物质的检验、鉴不与推断
**1.不用其他试剂，将①KCl，②Ba(N03)2，③FeCl3，④MgS04，
⑤NaOH五种溶液鉴不出来的先后顺序是( ).【3】
(A)①②③④⑤(B)③⑤④①② (C)③④①②⑤(D)⑤④③②①
**2.只用一种试剂，试将CuCl2、K2S04、NaCl三种溶液鉴不出来，这种试剂是( ).【3】
(A)AgN03溶液 (B)BaCl2溶液
(C)Ba(OH)2溶液 (D)NaOH溶液
**3.欲鉴不氢气、氧气、空气、二氧化碳、甲烷等五种气体，现有一盒火柴，还要用到下列
实验用品中的( )。【3】
(A)装有蒸馏水的烧杯 (B)干而冷的烧杯
(C)装有五色酚酞试液的烧杯 (D)内壁沾有澄清石灰水
的烧杯
**4.食盐、白糖、酱油、醋、石碱(碳酸钠晶体)、味精等是常见的烹调用品。在厨房里：
(1)若要鉴不失去标签的食盐和白糖，你认为简便、可行的方法是
。
(2)若要鉴不失去标签的酱油和醋，你认为简便、可行的方法是
。
(3)若要除去热水瓶中的水垢(要紧成分中含有CaCO3)，可选用上述物质中的
。
(4)若油锅里的油烧着了，你认为最好的灭火措施是（填序号）。【5】
(A)用嘴吹 (B)浇点水
(C)加点食盐 (D)盖紧锅盖，停止加热
**5.下列实验方法不能用于鉴不H2和O2的是( ).【3】
(A)分不做气体吹肥皂实验 (B)将气体分不通过灼热的氧化铜
(C)将气体分不通过灼热的铜网 (D)将气体分不通过澄清的石灰水
**6.只需用水就能直接鉴不的一组物质是( )。【3】
(A)Na2S04 CuS04 CaC03 (B)AgCl BaS04 CuS04
(C)NaCl CaCl2 BaCl2 (D)BaCl2 AgCl CaC03
纵向应用
***1.有一包白色粉末，可能含有KCl、CaC03、Na2C03、Na2S04、CaCl2、无水CuS04中的一种或几种，取该粉末进行以下实验：①加蒸馏水溶解后得无色透明溶液。②在此溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀.③在过滤后所得白色沉淀中加入足量稀HCl，沉淀全部溶解，且产生五色气体。④在滤液中滴加AgN03溶液和稀HN03，生成白色沉淀。
据上述现象推断，原混合物中确信有，确信没有
,可能有 . ***2.某气体可能有CO、C02、HCl、H2中的一种或几种。将该气体依次进行下列实验：①
通过澄清石灰水时，无浑浊现象.②通过灼热的氧化铜粉
末，黑色粉末变成红色物质，但无水滴出现。③再通过澄
清石灰水时，石灰水变浑浊。(假设上述各步中的参加反应
气体均完全反应)试推断该气体一定含有，一定
不含有，可能含有
或。【4】
***3.实验室有三瓶失去标签的无色溶液：氯化钾、氢氧化钙和稀硫酸，可用一种试剂一次
鉴不它们。甲同学选的是一种盐溶液，乙同学选的是一种
有色试剂，他们都得到了正确结论。试推断甲、乙两位同
学选用的试剂：甲，乙 .【4】***4.某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。
初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH-、C1-、CO32-和SO42-。
为了进一步确认，进行实验检测：①取污水认真观看呈无
色、透明、均一状态.②向取出的污水中，滴人稀硫酸有
大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消逝。③用
pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。
由此可知，该污水中，确信含有的离子是 ,
可能含有的离子是，确信没有的离子
是 .【3】
***5.某溶液中含有Na+、H+、C1-、SO42-，欲证明两种阴离子确实存在，选用的最佳方案是：先向溶液中滴加足量的
溶液至沉淀完全；再取上层溶液滴加溶液,又出
现白色沉淀，则可得出结论。【3】
****6.有两瓶五色透明的液体，一瓶是食盐水，另一瓶是蒸馏水。
用简单的化学方法和物理方法(不能尝味道)加以鉴不。【3】 (1)化学方法： .
(2)物理方法： . ****7.用给定的下列物质和实验现象来鉴不(NH4)2S04、NH4C1和Na2C03三种晶体，请在下列空白处填写合适的物质或恰当
的现象(均写代号)。
a.NaOH浓溶液
b.Ba(OH)2浓溶液 c．BaCl2浓溶液 d．紫
色石蕊试纸变成蓝色
e．白色沉淀物生成 f．紫色石蕊试纸变成红色
用三支试管分不取样制成浓溶液，向三支试管中分不滴加
同一溶液并微热，在试管口部均放有一张湿
润的紫色石蕊试纸，证明是Na2C03的实验现象
是，证明是NH4C1的实验现象是，
证明是(NH4)2S04的实验现象
是 .【5】
****8.下面检验气体的实验方法中：①只用燃着的木条检验；②只用澄清的石灰水检验；③只用紫色石蕊试液检验；④只
用氯化钠溶液检验；⑤只用氢氧化钡溶液检验；⑥只用稀
盐酸检验。能够区不氧气和二氧化碳两种五色气体的方法
是( )。【3】
(A)①②③④ (B)①②③⑥ (C)①②③⑤ (D)①
③④⑤
****9.只用一种试剂不能鉴不出来的一组物质是( ).【3】
(A)固体：NaOH、NaCl、CaC03 (B)溶液：KN03、NaN03、Na2C03
(C)固体：CuS04、FeCl3、CaCl2 (D)溶液：NaOH、Ba(N02)3、H2S04
****10.实验室有失去标签的盐酸、碳酸钠、硫酸、氢氧化钠和硝酸钾五种溶液，为把它们区不开来，所加试剂及先后
顺序合理的一组是( )。【3】
(A)氯化钠溶液、稀硝酸、石蕊试液 (B)稀硝酸、石蕊
试液、硝酸银溶液
(C)石蕊试液、稀硝酸、硝酸银溶液 (D)稀硝酸、酚酞试液、硝酸银溶液
****11.硝酸银、硝酸钾、硝酸铜的混合液中，加入一定量的铁粉充分反应后洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤
液中存在的阳离子是( )。【3】
(A)Cu2+ (B)只有Fe3+ (C)Fe2+ (D)K+
****12.鉴不Na2S04、NaCl、Na2C03，下列鉴不方法正确的是( )。【3】
(A) 先加稀硫酸，再加氯化钡溶液 (B) 先加氯化钡溶液，再加稀硝酸
(C) 先加硝酸银溶液，再加氯化钡溶液 (D) 先加稀盐酸，再加硝酸银溶液
****13.下列鉴不物质的叙述中，有错误的是( )。【3】
①NaCl溶液和Na2C03溶液：用盐酸分不滴入两种溶液
中，看到有C02气体生成的是Na2C03溶液
②石灰水、烧碱和稀盐酸：分不向三瓶溶液中滴加Na2C03
溶液，有白色沉淀生成的是石灰水，有气泡产生的是
稀盐酸，无现象的是烧碱溶液
③氮气、空气、氧气：用燃着的木条放入氮气中熄灭，
放入空气中无明显变化，放入氧气中燃烧更旺
(A)① (B)①② (C)②③ (D)①②③
****14.对下列实验过程的评价，正确的是( )。【3】
(A)某固体中加入稀盐酸，产生了五色气体，证明该固体一定会有CO32-
(B)某溶液中滴加了BaCl2溶液，生成不溶于稀HN03的白
色沉淀，该溶液中一定会有SO42-
(C)某五色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱液
(D)验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀HCl除去OH-，再
加AgN03溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-
横向拓展
****1.有A、B、C、D四种失去标签的五色溶液，分不是氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠溶液。取少量样品分不滴入
五色酚酞试液，A、C使酚酞变红，B、D不能使酚酞变色。
再取少量样品，分不滴入氯化钡溶液，A、B中有白色沉
淀产生，C、D中无现象。
(1)确定B、D的化学式：B ，
D .
(2)写出用B制取C的化学方程
式： .
****2.1999年11月，一艘航行在大运河中的轮船因船员打火吸
烟引起运河中沼气(要紧成分为甲烷)燃爆，造成专门大损
失。回答下列问题：
(1)运河中生成的沼气是下列物质中的( )。
(A)抛入运河的树叶、杂草等植物 (B)倒入运河的
泥土、沙石等建筑垃圾
(C)生长中的水草、鱼类等水生动植物 (D)排人运河
的人畜粪便等有机物
(2)天然气(要紧成分为甲烷)已广泛应用为家庭燃料。什
么缘故家庭中天然气能安全地燃烧?
(3)如何样用实验证明甲烷中含有碳、氢两种元素?
【5】
****3.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、
Na2C03、NaCl三种溶液使它们分不沉淀并分离出来，要求
每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的
是( )。【3】
(A)Na2C03 NaCl NaOH (B)NaOH NaCl Na2C03
(C)NaCl NaOH Na2C03 (D)NaCl
Na2C03 NaOH
****4.鉴不失去标签的氯化钡、碳酸钠和稀盐酸
三种五色溶液。
(1)学生甲得知氯化钡溶液显中性，选用了一种指示剂；
学生乙选用了一种酸溶液；学生丙选用了一种含钾元
素的盐溶液，三个学生都一次鉴不成功。请推断他们
选用的试剂(写名称)：甲，乙，
丙。
(2)学生丁认为不用其他试剂也能够鉴不。他将三种五色
溶液任意编号为A、B、C，按编号取样品两两反应，实验
现象记录如上图，由此可确定各种物质。
(↓表示产生沉淀；↑表示产生气体；―表示无明显现象)
请写出A的化学式：。【4】
****5.某包白色固体样品可能由NaCl、CuSO4、Na2SO4、NaOH、NaNO3
中的一种或几种组成。
试依照图示实验推测样品和所用液体X的成分(设每步反应都恰好完全进行).
(1)图示中蓝色沉淀是，白色沉淀是 .
(2)若样品中只有一种物质，则该物质一定
是 , 现在五色透明的液体X中
一定含有水和。
(3)若样品是混合物，则五色液体X不可能是(填编号) 。
(A)水(B)Na2S04溶液
(C)CuS04溶液
(D)NaN03溶液(E)NaOH溶液
(F)Na2S04和NaN03的混合溶液
(4)样品和液体X中都一定不含有物质.【5】
****6.某校化学兴趣小组为协助当地某一企业综合治理工业废水问题，设计了如下建议方案，并进行了实验，其过程
和结果是：
(1)用化学式回答：
X中含，Y中的溶质是，Z是 .
(2)用化学方程式回答：过程(I)一定发生的化学反应是 ,
，可能发生的化学反应是 .
(3)上述处理废水的方案，具有的优点是 .
****7.某校化学兴趣小组对一种工业废水溶液按下图步骤进行
物质的检验和鉴别 检验与鉴别都是用来检验物质的常用方法，都是通过化学实验，根据物质的特性反应去查出要检验的物质。因此，物质检验的关键是必须熟练掌握各物质（或离子）的特征反应，正确地选择试剂和实验方法。但是我们必须首先明白鉴定与鉴别。物质的鉴定与鉴别共同的要求是：根据物质的特有反应，选择适当的试剂，达到反应灵敏、现象明显、操作简便、结论可靠的效果。 1．检验原理 (1)依据物质的特殊性质进行检验。如物质的颜色、气味、溶解性等。 (2)依据物质间反应时所产生的特殊反应现象。即所选的试剂和被检验的物质在发 生化学反应时，必须能够产生下列现象之中的一种：①变色；②放出气体(通常指产生气体的气味或在溶液中反应时产生的气泡)；③生成沉淀等。 2．常见有特殊颜色的物质 Fe2O3：红棕色Fe3O4：黑色 Fe2＋：浅绿色Fe3＋：黄色 Fe(OH)3：红褐色Cu：红色 CuO：黑色无水CuSO4：白色 CuSO4·5H2O：蓝色Cu2＋：蓝色 Cu(OH)2：蓝色S：黄色(注：离子代表含有这种离子的溶液) 常见气体的检验 气体检验方法现象 氧气将带火星的木条插入有关容器内木条复燃 氢气点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯 发出淡蓝色火焰，烧杯 水珠凝结 依次通过灼热的氧化铜和白色的无水硫酸 铜 黑色氧化铜变红，白色 蓝 二氧化碳通入澄清石灰水中澄清的石灰水变浑浊 一氧化碳点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧 杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡 发出淡蓝色火焰，烧杯 水珠凝结，石灰水变浑浊依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水 黑色氧化铜变红，澄清 变浑浊
甲烷 点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，再向烧杯内倒入澄清石灰水，振荡 发出蓝色火焰，烧杯壁上有水珠凝结，石灰水变浑浊 氮气 将点燃的木条插入有关容器内，再倒入澄清石灰水，振荡 木条马上熄灭，石灰水不变浑浊 氯化氢 将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口 蓝色石蕊试纸变红 通入水里，滴入硝酸银溶液和稀硝酸 生成白色沉淀，不溶解于稀硝酸 水蒸气 通过白色的无水硫酸铜 白色无水硫酸铜变蓝 常见物质的检验 二、物质的鉴别： 根据不同质的特性，用化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。鉴别时只需利用某一特征反应，确定某物质的一部分就可达到鉴别的目的。且已知n 种，确定n-1种，则余下的既为可知。 解题的原则是：以最简单的方法，即能用物理方法尽量不用化学方法。用最少的试剂，能不用其它试剂尽量不用。取得最明显的实验现象来加以鉴别和检验。在进行实验时，步骤要严密而清晰；在进行判断时，证据要确凿。 当然在常见物质鉴别题可根据允许使用的试剂的多少分为3种类型： 1、任选试剂的鉴别题：（可用多种试剂） 2、只允许用一种试剂的鉴别题； 3、限制用被鉴物本身作试剂的鉴别题。 物质 使用试剂 现象 酸（H ＋ ） （1）紫色石蕊试液 （2）PH 试纸 （3）加入锌粒或镁条 变红 PH ＜7 产生可燃性气体 碱（OH － ） 紫色石蕊试液 PH 试纸 无色酚酞试液 变蓝 PH ＞7 变红 硝酸银溶液和稀硝酸 生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸硫酸或可溶性硫酸盐 硝酸钡溶液和稀硝酸 生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸碳酸盐 盐酸和澄清石灰水 产生气体，气体能使澄清石灰水变铵盐 氢氧化钠，加热，湿润的红色石蕊试纸。 产生刺激性气味的气体，能使湿润蕊试纸变蓝
基础复习： 一、实验室制取气体的方法与思路 1、反应原理：_ __ 2、实验装置：包括_____ ________________,_____________ _________ 3、检验：包括＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 二、气体的装置选择，存放、检验、干燥与除杂 1、发生装置的选择（依据:_______________,______________________） 2.收集装置的选择（依据＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿， ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿）
3、气体的存放 4、气体的净化 在实验室制备的各种气体中，常含有少量的酸雾、水蒸气和其他气体杂质，需净化和干燥后才能得到纯 净的气体。 （1）实验装置：常用的干燥及净化装置主要是：洗气瓶、干燥管和U形管，如图。
（2）气体的干燥 选用的干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而汉不能与气体发生反应。如下表中常见气体的干燥剂。 （3）气体的净化(选择气体的吸收剂应根据气体的性质和要除去杂质的性质而定。) 原则：①所用的吸收剂只能吸收气体中的杂质;②不能与被提纯的物质反应；③不能带入新杂质。 常见气体及其吸收剂 H 2O :浓硫酸、无水硫酸铜、氯化钙、氢氧化钠固体、碱石灰等 HCl :NaOH 溶液、碱石灰 CO 2 : NaOH 溶液、碱石灰、澄清石灰水 洗气瓶
D 气体净化顺序：先除杂，后干燥；加热前先除去水。 （4）几种常见气体的制取、性质实验，气体除杂、推断、干燥气体及尾气处理装置。组合时常用的简单装置，如图 装置图A 的作用：①用于加热固体除杂质；②用于验证H 2 、CO 的还原性。 装置图B 的作用：①当装有浓硫酸时，干燥气体：②当装有Ca(OH)2溶液时，用于检验CO 2；③当装有NaOH 溶液时，用于除去CO 2 ④当装有饱和NaHCO3溶液时用于除去CO 2中的HCl 气体 装置图C 、D 的作用:①当装有无水硫酸铜时，主要用于检验是否有水生成；②当装有无水CaCl 2 时，用于干燥气体或测定生成水的质量。 装置图E 的作用：常用于处理尾气中的CO 气体，防止污染空气。 组装顺序一般遵循：制取装置 除杂质装置 气体干燥装置 验证气体性质装置 尾气处理装置 物质的鉴别、检验、推断、除杂的依据 （四个方面的变化规律） 一、三类物质的性质（七种物质的特点）： 1、酸的通性（盐酸、硫酸）： （1）酸与酸碱指示剂作用：（石蕊试液） （常用酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性，用PH 试纸测定溶液的酸碱度） （2）酸能与活泼金属反应生成可燃性气体（H 2）（硝酸除外）
物质鉴别分离-化学推断专题训练 一、推断题“突破口” 1、从物质的特征入手（1）有色固体① 黑色：黑色单质 C、Fe粉、黑色混合物CuO、Fe3O 4、MnO2② 红色：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）③ 蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3④ KMnO4（暗紫色或紫黑色）、红磷（暗红色）（2）有色溶液：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）（3）无色气体：N 2、CO 2、CO、O 2、H 2、CH4（4）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH 试纸变蓝色)、SO 22、从化学之最入手地壳中含量最多的金属元素是铝；最常见的金属是铁；密度最小的气体是氢气；相对分子质量最小的氧化物是水；最常见的有机物是甲烷CH 43、物质的用途（1）改良酸性土壤的物质：Ca(OH) 2、CaO；（2）配置农药波尔多液的物质：CuSO 4、Ca(OH)2（3）胃酸的主要成分：HCl；（4）常用的调味品：NaCl；（5）发酵粉的主要成分：NaHCO
34、常见一些变化的判断：① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO 4、AgCl（就这两种物质）② 蓝色沉淀：Cu(OH) 2、 CuSO4 ＋2NaOH = Cu(OH)2↓＋2NaCl③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3 FeCl3 ＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl； Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐⑤ 沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱⑥ 与血红蛋白结合，有毒的是CO；⑦ 能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO 3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。 二、化学推断题解题技巧和思路 1、审题：认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。 2、分析：抓住关键，找准解题的突破口，突破口也称为“题眼”，指的是关键词、特殊现象、物质都特征等等，然后从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。 3、解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。 4、检验：得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。
第一讲常见物质的检验与鉴别 1.掌握常见物质检验、分离和提纯的方法。2016，卷甲12T； 2．能对常见的物质进行鉴别。2015，卷Ⅰ26T(1)(2) 常见物质的检验[ 学生用书 P236] [ 知识梳理 ] 一、常见阳离子的检验 ①H ＋、② Fe3＋、③ Fe2＋、④ Al 3＋、⑤ NH ＋4、⑥ Cu2＋、 ⑦N a ＋、⑧ K ＋、⑨ Ag ＋ 将上述符合相应现象的离子的代号填入下表： 试剂与方法现象被检离子产生红褐色沉淀② 产生白色沉淀→变为灰绿色→最后变为红褐色③NaOH 溶液开始生成白色沉淀→加至过量沉淀溶解④ 生成蓝色沉淀⑥NaOH 溶液并加热生成可使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体⑤KSCN 溶液溶液呈红色②KSCN 溶液→氯水开始无明显现象，再加氯水或双氧水时溶液呈红色③盐酸→稀硝酸生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸⑨石蕊试液溶液呈红色①焰色反应火焰呈黄色⑦
火焰呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)⑧二、常见阴离子的检验 ①OH －、② Cl －、③ Br－、④ I－、⑤ SO24－、⑥ SO23－、⑦ CO23－、⑧ HCO －3、⑨ SiO 23－、⑩ AlO －2将上述符合相应现象的离子的代号填入下表： 先加氯化试剂与方法现象 先产生沉淀，后溶解，生成的气体能使品红溶 被检离子品红溶液⑥ 钡溶液，液褪色 再加稀盐品红溶液，澄清先产生沉淀，后溶解，生成的气体不能使品红 ⑦酸，生成石灰水溶液褪色，但能使澄清石灰水变浑浊 的气体分无沉淀生成，生成的气体能使澄清石灰水变浑 澄清石灰水⑧ 别通入 先加氯化钡溶液，再加稀盐酸硝酸银溶液和稀硝酸 浊 产生沉淀，且不溶于稀盐酸 产生白色沉淀，且不溶于稀硝酸 产生浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸 产生黄色沉淀，且不溶于稀硝酸 ⑤ ② ③ ④ 续表 试剂与方法 氯水，四氯化碳 石蕊试液酸碱指示剂 酚酞试液 稀盐酸 现象 下层呈橙色 下层呈紫红色 变蓝色 变红色 生成白色胶状沉淀 生成白色絮状沉淀，盐酸过量时溶解 被检离子 ③ ④ ① ⑨ ⑩ 三、常见气体的检验1．可燃性气体的检验
初中化学常见物质的鉴 别 Company number：【0089WT-8898YT-W8CCB-BUUT-202108】
（一）初中化学物质的检验 1、 气体的检验 [1]氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．？ [2]氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．？ [3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．？ [4]氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．？ [5]水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． [6]一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳． [7] 氮气：将燃烧的木条伸入集气瓶中，木条熄灭，然后向集气瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。 2、离子的检验. （1）酸液（H+）：⑴用紫色石蕊试液或PH试纸 ⑵活泼金属（如：镁条、锌粒等） ⑶不溶性碱（如：氢氧化铜等） ⑷某些金属氧化物（如：铁锈） [5]碳酸盐（如：碳酸钠等） （2）碱液（OH-）：⑴紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸
⑵某些可溶性盐（如：硫酸铜、氯化铁） （3）盐酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，若产生白色沉淀，则是氯离子 (4)硫酸和SO42-：硝酸钡溶液Ba(NO3)2和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡BaCl2 区别Cl-和SO42-:先用 Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液 (5)CO32-：用盐酸和石灰水 (6)铵盐（NH4+）：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 (7)Cu2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生蓝色沉淀则是铜离子 (8)Fe2+：用可溶性碱（如：氢氧化钠、氢氧化钙）若产生红褐色沉淀则是铁离子 (9)Ca2+：用可溶性碳酸盐（如：碳酸钠）若产生白色沉淀则是钙离子 *相关例题 [1]如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质？ [2]检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石？ [3]检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。？ [4]检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4？
专题三物质的鉴别与推断 一、选择题 1．(2016，兰州)下列物质的鉴别方法错误的是(D) A．灼烧法鉴别棉花和羊毛 B．观察颜色鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液 C．用肥皂水鉴别硬水和软水 D．白醋鉴别苏打和小苏打 2．(2016，岳阳)下列关于物质的鉴别、除杂所选用的试剂或方法错误的是(C) 选项实验目的试剂或方法 A 鉴别FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四种溶 液 不另加试剂 B 鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四种固 体 水 C 除去MgCl2溶液中少量的CuCl2加入过量铁粉、充分反应、过滤 D 除去N2中的少量O2将气体缓缓通过灼热的铜网 3.(2015，贵港)已知在相同的温度和压强下，任何气体的体积与分子数成正比，N2中可能混有HCl、CO2、CO、H2四种气体中的一种或几种，把气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、足量氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜，气体体积变化依次为：不变、变小、变小。则下列判断正确的是(D) A．一定混有HCl B．一定混有CO C．一定混有CO2 D．一定混有H2 4．(2015，南宁)下列各组物质的溶液，需要加入其他试剂才能鉴别出来的是(A) A．NaOH NaCl KNO3MgCl2 B．NaOH NaCl HCl FeCl3 C．Na2SO4BaCl2HCl K2CO3 D．Na2CO3H2SO4HCl Ba(NO3)2 5．(2015，鄂州)甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种(两厂含有一种相同的离子)：H＋、Cu2＋、K＋、NO－3、OH－。若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可作化肥。下列关于污水的分析，正确的是(C) A．OH－和Cu2＋来自同一工厂 B．Cu2＋和K＋来自同一工厂 C．K＋和OH－来自同一工厂 D．H＋和K＋来自同一工厂 6．(2015，南京)现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系(如下图所示)。则三种金属活动性由强到弱的顺序是(C) A．乙、甲、丙
专题复习物质的检验和鉴别1、常见物质的主要物理特性 (1)固体物质的颜色 ①白色固体:CuSO4、CaCO3、KClO3、NaCl、Ca(OH)2、CaO、MgO、P2O5等。 ②红色固体:Cu、Fe2O3。 ③黑色固体:木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉。 ④黄色固体:S(硫黄)。 ⑤蓝色固体:CuSO4·5H2O。 (2)溶液的颜色 ①蓝色溶液:含Cu2+的溶液。 ②黄色溶液:含Fe3+的溶液。 ③浅绿色溶液:含Fe2+的溶液。 ④紫红色溶液:高锰酸钾溶液。 (3)沉淀的颜色 ①不溶于水也不溶于酸的白色沉淀是:AgCl、BaSO4。 ②不溶于水的蓝色沉淀是Cu(OH)2。 ③不溶于水的红褐色沉淀是Fe(OH)3。 (4)有刺激性气味的气体:SO2、NH3、HCl。 2、常见可燃物燃烧的主要现象 ①在氧气中:a.硫—蓝紫色火焰,产生无色有刺激性气味的气体;b.铁—火星四射,生成黑色固体;c.木炭—发出白光。 ②在空气中:a.镁带—耀眼的白光,生成白色固体;b.红磷—产生大量的“白烟”;c.硫、CO、CH4—蓝色火焰；d.H2—淡蓝色火焰。 3 物 质 检验试剂或方法或装置反应现象结论或化学方程式O2带火星的木条木条复燃氧气能支持燃烧 H2O无水CuSO4无水CuSO4由白色变 成蓝色 CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O H2 氧化铜由黑色变成 红色,无水CuSO4变成 蓝色 H2+CuO H2O+Cu CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O CO2澄清石灰水澄清石灰 水变浑浊 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O CO 氧化铜由黑色变成 红色,澄清石灰水变 浑浊 CO+CuO Cu+CO2 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O CH4点燃,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯一 会儿,迅速把烧杯倒过来,向杯内注入澄清 石灰水 烧杯内壁有水珠,石 灰水变浑浊 CH4+2O2CO2+2H2O 4、常见离子的检验方法及现象 物质 检验试 剂、方法 反应现象结论或化学方程式 酸(H+) 紫色石蕊试液紫色石蕊试液变成红色 加入锌粒产生大量气泡,气体能燃烧Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑2H2+O2 2H2O
专题4：金属活动性顺序的探究、判断与应用学案（2） 【课前预习】写出下列金属与酸反应的化学方程式并求出金属与氢气的相对分子质量 （H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Zn-65 Fe-56） Mg + H 2SO 4 ==== Al + H 2SO 4 ==== Zn + H 2SO 4 ==== Fe + H 2SO 4 ==== 【总结】 Mg + HCl ==== Al + HCl ==== Zn + HCl ==== Fe + HCl ==== 1. 锌、铁、镁、铝分别与足量的稀硫酸反应，若生成氢气的质量相同，则消耗锌、铁、镁、铝的质量由多到少的顺序是 。 ★【总结】生成等量氢气时，金属的相对原子质量越大，消耗的质量越 。 （铝的相对原子质量按照 算） 2．等质量的铝、铁、镁、锌，分别和足量的稀硫酸反应，产生氢气由多到少的顺序是 。 ★【总结】等质量金属完全反应时，金属的相对原子质量越大，生成的氢气质量越 。 （铝的相对原子质量按照 算） 3. 等质量的稀硫酸分别与足量的锌、铁、镁、铝四种金属反应，生成的氢气 ★【总结】若金属足量，则 完全反应，生成氢气的质量 。 一、金属与酸反应的图像题 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au 金属的活动性越强，金属与酸反应的速率越 ；反应时间越 ★用等质量的锌和铁分别跟相同质量、相同溶质的质量分数的稀盐酸反应， （1）金属完全反应，画出下列图像： （2）酸完全反应，画出下列图像： 【总结】 【练习】1.等质量的三种不同金属分别和足量的溶质质量相同的稀硫酸反应，都生成相同价态硫酸盐，其反应情况如右图所示。回答： (1)三种金属的活动顺序由弱到强的是___ ___ (2)三种金属的相对原子质量由大到小的顺序是___ ___ 2．等质量的A 、B 两种金属，分别与液质质量分数相同的足量稀盐酸反应(已知：A 、B 在生成物中均为+2价)，生成H 2的质量和反应时间的关系如下图所示，则下列判断正确的是（ ）。 A ．金属 B 比金属A 活泼 B ．相对原子质量：A>B C.A 、B 均消耗完时，所得溶液的质量均比反应前各自酸溶液的质量大 D.A 、B 均消耗完时，产生的H 2质量，A物质的鉴别与成分的推断
（一）物质的鉴别与成分的推断 1.碳酸钠 2.硫酸钠 3.氯化钠 4.氢氧化钠 5.氨气 6.碳酸钠与氢氧化钠共存 7.碳酸钠与硫酸钠共存 8.碳酸钠与氯化钠共存 9.硫酸钠与氯化钠共存 10.硫酸钠与氢氧化钠共存 11.氯化钠与氢氧化钠共存 12.碳酸钠，硫酸钠，氯化钠共存 13.氢氧化钠，碳酸钠，硫酸钠共存 14.氢氧化钠，碳酸钠，氯化钠共存 15.氢氧化钠，硫酸钠，氯化钠共存 16.氢氧化钠，碳酸钠，硫酸钠，氯化钠共存 练习：某无色溶液可能含有氢氧化钠、氢氧化钙、硫酸钠、氯化钠、碳酸钠中的一种或几种物质。为探究其组成，某化学兴趣小组的同学进行了如下探究活动。请根据实验填空。 探究活动一： 取适量原无色溶液放入试管中，滴加1—2滴无色酚酞溶液后，将所得溶液分成两份。 (1)向第一份溶液中加入一种物质后，观察现象，得出结论：原溶液中一定含有碳酸钠。 由此可推出：原溶液中一定不含____________________．(写化学式、物质名称皆可，下同)。 (2)向第二份溶液中加入足量另一种物质后，观察现象，得出结论：原溶液中一定含有 氢氧化钠。能证明该结论的现象是______________________________。 探究活动二： 为探究其他两种物质是否存在，该小组的同学进行了如下实验，实验过程中所得液体均为无色溶液。 (1)加入过量稀硝酸的目的是____________________； (2)加入的X是___________________________________； (3)由探究活动二得出的结论是__________________________； (4)溶液C中含有的溶质是______________________________。 归纳解题方法：
物质的检验与鉴别专题复习 中考类型：选择题物质检验与鉴别(必考) 中考要求：综合应用：能够分析知识之间联系和区别；能够综合运用知识解决一些简单的化学问题。能根据某些常见物质的性质进行物质的检验、鉴别和净化。 【学习目标】： 1：初步学会离子（物质）的鉴别方法 2：学会利用物质或离子的特性差异来区别物质（离子） 【学习过程】： 壱、构建动场： 现有失去标签的五瓶溶液，分别是氯化铁、硫酸铜、稀盐酸、氢氧化钙、氯化钠溶液中的一种，请同学们设计实验方案，选择适当的方法和试剂把它们区别出来。（要求现象要明显，操作要尽量简便易行） 学生活动一：小组合作交流设计方案。 学生展示：小组展示设计的实验方案、方法。 【归纳总结】:常见物质的检验、鉴别方法。
4 3 学生活动二：【自主学习】重点知识：常见离子的检验 1. 硫酸根离子（SO 2-）的检验 取少量溶液于试管中，先加入 ，观察是否有 ，再 加入 ，观察沉淀是否溶解。 2. 氯离子（Cl -）的检验 取少量溶液于试管中，先加入 ，观察是否有 ，再 加入 ，观察沉淀是否溶解。 3. 碳酸根离子（CO 2-）的检验 在试管中加入Na 2CO 3 固体，然后加入稀盐酸，并把生成的气体通入澄清石灰水，现象
3 4 ， 有关的反应方程式： ， 小结：碳酸根离子（CO 2-）的检验：取少量固体或溶液于试管中，先 加入 ，观察是否有 ，再把生成的气体通入澄清石 灰水，观察是否有沉淀产生。 4.铵根离子（NH + ）的检验 取少量溶液于试管中， 先加入 溶液、加热，闻是否有 气味产生,在试管口放一片湿润的 ,若变 色,则含有 铵根离子。 【典型例题讲解】 1.（07 济南）下列试剂中，能把 KOH 溶液、稀硫酸、CaCl 2 溶液一次鉴 别出来的是（ ） A.KCl 溶液 B. K 2CO 3 溶液 C. NaNO 3 溶液 D.稀盐酸 2. （17 济南）某无色溶液 X 是稀盐酸、稀硫酸、NaOH 溶液、Na 2CO 3 溶 液中的一种，取三份等质量的 X 溶液， 向其中分別加入酚酞试液 、
考点名称：物质的鉴别 ?物质的鉴别： 根据不同物质的特性，用化学方法把两种或两种以上的已知物质一一区别开。 鉴别时只需利用某一特征反应，确定某物质的一部分就可达到鉴别的目的。且已知n种，确定n-1种，则余下的既为可知。 ?鉴别物质常用的方法： （一）、物理方法： “看、闻、摸、溶、吸”等方式进行鉴别。“看”就是要看物质的颜色、状态、形状等，“闻”可以闻某些气体的气味，“摸”可以通过摸容器的外壁，感觉是否有热量的改变，“溶”看物质是否能溶解，“吸”看是否能被磁铁吸引。如：硫酸铜溶液是蓝色的、氯化铁溶液是棕黄色的、其它常见的物质只要不含Cu2+和Fe3+的化合物的水溶液一般都是无色的，大理石是块状固体、氢氧化钠是片状固体、氢氧化钙是粉末状固体，氢气和氧气是气体、酒精有是液体 （二）、化学方法： 就是通过不同的物质在与同一种物质发生化学反应时所产生的现象不同把它们鉴别开的方法，它是鉴别物质的常用方法。下面根据物质的构成的特点，分析在化学上常用的鉴别方法。 1、含“H+”的化合物（如HCl、H2SO4）的鉴别方法。 （1）用紫色的石蕊试液。酸溶液都能使紫色的石蕊试液变成红色，如硫酸溶液能使紫色的石蕊试液变成红色。
（2）用PH试纸。酸（含H+的化合物）溶液的PH<7，如：醋酸溶液的PH<7。 （3）用镁、铝、锌、铁等活泼金属。这些金属与酸反应产生的明显现象是，有无色气体生成。如：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ （4）用含有“CO32-”的物质，如：碳酸钠与盐酸反应产生无色的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。 例1：设计实验鉴别两种无色溶液一种是硫酸，一种是氢氧化钠。分析：硫酸是酸性溶液，而氢氧化钠是碱性溶液。所以上述四种方法都可以用来鉴别这两种物质。 2、含“OH-”的化合物（如NaOH、Ca(OH)2）的鉴别方法。 （1）用紫色的石蕊试液或者无色的酚酞试液。观察到的现象是：含OH-的化合物才能使紫色的石蕊试液变成蓝色，能使无色的酚酞试液变成红色。 （2）用PH试纸。含OH—的化合物的水溶液的PH>7 （3）用含有Cu2+等离子的盐溶液，会产生不同颜色的沉淀。 例2：有氯化钠、氢氧化钙和盐酸三种无色溶液，怎样实验的方法加以鉴别。分析：以上三种物质分别是盐、碱和酸三类，因此最好用紫色的石蕊试液进行鉴别，变成蓝色的是氢氧化钙，变成红色的是盐酸，不变色的是氯化钠溶液。 3、含“CO32-”的化合物（如Na2CO3）的鉴别方法。最常用的方法是稀盐酸和澄清的石灰水，看到的现象是：加入稀盐酸后有无色气体产生，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。例3：有碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液两种无色液体，怎样鉴别它们。分析：由于两种溶液都显碱性，所以不能使用酸碱指示剂。可向两种溶液中分别加入少量的稀盐酸，再反生成的气体通入到澄清的石灰水中。
策略23物质检验、鉴别、验证题的解题方法与技巧 金点子： 物质的检验、鉴别与验证，既有相似之处，又有不同之处。 1．物质的检验：要求从两种或两种以上的物质中检验出其中的某一种或几种物质。常通过该物质的特殊性质予以确定。 2．物质的鉴别：为两种或两种以上的物质组合，通过实验予以区别、区分。常通过各种不同物质与某一种物质反应的不同现象予以区别。 3．物质的验证：为一种或一种以上的物质组合，通过实验予以确证，并能回答是还是否。对众多物质的组合，还要考虑验证的先后顺序。 聚宝盆： 1．关于未知溶液两两混合的推断题，一般采用列表法解比较简捷，若未知溶液较多，则注意从现象最明显，最容易推断的物质为突破口，然后再顺藤摸瓜推断出其他未知物质。 2．只允许用一种试剂鉴别的题目，由于限制了试剂的种类，因而也就增加了题目的难度。要熟练解答这类习题，不但要熟练地掌握各类物质的性质和它们与某物质相互反应的规律及实验现象，而且还必须有科学的解题思路。常见的解题思路有以下几种： ①若几种溶液的酸碱性不同时，可选适当的指示剂或pH试纸鉴别。 ②若几种溶液含有不同的阳离子，可考虑用强碱溶液与它们分别反应，根据生成物的颜色、稳定性，及在过量碱液中的溶解情况而加以鉴别。 ③若几种溶液中含有不同的阴离子，可考虑使用强酸，根据生成物的状态、颜色、气味等差别加以鉴别。 ④若几种物质间有的含有相同的阴离子，可考虑用既与相同的阳离子反应，又与相同的阴离子反应的试剂来鉴别。 ⑤若被鉴别物质中有能强烈水解的盐，可考虑用与之能发生双水解反应且与该组中其他物质发生不同反应的盐溶液鉴别。 ⑥鉴别有机物时，若被鉴别物质中含有醛基、羧基，应先考虑用新制得的Cu(OH)2悬浊液鉴别。被鉴别物质中含有酚的，可考虑用Fe3+利用显色反应鉴别。 经典题： 例题1 ：（1996年上海高考）下列各组溶液,只要用试管和胶头滴管,不用任何试剂就 可以鉴别的是( ) A．KOH和Al2(SO4)3B．稀H2SO4和NaHCO3 C．CaCl2和Na2CO3D．Ba(OH)2和NaHSO4 方法：将选项中的物质通过互滴分析。 捷径：将一种物质的溶液滴入另一种物质的溶液，或将另一种物质的溶液滴入此种物质的溶液，只有A选项中现象不同，故A选项只要用试管和胶头滴管就能鉴别，选A。 总结：有关不用任何试剂就可以鉴别物质的试题，要注意的是也不可以用焰色反应。 例题2 ：（1996年上海高考）检验氯化氢气体中是否混有Cl2,可采用的方法是( ) A．用干燥的蓝色石蕊试纸B．用干燥有色布条 C．将气体通入硝酸银溶液D．用湿润的淀粉碘化钾试纸 方法：利用两种物质的性质不同进行鉴别检验。 捷径：HClO具有漂白性，而Cl2无漂白性。选项A、B在干燥环境下，Cl2并不能转变
物质的鉴别与推断 1．下列鉴别方法可行的是(B) A.用燃着的木条鉴别CO2和N2 B.用水鉴别NaOH固体和CaCO3固体 C.用酚酞试液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 D.用Na2CO3溶液鉴别稀盐酸 和稀硫酸 2．欲鉴别空气、氧气、氮气和二氧化碳四瓶无色气体，下列操作正确的是(C) A.先观察气体的颜色，再加入澄清的石灰水并振荡 B.先加入澄清的石灰水并振荡，再观察气体颜色 C.先用燃着的木条试验，再加入澄清的石灰水并振荡 D.先加入澄清的石灰水并振荡，再闻气体的气味 3．实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，现分别取少量的该固体进行下列实验，根据实验现象判断，该固体最可能是(D)
振荡 一氧化碳通过灼热的该固体，称固体质量、检测尾气固体质量减轻，尾气中只检 测到CO与CO2 4．某固体混合物由K2CO3，K2SO4，CaCl2和KCl中的一种或几种组成，实验记录如下： ①取该样品溶于水，得到无色溶液； ②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀，过滤； ③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀部分消失并产生气泡； ④取步骤②的溶液加入AgNO3溶液生成白色沉淀，再加入稀HNO3，振荡，沉淀不消失。 下列分析正确的是(D) A．原固体混合物中一定不含有CaCl2，KCl B．原固体混合物中一定含有K2CO3，K2SO4，KCl C．只通过步骤①②就可以确定原固体混合物中一定含有K2SO4 D．若步骤②改为滴加过量的Ba(NO3)2溶液，其余操作及现象均不变，则原固体混合物中一定含有KCl 5．有关物质之间的部分转化关系如图所示。其中“－” 表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的
四、常见物质的分离、提纯和鉴别 1、化学方法分离和提纯物质 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意： ①最好不引入新的杂质； ②不能损耗或减少被提纯物质的质量 ③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。 对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯： （1）生成沉淀法例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质，可加入过量的NaOH 溶液，使Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀（但引入新的杂质OH－），过滤除去Mg(OH)2，然后加入适量盐酸，调节pH为中性。 （2）生成气体法例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，为了不引入新的杂质并增加SO42－，可加入适量的稀H2SO4，将CO32－转化为CO2气体而除去。 （3）氧化还原法例如在 FeCl3溶液里含有少量 FeCl2杂质，可通入适量的Cl2气将FeCl2氧化为FeCl3。若在 FeCl2溶液里含有少量 FeCl3，可加入适量的铁粉而将其除去。 （4）正盐和与酸式盐相互转化法例如在Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质，可将固体加热，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去杂质。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3转化为NaHCO3。 （5）利用物质的两性除去杂质例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3杂质，可利用Al2O3是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的 NaOH溶液，使其中 Al2O3转化为可溶性 NaAlO2，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3。 （6）离子交换法例如用磺化煤（NaR）做阳离子交换剂，与硬水里的Ca2+、Mg2+进行交换，而使硬水软化。 2、物质的鉴别 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质
物质的检验、鉴别、除杂知识 点 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
初中化学物质的检验 （一）、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气. 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳． 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气． 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． 6.氯化氢：湿润的蓝色石蕊试纸，若试纸变红，则是氯化氢． 7.水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气． 8.一氧化碳：在玻璃尖嘴点燃气体，在火焰上方罩一干冷小烧杯，观察烧杯内壁无水珠生成，然后将烧杯迅速倒转，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则是一氧化碳． （二）、离子的检验 1、酸液（H+）：⑴用紫色石蕊试液或PH试纸⑵活泼金属（如：镁条、锌粒等） ⑶不溶性碱（如：氢氧化铜等）⑷某些金属氧化物（如：铁锈） ⑸碳酸盐（如：碳酸钠等） 2、碱液（OH-）：⑴紫色石蕊试液或无色酚酞或PH试纸 ⑵某些可溶性盐（如：硫酸铜、氯化铁） 3、氯离子（Cl-）：将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡， 如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失， 则证明Cl-的存在。 4、硫酸根离子（SO42-）：将少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液 的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸， 如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。 5、区别Cl-和SO42-:先用 Ba(NO3)2溶液再用AgNO3溶液 6、碳酸根离子（CO32-）：将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测液的试管中， 如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试 管中，如果石灰水变浑，则证明原待测液中CO32-的存在。 7、铵根离子（NH4+）：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管 口，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 8、Cu2+：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀是铜离子。 9、Fe3+：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀是铁离子。 （三）、区别天然纤维（羊毛、蚕丝）和合成纤维：灼烧法，有烧焦羽毛气味的是天然纤维。 （四）相关例题
物质鉴别题的类型和解题步骤、方法 一、鉴定、鉴别和推断的区别和联系 鉴定、鉴别和推断都属于物质的检验，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。 鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子；鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别；推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。 1．常见气体的检验 常见 气体检验方法 H2 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气 O2 可使带火星的木条复燃 Cl2 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）HCl 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。 SO2 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 H2S 无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。 NH3 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。 NO2 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。 NO 无色气体，在空气中立即变成红棕色 CO2 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。 CO 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。 CH4 无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；不能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。 C2H4 无色气体、可燃，燃烧时有明亮的火焰和黑烟，生成水和CO2。能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。 C2H2 无色无臭气体，可燃，燃烧时有明亮的火焰和浓烟，生成水和 CO2，能使高锰酸钾溶液、溴水褪色。 2．几种重要阳离子的检验 （l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。 （2）Na+、K+ 用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2+ 能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。（5）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
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专题复习物质的检验和鉴别1、常见物质的主要物理特性 (1)固体物质的颜色 ①白色固体:CuSO4、CaCO3、KClO3、NaCl、Ca(OH)2、CaO、MgO、P2O5等。 ②红色固体:Cu、Fe2O3。 ③黑色固体:木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉。 ④黄色固体:S(硫黄)。 ⑤蓝色固体:CuSO4·5H2O。 (2)溶液的颜色 ①蓝色溶液:含Cu2+的溶液。 ②黄色溶液:含Fe3+的溶液。 ③浅绿色溶液:含Fe2+的溶液。 ④紫红色溶液:高锰酸钾溶液。 (3)沉淀的颜色 ①不溶于水也不溶于酸的白色沉淀是:AgCl、BaSO4。 ②不溶于水的蓝色沉淀是Cu(OH)2。 ③不溶于水的红褐色沉淀是Fe(OH)3。 (4)有刺激性气味的气体:SO2、NH3、HCl。 2、常见可燃物燃烧的主要现象 ①在氧气中:a.硫—蓝紫色火焰,产生无色有刺激性气味的气体;b.铁—火星四射,生成黑色固体;c.木炭—发出白光。 ②在空气中:a.镁带—耀眼的白光,生成白色固体;b.红磷—产生大量的“白烟”;c.硫、CO、CH4—蓝色火焰；—淡蓝色火焰。 3 物 质 检验试剂或方法或装置反应现象结论或化学方程式O2带火星的木条木条复燃氧气能支持燃烧 H2O无水CuSO4无水CuSO4由白色 变成蓝色 CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O H2氧化铜由黑色变成 红色,无水CuSO4变 成蓝色 H2+CuO H2O+Cu CuSO4+5H2O CuSO4·5H2O CO2澄清石灰水澄清石灰 水变浑浊 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O CO 氧化铜由黑色变成 红色,澄清石灰水变 浑浊 CO+CuO Cu+CO2 Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O CH4点燃,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯一 会儿,迅速把烧杯倒过来,向杯内注入澄清 石灰水 烧杯内壁有水珠,石 灰水变浑浊 CH4+2O2CO2+2H2O 4、常见离子的检验方法及现象 物质 检验试 剂、方法 反应现象结论或化学方程式 酸(H+)紫色石蕊试液紫色石蕊试液变成红色 加入锌粒产生大量气泡,气体能燃烧 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 2H2+O2 2H2O 碱 (OH-)无色酚酞试液无色酚酞试液变成红色
专题复习：物质的鉴别与推断 香沟中心学校：窦成丽 教学目标： 知识目标：掌握物质鉴别的方法 能力目标：通过实验的探究，学生进一步理解酸、碱和盐的性质。 学会归纳整理知识的复习方法，从而加深对物质鉴别方法的理解。情感目标：发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。教学重点：掌握鉴别与推断的方法 教学难点：鉴别方法的理解和鉴别的步骤、现象和结论的表述。 教学方法：实验探究法、问题讨论法、多媒体辅助教学法 教学过程： 知识回顾： 一、初中阶段常见物质颜色特征 1.固体物质的颜色 ①白色固体：CuSO4、MgO、P 2O 5 、CaO、Ca（OH）2、NaOH 、NaCl、Na2CO3、KClO3 KCl等②红色固体：Cu、F e2O3、红磷P ③黑色固体：C（木炭）、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉④蓝色固体：CuSO4·5H2O ⑤绿体：Cu2（OH）2CO3 ⑥淡黄色固体：S ⑦黑色固体：C（木炭粉）、 CuO、 MnO2 、Fe3O4 、Fe（粉） ⑧紫黑色固体：KMnO4 。 2.沉淀的颜色 ①白色：BaSO4 、AgCl、CaCO3 、BaCO3 、Mg(OH)2 ； ②蓝色：Cu(OH)2 ；③红褐色：Fe(OH)3 3．溶液的颜色 ①蓝色溶液：含Cu2+ 的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液 ②黄色溶液：含Fe3+的溶液，如Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液． ③浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液． ④紫红色溶液：KMnO4 溶液。 4.有刺激性气味的气体：SO 2 、HCl、NH3． 二、常见离子的检验：