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第6章 化学平衡常数[PPT]

第6章 化学平衡常数[PPT]
第6 章 化学平衡常数
Chapter 6 Chemical equilibrium constant
我们已经从热力学的角度讨论了反应的自发， 即反应进行的方向，如果某反应朝某一个方向 可进行，该化学反应进行的程度如何，就是化 学平衡的问题，具体说：
电离平衡 ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ淀溶解平衡 氧化还原平衡 配位离解平衡 化学热力学中 的几大平衡
二、化学平衡的基本特征The characteristic and meaning of chemical equilibrium 1、只有体系在封闭恒温条件下进行的可逆反应才能建立化 学平衡，这是建立化学平衡的前提presupposition
2 、正、逆反应速度相等 ( 推动力相等 ) 是平衡建立的条件 condition（但反应仍在进行，是动态平衡）。
In the equilibrium state，[i] — equilibrium concentration。 notice：推动力 f + = f - , or υ+=υcondition：T、P等外界因素不变
0
正 逆
锲而舍之，朽木不折。锲而不舍，金石可 镂 豆丁网友友情分享O(∩_∩)O~ 6
注意：以前用符号“ ”表示反应的可逆性reversibility （forward and reverse reaction）
锲而舍之，朽木不折。锲而不舍，金石可 镂 豆丁网友友情分享O(∩_∩)O~
4
一般来说，任何反应都有一定的可逆性（热力学上假定 所有的化学反应都是可逆的），但是不同的化学反应可 逆性程度差别很大，比如：
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1
6-1 化学平衡状态

化学反应标准平衡常数PPT课件

化学反应标准平衡常数PPT课件
沉淀溶解平衡常数的意义
溶度积Ksp的大小反映了难溶电解质的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时， Ksp越大，其溶解度越大。
平衡常数的表示方法
沉淀溶解平衡常数（Ksp）
表达式即为等于沉淀溶解平衡时，各离子浓度幂的乘积，例如 Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]。
沉淀溶解平衡常数的意义
任意温度下的沉淀溶解平衡常数
01
根据公式 ΔG°=-RTlnKsp，可以计算出任意温度下的
Ksp。
非标准状态下的平衡常数计算
02
需要考虑离子强度、活度系数等因素对平衡常数的影响。
注意事项
03
在计算过程中，要注意将离子浓度换算为标准浓度，且
要考虑离子间的相互作用对平衡常数的影响。
平衡常数的单位与换算
沉淀溶解平衡常数的单位
一般为 mol/L 或者 mol^2/L^2 等，具体取决于化学方程式的形 式。
换算方法
可以通过公式进行换算，例如将 mol/L 换算为 mol/kg 时，需要 用到密度和摩尔质量等参数。
注意事项
在换算过程中，要注意单位的统一和换算公式的正确性。同时，也 要注意不同温度下平衡常数的换算方法可能有所不同。
生成和溶解这两个相反的过程它们相互斗争的结果，一方面要通过改变条件使 Qc 向 Ksp 转化；另一方面根据转化的结果判断沉淀是生成还是溶解：若 Qc<Ksp，则不会
有沉淀生成；若 Qc>Ksp，则会有沉淀析出；若 Qc=Ksp，则处于平衡状态。
02
标准平衡常数的计算
标准状态下平衡常数的计算
沉淀溶解平衡常数（Ksp）
溶度积Ksp的大小反映了难溶电解质的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp越大， 其溶解度越大。

化学平衡常数课件 -高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

化学平衡常数课件 -高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

c(H2) ·c(I2)
②该常数与反应的起 始浓度大小无关
③该常数与平衡建立 的途径无关
对其它平衡体系的数 据进行分析，都有类 似的浓度关系式。
一. 化学平衡常数
1.定义：
在一定温度下 ，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积
————
—————
——————
与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平 ———————
解：设达到平衡时CO转化为CO2的物质的量为x mol，容器的容积为y L。
CO(g)+ H2O(g)
起始浓度/mol • L-1 2.0/y 10/y
CO2(g) +H2(g)
0
0
c(CO2)⦁ c(H2) K=
c(H2O) • c(CO2)
变化浓度/mol • L-1 x/y x/y
x/y
x/y
(3)3Fe(s)＋4H2O(g) (4)Cr2O72-(aq)+H2O(l)
Fe3O4(s)＋4H2(g) K＝cc44HH2O2
2CrO42-(aq˙)+2H+(aq) K =
c
2
(C- rO42
)
c
2
(
H+)
(5)C2H5OH(l)＋CH3COOH(l) CH3COOC2H5(l)＋H2O(l) c (Cr2O72- )
已知1100℃，K=0.263，某时刻测得高炉中c(CO2)=0.025mol·L-1，
c(CO)=0.1mol·L-1 在这种情况下：
Q = c(CO2)
(1)该反应是否处于平衡状态_否____(填“是”或“否”)；c(CO)
(2)此时反应会向_正__向___进行？（填“正向”或“逆向”）；

化学平衡常数课件

化学平衡常数课件
c2 (SO2 ) c(O2)
6.（7分）（2010·中山高二检测）在一定体积的密闭 容器中，进行如下化学反应： CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）， 其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式K=_____。 （2）该反应为反应_____（填“吸热”或“放热”）。 （3）某温度下，平衡浓度符合下式： c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 _____℃。
【解析】选A、C。K是温度的函数。平衡常数的表达式
与化学方程式的书写方式有关，同一个化学反应，化
学方程式书写方式不同，平衡常数不同。正、逆反应
的平衡常数互为倒数。如：H2（g）+I2（g）
2HI（g），K正=c
(
c H
2 2
()H cI()I，2 ) K逆=
c(H 2，) 所c(I以2 )
c2 (HI)
3.将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下 列反应：
①NH4I（s） NH3（g）+HI（g）；②2HI（g） H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5 mol·L-1, c(HI)=4 mol·L-1,则此温度下反应①的平衡常数为
()
A.9
B.16
C.20
D.25
【解析】选C。根据反应②：2HI(g) H2(g)+I2(g) 消耗的c(HI)=2c(H2)=1 mol·L-1,再结合反应 ①:NH4I(s) NH3(g)+HI(g)知：c(NH3)=c(HI)= 1 mol·L-1+4 mol·L-1=5 mol·L-1，因此该温度下， 反应①的平衡常数：K=c(NH3)·c(HI)=5 mol·L-1× 4 mol·L-1=20 mol2·L-2。

课件《化学平衡常数》优秀课件完美版_人教版1

课件《化学平衡常数》优秀课件完美版_人教版1
化学平衡常数 K12＝K2＝1/K32
Q＜K时，平衡在向正反应方向移动
若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应
【思考与交流】在25℃时：
H2＋I2
2HI， K＝49；
若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应
一个反应的K值越大，平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，反应物转化率也越大。
当一个可逆反应达到化学平衡状态时，反 1、定义：达到平衡,这时各种生成物浓度幂之积除以各反应物浓度幂之积所得的比值，常用K表示
答案:K=0.5625；氮气、氢气在反应开始 时的浓度分别为3.5mol/L和6.5mol/L
【问题探究】
反应：N2O4(g)
2NO2(g) K1
2N2O4(g) 4NO2(g) K2
2NO2(g)
N2O4(g) K3
它们的平衡常数是否相同？
K1＝
c(NO2)2 c(N2O4)
K3＝
c(N2O4) c(NO2)2
请结合以前的知识推测平衡常数跟反应的难易程度有何关系？
判断正在进行的可逆反应是否平 ⑶利用K可判断反应的热效应：
①由于固体、纯液体（水）浓度为一常数，
3×1033 ；
衡及不平衡时向何方进行建立平 ①由于固体、纯液体（水）浓度为一常数，
书写平衡常数应注意的几个问题：
c m(A) • c n (B)
衡： H2(g)＋I2(g)
2HI △H＜0
Байду номын сангаас
H2＋I2
2HI， K＝49；
Q＜K时，平衡在向正反应方向移动 【思考与交流】在25℃时：
【思考与交流】对于反应： 一个反应的K值越大，平衡时生成物的浓度越大，反应物的浓度越小，反应物转化率也越大。
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升温K增大，降温K减小。
由上表数据分析可知：
对于放热反应：
(1)温度升高，K 值减小，则正反应为 放热 反应(填“吸热”或 升温K减小，降温K增大。
“放热”)。
(2)温度升高，K 值增大，则正反应为 “放热”)。
反应(填“吸热”或
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学习探究
自我检测
学习探究
探究点二 化学平衡常数的有关计算
为这个反应的正反应很难进行。
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自我检测
学习探究
3． 下表为 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数与温度的关系： T/K 373 473 573 673 773 K 3.35×109 1.00×107 2.45×105 1.88×104 2.99×103
归纳总结 b、判断反应的热效应 对于吸热反应：
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知识回顾
1． 在一定条件下，xA＋yB zC 的可逆反应达到平衡。 (1)已知 A、B、C 都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，
则 x，y，z 的关系是______x_＋__y__>_z______。
(2)已知 C 是气体，且 x＋y＝z，在加压时，如果平衡发生移动， 则平衡必须向_逆___反__应__方向移动。 (3)已知 B、C 是气体，现增加 A 物质的量(其他条件不变)，平 衡不移动，则 A 是___固__或__液____态。 (4)加热后 C 的质量分数减小，则正反应是__放____热反应。
请(KK一1)值值比平般越越较衡当大小表常K，，中数>表表1的KBC0示示Fr大值Il52222时＋＋＋反反＋小的，HHH应应H反相2222进进该映对行行反了大得得2222化小应HHHH越学，BFCI越进rl反说完不行应明全完得进平全基，行衡，反21本的常86反....59应65程数完71应7×××物×的度全物111转10意00转0，9(315化2即39义化K率：反率<1应越0越-的5大则小限认；。)。度向对 ＋对＋ccc对＋ccccccccccccccc对 ＋和cccmmmmmmccc判 反mmm反ppp反ppppppmmm判 反ppp于q于q于qCCCCCCCCCAAAAAAAAA于q应断 应DD应DCCC程AAA断 应D可可可((······(······可······cccccc向正 向ccc向ggccccccg(ccc······ccc度qqq正 向qqqqqqg逆ccc逆nnn逆nnn))nnn)qqq，，逆，nnn)何在 何何DDDDDDDDDBBBBBB，BBB在 何反反DDD反在在BBB在反方进 方在方<＝><＝ ><＝>进 方应应应一一<＝ >一KKKKKK应向一行 向向KKKKK，，行 向：， ，：，，：定定定K，， ，：，进，的 进反反定进反 反m反反mm，的 进反 反的m的的反A行反反A的可 行应应A行应 应应应反A可 行应 应温(温温((应：g应应逆 ：g向向温：g(向 向向向应)逆 ：g度)向 向)度度＋处＋＋)处处正逆度反正 逆正逆＋处反下正 逆下下n于n于n于反反应下反 反反反Bn于B应B的反 反的的平B(平平应应的是((应 应应应g平g是g(任应 应任任)衡g)衡方方)衡否任方 方方方)衡否意方 方意意状状向向状平意向 向向向状平时向 向p时时态pp进进态态衡时C进 进进进pC态C刻衡进 进刻刻C(行行(及(刻g行 行行行gg(及：行 行)：：g))：)
NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)
起始量(mol) 1
K2 和 K3 的关系式：_K__2·_K__3＝ ___1_。K1 和 K3 的关系式： K1·K23＝1 。
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2． 下表为 25 ℃时，卤化氢生成反应的平衡常数：
归纳总结
化学方程式
平衡常数 K
4、判判应断断用正正在在：进进a行、行的的判可可断逆逆反反反应应应是是进否否行平平的衡衡及方及
FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)
K＝ccCCOO2
(3)化学平衡常数表达式与化学方程式的书写方式有关。
例如：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的平衡常数为 K1，12N2(g)＋32H2(g) NH3(g)的平衡常数
为 K2，NH3(g) 12N2(g)＋32H2(g)的平衡常数为 K3； K1 和 K2 的关系式： K1＝K22 。
Байду номын сангаас
K＝
cpC·cqD cmA·cnB
目标定位 知识回顾
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学习探究
自我检测
归纳总结
3、使用平衡常数应注意的问题： (1)化学平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
(2)在平衡常数表达式中，水(液态)的浓度、固体物质的浓度不写。
C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)
K＝
cCO·cH2 cH2O
目标定位 知识回顾
主目录
学习探究
自我检测
学习探究
探究点一 化学平衡常数
以I2(g) + H2(g)
2HI(g)为例
1、概念：
在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之 积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的 化学平衡常数（简称平衡常数），用K表示。
2、表达式：对于一般的可逆反应，mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，当在一 定温度下达到平衡时，
1． 可逆反应 NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH>0。在一定条件下，将 NO2 与 SO2 以体积 8
比 1∶2 置于密闭容器中发生上述反应，达平衡时 NO2 与 SO2 的体积比为 1∶6，则平衡常数 3 。
是解析：设。NO2的物质的量为1 mol，则SO2的物质的量为2 mol，参加反应的NO2的物质的量为x mol。
第三节 化学平衡
第 4 课时 化学平衡常数
本节知识目录
目标定位
化学平衡常数
知识回顾 学习探究 自我检测
探究点一 化学平衡常数 探究点二 化学平衡常数的有关计算
目标定位 知识回顾
主目录
学习探究
自我检测
学习目标定位 1.知道化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数表达式。 2.能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 学习重难点： 平衡常数的含义及其计算。