2022-2023学年高三化学模拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 下列实验能达到目的的是（）
A.在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B.用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率
C.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
D.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
参考答案：
B
A项不能直接在容量瓶中稀释浓硫酸；B项加入CuSO4少许，发生反应：
Zn+CuSO4ZnSO4+Cu，形成Cu-Zn原电池，加快反应速率；C项不能在漏斗中搅拌液体；D项除杂质过程中会引入新的杂质Cl-。
2. 下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是
参考答案：
C
略
3. 混合动力车在刹车和下坡时处于充电状态；上坡或加速时，电动机提供辅助推动力，降低了汽油的消耗。该车一般使用的是镍氢电池,采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）电解液。镍氢电池充放电原理如右图，其总反应式为：H2+2NiOOH == 2Ni(OH)2下列有关判断正确的是
A．在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2H2O+2e- H2↑+2OH-
B．在上坡或加速时，溶液中的K+ 向甲电极迁移
C．在刹车和下坡时，乙电极增重
D．在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小
参考答案：
A
略
4. 能正确表示下列反应的离子方程式是
A．碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡：HCO + Ba2+ + OH－ == BaCO3↓+ H2O
B．大理石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O+ CO2↑
C．氢氧化镁跟稀硫酸反应：OH－+ H+ == H2O
D．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液：NH+ OH－ == NH3·H2O
参考答案：
B
略
5. 下列说法正确的是
A．1 mol 蔗糖可水解生成2 mol葡萄糖
B．CH3—CH=CH—CH3与C3H6一定互为同系物
C．名称是2，3-甲基丁烷
D．乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成了氢键
参考答案：
D
略
6. 化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（）
A．福岛核电站泄露的放射性物质131I和127I互为同位素，化学性质几乎相同
B.“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化合物有关
C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
D．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放
参考答案：
C
略
7. 氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是
A．具有较高的熔点 B．熔融状态能导电
C．水溶液能导电D．常温下能溶于水
参考答案：
B
略
8. (08佛山调研)下列实验方案能达到目的的是（）
A．除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤
B．实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水
C．己烷中混有少量己烯：加溴水后分液
D．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液
参考答案：
答案：B
9. “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
下列有关该方法的叙述中正确的是（）
A、能耗大是该方法的一大缺点
B、整个过程中，只有一种物质可以循环利用
C、“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶，过滤
D、该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品
参考答案：
AD
略
10. 钠原子与钠离子比较，相同的是（）
A．核外电子层数
B．最外层电子数
C．能与水反应并放出H2
D．焰色反应
参考答案：
D
解：A、钠原子具有3个电子层，失去最外层的1个电子后成为钠离子，钠离子有2个电子层，故A错误；
B、钠原子的最外层1个电子，钠离子最外层8个电子，故B错误；
C、钠与水反应放出氢气，钠离子性质稳定不与水反应，故C错误；
D、焰色反应是金属元素的性质．钠原子和钠离子的焰色反应均为黄色，故D正确．
故选：D．
11. 下列有关金属及其化合物的说法中正确的是
A．钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O
B．常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸
C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2
D．FeCl2溶液中滴加KSCN溶液时变红色
参考答案：
B
解析：A、钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，故A错误；B、常温下铝遇浓硫酸、浓硝酸钝化，阻止内部的铝继续反应，所以常温下铝制容器可储运浓硫酸或浓硝酸，故B正确；C、铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，故C错误；D、FeCl2溶液中滴加KSCN溶液时不变色，铁离子遇KSCN溶液时变红色，故D错误。
故答案选B
12. 碘元素的一种核素I可用于治疗肿瘤．下列有关碘元素的说法正确的是（）A．I核外有72个电子
B．I与I互为同素异形体
C．I﹣能使淀粉溶液变蓝
D．I最外层电子数为7
参考答案：
D
解析：A、核外电子数等于质子数，即53，故A测；
B、同种元素的不同种原子之间互称为同位素，同种元素构成的不同种单质互称同素异形体，故B错误；
C、碘单质能使淀粉溶液变蓝，碘离子不可以，故C错误；
D、碘处于第ⅤⅡA族，最外层7个电子，故D正确，故选D．
13. 高温下,某反应达到平衡,平衡常数K恒容时,温度升高浓度减小。下列说法正确的是 ( )
A.该反应化学方程式为
B.恒温恒容下,增大压强浓度一定减小
C.升高温度,逆反应速率减小
D.该反应的焓变为正值
参考答案：
D
略
14. 把金属铁加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余，则（）
A．溶液中有Fe2+、Cu2+ B．溶液中有Fe3+、Fe2+
C．剩下的固体是Fe和Cu D．剩下的固体是Fe，无Cu
参考答案：
C
解析：把金属铁加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，发生2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+Cu2+=Fe2++Cu，因铁剩余，则Fe3+、Cu2+完全反应，溶液中阳离子为Fe2+，剩下的固体是Fe和Cu．
故选C．
15. 某温度下，将2mo1A和3mo1B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5min 后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K=1 ，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的2倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是（）
A．a=3 B．a =2
C．B的转化率为40 % D．B的转化率为60 %
参考答案：
C
【Ks5u解析】已知温度不变时将容器的体积扩大为原来的2倍，A的转化率不发生变化说明这是一个反应前后压强不发生变化的反应，则a=1。设B的转化率为x,平衡常数只与温度有关，则根据方程式，K==1,可求出x=40%,选C。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）。
（1）实验原理
①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；
②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式。
（2）实验装置（如图所示）
（3）实验过程
①连接实验装置，检验装置的气密性。称得D装置的质量为y g，滴定管的读数为amL。
②称取x g AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞，打开活塞，通过分液漏斗加入稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应。
③待反应进行完全后，关闭活塞，打开活塞，通过分液漏斗加入过量（填化学式），与烧瓶内物质充分反应。
④（填入该步应进行的操作）。
⑤记录滴定管的读数为bmL，称得D装置的质量为z g。
（4）数据分析
①若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积
（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②Al4C3的质量分数为（该实验条件下的气体摩尔体积为V m）。
参考答案：
（1）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
（3）②K2、K3；K1
③K1；K3；NaOH
④打开K2，通入空气一段时间
（4）①偏小；②×100%
解析:本题考查了物质性质，基本实验原理、操作、物质的量计算。
（1）AlN溶于强碱生成氨气，而Al3+则转化为NaAlO2，则方程
AlN+NaOH+H2O NaAlO2+NH3↑
（3）实验原理为Al4C3与硫酸反应生成CH4，AlN溶于强酸产生铵盐，气体向左测定出甲烷的体积，即可计算出Al4C3的质量分数，然后加入强碱与铵盐反应产生氨气，气体向右测定出D装置增重的质量，可计算出AlN的质量分数。通入空气，使反应产生的氨气全部被浓硫酸吸收。
（4）m（NH3）=z-y，m（AlN）= ，质量分数为×100%，若读数时，左高右低，压强大于外界压强，体积偏小。
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17.
（10分）江苏东海有蛭石。蛭石为一种层状结构的含镁的水铝硅酸盐，是黑云母等天然矿物风化蚀变的产物，因为其受热膨胀时呈挠曲状，形态酷似水蛭，故此得名蛭石。膨化后的蛭石呈颗粒状，有隔热、耐冻、抗菌、防火、吸声等优异性能，但不耐酸。
（1）某硅酸盐矿石的组成可以看作SiO2中有1/3的Si被Al置换，再由K平衡其电荷形成的。该矿石得组成以氧化物的形式表示
为。
（2）某校研究性学习小组取得了某种牌号的膨化蛭石样品，其成分可以用氧化物（MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、H2O）的形式表示。为研究蛭石的组成，拟进行实验探究，实验流程及相关数据如下：
①固体A的化学式是
②固体F的物质的量是
③通过计算，给出用氧化物的形式表示某种膨化蛭石组成的化学式
参考答案：
18. (5分)某有机物的质量为3.0g，完全燃烧后产物通过浓H2SO4，浓H2SO4质量增加3.6g；其余的气体再通过碱石灰,被完全吸收，碱石灰质量增加6.6g。已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度是30。
(1)求该有机物的分子式。（要求写计算过程）
(2)若该有机物能与金属钠反应,经催化氧化后的生成物含有醛基（-CHO），请写出该有机物的结构简式，并对它进行命名。
参考答案：
（1）C3H8O 3分
（2）CH3CH2CH2OH 1—丙醇 2分
略
19. （14分）工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。
（1）题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是；NaOH溶液的出口为（填字母）；精制饱和食盐水的进口为（填字母）；干燥塔中应使用的液体是。
（2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。
①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为。
②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）
达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为 kg。
（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气（标准状况）。
参考答案：
（1）①氯气；a；d；浓硫酸
（2）①SiCl4+2H2+O2SiO2+4HC l②0.35（3）134.4
解析：
（1）电解饱和食盐时阳极阴离子Cl—、OH—放电，Cl—的放电能力强于OH—，阳极发生的方程式为：2Cl——2e—===Cl2↑；阴极：2H++2e—===H2↑；总反应为：
2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH。H2、2NaOH在阴极，NaOH溶液的出口为a，Cl2在阳极，精制饱和食盐水从阳极进入，选d；要干燥Cl2需要用酸性干燥剂H2SO4或P2O5等，中性干燥剂无水CaCl2。（2）①SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，光导纤维的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一产物中，H、Cl元素结合成HCl，然后配平即可。发生的化学方程式为：
SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl。②
由3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）
起始量（mol） n 0
变化量（mol） 3x 2x x 4x
平衡量（mol） n—2x 4x
4x=0.020mol/L×20L=0.4mol，n—2x=0.140mol/L20L=2.8mol，n=3.0mol，由
2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH，（2×58.5）g：1mol=m（NaCl）g：3mol；m（NaCl）=351g=0.351kg。
（3）由NaCl转化为NaClO3，失去电子数为6，H2O转化为H2，得到的电子数为2，设产生的H2体积为V，由得失电子守恒有：
6×；V=134.4m3。
2022-2023学年高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列实验能达到目的的是（） A.在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸 B.用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率 C.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度 D.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质 参考答案： B A项不能直接在容量瓶中稀释浓硫酸；B项加入CuSO4少许，发生反应： Zn+CuSO4ZnSO4+Cu，形成Cu-Zn原电池，加快反应速率；C项不能在漏斗中搅拌液体；D项除杂质过程中会引入新的杂质Cl-。 2. 下图所示对实验仪器名称的标注或实验操作正确的是 参考答案： C
略 3. 混合动力车在刹车和下坡时处于充电状态；上坡或加速时，电动机提供辅助推动力，降低了汽油的消耗。该车一般使用的是镍氢电池,采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）电解液。镍氢电池充放电原理如右图，其总反应式为：H2+2NiOOH == 2Ni(OH)2下列有关判断正确的是 A．在刹车和下坡时，甲电极的电极反应式为：2H2O+2e- H2↑+2OH- B．在上坡或加速时，溶液中的K+ 向甲电极迁移 C．在刹车和下坡时，乙电极增重 D．在上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将减小 参考答案： A 略 4. 能正确表示下列反应的离子方程式是 A．碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡：HCO + Ba2+ + OH－ == BaCO3↓+ H2O B．大理石跟稀盐酸反应：CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + H2O+ CO2↑ C．氢氧化镁跟稀硫酸反应：OH－+ H+ == H2O
四川省内江市第十三中学2022-2023学年高三化学模拟 试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 苯甲酸(C6H5—COOH)和化工生产中合成的山梨酸 (CH3—CH===CH—CH=== CH—COOH)都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与其中一种酸发生反应的是()。 A．金属钠 B．氢氧化钠 C．溴水 D．乙醇 参考答案： C 略 2. 某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、CO32﹣、CH3COO﹣4种阴离子．向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）( ) A．CH3COO﹣B．SO32﹣C．CO32﹣D．HCO3﹣ 参考答案： A 【分析】Na2O2具有强氧化性，可与SO32﹣发生氧化还原反应，Na2O2与水反应生成NaOH，可与HCO3﹣反应，以此解答该题． 【解答】解：Na2O2具有强氧化性，可与SO32﹣发生氧化还原反应，Na2O2与水反应生成NaOH，可与HCO3﹣反应，则溶液中HCO3﹣浓度减小，CO32﹣浓度增大，故选A． 【点评】本题考查过氧化钠的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，注意过氧化钠的氧化性和与水反应的性质，结合离子的性质解答． 3. 查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e-→X+2H+。下列说法中正确的是
A．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O B．另一极的电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- C．乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极 D．电池内部H+由正极向负极移动 参考答案： 略 4. 利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用如图实验装置的是（） A．FeS与稀硫酸B．铜与浓硫酸C．稀硝酸与铜片D．电石与水 参考答案： A 考点：化学实验方案的评价；气体的收集；实验装置综合． 分析：由图可知，为固体与液体反应不加热制取气体的装置，且生成的气体利用向上排空气法收集，则气体的密度比空气的密度大，以此来解答． 解答：解：A．为固体与液体反应不加热，且生成硫化氢的密度比空气密度大，利用向上排空气法收集，故A选； B．铜与浓硫酸反应需要加热，故B不选； C．稀硝酸与铜片反应生成NO，NO不能利用排空气法收集，故C不选； D．反应生成乙炔，密度比空气的密度小，故D不选； 故选A． 点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备及收集等，把握制备原理、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大 5. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
福建省福州市长乐吴航中学2022-2023学年高三化学模 拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. ．下列说法正确的是 A．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+而没有Fe2+ B．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，因为铝箔表面氧化铝熔点高于铝 C．向煤中加入适量石灰石，高温下最终生成CaSO3，可减少SO2对大气的污染 D．为确证NaHCO3溶液中混有Na2CO3，取少量溶液，加入澄清石灰水，若有白色沉淀生成，则证明混有Na2CO3 参考答案： B 略 2. 下列推断正确的是（） A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 参考答案： A 考点：硅和二氧化硅；氯气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；钠的重要化合物． 专题：元素及其化合物． 分析：A．SiO2是酸性氧化物，能够跟碱反应，生成盐和水； B．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠；C．NO易与空气中氧气反应生成二氧化氮；
D．因为新制氯水中含有HCl和HClO，HClO具有强氧化性和漂白性． 解答：-解：A、酸性氧化物是能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，因为 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故A正确； B、Na2O和Na2O2元素组成虽然相同，但化学性质不同，它们与CO2的反应如下： Na2O+CO2=Na2CO3； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ，产物不同，故B错误； C、NO在空气中易发生反应：2NO+O2═2NO2，故C错误； D、因为新制氯水中含有HCl和HClO，滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错误． 故选A． 点评：该题综合考查元素化合物知识，包括金属元素和非金属元素的重要氧化物，以及氯气的重要性质．这些物质的性质是学习的重点，也是考试的重点，平时的学习过程中，同学们应重视教材中重要物质性质的学习、总结，该记忆的应强化记忆，才能避免错误发生． 3. 参考答案： 答案：C 4. 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应： NaBH4+2H2O==NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为-1价）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:4
湖南省常德市益阳高平中学2022-2023学年高三化学模 拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列选项不正确的是A．ρ=(17V+22400 )/ (2 2.4+22.4V) B．用水稀释该溶液，OH—的物质的量增加 C．该溶液中共有6种微粒 D．若向该溶液中加入少量的NH4Cl固体，则溶液的pH值一定会减小 参考答案： A 略 2. 有人欲配制含有下列四种离子的溶液，其中能配制成功的是() A．Ca2＋、H＋、Cl－、HCO B．Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO C．Na＋、H＋、NO、OH－ D．NH、Ag＋、HCO、OH－ 参考答案： B 略 3. 2010年8月23日凌晨4时50分，天津南开区王顶堤立交桥一辆货车行驶途中因货物过高而撞上桥梁，造成车内包括乙酸在内的6种物质泄漏。下列有关乙酸叙述错误的是() A．乙酸溶液中离子浓度的关系满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) B．0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小
C．CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7 参考答案： B 略 4. 某稀溶液中含有Fe (NO3) 3、Cu (NO3) 2、HNO3，向其中逐渐加人铁粉，溶液中Fe2+的浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、 Cn( NO3)2、HN03物质的量浓度之比为 A. 1:1:1 B. 1:3:1 C. 2:1:4 D. 1:1:4 参考答案： B 略
浙江省杭州市靖江综合高中2022-2023学年高三化学模 拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7 C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6．8的溶液一定显酸性 D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 参考答案： D 略 2. 25℃时，相同体积和pH的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化与所加水的体积关系如右图所示。下列说法正确是 A．在上述三种盐原溶液中，水的电离度大小是NaX＞NaY＞NaZ B．在等物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ混合液中，离子浓度的大小关系是c(Z－)＞c(Y －)＞c(X－) C．在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X－)=c(HY)/c(Y－) D．在0.2mol·L－1 NaX溶液中加入等体积0.1mol·L－1的盐酸，所得混合液中存在c(H＋)＋c(HX)=c(OH－)＋c(Cl－)
参考答案： D 3. ClO2是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2 2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4＝2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O,下列说法不正确的是 ( ) A．KClO3在反应中得到电子 B．ClO2是氧化产物 C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1mol KClO3参加反应有1mol电子转移 参考答案： B 略 4. 将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋4H＋＋2Fe2＋， Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O 下列说法正确的是 A、还原性：Cr3＋>Fe2＋>SO2 B、氧化性：Cr2O>SO2>Fe3＋ C、Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D、两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂 参考答案： C 略 5. 用A、B、C、D四种酸进行下列实验：
江苏省宿迁市桃州中学2022-2023学年高三化学模拟试 题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置和操作完全正确的是 （） 参考答案： 答案：C 2. ClO2是一种国际公认的高效含氯消毒剂．ClO2属于（） A．混合物B．酸C．碱D．氧化物 参考答案： D 【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【分析】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸；电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱；由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物；由两种或两种以上物质组成的是混合物． 【解答】解：ClO2是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选D． 3. 键能/（kJ·mol） 根据键能数据估算下列42 CF4+4HF(g）( ) A．–1940 kJ · mol－1 B．1940 kJ · mol－1 C．–485 kJ · mol－1 D．485 kJ · mol－1 参考答案： A 4. 下表中对应关系正确的是 CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl 由油脂得到甘油 B 5. 2008年由德、法、美及波兰等多国科学家组成的科研小组合成了非常罕见的Fe 原子，有关Fe的说法正确的是 A．它是一种新元素 B．Fe 与Fe互为同位素
C．Fe原子核外有19个电子 D.这种铁原子发生衰变放出两个质子后变成 Fe 参考答案： B 6. (6分)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu－2e－=Cu2+，还原反应式：2Fe3+＋2e－= 2Fe2+。据此，回答下列问题： 1）将反应2Al＋2OH-＋2H2O = 2AlO2-＋3H2↑拆写为两个“半反应式”： 氧化反应式：，还原反应式：。 2）已知某反应的两个“半反应式”为：CH4＋10 OH-－8e－=CO32-＋7H2O，O2＋2H2O ＋4e－=4OH-，则氧化还原反应离子方程式为。参考答案： （1）2Al+8OH-－6e－=2AlO2-+4H2O，(2分) 6 H2O＋6e－=6OH-+3H2↑ 。(2分) （2）CH4＋2O2＋2OH—= CO32－＋3H2O(2分) 略 7. A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素的原子M层电子数为 a—b，L层电子数为a+b；则对AB两元素形成的化合物晶体叙述正确的是 A．分子晶体，是一种弱电解质 B．离子晶体，是一种强电解质 C．是一种合金 D．原子晶体，是一种非电解质 参考答案： D 8. 下列说法不正确的是
广东省湛江市徐闻县徐闻中学2022-2023学年高三化学 模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 已知某温度下反应2A（s）+3B（g）3C（g）+D（s）△H<0的平衡常数为64。此温度下，在一个容积为2L的密闭容器中加入A、B、C、D各 2.0mol， 10min后反应达到平衡。下列说法正确的是（） A．该反应的平衡常数表达式为 B．升高温度，该反应的平衡常数增大 C．从反应开始10min，该反应的平均反应速率v(C)为0.12mol/(L·min) D．B的平衡转化率为60% 参考答案： 略 2. 在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（）A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2 参考答案： 略 3. 某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图。某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是(包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论)
B
略 4. 图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 A.原子半径：Z＞Y＞X B.气态氢化物的稳定性：R＞W C.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 解析： 参考答案： BD 从图看知：X为O，Y为Na，Z为Al，W为S，R为Cl。A、应该是Y＞Z＞X。 C、硫酸为共价化合物。 5. 下列说法不正确的是 A.化石燃料燃烧产生大量CO2，会导致温室效应 B.血液透析利用了胶体的性质 C.自来水可用氯气来杀菌消毒，说明氯气无毒 D.采用原煤脱硫技术，可减少燃煤燃时产生的SO2 参考答案： 【知识点】化学与生产、生活O1
浙江省台州市玉环县坎门中学2022-2023学年高三化学 模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的生成物是 A.HI和HClO B.HCl和HIO C.HClO3和HIO D.HClO和HIO 参考答案： B 略 2. 冶炼金属一般有下列四种方法：①焦炭法；②水煤气（或氢气或一氧化碳）法； ③活泼金属置换法；④电解法．四种方法在工业上均有应用．古代有（Ⅰ）火烧孔雀石炼铜；（Ⅱ）湿法炼铜；现代有（Ⅲ）铝热法炼铬；（Ⅳ）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是 A．（Ⅰ）用① B．（Ⅱ）用② C．（Ⅲ）用③ D．（Ⅳ）用④ 参考答案： B 略 3. 假设的相对原子质量为24，则下列推断不正确的是 A．标准状况时11.2 LO2的质量为32g B．16O的相对原子质量为32 C．44gCO2和28gCO含有相同的分子数 D．标准状况时44gCO2的体积是22.4L 参考答案： A
4. 25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ· mol－1，辛烷的燃烧热为5518 kJ· mol－1。下列热化学方程式书写正确的是() A．2H＋(aq)＋SO(aq)＋Ba2＋(aq)＋2OH－(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ· mol－1 B．KOH (aq)＋H2SO4(aq)＝K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ· mol－1 C．C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g) ΔH＝－5518 kJ· mol－1 D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l)ΔH＝－5518 kJ· mol－1 参考答案： B 5. 一定条件下，分别向容积固定的密闭容器中充入A和足量B，发生反应如下： 2A (g) +B (s) 2D (g) △H<0，测得相关数据如下，分析可知下列说法不正确的是 A．实验III的化学平衡常数K<1 B．实验放出的热量关系为b>2a
吉林省长春市戢家中学2022-2023学年高三化学模拟试 题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 2011年是国际化学年，我国的主题是“化学——我们的生活，我们的未来”。下列有关化学与生活的叙述错误的是 A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，可以获取清洁能源 B．常在包装袋内放入生石灰以防止月饼等富脂食品氧化变质 C．利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒，可防止白色污染 D．采用纳米二氧化钛光触媒技术可将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体 参考答案： B 略 2. 一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，一氧化碳和氢气反应生成甲醇： 下图表示该反应在不同温度下的反应过程： 关于该反应，下列说法正确的是（） A．反应达平衡后，升高温度，平衡常数K增大 B．反应过程中使用Cu2O/ZnO作催化剂，二者均不参加反应
C．500℃反应达到平衡时，用氢气物质的量浓度减少表示该反应的反应速率是： D．300℃反应达到平衡后，若其他条件不变，将体积缩小到原来的1/2，平衡右移，氢气物质的量浓度增大 参考答案： D 略 3. 有机物M是合成治疗癌症的药物中间物质，其结构简式如图所示，则下列说法正确的是 A．有机物M和油脂都含有，两者在酸性或碱性条件下都能发生取代反应 B．M在一定条件下能发生加聚反应，不能发生醋化反应 C．在Ni作催化剂的条件下，1 mol M最多只能与1molH2加成 D．不可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和M 参考答案： A 4. 下列离子方程式错误的是 A．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28H+＋NO3-9Fe3+＋NO↑＋14H2O
2022-2023学年河北省秦皇岛市西河南中学高三化学模 拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 将盛有12毫升NO的试管倒置在水中，缓缓通入一定量氧气后，如果试管内气体体积变为4毫升，则通入氧气的体积可能是 A．7毫升 B．8毫升 C．11毫 D．13毫升 参考答案： D 略
下列情况中一定不可能的是： A．一价金属和一元酸 B．二价金属和二元酸 C．三价金属和二元酸 D．二价金属和一元酸 参考答案： A 略 4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃,X与Z同主族，Y与Z的最外层电子数之和等于8。由W、Y、Z 三种元素组成的化合物与W的一种氢化物在硫酸酸化下可制取水处理剂ZW2。下列说法错误的是（）A. 简单离子的半径：W>X>Y B. 单质的沸点：W Z为Cl，Y和Z的最外层电子数之和等于8，又因为原子序数依次增大，则Y为Na，由W、Y、Z 三种元素组成的化合物与W的一种氢化物在硫酸酸化下可制取水处理剂ZW2，ZW2为ClO2，则W为O，A、W、X、Y的简单离子为O2－、F－、Na＋，核外电子排布相同，因此有原子序数越大，离子半径越小，即离子半径O2－>F－>Na＋，故A说法正确；B、O2、Cl2常温下为气态，金属钠常温下为固态，因此金属钠的沸点最高，故B说法错误；C、F的非金属性强于Cl，因此HF的稳定性强于HCl，故C说法正确；D、Cl2与NaOH发生：Cl2＋2NaOH=NaCl+NaClO＋H2O，故D说法正确。 5. 下列有关物质的性质类比正确的是（） A．已知Fe+S FeS，则Cu+S CuS B．Fe能与CuSO4溶液反应，可知Al与CuSO4溶液也能反应 C．CaSO3与稀盐酸反应生成SO2，可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2 D．已知H2O2能氧化I一，可知H2O2也能氧化Cl一 参考答案： B 试题分析：A、变价金属和S发生反应，S把金属氧化成较低价态，即和铜反应生成Cu2S，故错误；B、根据金属活动顺序表，金属性的强的制取金属性弱的，故正确；C、硝酸具有强氧化性，能把SO32－氧化成SO42－，故错误；D、H2O2的氧化性强于I2，H2O2能氧化成I－，但H2O2不能氧化Cl－，故错误。 6. 分类是化学学习和研究的常用手段．下列分类依据和结论都正确的是（） A．H2O、HCOOH、（NH4）2Fe（SO4）2均含有氧，都是氧化物 B．HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸 C．赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿、孔雀石都是常见的铁矿石 D．Na2CO3、Ba（OH）2、NH4Cl、Na2O2都属于离子化合物 参考答案： D 解析：A、氧化物是由两种元素构成，其中有一种元素为氧元素的化合物，所以H2O是氧化物，HCOOH、（NH4）2Fe（SO4）2均不是氧化物，故A错误； B、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，是氧化性酸，但盐酸和稀硫酸不是氧化性酸，故B 错误； C、孔雀石主要成分为碱式碳酸铜，属于铜矿石，故C错误； 江西省宜春市仰山中学2022-2023学年高三化学模拟试 题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在物质分类中，前者包含后者的是（） A．碱性氧化物、金属氧化物 B．化合物、电解质 C．溶液、胶体 D．酸性氧化物、非金属氧化物 参考答案： B 略 2. 氮原子核外电子轨道表达式为 A．1s22s22p3 B． C． D． 参考答案： C 略 3. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 A．HClO的结构式：H－O－Cl B．H2O2的电子式：H＋[∶∶∶] 2－H＋ C．CO2的比例模型：D．14C的原子结构示意图： 参考答案： A 略 4. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体。它无色，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H20=2NO+HNO3+9HF。下列说法正确的是 A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之比为2：l C．若反应生成0．2 mol HNO3，则反应中共转移0．2 mol电子 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象 参考答案： D 略 5. 下列实验操作中，错误的是 A．配制0.9%氯化钠溶液时，将称量的氯化钠放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B．配制0.100mol·L－1碳酸钠溶液时，需用玻璃棒搅拌、引流和转移等操作 C．测定未知烧碱溶液浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，注入标准酸液 D．检验淀粉是否水解，取试液加氢氧化钠溶液至碱性，再与新制的氢氧化铜混合加热 参考答案： C 略 6. 下列反应的离子方程式书写正确的是（） 湖南省岳阳市湘阴县凤南乡中学2022-2023学年高三化 学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应： 2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是（）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·S) B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 C．若增大压强，则物质Y的转化率减小 D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0 参考答案： 答案：A 2. 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是 A．研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料 B．用可降解塑料生产包装盒或快餐盒 C．用反应：Cu +2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O 制备硫酸铜 D．用反应：2CH2=CH2+O2制备环氧乙烷 参考答案： C 3. 下列离子方程式书写正确的是（） A.Na与冷水的反应：Na + 2H2O = Na+ + 2OH－ + H2↑ B.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2+ + OH－ + HCO3－ = CaCO3↓+ H2O C.向氧氢化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠至沉淀恰好完全：H+ + SO42－+ OH－ + Ba2+ = BaSO4↓+ H2O D.HS－的电离方程式为：HS－ + H2O H2S + OH－ 参考答案： 答案：C 4. 某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3－、CO32－、CH3COO－离子，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）A．Na+ B．CO32－、NH4+ C．CH3COO－ D．CH3COO－、Na+ 参考答案： C 5. 始祖鸟烯（Pterodactyladiene），形状宛如一只展翅飞翔的 鸟，其键线式如下图，其中R1、 R2为烷烃基。则下列有 关始祖鸟烯的说法中正确的是 A. 始祖鸟烯与乙烯互为同系物 B. 若R1=R2= —CH3，则其化学式为C12H16 C. 若R1=R2，一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯环上的二氯代物10种 D. 始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一样的 2022-2023学年内蒙古自治区呼和浩特市曙光中学高三 化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（） A．铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象 B．NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同 C．金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D．Al．Fe．Cu三者对应的氧化物均为碱性氧化物 参考答案： B 考点：铜金属及其重要化合物的主要性质；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质．版权所有 专题：几种重要的金属及其化合物． 分析：A、铜与冷的浓硫酸不反应； B、根据反应方程式分析； C、非金属也可以置换金属； D、铝的氧化物为两性氧化物． 解答：解：A、铜与冷的浓硫酸不反应，不是钝化，故A错误； B、NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量刚开始是NaOH 过量，因此没有白色沉淀出现，现象是无明显变化，再滴消耗完NaOH后，会出现白色沉淀；若AlCl3溶液中加NaOH溶液，会生成白色沉淀，当NaOH溶液过量时白色沉淀消失；B正确； C、非金属也可以置换金属，如氢气可以置换氧化铜中的铜，故C错误； D、铝的氧化物为两性氧化物，Fe和Cu的氧化物为碱性氧化物，故D错误． 故选B． 点评：本题主要考查了元素及其化合物知识，难度中等，根据所学知识即可完成． 2. 有如下装置．下列说法正确的是 A．装置I和装置II中负极反应均是Fe-2e-=Fe2+ B．装置I和装置II中正极反应均是O2+2H2O+4e-=4OH— C．装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动 D．放电过程中，装置I左侧烧杯和装置Ⅱ右侧烧杯中溶液的pH均增大 参考答案： D 解析：装置I的负极是锌，反应是Zn－2e－=Zn2＋,正极是铁，反应是O2+2H2O+4e-=4OH—，装置II中负极是铁，反应是Fe-2e-=Fe2+，正极是铜，反应是H＋＋2e－=H2, A、B错误，D正确；原电池中阳离子移向正极，C错误。 3. 下列离子方程式正确的是（） A．过氧化钠和水反应： 2O22- + 2H2O=4OH- +O2↑ B．氯化铝的溶液中加入过量氨水：A13+ + 4NH3·H2O =AlO2- + 4NH4+＋2H2O C．单质铜与稀硝酸反应： Cu +2H+ + 2NO3- =Cu2+ + 2NO↑＋H2O D．向Fe2(SO4)3的酸性溶液中通人足量HI：2Fe3++ 2I- = 2Fe2+＋I2 参考答案： D 略 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B．加入铝粉放出H2的溶液中：Al3+、K+、SO42—、Cl— 山东省淄博市花沟中学2022-2023学年高三化学模拟试 题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 铜粉放入稀H2SO4中，加热后无明显现象，当加入一种盐后，铜粉质量减小，溶液变蓝色，同时有气体逸出，此盐可能是 A．FeSO4 B．Na2CO3C．KNO3 D．KCl 参考答案： C 略 2. 棉籽中提取的棉酚是抗癌药品有效成分，市场价格相当于黄金价格的60倍。棉酚的结构可表示如下，下列有关说法不正确的 是 （） A．棉酚可跟NaOH、FeCl3、Br2溶液反应 B．棉酚有较强的还原性，在空气中易被氧化 C．用1H核磁共振谱可证明棉酚分子中有9种氢原子 D．棉酚完全燃烧后只生成二氧化碳和水两种产物 参考答案： C 略 3. 能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（） A．乙烯乙炔 B．苯己烷 C．己烷环己烷 D．苯甲苯 参考答案： D 略 4. 在下列变化中，不属于化学变化的是（） A．SO2使品红试液褪色 B．活性炭使红墨水褪色 C．氯水使紫色石蕊试液褪色 D．O3使某些染料褪色 参考答案： 答案：B 5. （多选题）双球连通管中发生2NO2 N2O4+Q（Q＞0）．若同时向两烧杯中分别加入等温、等体积的蒸馏水（左）和0.1mol/L H2O2溶液（右），再向右侧烧杯中加入少量Fe2（SO4）3固体后，则下列有关推断中正确的是（） A．实验时，A、B中的压强始终相等 B．若右侧烧杯发生吸热反应，则A中更快达到平衡 C．若右侧烧杯发生放热反应，则A中颜色较深 D．能用该装置推断右侧烧杯中反应的热效应 参考答案： AD 考点：化学平衡的影响因素． 专题：化学平衡专题． 山西省临汾市洪洞县赵城镇赵城第一中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 如图所示：，每个编号代表下列物质中的一种物质，凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供选择的物质有：a．铁；b．稀H2SO4；c．Na2CO3溶液；d．BaCl2溶液；e．Cu(NO3)2溶液；f．MgSO4溶液。图中编号④代表的物质是（） A．H2SO4 B．MgSO4C．Cu(NO3)2D．BaCl2 参考答案： D 略 2. 下列各组离子在溶液中能够大量共存，当溶液中c(H+)=10-1mol/L时，有气体产生;而当溶液中c(H+)=10-13mol/L时，又能生成沉淀。则该组离子可能是（） A．Na+、Ba2+、NO3-、CO32- B．Ba2+、K+、Cl-、NO3- C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-D．Fe2+、Na+、SO42-、NO3- 参考答案： D 略 3. 下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 A KOH Na2SO4 AlCl3 B NaCl B a(O H)2 H2SO4 C HCl NaAlO-2 NaHSO4 D C a(O H)2 Na2CO3 BaCl2参考答案： A 4. 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体。下列说法正确的是 A. 原子半径：M＞Z＞Y＞X B. 4种元素中Y的非金属性最强 C. Z的氧化物的水化物是强酸 D. 元素X可与元素M形成共价化合物XM2 参考答案： D 【详解】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则X是C元素，Y2+电子层结构与氖相同，则Y是Mg元素；室温下M单质为淡黄色固体，M是S，Z的质子数为偶数，原子序数大于12，小于16，则Z是Si元素。 A.原子核外电子层数越多，原子半径越大；同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：Y＞Z＞M＞X，A错误； B.元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强，由于硫酸的酸性最强，因此在这四种元素中非金属性最强的是M，B错误； C.Z 是Si元素，Z的氧化物的水化物是H2SiO3，属于弱酸，C错误； D.元素X是C，M是S，元素X可与元素M形成共价化合物SC2，D正确； 故合理选项是D。 5. 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是( ) A．原子半径：As＞C1＞P B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr C．还原性：As3-＞S2-＞C1- D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4 参考答案： C 6. 下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是（） A．同质量、不同密度的N2和CO B．同温度、同体积的H2和N2 C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2 参考答案： A 湖南省常德市陈家嘴中学2022-2023学年高三化学模拟 试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是 A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 参考答案： A 略 2. 化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是（） A. 向Mg（HCO3）2溶液中滴加过量的NaOH溶液的离子方程式： Mg2++2HCO3-+2OH- == MgCO3↓+ CO32-+2H2O B. 向溶液中滴入溶液恰好使完全沉淀的离子方程式： C. 用稀醋酸除去铜绿的离子方程式：4H++Cu2(OH)2CO3=2Cu2++CO2↑+3H2O D. 已知： 则可以计算出反应的ΔH为－384 kJ·mol-1 参考答案： B 3. X、Y、Z、W四种短周期元素，有关数据如下表，下列叙述正确的是（） A. W和Y形成的化合物为共价化合物 B. Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸 C. Y的简单气态氢化物的沸点高于X的简单气态氢化物 D. 工业上经常采用电解Z的氯化物溶液制备Z单质 参考答案： B 由元素的主要化合价知，X为VIA族，Y为VA族，Z为IIIA族，W为IIA族，结合原子半径，可推出X、Y、Z、W依次为O、N、Al、Mg。A项，W和Y形成的化合物为 Mg3N2，Mg3N2属于离子化合物，错误；B项，Y的最高价氧化物对应的水化物为HNO3，HNO3为强酸，正确；C项，Y的简单气态氢化物为NH3，NH3常温下呈气体，X的简单气态氢化物为H2O，H2O常温下呈液态，沸点：NH3H2O，错误；D项，Z的氯化物为AlCl3，电解AlCl3溶液生成Al（OH）3、H2和Cl2，不能得到Al，工业上电解熔融Al2O3制Al，错误；答案选B。 点睛：本题的推断，先根据各元素的主要化合价确定所处主族的族序数，再根据同周期、同主族元素原子半径的递变规律确定各元素。 4. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是 山东省济南市天桥区药山中学2022-2023学年高三化学 模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. (1997·全国卷)下列各组微粒中，核外电子总数相等的是( ) A.K+和Na+ B.CO2和NO2 C.CO和CO2 D.N2和CO 参考答案： D 略 2. 油脂是重要的工业原料．关于“油脂”的叙述错误的是（） A．不能用植物油萃取溴水中的溴 B．皂化是高分子生成小分子的过程 C．和H2加成后能提高其熔点及稳定性 D．水解可得到丙三醇 参考答案： B 考点:油脂的性质、组成与结构． 专题:有机化学基础． 分析:A．植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯； B．油脂相对分子质量较小不是高分子化合物，生成的高级脂肪酸钠也不是高分子化合物； C．油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯与氢气加成后生成饱和的高级脂肪酸甘油酯；D．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇． 解答:解：A．植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有双键能够与溴反应，故A正确； B．油脂是高级脂肪酸和甘油（丙三醇）形成的酯，不属于高分子，所以油脂皂化不是高分子生成小分子的过程，故B错误； C．油脂和H2加成后油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯转化成饱和的高级脂肪酸甘油酯，其熔点及稳定性均得到提高，故C正确； D．油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇，故D正确； 故选：B． 点评:本题考查了油脂的结构和性质，题目难度不大，解题关键在于熟悉油脂的结构和性质，注意油脂不是高分子化合物． 3. 下列说法正确的是（） A．已知4H++4I-+O2=2I2+2H2O，现使用1 mol／L KI溶液、0．1 mol／L硫酸和淀粉溶液探究溶液出现蓝色的时间与温度的关系，应先将1 mol／L KI溶液、0．1 mol／L硫酸混合，升温后再加入淀粉溶液 B．将稀氯化铁溶液和稀硫氰化钾溶液混合，溶液呈浅红色，无论向其中加入浓氯化铁溶液还是浓硫氰化钾溶液，红色都会加深 C．向0．1 mol／L的醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度的碳酸钠溶液，均有气体生成D．实验测定酸碱滴定曲线时．要保证整个过程测试和记录pH的间隔相同 参考答案： B A、应将1 mol／L KI溶液、0．1 mol／L硫酸混合后就加入淀粉溶液，故A错误； B、对于Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，增大任何一种反应物的浓度都会使平衡右移，溶液颜色加深，故B正确； C、硼酸的酸性很弱，向饱和硼酸溶液中滴加碳酸钠溶液不会有气体生成，故C错误； D、由于滴定终点附近有滴定突变，所以实验测定酸碱滴定曲线时在滴定终点附近测试和记录pH的间隔要小些，故D错误。 4. 设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（） A．电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.1N A时，阳极质量减少一点为3.2g B．0.5L1mol?L﹣1NaHS的溶液中，Na+和HS﹣离子数目之和为N A C．25℃时，7gC2H4和C2H6混合气体中，含有N A个C﹣H键 D．标况下，11.2L一氯甲烷中含有的氯原子数为0.5N A 山东省临沂市郯城县实验中学2022-2023学年高三化学 模拟试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法正确的是 A．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的反应，反应类型为取代反应 C．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O D．苯和液溴在FeBr3催化作用下的反应，反应类型为取代反应 参考答案： D 2. 工业上获得大量的乙烯、丙烯、丁二烯采用的方法是 A．减压分馏 B．高温干馏 C．石油裂 解 D．催化重整 参考答案： C 略 3. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是（） A.目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 B.生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C.镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹 D.日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 参考答案： B 本题考查金属的相关知识,主要涉及Mg、Al。B项中生铁、普通钢、不锈钢中碳含量应是依次减少的，故B错。 4. 在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（） A．使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ B．常温下，在c(H+)∕c(OH-)=1×1012的溶液：NH4+、Mg2+、Cl-、K+ C．加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl-、NH4+、NO3- D．使无色酚酞试液显红色的溶液：S2-、Cl-、NH4+、NO3- 参考答案： B 略 5. ［化学—物质结构与性质］ 同一周期（短周期）各元素形成单质的沸点变化如下图所示（按原子序数连续递增顺序排列）。该周期部分元素氟化物的熔点见下表。 （1）A原子核外共有________种不同运动状态的电子、_______种不同能级的电子；（2）元素C的原子核外电子排布式______________________； （3）解释上表中氟化物熔点差异的原因：__________________________； （4）在E、G、H三种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是________（填化学式）。 A、B、C三种原子形成的简单离子的半径由大到小的顺序为___________（填离子符号）。参考答案：江西省宜春市仰山中学2022-2023学年高三化学模拟试题含解析
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