2023北京高三一模化学汇编
原理综合题
一、原理综合题
1．（2023·北京西城·统考一模）镁基储氢材料MgH2具有储氢量高、成本低廉等优点，发展前景广阔。Ⅰ.MgH2热分解放出H2
MgH2(s)Mg(s)+H2(g)ΔH=+75kJ/mol
该反应的能量变化如图。
(1)E1=_____。
(2)提高H2平衡产率的措施有_____(答2条)。
Ⅰ.MgH2水解制备H2
(3)MgH2与H2O反应制备H2的化学方程式是_____。
(4)MgH2与H2O反应时，最初生成H2的速率很快，但随后变得很缓慢，原因是_____。
(5)MgCl2、NiCl2、CuCl2等盐溶液能提升MgH2的水解性能。1mol/L的几种盐溶液对MgH2水解制备H2的性能曲线如图。
已知：Ⅰ.
Ⅰ.MgH2在MCl2(M代表Mg、Ni、Cu)溶液中水解的示意图如图。
①NiCl 2溶液制备H 2的性能优于MgCl 2溶液，原因是_____。
②MgH 2在MgCl 2溶液中制备H 2的性能不如在NiCl 2溶液中优异，但使用MgCl 2溶液利于发展“镁－氢”循环经济，原因是_____。
③CuCl 2溶液制备H 2的性能不如NiCl 2溶液，可能的原因是_____。
2．（2023·北京西城·统考一模）(NH 4)2S 2O 8电化学循环氧化法可用于废水中苯酚的降解，示意图如图。
(1)(NH 4)2S 2O 8的电解法制备 已知：电解效率η的定义为η(B)=()
n B n()
生成所用的电子通过电极的电子×100%
①电极b 是_____极。
②生成2-
28S O 的电极反应式是_____。
③向阳极室和阴极室各加入100mL 溶液。制备2-28S O 的同时，还在电极b 表面收集到2.5×10-4mol 气体，气
体是_____。经测定η(2-28S O )为80%，不考虑其他副反应，则制备的(NH 4)2S 2O 8的物质的量浓度为
_____mol/L 。 (2)苯酚的降解
已知：-4SO ·具有强氧化性，Fe 2+浓度较高时会导致-4SO ·猝灭。2-
28S O 可将苯酚氧化为CO 2，但反应速率较慢。加入Fe 2+可加快反应，过程为：
Ⅰ. 2-28S O +Fe 2+=2-4SO +-4SO ·+Fe 3+
Ⅰ. -4SO ·将苯酚氧化
①-
4SO ·氧化苯酚的离子方程式是_____。
②将电解得到的含2-
28S O 溶液稀释后加入苯酚处理器，调节溶液总体积为1L ，pH=1，测得在相同时间内，不同条件下苯酚的降解率如图。
用等物质的量的铁粉代替FeSO 4，可明显提高苯酚的降解率，主要原因是_____。 (3)苯酚残留量的测定
已知：电解中转移1mol 电子所消耗的电量为F 库仑
取处理后的水样100mL ，酸化后加入KBr 溶液，通电。电解产生的Br 2全部与苯酚反应，当苯酚完全反应时，消耗的电量为a 库仑，则样品中苯酚的含量为_____g/L 。(苯酚的摩尔质量：94g/mol)
3．（2023·北京朝阳·统考一模）工业烟气中常含有NO x (NO 、2NO )。用NaClO 溶液将NO x 氧化为3NO -
，
实现烟气中NO x 的脱除。
(1)NO x 在大气中会形成酸雨。形成酸雨的过程中，NO 表现___________性。 (2)向NaClO 溶液中加入硫酸，研究初始pH 对NO x 脱除率的影响，结果如下。
已知：()()
()
x x x x n NO -n NO NO =
100%n NO ⨯脱除前脱除后脱除率脱除前
①不用盐酸调节NaClO 溶液初始pH 的原因是___________。
②将pH=3.5时NaClO 溶液脱除NO 的离子方程式补充完整：___________。 □NO+□___________+□___________
□3
NO -
+□Cl -+□___________ ③pH<5.5时，分析NO x 脱除率随溶液初始pH 升高而增大的可能原因：___________。
(3)用3CrO 分别将脱除前后的NO x 全部转化为2NO ，并用库仑仪测定2NO 的量，可计算NO x 脱除率。库仑仪工作的原理和装置如下：
检测前，电解质溶液中的()()
-2c I /c I 保持定值时，电解池不工作。2NO 进入电解池后与I -
反应，库仑仪便
立即自动进行电解到()()
-2c I /c I 又回到原定值，测定结束。通过测定电解消耗的电量可以求出2NO 的物质
的量。
①2NO 在电解池中被I -还原为NO 的离子方程式为___________。
②将脱除前、后等体积的烟气分别用上述装置进行测定，电解时转移电子的物质的量分别为amol 、bmol 。x NO 脱除率是___________。
③测量结束后，电解池中还检测到少量3NO -和2NO -
，这将导致2NO 测定结果___________(填“偏高”或“偏低”)，需进行校正。
4．（2023·北京房山·统考一模）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 Ⅰ.制取氢气
(1)甲醇和水蒸气制取氢气的过程中有下列反应：
()()()32CH OH g CO g 2H g + Δ91H =+ kJ·mol 1-
()()()()222CO g H O g CO g H g ++ Δ41H =- kJ·mol 1-
写出以甲醇为原料制取氢气的热化学方程式___________。
(2)理论上，能提高2H 平衡产率的措施有___________(写出一条即可)。 Ⅰ.储存氢气
硼氢化钠(4NaBH )是研究最广泛的储氢材料之一 已知：
i ．B 的电负性为2.0，H 的电负性为2.1
ii ．25Ⅰ下4NaBH 在水中的溶解度为55 g ，2NaBO 在水中的溶解度为0.28 g
(3)在配制4NaBH 溶液时，为了防止发生水解反应，可以加入少量的___________(填写化学式)。 (4)向4NaBH 水溶液中加入催化剂Ru/NGR 后，能够迅速反应，生成偏硼酸钠(2NaBO )和氢气。写出该反应的化学方程式___________。
(5)在研究浓度对催化剂Ru/NGR 活性的影响时，发现B 点后(见图1)增加4NaBH 的浓度，制氢速率反而下降，推断可能的原因是___________。
(6)用惰性电极电解2NaBO 溶液可制得4NaBH ，实现物质的循环使用，制备装置如图2所示。
①钛电极的电极反应式是___________。
②电解过程中，阴极区溶液pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)
5．（2023·北京丰台·统考一模）赤泥硫酸铵焙烧浸出液水解制备偏钛酸[TiO(OH)2]可回收钛。 已知：
i ．⼀定条件下，Ti 4+水解⼀程式：()422Ti 3H O
TiO OH 4H +
+++
ii ．⼀定温度下：()-17
sp 2K Fe OH =4.910⎡⎤⨯⎣⎦；()-39sp 3K Fe OH =2.610⎡⎤⨯⎣⎦
I ．赤泥与硫酸铵混合制取浸出液。
(1)用化学用语表示(NH 4)2SO 4溶液呈酸性的原因___________。
II ．水解制备偏钛酸：浸出液中含Fe 3+、Ti 4+等，先向其中加入还原铁粉，然后控制水解条件实现Ti 4+水解制备偏钛酸。
(2)浸出液(pH=2)中含有大量Ti 4+，若杂质离子沉淀会降低钛水解率。从定量⻆度解释加入还原铁粉的目的___________。
(3)⼀定条件下，还原铁粉添加比对钛水解率的影响如图所示。当还原铁粉添加比大于1时，钛水解率急剧下降，解释其原因___________。
备注：还原铁粉添加比=n(铁)
n(理论)
；n 铁粉为还原铁粉添加量，n 理论为浸出液中Fe 3+全部还原为Fe 2+所需
的还原铁粉理论量。
(4)⼀定条件下，温度对钛水解率的影响如图所示。结合化学平衡移动原理解释钛水解率随温度升高而增大的原因___________。
III ．电解制备钛：偏钛酸煅烧得到⼀氧化钛(TiO 2)，运用电化学原理在无水CaCl 2熔盐电解质中电解TiO 2得到海绵钛，装置如图所示。
(5)电极X 连接电源___________(填“正”或“负”)极。 (6)写出电极Y 上发生的电极反应式___________。
6．（2023·北京顺义·一模）22H O 是重要的化学试剂，在实验室和实际生产中应用广泛。 I.蒽醌法是工业上合成22H O 的主要方法，蒽醌法的反应过程如下。
(1)已知：()()()2222H g O g 2H O l += 1
1572kJ mol H -∆=-⋅
()()()22222H O l 2H O l O g =+ 12196kJ mol H -∆=-⋅
蒽醌法生产22H O 总反应的热化学方程式()()()2222H g O g H O l += 3ΔH =_______1kJ mol -⋅ (2)反应a 的反应类型为_______。
(3)向反应b 后的溶液可以加入蒸馏水为萃取剂，分析蒸馏水能做萃取剂的原因_______。
II.我国科学家设计如下图所示的光电催化体系，该体系利用双极膜既能将2SO 转化为24SO -
所释放的化学能用于驱动阴极22H O 的高效生成，同时还可以实现烟气脱2SO 。
(4)阳极的电极反应为_______。
(5)理论上每生成221.5molH O ，可以实现烟气脱2SO 的物质的量为_______mol 。 III.测定22H O 含量：
(6)取所得22H O 水溶液amL ，用1
4mol L KMnO c -⋅酸性溶液滴定，消耗4KMnO 酸性溶液vmL 。已知：4
MnO -的还原产物是2Mn +。
①4KMnO 酸性溶液与22H O 反应的离子方程式为_______。 ②所得22H O 水溶液中22H O 的物质的量浓度为_______1mol L -⋅。
参考答案
1．(1)160kJ/mol
(2)高温、低压、及时移走H 2 (3)MgH 2+2H 2O=Mg(OH)2+2H 2↑
(4)产物Mg(OH)2逐渐覆盖在MgH 2表面，减少了MgH 2与H 2O 的接触面积
(5) K sp [Ni(OH)2]＜K sp [Mg(OH)2)]，Ni 2+结合H 2O 电离的OH -的能力强于Mg 2+，更有利于H 2的产生 反应后固体生成物仅有Mg(OH)2，便于回收利用；分离除去Mg(OH)2，可以循环使用MgCl 2溶液 MgH 2将Cu 2+还原为难溶固体覆盖在MgH 2表面，阻止反应持续发生
【详解】（1）焓变等于正反应的活化能减去逆反应的活化能，则ΔH=E 1-E 2=E 1-85kJ/mol=+75kJ/mol ，解得E 1=160kJ/mol ；
（2）该反应为体积增大的吸热反应，则提高H 2平衡产率的措施有高温、低压、及时移走H 2； （3）MgH 2与H 2O 反应制备H 2的化学方程式是MgH 2+2H 2O=Mg(OH)2+2H 2↑；
（4）MgH 2与H 2O 反应时会生成氢氧化镁沉淀，附着在MgH 2表面，故原因是产物Mg(OH)2逐渐覆盖在MgH 2表面，减少了MgH 2与H 2O 的接触面积；
（5）①根据K sp [Ni(OH)2]＜K sp [Mg(OH)2)]，Ni 2+更容易生成沉淀，故NiCl 2溶液制备H 2的性能优于MgCl 2溶液，原因是K sp [Ni(OH)2]＜K sp [Mg(OH)2)]，Ni 2+结合H 2O 电离的OH -的能力强于Mg 2+，更有利于H 2的产生；
②MgH 2在MgCl 2溶液中制备H 2的性能不如在NiCl 2溶液中优异，但使用MgCl 2溶液利于发展“镁－氢”循环经济，原因是反应后固体生成物仅有Mg(OH)2，便于回收利用；分离除去Mg(OH)2，可以循环使用MgCl 2溶液；
③铜离子具有较强的氧化性，而MgH 2具有较强的还原性，故CuCl 2溶液制备H 2的性能不如NiCl 2溶液，可能的原因是MgH 2将Cu 2+还原为难溶固体覆盖在MgH 2表面，阻止反应持续发生。
2．(1) 阳 2SO 24--2e -=S 2O 28- O 2 0.02
(2) +-2-+422428SO +11H O=6CO +28SO +28H ⋅↑ Fe 缓慢释放Fe 2+，使c(Fe 2+
)较低，减弱了
Fe 2+对SO 4-·的猝灭作用；且Fe 可以和产生的Fe 3+反应，继续补充Fe 2+
(3)
940a
6F
【详解】（1）①由图可知在b 极区2-4SO 转化为2-
28S O ，化合价升高，所以是电解池的阳极区，答案为：阳；
②电极反应式是2SO 24--2e -=S 2O 28-，答案为：2SO 24--2e -=S 2O 28-
；
③氧元素在阳极区失电子，所以生成的气体可能是氧气，物质的量为2.5×10-4mol ，所以转移电子的物质的量为-4-34 2.510mol=10mol ⨯⨯ ，转移电子总物质的量为-3510mol ⨯，参与2SO 24-
-2e -=S 2O 28-
反应的电子的
物质的量是-3
410mol ⨯，所以(NH 4)2S 2O 8的物质的量是-3
210mol ⨯，由-3-3n 210mol
mol c==0.02L L V 10010
⨯=⨯，答案为：O 2，0.02；
（2）①-
4SO ·氧化苯酚时自身被还原为硫酸根离子，苯酚转化为二氧化碳，离子方程式是
+
-2-+
422428SO +11H O=6CO +28SO +28H ⋅↑，答案为：+
-2-+
422428SO +11H O=6CO +28SO +28H ⋅↑；
②Fe 缓慢释放Fe 2+，使c(Fe 2+)较低，减弱了Fe 2+对SO 4-
·的猝灭作用；且Fe 可以和产生的Fe 3+反应，继续补充Fe 2+；
（3）反应为-22Br -2e=Br ，2
3Br 苯酚，所以苯酚的物质的量为
a 1a
mol=mol F 236F
⨯⨯，则样品中苯酚的含量为
a 100946F 1000⨯⨯ g/L= 940a 6F g/L ，答案为：940a
6F
。 3．(1)还原
(2) 盐酸具有还原性，能与NaClO 反应 232NO 3HClO H O
2NO 3Cl 5H -
-+++++ 溶液初始pH
高，()
H c +
小，有利于232NO 3HClO H O
3Cl 2NO 5H --
+++++和
2232NO HClO H O Cl 2NO 3H --
+++++正向进行，NO x 脱除率大
(3) 234224
2NO 2I 2H PO NO I 2H PO H O --
++=+++ a b
100%a
-⨯ 偏低 【详解】（1）NO x 在大气中最终被氧化成硝酸，形成酸雨，该过程中NO x 表现还原性，故答案为：还原； （2）①盐酸是还原性酸，能与NaClO 发生氧化还原反应，因此不能用盐酸调节NaClO 溶液的pH 值，故答案为：盐酸具有还原性，能与NaClO 反应；
②pH=3.5时NaClO 首先结合氢离子生成HClO ，HClO 表现强氧化性将NO 氧化为3NO -
，1molNaClO 得
2mol 电子生成1molNaCl ，1molNO 失3mol 电子生成3NO -，根据得失电子守恒得：
232NO 3HClO H O 2NO 3Cl 5H -
-+++++，故答案为：232NO 3HClO H O
2NO 3Cl 5H -
-+++++； ③由反应：232NO 3HClO H O
3Cl 2NO 5H --
+++++和2232NO HClO H O
Cl 2NO 3H --+++++，可知反
应初始阶段随pH 值升高，氢离子浓度减小，有利于平衡正向移动，从而提高NO x 脱除率，故答案为：溶
液初始pH 高，()
H c +
小，有利于232NO 3HClO H O
3Cl 2NO 5H --
+++++和
2232NO HClO H O Cl 2NO 3H --
+++++正向进行，NO x 脱除率大；
（3）①2NO 在电解池中被I -还原为NO ，1mol 2NO 得2mol 电子，2mol I -失2mol 电子生成1mol 碘单质，结合电解质环境34H PO 提供氢离子最终生成24H PO -
，根据得失电子守恒可得反应方程式：
2342242NO 2I 2H PO NO I 2H PO H O --
++=+++，故答案为：2342242NO 2I 2H PO NO I 2H PO H O --++=+++；
②可用转移电子物质的量表示NO x 的物质的量，则脱除前NO x 的物质的量为amol ，则脱出后NO x 的物质的量为bmol ，NO x 的脱出率为：
a b 100%a -⨯。故答案为：a b
100%a
-⨯； ③电解池中若检测到少量3NO -
和2NO -
，说明NO x 没有完全转化为2NO ，导致2NO 测定值偏低，故答案
为：偏低。
4．(1)CH 3OH(g)+H 2O(g)
CO 2(g)+3H 2(g) ΔH=+50 kJ·mol 1-
(2)将H 2分离出来降低H 2浓度或者减小压强 (3)NaOH
(4)4NaBH +2H 2O Ru/NGR
=
2NaBO +4H 2↑
(5)4NaBH 浓度过高会导致催化剂Ru/NGR 活性降低
(6) 6H 2O+BO 2-+8e -=BH 4-+8OH - 增大
【详解】（1）已知①()()()32CH OH g CO g 2H g + Δ91H =+ kJ·mol 1-；②
()()()()222CO g H O g CO g H g ++ Δ41H =- kJ·mol 1-；由盖斯定律可知，①+②即可得到甲醇为原料制
取氢气的热化学方程式：CH 3OH(g)+H 2O(g)
CO 2(g)+3H 2(g) ΔH=+91 kJ·mol 1--41 kJ·mol 1-=+50 kJ·mol
1
-。
（2）理论上，及时将H 2分离出来降低H 2浓度或者减小压强都可以使平衡正向移动，提高2H 平衡产率。 （3）4NaBH 是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，可以加入少量的NaOH 抑制且的水解。
（4）向4NaBH 水溶液中加入催化剂Ru/NGR 后，能够迅速反应，生成偏硼酸钠(2NaBO )和氢气，该反应的化学方程式为：4NaBH +2H 2O Ru/NGR
=
2NaBO +2H 2↑。
（5）在研究浓度对催化剂Ru/NGR 活性的影响时，发现B 点后(见图1)增加4NaBH 的浓度，制氢速率反而下降，可能的原因是4NaBH 浓度过高会导致催化剂Ru/NGR 活性降低。
（6）①用惰性电极电解2NaBO 溶液可制得4NaBH ，钛电极为阴极，BO 2-
在阴极得到电子生成BH 4-
，根据
得失电子守恒和电荷守恒配平电极方程式为：6H 2O+BO 2-+8e -=BH 4-
+8OH -；
②阴极电极方程式为：6H 2O+BO 2-+8e -=BH 4-
+8OH -，阴极区OH -浓度增大，pH 增大。
5．(1)4232NH H O NH H O H +++⋅+
(2)pH=2时，Fe 2+转化为Fe(OH)2沉淀需要的浓度为4.9×107 mol/L ；Fe 3+转化为Fe(OH)3沉淀需要的浓度为2.6×10-3 mol/L ，加铁粉将Fe 3+还原为Fe 2+，防⼀Fe 3+优先发生水解生成氢氧化铁沉淀，阻碍Ti 4+的水解反应，导致钛水解率下降。
(3)还原铁粉添加比过大时，过量的还原铁粉将浸出液中的Ti(IV)还原为Ti(III)，从而造成钛水解率降低
(4)浸出液存在Ti 4+水解平衡：()422Ti 3H O
TiO OH 4H +
+++，水解吸热，升高温度时，水解平衡正移，
钛水解率升高。 (5)正
(6)TiO 2+4e -=Ti+2O 2-
【详解】（1）(NH 4)2SO 4是强酸弱碱盐，在溶液中+
4NH 发生水解反应，消耗水电离产生的OH -生成弱碱NH 3∙H 2O ，同时产生H +，最终达到平衡时溶液中c (H +)＞c (OH -)，因此溶液呈酸性，水解反应的离子方程式
为：4232NH H O
NH H O H +
++⋅+；
（2）Fe 粉具有强的还原性，可以与溶液中的Fe 3+发生反应产生Fe 2+，Fe+2Fe 3+=3Fe 2+，在溶液pH=2时，
c (OH -)=10-12 mol/L ，Fe 2+转化为Fe(OH)2沉淀需要的浓度c (Fe 2+)=-17
-1224.910(10)⨯=4.9×107 mol/L ；而Fe 3+转化为Fe(OH)3沉淀需要的浓度c (Fe 2+)=-39
-1232.610(10)⨯=2.6×10-3 mol/L ，加铁粉将Fe 3+还原为Fe 2+，防⼀Fe 3+优先发生水解生成氢氧化铁沉淀，阻碍Ti 4+的水解反应，导致钛水解率下降；
（3）根据图示可知：当还原铁粉添加比大于1时，钛水解率急剧下降，还原铁粉添加比过大时，过量的还原铁粉将浸出液中的Ti(Ⅰ)还原为Ti(Ⅰ)，从而造成钛水解率降低；
（4）浸出液存在Ti 4+水解平衡：()422Ti 3H O TiO OH 4H ++++，盐的水解反应是吸热反应，在其它条件
不变时，升高温度，盐水解程度增大，导致钛水解率增大；
（5）在电解时TiO 2在阴极上得到电子被还原为Ti 单质，则TiO 2电极应该与电源负极连接作阴极，X 电极连接电源的正极，作阳极。故电极X 连接电源的正极；
（6）在Y 电极上TiO 2得到电子被还原为海绵Ti 单质，电极反应式为：TiO 2+4e -=Ti+2O 2-。
6．(1)-188
(2)还原反应
(3)为有机物和水不互溶，且22H O 易溶于水
(4)4OH -+SO 2-2e -=2
4SO -+ 2H 2O
(5)1.5
(6) 2MnO 4-＋5H 2O 2＋6H ＋ = 2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O 5cv 2a
【分析】II 该装置为电解池，左侧电极为2SO 转化为24SO -的过程，S 元素化合价升高，失电子，做阳极，
与直流电源正极相连，阳极的电极反应式为4OH -+SO 2-2e -=24SO -+ 2H 2O ；右侧是阴极，与直流电源负极相
连，该极为氧气得电子的还原反应转化为过氧化氢的过程，阴极的电极反应式为2H ++O 2+2e -=H 2O 2。
【详解】（1）给热化学方程式编号：①()()()2222H g O g 2H O l += 1
1572kJ mol H -∆=-⋅， ②()()()22222H O l 2H O l O g =+ 12196kJ mol H -∆=-⋅
③()()()2222H g O g H O l += 3ΔH
根据盖斯定律可知，③=12(①-②)，则13121()Δ1Δ88kJ mol 2
H H ΔH -=-=-⋅； （2）由反应a 可知，中酮羰基被氢气还原为羟基，该反应为还原反应；
（3）萃取剂选择的原则是：萃取剂与原溶剂互不相溶；萃取剂与原溶液中任一组分都不发生反应；被提取物质在萃取剂中的溶解度要大于它在原溶剂中的溶解度。 为有机物和水不互溶，且22H O 易溶于水，而在中溶解度较小，因此可用蒸馏水做萃取剂；
（4）左侧电极为2SO 转化为24SO -的过程，S 元素化合价升高，失电子，做阳极，电极反应式为4OH -+SO 2-
2e -=2
4SO -+ 2H 2O ；
（5）根据分析，该反应总反应为2OH -+SO 2+O 2 =24SO -+ H 2O 2，则每生成221.5molH O ，消耗1.5molSO 2，
即实现烟气脱2SO 的物质的量为1.5mol ；
（6）① KMnO 4酸性溶液与H 2O 2反应即KMnO 4将H 2O 2氧化为O 2，自身被还原为Mn 2+，故该反应的离子方程式是2MnO 4-
＋5H 2O 2＋6H ＋=2Mn 2＋＋5O 2↑＋8H 2O ；
②根据上述反应式可知，n(H 2O 2)=52n(MnO 4-)=-35v 102c ⨯mol, 所得H 2O 2水溶液中H 2O 2的物质的量浓度是-3-35cv 10mol 2a 10L
n V ⨯=⨯=5cv 2a mol·L -1，
2023北京高三一模化学汇编 原理综合题 一、原理综合题 1．（2023·北京西城·统考一模）镁基储氢材料MgH2具有储氢量高、成本低廉等优点，发展前景广阔。Ⅰ.MgH2热分解放出H2 MgH2(s)Mg(s)+H2(g)ΔH=+75kJ/mol 该反应的能量变化如图。 (1)E1=_____。 (2)提高H2平衡产率的措施有_____(答2条)。 Ⅰ.MgH2水解制备H2 (3)MgH2与H2O反应制备H2的化学方程式是_____。 (4)MgH2与H2O反应时，最初生成H2的速率很快，但随后变得很缓慢，原因是_____。 (5)MgCl2、NiCl2、CuCl2等盐溶液能提升MgH2的水解性能。1mol/L的几种盐溶液对MgH2水解制备H2的性能曲线如图。 已知：Ⅰ. Ⅰ.MgH2在MCl2(M代表Mg、Ni、Cu)溶液中水解的示意图如图。
①NiCl 2溶液制备H 2的性能优于MgCl 2溶液，原因是_____。 ②MgH 2在MgCl 2溶液中制备H 2的性能不如在NiCl 2溶液中优异，但使用MgCl 2溶液利于发展“镁－氢”循环经济，原因是_____。 ③CuCl 2溶液制备H 2的性能不如NiCl 2溶液，可能的原因是_____。 2．（2023·北京西城·统考一模）(NH 4)2S 2O 8电化学循环氧化法可用于废水中苯酚的降解，示意图如图。 (1)(NH 4)2S 2O 8的电解法制备 已知：电解效率η的定义为η(B)=() n B n() 生成所用的电子通过电极的电子×100% ①电极b 是_____极。 ②生成2- 28S O 的电极反应式是_____。 ③向阳极室和阴极室各加入100mL 溶液。制备2-28S O 的同时，还在电极b 表面收集到2.5×10-4mol 气体，气 体是_____。经测定η(2-28S O )为80%，不考虑其他副反应，则制备的(NH 4)2S 2O 8的物质的量浓度为 _____mol/L 。 (2)苯酚的降解 已知：-4SO ·具有强氧化性，Fe 2+浓度较高时会导致-4SO ·猝灭。2- 28S O 可将苯酚氧化为CO 2，但反应速率较慢。加入Fe 2+可加快反应，过程为： Ⅰ. 2-28S O +Fe 2+=2-4SO +-4SO ·+Fe 3+ Ⅰ. -4SO ·将苯酚氧化 ①- 4SO ·氧化苯酚的离子方程式是_____。 ②将电解得到的含2- 28S O 溶液稀释后加入苯酚处理器，调节溶液总体积为1L ，pH=1，测得在相同时间内，不同条件下苯酚的降解率如图。
A．乙炔的空间B．SO 2 的 D．氨分子C．反2 丁烯的结构简式 结构模型VSEPR 模型的电子式 北京市房山区 2021-2022 学年高三下学期一模化学试题 学校:姓名：班级：考号： 一、单选题 1．近年来我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。下列说法不正确的是A．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于有机物 B．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅 C．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染 D．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，22 号钛元索属于过渡元素 2．下列图示或化学用语表示不正确的是 A．A B．B C．C D．D 3.香豆素—4 是一种激光染料、应用于激光器。香豆素—4 由C、H、O 三种元素组成，分子的球棍模型如图所示。下列有关叙述不正确的是 A.属于芳香族化合物 B．分子中有 3 种官能团 C．能与饱和溴水发生取代反应 D．1mol 香豆素4 最多能与含2molNaOH 的溶液反应 4.下列关于元素或物质性质的比较中，不正确的是 A.稳定性：HF>HCl>HBr>HI C．酸性：HNO >H PO >H SiO 3 3 4 2 3 B.第一电离能：C>N>O>F D．电负性：C 操作和现象分析 A 观察溶液为绿色[Cu(H 2 O) 4 ]2+和[CuCl 4 ]2−同时存在 B 升高温度，溶液变为黄绿色平衡正移，[CuCl 4]2−的浓度增大 5.下列实验能达到对应目的的是 A.配制一定物 质的量浓度的B．实验室制取氨气NaOH 溶液C．含氨气的尾气 吸收 D．除去CO 2中的 少量HCl A．A B．B C．C D．D 6．下列措施不．能．加快Zn 与1mol/LH 2SO 4 反应产生H 2 的速率的是 A.用Zn 粉代替Zn 粒C．升高温度 B.滴加少量的CuSO 4 溶液 D．再加入1mol/LCH 3 COOH 溶液 7.下列有关海水及海产品综合利用的离子方程式不正确的是A．海水提镁中用石灰乳沉镁：Mg2+ +2OH- =Mg(OH) ↓ 2 B.海水提溴中用SO 2水溶液富集溴：SO 2+Br 2 +2H O=4H+ +SO2-+2Br- 2 4 C.氯碱工业中电解饱和食盐水：2Cl- 通电 +2H O Cl 2 2 ↑+2OH-+H ↑ 2 D．海产品中提取碘单质：2I- +Cl =I +2Cl- 2 2 8.以[Cu(H 2O) 4 ]2+(蓝)+4Cl−[CuCl 4 ]2−(黄)+4H 2 O ΔH ＞0 为例，探究影响平衡移 动的因素。取相同浓度的CuCl 2 溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不．正．确．的是 北京市2023年高考化学模拟题汇编-16烃 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（2023·北京东城·统考一模）3－O －咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图。 下列关于3－O －咖啡酰奎尼酸的说法不正确．．．的是 A ．存在顺反异构现象 B ．至少有7个碳原子在同一个平面内 C ．能发生取代反应和消去反应 D ．1mol3－O －咖啡酰奎尼酸能与7molNaOH 恰好完全反应 2．（2023·北京朝阳·统考一模）化学在国防领域发挥着重要作用。关于下列装备涉及材料的说法不正确的是 A 防弹衣的主要材料： 两种单体的核磁共振氢谱峰 数、峰面积均相同 B 隐形飞机的微波吸收材料： 单体能使溴水褪色 C 潜艇的消声瓦： 可由 22 CH CH CH CH =-=和 合成 D 潜艇的耐压球壳：钛合金 钛合金中存在金属键 A ．A B ．B C ．C D ．D 3．（2023·北京房山·统考一模）设A N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．28 g 24C H 分子中含有的σ键数目为A 4N B ．标准状况下，22.4 L HCl 气体中H +数目为A N C ．pH 12=的23Na CO 溶液中OH -数目为A 0.01N D ．2.3 g 钠与足量氯气反应，电子转移的数目为A 0.1N 4．（2023·北京朝阳·统考一模）下列化学用语或图示表达正确的是 A ．HClO 的电子式： B ．中子数为1的氢原子：2 1 H C ．NaCl 的晶胞： D ．反-2-丁烯的结构简式： 5．（2023·北京西城·北师大实验中学校考模拟预测）下列化学用语或图示表达正确的是 A ．基态Cr 的价层电子轨道表示式： B ．2-丁烯的键线式： C ．37-Cl 的结构示意图： D ．过氧化氢的电子式：2H :O :O :H - + +⎡⎤ ⎢⎥⎣⎦ 6．（2023·北京石景山·统考模拟预测）下列化学用语或图示表达正确的是 A ．基态N 原子的价层电子排布式：322s 2p B ．2S -的结构示意图： C ．HClO 的电子式： D ．顺-2-丁烯的结构简式： 7．（2023·北京石景山·统考模拟预测）为探测暗物质，我国科学家在2400米的山体深处搭建了墙体厚度达1米的聚乙烯隔离检测室，里面用铅和铜等材料层层包裹，在零下 1. 下列物质不能用作食品添加剂的是 A. 氯化镁 B. 亚硝酸钠 C. 山梨酸钾 D. 三聚氰胺2．有人设想将碳酸钙通过特殊加工方法使之变为纳米碳酸钙(碳酸钙粒子直径是几纳米至几十纳米)，这将引起建筑材料的性能发生巨变。下列关于纳米碳酸钙推测正确的是A．纳米碳酸钙的水溶液会浑浊不清 B．纳米碳酸钙分散到水中能产生丁达尔效应 C．纳米碳酸钙的化学性质与原来碳酸钙完全不同 D．纳米碳酸钙的粒子不可以透过滤纸 3．我国清代《本草纲目拾遗》中叙述了“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝，……日久起销，用刀刮其销，……，所刮下之销末，名铁线粉”。这里的“铁线粉”是指 A．Fe B．FeCl3C．FeO D．Fe2O3 4．2012年IUPAC命名116号元素为Lv，Lv的原子核外最外层电子数是6，下列说法错误的是 A．Lv是第七周期第ⅥA族元素 B．Lv的同位素原子具有不同的电子数 C．Lv在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为177的Lv核素符号是293 116Lv 5．阿伏加德罗常数的值为N A。下列说法正确的是 A．0.1 mol的11B中，含有0.6 N A个中子 B．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A C．2.4g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1 N A D．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2 N A 6．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是 A．无色透明的溶液中能大量共存：Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－ B．0.1 mol·L−1 NaOH溶液中能大量共存：Mg2+、Na+、SO42－、HCO3－ C．Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O +Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H++SO2－ 4 7．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2 = SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A．SF6是还原产物 B．O2F2既是氧化剂又是还原剂 C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4 8．下列说法错误的是 A．糖类化合物也可称为碳水化合物 B．维生素D可促进人体对钙的吸收 C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污 B. 铁粉可用作食品袋内的脱氧剂 C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D. 明矾可用于水的净化和消毒 【1题答案】 【答案】D 【详解】A．由于碳酸钠在溶液中发生水解反应使溶液显碱性，碱性条件下可以使油脂发生水解，则碳酸钠可用于去除餐具的油污，故A正确； B．铁粉具有还原性，可以防止食品氧化变质，可用作食品袋内的脱氧剂，故B正确； C．胃酸主要成分是盐酸，氢氧化铝碱性较弱，二者发生酸碱中和反应，可用于中和过多胃酸，故C正确；D．明矾在溶液中发生水解产生氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可用于水的净化，但不具有强氧化性，不会使蛋白质变性，不能杀菌消毒，故D错误； 答案选D。 2. N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.4g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N A B. 0.1mol的11B中，含有0.6N A个中子 C. 标准状况下，11.2L水中含有分子数目为0.5N A D. 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中CO2- 3 的数目为0.1N A 【2题答案】 【答案】B 【详解】A．2.4g Mg为 2.4g 24g/mol =0.1mol，与H2SO4完全反应生成Mg2+，Mg元素的化合价由0价变为+2 价，则转移的电子数为0.1mol×2×N A=0.2N A，故A错误； B．元素符号的左上角为质量数，质量数=质子数+中子数，B元素质子数为5，1个11B中含有11-5=6个中子，则0.1mol的11B中含有0.1mol×6×N A= 0.6N A个中子，故B正确； C．标准状况下，水为液体，不能用标况下气体摩尔体积计算其物质的量，则含有水分子数目无法确定，故 2023年高三一模化学试题 1.2022年北京冬奥会上使用的许多科技都体现了绿色环保的理念，而化学相关知识则为其提供了重要的理论支撑。下列说法错误的是（ ） A.火炬“飞扬”外壳由有机高分子材料碳纤维制成 B.火炬“飞扬”采用氢能为燃料，体现“绿色低碳”的发展理念 C.奥运场馆使用的硫化镉发电玻璃，实现了太阳能向电能的转化 D.冬奥会使用的餐具均由可降解聚乳酸生物新材料制成，能有效减少白色污染 2.化学与我国传统文化密切相关。下列解读错误的是（ ） A.《汉书》中“高奴县有消水可燃”，这里的“消水”指的是石油 B.《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，操作中“渍”和“绞”分别表示浸取和过滤 C.《广阳杂记》中“川东盐井，且有火井，以助煎熬，其火无灰”，“其火无灰”发生了化学变化 D.“冰，水为之，而寒于水”说明冰的能量低于水，冰转化为水属于吸热反应 3.设A N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A.6613g C H 和88C H 的混合物中，含有的碳碳双键数为A 0.5N B.标准状况下11.2L HF 含有的原子数为A N C.16.8g Fe 与高温水蒸气完全反应，转移电子数为A 0.8N D.131L 0.1mol L NaHCO -⋅溶液中含3HCO -的数目为A 0.1N 4.下列有关物质性质与应用的对应关系错误的是（ ） 选项 性质 实际应用 A 乙烯能与酸性4KMnO 溶液反应 用浸泡过酸性4KMnO 溶液的硅藻土保存水果 B 氢氟酸可与2SiO 反应 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 C 2SO 具有氧化性 2SO 可用于漂白纸浆和草帽 D 3Al(OH)受热分解，生成高熔点物质和 水 可用3Al(OH)为原料制作塑料的阻燃剂 化的发展所做出的贡献。如图所示，用催化剂312Fe (CO)和ZSM 5-催化2CO 加氢合成乙烯，最终得到的产品中含4CH 、36C H 、48C H 等副产物。下列说法错误的是（ ） A.2CO 和24C H 分子中所有原子均共平面 1．以下说法不正确的是（ ） A ．碲化镉(CdTe)发电玻璃用于一体化项目：CdTe 属于半导体，52Te 位于金属与非金属交界处 B ．中国健儿将身披通过三维扫描技术定制的战衣出征：速滑服为有机高分子材料 C ．雪上项目将适当采用人造雪：人造雪性能优于天然雪，其化学成分与干冰相同 D ．“绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”：光伏电解水制氢可作为绿氢主要来源 2. 用N A 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) ①Zn 与浓硫酸反应，产生22.4L 气体(标准状况)时，转移的电子数为2N A ②1L0.1mol •L -1的Na 2CO 3溶液中所含阴离子的总数目为0.1N A ③标准状况下，22.4LHF 中含有N A 个分子 ④工业电解精炼铜吋，若阳极溶解32g 铜，则转移电子数大于1N A ⑤将2.24L(标准状况)Cl 2溶于水，转移的电子数为0.1N A ⑥14g 分子式为C n H 2n (n ≥2)的烃中含有的C=C 的数目可能为A N n A. ①③④ B. ①④⑥ C. ③⑤⑥ D. ①②⑥ 3. 下列化学用语表示正确的是（ ） A. H 2O 2的电子式 B. Ca 2+的结构示意图： C. 乙酸的键线式: D. 羟基的电子式 4. 下列说法正确的是（ ） ①合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 ②硅酸可制备硅胶，硅胶可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂 ③Mg 2＋、H ＋、SiO 32-、SO 42-在水溶液中能大量共存 ④向含K ＋、Na ＋、Br －、SiO 32- 的溶液中通入CO 2后仍能大量共存 ⑤SiO 2不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 ⑥硅酸钠可制备木材防火剂，也可用于制备硅酸胶体 ⑦Si →SiO 2→H 2SiO 3均能一步转化 A. ①⑤⑥ B. ①②⑥⑦ C. ②⑥ D. ③④⑥ 5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A. Fe(NO 3)3加入过量的HI 溶液：2Fe 3++2I −=2Fe 2++I 2 B. 向NH 4HSO 3溶液中加少量的NaOH 溶液：NH 4++OH −=NH 3·H 2O C. 将1mol Cl 2通入到含1mol FeI 2的溶液：2Fe 2＋＋2I −＋2Cl 2=2Fe 3＋＋I 2＋4Cl － D. 0.01 mol ·L −1 NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02 mol ·L −1 Ba(OH)2溶液等体积混合： NH 4++Al 3++2Ba 2++4OH −+2SO 42-=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓+NH 3·H 2O 东城区2022–2023学年度第二学期教学统一检测 高三化学 2023.3 本试卷共10页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 第一部分 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．生活中的一些现象常常涉及化学知识。下列分析中不正确．．． 的是 A ．咀嚼米饭时，越嚼越甜，因为淀粉水解生成了麦芽糖 B ．向食盐浓溶液中加入鸡蛋清溶液，有白色沉淀析出，因为食盐能使蛋白质变性 C ．铁锅用水清洗后，出现铁锈，因为潮湿环境中铁锅会发生电化学腐蚀 D ．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，因为减小压强后二氧化碳的溶解度减小 2．硒代半胱氨酸（含C 、H 、N 、O 、34Se 5种元素）是一种氨基酸，其分子空间结构如图。 下列说法不正确．．． 的是 A ．Se 位于元素周期表中第四周期第ⅥA 族 B ．图中最大的球代表Se C ．硒代半胱氨酸分子中含一个手性碳原子 D ．硒代半胱氨酸难溶于水，易溶于苯 3．下列实验中，所选装置（可填加试剂，可重复使用）不合理．．． 的是 ① ② ③ ④ ⑤ A ．盛放NaOH 溶液，选用③ B ．用NH 4Cl 和Ca(OH)2固体制备氨，选用② C ．配制100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液，选用⑤ D ．用大理石和盐酸制取CO 并比较碳酸和苯酚的酸性强弱，选用①④ 4．下列指定微粒或化学键的个数比为1∶2的是 C原子中的质子和中子B．Na2O2固体中的阴离子和阳离子A．12 6 C．SiO2晶体中的硅原子和共价键D．FeCl2溶液中的Fe2+和Cl– 5．解释下列事实的方程式不正确 ．．．的是 A．将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：SO2 + Ba2+ + H2O = BaSO3↓+ 2H+ B．将碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合，产生白色沉淀：2HCO3– + Ca2+=CaCO3↓+ H2O + CO2↑C．将氯化铜溶液加热，溶液由蓝色变为绿色： [Cu(H2O)4]2+（aq）+ 4Cl–（aq）[CuCl4]2–（aq）+4H2O（l） H＞0 D．用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2 + 2OH– = Cl– + ClO– + H2O 6．关于下列4种物质的说法不正确 ．．．的是 ①64 g铜②32g 硫③18g 水④46g 乙醇 A．①的晶体为共价晶体 B．①与②完全反应时，转移2 mol电子 C．室温时，②在水中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度 D．③和④体积不同的主要原因是分子数不同 7．3–O–咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图。 下列关于3–O–咖啡酰奎尼酸的说法不正确 ．．．的是 A．存在顺反异构现象 B．至少有7个碳原子在同一个平面内 C．能发生取代反应和消去反应 D．1 mol 3–O–咖啡酰奎尼酸能与7 mol NaOH恰好完全反应 8．依据下列实验现象推测，其反应原理不涉及 ．．．氧化还原反应的是 A．K2CO3溶液和NH4Cl溶液混合，产生刺激性气味 B．把钠放入CuSO4溶液中，有蓝色沉淀生成 C．向酸性KMnO4溶液中加入H2O2，溶液紫色褪去 D．氯水在光照条件下放置一段时间后，溶液的pH降低 4 2023 北京房山高三一模 化 学 本试卷共 10 页，共 100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。 考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保存。 能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 N —14 Na —23 Ag —108 第一部分（选择题 共 42 分） 1. 聚醚醚酮（PEEK ）是一种高分子材料，可用于 3D 打印，其结构简式如图所示。 下列关于该物质的说法正确的是 A. 属于纯净物 B. 分子中存在极性键 C ．分子呈直线型 D ．能够发生水解反应 2. 下列化学用语或图示表达不．正．确．的是 A ．N 2 的结构式：N ≡N B ．NaOH 的电子式： C ．H 2O 的 VSEPR 模型： D ．SO 2― 的空间结构模型： 3. 在考古研究中，通过分析铜器中 82Pb （铅）同位素的比值，可以推断铜器是否同源。下列说法不．正．确．的是 A. Pb 是第五周期元素 B ．204Pb 含有中子数为 122 C ．可用质谱法区分 204Pb 和 206Pb D ．Pb 的原子半径比 Ge 大 4. 设 N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A ．28gC 2H 4 分子中含有的σ键数目为 4N A B ．标准状况下，22.4LHCl 气体中 H +数目为 N A C ．pH ＝12 的 Na 2CO 3 溶液中 OH ﹣ 数目为 0.01N A D ．2.3 g 钠与足量氯气反应，电子转移的数目为 0.1 N A 5．下列关于物质保存的解释，反应方程式不．正．确．的是 A ．FeSO 4 溶液中放入铁粉：2 Fe 3+ + Fe ===3 Fe 2+ 光照 B ．硝酸保存于棕色试剂瓶：4HNO 3 ===== 4NO ↑+3O 2↑+2H 2O △ 北京市石景山区2022-2023学年高三下学期一模考试化学试卷 化 学 本试卷共9页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.45 K 39 Cu 63.55 I 127 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.为探测暗物质，我国科学家在2400米的山体深处搭建了墙体厚度达1米的聚乙烯隔离检测室，里面用铅和铜等材料层层包裹，在零下200℃左右的环境，用超纯锗进行探测。所用材料不属于金属材料的是（ ） A.聚乙烯 B .铅 C .铜 D .锗 2.下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A.基态N 原子的价层电子排布式：3 22s 2p B.2S -的结构示意图： C. HClO 的电子式：H:Cl:O:⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅ D.顺-2-丁烯的结构简式： 3.能实现下列物质间直接转化的元素是（ ） 单质2O +−−−→氧化物2 H O +−−−→酸（或碱）NaOH HCl +−−−−−−→（或）盐 A.Si B.S C.Cu D.Fe 4.下列性质的比较中，不正确的是（ ） A.非金属性：N 2023北京西城高三一模 化 学 2023.3 本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 S 32 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．中医药根植于中华传统文化。下列说法不正确．．． 的是 A ．屠呦呦团队用乙醚从青蒿中提取了青蒿素，采用了萃取的方法 B ．中药甘草、金银花、石膏、明矾等的主要化学成分都是有机物 C ．汤药存放于冰箱中，可以减小其腐败变质的速率 D ．煎制草药不宜使用铁质容器，可能因为草药的有些成分能与铁发生反应影响药效 2．下列化学用语或图示不．正确．． 的是 A ．1-丁烯的实验式：CH 2 B ．SO 2― 3的VSEPR 模型： C ．基态Cr 原子的价层电子排布式：3d 54s 1 D ．HCl 分子中σ键的形成： 3．下列解释事实的化学用语不正确．．． 的是 A ．C 和浓H 2SO 4反应：C + 2H 2SO 4(浓) === CO 2↑+ 2SO 2↑+ 2H 2 O B ．NH 3的催化氧化反应：4NH 3 + 5O 2 ==== 4NO + 6H 2O C ．工业冶炼Al 的反应：2AlCl 3(熔融) ==== 2Al + 3Cl 2↑ D ．Ca(OH)2溶液与少量的NaHCO 3溶液反应：HCO ― 3+ Ca 2+ + OH − == CaCO 3↓+ H 2O 4．益母草中的提取物益母草碱具有活血化淤、利水消肿的作用，其分子结构如图。下列说 法不正确．．． 的是 A ．存在3种含氧官能团 B ．能发生取代、加成和氧化反应 C ．既能与NaOH 溶液反应又能与盐酸反应 D ．分子中N 原子的杂化方式都是sp 3 5．下列过程中，没有．． 发生酯化反应或酯的水解反应的是 A ．核苷酸聚合生成核酸 B ．氨基酸缩合生成多肽 C ．油脂在碱性溶液中反应制取肥皂 D ．纤维素和乙酸反应制取纤维素乙酸酯 △ △ 催化剂 冰晶石 电解 H Cl H Cl HCl 2022年12月北京普通高中学业水平合格性考试 化学仿真模拟试卷C 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35. 5 K 39 第一部分 选择题（共50分） 本部分共25小题，每小题2分，共50分。在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1．下列装置(或过程)能实现化学能转化为电能的是 A ．A B ．B C ．C D ．D 2．当光束通过()3Fe OH 胶体时，可以看到一条光亮的“通路”，而光束通过4CuSO 溶液时，则看不到此现象，产生这种差异的本质原因是 A ．()3Fe OH 胶体和4CuSO 溶液颜色不同 B ．()3Fe OH 和4CuSO 两种物质类别不同 C ．两种液体中金属元素化合价不同 D ．两种液体中分散质粒子直径大小不同 3．下列物质中，不属于．．． 电解质的是 A ．Cu B ．24H SO C ．NaOH D ．3NaNO 4．下列元素的原子半径最大的是 A ．Na B ．Mg C ．Si D ．Cl 5．下列物质中，属于离子化合物的是 A ．HCl B ．NH 4Cl C ．H 2O D ．CH 4 6．下列分子式表示的物质，具有同分异构体的是 A ．C 2H 4 B ． C 3H 8 C ．CH 2Cl 2 D ．C 3H 7Cl 7．下列分子中，一定含有羧基的是 A ．CH 3COOH B ． C 2H 5OH C ．C 2H 6 D ．C 2H 4 8．下列关于物质用途的说法不正确．．． 的是 A ．CaO 用作食品脱氧剂 B ．Na 2O 2用作呼吸面具供氧剂 C ．Ca(ClO)2用作游泳池消毒剂 D ．Fe 2O 3用作油漆红色颜料 9．已知：Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑，测得反应过程中溶液温度升高。下列关于该反应的说法中，不正确．．． 的是 A ．属于放热反应 B ．属于氧化还原反应 C ．反应物的总能量低于生成物的总能量 D ．能量变化与化学键的断裂和形成有关 10．下列表示不正确．．． 的是 A ．甲烷分子的比例模型为 B ．丁烷的球棍模型 C ．乙烯的结构式CH 2＝CH 2 D ．乙炔的最简式CH 11．下列元素中，失电子能力最强的元素是 A ．Al B ．Ca C ．K D ．Mg12．下列关于氨的性质的描述不正确的是 A ．无色有刺激性气味的气体 B ．能使湿润的红石蕊试纸变蓝 北京市朝阳区高三年级第二学期质量检测一 化学 2023.3 （考试时间90分钟 满分100分） 本试卷共10页。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1.我国科研人员首次以2CO 为原料合成了葡萄糖和长链脂肪酸，这项突破为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。合成路线如下： 2CO −−−→电解①CO −−−→电解② 3CH COOH −−−−→酿酒酵母 葡萄糖、脂肪酸 下列说法不正确的是（ ） A.过程①、②中电能转化为化学能 B.葡萄糖分子中含有醛基、羟基 C.3CH COOH 和713C H COOH 互为同系物 D.葡萄糖不能发生水解反应 2.下列化学用语或图示表达正确的是（ ） A.HClO 的电子式：H:Cl:O:⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅ B.中子数为1的氢原子：2 1H C.NaCl 的晶胞： D.反-2-丁烯的结构简式： 3.34Se 和S 均属于VIA 族元素。下列关于Se 及其化合物性质的比较不正确的是（ ） A.第一电离能：33Se As > B.原子半径：Se 专题12 结构与性质综合题 ①基态Fe2+的价层电子排布式为_____。 ①i表示_____(填“充电”或“放电”)过程。 ①碳酸二乙酯()的沸点高于碳酸二甲酯()，原因是_____。 ①采用高温处理废旧电解液，会诱发碳酸酯发生变化，增大回收难度。碳酸二甲酯在高温发生如图转化。 EC()发生类似转化的产物是Li 2CO 3和_____(答一种)。 (2)废旧锂离子电池含LiNiO 2的正极材料经预处理后，可采用如图原理富集Ni 元素。 ①基态Ni 2+的价层电子的轨道表示式是_____。 ①DMG 中N 原子均与Ni 2+配位，且Ni 2+的配位数是4；DMG －Ni 中两个配体之间形成分子内氢键。写出DMG －Ni 的结构简式(用“…”标出氢键)。_____ (3)石墨可作锂离子电池的负极材料。充电时，Li +嵌入石墨层间。当嵌入最大量Li +时，晶体部分结构的俯视示意图如图，此时C 与Li +的个数比是_____。 3．（2023·北京朝阳·统考一模）4FePO 是一种锂离子电池的正极材料，放电时生成4LiFePO 。 (1)下列电子排布图表示的Li 原子的状态中，能量最高的为___________(填序号)。 a ． b ． c ． (2)从价电子排布的角度解释Fe 位于元素周期表d 区的原因：___________。 (3)4LiFePO 的制备：224424H C O NH H PO LiOH 42424FeSO FeC O 2H O LiFePO −−−→ −−−−−−→⋅、 242FeC O 2H O ⋅的结构如图1所示。 ①2Fe +和2H O 之间的作用力类型为___________。 ①224H C O 的1a K 大于3CH COOH 的a K ，从结构角度解释原因：___________。 (4)锂离子电池充放电过程中，正极材料晶胞的组成变化如图2所示。 ①由于34PO - 的空间构型为___________，且磷氧键键能较大，锂离子嵌入和脱出时，磷酸铁锂的空间骨架不易发生形变，具有良好的循环稳定性。 ①正极材料在4LiFePO 和4FePO 之间转化时，经过中间产物1x 4Li FePO -。4LiFePO 转化为1x 4Li FePO -的过程中，每摩晶胞转移电子的物质的量为___________摩。 4．（2023·北京房山·统考一模）邻羟基苯甲酸俗称水杨酸，具有抗炎、抗菌、角质调节等作用。其分子结构如图所示。 (1)邻羟基苯甲酸中碳原子的杂化方式为___________。 (2)下列关于邻羟基苯甲酸的说法合理的是___________。 a ．属于分子晶体 b ．沸点高于对羟基苯甲酸 c ．相同条件下，在水中的溶解度小于对羟基苯甲酸 (3)具有酚羟基的物质通常能与氯化铁溶液发生显色反应。其显色原理是苯酚电离出的65C H O -和3Fe +形成配位键，得到的()3656H Fe OC H ⎡⎤⎣⎦显紫色。 ①基态3Fe +的价电子排布式为___________。 ①实验发现对羟基苯甲酸不能与氯化铁发生显色反应，试从化学平衡的角度解释其原因是___________。 2023北京门头沟高三一模 化学 2023．4本试卷共10页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Ni 59 Cu 64 第一部分 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1．北京冬奥会成功举办、“天宫课堂”授课、神舟十五号载人飞船发射成功、及“C919”飞机等，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是 A．冬奥会“飞扬”火炬所用的燃料H2为氧化性气体 B．乙酸钠过饱和溶液析出结晶水合物属于化学变化 C．载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，将化学能转化为电能供飞船使用 D．“C919”飞机机身使用的材料碳纤维属于新型无机非金属材料 2．下列化学用语或图示表达不正确 ．．．的是 A．氯化钙的电子式： B. 基态C原子的轨道表示式： C．顺-2-丁烯的分子结构模型： D．Cl－Cl的p-pσ键电子云图形： 3．我国发布了《医用同位素中长期发展规划（2021-2035年）》，对提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施具有重要意义。医用同位素有14C、18F、131I、 60Co等，有关说法不正确 ．．．的是 A．60Co位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族 B．18F和131I的最外层电子数相同 C．14C与12C的化学性质几乎相同 D．化合物23Na18F的中子总数为41 4．下列方程式与所提供的事实不相符 ．．．的是 A．向氯水中通入SO2，溶液褪色：SO2 + Cl2 + 2H2O == 2HCl + H2SO4 B．向NaHCO3溶液中滴入少量酚酞溶液，溶液变为浅红色：HCO- 3 CO2- 3 + H+ 北京市2023年高考化学模拟题汇编-17烃的衍生物学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．（2023·北京西城·统考一模）下列实验能达到实验目的的是 A B C D 制作简单的燃料电池证明苯环使羟 基活化 制备并收集NO2 检验溴乙烷的水解产物 Br- A．A B．B C．C D．D 2．（2023·北京东城·统考一模）下列实验中，所选装置(可添加试剂，可重复使用)不合 ．．理．的是 A．盛放NaOH溶液，选用③ B．用NH4Cl和Ca(OH)2固体制备氨，选用② C．配制100mL1.00mol•L-1NaCl溶液，选用⑤ D．用大理石和盐酸制取CO2并比较碳酸和苯酚的酸性强弱，选用①④3．（2023·北京东城·统考一模）3－O－咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图。 下列关于3－O －咖啡酰奎尼酸的说法不正确．．．的是 A ．存在顺反异构现象 B ．至少有7个碳原子在同一个平面内 C ．能发生取代反应和消去反应 D ．1mol3－O －咖啡酰奎尼酸能与7molNaOH 恰好完全反应 4．（2023·北京东城·统考一模）硒代半胱氨酸(含C 、H 、N 、O 、34Se5种元素)是一种氨基酸，其分子空间结构如图，下列说法不正确．．． 的是 A ．Se 位于元素周期表中第四周期VIA 族 B ．图中最大的球代表Se C ．硒代半胱氨酸分子中含一个手性碳原子 D ．硒代半胱氨酸难溶于水，易溶于苯 5．（2023·北京东城·统考一模）生活中的一些现象常常涉及化学知识。下列分析中不正．．确． 的是 A ．咀嚼米饭时，越嚼越甜，因为淀粉水解生成了麦芽糖 B ．向食盐浓溶液中加入鸡蛋清溶液，有白色沉淀析出，因为食盐能使蛋白质变性 C ．铁锅用水清洗后，出现铁锈，因为潮湿环境中铁锅会发生电化学腐蚀 D ．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，因为减小压强后二氧化碳的溶解度减小 6．（2023·北京西城·统考一模）下列过程中，没有．．发生酯化反应或酯的水解反应的是 A ．核苷酸聚合生成核酸 B ．氨基酸缩合生成多肽 C ．油脂在碱性溶液中反应制取肥皂 D ．纤维素和乙酸反应制取纤维素乙酸酯 7．（2023·北京朝阳·统考一模）我国科研人员首次以2CO 为原料合成了葡萄糖和长链脂肪酸，这项突破为人工和半人工合成“粮食”提供了新技术。合成路线如下： 2CO −−−→电解① CO −−−→电解②3CH COOH −−−−→酿酒酵母 葡萄糖、脂肪酸 下列说法不正确的是 A ．过程①、②中电能转化为化学能 2023年高考化学模拟试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、下列关于有机物a()、b() 、c(）的说法正确的是 A．a、b 互为同系物 B．C 中所有碳原子可能处于同一平面 C．b 的同分异构体中含有羧基的结构还有7 种（不含立体异构） D．a 易溶于水，b 、c 均能使酸性高猛酸钾溶液褪色 2、将足量SO2气体通入下列各组溶液中，所含离子还能大量共存的是（） A．Ba2+、Ca2+、Br﹣、Cl﹣B．CO32﹣、SO32﹣、K+、NH4+ C．Na+、NH4+、I﹣、HS﹣D．Na+、Ca2+、ClO﹣、NO3﹣ 3、能证明BF3为平面三角形而不是三角锥形分子的理由是（） A．BF2Cl只有一种结构B．三根B﹣F键间键角都为120° C．BFCl2只有一种结构D．三根B﹣F键键长都为130pm 4、生态文明建设是中国特色社会主义事业的重要内容。下列做法不符合生态文明的是 A．研发可降解高分子材料，减少“白色污染” B．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 C．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化 D．分类放置生活废弃物 5、下列由实验得出的结论正确的是 实验结论 将适量苯加入溴水中，充分振荡后，溴水层接近 苯分子中含有碳碳双键，能与Br2发生加成反应 A 无色 向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺 该溶液中一定含有S2O32－ B 激性气味的气体 2023年北京高考化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 第一部分 本部分共14小题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。 下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法正确的是（） A. 三种物质中均有碳碳原子间的σ键 B. 三种物质中的碳原子都是3sp 杂化 C. 三种物质的晶体类型相同 D. 三种物质均能导电 2. 下列化学用语或图示表达正确的是（） A. NaCl 的电子式为 Na Cl :: B. 3NH 的VSEPR 模型为 C. z 2p 电子云图为 D. 基态24Cr 原子的价层电子轨道表示式为 3. 下列过程与水解反应无关的是（） A. 热的纯碱溶液去除油脂 B. 重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃 C. 蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 D. 向沸水中滴入饱和3FeCl 溶液制备3Fe(OH)胶体 4. 下列事实能用平衡移动原理解释的是（） A. 22H O 溶液中加入少量2MnO 固体，促进22H O 分解 B. 密闭烧瓶内的2NO 和24N O 的混合气体，受热后颜色加深 C. 铁钉放入浓3HNO 中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 锌片与稀24H SO 反应过程中，加入少量4CuSO 固体，促进2H 的产生 5. 回收利用工业废气中的2CO 和2SO ，实验原理示意图如下。 下列说法不正确的是（） A. 废气中2SO 排放到大气中会形成酸雨 B. 装置a 中溶液显碱性的原因是3HCO - 的水解程度大于3HCO - 的电离程度 C. 装置a 中溶液的作用是吸收废气中的2CO 和2SO D. 装置b 中的总反应为223 224SO CO H O HCOOH SO - - +++电解 6. 下列离子方程式与所给事实不相符的是（） A. 2Cl 制备84消毒液(主要成分是NaClO )：22Cl 2OH Cl ClO H O --- +=++ B. 食醋去除水垢中的3CaCO ：2322CaCO 2H Ca H O CO ++ +=++↑ C. 利用覆铜板制作印刷电路板：3222Fe Cu 2Fe Cu ++++=+ D. 2Na S 去除废水中的2Hg +：22Hg S HgS +-+=↓ 7. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。 下列关于该过程的分析不正确的是（） A. 过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关 C. 过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性北京市2023年高考化学模拟题汇编-16烃(含解析)
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