广东省2023年高考化学模拟题汇编-47化学实验方案的设计
与评价
一、单选题
1．（2023·广东湛江·统考一模）下列实验操作所观察到的实验现象正确且能得出相应实验结论的是
选
项
实验操作实验现象实验结论
A
向盛有3.0mL无水乙醇的试
管中加入一小块金属钠缓慢产生
气泡
乙醇分子中羟基氢的活泼性小于水分
子中的氢
B 向盛有2.0mL甲苯的试管中
加入3滴酸性4
KMnO溶液，
用力振荡
紫色褪去
甲苯中含有碳碳双键，可被酸性
4
KMnO溶液氧化
C 向含有少量2
CuCl的
2
MgCl
溶液中滴加少量稀NaOH
溶液
产生白色
沉淀
()()
sp sp
22
K Mg OH ⎡⎤⎡⎤ ⎣⎦⎣⎦ D 用玻璃棒蘸取NaClO溶液 滴在pH试纸上试纸先变 蓝，后褪 色 NaClO溶液呈中性 A．A B．B C．C D．D 2．（2023·广东湛江·统考一模）用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是 A．分离碘单质和B．蒸发2 MgCl溶C．制备氢氧化铁胶D．乙醇脱水制乙烯 A．A B．B C．C D．D 3．（2023·广东广州·统考一模）下列实验对应的现象和结论都正确的是 A．A B．B C．C D．D 4．（2023·广东汕头·统考一模）化学实验源于生活。下列实验方案设计、现象与结论均正确的是 3 AgNO 溶液 C 检验菠菜中的铁元素 取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上 层清液于试管中，加入稀硝酸后再加入 KSCN 溶液 若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素 D 检验鸡皮中 是否含有脂 肪 取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸 滴到鸡皮上 一段时间后鸡皮变黄，说明鸡皮中含有脂肪 A ．A B ．B C ．C D ．D 5．（2023·广东·华南师大附中校联考模拟预测）用浓硫酸与乙醇共热制备乙烯时，常因温度过高发生副反应，使制备的乙烯气体中可能存在2CO 和2SO 等杂质气体，某同学将上述混合气体通入下列装置中以验证其成分，下列说法不正确．．． 的是 A ．品红溶液a 褪色证明气体中有2SO B ．品红溶液b 不变色且澄清石灰水变浑浊证明原乙烯气体中有2CO C ．2SO 的生成体现了浓硫酸的氧化性 D ．酸性高锰酸钾溶液可以氧化乙烯和2SO 6．（2023·广东佛山·统考一模）实验室模拟侯氏制碱法的装置如图所示，其中正确且能达到目的的是 A．制备CO2B．制备NaHCO3C．加热 NaHCO3固 体 D．检测产品中是否含 有NaHCO3 A．A B．B C．C D．D 7．（2023·广东惠州·统考三模）下列实验设计可以达到实验目的的是 选 项 实验目的实验设计 A 验证氢氧化铝属于两性氢 氧化物将2~3mL2mol/L氯化铝溶液注入洁净的试管中，逐滴加入6mol/L氨水至过量 B 验证Na2CO3溶液中存在CO 2 3 -的水解平衡 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体， 观察现象 C 比较Cl与C的非金属性 向10mL1mol/L的HCl溶液中滴加少量等浓度的 Na2CO3溶液，观察现象 D 比较金属的活泼性 向两只盛有稀硫酸的烧杯中分别投入表面积相同 的铜丝和银丝 A．A B．B C．C D．D 8．（2023·广东江门·校联考模拟预测）氢化钠是一种重要的储氢试剂、缩合剂、还原剂、烷基化试剂，在有机合成中具有重要作用，某学习小组利用如图装置制备少量氢化钠，下列说法错误的是 A．装置丙中将Na分散到NaCl晶体中可以增大接触面积，使反应更充分B．装置乙和装置丁内盛放的试剂可以分别为无水氯化钙和碱石灰 C．实验过程中应先打开K1，一段时间后，尾端验纯后再点燃酒精灯D．m gH2储存到NaH中，与足量水反应也释放m gH2，遵从质量守恒定律9．（2023·广东广州·统考二模）下列实验过程能达到预期目的的是 选 项 实验操作和现象实验目的 A 向盛有碱石灰的试管中加入某浓溶液，再将 湿润的红色石蕊试纸置于试管口附近，试纸 变蓝 证明此溶液一定为铵盐溶液 B 向2 NaAlO溶液中加入 3 NaHCO溶液，观察到 有白色沉淀生成 证明2 AlO-结合+ H的能力强于 2 3 CO- C 将碳酸钙与6mol/L盐酸产生的气体直接通入 硅酸钠溶液，产生白色胶状沉淀 证明C的非金属性强于Si D 向2mL0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴 0.1mol/L的2 MgCl溶液，再滴加2滴0.1mol/L 的3 FeCl溶液，白色沉淀转化为红褐色沉淀 证明 ()() sp sp 23 Mg OH Fe OH K K⎡⎤ ⎡⎤> ⎣⎦⎣⎦ A．A B．B C．C D．D 10．（2023·广东广州·统考二模）下列装置用于实验室制取NO并回收Cu(NO3)2·6H2O，能达到实验目的的是 A．用装置甲制NO气体 B．用装置乙除NO中的少量NO2 C．用装置丙收集NO气体 D．用装置丁蒸干Cu(NO3)2溶液制Cu(NO3)2·6H2O 11．（2023·广东广州·广州市第二中学校考模拟预测）下列实验不合理的是 A．证明非金属性强弱S＞C＞Si B．四氯化碳萃取碘水中的碘 C．制备并收集少量NO气体 D．制备少量氧气 二、实验题 12．（2023·广东肇庆·高要一中校考二模）某校研究性学习小组就氮及其化合物展开研究。 (1)①实验室加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气的化学方程式是_______。 的方法是_______。 ②检验氯化铵固体中含有NH 4 (2)研究性学习小组用稀硝酸和含有杂质的铜粉通过下列过程制取硝酸铜晶体 [Cu(NO3)2·3H2O] ①含杂质的铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，将坩埚置于_______上(填写仪器名称，下同)，取用坩埚应使用_______，灼烧后的坩埚应放在_______上，不能直接放在桌面上。 ②在步骤Ⅲ中，必须进行的实验操作是_______、冷却结晶、_______、洗涤、干燥。 ③书写稀硝酸与铜反应的离子方程式_______。书写二氧化氮通入氢氧化钠溶液的离子方程式_______。 (3)该小组成员用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，其反应化学方程式 为3CuO+2NH3Δ 3Cu+N2+3H2O，反应前称取CuO ag，待CuO充分反应后，他们测得 生成H2O的质量为bg，利用如图所示的仪器完成该实验。 ①仪器连接的顺序是_______(填编号，仪器可重复使用)。 ②列出计算铜的近似相对原子质量的表达式_______。 ③下列情况将使测定结果偏小的是_______(填字母编号)。 A．CuO未全部还原为Cu B．CuO受潮C．CuO中混有Cu (4)现有NaCl、Na2SO3和Na2SO4的混合溶液，请设计实验证明 ①溶液中存在SO2 3 -_______。 ②溶液中存在SO2 4 -_______。 13．（2023·广东·统考一模）海洋中有丰富的NaCl资源。研究表明，氯离子的侵入是造成钢筋混凝土腐蚀的主要原因(Na+对腐蚀无影响)。海砂经淡化后，Cl-的含量达到一定标准才能作建筑用砂。某合作学习小组猜测Cl-会加快金属与盐溶液或酸溶液的反应速率。 (1)工业上通过电解饱和NaCl溶液制Cl2的离子方程式为_____。 (2)实验室用如图所示装置模拟工业上制Cl2。检验产生的Cl2的操作及现象是_____。 (3)探究Cl-是否会加快金属与盐溶液的反应速率。 ①小组同学利用图1所示装置进行探究。当Zn－Cu原电池工作约30s后，向电池槽内加入少量NaCl固体，电流随时间的变化如图2所示。甲同学认为加入NaCl固体后电流强度增大并不能说明Cl-会加快金属与盐溶液的反应速率，其理由可能是_____。 ②乙同学利用温度传感器进行探究。分别取20mL0.1mol/LCuSO4溶液于A、B两个100mL烧杯中；向B烧杯中加入5gNaCl固体，使其溶解。在相同温度下，分别往两个烧杯中加入相同的用砂纸打磨过的镁条，采集温度数据，得出Cl-会加快金属与盐溶液的反应速率。已知0-100sA烧杯中溶液温度随时间的变化如图所示，请在答题卡相应位置画出0～100sB烧杯中溶液温度随时间的变化情况(100s时反应仍在进行) _____。 (4)探究Cl-是否会加快金属与酸溶液的反应速率。小组同学的实验记录如表： 实验序号Zn片酸其他试剂生成VmLH2的时间 I 完全相同100mL0.1mol/L硫酸溶液—t1 II 100mL0.2mol/L盐酸—t2 III 100mLamol/L硫酸溶液少量b t3 其中，t 1＞t 2，t 1＞t 3。 ①由实验I 和实验II_____(填“能”或“不能”)推知Cl -会加快金属与酸溶液的反应速率，理由是_____。 ②小组同学一致认为，由实验I 和实验III 可推知Cl -会加快金属与酸溶液的反应速率，则实验III 中，a 处填_____，b 处填_____。 (5)提出一种合理的降低海砂中Cl -含量的方法：_____。 14．（2023·广东湛江·统考一模）某实验小组为探究含硫化合物()4282NH S O 的性质，设计如下实验探究()4282NH S O 的氧化性。 实验操作：向小试管中加入12mL0.2mol L KI -⋅溶液，并滴入两滴淀粉溶液，无明显变化，再加入少量()1 42820.2mol L NH S O -⋅溶液，试管中溶液立即变蓝。取上层清液检验，证明 溶液中存在24SO - 。 (1)()4282NH S O 与KI 反应的离子方程式为___________。 (2)检验该溶液中存在24SO - 的具体操作及现象为___________。 (3)实验结论：()4282NH S O 的氧化性___________(填“强于”或“弱于”)2I 。 已知：2I 可与223S O -发生反应：2223246=2S O I S O 2I --- ++。为了进一步探究()4282NH S O 与 KI 的反应速率，小组同学设计下表实验： (4)上述两实验中均加入了不同体积的蒸馏水，其目的为___________。 加入223Na S O 溶液后溶液变蓝的时间明显增长，小组同学对此提出两种猜想： 猜想1：()4282NH S O 先与223Na S O 反应，223Na S O 消耗完后才与I -反应； 猜想2：()4282NH S O 与KI 反应的速率远低于2I 与223Na S O 反应的速率。 为验证上述猜想，小组同学补充下表实验： (5)验证猜想1的实验设计为___________(填“实验Ⅲ”或“实验Ⅳ”下同)，验证猜想2的实验设计为___________。 (6)下层溶液显浅紫色的原因为___________。 (7)由上述实验可知___________(填“猜想1”或“猜想2”)成立。 15．（2023·广东佛山·统考一模）HNO 3是重要的化工原料，浓HNO 3与Cu 反应的装置如图1所示： 回答下列问题： (1)仪器a 的名称是_______，在该实验中的作用为_______。 (2)关于该实验下列说法错误的是_______。 A ．该反应需要加热才能进行 B ．可通过抽动铜丝控制反应开始和停止 C ．反应后迅速生成大量红棕色气体 D ．烧杯中仅发生中和反应 (3)某小组同学发现Cu 与浓HNO 3反应所得混合溶液为绿色，Cu 与稀HNO 3反应所得混合溶液为蓝色，针对绿色产生的原因展开探究。 【提出猜想】 猜想a ：Cu(NO 3)2浓度大 猜想b ：NO 2溶解在Cu(NO 3)2溶液中 【实验验证】 实验i ：配制饱和Cu(NO 3)2溶液，溶液呈_______色，证明猜想a 不成立。 实验ii ：取适量Cu 与浓HNO 3反应后的溶液，置于图2所示装置中，鼓入空气后，溶液上方可观察到_______，5min 后，溶液完全变为蓝色，证明猜想b 成立。 (4)另一组同学查阅资料发现：NO 2能与水反应生成HNO 2，进而发生下述反应： ()(x 2)-222x Cu xHNO Cu NO ()xH -++⎡⎤++⎣⎦绿色 ①由此该组同学认为通过实验说明猜想b 成立不严谨，理由是_______。 ②写出NO 2与水反应生成HNO 2的化学方程式_______。 ③该组同学改进后设计了新的实验： 实验iii ：取适量Cu 与浓HNO 3反应后的溶液，置于图2所示装置中，鼓入氮气后，溶液上方现象与实验ii 相同，但5min 后，溶液仍为绿色。对比实验ii 与实验iii ，可推测Cu(NO 3)2溶液为绿色的原因主要是_______。 16．（2023·广东深圳·统考一模）某学习小组将Cu 与22H O 的反应设计为原电池，并进行相关实验探究。回答下列问题： I ．实验准备 (1)稀硫酸的配制 ①配制1100mL0.3mol L -⋅的24H SO 溶液，需1246mol L H SO -⋅溶液的体积为______mL 。 ②在实验室配制上述溶液的过程中，下图所示仪器，需要用到的是__________(填仪器名称)。 (2)Cu 与22H O 在酸性条件下反应的离子方程式为__________。 II ．实验探究 【实验任务】利用相关原电池装置进行实验，探究物质氧化性或还原性的影响因素。 【查阅资料】其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大。 【进行实验】 (3)利用下表所示装置进行实验1～4，记录数据。 装置 实验序号 烧杯中所加试剂 电压表读数 30％22H O 1240.3mol L H SO -⋅ 2H O mL V mL V mL V 1 30.0 / 10.0 1U 2 30.0 1.0 9.0 2U 3 30.0 2.0 8.0 3U 4 35.0 1.0 1V4 U 已知：本实验条件下，2 4 SO-对电压的影响可忽略。 ①根据表中信息，补充数据： 1 V=__________。 ②由实验2和4可知， 2 U______4U(填“大于”或“小于”或“等于”)，说明其他条件相同时，22 H O溶液的浓度越大，其氧化性越强。 (4)由(3)中实验结果321 U>U>U，小组同学对“电压随pH减小而增大”可能的原因，提出了以下两种猜想： 猜想1：酸性条件下，22 H O的氧化性随pH减小而增强。 猜想2：酸性条件下，Cu的还原性随pH减小而增强。 为验证猜想，小组同学在(3)中实验1～4的基础上，利用下表装置进行实验5～-7，并记录数据。 装置实 验 序 号 操作 电压 表读 数5 / 5U 6 ①向______(填“左”或“右”)侧烧杯 中滴加1 5.0mL0.3mol L- ⋅24 H SO溶 液。 6 U 7 向另一侧烧杯中滴加 1 24 5.0mL0.3mol L H SO - ⋅溶液7 U ②实验结果为：56U U ≈、______，说明猜想2不成立，猜想1成立。 (5)已知Cu 与22H O 反应时，加入氨水可形成深蓝色的()234Cu NH + ⎡⎤⎣⎦。小组同学利用(4)中实验5的装置继续探究，向左侧烧杯中滴加5.0mL 一定浓度的氨水，相比实验5，电压表读数增大，分析该电压表读数增大的原因：__________。 【实验结论】物质的氧化性(或还原性)强弱与其浓度、pH 等因素有关。 参考答案： 1．A 【详解】A ．向盛有3.0mL 无水乙醇的试管中加入一小块金属钠，缓慢产生气泡说明乙醇分子中羟基氢的活泼性小于水分子中的氢，故A 正确； B ．甲苯是苯的同系物，分子中不含有碳碳双键，故B 错误； C ．向含有少量氯化铜的氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀可能是因为镁离子的浓度大于铜离子浓度，则产生白色沉淀不能说明氢氧化镁的溶度积小于氢氧化铜，故C 错误； D ．次氯酸钠溶液具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，不能用pH 试纸测定次氯酸钠溶液的pH ，则试纸先变蓝，后褪色不能说明次氯酸钠溶液呈中性，故D 错误； 故选A 。 2．A 【详解】A ．2I 受热易升华，在冷的圆底烧瓶底又重新凝华成固体，()NaCl s 不易分解且熔 点较高，留在烧杯底部，装置正确且能达到实验目的，A 符合题意； B ．镁离子水解生成氢氧化镁，蒸发结晶不能得到2MgCl 晶体，应使用降温结晶法，B 不符合题意； C ．制备氢氧化铁胶体应向沸水中滴加饱和3FeCl 溶液，如用NaOH 溶液会生成()3Fe OH 沉淀，C 不符合题意； D ．乙醇脱水制乙烯应测反应液的温度，温度计应插入液面以下，D 不符合题意； 故选A 。 3．D 【详解】A ．向食品脱氧剂样品(含还原铁粉)中加入硫酸后，铁粉会与硫酸反应生成硫酸亚铁，酸性4KMnO 溶液为强氧化剂，会氧化亚铁离子，则滴加酸性4KMnO 溶液，紫红色褪去，不能说明食品脱氧剂样品中含2+Fe ，A 错误； B ．向4FeSO 溶液中滴入KSCN 溶液，无明显现象，再滴加22H O 溶液，22H O 会将亚铁离子氧化为铁离子，则加入22H O 后溶液变成血红色，说明2+Fe 有还原性，B 错误； C ．向3FeCl 溶液加入铜片会发生反应2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2，看到溶液变蓝，无黑色固体出现，得到结论为3FeCl 的氧化性大于CuCl 2，C 错误； D ．向3FeCl 溶液中加入KI 溶液后滴加几滴淀粉溶液，3FeCl 溶液会与KI 溶液反应生成FeCl 2 和I 2，则溶液变为蓝色，得到结论氧化性：3+2Fe I ，D 正确； 故选D 。 4．C 【详解】A ．食盐中所加碘一般为碘酸钾，碘酸钾遇淀粉不变蓝色，因此实验设计不合理，故A 错误； B ．火柴头中的氯元素在氯酸钾中存在，氯酸钾溶于水不能直接电离出氯离子，加硝酸酸化的硝酸银不能生成氯化银白色沉淀，故B 错误； C ．加硝酸后再加KSCN 溶液变红，说明溶液中存在3+Fe ，从而可说明菠菜中含有铁元素，故C 正确； D ．加浓硝酸鸡皮变黄，是蛋白质的性质，不能证明脂肪存在，故D 错误； 故选：C 。 5．B 【分析】二氧化硫和二氧化碳均为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊，所以需先检验二氧化硫并除去二氧化硫，可用品红溶液检验，酸性高锰酸钾溶液可同时除去二氧化硫和乙烯， 乙烯被酸性高锰酸钾氧化为二氧化碳，然后再通入澄清石灰水中会变浑浊，据此分析解答。 【详解】A ．二氧化硫可使品红溶液褪色，所以若品红溶液a 褪色，则证明气体中有2SO ，A 正确； B ．因为酸性高锰酸钾可氧化乙烯气体转化为二氧化碳，所以若澄清石灰水变浑浊，只能只能证明存在二氧化碳，不能证明原混合气体中含二氧化碳，B 错误； C ．乙醇与浓硫酸反应，若生成二氧化硫，则证明S 元素化合价降低，即体现了浓硫酸的氧化性，C 正确； D ．乙烯和二氧化硫均具有还原性，均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，D 正确； 故选B 。 6．B 【详解】A ．由于CaCO 3与稀硫酸反应生成的CaSO 4是微溶物，覆盖在CaCO 3表面阻止反应继续进行，故实验室制备CO 2用CaCO 3和稀盐酸，不用稀硫酸，A 不合题意； B ．向冷的氨化饱和食盐水中通入CO 2，发生反应NaCl+H 2O+NH 3+CO 2=NaHCO 3↓+NH 4Cl ，故可获得NaHCO 3固体，B 符合题意； C．加热固体不能用蒸发皿，应该用坩埚，C不合题意； D．加热固体时试管口需向下倾斜，D不合题意； 故答案为：B。 7．B 【详解】A．氨水碱性较弱，无法与氢氧化铝反应，不能达到实验目的，A错误； B．向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，二者反应产生BaCO3沉淀，若溶液 SO 红色变浅，说明反应后导致溶液中c(OH-)减小，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，降低2-4的浓度，水解平衡逆向移动，B正确； C．HCl不是Cl的最高价含氧酸，上述实验可证明HCl的酸性比H2CO3的强，但得到Cl与C的非金属性强弱的结论，C错误； D．铜丝和银丝皆为氢后金属，二者均不能和硫酸反应，不能达到饰演穆的，D错误； 故选B。 8．D 【详解】A．装置丙中将Na分散到NaCl晶体中可以增大接触面积，使反应更充分，A项正确； B．装置乙和装置丁起干燥作用，盛放的试剂可以分别为无水氯化钙和碱石灰，B项正确；C．实验过程中应先打开K1，用生成的氢气排除装置中的空气，一段时间后，尾端验纯后，说明空气已经排尽，再点燃酒精灯，C项正确； D．1 molNa吸收0.5molH2生成1molNaH，NaH与水的反应为归中反应，1mol氢化钠与足量水完全反应，生成1mol氢气，D项错误； 故选D。 9．B 【详解】A．湿润的红色石蕊试纸变蓝说明有氨气产生，该溶液可能为浓氨水，化学式为NH3∙H2O，属于碱，不一定是铵盐，故A错误； B．偏铝酸根离子可促进碳酸氢根离子的电离，生成白色沉淀为氢氧化铝，说明明 AlO-结合 2 CO-，故B正确； + H的能力强于23 C．盐酸易挥发，二氧化碳中混有氯化氢，则不能证明碳酸的酸性比硅酸强，则不能用于比较非金属性，故C错误。 D．NaOH过量，滴加氯化铁直接与NaOH反应生成氢氧化铁程度，为沉淀生成，不发生沉 淀转化，不能比较Ksp，故D错误； 故选：B。 10．A 【详解】A．Cu与稀硝酸在常温下发生氧化还原反应产生Cu(NO3)2、NO、H2O，因此可以用装置甲制NO气体，A正确； B．为了使混合气体与水充分接触，洗气除杂时导气管应该采用长进短出方式，B错误；C．NO气体在常温下容易与空气中的O2反应产生NO2气体，因此应该根据NO不溶于水，也不能与水发生反应，采用排水方法收集NO气体，C错误； D．Cu(NO3)2溶液加热时会促进铜离子水解，且生成硝酸易挥发，应根据其溶解度受温度的影响变化较大，采用冷却结晶法制备Cu(NO3)2·6H2O，D错误； 故合理选项是A。 11．D 【详解】A.发生的反应为Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑， CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3+Na2CO3，证明酸性顺序H2SO4> H2CO3> H2SiO3，即非金属性强弱S＞C＞Si ，故A项正确；B.四氯化碳萃取碘水中的碘在分液漏斗中进行，故B项正确； C.3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O，NO不溶于水，该装置可以制备并收集少量NO气体，故C正确。 D.Na2O2遇水即溶解反应，不能留在筛孔上，无法做到随关随停，故D错误;答案D。 【点睛】根据元素周期律的知识，判断非金属的强弱。元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，反之最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。且根据强酸能制取弱酸的规律能判断。H2SO4> H2CO3> H2SiO3，所以元素的非金属性S＞C＞Si。 12．(1) 2NH4Cl+Ca(OH)2Δ CaCl2+2NH3↑+2H2O 取样，加入适量蒸馏水溶解后，加入 足量浓氢氧化钠溶液后，加热，有气泡生成，用湿润的红色石蕊试纸检验生成气体，变蓝， (或用蘸有浓盐酸的玻璃棒，白烟)证明NH 4 +存在 (2) 泥三角坩埚钳石棉网蒸发浓缩过滤3Cu+8H++2NO 3 - =3Cu2++2NO↑+4H2O 2NO2+2OH-=NO3-+ NO 2 -+H2O (3) BCACCD 18a -16 b B (4) 加入稀硫酸后将气体通入品红溶液，若品红溶液褪色，说明存在SO2 3 -（其他合理答 案均可）取样，加入足量稀盐酸后，滴加几滴氯化钡溶液，有白色沉淀生成 【分析】该小组成员用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，其反应化学方程 式为3CuO+2NH3Δ 3Cu+N2+3H2O，氨气还原氧化铜时，应先制备氨气，并用碱石灰干燥氨 气，生成的氨气在加热条件下与氧化铜反应，生成的水用碱石灰吸收以测定生成水的质量，最后用水吸收氨气，为防止D中水进入C中，应该在C和D之间再连接一个C装置，以此解答。 【详解】（1）①氯化铵与氢氧化钙在加热条件下生成氨气、氯化钙、水，方程式为 2NH4Cl+Ca(OH)2Δ CaCl2+2NH3↑+2H2O； ②检验氯化铵固体中含有NH 4 +的方法是：取样，加入适量蒸馏水溶解后，加入足量浓氢氧化钠溶液后，加热，有气泡生成，用湿润的红色石蕊试纸检验生成气体，变蓝，(或用蘸有 浓盐酸的玻璃棒，白烟)证明NH 4 +存在。 （2）①含杂质的铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，将坩埚置于泥三角上，取用坩埚应使用坩埚钳，灼烧后的坩埚应放在石棉网上，不能直接放在桌面上； ②在步骤Ⅲ中由硝酸铜溶液得到了硝酸铜晶体[Cu(NO3)2·3H2O]，必须进行的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥； ③稀硝酸与铜反应生成硝酸铜和一氧化氮，离子方程式为：3Cu+8H++2NO 3 - =3Cu2++2NO↑+4H2O；二氧化氮通入氢氧化钠溶液中生成硝酸钠和亚硝酸钠，N元素化合价由+4价上升到+5价，又由+4价下降到+3价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：2NO2+2OH-=NO3-+ NO2-+H2O。 （3）①氨气还原氧化铜时，应先制备氨气，并用碱石灰干燥氨气，生成的氨气在加热条件下与氧化铜反应，生成的水用碱石灰吸收以测定生成水的质量，最后用水吸收氨气，为防止D中水进入C中，应该在C和D之间再连接一个C装置，故答案为：BCACCD； ②根据反应方程式3CuO+2NH3Δ 3Cu+N2+3H2O，可知氧化铜和水的物质的量相等，所以有 以下关系式： () () () 2 m CuO m H O = Ar Cu+1618 ，解得Ar(Cu)= () () 2 18m CuO 16 m H O -= 18a -16 b ； ③由②可知Ar(Cu)= () () 2 18m CuO 16 m H O -= 18a -16 b ， A．若CuO未完全起反应，说明m(H2O)偏小，结果偏大； B．若CuO不干燥，说明m (CuO)偏小，m(H2O)偏大，结果偏低； C．若CuO中混有不反应的杂质，说明m(H2O)偏小，结果偏大； 故选B。 （4）①溶液中存在SO2 3 -，加入强酸后能够生成二氧化硫，设计实验证明为：加入稀硫酸后 将气体通入品红溶液，若品红溶液褪色，说明存在SO2 3 -； ②检验溶液中存在SO2 4 -的方法为：取样，加入足量稀盐酸后，滴加几滴氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 13．(1)2Cl-+2H2O= 电解 2OH-+Cl2↑+H2↑ (2)将淀粉KI试纸湿润，粘在玻璃棒的一端，将此端靠近a管口，试纸变蓝，则表明反应生成Cl2 (3) 加入NaCl固体后，溶液中离子浓度增大，导电能力增 强 (4) 不能Zn与酸反应时，c(H+)相同，但盐酸与Zn反应所用时间比硫酸短，可能是Cl- 加快反应速率，也可能是2 4 SO-减慢反应速率0.1 NaCl固体 (5)用淡水冲洗(或其它合理方法) 【分析】电解饱和NaCl溶液时，左侧石墨电极与电源正极相连，则其为阳极，右侧石墨电极与电源负极相连，则其为阴极。在阳极，Cl-失电子生成Cl2，在阴极，H2O得电子生成H2和OH-。 【详解】（1）工业上通过电解饱和NaCl溶液制Cl2，同时生成烧碱和氢气，离子方程式为 专题限时训练(十三) 化学实验方案的设计与评价 (时间：45分钟分数：60分) 一、选择题(每小题6分，共30分) 1．(2015·天津模拟)关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是( ) A．图①可用于实验室制取少量NH3或O2 B．可用从a处加水的方法检验图②装置的气密性 C．实验室可用图③的方法收集Cl2或NH3 D．利用图④装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜 答案：C 解析：图①可以利用碱石灰(或生石灰)与浓氨水反应制取氨气，用MnO2和双氧水或Na2O2与水反应制取氧气，A项正确；图②关闭止水夹，从a处加水，U形管中产生液面差，静置一段时间，若液面差不变则气密性好，若不能形成液面差或液面差发生变化，则气密性不好，B项正确；氯气密度比空气的大，收集时应从长导管通入，而氨气的密度比空气的小，收集时应从短导管通入，C项错误；以Pt为电极电解Na2SO4溶液，电解时阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，故SO2－4通过阴离子交换膜(b)到阳极产生硫酸；同理Na＋通过阳离子交换膜(c)到达阴极形成NaOH，D项正确。 2．(2014·北京卷)用如图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，由②中现象，不能 ．．证实①中反应发生的是( ) ①中实验②中现象 A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡 B 加热NH4Cl和 Ca(OH)2混合物 酚酞溶液变红 C NaHCO 3固体受热分解 澄清石灰水变浑浊 D 石蜡油在碎瓷片上受热分解 Br 2的CCl 4溶液褪色 B 项，酚酞溶液变红，说明NH 4Cl 与Ca(OH)2反应生成了NH 3，B 正确。 C 项，澄清石灰水变浑浊，说明发生了反应：2NaHCO 3=====△ Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ，生成了CO 2，C 正确。 D 项，Br 2的CCl 4溶液褪色，说明石蜡油分解生成了烯烃，D 正确。 3．(2014·全国卷)下列除杂方案错误．． 的是( ) 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A CO(g) CO 2(g) NaOH 溶液、 浓H 2SO 4 洗气 B NH 4Cl(aq) Fe 3＋ (aq) NaOH 溶液 过滤 C Cl 2(g) HCl(g) 饱和食盐水、 浓H 2SO 4 洗气 D Na 2CO 3(s) NaHCO 3(s) — 灼烧 2以与NH 4Cl 反应，且可能会引入NaOH 杂质，B 项错误；Cl 2在饱和食盐水中溶解度很小而HCl 的溶解度很大，浓硫酸可吸收水分，C 项正确；NaHCO 3灼烧分解成Na 2CO 3，D 项正确。 4．关于下列图示的说法中，正确的是( ) 图1 图2 图3 图4 广东省2023年高考化学模拟题汇编-47化学实验方案的设计 与评价 一、单选题 1．（2023·广东湛江·统考一模）下列实验操作所观察到的实验现象正确且能得出相应实验结论的是 选 项 实验操作实验现象实验结论 A 向盛有3.0mL无水乙醇的试 管中加入一小块金属钠缓慢产生 气泡 乙醇分子中羟基氢的活泼性小于水分 子中的氢 B 向盛有2.0mL甲苯的试管中 加入3滴酸性4 KMnO溶液， 用力振荡 紫色褪去 甲苯中含有碳碳双键，可被酸性 4 KMnO溶液氧化 C 向含有少量2 CuCl的 2 MgCl 溶液中滴加少量稀NaOH 溶液 产生白色 沉淀 ()() sp sp 22 K Mg OH A．A B．B C．C D．D 3．（2023·广东广州·统考一模）下列实验对应的现象和结论都正确的是 A．A B．B C．C D．D 4．（2023·广东汕头·统考一模）化学实验源于生活。下列实验方案设计、现象与结论均正确的是 3 AgNO 溶液 C 检验菠菜中的铁元素 取少量菠菜叶剪碎研磨后加水搅拌，取上 层清液于试管中，加入稀硝酸后再加入 KSCN 溶液 若溶液变红，说明菠菜中含有铁元素 D 检验鸡皮中 是否含有脂 肪 取一小块鸡皮于表面皿上，将几滴浓硝酸 滴到鸡皮上 一段时间后鸡皮变黄，说明鸡皮中含有脂肪 A ．A B ．B C ．C D ．D 5．（2023·广东·华南师大附中校联考模拟预测）用浓硫酸与乙醇共热制备乙烯时，常因温度过高发生副反应，使制备的乙烯气体中可能存在2CO 和2SO 等杂质气体，某同学将上述混合气体通入下列装置中以验证其成分，下列说法不正确．．． 的是 A ．品红溶液a 褪色证明气体中有2SO B ．品红溶液b 不变色且澄清石灰水变浑浊证明原乙烯气体中有2CO C ．2SO 的生成体现了浓硫酸的氧化性 D ．酸性高锰酸钾溶液可以氧化乙烯和2SO 6．（2023·广东佛山·统考一模）实验室模拟侯氏制碱法的装置如图所示，其中正确且能达到目的的是 化学实验设计与探究 训练题 一、选择题 1.下列实验设计正确的是( ) A.将2SO 通入溴水中证明2SO 具有漂白性 B.将铁屑放入稀3HNO 中证明Fe 比2H 活泼 C.将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在23CO - D.将乙烯通入4KMnO 酸性溶液证明乙烯具有还原性 2.实验是化学学习的基础。用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( ) A.用装置甲制取并收集干燥纯净的3 NH B.用装置乙制取2 Fe(OH)并能较长时间观察其颜色 C.用装置丙完成醋酸、碳酸和苯酚的酸性强弱验证实验 D.用装置丁实验室制取少量乙烯 3.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加适量20%24H SO 溶液，加热，冷却后加NaOH 溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 B 室温下，向10.1mol L HCl -⋅溶液中加入少量镁粉，产生大量气 泡，测得溶液温度上升 镁与盐酸反应放 热 C 室温下，向浓度均为10.1mol L -⋅的2BaCl 和2CaCl 混合溶液中加入23Na CO 溶液，出现白色沉淀 白色沉淀是 3BaCO D 向1220.1mol L H O -⋅溶液中滴加140.01mol L KMnO -⋅溶液，溶液褪 色 22H O 具有氧化性 4.下列实验设计正确的是( ) A.用乙醇萃取碘水中的碘 B.用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸 C.向乙醇和乙酸中分别加入钠，比较其官能团的活泼性 D.向蔗糖和稀硫酸共热后的溶液中加入少量银氨溶液，检验生成的葡萄糖 5.4CuSO 溶液是实验室中常用试剂。下列与4CuSO 溶液有关实验的操作和结论都一定正确的是( ) 选项 A B C D 实验操作 前者产生气泡更快 收集2NO 蒸发4CuSO 溶液 结论 3+ Fe 催化效果好于2+ Cu ()() sp sp CuS ZnS K K < 2NO 能用排空法 收集 可获得胆矾晶体 6.由下列实验及现象不能推出相应结论的是( ) 实验 现象 结论 A 向12mL0.1mol L -⋅的3FeCl 溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加KSCN 溶液颜色不变 还原性：2Fe Fe +> B 将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满2CO 的集气瓶 集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗 粒产生 2CO 具有氧化性 C 加热盛有少量43NH HCO 固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 石蕊试纸变蓝 43NH HCO 显碱性 课时规范练34实验方案的设计与评价 一、选择题:本题包括9小题,每小题只有1个选项符合题意。 1.下列实验设计能完成或实验结论合理的是() A.证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮,可用湿润的KI淀粉试纸检验,观察试纸颜色的变化 B.铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液,未出现红色,铝热剂中一定不含铁的氧化物 C.检验硫酸根离子,加盐酸酸化的氯化钡,生成白色沉淀,则有硫酸根离子 D.用饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳中混有的少量SO2气体 2.下列所设计的鉴定方案或者结论正确的是() A.检验KClO3中的氯元素时,将KClO3溶于水,加入硝酸酸化的硝酸银溶液检验 B.向溶液中加入盐酸,有无色气体逸出,此气体能使澄清石灰水变浑浊,则该溶液中可能不含有C O32-和HC O3- C.向某溶液中加入少量NaOH溶液,有白色沉淀产生,若加入过量的NaOH溶液,沉淀消失,则原溶液中可能含有Al O2- D.向如图所示烧杯中滴入KSCN溶液,溶液不变红,说明Fe在电极上失去电子生成Fe2+而不是Fe3+ 3.(2021重庆高三三模)室温下,下列实验过程能达到预期目的的是() 4.四氯化锡(SnCl4)用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。实验室制备四氯化锡的装置如图(部分夹持装置已略去)。已知:①金属锡熔融时通入干燥氯气反应可生成四氯化锡;②无水四氯化锡熔点:-33 ℃,沸点:114.1 ℃;③无水四氯化锡遇水蒸气生成白色烟雾。下列说法不正确的是() A.①、②、⑥、⑦的试管中依次盛装MnO2、饱和食盐水、浓硫酸、NaOH溶液 B.实验时滴加浓盐酸反应一段时间,然后再点燃④处的酒精灯 专练51 实验方案的设计与评价 1．[2022·全国乙卷]由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（） 2.[2021·辽宁卷]由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（） 3.[2021·浙江卷6月]下列方案设计、现象和结论都正确的是（） 4.[2021·浙江卷1月]下列方案设计、现象和结论都正确的是（） 5.[2022·安徽省江南片高三摸底考试] 用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计得最严密的是（ ） A ．检验试液中的SO 2－ 4 ：试液――→足量稀硝酸 无沉淀――→BaCl 2溶液 白色沉淀 B ．检验试液中的Fe 2＋ ：试液――→KSCN 无明显现象――→KMnO 4 红色溶液 C ．检验试液中的I － ：试液――→H 2O 2 棕黄色溶液――→淀粉溶液 蓝色溶液 D ．检验试液中的CO 2－3 ：试液――→足量稀BaCl 2 白色沉淀――→足量稀盐酸 沉淀溶解 6．[2022·全国百强校郑州一中高三摸底测试]氮化铝（AlN ）是一种新型无机非金属原料，常温下AlN ＋NaOH ＋H 2O===NaAlO 2＋NH 3↑。某课题小组利用甲图所示装置测定样品AlN 的含量（杂质不反应）。下列说法中正确的是（ ） A ．量气管中的液体应为水 B ．用长颈漏斗代替分液漏斗，有利于控制反应速率 C.反应结束时，a 、b 两管液面的差值即为产生气体的体枳 D ．若其它操作均正确，实验结束时按乙图读数，测得AlN 含量偏高 7．[2022·安徽高三摸底]下列实验方案能达到实验目的的是（ ） 8.[2020·安徽合肥模拟]探究Na 2O 2与水的反应，实验如下。（已知：H 2O 2⇌H ＋ ＋HO 2 、 2023广东、福建、浙江版化学高考 小题提速练11化学实验设计与评价 1.(2022广东汕头二模)实验探究是培养化学兴趣的有效途径。下列实验药品、仪器选择正确且能达到实验目的的是() A B 测定氯水的pH制备SO气体 C D 用KMnO滴定Na C O观察铁的析氢腐蚀 2.(2022广东茂名一模)化学是以实验为基础的科学,下列实验操作或做法不能达到实验目的的是() 3.(2022江苏苏锡常镇四市调研)向苯酚钠溶液中通CO2回收苯酚的实验原理和装置能达到实验目的的是() A.用装置甲制备CO2气体 B.用装置乙除去CO2中混有的少量HCl C.装置丙中发生反应生成苯酚和Na2CO3溶液 D.从装置丁分液漏斗的下端放出苯酚层 4.(2022广东肇庆二模)化学是以实验为基础的科学,下列实验设计方案合理且能达到相应实验目的的是() 7.(2022广东肇庆三模)化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是() 向AgNO3与AgCl的混合浊液中加入少量KBr溶液,沉淀颜色变为浅黄色证明K sp(AgCl)>K sp(AgBr) D 参考答案 小题提速练11化学实验设计与评价 1.C解析氯水中的HClO具有漂白性,不能用pH试纸测定氯水的pH,A错误;Cu与浓硫酸反应需要加热,图中缺少酒精灯,B错误;酸性KMnO4溶液可氧化C2O42-,可用KMnO4溶液滴定 Na2C2O4,C正确;食盐水呈中性,Fe发生吸氧腐蚀,红墨水沿导管上升可证明发生吸氧腐蚀,D错误。 2.D解析Cl2和少量Fe反应生成FeCl3,滴加KSCN溶液若出现红色溶液,说明产物是FeCl3,A 正确;Cl2和NaBr反应生成Br2,溶液变为棕黄色,说明Cl的非金属性强于Br,B正确;葡萄糖中含醛基,蔗糖中无醛基,在碱性试样中加入新制Cu(OH)2,加热,葡萄糖溶液出现砖红色沉淀,可鉴别两种溶液,C正确;除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸选用饱和Na2CO3溶液,D错误。 3.D解析生成的二氧化碳会从长颈漏斗逸出,甲装置不能制备二氧化碳,A错误;二氧化碳与氢氧化钠溶液反应,应选用饱和碳酸氢钠溶液,B错误;装置丙中发生反应生成苯酚和NaHCO3溶液,C错误;苯酚在水中的溶解度小,密度比水大,故可从装置丁分液漏斗的下端放出苯酚层,D正确。 4.C解析新制氯水具有漂白性,不能用pH试纸测pH,A项错误;酸性KMnO4溶液褪色只能证明含有碳碳双键或碳碳三键,不能证明分解产物中存在乙烯,B项错误;向浓度均为0.1 mol·L-1的CuSO4和ZnSO4混合溶液中滴加Na2S溶液,先产生黑色沉淀可证明K sp(CuS)较小,C项正确;酸性条件下,硝酸根也能氧化Fe2+,D项错误。 5.A解析丙酮易溶于水,不能用作萃取剂,A错误;盐碱地含有较多NaCl、Na2CO3,施加适量石膏可反应生成CaCO3,降低土壤中C O32-的浓度,从而降低土壤的碱性,B正确;将两支盛有2 mL 0.5 mol·L-1 CuCl2溶液的试管分别置于热水和冷水中,根据溶液颜色的变化可判断温度对水解平衡的影响,C正确;在薄钢板表面镀锌,加盖防护层,可保护内层钢铁不被腐蚀,D正确。 6.A解析相同温度下,测定等浓度的NaHCO3和NaHSO4溶液的pH,前者pH比后者大,说明酸性:H2CO3 高三一模化学试题 一、单选题 1．《医学入门》中记载我国传统中医提纯铜绿的方法：“水洗净，细研水飞，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是（） A．洗涤B．粉碎C．萃取D．蒸发 2．化学与生产、生活、科技、医药等密切相关。下列说法错误的是 A．冬奥会使用的二氧化碳跨临界制冰技术，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保 B．新冠疫苗使用的中硼硅玻璃瓶含有的是一种复杂的氧化物 C．“天宫二号”空间站的太阳能电池帆板，其主要材料含有晶体硅 D．C919国产大飞机风挡结构部分使用的有机玻璃属于有机高分子材料 3．下列化学用语描述或图示表达正确的是（） A．原子结构示意图，可以表示和 B．中子数为127的碘原子： C．过氧化氢的比例模型： D．NaClO的电子式： 4．图为酸雨形成的示意图。下列说法正确的是（） A．空气中的溶于水也会形成酸雨 B．易溶于水，并在雨水中转化为 C．含的雨水在空气中放置其pH可能会降低 D．硝酸型酸雨会腐蚀石灰岩建筑，而硫酸型酸雨不能 5．某无色透明溶液中加入后，有无色无味气体产生，同时产生沉淀。则原溶液中可能含有的离子是（） A．B．C．D． 6．实验室用氯化铵和氢氧化钙反应制取氨气，按照制备、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实 验，下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是 A．B． C．D． 7．几种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（） A．反应1中是还原产物 B．反应2中得电子 C．反应2的离子方程式为 D．能和大量共存 8．某药物的一种成分均由短周期主族元素组成，其结构如图所示。元素X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，X与其它几种元素不同周期，W与E原子的基态价电子排布均为。下列说法中错误的是 A．原子半径：W＜E B．最简单氢化物的沸点：Z>Y C．第一电离能：Z>W D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：E>Y 9．化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是 2020-2022全国高考真题化学汇编 实验方案的设计与评价 一、单选题 1．（2022·浙江·高考真题）亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是 2．（2022·全国·高考真题）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 3．（2022·全国·高考真题）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是 4．（2022·浙江·高考真题）下列方案设计、现象和结论有不正确．．．的是 5．（2021·北京·高考真题）实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 D 6．（2021·北京·高考真题）室温下，1体积的水能溶解约40体积的SO 2。用试管收集SO 2后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是 A ．试管内液面上升，证明SO 2与水发生了反应 B ．试管中剩余少量气体，是因为SO 2的溶解已达饱和 C ．取出试管中的溶液，立即滴入紫色石蕊试液，溶液显红色，原因是：SO 2+H 2O ⇌H 2SO 3、H 2SO 3⇌H ++-3HSO 、 -3HSO ⇌H ++2-3SO D ．取出试管中溶液，在空气中放置一段时间后pH 下降，是由于SO 2挥发 7．（2021·全国·高考真题）实验室制备下列气体的方法可行的是 D ．D 8．（2021·广东·高考真题）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 9．（2020·海南·高考真题）下列实验操作或方法，目的可实现的是 10．（2020·北京·高考真题）某同学进行如下实验： 4 B．根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快 C．I中试纸变成红色，是由于NH4Cl水解造成的 D．根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3 11．（2020·江苏·高考真题）实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2﹒6H2O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 A．制备CO2 B．收集CO2 C．滤去CaCO3 第68讲简单实验方案的设计与评价 [复习目标] 1.掌握评价检验类化学实验方案设计的一般思路。2.掌握评价性质探究类化学实验方案设计的一般思路。 类型一物质检验类实验方案的评价 检验类实验方案评价的一般思路 1．检验试剂选择及用量是否正确，对检验试剂的要求是： (1)检验试剂不能对其他物质的检验有干扰，即不能与其他被检验的物质反应，也不能生成被检验的物质。 (2)宏观现象要明显。 2．实验操作是否简单可行。 3．操作顺序是否正确，注意排除干扰因素。 判断下列有关物质检验“操作、现象、结论”的逻辑关系是否正确 实验操作及现象结论判断正误解释 (1) 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火 焰呈黄色 一定是钠盐，该溶 液中一定不含有K＋ (2) 向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变 黑，将产生的气体通入酸性KMnO4 溶液，溶液褪色 该气体是乙烯 (3) 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将 湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试 溶液X中无NH＋4 答案(1)×NaOH焰色试验火焰也是黄色，检验钾元素要透过蓝色钴玻璃，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色说明含有钾元素，否则不含有 (2)×未反应的乙醇、生成的乙烯、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色 (3)×NH3极易溶于水，在溶液中加入NaOH稀溶液，生成的氨水浓度小，不加热时NH3不会挥发出来 (4)×淀粉碘化钾试纸检验的是具有强氧化性的气体，Y可能是Cl2，也可能是O3、NO2等气体 (5)×O3、Cl2也能使品红褪色 (6)×若溶液Y中含有SO2－3，滴加硝酸时能被氧化成SO2－4，加入BaCl2也会有白色沉淀产生 (7)×碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故用KMnO4溶液无法证明分子中含有碳碳双键 (8)×只要是挥发性的浓酸遇蘸有浓氨水的玻璃棒都能产生白烟，浓盐酸、浓硝酸都符合 (9)×稀硫酸在淀粉水解实验中作催化剂，在未中和硫酸的情况下加入的新制的Cu(OH)2会与硫酸反应生成CuSO4，在加热时得不到沉淀，应该先加氢氧化钠中和硫酸后再加新制的Cu(OH)2 (10)√Fe2＋的检验方法正确 (11)×NaOH与AgNO3溶液反应生成的AgOH极不稳定，分解生成棕褐色的氧化银，干扰溴离子的检验，应该先加稀硝酸中和NaOH后再加AgNO3溶液 (12)×H2SO3是中强酸，电离出的H＋与溶液中的NO－3能将SO2－3氧化成SO2－4，故该白色沉淀是BaSO4 (13)×在Fe(NO3)2中加入稀硫酸后，Fe2＋能被H＋、NO－3(两者同时存在相当于HNO3)氧化成Fe3＋而干扰实验 (14)×碳酸氢盐、亚硫酸盐、亚硫酸氢盐溶液也有相同现象 类型二原理或性质探究类实验方案分析评价 1．原理或性质探究类简单实验方案设计常考点总结 (1)探究物质氧化性或还原性的强弱。 (2)探究物质酸性的强弱。 (3)探究物质的其他特殊性质，如漂白性、不稳定性。 (4)探究物质溶解能力(溶解度)的大小。 (5)探究化学反应是否为可逆反应。 2．原理及性质探究类实验方案评价的一般思路 (1)理论依据是否正确(物质的性质、化学原理等)。 (2)是否注意控制变量。 (3)实验操作是否规范。 (4)实验现象与结论是否具有因果关系。 判断下列有关原理或性质实验中“操作、现象、结论”的描述逻辑关系是否正确实验操作及现象实验结论判断正误解释 2022～2023 学年佛山市普通高中教学质量检测（一） 高三化学试题2022.12 本试卷共8 页，17 题，全卷满分100 分，考试用时75 分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的学校、班级、姓名、试室、座位 号和准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息 点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域 内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按上述要求作答无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cu 64 一、选择题：本题包括12 小题，共40 分。第1~8 小题，每小题3 分；第9~12 小题，每小 题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.中国文物具有鲜明的时代特征。下列文物的主要成分不属于硅酸盐的是 A．新石器时代·红陶 兽形器B．北燕·鸭形 玻璃柱 C．明·象牙雕 佛坐像 D．清·五彩花卉 瓷盖碗 △ 2.工业制备硫酸可通过反应4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋SO2制得SO2。下列说法正确的是 A．56Fe 的电子数为26 B．O2的电子式为 C．FeS2属于离子化合物，仅含离子键 D．SO2的空间填充模型为 3.实验室模拟侯氏制碱法的装置如图所示，其中正确且能达到目的的是 A．制备CO2B．制备NaHCO3C．加热NaHCO3 固体 D．检测产品中是否 含有NaHCO3 2023年中考化学专题训练-化学实验方案设计与评价 一、单选题 1．下列实验进行中的现象或实验原理正确的是（） A．探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 B．白磷始终不燃烧 C．U型管内液面左低右高 D．验证Fe，Cu，Ag的金属活动性强弱 2．下列实验方案不可行的是（） 选项实验目的实验设计 A鉴别氧气和二氧化碳用燃着的木条，观察燃烧情况 B鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体加水、溶解、测温度 C除去CO2中的少量HCl气体通过足量的氢氧化钠溶液、干燥 D除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜加过量铁粉、过滤A．A B．B C．C D．D 3．设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。下图所示，当把胶头滴 管内液体全部滴入试管中时，能达到实验目的的是（） A．检验铵根离子 B．处理酸性废水 C．检验气体成分 D．证明反应发生 4．根据图所示实验分析得出的结论中，不正确的是（） A．①既能说明酸碱发生了反应，又能说明反应过程中有温度变化 B．②既能说明二氧化碳密度比空气大，又能说明二氧化碳不可燃也不助燃C．③既能说明水由氢、氧元素组成，又能说明生成的氢气与氧气体积比为2：1 D．④既能说明二氧化碳溶于水，又能说明二氧化碳跟水反应生成一种酸性物质 5．下列实验方案设计与结论均合理的是（） A．向氧化铁固体中滴入稀盐酸，能够发生反应但没有明显现象 B．用酚酰溶液能够区分NaOH溶液和Na2CO3溶液 C．向装有生锈铁片的试管中加入过量的稀盐酸，观察生锈铁片是否表面有气泡生成，以判断铁片是否完全生锈 D．向硫酸钠溶液中滴入氯化镁溶液，能够发生反应且有明显现象 6．下列选项中，依据实验目的设计的实验方案不合理的是（） 选项实验目的实验方案 A探究水的组成检验水通电分解后的气体产物 B除去氯化钠中少量氯化钙、氯化镁用饱和氯化钠溶液浸洗、过滤、干燥 C 鉴别CuCl2、NaCl、NaOH、H2SO4四种溶 液 不需要外加试剂就可以鉴别 D除去KCl溶液中的K2CO3加入适量的稀硫酸至不再产生气泡A．A B．B C．C D．D 7．柠檬酸具有酸的通性。小华同学设计如图所示实验，验证柠檬酸的某些性质，下列实验设计不能达成实验目的的是（） A．实验①验证柠檬酸溶液呈酸性 B．实验②验证柠檬酸能与金属反应 C．实验③验证柠檬酸能与碱反应 2023年高考化学模拟试卷 注意事项 1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回． 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符． 4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗． 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、工业上利用电化学方法将SO2废气二次利用，制备保险粉（Na2S2O4）的装置如图所示，下列说法正确的是（） A．电极Ⅱ为阳极，发生还原反应 B．通电后H+通过阳离子交换膜向电极Ⅰ方向移动，电极Ⅱ区溶液pH增大 C．阴极区电极反应式为：2SO2+2e﹣═S2O42﹣ D．若通电一段时间后溶液中H+转移0.1mol，则处理标准状况下SO2废气2.24L 2、屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖．一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素．下列有关说法中正确的是 A．青蒿素的分子式为C15H20O5 B．双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应 C．1 mol青蒿素最多能和1 molBr2发生加成反应 D．青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应 3、已知：SO32—＋I2＋H2O===SO42—＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32—，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，下列判断正确的是( ) A．肯定不含I－B．肯定不含NH4+C．可能含有SO32—D．可能含有I－ 4、我国政府为了消除碘缺乏病，在食盐中均加入一定量的“碘”。下列关于“碘盐”的说法中错误的是 A．“碘盐”就是NaI B．“碘盐”就是适量的碘酸钾(KIO3)与食盐的混合物 C．“碘盐”应保存在阴凉处 D．使用“碘盐”时，切忌高温煎炒 5、分子式为C4H8Br2的有机物同分异构体（不考虑立体异构）为（） A．9 B．10 C．11 D．12 6、下列实验过程可以达到实验目的的是 A．A B．B C．C D．D 7、按照物质的组成分类，SO2属于（） A．单质B．酸性氧化物C．碱性氧化物D．混合物 8、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（） A．1L0.2mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.2N A B．H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反应中，每生成32gO2，转移2N A个电子 C．3.6gCO和N2的混合气体含质子数为1.8N A D．常温常压下，30g乙烷气体中所含共价键的数目为7N A 9、下列指定反应的离子方程式正确的是 A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2=I2＋2OH－ 2023学年顺德区普通高中高三教学质量检测（一） 化学试题 2023.11 本试卷共8页，20题．全卷满分100分，考试用时75分钟． 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上． 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在本试卷上无效． 3．考试结束后，将答题卡交回． 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 一、选择题（本题共16小题，共44分．第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求．） 1．中华文化如长河，源远流长势不竭．下列国家级文物中，主要由硅酸盐材料制成的是（ ） A ．A B ．B C ．C D ．D 2．科技强国．下列说法不正确的是（ ） A ．“北斗三号”导航卫星搭载铷原子钟，铷是碱金属元素 B ．“弹性陶瓷塑料”具有很好的硬度和弹性，其中塑料的主要成分为有机物 C ．量子计算机“悟空”即将面世，其传输信号的光纤主要成分为二氧化硅 D ．60C 的发现开启了碳纳米材料应用的新时代，60C 属于混合型晶体 3．生活处处皆化学．下列说法正确的是（ ） FeO A ．A B ．B C ．C D ．D 4．化学处处呈现美．下列说法不正确的是（ ） A ．漂亮的玛瑙是熔融态的2SiO 快速冷却形成的 B ．冰雪融化时需要破坏氢键和范德华力 C ．乙烯分子呈现完美对称，呈正四面体形 D ．云、雾、有色玻璃都属于胶体 5．实践是检验真理的唯一标准．下列实验操作或装置能达到目的的是（ ） A ．A B ．B C ．C D ．D 6．从微观角度探析化学反应时，我们感受到一个神奇的微观世界．下列物质性质实验对应的化学方程式书写不正确的是（ ） A ．过氧化钠放入水中：22222Na O 2H O 4NaOH O ++↑ B ．氯化铁溶液与铜反应：323Cu 2FeCl 2Fe 3CuCl ++ C ．单质硫与铜反应：22Cu S Cu S ∆ + D ．焦炭还原石英砂制粗硅：2SiO 2C Si 2CO ++↑高温 7．美好生活靠劳动创造．下列化学知识正确且与劳动项目有关联的是（ ） A ．A B ．B C ．C D ．D 2024年高考化学模拟试卷 注意事项: 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。 2．答题时请按要求用笔。 3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、硝酸铵（NH4NO3）在不同条件下分解可以得到不同的产物，下列各组物质中肯定不可能是硝酸铵分解产物的是A．N2O、H2O B．N 2、O2、H2O C．N2、HNO 3、H2O D．NH3、NO、H2 2、海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是 A．①中可采用蒸馏法B．②中可通过电解法制金属镁 C．③中提溴涉及到复分解反应D．④的产品可生产盐酸、漂白液等 3、下列说法正确的是（） A．H2与D2是氢元素的两种核素，互为同位素 B．甲酸（HCOOH）和乙酸互为同系物，化学性质不完全相似 C．C4H10的两种同分异构体都有三种二氯代物 D．石墨烯（单层石墨）和石墨烷（可看成石墨烯与H2加成的产物）都是碳元素的同素异形体，都具有良好的导电性能 4、下列说法不正确 ．．．的是（） A．稳定性：HBr 5、下列有关CuSO 4溶液的叙述中正确的是 A ．该溶液呈碱性 B ．它与H 2S 反应的离子方程式为：Cu 2++S 2-=CuS ↓ C ．用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质 D ．在溶液中：2c (Cu 2+) +c (H +)=2c(SO 42-) +c(OH -) 6、常温下，向20mL0.11mol -⋅L 氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是 A ．常温下，0.11mol -⋅L 氨水中32NH H O ⋅的电离常数K 约为5 110-⨯ B ．a 、b 之间的点一定满足，( )()()()+ -+ - 4c NH >c Cl >c H >c OH C ．c 点溶液中( )()4NH Cl c c + - = D ．d 点代表两溶液恰好完全反应 7、设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A ．60g 乙酸和丙醇混合物中含有的分子数目为N A B ．2L0.5mol •L -1磷酸溶液中含有的H +数目为3N A C ．标准状况下，2.24L 己烷中含有的共价键数目为1.9N A D ．50mL12 mol •L -1盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数目为0.3N A 8、硅与某非金属元素X 的化合物具有高熔点高硬度的性能，X 一定不可能是（ ） A ．ⅣA 族元素 B ．ⅤA 族元素 C ．ⅥA 族元素 D ．ⅦA 族元素 9、有3份等量的烧碱溶液，第1份直接与盐酸反应；第2份稀释一倍，再与盐酸反应；第3份通入适量的CO 2后，再与盐酸反应．若盐酸的浓度相同，完全反应时消耗盐酸的体积分别为V 1、V 2和V 3，则V 1、V 2和V 3的大小关系正确的是（ ） A ．V 1=V 2=V 3 B ．V 1＞V 3＞V 2 C ．V 2＞V 3＞V 1 D ．V 1＞V 2＞V 3 10、已知：SO 32—＋I 2＋H 2O===SO 42—＋2H ＋＋2I －，某溶液中可能含有I －、NH 4+、Cu 2＋、SO 32—，向该无色溶液中加入少量溴 高考化学二轮专项训练——实验方案的设计与评价1．（2021·江苏省海头高级中学高三模拟）次氯酸钠是家用消毒剂的有效成分。实验室制备次氯酸钠的装置如下图所示。 (1)制得的Cl2通过盛有饱和食盐水的装置，目的是_______。 (2)三颈烧瓶中生成各物质的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图所示。t1分钟前所发生主要反应的化学方程式为_______。 (3)在不改变三颈烧瓶中NaOH溶液的浓度和体积的条件下，保持反应时间、反应物的量不变，可提高NaClO产率的操作为_______。 (4)Cl2常用于饮用水消毒。Cl2溶于水得到氯水，氯水中HClO的浓度越大杀菌能力越强。已知25℃时，氯水中Cl2(溶于水的氯气分子)、HClO、ClO-三种微粒所占百分数与pH的关系如图。则用Cl2处理饮用水 时，溶液的pH最佳 ．．控制范围是_______。 2．（2021·山东省莱西市第一中学高三模拟）某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。 (1)通入足量SO2时C中观察到的现象为_______。 (2)根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。 ℃写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：_______。 ℃设计实验证明C中通入足量SO2后有Fe2+生成：_______。 ℃该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成 。该做法_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。 了SO2 4 (3)装置B的作用是_______。 (4)为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有_______(填序号)。 A．浓硫酸B．酸性KMnO4溶液C．NaCl溶液D．氯水 E.品红溶液3．（2021·陕西·咸阳市实验中学高三模拟）某探究性学习小组同学进行“铁与水蒸气反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，请你参与其中。 探究一：用如图所示装置进行“铁与水蒸气反应”的实验．(夹持仪器已省略) (1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为________________________。 (2)装置D的作用是________________________。 (3)装置E中可观察到的现象是____________________。 探究二：设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。 (4)待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体继续进行下图实验。 2023年高考化学模拟试卷 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是 A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用ClO2杀菌、消毒 C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 2、临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效。磷酸氯喹的结构如图所示。下列有关磷酸氯喹的说法错误的是（） A．分子式是C18H32ClN3O8P2 B．能发生取代、加成和消去反应 C．1mol磷酸氯喹最多能与5molH2发生加成反应 D．分子中的—C1被—OH取代后的产物能与溴水作用生成沉淀 3、下列物质能通过化合反应直接制得的是 ①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HCl A．只有①②③B．只有②③C．只有①③④D．全部 4、同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（） A．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O B．NH4Cl+2H2O⇌NH3•2H2O+HCl C．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O D．2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2 5、下列离子方程式的书写及评价，均合理的是 选项离子方程式评价 用铜电极电解饱和KCl溶液：2H2O+2Cl- 正确：Cl-的失电子能力比OH-强 A H2↑+Cl2↑+2OH- 向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体： 错误：H2S的酸性比H2SO4弱 B Cu2++H2S=CuS↓+2H+ Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba2++HCO3- 错误：Ba2+与HCO3-系数比应为1:2 C +OH- ═BaCO3↓+H2O 过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+ClO- +H2O= 正确：H2SO3的酸性比HClO强 D HClO+HSO3- A．A B．B C．C D．D 6、下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是( ) A．观察氢氧化亚铁的生成B．配制一定物质的量浓度的硝酸钠溶液C．实验室制氨气D．验证乙烯的生成 7、已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液，Na2S溶液的反应情况如下： （1）CuSO4溶液和Na2CO3溶液 主要：Cu2++CO32－+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑ 次要：Cu2++CO32－=CuCO3↓ （2）CuSO4溶液和Na2S溶液 主要：Cu2++S2－=CuS↓ 次要：Cu2++S2－+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑ 下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（） A．CuS广东省高考化学二轮复习 专题限时训练(十三)化学实验方案的设计与评价
2023年广东省高三高考一模化学题汇编-47化学实验方案的设计与评价
2023届高考化学一轮复习化学实验设计与探究 训练题(word版含解析)
2023年老高考化学一轮复习练习34 实验方案的设计与评价
2023版高考化学微专题小练习专练51实验方案的设计与评价
2023广东、福建、浙江版化学高考第二轮专题总复习练习题--小题提速练11 化学实验设计与评价
广东省佛山市2023年高三一模化学试题(附参考答案)
2020-2022全国高考真题化学汇编：实验方案的设计与评价
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：简单实验方案的设计与评价
2023年广东省佛山市高三一模化学试题含答案解析
2023年中考化学专题训练-化学实验方案设计与评价
广东省“十二校”2022-2023学年高三第一次调研测试化学试卷含解析
广东省佛山市顺德区2023-2024学年普通高中高三教学质量检测(一)化学试题及答案
2023-2024学年广东省深圳市重点中学高三最后一模化学试题含解析
高三化学高考备考二轮复习训练——实验方案的设计与评价训练
广东省广州市增城区四校联考2023年高三最后一模化学试题含解析
相关主题
文本预览