当前位置：文档之家 › 化学鲁科版必修1 第1章第3节化学中常用的物理量——物质的量 作业

化学鲁科版必修1 第1章第3节化学中常用的物理量——物质的量 作业

  • 格式：doc
  • 大小：73.50 KB
  • 文档页数：4

课后训练基础巩固1．下列有关物理量相应的单位表达错误的是()A．摩尔质量g·mol－1B．气体摩尔体积L·mol－1C．溶解度g·100 g－1D．密度g·cm－32．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列说法一定正确的是()A．22.4 L N2所含的分子个数为6.02×1023B．标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023C．4 ℃时，22.4 L水含水分子个数为6.02×1023D．20 g Ne含原子个数为6.02×10233．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中N A 为阿伏加德罗常数)()A．22.4LAbcaNB．22.4LAabcNC．22.4LAacbND．22.4LAbacN4．下列说法正确的是()A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B．1 mol氢中含有2 mol氢原子和2 mol电子C．1 mol H2O的质量等于N A个水分子质量的总和(N A表示阿伏加德罗常数)D．摩尔表示物质的量的数量单位5．在容量瓶上无需标记的是()A．刻度线B．温度C．浓度D．容量6．下列溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液中的c(Cl－)不相等的是() A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液B．75 mL 1.5 mol·L－1氯化钙溶液C．150 mL 3 mol·L－1氯化钾溶液D．75 mL 1 mol·L－1氯化铁溶液7.用10 mL 0.1 mol·L－1的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是() A．3∶2∶2 B．1∶2∶3C．1∶3∶3 D．3∶1∶18．体积相同的甲、乙两个容器，一个充满NO，另一个充满N2和O2的混合气体，在相同温度、相同压强下，两个容器内的气体一定具有相同的()A．原子总数B．分子总数C．质量D．质子总数9．已知0.5 L盐酸和硫酸的混合溶液中，含有0.1 mol Cl－和0.2 mol 24SO ，则此溶液中的H＋的物质的量浓度为()A．0.1 mol·L－1B．1.0 mol·L－1C．0.3 mol·L－1D．0.4 mol·L－1能力提升10．(综合运用题)已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，则参加反应的Y和生成物Q的质量之比是()A．46∶9 B．32∶9C．23∶9 D．16∶911．相同物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中，正确的是()①它们所含的分子数之比为1∶1 ②它们所含的氧原子数之比为1∶2③它们所含的原子总数之比为2∶3 ④它们所含的碳原子数之比为1∶1⑤它们所含的电子数之比为7∶11A．①和④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤12．实验室里需要480 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是()A．称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液B．称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水C．称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液D．称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水13．(实验题)用18.4 mol·L－1的浓硫酸配制100 mL浓度为1 mol·L－1的稀硫酸。

其操作步骤可分解为以下几步：A．用量筒量取5.4 mL的浓硫酸，缓缓注入盛有约50 mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌B．用约30 mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶里C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶D．检查100 mL容量瓶口部是否发生滴漏E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1～2 cm处F．盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切据此填空：(1)正确的操作顺序(用字母填写)是__________。

(2)进行A步操作时，应选用下列量器中的(填序号)__________。

①10 mL量筒②50 mL量筒③500 mL量筒④1 000 mL量筒(3)如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数为5.4 mL，配制的稀硫酸的浓度将______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(4)进行A步操作时，必须____________后，才能进行后面的操作。

(5)配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏高的是______。

a．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶b．定容时，眼睛俯视使溶液凹面最低点与容量瓶刻度线相切c．容量瓶中原残留有少量蒸馏水d．定容后加水过量，又从容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度线14．在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如下图所示，回答下列问题：(1)该混合液中，NaCl的物质的量为________ mol，含溶质MgCl2的质量为________ g。

(2)该混合液中CaCl2的物质的量为________ mol，将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为________ mol·L－1。

参考答案1. 答案：C2. 答案：D3. 答案：A4. 答案：C5. 答案：C6. 答案：A 点拨：在浓度一定的溶液中，各种粒子的浓度也是一定的，它们与溶液的体积无关。

1 mol·L －1 AlCl 3溶液中c (Cl －)＝3 mol·L －1；1 mol·L －1 NaCl 溶液中c (Cl －)＝1 mol·L －1；1.5 mol·L －1 CaCl 2溶液中c (Cl －)＝3 mol·L －1；3 mol·L －1 KCl 溶液中c (Cl －)＝3 mol·L －1；1 mol·L －1 FeCl 3溶液中c (Cl －)＝3 mol·L －1。

7. 答案：C 点拨：此题虽给出BaCl 2溶液的量，但求的是硫酸盐的物质的量之比，可设BaCl 2物质的量为1 mol ；由Fe 2(SO 4)3、ZnSO 4、K 2SO 4的化学式可看出，能沉淀1 mol Ba 2＋需24SO -1 mol ，而需三种盐的物质的量分别是1/3 mol 、1 mol 、1 mol ，又因三种盐的体积相同，浓度之比等于物质的量之比，为1/3∶1∶1＝1∶3∶3。

8. 答案：AB 点拨：由阿伏加德罗定律知：同温、同压、同体积的任何气体具有相同的分子数，所以甲、乙两容器内的气体分子总数一定相同；又由于NO 、N 2、O 2都是双原子分子，既然分子总数相同，则它们所含的原子总数一定相同。

9. 答案：B 点拨：根据电荷守恒原理可知，混合溶液中H ＋所带正电荷总数等于Cl －、24SO -所带的负电荷总数，则有c (H ＋)＝c (Cl －)＋2c (24SO -)，即c (H ＋)＝0.1mol 0.5L ＋2×0.2mol 0.5L ＝1.0 mol·L －1。

10. 答案：D 点拨：本题主要考查了质量、摩尔质量、物质的量之间的关系及质量守恒定律的应用。

已知Q 与R 的摩尔质量之比为9∶22，结合方程式可知，反应生成的Q 和R 的质量之比为18∶22；1.6 g X 与Y 完全反应后，生成了4.4 g R ，同时生成了4.4 g×1822＝3.6 g Q ，根据质量守恒定律，消耗Y 的质量为3.6 g ＋4.4 g －1.6 g ＝6.4 g ，所以，参加反应的Y 和生成物Q 的质量之比为6.4 g ∶3.6 g ＝16∶9。

11. 答案：D 点拨：题中CO 和CO 2的物质的量相同，所以含有CO 和CO 2的分子数也相同则①的叙述是正确的；又因为一个CO 和一个CO 2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO 和CO 2，所含的氧原子数之比为1∶2，则②是正确的；对于③来说，CO 和CO 2的分子中原子总数之比为2∶3，所以③也是正确的；物质的量相等的CO 和CO 2其所含碳原子数之比为1∶1，则④是正确的；CO 和CO 2分子中电子总数分别为14和22，则物质的量相同的CO 和CO 2所含的电子总数之比为14∶22＝7∶11，所以⑤的叙述也是正确的。

12. 答案：C 点拨：实验室中并没有规格为480 mL 的容量瓶，只能用500 mL 的容量瓶配制500 mL 溶液。

不管称取的是无水硫酸铜还是胆矾，溶于水后，溶液里的溶质都是CuSO 4。

我们要配制的是500 mL 溶液，而500 mL 水再溶入溶质以后，体积就不是500 mL 了，因此，B 、D 一定是错误的。

500 mL 0.1 mol·L －1 CuSO 4溶液含CuSO 4或CuSO 4·5H 2O 的物质的量为0.5 L×0.1 mol·L －1＝0.05 mol若称取CuSO 4，则m (CuSO 4)＝n (CuSO 4)×M (CuSO 4)＝0.05 mol×160 g·mol －1＝8 g若称取CuSO 4·5H 2O ，则m (CuSO 4·5H 2O)＝n (CuSO 4·5H 2O)×M (CuSO 4·5H 2O)＝0.05 mol×250 g·mol－1＝12.5 g因此，正确答案应为C。

13.答案：(1)DACBEGF(2)①(3)偏高(4)待溶液冷却至室温(5)b点拨：(1)配制一定体积的物质的量浓度溶液应掌握以下六个步骤：计算→称量或量取→溶解→洗涤→定容→摇匀，据此可确定配制的正确程序。

(2)所取液体应为5.4 mL，则只能用10 mL量筒作量器，若用50 mL的量筒，则会因读数与溶液体积相差太多而影响精确度。

(3)仰视读数会使所取浓硫酸的量偏多而导致结果偏高。

(4)溶解后的溶液必须冷却至室温才能将其转移到容量瓶。

(5)选项a、d使测定结果偏低，选项c对测定结果无影响，选项b使测定结果偏高。

14.答案：(1)0.29.5(2)0.10.1点拨：读图可知，n(Na＋)＝0.2 mol，n(Mg2＋)＝0.1 mol，n(Cl－)＝0.6 mol，则n(NaCl)＝0.2 mol，n(MgCl2)＝0.1 mol，m(MgCl2)＝9.5 g，所以由CaCl2提供的n(Cl－)＝0.6 mol－0.2mol－0.1 mol×2＝0.2 mol，则n(CaCl2)＝0.1 mol，稀释后c(CaCl2)＝0.1mL1L＝0.1 mol·L－1。

合集下载

新教材高中化学第1章认识化学科学第3节化学中常用的物理量__物质的量第2课时气体摩尔体积课后习题鲁科

新教材高中化学第1章认识化学科学第3节化学中常用的物理量__物质的量第2课时气体摩尔体积课后习题鲁科

第2课时气体摩尔体积必备知识基础练1.(2021浙江武义三中高一期中,改编)已知三种因素:①所含微粒数②微粒大小③微粒间的距离,其中对气态物质体积有显著影响的正确组合是( )A.②③B.①②C.①②③D.①③2.(2022福建泉州高一期末)相同温度和压强下,1 mol CO(气态)和1 mol CO2(气态)相比较,下列物理量相等的是( )A.分子数B.原子数C.密度D.质量3.取五个相同的气球,同温同压下分别充入CO和以下四种混合气体,吹出体积相等的状况,如图所示。

则A、B、C、D四个气球内,与CO所含原子数一定相等的是( )4.(2022安徽芜湖高一期末)一种气体的质量是14.2 g,在标准状况下的体积为4.48 L,则该气体的摩尔质量是( )A.28.4B.71C.28.4 g·mol-1D.71 g·mol-15.(2022广东揭阳高一期末)下列说法正确的是( )A.1 mol气体的体积约为22.4 LB.25 ℃、101 kPa下,44.8 L H2的物质的量小于2 molC.标准状况下,任何气体的体积都约为22.4 LD.同温同压下,相同体积的两种气体O2和O3所含的原子数之比为1∶16.在标准状况下,a g气体X与b g气体Y的分子数相同,下列说法正确的是( )A.标准状况下,等质量的X和Y的体积之比为b∶aB.同温同压下,气体X和气体Y的密度之比为b∶aC.25 ℃时,1 g气体X和1 g气体Y的原子数之比为b∶aD.等物质的量的气体X和气体Y的质量之比为b∶a7.相同温度和压强下,3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A,则生成物A的化学式为( )A.XY2B.X3Y2C.X2Y3D.XY8.(2021浙江武义三中高一期中)下列叙述正确的是( )A.1 mol任何气体的体积都约为22.4 LB.1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4 LC.标准状况下,1 mol水所占有的体积是22.4 LD.标准状况下,22.4 L的任何气体的物质的量都约是1 mol9.填空(设N A为阿伏加德罗常数的值)。

高中化学第1章第3节化学中常用的物理量__物质的量第1课时物质的量及其单位摩尔质量鲁科版必修第一册

高中化学第1章第3节化学中常用的物理量__物质的量第1课时物质的量及其单位摩尔质量鲁科版必修第一册

D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1
解析：2.3 g钠的物质的量为0.1 mol，变为0.1 mol Na＋时失去的电子数为0.1NA，
19.6 g
故A错误；19.6 g磷酸中含有0.2NA个磷酸分子(
−1 ＝0.2 mol)，等物质的量的
98 g·mol
硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)中含有相同的氧原子数，故B正确；28 g氮气(N2)的物
(5)2 mol CO2的质量是88 g( √ )
2．交流思考
(1)摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同？若不等同，
数值在什么情况下相等？
不等同，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值才相等。
___________________________________________________________
宏观量
微观粒子
________表示。
n
(2)物质的量的单位——摩尔
mol
分子 原子 离子
特别提醒
(1)“物质的量”是一个专用名词，不能删减或增添任何字，例如：
不能写成“物质量”“物质的质量”或“物质质量”等。
(2)某微粒的物质的量可用“n(微粒符号)”的形式来表示，如n(O2)、
n(H2O)、n(Na＋)等。
2．阿伏加德罗常数
(1)含义：国际计量大会规定，1 mol包含6.022 140 76×1023个基本单
元(原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合 )。
____________________这一常数被称为阿伏加德罗常数。可近似表示
6.022 140 76×1023 mol－1
为______________。
)
答案：B
鲁科版-- 化学中常用的物理量——物质的量

鲁科版-- 化学中常用的物理量——物质的量

化学中常用的物理量——物质的量物质的量是把微观粒子与宏观物质联系在一起的物理量，它是国际单位制中七个基本物理量之一，在科学研究和工农业生产等方面有广泛的用途。

【知识要点】一、物质的量及其单位——摩尔1、物质的量的含义：物质的量表示含有一定数目粒子的集体，指物质中所含微粒(分子、原子、离子、电子、质子、中子等)的多少，故物质的量是衡量物质所含微粒数目多少的一个物理量，其国际单位为摩尔，符号mol。

2、摩尔：摩尔是物质的量的单位，类似于长度的单位为米，质量的单位为千克，摩尔可以表示物质的量的多少：1mol 物质所含微粒的多少，用阿伏加德罗常数来表示。

3、阿伏加德罗常数(N A)国际上规定，0.012kg12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，用N A表示。

这是一个规定值，也是一个精确值，平时计算时是用近似值计算，阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1。

阿伏加德罗常数的引入，就把物质的量与微观粒子联系在了一起，其含义是:1mol任何微粒所含微粒数为阿伏加德罗常数，换言之，阿伏加德罗常数个微粒的物质的量为1mol，根据二者的联系，可总结出如下转化关系式：n＝其中n表示物质的量,N为微粒个数，(此处微粒可以指分子、原子、离子、电子、质子、中子等)由上述公式可知,N A为常数,n与N应成正比，即n1∶n2＝N1∶N2，其含义为两种物质的物质的量之比等于它们的微粒数之比。

二、摩尔质量与气体摩尔体积1、摩尔质量：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，叫摩尔质量，单位为g/mol或kg/mol。

(2)含义：摩尔质量能把物质的量与物质的质量联系在一起。

其具体联系公式为:n＝。

图表一：1mol不同物质的质量和体积摩尔质量虽是一个新概念，但从表格中的数据可知，1molFe、NaCl、H2O、C2H5OH等物质的质量在数值上分别与它们的相对原子质量或相对分子质量相等。

据此可知如下结论：原子：摩尔质量就是以g/mol为单位，在数值上等于其相对原子质量。

鲁科版必修1第一章：第3节 化学中常用的物理量——物理的量课件第三课时

鲁科版必修1第一章：第3节 化学中常用的物理量——物理的量课件第三课时


5.转移： 移入500mL容量瓶 （用玻璃棒引流）
拓展：误差分析
讨论:在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度
的误差？
c
n m = = ——— V MV
——
可能影响溶液浓度的操作
1、固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 2、把溶液向容量瓶中转移，溶液洒出瓶外； 3、未洗涤烧杯和玻璃棒 4、定容时水加多了或加少了 5、定容时未平视刻度线, 仰视或俯视。
一、忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二、忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三、忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四、忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视 浓度偏高） 五、忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六、忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器， 不是容器）
知识拓展：3、称量
注意事项：
（1）使用前要调零 （2）两个托盘上各放一张大小相同 的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
无影响。
（4）定容时仰视观察刻度线，则结果
偏低
。
2、 欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 mol· -1 的 NaOH L 溶液，请选择配制过程所必须的操作，按操作 先后顺序编号，为（ 5 6 1 2 4） 3 ①用适量蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也注入容 量瓶，使混合均匀。 ②用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相 切。 4.8 ③在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称 取（ ）g NaOH . ④将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。 ⑤向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其 溶解，并使其恢复室温。 1000 ⑥将溶液沿玻璃棒注入（ ）mL 容量瓶。
中，并贴好标签。
知识拓展：1、容量瓶的使用

文档推荐

最新文档