c （H+）=l （T ；设 q 点的 P H=b, q 点：②HCO ；o^CO ；+H+,
图1
下列说法错误的是
c (H A )
A.曲线I表示pH与lg―>的变化关系
c (.H3A)
B.由图1知中和NazHA溶液时，未出现pH突跃
c (HA2-)
C.当体系中溶液的P H=9时，--—=1.8
c (,H2A )
D.当滴入 20mLNa0H 溶液时，c (Na+) >c (H2A-) >c (H+) >c (HA*) >c (Off)
【答案】C
【分析】
将 NaOH 溶液滴入 H3A 溶液中，有①H3A+NaOH=NaH2A+H2。；②NaH2A+NaOH=Na2HA+H2O；③Na2HA+ NaOH=Na3A
+H20, 二者浓度均为0.1 mol - L^,三元酸H,A溶液体积为20 mL,则反应①②③完全对应NaOH溶液体积分别为
20 niL、40 mL> 60 mL o
c (H A )
【解析】A.加入NaOH过程中，pH增大，当lgX=O时，直线对应pH最大，曲线I表示pH与lg― 的 c (,H3A) 变化关系，选项A正确；
B.中和Na2HA为反应③，NaOH溶液体积从40 mL到60 mL,从图中分析40 mL NaOH溶液加入时，溶液碱性已经很强，当60 mL NaOH溶液加入时，从图中看，pH=12时，未出现pH突跃，选项B正确；
C(HA2-)
C. 曲线II 表示PH 与屈洒恭的变化关系，从图中看，根据点(1。，2.8)可知PH=1。时，lgx=2.8,则
c(HA 2') 小 c(H +)c(HA 2
-) 10 % 一 w , *、 9 ———=102'8, K 2=—————=10 10X 102'8=10 7'2
,当 pH=9 时，即 c (H )=109, c
(H 2A ) c (H 2A ) 选项C 错误； D. 当加入20mL NaOH 溶液时，溶质为NaM,从图1看溶液显酸性，则财一的电离程
度大于艮2的水解程度, 离子浓度大小顺序为c (Na*) >c (H 2A0 >C (H +
) >C (HA 与>c (OH 。，选项D 正确； 答案选C 。
8. (2021 •四川成都市•成都七中高三模拟)甲胺(CH 3NH 2)的性质与氨相似，25°C 时向lOmLO. Imol • L 的 甲胺中逐滴滴入0. Imol • L 稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数[用pC 表示，pC=-lgc*(H +
)] 与加入盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. 庵(CH3NH2)的数量级为ICT ，
B. 甲胺的电离方程式：CH 3NH 2+H 2O CH 3NH ； +0H -
C. b 点溶液的pH<7
D. e 点溶液：c(Cl -) >c(CH 3NH ； ) >c(H +) > c (OH^)
【答案】C
1 Q —2.
2 x 1 f)—2・2
【解析】A.在a 点，pC=11.8,则溶液中的c(0H-)=10「s 顷=10-号，勾(如危如二 ------------- =10",由此
0.1
可知及(CH3NH2)的数量级为10 4, A 正确；
B. 氨的电离方程式为NH3+H2O = NH ； +0H 「,采用类推法,则甲胺的电离方程式:如3阻+艮0 = CH3NH ； +0H
「, B 正确；
C. 在b 点，lOmLO. Imol • I?的甲胺中逐滴滴入5mL0. Imol •顷稀盐酸，所得溶液中cCCHjNH^) ^c(CH 3NH 2),
c(HA 2-) IO"2 c"「奇"口 ，
C (CH3NH ；)XC (OH )
C (CH 3NH 2)
D. 在e 点时，CH3NH2与HC1刚好完全反应生成CH 3NH ；和水，此时发生水解反应CH 3NH ； +H 2O^CH 3NH ，-H 2O +HL 从而得出溶液中 c(CIO >C (CH 3NH ； ) >C (H +
) >c(Off), D 正确; 故选C 。
9. （2021 •广东广州市高三三模）已知常温下阻呢0的电离平衡常数4=1.8X10%常温下向1L0. lmo>L -1
的NH 4C1溶液中不断加入NaOH 固体，溶液中NH ；和NH 3«H 2O 的物质的量浓度变化曲线如图所示（忽略溶液体
A. M 点时，加入的NaOH 少于0. 05mol
B. M 点时，溶液pH=7
C. M 点时,c (OH -) +0. 05=a+c (H +
)
D. n(NaOH) =0. 05mol 时，c (C 「)>c (NH ；) >c (H*) >c (Off) 【答案】C
【解析】A.向1L0. Imol-r 1
的NH’Cl 溶液中不断加入NaOH 固体，a=0. 05mol 时，得到物质的量均为0. 05mol K
］。一14 _ _
的氯化铉和一水合氨，、（阳；）=―5
- = ————^5. 5 x 10 10<1. 8 x 10 5
,即一水合氨的电离程度大
L 1. 8 x 10
于铉根离子的水解程度，所以C （NH ：）>C （NH 3-H 2O ）,所以要想满足C （NH ；）=C （NH3 • %。），加入的NaOH 要大于0. 05mol,故A 错误；
B. 由A 分析知，当a=0. 05mol 时，一水合氨的电离程度大于铉根离子的水解程度，溶液显碱性，M 点a 大 于0. 05mol,碱性更强，溶液pH>7,故B 错误；
C. M 点时存在电荷守恒c(OIT)+c(Cl 「)=C(H+)+c(Na*)+c(NH ；),且 c (Na +
) =amol/L, c (CD=0. Imol/L,
A ;(CH 3NH 2) =
c （OH 注］Of 溶液的pH”, c 错误;
积变化）。下列说法正确的是
n(NaOlD.mol
c (NH ；) =c (NH 3 • H 2o) =0. 05mol/L ，则 c (0H 「)+0. l=c (H +) +a+0. 05 整理可得 c (0H 「) +0. 05=a+c
(H +
),故 C 正确； D.
n （Na0H ）=0. 05mol 时，一水合氨的电离程度大于锡根离子的水解程度，所以c （NH ：）＞c （NH 3
H 2O ）, 所以 c （OH -） ＞c （H +）,所以 c （Cr ）＞c （NH ：）＞c （H*）〉c （OH 「）不成立，故 D 错误； 故
答案为：Co
10. （2021 •辽宁铁岭市高三二模）25°C 时，向20mL0. Imol/L 的Na 2X 溶液中滴入盐酸，溶液的pH 与离 子
浓度变化关系如图所示。已知：玦乂是二元弱酸，Y 表示 吐,）或, pY =-lgY o 下列叙述正
确的是
Khi (X2-) = 1.0xl0T7
NaHX 溶液中 C (HX )>C (X 2
)>C (H 2X)
D,当溶液呈中性时，0.2mol/L=c （HX-）+2c （X 」）+c （Cr ）
【答案】C
【解析】A.由N 点可求K al （H 2X ）= 1.0xl0^4,由M 点可求K a2（H 2X ）= 1.0x10 103,所以
K hl （X 2- ） = K W /K a2（H 2X ）= 1.0x10 37,故 A 错误；
B. 根据计算，NaHX 溶液中HX-电离常数小于水解常数，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小关系为: c
（Na+）〉c （HX ）＞ c （OH ）＞ c （H 2X ）＞ c （x r ）,故 B 错误；
c(HX-) c(X 2 ) 一 c(HX-), 、
c.由图可知，当pH 相等时，一lg ------------ <-lg ------------ ，则曲线n 表示pH 与p ------------ 的变化关系，
C (H 2X) %(HX-) C (H 2X)
c(HX) C (H 2X)
N(7.4,-l)
7.0 pH
M(9.3,l)
10.2 9.4 8.6 7.8
故C 正确；
D.当溶液呈中性时，根据电荷守恒c (Na +) = c (HX-) + 2c(X 2-) + c(Cr),因为该实验中是在25°C 时， 向20mL O.lmoVL 的Na 2X 溶液中滴入盐酸，加入盐酸的过程相当于稀释了溶液，c (Na +)< 0.2mol/L, 所以 c (HX —) + 2c(X2「) + c(C 「)<0.2mol/L,故 D 错误。
故选Co
11. (2021 •江苏南京师大附中高三模拟)工业生产上用过量烧碱溶液处理某矿物(含ALO3、MgO),过滤后 得到的滤液用NaHC03溶液处理，测得溶液pH 和Al (OH"生成的量随加入NaHCO 3溶液体积变化的曲线如图， 下列说法不正确的是
A. 生成沉淀的离子方程式为HCO ； +A102 +H 2O=A1 (OH)3 I +C0；~
B. a 点水的电离程度大于b 点水的电离程度
C. a 点溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(AK)2)+c(0H 「)
D. 原 NaHC03液中 c (HCO 3) + c (CO+ c (H 2CO 3) =1.0 mol • L 【答案】B
【解析】A. A10「促进HCOJ 的电离，偏铝酸钠和碳酸氢钠发生生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，反应的离子方程 HCO 3
+A10, +H 2O=A1 (OH) 3 I +C0；-,故 A 正确；
B. 加入前8mLNaHC03溶液时，没有沉淀生成，说明a 点的溶液中含有氢氧化钠，氢氧化钠抑制水电离，b 点溶液含有偏铝酸钠、碳酸钠，偏铝酸钠、碳酸钠水解促进水电离，所以a 点水的电离程度小于b 点水的 电离程度，故B 错误；
C. a 点溶液中含有偏铝酸钠、氢氧化钠，根据电荷守，溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(AK)2)+c(0H 「)，故 c 正确;
D. 由图象可知，加入前8mL 碳酸氢钠溶液不生成沉淀，生成0. 032mol 氢氧化铝沉淀消耗32mL NaHCO 3溶液, 根据 HC()3「+A1(V+H2O —A1 (OH) 3 i +C0；「可知，c (NaHCOs) = °"32mol =L Omol/L)原 NaHC03液中 c (H C0；)
0.032L
+ C (CO|')+C (H 2C03)=1.0 mol • U 1,原 NaHC03液中 c (HCO') + c (CO f ) +c (H 2C03)=1. 0 mol • U 1
,故 D 正确;
mA_oH)3y_0,3mo_)
故选B。
12. (2021 -天津高三二模)常温下，用0.lmol -171 KOH溶液滴定1 OmL O.lmol -171 HA溶液的滴定曲
线如图所示(d点为恰好反应点)o下列说法错误的是
A.b-c过程中，c（A j不断增大
B.a—d过程中d点时水的电离程度最大
C.c点时溶液的导电能力最强
D.d点混合液中离子浓度大小关系为：c（K+）>c（Aj>c（0Hj>c（H+）
【答案】C
【解析】d点为恰好反应点，此时溶质为KA,溶液显碱性，则说明KA为强碱弱酸盐，HA为弱酸，
A.b-c过程中发生反应：K0H+HA=KA+H20,氢离子被消耗，HA的电离平衡正向移动，则C（A'）不断增大，故A 正确；
B.a-d过程中，d点为恰好反应点，此时溶质为KA,对水的电离只有促进作用，则d点时水的电离程度最大，故B正确；
C.将KOH溶液加入弱酸HA溶液中，发生反应：KOH+HA=KA+H2O,逐渐将弱电解质溶液转化为强电解质溶液, 溶液导电性逐渐增强，当恰好反应后，继续加入KOH溶液，溶液导电性继续增强，故C错误；
D.d点为恰好反应点，此时溶质为KA,弱酸根A「离子水解使溶液显碱性，且水解是微弱的，则d点混合液中离子浓度大小关系为：c（K+J>c（A）>c（0H）>c（H+）,故D正确；故选Co
13. (2021 •福建厦门外国语学校高三模拟)25°C 时，0. 10 L 某二元弱酸&A 用1.00 mol • L'NaOH 溶液调 节其pH,溶液中财、HA 「及A ，「的物质的量浓度变化如图所示：
下列说法正确的是 A. H 2A 的而2=1 X
B. 在Z 点，由水电离出的氢离子浓度约1010
mol/L C. 在 Y 点时，c(Na +
) >3c(A 2
")
D. 0. 1 mol • I?NaHA 溶液中：c(Na +
) >c(HA ) >c(H 2A) >c(A 2-) 【答案】C
【解析】图中虚线X-Y-Z 表示溶液pH,加入的V (NaOH)越大，溶液中c(A 『)越大、c(HzA)越小。 A. Y 点 c(HA 「)=c(A'), H2A 的 A>/L20A_2=c(H*)=lO*mol/L, A 错误；
c(HA )
B. 在Z 点时溶液pH=10,说明溶液中c@)=10小mol/L,则根据水的离子积常数可知由水电离产生的氢离
C. Y 点c(HA 「)=c(A ，，溶液中存在电荷守恒：c(Na*)+c(H,)=c(0H 「)+c(HA 「)+2c(A 『),该点溶液呈碱性，则
c(H*)c(HA 「)+2c(A ，,由于 c(HA 「)=c(A 『)，所以即 c(Na*) >3c(A, , C 正确； D. 加入10 mLNaOH 溶液时，酸碱恰好完全反应生成NaHA,此时溶液pH<7,溶液呈酸性，说明HA 「电离程 度大于其水解程度，贝U c(A 『)>c(压A),但其电离和水解程度都较小，主要以HA 「形式存在，HA 「电离、水解 消耗，所以c(Na*)>c(HA 「)，则该溶液中微粒浓度关系为：c(Na +
) >c(HAO > c(A 2
^) >c(H 2A), D 错误； 故合理选项是Co
14. (2021 •浙江高三模拟)25°C 时，下列说法正确的是
A. 分别取20. OOmLO. 1000mol/L 的盐酸和醋酸溶液，以酚猷作指示剂，用0. 1000mol/LNa0H 标准溶液滴定 至终点时，两者消耗的NaOH 溶液体积相等
子浓度c )水=c(0H)水=
10"4 To 7^ mol/L= 10-4
mol/L , B 错误;
0.00
0.01 0.02
0.03 HNaOII)/L
B.将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
C.均为0. Imol/L的Na2SO3> Na2C03^ H2SO4溶液中阴离子的浓度依次减小
D.常温下pH=ll的碱溶液中水电离产生的c(H*)是纯水电离产生的c(H，)的10,倍
【答案】A
【解析】A.盐酸和醋酸均是一元酸，在二者量相等以及选用相同指示剂的条件下，用0. 1000 mol / L NaOH 标
准溶液滴定至终点时，两者消耗的NaOH溶液体积相等，故A正确；
B.醋酸是弱酸，稀释促进电离，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的3C.硫酸是强酸，只电离不水解，亚硫酸根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，水解程度越大，阴
离子浓度越大，则均为0.1 mol/L的Na2CO3, Na2S03> H2S04溶液中阴离子的浓度依次减小，故C错误；
D.碱抑制水的电离，常温下pH=ll的碱溶液中水电离产生的c(H*)小于纯水电离产生的c(H+),故D错误。答案选A。
15.(2021 -浙江高三模拟)一定温度下，难溶电解质在水中存在沉淀溶解和生成的平衡，常用溶度积原来表示溶解程度的大小，如原(AgCl)=c(Ag*) - c(Cl-) 0常温下用0. lOOOmol/L的AgNO,标准溶液(pH^5) 分别滴定20. OOmLO. 1000mol/L的NaCl溶液和NaBr溶液，混合溶液的pAg ［定义为pAg=—lgc(Ag+)］与AgNO, 溶液体积的
变化关系如图所示。
^AgNOj^ml.
下列说法不正确的是
A.麻(AgCl)>原(AgBr)
B.当 KAgNO3溶液)=20mL 时，NaBr 溶液中：c(Ag+) + c(H+) = c(Br-) + c(OH-)
C.当 KAgNO3溶液)=30mL 时，NaCl 溶液中:c(NO； ) >c(Na+) >c(Ag+) >c(CH) >c(H+)
D.相同实验条件下，若改用10. OOmLO. 2000mol/LNaCl溶液，则滴定曲线(滴定终点前)可能变为a 【答案】C 【解析】A.由图可知，以AgNO,溶液)=OmL时，等浓度的氯化钠溶液中银离子浓度大于漠化钠溶液，则溶度积的关系为&,(AgCl)>原(AgBr),故A正确；
B.当/(AgNOa溶液)=20mL时，NaBr溶液与硝酸银溶液恰好完全反应，溶液中钠离子浓度等于硝酸根离子浓
度，由电荷守恒关系 c(Ag+)+c(H+) + c(Na*)=c(Br-)+c(OIT) + c(N0；)可得，溶液中
c (Ag+) + c (H*) = c (Br~) + c (OH-),故 B 正确；
C.由图可知，当KAgNO3溶液)=30mL时,NaCl溶液中银离子浓度接近与0. Imol/L,由原(AgCl)=c(Ag*) • c(C「) 可知，溶液中氯离子浓度小于氢离子，故C错误；
D.相同实验条件下，若改用10. OOmLO. 2000mol/LNaCl溶液，未加入硝酸银溶液时，银离子浓度减小，消耗硝酸银溶液的体积增大，则滴定终点前的滴定曲线可能变为a,故D正确；
故选Co
16.(2021 -黑龙江哈尔滨市第六中学校高三模拟)根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论错误的是
A.图1表示常温下向体积为lOmLO. Imol • L'1的NaOH溶液中逐滴加入0. Imol • L 'CHaCOOH溶液后溶液的pH 变化曲线，则 c 点处有 c (CH3COOH) +2C (H+) =2C (0H「) +C(CH3C000
B.图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中I表示醋酸，II表示盐酸，且溶液导
电性：c>b>a
C.图3表示足与Q发生反应过程中的能量变化，表示足燃烧热的AH=-285.8kJ - moF1
D.结合图4分析可知，向lOOmL含Cu2\Mn2\Fe2\Zn2+^>J lO mol/L的混合溶液中逐滴加入1 X 10^mol/LNa2S 溶液，Cu"先沉淀
【答案】B
【解析】A.图1中c点加入0. lmol/L20mLCH3C00H溶液与lOmLO. Imol/LNaOH充分反应后得到等物质的量浓度的CH3COONa和CH3C00H的混合液，溶液中的电荷守恒为c(Na+) +c(H+) =c(CH3C000 +c(0H ),物料守恒为 2c(Na+) = c(CHsCOO ) + c(CH3COOH),两式整理消去 c(Na*)得 c(CH3C00H) + 2c(H+) =2c(OH ) + c(CH3C000 , A 正确；B.盐酸属于强酸溶液，醋酸溶液属于弱酸溶液，加水稀释促进醋酸的电离，将pH相同的盐酸和醋酸稀释相同的倍数后，pH较大的为盐酸、pH较小的为醋酸，则图2中I表示盐酸，II表示醋酸，a、b、c三点pH 由大到小的顺序为c>b>a,三点溶液中离子物质的量浓度由大到小的顺序为a〉b>c,溶液的导电性：a〉b〉c,
B错误；
C.根据图3可写出热化学方程式为2压(g) +02 (g) =2艮0 (1)酢-571. 6kJ/moL则lmolH2 (g)完全燃烧生成
H2O(1) 放出285. 8kJ的热量，表示艮燃烧热的A ^=-285. 8 kJ - moU1, C正确；
D.根据题给图像知，Ksp (CuS) Zn"均为 10「°niol/L 的混合溶液中逐滴加入1 X Krtiol/LNazS溶液，D正确；
答案选B。
17.(2021 -河北衡水高三模拟)25°C时，向20. 00 mL 0. 1000 mol • U1的 Na?R 溶液中滴入 0. 1000 mol • I?
的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示(忽略混合过程中溶液体积的变化)。下列说法错误的是
0 10.00 40.001(盐酸ymL
A.K a2(H2R) >K hl (R2-)
B.K al(H2R)的数量级为10*
C.滴定过程中水的电离程度先减小后增大
D.m 点时，溶液中存在 c (Cr)+2c(R2')+c (HR )=c (Na+)
【答案】C
【解析】A. m点时，Na?R的物质的量等于NaHR的物质的量，此时pH=7,溶液中存在广、HR「的水解，以及
HR「的电离,所以K a2(H2R)>K hl (R2^),故A正确；
B.加入40ml盐酸时，得到60. ooml P H=2. 5的&R和NaCl的混合溶液，由元素守恒可知，
n(H2R)= 0.002moZ, c(H9R)= —zw/U1 , K (H,R)="日问")=故
' )V 7 30 AL V27 C(H2R) C(H2R)
B正确；
C.滴定过程中水的电离程度逐渐减小，故C错误；
D.m 点,由电荷守恒有：c(Mz*) + c(H+) = c(0H-) + c(fl/r) + 2c(R2-) + c(CT),此时 pH=7, c(H+) = c(6>H-),则有c(*+) = c(切T)+2C(R2-)+ C(CT)故 D 正确；故答案为Co
下列有关说法正确的是
A.0. 1 mol • T'NaHS 溶液中：c(S a")>c(H2S)
B.实验 2 所得溶液中：c (Na+)=c (S2')+C(HS9+C(H2S)
C.实验3说明HS「不能被氯气氧化
D.实验4反应静置后的上层清液中有c(CuD • c(S')=Ksp(CuS)
【答案】D
【解析】A. NaHS溶液中存在电离平衡HS「=H*+S2「和水解平衡HS^+H2O^H2S+OH\由实验1可知NaHS溶液显碱性，则HS「的水解程度大于电离程度,因此C(S2-)B.实验2中0. 1 mol • L NaHS溶液和0. 1 mol • L ' NaOH溶液等体积混合，则所得溶液为N&S溶液，存在物料守恒 c (Na+) =2 [c (S') +c (HS「) +c (HA) ], B 错误;
C.氯气有强氧化性，HS「有较强还原性，二者能发生氧化还原反应，实验3没有淡黄色沉淀产生可能是氯气将HS「氧化为硫酸根，C错误；
D.实验4中产生黑色沉淀，说明生成了 CuS,则静置后的上层清液中有c(CuD ・c(S2-)=Ksp(CuS), D正确；选D。
19.(2021 •湖南邵阳市高三模拟)亚碑酸(H3ASO3)可用于白血病的治疗。室温下，配制一组C(H3A S O3)+ C(H2A S O；)+C(HA S O；)+C(A S O；「)=0. 100 mol • L的H3ASO3和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化关系曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是
A. pH=ll 的溶液中：几乎只有H 2A S O 3
B. c (Na ，) =0. 100 mol •顼'的溶液中：c (ILAsO ；)〉c (H3ASO3) >c (HAsO ：)
C. c(Na +
) =0. 200 mol , L -1
的溶液中：c (H +
) +2c (H 3AsO 3) =c (OH -) +c (AsO^') D. P H=12. 8 的溶液中：c(H+)+c(Na+)>4c(H2As03)+c(HAs0；)+c(0IT) 【答案】C
【解析】A.由图象可知，pH=ll 时溶液中主要存在H 2A S O 3,其它离子的浓度几乎为0, pH=ll 的溶液中: 几乎只有H 2AsOj,故A 正确；
B. c(Na*)=0. 100mol ・L 「'时，c(H3ASO3)+c(H2ASO3)+c(HAsO? )+c(AsO ；「)=0. 100mol«V',说明溶质为 NaH 2AsO 3, 结合图示可知HzAsO ；溶液的pH>7,呈碱性，说明H^AsO ；的水解程度大于其电离程度，则 c (H 3AsO 3) >c (HAsO ：), 溶液中离子浓度大小为：c (H 2A S O 3) >c (H 3A S O 3) >C (HA S O3-),故B 正确；
C. c(Na +
) =0. 200mol,L -1
时，c (H3ASO3)+c (H2ASO3)+c (HAsO ；)+c (AsO ； )=0. 100mol,L H
,说明溶质为 Na 2HAsO 3, 结合质子守恒可知：c(H*)+2c(H3AsO3)+c(H2As()3)=c(Oir)+c(AsO ；-),故 C 错误； D. 结合图示可知，pH=12. 8的溶液中c(A S O ：-)=C (H2A S O ；),结合电荷守恒
c(H +
) +c (Na*) =3c (AsO 十)+c (H 2AsO 3) +2c (HAsO ；) +c (0H 「)=4c (H 2AsO 3) +2c (HAsO ；) +c (0H 「)，pH=12. 8 的溶液 中：c(H+)+c(Na+)>4c(H2AsO ；)+c(HAsO?)+c(OH 「)，故 D 正确； 故选Co
20. (2021 -广东高三模拟)常温下，向1L0. Imol - I?—酸HR 溶液中缓慢通氨气[已知常温下 K b (NH 3-H 2O )=1.76x105 ],假设溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH 与也言器y 的变化关系如
o.to
8 略
42 0040 0 O.O.O.O. T 3
・
CUI )2
A. O.lmol-171
的HR 溶液的pH 约为3 B. HR 为弱酸，常温时 K a （HR ）=1.0xl07
C. 当通入O.I1110LNH3 时，溶液中 c （R ）＞c （NH ；）
D. 当溶液呈中性时，c （NH ：）=c （R-）=c （HR ） 【答案】A 【分析】
c （R ）
A 和B,根据图像中坐标点（5, 0）可得lg _ =0时，pH=5…再结合电离常数的表达式可得K ； c （HR ）
C,
当通入O.lmol-NH 3时，溶质是NH 』R,再根据越弱越水解判断溶液的酸碱性，进而判断离子R 「和N"
浓度大小；
D, 当溶液为中性时，结合图像中横坐标为7时，纵坐标为2,可得出离子R 「和HR 浓度大小。
c (R ) c(R)c (H*) ,
【解析】A.根据 lg _ =0 时，pH=5,则K (HR) = ------------------------- ~ =lxl0「5, O.lmol-K 1 的 HR 溶液
c(HR) " c(HR)
中 c (H + ) = c (R -1) « VlxlO -5xO.l mol■ I71 = 1 x IO -3 mol-171
,则溶液的 pH 约为 3, A 正确;
―一 , c(R)-c (H +) <
B. ------------------------------------------------------------------------- 根据 Ig _ =0 时，pH=5,则/^(HR) = — _ =1x10-5, B 错误;
c(HR) " c(HR)
C. 当通入O.lmolNH’时，溶质是NH’R, K a （HR ） =1.0xl0~\ 7^（NH 3-H 2O ）= 1.76X105,水解常数 Kb
（R 「）＞Kb （NH ：），所以溶液呈碱性，c （R-）＜c （NH ：）, C 错误；
D.当溶液中性时，根据电荷守恒c （NH ：） + c （H+） = c （R —） + C （O1T ）知c （NH ；） = c （R 「），由图可知,
图所示。下列叙述正确的是
c R-
lg 一 =2 则c(R )>c(HR), D 错误; c(HR)
【点睛】
c R
电解质离子浓度问题关键在于识别PH 与Ig ― =0之间的定量关系。 c （HR ）
21. （2021 •安徽师范大学附属中学高三模拟）巳知琥珀酸：（CH 2C00H ）2］是二元弱酸，以&A 代表其化学式,
c （HA ）
-4——。常温下，用NaOH 溶液滴定琥珀酸溶液，混合溶液的pH 与pX 的关 C （H 2A ）
-2-10 1 2 pX
c （A 2
j
代表一也而如’据此分析答题。
且时代方"或七
cfHA ）
系如图所示。 下列有关说法正确的是
为。，4.2） (一2,3.2)
A.
一 c （H,A ）c （HA ） 该溶液中知> J c(A»
B. 水的电离程度d>c
C. 当 H 2A 被完全中和时，c(OH )=c(HA' )+C (H 2A)+C (H +
)
D. 滴定至 c 点时，c (Na +) 【答案】D 【分析】
H/A 为二元弱酸，电离方程式为：H 2A —H +
+HA
HA ^H ++A 2',
c(H 2A)_c(H +
) C (HA)C (H) c(HA )
K% ， c(A 2') Ka 2
. b c （HA ） Ka 所以Tg 而启=*帝）’一也击T*瑚勺’因为所以a 线为代表-也
2-
Ka,
c HA
C
(HA
)b 线 ~； r , D Sc C (H 2A)
2022学年高考化学模拟题汇编专题11水溶液中的离子平衡含解析.docx
专题11水溶液中的离子平衡 1.（2021 •河北沧州市高三三模）常温下，向20mL0.1mol-L-'H2S03溶液中滴加O.lmol K1的NaOH溶 液时，pH、pc（X）［pc（X） = -lgc（X）（X = H2SO3, HSO；或SO；）随V（NaOH 溶液）变化的曲线如图。 下列叙述不正确的是 •- ‘r I •' I ••I 0 10.0 20.0 40.0 V（NaOH 溶液）/mL A.常温下，H2SO3的第一步电离平衡常数K al = lxl0-22 B.当V（NaOH溶液）=10mL 时，c（H2SO3） + 2c（H+） = c（HSO；） + 2c（QH ） C.V（NaOH溶液）=40mL时，水的电离程度最大 D.常温下，当pH = 7.6 时，有3c（HSO；）＜c（Na+） 【答案】B 【解析】A.当pH = 2.2 时，c（HSO3）=c（H2SO3）,则7T al = = c（H+） = 1 x 10 22, A 项正确； B.当V（NaOH溶液）=10mL 时，根据电荷守恒得c（Na+） + c（H+） = c（HSO；） + C（OH~） + 2c（SO^-）, 根据物料守恒得2c（Na+） = c（HSO3）+ C（H2SO3）+ C（SO；），综上可得 C（H2SO3） + 2c（H+） = c（HSO~） + 2c（0H"）+3c（SO^ ） , B 项错误; C.当V（NaOH溶液）=40mL时，溶液中溶质为Na2SO3 , NazSC^是强碱弱酸盐，在水中水解，促进水的电离，所以当V（NaOH溶液）=40mL时，水的电离程度最大，C项正确； D.当pH = 7.6时，c（HSO：） = c（SO；）,根据电荷守恒得
2023届高考化学二轮复习水溶液中的离子平衡作业含解析
水溶液中的离子平衡 一、选择题（本大题共16小题） 1．（2022·山东济南·二模）铁器表面氧化层的成分有多种：致密的Fe 3O 4、疏松的FeO(OH)和FeOCl ，它们均难溶于水。下列说法错误的是 A ．有氧条件下34Fe O 与-Cl 转化为FeOCl ，周围环境的pH 增大 B ．FeOCl 可自发转变为FeO(OH)，说明FeO(OH)的溶解度小于FeOCl C ．检验FeO(OH)中是否含有FeOCl ，可选用的试剂是稀硫酸和KSCN 溶液 D ．1mol FeOCl 完全转化为34Fe O 时转移1/3mol 电子 2．（2022·河南河南·三模）25℃时，向20mL0.2mol· L -1HM 溶液中逐滴加入0.2mol·L -1的NaOH 溶液，溶液中lg -c(HM)c(M ) 、pOH 与加入NaOH 溶液的体积V 的变化关系如图所示。 下列说法正确的是 A ．b 点溶液中c(H +)-c(OH -)=c(M -)-c(HM) B ．a 、b 、c 、d 四点对应溶液中水的电离程度逐渐减小 C ．d 点溶液的pH 随温度升高而减小 D ．NaM 的水解平衡常数的数量级约为10-10 3．（2022·上海·高三专题练习）25℃时，向一定浓度的Na 2C 2O 4溶液中滴入稀硫酸，粒子浓度与混合溶液 pH 的变化关系如图所示。pY=-lgY ，Y 表示2 2424c(C O )c(HC O )--或-24224c(HC O )c(H C O ) 。下列叙述错误的是
A ．H 2C 2O 4的第二步电离常数的数量级为10-5 B ．pH=4.2时，c( C 2O 2 4-)+2c(H 2C 2O 4)<2c(SO 24-) C ．pH=2.7时，c(HC 2O)> c(C 2O 2 4-)> c(H 2C 2O 4) D ．滴加稀硫酸过程中，--224222424c (HC O ) c(H C O )c(C O )保持不变 4．（2022·江苏常州·高三模拟）下列图示与对应叙述正确的是 A ．图甲表示3KNO 的溶解度曲线，a 点所示溶液是80C ︒时3KNO 的饱和容液 B ．图乙表示将3NH 通入醋酸溶液中，溶液导电性的变化曲线 C ．图丙表示分别加水稀释体积均为100mL pH 2、=的3CH COOH 溶液和HX 溶液，则该温度下结合质子(H +) 的能力：3X CH COO --> D ．图丁表示用10.1000mol L HCl -⋅溶液滴定10.1000mol L NaOH -⋅溶液得到的滴定曲线 5．（2022·江苏常州·高三模拟）下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是 A ．由水电离出的() 131c H 10mol L +--=⋅的溶液中：2243K Mg SO NO 、、、++-- B ．无色溶液中：33K Fe Cl NO 、、、-++- C ．含有大量3Al +的溶液中：33Na K HCO NO ++--、、、
专题11水溶液中的离子平衡-三年高考(2015-2017)化学试题分项版解析含解析
专题11 水潯液中的离子平衡 1. 【2017新课标1卷】常温下将NaOH 溶液滴加到己二酸(HX )溶液中，混合 溶液的pH 与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 5.6 SA 5.2 5+0 A. K a2 (HX )的数量级为10- 6 B •曲线N 表示pH 与的变化关系 C (H 2X) C. NaHX 溶液中 c(H ) c(OH^ D.当混合溶液呈中性时，c(Na ) C (HX -) -C (X 2^ C (OH —)=C (H ) 【答案】D 【解析】A 、己二酸是二元弱酸，第二步电离小于第一步，即 K a1=C( ^ ) ^ (H ) C (H 2X) 2 + 2 > K a2= c(X MH )，所以当pH 相等即氢离子浓度相等时lg 耳乎J > 9耳駅，因此 C (HX J C (H 2 X) C (H X ) C (H 2X) 2 取一0.6 和 4.8 点, 也 I =10_0.6 mol • L_, C (H + )=10_4.8 mol • L _二代入 ©得到 C (HX = &2 =10一5.4，因此K a2 ( H 2X )的数量级为10- 6, A 正确；B.根据以上分析可知曲线N 表 示PH 与lg ：(H X X ；的关 系，B 正确；C.曲线N 是己二酸的第一步电离，根据图像取 严］=io 0.6mol • L ： C (H + )=10_5.0 mol • L ：代入 K 得到 K ai =10 0.6 和 5.0 点，'K “，因此HX 的水解常数是K w =10 14/10 -4.4 <心，所以NaHX 容液显酸性，艮卩c(H + ) K al >c(OH_) , C 正确；D.根据图像可知当lg 笔 2 = 0时溶液显酸性，因此当混合溶液 C(HX "j 2 呈中性时，lg 凳 )>0,即C (X 2「)>c(HX - )，D 错误；答案选Do C(HX ) 【名师点睛】该题综合性强，该题解答时注意分清楚反应的过程， 搞清楚M 和N 曲 - - 1 / I L C / __ 4 7 / / / C (H 2X) 曲线N 表示pH 与9矍三 的变化关系，则曲线M 是己二酸的第二步电离，根据图像 C (H 2X) 0.0 0.4 68 12 4.6
2022届高三化学二轮复习练习-专题突破练十-水溶液中的离子平衡(A)-含解析
专题突破练十水溶液中的离子平衡(A) 一、选择题 1.(2021天津模拟)对于0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液,下列说法正确的是() A.加入NaOH固体,溶液pH减小 B.升高温度,溶液中c(OH-)增大 C.稀释溶液,溶液中c(H+)减少 D.c(Na+)+c(H+)=c(HC)+c(C)+c(OH-) 2.(2021山东枣庄第三次质检)已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关三种酸的电离平衡常数(25 ℃),若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO2HCN+NaNO2、NaCN+HF HCN+NaF、NaNO2+HF HNO2+NaF。由此可判断下列叙述不正确的是() A.K(HF)=7.2×10-4 B.K(HNO2)=4.6×10-4 C.根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序:HF>HCN>HNO2 D.K(HCN)K sp(AgSCN) B.①中存在平衡:AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq) C.②中无明显变化是因为溶液中的c(SCN-)过低 D.上述实验不能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生
4.(2021广东“六校联盟”第三次联考)室温时,下列有关电解质溶液的说法正确的是() A.pH相等的HNO3和HCN两种酸溶液中,c(N)>c(CN-) B.NaHB溶液呈酸性,可推知H2B在水中不能完全电离 C.往NH4Cl溶液中加入镁粉,可生成两种气体 D.Na2CO3溶液中通入CO2所得的中性溶液中:c(Na+)=2c(C) 5.(2021湖北七市州教科协3月联考)下列关于电解质溶液的说法中错误的是() A.等浓度、等体积的HCOOH溶液与HCOONa溶液混合后pH<7:c(HCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) B.新制氯水中:c(ClO-)+c(HClO)=c(Cl-) C.已知K a(HF)>(H2S),则同浓度的NaHS和NaF溶液的pH:NaHS>NaF D.Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+c(C) 6.(双选)(2021山东烟台模拟)已知AG=lg 。25 ℃时,用0.100 mol·L-1的盐酸滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1某一元弱碱MOH溶液,AG与所加盐酸的体积(V)关系如图所示。下列说法错误的是() A.K b(MOH)约为10-5.5 B.a点时,由水电离出来的c水(H+)为1×10-10.75 mol·L-1 C.b点时,加入盐酸的体积大于20.00 mL D.由b点到c点的过程中水的电离平衡逆向移动
2022全国高考真题化学汇编：水溶液中的离子反应与平衡
2022全国高考真题化学汇编 水溶液中的离子反应与平衡 一、单选题 1．（2022·湖北·高考真题）根据酸碱质子理论，给出质子()H + 的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已 知：++253424N H +NH =NH +N H ，+-243253N H +CH COOH=N H +CH COO ，下列酸性强弱顺序正确的是 A ．++ 25244N H >N H >NH B ．++ 2534N H >CH COOH>NH C ．-3243NH >N H >CH COO D ．++ 3254CH COOH>N H >NH 2．（2022·湖北·高考真题）下图是亚砷酸()3As OH 和酒石酸()2a1a2H T, lgK =-3.04, lgK =-4.37混合体系中部分物种的 c-pH 图(浓度：总As 为-4-15.010mol L ⨯，总T 为-3-11.010mol L ⨯)。下列说法错误的是 A ．()3As OH 的a1lgK 为9.1- B ．()- 2As OH T ⎡⎤⎣⎦的酸性比()3As OH 的强 C ．pH=3.1时，()3As OH 的浓度比()- 2As OH T ⎡⎤⎣⎦的高 D ．pH=7.0时，溶液中浓度最高的物种为()3As OH 3．（2022·江苏·高考真题）一种捕集烟气中CO 2的过程如图所示。室温下以0.1mol ∙L -1KOH 溶液吸收CO 2，若通入 CO 2所引起的溶液体积变化和H 2O 挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c 总=c (H 2CO 3)+c (3HCO - )+c (23CO - )。H 2CO 3电 离常数分别为K a1=4.4× 10-7、K a2=4.4×10-11。下列说法正确的是 A ．KOH 吸收CO 2所得到的溶液中：c (H 2CO 3)＞c (3HCO - ) B ．KOH 完全转化为K 2CO 3时，溶液中：c (OH -)= c (H +)+c (3HCO - )+c (H 2CO 3) C ．KOH 溶液吸收CO 2，c 总=0.1mol ∙L -1溶液中：c (H 2CO 3)＞c (23CO - )
2022届新教材高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡专项突破练含解析
溶液中粒子浓度关系的判断 1．熟悉两大理论，树立“微弱”意识 (1)电离理论。 ①弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水溶液中：NH3·H2O、NH＋4、OH－浓度的大小关系是c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH＋4)。 ②多元弱酸的电离是分步进行的，其主要是第一步电离(第一步电离程度远大于第二步电离)。如在H2S溶液中：H2S、HS－、S2－、H＋的浓度大小关系是c(H2S)>c(H＋)>c(HS－)>c(S2－)。 (2)水解理论。 ①弱电解质离子的水解是微弱的(双水解除外)，但由于水的电离，故水解后酸性溶液中c(H＋)或碱性溶液中c(OH－)总是大于水解产生的弱电解质的浓度。如NH4Cl溶液中：NH＋4、Cl－、NH3·H2O、H＋的浓度大小关系是c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(NH3·H2O)。 ②多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，其主要是第一步水解，如在Na2CO3溶液中：CO2－3、HCO－3、H2CO3的浓度大小关系应是c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(H2CO3)。 2．把握守恒思想，明确等量关系和不等量关系 (1)等量关系。 ①电荷守恒规律。 电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na＋、H＋、HCO－3、CO2－3、OH－，存在如下关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO－3)＋c(OH－)＋2c(CO2－3)。 ②物料守恒规律。 电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2－、HS－都能水解，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)。 ③质子守恒规律。 如Na2S水溶液中的质子转移情况图示如下： 由图可得Na2S水溶液中质子守恒式：c(H3O＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)或c(H＋)＋2c(H2S)＋c(HS－)＝c(OH－)。 质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。 (2)不等量关系。
2022化学单元质检卷8水溶液中的离子平衡含解析
单元质检卷（八) 水溶液中的离子平衡 (时间：45分钟满分:100分) 一、选择题(本题共8小题,每小题6分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.关于常温下,pH=2的醋酸溶液,下列叙述正确的是(）。A。c（CH3COOH)=0。01 mol·L—1 B.c(H+)=c(CH3COO—) C。加水稀释至原体积的100倍后，pH=4 D。加入醋酸钠固体,可抑制醋酸的电离 的醋酸溶液中，c（H+)=0.01mol·L—1，醋酸是弱酸,部分发生电离,故c(CH3COOH)>0.01mol·L-1,A错误；醋酸电离产生的c（H+）=c(CH3COO—)，但在溶液中同时存在水电离产生的H+,故c（H+）>c（CH3COO—)，B错误；加水稀释后醋酸的电离程度增大，故加水稀释至原体积的100倍后,溶液的pH<4，C 错误;加入醋酸钠固体后，c（CH3COO-）增大，醋酸的电离平衡逆向移动,D正确。 2。剧毒物氰化钠(NaCN）固体遇水或酸生成剧毒易燃的HCN 气体,同时HCN又能与水互溶,造成水污染.已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：
6×10-11 下列选项错误的是(）。 A.向NaCN溶液中通入少量CO2发生的离子反应为 2CN-+H2O+CO22HCN+C O32- B。处理含CN—废水时，如用NaOH溶液调节pH=9,此时c(CN-）〈c(HCN） C。中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH 的物质的量前者小于后者 D.等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者 解析：从电离平衡常数来看,HCN的酸性强于HC O 3 -，所以向NaCN 溶液中通入少量CO2发生的离子反应为 CN-+H2O+CO2HCN+HC O3-，A项错误;处理含CN-废水时,如用 NaOH溶液调节pH至9，K a=c(CN-)·c(H+) c(HCN)=c(CN-)×10-9 c(HCN) =5.0×10-10,故c（CN—） 2022年高考化学真题解析分类汇编水溶液中的离子平衡
2022年高考化学真题解析分类汇编水溶液中的离子平衡1．（2022·新课标I.13）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH 和ROH溶液，分别加 v水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是（）v0 A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等 vc(M+)D．当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大v0c(R) 2．（2022·天津.11）室温下，将0.05molNa2CO3固体溶于水配成 100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是 －3．（2022·四川.6）常温下，将等体积，等物质的量浓度的 NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确．．．的是 Ka－A．<1.0某107mol/Lc(H) B．c(Na+)=c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)－－ C．c(H+)+c(NH4+)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32)－－－ D．c(Cl)>c(NH4+)>c(HCO3)>c(CO32)－－－ 4．（2022·重庆.3）下列说法正确的是 A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7 C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 －－D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl)=c(I) 5.（2022·安徽.13）25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是： A．未加盐酸时：c(OH)＞c(Na)=c(NH3·H2O) B．加入10mL盐酸时：c(NH4)＋c(H)＝c(OH) C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl)=c(Na) D．加入20mL盐酸时：c(Cl)＝c(NH4)＋c(Na) 6．（2022·广东.11）一定温度下，水溶液中H+和OH的浓度变化曲线如图2，下列说法正－－＋＋－＋＋＋－－＋ 确的是 A．升高温度，可能引起有c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0某10－13 7－＋C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化 －1.0某10－17．（2022·山东.13）室温下向10mL0.1mol·L1NaOH 溶液中加入0.1mol·L
2020-2021高考化学一模试题分类汇编——化水溶液中的离子平衡综合含答案解析
2020-2021高考化学一模试题分类汇编——化水溶液中的离子平衡综合含答案 解析 一、水溶液中的离子平衡 1．碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了 FeCO3，并对 FeCO3的性质和应用进行了探究。已知：①FeCO3是白色固体，难溶于水②Fe2＋+6SCN-Fe(SCN)64-(无色) Ⅰ. FeCO3的制取（夹持装置略） 实验i： 装置 C 中，向 Na2CO3溶液（pH＝11.9）通入一段时间 CO2至其 pH 为 7，滴加一定量 FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到 FeCO3固体。 (1)试剂 a 是_____。 (2)向 Na2CO3溶液通入 CO2的目的是_____。 (3)C 装置中制取 FeCO3的离子方程式为_____。 (4)有同学认为 C 中出现白色沉淀之后应继续通 CO2，你认为是否合理并说明理由 ________。 Ⅱ.FeCO3的性质探究 实验ii 实验iii (5)对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是_____。 (6)依据实验ⅱ的现象，写出加入 10%H2O2溶液的离子方程式_____。 Ⅲ.FeCO3的应用 (7)FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁（[CH3CH(OH)COO]2Fe，相对分子质量为 234）补血剂。为测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，树德中学化学实验小组准确称量 1.0g 补血剂，用酸性 KMnO4溶液滴定该补血剂，消耗 0.1000mol/L 的 KMnO4溶液 10.00mL，则乳酸亚铁在补血剂中的质量分数为_____，该数值异常的原因是________（不考虑操作不当以及试剂变质引起的误差）。 【来源】四川省成都市树德中学2020届高三二诊模拟考试理科综合化学试题 【答案】饱和NaHCO3溶液降低溶液中OH-浓度，防止生成Fe(OH)2 2HCO3- + Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O 不合理，CO2会和FeCO3反应生成Fe(HCO3)2(或合理，排出氧气
2020-2021高考化学提高题专题复习化水溶液中的离子平衡练习题附答案解析
2020-2021高考化学提高题专题复习化水溶液中的离子平衡练习题附答案解析 一、水溶液中的离子平衡 1．氢叠氮酸（HN3）和莫尔盐[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]是两种常用原料。 （1）氢叠氮酸易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为Ka=10×10-5。 ①氢叠氮酸在水溶液中的电离方程式为_______ ②0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，恢复到25℃，此时，溶液呈酸性，则混合溶液中各离子和HN3分子浓度由大到小的顺序为_______。 （2）在FeSO4溶液中，加入（NH4）2SO4固体可制备莫尔盐晶体[（NH4）2Fe（SO4） 2·6H2O]，为了测定产品纯度，称取ag产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为cmol/L 的酸性高锰酸钾溶液滴定，每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：（已 知莫尔盐的分子量为392） 实验次数第一次第二次第三次 消耗KMnO4溶液体积/mL25.5225.0224.98 ①配制莫尔盐溶液，所使用的玻璃仪器除了烧杯和玻璃棒外还有_______ ②滴定终点的现象是_______，通过实验数据，计算该产品的纯度为_______（用含字母 a、c的式子表示）。 ③上表第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是_______。 A 第一次滴定时，锥形瓶用待装液润洗 B 该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，部分变质 C 滴定前酸式滴定管中尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失 【来源】海南省海口市海南中学2020届高三下学期第七次月考化学试题 【答案】HN3⇌H++N3- c（N3-）>c（Na+）>c（HN3+）>c（H+）>c（OH-） 500mL容量瓶， 胶头滴管滴入最后一滴标准液，溶液变为浅紫红色，且半分钟不变色（980c/a）×100% AC 【解析】 【分析】 (1)①氢叠氮酸是一元弱酸； ②0.2mol/L的HN3溶液与0.1mol/L 的NaOH溶液等体积混合后，溶液中含有等物质的量浓 度的HN3和NaN3； (2)溶液的配置需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；高锰酸钾溶液本身是紫色的，可以根据高锰酸钾溶液颜色变化判断滴定终点；第一次实验中记录数据明显大于后 两次，即高锰酸钾溶液体积偏大。 【详解】 (1)①氢叠氮酸易溶于水，25℃时，该酸的电离常数为K a=10×10-5，说明氢叠氮酸为弱酸， 在水溶液中的电离方程式为HN 3H++N3-，故答案为HN3H++N3-；
2023年高三化学二轮复习专题训练 水溶液中的离子平衡
水溶液中的离子平衡 1.数形结合思想应用——分布系数曲线 真题研究 1．(2017·全国卷Ⅱ，12)常温下，改变0.1 mol·L－1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、 HA－、A2－的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)＝c(X) c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－) ]。下列叙述错误的是() A．pH＝1.2时，c(H2A)＝c(HA－) B．lg[K2(H2A)]＝－4.2 C．pH＝2.7时，c(HA－)＞c(H2A)＝c(A2－) D．pH＝4.2时，c(HA－)＞c(A2－)＞c(H＋) 2．(2022·辽宁，15)甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体必需氨基酸之一。在25 ℃时，NH＋3 CH2COOH、NH＋3CH2COO－和NH2CH2COO－的分布分数[如δ(A2－)＝c(A2－) c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－) ]与溶液pH关系如图。下列说法错误的是() A．甘氨酸具有两性 B．曲线c代表NH2CH2COO－ C．NH＋3CH2COO－＋H2O NH＋3CH2COOH＋OH－的平衡常数K＝10－11.65 D．c2(NH＋3CH2COO－)2020-2021高考化学化水溶液中的离子平衡提高练习题压轴题训练附答案解析
2020-2021高考化学化水溶液中的离子平衡提高练习题压轴题训练附答案解析 一、水溶液中的离子平衡 1．硫代硫酸钠俗称大苏打、海波，主要用作照相业定影剂，还广泛应用于鞣革、媒染、化工、医药等行业。常温下，溶液中析出晶体为Na2S2O3•5H2O．Na2S2O3•5H2O于40-45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有关物质的溶解度曲线如图甲所示。 Ⅰ．制备Na2S2O3•5H2O 将硫化钠和碳酸钠按反应要求比例放入图乙装置D中，然后注入150mL蒸馏水使其溶解，再在分液漏斗A中注入一定浓度的H2SO4，在蒸馏烧瓶B中加入亚硫酸钠固体，并按图乙安装好装置。 （1）仪器D的名称为______ （2）打开分液漏斗活塞，注入H2SO4，使反应产生的气体较缓慢均匀地通入Na2S和 Na2CO3的混合溶液中，并用磁力搅拌器搅动并加热，总反应方程式为2Na2S+Na2CO3+4SO2 Δ3Na 2S2O3+CO2。 ①烧瓶B中发生反应的化学方程式为______。 ②将B中产生的气体缓慢均匀地通入D中的正确操作是______。 ③制备过程中仪器D中的溶液要控制在弱碱性条件下，其理由是______（用离子方程式表示）。 Ⅱ．分离Na2S2O3•5H2O并测定含量 （3）操作I为趁热过滤，其目的是______；操作Ⅱ是过滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作时用______（填试剂）作洗涤剂。 （4）蒸发浓缩滤液直至溶液中有少量晶体析出为止，蒸发时控制温度不宜过高的原因是______。 （5）制得的粗晶体中往往含有少量杂质。为了测定粗产品中Na2S2O3•5H2O的含量，称取1.25g的粗样品溶于水，配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液，用0.0100mol/L标准I2溶液滴定，当溶液中S2O32-全部被氧化时，消耗碘溶液的体积为 25.00mL．试回答：（提示：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-） ①达到滴定终点时的现象：______
2020-2021高考化学综合题专题复习【化水溶液中的离子平衡】专题解析含详细答案
2020-2021高考化学综合题专题复习【化水溶液中的离子平衡】专题解析含详 细答案 一、水溶液中的离子平衡 1．水合肼(N2H4·H2O)又名水合联氨，无色透明，是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH2)2＋2NaOH＋ NaClO=N2H4·H2O＋Na2CO3＋NaCl。 实验1：制备NaClO溶液。(已知：3NaClO Δ 2NaCl＋NaClO3) (1)如图装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的化学方程式为___________。 (2)用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有 __________(填字母)。 a.烧杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d.烧瓶 (3)图中装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是__________ 。 实验2：制取水合肼。 (4)图中充分反应后，____________(填操作名称)A中溶液即可得到水合肼的粗产品。若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A中反应并产生大量氮气，降低产品产率。写出该过程反应生成氮气的化学方程式 ________。 实验3：测定馏分中水合肼的含量。 (5)称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右)，加水配成250 mL溶液，移出25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15 mol·L－1的碘的标准溶液滴定(已知：N2H4·H2O＋2I2=N2↑＋4HI＋H2O)。 ①滴定时，碘的标准溶液盛放在 ________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是 _________(填字母)。 a.锥形瓶清洗干净后未干燥 b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡 c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视 d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液 ③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为
高考化学真题汇编 专题 水溶液中的离子平衡
专题12水溶液中的离子平衡 1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】浓度均为0.10mol/L 、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V ， pH 随0 lg V V 的变化如图所示，下列叙述错误．．的是（ ） A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性 B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点 C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH － )相等 D ．当0lg V V =2时，若两溶液同时升高温度，则 ) ()(++R c M c 增大 【答案】D 【考 点定位】电解质强弱的判断、电离平衡移动（稀释、升温）；难度为较难等级。 【名师点晴】本题了图象方法在溶液的稀释与溶液的pH 的关系的知识。解图像题的要领时是：先看三点，再看增 减；先看单线，再做关联。本题区分MOH 和ROH 的关键就是两线的起点pH 。当开始时溶液的体积相同时，稀释的倍数越大，溶液的离子浓度越小，溶液的pH 就越小。稀释相同倍数时，强碱比弱碱的pH 变化大。 2．【2015浙江理综化学】40℃时，在氨－水体系中不断通入CO 2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正．． 确． 的是（ ）
A ．在pH ＝9.0时，c (NH 4+)＞c (HCO ˉ3)＞c (NH 2COOˉ)＞c (CO 32－ ) B ．不同pH 的溶液中存在关系：c (NH 4+)＋c (H +)＝2c (CO 32－)＋c (HCO 3－ )＋c (NH 2COOˉ)＋c (OHˉ) C ．随着CO 2的通入，c(OHˉ)c(NH 3·H 2O) 不断增大 D ．在溶液中pH 不断降低的过程中，有含NH 2COOˉ的中间产物生成 【答案】C 【解析】A 、在pH ＝9.0时，作直线垂直于横坐标，从图上可直接看得出：c (NH 4+)＞c (HCO ˉ3)＞c (NH 2COOˉ)＞c (CO 3 2－)，A 正确；B 、根据电荷守恒可得：c (NH 4+)＋c (H +)＝2c (CO 32－)＋c (HCO 3－ )＋c (NH 2COOˉ)＋c (OHˉ)，B 正确；C 、c(OHˉ)c(NH 3·H 2O)=43244 ()()()()()b K c OH c NH c NH H O c NH c NH -+++⨯=⋅⨯，K b 不变，c (NH 4+)不断增大，则比值不断减小，C 不正确；D 、从图上看，pH 降低过程中，有含NH 2COOˉ的中间产物生成，D 正确。答案选C 。 【考点定位】本题主要是考查电解质溶液中离子浓度大小关系，电荷守恒关系，图像分析应用等。 【名师点晴】本题从知识上考查了电解质溶液。涉及弱电解质的电离和盐类的水解、离子浓度的大小比较、外加各 类物质对电离平衡、水解平衡的影响。在比较离子浓度的大小关系时经常要用到物料守恒、电荷守恒、质子守恒这三大守恒关系。考察了学生对知识理解、综合运用能力，对离子浓度大小的比较的方法积三大守恒的掌握情况。这道高考题为一道中档题，创新性较强。 3．【2015重庆理综化学】下列叙述正确的是（ ） A ．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B ．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7 C ．25℃时，0.1mol·L －1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D ．0.1 mol AgCl 和0.1mol AgI 混合后加入1L 水中，所得溶液中c (Cl －)=c (I －) 【答案】 C 【考点定位】本题主要考查弱电解质的电离平衡，酸碱混合溶液的PH 判断，溶液的导电性和沉淀溶解平衡的应用。 【名师点晴】弱电解质的电离平衡，盐的水解平衡以及沉淀溶解平衡都属于动态平衡，平衡移动原理对它们均适用， 将弱电解质的电离平衡，酸碱混合溶液的PH 判断，溶液的导电性和沉淀溶解平衡等联系起来，这些均为教材
2020届高考化学复习专题11：水溶液中的离子平衡(基础版,含详解)
专题11：水溶液中的离子平衡 一、单选题 1．羟氡（NH2OH）为一元弱碱（25℃时，电离常数Kb=9.0×l0-9），其电离方程式为： NH2OH+H2O NH3OH++OH-。用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示（己知：lg3=0.5）。下列说法不正确的是（） A. A、B、C、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等 B. A点对应溶液的pH=9.5 C. D点对应溶液中存在：c（H+）=c（OH-）+c（NH3OH+）+c（NH2OH） D. C点时，溶液呈酸性 2．下列实验操作及现象，能推出相应结论的是 选项实验操作及现象结论 A 常温下，用pH计测得0.1mol·L－1NaClO溶液和 0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH，前者大 酸性：CH3COOH>HClO B 向淀粉溶液中加入稀硫酸并加热，再加入银氨溶 液，水浴加热，未见有银镜产生 淀粉没有水解 C 向MgCl2溶液中滴加足量NaOH溶液，有白色沉 淀生成；再滴加CuCl2溶液，有蓝色沉淀生成K sp[Cu（OH）2]3．常温下，三种难溶电解质的溶度积如下表。 物质Ag2CrO4AgCl AgBr Ksp 1.0×10-12 1.8×10-107.7×10-13 下列说法正确的是 A. 向饱和AgCl溶液中通入少量HCl气体，溶液中c（Ag+）不变 B. 浓度均为1×10-6mol•L﹣1的AgNO3、HBr溶液等体积混合后会生成AgBr沉淀 C. 常温下，以0.01 mol•L﹣1 AgNO3溶液滴定20mL0.01mol•L﹣1KCl和0.01mol•L﹣1K2CrO4的混合溶液，CrO42-先沉淀 D. 常温下，Ag2CrO4（s）+2Cl-（aq）2AgCl（s）+CrO42-（aq）的平衡常数K=3.1×107 4．短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大。R和X可形成两种液态化合物（常温常压），Y+和X2-具有相同的电子层结构，X和Z位于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径大小顺序为：r（Y）＞r（X）＞r（Z）＞r（R） B. R与X形成的两种液态化合物中均只含极性共价键 C. Y与X可形成碱性氧化物Y2X2 D. 由R、X、Y、Z四种元素形成的常见化合物可抑制水的电离 5．下列离子方程式书写不正确的是（） A. 铁和稀硫酸反应Fe+2H+=Fe2++H2↑ B. Ba（OH）2 溶液CuSO4 溶液混合Ba2++SO42-= BaSO4↓ C. 往偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3- D. 石灰石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ 6．在配制溶液过程中正确的是（） A. 配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时量筒必须先润洗 B. 配制盐酸溶液时，容量瓶中少量的水不影响最终的浓度 C. 定容时观察液面俯视会造成所配溶液浓度偏低 D. 浓H2SO4稀释后即可注入容量瓶配制 7．下列关于某物质是否为电解质的判断正确的是（） A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 B. 氯化氢水溶液能导电，所以盐酸是电解质
高考化学真题专题解析—水溶液中的离子平衡
高考化学真题专题解析—水溶液中的离子平衡 【母题来源】2022年全国乙卷 【母题题文】常温下，一元酸HA 的3 a K (HA)=1.010-⨯。在某体系中，+H 与-A 离子不能穿过隔膜，未电离 的HA 可自由穿过该膜(如图所示)。 设溶液中()c (HA)c(HA)c A - =+总，当达到平衡时，下列叙述正确的是 A ．溶液Ⅰ中()()()c H c OH c A + - - =+ B ．溶液Ⅱ中的HA 的电离度()-c A c (HA)⎛⎫ ⎪ ⎪⎝⎭总为1 101 C ．溶液Ⅰ和Ⅱ中的(HA)c 不相等 D ．溶液Ⅰ和Ⅱ中的c (HA)总之比为410- 【答案】B 【试题解析】 A ．常温下溶液I 的pH=7.0，则溶液I 中c (H +)=c (OH -)=1×10-7mol/L ，c (H +)＜c (OH -)＋c (A -)，A 错误； B ．常温下溶液II 的pH=1.0，溶液中c (H + )=0.1mol/L ，K a =+-(H )(A ) (HA) c c c ⋅=1.0×10-3，c 总(HA)=c (HA)+c (A -)，则 --0.1(A )(HA)-(A ) c c c 总=1.0×10-3 ，解得-(A )(HA)c c 总=1101，B 正确； C ．根据题意，未电离的HA 可自由穿过隔膜，故溶液I 和II 中的c (HA)相等，C 错误； D ．常温下溶液I 的pH=7.0，溶液I 中c (H + )=1× 10-7 mol/L ，K a =+-(H )(A ) (HA) c c c ⋅=1.0×10-3，c 总(HA)=c (HA)+c (A -)，-710[(HA)(HA)] (HA) c c c -总=1.0×10-3，溶液I 中c 总(HA)=(104+1)c (HA)，溶液II 的pH=1.0，溶液II 中c (H +)=0.1mol/L ，
【原创】2022届高三二轮专题卷化学(十二)水溶液中的离子平衡教师版
一、选择题（本题共21小题，每题只有一个选项符合题意） 1．已知K a (HClO)=3.0×10-8，K a1(H 2CO 3)=4.3×10-7，K a2(H 2CO 3)=5.6×10-11，下列说法错误的是 A ．向0.1mol·L -1 的NaClO 溶液中加水稀释，+c(H ) c(HClO) 增大 B ．向NaClO 溶液中通HCl 气体至中性，c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(ClO -) C ．等物质的量浓度的NaClO 溶液与NaHCO 3溶液，前者碱性强 D ．向氯水中加入稍过量的碳酸氢钠粉末，溶液漂白性增强 【答案】B 【解析】A ． +c(H ) c(HClO) =(HClO)(ClO )a c K ，加水稀释c(ClO -)减小，K a (HClO)不变，所以该比值增大，A 正确；B ．溶液中存在电荷守恒： c(Na +)+c(H +)=c(OH -)+c(ClO -)+c(Cl -)，B 错误；C ．K a (HClO)＜K a1(H 2CO 3)，所以HClO 的酸性更弱，则ClO -的水解程度更大，等物质的量浓度的NaClO 溶液与NaHCO 3溶液，前者碱性强，C 正确；D ．氯水中存在平衡Cl 2+H 2O HCl+HClO ，稍过量的碳酸氢钠粉末可以消耗HCl ，使平衡正向一定，HClO 增多，溶液漂白性增强，D 正确；综上所述答案为B 。 2．室温下，将两种浓度均为0.10 mol·L -1的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是 A ．NaHCO 3—Na 2CO 3混合溶液(pH=10.30)：c(Na +)=c(H 2CO 3) +c(-3HCO )+c(2-3CO ) B ．氨水—NH 4Cl 混合溶液(pH=9.25)：c(+4NH )+c(H +) = c(NH 3·H 2O)+c(OH - ) C ．CH 3COOH—CH 3COONa 混合溶液(pH=4.76)：c(Na +)＞ c(CH 3COOH)＞c(CH 3COO - )＞c(H +) D ．H 2C 2O 4—NaHC 2O 4混合溶液(pH=1.68，H 2C 2O 4为二元弱酸)：c(-24HC O ) + 2c(2-24C O )＞0.05 mol·L -1 【答案】D 【解析】A ．根据物料守恒有c(Na +)=32 [c(H 2CO 3) +c(-3HCO )+c(2-3CO )]，选项A 专题十二 水溶液中的离子平衡
2022年北京各区(朝阳海淀丰台东西城等)高三高考二模化学汇编含答案：水溶液中的离子平衡章节综合
2022北京高三二模化学汇编 水溶液中的离子平衡章节综合一、单选题 1．（2022·北京东城·统考二模）下列解释事实的方程式不正确的是 A．NO遇空气变为红棕色：2NO+O2=2NO2 B．用NaOH溶液吸收Cl2：OH-+Cl2=HClO+Cl- C．明矾净水：Al3++3H2O Al(OH)3(胶体)+3H+ D．向AgI悬浊液中滴加Na2S溶液，沉淀变黑：2AgI(s)+S2- (aq)Ag2S(s)+2I-(aq) 2．（2022·北京东城·统考二模）下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是A．CH3COOH属于有机化合物 B．CH3COOH能与乙醇发生酯化反应 C．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡较暗 D．常温下，0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH约为3 3．（2022·北京西城·统考二模）下列实验方案能达到相应实验目的的是 A．A B．B C．C D．D 4．（2022·北京西城·统考二模）在常温下，向30mL0.1mol/LNH4Cl溶液中加入0.1mol/LCH3COONH4溶液，溶液的pH随加入CH3COONH4溶液的体积的变化如图。已知：CH3COONH4溶液的pH约为7。 下列说法正确的是 A．NH4Cl溶液中存在：c(NH 4 +)>c(Cl—)>c(H+)>c(OH—)B．0.1mol/LCH3COONH4溶液中的c(NH 4 +)比
0.1mol/LNH4Cl溶液中的大 C．如图说明NH4Cl溶液中存在水解平衡 +浓度改变造成的 D．溶液的pH变化是NH 4 5．（2022·北京西城·统考二模）向含HCN的废水中加入铁粉和K2CO3可制备K4[Fe(CN)6]，反应如下：6HCN+Fe+2K2CO3=K4[Fe(CN)6]+H2↑+2CO2↑+2H2O。下列说法不正确的是 A．依据反应可知：K a(HCN)>K a1(H2CO3) B．HCN的结构式是H—C≡N C．反应中每1molFe转移2mol电子 D．[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位数是6 6．（2022·北京西城·统考二模）实验I和实验II中，均有气体产生。 下列分析不正确的是 -)>c(H2SO3)B．I中有CO2生成 A．NaHSO3溶液中：c(SO2 3 C．II中产生白色沉淀D．I和II中溶液的pH均增大 7．（2022·北京海淀·统考二模）向AgNO3溶液中通入过量SO2，过程和现象如图。 经检验，白色沉淀为Ag2SO3；灰色固体中含有Ag。 下列说法不正确的是 A．①中生成白色沉淀的离子方程式为2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3↓+2H+ B．①中未生成Ag2SO4，证明溶度积：K sp(Ag2SO3)
