一对一个性化辅导教案
教师科目化学时间2014 年 4 月27日学生年级初三学校
重难点物质的鉴别、鉴定
难度星级☆☆☆☆☆校区
教学内容
上堂课知识回顾（教师安排）：
1、掌握实验探究题的解题方法
2、掌握实验探究题的题型
本次课教学安排：
1、掌握物质的鉴别
2、掌握物质的鉴定与推断
中考化学试题分类汇编专题——物质的鉴别、鉴定、推断
一、知识要点：
1. 物质的鉴别：
鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl 或KNO 3。我们只要把NaCl 溶液中的Cl -检验出来，即可认定NaCl 溶液，另一瓶则是KNO 3溶液。 （1）常见离子鉴别的特效试剂 H +和-
OH ：紫色石蕊试液或pH 试纸。
OH -：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。 Cl -：AgNO 3溶液和稀HNO 3——有白色沉淀。 SO 42-：BaCl 2溶液和稀HNO 3——有白色沉淀。 -
23CO ：稀HCl 和石灰水——有CO 2↑。 -34PO ：AgNO 3溶液——有黄色沉淀。
NH 4+：强碱溶液（NaOH ）——有NH 3↑。使湿润红色石蕊试纸变蓝。 （2）特征离子关系图
NH 4+Mg 2+Fe 3+
Cu 2+OH -
Cl -Ag +Ba 2+
H +CO 32-SO 42-
Ca 2+Cu 2+
Mg 2+
（3）物质鉴别的原则
① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。 ② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。
③ 防止干扰：鉴别Cl －和SO 42－
时，只能用BaCl 2溶液不能用AgNO 3溶液。 （4）物质鉴别的思路和方法
① 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。 ② 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。 ③ 一种试剂的鉴别：
A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用2)(OH Ba 溶液或NaOH 溶液做鉴别试剂。
B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。
C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。
D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。
E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。
F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。 ④ 不同试剂的鉴别：
A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。
B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。
C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。
2. 物质的鉴定：
鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。如：用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。在鉴定时不但要用化学实验检验白色
固体是否是铵盐（含NH4+），还要检验它是否是硫酸盐（含
-
2
4
SO）。从而确定此白色固体是
4
2
4
)
(SO
NH。
3. 推断题：
物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分析、推理作出正确的判断，以确定所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质；确定混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。
推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。常见的有文字叙述、图表式、链条式三种形式推断题，无论哪种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。在题目分析过程中，注意关键字的分析，如某物质溶于水是“生成”还是“得到”，“生成”是反应产物，“得到”既可能有反应产物，也可能有原
物质。加酸沉淀溶解时有气体生成，一般有
-
2
3
CO。沉淀溶解但无气体生成时，一般有-
OH。部分溶解时，一定有
BaSO4或AgCl等。
解推断题应注意：
（1）推理分析要紧扣实验现象，思考时要层次分明。判断的结论要准确，既要明确的肯定，又要明确的否定。
（2）一般情况下，与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”。与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在”。有某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在”。
学科王
二、选择题：
1．（2013北京市）下列方法能鉴别氧气和空气的是
A．闻气味 B．将集气瓶倒扣在水中 C．观察颜色D．将带火星的木条伸入集气瓶中2．（2013福州市）鉴别下列物质所使用的方法或试剂，错误的是（）
A．氧气与氮气—闻气味B．氯化钠与碳酸钠—用稀盐酸C．铝与铝合金—比较硬度D．氯化钾与氯化铵—用熟石灰学科王
3．(2013泉州市)下列实验方法无法
．．达到实验目的的是
A．用肥皂水鉴别硬水和软水
B．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳学科王
C．用熟石灰中和废液中的盐酸
D．用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水
4．(2013龙岩市)化学与生活紧密联系，生活中处处有化学。下列做法错误
．．的是
A．用洗洁精洗去餐具上的油污B．用甲醛溶液泡制海产品
C．用熟石灰改良酸性土壤D．用灼烧法鉴别黄铜与黄金
5. (2013兰州市)下列鉴别两种不同物质的方法，不正确的是
序号待鉴别的物质鉴别方法
A CO2与O2燃着的木条，观察燃烧情况
B 酒精与白醋闻气味
C BaCO3与NaCl 加水，观察是否溶解
D NaOH与Na2CO3滴加酚酞溶液，观察溶液颜色的变化
6.(2013广州市)为了确定某化肥的种类，下列探究过程发生了化学变化的是
A.观察其外观，为白色晶体
B.闻其气味，无明显气味
C.测其溶解性，可溶于水
D.加熟石灰研磨，有刺激性气味
7.(2013揭阳市)有三瓶无色无味的气体，分别是氧气、空气、二氧化碳，区别它们最简单的方法是
A. 分别测定气体的密度
B.分别伸入燃着的木条
C.分别滴入澄清石灰水，振荡
D.分别滴入紫色石蕊试液，振荡
8. (2013南宁市)下列实验设计，不能达到实验目的的是
选项实验目的实验设计
A鉴别涤纶面料与羊毛面料取样后，分别灼烧，闻气味
B检验废水中是否含有取样后，分别加入稀硫酸，加热
C鉴别碳粉和氧化铜粉末取样后，分别加入稀硫酸，加热
D鉴别硬水和软水取样后，分别加入肥皂水，振荡
9. (2013百色市)下列区别物质的方法错误
．．的是
A.用肥皂水区别软水和硬水
B.用水区别氯化钠和硝酸铵固体
C.用燃烧的方法区别羊毛和涤纶
D.观察颜色的方法区别O2和CO2
10. (2013)下列各组物质的溶液，根据它们自身的性质和相互间的反应现象，不用其它试剂就可以加以鉴别的是
A.FeCl3NaCl Ba(OH)2
B. KCl HCl NaNO3
C.Na2SO4HCl H2SO4
D. CuCl2NaNO3K2SO4 11．(2013哈尔滨市)区分下列各组物质的两种方法都合理的是( )
选项需区分的物质方法一方法二
A 硬水和软水观察是否澄清加肥皂水搅拌
B 氧气和二氧化碳观察颜色加入澄清石灰水
C 氢氧化钠和硝酸铵加适量水溶解后测温度变化加水溶解后加硫酸铜溶液
D 黄铜和黄金分别滴加硫酸锌溶液加热后观察颜色
12. (2013武汉市)如下图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，能是气球a明显鼓起的是（）
学科
试管内物质胶头滴管内物质
A 氢氧化钠固体水
B 氧化铁稀盐酸
C 氯化钡溶液稀硫酸
D 二氧化碳氢氧化钠溶液
13. (2013武汉市)现有一种固体粉末状样品，已知该样品由氧化铜和铁组成。取样品少许，加入一定量的稀硫酸，待反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤液中加入一根洁净的铁丝，铁丝表面无明显变化。关于该实验有如下说法（）
①该样品的颜色为黑色；
②向样品中加入稀硫酸后，一定有气体生成，且液体颜色不变；
③滤渣中一定有铜，不一定有铁；
④滤液中含有硫酸铜和硫酸亚铁；
⑤滤液中溶质只有硫酸铁。
A. 2个
B. 3个
C. 4个
D. 5个
14. (2013孝感市)某化学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入固体物质，乙试管装入某溶液，按下图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）。通过分液漏斗加入足量稀盐酸，同时打开止水夹，看到乙试管溶液中有气泡冒出；再关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑浊。符合此实验现象的一组试剂是（C）
15. (2013黄冈市)下列有关物质鉴别方案正确的一组是：
A.可用Ba(OH)2溶液鉴别（NH4)2CO3、(NH4)2SO4、NH4NO3三种氮肥
B.MgCl2溶液、NaOH溶液、H2SO4溶液、CuSO4溶液，不加任何试剂即可鉴别
C.Na2CO3溶液、Ca（OH）2溶液、盐酸、BaCl2溶液，不加任何试剂即可鉴别
D.CuO粉末、炭粉、铁粉，三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别
16．(2013黄石市)有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是
A．甲>丙>乙B．丙>乙>甲C．甲>乙>丙D．丙>甲>乙
17．(2013荆门市)把A、B、C三种金属片分别加入稀硫酸中，A、B表面有气泡产生，C无变化；把A加入B的硫酸盐溶液中，A表面析出B。则这三种金属的活动性顺序为
A．B＞A＞C B．A＞B＞C C．C＞B＞A D．A＞C＞B
18．(2013十堰市)下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是
A．硫酸钾B．硝酸铵C．磷矿粉D．氯化钾
19．(2013十堰市)右图所示装置气密性良好，试管中装有稀盐酸。向试管中加入某物质后，温度计温
度升高，该物质是
A. 锌粒
B. 冰块
C. 铜块
D. 氯化钠
20．(2013十堰市)将下列各组中的物质放入烧杯中，加适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留
下两种金属的是
A．Zn、NaCl、CuCl2（过量）B．Fe（过量）、Cu (NO3)2、AgNO3
C．Fe（过量）、KNO3、CuSO4D．Cu（过量）、FeCl2、HCl
21．(2013襄阳市)用括号内物质不能
．．一次性区别开下列各组物质的是
A．CaO、CaCO3、KCl三种固体（水）
B．CaCl2、Na2CO3、K2SO4三种溶液[Ba(OH)2溶液]
C．Cu、Fe、CuO三种固体（稀盐酸）
D．CuCl2、NaNO3、K2CO3三种溶液[Ca(OH)2溶液]
22．(2013襄阳市)现有X、Y、Z三种金属，将X、Y分别放入稀硫酸溶液中，结果Y表面产生氢气，X无变化，另取X放入Z的盐溶液中，结果X表面有Z析出，则X、Y、Z三种金属的活动顺序是
A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．X＞Z＞Y D．Y＞X＞Z
23.(2013娄底市)现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液，小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，
你觉得不可行
．．．的是
A.无色酚酞溶液
B.p H试纸
C.Na2CO3溶液
D.紫色石蕊溶液
24.（2013衡阳市）某同学在化学晚会上用毛笔蘸取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四字．该同学所用的两种无色液体可能是（）
A．N aOH溶液、酚酞溶液B．CuSO4溶液、NaOH溶液
C．紫色石蕊溶液、酚酞溶液D．酚酞溶液、“雪碧”饮料
25．（2013衡阳市）往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，你能得出的结论是（）
A．滤渣中一定有Fe B．滤渣中一定有Cu
C．滤液中一定有Fe2+D．滤液中一定有Ag+、Cu2+
26．（2013邵阳市）现有甲、乙、丙三种金属，如果把甲和乙分别放入稀硫酸中，甲溶解并产生气体，乙不反应；如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中，过一会在乙表面有银析出，丙没有变化．根据以上实验事实，判断甲、乙、丙三种金属的活动性强弱顺序是（）
A．甲＞乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．乙＞甲＞丙D．乙＞丙＞甲
28．（2013邵阳市）下列物质的鉴别方法错误的是（）
待鉴别的物质鉴别方法
A 腈纶和羊毛纤维燃烧，闻燃烧产生的气味
B 食盐溶液和盐酸滴加无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化
C 氯化铵和尿素[CO（NH2）2] 与熟石灰混合后一起研磨，闻气味
D CO2和CO 通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊
A． A B． B C． C D． D
29．（2013吉林省）下列各组物质不能用水鉴别的是（）
A．硫酸铜和氯化钠B．烧碱和纯碱
C．碳酸钙和碳酸钡D．熟石灰和生石灰
30．（2013南京市）下表所示各组物质中，物质之间按箭头方向通过一步反应就能实现如图所示转化的是（）甲乙丙丁
物质
选项
A CO2CaCO3H2O O2
B NaOH NaCl CO2Na2CO3
C H2O2H2O O2MgO
D CaO Ca（OH）2H2O CaCl2
学科王学科王
A．A B．B C．C D．D
31．（2013连云港市）将金属X置于氧化铝溶液中，X表面列固体析出；而将其置于硝酸银溶液中，会发生反应：X+2AgNO3=X(NO3)2+2Ag。由此可判断X、Al、Ag的金属活动性顺序为
A．Al＞Ag＞X B. Ag＞X＞Al C. Al＞X＞Ag D. X＞Al＞Ag
33. （2013镇江市）下列做法错误的是 A ．用灼烧的方法区别棉花和羊毛 B ．用润湿的pH 试纸测白醋的pH
C ．用水鉴别NH 4NO 3、NaOH 、NaCl 三种固体
D ．按溶解、过滤、蒸发的主要操作顺序分离CaCl 2、CaCO 3的固体混合物 34. （2013镇江市）下列各组溶液，不用其他试剂不能鉴别出来的是
A ．Na 2CO 3、稀H 2SO 4、稀HCl 、KNO 3
B ．稀HCl 、Na 2CO 3、BaCl 2、Na 2SO 4
C ．NaOH 、Na 2CO 3、酚酞、CaCl 2
D ．CuSO 4、NaOH 、BaCl 2、NaCl
35. （2013镇江市）向一定质量AgNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中加入Zn ，溶液质量与加入Zn 的质量关系如
右图所示，下列说法正确的是
A ．a 点溶液中的溶质有2种
B ．c 点溶液中溶质为Zn(NO 3)2 xK b1 .
C om
C ．若取b ～c 段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀
D ．取d 点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生 36．（2013张掖市）丽丽同学设计了以下四个实验，其中不合理的是（ ）
选项 A
B C D 实验 要求 区分羊毛绒和棉线 区分食盐水和稀盐酸 区分硝酸铵粉末和氧化钙粉末 区分聚乙烯和聚氯乙烯
方案 灼烧闻气味 滴加酚酞试液 加水 灼烧闻气味
A ． A
B ． B
C ． C
D ． D 37．（2013淮安市）将X 、Y 、Z 三种金属分别放入稀硫酸中，只有Y 表面有气泡产生；将X 、Z 放入AgNO 3溶液中，X 表面有固体析出，而Z 表面没有变化。根据以上事实，判断三种金属活动性由强到弱的顺序是
A ．Y 、X 、Z
B ．X 、Z 、Y
C ．Y 、Z 、X
D ． X 、Y 、Z 38．（2013苏州市）在日常生活中，下列区别淀粉与奶粉不可靠的方法是 A ．闻气味 B ．看状态 C ．尝味道 D ．捻手感 39．（2013盐城市）金属R 投入稀硫酸中，有气泡产生；镁条插入R 的硫酸盐溶液中，有R 析出，则R 、Mg 、Cu 的金属活动性顺序是
A ．Mg ＞R ＞Cu
B ．Cu ＞R ＞Mg
C ．R ＞Mg ＞Cu
D ．Mg ＞Cu ＞R 40．（2013盐城市）下列物质的鉴别方法不正确的是 A ．用水鉴别蔗糖和硝酸铵 B ．用闻气味的方法鉴别水和酒精 C ．用灼烧法鉴别棉花和羊毛 D ．用燃烧的木条鉴别二氧化碳和氮气 41．（2013鞍山市）有X 、Y 、Z 三种金属，X 在常温下就能与氧气反应，Y 、Z 在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y 和Z 分别放入稀硫酸中，Y 溶解并产生氢气，Z 不反应．根据以上实验事实判断，X 、Y 、Z 三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是（ ） A ． X Y Z B ． X Z Y C ． Y Z X D ． Z Y X 42．（2013本溪市）某纯净物在氧气中燃烧生成二氧化硫和水，由此推断，该物质的组成中一定含有的元素是
A ．氢和氧
B ．硫和氧
C ．氢和硫
D ．硫、氢和氧 43．（2013抚顺市）下列鉴别各组物质的方法不正确的是 A ．用肥皂水鉴别硬水和软水 B ．用盐酸鉴别氯化钠和碳酸钠
C ．用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳
D ．用水鉴别硝酸铵同体和氢氧化钠崮体 44. （2013包头市）下列说法中不正确的是
A.含铵根离子的氮肥与碱性物质混合，能产生有刺激性气味的气体 b
d 溶 液
质 量 （g ） Zn 的质量（g ）
· 0 · c · ·
a
B.将燃着的木条伸入集气瓶中，木条火焰熄灭，证明集气瓶中的气体一定是二氧化碳
C.检查氢氧化钠溶液中含有氯化钠的实验步骤是：先加入过量的稀硝酸，再加入硝酸银溶液
D.可用水来鉴别无水硫酸铜、碳酸钙、硝酸铵、氯化钠四种白色固体
45. （2013临沂市）下列实验方案设计不合理的是
A.用铅笔芯代替石墨试验导电性
B.用燃着的木条区分二氧化碳和氮气
C.用磁铁吸引来区分铁丝和铝丝
D.用水区分氢氧化钠固体和硝酸铵固体
46．（2013日照市）只用下列鉴别方法不能把待鉴别的物质区分开的是
待鉴别的物质鉴别方法
A 澄清石灰水和氢氧化钠溶液加盐酸，观察现象
B 硬水和软水加肥皂水，振荡，观察产生泡沫情况
C 过氧化氢溶液和纯水加硫酸铜溶液，观察有无气泡产生
D 羊毛线和涤纶线点燃，闻燃烧产生的气味
47．（2013日照市）向烧杯中逐滴加入x溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系符合图乙的是
烧杯中的物质x溶液
A 稀盐酸和硫酸铜溶液烧碱溶液
B 稀硫酸和稀盐酸氯化钡溶液
C 镁铝合金稀盐酸
D 氯化钠和碳酸氢钠溶液稀盐酸
48．（2013日照市）下表用甲试剂鉴别乙中的两种化肥，难以实现的是
甲乙
A Ca(OH)2CO(NH2)2、NH4HCO3
B Ba(NO3)2KCl、(NH4)2SO4
C AgNO3NH4Cl、NH4NO3
D NaCl K2SO4、KNO3
49．（2013日照市）某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使白色CuSO4粉末变蓝色。则原混合气体的成份是
A．HCl和CO B．HCl、H2和CO2C．CH4和H2D．CO和CO2
50．（2013滨州市）向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，
左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（）
A．氢氧化钠B．生石灰C．浓硫酸D．硝酸铵
51. （2013济宁市）实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、SO42-、CO32-中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：
①取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；
②另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解。
分析上面实验得出的结论中，正确的是
A. 只含有Mg2+、SO42-
B. 一定含有K+、Mg2+、Cl-、SO42-
C. 一定含有Mg2+、SO42-，可能含有Cl-、K+
D. 一定含有Cl-、K+，可能含有Mg2+、SO42-
52．（2013泰安市）下列实验方案或措施不合理的是
A．用稀盐酸清除铁制品表面的铁锈B．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
C．用CO2鉴别NaOH和Ca(OH)2溶液D．用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质
53．（2013泰安市）小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的以下结论错误
．．的是（）
A．滤液中一定没有银离子B．滤渣中一定含有金属单质M 学科王
C．滤渣中一定含有单质铜D．加入的金属M可能是单质铁
54．（2013潍坊市）按右图所示装置进行实验（图中铁架台均已略去）．先在试管Ⅱ中加入
试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有
白色沉淀生成．符合以上实验现象的一组试剂是（）
学科王学科王
A．甲：NaHCO3、稀HCl；乙：NaOH溶液B．甲：Al，稀H2SO4；乙：Ba（NO3）2溶液
C．甲：MgO，稀盐酸；乙：AgNO3D．甲：Cu、稀H2SO4；乙：BaCl2溶液
55．（2013烟台市）下列方法不能把鉴别的物质区分开的是（）
选项待鉴别的物质鉴别方法
A 水、过氧化氢溶液加二氧化锰，观察能否产生气体
B 硝酸铵和氢氧化钠加水溶解，用手触摸烧杯外壁温度的变化
C 食盐水和醋酸加入无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化
D 棉纤维、羊毛纤维点燃，闻燃烧产生的气体
56．（2013烟台市）某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则下列有关说法正确的是（）
A．滤出的固体中一定含有银，也能含有铜
B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，一定没有硝酸根
D．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜
57．（2013泸州市）某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的推断正确的是（A）
A．一定含有碳、氢、硫元素B．一定含有碳、氢、氧元素
B．只含有碳、氢元素D．一定含有碳、氢、氧，可能含有硫元素
58、（2013达州市）只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是（）
A、KCl溶液
B、K2CO3溶液
C、稀盐酸
D、NaNO3溶液
59. （2013酒泉市）下列区分物质的方法不正确的是（）
A.用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水
B.用燃着的木条区分氧气和二氧化碳
C.用水区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末
D.用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
60．（2013乐山市）初中化学的很多反应可以表示为：甲＋乙＝丙＋丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法中，正确的是
A．若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应
B．若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水
C．若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳
D．若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸
61．（2013乐山市）鉴别下列各组物质，所用两组试剂均正确
．．．的是
待鉴别的物质鉴别试剂1 鉴别试剂2
A 稀盐酸和稀硫酸氯化钡溶液碳酸钠溶液
B 硝酸铵固体和氢氧化钠固体熟石灰水
C 氯化铵和氯化钾硝酸银溶液熟石灰
D 氧气、二氧化碳、氮气燃着的木条澄清石灰水
62．（2013凉山州）下列四组溶液，仅用组内物质就能鉴别出来且均为无色溶液的是（）
A．K2CO3FeCl3KOH ZnSO4B．NaCl MgCl2K2SO4 CuSO4
C．NH4HCO3 Ba（OH）2H2SO4NaNO3D．K2CO3NaSO4BaCl2NaOH
63．（2013眉山市）下列各组溶液，只用一种试剂不能鉴别的是（）
A、Na2SO4、CuSO4、NaCl
B、NaCl、Na2CO3、Na2SO4
C、FeCl2、NaNO3、Na2SO4
D、（NH4）4SO4、NH4Cl、NaCl
64．（2013雅安市）实验室有三瓶化肥标签脱落，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO(NH2)2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为X、Y、Z，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）
X 、Y、Z Ⅰ：分别加入熟石灰
研磨
无刺激气味
有刺激气味
Y、Z
Ⅱ：分别加稀盐酸
有气泡放出
无气泡放出
Y
Y
Z
根据上述实验，下列说法错误的是
A．X物质为尿素
B．Y物质为碳酸氢铵
C．常温下如要鉴别Y、Z两种样品，能采取闻气味的方法
D．如果实验Ⅱ中Y、Z两种样品没有另取，则会使检验结果不准确
65．（2013大庆市）同学们探究金属A，B，C，D的活动性强弱，设计了如下的实验方案：将A放入到B的盐溶液中，无明显现象；将形状和大小相同的A，B和C分别放入相同浓度的稀盐酸中，A表面无明显现象，C产生气泡的速率比B产生气泡的速率慢；将D放入到B的盐溶液中，D表面有固体析出．则金属A，B，C，D活动性由强到弱的顺序为（）
A．A＞B＞C＞D B．D＞C＞B＞A C．D＞B＞C＞A D．B＞C＞D＞A
66．（2013锦州市）下列各组气体，不能用燃着的木条区分的是（）
A．氧气和空气B．甲烷和氮气C．二氧化碳和氮气D．一氧化碳和氧气
67．（2013赤峰市）现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：
甲乙丙
空气剧烈燃烧变黑变黑
氧气更剧烈燃烧变黑剧烈燃烧
据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是( )
A．甲>丙>乙 B.甲>乙>丙C．乙>丙>甲D．丙>乙>甲
68．（2013迪庆州）李明同学用如图所示装置进行“微粒是不断运动”的探究．一段时间后，可观察到无色酚酞试液变红，则M溶液是（）
A．氢氧化钠溶液B．浓盐酸C．浓氨水D．食盐水
69．（2013迪庆州））如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是（）①稀盐酸和石灰石；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵．
A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④
70．（2013迪庆州）有一包白色粉末．可能含有Ba（NO3）2，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3中的一种或几种，某同学分析其成分做了如下实验．该同学分析正确是（）
实验步骤 1 2
实验操作取样加足量水，充分振荡，静置过滤后，往滤渣中加过量稀盐酸
实验现象有白色沉淀产生沉淀部分溶解
A．该包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3
B．该包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2CO3可能含有Na2SO4
C．该包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2SO4可能含有NaNO3、Na2CO3
D．该包白色粉末中一定含有Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3可能含有NaNO3
三、填空与简答：
71.（2013昆明市）现有两瓶失去标签的溶液，溶质分别可能是硝酸钠、硝酸铜、硝酸、硫酸钠、硫酸、碳酸钾中的
一种，检验步骤如下：
Ⅰ．分别取少量混用，无明显现象，溶液无色透明，经测定混合溶液显酸性。由此可推断这两瓶溶液中的溶质一定不是；（填化学式，多填、少填、错填均不得分，下同）
Ⅱ．向上述混合溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。则这两瓶溶液中的溶质至少是中的一种；
试推断这两瓶溶液的溶质可能的组合有种（填数字），请写出其中含阳离子种类最少的一种组合。
Cu(NO3)2;K2CO3;H2SO4 Na2SO4;4 H2SO4 HNO3
72．（2013迪庆州）碳及碳的化合物在人类生产生活中应用广泛，随着科技的发展，含碳元素的新材料不断涌现．根据所学知识回答下列问题：
（1）关于金刚石、石墨、C60的认识，正确的是C（填序号）．
A．这三种物质都很软，可作润滑剂；
B．这三种物质碳原子的排列方式相同；
C．这三种物质完全燃烧后的产物都是CO2；
D．这三种物质都能导电．
（2）由+4价碳元素与﹣1价氢元素形成化合物的化学式为CH4．
（3）倡导“低碳”生活，让我们积极行动起来．请举一例在日常生活中符合这一主题的做法骑自行车上学．（4）X、Y、Z是初中化学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系．X是有毒气体，Y是不支持燃烧的气体，请回答下列问题．
①写出X的化学式CO；
②写出Y→Z反应的化学方程式CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；学科王
③在自然界中，Y转化为O2的主要途径是绿色植物的光合作用．
73．（2013厦门市）几种常见物质之间的相互转化关系如图8 所示（各字母代表一种物质，部分反应物、生成物及反应条件略去）。己知：①五种物质均含铜元素，且化合物中铜元素的化合价均为+ 2 ；②A 为单质，在空气中加热后生成黑色物质B ；③X 溶液与铁反应可得到A ；④X 溶液与氯化钡溶液反应可得到D ，同时有白色沉淀生成；⑤D 溶液中加入少量的氢氧化钠溶液得到E 。结合信息推断：
（1）B 的化学式是______。
（2）D→E 的反应基本类型是____________; E 与某种酸反应可实现E→X 转化，该
酸的名称是____________。
（3）写出以下转化的化学方程式：
X→A : ________________________ ;学科王
X→D : ________________________。
（1）CuO （2）复分解反应；硫酸。
（3）CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 ; CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓。
74、（2013福州市）如图4所示，物质王国的“小朋友”们手拉手围成一圈
做游戏。甲为酸，丁为碱，戊为酸碱指示剂，甲、乙、丙、
丁为不同类别的物质（按物质组成分类）。
游戏规则：只要相邻的物质能反应，游戏就能进行下去。
（1）写出能代表甲与丁反应的一个化学方程式，
其基本反应类型是反应。
（2）根据游戏规则，乙可以是（填物质类别），写出
能代表乙与丙反应的一个化学方程式。
（3）参照游戏规则，从图5中选择三种物质，将其标号填在图6短线上。
⑴HCl+NaOH=NaCl+H2O（合理均可）、复分解
⑵金属（合理均可）、Fe+CuSO4= FeSO4+Cu（合理均可）⑶ACE（顺序不限）21世纪教育网
物质的检验和鉴别 检验与鉴别都是用来检验物质的常用方法，都是通过化学实验，根据物质的特性反应去查出要检验的物质。因此，物质检验的关键是必须熟练掌握各物质（或离子）的特征反应，正确地选择试剂和实验方法。但是我们必须首先明白鉴定与鉴别。物质的鉴定与鉴别共同的要求是：根据物质的特有反应，选择适当的试剂，达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果。 1．检验原理 (1)依据物质的特殊性质进行检验。如物质的颜色、气味、溶解性等。 (2)依据物质间反应时所产生的特殊反应现象。即所选的试剂和被检验的物质在发 生化学反应时，必须能够产生下列现象之中的一种：①变色；②放出气体(通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气泡)；③生成沉淀等。 2．常见有特殊颜色的物质 Fe2O3：红棕色Fe3O4：黑色 Fe2＋：浅绿色Fe3＋：黄色 Fe(OH)3：红褐色Cu：红色 CuO：黑色无水CuSO4：白色 CuSO4·5H2O：蓝色Cu2＋：蓝色 Cu(OH)2：蓝色S：黄色(注：离子代表含有这种离子的溶液) 常见气体的检验 气体检验方法现象 氧气将带火星的木条插入有关容器内木条复燃 氢气点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯 发出淡蓝色火焰，烧杯 水珠凝结 依次通过灼热的氧化铜和白色的无水硫酸 铜 黑色氧化铜变红，白色 蓝 二氧化碳通入澄清石灰水中澄清的石灰水变浑浊 一氧化碳点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧 杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡 发出淡蓝色火焰，烧杯 水珠凝结，石灰水变浑浊依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水 黑色氧化铜变红，澄清 变浑浊
甲烷 点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡 发出蓝色火焰，烧杯壁上有水珠凝结，石灰水变浑浊 氮气 将点燃的木条插入有关容器内，再倒入澄清石灰水，振荡 木条马上熄灭，石灰水不变浑浊 氯化氢 将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口 蓝色石蕊试纸变红 通入水里，滴入硝酸银溶液和稀硝酸 生成白色沉淀，不溶解于稀硝酸 水蒸气 通过白色的无水硫酸铜 白色无水硫酸铜变蓝 常见物质的检验 二、物质的鉴别： 根据不同质的特性，用化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。鉴别时只需利用某一特征反应，确定某物质的一部分就可达到鉴别的目的。且已知n 种，确定n-1种，则余下的既为可知。 解题的原则是：以最简单的方法，即能用物理方法尽量不用化学方法。用最少的试剂，能不用其它试剂尽量不用。取得最明显的实验现象来加以鉴别和检验。在进行实验时，步骤要严密而清晰；在进行判断时，证据要确凿。 当然在常见物质鉴别题可根据允许使用的试剂的多少分为3种类型： 1、任选试剂的鉴别题：（可用多种试剂） 2、只允许用一种试剂的鉴别题； 3、限制用被鉴物本身作试剂的鉴别题。 物质 使用试剂 现象 酸（H ＋ ） （1）紫色石蕊试液 （2）PH 试纸 （3）加入锌粒或镁条 变红 PH ＜7 产生可燃性气体 碱（OH － ） 紫色石蕊试液 PH 试纸 无色酚酞试液 变蓝 PH ＞7 变红 硝酸银溶液和稀硝酸 生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸硫酸或可溶性硫酸盐 硝酸钡溶液和稀硝酸 生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸碳酸盐 盐酸和澄清石灰水 产生气体，气体能使澄清石灰水变铵盐 氢氧化钠，加热，湿润的红色石蕊试纸。 产生刺激性气味的气体，能使湿润蕊试纸变蓝
基础复习： 一、实验室制取气体的方法与思路 1、反应原理：_ __ 2、实验装置：包括_____ ________________,_____________ _________ 3、检验：包括＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 二、气体的装置选择，存放、检验、干燥与除杂 1、发生装置的选择（依据:_______________,______________________） 2.收集装置的选择（依据＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿， ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿）
3、气体的存放 4、气体的净化 在实验室制备的各种气体中，常含有少量的酸雾、水蒸气和其他气体杂质，需净化和干燥后才能得到纯 净的气体。 （1）实验装置：常用的干燥及净化装置主要是：洗气瓶、干燥管和U形管，如图。
（2）气体的干燥 选用的干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而汉不能与气体发生反应。如下表中常见气体的干燥剂。 （3）气体的净化(选择气体的吸收剂应根据气体的性质和要除去杂质的性质而定。) 原则：①所用的吸收剂只能吸收气体中的杂质;②不能与被提纯的物质反应；③不能带入新杂质。 常见气体及其吸收剂 H 2O :浓硫酸、无水硫酸铜、氯化钙、氢氧化钠固体、碱石灰等 HCl :NaOH 溶液、碱石灰 CO 2 : NaOH 溶液、碱石灰、澄清石灰水 洗气瓶
D 气体净化顺序：先除杂，后干燥；加热前先除去水。 （4）几种常见气体的制取、性质实验，气体除杂、推断、干燥气体及尾气处理装置。组合时常用的简单装置，如图 装置图A 的作用：①用于加热固体除杂质；②用于验证H 2 、CO 的还原性。 装置图B 的作用：①当装有浓硫酸时，干燥气体：②当装有Ca(OH)2溶液时，用于检验CO 2；③当装有NaOH 溶液时，用于除去CO 2 ④当装有饱和NaHCO3溶液时用于除去CO 2中的HCl 气体 装置图C 、D 的作用:①当装有无水硫酸铜时，主要用于检验是否有水生成；②当装有无水CaCl 2 时，用于干燥气体或测定生成水的质量。 装置图E 的作用：常用于处理尾气中的CO 气体，防止污染空气。 组装顺序一般遵循：制取装置 除杂质装置 气体干燥装置 验证气体性质装置 尾气处理装置 物质的鉴别、检验、推断、除杂的依据 （四个方面的变化规律） 一、三类物质的性质（七种物质的特点）： 1、酸的通性（盐酸、硫酸）： （1）酸与酸碱指示剂作用：（石蕊试液） （常用酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性，用PH 试纸测定溶液的酸碱度） （2）酸能与活泼金属反应生成可燃性气体（H 2）（硝酸除外）
物质鉴别分离-化学推断专题训练 一、推断题“突破口” 1、从物质的特征入手（1）有色固体① 黑色：黑色单质 C、Fe粉、黑色混合物CuO、Fe3O 4、MnO2② 红色：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）③ 蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3④ KMnO4（暗紫色或紫黑色）、红磷（暗红色）（2）有色溶液：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）（3）无色气体：N 2、CO 2、CO、O 2、H 2、CH4（4）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH 试纸变蓝色)、SO 22、从化学之最入手地壳中含量最多的金属元素是铝；最常见的金属是铁；密度最小的气体是氢气；相对分子质量最小的氧化物是水；最常见的有机物是甲烷CH 43、物质的用途（1）改良酸性土壤的物质：Ca(OH) 2、CaO；（2）配置农药波尔多液的物质：CuSO 4、Ca(OH)2（3）胃酸的主要成分：HCl；（4）常用的调味品：NaCl；（5）发酵粉的主要成分：NaHCO
34、常见一些变化的判断：① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO 4、AgCl（就这两种物质）② 蓝色沉淀：Cu(OH) 2、 CuSO4 ＋2NaOH = Cu(OH)2↓＋2NaCl③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3 FeCl3 ＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl； Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐⑤ 沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱⑥ 与血红蛋白结合，有毒的是CO；⑦ 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO 3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。 二、化学推断题解题技巧和思路 1、审题：认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。 2、分析：抓住关键，找准解题的突破口，突破口也称为“题眼”，指的是关键词、特殊现象、物质都特征等等，然后从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。 3、解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。 4、检验：得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。
第一讲常见物质的检验与鉴别 1.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。2016，卷甲12T； 2．能对常见的物质进行鉴别。2015，卷Ⅰ26T(1)(2) 常见物质的检验[ 学生用书 P236] [ 知识梳理 ] 一、常见阳离子的检验 ①H ＋、② Fe3＋、③ Fe2＋、④ Al 3＋、⑤ NH ＋4、⑥ Cu2＋、 ⑦N a ＋、⑧ K ＋、⑨ Ag ＋ 将上述符合相应现象的离子的代号填入下表： 试剂与方法现象被检离子产生红褐色沉淀② 产生白色沉淀→变为灰绿色→最后变为红褐色③NaOH 溶液开始生成白色沉淀→加至过量沉淀溶解④ 生成蓝色沉淀⑥NaOH 溶液并加热生成可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体⑤KSCN 溶液溶液呈红色②KSCN 溶液→氯水开始无明显现象，再加氯水或双氧水时溶液呈红色③盐酸→稀硝酸生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸⑨石蕊试液溶液呈红色①焰色反应火焰呈黄色⑦
火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)⑧二、常见阴离子的检验 ①OH －、② Cl －、③ Br－、④ I－、⑤ SO24－、⑥ SO23－、⑦ CO23－、⑧ HCO －3、⑨ SiO 23－、⑩ AlO －2将上述符合相应现象的离子的代号填入下表： 先加氯化试剂与方法现象 先产生沉淀，后溶解，生成的气体能使品红溶 被检离子品红溶液⑥ 钡溶液，液褪色 再加稀盐品红溶液，澄清先产生沉淀，后溶解，生成的气体不能使品红 ⑦酸，生成石灰水溶液褪色，但能使澄清石灰水变浑浊 的气体分无沉淀生成，生成的气体能使澄清石灰水变浑 澄清石灰水⑧ 别通入 先加氯化钡溶液，再加稀盐酸硝酸银溶液和稀硝酸 浊 产生沉淀，且不溶于稀盐酸 产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸 产生浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸 产生黄色沉淀，且不溶于稀硝酸 ⑤ ② ③ ④ 续表 试剂与方法 氯水，四氯化碳 石蕊试液酸碱指示剂 酚酞试液 稀盐酸 现象 下层呈橙色 下层呈紫红色 变蓝色 变红色 生成白色胶状沉淀 生成白色絮状沉淀，盐酸过量时溶解 被检离子 ③ ④ ① ⑨ ⑩ 三、常见气体的检验1．可燃性气体的检验
初中化学常见物质的鉴 别 Company number：【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】
（一）初中化学物质的检验 1、 气体的检验 [1]氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．？ [2]氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．？ [3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．？ [4]氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．？ [5]水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． [6]一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳． [7] 氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。 2、离子的检验. （1）酸液（H+）：⑴用紫色石蕊试液或PH试纸 ⑵活泼金属（如：镁条、锌粒等） ⑶不溶性碱（如：氢氧化铜等） ⑷某些金属氧化物（如：铁锈） [5]碳酸盐（如：碳酸钠等） （2）碱液（OH-）：⑴紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸
⑵某些可溶性盐（如：硫酸铜、氯化铁） （3）盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，若产生白色沉淀，则是氯离子 (4)硫酸和SO42-：硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡BaCl2 区别Cl-和SO42-:先用 Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液 (5)CO32-：用盐酸和石灰水 (6)铵盐（NH4+）：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 (7)Cu2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生蓝色沉淀则是铜离子 (8)Fe2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生红褐色沉淀则是铁离子 (9)Ca2+：用可溶性碳酸盐（如：碳酸钠）若产生白色沉淀则是钙离子 *相关例题 [1]如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质？ [2]检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石？ [3]检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。？ [4]检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4？
专题三物质的鉴别与推断 一、选择题 1．(2016，兰州)下列物质的鉴别方法错误的是(D) A．灼烧法鉴别棉花和羊毛 B．观察颜色鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液 C．用肥皂水鉴别硬水和软水 D．白醋鉴别苏打和小苏打 2．(2016，岳阳)下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是(C) 选项实验目的试剂或方法 A 鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶 液 不另加试剂 B 鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固 体 水 C 除去MgCl2溶液中少量的CuCl2加入过量铁粉、充分反应、过滤 D 除去N2中的少量O2将气体缓缓通过灼热的铜网 3.(2015，贵港)已知在相同的温度和压强下，任何气体的体积与分子数成正比，N2中可能混有HCl、CO2、CO、H2四种气体中的一种或几种，把气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、足量氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜，气体体积变化依次为：不变、变小、变小。则下列判断正确的是(D) A．一定混有HCl B．一定混有CO C．一定混有CO2 D．一定混有H2 4．(2015，南宁)下列各组物质的溶液，需要加入其他试剂才能鉴别出来的是(A) A．NaOH NaCl KNO3MgCl2 B．NaOH NaCl HCl FeCl3 C．Na2SO4BaCl2HCl K2CO3 D．Na2CO3H2SO4HCl Ba(NO3)2 5．(2015，鄂州)甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同的离子)：H＋、Cu2＋、K＋、NO－3、OH－。若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可作化肥。下列关于污水的分析，正确的是(C) A．OH－和Cu2＋来自同一工厂 B．Cu2＋和K＋来自同一工厂 C．K＋和OH－来自同一工厂 D．H＋和K＋来自同一工厂 6．(2015，南京)现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如下图所示)。则三种金属活动性由强到弱的顺序是(C) A．乙、甲、丙
专题复习物质的检验和鉴别1、常见物质的主要物理特性 (1)固体物质的颜色 ①白色固体:CuSO4、CaCO3、KClO3、NaCl、Ca(OH)2、CaO、MgO、P2O5等。 ②红色固体:Cu、Fe2O3。 ③黑色固体:木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉。 ④黄色固体:S(硫黄)。 ⑤蓝色固体:CuSO4·5H2O。 (2)溶液的颜色 ①蓝色溶液:含Cu2+的溶液。 ②黄色溶液:含Fe3+的溶液。 ③浅绿色溶液:含Fe2+的溶液。 ④紫红色溶液:高锰酸钾溶液。 (3)沉淀的颜色 ①不溶于水也不溶于酸的白色沉淀是:AgCl、BaSO4。 ②不溶于水的蓝色沉淀是Cu(OH)2。 ③不溶于水的红褐色沉淀是Fe(OH)3。 (4)有刺激性气味的气体:SO2、NH3、HCl。 2、常见可燃物燃烧的主要现象 ①在氧气中:a.硫—蓝紫色火焰,产生无色有刺激性气味的气体;b.铁—火星四射,生成黑色固体;c.木炭—发出白光。 ②在空气中:a.镁带—耀眼的白光,生成白色固体;b.红磷—产生大量的“白烟”;c.硫、CO、CH4—蓝色火焰；d.H2—淡蓝色火焰。 3 物 质 检验试剂或方法或装置反应现象结论或化学方程式O2带火星的木条木条复燃氧气能支持燃烧 H2O无水CuSO4无水CuSO4由白色变 成蓝色 CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O H2 氧化铜由黑色变成 红色,无水CuSO4变成 蓝色 H2+CuO H2O+Cu CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O CO2澄清石灰水澄清石灰 水变浑浊 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O CO 氧化铜由黑色变成 红色,澄清石灰水变 浑浊 CO+CuO Cu+CO2 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O CH4点燃,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯一 会儿,迅速把烧杯倒过来,向杯内注入澄清 石灰水 烧杯内壁有水珠,石 灰水变浑浊 CH4+2O2CO2+2H2O 4、常见离子的检验方法及现象 物质 检验试 剂、方法 反应现象结论或化学方程式 酸(H+) 紫色石蕊试液紫色石蕊试液变成红色 加入锌粒产生大量气泡,气体能燃烧Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑2H2+O2 2H2O
专题4：金属活动性顺序的探究、判断与应用学案（2） 【课前预习】写出下列金属与酸反应的化学方程式并求出金属与氢气的相对分子质量 （H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Zn-65 Fe-56） Mg + H 2SO 4 ==== Al + H 2SO 4 ==== Zn + H 2SO 4 ==== Fe + H 2SO 4 ==== 【总结】 Mg + HCl ==== Al + HCl ==== Zn + HCl ==== Fe + HCl ==== 1. 锌、铁、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，若生成氢气的质量相同，则消耗锌、铁、镁、铝的质量由多到少的顺序是 。 ★【总结】生成等量氢气时，金属的相对原子质量越大，消耗的质量越 。 （铝的相对原子质量按照 算） 2．等质量的铝、铁、镁、锌，分别和足量的稀硫酸反应，产生氢气由多到少的顺序是 。 ★【总结】等质量金属完全反应时，金属的相对原子质量越大，生成的氢气质量越 。 （铝的相对原子质量按照 算） 3. 等质量的稀硫酸分别与足量的锌、铁、镁、铝四种金属反应，生成的氢气 ★【总结】若金属足量，则 完全反应，生成氢气的质量 。 一、金属与酸反应的图像题 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au 金属的活动性越强，金属与酸反应的速率越 ；反应时间越 ★用等质量的锌和铁分别跟相同质量、相同溶质的质量分数的稀盐酸反应， （1）金属完全反应，画出下列图像： （2）酸完全反应，画出下列图像： 【总结】 【练习】1.等质量的三种不同金属分别和足量的溶质质量相同的稀硫酸反应，都生成相同价态硫酸盐，其反应情况如右图所示。回答： (1)三种金属的活动顺序由弱到强的是___ ___ (2)三种金属的相对原子质量由大到小的顺序是___ ___ 2．等质量的A 、B 两种金属，分别与液质质量分数相同的足量稀盐酸反应(已知：A 、B 在生成物中均为+2价)，生成H 2的质量和反应时间的关系如下图所示，则下列判断正确的是（ ）。 A ．金属 B 比金属A 活泼 B ．相对原子质量：A>B C.A 、B 均消耗完时，所得溶液的质量均比反应前各自酸溶液的质量大 D.A 、B 均消耗完时，产生的H 2质量，A物质的鉴别与成分的推断
（一）物质的鉴别与成分的推断 1.碳酸钠 2.硫酸钠 3.氯化钠 4.氢氧化钠 5.氨气 6.碳酸钠与氢氧化钠共存 7.碳酸钠与硫酸钠共存 8.碳酸钠与氯化钠共存 9.硫酸钠与氯化钠共存 10.硫酸钠与氢氧化钠共存 11.氯化钠与氢氧化钠共存 12.碳酸钠，硫酸钠，氯化钠共存 13.氢氧化钠，碳酸钠，硫酸钠共存 14.氢氧化钠，碳酸钠，氯化钠共存 15.氢氧化钠，硫酸钠，氯化钠共存 16.氢氧化钠，碳酸钠，硫酸钠，氯化钠共存 练习：某无色溶液可能含有氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种物质。为探究其组成，某化学兴趣小组的同学进行了如下探究活动。请根据实验填空。 探究活动一： 取适量原无色溶液放入试管中，滴加1—2滴无色酚酞溶液后，将所得溶液分成两份。 (1)向第一份溶液中加入一种物质后，观察现象，得出结论：原溶液中一定含有碳酸钠。 由此可推出：原溶液中一定不含____________________．(写化学式、物质名称皆可，下同)。 (2)向第二份溶液中加入足量另一种物质后，观察现象，得出结论：原溶液中一定含有 氢氧化钠。能证明该结论的现象是______________________________。 探究活动二： 为探究其他两种物质是否存在，该小组的同学进行了如下实验，实验过程中所得液体均为无色溶液。 (1)加入过量稀硝酸的目的是____________________； (2)加入的X是___________________________________； (3)由探究活动二得出的结论是__________________________； (4)溶液C中含有的溶质是______________________________。 归纳解题方法：
物质的检验与鉴别专题复习 中考类型：选择题物质检验与鉴别(必考) 中考要求：综合应用：能够分析知识之间联系和区别；能够综合运用知识解决一些简单的化学问题。能根据某些常见物质的性质进行物质的检验、鉴别和净化。 【学习目标】： 1：初步学会离子（物质）的鉴别方法 2：学会利用物质或离子的特性差异来区别物质（离子） 【学习过程】： 壱、构建动场： 现有失去标签的五瓶溶液，分别是氯化铁、硫酸铜、稀盐酸、氢氧化钙、氯化钠溶液中的一种，请同学们设计实验方案，选择适当的方法和试剂把它们区别出来。（要求现象要明显，操作要尽量简便易行） 学生活动一：小组合作交流设计方案。 学生展示：小组展示设计的实验方案、方法。 【归纳总结】:常见物质的检验、鉴别方法。
4 3 学生活动二：【自主学习】重点知识：常见离子的检验 1. 硫酸根离子（SO 2-）的检验 取少量溶液于试管中，先加入 ，观察是否有 ，再 加入 ，观察沉淀是否溶解。 2. 氯离子（Cl -）的检验 取少量溶液于试管中，先加入 ，观察是否有 ，再 加入 ，观察沉淀是否溶解。 3. 碳酸根离子（CO 2-）的检验 在试管中加入Na 2CO 3 固体，然后加入稀盐酸，并把生成的气体通入澄清石灰水，现象
3 4 ， 有关的反应方程式： ， 小结：碳酸根离子（CO 2-）的检验：取少量固体或溶液于试管中，先 加入 ，观察是否有 ，再把生成的气体通入澄清石 灰水，观察是否有沉淀产生。 4.铵根离子（NH + ）的检验 取少量溶液于试管中， 先加入 溶液、加热，闻是否有 气味产生,在试管口放一片湿润的 ,若变 色,则含有 铵根离子。 【典型例题讲解】 1.（07 济南）下列试剂中，能把 KOH 溶液、稀硫酸、CaCl 2 溶液一次鉴 别出来的是（ ） A.KCl 溶液 B. K 2CO 3 溶液 C. NaNO 3 溶液 D.稀盐酸 2. （17 济南）某无色溶液 X 是稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、Na 2CO 3 溶 液中的一种，取三份等质量的 X 溶液， 向其中分別加入酚酞试液 、
考点名称：物质的鉴别 ?物质的鉴别： 根据不同物质的特性，用化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。 鉴别时只需利用某一特征反应，确定某物质的一部分就可达到鉴别的目的。且已知n种，确定n-1种，则余下的既为可知。 ?鉴别物质常用的方法： （一）、物理方法： “看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。“看”就是要看物质的颜色、状态、形状等，“闻”可以闻某些气体的气味，“摸”可以通过摸容器的外壁，感觉是否有热量的改变，“溶”看物质是否能溶解，“吸”看是否能被磁铁吸引。如：硫酸铜溶液是蓝色的、氯化铁溶液是棕黄色的、其它常见的物质只要不含Cu2+和Fe3+的化合物的水溶液一般都是无色的，大理石是块状固体、氢氧化钠是片状固体、氢氧化钙是粉末状固体，氢气和氧气是气体、酒精有是液体 （二）、化学方法： 就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时所产生的现象不同把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。下面根据物质的构成的特点，分析在化学上常用的鉴别方法。 1、含“H+”的化合物（如HCl、H2SO4）的鉴别方法。 （1）用紫色的石蕊试液。酸溶液都能使紫色的石蕊试液变成红色，如硫酸溶液能使紫色的石蕊试液变成红色。
（2）用PH试纸。酸（含H+的化合物）溶液的PH<7，如：醋酸溶液的PH<7。 （3）用镁、铝、锌、铁等活泼金属。这些金属与酸反应产生的明显现象是，有无色气体生成。如：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ （4）用含有“CO32-”的物质，如：碳酸钠与盐酸反应产生无色的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。 例1：设计实验鉴别两种无色溶液一种是硫酸，一种是氢氧化钠。分析：硫酸是酸性溶液，而氢氧化钠是碱性溶液。所以上述四种方法都可以用来鉴别这两种物质。 2、含“OH-”的化合物（如NaOH、Ca(OH)2）的鉴别方法。 （1）用紫色的石蕊试液或者无色的酚酞试液。观察到的现象是：含OH-的化合物才能使紫色的石蕊试液变成蓝色，能使无色的酚酞试液变成红色。 （2）用PH试纸。含OH—的化合物的水溶液的PH>7 （3）用含有Cu2+等离子的盐溶液，会产生不同颜色的沉淀。 例2：有氯化钠、氢氧化钙和盐酸三种无色溶液，怎样实验的方法加以鉴别。分析：以上三种物质分别是盐、碱和酸三类，因此最好用紫色的石蕊试液进行鉴别，变成蓝色的是氢氧化钙，变成红色的是盐酸，不变色的是氯化钠溶液。 3、含“CO32-”的化合物（如Na2CO3）的鉴别方法。最常用的方法是稀盐酸和澄清的石灰水，看到的现象是：加入稀盐酸后有无色气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。例3：有碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液两种无色液体，怎样鉴别它们。分析：由于两种溶液都显碱性，所以不能使用酸碱指示剂。可向两种溶液中分别加入少量的稀盐酸，再反生成的气体通入到澄清的石灰水中。
策略23物质检验、鉴别、验证题的解题方法与技巧 金点子： 物质的检验、鉴别与验证，既有相似之处，又有不同之处。 1．物质的检验：要求从两种或两种以上的物质中检验出其中的某一种或几种物质。常通过该物质的特殊性质予以确定。 2．物质的鉴别：为两种或两种以上的物质组合，通过实验予以区别、区分。常通过各种不同物质与某一种物质反应的不同现象予以区别。 3．物质的验证：为一种或一种以上的物质组合，通过实验予以确证，并能回答是还是否。对众多物质的组合，还要考虑验证的先后顺序。 聚宝盆： 1．关于未知溶液两两混合的推断题，一般采用列表法解比较简捷，若未知溶液较多，则注意从现象最明显，最容易推断的物质为突破口，然后再顺藤摸瓜推断出其他未知物质。 2．只允许用一种试剂鉴别的题目，由于限制了试剂的种类，因而也就增加了题目的难度。要熟练解答这类习题，不但要熟练地掌握各类物质的性质和它们与某物质相互反应的规律及实验现象，而且还必须有科学的解题思路。常见的解题思路有以下几种： ①若几种溶液的酸碱性不同时，可选适当的指示剂或pH试纸鉴别。 ②若几种溶液含有不同的阳离子，可考虑用强碱溶液与它们分别反应，根据生成物的颜色、稳定性，及在过量碱液中的溶解情况而加以鉴别。 ③若几种溶液中含有不同的阴离子，可考虑使用强酸，根据生成物的状态、颜色、气味等差别加以鉴别。 ④若几种物质间有的含有相同的阴离子，可考虑用既与相同的阳离子反应，又与相同的阴离子反应的试剂来鉴别。 ⑤若被鉴别物质中有能强烈水解的盐，可考虑用与之能发生双水解反应且与该组中其他物质发生不同反应的盐溶液鉴别。 ⑥鉴别有机物时，若被鉴别物质中含有醛基、羧基，应先考虑用新制得的Cu(OH)2悬浊液鉴别。被鉴别物质中含有酚的，可考虑用Fe3+利用显色反应鉴别。 经典题： 例题1 ：（1996年上海高考）下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管,不用任何试剂就 可以鉴别的是( ) A．KOH和Al2(SO4)3B．稀H2SO4和NaHCO3 C．CaCl2和Na2CO3D．Ba(OH)2和NaHSO4 方法：将选项中的物质通过互滴分析。 捷径：将一种物质的溶液滴入另一种物质的溶液，或将另一种物质的溶液滴入此种物质的溶液，只有A选项中现象不同，故A选项只要用试管和胶头滴管就能鉴别，选A。 总结：有关不用任何试剂就可以鉴别物质的试题，要注意的是也不可以用焰色反应。 例题2 ：（1996年上海高考）检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是( ) A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条 C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 方法：利用两种物质的性质不同进行鉴别检验。 捷径：HClO具有漂白性，而Cl2无漂白性。选项A、B在干燥环境下，Cl2并不能转变
物质的鉴别与推断 1．下列鉴别方法可行的是(B) A.用燃着的木条鉴别CO2和N2 B.用水鉴别NaOH固体和CaCO3固体 C.用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 D.用Na2CO3溶液鉴别稀盐酸 和稀硫酸 2．欲鉴别空气、氧气、氮气和二氧化碳四瓶无色气体，下列操作正确的是(C) A.先观察气体的颜色，再加入澄清的石灰水并振荡 B.先加入澄清的石灰水并振荡，再观察气体颜色 C.先用燃着的木条试验，再加入澄清的石灰水并振荡 D.先加入澄清的石灰水并振荡，再闻气体的气味 3．实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，现分别取少量的该固体进行下列实验，根据实验现象判断，该固体最可能是(D)
振荡 一氧化碳通过灼热的该固体，称固体质量、检测尾气固体质量减轻，尾气中只检 测到CO与CO2 4．某固体混合物由K2CO3，K2SO4，CaCl2和KCl中的一种或几种组成，实验记录如下： ①取该样品溶于水，得到无色溶液； ②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤； ③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀部分消失并产生气泡； ④取步骤②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3，振荡，沉淀不消失。 下列分析正确的是(D) A．原固体混合物中一定不含有CaCl2，KCl B．原固体混合物中一定含有K2CO3，K2SO4，KCl C．只通过步骤①②就可以确定原固体混合物中一定含有K2SO4 D．若步骤②改为滴加过量的Ba(NO3)2溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中一定含有KCl 5．有关物质之间的部分转化关系如图所示。其中“－” 表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的
四、常见物质的分离、提纯和鉴别 1、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①最好不引入新的杂质； ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯： （1）生成沉淀法例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质，可加入过量的NaOH 溶液，使Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀（但引入新的杂质OH－），过滤除去Mg(OH)2，然后加入适量盐酸，调节pH为中性。 （2）生成气体法例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，为了不引入新的杂质并增加SO42－，可加入适量的稀H2SO4，将CO32－转化为CO2气体而除去。 （3）氧化还原法例如在 FeCl3溶液里含有少量 FeCl2杂质，可通入适量的Cl2气将FeCl2氧化为FeCl3。若在 FeCl2溶液里含有少量 FeCl3，可加入适量的铁粉而将其除去。 （4）正盐和与酸式盐相互转化法例如在Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质，可将固体加热，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去杂质。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3转化为NaHCO3。 （5）利用物质的两性除去杂质例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3杂质，可利用Al2O3是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的 NaOH溶液，使其中 Al2O3转化为可溶性 NaAlO2，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3。 （6）离子交换法例如用磺化煤（NaR）做阳离子交换剂，与硬水里的Ca2+、Mg2+进行交换，而使硬水软化。 2、物质的鉴别 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质
物质的检验、鉴别、除杂知识 点 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
初中化学物质的检验 （一）、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气. 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． 6.氯化氢：湿润的蓝色石蕊试纸，若试纸变红，则是氯化氢． 7.水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． 8.一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳． （二）、离子的检验 1、酸液（H+）：⑴用紫色石蕊试液或PH试纸⑵活泼金属（如：镁条、锌粒等） ⑶不溶性碱（如：氢氧化铜等）⑷某些金属氧化物（如：铁锈） ⑸碳酸盐（如：碳酸钠等） 2、碱液（OH-）：⑴紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸 ⑵某些可溶性盐（如：硫酸铜、氯化铁） 3、氯离子（Cl-）：将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡， 如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失， 则证明Cl-的存在。 4、硫酸根离子（SO42-）：将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液 的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸， 如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。 5、区别Cl-和SO42-:先用 Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液 6、碳酸根离子（CO32-）：将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测液的试管中， 如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试 管中，如果石灰水变浑，则证明原待测液中CO32-的存在。 7、铵根离子（NH4+）：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管 口，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 8、Cu2+：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀是铜离子。 9、Fe3+：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀是铁离子。 （三）、区别天然纤维（羊毛、蚕丝）和合成纤维：灼烧法，有烧焦羽毛气味的是天然纤维。 （四）相关例题
物质鉴别题的类型和解题步骤、方法 一、鉴定、鉴别和推断的区别和联系 鉴定、鉴别和推断都属于物质的检验，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。 鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子；鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别；推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。 1．常见气体的检验 常见 气体检验方法 H2 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气 O2 可使带火星的木条复燃 Cl2 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）HCl 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。 SO2 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 H2S 无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。 NH3 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。 NO2 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。 NO 无色气体，在空气中立即变成红棕色 CO2 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。 CO 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。 CH4 无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。 C2H4 无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和CO2。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。 C2H2 无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和 CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。 2．几种重要阳离子的检验 （l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。（5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
物质的检验和鉴别 Company number：【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】
专题复习物质的检验和鉴别1、常见物质的主要物理特性 (1)固体物质的颜色 ①白色固体:CuSO4、CaCO3、KClO3、NaCl、Ca(OH)2、CaO、MgO、P2O5等。 ②红色固体:Cu、Fe2O3。 ③黑色固体:木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉。 ④黄色固体:S(硫黄)。 ⑤蓝色固体:CuSO4·5H2O。 (2)溶液的颜色 ①蓝色溶液:含Cu2+的溶液。 ②黄色溶液:含Fe3+的溶液。 ③浅绿色溶液:含Fe2+的溶液。 ④紫红色溶液:高锰酸钾溶液。 (3)沉淀的颜色 ①不溶于水也不溶于酸的白色沉淀是:AgCl、BaSO4。 ②不溶于水的蓝色沉淀是Cu(OH)2。 ③不溶于水的红褐色沉淀是Fe(OH)3。 (4)有刺激性气味的气体:SO2、NH3、HCl。 2、常见可燃物燃烧的主要现象 ①在氧气中:a.硫—蓝紫色火焰,产生无色有刺激性气味的气体;b.铁—火星四射,生成黑色固体;c.木炭—发出白光。 ②在空气中:a.镁带—耀眼的白光,生成白色固体;b.红磷—产生大量的“白烟”;c.硫、CO、CH4—蓝色火焰；—淡蓝色火焰。 3 物 质 检验试剂或方法或装置反应现象结论或化学方程式O2带火星的木条木条复燃氧气能支持燃烧 H2O无水CuSO4无水CuSO4由白色 变成蓝色 CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O H2氧化铜由黑色变成 红色,无水CuSO4变 成蓝色 H2+CuO H2O+Cu CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O CO2澄清石灰水澄清石灰 水变浑浊 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O CO 氧化铜由黑色变成 红色,澄清石灰水变 浑浊 CO+CuO Cu+CO2 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O CH4点燃,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯一 会儿,迅速把烧杯倒过来,向杯内注入澄清 石灰水 烧杯内壁有水珠,石 灰水变浑浊 CH4+2O2CO2+2H2O 4、常见离子的检验方法及现象 物质 检验试 剂、方法 反应现象结论或化学方程式 酸(H+)紫色石蕊试液紫色石蕊试液变成红色 加入锌粒产生大量气泡,气体能燃烧 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 2H2+O2 2H2O 碱 (OH-)无色酚酞试液无色酚酞试液变成红色
专题复习：物质的鉴别与推断 香沟中心学校：窦成丽 教学目标： 知识目标：掌握物质鉴别的方法 能力目标：通过实验的探究，学生进一步理解酸、碱和盐的性质。 学会归纳整理知识的复习方法，从而加深对物质鉴别方法的理解。情感目标：发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。教学重点：掌握鉴别与推断的方法 教学难点：鉴别方法的理解和鉴别的步骤、现象和结论的表述。 教学方法：实验探究法、问题讨论法、多媒体辅助教学法 教学过程： 知识回顾： 一、初中阶段常见物质颜色特征 1.固体物质的颜色 ①白色固体：CuSO4、MgO、P 2O 5 、CaO、Ca（OH）2、NaOH 、NaCl、Na2CO3、KClO3 KCl等②红色固体：Cu、F e2O3、红磷P ③黑色固体：C（木炭）、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉④蓝色固体：CuSO4·5H2O ⑤绿体：Cu2（OH）2CO3 ⑥淡黄色固体：S ⑦黑色固体：C（木炭粉）、 CuO、 MnO2 、Fe3O4 、Fe（粉） ⑧紫黑色固体：KMnO4 。 2.沉淀的颜色 ①白色：BaSO4 、AgCl、CaCO3 、BaCO3 、Mg(OH)2 ； ②蓝色：Cu(OH)2 ；③红褐色：Fe(OH)3 3．溶液的颜色 ①蓝色溶液：含Cu2+ 的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液 ②黄色溶液：含Fe3+的溶液，如Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液． ③浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液． ④紫红色溶液：KMnO4 溶液。 4.有刺激性气味的气体：SO 2 、HCl、NH3． 二、常见离子的检验：