专题四物质的鉴别与推断
类型一物质的鉴别
1. (2016，丹东)用括号内试剂不能一次性将组内物质鉴别出来的是( C )
A. 固体：NaOH、NH4NO3、NaCl (水)
B. 液体：稀盐酸、H2O、Ca(OH)2溶液(石蕊溶液)
C. 固体：ZnSO4、CaCO3、KCl (水)
D. 液体：Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液
(稀硫酸)
2. (2016，玉林)下列各组溶液，只用组内物质不能
．．鉴别的是( A )
A. NaNO3KCl Na2CO3HCl
B. HCl Na2CO3K2SO4BaCl2
C. MgSO4KOH KNO3CuSO4
D. KOH MgCl2H2SO4NaCl
3. (2016，朝阳)鉴别下列各组物质的两种方法都正确的是( C ) Array
4. (2016，哈尔滨)区分下列各组物质的两种方法都正确的是( D )
5. (2016，苏州)鉴别下列各组物质，不．能达到目的是( B ) A. 氧气与二氧化碳：带火星的木条 B. 面粉与玉米粉：碘水 C. 铜绿与二氧化锰：看颜色 D. 酒精与白醋：闻气味
6. (2016，重庆B)用下列方法鉴别物质不能达到实验目的的是( C )
7.
，福州)下或试是
( A A. 水 B.
氯化钾和
氯化铵 —— 氢氧化钠
C. 合成纤维和羊毛纤维 —— 点燃闻气味
D. 一氧化碳和二氧化碳 —— 灼热的氧化铜
8. (2016，盐城)下列各组物质的鉴别方法中正确的是( B ) A. 用燃着的木条鉴别O 2、CO 2、N 2三种气体 B. 用水鉴别CuSO 4、NaOH 、NH 4NO 3三种固体
C. 用灼烧的方法鉴别木炭粉、CuO 、Fe 3O 4三种黑色粉末
D. 用酚酞溶液一次性鉴别H 2SO 4、KOH 、NaCl 三种溶液
9. (2016，黔西南)一包固体粉末，可能含有Na 2CO 3、Fe 2(SO 4)3、NaCl 、KNO 3、Na 2SO 4中
基础复习： 一、实验室制取气体的方法与思路 1、反应原理：_ __ 2、实验装置：包括_____ ________________,_____________ _________ 3、检验：包括＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 二、气体的装置选择，存放、检验、干燥与除杂 1、发生装置的选择（依据:_______________,______________________） 2.收集装置的选择（依据＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿， ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿）
3、气体的存放 4、气体的净化 在实验室制备的各种气体中，常含有少量的酸雾、水蒸气和其他气体杂质，需净化和干燥后才能得到纯 净的气体。 （1）实验装置：常用的干燥及净化装置主要是：洗气瓶、干燥管和U形管，如图。
（2）气体的干燥 选用的干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而汉不能与气体发生反应。如下表中常见气体的干燥剂。 （3）气体的净化(选择气体的吸收剂应根据气体的性质和要除去杂质的性质而定。) 原则：①所用的吸收剂只能吸收气体中的杂质;②不能与被提纯的物质反应；③不能带入新杂质。 常见气体及其吸收剂 H 2O :浓硫酸、无水硫酸铜、氯化钙、氢氧化钠固体、碱石灰等 HCl :NaOH 溶液、碱石灰 CO 2 : NaOH 溶液、碱石灰、澄清石灰水 洗气瓶
D 气体净化顺序：先除杂，后干燥；加热前先除去水。 （4）几种常见气体的制取、性质实验，气体除杂、推断、干燥气体及尾气处理装置。组合时常用的简单装置，如图 装置图A 的作用：①用于加热固体除杂质；②用于验证H 2 、CO 的还原性。 装置图B 的作用：①当装有浓硫酸时，干燥气体：②当装有Ca(OH)2溶液时，用于检验CO 2；③当装有NaOH 溶液时，用于除去CO 2 ④当装有饱和NaHCO3溶液时用于除去CO 2中的HCl 气体 装置图C 、D 的作用:①当装有无水硫酸铜时，主要用于检验是否有水生成；②当装有无水CaCl 2 时，用于干燥气体或测定生成水的质量。 装置图E 的作用：常用于处理尾气中的CO 气体，防止污染空气。 组装顺序一般遵循：制取装置 除杂质装置 气体干燥装置 验证气体性质装置 尾气处理装置 物质的鉴别、检验、推断、除杂的依据 （四个方面的变化规律） 一、三类物质的性质（七种物质的特点）： 1、酸的通性（盐酸、硫酸）： （1）酸与酸碱指示剂作用：（石蕊试液） （常用酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性，用PH 试纸测定溶液的酸碱度） （2）酸能与活泼金属反应生成可燃性气体（H 2）（硝酸除外）
专题复习物质的推断 推断题的基本形式是先给出一定的信息，学生再利用所学的知识对这些信息进行判断、分析、组织，并得出正确的结论。由于它可以将基本概念、基本原理与元素化合物知识融于一体，具有覆盖面广、综合性强等特点，所以一直是化学中考的重要题型。 推断过程需要熟练掌握元素、化合物的知识，特别是碳和碳的化合物的转化关系以及金属、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系。在解题过程中，要特别注意寻找“题眼”，然后逐步得出正确答案。 专题归纳 一、解题思路 二、物质推断的一般方法 1．一点击破，顺逆推断。 抓住“突破口”，直接得出结论，然后用顺向、逆向或两边向中间方法推断，逐一推导出其他结论。 2．相遇组合，对比推断。 采用类似数学中的“相遇”方法用图表列出各物质反应次数，再由各物质的性质及反应规律列出各物质反应次数，然后对号入座推断出各物质。 3．提出假设，讨论推断。 在分析题目所给条件的基础上，提出假设后进行反复验证，逐步缩小范围，排除不合题意的结论。 三、推断题的思考方法 1.若题目指出某物质是常见的酸，则试着用HCl或H2SO4进行推导。 2.若题目指出某物质是常见的碱，则试着用NaOH或Ca(OH)2进行推导。 3.若题目指出某物质是常见的盐，则试着用NaCl或Na2CO3或CaCO3进行推导。 4.推断题中，若指出某物质为生成的气体，则试着用CO2进行推导，不行再试用O2或H2进行推导。
四、推断题的常见突破口 1．以“反应条件”为突破口。 (1)点燃：有________参加的反应。 (2)通电(1个)，写出化学方程式： 电解H2O：__________________________。 (3)催化剂(2个)，写出化学方程式： ①KClO3分解制取氧气：____________________________。 ②H2O2分解制O2：_____________________________________________。 (4)高温(4个)，写出化学方程式： ①高温煅烧石灰石________________________。 ②C高温还原CuO：____________________________。 ③C和CO2反应：___________________________。 ④CO、Fe2O3高温炼铁：_____________________________。 (5)加热(4个)，写出化学方程式： ①KClO3分解：___________________________________。 ②KMnO4分解：_______________________________________。 ③H2还原CuO：________________________________。 ④CO还原CuO：__________________ __________。 2．以物质特征颜色为突破口。 (1)固体物质的颜色。 ______色固体：无水CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca(OH)2、NaOH、NaCl、Na2CO3 ______色固体：Cu、HgO、Fe2O3 ______色固体：红磷 ______色固体：CuSO4·5H2O ______色固体：Cu2(OH)2CO3 ______色固体：S ______色固体：C(木炭粉)、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe(粉) ______色固体：KMnO4 (2)沉淀的颜色。 ______色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 ______色：Cu(OH)2 ______色：Fe(OH)3 (3)溶液的颜色。 ______色溶液：含Cu2＋的溶液，如CuSO4溶液
物质鉴别分离-化学推断专题训练 一、推断题“突破口” 1、从物质的特征入手（1）有色固体① 黑色：黑色单质 C、Fe粉、黑色混合物CuO、Fe3O 4、MnO2② 红色：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）③ 蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3④ KMnO4（暗紫色或紫黑色）、红磷（暗红色）（2）有色溶液：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）（3）无色气体：N 2、CO 2、CO、O 2、H 2、CH4（4）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH 试纸变蓝色)、SO 22、从化学之最入手地壳中含量最多的金属元素是铝；最常见的金属是铁；密度最小的气体是氢气；相对分子质量最小的氧化物是水；最常见的有机物是甲烷CH 43、物质的用途（1）改良酸性土壤的物质：Ca(OH) 2、CaO；（2）配置农药波尔多液的物质：CuSO 4、Ca(OH)2（3）胃酸的主要成分：HCl；（4）常用的调味品：NaCl；（5）发酵粉的主要成分：NaHCO
34、常见一些变化的判断：① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO 4、AgCl（就这两种物质）② 蓝色沉淀：Cu(OH) 2、 CuSO4 ＋2NaOH = Cu(OH)2↓＋2NaCl③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3 FeCl3 ＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl； Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐⑤ 沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱⑥ 与血红蛋白结合，有毒的是CO；⑦ 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO 3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。 二、化学推断题解题技巧和思路 1、审题：认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。 2、分析：抓住关键，找准解题的突破口，突破口也称为“题眼”，指的是关键词、特殊现象、物质都特征等等，然后从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。 3、解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。 4、检验：得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。
专题四物质的转化与推断专项复习及答案 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分 得分 一、综合题（共13题） 1.赣南的客家围屋如同城堡，可以抵御外敌入侵。现有五种物质盐酸、硫酸、氢 氧化钠、氯化钡和碳酸钠作为围屋的守护“卫士”，只有相邻物质间能发生反应才能组成守护的防线(如图所示)。其中物质A常用于铅酸蓄电池中，其浓溶液有脱水性；物质C是人体胃液中的主要成分。(提示：碳酸钡不溶于水) 第1题图 (1)A物质是________________________________________________。 (2)B与C反应的化学方程式为___________________________________；A与E反应时的实验现象为 __________________。 (3)现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应才能攻破防线，那么能攻入围屋的物质是________ (填序号)。 ①铁②氧化铁③二氧化碳④氢氧化钡 【答案】(1)硫酸(或H2SO4) (2)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 有白色沉淀产生(4)④难度：中等知识点：常见的酸和碱 2.小昊用铁、硫酸、氢氧化钡、硫酸铜和碳酸钠五种物质玩化学拼图游戏(如图)，游戏规则要求图中相邻物质之间能发生反应。其中C物质的溶液呈蓝色，A与E反应生成的气体是光合作用的原料之一。(提示：碳酸钡不溶于水) (1)C物质是______________。 第2题图 (2)A与E反应的化学方程式________________________________。 (3)B与E反应的基本类型是______________。 (4)按游戏规则，下列能替代D物质的是______(填序号)。 评卷人得分
专题三物质的鉴别与推断 一、选择题 1．(2016，兰州)下列物质的鉴别方法错误的是(D) A．灼烧法鉴别棉花和羊毛 B．观察颜色鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液 C．用肥皂水鉴别硬水和软水 D．白醋鉴别苏打和小苏打 2．(2016，岳阳)下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是(C) 选项实验目的试剂或方法 A 鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶 液 不另加试剂 B 鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固 体 水 C 除去MgCl2溶液中少量的CuCl2加入过量铁粉、充分反应、过滤 D 除去N2中的少量O2将气体缓缓通过灼热的铜网 3.(2015，贵港)已知在相同的温度和压强下，任何气体的体积与分子数成正比，N2中可能混有HCl、CO2、CO、H2四种气体中的一种或几种，把气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、足量氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜，气体体积变化依次为：不变、变小、变小。则下列判断正确的是(D) A．一定混有HCl B．一定混有CO C．一定混有CO2 D．一定混有H2 4．(2015，南宁)下列各组物质的溶液，需要加入其他试剂才能鉴别出来的是(A) A．NaOH NaCl KNO3MgCl2 B．NaOH NaCl HCl FeCl3 C．Na2SO4BaCl2HCl K2CO3 D．Na2CO3H2SO4HCl Ba(NO3)2 5．(2015，鄂州)甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同的离子)：H＋、Cu2＋、K＋、NO－3、OH－。若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可作化肥。下列关于污水的分析，正确的是(C) A．OH－和Cu2＋来自同一工厂 B．Cu2＋和K＋来自同一工厂 C．K＋和OH－来自同一工厂 D．H＋和K＋来自同一工厂 6．(2015，南京)现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如下图所示)。则三种金属活动性由强到弱的顺序是(C) A．乙、甲、丙
1-14．（7分）现有甲、乙两包白色固体，已知甲中含有NaCl、NaNO3、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，乙为纯净物，是初中化学学习中涉及到的物质．为了证明甲、乙两包固体的成分，现进行如下实验： （1）实验一 （2）实验二（部分物质在流程图中未列出） 根据以上实验推断，乙物质为（NH4）2SO4（填写化学式），使用该物质时应注意不能与碱性物质混用． 【解答】解：（1）实验一：根据题意，加入石蕊试液变蓝色，说明溶液呈碱性，则pH＞7，而Na2CO3、NaOH均呈碱性，加稀盐酸后无明显现象，说明混合物中一定不含Na2CO3，则一定含有NaOH．对于NaCl、NaNO3没有进行验证，所以均可能含有．
（2）实验二：根据图可知，气体通入澄清酚酞溶液，溶液变红，则可知为碱性气体：氨气；而所得无色溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，则可推测为硫酸钡沉淀；故根据以上实验推断，乙物质为（NH4）2SO4（填写化学式），使用该物质时应注意不能与碱性物质混用． 故答为：（1）②＞；③NaOH；Na2CO3；NaCl、NaNO3 （2）（NH4）2SO4；不能与碱性物质混用（答具体的物质或碱均可） 2-13．（6分）某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成．为探究其组成，小华同学进行了如下实验： Ⅰ、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色．再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生．过滤，所得滤液为红色． （1）由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是Na2CO3（写化学式，下同），一定不含有的物质是HCl；为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验： Ⅱ、取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色．再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成．过滤，所得滤液为无色． Ⅲ、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同． 通过实验Ⅱ和实验Ⅲ，小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在．（2）实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为HNO3、NaNO3和Ca（NO3）2； （3）实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂是氯化钡溶液，可观察到的现象为产生白色沉淀，溶液仍呈现红色． 【解答】解：（1）只有碱性溶液才能使酚酞变红，根据题给条件可以知道在混合溶液中不含有盐酸，在滴加氢氧化钙得到白色沉淀，可知溶液中存在着碳酸钠溶
专题4：金属活动性顺序的探究、判断与应用学案（2） 【课前预习】写出下列金属与酸反应的化学方程式并求出金属与氢气的相对分子质量 （H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Zn-65 Fe-56） Mg + H 2SO 4 ==== Al + H 2SO 4 ==== Zn + H 2SO 4 ==== Fe + H 2SO 4 ==== 【总结】 Mg + HCl ==== Al + HCl ==== Zn + HCl ==== Fe + HCl ==== 1. 锌、铁、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，若生成氢气的质量相同，则消耗锌、铁、镁、铝的质量由多到少的顺序是 。 ★【总结】生成等量氢气时，金属的相对原子质量越大，消耗的质量越 。 （铝的相对原子质量按照 算） 2．等质量的铝、铁、镁、锌，分别和足量的稀硫酸反应，产生氢气由多到少的顺序是 。 ★【总结】等质量金属完全反应时，金属的相对原子质量越大，生成的氢气质量越 。 （铝的相对原子质量按照 算） 3. 等质量的稀硫酸分别与足量的锌、铁、镁、铝四种金属反应，生成的氢气 ★【总结】若金属足量，则 完全反应，生成氢气的质量 。 一、金属与酸反应的图像题 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au 金属的活动性越强，金属与酸反应的速率越 ；反应时间越 ★用等质量的锌和铁分别跟相同质量、相同溶质的质量分数的稀盐酸反应， （1）金属完全反应，画出下列图像： （2）酸完全反应，画出下列图像： 【总结】 【练习】1.等质量的三种不同金属分别和足量的溶质质量相同的稀硫酸反应，都生成相同价态硫酸盐，其反应情况如右图所示。回答： (1)三种金属的活动顺序由弱到强的是___ ___ (2)三种金属的相对原子质量由大到小的顺序是___ ___ 2．等质量的A 、B 两种金属，分别与液质质量分数相同的足量稀盐酸反应(已知：A 、B 在生成物中均为+2价)，生成H 2的质量和反应时间的关系如下图所示，则下列判断正确的是（ ）。 A ．金属 B 比金属A 活泼 B ．相对原子质量：A>B C.A 、B 均消耗完时，所得溶液的质量均比反应前各自酸溶液的质量大 D.A 、B 均消耗完时，产生的H 2质量，A九年级化学物质推断题专题训练
九年级化学物质推断题专题训练 一、叙述式推断题 有的题目所给条件不像上题这样明显．因此解题时要认真、细致地审题，充分挖掘题目所给的隐蔽条件，捕捉解题信息，前后联系，进行推理判断，从而得出答案．例如：有甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质，它们能发生如下反应： (1)甲+乙→丙+H2O (2)丙+NaOH→丁↓（蓝色）+戊 (4)戊+BaCl2→己↓（白色）+NaCl 由此可确定它们的分子式：甲为______，乙为______，丙为______，丁为______， 戊为______，己为______． 本题初看解题条件不多，但认真分析后，解题的根据还是充分的．从反应(4)看，戊与BaCl2反应生成己和NaCl，而己为白色沉淀，由此判断己可能是BaCO3或BaSO4，而戊则可能是Na2CO3或Na2SO4．从反应(2)看，戊由丙与NaOH反应生成，同时生成蓝色沉淀丁，由此判断丁是Cu（OH）2，戊是Na2SO4而不是Na2CO3，而且确定丙是CuSO4，不是CuCO3．这是因为CuSO4易溶于水，能跟NaOH在溶液中发生复分解反应；而CuCO3不溶于水，不能发生上述反应．由于丙是CuSO4，戊是Na2SO4，所以己是BaSO4，而不是BaCO3．在反应(3)中，由于丁是Cu(OH)2，则甲是CuO．在反应(1)中，甲是CuO， 丙是CuSO4，所以乙只能是H2SO4． 本题答案：甲为CuO，乙为H2SO4，丙为CuSO4，丁为Cu(OH)2，戊为Na2SO4，己为BaSO4．11. 某混合气体中可能含有H2、CO、CO2、N2中的一种或几种。现将该混合气体连续进行下列实验：一定质量的混合气体通过氢氧化钠固体，气体质量减少，再通过灼热氧化铜，黑色粉末变为红色；再通过无水硫酸铜，无水硫酸铜不变色。据此回答下列 问题： (1) 该混合气体中一定含有的气体是( CO2、CO )，一定没有的气体是( H2 )，可能含有的 气体是( N2 )。 (2) 若将上述实验中的氢氧化钠固体换为氢氧化钠溶液，一定质量混合气体通过氢氧化钠溶液，气体质量减小；再通过灼热氧化铜，黑色粉末变为红色；再通过无水硫酸铜后，无水硫酸铜颜色变蓝色，该混合气体中一定含有的气体是( CO2、CO和H2 )。 16、有一瓶气体，它由氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷中的一种或几种组成。用它进行以下实验：（1）将气体通过足量的石灰水，未见出现沉淀。（2）在导管口将气体点燃，气体安静燃烧，火焰呈蓝色。用一个冷而干燥的烧杯罩在火焰上，烧杯壁上出现水珠；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊。用化学式填空回答问题： （1）气体中一定没有--------------------------。 （2）气体的组成可能是（有几种可能就填几种，可不填满） （1）------------------------ （2）------------------------- （3） ---------------------------- （4）------------------------ （5）------------------------- （6） ---------------------------- 2、有一白色固体可能含有Na2CO 3、CuSO 4、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种， 通过以下实验，分析其组成。 ①取部分固体粉末加入水中，搅拌，得到白色沉淀，过滤，滤液为无色澄清液。 ②往滤出的白色沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀全部溶解，并产生大量气泡。 ③往（1）的滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，再加入稀HNO3，沉淀不溶解。可推断：固体粉末中一定存在的物质有，可能存在的物质有。写出（1）中产生白色沉淀 的化学方程式 。 8．（6分）某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-;为了进一步确认，进行实验检 测： ⑴取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。 ⑵向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
（一）物质的鉴别与成分的推断 1.碳酸钠 2.硫酸钠 3.氯化钠 4.氢氧化钠 5.氨气 6.碳酸钠与氢氧化钠共存 7.碳酸钠与硫酸钠共存 8.碳酸钠与氯化钠共存 9.硫酸钠与氯化钠共存 10.硫酸钠与氢氧化钠共存 11.氯化钠与氢氧化钠共存 12.碳酸钠，硫酸钠，氯化钠共存 13.氢氧化钠，碳酸钠，硫酸钠共存 14.氢氧化钠，碳酸钠，氯化钠共存 15.氢氧化钠，硫酸钠，氯化钠共存 16.氢氧化钠，碳酸钠，硫酸钠，氯化钠共存 练习：某无色溶液可能含有氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种物质。为探究其组成，某化学兴趣小组的同学进行了如下探究活动。请根据实验填空。 探究活动一： 取适量原无色溶液放入试管中，滴加1—2滴无色酚酞溶液后，将所得溶液分成两份。 (1)向第一份溶液中加入一种物质后，观察现象，得出结论：原溶液中一定含有碳酸钠。 由此可推出：原溶液中一定不含____________________．(写化学式、物质名称皆可，下同)。 (2)向第二份溶液中加入足量另一种物质后，观察现象，得出结论：原溶液中一定含有 氢氧化钠。能证明该结论的现象是______________________________。 探究活动二： 为探究其他两种物质是否存在，该小组的同学进行了如下实验，实验过程中所得液体均为无色溶液。 (1)加入过量稀硝酸的目的是____________________； (2)加入的X是___________________________________； (3)由探究活动二得出的结论是__________________________； (4)溶液C中含有的溶质是______________________________。 归纳解题方法：
物质的推断 解题思路： 原题 审题分析物质特点（颜色、现象、性状）题中隐含条件（反应条件等） 寻找突破口物质特征 现象特征反应特征 结论 验证 突破口的选择：颜色特征；反应特征 [找“题眼”] 物质推断的一般方法： （1）一点击破，顺逆推断 抓住“突破口”，直接得出结论，然后用顺向或逆向或两边向中间推断，逐一导出其他结论。 （2）相遇组合，对比推断 采用类似数学中的“相遇”方法用图中列出的各物质反应次数，再由各物质的性质及反应规律列出各物质反应次数，然后对号入座推断出各物质 （3）提出假设，讨论推断 在分析题目所给条件的基础上，提出假设后进行反复验证，逐步缩小范围，排除不合题意的结论。 “题眼——隐含条件”： 知识点 物质推断
物质间的关系
反应类型 1. 四大基本反应类型（常见反应） （1）化合反应：单质+氧气→氧化物；2CO+O 2点燃 2CO 2； H 2O+CO 2=H 2CO 3； CaO+H 2O=Ca(OH)2 （2）分解反应：2H 2O 通电 O 2↑+2H 2↑；2H 2O 2 二氧化锰 2H 2O+O 2↑； 2KMnO 4△K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑； 2KClO 32 MnO ? ???→2KCl+3O 2↑； CaCO 3 煅烧 CaO+CO 2↑； H 2CO 3=CO 2+H 2O （3）置换反应：Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu ； Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑； （4）复分解反应：6HCl +Fe 2O 3=2FeCl 3+3H 2O ； HCl+NaOH=NaCl+H 2O ； 2HCl+CaCO 3=CaCl 2+H 2O+CO 2↑； Ca(OH)2+Na 2CO 3=2NaOH+CaCO 3↓； CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl 2. A+B→C+D 类型 （1）置换反应： ①活泼（氢前）金属+酸→盐+气体 ②活泼金属+较不活泼金属的盐→活泼金属盐+较不活泼金属 （2）复分解反应：（条件生成水或气体或沉淀） ③酸+金属氧化物→盐+水； ④碱+酸→盐+水；
考点名称：物质的鉴别 ?物质的鉴别： 根据不同物质的特性，用化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。 鉴别时只需利用某一特征反应，确定某物质的一部分就可达到鉴别的目的。且已知n种，确定n-1种，则余下的既为可知。 ?鉴别物质常用的方法： （一）、物理方法： “看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。“看”就是要看物质的颜色、状态、形状等，“闻”可以闻某些气体的气味，“摸”可以通过摸容器的外壁，感觉是否有热量的改变，“溶”看物质是否能溶解，“吸”看是否能被磁铁吸引。如：硫酸铜溶液是蓝色的、氯化铁溶液是棕黄色的、其它常见的物质只要不含Cu2+和Fe3+的化合物的水溶液一般都是无色的，大理石是块状固体、氢氧化钠是片状固体、氢氧化钙是粉末状固体，氢气和氧气是气体、酒精有是液体 （二）、化学方法： 就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时所产生的现象不同把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。下面根据物质的构成的特点，分析在化学上常用的鉴别方法。 1、含“H+”的化合物（如HCl、H2SO4）的鉴别方法。 （1）用紫色的石蕊试液。酸溶液都能使紫色的石蕊试液变成红色，如硫酸溶液能使紫色的石蕊试液变成红色。
（2）用PH试纸。酸（含H+的化合物）溶液的PH<7，如：醋酸溶液的PH<7。 （3）用镁、铝、锌、铁等活泼金属。这些金属与酸反应产生的明显现象是，有无色气体生成。如：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ （4）用含有“CO32-”的物质，如：碳酸钠与盐酸反应产生无色的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。 例1：设计实验鉴别两种无色溶液一种是硫酸，一种是氢氧化钠。分析：硫酸是酸性溶液，而氢氧化钠是碱性溶液。所以上述四种方法都可以用来鉴别这两种物质。 2、含“OH-”的化合物（如NaOH、Ca(OH)2）的鉴别方法。 （1）用紫色的石蕊试液或者无色的酚酞试液。观察到的现象是：含OH-的化合物才能使紫色的石蕊试液变成蓝色，能使无色的酚酞试液变成红色。 （2）用PH试纸。含OH—的化合物的水溶液的PH>7 （3）用含有Cu2+等离子的盐溶液，会产生不同颜色的沉淀。 例2：有氯化钠、氢氧化钙和盐酸三种无色溶液，怎样实验的方法加以鉴别。分析：以上三种物质分别是盐、碱和酸三类，因此最好用紫色的石蕊试液进行鉴别，变成蓝色的是氢氧化钙，变成红色的是盐酸，不变色的是氯化钠溶液。 3、含“CO32-”的化合物（如Na2CO3）的鉴别方法。最常用的方法是稀盐酸和澄清的石灰水，看到的现象是：加入稀盐酸后有无色气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。例3：有碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液两种无色液体，怎样鉴别它们。分析：由于两种溶液都显碱性，所以不能使用酸碱指示剂。可向两种溶液中分别加入少量的稀盐酸，再反生成的气体通入到澄清的石灰水中。
高一化学物质推断题专题训练 1、常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体， A、B、C、D、E 都含X元素，其转化关系如下图所示。 (1)请分别写出A、B、C、D 的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）： A____________、B____________、C_____________、D ____________； （2）在通常情况下，A 的物理性质是__________ _______。（就你所知，尽可能多写） （3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明条件)： A + H2O（离子方程式）___ _________； A + NaOH （离子方程式）______ _______；D→A（化学方程式）_______________ __ 。 2、在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化。请填写以下空白： （1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2（碱式碳酸铜），受热易分解。上图中的F化学式是 _____________ 。 （2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式： _________ 。 （3）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式： _____________________ 。（4）每生成1 mol D，同时生成 _______ mol E。
3、已知有以下物质相互转化 试回答： (1)写出B 的化学式 ___ ，D 的化学式 。 (2)写出由E 转变成F 的化学方程式 _____________________ ___ 。 (3)写出用KSCN 鉴别G 溶液的离子方程式 ___________________ _；向G 溶液加入A 的有关离子反应方程式 ________________________ __ 。 4、甲、乙两种单质，A 、B 、C 、D 、E 、F 六种化合物之间可以按下面框图进行反应。已知： C 为红褐色沉淀，E 为白色沉淀、F 焰色反应为黄色。 （1）写出甲、乙、B 、E 化学式： 甲：____________乙：____________ B ：_____________E ：_____________ （2）写出①②③反应化学方程式： ①_____________ _____________； ②________ ______________________________________________________； ③________________ ___________________________________________________________。 甲 乙 A B C D E F F 甲 乙 ① ② ③ 在空气中久置
物质的鉴别与推断 1．下列鉴别方法可行的是(B) A.用燃着的木条鉴别CO2和N2 B.用水鉴别NaOH固体和CaCO3固体 C.用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 D.用Na2CO3溶液鉴别稀盐酸 和稀硫酸 2．欲鉴别空气、氧气、氮气和二氧化碳四瓶无色气体，下列操作正确的是(C) A.先观察气体的颜色，再加入澄清的石灰水并振荡 B.先加入澄清的石灰水并振荡，再观察气体颜色 C.先用燃着的木条试验，再加入澄清的石灰水并振荡 D.先加入澄清的石灰水并振荡，再闻气体的气味 3．实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，现分别取少量的该固体进行下列实验，根据实验现象判断，该固体最可能是(D)
振荡 一氧化碳通过灼热的该固体，称固体质量、检测尾气固体质量减轻，尾气中只检 测到CO与CO2 4．某固体混合物由K2CO3，K2SO4，CaCl2和KCl中的一种或几种组成，实验记录如下： ①取该样品溶于水，得到无色溶液； ②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤； ③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀部分消失并产生气泡； ④取步骤②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3，振荡，沉淀不消失。 下列分析正确的是(D) A．原固体混合物中一定不含有CaCl2，KCl B．原固体混合物中一定含有K2CO3，K2SO4，KCl C．只通过步骤①②就可以确定原固体混合物中一定含有K2SO4 D．若步骤②改为滴加过量的Ba(NO3)2溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中一定含有KCl 5．有关物质之间的部分转化关系如图所示。其中“－” 表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的
2019-2020年中考化学综合强化演练 第二部分专题4 物质的推断 （含答案） 1．有A 、B 、C 、D 四种物质，已知A 为一种氯化物，B 为一种钠盐，C 为一种碱，D 是大理石的主要成分。它们之间有如下关系：①A 和B 的溶液混合无明显现象；②B 和C 的溶液混合生成白色沉淀D ；③A 和C 的溶液混合有蓝色沉淀生成。 回答下列问题。 (1)分别写出A 、D 的化学式__CuCl 2__、__CaCO 3__。 (2)写出A 与C 反应的化学方程式 CuCl 2＋Ca(OH)2===CaCl 2＋Cu(OH)2↓ ， 其基本反应类型是__复分解反应__。 2．A 、B 、C 、D 为初中常见的物质，A 与B 之间发生的化学反应可表示为“A＋B→C＋D”。 (1)若C 为氯化钠，D 为氧化物，且在A 溶液中加入铁粉能产生氢气，则A 为__HCl__。若A 、B 两溶液恰好完全反应，则反应后溶液的pH__＝__7(填“＞”或“＜”或“＝”)。 (2)若A 和B 均为黑色粉末，A 与B 反应时可观察到黑色粉末变为红色，同时生成能使 澄清石灰水变浑浊的无色气体，则A 与B 反应的化学方程式为 C ＋2CuO=====高温 2Cu ＋CO 2↑ 。 3．甲、乙、丙是初中化学中的三种常见物质，它们在一定条件下转化关系如图所示，请根据所给信息回答问题： 甲―→乙丙 (1)若甲、乙的组成元素相同，且丙为单质，则甲为 H 2O 2 (填化学式，下同)，乙为 __H 2O__，丙为 O 2 ；甲→乙的化学方程式为 2H 2O 2=====MnO 2 2H 2O ＋O 2↑ ，基本反应类型是 __分解反应__。 (2)若甲、乙、丙三种物质依次是由一、二、三种元素组成，且甲为固体，写出丙→乙的化学方程式为 H 2CO 3===CO 2↑＋H 2O 。 4．(xx·曲靖)下图所示为初中化学中一些常见物质的转化关系(部分物质及反应条件已略去)，其中A 和B 为无色、无味的气体，甲和C 均为黑色固体，F 为蓝色沉淀，物质丙是一种常见的碱。请按要求填空。
初中化学物质推断专题训练 一、推断题“突破口” 1.从物质的特征入手 （1）有色固体 ①黑色：黑色：黑色单质C、Fe粉、黑色混合物CuO、Fe3O4、MnO2 ①红色：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色） ②蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3 ③KMnO4（暗紫色或紫黑色）、红磷（暗红色） （2）有色溶液：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色） （3）无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 （4）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 2.从化学之最入手 地壳中含量最多的金属元素是铝；最常见的金属是铁；密度最小的气体是氢气； 相对分子质量最小的氧化物是水；最常见的有机物是甲烷CH4 3.物质的用途 （1）改良酸性土壤的物质：Ca(OH)2、CaO； （2）配置农药波尔多液的物质：CuSO4、Ca(OH)2 （3）胃酸的主要成分：HCl；（4）常用的调味品：NaCl；（5）发酵粉的主要成分：NaHCO3 4、常见一些变化的判断： ①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） ②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuSO4＋2NaOH = Cu(OH)2↓＋2NaCl ③红褐色沉淀：Fe(OH)3FeCl3 ＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl； Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 ④沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 ⑤与血红蛋白结合，有毒的是CO； ⑥能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、 BaSO4。 二、化学推断题解题技巧和思路 1．审题：认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。 2．分析：抓住关键，找准解题的突破口，突破口也称为“题眼”，指的是关键词、特殊现象、物质都特征等等，然后从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。 3．解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。 4．检验：得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。 3 解题方法：解决框图型推断题关键是找到题眼（突破口），所谓题眼就是能根据这个信息确定该物质是什么，然后从这种物质出发，根据题目所给信息逐一猜测判断其他物质，然后后把判断出的物质逐一放入框图中综合检验，最后得出正确结论。 【变式演练1】：A~H是初中化学常见的物质，其中A为发酵粉的主要成分之一，B是常用调味品，E、F的俗称分别为熟石灰、纯碱。它们之间的相互转化关系如下图：
四、常见物质的分离、提纯和鉴别 1、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①最好不引入新的杂质； ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯： （1）生成沉淀法例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质，可加入过量的NaOH 溶液，使Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀（但引入新的杂质OH－），过滤除去Mg(OH)2，然后加入适量盐酸，调节pH为中性。 （2）生成气体法例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，为了不引入新的杂质并增加SO42－，可加入适量的稀H2SO4，将CO32－转化为CO2气体而除去。 （3）氧化还原法例如在 FeCl3溶液里含有少量 FeCl2杂质，可通入适量的Cl2气将FeCl2氧化为FeCl3。若在 FeCl2溶液里含有少量 FeCl3，可加入适量的铁粉而将其除去。 （4）正盐和与酸式盐相互转化法例如在Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质，可将固体加热，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去杂质。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3转化为NaHCO3。 （5）利用物质的两性除去杂质例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3杂质，可利用Al2O3是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的 NaOH溶液，使其中 Al2O3转化为可溶性 NaAlO2，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3。 （6）离子交换法例如用磺化煤（NaR）做阳离子交换剂，与硬水里的Ca2+、Mg2+进行交换，而使硬水软化。 2、物质的鉴别 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质
专题四物质的推断 一、选择题 1?已知在一定条件下发生反应：甲+乙一丙+ 丁，下列判断正确的是（D） A ?甲、乙、丙、丁不可能含有同一种元素 B .丙为盐、丁为水，则该反应-?定为复分解反应 C .甲、乙为化合物，则该反应一定为复分解反应 D .丙为C U（NO3）2 ,则甲可能为单质、氧化物、碱或盐 2. （2015-龙岩）如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是铁、盐酸、氢氧化钙、二氧化碳、碳酸钠中的一种。图中相连的两関表示相应物质能发生反应，已知乙是铁。下列说法错误的是（C） B?丙是盐酸 C.戊是氢氧化钙 D?甲与丁反应属于复分解反应 3. （2016-日照）某无色气体可能含有CH4、CO、出中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每步反应或吸收均完全），①无色气体在足量氧气中燃烧；②燃烧生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，装置增重3.6 g；③再将剩余气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，装置增重 4.4g。下列推断正确的是（A） A .该气体可能只含有CO、H2 B ?该气体可能只含有CH。、CO C?该气体一定只含有CH4 D .该气体一定只含有CH4. H2
4? （2015?武汉）有关物质之间的部分转化关系如图所示。其中“一”表示物质之间能发生化学反应，“一”表示物质Z间的转化关系。下列说法中止确的是（D）（导学号 66172373） A.物质X是一种常见的有机化合物 B.反应②一定有盐参加反应 C ?向Ca（OH）2溶液中加入CaO ,所得溶液的溶质质量分数一定增大 D.图屮的所有反应均不属于査换反应 5.（2015?荆州）如图所示,处于连线两端的物质,在-淀的条件卜?都能发牛化学反应的 物质组别是（C） 选项屮乙丙T A C O2H2SO4CuO B Fe H 2SO4C U C12NaOH C NaOH co2KOH CuCl2 D Na2SC)4Ba(OH)2HC1Ba(NO3)2 6.（2016-宜昌）下图中“一”农示和连的两种物质能发牛?反应?”表示一种物质转化 成另一种物质，部分反皿物.生成物及反应条件未标出。则不可能出现的情况是（B） A?甲是乙是。2 B .甲是HNO3 ,丙是NaNOs C .乙是CO，丙是CO2 D .乙是C U(0H)2、丙是CuSO4