湖南省岳阳市2017届高三1月联考化学试题

湖南省岳阳市高三上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2017高二上·岐山期末) 下列各组名词或现象中，三者间没有逐级因果关系的是（）A . 汽车尾气→光化学污染→咳嗽和气喘者增多B . 含磷洗衣粉→水体富营养化→水栖动物大量死亡C . 人口增多→空气中CO2浓度增大→温室效应D . 氟氯烃→臭氧空洞→皮肤癌患者增多2. （2分）化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是A . 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B . 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化C . 针对甲型H1N1流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质D . 今年春天，在我国南方发生了不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工降雨3. （2分） (2017高二下·赣州期中) 下列几组判断均正确的是（）① 和互为同位素② 和为同一物质③ 和为同分异构体④O2和O3互为同素异形体⑤ 和为同系物⑥ 和为芳香化合物（）A . ①③④⑥B . ①②④⑤C . ①②⑤⑥D . ②③④⑤4. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（）A . 溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应B . 共价化合物：是否含有共价键C . 强弱电解质：溶液的导电能力大小D . 氧化还原反应：元素是否发生电子转移5. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 第三周期元素中，原子半径最小的是（）A . NaB . ClC . SiD . F6. （2分） (2020高二下·衢州期末) 某有机物的结构如图所示，下列关于该有机物的描述不正确的是（）A . 含有4种官能团B . 能发生取代、加成、消去、酯化等反应C . 一定条件下1mol该物质最多可与1molH2发生加成反应D . 该有机物属于芳香族化合物7. （2分）下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是（）A . 在组装蒸馏装置时，温度计的水银球应伸入液面下B . 用苯萃取溴水时有机层应从下口放出C . 在苯甲酸重结晶实验中，粗苯甲酸加热溶解后还要加少量蒸馏水D . 在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后，要冷却到常温才过滤8. （2分）下列物质的电子式书写正确的是（）A . H2O2B . Na2OC . OH﹣D . HF9. （2分）全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰．如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的．这些不法商贩所制取银耳利用的是（）A . S的漂白性B . S的还原性C . SO2的漂白性D . SO2的还原性10. （2分）中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的（）A . 乙醇B . 二氯乙烯C . 乙酸D . 水11. （2分） (2019高一下·汪清期中) X+的结构示意图为，则X元素在周期表中的位置是（）A . 第三周期0族B . 第四周期第ⅠA族C . 第三周期第ⅠA族D . 第三周期第ⅦA族12. （2分）下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是（）A . ①③⑤B . ②④⑦C . ①②⑥D . ②③⑥13. （2分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：实验编号c（HA）/mol•L﹣1c（NaOH）/mol•L﹣1混合后溶液的pH甲0.20.2pH=a乙B0.2pH=7丙0.20.1pH＜7丁0.10.1pH=c下列对混合后溶液的有关说法重，不正确的是（）A . 甲中：若a=7，则HA是强酸B . 乙中：若b≠0.2，则c（A﹣）=C（Na+）C . 丙中：若HA是弱酸，则＜1D . 丁中：若 c=9，则c（OH﹣）﹣c（HA）=10﹣9mol/L14. （2分）下列有关SO2气体的实验现象中不正确的是（）A . 装满SO2气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色B . 将SO2气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐褪去，给试管加热无明显变化C . 打开盛有SO2气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激性气味D . 将SO2气体通入装有溴水溶液的试管里，橙红色逐渐褪去15. （2分）已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ge4＋＋Fe2＋＝Fe3＋＋Ge3＋①；Sn2＋＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋Sn4＋②由此可以确定Fe2＋、Ge3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）A . Sn2＋、Fe2＋、Ge3＋B . Sn2＋、Ge3＋、Fe2＋C . Ge3＋、Fe2＋、Sn2＋D . Fe2＋、Sn2＋、Ge3＋16. （2分） (2018高二下·巨鹿期末) 把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液以等体积混和,则混合液中微粒浓度关系正确的为（）A . c(CH3COO-)=c(Na+)B . c(OH-)>c(H+)C . c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D . c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol/L17. （2分）下列物质的检验中，其结论一定正确的是（）A . 某溶液为蓝色，则该溶液一定是CuSO4溶液B . 向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl﹣C . 向某溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有Ag+D . 加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO42﹣18. （2分） (2019高二上·武邑月考) 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是（）A . 该反应的化学平衡常数表达式是K＝B . 此时，B的平衡转化率是40%C . 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D . 增加B，B的平衡转化率升高19. （2分）把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s） Ca2+（aq）+2OH－（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（）A . 溶液中Ca2+数目增多B . 溶液中c(Ca2+)增大C . 溶液pH值不变D . 溶液pH值增大二、多选题 (共1题；共3分)20. （3分） (2018高一上·薛城期中) N A表示阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（）A . 56 g Fe与足量的稀硫酸反应，转移电子总数为3N AB . 常温下，18 g H2O中含有的分子个数一定为N AC . N A个 N2和O2混合气体的体积为22.4 L,混合气体一定处在准状况下D . 标准状况下，22.4 L空气所含气体的分子总数为N A三、推断题 (共3题；共14分)21. （5分） (2017高三上·白山期中) ①FeCl3溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为________．②有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3•6H2O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，________、冷却结晶、过滤．过滤操作除了漏斗、烧杯还需要什么玻璃仪器________．③高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4 ，反应的离子方程式为________．22. （3分）(2018·宝鸡模拟) 金属互化物属于合金的一种，大多数以金属键结合，如Cu9Al4、Cu5Zn8等，它们的合成对超导材料、贮氢合金的研究有着重要的意义。

湖南省岳阳市高考理综-化学1月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A . KB . NaC . FeD . Al2. （2分）下列说法错误的是（）A . X→Y反应类型为酯化反应B . X、Y、Z均能使溴的四氯化碳溶液褪色C . Y和Z互为同分异构体D . 等物质的量的X、Z分别与足量Na反应，消耗Na的物质的量之比为2:13. （2分）下列实验操作规范且能达到目的的是（）实验目的实验操作A 用18.4mol·L-1的浓硫酸配制100mL1.84mol·L-1的稀硫酸用量简量取10.0mL浓硫酸后，需用水洗涤量简，并将洗涤液液转入容量瓶B用酸性高锰酸钾溶液测定溶液中Fe2+的浓度将酸性高锰酸钾溶液装入碱性滴定管中进行滴定C分离苯萃取溴水中的水层和有机层将分液漏斗下面的话塞拧开，放出水层，再换一个烧杯放出有机层D除去乙醇中的水加入生石灰，进行蒸馏A . AB . BC . CD . D4. （2分）(2018·昆明模拟) NA为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A . 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB . 标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数为4NAC . 78g苯含有的碳碳双键数为3NAD . 1molNA与3molH2反生成的NH3分子数为2NA5. （2分）(2018·昆明模拟) 某研究小组设计如下装置处理pH为5-6的污水。

下列说法正确的是（）A . 阳极的电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+B . 正极的电极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-C . 若阴极转移2mol电子，则负极消耗5.6LCH4D . 污水中最终会产生Fe(OH)3 ，吸附污物而形成沉淀6. （2分）(2018·昆明模拟) 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Z元素的最外层电子数是其电子层数的两倍。

湖南省岳阳市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分）(2017高一上·浦东期末) 氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中（）A . 75.77%表示35Cl的质量分数B . 24.23%表示35Cl的丰度C . 35.453表示氯元素的相对原子质量D . 36.966表示37Cl的质量数2. （2分） 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 16O2与18O2互为同分异构体B . 16O与18O核外电子排布方式不同C . 通过化学变化可以实现18O与16O间的相互转化D . 标准状况下，1.12 L16O2和1.12 L18O2均含0.1NA个氧原子3. （2分）现代无机化学对硫﹣氮化合物的研究是最为活跃的领域之一．如图是已经合成的最著名的硫﹣氮化合物的分子结构．下列说法中正确的是（）A . 该物质的摩尔质量为46 g•mol﹣1B . 1 mol该物质含有9个共价键C . 相同质量的该物质和S2N2所含原子个数之比为1：1D . 该物质与S2N2互为同分异构体4. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 下列叙述正确的是（）A . 乙醇能够使酸性KMnO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液褪色均被氧化成乙酸B . 向酸性高锰酸钾中加入草酸溶液，随着反应的进行，反应速率逐渐减小C . 向某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42-或SO32-D . 实验室提纯混有少里氯化钠的硝酸钾，通常采用重结晶的方法5. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大最共存的是（）A . 水电离的c(H+）=1×10-3mol/L的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-B . 能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-C . 的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NO3-D . 能与Al 反应放出H2的溶液中：Fe2+、K+、SO42-、Cl-6. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 短周期元素X、Y 、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的最外层有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。

岳阳市2017届高三教学质量检测试卷（一）生物时量：90分钟总分：100分命题人：吴克义汨罗一中审核人：邹庆莲岳阳市十四中一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．下列有关人体内元素和化合物的叙述，正确的是A．人的遗传物质彻底水解后可得到6种小分子B．ATP、磷脂、抗体、DNA的组成元素中都有C、H、O、N、PC．蛋白质分子中的N主要存在于氨基中，核酸中的N主要存在于碱基中D．人体内参与信息传递的分子都是蛋白质2．下列关于生物大分子的结构和功能的叙述中，正确的是A．DNA的主要合成场所是细胞核，RNA的主要合成场所是细胞质B．蛋白质的多样性只与氨基酸的种类、数目、排序有关C．细胞核中的遗传物质主要是DNA，细胞质中的遗传物质主要是RNAD．分子大小相同，碱基含量相同的核酸分子所携带的遗传信息可能不同3．下列关于细胞的分子组成、结构和功能的叙述，错误的是A．吞噬细胞与肌肉细胞相比，溶酶体的含量较多B．肝细胞膜上有胰岛素、胰高血糖素等激素的受体C．浆细胞属于高度分化的细胞，无增殖能力D．核糖体、线粒体和叶绿体中都含有核酸和遗传物质4．下图中的概念或者概念之间的关系错误的是1234A.1表示生态系统信息种类，2～4分别表示物理信息、化学信息、生物信息B.1表示细胞的生物膜系统，2～4分别表示细胞膜、细胞器膜、核膜C.1表示原核生物，2～4分别表示大肠杆菌、乳酸菌、发菜D.1表示免疫系统，2～4分别表示免疫器官、免疫细胞、免疫活性物质5．用特异性的酶处理某一生物细胞的最外面部分，发现降解的产物主要是葡萄糖，进一步分离该细胞的某种细胞器进行分析，发现其含有尿嘧啶，据此推测，这种细胞器不可能完成的生化反应是(反应都在相关酶的催化下进行)高三生物（一模）试卷第1页（共8页）高三生物（一模）试卷第2页（共8页）A ．CO 2＋H 2O 光叶绿体(CH 2O)＋O 2B ．丙氨酸＋甘氨酸→丙甘二肽＋H 2OC ．C 3H 4O 3(丙酮酸)＋3H 2O →3CO 2＋10[H]＋能量D ．C 6H 12O 6＋6O 2→6CO 2＋6H 2O ＋能量6．下列有关实验课题与相应方法的叙述错误的是A ．细胞膜的制备利用蒸馏水使哺乳动物的红细胞吸水胀破B ．分离细胞器利用了差速离心法C ．观察线粒体利用甲基绿染液将线粒体染成绿色，再用显微镜观察D ．研究分泌蛋白的合成与分泌，利用了放射性同位素标记法7．下表是某种植物种子在甲、乙、丙三种不同的条件下萌发，测得的气体量的变化结果。

2017届高三第一次阶段考试化学试题时量：90分钟分值：100分命题人：兰赛良可能用到的相对原子质量：C：12、H：1、O：16、N：14、Na:23、Cl：35。

5、S：32、Fe：56一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，本题共18小题,每小题3分，共54分)1．将下列物质按酸、碱、盐分类依次排列正确的是( )A．硫酸、纯碱、石灰石B．氢硫酸、烧碱、绿矾C．石炭酸、熟石膏、醋酸钠D．磷酸、乙醇钠、苛性钾2．“纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。

若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( ）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出黑色沉淀A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥3．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( ）A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质C．NaCl是弱电解质D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子4．下列反应中，不属于氧化还原反应的是( ）①3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O②2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O③SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl④3CCl4＋K2Cr2O7===2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KClA．①② B．①③ C．③④ D．②④5．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（)A．25℃时，pH＝13的1.0 L Ba（OH)2溶液中含有的OH－数目为0。

2N AB．标准状况下，2。

24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0。

2N AC．室温下,21.0 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数目为1。

5N AD．标准状况下，22。

4 L 乙醛中含有的氧原子数为1.0N A 6．设阿伏加德罗常数为N A，标准状况下某O2和N2的混合气体m g 含有b个分子,则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是（）A.22。

湖南省岳阳市2017届高三化学一模考试试题可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Mn:55 Fe:56 Ba:137一、选择题（本题共16个小题，每小题3分，共48分。

每小题仅有一个选项符合题意。

）1．化学与材料、生活和环境密切相关。

下列有关说法中正确的是A.煤炭经蒸馏、气化和液化等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性C.“海水淡化”可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化D. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物2．下列各项中，表述正确的是A．丙烯的分子式为：CH3CH=CH2 B．H2O2的电子式为：C. S2-的离子结构示意图为：D.苯的比例模型为：3．设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 18 gD2O含电子数目为10N AB．1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中含有氮原子数目为0.2 N AC. 0.1 mol CaC2固体含离子数目为0.3 N AD. agC2H4和C3H6混合气体含原予数目为aN A/144．下列有关溶液组成的描述合理的是A.无色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2-B. 0.1 mol/LFeCl3溶液中大量存在：Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-C．加入Al粉产生H2的溶液中可能大量存在：K+、Na+、NO3-、Cl-D.中性溶液中可能大量存在：Fe3+、K+、Cl-、SO42-5．下列方程式书写正确的是A. HCO3的水解方程式：HCO3+H2O H3O++CO32-B．乙烯的燃烧热是akJ/mol，表示乙烯燃烧热的热化学方程式为：C2H4(g)+3O2(g) =2CO2(g)+2H2O(g) △H=-akJ/molC.以铜为电极电解氯化铜溶液：Cu2++2C1-Cu +Cl2↑D.在酸性碘化亚铁溶液中通入少量氧气：4I -+O 2+ 4H += 2I 2+2H 2O6．下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是7． 常温下，Ksp=1.1×10-11，Ksp(AgCl)=l.8×10-10，Ksp(Ag 2CrO 4)= l.9×10-12，下列叙述不正确的是A.浓度均为2×10-5mol/L 的AgNO 3溶液和NaCl 溶液等体积混合，有白色沉淀生成B.将0.001mol/L 的AgNO 3溶液滴入浓度均为0.001mol/的KC1和K 2CO 4的混合溶液中，先产生AgCl 沉淀C. c(Mg 2+)为0.11mol/L 的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH 要控制在9以上D.其他条件不变时，向饱和Ag 2CrO 4水溶液中加入少量K 2CrO 4固体，溶液中c(Ag +)减小8. 乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是①分子式为C 12H 19O 2；②不能发生银镜反应； ③1mol 该有机物最多能与3mol 氢气发生加成反应； ④它的同分异构体中不可能有酚类； ⑤1mol 该有机物与NaOH 溶液反应最多消耗1 mol NaOH ；⑥属于芳香族化合物。

湖南省岳阳市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2018高一上·宝坻期末) 向下列各溶液中通入足量CO2气体，最终有浑浊现象产生的是（）①饱和Na2CO3溶液②澄清石灰水③NaAlO2溶液④C aCl2溶液⑤Na2SiO3溶液A . 全部B . 除①④⑤外C . 除①②④外D . 除②④外2. （2分） (2017高二上·景德镇期末) 分析图中各项的排布规律，请推测第10列有机物的分子式为（）A . C50H80B . C50H82C . C50H84D . C50H863. （2分） (2016高二上·成都期中) 学习“化学平衡移动原理”后，以你的理解，下列叙述正确的是（）A . 在盛有一定量NO2的注射器中，向外拉活塞，其中气体颜色先变浅再变深，甚至比原来深B . 对2HI⇌H2+I2（g），平衡体系增加压强使颜色变深，可用勒夏特列原理解释C . 升高温度，一定会使化学平衡发生移动D . 对于已达平衡的体系，改变影响化学平衡的条件，不可能出现V正增大，V逆减小的情况4. （2分）某溶液中含有NH4+、SO32﹣、SiO32﹣、Br﹣、CO32﹣、Na+ ，向该溶液中通入过量的Cl2 ，下列判断正确的是（）①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有四种②有胶状物质生成③有刺激性气味气体产生④溶液颜色发生变化⑤溶液中至少发生了3个氧化还原反应．A . ①②③④B . ①②③④⑤C . ①③④⑤D . ②④⑤5. （2分） (2015高一上·潍坊开学考) 常温、常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为CO2的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2018高一上·北京期末) 氨是一种重要的化工原料。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．化学与生产、生活和社会密切相关，下列有关说法正确的是（ ） A. 英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO 2 B. 农作物收获后，就地焚烧秸秆，增加土壤中钾肥含量C. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体D. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳”涉及的操作方法是升华2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ） A. 标准状况下，2.24LHF与1.8gH 2O 分子所含电子数目均为N A B. 标准状况下，VL 气态烯烃(C n H 2n ) 含中子的数目为3VnN A /11.2C. 向含有0.2molNH 4Al(SO 4)2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀完全溶解，消耗OH -的数目为N AD. 60gSiO 2和12g 金刚石中各含有4N A 个Si-O 键和2N A 个C-C 键3．己知： C 3H 7COOCH 3(m)、C 2H 5COOC 2H 5(e)、C 4H 9COOH(p)的分子式均为C 5H 10O 2，下列说法错误的是（ ）A. e 的一氯代物有四种B. e 中存在少量的p 时可以加入饱和Na 2CO 3溶液后分液除去C. m 、e 、p 均可与NaOH 溶液反应D. m 、p 的可能结构一样多4．下列实验中，对应的现象以及结论均正确的是（ ）5．A 、B 、C 、D 、E 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A 的原子序数是B 和D 原子序数之和的1/4，C 元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，甲和丙是D 元素的两种常见氧化物，乙和丁是B 元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L 戊溶液的pH=2，它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略)，下列叙述正确的是（ ）A. C 、D 两元素形成化合物属共价化合物B. C 、D 的简单离子均能促进水的电离C. A 、D 分别与B 元素形成的化合物都是大气污染物D. E 的氧化物水化物的酸性大于D 的氧化物水化物的酸性 6．通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯笨酚（），其原理如下图所示，下列说法正确的是（ ）A. B 为电池的正极，发生还原反应B. 电流方向从B 极沿导线经小灯泡流向A 极C. A 极的电极反应式为:D. 当外电路中有0.2mole -转移时，A 极区增加的H +的数目为0.1N A此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号A. 溶液的pH=5时，硫元素的主要存在形式为HSO 3-B. 当溶液恰好呈中性时：c(Na ＋)>c(SO 32-)+c(HSO 3-)C. 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水， ()()323c HSO c SO --的值增大 D. 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α(HSO 3-)减小二、实验题8．某学习小组为了探究Fe(NO 3)3的热稳定性和氧化性，设计如下实验： 实验(一)： 热稳定性利用如图装置进行实验，加热A 中Fe(NO 3)3固体，A 和B 中都有红棕色气体产生，A 试管中生成了红色粉末。

2016-2017学年湖南省岳阳市华容一中高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1．下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是（）A．硅在自然界中既有游离态又有化合态B．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，说明硅酸酸性强于碳酸C．因为玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液D．SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物2．下列关于硅材料的说法正确的是（）A．玛瑙的主要成分是硅酸盐B．制普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英砂C．光导纤维的主要成分是晶体硅D．水晶项链、玻璃、水泥和陶瓷都是硅酸盐制品3．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．3.4g NH3中含有的电子数为0.2N AB．标准状况下，22.4L Cl2参加所有化学反应转移的电子数一定都是2N AC．标准状况下，0.5N A个HF分子所占的体积约为11.2LD．500mL 1mol/L氯化铁溶液中的Fe3+数小于0.5N A4．下列实验中不能出现沉淀现象的是（）A．NO2和SO2气体同时通入BaCl2溶液中B．SO2气体通入BaCl2溶液中C．SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中D．SO2气体和过量NH3同时通入BaCl2溶液中5．室温时，在容积为amL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入bmLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不能支持燃烧．则a、b、c的关系是（）A．a=4b+3c B．a=4b+c C．a：b=4：1 D．a：b=4：36．在某无色溶液中，可能存在Na+、Ca2+、Fe3+、Br﹣、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的几种．某同学进行了下列实验：①取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为2份；②一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；③另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生．则该溶液中一定大量存在的离子组是（）A．Na+、Fe3+、SO42﹣B．CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Br﹣、SO42﹣D．Na+、SO42﹣、CO32﹣7．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法正确的是（）A．SO42﹣是SO2气体与Fe3+反应的还原产物B．装置C烧杯中加入少量苯可以防止倒吸C．表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是B中溶液蓝色褪色D．在A中的溶液加入KMnO4溶液，则紫红色褪去说明A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应8．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（）A．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解B．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色C．若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊D．若A为浓H2SO4，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色9．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合如图．其中甲和X可能是（）A．甲为Fe、X为Cl2B．甲为S、X为O2C．甲为SO2、X为NaOH溶液D．甲为AlCl3溶液、X为NH3•H2O10．如图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）的物质的量的变化关系．该溶液的成分可能是（）2A．NH4Al（SO4）2B．KAl（SO4）2 C．Al2（SO4）3D．NaAlO211．向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．a点对应的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4﹣、Cl﹣C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D．d点对应的溶液中：F﹣、NO3﹣、Fe2+、Ag+12．气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是（）①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2④可能含有Cl2、CO2．A．只有①B．只有③C．①和③D．②和③13．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO4•7H2O），设计了如下流程，下列说法不正确的是（）A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2C．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2OD．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解14．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示．则下列有关说法中，不正确的是（）A．还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=2：1：315．铁矿石（主要成份FeS）与一定浓度的HNO3反应，生成Fe（NO3）3、Fe2（SO4）3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为4：1：4时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为（）A．16：25 B．1：7 C．1：6 D．2：1116．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g•mL﹣1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体 1 120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入1.0mol•L﹣1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（）A．该合金中铜与镁的物质的量之比是1：2B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol•L﹣1C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是640 mL二、非选择题（本题包括5小题，每小空2分，共52分）17．如图所示的框图中，A～I都是由短周期元素组成的常见物质．其中A是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质E可作半导体材料．（1）化合物A的化学式是：．（2）H+I反应的化学方程式为：．（3）标准状况下，将2.24L氧化物F和1.68L单质B同时通入1L氧化物G中（反应前后溶液体积的变化忽略不计），所得溶液的pH=．18．某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）溶液X中除H+外还肯定含有的离子是；（2）写出有关离子方程式：步骤①中生成A；步骤②生成沉淀I；（3）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，而沉淀C物质的量0.07mol，能说明（1）中不能确定的阴离子存在的理由是．19．某氯的氧化物A常温下为气态，测得该气体对氢气的相对密度为43.5，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中酸性会增强．常温下，气体A与NH3反应生成离子化合物C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质．气体A可用氯气与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐．请回答下列问题：（1）气体A的化学式为．（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因．（3）气体A与NH3反应的化学方程式为．（4）试写出制取气体A的化学方程式为．（5）设计实验探究C中阳离子的成分．20．希腊哲学家亚里士多德在其著作中记载了Arsenikon（雌黄），雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．（1）在古特蔡特测砷法中，Na3AsO4溶液与Zn反应生成AsH3，该反应中Na3AsO4（填字母）．a．作氧化剂b．作还原剂c．既作氧化剂又作还原剂（2）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，若As2S3和SnCl2恰好完全反应，则还原剂与还原产物的物质的量之比为．（3）As2S3与足量浓硝酸发生反应，当生成48g S时，生成NO2的体积为112L（标准状况下），元素As在生成物中的化合价为（反应后的溶液中不含含硫微粒），该反应的化学方程式为：．（4）雄黄在空气中加热至300℃时会生成两种氧化物，其中之一为剧毒的砒霜（As2O3），另一种氧化物为（填化学式），可用双氧水将As2O3氧化为H3AsO4而除去，写出该反应的化学方程式：．21．明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量的氧化铁杂质．具体实验流程如图1所示：请回答下列问题：（1）操作1所用到的玻璃仪器的名称是：（2）明矾石焙烧时产生SO2，请你写出能验证SO2具有还原性且实验现象明显的化学方程式：．（3）请你写出验证溶液1中有SO42﹣的实验过程：．（4）向溶液3通过量CO2后需过滤得Al（OH）3沉淀，如何洗涤沉淀？．如何证明沉淀已经洗涤干净？．（5）实验室用Fe2O3与CO反应来制取单质Fe（如图2）．①请按气流由左到右的方向连接下列各装置，顺序为A→②在点燃B处的酒精灯前，应进行的操作是③装置C的作用是．2016-2017学年湖南省岳阳市华容一中高三（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1．下列关于硅元素及其化合物的有关说法正确的是（）A．硅在自然界中既有游离态又有化合态B．高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，说明硅酸酸性强于碳酸C．因为玻璃中含有SiO2，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液D．SiO2能与氢氧化钠溶液和氢氟酸反应，所以SiO2是两性氧化物【考点】FH：硅和二氧化硅．【分析】A、硅元素比较活泼；B、常温下，水溶液中强酸能制取弱酸；C、二氧化硅与氢氧化钠生成粘合剂硅酸钠；D、SiO2与氢氟酸反应不是生成盐和水．【解答】解：A、硅元素比较活泼，但主要由二氧化硅和硅酸盐形式存在，所以是化合态形式存在，故A错误；B、高温下SiO2能与Na2CO3固体反应生成Na2SiO3和CO2，不是在常温下进行，且不是在水溶液中进行，不能说明硅酸的酸性强于碳酸，故B错误；C、二氧化硅与氢氧化钠生成粘合剂硅酸钠，所以不能用磨口玻璃塞的试剂瓶盛装碱性溶液，故C正确；D、二氧化硅和氢氟酸反应生成四氟化硅和水，四氟化硅不是盐，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，因此二氧化硅属于酸性氧化物，故D错误；故选C．2．下列关于硅材料的说法正确的是（）A．玛瑙的主要成分是硅酸盐B．制普通玻璃的原料是石灰石、纯碱和石英砂C．光导纤维的主要成分是晶体硅D．水晶项链、玻璃、水泥和陶瓷都是硅酸盐制品【考点】FH：硅和二氧化硅．【分析】A．玛瑙的主要成分是二氧化硅；B．制玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英；C．二氧化硅是制造光导纤维的原料；D．水晶的主要成分是二氧化硅．【解答】解：A．玛瑙的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故A错误；B．根据玻璃的组成可知，制玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英，故B正确；C．光导纤维的主要成分是二氧化硅，故C错误；D．水晶的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故D错误．故选B．3．设N A为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（）A．3.4g NH3中含有的电子数为0.2N AB．标准状况下，22.4L Cl2参加所有化学反应转移的电子数一定都是2N AC．标准状况下，0.5N A个HF分子所占的体积约为11.2LD．500mL 1mol/L氯化铁溶液中的Fe3+数小于0.5N A【考点】4F：阿伏加德罗常数．【分析】A．3.4g氨气的物质的量为0.2mol，而1mol氨气含有10mol的电子；B、氯气与氢氧化钠反应，是自身的氧化还原反应，1mol转移1mol电子；C、气体摩尔体积使用对象为气体；D、氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子会发生水解．【解答】解：A．3.4g氨气的物质的量为0.2mol，而1mol氨气含有10mol的电子，所以3.4g NH3中含有的电子数为2N A，故A错误；B、氯气与氢氧化钠反应，是自身的氧化还原反应，1mol转移1mol电子，所以不一定都是2N A，故B错误；C、标况下，HF为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D、氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子会发生水解，所以500mL 1mol/L氯化铁溶液中的Fe3+数小于0.5N A，故D正确；故选D．4．下列实验中不能出现沉淀现象的是（）A．NO2和SO2气体同时通入BaCl2溶液中B．SO2气体通入BaCl2溶液中C．SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中D．SO2气体和过量NH3同时通入BaCl2溶液中【考点】F5：二氧化硫的化学性质．【分析】A．二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸氧化二氧化硫生成硫酸；B．亚硫酸的酸性弱于盐酸；C．硝酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸；D．SO2气体和过量NH3在水溶液中反应生成亚硫酸氨，亚硫酸氨与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀．【解答】解：A．二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸氧化二氧化硫生成硫酸，硫酸能够与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故A不选；B．亚硫酸的酸性弱于盐酸，SO2气体通入BaCl2溶液中不发生反应，得不到沉淀，故B选；C．SO2气体通入Ba（NO3）2溶液中发生反应生成硫酸钡沉淀，故C不选；D．SO2气体和过量NH3同时通入BaCl2溶液中，发生反应生成亚硫酸钡沉淀，故D不选；故选：B．5．室温时，在容积为amL的试管中充满NO2气体，然后倒置在水中到管内水面不再上升时为止；再通入bmLO2，则管内液面又继续上升，测得试管内最后剩余气体为cmL，且该气体不能支持燃烧．则a、b、c的关系是（）A．a=4b+3c B．a=4b+c C．a：b=4：1 D．a：b=4：3【考点】5A：化学方程式的有关计算．【分析】根据反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，4NO+3O2+2H2O=4HNO3进行计算，注意最后剩余气体不支持燃烧，应为NO，据此进行计算．【解答】解：根据反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，a mL NO2会生成mL NO，通入O2后，最后气体不支持燃烧，故cL为NO，即与b mL O2反应的NO为（﹣c）mL，根据方程式4NO+3O2+2H2O=4HNO3即可知（﹣c）：b=4：3，整理可得：a=4b+3c，故选A．6．在某无色溶液中，可能存在Na+、Ca2+、Fe3+、Br﹣、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的几种．某同学进行了下列实验：①取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为2份；②一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；③另一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生．则该溶液中一定大量存在的离子组是（）A．Na+、Fe3+、SO42﹣B．CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣C．Ca2+、Br﹣、SO42﹣D．Na+、SO42﹣、CO32﹣【考点】DG：常见离子的检验方法．【分析】Fe3+为黄色，根据溶液无色，可以确定一定没有Fe3+；根据氧化还原反应，氯气会置换出溶液中的溴离子生成单质溴，为黄棕色，溶液颜色无色，说明无溴离子；根据有气体生成，说明有碳酸根离子，二氧化碳生成；有碳酸根离子，一定没有钙离子，因为钙离子会与碳酸根离子反应生成沉淀；通入氯水的溶液与硝酸银反应生成沉淀不能确定溶液中含有氯离子；与氯化钡反应产生沉淀说明有硫酸根离子；根据溶液中电荷守恒，可以判断有钠离子．【解答】解：A．无色溶液，说明没有三价铁离子，故A错误；B．滴加足量氯水后有气泡生成说明一定有碳酸根离子，没有钙离子，溶液分成两份，一份与硝酸银反应生成沉淀可能是由于滴加的氯水中的氯离子，不能确定原溶液中是否有氯离子，故B错误；C．滴加足量氯水后溶液仍呈无色，说明无溴离子，故C错误；D．另一份与氯化钡反应生成沉淀，说明原溶液中有硫酸根离子，综上一定有的离子为CO32﹣、SO42﹣，一定没有Ca2+、Fe3+、Cl﹣，根据电荷守恒，一定存在Na+，故一定存在的有Na+、SO42﹣、CO32﹣，故D正确；故选D．7．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示，下列说法正确的是（）A．SO42﹣是SO2气体与Fe3+反应的还原产物B．装置C烧杯中加入少量苯可以防止倒吸C．表明I﹣的还原性弱于SO2的现象是B中溶液蓝色褪色D．在A中的溶液加入KMnO4溶液，则紫红色褪去说明A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应【考点】F5：二氧化硫的化学性质．【分析】A、SO42﹣是SO2气体与Fe3+反应的氧化产物；B、苯的密度小于水；C、B中蓝色褪去，说明二氧化硫和碘单质反应，依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物分析；D、二氧化硫、亚铁离子都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色．【解答】解：A、SO42﹣是SO2气体与Fe3+反应的氧化产物，而不是还原产物，故A错误；B、苯的密度小于水，所以不能防止倒吸，故B错误；C、B中蓝色褪去，说明二氧化硫和碘单质反应，I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，二氧化硫还原性大于碘离子，故C正确；D、二氧化硫、亚铁离子都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色，不能说明A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，故D错误；故选C．8．如图装置，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述正确的是（）A．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解B．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色C．若A为浓H2SO4，B为Cu，C中盛有澄清石灰水，则C中溶液变浑浊D．若A为浓H2SO4，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色【考点】U5：化学实验方案的评价；QB：实验装置综合．【分析】A．生成的氨气与C中氯化铝反应，生成白色沉淀不能溶解；B．浓盐酸与KMnO4反应生成氯气，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性；C．浓硫酸与Cu反应需要加热；D．浓H2SO4与Na2SO3固体反应生成二氧化硫，二氧化硫为酸性氧化物．【解答】解：A．生成的氨气与C中氯化铝反应，生成白色沉淀不能溶解，则观察到C中产生白色沉淀，故A错误；B．浓盐酸与KMnO4反应生成氯气，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，则C中品红溶液褪色，故B正确；C．浓硫酸与Cu反应需要加热，不能生成二氧化硫，C中无现象，故C错误；D．浓H2SO4与Na2SO3固体反应生成二氧化硫，二氧化硫为酸性氧化物，则C中石蕊溶液变红，故D错误；故选B．9．甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合如图．其中甲和X可能是（）A．甲为Fe、X为Cl2B．甲为S、X为O2C．甲为SO2、X为NaOH溶液D．甲为AlCl3溶液、X为NH3•H2O【考点】GS：无机物的推断．【分析】A．甲：Fe，X：Cl2，则乙为FeCl3；B．甲为S，X：O2，则乙为SO2，丙为SO3；C．甲为SO2，X：NaOH溶液，则乙为NaHSO3，丙为Na2SO3；D．若甲为AlCl3，X是NH3•H2O，则乙为氢氧化铝．【解答】解：A．甲为Fe，X是Cl2，则乙为FeCl3，FeCl3与Cl2不能再反应，不符合题中转化关系，故A错误；B．甲为S，X：O2，则乙为SO2，丙为SO3，S与SO3不能生成SO2，不符合题中转化关系，故B错误；C．甲为SO2，X：NaOH溶液，则乙为NaHSO3，丙为Na2SO3，Na2SO3与SO2反应生成NaHSO3，符合题中转化关系，故C正确；D．若甲为AlCl3，X是NH3•H2O，则乙为氢氧化铝，氢氧化铝不能与氨水反应，所以不符合题中转化关系，故D错误；故选C．10．如图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）的物质的量的变化关系．该溶液的成分可能是（）2A．NH4Al（SO4）2B．KAl（SO4）2 C．Al2（SO4）3D．NaAlO2【考点】GK：镁、铝的重要化合物．【分析】A．由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O可知沉淀中Al（OH）3为2mol，结合加入3mol氢氧化钡沉淀最大判断；B．由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O 可知沉淀中Al（OH）3为2mol，结合加入3mol氢氧化钡沉淀最大判断；C．先发生反应Ba2++SO42﹣=BaSO4↓、Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，然后发生Al（OH）+NaOH═NaAlO2+2H2O，由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O可知沉淀中Al（OH）3为2mol，结合加入3mol氢氧化钡沉淀3最大判断；D．偏铝酸钠与氢氧化钡不反应．【解答】解：A．由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）3+OH ﹣=AlO2﹣+2H2O可知沉淀中Al（OH）3为2mol，故NH4Al（SO4）2为2mol，加入3mol氢氧化钡可以生成硫酸钡3mol，n（Al3+）：n（OH﹣）=2mol：6mol=1：3，发生反应Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，可以得到2molAl（OH）3，沉淀为3mol+2mol=5mol，再加入1mol氢氧化钡，再生成1mol硫酸钡沉淀，同时2molOH ﹣与NH4+，此时的沉淀量为5mol+1mol=6mol：故A错误；B．由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O 可知沉淀中Al（OH）3为2mol，故KAl（SO4）2为2mol，加入3mol氢氧化钡可以生成硫酸钡3mol，n（Al3+）：n（OH﹣）=2mol：6mol=1：3，发生反应Al3++3OH ﹣═Al（OH）3↓，可以得到2molAl（OH）3，沉淀为3mol+2mol=5mol，再加入1mol氢氧化钡，再生成1mol硫酸钡沉淀，同时2molOH﹣使2molAl（OH）3溶解，此时的沉淀量为5mol+1mol﹣2mol=4nol，故B错误；C．由图可知溶解氢氧化铝需要1mol氢氧化钡，由Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O 可知沉淀中Al（OH）3为2mol，故Al2（SO4）3为1mol，加入3mol氢氧化钡沉，可以生成硫酸钡3mol，n（Al3+）：n（OH﹣）=2mol：6mol=1：3，发生反应Al3++3OH ﹣═Al（OH）3↓，可以得到2molAl（OH）3，沉淀为3mol+2mol=5mol，故C正确；D．偏铝酸钠与氢氧化钡不反应，不能产生沉淀，故D错误；故选：C．11．向Na2CO3、NaHCO3，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A．a点对应的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4﹣、Cl﹣C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣D．d点对应的溶液中：F﹣、NO3﹣、Fe2+、Ag+【考点】DP：离子共存问题．【分析】向Na2CO3、NaHCO3，a点溶液中含有CO32﹣和HCO3﹣，b点全部为HCO3﹣，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性，结合对应离子的性质解答该题．【解答】解：向Na2CO3、NaHCO3，a点溶液中含有CO32﹣和HCO3﹣，b点全部为HCO3﹣，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性，A．a点溶液中含有CO32﹣和HCO3﹣，HCO3﹣与OH﹣反应不能大量共存，故A错误；B．b点全部为HCO3﹣，Al3+、Fe3+与HCO3﹣发生互促水解反应而不能大量共存，故B错误；C．c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D．d点呈酸性，酸性条件下，NO3﹣与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，F ﹣在酸性条件下不能大量共存，故D错误．故选：C．12．气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是（）①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2③一定不含NH3、Cl2④可能含有Cl2、CO2．A．只有①B．只有③C．①和③D．②和③【考点】PF：常见气体的检验．【分析】X通入硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀，可知X中一定含有HBr，因此X中一定没有NH3和Cl2，由于CaCO3可溶于强酸中，故在HBr存在的条件下，X若有CO2，通入澄清石灰水中也可能没有沉淀生成，所以无法肯定CO2是否存在，据此进行解答．【解答】解：根据X通入硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，可知X 中一定含有HBr，因氨气和HBr反应生成溴化铵，HBr与氯气发生氧化还原反应，则X中一定没有NH3和Cl2；由于CaCO3可溶于强酸中，所以在HBr存在的条件下，X中若有CO2，通入澄清石灰水中也可能没有沉淀生成，故无法确定是否含有CO2，根据以上分析可知，①一定含有HBr，可能含有CO2、③一定不含NH3、Cl2是正确的，而②一定不含CO2和④可能含有Cl2、CO2是错误的，故选C．13．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO4•7H2O），设计了如下流程，下列说法不正确的是（）A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2C．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2OD．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解【考点】FE："三废"处理与环境保护．【分析】硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其它杂质），混合物中加入足量硫酸，Fe2O3、Al2O3与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，固体1为二氧化硅；在滤液中加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，固体2为氢氧化铝，溶液2为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，以此进行解答．【解答】解：硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质），混合物中加入足量硫酸，Fe2O3、Al2O3与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，固体1为二氧化硅；在滤液中加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，固体2为氢氧化铝，溶液2为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，A．由流程分析可知，溶解烧渣选用足量硫酸，X为铁粉，故A正确；B．由流程分析可知，固体1中一定含有SiO2，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，则固体2为氢氧化铝，故B正确；C．在溶液1中含有铁离子和铝离子，加过量的氢氧化钠，铝离子转化为偏铝酸根离子，铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，所以最终得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，故C错误；D．亚铁离子易被空气中的氧气氧化，而且受热易失去结晶水，所以从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解，故D正确；故选C．14．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示．则下列有关说法中，不正确的是（）A．还原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 molC．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I﹣）：n（Br﹣）=2：1：3【考点】5B：离子方程式的有关计算．【分析】在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，在通入氯气的量为3～6mol的过程中，溴离子从6ml降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，即FeBr2的物质的量为3mol，氧化还原反应中：氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，还原剂的还原性＞还原产物的还原性，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，发生反应：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br﹣、2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，还原性强弱为：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，据此回答判断．【解答】解：A．在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，碘离子先被氧化，通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，亚铁离子被氧化，通入氯气的量为3～6mol的过程中，溴离子从6ml降到0，最后是溴离子被氧化，所以发生反应：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br ﹣、2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2，还原性强弱为：I﹣＞Fe2+＞Br﹣，故A正确；B．在通入氯气的量为3～6mol的过程中，溴离子从6ml降到0，所以溴离子的物质的量是：n（Br﹣）=6mol，故B错误；C．当通入2molCl2时，2mol的I﹣消耗氯气1mol，余下的1mol氯气再与2molFe2+反应，即溶液中发生的离子反应可表示为2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl﹣，故C正确；D．通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，在通入氯气的量为3～6mol的过程中溴离子从6ml降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，即FeBr2的物质的量为。

湖南省岳阳市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2017高一上·广东期中) 取碘水四份于试管中，编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振荡后静置，现象正确的是（）A . Ⅰ中溶液分层，下层呈紫红色B . Ⅱ中溶液分层，下层呈紫红色C . Ⅲ中溶液分层，下层呈棕黄色D . Ⅳ中溶液不分层，溶液没有颜色2. （2分）下列变化中，属于物理变化的是（）A . 煤干馏B . 石油的减压分馏C . 石油裂解D . 煤液化3. （2分）由下列实验得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）下列关于有机物的说法正确的是（）A . C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有4种B . 糖类、油脂、蛋白质都是电解质C . 乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的反应类型相同D . 将碘酒滴到未成熟的苹果肉上变蓝说明苹果肉中的淀粉已水解5. （2分） (2016高二下·孝感期末) 下述实验不能达到预期实验目的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）(2020·金华模拟) 下列有关实验说法，正确的是（）A . 可用 AgNO3 溶液鉴别NaCl 溶液和 NaNO2溶液B . 闻气体气味时，应将鼻孔小心地靠近集气瓶口，轻轻吸气使少量气体进入鼻孔C . 测定溶液 pH时，可先用广范 pH试纸粗测，再用精密 pH 试纸精测D . 醇脱水制烯烃所需要的反应条件是 NaOH/乙醇，加热二、填空题 (共1题；共7分)7. （7分） (2020高一下·淮北期中) 已知①Na2O2 ②02 ③HCl0 ④H202 ⑤Cl2 ⑥NaCl0 ⑦03 七种物质都具有强氧化性。

请回答下列问题:（1）上述物质中互为同素异形体的是________ ( 填序号,下同)。

Na CO1mol L-21mol L-浓硫酸与足量铜微热反应，生成．下列关于有机物的叙述正确的是（．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同1mol L-氨水中，加入少量NH Cl溶液显酸性Cl晶体4NaHCO为难溶物溶液中通入足量32--431mol L-NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。

当1mol L-点的水溶液导电性依次增强5⨯l10-2222SO Cl SO Cl H (g)+(g)g 0)<(Δ。

①可以用浓盐酸和酸性高锰酸钾制取氯气，该反应的化学方程式为________________________；溶液A 为____________。

②上图实框中仪器己的名称为____________；反应装置图的虚框中未画出的仪器是___________（填“己”或“庚”）。

③如果将丙装置放入冰水中，会更有利于二氯化砜的生成，其原因是_______________________。

④下列有关说法错误的是___________（填编号）。

A ．乙、戊装置相同，在实验中的作用也完全相同B ．甲、丁装置为洗气装置，可用于气体的除杂和干燥C ．组装仪器后首先要进行的操作是检查装置的气密性D ．为提高反应物的利用率，可控制甲、丁装置中产生气泡的速率相等（2）提纯：将收集到的产物进行减压蒸馏，减压蒸馏的目的是__________________________。

（3）测定：取1.00 g 蒸馏后液体，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液，测得生成沉淀的质量为1.60 g ，则所得蒸馏成分中二氯化砜的质量百分含量为_____________%（精确到0.01）。

（4）贮存：二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。

但久置后微显黄色，其原因是_______________。

9．铬是一种具有战略意义的金属，它具有多种价态，单质铬熔点为1857℃。

（1）工业上以铬铁矿［主要成分是22Fe(CrO )］为原料冶炼铬的流程如图所示：①22Fe(CrO )中各元素化合价均为整数，则铬为__________价。

湖南省岳阳市高三化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分） (2017高二上·南宁期中) 关于化学对社会进步和人类文明的贡献，下列说法不正确的是（）A . 化石燃料的直接利用，促进了低碳经济的发展B . 新材料的研制和应用，提高了人们的生活品质C . 合成药物的研发和使用，促进了医疗卫生事业的发展D . 化肥的合理使用提高了农作物产量，缓解了人类粮食危机2. （2分） (2016高三上·重庆期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 足量铁在氯气中反应，1mol铁失去的电子数为3NAB . 6.4g Cu与足量硫充分反应后，转移电子数为0.2NAC . 密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应后，产物的分子数为NAD . 常温常压下，0.1mol NH3与0.1mol HCl充分反应后所得产物含0.1NA个分子3. （2分） (2018高二上·常州期末) 下列物质互为同分异构体的一组是（）A . 乙醇和乙酸B . CH3CH2NO2与H2NCH2COOHC . 12C与14CD . C70和C604. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（）A . 氯乙烷中加入硝酸银溶液:Cl-+Ag+=AgC1↓B . 溴乙烷与氢氧化钠水溶被共热:CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2OC . 丙烯聚合:nCH2=CHCHCH3D . 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳: +CO2+H2O→ +HCO3-5. （2分） NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应：MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O（未配平）。

下列叙述中正确的是（）A . 生成1mo1NaNO3需消耗0.4mo1KMnO4B . 反应过程中溶液的pH减小C . 该反应中NO2﹣被还原D . X可以是盐酸6. （2分） (2019高一下·长春月考) 对下列实验现象的原因分析错误的一项是（）选项实验现象原因分析A 浓硫酸遇湿润的蓝色石蕊试纸，先变红，后变黑硫酸有酸性，使石蕊变红，浓硫酸有脱水性，使试纸炭化变黑B 新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl显强酸性，使石蕊变红，HClO具有强氧化性，使其褪色C SO2通入溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性，使其褪色D向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高一上·南通期中) 为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列操作：①过滤,②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液,正确操作的顺序是（）A . ①④⑤②③B . ④①②⑤③C . ②⑤④①③D . ⑤②④③①8. （2分）依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是（）A . 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子B . ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强C . 向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成，可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱D . 主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数9. （2分） (2016高二下·临沂期末) 如图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为不正确的是（）选项气体试剂现象结论①SO2酸性高锰酸钾溶液溶液褪色SO2有漂白性②NH3滴有紫色石蕊的盐酸溶液变蓝氨水显碱性③CO2氯化钡溶液溶液变浑浊碳酸钡难溶于水④Cl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2有酸性和漂白性A . ③④B . ②④C . ①②D . 全部10. （2分） (2019高三上·白城期中) 下列关于硅及其化合物的说法错误的是（）A . 高纯硅具有良好的半导体性能，可制成硅芯片、光电池、光导纤维等B . 二氧化硅能与氢氟酸反应，可用氢氟酸刻蚀玻璃C . 向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有不溶物生成，实验室可用该方法制备硅酸D . “硅胶”由硅酸凝胶经干燥、脱水制得，常用作食品、药品等的干燥剂11. （2分）高铁酸钾（K2FeO4）为新型净水剂，可溶于水．工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2Na2FeO4+9NaCl+5H2O、②Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH下列说法不正确的是（）A . Na2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒B . 反应①中，NaCl是氧化产物C . 反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应D . 若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6mol12. （2分）(2018·株洲模拟) 下图是一种已投入生产的大型蓄电系统。