普通化学试题A

武汉理工大学考试试题纸（ A 卷）课程名称普通化学专业班级09一、（选择题，每题2分，共20分）1.下列化合物中( )是配合物。

A.(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O B.KCl·MgCl2·6H2OC.K2PtCl6D.Cu(OOCCH3)22.298.15K时由下列三个反应的△r H m 数据可求的△f H m （CH4,g）的数值为（）C(石墨) + O2 (g) = CO2 (g) △r H m = -393.5 kJ·mol-1H2(g) +1/2O2 (g) = H2O (l ) △r H m = -285.8 kJ·mol-1CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l ) △r H m = -890.3 kJ·mol-1A.-74.8 kJ·mol-1B.211.0 kJ·mol-1C.890 kJ·mol-1D.无法确定3.描述核外电子运动状态的下列各组量子数中，不可能存在的是( )A.3,0,-1,- 1/2B. 3,2, 2,+1/2C.2,1,1,- 1/2D.2,1,0,- 1/24.已知FeO (s)+C(s) =CO(g) + Fe(s) 反应的△r H m 为正，△r S m 为正（假定△r H m 和△r S m 不随温度而变），下列说法正确的是（）A.低温下自发过程，高温下非自发过程B.高温下自发过程，低温下非自发过程C.任何温度下均为自发过程D.任何温度下均为非自发过程5.在一定条件下，如果某反应的△r G m (298.15K)为零，则该反应，（）A.能自发进行B.不能自发进行C.处于平衡状态D.属于何种情况（自发或平衡）难以判别6.已知标准氯电极的电势为 1.358V，则当氯离子浓度减少到0.1mol·L-1，氯气分压减少到0.1×100kPa时，该电极的电极电势应为（）A.1.358VB.1.328 VC.1.387VD.1.417V1.47.对于下列两个反应式，说法完全正确的是（）2Fe3+ +2Br — = 2Fe2+ + Br2Fe3+ + Br —= Fe2+ +1/2Br2A.E 、△G 、K 都相等B.E 、△G 相等，K 不等C.E 相等，△G 、K 不等D.△G 相等，E 、K 不相等8.将AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，在其中加入AgNO3固体，将会（）A.只有AgCl沉淀B.只有AgI沉淀C.AgCl，AgI都沉淀，以AgCl为主D. AgCl，AgI都沉淀，以AgI为主9.对于一个化学反应来说，下列叙述正确的是（）A.△G 越小，反应速率越快B.△H 越小，反应速率越快C.活化能越小，反应速率越快D.活化能越大，反应速率越快10.AgCl在下列物质中溶解度最大的是（）A.纯水B.6 mol·L-1 NH3·H2OC.0.1mol·L-1 NaClD.0.1mol·L-1 BaCl2二、填空题(本题20分，每空1分)1.某温度下，N2(g) +3H2(g) =2NH3(g), △r H m <0。

普通化学[单项选择题]1、已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中哪一周期、哪一族？（）A.四，ⅧB.五，VBC.三，VAD.六，ⅢB参考答案：A参考解析：根据题意，该原子的价电子层的电子分布为3d64s2。

由此得：周期数等于电子层数，等于最高主量子数，等于四；最后电子填充在d亚层，所以它属于副族元素，而族数等于[（n-1）d+ns]电子层上的电子数，即6+2=8。

[单项选择题]2、在下列元素电负性大小顺序中，正确的是哪一组？（）A.B>Al>Be≈MgB.B>Be≈Al>MgC.B≈AlD.Be>B>Al>Mg参考答案：B参考解析：[单项选择题]3、在下列CaO、MgO、NaF晶格能大小的顺序中，正确的是哪一组？（）A.MgO>CaO>NaFB.NaF>CaO>MgOC.CaO>MgO>NaFD.NaF>MgO>CaO参考答案：A参考解析：[单项选择题]4、下列化合物中既有离子键又有共价键的是：（）OA.H2B.NaOHC.BaOD.CO2参考答案：B参考解析：非金属元素之间以共价键结合；强非金属与强金属元素之间以离子键结合。

[单项选择题]5、下列分子中，偶极矩不等于零的是：（）A.BeCl2B.NH3C.BF3D.CO2参考答案：B参考解析：偶极矩等于零的是非极性分子，偶极矩不等于零的为极性分子。

[单项选择题]6、在OF分子中，氧原子成键的杂化轨道是下列中哪种杂化轨道？（）2A.sp3杂化C.sp2杂化D.sp3不等性杂化参考答案：D[单项选择题]7、将0.125L压强为6.08×104Pa的气体A与0.150L压强为8.11×104Pa的气体（）A.1.42×105PaB.3.95×104PaC.1.40atmD.3.90atm参考答案：B参考解析：[单项选择题]8、某容器中含氨0.32mol、氧0.18mol、氮0.70mol，总压强为100kPa时，氨、氧、氮的分压强分别为：（）A.（15、27、58）×103PaB.（10、30、60）×103PaC.（25、20、55）×103Pa参考答案：C[单项选择题]9、下列物质中酸性最强的是：（）A.HClOB.HClO2C.HClO4D.HClO3参考答案：C参考解析：根据鲍林规则，不与氢结合的氧原子数越多，酸性越强。

试题2019年~2020年第2学期课程名称：普通化学专业年级：2019级机械，测控等专业考生学号：考生姓名：试卷类型：A 卷 B 卷□考试方式:开卷 闭卷□……………………………………………………………………………………………………………………注：开卷考试，可以参考包括教材在内的个人学习资料。

一、判断题（判断下列叙述是否正确，正确的画√，错误的画×，共10小题，每题1分，计10分）1、聚集状态相同的物质在一起，一定是单相体系。

（）2、查表可知0)C,K,15.298(θm =石墨S 。

（）3、氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。

（）4、色散力只存在于非极性分子之间，取向力只存在于极性分子之间。

（）5、热和功的区别在于热是一种传递中的能量，而功不是。

（）6、物质的量相同的葡萄糖和甘油分别溶于100g 水中，所得两个溶液的凝固点相同。

（）7、质量作用定律只适用于反应物与生成物之间有确定计量关系的化学反应。

（）8、常温时，弱电解质溶液浓度越稀，解离度越大，但解离常数不变。

（）9、ψ是核外电子运动的轨迹。

（）10、两原子之间形成共价键时，首先形成的一定是σ型共价键。

（）二、单项选择题（选择符合题意的一个答案，将其代号填入括号内，共15题，每题2分，计30分）11、下列有关氧化还原反应和原电池的叙述中，错误的是（）。

A 、从理论上讲，凡是氧化还原反应都有可能组成原电池；B 、只要原电池两极的电极电势不相等，就能产生电动势；C 、电对相同的两个半电池，不能发生氧化还原反应，也不能组成原电池；D 、在一个原电池中，总是电极电势高的电对作正极，电极电势低的作负极。

12、下列有关热效应的正确说法是（）。

A 、相同质量的石墨和金刚石，在相同条件下燃烧时放出的热量相等；B 、石墨燃烧后，使2CO 的温度恢复到石墨燃烧时的起始温度，并不做非体积功；C 、298K 时石墨的标准摩尔熵为零；D 、石墨与2CO 在燃烧温度时吸收或放出的热量。

1993/1999/2000/2005同济大学普通化学试题同济大学1993年硕士生入学考试试题（普通化学A）一、名词解释（20分）1.简单反应、复杂反应2.同离子效应、盐效应3.外轨型配位化合物、内轨型配位化合物4.加聚反应、缩聚反应5.举例说明：三电子π键、离域π键二、选择题：（20分）1.铁原子的外层电子构型是4s?d6 在轨道中未成对电子数是（）A 0B 2C 4D 62.反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的K=32，如果[SO3]=[O2]=2.0mol/L 那么[SO2]等于（）A 0.032mol/LB 8.0mol/LC 0.25mol/LD 2.7mol/L3.下列氯化物中，可以在室温下发生水解反应生成HCl气体的是（）A CCl4B Al2Cl6C Fe2Cl6D PCl54.用酸化的重铬酸盐（Cr2O7￣)滴定亚铁离子溶液，应该用哪种指示剂最合适（）A 二苯胺溶于磷酸中B 铬酸钾C 酚酞D 甲基橙5.欲除去CuSO4酸性溶液中的杂质Fe3+ 加入的最合适试剂是（)A KSCNB 氨水C NaOHD H2S6.对一特定反应化学反应速度越快是由于该反应的（）A 活化能越小B 活化能越大C ΔG越负D ΔH越负7.下列酸中酸性最强的是（）A HClO4B HFC HCND HCl8.一个反应的活化能可通过下列中一法获得的斜率来确定（）A LnK对TB LnK对1/TC LnK/T对1/TD T/LnK对1/T9.配位化合物K4[Fe(CN)6]的名称是（）A 六氰合铁酸钾B 氰合铁（Ⅱ）酸钾C 六氰合铁（Ⅲ）酸钾D六氰合铁（Ⅱ）酸钾10.在下列晶体中，熔化是需要破坏共价键的是（）A SiF4B AgC CsFD SiC三、填空（20分）1.C2H2分子中有——个σ键，另外有——键。

2.硫酸亚铁溶液中加入烧碱并通入氯气产生的沉淀物是————。

3.[Co(CN)6]?(原子序数Co27 ),已知其磁矩为零，其杂化轨道属于——类型，空间构型为————。

吉林大学09—10学年第一学期普通化学A 试卷一、每小题只有一个选项符合题意，请将答案的代码填入题末的括号内。

(每小题1分, 共10分)1、干冰升华吸收能量以克服…………………………………..………… （ ） A 、 键能 B 、 取向力 C 、 色散力 D 、 诱导力2、金属表面因氧气分布不均匀而被腐蚀，称为差异充气腐蚀，此时金属溶解处是（ ）A 、在氧气浓度较大的部位；B 、在氧气浓度较小的部位；C 、在凡有氧气的部位；D 、以上均不正确。

3、下列各组量子数中不合理的是…………………………………………………. （ ）A 、2,1,0,+21B 、2,2,0,+21C 、2,0,0, -21D 、1,0,0,+21 4、酸雨是指雨水的pH 小于……………………………………………………………( ) A 、6.5； B 、6.0； C 、5.6； D 、7.05、通常线性非晶态高聚物中，适宜作塑料且加工性能较好的是…………………...( ) A 、T g 值和T f 值均高； B 、T g 值和T f 值均低； C 、T g 值低，T f 值高； D 、T g 值高，T f 值低。

6、AgCl 在下列物质中溶解度最大的是……………………………………………….( )A 、纯水；B 、6 mol·kg –1 NH 3·H 2O ；C 、0.1 mol·kg –1NaCl 溶液；D 、0.1 mol·kg –1BaCl 2溶液。

7、下列物质中 不等于零的是：..………………………………………….（ ）A 、I 2（g ）；B 、C （石墨）； C 、Fe （s ）；D 、Cl 2（g ）8、稀土金属通常保存在………………………………………………………………（ ）A 、汽油中；B 、柴油中；C 、煤油中；D 、酒精中。

9、下列离子属于9 ~17电子构型的是……………………………………………….（ ）A 、Br - ；B 、Sc 3+； C 、Zn 2+； D 、Fe 2+10、下列分子中，偶极矩不为零的是…………………………………………………（ ）A 、NCl 3；B 、BF 3 ；C 、CCl 4 ；D 、CS 2二、每小题有一个或两个选项符合题意，请将答案的代码填入题末的括号内。

2008级普通化学课程试题（A卷）合分人：一、填空题：（每空1分，共30分）1.1924年，法国物理学家德布罗意在光的波粒二象性启发下，提出了电子、原子等实物粒子都具有___________的假设。

1926年，奥地利物理学家薛定谔建立了著名的描述微观粒子运动的波动方程——_____________方程。

1927年，德国物理学家海森堡提出，对于原子中的电子等微观粒子，不可能同时准确测得其速度和空间位置，这被称为海森堡_____________。

2.基元反应A + 2B →C的反应速率方程式v = _____________________。

3.某过程中，体系从环境吸收热量120 J，对环境做体积功20 J。

则该过程的体系热力学能的改变量ΔU =______。

4.已知：ϕӨ(I2/I-) = + 0.54 V；ϕӨ(Br2/Br-) = + 1.066 V；ϕӨ(Cl2/Cl-) = + 1.36 V；ϕӨ(Fe3+/Fe2+)= + 0.771 V；ϕӨ(MnO4-/Mn2+) = +1.51 V。

现有Cl-、Br-、I-三种离子的混合溶液，欲使I- 氧化为I2，而不使Cl-、Br- 氧化，应选用氧化剂Fe2(SO4)3和KMnO4中的_____________比较合适。

5.在Li、Be、B、C、N、O、F七个元素中，原子半径最大的是_____，电负性最大的是_____，第一电离能最小的是_____，N的第一电离能比O的第一电离能大的原因是因为___________________________________________。

l4的空间构型为___________；NH3的空间构型为___________；CO2的空间构型为___________；H2S的空间构型为___________.7.元素周期表是周期律的表现形式。

按长式周期表，元素周期表分为____个周期，每一个周期对应于鲍林能级图中的一个______；周期表中把性质相似的元素排成纵行，称为族，共有16个族，包括____个主族，____个副族，____个零族，____个第VIII族。

普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）答案：A2. 化学方程式中，系数表示的是：A. 原子数B. 分子数C. 离子数D. 质量数答案：B3. 下列哪个是酸的通性？A. 能与碱反应B. 能与金属反应C. 能与盐反应D. 所有选项答案：D4. 原子序数为17的元素是：A. 氯（Cl）B. 氟（F）C. 溴（Br）D. 碘（I）答案：A5. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 摩尔/千克D. 克/千克答案：B6. 化学键中，非极性共价键的特点是：A. 正负电荷分布均匀B. 正负电荷分布不均匀C. 只有正电荷D. 只有负电荷答案：A7. 溶液的pH值表示的是：A. 溶液的密度B. 溶液的浓度C. 溶液的酸碱性D. 溶液的温度答案：C8. 下列哪种反应是氧化还原反应？A. 酸碱中和反应B. 置换反应C. 复分解反应D. 化合反应答案：B9. 元素周期表中，元素的排列顺序是：A. 按照原子量B. 按照原子序数C. 按照电子数D. 按照元素符号答案：B10. 离子化合物和共价化合物的主要区别在于：A. 离子化合物含有离子键B. 共价化合物含有共价键C. 离子化合物含有共价键D. 共价化合物含有离子键答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 氢气（H2）的摩尔质量是______克/摩尔。

答案：22. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。

答案：还原剂3. 金属元素通常位于元素周期表的______。

答案：左侧4. 化合物中，氧元素的化合价通常是______。

答案：-25. 酸的通性之一是能与______反应。

答案：碱6. 化学方程式中，系数表示的是______。

答案：物质的量7. 原子序数为8的元素是______。

答案：氧（O）8. 摩尔浓度的单位是______。

答案：摩尔/升9. 离子化合物中，阳离子和阴离子之间通过______相互作用。

课程名称：普通化学（A）卷一、填空题（每空2分，共30分）1.反应2MnO4-(aq) + 10Cl-(aq) + 16H+(aq) = 2Mn2+(aq) + 5Cl2 +8H2O(l)的标准平衡常数表达式为KӨ＝________________________________________。

2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________，总反应是_____________级反应。

3. 有下列原电池:(-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+),该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。

4. 对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。

A. B.C. D.E. F. 熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的∆r H m_______(>或<或=0)。

6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN -、HCN、H2O、CH4、H2PO4- 、Ac-、NH4+、OH -、HCO3- 等物质中，仅属于碱的有_____________________，仅属于酸的有__________________________。

7. 氨水与盐酸混合，溶液的pH值为____；氨水与盐酸混合，溶液的pH值为____。

已知K a(NH4+)=×10-108. 设AgCl在水中，在 mol·dm-3的CaCl2中，在 mol·dm-3的NaCl中以及在的AgNO3中的溶解度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序是_______________________。

9. 已知反应：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)的Δr H mө= -394 kJ· mol－1和反应C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)的Δr H mө = -396 kJ· mol－1，则金刚石的Δf H mө = _____ kJ· mol－1。

普通化学考试题及答案普通化学考试题及答案化学是自然科学的一种，在分子、原子层次上研究物质的组成、性质、结构与变化规律，是一门很重要的学科，下面是小编整理的普通化学考试题及答案，希望对你有帮助。

可能用到的相对原子质量： H：1 O：16 S：32一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)⒈我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”。

下列物质中不列入首要污染物的是( )A.二氧化碳B.二氧化硫C.二氧化氮D.可吸入颗粒物⒉赏心悦目的雕花玻璃可用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成，这种物质是( )A.盐酸B.氢氟酸C.烧碱D.纯碱⒊下列气体中，不能用排空气法收集的是( )A.NH3B.NOC.NO2D.SO2⒋下列变化中，不属于化学变化的是( )A.SO2使品红溶液褪色B.氯气使湿润的红色布条褪色C.活性碳使红墨水褪色D.“84”消毒液使某些染料褪色⒌下列酸在与金属发生反应时，其中硫或氮元素的化合价不会发生变化的是( )A.稀硫酸B.稀硝酸C.浓硫酸D.浓硝酸⒍下列离子方程式中，错误的是( )A.氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.将氨通入盐酸溶液中：NH3+H+= NH4+C.在漂白x溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+ SO2+H2O = CaSO3↓+2HClOD.将少量铜屑放入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2↑+ 2H2O⒎下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是( )A.加热烧瓶中的浓氨水B.加热试管中的熟石灰和氯化铵固体的混合物C.将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中D.加热试管中的氯化铵固体，并将产生的气体通过装有碱石灰的干燥管⒏工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。

为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是( )A.Cu+HNO3(浓)→ Cu(NO3)2B. Cu+HNO3(稀)→ Cu(NO3)2C.Cu CuO Cu(NO3)2D. Cu CuSO4 Cu(NO3)2⒐下列物质中，属于酸性氧化物但不溶于水的是( )A.Al2O3B.CO2C.SO3D.SiO2⒑下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用碱石灰干燥的是( )A.Cl2B. O2C.SO2D.NH3⒒根据元素周期表和元素周期律分析，下列推断中错误的是( )A.铍的原子失去电子能力比镁弱B.砹的氢化物不稳定C.硒化氢比硫化氢稳定D.氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强⒓放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是( )A.32B.67C.99D.166⒔下列物质中，只含有极性键的是( )A.NaOHB.Na2O2C. H2O2D. HClO⒕下列实验中，不能观察到明显变化的是( )A.把一小段打磨过的铝片放入少量冷水中B.把氯气通入FeCl2溶液中C.把绿豆大的钾投入盛在大烧杯内的水中D.把溴水滴加到KI淀粉溶液中⒖某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式是( )A.HXO3B. H2XO3C. H2XO4D. H3XO4⒗有A、B、X、Y四种短周期元素，其简单离子A+、B2+、X-、Y2-的电子层结构相同。

2019年云南昆明理工大学普通化学考研真题A 卷一、名词解释（45分，每小题5分）1、相2、状态函数3、反应热4、自发反应5、活化能6、物质的量浓度7、氧化还原反应8、元素周期律9、同分异构体二、填空题（30分，每空2分）1、对于反应：N 2(g) + 3H 2(g) == 2NH 3(g) △r H m Ө(298.15K) = — 92.2 kJ .mol -1 若升高温度(例如升高100K),则下列各项将如何变化(填写:不变,基本不变,增大或减小。

)△r H m Ө ，△r S m Ө ，△r G m Ө ， K Ө 。

2、用铂作阳极，铜作阴极电解CuSO 4溶液时，则阳极反应为 ，阴极反应为__________________________。

3、某放热反应的∑vB(g) > 0，则升高温度( p 不变)时，化学平衡的移动方向为 ；在增大压力( T 不变)时平衡移动方向 。

4、判断过程：C 6H 6(l) = C 6H 6(g) 的焓变∆H_______， 熵变∆S_______；(填>0、<0或=0)。

5、熵是体系 的量度，熵的单位是 。

6、酸碱质子理论认为： 是酸， 是碱，H 2S 是酸，其共轭碱是 。

三、计算题（75分）1、试计算石灰石(CaCO 3)热分解反应的△θH (298.15K)和△θS (298.15K) ，并初步分析该反应的自发性。

已知△f θH (CaCO 3，298.15K)＝-1206.92kJ ·mol -1，△f θH (CaO ，298.15K)＝-635.09kJ ·mol -1，△f θH (CO 2，298.15K)＝-393.509kJ ·mol -1，△f θS (CaCO 3，298.15K)＝92.9J ·mol -1·K -1，△f θS (CaO ，298.15K)＝39.75 J ·mol -1·K -1，△f θS (CO 2，298.15K)＝213.74 J ·mol -1·K -1。

普通化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于卤素的是：A. 氧（O）B. 氮（N）C. 氟（F）D. 氦（He）2. 化学反应中，能量的转变通常表现为：A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能3. 根据周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢（H）B. 氦（He）C. 锂（Li）D. 铍（Be）4. 摩尔是表示物质的量的单位，1摩尔物质含有的粒子数与下列哪个数值相同？A. 1克B. 1千克C. 阿伏伽德罗常数D. 1升5. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 食盐（NaCl）B. 硫酸铜（CuSO4）C. 氢氧化钠（NaOH）D. 氧化铁（Fe2O3）6. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 硫酸（H2SO4）C. 氯化钠（NaCl）D. 氨水（NH3·H2O）7. 化学反应速率的快慢受多种因素影响，其中不包括：A. 温度B. 反应物浓度C. 催化剂D. 反应物的颜色8. 下列物质中，不能导电的是：A. 铜丝B. 石墨C. 稀硫酸溶液D. 蒸馏水9. 根据化学平衡原理，当反应达到平衡状态时，下列描述错误的是：A. 正反应速率等于逆反应速率B. 反应物和生成物的浓度不再改变C. 反应物的转化率保持不变D. 反应物和生成物的百分含量保持不变10. 下列反应中，属于氧化还原反应的是：A. 碳酸钙受热分解B. 铁与稀盐酸反应C. 醋酸和氢氧化钠反应D. 碘化钾与氯气反应二、填空题（每题3分，共30分）11. 原子序数为11的元素是_________，其最高价氧化物的水化物的化学式为_________。

12. 化学反应方程式为2H2 + O2 → 2H2O，该反应的热化学方程式为_________。

13. 根据电子排布规律，钠（Na）原子的电子排布式为_________。

14. 摩尔质量的单位为_________，其数值上等于该物质的相对分子质量。

（普通化学A）期中考试试题班级姓名学号成绩一、判断题（正确的说法打“√”，错误的说法打“×”）（10分）1．对于化学反应a A + b B =c C + d D, 其速率方程为：v = k·c a(A)·c b(B), 其反应级数为（a + b）。

（N）2. 稀溶液就是溶质含量很低的溶液。

（N）3. 对于特定化学反应，其在一定条件下达到化学平衡状态时反应的Δr G m =0，反应为宏观静止状态；从动力学角度分析，则该状态为正向反应速率和逆向反应速率相等的状态。

（Y）4. 化学反应等温式体现了温度对化学平衡的影响。

（N）5. 利用吉布斯-亥姆霍兹方程可以近似求算某些化学反应的转变温度。

（Y）6. 物质B的标准摩尔熵的SI单位J·K-1·mol-1, 是指在指定温度T下由参考状态元素生成物质B时的标准摩尔熵变。

（N）7．酸碱缓冲溶液具有抵抗大量外加酸、碱和稀释作用而保持pH基本不变的能力，高浓度的酸碱也具有缓冲作用。

（N）8．理想气体和理想溶液都是理想化的模型，在实际中是不存在的。

（Y）9．标准状态下，化学反应的定压热在数值上等于该反应的标准摩尔焓变。

（N）10．水的离子积又称为水的质子自递常数，在298.15K时，该常数约为10-14。

（Y）二、选择题（30分）1．非电解质稀溶液的依数性是其重要性质，该性质与直接相关。

(A)A. 溶剂本身的性质B. 溶质本身的性质C. 溶质和溶剂的性质D. 温度和压力2. 在c(KMnO4 )=0.02 mol·L-1的高锰酸钾溶液中，c [(1/5) KMnO4] 为：(B)A.0.02 mol·L-1B. 0.10 mol·L-1C. 0.50 mol·L-1D. 2.0 mol·L-13. 298.15K时苯和甲苯的蒸气压分别为9.958kPa和2.937kPa, 二者的混合溶液可近似认为是理想溶液，在该温度下等摩尔的苯和甲苯溶液混合后，溶液的蒸气压为：（D）A. 9.958kPaB. 4. 979 kPaC. 12.895 kPaD. 6.447 kPa4. 标准状态下，298.15K时，下列反应的Δr Hθm与生成物的Δf Hθm相等的是：（C）A. H2(g) + I2 (s) = 2HI (g)B. HCl (g) + NH3(g) = NH4Cl (s)C. H2 + (1/2)O2 = H2O (g)D. C (金刚石) + O2 (g) = CO2 (g)5. 在不做非体积功时，如果某一封闭系统经过一系列变化后又回到起始状态，则下列关系均能成立的是：(C)A. Q= 0, W=0; ΔU=0, ΔH=0B. Q≠0, W≠0; ΔU=0, ΔH=QC. Q= -W; ΔU= Q +W; ΔH=0D. Q=W; ΔU= Q +W; ΔH=06. 有关温度对标准平衡常数的影响，下列叙述正确的是：（A）A. 对于Δr Hθm>0的反应，升高温度，Kθ增大B. 对于Δr Hθm>0的反应，升高温度，Kθ减小C. 对于Δr Sθm>0的反应，升高温度，Kθ增大D. 对于Δr Sθm<0的反应，升高温度，Kθ减小7. 反应HCl (g) + NH3 (g) = NH4Cl (s), 在298K, 100kPa时能正向自发进行，在高温时能逆向自发进行，则该反应在高温时：(B)A. Δr Gθm < 0, Δr Hθm <0, Δr Sθm< 0B. Δr Gθm > 0, Δr Hθm <0, Δr Sθm< 0C. Δr Gθm < 0, Δr Hθm >0, Δr Sθm< 0D. Δr Gθm > 0, Δr Hθm >0, Δr Sθm< 08. 工业制硝酸的反应为：3NO2 (g)+ H2O(l) = 2 HNO3 (l) + NO (g), Δr Hθm (298K) = -71.82 kJ·mol-1, 下列哪项措施会提高NO2的转化率：（B）A. 适当升高温度B. 增加反应体系的压力C. 保持体系的总压力不变，向体系中充入惰性气体D. 保持体系的体积不变，向体系内充入惰性气体使体系的总压升高9. 对于多重平衡体系，哪一论述是不正确的：（D）A. 多重平衡体系是指同时存在多个相关化学平衡的体系B.多重平衡体系中所存在的化学平衡的平衡常数之间确定的关系C. 多重平衡体系中某一平衡的移动会引起其它平衡的相应移动D. 多重平衡体系的平衡状态只与温度有关，改变某一组分的浓度和分压不会引起平衡的移动10.下列有关催化剂的论述那些是正确的: (A)A. 催化剂是指能明显改变反应速率的物质，可分为正催化剂和负催化剂B. 正催化剂只增大正反应的速率C. 催化剂能有效降低反应活化能，从而改变系统的热力学状态，影响化学平衡D. 反应过程中催化剂本身不发生变化11. 指定状态下，下列那种物质的Δf Hθm(298K )为零：（D）A. 金刚石B. 红磷C. O3（g）D. 白锡12. 有关化学反应的转变温度下列说法正确的是：（B）A. 任何化学反应都存在转变温度B. 转变温度是化学反应自发性方向发生改变时的温度C. 转变温度可以通过范特霍夫方程计算D. 化学反应等温式所对应的温度是该反应的转变温度13. 磷酸为一种中强酸，其在298K时，p Kθa1 = 2.12，p Kθa2 = 7.21，p Kθa3 = 12.66，当介质pH为3.0时，磷酸水溶液中的主要型体为：（A）A. H3PO4和H2PO4-B. H2PO4-C. H2PO4-和HPO42-D. HPO42-和PO43-14. 有关共轭酸碱对的说法，不正确的是：（C）A. 共轭酸碱对可以存在于一个酸碱半反应中B. 一定温度下，共轭酸碱对的离解常数的乘积为该温度下水的离子积C. 共轭酸碱对中的酸只能给出质子，碱只能接受质子D. 共轭酸碱对可以组成缓冲体系15. 将等体积等浓度的K2C2O4和KHC2O4水溶液混合后，溶液的pH值为：（B）A. p Kθa1 (H2C2O4)B. p Kθa2 (H2C2O4)C. (p Kθa1 + p Kθa2) /2D. p Kθa1 - p Kθa2三、填空题（20分）1. 稀溶液的依数性主要体现为：蒸气压下降、沸点升高和凝固点降低、渗透压现象。

试题1．第1题单选题下列叙述中正确的是（）A、非基元反应是由若干基元反应组成的B、凡速率方程式中各物质的浓度的指数等于方程式中其化学式前的系数时，此反应必为基元反应C、反应级数等于反应物在反应方程式中的系数和D、反应速率与反应物浓度的乘积成正比标准答案：A您的答案：题目分数：5此题得分：0.0批注：2．第2题单选题A、高温低压B、高温高压C、低温低压D、多加臭氧标准答案：B您的答案：题目分数：5此题得分：0.0批注：3．第3题单选题如果系统经过一系列变化，最后又变到初始状态，则系统的( )A、Q = 0，W = 0，ΔU = 0，ΔH = 0B、Q ≠0，W ≠0，ΔU = 0，ΔH = QC、Q = W，ΔU = Q - W，ΔH = 0D、Q ≠W，ΔU = Q - W，ΔH = 0标准答案：C您的答案：题目分数：5此题得分：0.0批注：4．第4题单选题同一物质，其固态的熵一般（）液态的熵。

A、大于C、小于标准答案：C您的答案：题目分数：5此题得分：0.0批注：5．第5题单选题混合气体中某组分气体的分压是指（）A、相同温度时，该组分气体在不同容器中所产生的压力B、该组分气体在不同温度下所产生的压力C、同一容器中，该组分气体在不同温度时所产生的压力D、相同温度时，该组分气体占据与混合气体相同体积时所产生的压力标准答案：D您的答案：题目分数：5此题得分：0.0批注：6．第6题单选题恒温恒压下的化学反应，自发进行的必要条件是（）。

A、ΔH﹤0B、ΔS﹥0C、ΔH﹥TΔSD、ΔH﹤TΔS标准答案：D您的答案：题目分数：5此题得分：0.0批注：7．第7题单选题某温度下，A B=2C 反应达到平衡，若增大或减少B 的量，C 和A 的平衡浓度都不变，则B 是A、纯固体或纯液体B、气体C、溶液D、任何物质标准答案：A您的答案：题目分数：5此题得分：0.08．第8题单选题A、B、C、D、标准答案：C您的答案：题目分数：5此题得分：0.0批注：9．第9题单选题质量作用定律只适用于（）A、复杂反应B、基元反应C、氧化还原反应D、任何反应标准答案：B您的答案：题目分数：5此题得分：0.0批注：10．第10题单选题在标准条件下石墨燃烧反应的焓变为-393.6 kJ·mol-1，金刚石燃烧反应的焓变为-395.6 kJ·mol-1，则石墨转变成金刚石反应的焓变为（）A、-789.3 kJ·mol-1B、0C、2.0 kJ·mol-1D、-2.0 kJ·mol-1标准答案：C您的答案：题目分数：5此题得分：0.0批注：11．第11题判断题升高温度，使吸热反应的反应速率增大，放热反应的反应速率减小。

化学普通试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 纯水B. 空气C. 氯化钠D. 氧气2. 元素周期表中，氧元素的原子序数是：A. 6B. 8C. 16D. 183. 化学反应中，质量守恒定律指的是：A. 反应前后元素的种类不变B. 反应前后物质的总质量不变C. 反应前后原子的种类和数目不变D. 反应前后原子的质量不变4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和碱反应生成氢气和水C. 酸和碱反应生成氧气和水D. 酸和碱反应生成二氧化碳和水二、填空题（每题3分，共15分）1. 铁在空气中生锈，实际上是铁与空气中的______和水共同作用的结果。

2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，2摩尔氢气与1摩尔氧气反应，可以生成______摩尔水。

3. 碳酸钠的化学式是______。

4. 根据原子结构，原子核外电子的排布遵循______原理。

5. 根据元素周期表，铍（Be）位于周期表的第______周期，第______族。

三、简答题（每题5分，共10分）1. 描述什么是氧化还原反应，并给出一个具体的例子。

2. 解释什么是同位素，并给出一个同位素的例子。

四、计算题（每题10分，共20分）1. 计算1摩尔二氧化碳（CO2）的摩尔质量，并写出其化学式。

2. 已知1升水的质量为1千克，求1摩尔水的质量。

已知水的摩尔质量为18克/摩尔。

五、实验题（每题15分，共30分）1. 设计一个简单的实验来验证氧气的助燃性。

2. 描述如何通过实验来测定溶液的酸碱度，并说明实验原理。

六、论述题（每题20分，共20分）1. 论述化学在环境保护中的作用，并给出至少两个具体的例子。

答案：一、选择题1. B2. C3. B4. C5. A二、填空题1. 氧气2. 23. Na2CO34. 泡利不相容5. 二；二A三、简答题1. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。

普通化学的试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于电解质的是：A. 氯化钠B. 酒精C. 蔗糖D. 石墨答案：A2. 化学变化和物理变化的根本区别在于：A. 是否有新物质生成B. 是否有能量变化C. 是否有颜色变化D. 是否有状态变化答案：A3. 原子核外电子排布遵循的规律是：A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述规律答案：D4. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. 氢氧化钠B. 碳酸C. 硫酸氢钠D. 碳酸钠答案：C5. 元素周期表中，元素按照原子序数递增的顺序排列，同一周期的元素具有相同的：A. 电子层数B. 质子数C. 电子数D. 原子量答案：A6. 摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 克D. 千克答案：B7. 根据化学键理论，下列化合物中只含有共价键的是：A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 二氧化碳D. 硫酸铵答案：C8. 氧化还原反应的本质是：A. 电子的转移B. 质子的转移C. 能量的转移D. 质量的转移答案：A9. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中属于酸的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 碳酸氢钠D. 碳酸答案：A10. 化学反应速率的快慢与下列哪个因素无关：A. 反应物的浓度B. 反应物的温度C. 反应物的压强D. 反应物的颜色答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。

答案：12. 根据化学键理论，金属键是由______形成的。

答案：自由电子3. 化学反应中，能量的变化通常表现为______、______或______。

答案：放热、吸热、光能4. 摩尔浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的______的量。

答案：摩尔数5. 氧化还原反应中，氧化剂是能够______电子的物质。

答案：接受6. 根据酸碱质子理论，酸是能够______质子的物质。

答案：提供7. 元素周期表中，第VIIA族元素的最外层电子数为______。