化学平衡常数及应用33页PPT

K = K1 K2
N2O4 (g) N2O4 (g)
K2 K
3、化学平衡常数的意义 K值的大小，表示在该温度下达到平衡时， 反应进行的程度，K值越大，表明反应进行的 程度越大； 转化率越高；反之则转化率越低。
注意：平衡常数只能表示反应进行的程度，不能表 示反应的快慢，即速率大，K值不一定大；
练习、在某温度下，可逆反应： mA(g)+nB(g) 说法正确的是 pC(g) + qD(g)的平衡常数为Ｋ，下列 （ ＡＤ ）
c( NH 3 ) c1 / 2 ( N 2 ) c 3 / 2 ( H 2 )
NH3 K 3 K1 = K32
逆反应的平衡常数为正反应的倒数
（5）多重平衡规则：若方程式相加(减)，则总反应的 平衡常数等于分步平衡常数之乘积(商)
2NO (g) + O2 (g)
2NO2
K1
2NO2 (g) 2NO (g) +O2(g)
（3）K的大小只与温度有关，与反应物和生成物浓度无关 （4）K的表达式与方程式的书写有关
某温度下 N2+3H2
2NH3 1/2N2+3/2H2 K1 = 1/K2
2NH3 N2+3H2
c 2 ( NH 3 ) K1 c( N 2 ) c 3 ( H 2 )
c( N 2 ) c 3 ( H 2 ) K2 c 2 ( NH3 )
（2）判断反应是否达平衡
c (C ). c ( D) QC a c ( A).cb ( B)
若Q C＝ K ： 若Q C＜ K ： 若Q C＞K ：
c
d
QC叫做该反应的浓度商，式 中浓度为任意时刻的浓度
则处于平衡状态， v正＝ v逆 则反应正向进行， v正＞ v逆

【解析】v(CH3OH)＝2ntAAmol·L－1·min－1，A 项错误；温度越高反应速率越快，先 达到平衡，则 T2＞T1，该正向反应是放热反应，升温平衡逆向移动，平衡常数减小， B 项错误，C 项错误；从 T1 变到 T2，升温平衡逆向移动，nCnHH3O2H增大，D 项正确。
3．在一个体积为 2 L 的真空密闭容器中加入 0.5 mol CaCO3，发生反应 CaCO3(s) CaO (s)＋CO2(g)，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如下图所示， 图中 A 表示 CO2 的平衡浓度与温度的关系曲线，B 表示不同温度下反应经过相同时 间时 CO2 的物质的量浓度的变化曲线。请按要求回答下列问题：
正向移动，故 I2(g)转化率增大，B 项错误；
t1 时，
H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)
起始(mol)
0.9
0.3
0
转化(mol)
Ⅱ27(1) 、 (2) ； 高考命题的趋势。预计2020年高
2．能正确计算化学反应的转 2017· 全 国 卷 考中将重点考查化学平衡常数及
化率(α)。
Ⅰ28(3) ， 全 国 卷 转化率的计算，以及化工生产中
2．了解化学反应的方向与化 Ⅱ27 ； 2016· 全 国 适宜温度、压强、催化剂及酸碱
• 【答案】C
【解析】由表中数据可知，t1 min 内参加反应的 H2 的物质的量为 0.9 mol－0.8 mol
＝0.1 mol，故 v(H2)＝02.t11 mol·L－1·min－1，A 项错误；保持其他条件不变，向平衡体 系中再通入 0.20 mol H2，与原平衡相比，H2 的体积分数增大，H2 ．表达式 对于反应 mA(g)＋nB(g)
cpC·cqD pC(g)＋qD(g)，K＝____c_m__A__·c_n__B______(固体和纯液

4：1273K时，反应FeO(s) + CO(g) = Fe(s) + CO2(g)，
Kc=0.5。若CO、 CO2的起始浓度分别为0.05mol/L、 0.01mol/L，求体系中个物质的平衡浓度。
解： FeO(s) + CO(g) = Fe(s) + CO2(g)
C：
0.05
0.01
[ ]:
0.05-x
CO2（g）
2CO2（g） 2CO(g) + O2（g）的平衡常数K2为
（C
）
A、 1/K1
B、 K12
C、 1/K12 D、 K1-1/2
二、书写平衡常数关系式的规则
1.纯固体或溶剂参加的反应，不列入平衡常数 的表达O2(g) K=[CO2]
CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(l) K=[CO]/([CO2][H2])
Qc=
.
CO2(g)+H2
[CO] [H2O]
0.4mol.L-1×0.4 mol.L-1
Qc1=
=1.07>Kc 向逆 0.3mol.L-1×0.5 mol.L-1
0.5mol.L-1×0.6 mol.L-1
Qc2=
=1.0=Kc 平衡 1.0mol.L-1×0.3 mol.L-1
0.7mol.L-1×1.7 mol.L-1
2、平衡常数K及其单位与化学方程式的 书写方式有关
例 N2 (g) + 3 H2 (g)
2NH3 (g) K1
2NH3
N2 + 3H2
K2
1/2 N2(g) + 3/2 H2 (g)
NH3 (g) K3

Q = c(CO) ·c(H2O)
0.30 × 0.10 0.20×0.20
0.75 ＜0.90
Q＜ K 平衡正向移动
问题探究1
密闭真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g) 达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达
到平衡，下列说法正确的是 C D
A．平衡常数减小 C．氧气的浓度不变
2C(g)达到平衡时，A、B和
C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保
持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物
质的量做如下调整，可使平衡右移的是( )
A．均减半
B．均加倍
C．均增加1mol
D．均减少1mol
解析：假设容器的体积为V
42
V
K= 4 2 2
V ×V
= 0.5V
A、B Q = K 平衡不移动
（2）在830 ℃下，若开始时只充入CO(g)和H2O(g)，且物质的量 均为0.20 mol，则达到平衡后CO(g)转化率为 50% 。
（3）在800 ℃下，若开始时充入CO2(g)、H2(g)、 CO(g)、H2O(g) 的物质的量分别为0.20 mol、 0.20 mol、 0.30mol、 0.10mol，则
1 x·y
K
根据分析：x>1，y<1 当x·y=1时，Q=K，平衡不移动 当x·y>1时，Q<K，平衡向正反应方向移动 当x·y<1时，Q>K，平衡向逆反应方向移动
减弱而不改变？
注意：勒夏特列原理针对的是均相、密闭体系， 改变 单一变量；
继续探索
某温度下，在一容积可变的容器中，反应
2A(g)+ B(g)
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

（1）该反应为_放__热反应（填“吸”或“放”）。
（2）在温度为830℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入3.0 mol A，
2.0 mol B，1.0 mol C和5molD，则 此时V正 V>逆（填“<”“>”或“=”）
应用：K的大小说明反应进行的程度。K只与温度有关。
【例2】 已知：25℃时
25℃时，H2SO3 HSO3-＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L －1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝
__1_._0_×__1_0_-_1_2 ____mol·L－1。
Kh= Kw Ka
或
Kh= Kw
Kb
应用：利用水解平衡常数判断离子浓度与pH的大小。
表达式
概 念
表明反应 进行限度
化合物 水
溴化钙 60.4
溴化银 7.7×10－13
硝酸钙 硝酸银
266
168
在水溶液中___C__a_B__r_2+__2_A__g_N_O__3_=_=_2__A_g_B__r_↓_+_C__a_(_N_O__3_)_2 ____。
应用：利用溶解度的相对大小判断沉淀的生成与转化。
【例4】山东理综29(4)
__C_l_O_-+_C__O_2+_H__2O__=_=_H_C_O__3-_+_H_C_l_O_______________。 （3）那么Ka(C6H5OH)=1.28×10－10，少量CO2通入到过量的 C6H5ONa溶液又如何？
应用：电离常数反映了弱电解质的电离程度的大小， 可判断反应的可能性。
第二篇 平衡常数怎么考
考
年份试卷
考题
分值