泸县2018年高三年级化学科高考
模拟试题
可能用到的相对原子质量：Li－7 O－16 Al－27 P－31 Cl－35.5 Ti－48
7．《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。请你分析、对比此方法与分离下列物质的实验方法在原理上相同的是
A．四氯化碳和水B．硝酸钾和氯化钠C．二氧化锰和氯化钾D．苯和溴苯8．下列说法正确的是
A．矿物油也可以发生皂化反应B．葡萄糖和蔗糖都能发生银镜反应
C．环己烯与硝基苯可用溴水鉴别
D．采取分液方法可以将液溴和CCl4的混合物进行分离
9．下列实验操作规范且能达到目的的是
10．N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1 mol 的14CO2中，含有2.4N A个中子
B．pH=1的H2SO4溶液中，含有0.05N A个SO42－
C．2.24 L NO在足量O2中完全反应，得到0.1N A个NO2分子
D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，转移2N A个电子
11．铝石墨双离子电池是一种全新低成本、高效电池。原理为AlLi＋C x(PF6) Al＋xC＋Li＋＋PF－6。电池结构如右图所示。下列说法正确的是
A．放电时，外电路中电子向铝锂电极移动
B．放电时，正极反应为C x(PF6) ＋e－== xC＋PF－6
C．充电时，应将铝石墨电极与电源负极相连
D．充电时，若电路中转移1 mol电子，阴极质量增加7 g
12．A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A2－和B+具有相同的电子层结构；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6。下列说法正确的是
A．A、B、D三种元素形成的简单离子的离子半径A B．A、B、C三种元素形成的化合物的水溶液的pH小于7 C．A、B两种元素能形成阴阳离子个数比均为1:2的离子化合物 D．A、B、C、D四种元素中只有元素D能形成具有漂白性的物质 13．物质的量浓度相同的三种一元弱酸HX、HY、HZ及 一种一元强酸还有纯水，分别用相同浓度NaOH溶 液进行滴定，V(NaOH)/V0（酸或水）与pH的关系 如下图所示。下列说法正确的是 A．①为强酸的滴定曲线 B．酸性： HX>HY>HZ C．滴定HX溶液可用酚酞作指示剂 D．HZ+Y－HY+Z －的平衡常数为K=1×103 26．（14分）半导体生产中常需要使用掺杂剂，以保证控制电阻率，三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl 3 ，装置如图所示（部分夹持装置略去）： 已知：①黄磷与少量Cl2反应生成PCl 3 ，与过量Cl2反应生成PCl5； ②PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl； ③PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3；④PCl3、POCl3的熔沸点见下表： 请回答下列问题： （1）A装置中制氯气的离子方程式为。 （2）B装置中盛放的试剂是，F中碱石灰的作用是。 min)/(4 )(1 ?=L mol Vt NO υ（3）实验时，检査装置气密性后，先打开K 3通入干燥的CO 2，再迅速加入黄磷。通干燥CO 2 的作用是： 。 （4）实验结束后在装置E 中收集到的粗产品中常含有POCl 3、PCl 5等，装置E 的名称是 ，加入黄磷加热除去PCl 5后，通过 (填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl 3。 （5）实验结束时，可以利用C 中的试剂吸收多余的氯气，C 中反应的离子方程式为： 。 （6）通过下面方法可测定产品中PCl 3的质量分数： ①迅速称取1.00 g 产品，加水反应后配成250 mL 溶液； ②取以上溶液25.00 mL ，向其中加入10.00 mL 0.100 0 mol·L -1 碘水，充分反应； ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.100 0 mol·L -1的Na 2S 2O 3溶液滴定，当锥形 瓶中溶液 ，则已达到滴定终点； ④重复②、③操作，平均消耗Na 2S 2O 3溶液8.40 mL ； 已知：H 3PO 3+H 2O+I 2==H 3PO 4+2HI ， I 2+2Na 2S 2O 3==2NaI+Na 2S 4O 6，假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中PCl 3的质量分数为 。 27．（15分）如图1所示，为一定条件下1mol C 2H 5OH 与O 2发生反应时，生成CO 、CO 2或CH 3CHO 的能量变化图 [反应物O 2(g)和生成物H 2O(g)已略去，且a 、b 、c 均为正数]。 ①有催化剂作用下，C 2H 5OH 与O 2反应主要生成 （填“CO 2、CO 或CH 3CHO ”）。 ②2CH 3CHO(g)＋3O 2(g)＝4CO(g)＋4H 2O(g) △H ＝ （用含 a 、 b 、 c 的式子表示）。 （2）反应：SO 2(g)＋NO 2(g) SO 3(g)＋NO(g) △H ＝－X kJ/mol （X>0）；某小组同学在体积 均为V L 的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生该反应。相关数据如下表所示（不考虑N 2O 4等其他一切无关气体）： ①下列叙述正确的是 （填字母序号）。 a ．平衡时，两容器中NO 的体积分数相等 b ．容器B 中反应达平衡状态时，Q > 1.6 X kJ c ．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等 d ．容器A 中，从开始达到化学平衡，NO 的化学反应速率为： ②求算容器B 中反应的平衡常数的值K = （填数值）。 （3）①对于任意一元弱酸来讲，其电离平衡常数K a 、对应离子的水解常数K h 以及水的离子积常数K w 的关系是 。 ②由于CH 3COOH 的电离程度很小，计算时可将CH 3COOH 的平衡浓度看成是CH 3COOH 溶液的浓度，则c mol·L －1 的CH 3COOH 溶液中c (H ＋ )＝ （用含K a 和c 的代数式表示）。 （4）在特定的电解槽中，用铝、铜作电极，氯化铝作电解液，制备聚合氯化铝（如图2所示），电解反应为： Al ＋H 2O ＋AlCl 3――→电解 [Al 2(OH)n Cl x －n ]＋H 2↑（未配平） ①铝作电解池的 极； ②该电解池的阴极电极反应为 。 28．（14分）重铬酸钠（Na 2Cr 2O 7?2H 2O ）俗称红矾钠，在工业方面有广 泛用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO?Cr 2O 3，还含有Al 2O 3、MgO 、SiO 2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下： 步骤①中涉及的主要反应是：4FeO·Cr 2O 3+8Na 2CO 3+7O 2=8Na 2CrO 4+2Fe 2O 3+8CO 2 回答下列问题： （2）二水合重铬酸钠（Na 2Cr 2O 7·2H 2O ）中Cr 的化合价为 ______， 氧化煅烧时将铬铁矿粉碎的目的是 。 （3）①中杂质 SiO 2、Al 2O 3 与纯碱反应均可转变为可溶性盐，写出 Al 2O 3与纯碱反应的化学方程式： ，两个副反应均为吸热反应，但在高 （4）滤渣1的主要成分为MgO 和_____（填化学式）。滤渣2的成分是 （填化学式）。 （5）步骤④，向滤液中加入稀硫酸，溶液由黄色变为橙色，得到Na 2Cr 2O 7和 Na 2SO 4的混合溶液，发生反应的离子方程式为 。 （6）该工艺的酸性废液中含有Cr 2O 72-，向废液中加入绿矾（FeSO 4·7H 2O ）还原处理，反应的离子方程式是 ；再向处理后的溶液中加入石灰水，使 c(Cr 3+)降至10-5mol/L ， 此时溶液的pH 值为 （已知：该条件下，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10 －32 ）。 35．（15 分）钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。 （1）基态 Ti 原子核外电子排布的最高能级符号是 。与钛同周期，基态原子的未 成对电子数最多的原子的价电子排布式 。 （2）钛比钢轻，比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是 。 （3）TiCl 4 是氯化法制取钛的中间产物，TiCl 4 和 SiCl 4 在常温下都是液体，分子结构相 同。二者同为 晶体，采用蒸馏的方法分离 SiCl 4 的 TiCl 4 的混合物，先获得的馏分是 （填化学式）。 （4）半夹心结构催化剂 M 能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如左图。 ①组成该物质的元素中，电负性由大到小的顺序是 （填元素符号）。 ② M 中，碳原子的杂化形式为 。 ③M 中，不含 （填标号）。 a ．Π 键 b ．σ 键 c ．配位键 d ．氢键 e ．离子键 （5）金红石（TiO 2）是含钛的主要矿物之一，具有典型的四方晶系结构。其晶胞结构（晶胞中相同位置的原子相同）如右图所示。 ① 4个微粒 A 、B 、C 、D 中，属于氧原子的是 。 ②若 A 、B 、C 的原子坐标分别为 A （0，0，0）、B （0.69a ，0.69a ，c ）、C （a ，a ，c ）， 则 D 的原子坐标为 D （0.19a ， ，0.5c ）；N A 表示阿伏伽德罗的值，则该晶胞的密度＝ （用代数式表示）。 36．（15分）我国北方有一种草本植物，别名奈何草，其中含有抗菌作用的某有机物M 的合成路线如下图所示： 已知：ⅰ．RCH 2Br R —HC=CH —R' ⅱ．R —HC=CH —R' ⅲ．R —HC=CH —R' （R 、R'、R″代表氢、烷基或芳基等） （1）D 中官能团名称为 ，A 的化学名称为 。 （2）试剂X 的化学名称为 ，F 的结构简式为 。 由B 生成C 的反应类型是_____________________。 （3）由G 生成H 的化学方程式为 ， （4）E 的同分异构体中，能同时满足下列条件的共有 种（不含立体结构）。 ①苯环上只有两个取代基 ②能使溴的四氯化碳溶液褪色 ③既能发生银镜反应又能发生水解反应且水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应。其中核磁共振氢谱为五组峰的有机物的结构简式为 。 （5）下列说法不正确的是 （选填字母序号）。 a．可用硝酸银溶液鉴别B、C两种物质 b．由H生成M的反应是加成反应 c．1 mol E最多可以与4 mol H2发生加成反应 d．1 mol M与足量NaOH溶液反应，消耗4 mol NaOH （6）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂，写出合成的路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）： 化学答题卡 26.（14分） (1) ； (2) 、； (3) ； (4) 、； (5) ； (6) 、。 27.（15分） (1)①；②； (2)①；②； (3)①；②； (4)①；②。 28.（14分） (2) 、； (3) 、 ； (4) 、； (5) ； (6) 、。 参考答案及评分标准 7、D 8、C 9、B 10、A 11、B 12、C 13、D 26.【参考答案及评分标准】（14分） (1)MnO2+4H++2Cl －Mn2++Cl2↑+2H 2O （2分） (2)浓硫酸（1分） 吸收多余的氯气、防止空气中的H2O和O2进入烧瓶和PCl3反应（2分） (3)排尽装置中的空气，防止白磷自燃（1分） (4) 蒸馏烧瓶（1分）蒸馏（1分） (5)Cl2+2OH－Cl－+ClO－+H2O（2分） (6)由蓝色变成无色，且半分钟不恢复蓝色（2分）79.75%（2分） 27.【参考答案及评分标准】（15分） (1)①CH3CHO（2分）；②－2(b-a-c)kJ/mol（2分，表达式1分，单位1分，其他合理表达均可）； (2)①a（2分，错选，多选0分）；②1（2分）； (3)①K a·K h＝K w（2分，或其他表达形式）；②c·K a mol·L－1（2分，其中单位1分）； (4)①阳（1分）；②2H＋＋2e－===H2↑（2分，不打气体符号扣1分）。 28.【参考答案及评分标准】（14分） (1)使反应物接触更充分，加快反应速率；（1分） (2)+6 价（1分）增大接触面积，加快铬铁矿煅烧速率（1分） (3)Al2O3+ Na2CO32NaAlO2+ CO2↑ （2分）两个副反应的△H<0 ，但△S>0，在高温条件下△G=△H-T·△S<0，反应可以自发进行（1分） (4)Fe2O3（1分）Al(OH)3和H2SiO3（1分） (5)2H+ +2CrO42－= 2H2O + Cr2O72－（2分） (6)Cr2O72－+ 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3++ 7H2O（2分）5（2分） 35.【参考答案及评分标准】（15分） (1)3d（1分）3d54S1（1分） (2)Ti 原子的价电子数比A l 多，金属键更强（或其他合理答案）（1分） (3)SiCl4（1分）分子（1分） (4)①O>Cl>C>H> Ti（1分）②sp2、sp3（2分）③ d、e（2分） (5)① B、D（2分）② 0.81a（1分）160/N A.a2.c（2分）36.【参考答案及评分标准】（15分） (1)溴原子、酯基（2分）；邻二甲苯（或1，2—二甲基苯）（1分）； (2)甲醛（1分）；（1分）；氧化反应（1分）； (3)＋NaOH ＋NaI＋H2O （2分）； (4)9（2分）；（1分）； (5)ad （1分）； (6)（3分） 试题解析 7.【答案】D 【解析】“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…价值数倍也”，为蒸馏原理，蒸馏分离互溶但沸点不同的液体混合物，以此来解答。 A. 四氯化碳与水分层，选分液法分离，故A不选； B. 二者均溶于水，溶解度受温度影响不同，选结晶法分离，故B不选； C. 二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，选过滤法分离，故C不选； D. 二者互溶，但沸点不同，选蒸馏法分离，故D选。 8.【答案】C 【解析】A．矿物油结构中不含酯基，不能发生碱性水解，不能发生皂化反应，故A错误；B．蔗糖不含醛基，不能发生银镜反应，故B错误；C．环己烯可以使溴水褪色而硝基苯不能，故C 正确；D．应该采取蒸馏方法而不是分液，故D错误。 9.【答案】B 【解析】A、酸式滴定管不能装入碱液，最大刻度到尖嘴部分仍有一定的体积无法确定，所以滴定管内剩余溶液体积大于20mL，故A错误；B、硫可与热的NaOH溶液反应生成可溶性盐，然后用水可以清洗干净，故B正确；C、次氯酸钠具有氧化性，会漂白pH试纸，应该用pH计测定，故C错误；D、制备Fe(OH)3胶体应该向沸水中滴加5-6滴饱和FeCl3溶液，加热至溶液呈现红褐色后停止加热，故D错误。 10.【答案】A 【解析】A．碳的原子序数为6，即质子数为6，在质量数为14的C原子中含有8个中子，氧的原子序数为8，即质子数为8，在质量数为16的O原子中含有8个中子，0.1 mol 的14CO2中，含有2.4N A个中子，故A正确；B．溶液体积未定，不能计算SO42-个数，故B错误；C．温度和压强未知，不能利用气体摩尔体积计算2. 24 L NO的物质的量，则无法判断NO2分子个数，故C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则转移的电子个数小于 2N A，故D错误。 11.【答案】B 【解析】A选项，放电时铝锂电极中锂失去电子作为负极，外电路中电子由负极铝锂电极向正极铝石墨移动，A错误；B选项，放电时正极铝石墨电极C X(PF6)得电子产生PF6-,电极反应为 C X(PF6)+e-=xC+ PF6-，B正确；C选项，充电时，应将铝石墨电极与电源正极相连，C错误；D选项，充电时，根据电极反应Li++Al+e-=AlLi可知，若电路中转移1mol电子，阴极质量增加34g，D错误。答案选B 12.【答案】C 【解析】根据题意，首先推知C为P元素，然后推出D为Cl元素，由A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，A2—和B+具有相同的电子层结构推知A为O元素，B为Na元素。A 项A、B、D三种元素形成的简单离子的离子半径应为B 13.【答案】D 【解析】A．曲线①起始pH=7，为纯水，A项错误；B．由图可确定Ka(HX)=10-10，Ka(HY)=10-7、Ka(HZ)=10-4，Ka越大酸性越强，B项错误；C．酚酞的变色范围8.2~ 10，HX 的反应终点不在酚酞变色范围内，C 项错误；D．该反应平衡常数变形后为Ka(HZ)/Ka(HY)=1x103，D项正确。 26.【解析】 (1)制备氯气的实验室方法。 (2)B的作用是防止产物水解，因此要除水，干燥氯气。F也是为了防止空气中的水蒸气进入，并且尾气处理。 (3)理由同(2)。 (4)由图可知，E是蒸馏烧瓶，由表格的沸点差异可知，分离需要进行蒸馏。 (5)氯气和氢氧化钠反应：Cl2+2OH－Cl－+ClO－+H2O (6)由于加入了I2和淀粉，所以开始是蓝色，当I2反应完全，则由蓝色变成无色，且半分钟不恢复，则为滴定终点。（10×0.1×10－3－1/2×8.4×0.1×10－3）×10×137.5÷1×100%=79.75% 27.【解析】 (1)①根据图像可以看出转化为乙醛时活化能最低，所以使用催化剂时的主要产物为CH3CHO；由图像知，2CH3CHO(g)＋3O2(g)＝4CO(g)＋4H2O(g)为放热反应，观察图像，由CH3CHO转化为CO 放出的热量为(b-a-c)kJ/mol，结合方程式的系数，得△H＝－2(b-a-c)kJ/mol。 (2)①a：反应前后气体体积不变，反应AB是相同平衡，平衡时，亮容器中H2的体积分数相等，故a正确；b：AB是相同平衡，所以Q=1.6 X kJ，故b错误；c：反应起始浓度不同，反应速率不同，故c错误；d：反应速率是单位时间内反应物浓度减小计算，容器A内反应速率为 min) /( 8 . ) ( 1 ? =L mol Vt NO υ，d错误。②反应AB在相同温度下进行，平衡常数相等，对反应A可 根据条件列出其三段式，然后依平衡常数概念计算。 28.【解析】 铬铁矿通过焙烧，生成Na2CrO4、Fe2O3、MgO和NaAlO2的混合体系，然后加水溶解得固体Fe2O3、MgO和溶液Na2CrO4、NaAlO2，再调节溶液的PH，使偏铝酸盐和硅酸盐完全转化为沉淀，继续调节溶液的PH使CrO42－转化为Cr2O72－。 (1)固体反应物在搅拌时可充分接触而加快反应速率 (2)由化合价代数和为0，设Cr的化合价为x，2+2x－7×2=0，二水合重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O）中Cr的化合价为+6价；氧化煅烧时将铬铁矿粉碎的目的是：增大接触面积，加快铬铁矿煅烧速率； (3)Al2O3与纯碱反应的化学方程式Al2O3+ Na2CO32NaAlO2+ CO2↑；两个副反应的△H<0 ，但△S>0，在高温条件下△G=△H-T ·△S<0，反应可以自发进行； (4)滤渣1的主要成分为MgO和Fe2O3；调节溶液的PH，使Na2SiO3、NaAlO2完全转化为沉淀，滤渣2的成分是Al(OH)3和H2SiO3； (5)再加H2SO4溶液由黄色变为橙色，得到Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液，离子方程式：2H+ +2CrO42－= H2O + Cr2O72－； (6)Cr2O72－具有强氧化性，用Fe2＋将其还原，Cr2O72－+ 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3++ 7H2O 、Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10－32=c(Cr3＋)·c3 (OH－) =10－5mol/L，c3 (OH－)，c(OH－)=10－9mol/L，PH=5。 35.【解析】 (1)基态 Ti 原子核外电子排布为 1S22S22P63S23P63d24S2且未成对电子数为2，最高能级符号为3d，第4周期元素中，基态原子的未成对电子数最多的是Cr：[Ar]3d54S1共6个未成对电子。 (2)钛与铝同为金属晶体，金属晶体的硬度主要由金属键决定，钛原子的价电子数比铝多，金属键更强，故钛硬度比铝大。 (3)由TiCl4和SiCl4 在常温下都是液体可知，两者均属于分子晶体且分子结构相同，分子间作用力是影响分子晶体物理性质的主要因素，分子结构相同，相对分子质量越大分子间作用力越大，所以，TiCl4的沸点比SiCl4 的高。 (4)半夹心结构催化剂M 中含有C、H、O、Ti、Cl 五种元素，电负性大小顺序为O＞Cl＞C＞H＞Ti；碳原子的杂化形式有sp2、sp3两种；在半夹心分子结构中，C－C、C－H、C－O 原子间存在σ 键，环中存在大π键、Ti与O间存在配位键，不存在氢键与离子键。 (5)晶体结构有7大晶系，每个晶胞含有6个晶胞参数（棱长ａ、ｂ、ｃ；夹角α、β、γ），金红石（TiO2）是典型的四方晶系，结构中Ａ类原子８×１/８=１、Ｂ类原子４×１/２=２、Ｄ类原子２×１=２、体心原子１×１=１，原子Ｂ、Ｄ为Ｏ，原子Ａ与体心原子为Ti（Ti︰O = 1︰2）。结合晶系与晶胞参数可得原子坐标可A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)、D(0.19a，0.81a，0.5c)、体心(0.5a，0.5a，0.5c)。晶胞密度160/N A.a2.c 36.【解析】 根据C的结构可知B为，则A为，C与甲醇发生酯化反应生成D，D为，根据E的结构结合信息i可知，D与甲醛发生反应生成E，E水解生成F，F为 。根据信息ii，F在一定条件下与碘反应生成G，G为，G发生消去反应生成H，H为，根据信息iii，最后H在一定条件下反应生成M。 (1)根据上述分析，D()的官能团为溴原子、酯基；A()的名称为邻二甲苯，故答案为：溴原子、酯基；邻二甲苯（或1,2－二甲基苯）； (2)试剂X的化学名称为甲醛；F的结构简式为；B生成C的反应类型为氧化反应； (3)G生成H的化学方程式为+NaOH+NaI+H2O； (4)E的分子式为C10H10O2，满足下列条件①苯环上只有两个取代基；②能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不饱和键；③既能发生银镜反应又能发生水解反应且水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应，一定含有甲酸酚酯；苯环连有（1个HCOO－、1个CH2=CH－CH2－），这样的结构有邻间对三种；苯环连有(1个HCOO－、1个CH3CH=CH－)，这样的结构有邻间对三种；苯环连有(1个HCOO－、1个CH2=C(CH3)－)，这样的结构有有邻间对三种；共计有9种；其中核磁共振氢 谱为五组峰的有机物的结构简式为： (5)a，B的结构简式为，C的结构简式为，B、C都不能与AgNO3溶液反应，不能只用AgNO3溶液鉴别，a项错误；b，H生成M发生题给iii的反应，该反应的反应类型是加成反应，b项正确；c，E的结构简式为，E中的苯环和碳碳双键能与H2发生加成反应，1molE最多可以与4molH2发生加成反应，c项正确；d，M中含2个酯基，1molM与足量NaOH溶液反应，消耗2molNaOH，d项错误；答案选ad (6)观察的结构，结合题给已知iii，合成先合成CH3CH=CHCH3；对比CH3CH=CHCH3和CH2=CH2的结构简式，碳链增长，结合题给已知i，由乙烯先合成CH3CH2Br、CH3CHO；联系课 本官能团之间的相互转化，由乙烯与HBr加成合成CH3CH2Br，乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH，CH3CH2OH发生催化氧化生成CH3CHO。合成路线为： 钦州港经济技术开发区中学秋季学期期末考试 高三化学 第I卷 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 Al-27 Cl－35.5 S－32 Fe－56 Ba－137 Cu－64 一、选择题（每小题3分，共42分且每题只有一个正确选项） 1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（） A、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 B、CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 C、节能减排符合低碳经济的要求 D、合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺 2、N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A. 常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N A B. 在反应3SiO2＋6C＋2N2 ＝Si3N4＋6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 N A电子 C. 1molNa2O2固体中含离子总数为4 N A D. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1N A 3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A．PH=3的溶液中： Na＋、NO3－、Fe2+、SO42－ B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、CH3COO-、SO42－、NO3－ C．某酸性溶液中Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ D．在0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、 Na+、 Cl－、 NO3－ 4．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3 B．用装置乙除去NO2中混有的少量NO C．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融 D．用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来 高三化学模拟试题 【说明】本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Mg—24Al—27 Cu—64 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1．化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列有关说法正确的是( ) A．可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广乙醇、汽油的使用 C．单质硅晶体是将太阳能转化为电能的常用材料 D．新型能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同 2．下列说法正确的是( ) A．C 2H 6 O和C 4 H 10 都有2种同分异构体 B．在一定条件下，乙烯能与H 2发生加成反应，苯不能与H 2 发生加成反应 C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖 3．下列有关说法中不正确的是( ) A．将SO 2通入BaCl 2 溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH 3 ，产生沉淀 B．高纯硅常用作光导纤维的原料 C．用AlCl 3溶液制取Al(OH) 3 ，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好 D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO 4 固体，反应速率加快 4．下列反应的离子方程式正确的是( ) A．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH 3 ·H 2 O===AlO－ 2 ＋2H 2 O＋4NH＋ 4 B．硫化钠的水解反应：S2－＋2H 2O H 2 S＋2OH－ C．将等体积等物质的量浓度的NaHCO 3溶液与Ba(OH) 2 溶液混合 HCO－ 3＋Ba2＋＋OH－===BaCO 3 ↓＋H 2 O D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO－ 3===Cu2＋＋2NO↑＋H 2 O 5．下列实验装置设计与对应结论正确的是( ) 选项A B C D 装置 结论能证明Al(OH) 3 不溶于氨水 能证明非金属 性：Cl>C>Si 验证铁发生析氢 腐蚀 洗气瓶中产生的 白色沉淀是 BaSO 3 A．向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH ＝7 B．实验测定，NH 4HCO 3 溶液显碱性，CH 3 COONH 4 溶液显中性，说明酸性CH 3 COOH>H 2 CO 3 C．NH 4 Cl溶液加水稀释过程中c(H＋)＋c(NH3·H2O)＝c(OH－) D．向AgI沉淀中加入饱和KCl溶液，有白色沉淀生成，说明AgCl比AgI更难溶7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A．pH＝7的溶液中：Al3＋、Cl－、SO2－ 4、CO2－ 3 B．由水电离出来的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：Na＋、HCO－3、SO2－4、K＋C．pH＝0的溶液中：Na＋、K＋、Fe2＋、NO－ 3 D．使酚酞试液变红的溶液中：S2－、SO2－ 4、SO2－ 3 、Na＋ 8．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl 4(g)＋2H 2 (g) Si(s)＋ 4HCl(g)；Δ 高三化学模拟试题 1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是 A．中国丝绸B．捷克水晶C．埃及长绒棉D．乌克兰葵花籽油 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是 A．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华 3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是 A. 用晶体Si制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰 C. 用Na2O2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物 4．下列有关性质的比较，不．能．用元素周期律解释的是 A．金属性：Na ＞ Mg B．酸性：H2SO4 ＞ HClO C．碱性：KOH ＞ NaOH D．热稳定性：HC1 ＞ HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确 ．．．的是 A. 用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2?HgS↓ B. 燃煤中添加生石灰减少SO2的排放：2CaO + O2 + 2SO2 2CaSO4 C. 工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + OH－ Cl－+ ClO－+ H2O D. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+ Cl－+2H＋Cl2↑+ H2O 6. 国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为： CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g) 若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是 A．该反应的ΔH < 0 B．化学平衡常数K增大 C．CO2的转化率增加 D．正反应速率增大，逆反应速率减小 7．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是 Ru △ 河南省部分示范性高中高三化学上学期期末考试试题 1、下列方法可以区分胶体和溶液的是 A.利用分散系的外观 B.能否透过滤纸 C.布朗运动 D.丁达尔效应 2. 下列说法不正确的是 A．纯净物中不一定存在化学键 B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C．0．1mol/LCH3COOH溶液在稀释过程中c（H+）/c（CH3COOH）将变大 D．将FeCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧分别得到Fe2O3、Na2SO4 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确 ．．．的是 ①1mol Na2O2与足量水反应转移的电子数为2N A ②电解精炼铜时阳极溶解64 g铜，则共转移了2N A个电子 ③78 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于N A ④1molCu与足量浓硫酸反应，生成的气体为22.4L ⑤25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－离子数约为10－7 N A ⑥1mol CO2分子中共价键总数为2 N A ⑦含1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于N A A．①②③④⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①③④⑥ D．③④⑤⑥⑦ 4．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：K+、Na+、Cl—、NO3— B．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3— C．在既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32－、SO32―、NO3― D．某溶液中由水电离生成的c（H＋）＝10-12 mol/L：CO32-、SO42－、C1－、Na＋ 5. 下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②离子半径：、Cl—＞F—＞Na+ ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子（H+）能力：OH-＞CH3COO-＞Cl－ A．①③ B．②④C．①④D．②③ 6.下列说法正确的是： A.同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类 B.短周期元素中同主族元素X的原子序数不可能是Y的2倍 C.L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 D.族序数等于周期序数的元素一定是金属元素 7．下列化学用语中错误 ．．的是 A．电极反应：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-，只能在原电池中发生，不能在电解池中发生B．硫酸氢钠在熔融时电离：NaHSO4= Na+ + H+ + SO42－ C．表示中和热的热化学方程式：H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) ；ΔH=－57.3kJ/mol D．明矾溶于水：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 8．下列叙述正确的是 A．向体积为V a的0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.02mol·L-1NaOH溶液，V a＞V b时：c (CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c (Na+) B．将0.2 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(K+)＜c(Cl-) C．pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等 D．25℃时，pH＝4，浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H+) 9．已知298K时，M g(O H)2的溶度积常数Ksp=5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定 高三化学模拟试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分150分。考试时间120分钟。 可能用到的原子量： H ：1 C ：12 O ：16 Na ：23 Mg ：24 Zn ：65 S ：32 K ：39 Mn ：55 Fe ：56 一．选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。） （ ）1．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是 A 、提高汽油燃烧效率 B 、降低汽油成本 C 、避免铅污染大气 D 、铅资源短缺 （ ）2．生物体中细胞膜内的葡萄糖．细胞膜外的富氧液体及细胞膜之间可构成微型的生物原电池，下列有关判断正确的是 ①正极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ②负极的电极反应可能是：O 2+4e －+2H 2O ＝4OH — ③负极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3— ④正极的反应主要是C 6H 12O 6（葡萄糖）生成CO 2或HCO 3 — A ．①② B ．①③ C ．②③ D ．②④ （ ）3．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c(OH —)为 ①1.0×10—7mol ? L —1 ②1.0×10—6mol ? L —1 ③1.0×10—2mol ? L —1 ④1.0×10—12mol ? L —1 A ．① B ．①③ C ．④ D ．③④ （ ）4．向100mL 的FeBr 2溶液中通入标准状况下的Cl 23.36L 时，Cl 2全部被还原,测得此时溶 液中c(Br —)=c(Cl —)，则原FeBr 2溶液的物质的量浓度是 A ．0.75mol ? L —1 B ．1.5mol ? L —1 C ．2mol ? L —1 D ．3mol ? L —1 ( )5．已知2H 2S+SO 2=3S+2H 2O,现将等物质的量的SO 2和H 2S 常温下在定容的密闭容器中反应，待充分反应后恢复至常温。容器内的压强是原压强的 A ．1／2 B ．1／4 C ．＜1／4 D ．＞1／4 二．选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个．．．．． 选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） （ ）6．具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”，其主要成分的结构式如图，它属于 Ａ．芳香族化合物 Ｂ．苯甲酸的同系物 Ｃ．易溶于水的有机物 Ｄ．易升华的物质 （ ）7．由CO 2、H 2和CO 组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO 2、H 2和CO 的体积比为 A ．29:8:13 B ．22:1:14 C ．13:8:29 D ．26:16:57 （ ）8．下列离子方程式中正确的是 Ａ、偏铝酸钾溶液和过量盐酸：AlO 2－＋4H ＋＝Al 3＋＋2H 2O B 、醋酸铵溶液和盐酸反应：CH 3COONH 4＋H ＋＝CH 3COOH ＋NH 4＋ C 、碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钙溶液：Ca 2＋＋OH －＋HCO 3－＝CaCO 3↓+H 2O D 、氢氧化亚铁在空气中氧化：4Fe 2++O 2+2H 2O=4Fe 3++4OH － CH 3CHCH 23CHCH 3 实验探究（1） 1、(2021上海模拟)某活动课程小组拟用50mLNaOH 溶液吸收CO2气体，制备Na2CO3溶液。为了防止 通入的CO2气体过量生成NaHCO3，设计了如下实 验步骤： a.取25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解； b.小火煮沸溶液1～2 min； c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反应。 (1)此方案能制得较纯净的Na2CO3，写出a、c两步的化学反应方程式____________________、____________________________。 此方案第一步的实验装置如下图所示： (2)加入反应物前，如何检查整个装置的气密性 ________________________________________。 (3)装置B中盛放的试剂是______________，作用是 _______________________________。 (4)在实验室通常制法中，装置A还可作为下列 _____________气体的发生装置(填序号)。 ①CH2==CH2②H2S ③CH4④CH ≡CH ⑤H2 (5)实验室制取下列气体：①NH3，②Cl2，③HCl，④H2S，⑤CH4， ⑥CO，⑦CO2，⑧O2时，属于必须进行尾气处理，并能用下图所示装置进行处理的，将气体的序号填入装置图的下方空格内。 (6)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶 液密度为1.44 g / mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考 虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质 的量浓度为____________________。 答案、(14分)(1) 2NaOH + CO2 == NaHCO3(1分) NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O (1分) (2)方法①：用弹簧夹夹住A、B连接处，先检查A的气密性：塞紧橡皮塞，从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，停止加水后，漏斗内与锥形瓶中的液面差保持不变，说明装置不漏气。然后检查B的气密性：向烧杯中注入少量水，使导管口侵入水中，双手捂住广口瓶片刻有气泡冒出，松开手后，有少量水进入导管形成水柱，说明装置不漏气。 方法②：也可一次检查A、B的气密性：连接和烧杯间的乳胶管用止水夹夹住。然后从漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气。(3) 饱和酸氢钠溶液吸收HCl气体 (4) ②④⑤(5) ①③②④(6) 7.2 mol/L 2.(2021上海重点中学第二次联考)为测定碳酸钙纯度（设含杂质SiO2），学生设计了如下几个实验方案，请回答每个方案中的问题。 高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3 高三化学模拟试卷及答案 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。共37题，共300分，共12页。考试时间150分钟。考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写清楚、考试科目涂写在答题卡上。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答在试题卷上无效。 3.本卷共21小题，每小题6分，共126分。 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 S 32 K 39 Fe 56 I 127 Ba 137 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 7.化学与社会、生活密切相关。下列现象或事实的解释不正确的是 8.下列离子方程式或化学方程式正确的是 A.向Na2S2O3溶液中加入稀HNO3：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2O B.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO32－＝Al2(CO3)3↓ C.“侯德榜制碱法”首先需制备碳酸氢钠：NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl D.CuSO4溶液中加入过量NaHS溶液：Cu2＋＋HS－＝CuS↓＋H＋ 9.已知气态烃A的产量是一个国家石油化工水平的重要标志，有机物A～E能发生如图所示一系列变化，则下列说法正确的是 A.A→B的反应类型为加成反应 B.常温下有机物C是一种有刺激性气味的气体 C.分子式为C4H8O2的酯有3种 D.l mol D与足量碳酸氢钠反应生成气体的体积为22.4L 10.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2＋电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，下列有关说法不正确的是 A.原子半径：M 高三化学模拟试题汇编： 化学与STSE 1．(2020上海重点中学第二次联考)202020夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中“绿色奥运”是指 A．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件 B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争 C．所有奥运用品和食品全都是绿色的 D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料 2. (2020上海重点中学第二次联考)古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是 A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 3. (2020上海重点中学第二次联考)最近意大利罗马 大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究 意义的 N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1mol N—N吸收167kJ 热量，生成1molN N放出942kJ热量。根据以上信息和数 据，下列 说法正确的是 A．N4属于一种新型的化合物B．N4沸点比P4(白磷)高 C．N4分子存在非极性键D．1molN4气体转变为N2将吸收882kJ热量 4．（2020上海12校第二次联考）202020年1月8日，2007年度国家科学技术奖励大会在北京隆重举行，石油化工催化剂专家闵恩泽获得国家最高科学技术奖，他取得的荣誉和成绩，并不是他比别人聪明，只不过是他一辈子都在不停地钻研催化剂的事。有关催化剂的说法正确的是 （） A．催化剂不参与化学反应过程 B．在合成氨中加入催化剂是为了提高氨的百分含量 C．使用催化剂加快化学反应速率 D．催化剂在反应前后的化学性质和质量不发生改变5．（2020上海12校第二次联考）下列说法错误的是 （） A．压缩天然气和液化石油气是两类常见的清洁燃料，都属于碳氢化合物 B．亚硝酸盐对人体有害，在肉类食品加工过程中不能添加亚硝酸钠 精选文档 （新人教版）高三化学期末考试模拟试题附答案 第 I 卷（选择题，共 48 分） 一、选择题：（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每题只有一个选项符合题意） 1. 1．下列有关叙述正确的是（ ） A. “神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机 非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。 B.“加碘食盐” “含氟牙膏”“富硒营养品” “高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这 里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。 C ． 赤潮、酸雨、臭氧层空洞、潮汐等都与环境污染有关 D . “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 2. 下列实验操作中错误的是（ ） A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B. 检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若 不漏水，将瓶塞旋转 180°，再倒过来，看是否漏水 C. 为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施 D . 使用 pH 试纸测量溶液的酸碱性时，先把 pH 试纸用蒸馏水湿润后，再测量 3. N 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A A 、1molFe 3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为 N A B 、常温常压下，32gO －离子中所含电子的数目为 17 N 2 A C 、18g 水中含有的电子数为 8 N A D 、含有 2N 个阴离子的 Na O 固体，投入足量水中产生约 22．4L 的氧气 A 2 2 4．在 101KPa 和 25℃时，有反应的热化学方程式： H 2(g) + 1/2 O 2(g) = H 2O(g) △ H=﹣241.8KJ/mol ； H 2(g) + 1/2 O 2(g) = H 2O(l) H=﹣285.8KJ/mol 下列说法错误的是 A ．H 2 燃烧生成 H 2O(g)时，放出 241.8KJ 的热量 B ．H 2 的燃烧热为 285.8 KJ/mol C ．O 2 前面的 1/2 表示参加反应的 O 2 的物质的量 D ．1mol 液态水变成水蒸气时吸收 44KJ 的热量 5．向碳酸钠溶液中加入氢氧化钙（固体）至 C O 2-沉淀完全后，过滤测得滤液的总质量比 3 原 Na CO 溶液减少 0.13g 。若将反应后的溶液稀释至 1L ，所得溶液的 PH 值为 2 3 A ．14 B ．13 C ．12 D ．10 6．将等质量的锌（wg ）分别投入 VL ，PH=3 的盐酸和醋酸中，结果发现一种溶液中 Zn 有 剩余，有关叙述正确的是 2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分 2020-2021全国高考化学化学键的综合高考模拟和真题分类汇总含 详细答案 一、化学键练习题（含详细答案解析） 1． 煤气中主要的含硫杂质有H2S以及COS（有机硫），煤气燃烧后含硫杂质会转化成SO2从 而引起大气污染。煤气中H2S的脱除程度已成为其洁净度的一个重要指标。回答下列问题： （1）将H2S通入FeCl3溶液中，该反应的还原产物为___________。 （2）脱除煤气中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2还原法以及水解法等。 ①COS的分子结构与CO2相似，COS的电子式为_____________。 ②Br2的KOH溶液将COS氧化为硫酸盐和碳酸盐的离子方程式为_____________。 ③已知断裂1mol化学键所需的能量如下(能量的单位为kJ)： H—H C═O C═S H—S C≡O 436745********** H2还原COS发生的反应为H2（g）+COS（g）═H2S（g）+CO（g），该反应的 △H=________kJ·mol-1。 ④用活性α—Al2O3催化COS水解的反应为COS（g）+ H2 O（g）垐? 噲?CO2（g）+ H2S （g）△H<0，相同投料比、相同流量且在催化剂表面停留相同时间时，不同温度下COS的 转化率（未达到平衡）如图1所示；某温度下，COS的平衡转化率与 () 2 n H O n(COS) 的关系如图 2所示。 由图1可知，催化剂活性最大时对应的温度约为________；由图2可知，P点时平衡常数K=_____（保留2位有效数字）。 【答案】Fe2+（或FeCl2） COS + 4Br2 + 12OH－ = CO32- + SO42- + 8Br－ + 6H2O +8 150℃ 0.048 【解析】 2019届高三化学质量检测暨期末考试试题 本试卷分I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分，满分100分，时间100分钟。 可能用到的相对原子质量 H:1 B:11 N:14 O: 16 Mg:24 Al:27 S:32 Cr:52 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Sn:119 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（） A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 2．根据三个反应：O2+2H2S═2S↓+2H2O Na2S+I2═2NaI+S↓ 4NaI+O2+2H2SO4═2I2+2Na2SO4+2H2O 判断下列物质的还原性强弱，正确的是（） A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O C．S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2S 3．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（） 4．用下列装置进行的相应实验能达到实验目的是（） A．图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体 B．图2装置用于分离水和溴苯的混合物 C．图3装置用于制备并收集NO气体 D．图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 5．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（） A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B．共价化合物：是否含有共价键 C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．氧化还原反应：元素化合价是否变化 6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH?的数目为0.1N A B．标准状况下，22.4L的CCl4中含有CCl4分子数目为N A C．25℃时，1L 1mol·L?1的NaClO溶液中含有ClO?的数目为N A D．6.4gCu与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体，转移的电子数目为0.2N A 7．下列叙述正确的是（） ①向久置于空气中的NaOH粉末中加入足量的稀盐酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体 ③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2 ④常温下，可用铜与浓硫酸反应制取SO2 ⑤浓硝酸应用带玻璃塞的棕色试剂瓶保存 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干并灼烧得相同的物质 A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．④⑤⑥ 8．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（） 高三化学模拟试题 说明：１．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共8页，150分．考试时间120分钟． ２．考生必须保持答题卷的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡交回． 可能用到的相对原子质量:N14 O16 Na23 Al 27 Mg24 Fe56 Cu64 第I卷(共67分) 一．选择题（本题有9小题，每题有1个选项正确，每题3分，共27分）1．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确 ．．．的是 A．用溶解度数据，可判断煮沸Mg(HCO3)2溶液所得产物是Mg(OH)2还是MgCO3 B．用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C．用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢 D．用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱 2.目前，脱氧保鲜剂已广泛应用于食品保鲜、粮食及药材防虫、防霉等领域。含铁脱氧剂是利用铁易氧化的性质，完全吸收包装袋中的氧，从而对包装袋内的物品起到防氧化的作用。当含铁脱氧剂变成红棕色时，脱氧剂失效。含铁脱氧剂的配方见右表。下列反应式中与铁脱氧原理无关的是 3．下列叙述不正确 ．．．的是 A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高 B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体 C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低 D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键 4.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。混盐CaOCl2中不同价态的氯在酸性条件下可以生成C12。下列关于混盐CaOCl 2的说法不正确的是 A. CaOCl 2与稀硫酸反应产生1mol Cl2时转移2mol电子 B. CaOCl 2 的水溶液呈碱性 C. CaOCl 2 具有较强的氧化性 D. CaOCl 2中氯元素的化合价为+1、-1． 高三化学模拟题汇编及答案解析 1．【江苏省常州市第三中学2019届高三化学11月模拟试卷. 】（化学实验）饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。2005年的《化学教育》报道了如下实验研究： 实验一、定性研究： ①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去； ②过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强； ③为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验： 第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀； 第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体； 将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。请回答： （1）反应后所得的溶液漂白性增强的原因 是。 （2）依据上述实验可推知：②的滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有。 实验二、定量研究： 在圆底烧瓶底部，有一用塑料网包住的 过量块状碳 酸钙和150mL饱和氯水，按如图所示装 置实验，待不 再产生气泡后，将塑料网中剩余的石灰石提出液面， 密封后再加热、煮沸烧瓶中的液体，直到量筒中的气 体不再增加（不考虑HClO的分解）。请回答： （3）为减少用装置Ⅲ收集气体过程中CO2因溶解而造 成的损失，且水槽中仍然为水，请你对装置Ⅲ进行改进，最简单的方法是。 （4）用改进后的装置进行上述实验，测得塑料网内的碳酸钙质量减少Ag，总共收集到标准状况下的CO2气体BL，发现B/22.4 moL 明显小于A/100 moL。若不考虑实验操作和CO2的溶解等因素造成的误差，从化学反应原理来看，导致这一大小关系的原因 是 。 （5）实验后发现，装置Ⅱ中的液体增多了，其原因是。 答案．（1）CaCO 3消耗了氯水中的HCl, 使Cl2+H2O HCl+HClO 平衡向右移动, HClO 浓度增大（2分） （2）Ca(HCO3)2( 写名称正确同样得分) （2分） （3）在导管末端再连接长导管, 使导管的出口接近量筒底部（2分） （4）碳酸钙与氯水反应生成的Ca(HCO3)2再受热时，除生成CO2外，还生成了CaCO3（3分） （5）从圆底烧瓶蒸出的水蒸气在广口瓶中冷凝、聚集（3分） 北京市西城区2016—2017学年度第一学期期末试卷 高三化学 试卷满分：100分 考试时间：120分钟 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 每小题只有1个选项符合题意。 1．某简易净水器如右图所示。下列说法中，正确的是 A ．净水过程中发生了化学变化 B ．该净水器能杀菌消毒 C ．活性炭的主要作用是吸附杂质 D ．净化后的水属于纯净物 2．丙烯是一种常见的有机物。下列有关丙烯的化学用语中，不正确．．．的是 A ．实验式 CH 2 B ．结构简式 CH 2=CHCH 3 C ．球棍模型 D ．聚合后的结构简式 3．下列说法中，不正确．．．的是 A ．油脂水解的产物中一定含甘油 B ．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物 C ．氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH 反应 D ．医疗上用75%的酒精消毒是因为其能使蛋白质变性 4．25℃时，下列有关0.1 mol·L －1醋酸溶液的说法中，正确的是 A ．pH = 1 B ．c (H +) = c (CH 3COO －) [ ] n C．加入少量CH3COONa固体后，醋酸的电离程度减小 D．与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性 的是 5．下列有关SO2的说法中，不正确 ．．． A．溶于水能导电，属于电解质 B．使品红溶液褪色，有漂白性 C．使酸性高锰酸钾溶液褪色，有还原性 D．能杀菌、消毒，可按照国家标准用作食物的防腐剂 6．2S O2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH = a kJ·mol－1，反应能量变化如图所示。下列说法中，不正确 的是 ．．． A．a＜0 B．过程II可能使用了催化剂 C．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率 D．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和 7．下列离子方程式中，不正确 的是 ．．． A．用NaOH溶液除去铝箔表面的氧化膜Al2O3 + 2OH－2AlO2－+ H2O B．向AlCl3溶液中加入过量氨水Al3+ + 3NH3·H2O Al(OH)3↓ + 3NH4+ C．用胃舒平（复方氢氧化铝）缓解胃酸（HCl）过多OH－+ H+ H2O D．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H＋ 8．利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。下列说法中，正确的是 A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程 理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分） 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢 以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体 08山东高三模拟化学试题汇编：金属元素 08山东高三模拟化学试题汇编：金属1 1．(08潍坊高三质检)某溶液含有①NO3- ②HCO3- ③SO32- ④CO32- ⑤SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化） （）A．①B．①②④C．①③⑤ D．①③④⑤ 2．(08潍坊高三质检)在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是 （） A．残余固体是铜和铁 B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+ C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生 D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+ 3．(08潍坊高三质检)在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固 体增重14g ，则原混合气体中O 2和CO 的 质量比可能是（ ） A ．9：4 B ．1：1 C ．7：6 D ．6：7 4．（08山东高考冲刺预测卷）由于工业发展， 水资源的污染日益严重，水的净化处理一直 受到高度重视。某些含Al 3+、Fe 3+的化学试 剂可用于净水，如聚合硫酸铁，其化学式为 n m m SO OH Fe ])()([2342-，式中m 不可能为（ ） A ．6 B ．4 C ．3 D ．2 答案：A 解析：在n m m SO OH Fe ])()([2342-中，-24 SO 的个数只能为大于1的自然数，故有12 3≥-m ，4≤m ，故m 不可能为6。 5．（08山东实验中学第三次模拟）背景材料： ①2006年5月信息时报报道：世界卫生组织建 议每天钠的摄取量少于2000mg ，长期过量摄入 钠可能引起高血压肾病胃病；②2007年7月， 广西加大人工降雨作业强度，使夏季旱情得以缓 解；③空气是人类生存所必需的重大资源改善空 气质量称为“蓝天工程”；④2008年夏季奥运人教版高三化学期末考试试题含答案
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