实验室试剂配制记录模版

实验室常用溶液及试剂配制表一普通酸碱溶液的配制表二常用酸碱指示剂表三混合酸碱指示剂表四容量分析基准物质的干燥表五缓冲溶液的配制实验室常用试验方法2九、柠檬酸（C6H8O7·H2O）称取试样1.5g（精确到0.0002g）于三角瓶内，加入水50ml溶解，加酚酞指示剂3滴，用1mol/L氢氧化钠标准溶液滴定至粉红色为终点，同时做空白试验。

计算：X%（一水）= （V1-V0）×C×0.06404x m×（1-0.08566）×100X%（无水）= （V1-V0）×C×0.06404x m×100V1-----消耗氢氧化钠标准溶液的体积，ml；V0-----空白所消耗氢氧化钠标准溶液的体积，ml；C------氢氧化钠标准溶液浓度，mol/L；m---样品质量。

十、钙含量测定（磷酸氢钙CaHPO4、磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2·H2O、钙粉等）称取2g（精确到0.0002g）样品，用10ml盐酸（1+1）溶解，转移至100ml容量瓶中定溶，用移液管吸取10ml于250ml锥形瓶中，加50ml水，5ml蔗糖溶液（25g/L），2ml三乙酸胺（1+1），1ml乙二胺（1+1），1滴孔雀绿指示液（1g/L），滴加氢氧化钾溶液（200g/L）至无色，再过量10ml，加0.1g盐酸羟胺（每加一种试剂都要摇匀），加钙黄绿素少许，在黑色背景下用0.05mol/L的EDTA标准溶液滴定至绿色荧光消失呈现紫红色为滴定终点。

Ca%= C×V×0.4008x m ×100C------EDTA标准溶液的浓度，mol/L；V-----消耗EDTA标准溶液的体积，ml；m----样品质量。

（二）氟（Fˉ）含量的测定：1、标准曲线的绘制；2、试样含量的测定：称取0.5g（精确到0.0002g）置于50ml纳氏比色管中，加1mol/L盐酸10ml，密闭提取1h （不时摇动），避免粘于管壁，提取后加总离子强度缓冲液25ml，加水至刻度，以滤纸过滤。

硼酸饱和的丙酮溶液配置记录硼酸饱和的丙酮溶液配置记录引言：硼酸饱和的丙酮溶液是一种常用的化学试剂，在化学实验室中广泛应用于多个领域。

它具有良好的溶解性和稳定性，可用于制备其他化学试剂或进行特定化学反应。

本文旨在详细介绍硼酸饱和的丙酮溶液的配制方法、使用注意事项以及其在科学研究和实验室应用中的重要性。

一、配制方法：1. 准备材料：硼酸（H3BO3）、丙酮（C3H6O）和去离子水（H2O）。

2. 测量所需的硼酸质量，并将其置于一个干净、干燥的容器中。

3. 向硼酸中缓慢加入丙酮，同时不断搅拌溶解。

保持搅拌直至硼酸完全溶解，并获得均一的溶液。

4. 确保容器密封良好，避免挥发和外界杂质进入。

二、使用注意事项：1. 注意安全：在配制和使用硼酸饱和的丙酮溶液时，务必穿戴防护手套和护目镜，避免直接接触皮肤和眼睛，以免引起刺激和损伤。

2. 注意稳定性：硼酸饱和的丙酮溶液具有较强的稳定性，但长期储存时仍需注意容器的密封性和避光，以减少溶液中可能发生的分解反应。

3. 注意保存：将硼酸饱和的丙酮溶液储存在避光、低温、干燥的地方，远离易燃物和氧化剂，以确保其质量和性能不受影响。

三、硼酸饱和的丙酮溶液在科学研究和实验室中的应用：1. 作为中和剂：硼酸饱和的丙酮溶液可用于中和一些酸性物质，在中和反应中起到重要作用。

在化学分析中，硼酸饱和的丙酮溶液可用于准确测定酸性物质的浓度。

2. 作为络合剂：硼酸饱和的丙酮溶液具有良好的络合性质，可与某些金属离子形成络合物，用于金属离子的分离和测定。

这在环境监测和化学分析领域具有重要意义。

3. 作为催化剂：硼酸饱和的丙酮溶液与某些有机化合物反应时具有催化作用，能够促进特定化学反应的进行。

这在有机化学合成和催化反应研究中被广泛应用。

四、个人观点和理解：硼酸饱和的丙酮溶液是一种非常重要的化学试剂，其在科学研究和实验室中的应用十分广泛。

通过配制硼酸饱和的丙酮溶液，我们可以方便地进行一系列实验和反应，并获得准确的数据和结果。

标准溶液‘配制’及‘标定’原始记录标准溶液编号：有效期：温度修正系数f(mL/L) (GB/T 601-2002 附录A)溶液体积 V(mL)CB(mol/L)平均值(mol/L)计算式：V=(V1-V0)×(1+f/1000)CB=1000m/(M×V)说明：每次滴定必须从“0”开始备注：配制人：标定：复标：审核：标准物质配制（标定）记录编号： CHEC／QBG-075名称：、配制方法：使用天平型号编号室温℃、湿度 %RH配制：取定溶 mL标定：取份：⑴⑵⑶⑷用溶液滴定，滴定消耗量（mL）V1= 、V2= 、V3= 、V4= 、V0= 。

标准溶液浓度计算公式：C=计算结果（）：C1= C2= C3= C4= C =相对偏差（%）：S1= S2= S3= S4=备注：。

配制人：复核人：配制日期：年月日有效期年月日标准溶液配制记录编号： CHEC／QBG-147标准溶液名称：规格：配制方法：仪器名称：溯源标准：温度：℃ 、湿度： %RH 标准溶液拟配浓度：配制或稀释过程：配制日期：年月日有效期：年月日配制人：复核人：0.1mol/L盐酸标准滴定溶液的标定编号：JL/LJ-001-01一、标定方法：GB/T5009.1-2003二、使用仪器：AEL-200电子天平（仪器编号：JYB001）马弗炉(仪器编号：JYC009)三、操作1、量取9ml盐酸，加适量水并稀释至1000ml。

混匀，待标定。

2、标定：精密称取约0.15g在270～300℃干燥至恒量的基准无水碳酸钠，加50ml水使之溶解，加10滴溴甲酚绿-甲基红混合指示液，用本溶液滴定至溶液由绿色转变为紫红色，煮沸2min，冷却至室温，继续滴定至溶液由绿色变为暗紫色。

四、记录和结果1、计算公式：c（HCl）=m/[(V1－V2)×0.0530]0.0530……与1.00ml盐酸标准滴定溶液[c(HCl)＝1mol/L]相当的基准无水碳酸钠的质量，g2、数据配制人：复核人：配制日期：复核日期：稀释记录表标准溶液（滴定液）管理工作的基本要求关键词（必填项目）：标准溶液、滴定液目的（必填项目）：对标准溶液的使用等制定统一的要求，便于统一的管理。

实验常用试剂、缓冲液的配制方法1、1M Tris-HCl□组份浓度1 M Tris-HCl（pH7.4，7.6，8.0）□配制量1L□配置方法1. 称量121.1gTris置于1L烧杯中。

2. 加入约800mL的去离子水，充分搅拌溶解。

3.按下表量加入浓盐酸调节所需要的pH值。

pH值浓HCl7.4 约70mL7.6 约60mL8.0 约42mL4. 将溶解定容至1L。

5. 高温高压灭菌后，室温保存。

注意：应使溶液冷却至室温后再调定pH值，因为Tris溶液的pH值随温度的变化差很大，温度每升高1℃，溶液的pH值大约降低0.03个单位。

2、1.5 M Tris-HCl □组份浓度1.5 M Tris-HCl（pH8.8）□配制量1L□配置方法1.称取181.7gTris置于1L烧杯中。

2. 加入约800mL的去离子水，充分搅拌溶解。

3. 用浓盐酸调pH值至8.8。

4. 将溶液定容至1L。

5. 高温高压灭菌后，室温保存。

注意：应使溶液冷却至室温后再调定pH值，因为Tris溶液的pH值随温度的变化差异很大，温度每升高1℃，溶液的pH值大约降低0.03个单位。

3、10×TE Buffer □组份浓度100 mM Tris-HCl，10 mM EDTA（pH 7.4，7.6，8.0）□配制量1L□配置方法1. 量取下列溶液，置于1L烧杯中。

1 M Tris-HCl Buffer（pH7.4，7.6，8.0）100mL500 mM EDTA（pH8.0）20mL2. 向烧杯中加入约800mL的去离子水，均匀混合。

3. 将溶液定至1L后，高温高压灭菌。

4. 室温保存。

4、3 M醋酸钠□组份浓度3 M 醋酸钠（pH5.2）□配制量100mL□配置方法1. 称取40.8gNaOAc•3H2O置于100～200mL烧杯中，加入约40mL的去离子水搅拌溶解。

2. 加入冰乙酸调节pH值至5.2。

3. 加入去离子水将溶液定容至100mL。

实验室常用试剂、缓冲液的配制1M Tris-HCl(pH7.4,7.6,8.0)组份浓度1M Tris-HCl配制量1L配制方法 1.称量121.1g Tris置于1L烧杯中。

2.加入约800ml的去离子水，充分搅拌溶解。

3.按下表量加入浓盐酸调节所需要的pH值。

4.将溶液定容至1L。

5.高温高压灭菌后，室温保存。

注意：应使溶液冷却至室温后再调定pH值，因为Tris溶液的pH值随温度的变化差异很大，温度每升高1℃，溶液的pH值大约降低0.03个单位。

1.5M Tris-HCl(pH8.8)组份浓度 1.5M Tris-HCl配制量1L配制方法 1.称量181.7g Tris置于1L烧杯中。

2.加入约800ml的去离子水，充分搅拌溶解。

3.用浓盐酸调节pH值至8.8。

4.将溶液定容至1L。

5.高温高压灭菌后，室温保存。

注意：应使溶液冷却至室温后再调定pH值，因为Tris溶液的pH值随温度的变化差异很大，温度每升高1℃，溶液的pH值大约降低0.03个单位。

10×TE Buffer(pH7.4,7.6,8.0)组份浓度100mM Tris-HCl,10mM EDTA配制量1L配制方法 1.量取下列溶液，置于1L烧杯中。

2.向烧杯中加入约800ml的去离子水，均匀混合。

3.将溶液定容至1L后，高温高压灭菌。

4.室温保存。

3M醋酸钠(pH5.2)组份浓度配制量配制方法PBS Buffer组份浓度137mM NaCl,2.7mM KCl,10mM Na2HPO4,2mM KH2PO4配制量1L配制方法 1.称量下列试剂，置于1L烧杯中。

2.向烧杯中加入约800ml的去离子水，充分搅拌溶解。

3.滴加浓盐酸将pH值调节至7.4，然后加入去离子水将溶液定容至1L。

4.高温高压灭菌后，室温保存。

注意：上述PBS Buffer中无二价阳离子，如需要，可在配方中补充1mM CaCl2和0.5mM MgCl2。

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实验室常用溶液及试剂配制实验室常用溶液、试剂的配制表一普通酸碱溶液的配制表二常用酸碱指示剂表三混合酸碱指示剂表四容量分析基准物质的干燥表五缓冲溶液的配制1、氯化钾-盐酸缓冲溶液2、邻苯二甲酸氢钾—氢氧化钾缓冲溶液3、邻苯二甲酸氢钾-氢氧化钾缓冲溶液4、乙酸—乙酸钠缓冲溶液5、磷酸二氢钾—氢氧化钠缓冲溶液6、硼砂-氢氧化钠缓冲溶液7、氨水-氯化铵缓冲溶液8、常用缓冲溶液的配制实验室常用试验方法2九、柠檬酸（C6H8O7·H2O）称取试样1.5g(精确到0。

0002g）于三角瓶内，加入水50ml溶解，加酚酞指示剂3滴，用1mol/L氢氧化钠标准溶液滴定至粉红色为终点，同时做空白试验。

计算:X%(一水）= （V1-V0）×C×0.06404 m×（1-0。

08566）×100X％(无水）= (V1-V0）×C×0。

06404 m×100V1—-———消耗氢氧化钠标准溶液的体积，ml；V0———--空白所消耗氢氧化钠标准溶液的体积，ml；C———-—-氢氧化钠标准溶液浓度，mol/L；m—-—样品质量.十、钙含量测定（磷酸氢钙CaHPO4、磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2·H2O、钙粉等）称取2g（精确到0.0002g）样品，用10ml盐酸（1+1）溶解，转移至100ml容量瓶中定溶,用移液管吸取10ml于250ml 锥形瓶中,加50ml水，5ml蔗糖溶液（25g/L）,2ml三乙酸胺（1+1），1ml乙二胺（1+1)，1滴孔雀绿指示液(1g/L)，滴加氢氧化钾溶液(200g/L)至无色，再过量10ml，加0。

1g盐酸羟胺（每加一种试剂都要摇匀），加钙黄绿素少许,在黑色背景下用0.05mol/L的EDTA标准溶液滴定至绿色荧光消失呈现紫红色为滴定终点。

Ca%= C×V×0.4008 m ×100C———---EDTA标准溶液的浓度,mol/L；V--—-—消耗EDTA标准溶液的体积,ml；m—-——样品质量。