高二上学期化学期末考试试卷(文)套真题

高二上学期期末化学试卷（文科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二下·商丘期末) 以下物质中一定属于纯净物的是（）①铝热剂②液氯③普通玻璃④漂白粉⑤CuSO4·5H2O ⑥医用酒精⑦分子式为C7H8的芳香烃⑧H2SO4A . ①②④⑤B . ②⑤⑦⑧C . ③④⑥⑦D . ②③④⑤2. （2分） (2016高一上·涞水期中) 下列关于胶体的叙述不正确的是（）A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间B . 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C . 用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D . Fe（OH）3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的3. （2分） (2016高一上·崇礼期中) 下列不能用胶体的性质来解释的是（）A . 明矾净水B . 由豆浆制豆腐C . 一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面看到光亮的“通路”D . 向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，出现红褐色沉淀4. （2分）下列物质分类正确的是（）A . SO2、SiO2、CO、P2O5均为酸性氧化物B . 有色玻璃、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C . 空气、福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳、石墨均为电解质5. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列说法正确的是（）A . H2SO4电离方程式H2SO4=2H++S6++4O2﹣B . H2、D2、T2互为同位素C . 18g H2O含有的电子数为10NAD . Sm与 Sm的核外电子数和中子数均为626. （2分）在同一温度下，当弱电解质溶液a，强电解质溶液b，金属导体c的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是（）A . a＞b＞cB . a=b=cC . c＞a＞bD . b＞c＞a7. （2分） (2018高一上·长春期中) 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A . Cu2+、Ca2+、、Cl−B . Al3+、Na+、Cl−、C . 、Ba2+、、D . K+、Fe3+、Cl−、8. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2B . NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：HCO3﹣+OH+ CO32﹣+H2OC . 稀硝酸除银镜：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO↑+H2OD . 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++H2O9. （2分）(2018·贵阳模拟) 某化学兴趣小组利用还原铁粉处理含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的废水，所加还原铁粉的质量与溶液中Fe2+的浓度变化关系如下图(忽略溶液体积变化)。

高二上学期化学期末考试试卷（文科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分）运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（）A .B .C .D .2. （2分） (2016高三上·定州开学考) 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同B . 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的C . 古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品D . 工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属3. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的是:（）选项实验目的试剂a试剂b试剂c装置A验证非金属性:S>C>Si稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液B制备纯净的氯气浓盐酸MnO2饱和食盐水C检验溶液X中含有CO32-盐酸溶液X澄清石灰水D除去Na2CO3中的Na2SO4氯水混合物NaOH溶液A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高一上·辽宁期末) NA代表阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）A . 10 mL质量分数为98%的H2SO4 ，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%B . 在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则消耗NA个Cl2分子C . 标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD . 一定温度下，1 L 0.50 mol•L﹣1 NaCl溶液与2 L 0.25 mol•L﹣1 Na2CO3溶液含Na+的物质的量不同5. （2分） (2016高一下·山西期中) 下列物质不属于有机物的是（）A . C2H4B . C12H22O11C . C60D . HCOOH6. （2分）有关化学与生活，环境，食品安全，材料等说法中正确的是（）A . 大气中大量的NO、NO2等酸性氧化物均是形成酸雨（PH＞5.6）的主要原因B . 合成纤维，光导纤维，硝酸纤维均为有机高分子物质，用途广泛C . 二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果D . 地沟油，潲水油在餐饮企业中不能随意使用，但却可以用于制肥皂，变废为宝7. （2分） (2017高二上·昆明期末) 二氧化硫能使下列溶液褪色，是利用二氧化硫漂白性的是（）A . 氯水B . 溴水C . 品红溶液D . 酸性高锰酸钾溶液8. （2分）下列说法正确的是（）A . 聚氯乙烯常用做食品包装材料B . CO2和CH4都是温室效应气体C . 用乙烷和乙烯分别与氯化氢反应都可得到氯乙烷D . 苯和溴水既能发生取代反应又能发生加成反应9. （2分） (2018高一下·延津开学考) 下列装置或操作能达到相应实验目的的是（）A . 排水集气法收集NOB . 实验室制取氨气C . 检查装置气密性D . 配制稀硫酸10. （2分） (2017高二上·西安期末) 如图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是（）A . Cu电极为正电极B . 原电池工作时，电子从Zn电极流出C . 原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuD . 盐桥（琼脂﹣饱和KCl溶液）中的K+移向ZnSO4溶液11. （2分）(2018·银川模拟) 已知:2Fe3++2I- =2Fe2+ +I2 ，2Fe2++Br2 =2Fe3++2Br-。

高二上学期文科化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 下列属于氧化物的是（）A . O2B . CO2C . H2SO4D . KOH2. （2分）下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是（）A . 人体中的糖类、油脂和蛋白质都能为人的生命活动提供能量B . 淀粉和纤维素葡萄糖CO2和H2O（释放能量维持生命活动）C . 油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O（释放能量维持生命活动）D . 蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质（人体生长发育、新陈代谢3. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列关于垃圾处理的说法错误的是（）A . 垃圾处理常用的方法有卫生填埋、堆肥和焚烧B . 垃圾填埋只需挖坑、倾倒、深埋即可C . 对垃圾分类是为了使垃圾中的再生资源得到充分利用D . 可将生活垃圾焚烧发电，实现生活垃圾资源化处理4. （2分） (2016高二上·汕头期中) 下列食物不属于碱性食物的是（）A . 西红柿B . 萝卜D . 小白菜5. （2分） (2018高三上·长沙月考) 下列关于有机物的说法中，正确的一组是（）①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物；③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液；④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化；⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下，葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应；⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料；A . ③④⑤B . ①②⑥C . ①③⑤D . ②③④6. （2分）近年来克隆技术快速发展，各国先后克隆出了羊、牛、猪、猴等多种动物。

克隆技术的关键是找到一些特殊的酶，这些酶能激活普通体细胞，使之能像生殖细胞一样发育成个体。

高二上学期期末考试化学试卷（附带答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．相同浓度的下列电解质稀溶液，加热溶液导电能力基本不变的是（ ）A ．氨水B ．醋酸C ．HFD ．NaCl2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A ．工业制取金属钾Na(1)+KCl(1)⇌NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度使K 变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行B ．反应CO(g)+NO 2(g)⇌CO 2(g)+NO(g) △H<0，达到平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深C ．工业上SO 2催化氧化生成SO 3，常通入过量的空气来提高SO 2的平衡转化率D ．向含酚酞的Na 2CO 3溶液中滴加BaCl 2溶液，红色变浅 3．合成氨工业中采用循环操作，主要原因是A ．降低氨的沸点B ．提高氮气和氢气的利用率C ．增大化学反应速率D ．提高平衡混合物中氨的含量4．下列四个反应中有一个反应和其它三个反应原理不同，该反应是A ．MgCl 2+H 2O Mg(OH)Cl ＋HClB ．Mg 2C 3+4H 2O=2Mg(OH)2+C 3H 4C ． ()--2-23233A1O HCO H O=Al OH CO ＋＋＋D ．PCl 5+4H 2O=H 3PO 4+5HCl 5．对于某可逆反应，下列说法正确的是A ．升高温度，反应的活化能增大B ．升高温度可以同时增加反应物和生成物的活化分子数C ．正反应的ΔH=-a kJ·mol -1，则该反应的活化能等于-a kJ·mol -1D ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数 6．下列叙述中，正确的是A ．霓虹灯通电灯管变红是氖原子中的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱B ．s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C ．最外层有3个未成对电子的原子一定属于p 区元素D ．基态C 原子的价电子轨道表示式违背了泡利不相容原理7．下列说法正确的是 A ．−OH 的电子式： B ．2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多C ．K ＋的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6D ．一同学书写某原子的电子排布图为，违背了泡利原理8．下列反应过程，与氧化还原反应无关的是A ．在钢铁设备上连接金属Zn 保护钢铁B ．向工业废水中加入2Na S 去除其中的2+Cu 、2+HgC ．用铝粉与氢氧化钠反应疏通下水管道D ．煤的气化和液化是煤综合利用的途径之一9．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 A ． 装置配制100 mL 某浓度NaNO 3溶液B ． 分离溴苯和水混合物C ． 验证质量守恒定律D．可以实现防止铁钉生锈10．“建设美好乡村”，处理厨房垃圾是一个重要的课题。

高二文)上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）化学与生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是（）A . 我国规定商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”B . 乙醇是一种易燃烧污染小的可再生能源，但只能在实验室内作燃料C . 化石燃料不可再生，使用太阳能代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D . 积极开发废电池的综合利用技术，防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染2. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 《诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含了许多化学知识。

下列说法不合理的是：（）A . 李白的诗句：“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川。

”生紫烟包含了物理变化。

B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，北宋沈括用胆矾炼铜的过程属于置换反应C . 唐末五代时期丹学著作《元妙道要略》中有云“以硫黄、雄黄台硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”。

描述的是丹药的制作过程D . 古剑沈卢“以济钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多折断”。

济钢指的是铁的合金3. （2分）(2016·汽开区模拟) 下列关于青霉素的说法不正确的是（）A . 青霉素G的钠盐，俗名盘尼西林，是一种广谱抗生素B . 青霉素被誉为第二次世界大战时期的三大发明之一，它的发现堪称20世纪医学的伟大奇迹C . 青霉素为抗生素，但稀释至一千万倍，疗效会消失D . 青霉素是英国细菌学家弗莱明在一次失误的试验时偶然发现的4. （2分）(2019·莆田模拟) 化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是（）A . 高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，且原理相同B . 地沟油可以用来制肥皂和甘油C . 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉D . “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量5. （2分） (2019高二上·温州期中) 下列说法正确的是（）A . 足球烯C60具有很多优异的性能，有很高的熔沸点B . SiO2可用来制造光导纤维，是因为SiO2是原子晶体，硬度大C . 工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖D . 工业上通过电解熔融的MgO制金属镁6. （2分）(2017·新课标Ⅲ卷) 化学与生活密切相关．下列说法错误的是（）A . PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物B . 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C . 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D . 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料7. （2分） (2018高一上·桓台期末) 下列关于硅及其化合物的叙述错误的是（）A . 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品B . 水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2C . SiO2很稳定，与所有的酸都不反应D . SiO2是制作光导纤维的材料8. （2分） (2014高二下·资阳期末) “绿色化学”要求化学反应尽可能不产生“副产物”，下列反应最符合“绿色化学”要求的是（）A . 苯乙烯在一定条件下制聚苯乙烯B . 乙醇与浓硫酸共热制乙烯C . 乙醇催化氧化制乙醛D . 乙烷与氯气反应制氯乙烷9. （2分） (2017高二上·广州期中) 许多物质与身体健康有着密切关系，请结合所学知识，判断下列叙述中错误的是（）A . 缺镁易患心血管病，缺碘易患甲状腺肿大B . 在医疗上FeCl3常用作止血剂，ZnSO4常用作收敛剂C . 葡萄糖、食盐、味精均可作食品添加剂D . 苏丹红是一种呈红色的有机物，能当作辣椒红色素用于食品加工10. （2分）下列说法不正确的是（）A . 食盐和醋都是常用的食品添加剂B . 钙、铁、碘都是人体内必需的微量元素C . ClO2、O3等均可用于饮用水消毒D . 静脉滴注NaHCO3溶液可治疗水杨酸中毒反应11. （2分） (2018高三下·龙泉驿月考) 化学与生产、生活、社会密切相关。

浙江省高二上学期化学期末考试试卷（文）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题2分) (共15题；共30分)1. （2分）氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]（）A . 都是共价化合物B . 都是离子化合物C . 互为同分异构体D . 互为同素异形体2. （2分） (2017高二上·姜堰期末) 下列化学用语正确的是（）A . 甲烷的电子式：B . 氟原子的结构示意图：C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Na2++CO32﹣3. （2分）下列有关实验操作说法中，正确的是（）①用PH试纸，测得氯水的PH为2②用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和PH试纸，可鉴别PH相等的硫酸和醋酸③分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出④将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁⑤可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量氯化钠杂质⑥在做中和热测定的试验，温度计至少使用2次．A . ①⑤⑥B . ①③⑥C . ②③⑤D . ②④⑥4. （2分） (2015高一下·深圳期中) 酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是（）①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等．A . ①②③④B . ①②③C . ①②④D . ①③④5. （2分）下列说法正确的是（）A . 煤的干馏和煤的液化均是物理变化B . 船体镀锌或锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用C . 由于共价键具有方向性，共价化合物在形成晶体时均采取“紧密堆积”D . 反应NH4Cl （s）═NH3（g）+HCl（g）室温下不能自发进行，则该反应的△H＞06. （2分） (2018高三上·平遥月考) 下列说法正确的是（）A . 花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物B . 只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽C . 向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解D . 向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解7. （2分） (2017高一上·济南期末) 下列转化必须加入氧化剂才能进行的是（）A . HCO3﹣→CO2B . MnO4﹣→Mn2+C . Fe2+→Fe3+D . Na2O2→O28. （2分）克隆羊的关键技术之一是找到一些特殊的酶，这些酶能激活普通体细胞，使之像生殖细胞一样发育成个体。

高二（上）期末化学试卷一、选择题（每小题2.5分）1．（2.5分）随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料B．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品C．回收其中石墨电极D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染2．（2.5分）下列有关物质与其用途不相对应的是（）A．SiO2﹣﹣制光纤B．Si和Ge﹣﹣半导体材料C．钢化玻璃﹣﹣汽车窗玻璃D．氮化硅陶瓷﹣﹣导热剂3．（2.5分）下列各组物质能一起混合施用的是（）A．铵态氮肥和草木灰（含K2CO3）混合施用B．化肥和农家肥（如绿肥）混合施用C．重钙施入碱性土壤中D．复合肥（如磷酸氢二铵）和生石灰一起施用4．（2.5分）波尔多液是一种常用的植物杀菌剂，它用硫酸铜、生石灰、水按一定的比例配制而成，是一种天蓝色粘稠状悬浮液体．通常现用现配，你认为下列容器哪种不能用来盛装波尔多液（）A．塑料容器B．银制容器C．铁制容器D．陶器5．（2.5分）下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1：2的是（）A．K2S B．（NH4）2SO4C．NaHSO4D．Na2HPO46．（2.5分）煮沸暂时硬水时，不可能发生的反应是（）A．Mg（OH）2MgO+H2OB．Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2OC．Mg（HCO3）2MgCO3↓+CO2↑+H2OD．MgCO3+H2O Mg（OH）2+CO27．（2.5分）下列叙述正确的是（）A．加热煮沸MgCO3悬浊液，最终得到Mg（OH）2沉淀，说明K sp（MgCO3）＜Ksp[Mg（OH）2]B．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质C．向污水中投入明矾，生成能凝悬浮物的胶体D．90℃水的离子积Kw=3.8×10﹣13，此时水的pH＜7，溶液呈酸性8．（2.5分）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉9．（2.5分）对可逆反应：A（气）+B（气）⇌3C（气）+Q，根据如图，从a反应历程改变为b反应历程，所采取的措施是（）A．增大B的浓度B．升高温度C．加入催化剂D．增大压强10．（2.5分）对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．温度下降10℃，两倍溶液的pH均不变B．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等C．用同溶液的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同D．加入适量的氯化铵晶体，两溶液的pH均减小11．（2.5分）一定温度下，在体积为VL 的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：X（g）+Y（g ）═2Z（g ）+W（s）；△H＞0达到平衡，下列判断正确的是（）A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大B．平衡后加入X，上述反应的△H增大C．温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的D．当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态12．（2.5分）下列反应的离子方程式正确的是（）A．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．紫色石蕊试液中滴入氢硫酸变红的原因是：H2S⇌2H++S2﹣C．将NaHSO4溶液滴入Ba（OH）2溶液中至pH=7：2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+2H2OD．电解CuSO4溶液：Cu2++2H2O Cu+O2↑+4H+13．（2.5分）若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（）A．NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+B．Na+、Ba2+、HCO3﹣、AlO2﹣C．NO3﹣、Fe2+、K+、Cl﹣ D．NO3﹣、K+、AlO2﹣、OH﹣14．（2.5分）下列离子浓度关系正确的是（）A．0.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）B．同为0.1mol•L﹣1的CH3COOH和氢氧化钠溶液等体积混合后，c（OH﹣）=c（H+）C．向NH4Cl溶液中滴加氨水至PH=7时，c（NH4+）＜c（Cl﹣）D．PH=3的H2SO4和PH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（OH﹣）=c（H+）15．（2.5分）在一定温度下，向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠固体，充分反应后恢复到原来温度下，下列说法正确的是（）A．溶液的pH不变，有氢气放出B．溶液的pH增大，有氧气放出C．溶液中Na+数目减小，有氧气放出D．溶液中c（Na+）增大，有氧气放出16．（2.5分）如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间．下列有关描述错误的是（）A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：Fe﹣2e﹣→Fe2+D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀17．（2.5分）有一种MCFC型燃料电池，该电池所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3．电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，负极反应为H2+CO32﹣﹣2e﹣=H2O+CO2．下列说法中正确的是（）A．正极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑B．电池放电时，电池中CO32﹣的物质的量将逐渐减少C．放电时CO32﹣向负极移动D．电路中的电子经正极、负极、熔融的K2CO3后再流回正极，形成闭合回路18．（2.5分）某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）A．a为正极，b为负极；NaClO和NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl19．（2.5分）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质X Y Z初始浓度/mol•L﹣10.10.20平衡浓度/mol•L﹣10.050.050.1下列说法错误的是（）A．反应达到平衡时，X的转化率为50%B．反应可表示为X+3Y⇌2Z，其平衡常数为1600C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D．改变温度可以改变此反应的平衡常数20．（2.5分）反应N2O4（g）⇌2NO2（g）；△H=+57kJ/mol在温度T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．A，C两点的反应速率：A＞CB．B，C两点的反应速率：B=CC．由状态B到状态A，可以用加热的方法D．A，C两点气体的颜色：A深，C浅二、填空题（共6小题，每小题6分，满分50分）21．（6分）在水溶液中橙红色的Cr2O72﹣与黄色的CrO42﹣有下列平衡关系：Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+，把K2Cr2O7溶于水配成稀溶液是橙色．（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈色，因为．（2）向已加入NaOH溶液的（1）中再加入过量稀H2SO4，则溶液呈色，因为．（3）向原溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4为黄色沉淀）则平衡，溶液颜色将．22．（4分）如图所示，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡．小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液．（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）．A．铁圈和银圈左右摇摆不定B．保持平衡状态不变C．铁圈向下倾斜D．银圈向下倾斜（2）产生上述现象的原因是．23．（10分）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示、，E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“升高”还是“降低”），△H（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是（2）图中△H=KJ•mol﹣1；（3）已知单质硫的燃烧热为296KJ•mol﹣1，计算由S（s）生成3molSO3（g）的△H（要求计算过程）．24．（10分）氯碱工业是以电解饱和食盐制氯气和烧碱而得名．请回答问题：（1）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质，必须精制后才能供电解使用．精制时，精盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）、③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是（填序号）（2）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．①写出A（电解池）中反应的化学方程式，分析比较图示氢氧化钠质量分数a%与b%的大小；②写出燃料电池B中正极发生电极反应：；③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）．25．（10分）某一化工厂的生产流程如图：（1）L、M分别是、（填化学式）．（2）G→H过程中为什么通入过量空气：．（3）用电子式表示J：．（4）写出饱和食盐水、E、F生成J和K（此条件下K为沉淀）的化学方程式：，要实现该反应，你认为应该如何操作：．26．（10分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染．废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末．（1）下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是（填字母）．A．热裂解形成燃油B．露天焚烧C．作为有机复合建筑材料的原料D．直接填埋（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：Cu （s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）H=64.39KJ•mol﹣12H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）H=﹣196.46KJ•mol﹣1═H2O（l）H=﹣285.84KJ•mol﹣1在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为．（3）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol•L﹣1H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）．温度（℃）203040506070807.348.019.257.987.24 6.73 5.76铜平均溶解速率（×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1）当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是．（4）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀．制备CuCl的离子方程式是．高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2.5分）1．（2.5分）随着人们生活质量提高，废电池必须进行集中处理的问题又被提到议事日程上，其首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料B．不使电池中泄漏的电解液腐蚀其他物品C．回收其中石墨电极D．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对水和土壤的污染【分析】根据废电池进行集中处理的原因：即对环境的污染问题考虑本题．【解答】解：回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的重金属离子对土壤和水源的污染，而对废电池的综合利用是次要的．故选D．【点评】本题考查了电池对环境的污染原因、防治方法和原因，题目难度不大，侧重于化学与环境保护的联系．2．（2.5分）下列有关物质与其用途不相对应的是（）A．SiO2﹣﹣制光纤B．Si和Ge﹣﹣半导体材料C．钢化玻璃﹣﹣汽车窗玻璃D．氮化硅陶瓷﹣﹣导热剂【分析】A．光导纤维的主要成分为二氧化硅；B．Si和Ge均具有金属性和非金属性；C．钢化玻璃的硬度较大；D．氮化硅陶瓷具有耐高温、耐磨、抗高压、耐腐蚀等性能；【解答】解：A．二氧化硅具有传输信息的能力，将二氧化硅在高温下熔化、拉制成粗细均匀的光纤细丝，是信息高速公路的基础材料，所以光导纤维的主要成分为二氧化硅，故A正确；B．Si和Ge均具有金属性和非金属性，则均可作半导体材料，故B正确；C．钢化玻璃的硬度较大，所以可用于汽车窗玻璃，故C正确；D．氮化硅陶瓷具有耐高温、耐磨、抗高压、耐腐蚀等性能，不能制导热剂，故D错误；故选D．【点评】本题考查物质的性质与用途，注意二氧化硅及含硅材料在生活、生产中的重要应用，题目难度不大，注意加强基础知识的积累．3．（2.5分）下列各组物质能一起混合施用的是（）A．铵态氮肥和草木灰（含K2CO3）混合施用B．化肥和农家肥（如绿肥）混合施用C．重钙施入碱性土壤中D．复合肥（如磷酸氢二铵）和生石灰一起施用【分析】A、铵根离子显酸性，碳酸根离子显碱性，二者能相互促进水解；B、化肥和农家肥相互之间无影响；C、重钙在碱性条件下会转化为难溶性的磷酸钙；D、磷酸氢二铵与熟生石灰反应生成氨气．【解答】解：A、铵根离子显酸性，碳酸根离子显碱性，二者能相互促进水解，所以铵态氮肥和草木灰（含K2CO3）混合施用会降低肥效，故A错误；B、化肥和农家肥相互之间无影响，所以化肥和农家肥（如绿肥）可以混合施用，故B正确；C、重钙在碱性条件下会转化为难溶性的磷酸钙，磷酸钙不能被植物吸收利用，所以重钙施入碱性土壤中会降低肥效，故C错误；D、生石灰与土壤中的水反应生成熟石灰，磷酸氢二铵与熟石灰反应生成氨气，所以复合肥（如磷酸氢二铵）和生石灰一起施用会降低肥效，故D错误．故选B．【点评】本题考查了化学知识在农业生产中的应用，注意根据常见肥料的性质分析，题目比较简单．4．（2.5分）波尔多液是一种常用的植物杀菌剂，它用硫酸铜、生石灰、水按一定的比例配制而成，是一种天蓝色粘稠状悬浮液体．通常现用现配，你认为下列容器哪种不能用来盛装波尔多液（）A．塑料容器B．银制容器C．铁制容器D．陶器【分析】由信息可知，与硫酸铜、生石灰、水反应的物质不能用来盛装波尔多液，结合金属活动性来解答．【解答】解：A．塑料的成分为高分子化合物，与波尔多液中物质不反应，可以盛放，故A不选；B．Ag的活动性比Cu弱，与波尔多液中物质不反应，可以盛放，故B不选；C．Fe比Cu活泼，则铁与硫酸铜发生置换反应，不能用来盛装波尔多液，故C 选；D．陶器的盛放为硅酸盐，与波尔多液中物质不反应，可以盛放，故D不选；故选C．【点评】本题考查铁的化学性质，为高频考点，把握物质的性质及金属性强弱为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．5．（2.5分）下列物质的稀溶液中，溶质的阴、阳离子个数之比为1：2的是（）A．K2S B．（NH4）2SO4C．NaHSO4D．Na2HPO4【分析】首先判断离子化合物的阴阳离子组成，然后判断离子是否能够水解，进而可判断溶质的阴、阳离子个数之比．【解答】解：A．S2﹣水解，阴、阳离子个数之比小于1：2，故A错误；B．NH4+水解，溶质的阴、阳离子个数之比大于1：2，故B错误；C．NaHSO4完全电离，溶质的阴、阳离子个数之比为1：2，故C正确；D．HPO42﹣水解，阴、阳离子个数之比小于1：2，故D错误．故选C．【点评】本题考查溶液中溶质的阴、阳离子个数之比，实质上为判断离子的水解，注意常见能水解的离子即可解答该题．6．（2.5分）煮沸暂时硬水时，不可能发生的反应是（）A．Mg（OH）2MgO+H2OB．Ca（HCO3）2CaCO3↓+CO2↑+H2OC．Mg（HCO3）2MgCO3↓+CO2↑+H2OD．MgCO3+H2O Mg（OH）2+CO2【分析】暂时硬水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3﹣等离子，加热煮沸时，水解生成较多的OH﹣，并分解生成CO32﹣，根据Mg（OH）2比MgCO3的溶解度小进行分析．由于Mg（OH）2比MgCO3的溶解度小，CaCO3比Ca（OH）2的溶解度小，则最终产生的沉淀为Mg（OH）2和CaCO3，【解答】解：A、氢氧化镁固体加热会分解，在煮沸硬水时温度较低，不分解，故A错误；B、暂时硬水加热分解的有碳酸氢钙和碳酸氢镁，碳酸氢钙分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，故B正确；C、暂时硬水加热分解的有碳酸氢钙和碳酸氢镁，碳酸氢镁分解生成碳酸镁、二氧化碳和水，故C正确；D、由于Mg（OH）2比MgCO3的溶解度小，碳酸镁加热过程中会实现沉淀转化生成氢氧化镁沉淀，故D正确；故选A．【点评】本题考查暂时硬水的成分和物质性质，盐类水解的应用，题目难度不大，注意水解的原理以及物质的溶解性的判断．7．（2.5分）下列叙述正确的是（）A．加热煮沸MgCO3悬浊液，最终得到Mg（OH）2沉淀，说明K sp（MgCO3）＜Ksp[Mg（OH）2]B．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质C．向污水中投入明矾，生成能凝悬浮物的胶体D．90℃水的离子积Kw=3.8×10﹣13，此时水的pH＜7，溶液呈酸性【分析】A．从难溶电解质的转化的角度分析；B、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，是自身电离，在水溶液中和在熔融状态下两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质；C、明矾电离出Al3+水解生成絮状沉淀Al（OH）3，能吸附污水中的悬浮物；D、纯水用于显中性；【解答】解：A．加热煮沸MgCO3悬浊液，最终得到Mg（OH）2沉淀，说明氢氧化镁更难溶，则Ksp（MgCO3）＞Ksp[Mg（OH）2]，故A错误；B、氨气在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，因果关系不成立，故B错误；C、明矾电离出Al3+水解生成絮状沉淀Al（OH）3，：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，能吸附污水中的悬浮物，故C正确；D、水的电离吸热，故升高温度水的离子积增大，水的pH＜7，但纯水永远呈中性，故D错误；故选C．【点评】本题考查了难溶电解质的相互转化、电解质的判断和水的离子积的计算，难度不大．8．（2.5分）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）A．加热B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液D．不用铁片，改用铁粉【分析】A、温度升高，化学反应速率增大；B、一般增大反应物的浓度增大，反应速率增大，但应考虑浓硫酸的强氧化性来分析；C、利用原电池来分析加快反应速率；D、利用增大接触面积来分析加快反应速率．【解答】解：A、因加热时反应体系的温度升高，则化学反应速率加快，故A能；B、因浓硫酸具有强氧化性，铁与浓硫酸反应生成二氧化硫而不生成氢气，故B 不能；C、滴加少量CuSO4溶液，铁置换出Cu，构成Fe、Cu原电池，从而加快了生成氢气的反应速率，故C能；D、改用铁粉，增大了铁与硫酸反应的接触面积，则反应速率加快，故D能；故选B．【点评】本题较简单，考查影响化学反应速率的常见因素，学生应熟悉温度、浓度、构成原电池、增大接触面等对化学反应速率的影响来解答，但浓硫酸的性质是学生解答中容易忽略的知识．9．（2.5分）对可逆反应：A（气）+B（气）⇌3C（气）+Q，根据如图，从a反应历程改变为b反应历程，所采取的措施是（）A．增大B的浓度B．升高温度C．加入催化剂D．增大压强【分析】根据图象知，改变条件时反应到达平衡的时间缩短但A的转化率不变，说明改变的条件只增大反应速率平衡不移动，据此分析解答．【解答】解：A．增大B的浓度平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，与题意不符合，故A错误；B．该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以A的转化率减小，与题意不符合，故B错误；C．加入催化剂增大正逆反应速率，所以缩短反应到达平衡的时间，但平衡不移动，则A的转化率不变，符合题意，故C正确；D．增大压强，平衡向逆反应方向移动，则A的转化率减小，与题意不符合，故D错误；故选C．【点评】本题考查转化率图象分析，明确图象中纵横坐标的含义是解本题关键，根据方程式特点确定外界条件对化学平衡的影响、反应速率的影响，题目难度不大．10．（2.5分）对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A．温度下降10℃，两倍溶液的pH均不变B．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等C．用同溶液的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同D．加入适量的氯化铵晶体，两溶液的pH均减小【分析】室温下，pH相等氨水和NaOH溶液中，氨水浓度大于NaOH，A、降低温度，一水合氨电离程度减小；B、加水稀释促进一水合氨电离；C、用HCl中和，消耗盐酸的体积与碱的物质的量成正比；D、加入适量的氯化铵晶体，抑制一水合氨电离，NaOH和氯化铵反应生成氯化钠和一水合氨．【解答】解：室温下，pH相等氨水和NaOH溶液中，氨水浓度大于NaOH，A、降低温度，一水合氨电离程度减小，所以氨水的pH减小，故A错误；B、加水稀释促进一水合氨电离，则稀释后氨水的pH大于氢氧化钠，故B错误；C、用HCl中和，消耗盐酸的体积与碱的物质的量成正比，pH相等、体积相等的氨水和氢氧化钠溶液，一水合氨的物质的量大于氢氧化钠，所以氢氧化钠消耗的盐酸少，故C错误；D、加入适量的氯化铵晶体，抑制一水合氨电离，NaOH和氯化铵反应生成氯化钠和一水合氨，所以加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小，故D正确；故选D．【点评】本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点是解本题关键，易错选项是D，注意消耗酸的物质的量与碱的物质的量成正比，与电解质强弱无关，为易错点．11．（2.5分）一定温度下，在体积为VL 的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应：X（g）+Y（g ）═2Z（g ）+W（s）；△H＞0达到平衡，下列判断正确的是（）A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大B．平衡后加入X，上述反应的△H增大C．温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的D．当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态【分析】A．增加固体或减少固体的量，反应速率不变；B．△H与某一反应物的物质的量的多少无关；C．从压强对化学平衡移动的影响分析；D．无论反应是否达到平衡状态，容器中混合气体的压强都不变．【解答】解：A．增加固体或减少固体的量，固体的浓度不变，反应速率不变，故A错误；B．在热化学方程式中，反应热为定值，与反应物的多少无关，故B错误；C．气体反应物的化学计量数等于气体生成物的化学计量数，改变越强，平衡不移动，所以将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的，故C正确；D．气体反应物的化学计量数等于气体生成物的化学计量数，越强不影响平衡移动，则无论反应是否达到平衡状态，容器中混合气体的压强都不变，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学平衡的影响因素以及平衡状态的判断，易错点为W的聚集状态，题目难度中等．12．（2.5分）下列反应的离子方程式正确的是（）A．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2OB．紫色石蕊试液中滴入氢硫酸变红的原因是：H2S⇌2H++S2﹣C．将NaHSO4溶液滴入Ba（OH）2溶液中至pH=7：2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+2H2OD．电解CuSO4溶液：Cu2++2H2O Cu+O2↑+4H+【分析】A．碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子和钠离子；B．二元弱酸分步电离，第一步电离生成酸式酸根离子和氢离子；C．中性溶液中，二者以2：1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水；D．转移电子不守恒．【解答】解：A．碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子和钠离子，离子方程式为HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O，故A错误；B．二元弱酸分步电离，第一步电离生成酸式酸根离子和氢离子，离子方程式为H2S⇌H++HS﹣，故B错误；C．中性溶液中，二者以2：1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为2H++SO42﹣+2OH﹣+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故C正确；D．转移电子不守恒，离子方程式为2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式正误判断，根据反应中实际参加反应的离子及离子方程式书写规则分析解答，注意A中碳酸氢钠电离方式、B中多元弱酸的电离，这些都是易错点．13．（2.5分）若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能大量共存的是（）A．NH4+、NO3﹣、CO32﹣、Na+B．Na+、Ba2+、HCO3﹣、AlO2﹣C．NO3﹣、Fe2+、K+、Cl﹣ D．NO3﹣、K+、AlO2﹣、OH﹣【分析】加入铝粉能放出氢气的溶液，为酸或碱溶液，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，不能发生氧化还原反应，则大量共存，以此来解答．【解答】解：加入铝粉能放出氢气的溶液，为酸或碱溶液，A．碱溶液中不能存在NH4+，酸溶液中不能大量存在CO32﹣，不能大量共存，故A 错误；B．HCO3﹣既能与酸反应又能与碱反应，不能大量共存，故B错误；C．酸溶液中Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，碱溶液中Fe2+、OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．碱溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故D正确；故选：D．【点评】本题考查离子的共存，侧重信息的抽取和应用，明确离子之间的反应及“可能共存”即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．14．（2.5分）下列离子浓度关系正确的是（）A．0.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣）B．同为0.1mol•L﹣1的CH3COOH和氢氧化钠溶液等体积混合后，c（OH﹣）=c（H+）C．向NH4Cl溶液中滴加氨水至PH=7时，c（NH4+）＜c（Cl﹣）D．PH=3的H2SO4和PH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（OH﹣）=c（H+）【分析】A、铵根离子水解显酸性；B、醋酸是弱酸，同浓度醋酸和氢氧化钠等体积混合后生成醋酸钠；醋酸根离子水解显碱性；C、依据溶液中离子电荷守恒分析判断；D、硫酸溶液中氢离子浓度和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度相同，等体积混合后溶液呈中性．【解答】解：A、0.1mol•L﹣1的NH4Cl溶液中，铵根离子水解显酸性，c（NH4+）＜c（Cl﹣），故A错误；B、同为0.1mol•L﹣1的CH3COOH和氢氧化钠溶液等体积混合后，生成醋酸钠；醋酸根离子水解显碱性，c（OH﹣）＞c（H+），故B错误；C、向NH4Cl溶液中滴加氨水至PH=7时，溶液中存在电荷守恒，c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），c（H+）=c（OH﹣），则c（NH4+）=c（Cl﹣），故C错误；D、PH=3的H2SO4和PH=11的NaOH溶液等体积混合后，硫酸溶液中氢离子浓度和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子浓度相同，等体积混合后溶液呈中性，溶液中c （OH﹣）=c（H+），故D正确；故选D．【点评】本题考查了盐类水解性质应用，弱电解质电离平衡分析，溶液中电荷守恒的判断，酸碱中和反应后溶液酸碱性的分析应用，题目难度中等．15．（2.5分）在一定温度下，向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠固体，充分反应后恢复到原来温度下，下列说法正确的是（）A．溶液的pH不变，有氢气放出B．溶液的pH增大，有氧气放出C．溶液中Na+数目减小，有氧气放出。

高二上学期化学期末考试试卷（文）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题2分) (共15题；共30分)1. （2分）下列分子式所表示的化合物属于纯净物的是（）A . CHCl3B . C2H4Cl2C . C3H7ClD . C2H2Br22. （2分）下列化学用语书写正确的是（）A . 丙酸的结构简式：CH3CH2COOHB . 甲烷的结构式：CH4C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 乙醇的结构式：3. （2分） (2016高一上·辽源期中) 下列叙述不正确的是（）A . 蒸馏实验时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处B . 蒸馏实验时，冷水从冷凝管下口入，上口出C . 萃取使用的主要仪器是分液漏斗，在使用前要先检验其是否漏液D . 萃取实验时，应先后将上下两层液体从下口放出，并用不同烧杯盛放4. （2分） (2016高二上·保定期末) 下列叙述正确的是（）A . 升高反应的温度，会使反应物的活化能迅速降低B . 乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C . 用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题D . 推广使用太阳能、风能等能源，有利于缓解温室效应5. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列说法正确的是（）A . 煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化B . 石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要C . 氢能、电能、风能都是绿色新能源，可以安全使用D . 玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的6. （2分） (2016高一下·昭通期中) 如图表示某有机反应的过程，该反应的类型是（）A . 取代反应B . 加成反应C . 聚合反应D . 加聚反应7. （2分） (2017高一上·大连期末) 下列物质只能作还原剂的是（）A . S2﹣B . Fe2+C . SO32﹣D . K+8. （2分） (2016高二上·拉萨期中) 下列说法不正确的是（）A . CO2和CH4都是温室气体B . NO2和SO2都是形成酸雨的气体C . 汽油和花生油的主要成份都是油脂D . 毛发和蚕丝的主要成分都是蛋白质9. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 关心人类健康是化学的重要任务之一。

高二上学期化学期末考试试卷（文）（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题2分) (共15题；共30分)1. （2分） (2018高二下·林州月考) 下列各组有机物中，互为同分异构体的是（）A . 和B . 和C . 和D . 和2. （2分） (2017高一下·荆州期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 中子数为20的氯原子： ClB . N2的电子式：C . 硫离子结构示意图：D . CH4分子的比例模型：3. （2分） (2020高一上·新宁期末) 下列实验操作中错误的是（）A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B . 蒸馏操作时，应使冷凝管中的冷却水从下口进上口出C . 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 称量NaOH固体时，将NaOH固体放在托盘天平的左盘的小烧杯中并盖上玻璃片4. （2分） (2017高一上·宜宾期中) 下说法错误的是（）A . 二氧化碳是温室气体，但不是大气污染物B . 农村常用明矾净水，是利用了胶体的性质C . 食品添加剂对人体无害，可大量食用D . 氯化钠是常用的防腐剂5. （2分）关于有机物的下列说法，错误的是（）A . 葡萄糖可转化为乙醇，乙醇氧化可得到乙醛B . 甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体C . 石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯原料D . 煤干馏为化学变化，石油分馏是物理变化6. （2分） (2018高三上·平遥月考) 下列说法正确的是（）A . 花生油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物B . 只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽C . 向鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀，加水后沉淀可溶解D . 向淀粉溶液中加入硫酸溶液，加热后滴入几滴氢氧化铜悬浊液，再加热至沸腾，未出现红色物质，说明淀粉未水解7. （2分） (2017高一上·杭州期中) 浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点．下列说法不正确的是（）A . 从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应B . 从海带中提取碘单质的过程中涉及置换反应C . 从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应D . 电解饱和食盐水制氯气的过程中涉及氧化还原反应8. （2分） (2016高三上·黑龙江开学考) 下列各物质中，不能发生水解反应的是（）A . 葡萄糖B . 纤维素C . 油脂D . 酶9. （2分） (2018高二上·吉林期中) 青霉素是常用抗生素之一，它能抑制某些细菌生长或能杀灭这些细菌，对肺炎、脑膜炎、败血症患者有良好的疗效。

高二上学期化学期末考试试卷（文科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2017高一上·咸阳期末) 下列物质存放方法不正确的是（）A . 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中B . 金属钠存放于煤油中C . 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中D . 漂白粉长期敞口放置在烧杯中2. （2分）某溶液中含有Cl－、K＋、H＋、SO42- ，组成该溶液的化合物最多有（）A . 2种B . 3 种C . 5种D . 6种3. （2分） (2017高一上·浦东期末) 从海带中提取碘的实验过程中（萃取剂用苯），涉及到下列操作，其中正确的是（）A . 将海带灼烧成灰B . 过滤得含I﹣溶液C . 放出碘的苯溶液D . 分离碘并回收苯4. （2分） (2016高二上·邓州开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4L H2O中含有的分子数为NAB . 28g N2中含有的分子数为NAC . 1molMg与足量稀盐酸反应转移的电子数为NAD . 1L 1mol•L﹣1Na2CO3溶液中含有的钠离子数为NA5. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 下列叙述正确的是（）A . 阳离子都只有氧化性B . H2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性C . 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D . 分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＜Fe（OH）3胶体＜FeCl3溶液6. （2分） (2015高一上·合肥开学考) 我们的衣食住行中都蕴含着丰富的化学知识，下列说法中正确的是（）A . 衣料中的蚕丝和涤纶都属于合成有机高分子材料B . 加碘食盐和铁强化酱油都可以补充人体必需的微量元素C . 建筑高楼大厦时用到的钢是纯净物D . 用液化石油气代替汽油作汽车燃料，不会造成空气污染7. （2分） (2019高一下·深圳期中) 下列说法正确的是（）A . I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B . P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C . HClO具有强还原性，可用于自来水的消毒杀菌D . SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO48. （2分） (2016高三上·河北期中) 某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示．下列说法不正确的是（）A . X可能含有2种盐B . a是SO3C . Y可能含有（NH4）2SO4D . （NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+79. （2分）下列说法不正确的是（）A . 是放射性警示的标志B . 硅胶常用作袋装食品的干燥剂C . 加碘盐通常添加了适量碘酸钾D . 燃料电池是把反应放出的热能转化为电能的装置10. （2分） (2016高一下·玉溪期中) 如图所示装置中，M棒变细，N棒变粗．由此判断下表中所列M，N，R 物质，其中合理的是（）M N RA锌铜稀硫酸B铜铁硫酸铜C铁铜硝酸银D铜铁氯化铁A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列离子反应方程式，书写正确的是（）A . 向碳酸钠溶液中加醋酸 CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B . 向稀硫酸溶液中投入铁粉2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C . 向盐酸中投入碳酸钙 CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D . 硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O12. （2分）能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（）A . 乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB . 0.1mol乙醇与足量的钠反应生成0.05mol氢气C . 乙醇能溶于水D . 乙醇能脱水13. （2分） (2016高二上·临淄期末) 为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想如图所示．下列说法正确的是（）A . 氢能源已被普遍使用B . H2O的分解反应是吸热反应C . 氢气不易贮存和运输，无开发利用价值D . 2 mol 液态H2O具有的总能量高于2 mol H2和1 mol O2的能量14. （2分） (2016高二下·长春期中) 由﹣H、﹣CH3、、﹣OH、﹣COOH五种原子或原子团中的任意两种，两两组合形成的物质中，溶液显酸性的物质有（）A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种15. （2分） (2015高二上·沈阳月考) 下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是（）选项事实结论A其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快B工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大C在容积可变的密闭容器中发生反应：2NH3（g）⇌N2H4（l）+H2（g），把容积的体积缩小一半正反应速率加快，逆反应速率减慢A . AB . BC . CD . D二、填空题 (共3题；共29分)16. （15分） (2015高一上·石嘴山月考) 将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中，在标准状况下放出1.12LH2 ．求：（1）产生H2的物质的量为多少？（2）原混合物中金属钠的质量为多少克？（3）若反应后溶液的体积为40mL，所得溶液的物质的量浓度为多少？17. （7分） (2017高一上·成都期中) 过氧乙酸（CH3COOOH）是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒．（1）配制 220mL0.05mol/L 的过氧乙酸溶液，需使用的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒及________、________、（2）配制过程中，可能引起浓度偏高的操作有A . 容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水B . 转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外C . 定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容D . 定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度线（3）下列叙述正确的是（填字母）A . 可用过滤的方法将过氧乙酸溶液中混有的 NaCl 除掉B . 过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中C . 过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质（4）如果生产过氧乙酸的原料 CH3COONa 中混有了 SO42﹣，要想除掉 SO42﹣请选择下列试剂按照加入先后顺序填空________（试剂不必选完，填序号即可）①盐酸②醋酸钡溶液③氯化钡溶液④醋酸⑤碳酸钠溶液⑥碳酸氢钠溶液．18. （7分） (2016高一下·佛山期中) A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：（1） D元素在周期表中的位置是________，中子数为14的E原子可表示为________．（2）写出由A和C形成的化合物的化学式________，该化合物由________键形成．（3） A、B、C、D、E五种元素的离子半径由小到大的顺序是________（用离子符号填写）．（4）写出实验室制取A的气态氢化物的化学方程式：________．（5）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：________．三、选考题 (共3题；共6分)19. （2分） (2019高三上·南山期中) Na2SmOn对应的多种盐，均为工业生产中的重要物质。

高二（上）期末测试化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.诺贝尔化学奖得主--德国科学家格哈德⋅埃特尔对一氧化碳在铂表面氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。

净化装置中催化转化器可将CO、NO、NO2等转化为无害物质。

下列有关说法不正确的是()A. 催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化B. 铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果C. 使用铂催化剂，可以提高CO、NO、NO2的转化率D. 在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2【答案】C【解析】解：A.根据题意知，催化转化器中的铂催化剂是正催化剂，可加快CO氧化，从而降低尾气的危害，故A正确；B.反应物的接触面积越大，反应速率越大，把铂表面做成蜂窝状是为了增大反应物的接触面积，更有利于提高催化效果，故B正确；C.使用铂催化下，可以提高反应速率，但是不会提高CO、NO、NO2的转化率，故C错误；D.根据题意知，在铂催化下，NO、NO2可被 CO 还原成无害物质N2，故D正确；故选：C。

A.催化剂能改变反应速率；B.反应物的接触面积越大其反应速率越大；C.催化剂不会改变化学平衡状态，只会改变化学反应速率；D.NO、NO2能被转化为无害物质氮气。

本题以汽车尾气净化装置为载体考查了氮的氧化物及其对环境的影响，明确反应原理是解本题关键，注意催化剂只能改变反应速率但不影响平衡影响，为易错点。

2.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A. 原子半径呈周期性变化B. 元素的化合价呈周期性变化C. 第一电离能呈周期性变化D. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化【答案】D【解析】解：A、因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故A错误；B、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故B错误；C、因第一电离能呈周期性变化，则不能解释元素性质的周期性变化，故C错误；D、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故D正确；故选：D。

【高二】高二文科化学上册期末试卷（附答案）山广东实验中学―学年（上）高二级期末考试化学（文科）本试卷分单项和多项，共45题，4页，满分100分，考试用时60分钟。

注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。

3．考生必须保持答题卡的整洁。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 A1 27 C1 35.5一、单项选择题Ⅰ：本大题共40小题，每小题2分，共80分。

1．下列关于的叙述正确的是A．质量数为8 B．质子数为8 C．中子数为16 D．电子数为162．对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是A．拉瓦锡 B．阿伏加德罗 C.门捷列夫 D．道尔顿3．下列物质属于化合物的是A．HCl B．O2 C.Br2 D.Ar4．下列物质中氧元素的化合价正确的是A．H2O中氧元素的化合价为―l B．O2中氧元素的化合价为-2C．NaOH中氧元素的化合价为―1 D．Na2O中氧元素的化合价为-25．下列物质属于的是A．Cu B．N2 C．KNO3 D．C2H5OH6．S是元素周期表中第16号元素，下列正确表示S的原子结构示意图的是7．关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是A．两者都能产生丁达尔现象B．两者都不能产生丁达尔现象C． CuSO4溶液能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔现象D．CuSO4溶液不能产生丁达尔现象，Fe(OH)3胶体能产生丁达尔现象8．下列分子中有3个原子核的是A．HF B．NH3 C．H2O D．CH49．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是A．K2CO3和K2O 都属于盐 B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物10．下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是A．AgNO3溶液 B．稀盐酸 C．BaCl2溶液 D．NaOH溶液11．F、C l和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是A．原子半径：F>C1>Br B．最外层电子数都相同C．核外电子层数都相同 D．最外层电子数都不相同12．标准状况下的1 olH2的体积约为A．11.2 L B．22.4 L C． 33.6 L D．44.8 L13．下列条件下铁钉最容易生锈的是A．浸泡在植物油中 B．浸泡在海水中C．置于干燥的空气中 D．浸泡在蒸馏水中xkb114．在一定温度下，将等物质的量的CO和水蒸气通人恒容密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，一段时间后反应达到平衡。

高二第一学期期末化学试卷一、选择题（14×3=42分。

每小题只有一个正确答案）1．化学与社会、生活密切相关。

下列说法不正确的是A．糖类、油脂、蛋白质均能发生水解B．“血液透析”利用了胶体的性质C．Al2O3作耐火材料是因为氧化铝熔点高D．家用燃煤中适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数为N AB．常温常压下，17 g NH3所含的原子数为4N AC．1 mol Na2O2与H2O完全反应，转移2N A个电子D．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中含有的Na＋数为0.2N A3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。

下列说法正确的是A．离子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强C．W的气态氢化物比X的稳定D．WX2与ZY2中的化学键类型相同4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出等于57.3 kJ的热量B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g ) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)ΔH＝a2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝b，则a>bD．已知P(白磷，s)===P(红磷，s)ΔH<0，则红磷比白磷稳定5.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。

高二上学期期末化学试卷（文科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高一下·珠海期中) 关于有机物说法正确的是（）A . 有机物可分烃和烃的衍生物B . 含有碳、氢元素的化合物叫烃C . 有机物都不溶于水，但易溶于有机溶剂D . 有机物都能燃烧2. （2分）下列各组分类中，有错误的是（）A . 碱：烧碱、碱石灰、纯碱B . 分散系：溶液、胶体、浊液C . 干燥剂：浓硫酸、生石灰、氯化钙D . 物质分离方法：过滤、渗析、分馏3. （2分）化学在生产和生活中有重要的应用．下列说法不正确的是（）A . 可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化B . 电解MgCl2溶液可制金属镁C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料4. （2分）下列物质分类正确的是（）A . SO2、SiO2、CO、P2O5均为酸性氧化物B . 有色玻璃、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C . 空气、福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物D . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳、石墨均为电解质5. （2分） (2016高一上·北京期中) 下列电离方程式错误的是（）A . NaHCO3═Na++H++COB . NaHSO4（溶液）═Na++H++SOC . MgCl2═Mg2++2Cl﹣D . Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣6. （2分）常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。

下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（）A .B . c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）C . c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）D . c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）7. （2分） (2015高一上·启东月考) 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）A . K+、Na+、、B . Mg2+、Na+、Cl-、C . K+、Na+、Cl-、Cu2+D . Na+、Ba2+、OH-、8. （2分） (2018高三上·桂林月考) 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A . 磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－=3Fe3＋＋NO↑＋4H2OB . Mg(HCO3)2 溶液中加入足量 NaOH 溶液：Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－=MgCO3↓＋CO32－＋2H2OC . 向含有 0.2 mol FeI2 的溶液中通入 0.1 mol Cl2 充分反应：2I－＋Cl2=2Cl－＋I2D . 明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O9. （2分） (2016高一上·上饶期中) 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（）A . H2O2→O2B . HCl→Cl2C . H2SO4→BaSO4D . CuO→Cu10. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，其中H2S是（）A . 氧化剂B . 还原剂C . 既是氧化剂又是还原剂D . 既不是氧化剂又不是还原剂11. （2分）(2017·江南模拟) 自来水处理剂经历三代变化，第一代氯气，第二代二氧化氯，第三代高铁酸钾（K2FeO4）．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，无二次水体污染．工业制备高铁酸钠的方法之一为2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2 ，下列说法正确的是（）A . 该反应的还原剂只有FeSO4B . 每生成1mol Na2FeO4只转移5mol的电子C . K2FeO4作为水处理剂时仅起杀菌消毒的作用D . 该反应在水溶液中进行并不影响高铁酸钾的生产12. （2分）下列除杂试剂的选择和除杂后检验杂质是否除尽的方法均正确的是（）B NaHCO3溶液（Na2CO3）过量CO2取少量溶液，加入Ca （OH）2溶液，观察现象C NO（NO2）水观察颜色D乙烷（乙烯）酸性KMnO4溶液将已除杂质的少量气体通入溴水A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2016高二上·福州期中) 已知Ba（AlO2）2可溶于水．如图表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系．下列有关叙述错误的是（）A . a﹣b时沉淀的物质的量：Al（OH）3比BaSO4多B . b﹣c时溶液中离子的物质的量：AlO2﹣比Ba2+多C . a﹣d时沉淀的物质的量：Al（OH）3一定小于BaSO4D . d﹣e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于AlO2﹣14. （2分） (2018高一上·陆川期末) 下列除杂方式正确的是（）A . CO2气体中含有的少量杂质HCl可通过饱和Na2CO3溶液除去B . MgO粉末中含有少量的Al2O3可加入NaOH溶液过滤除去C . Na2CO3溶液中含有少量的NaHCO3可用加热的方式提纯D . Cu粉中含有的少量杂质Fe可加入FeCl3溶液除去15. （2分）实验室制取蒸馏水时，不需要用到的实验仪器是（）A . 蒸发皿B . 冷凝管C . 圆底烧瓶D . 酒精灯16. （2分） (2017高一下·江阴期中) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2016高一上·平遥期中) V L含有（NH4）2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知NH4+浓度为a mol•L﹣1；SO42﹣浓度为bmol•L﹣1 ．则原混合溶液中铝离子的物质的量浓度为（）A . （b﹣2a）/3mol•L﹣1B . （b﹣2a）/2mol•L﹣1C . （2b﹣a）/3mol•L﹣1D . （2b﹣a）/2 mol•L﹣118. （2分） (2018高二上·成都期中) 设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 6.4g铜与足量稀硫酸反应生成氢气转移的电子数为0.2NAB . 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的氧原子数为6 NAC . 100mL 0.1mol/L的BaCl2溶液中Ba2+和Cl-微粒总数为0.02NAD . 101k Pa、4℃时，18 mL水和202 k Pa、27℃时32 g O2所含分子数均为1 NA19. （2分） (2016高一上·遵义期中) 下列说法正确的是（）A . 物质的量是一个新的物理量，它表示的是物质的质量B . 周一上午升旗仪式时，学生和老师的物质的量共有2molC . 物质的量的单位是摩尔，简称摩，用mol表示D . 水的摩尔质量是18g20. （2分） (2015高一上·广元月考) 下列有关气体的叙述中，不正确的是（）A . 一定温度和压强下，各种气体物质体积之比等于分子数之比B . 一定温度和压强下，各种气体物质的密度之比等于摩尔质量之比C . 一定体积和温度下，各种气体物质的物质的量之比等于压强之比D . 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L二、填空题 (共4题；共15分)21. （3分） (2016高一上·潮南期中) 人体胃液中有胃酸（0.2%﹣0.4%的盐酸），起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制一定的范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗．（1）请写出用“小苏打片”治疗胃酸过多的离子方程式________．（2）患胃溃疡的病人不能服用“小苏打片”来中和胃酸，其原因是________，而是服用胃舒平[其中含Al（OH）3]，写出相应的离子方程式________．22. （3分） (2017高二上·海南期末) 写出钠、铝、铁置换水中的氢生成氢气的化学反应方程式钠：________铝：________铁：________．23. （6分）实验室常用Na2O2与H2O反应快速制取少量O2 ．用下面装置制取O2并演示Na在O2中的燃烧实验．请回答下列问题：（1）关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管．试判断装置是否漏气________ （填“漏气”“不漏气”或“无法确定”），判断理由是________ ．（2）写出A装置中反应的化学方程式并用双线桥或单线桥标出电子转移情况：________ ．（3）C装置中观察到的现象是________ ．（4）D装置中盛放的试剂是________ ，其作用是________ ．24. （3分）合成氨工业生产中所用的α﹣Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3（1）某FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧的物质的量之经为4：5，其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为________ ．（2）当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之经为：1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为________ （用小数表示，保留2位小数）．（3）以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2Fe2O3十C 4FeO十CO2↑．为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为________ g．参考答案一、单项选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13、答案：略14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、填空题 (共4题；共15分) 21-1、21-2、22-1、23-1、24-1、。

高二上学期化学期末考试试卷（文）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每小题2分) (共15题；共30分)1. （2分） (2018高三上·安平期中) 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，、H3、O4、C60等已被发现。

下列有关说法中，正确的是（）A . 中含有36个电子B . O2与O4属于同分异构体C . C60和12C、14C互为同位素D . H2与H3属于同素异形体2. （2分） (2016高一下·杭锦后旗期末) 下列化合物的电子式书写正确的是（）A .B .C .D .3. （2分） (2018高一上·扬州月考) 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A . 乙醇和水B . 汽油和煤油C . 碘和四氯化碳D . 色拉油和水4. （2分）下列污染现象主要与NO2有关的是（）A . 光化学烟雾B . 水体富营养化C . 臭氧空洞D . 酸雨5. （2分）下列变化中，属于物理变化的是（）A . 煤干馏B . 石油的减压分馏C . 石油裂解D . 煤液化6. （2分） (2016高二上·金溪开学考) 下列关于有机物的叙述，正确的是（）A . 石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化B . 苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯C . 纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解D . 苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应，但不能发生氧化反应7. （2分） (2016高三上·济宁期中) 根据表中信息判断，下列选项正确的是（）A . 第①组反应的其余产物为H2OB . 第③组反应中生成1mol Cl2 ，转移电子4molC . 氧化性由强到弱顺序为MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2D . 第②组反应中Cl2与 FeBr2的物质的量之比为3：28. （2分） (2018高一上·衢州期中) 下列说法正确的是（）A . 让煤与水蒸气作用对煤进行液化得到液体燃料，可提高煤的利用率；而石油的催化裂化是为了提高轻质油的产量与质量B . 葡萄糖、蔗糖、淀粉都属于糖类，都能发生银镜反应C . 含鸡蛋清的水溶液中加入食盐，发生蛋白质的盐析；若加入40%的甲醛溶液则发生变性D . 油脂、糖类、合成纤维、塑料与蛋白质都是高分子化合物9. （2分） (2016高一上·广州期末) 下列有关物质的用途错误的是（）A . 水玻璃用作木材防火剂B . 高纯度的硅是制造光导纤维的材料C . 可用氢氟酸刻蚀玻璃D . 氢氧化铝、小苏打可用于治疗胃酸过多症10. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 下列说法不正确的是（）A . 汽车尾气中的氮氧化物源于汽油的不完全燃烧B . 碘化银可用于人工降雨C . 液氨汽化时吸收大量的热，故可做制冷剂D . 在医疗上硫酸亚铁可用于生产防治缺铁性贫血的药剂11. （2分） (2019高二上·兰州期中) 下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是（）A . 苯甲酸钠B . 食盐C . 柠檬黄D . 味精12. （2分） (2016高三上·西安期中) Al65Cu23Fe12是一种具有凸多面体规则外形的固态物质，它具有合金的某些优良性能．有关该物质的说法中不正确的是（）A . Al65Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu、Fe的硬度大B . Al65Cu23Fe12中三种金属的化合价均可视作零C . Al65Cu23Fe12不可用作长期浸泡在海水中的材料D . 1mol Al65Cu23Fe12溶于过量的硝酸时共失去265 mol电子13. （2分）相同材质的铁在图中的四种情况下腐蚀最快的是（）A .B .C .D .14. （2分） (2017高二下·广安期末) 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是（）A．中草药 B.丝绸 C.茶叶 D.瓷器A . AB . BC . CD . D15. （2分）二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献．下列各组物质全部由化学合成得到的是（）A . 玻璃纤维素青霉素B . 尿素食盐聚乙烯C . 涤沦洗衣粉阿斯匹林D . 石英橡胶磷化铟二、选择题(每小题3分) (共10题；共30分)16. （3分） (2018高二下·河口期中) 下列化学用语表达错误的是（）①丙烷的球棍模型②丙烯的结构简式为CH3CHCH2③某有机物的名称是2,3－二甲基戊烷④ 与C8H6互为同分异构体A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④17. （3分） (2017高二上·浏阳开学考) 鉴别乙醇、苯和CCl4最简单的方法是（）A . 加酸性高锰酸钾溶液后振荡，静置B . 与乙酸在有浓硫酸存在的条件下加热C . 加蒸馏水后震荡静置D . 加硝酸银溶液后振荡静置18. （3分） (2016高二上·沭阳期中) 下列说法全部正确的是（）①CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同；②CH≡CH和C6H6含碳量相同；③苯乙烯和丁烯为同系物；④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低；⑤标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数）⑥丙烯分子中所有原子一定都在同一平面上．A . ①②③B . ②④⑤⑥C . ①②④D . ①②④⑥19. （3分） (2018高二上·衡阳期中) 下列营养素中，不能为人体提供能量的是（）A . 蛋白质B . 油脂C . 糖类D . 维生素20. （3分）下列说法正确的是（）A . 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成一定为CnH2nB . C2H6和C4H10不一定属于同系物C . 某气态烃CxHy与足量O2恰好完全反应（温度＞100℃）如果反应前后气体体积不变则y＝4；若气体体积减少，则y＞4；若气体体积增大，则y＜4D . 相同质量的烃完全燃烧，消耗O2越多，生成H2O的质量也越多21. （3分） 2011年美国政府批准生产480亿升乙醇．在美国40%的玉米用于制造乙醇，科学研究显示利用植物秸秆及其废弃物可制成乙醇燃料．下列关于乙醇燃料的说法中错误的是（）A . 乙醇是一种可再生能源B . 乙醇只能在实验室内做燃料C . 乙醇易燃烧，污染小D . 目前，粮食作物是制乙醇的重要原料22. （3分） (2018高一下·钟山期末) 人体内最重要的供能物质是（）A . 葡萄糖B . 油脂C . 蛋白质D . 纤维素23. （3分） (2020高一上·新宁期末) 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇(酒精)的包装箱应贴的图标是（）A . 腐蚀品B . 易燃液体C . 爆炸品D . 剧毒品24. （3分）如图照片显示：一只可爱小猫站在一块高分子合成材料上，下面烈火灼烧而小猫却若无其事．这说明此高分子材料一定具有的性质是（）A . 良好的绝缘性B . 良好的绝热性C . 良好的导热性D . 熔点低25. （3分） (2019高三上·衡阳月考) 下列说法正确的是（）A . 若完全燃烧，1 mol雄酮（）比雌酮（）多消耗3 mol O2B . 正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高C . 蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11 ，均能发生银镜反应D . 乙醇依次通过消去、取代、加成反应可生成乙二醇三、填空、简答题(本题包括5小题，共40分。

高二上学期（文科）理综-化学期末考试试卷一、单选题1. 为响应“APEC蓝”号召，保护好蓝天白云，减轻“雾霾”，应采用的措施是（）A . 尽量使用化石燃料B . 尽力发展清洁能源C . 增加工厂烟囱高度D . 夜间排放工业废气2. 漂白粉的有效成分是（）A . 氯化钙B . 次氯酸钙C . 氯化钙与次氯酸钙D . 次氯酸3. 下列物质中，不能作为食品添加剂的是（）A . 白醋B . 白酒C . 甲醇D . 食盐4. 中国有句名言：药补不如食补．碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称．下列食物中含碘较多的是（）A . 鸡蛋B . 橙汁C . 葡萄D . 海带5. 维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I—，说明维生素C（）A . 易溶于水B . 受热易分解是C . 具有还原性D . 可由人体自身合成6. 出土的铜器文物表面有一层绿色的铜锈，铜锈的主要成分是（）A . 碱式碳酸铜B . 碳酸铜C . 氢氧化铜D . 氧化铜7. 下列物质中，不属于空气污染物的是（）A . NO2B . Cl2C . N2D . 甲醛8. 保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。

下列措施不利于环境保护的是（）A . 推广使用无铅汽油B . 提倡使用太阳能C . 推广使用无磷洗衣粉D . 提倡个人使用大批量汽车9. 下列情况可能引起大气污染的是（）①煤的燃烧②工业废气任意排放③燃放鞭炮④飞机、汽车尾气的排放A . 只有①②B . 只有②④C . 只有①②③D . ①②③④10. 为防止碳素钢菜刀生锈，在使用后特别是切过咸菜后，应将其A . 洗净、擦干B . 浸泡在水中C . 浸泡在食醋中D . 直接置于空气中11. 水壶长时间使用后，会形成一层水垢（主要成分为CaCO3）．厨房中的下列物质可用来清除水垢的是（）A . 白醋B . 食盐C . 料酒D . 小苏打12. 下列物质属于人体所需的糖类物质的是（）A . 淀粉B . 蛋白质C . 味精D . 食用油13. 从“南澳一号”沉船中打捞出大量精美瓷器．瓷器的材质属于（）A . 金属材料B . 无机非金属材料C . 合成高分子材料D . 天然高分子材料14. 蛋白质是生命的基础，富含蛋白质的食物是（）A . 鸡蛋B . 馒头C . 白菜D . 苹果15. 刚装修好的房子须通风换气一段时间后方可入住，其原因是装修材料会挥发出一些有毒物质，这些物质不可能是（）A . 甲醛B . 苯C . 甲苯D . CO216. 吸食毒品对健康、家庭和社会危害极大，下列物质不属于毒品的是（）A . 冰毒B . 大麻C . 海洛因D . 绿茶17. 在垃圾分类处理和利用的标志中，下图属于（）A . 厨余垃圾标志B . 危险废物标志C . 可回收物标志D . 其他垃圾标志18. 下列措施符合“绿色化学”思想的是（）A . 直接排放含磷生活污水B . 大量使用氟里昂作为冰箱制冷剂C . 使用可降解塑料代替不可降解塑料D . 使用化学性质稳定、不易分解的有机氯农药19. 垃圾是放错了位置的资源。

2024届成都市化学高二上期末统考试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某元素的原子最外电子层排布是5s 25p 1,该元素或其化合物不可能具有的性质是（）A ．该元素单质是导体B ．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C ．该元素的氧化物的水合物显碱性D ．该元素的最高化合价呈+5价2、下列措施是为了降低化学反应速率的是()A ．食品放在冰箱中贮藏B ．双氧水制氧气时加入少量二氧化锰C ．试管中进行镁和水反应时．稍微加热D ．铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气3、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A ．熔点：22CO KCl SiO >>B ．水溶性：22HCl H S SO >>C ．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D ．热稳定性：23HF H O NH >>4、下列反应中，属于氧化还原反应的是A ．IBr +H 2O =HIO +HBrB ．SO 3+H 2O =H 2SO 4C ．SO 2+2KOH =K 2SO 3+H 2OD ．NaH +H 2O =NaOH +H 2↑5、准确量取25.00mL KMnO 4溶液，可选用的仪器是()A ．25mL 量筒B ．25mL 滴定管C ．25mL 容量瓶D ．有刻度的50mL 烧杯6、在常温下，将体积相同，把pH ＝13的NaOH 溶液、氨水，分别加水稀释m 倍、n 倍，溶液的pH 都变成9，那么m 与n 的关系为A ．4m=nB ．m=nC ．m<nD ．m ＞n7、将0.2mol/L 的KI 溶液和0.01mol/L Fe 2(SO 4)3溶液等体积混合后，取混合液分别进行实验。