下载文档原格式
题太原理工大学2020—2021学年第一学期期末试题有机化学试卷号一二三四五六总分分数一、命名与结构(每小题1分，共10分)得分得分二、选择题(每小题2分，共20分)123456789101．烷烃在卤代反应中，不同氢的活性次序是（）。
A.3。
H＞2。
H＞1。
HB.1。
H＞2。
H＞3。
HC.活性次序相同D.不能卤代2．下列烯烃相对最稳定的是（）。
3．下列碳正离子稳定性最大的是（）。
4．傅克酰基化反应中，常用的酰基化剂是（）。
A卤代烃B烯烃和醇C酰卤D酸酐5．下列化合物中，具有手性碳的是()。
A.CH3CH2CHBrCH3B.(CH3)2CHCHBrCH(CH3)2C.CH3CH2CHBrCH2CH3D.CH3CH2CBr2CH36．下列两个化合物属于（）。
A对映体B非对映体C同一化合物D顺反异构体7．含有n个不相同的手性碳，有多少个旋光异构体（）。
A2n个B2n-1个C2个D比2n个少8．顺-1-甲基-4-异丙基环己烷的优势构象是（）9．进行SN1反应速率最快的是（）。
A.2-环戊基-2-溴丁烷B1-环戊基-1-溴丙烷C.2-环戊基-1-溴丁烷D.溴甲基环戊烷10．下列四种自由基，稳定性最强的是（）。
得分三、完成下列反应(每空2分，共30分)四、区别下列各组化合物（每小题5分，共15分)1.2-甲基丁烷3-甲基-1-丁烯3-甲基-1-丁炔2.3-溴环己烯氯代环己烷碘代环己烷3.1-丁醇2-丁醇2-甲基-2-丙醇五、简答及合成题（每小题5分，共15分)1.不对称烯烃和卤化氢加成时符合马氏规则,什么是马氏规则?举例说明。
得分得分2.由3．以1-溴丁烷为原料合成戊酸。
六、推测结构(共10分)分子式为C 9H 12,，的芳香烃A，用酸性高锰酸钾氧化后，得到二元酸。
将A 进行硝化，只得到两种一硝基产物。
试推测A 的结构式。
并写出各步反应式。
得分。
山西省太原市高三上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共20分)1. （1分）下列关于强弱电解质的叙述错误的是（）A . 弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡B . 在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C . 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D . 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电2. （1分） (2018高二下·聊城期末) 下列有关石油、煤、天然气的叙述正确的是（）A . 石油经过催化重整可得到芳香烃B . 煤中含有的苯、甲苯等可通过干馏得到C . 石油的分馏、煤的气化和液化都属于化学变化D . 石油、煤、天然气、可燃冰、沼气都属于化石燃料3. （1分） (2016高一下·安阳期中) 下列叙述正确的是（）A . Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B . 将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸C . 将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀D . 将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu4. （1分） (2018高一上·孝义期末) 下面关于硅的叙述中，正确的是（）A . 粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应B . 硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C . 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D . 硅在电子工业中，是重要的半导体材料5. （1分） (2018高二上·玉田期中) 下图所示各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀最快和被保护最好的分别为（）A . ①⑤B . ③②C . ④⑤D . ④①6. （1分） (2018高二上·安庆期中) 氰气的化学式为(CN)2 ，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，叙述正确的是（）A . 在一定条件下可发生加成反应B . 分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长C . 分子中含有2个σ键和4个π键D . 不能与氢氧化钠溶液发生反应7. （1分）(2017高一上·嘉兴期末) 已知一定条件下硫酸铵分解反应为4（NH4）2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，将反应后的混合气体通入氯化钡溶液中，下列判断正确的是（）A . 得到的沉淀是BaSO4B . 得到的沉淀是BaSO4和BaSO3C . 一定无BaSO3生成D . 无沉淀生成8. （1分）下列实验中，所选装置不合理的是（）A . 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5 ，选④B . 用CCl4提取碘水中的碘，选③C . 用FeCl2溶液吸收Cl2 ，选⑤D . 粗盐提纯，选①和②9. （1分） (2017高一下·唐山期中) 下列化学用语正确的是（）A . 氮分子的结构式B . 硫原子的结构示意图C . 氯化钠的电子式D . 水分子的结构式 H﹣O﹣H10. （1分）首次成功解释了氢原子光谱的科学家是（）A . 道尔顿B . 卢瑟福C . 玻尔D . 爱因斯坦11. （1分） (2016高一下·绍兴期末) 下列实验能获得成功的是（）A . 用下图所示装置，无水乙酸和乙醇共热制取乙酸乙酯B . 将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复原来的红色C . 水和乙醇的混合液，可用蒸馏的方法使其分离D . 淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制银氨溶液，水浴加热，可观察到有银镜出现12. （1分）某有机物分子式为C5H10O，它能发生银镜反应，若将它与H2加成，所得产物的结构简式可能是（）A . （CH3）3CCH2OHB . CH3CH2CH（OH）CH2CH3C . CH3CH（OH）CH2CH2CH3D . CH3CH2C（CH3）2OH13. （1分）下列物质中，既能因发生化学反应而使溴水褪色，又能使高锰酸钾酸性溶液褪色的是（）①CH3CH2CH2CH3 ②CH3CH2CH=CH2A . ①②③④B . ②③④C . ②④D . 只有②14. （1分） (2019高一上·上海期末) 海水提溴时常用热空气或水热气将溴吹出制成粗溴，是因为单质溴（）A . 性质稳定B . 沸点低C . 不溶于水D . 易升华15. （1分）下列说法不正确的是A . 用一定量的硫酸溶液进行导电性实验，向其中逐滴加入氢氧化钡溶液，发现，灯泡亮度逐渐变暗，后又逐渐变亮B . 做“氨气的喷泉”实验时，用干燥洁净的烧瓶收集少量氨气，塞上带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入少量水）的胶塞，将烧瓶倒置，玻璃管下端浸入水中，挤压胶头滴管，一定能观察到喷泉C . 在配制一定物质的量浓度溶液时，先称量或量取物质，再溶解或稀释，并将溶液转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶，继续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
山西省太原市2021年高三上学期期末考试化学试题1. 下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（）Ａ．用葡萄糖制镜或保温瓶胆Ｂ．用漂白液杀菌、消毒Ｃ．用 Na2SiO3溶液制备木材防火剂Ｄ．用浸泡过高锰酸钾的硅藻土保鲜水果【答案】C【解析】A．葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化还原反应，生成银单质，葡萄糖作还原剂被氧化，所以利用了其还原性，A不符合题意；B．漂白液杀菌、消毒，利用其强氧化性，所以利用了其氧化性，B不符合题意；C．Na2SiO3溶液制备木材防火剂，不发生氧化还原反应，与氧化性或还原性无关，C符合题意；D．高锰酸钾可氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C元素的化合价变化，为氧化还原反应，所以利用了其氧化性，D不符合题意，答案选C。
2. 下列化学用语表示正确的是（）Ａ． H3O+的电子式：Ｂ．间硝基甲苯的结构简式:Ｃ．中子数为 10 的氧原子：Ｄ． NaHS 显碱性的原因:HS-+H2O=S2-+H3O+【答案】C【解析】A、该电子式没有带一个单位的正电荷，故A错误；B、该结构简式的名称是对硝基甲苯，故B错误；C、中子数=质量数-质子数=18-8=10，故C正确；D、NaHS显碱性的原因是由于HS-的水解程度大于其电离程度，其水解的离子方程式为HS-+H 2O H2S+OH-，故D错误。
本题正确答案为C。
3. 《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化,还蕴含着许多化学知识。
下列诗句分析正确的是（）Ａ．于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”,大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应Ｂ．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定,在自然界中常以游离态存在Ｃ．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。
”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应,属于化学变化Ｄ．龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根,对植物有保护作用【答案】B【解析】A、大理石主要成分为碳酸钙，焚烧后分解为氧化钙和二氧化碳的过程所有元素的化合价都没有变化，没有涉及到了氧化还原反应，选项A错误；B、淘金要千遍万遍的过滤，虽然辛苦，但只有淘尽了泥沙，才会露出闪亮的黄金。
2023年最新大学化学期末考试试题及答
案解析
本文档提供2023年最新的大学化学期末考试试题及答案解析。
以下是考试试题和对应答案的详细解析。
试题一
1. 问题：什么是化学反应？
答案解析：化学反应是指物质之间发生化学变化并产生新物质
的过程。
2. 问题：什么是原子？
答案解析：原子是构成化学元素的最小粒子，由质子、中子和
电子组成。
试题二
1. 问题：氧化还原反应的特点是什么？
答案解析：氧化还原反应是指物质失去电子的过程被称为氧化，物质获得电子的过程被称为还原。
在氧化还原反应中，氧化和还原
过程同时进行。
2. 问题：如何判断一个物质在化学反应中是氧化剂还是还原剂？
答案解析：氧化剂是指在化学反应中能够氧化其他物质的物质，它自身被还原。
还原剂是指在化学反应中能够还原其他物质的物质，它自身被氧化。
试题三
1. 问题：化学平衡是什么？
答案解析：化学平衡是指在封闭系统中，化学反应的反应物与
生成物浓度达到一定比例时，反应速率相等的状态。
2. 问题：如何改变化学平衡？
答案解析：化学平衡可以通过改变温度、压力和浓度来实现。
增加温度、压力或浓度一般会使反应向右移动，增加生成物的浓度；降低温度、压力或浓度会使反应向左移动，增加反应物的浓度。
以上是2023年最新的大学化学期末考试试题及答案解析。
希望对您的学习有所帮助！。
山西省太原市理工大学实验中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知氧化性：Br2＞Fe3+，在FeBr2溶液中通人Cl2，则所通人Cl2与FeBr2的物质的量之比和所发生的离子方程式对应关系错误的是．（）参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】二价铁离子还原性强于溴离子，氯气先氧化二价铁离子再氧化溴离子，据此解答．【解答】解：A．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1，二价铁离子全部被氧化，溴离子只氧化1半，反应离子方程式：2Cl2+2Fe2++2Br﹣=2Fe3++Br2+4Cl﹣，故A正确；B．n（Cl2）：n（FeBr2）=2：1，氯气足量，二价铁离子、溴离子都被氧化，反应离子方程式：3Cl2+2Fe2++4Br﹣=2Fe3++2Br2+6Cl﹣，故B正确；C．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：2，氯气不足，只氧化二价铁离子，反应离子方程式：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣，故C错误；D．n（Cl2）：n（FeBr2）=2：3，氯气不足，二价铁离子全部被氧化，溴离子只氧化一部分，反应离子方程式：4Cl2+6Fe2++2Br﹣=6Fe3++Br2+8Cl﹣，故D正确；故选：C．2. 下列变化中需加入氧化剂才能实现的是A.Cl-→Cl2B.Fe3+→Fe2+C.CuO→CuD.H2SO4→BaSO4参考答案：A略3. 等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+浓度最大的是A. NH4ClB. NH4HCO3C. NH4HSO4D. NH4NO3参考答案：C4. 下列有关物质的性质或应用的说法正确的是A．浓硫酸具有吸水性，可用作二氧化硫的干燥剂B．在电热水器的钢铁内胆中装入铜棒可以防止内胆被腐蚀C．油脂水解可得到氨基酸和甘油D．SO2能使含有酚酞的NaOH溶液褪色，说明SO2具有漂白性参考答案：A略5. 对于反应KMn04+ HCl—KC1+ MnCl2+Cl2+ H20（未配平），若有0．1 mol KMn04参加反应，下列说法正确的是（）A．转移0．5 mol电子 B．生成0．5 mol Cl2C．参加反应的HC1为1．6 mol D．Cl2是还原产物参考答案：A6. 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（）B略7. 已知氢有3种核素：，氯有2种核素：，则HCl分子的相对分子质量数值可能有几种A．1种 B．5种 C．6种 D．1000种参考答案：B略8. 分子式为C6H13Cl的有机物分子中，所含的甲基数不可能为A. 2B. 3C. 4D. 5参考答案：D略9. (08上海嘉定区期末)学习化学应有辩证的观点和方法。
山西省太原市2022-2023学年高二下学期2月期末考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．党的二十大报告提出：“立足我国能源资源禀赋，推进能源革命，坚定不移推动能源绿色低碳发展。
”下列说法不正确的是A ．天然气、煤炭、石油等化石能源是不可再生能源B ．氢能是一种理想的绿色能源，可实现二氧化碳零排放C ．太阳能电池的工作原理是将化学能转化为电能D ．可燃冰开采不当，会引起更严重的温室效应2．化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。
下列有关说法不正确的是A ．明矾常用作净水剂，是因为它能够杀菌、消毒B ．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀C ．用3FeCl 晶体配制溶液时，先将其溶于较浓盐酸中D ．使用含氟牙膏有利于预防龋齿，利用了沉淀溶解平衡3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是A ．K +：226261s 2s 2p 3s 3p B ．F ：2251s 2s 2p C ．2S -：226241s 2s 2p 3s 3p D ．Ar ：226261s 2s 2p 3s 3p 4．对Na Mg Al 、、有关性质的叙述中，不正确．．．的是A ．金属性：Na Mg Al >>B ．电负性：Na Mg Al <<C ．第一电离能：Na Mg Al <<D ．还原性：Na Mg Al>>5．下列化学用语表示正确的是A ．基态氯原子价层电子的轨道表示式为B ．基态铍原子最外层原子轨道的电子云图：C ．基态碳原子的电子排布式为2131s 2s 2pD ．水的电子式：2H :O :H -++⎡⎤⎢⎥⎣⎦6．0.1mol/L 4NH Cl 溶液中，由于4NH +的水解，使得()+4c NH <0.1mol/L 。
如果要使()+4c NH 更接近于0.1mol/L ，可采取的措施是A ．加入少量氢氧化钠B ．加入少量水C ．加入少量盐酸D ．加热7．MOH 强碱溶液和等体积、等浓度的HA 弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是A ．c (M ＋)>c (OH －)>c (A －)>c (H ＋)B ．c (M ＋)>c (A －)>c (H ＋)>c (OH －)C ．c (M ＋)>c (A －)>c (OH －)>c (H ＋)D ．c (M ＋)>c (H ＋)>c (A －)>c (OH －)8．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn+O 2+4OH –+2H 2O===2Zn(OH)42-。
太原理工大学09—10学年第一学期普通化学A 试卷一、每小题只有一个选项符合题意，请将答案的代码填入题末的括号内。
(每小题1分, 共10分)1、干冰升华吸收能量以克服…………………………………..………… （ ） A 、 键能 B 、 取向力 C 、 色散力 D 、 诱导力2、金属表面因氧气分布不均匀而被腐蚀，称为差异充气腐蚀，此时金属溶解处是（ ）A 、在氧气浓度较大的部位；B 、在氧气浓度较小的部位；C 、在凡有氧气的部位；D 、以上均不正确。
3、下列各组量子数中不合理的是…………………………………………………. （ ）A 、2,1,0,+21B 、2,2,0,+21C 、2,0,0, -21D 、1,0,0,+214、酸雨是指雨水的pH 小于……………………………………………………………( ) A 、6.5； B 、6.0； C 、5.6； D 、7.05、通常线性非晶态高聚物中，适宜作塑料且加工性能较好的是…………………...( ) A 、T g 值和T f 值均高； B 、T g 值和T f 值均低； C 、T g 值低，T f 值高； D 、T g 值高，T f 值低。
6、AgCl 在下列物质中溶解度最大的是……………………………………………….( )A 、纯水；B 、6 mol·kg –1 NH 3·H 2O ；C 、0.1 mol·kg –1NaCl 溶液；D 、0.1 mol·kg –1BaCl 2溶液。
7、下列物质中 不等于零的是：..………………………………………….（ ）A 、I 2（g ）；B 、C （石墨）； C 、Fe （s ）；D 、Cl 2（g ）8、稀土金属通常保存在………………………………………………………………（ ）A 、汽油中；B 、柴油中；C 、煤油中；D 、酒精中。
9、下列离子属于9 ~17电子构型的是……………………………………………….（ ）A 、Br - ；B 、Sc 3+ ；C 、Zn 2+ ；D 、Fe 2+10、下列分子中，偶极矩不为零的是…………………………………………………（ ）A 、NCl 3；B 、BF 3 ；C 、CCl 4 ；D 、CS 2二、每小题有一个或两个选项符合题意，请将答案的代码填入题末的括号内。
2019-2020学年⼭西省太原市⾼三上学期期末考试化学试题（有详细答案）太原市第⼀学期⾼三年级期末考试化学试卷说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（⾮选择题）两部分。
考试时间120分钟，满分150分。
第I卷（选择题共74分）⼀、选择题（本题包括18⼩题，每⼩题3分，共54分。
每⼩题只有⼀个选项符合题意要求，请将正确选项的序号填在第I卷答题栏内）1. 化学与⽣产、⽣活密切相关。
下列说法正确的是A．现代科技已经能够拍到氢键的“照⽚”，直观地证实了⽔分⼦间的氢键是⼀个⽔分⼦中的氢原⼦与另⼀个⽔分⼦中的氧原⼦间形成的化学键B．在⾷品袋中放⼊盛有硅胶和铁粉的透⽓⼩袋，可防⽌⾷物受潮、氧化变质C．将单质铜制成“纳⽶铜”时，具有⾮常强的化学活性，在空⽓中可以燃烧，说明“纳⽶铜”的还原性⽐铜⽚更强D．磨⾖浆的⼤⾖富含蛋⽩质，⾖浆煮沸后蛋⽩质变成了氨基酸2. 下列化学⽤语表⽰正确的是A. 氟原⼦的结构⽰意图：B. ⼄烯的结构简式：CH2CH2C. 质⼦数为27、中⼦数为33的Co原⼦：D. 的电⼦式:3. 下列试剂的保存⽅法，错误的是A. 氢氟酸保存在玻璃试剂瓶中B. 浓硝酸保存在棕⾊玻璃试剂瓶中C. 氢氧化钠溶液保存在带橡⽪塞的玻璃试剂瓶中D. 少量液溴通常保存在棕⾊玻璃试剂瓶中，并在液溴上加少量⽔液封4. 下列关于有机物的说法正确的是A．分⼦式为C8H10（含苯环）的烃，同分异构体共有3种B．能发⽣取代、加成、氧化、消去等反应C．油脂在⼀定条件下⽔解成⾼级脂肪酸和⽢油，此反应称为皂化反应D. 丙烯酸（CH2=CHCOOH）和⼭梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）互为同系物5. 下列离⼦或分⼦能够在指定的分散系中⼤量共存的是A. 空⽓中：SO2、NO、N2、NH3B. 明矾溶液中：Na+、K+、CH3COO-、HCO3-C. 过量铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe(CN)6]3-、NH4+、Cl-、NO3-D. 常温下，⽔电离出的c(H+)=1X10-12 mol/L的溶液中：Ba2+、Na+、Cl-、NO3-6. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
太原理工大学09—10学年第一学期普通化学A 试卷一、每小题只有一个选项符合题意，请将答案的代码填入题末的括号内。
(每小题1分, 共10分)1、干冰升华吸收能量以克服…………………………………..………… （ ） A 、 键能 B 、 取向力 C 、 色散力 D 、 诱导力2、金属表面因氧气分布不均匀而被腐蚀，称为差异充气腐蚀，此时金属溶解处是（ ）A 、在氧气浓度较大的部位；B 、在氧气浓度较小的部位；C 、在凡有氧气的部位；D 、以上均不正确。
3、下列各组量子数中不合理的是…………………………………………………. （ ）A 、2,1,0,+21B 、2,2,0,+21C 、2,0,0, -21D 、1,0,0,+214、酸雨是指雨水的pH 小于……………………………………………………………( ) A 、6.5； B 、6.0； C 、5.6； D 、7.05、通常线性非晶态高聚物中，适宜作塑料且加工性能较好的是…………………...( ) A 、T g 值和T f 值均高； B 、T g 值和T f 值均低； C 、T g 值低，T f 值高； D 、T g 值高，T f 值低。
6、AgCl 在下列物质中溶解度最大的是……………………………………………….( )A 、纯水；B 、6 mol·kg –1 NH 3·H 2O ；C 、0.1 mol·kg –1NaCl 溶液；D 、0.1 mol·kg –1BaCl 2溶液。
7、下列物质中 不等于零的是：..………………………………………….（ ）A 、I 2（g ）；B 、C （石墨）； C 、Fe （s ）；D 、Cl 2（g ）8、稀土金属通常保存在………………………………………………………………（ ）A 、汽油中；B 、柴油中；C 、煤油中；D 、酒精中。
9、下列离子属于9 ~17电子构型的是……………………………………………….（ ）A 、Br - ；B 、Sc 3+ ；C 、Zn 2+ ；D 、Fe 2+10、下列分子中，偶极矩不为零的是…………………………………………………（ ）A 、NCl 3；B 、BF 3 ；C 、CCl 4 ；D 、CS 2二、每小题有一个或两个选项符合题意，请将答案的代码填入题末的括号内。
考试类型：太原理工大学 物理化学（一） 试卷A适用专业： 考试日期： 时间： 120 分钟 共 4 页一、填空题（每小题2分，共30分）1．临界温度是气体能够液化的 ，超过此温度无论加多大压力均不能使气体液化。
2．压缩因子Z 的定义为Z = ，Z 的大小反映出 ； 对理想气体，在任何温度压力下，Z = 。
3．使一过程的∆S = 0，应满足的条件是 。
4．25℃时，1 mol CH 3OH(l) 在等容条件下完全燃烧放热725.4 kJ ，则25℃时CH 3OH(l) 的标准 摩尔燃烧焓 ∆c H = 。
5．25℃时水的蒸气压力为3.17 kPa ，若有一个甘油水溶液中甘油的摩尔分数为0.002（甘油为 不挥发性溶质），则溶液的蒸气压力为 。
6．亨利定律的数学表达式之一为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；其适用条件为 。
7．理想液态混合物的微观模是 。
8．多组分均相系统中，组分B 的偏摩尔体积定义为V B ===def⎽⎽⎽⎽⎽ ⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
9．已知等温等压下化学反应：aA+bB == yY+zZ ，则该反应的平衡条件若用化学势 ⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
10．理想气体混合物中任一组分B 的化学势表达式为： 。
11．1mol 水在101325Pa 、100℃下向真空蒸发为同温同压下的水蒸气，则该过程的ΔG 0，∆S 0，∆H 0。
(选填>，= 或< )12．反应 2NO(g) + O 2(g) == 2NO 2(g) 是放热的, 当反应在某温度、压力下达平衡时，若使平衡 向右移动。
则应采取的措施是： 或 。
13．方程2ln RT H dT p d m∆=可适用于 。
14．电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为 。
15．设阳极和阴极的超电势均为0.7V ，电极的平衡电极电势均为1.20V ，则阳极电势为，阴极电势为 。
二、（10分）试证明物质的量恒定的单相纯物质，只有p，V，T变化时，（1）dS = (C V / T) (∂T / ∂p)V dp + (C p / T) (∂T / ∂V)V dV（2）对理想气体，dS = C V dlnp + C p dlnV三、（15分）l mol单原子理想气体由始态(298K，pθ)经由下列两个途径到达终态( T2，pθ/2)：（l）可逆绝热膨胀；（2）反抗pθ/2的恒定外压绝热膨胀。
太原理工大学09—10学年第一学期普通化学A 试卷一、每小题只有一个选项符合题意，请将答案的代码填入题末的括号内。
(每小题1分, 共10分)1、干冰升华吸收能量以克服…………………………………..………… （ ） A 、 键能 B 、 取向力 C 、 色散力 D 、 诱导力2、金属表面因氧气分布不均匀而被腐蚀，称为差异充气腐蚀，此时金属溶解处是（ ）A 、在氧气浓度较大的部位；B 、在氧气浓度较小的部位；C 、在凡有氧气的部位；D 、以上均不正确。
3、下列各组量子数中不合理的是…………………………………………………. （ ）A 、2,1,0,+21B 、2,2,0,+21C 、2,0,0, -21D 、1,0,0,+214、酸雨是指雨水的pH 小于……………………………………………………………( ) A 、6.5； B 、6.0； C 、5.6； D 、7.05、通常线性非晶态高聚物中，适宜作塑料且加工性能较好的是…………………...( ) A 、T g 值和T f 值均高； B 、T g 值和T f 值均低； C 、T g 值低，T f 值高； D 、T g 值高，T f 值低。
6、AgCl 在下列物质中溶解度最大的是……………………………………………….( )A 、纯水；B 、6 mol·kg –1 NH 3·H 2O ；C 、0.1 mol·kg –1NaCl 溶液；D 、0.1 mol·kg –1BaCl 2溶液。
7、下列物质中 不等于零的是：..………………………………………….（ ）A 、I 2（g ）；B 、C （石墨）； C 、Fe （s ）；D 、Cl 2（g ）8、稀土金属通常保存在………………………………………………………………（ ）A 、汽油中；B 、柴油中；C 、煤油中；D 、酒精中。
9、下列离子属于9 ~17电子构型的是……………………………………………….（ ）A 、Br - ；B 、Sc 3+ ；C 、Zn 2+ ；D 、Fe 2+10、下列分子中，偶极矩不为零的是…………………………………………………（ ）A 、NCl 3；B 、BF 3 ；C 、CCl 4 ；D 、CS 2二、每小题有一个或两个选项符合题意，请将答案的代码填入题末的括号内。
(每小题2分, 共10分)1、25℃时，Mg(OH)2在含有0.02mol·kg -1的氨水中的溶解度是.......（ ） {NH 3·H 2O}=1.8×10-5， {Mg(OH)2}=1.2×10-11 A 、1.3×10-8mol·kg -1 B 、3.46×10-6 mol·kg -1 C 、1.1×10-12 mol·kg -1 D 、3.3×10-5 mol·kg -12、常温下，往1.0 kg 0.10 mol .kg -1HAc 溶液中加入一些NaAc 晶体并使之溶解，可能发生的变化是 （ ） A 、HAc 的K a 值增大； B 、HAc 的K a 值减小； C 、溶液的pH 值增大； D 、溶液的pH 值减小 ； E 、HAc 的解离度减小3、下列分子中，中心原子采取sp 2杂化轨道成键的是 （ ）A 、BCl 3B 、H 2OC 、C 2H 2D 、NH 34、下列物质中，属于二次能源的是 （ ）A 、煤；B 、汽油；C 、火药；D 、石油 ；E 、 天然气。
5、下列是共轭酸碱对的一组是…………………………………………………. （ ）A 、NH 3-NH 2-B 、H 2S —S 2-C 、[Fe(H 2O)6]3+-[ Fe(H 2O)5 (OH)]2+D 、NaOH -Na +三、对的在题末括号内填“√”、错的填“×”。
(每小题1分, 共8分) 1、稀土元素被称为冶金工业的“维生素”。
.………………………… ( ) 2、核电站利用的是核裂变反应。
……………………………….…….. ( )3、同一主量子数的原子轨道一定属于同一能级组。
…………….……………..( )4、分子中的化学键为极性键，则分子为极性分子。
…………………….……..( )5、在 —T 图中，直线位置越低， 值越负，则反应速率越快。
…..（ ）6、用金属Ni 为电极电解NiSO 4水溶液，阳极产物是Ni 2+，阴极产物是Ni 。
….（ ）7、热和功既不是系统的性质，也不是系统的状态函数。
………………….… ( )8、正、负离子相互极化，导致键的极性增强，可使离子键转化为共价键。
..…( )得分得分学院 班级 学号 姓名 授课教师 -------------------〇------------ 装 --------------〇----------------- 订 --------------〇------------------ 线 --------------〇--------------------------------得分Δf H m ，Bkk sΔr G m Δr Gm四、填空题 (每空1分，共23分)1、CHCl 3和He 分子间存在的分子间相互作用力是 。
2、24号元素的核外电子分布式是 ，位于 周期， 族，属于 区，+3价离子的电子层结构属于 电子构型。
3、 pH=4.5的HAc (K =10-4.8)和NaAc 缓冲溶液中，HAc 与NaAc 的浓度比值为 。
4、ClO 4-的几何构型为 ，SO 2的几何构型为 。
5、配合物[Pt (NH 3)4(NO 2)Cl]SO 4的系统名称为： ， 配位原子分别为___________， 配位数是 。
6、400℃时，反应3/2 H 2 (g) + 1/2 N 2 (g) → NH 3(g) 的K=1.29×10-2， 同温同压下，3H 2(g) + N 2(g)→2NH 3(g) 的K= 。
7、下列水溶液：(1)NaCl, (2)C 6H 12O 6, (3)CaCl 2, (4)HAc ,浓度均为0.1mol·kg –1。
按凝固点由高到低的排列顺序是_ 。
8、若将一种只能提供3个价电子的原子掺入Si 、Ge 晶体中，载流子主要是_ ,这种半导体称为 半导体。
9、水体富营养化状态是指水中_ 超标。
10、高分子材料老化的实质是发生了大分子的 和 反应。
11、一定温度下，2NO+Cl 2 =2NOCl 为基元反应。
开始时，NO 的浓度为2.0mol·dm -3， Cl 2的浓度为4.0mol·dm -3。
1秒钟后，NO 的浓度下降为1.0mol·dm -3。
则该反应的速率 为_ ，反应速率常数k 为_ 。
12、在KMnO 4溶液中加入稀H 2SO 4，振荡后，再加入Na 2SO 3 溶液，充分振荡后，溶液的颜色变化为_ ,其离子方程式为_ 。
五、计算下列各题。
(本大题共4小题，总计24分)1、(本小题5分)SiC 是高温半导体、金属陶瓷和磨料等不可缺少的原料。
现在以硅石(SiO 2)和焦炭为原料制备SiC ，SiO 2(s) + 3C(s)= SiC(s) + 2CO(g)m f H / kJ ·mol -1 -910.94 0 -111.71 -110.52 m S / J ·mol -1·K -142.09 5.7416.46 197.4问：（1）在298 K 、标准状态下能否获得SiC ？（2）要获得SiC ，生产温度最低为多少（仅从热力学考虑）？2、(本小题4分)如果某化学反应，温度升高10℃ (如由20℃ 升至30℃)反应速率约增加1倍。
试求该反应的活化能(kJ ·mol -1)。
得分学院 班级 学号 姓名 -----------------------〇------------ 装 -------- ------〇----------------- 订 --------------〇------------------ 线 --------------〇-----------------------------得分3、(本小题6分)在含有CrO 42-及SO 42-、离子的浓度皆为0.10 mol·kg -1的水溶液中逐滴加入Pb 2+ 离子溶液时，(1) 通过计算说明哪种离子先沉淀？(2)当第二种离子开始沉淀时，最先沉淀的离子浓度降为多少？两者有无分离的可能？[已知：K s (PbCrO 4) = 1.8 ⨯ 10-14，K s (PbSO 4)= 1.8 ⨯ 10-8]4、(本小题9分)原电池Pt ┃Fe 2+(1.00mol·kg -1)，Fe 3+(1.00⨯10-4mol·kg -1)‖I -(1.0⨯10-4mol·kg -1)┃I 2，Pt 已知： E (Fe 3+/Fe 2+) = 0.770 V ，E (I 2/I -) = 0.535 V (1) 计算298.15K 时的E (Fe 3+/Fe 2+)、E (I 2/I -)和电动势E ； (2) 写出电极反应和电池反应； (3) 计算Δr G m 。
（F=96500C·mol -1）太原理工大学08—09学年第二学期普通化学A 试卷一、对的在题末括号内填“√”、错的填“×”。
(每小题1分, 共14分)1、标准状态下，298.15K 时反应式C （金刚石）+O 2（g ）= CO 2（g ）的反应热能够表示CO 2的Δf G m ⊖（298.15K ）。
（ ）2、在埃灵罕姆图中，Δr G m ⊖—T 线位置越低，表明金属单质与氧结合能力越大。
（ ） 3、由于NH 4Cl —NH 3•H 2O 缓冲溶液的pH 值大于7，所以它不能抵抗少量的强碱。
( ） 4、太阳表面进行的是复杂的核聚变反应。
（ ） 5、光化学烟雾的主要原始成分是NO x 和烃类。
（ ）学院 班级 学号 姓名 -----------------------〇------------ 装 -------- ------〇----------------- 订 --------------〇------------------ 线 --------------〇-----------------------------得分姓名 授--- 订 --------------〇------------------ 线 --------------〇-----------------------------------6、已知某电池反应A +1/2 B 2+ = A + + 1/2 B ，当改写为2A + B 2+ = 2A + + B 时，反应的E ⊖值不变，而Δr G m ⊖值改变。
