初中化学知识总结!

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第一单元走进化学世界 . (2)第二单元我们周围的空气 (5)第三单元自然界的水 (11)第四单元物质构成的奥秘 (15)第五单元化学方程式 (20)第六单元碳和碳的氧化物 (23)第七单元燃料及其应用 (28)第八单元金属和金属材料 (31)第九单元溶液 (35)第十单元酸和碱 (39)第十一单元盐化肥 (45)第十二单元化学与生活 (48)常见物质的化学式 (51)常见物质的俗名 (53)常见的化学方程式 (53)常见反应的现象 (57)常见物质的颜色、气味 (60)多功能瓶 (61)除杂 (62)鉴定 (62)第一单元走进化学世界第一节物质的变化和性质一、物理变化和化学变化物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等本质区别是否有新物质生成实质构成物质的分子是否发生变化联系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。

●石墨变金刚石的变化是化学变化。

●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。

二、物理性质和化学性质物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等区别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来●氮气和稀有气体可以做保护气。

这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。

第二节化学是一门以实验为基础的科学一、蜡烛●石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。

●蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。

初中化学知识点全面总结第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

(完整版)初中化学知识点总结初中化学知识点总结元素与化合物- 元素：组成一类物质的基本粒子，由原子组成，如氧气、氢气等。

- 化合物：由两种或更多不同元素组成，以确定的比例结合而成，如水、二氧化碳等。

常见元素- 氧气（O）：无色、无味、无臭的气体，支持燃烧和呼吸。

- 氢气（H）：无色、无味、无臭的气体，是最轻的元素。

- 氮气（N）：无色、无味、无毒的气体，组成空气的主要成分之一。

- 碳（C）：黑色固体，几乎所有有机物都含有碳元素。

- 金属元素：具有良好的导电性、导热性和延展性，如铁、铜、铝等。

物质的性质- 溶解性：物质在溶剂中能否溶解，如盐在水中的溶解性强。

- 导电性：物质是否能导电，如金属具有良好的导电性。

- 燃烧性：物质是否能燃烧，如木材燃烧产生火焰。

化学反应- 反应物和生成物：反应物经过化学反应转化为生成物。

- 反应类型：- 酸碱反应：酸和碱反应生成盐和水。

- 氧化反应：物质和氧气反应产生氧化物。

- 还原反应：物质从氧化态转化为还原态。

- 燃烧反应：物质与氧气反应产生火焰。

常见化合物- 水（H2O）：无色、无味、无臭的液体，由氢和氧元素组成。

- 盐（NaCl）：无色晶体，由钠和氯元素组成，咸味。

- 二氧化碳（CO2）：无色气体，由碳和氧元素组成，可溶于水。

- 硫酸（H2SO4）：无色液体，由硫、氧和氢元素组成。

化学实验- 重要实验步骤：实验前准备、实验操作、实验结果记录和总结。

- 实验安全：佩戴实验手套、护目镜和实验服，注意安全操作。

以上为初中化学知识点的简要总结，涵盖了元素、化合物、物质性质、化学反应、常见化合物和化学实验等内容。

如需更详细的知识，请参考相关化学教材或进行更深入的学习。

初中化学知识点总结汇总1.原子结构：-原子由质子、中子和电子组成。

-原子核中的质子带正电荷，中子不带电荷。

-原子外层电子数决定了原子的化学性质。

2.元素和化合物：-元素由同种原子组成，化合物由不同种原子组成。

-元素由化学符号表示，化合物由化学式表示。

3.周期表：-周期表按照原子序数排列元素，元素的原子序数等于元素原子核中质子的数目。

-周期表的周期代表了元素的电子层，元素周期数等于元素的主能级数。

-周期表的周期内元素的化学性质有规律性变化。

4.化学反应：-化学反应指的是物质之间重新组合形成新物质的过程。

-化学反应的条件包括温度、压力、浓度和催化剂等。

-化学反应的能量变化可以是放热反应或吸热反应。

5.动态平衡：-动态平衡指的是反应物和生成物在反应过程中浓度保持不变的状态。

-动态平衡的条件包括反应速率相等和反应物和生成物浓度之比相等。

-动态平衡可以通过改变温度、压力和浓度来移动平衡位置。

6.反应速率：-反应速率指的是单位时间内反应物消耗量或生成物产生量的变化率。

-反应速率可以通过改变温度、浓度和催化剂等来调控。

-反应速率的大小与反应物浓度和反应物分子的碰撞频率有关。

7.氧化还原反应：-氧化还原反应是指物质失去或获取电子的过程。

-氧化反应指的是物质失去电子，还原反应指的是物质获取电子。

-氧化还原反应可以通过半反应方程式表示。

8.酸碱溶液：-酸是指能产生H+离子的物质，碱是指能产生OH-离子的物质。

-酸和碱的中和反应产生盐和水。

-酸碱溶液可以通过PH值来定性和定量。

9.盐的性质：-盐是由酸和碱中和形成的化合物。

-盐的性质包括溶解度、热稳定性和酸碱性等。

-盐的结构决定了盐的化学性质。

10.燃烧和能量：-燃烧是指物质与氧气反应生成火焰和释放热能的过程。

-燃烧反应可以是完全燃烧或不完全燃烧。

-燃烧过程中释放的热能可以被转化为其他形式的能量。

11.空气成分和空气污染：-空气主要由氮气、氧气、水蒸气和稀有气体组成，还有少量的二氧化碳和其他气体。

初中化学知识总结一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3(也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质）(14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡(15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根离子）具有酸的通性(17)氨气：NH3（碱性气体）(18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）(19)亚硝酸钠：NaNO2（工业用盐、有毒）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。

（高锰酸钾溶液为紫红色）5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸）AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。

6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。

初中化学知识点总结8篇篇1一、基本概念1. 化学：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。

2. 物理变化：没有新物质生成的变化，如水的蒸发、固体熔化等。

3. 化学变化：有新物质生成的变化，如燃烧、酸碱中和等。

4. 物质的组成：物质由元素组成，如水由氢元素和氧元素组成。

5. 物质的性质：物质具有颜色、状态、气味等物理性质和可燃性、氧化性等化学性质。

二、常见元素及其化合物1. 氢气：无色无味易燃气体，密度小，难溶于水。

用途广泛，如燃料、化工原料等。

2. 氧气：无色无味气体，支持燃烧，供给呼吸。

用途广泛，如助燃剂、呼吸面具等。

3. 氮气：无色无味气体，难溶于水，不支持燃烧。

用途广泛，如保护气、氮肥原料等。

4. 碳：常温下为固态非金属，具有可燃性和还原性。

用途广泛，如燃料、还原剂等。

5. 硫酸：无色粘稠液体，具有吸水性和腐蚀性。

用途广泛，如干燥剂、催化剂等。

三、基本理论和实验1. 原子结构：原子由原子核和电子组成，原子核带正电，电子带负电。

了解原子结构有助于理解化学变化的本质。

2. 化学方程式：表示化学反应中各物质的量比关系的式子，通过化学方程式可以了解反应的实质和反应物的用量比。

3. 实验基本操作：包括仪器的使用、实验步骤、实验安全等，通过实验可以验证化学理论和探究化学规律。

四、能源和材料1. 能源：能源是提供能量的物质，如煤炭、石油、天然气等。

了解能源的种类和转化利用有助于合理使用和开发能源。

2. 材料：材料是制造产品的物质，如金属、塑料、玻璃等。

了解材料的性能和用途有助于选择合适的材料制造产品。

五、环境保护和绿色化学1. 环境保护：环境保护是指采取措施保护环境和资源，防止环境污染和生态破坏。

了解环境保护的意义和方法有助于培养环保意识。

2. 绿色化学：绿色化学是指设计和制造对环境友好的化学产品和方法，减少或消除对环境和人体的危害。

了解绿色化学的理念和技术有助于推动可持续发展。

总结：初中化学知识点涵盖了基本概念、常见元素及其化合物、基本理论和实验、能源和材料以及环境保护和绿色化学等方面。

初中化学常考知识点总结1. 元素和化合物- 元素是指由相同的原子组成的物质，常见的元素有氢、氧、铁等。

- 化合物是由不同的元素组成的物质，常见的化合物有水（H2O）、二氧化碳（CO2）等。

2. 物质的分类- 纯物质是由一种或几种相同成分组成的物质，包括元素和化合物。

- 混合物是由两种或两种以上的不同成分组成的物质。

3. 物质的性质- 化学性质是指物质与其他物质发生化学反应时表现出的性质。

- 物理性质是指物质在不发生化学变化的条件下所表现出的性质，如颜色、形状、硬度等。

4. 常见的化学反应- 酸碱反应是指酸和碱在一定条件下发生化学反应，生成盐和水。

- 氧化还原反应是指物质与氧气发生反应，生成氧化物，并伴随着电子的转移。

- 钾钠反应是指钾和钠与水发生反应，生成氢气并燃烧。

5. 常见的酸碱指示剂- 酸性溶液常用酚酞、苯酚红等指示剂。

- 中性溶液常用天然紫菜汁、红色纸等指示剂。

- 碱性溶液常用苏木精、甲基橙等指示剂。

6. 元素周期表- 元素周期表是将元素按照一定规律排列的表格，包括周期数、族和周期等重要信息。

7. 元素的化合价和复式离子- 元素的化合价是指元素与其他元素结合时所显示出的正负电荷数。

- 复式离子是由两个或两个以上的元素离子组成的离子，常见的有氢氧根离子（OH-）等。

8. 化学方程式- 化学方程式是用化学符号表示化学反应的过程，包括反应物、生成物和反应条件等。

9. 相变和热量变化- 相变是指物质由一种相态转变为另一种相态的过程，包括固态、液态和气态。

- 热量变化是指物质在相变过程中吸热或放热的现象。

10. 酸和碱- 酸是指在水溶液中具有酸性的物质，酸性溶液呈酸味，酸会使蓝色石蕊变红。

- 碱是指在水溶液中具有碱性的物质，碱性溶液具有苦味，碱会使红色纸变蓝。

11. 氧气和燃烧- 氧气是一种不可见的气体，是维持燃烧的重要因素，燃烧是指物质与氧气发生反应，放出大量光热能。

12. 锌与盐酸的反应- 锌与盐酸反应生成氢气和氯化锌。

初中化学知识点总结15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数= 质子数≠核外电子数17、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）"①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB?19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物—溶液的组成：溶剂和溶质。

（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。

）23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。

24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物。

如：HCl==H+ + Cl- HNO3==H+ + NO3-H2SO4==2H+ + SO42-碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物如：KOH==K+ + OH-NaOH==Na+ + OH-Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH-盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物如：KNO3==K+ + NO3-Na2SO4==2Na+ + SO42-BaCl2==Ba2+ + 2Cl-#25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O）27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，逐渐失去结晶水而成为粉末的现象28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应燃烧的条件：①可燃物；②可燃物与氧气(或空气)接触；③可燃物的温度要达到着火点。

初中化学所有知识点总结归纳初中化学知识点总结一、基础概念1.物质的分类：元素、化合物、混合物2.物质的性质：物理性质、化学性质3.物质的状态变化：固体、液体、气体、等离子体的特点和相互转化4.基本粒子：原子、分子、离子的概念及其相互转化5.基本物质：氧气、氢气、水、二氧化碳的性质及实验方法6.反应的表达方式：化学方程式、化学符号、化学式的书写与读法7.元素周期表：元素的周期性及同一周期、同一族元素的共同性质二、化学反应1.反应速率：影响反应速率的因素、催化剂对反应速率的影响2.反应类型：氧化还原反应、酸碱中和反应、金属与非金属的反应3.酸碱中和反应：酸、碱、盐的物质性质及酸碱中和反应的原理与应用4.氧化还原反应：氧化剂、还原剂的定义及氧化还原反应的原理与应用5.金属与非金属反应：金属的物理性质、化学性质及金属的应用6.温度对反应的影响：对常见化学反应速率与平衡的影响7.光对反应的影响：化学反应中光的吸收和放出的影响三、物质的组成与结构1.原子结构：原子的组成、电子结构与元素周期表的关系2.分子结构：分子的组成、共价键、离子键、金属键以及它们在化合物中的应用3.元素周期表：元素周期表的结构、元素周期表中元素性质的规律和周期性趋势4.物质的结构与性质：物质的结构特点与性质的关系，例如石墨、金刚石和纳米材料等5.气体的分子结构与性质：理想气体状态方程、气体分子速率的分布以及理想气体的性质四、物质与能量的转化1.化学能：化学反应中的能量变化、化学能的储存与释放2.热能转化：高温燃烧、燃料的选择与利用、火焰的结构与颜色的变化3.化学能转化：电化学反应中的能量转化、电池电能的转化4.光能的转化：化学光合作用对能量的转化、光电效应对能量的转化5.能量守恒定律：能量在物质转化过程中的守恒性五、常见物质的性质与应用1.酸碱中和反应：酸雨的成因及对环境与生物的影响2.金属的应用：常见金属元素的应用、合金的性质与应用3.石油与化工产品：石油的提炼与应用、塑料、合成纤维的制备与应用4.化学肥料与农药：化学肥料的制备、农药的分类与应用5.燃料与能源利用：可再生能源与非可再生能源的区别与利用总结：初中化学主要包括基础概念、化学反应、物质的组成与结构、物质与能量的转化以及常见物质的性质与应用五个方面的知识点。

初中化学知识点总结初中化学知识点总结14篇总结是对过去一定时期的工作、学习或思想情况进行回顾、分析，并做出客观评价的书面材料，它可以明确下一步的工作方向，少走弯路，少犯错误，提高工作效益，是时候写一份总结了。

但是总结有什么要求呢？以下是小编为大家收集的初中化学知识点总结，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。

初中化学知识点总结1一、基本概念1. 物质的变化及性质(1)物理变化：没有新物质生成的变化。

① 宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

② 常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。

例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

① 宏观上有新物质生成，微观上有新分子生成。

② 化学变化常常伴随一些反应现象，例如：发光、发热、产生气体、改变颜色、生成沉淀等。

有时可通过反应现象来判断是否发生了化学变化或者产物是什么物质。

(3)物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

① 物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质;例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

② 由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③ 需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

(4)化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

2. 物质的组成原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，好像一个原子一样的原子集团。

离子：带电荷的原子或原子团。

元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。

3. 物质的分类(1)混合物和纯净物混合物：组成中有两种或多种物质。

常见的混合物有：空气、海水、自来水、土壤、煤、石油、天然气、爆鸣气及各种溶液。

纯净物：组成中只有一种物质。

① 宏观上看有一种成分，微观上看只有一种分子;② 纯净物具有固定的组成和特有的化学性质，能用化学式表示;③ 纯净物可以是一种元素组成的(单质)，也可以是多种元素组成的(化合物)。

初中化学知识点初中化学必备知识点初中化学必背知识点1.分子是保持化学性质的最小微粒。

原子是化学变化中的最小微粒。

2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5.在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。

6.相对原子质量 = 质子数 + 中子数7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8.地壳中含量最多的元素是氧元素。

最多的金属元素是铝元素。

9.决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11.石油、煤、天然气都是混合物。

12.溶液都是混合物。

例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。

13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

14.化学变化的本质特征是有新物质生成。

15.燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

17.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au18.具有还原性的物质是H2、C、CO。

其中属于单质的是C、H2。

属于化合物的是CO。

19.燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

20.在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。

肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

21.2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。

22.溶液都是均一、稳定的混合物。

溶液中各部分的性质相同。

溶液不一定是无色的。

23.溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。

24.酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;碱性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O 溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。

如：水、NaCl25.可燃物燃烧的两个条件是①可燃物与氧气充分接触;②温度达到或超过可燃物的着火点。

初中化学知识点大全总结1.元素与化合物-元素：由同种原子组成的物质，如氧气（O2）、铁（Fe）等。

-化合物：由不同种元素组成的物质，如水（H2O）、盐（NaCl）等。

-元素符号：用来表示元素的一至两个字母的缩写，如氧元素的符号为O。

2.原子和分子-原子：物质最基本的单位，由质子、中子和电子组成。

-分子：由两个或多个原子结合而成的单个单元，如氧气（O2）分子。

3.元素周期表-元素周期表：用于系统地整理和分类元素的表格。

-基本结构：水平排列的周期和垂直排列的族。

-元素周期表中的信息：元素的原子序数、元素符号、元素名称、原子量等。

4.元素的性质-金属性：具有良好的导电性、导热性和延展性。

-非金属性：不具备良好的导电性、导热性和延展性。

-常见元素的性质：金、铁、铜、氢、氧等。

5.化学方程式-化学方程式：用化学式和符号表示化学反应的方程。

-反应物和生成物：反应物是参与反应并被消耗的物质，生成物是在反应中生成的物质。

6.燃烧反应-燃烧：物质与氧气反应产生大量热能的化学反应。

-燃烧反应的条件：燃料、氧气和足够的点燃能量。

7.酸、碱和盐-酸：味酸、腐蚀性、可以将蓝色石蕊试剂变红。

-碱：味苦、寻常形态为固体、能和酸反应产生盐和水。

-盐：由酸和碱反应形成的物质。

8.金属和非金属-金属：大多数可导电、可弯曲、有光泽、有良好的导热性和延展性。

-非金属：大多数不可导电、易碎、无光泽。

9.溶液和悬浮液-溶液：溶质完全溶解在溶剂中形成的透明均匀的体系。

-悬浮液：固体颗粒悬浮在液体中而形成的浑浊体系。

10.元素的结构-原子结构：由质子、中子和电子组成的基本结构。

-原子质量：一个元素的平均质量。

-电子排布：电子在原子中的分布。

11.电解质和非电解质-电解质：在溶液或熔融状态下能导电的物质。

-非电解质：在溶液中不能导电的物质。

12.离子反应和配位化合物-离子反应：通过离子之间的复杂交换产生的反应。

-配位化合物：溶液中形成的包含中心金属离子和周围配位体的化合物。

初中化学知识点总结第一单元走进化学世界一、物质的变化和性质1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

2、物质的变化化学变化：有新物质生成。

物理变化：没有新物质生成。

区别：是否有新物质生成。

3、物质的性质物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。

如：色、味、态、密度、硬度、熔点、沸点、挥发等。

化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。

如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等。

4、蜡烛及其燃烧现象的探究蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。

蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。

试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台E C D EFG H6、各种常见仪器：（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。

②取用：粉状药品一药匙或纸槽（一倾二送三直立）块状一镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。

②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒：①无‘ 0'刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。

②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）对物质加热用外焰（5）给物质加热的方法：对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°,先预热再加热，加热用外焰，试管口不可对人。

对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用外焰。

（6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。

（7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶 不能加热的仪器：量筒、集气瓶（8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻） 未说明药品用量时：液体一般取 1〜2毫升，固体只需盖满试管低部即可。

初中化学知识点总结一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

初中化学知识点总结大全（最新完整版）以下是初中化学的一些基本知识点总结，供您参考：1. 基本概念和常识- 物质和物质的分类：元素、化合物和混合物。

- 基本粒子：原子、离子和分子。

- 元素周期表：组成、元素周期表的层级结构、元素周期法则。

- 物质的性质：物理性质和化学性质。

- 物质的变化：物理变化和化学变化。

2. 常见物质的性质和变化- 燃烧：燃烧的条件和过程、燃烧的种类（完全燃烧、不完全燃烧、阻燃和爆燃）。

- 腐蚀：金属腐蚀的条件和过程、腐蚀的种类。

- 溶解：溶质、溶剂、溶解度、饱和溶液和非饱和溶液。

3. 常见物质的制备和应用- 氧气、氮气和二氧化碳的制备和应用。

- 氧化反应和还原反应的现象、条件和类型。

- 酸、碱和盐的性质、制备和应用。

- 金属的生产和利用。

4. 化学方程式和化学计算- 化学方程式：反应物、生成物、反应条件、所需摩尔比例。

- 化学计算：摩尔质量、摩尔体积和摩尔浓度的计算。

5. 常见化学反应和实验- 金属与非金属的反应：金属活动性和金属活动顺序。

- 碱与盐酸的反应：气体的生成和盐的生成。

- 焰色反应和沉淀反应：离子的特性和化学反应的观察和判断。

6. 酸、碱和盐- 酸的性质：酸的味道、酸的腐蚀性、酸的电离和酸的强弱。

- 碱的性质：碱的滑腻感、碱的电离和碱的强弱。

- 酸碱中和反应：中和反应的条件、产物和应用。

- 盐的性质：盐的味道、盐的晶体结构和盐的用途。

请注意，这只是初中化学的一些基础知识点总结，涵盖了常见的内容，但不全面。

具体的教学内容可能会根据教材和教学要求有所变化，请以教材或老师的要求为准。

化学知识点归纳总结
（一）、固体颜色
1、红色固体：铜氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜、硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰、干冰、金刚石
7、银白色固体：银、铁、镁、铝、汞等金属
8、黑色固体：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁（碳黑活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、氧化钙、硫酸铜、五氧化二磷、氧化镁（二）、液体颜色
11、无色液体：水、双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液、氯化铜、溶液硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液、氯化亚铁溶液、硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液、氯化铁溶液、硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体颜色
17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气、氮气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体等大多数气体
二、初化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器
2、氧化反应三种类型：爆炸、燃烧、缓慢氧化
3、构成物质三种微粒：分子、原子、离子
4、带电三种微粒：离子、电子、质子
5、。