中电离出氢离子和碳酸氢根离子，是酸。

化学反应的基本规律1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近(A) 低温和高压 (B) 高温和低压 (C) 低温和低压 (D) 高温和高压2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：(A) r G m越负，反应速率越快 (B) r S m越正，反应速率越快(C) r H m越负，反应速率越快 (D) 活化能越小，反应速率越快3在什么条件下CO2在水中的溶解度最大(A) 高压和低温 (B) 高压和高温 (C) 低压和低温 (D) 低压和高温 (E) 往溶液中加HCl 1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时：KNO3→ K+ + NO3r H m = kJmol1其结果是：(A) 离子比KNO3分子具有的能量少 (B) 水变暖(C) 1摩尔KNO3电离时将放出千焦热量(D) 烧杯变冷 (E) 烧杯的温度保持不变5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是：(A) N2 +3H22NH3 (B) 2CO + O22CO2(C) 2H2 + O22H2O (D) N2 + O22NO(E) 2NO2N2O46反应A + B C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：(A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍(C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减少7下列关于熵的叙述中，正确的是：(A) 298K时，纯物质的S m = 0 (B) 一切单质的S m = 0(C) 对孤立体系而言，r S m > 0的反应总是自发进行的。

(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。

8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该：(A) 与反应物浓度呈反比(B) 随反应物浓度的平方根呈正比(C) 随反应物浓度的平方呈正比(D) 与反应物浓度呈正比(E) 不受反应物浓度的影响9任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：(A) 反应产物的浓度 (B) 催化剂 (C) 反应物的浓度 (D) 体积 (E) 温度10在绝对零度时，所有元素的标准熵为：(A) 0 (B) 约10焦耳/摩尔·度 (C) 1焦耳/摩尔·度 (D) 正值 (E) 负值11有两个平行反应A B和A C，如果要提高B的产率，降低C的产率，最好的办法是：(A) 增加A的浓度 (B) 增加C的浓度(C) 控制反应温度 (D) 选择某种催化剂12能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中(A) 卡诺(Carnot) (B) 盖斯(Hess) (C) 勒夏特列(Le Chatelier)(D) 奥斯特瓦尔特(Ostwald) (E) 傅里叶(Fourier)13反应A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g)的r H m > 0，采用下述的哪种方法可以使平衡移向左边(A) 降低压力和温度 (B) 增加压力和温度 (C) 降低压力，增加温度(D) 增加压力，降低温度 (E) 加入较多的A2气体14阿仑尼乌斯公式适用于：(A) 一切复杂反应 (B) 发生在气相中的复杂反应(C) 计算化学反应的r H m (D) 具有明确反应级数和速率常数的所有反应15下列各热力学函数中，哪一个为零：：(A) f G m(I2, g. 298 K) (B) f H m(Br2, l. 298 K)(C) S m(H2, g. 298 K) (D) f G m(O3, g. 298 K) (E) f H m(CO2, g. 298 K)16 在298K，反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的Q p与Q v之差是：(A) kJmol1 (B) kJmol1 (C) kJmol1 (D) kJmol117某化学反应A(g) + 2B(s) 2C(g)的r H m < 0，则下列判断正确的是：(A) 仅在常温下，反应可以自发进行(B) 仅在高温下，反应可以自发进行(C) 任何温度下，反应均可以自发进行(D) 任何温度下，反应均难以自发进行18反应2HCl(g) Cl2(g) + H2(g)的r H m = kJmol1，这意味着：(A) 该反应为吸热反应(B) HCl(g)的f H m为负值(C) 该反应体系是均相体系(D) 上述三种说法均正确19298K时，1/2f G m(CCl4(g)) > 2f G m(HCl(g)) > 1/2f G m(SiCl4(g)) > 1/2f G m(TiCl4(g)) > f G m(MgCl2(s))，且反应H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)的r S m > 0，下列反应中，哪一个可在高温下进行(1) TiCl4(g) + C(s) Ti(s) + CCl4(g) (2) TiCl4(g) + 2Mg(s) Ti(s) + 2MgCl2(s)(3) SiCl4(g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g) (4) 2MgCl2(s) + C(s) 2Mg(s) + CCl4(g)(A) (1)、(2)、(3)、(4) (B) (2)、(3)、(4)(C) (2)、(3) (D) (3)、(4)20关于催化剂的说法正确的是：(A) 不能改变反应的r G m、r H m、r U m、r S m(B) 不能改变反应的r G m，但能改变反应的r U m、r H m、r S m(C) 不能改变反应的r G m、r H m，但能改变反应的r U m、r S m(D) 不能改变反应的r G m、r H m、r U m，但能改变反应的r S m21二级反应速率常数的量纲是：(A) s1 (B) moldm3s1 (C) mol1dm3s1 (D) mol1dm3s122如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：(A) Q = 0；W = 0；U = 0；H = 0 (B) Q 0；W 0；U = 0；H = Q(C) U = 0；H = 0；G = 0；S = 0 (D) Q W；U = Q W；H = 023若下列反应都在298 K下进行，则反应的r H m与生成物的f H m相等的反应是：(A) 1/2H2(g) + 1/2I2(g) HI(g) (B) H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)(C) H2(g) + 1/2O(g) H2O(g) (D) C(金刚石) + O2(g) CO2(g)(E) HCl(g) + NH3(g) NH4Cl(s)24 下列关于活化能的叙述中，不正确的是：(A) 不同的反应具有不同的活化能(B) 同一反应的活化能愈大，其反应速率愈大(C) 反应的活化能可以通过实验方法测得(D) 一般认为，活化能不随温度变化25已知反应H2(g) + Br2(g) 2HBr(g)的标准平衡常数K1= 102，则同温下反应1/2H2(g) + 1/2Br2(g) HBr(g)的K2为：(A) 102)1 (B) 101 (C) 102 (D) 102)1/226反应A + B C + D的r H m < 0，当升高温时，将导致：(A) k正和k逆都增加 (B) k正和k逆都减小(C) k正减小，k逆增加 (D) k正增大，k逆减小 (E) k正和k逆的变化无法确定27反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)的r H m = 178 kJmol1，r S m = 161 Jmol1K1，则CaCO3(s)开始分解的温度是：(A) 900 K (B) 500 K (C) 800 K (D) 1106 K28已知反应3O2(g) 2O3(g)的r H m = kJmol1。

普通化学复习题大一普通化学复习题大一大一学习化学是一个非常重要的阶段，这是我们初步接触化学知识的时候。

为了更好地复习和巩固这一阶段所学的内容，我们可以通过做一些普通的化学复习题来帮助我们加深对化学知识的理解和记忆。

下面，我将为大家列举一些普通化学复习题，希望能对大家的学习有所帮助。

1. 什么是化学反应？请举例说明。

化学反应是指物质之间发生变化，原有物质消失，新物质生成的过程。

例如，氧气和氢气反应生成水，这是一个典型的化学反应。

2. 什么是化学键？请解释主要的化学键类型。

化学键是指原子之间通过共用或转移电子而形成的连接。

主要的化学键类型有离子键、共价键和金属键。

离子键是由正负电荷吸引而形成的键，如氯化钠中的钠离子和氯离子之间的键。

共价键是由共享电子而形成的键，如氧气中的两个氧原子之间的键。

金属键是金属元素中的原子通过电子云形成的键。

3. 什么是化学平衡？请解释化学平衡的特征。

化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物之间的反应速率相等，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。

化学平衡的特征包括反应物和生成物的浓度不变，反应速率相等，正反应和逆反应同时进行。

4. 什么是酸和碱？请解释酸碱的性质和常见的酸碱指示剂。

酸是指能够释放出氢离子（H+）的物质，碱是指能够释放出氢氧根离子（OH-）的物质。

酸的性质包括酸味，能够与碱中和，能够导电等；碱的性质包括苦味，能够与酸中和，能够导电等。

常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙、溴蓝等，它们可以通过颜色的变化来判断溶液的酸碱性。

5. 什么是化学反应的速率？请解释影响化学反应速率的因素。

化学反应的速率是指单位时间内反应物消失或生成物生成的量。

影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、催化剂和表面积等。

温度升高会加快反应速率，浓度增加会加快反应速率，催化剂可以提高反应速率，表面积增大会加快反应速率。

通过以上的几个复习题，我们可以更好地回顾和巩固大一学习的化学知识。

当然，这只是一小部分的例子，还有很多其他的复习题可以帮助我们更好地理解化学知识。

2020《普通化学》课程综合复习试题及答案一、判断题1、稳定单质在298K时的D f H mӨ和S mӨ均为零。

答案：×2、凡中心原子采取sp3杂化的分子，其分子空间构型都是四面体。

答案：×3、在NH3分子中三个N-H键的键能是一样的，因此破坏每个N-H键所消耗的能量也相同。

答案：×4、共价单键一般是σ键，而共价双键一定有一个π键。

答案：√5、在标准状态下，反应的标准平衡常数KӨ=1。

答案：×6、NH3和H2O的分子构型虽然不同，但其中心离子采取的杂化方式都是sp3不等性杂化。

答案：√7、两原子间形成共价键时，首先形成的一定是σ键。

答案：√8、BF3和NH3都是极性分子。

答案：⨯9、内轨型配合物的中心离子采用内层轨道进行杂化，(n-1)d轨道的能量比nd轨道低，所以内轨型配合物[Fe(CN)6]3-比外轨型配合物[FeF6]3-稳定。

答案：√10、FeCl3的熔点比FeCl2的熔点高，是因为Fe3+离子的电荷数多、半径小，比F e2+离子的极化力强。

答案：⨯11、的反应一定是自发反应。

答案：×12、原电池反应达到平衡时，标准电池电动势等于零（EӨ=0）。

答案：×13、在电解反应中，用普通金属做电解电极时，阳极发生的反应一定是金属阳极溶解。

答案：√14、角量子数等于2 时为d轨道，共有五个轨道。

答案：√15、sp杂化轨道空间构型为平面三角形。

答案：×16、升高温度，会使反应速率和反应程度都得到提高。

答案：×17、一切非极性分子中的化学键都是非极性键。

答案：×18、反应前后，催化剂的物理性质和化学性质都不会发生变化。

答案：×19、非极性分子与极性分子间只存在诱导力。

答案：×20、配位化合物都是由内界和外界所组成的。

答案：×二、单选题1、在0.05 mol·L-1HCN溶液中，若HCN的解离度为0.01%，则其解离常数KӨa 近似为（）。

基础化学试题大全及答案一、选择题1. 下列物质中，属于混合物的是（）。

A. 空气B. 纯水C. 氧气D. 氮气答案：A2. 化学变化和物理变化的根本区别在于（）。

A. 是否有新物质生成B. 是否有颜色变化C. 是否有气体放出D. 是否有能量变化答案：A3. 下列物质中，属于化合物的是（）。

A. 氢气B. 二氧化碳C. 氧气D. 氮气答案：B4. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是（）。

A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C5. 下列物质中，属于单质的是（）。

A. 氧气B. 二氧化碳C. 氢气D. 碳酸钙答案：C二、填空题6. 元素周期表中，第IA族的元素是____。

答案：碱金属7. 根据化学式H2O，水分子由____种元素组成。

答案：两8. 铁的化学符号是____。

答案：Fe9. 氢氧化钠的化学式是____。

答案：NaOH10. 二氧化碳的化学式是____。

答案：CO2三、判断题11. 所有的化学反应都伴随着能量的变化。

（）答案：√12. 氧气和臭氧是同一种物质。

（）答案：×13. 金属元素在化合物中的化合价总是正价。

（）答案：√14. 所有的酸都是强电解质。

（）答案：×15. 所有的碱都是强电解质。

（）答案：×四、计算题16. 计算下列化学反应的摩尔比：2H2 + O2 → 2H2O答案：氢气和氧气的摩尔比是2:1。

17. 计算100克水中溶解了36克氯化钠后，溶液的总质量是多少？答案：136克五、简答题18. 请简述什么是氧化还原反应？答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。

氧化是指失去电子的过程，而还原是指获得电子的过程。

19. 请解释什么是酸碱中和反应？答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的过程。

在这个过程中，酸中的氢离子（H+）与碱中的氢氧根离子（OH-）结合形成水分子（H2O）。

六、实验题20. 在实验室中，如何鉴别一瓶未知溶液是酸性还是碱性？答案：可以使用pH试纸或pH计来测定溶液的pH值。

化学反应的基本规律1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？(A) 低温和高压 (B) 高温和低压 (C) 低温和低压 (D) 高温和高压2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：(A) r G m越负，反应速率越快 (B) r S m越正，反应速率越快(C) r H m越负，反应速率越快 (D) 活化能越小，反应速率越快3在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？(A) 高压和低温(B) 高压和高温(C) 低压和低温(D) 低压和高温(E) 往溶液中加HCl1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时：KNO3→ K+ + NO3r H m = 3.55 kJ mol1其结果是：(A) 离子比KNO3分子具有的能量少 (B) 水变暖(C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量(D) 烧杯变冷 (E) 烧杯的温度保持不变5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是：(A) N2 +3H22NH3 (B) 2CO + O22CO2(C) 2H2 + O22H2O (D) N2 + O22NO(E) 2NO2N2O46反应A + B C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：(A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍(C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减少7下列关于熵的叙述中，正确的是：(A) 298K时，纯物质的S m = 0 (B) 一切单质的S m = 0(C) 对孤立体系而言，r S m > 0的反应总是自发进行的。

(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。

8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该：(A) 与反应物浓度呈反比(B) 随反应物浓度的平方根呈正比(C) 随反应物浓度的平方呈正比(D) 与反应物浓度呈正比(E) 不受反应物浓度的影响9任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：(A) 反应产物的浓度 (B) 催化剂 (C) 反应物的浓度 (D) 体积 (E) 温度10在绝对零度时，所有元素的标准熵为：(A) 0 (B) 约10焦耳/摩尔·度 (C) 1焦耳/摩尔·度 (D) 正值 (E) 负值11有两个平行反应A B和A C，如果要提高B的产率，降低C的产率，最好的办法是：(A) 增加A的浓度 (B) 增加C的浓度(C) 控制反应温度 (D) 选择某种催化剂12能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中？(A) 卡诺(Carnot) (B) 盖斯(Hess) (C) 勒夏特列(Le Chatelier)(D) 奥斯特瓦尔特(Ostwald) (E) 傅里叶(Fourier)13反应A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g)的r H m > 0，采用下述的哪种方法可以使平衡移向左边？(A) 降低压力和温度 (B) 增加压力和温度 (C) 降低压力，增加温度(D) 增加压力，降低温度 (E) 加入较多的A2气体14阿仑尼乌斯公式适用于：(A) 一切复杂反应 (B) 发生在气相中的复杂反应(C) 计算化学反应的r H m (D) 具有明确反应级数和速率常数的所有反应15下列各热力学函数中，哪一个为零：：(A) f G m(I2, g. 298 K) (B) f H m(Br2, l. 298 K)(C) S m(H2, g. 298 K) (D) f G m(O3, g. 298 K) (E) f H m(CO2, g. 298 K)16 在298K，反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的Q p与Q v之差是：(A) 3.7 kJ mol1 (B) 3.7 kJ mol1 (C) 1.2 kJ mol1 (D) 1.2 kJ mol117某化学反应A(g) + 2B(s) 2C(g)的r H m < 0，则下列判断正确的是：(A) 仅在常温下，反应可以自发进行(B) 仅在高温下，反应可以自发进行(C) 任何温度下，反应均可以自发进行(D) 任何温度下，反应均难以自发进行18反应2HCl(g) Cl2(g) + H2(g)的r H m = 184.9 kJ mol1，这意味着：(A) 该反应为吸热反应(B) HCl(g)的f H m为负值(C) 该反应体系是均相体系(D) 上述三种说法均正确19 298K时，1/2f G m(CCl4(g)) > 2f G m(HCl(g)) > 1/2f G m(SiCl4(g)) > 1/2f G m(TiCl4(g)) >f G m(MgCl2(s))，且反应H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)的r S m > 0，下列反应中，哪一个可在高温下进行？(1) TiCl4(g) + C(s) Ti(s) + CCl4(g) (2) TiCl4(g) + 2Mg(s)Ti(s) + 2MgCl2(s)(3) SiCl4(g) + 2H2(g) Si(s) + 4HCl(g) (4) 2MgCl2(s) + C(s)2Mg(s) + CCl4(g)(A) (1)、(2)、(3)、(4) (B) (2)、(3)、(4)(C) (2)、(3) (D) (3)、(4)20关于催化剂的说法正确的是：(A) 不能改变反应的r G m、r H m、r U m、r S m(B) 不能改变反应的r G m，但能改变反应的r U m、r H m、r S m(C) 不能改变反应的r G m、r H m，但能改变反应的r U m、r S m(D) 不能改变反应的r G m、r H m、r U m，但能改变反应的r S m21二级反应速率常数的量纲是：(A) s1(B) mol dm3s1(C) mol1dm3s1(D) mol1dm3s122如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：(A) Q = 0；W = 0；U = 0；H = 0 (B) Q 0；W 0；U = 0；H = Q(C) U = 0；H = 0；G = 0；S = 0 (D) Q W；U = Q W；H = 023若下列反应都在298 K下进行，则反应的r H m与生成物的f H m相等的反应是：(A) 1/2H2(g) + 1/2I2(g) HI(g) (B) H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)(C) H2(g) + 1/2O(g) H2O(g) (D) C(金刚石) + O2(g) CO2(g)(E) HCl(g) + NH3(g) NH4Cl(s)24 下列关于活化能的叙述中，不正确的是：(A) 不同的反应具有不同的活化能(B) 同一反应的活化能愈大，其反应速率愈大(C) 反应的活化能可以通过实验方法测得(D) 一般认为，活化能不随温度变化25已知反应H2(g) + Br2(g) 2HBr(g)的标准平衡常数K1 = 4.0102，则同温下反应1/2H2(g) + 1/2Br2(g) HBr(g)的K2为：(A) (4.0102)1(B) 2.0101(C)4.0102 (D) (4.0102)1/226反应A + B C + D的r H m < 0，当升高温时，将导致：(A) k正和k逆都增加 (B) k正和k逆都减小(C) k正减小，k逆增加 (D) k正增大，k逆减小 (E) k正和k逆的变化无法确定27反应CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)的r H m= 178 kJ mol1，r S m= 161 J mol1K1，则CaCO3(s)开始分解的温度是：(A) 900 K (B) 500 K (C) 800 K (D) 1106 K28已知反应3O2(g) 2O3(g)的r H m = 288.7 kJ mol1。

化学普通试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 纯水B. 空气C. 氯化钠D. 氧气2. 元素周期表中，氧元素的原子序数是：A. 6B. 8C. 16D. 183. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后物质的总质量不变C. 反应前后原子的种类和数目不变D. 反应前后原子的质量不变4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成氢气和水C. 酸和碱反应生成氧气和水D. 酸和碱反应生成二氧化碳和水二、填空题（每题3分，共15分）1. 铁在空气中生锈，实际上是铁与空气中的______和水共同作用的结果。

2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，2摩尔氢气与1摩尔氧气反应，可以生成______摩尔水。

3. 碳酸钠的化学式是______。

4. 根据原子结构，原子核外电子的排布遵循______原理。

5. 根据元素周期表，铍（Be）位于周期表的第______周期，第______族。

三、简答题（每题5分，共10分）1. 描述什么是氧化还原反应，并给出一个具体的例子。

2. 解释什么是同位素，并给出一个同位素的例子。

四、计算题（每题10分，共20分）1. 计算1摩尔二氧化碳（CO2）的摩尔质量，并写出其化学式。

2. 已知1升水的质量为1千克，求1摩尔水的质量。

已知水的摩尔质量为18克/摩尔。

五、实验题（每题15分，共30分）1. 设计一个简单的实验来验证氧气的助燃性。

2. 描述如何通过实验来测定溶液的酸碱度，并说明实验原理。

六、论述题（每题20分，共20分）1. 论述化学在环境保护中的作用，并给出至少两个具体的例子。

答案：一、选择题1. B2. C3. B4. C5. A二、填空题1. 氧气2. 23. Na2CO34. 泡利不相容5. 二；二A三、简答题1. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。

《普通化学》《Ch4水溶液与离子平衡》复习题及答案一、是非题1.无论是多元酸还是多元碱，它们的逐级解离常数总符合下列规则：i1i2i3K K K θθθ>>。

2.若将盐酸溶液和HAc 溶液混合，溶液中H +总是由HCl 提供，与HAc 的浓度、K 值无关。

3.同离子效应可以使溶液的pH 值增大，也可以使其减小，但一定会使弱电解质的解离度降低。

4.将氨水浓度稀释一倍，溶液的OH －浓度就减少到原来的1/2。

5.在饱和H 2S 水溶液中存在着平衡：H 2S2H + +S 2-。

已知平衡时c (H 2S) = 0.1mol ·dm -3, c(H +) = 1.03×10-3mol ·dm -3, c (S 2-) = 1.26×10-13mol ·dm -3, 则平衡常数为22321322{(H )}(S )(2 1.0310)(1.2610)0.1{(H S)}c c K c θ+---⋅⨯⨯⨯==8.弱碱的解离常数b K θ只与溶液温度有关，而与其浓度无关。

9.25℃时在多元弱酸中，由于第一级解离产生的H +离子对第二级解离有同离子效应，因此a1a2K K θθ>。

10.0.1 mol ·L -1磷酸溶液中，各种离中H +最多，PO 43-离子最少。

11.多元弱酸，其酸根离子浓度近似等于该酸的一级解离常数。

12.二元弱酸，其酸根离子浓度近似等于该酸的二级解离常数。

13.常温时，弱电解质溶液浓度越稀，解离度越大，而解离常数却不变。

14.在一定温度下，弱酸的解离度越大，其溶液的pH 值越大。

15.两种酸溶液HX 和HY ，其pH 值相同，则这两种酸浓度(mol ·L -1)也相同。

16.将适量的NaAc 晶体加入HAc 水溶液中，则K a (HAc)值会增大。

17.将等体积0.1 mol ·L -1的NaOH 与0.1 mol ·L -1的HAc 溶液混合后，此溶液呈中性。

1- 1 - 普通化学复习题(一) 一、选择题 1. 对一个化学反应而言，下列说法正确的是（ ）。 (A) △rHm⊙越负，其反应速率越快； （B）△rGm⊙越负，其反应速率越快； （C）活化能越大，其反应速率越大； （D）活化能越小，其反应速率越大。 2. 当反应 A2 + B2 = 2AB 的速率方程式为：v = k c (A2)·c (B2)时，此反应（ ）。 （A）一定是基元反应； （B）一定是非基元反应； （C）无法肯定是否是基元反应； （D）对物种A来说是二级反应。 3．某一反应正反应的活化能为15 kJ·mol-1，其逆反应的活化能为（ ）。 （A）-15 kJ·mol-1 ； （B）＞15 kJ·mol-1 ； （C）＜15 kJ·mol-1 ； （D）无法判断。 4．下列叙述中正确的是（ ）。 （A） 反应物的转化率不随起始浓度而变； （B） 一种反应物的转化率随另一种反应物的起始浓度不同而异； （C） 平衡常数随起始浓度不同而变化； （D） 平衡常数不随温度而变化。 5．在给定条件下，可逆反应达到平衡时，（ ）。 （A） 各反应物和生成物的浓度相等； （B） 各反应物和生成物的浓度分别为定值； （C） 各反应物浓度以反应物分子系数为指数的乘积小于各生成物浓度以生成物分子系数为指数的乘积。 6．向10毫升去离子水中加入10毫升 HCl后，水的离子积Kw⊙ ( )。 （A）增大； （B）减小； （C）不变； （D）变为零。 7．洗涤BaSO4沉淀时，为了减少沉淀的损失，应用什么溶液洗涤（ ） （A）纯水； （B）稀Na2SO4； （C）稀H2SO4； （D）稀HCl。 8．已知下列反应的平衡常数： 2- 2 -

（1）H2（g）+ S (s) ＝ H2S (g) K1⊙； (2 ) S (s) + O2 (g) ＝ SO2 (g) K2⊙； 则反应（3）H2 (g) + SO2 (g) ＝ O2 (g) + H2S (g) 的平衡常数为（ ）。 （A） K1⊙ + K2⊙； （B）K1⊙－K2⊙； （C）K1⊙ / K2⊙； （D）K2⊙/ K1⊙。 9．用Nernst方程式计算的电极电势φ(MnO4ˉ/ Mn2+)时，下列叙述正确的是（ ）。 （A） Mn2+浓度增大则φ(MnO4ˉ/ Mn2+)值增大； （B） H+浓度的变化对φ(MnO4ˉ/ Mn2+)的影响比Mn2+浓度变化的影响大； （C） 溶液稀释，c(MnO4ˉ) / c(Mn2+)值不变，φ(MnO4ˉ/ Mn2+)值也不改变； （D） MnO4ˉ浓度变小，φ(MnO4ˉ/ Mn2+)值增大。 10．用下列哪种方法能改变可逆反应的平衡常数K⊙ 值。（ ） （A） 改变反应物浓度； （B）改变温度； （C）改变总压； （D）用催化剂。 11．一般来说，温度升高，反应速率明显增加，主要原因是（ ）。 （A）反应物浓度增大； （B）反应物压力增加； （C）活化分子百分率增加； （D）反应活化能降低。 12．以电对MnO4ˉ/ Mn2+ 与电对 Fe3+ / Fe2+组成原电池，已知φ（MnO4ˉ/ Mn2+ ）>φ (Fe3+ / Fe2+)，则反应产物是（ ）。 （A） MnO4ˉ和Fe2+ ；（B）MnO4ˉ和Fe3+ ；（C）Mn2+ 和Fe2+ ；（D）Mn2+和Fe3+ 。 13．关于歧化反应，下列叙述正确的是（ ）。 （A） 同一物种里两种原子之间发生的氧化还原反应； （B） 同一物种里同种原子之间发生的氧化还原反应； （C） 两种物种里两种原子之间发生的氧化还原反应； （D） 以上说法都不对。 14．电解食盐水，在阴、阳两电极上产生的是（ ）。 （A） 金属钠，氯气； （B）氢气，氯气； （C） 氢氧化钠，氯气； （D）氢氧化钠，氧气。 15．在稀HAc溶液中加入物质量的固态NaAc，在混合溶液中不变的量是（ ）。 （A）pH； （B）电离度； （C）电离常数； （D）OHˉ离子的浓度。 3- 3 -

第五章 物质结构基础作业1 是非题（1）当主量子数2n =时，角量子数l 只能取1。

（ ） （2）p 轨道的角度分布图为“8”形，这表明电子是沿“8”轨道运动的。

（ ） （3）多电子原子轨道的能级只与主量子数n 有关。

（ ） 解 （1）错。

2n =是l =0，1，2个值。

（2）错。

电子运动无轨迹，只能用“概率”来描述。

（3）错。

影响多电子能级的因素较为复杂；与主量子数n ，角量子数l 等都有关。

2 选择题（将所有正确答案的标号填入括号内）（1）已知某元素+2价离子的电子分布式为2262610122333s s p s p d ，该元素在周期表中所属的分区为 （ ） （a ）s 区 （b ）d 区 （c ）ds 区 （d ）f 区 （e ）p 区（2）下列各晶体中熔化时只需要克服色散力的是 （ ） （a ）21HgC （b ）3CH COOH （c ）3223CH CH OCH CH （d ）2SiO （e ）31CHC （f ）2CS（3）下列各分子中，中心原子在成键时以3sp 不等性杂化的是 （ ） （a ）21BeC （b ）3PH （c ）2H S （d ）41SiC（4）下列各物质的分子间只存在色散力的是 （ ） （a ）2CO （b ）3NH （c ）2H S （d ）HBr （e ）4SiF （f ）31CHC （g ）33CH OCH（5）下列各种氢的化合物中含有氢键的是 （ ） （a ）HBr （b ）HF （c ）4CH （d ）HCOOH （e ）33H BO 解 （1）选（c ）。

该元素原子外层电子构型是10234d s ，属ds 区。

（2）选（a ）、（f ）。

晶体中只存在色散力的肯定是非极性分子形成的分子晶体（a ）21HgC 与（f ）2CS 均为直线性构型，结构对称的非极性分子。

（c ）3223CH CH OCH CH 属不对称结构，可看作水中氢被乙基所取代而得；其中氧采用不等性3sp 杂化轨道成键。

《普通化学》总复习题一、填空题：1. 是指一种或几种物质分散在另一种物质中所形成的体系。

被分散的物质称为，起分散作用的物质称为。

2.测得一糖水溶液的沸点为100.13℃,测其浓度为_____mol·Kg-1·,它的凝固点为_____，在25℃时，该溶液的渗透压约为_____。

( △K b=0.52 △K f=1.86)3.在下列平衡移动方向栏内用箭头指示平衡移动方向:序号可逆反应 r H o m操作平衡移动方向(1) 2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g) ＜0 加热( )(2) C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) ＞0 冷却( )(3) NH4Cl(s)==NH3(g)+HCl(g) ＞0 加压( )(4) N2O4(g)===2NO2(g) ＜0 减压( )4.溶液沸点上升的根本原因是____________________________________________________。

5.已知:(1)2CO(g)+O2(g)==2CO2(g) △r H o m= -566kJ/mol；(2)2C(s)+O2(g)==2CO(g)△r H o m= -221kJ/mol随反应温度升高，反应(1)的△r G o m变____，K1o变_____,反应(2)的△r G o m变_____,K20变______。

6.在相同温度下，三个基元反应活化能如下:正向(kJ/mol) 逆向(kJ/mol)(1) 30 55(2) 70 20(3) 16 35①正反应速率最大的是第_____反应，②第一个反应的△r H m o=______kJ/mol，③逆反应为放热反应的是第_____个反应。

7.若反应C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g), △r H o m=121kJ/mol,达到平衡时,若增加体系的总压力,平衡将向_______移动；若提高体系温度,平衡将向_____移动；若增加一些C(s)平衡将________移动。