专题复习：物质的鉴别与推断
知识目标：掌握物质鉴别的方法
能力目标：通过实验的探究，学生进一步理解酸、碱和盐的性质。
学会归纳整理知识的复习方法，从而加深对物质鉴别方法的理解。
情感目标：发展善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。教学重点：掌握鉴别与推断的方法
教学难点：鉴别方法的理解和鉴别的步骤、现象和结论的表述。教学方法：实验探究法、问题讨论法、多媒体辅助教学法教学过程：知识回顾：
一、初中阶段常见物质颜色特征1.固体物质的颜色
①白色固体：CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca（OH）2、NaOH 、NaCl、Na2CO3、KClO3 KCl 等②红色固体：Cu、Fe2O3 、红磷P ③黑色固体：C（木炭）、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉④蓝色固体：CuSO4·5H2O ⑤绿体：Cu2（OH）2CO3
⑥淡黄色固体：S ⑦黑色固体：C（木炭粉）、CuO、MnO2 、Fe3O4 、Fe（粉）⑧紫黑色固体：KMnO4 。2.沉淀的颜色
①白色：BaSO4 、AgCl、CaCO3 、BaCO3 、Mg(OH)2 ；②蓝色：Cu(OH)2 ；③红褐色：Fe(OH)3 3．溶液的颜色
①蓝色溶液：含Cu2+ 的溶液，如CuSO4溶液、CuCl2溶液②黄色溶液：含Fe3+的溶液，如Fe2（SO4）3溶液、FeCl3溶液．③浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液、FeCl2溶液．④紫红色溶液：KMnO4 溶液。
4.有刺激性气味的气体：SO2、HCl、NH3．二、常见离子的检验：
常见离子H+ 鉴定试剂实验现象举例（化学方程式）紫色石蕊试液变红色加活泼金属如：Zn 有气泡碳酸盐有气泡无色酚酞试液变红蓝色沉淀OH -硫酸铜溶液Cl- SO42- CO32- NH4+ Cu2+ Fe3+ AgNO3溶液和稀硝生成不溶于稀酸硝酸的白色沉淀硝酸钡溶液和稀生成不溶于稀硝酸硝酸的白色沉淀稀盐酸和澄清石生成能使澄清灰水石灰水变浑浊的气体NaOH溶液和湿润生成能使湿润的红色石蕊试纸的红色石蕊试纸变蓝的气体氢氧化钠溶液生成蓝色沉淀氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀Na2CO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑NaOH+NH4NO3=NaNO3+H2O+NH3↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)↓+Na2SO4 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 针对练习：
1.失去标签的三瓶无色溶液，分别是稀H2SO4 、蒸馏水、NaOH 溶液，用一种试剂一次能把它们区别开来的是（）
A Zn 粒B酚酞溶液C BaCl2 溶液D 石蕊试液2.鉴别盐酸和硫酸最好的试剂是（）
A AgNO3 溶液
B 酚酞溶液
C BaCl2 溶液
D Zn粒
3.有AgNO3 溶液，Na2CO3 溶液，NaOH 溶液，将它们一次鉴别出来的试剂是（）A 稀硝酸B NaCl 溶液C 稀盐酸D 石蕊试液
4.三瓶无色溶液分别是稀盐酸、稀硫酸、NaNO3 溶液，能把它们区别开来的试剂是（）A 碳酸钡B Zn粒C BaCl2溶液D紫色石蕊试液
5.只用一种试剂一次就可以鉴别NaOH、Ca(OH)2 、稀H2SO4 三种溶液，这种试剂是（）
A FeCl3 溶液
B Na2CO3 溶液C紫色石蕊试液D 酚酞试液
6.只用一种试剂一次就可以鉴别NaOH、BaCl2 、NaCl 三种溶液，这种试剂是（）A 盐酸B 硫酸铜溶液C 氯化铁溶液D 碳酸钠溶液
7.只用一种试剂一次就可以鉴别氯化铵溶液、氯化镁溶液、硫酸铵溶液，这种试剂是（）A 盐酸B Ba(OH)2 溶液 C BaCl2 溶液D NaOH 溶液8.下列各组稀溶液中，不用其它试剂就不能鉴别出来的是（）A Na2CO3 、HCl 、H2SO4 、BaCl2 B Na2SO4 、NaOH、CuSO4 、MgCl2 C HCl 、AgNO3 、HNO3 、NaCl D FeCl3 、NaOH 、HCl 、NaCl
9.现有①pH试纸；②酚酞试液；③稀盐酸；④碳酸钠溶液；⑤石蕊试液，能够用来鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水三瓶失去标签无色液体的是（）A ①②③B ③④⑤C ②③④D ①④⑤三、常见物质的推断：
1.现有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是稀硫酸、另一瓶是氢氧化钠溶液，请你根据所学的知识设计尽可能多的方法进行鉴别,看谁的方法多? [学生讨论] 学生分组讨论. 方法一用紫色石蕊溶液方法二用锌方法三用Na2CO3 用两支试管分别取少量待测溶液,分别加入Na2CO3 用两支试管分别取少量待测溶液,滴入紫色石蕊溶液用两支试管分别取少量紫色石蕊溶液变红色的是稀硫酸,变蓝色的是氢氧化钠溶液试管内有气泡产生的是实验步骤实验现象和结论待测溶液,分别加入锌粒稀硫酸,无气泡产生的是氢氧化钠溶液试管内有气泡产生的是稀硫酸,无气泡产生的是氢氧化钠溶液方法四学生讨论后，汇报讨论结果。
[提出问题] 现有失去标签的CuSO4、NaCl 和NaOH三种溶液, 请你不用其它试剂将它们鉴别出来。
[学生讨论、实验] 学生分组讨论实验方案, 后进行实验探究.
实验步骤①观察溶液的颜色②用二支试管取少量另实验现象和结论蓝色溶液的是CuSO4 产生蓝色沉淀的是NaOH,两种溶液,加入少量CuSO4不产生沉淀的是NaCl 溶液[小结] ：以上鉴别物质的方法是不另选试剂进行鉴别。主要是用待测物质间相互混合后出现的实验现象不同来进行鉴别。主要有观察溶液的颜色，溶液间两两混合等方法，做题时可用列表法代替实验。
例：不用任何试剂鉴别硝酸铵、氯化钡、硫酸铜、氢氧化钠四种溶液解题思路：1、看颜色，蓝色溶液为CuSO4 2、列表模拟两两混合看现象，
NH4NO3 BaCl2 CuSO4 NaOH NH4NO3 与CuSO4反应生成蓝色沉淀的是NaOH 与CuSO4反应生成白色沉淀的是BaCl2 BaCl2 最后一种是NH4NO3
CuSO4 NaOH [练习]：下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内的物质相互反应就能鉴别的是：
A．NaOH FeCl3 MgCl2 B、Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 C. KNO3 CuSO4 NaCl D、NaNO3 BaCl2 KCl
小试身手：
1、只用一种试剂就能将Na2CO3 NH4Cl 、NaCl 三种溶液区分开来的是（）A、澄清石灰水B、CaCl2溶液C、NaOH溶液D、稀盐酸
2、只用一种试剂就可将Ba(OH)2、稀硫酸、KOH三种溶液鉴别出来的是（）A、K2CO3溶液B、NaCl溶液C、石蕊试液D、酚酞试液
3、欲鉴别石灰水、稀盐酸、蒸馏水三瓶失去标签的无色液体，提供的试剂有：①纯碱溶液
②紫色石蕊③酚酞试液。只用一种试剂可将它们鉴别出来的是（）
A、只有①
B、只有②
C、①或②
D、①或②或③
3. 鉴别盐酸和稀硫酸，可选用的试剂是( )
①硝酸银溶液②氯化钡溶液③紫色石蕊试剂A、①②B、②C、①②④D、
4、用一种试剂鉴别下列各组物质的溶液:
①盐酸NaOH NaCl ＿＿＿②CuSO4、NaCl、NaOH的固体＿＿＿③H2SO4 NaOH Ca(OH)2 ＿＿＿④K2SO4 AgNO3 Na2CO3 ＿＿＿
5、氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱。要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的的是（）A.分别滴加碳酸钠溶液B.分别通入二氧化碳
C.分别滴加稀盐酸
D.分别加热原溶液至80℃
6、有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液，②NaCl溶液，③Na2SO4溶液，④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是（）。(A)①④③②(B)①③④②(C)④①③②(D)④①②③
7、有一包固体粉末，可能由Na2CO3、BaCl2、CuSO4、Na2SO4、KNO3中的一种或几种组成。做如下实验：
（1）将此固体粉末加水、搅拌、过滤，得无色溶液及白色沉沉；
（2）将白色沉淀加适量稀HCl，沉淀部分溶解，同时产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊；
（3）将未溶解的白色沉淀加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。
推断：原固体粉末中一定含有，可能含有，一定不含有。
写出有关反应的化学方程式：
①；②；③；④。[作业]：（略）[板书设计]：
物质的鉴别
一、物理方法：
（一）看外观（二）闻气味（三）溶解性
（四）溶解时的热效应二、化学方法
（一）任选试剂鉴别。（二）不另选试剂鉴别。三、鉴别物质的一般步骤先取样，后操作，先现象，后结论
专题复习物质的推断 推断题的基本形式是先给出一定的信息，学生再利用所学的知识对这些信息进行判断、分析、组织，并得出正确的结论。由于它可以将基本概念、基本原理与元素化合物知识融于一体，具有覆盖面广、综合性强等特点，所以一直是化学中考的重要题型。 推断过程需要熟练掌握元素、化合物的知识，特别是碳和碳的化合物的转化关系以及金属、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系。在解题过程中，要特别注意寻找“题眼”，然后逐步得出正确答案。 专题归纳 一、解题思路 二、物质推断的一般方法 1．一点击破，顺逆推断。 抓住“突破口”，直接得出结论，然后用顺向、逆向或两边向中间方法推断，逐一推导出其他结论。 2．相遇组合，对比推断。 采用类似数学中的“相遇”方法用图表列出各物质反应次数，再由各物质的性质及反应规律列出各物质反应次数，然后对号入座推断出各物质。 3．提出假设，讨论推断。 在分析题目所给条件的基础上，提出假设后进行反复验证，逐步缩小范围，排除不合题意的结论。 三、推断题的思考方法 1.若题目指出某物质是常见的酸，则试着用HCl或H2SO4进行推导。 2.若题目指出某物质是常见的碱，则试着用NaOH或Ca(OH)2进行推导。 3.若题目指出某物质是常见的盐，则试着用NaCl或Na2CO3或CaCO3进行推导。 4.推断题中，若指出某物质为生成的气体，则试着用CO2进行推导，不行再试用O2或H2进行推导。
四、推断题的常见突破口 1．以“反应条件”为突破口。 (1)点燃：有________参加的反应。 (2)通电(1个)，写出化学方程式： 电解H2O：__________________________。 (3)催化剂(2个)，写出化学方程式： ①KClO3分解制取氧气：____________________________。 ②H2O2分解制O2：_____________________________________________。 (4)高温(4个)，写出化学方程式： ①高温煅烧石灰石________________________。 ②C高温还原CuO：____________________________。 ③C和CO2反应：___________________________。 ④CO、Fe2O3高温炼铁：_____________________________。 (5)加热(4个)，写出化学方程式： ①KClO3分解：___________________________________。 ②KMnO4分解：_______________________________________。 ③H2还原CuO：________________________________。 ④CO还原CuO：__________________ __________。 2．以物质特征颜色为突破口。 (1)固体物质的颜色。 ______色固体：无水CuSO4、MgO、P2O5、CaO、Ca(OH)2、NaOH、NaCl、Na2CO3 ______色固体：Cu、HgO、Fe2O3 ______色固体：红磷 ______色固体：CuSO4·5H2O ______色固体：Cu2(OH)2CO3 ______色固体：S ______色固体：C(木炭粉)、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe(粉) ______色固体：KMnO4 (2)沉淀的颜色。 ______色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2 ______色：Cu(OH)2 ______色：Fe(OH)3 (3)溶液的颜色。 ______色溶液：含Cu2＋的溶液，如CuSO4溶液
九年级化学物质推断题 一、推断题要紧题目中的抓蛛丝马迹，并以此为突破口，顺藤摸瓜，最终推出答案。解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），导出结论，最后别忘了把结论代入原题中验证，若“路”走得通则已经成功。 1．以物质特征颜色为突破口 ⑴固体颜色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4（黑色）；Cu、Fe2O3（红色）；Cu2(OH)2CO3（绿色）；CuSO4·5H2O（蓝色）。 ⑵溶液颜色：含铜离子的溶液CuCl2、CuSO4（蓝色）；含亚铁离子的溶液FeCl2、FeSO4（浅绿色）；含铁离子的溶液FeCl3、Fe2(SO4)3（黄色）。 ⑶火焰颜色：S在O2中燃烧（蓝紫色）；S、H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CO、CH4在空气中燃烧（蓝色）。 ⑷沉淀颜色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）；Cu(OH)2（蓝色）；Fe(OH)3（红褐色）。 2．以物质特征状态为突破口常见固体单质有Fe、Cu、C、S；气体单质有H2、N2、O2；无色气体有H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2；常温下呈液态的物质有H2O、(高中Br2Hg) 3．以物质特征反应条件为突破口点燃（有O2参加的反应）；通电（电解H2O）；催化剂（KCIO3分解制O2）；高温（CaCO3分解，C、CO还原CuO、Fe2O3）；加热（KCIO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解，H2还原CuO、Fe2O3）。4．以物质特征现象为突破口 ⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。 ⑵能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。 ⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。 ⑷能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。 ⑸在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。 ⑹在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。 ⑺能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。 5．以元素或物质之最为突破口 ⑴地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是AI。 ⑵人体中含量最多的元素是O。 ⑶空气中含量最多的元素是N。 ⑷形成化合物最多的元素是C。 ⑸质子数最少的元素是H。 ⑹相对分子质量最小、密度也最小的气体是H2。 ⑺相对分子质量最小的氧化物是H2O。
2018 年中考化学推断题专题练习 姓名班级 1．A、B、C、D、E 四种物质分别依次属于单质、氧化物、酸、碱和盐，已知 B 为红棕色固体， C 为一种挥发性酸， D常用于改良酸性土壤， F 与B 属于同类物质，其相互反应情况如下图所示( 短线 “一”相连的物质间能反应，箭头“→”表示物质间存 在着相应的转化关系 ( 部分反应物、生成物及反应条件已略去 ) 。请回答： (1)A 的化学式为 _______________； (2) 写出下列反应或转化的化学方程式： B 与 C 反应：； D 转化为 E：； (3) 写出 F 的一种用途： __________________。 2．A-D 是初中化学中常见的四种物质，它们都含有一种相同的元素，其中D 中只含两种元素， A 常用作生产肥皂等工业原料之一，“→”表示转化关系，它们的转化关系如图，试推断： (1)C 的化学式为 ____________________。 (2)B →A的化学方程式为。 3．A﹣G是初中化学中常见的物质，其相互反应及转化关系如图所示. 部分反应条件省略.已知 A 是易与人体血红蛋白结合的有毒气体， B 是赤铁矿的主要成分， C是相对分子质量最小的氧化物， F 是最轻的气体 . (1)G 的化学式为 __________. (2)反应③的实验现象是： __________________. (3) 写出相应的化学方程式：①_______________________②_______________________
4．A-F 是初中化学常见的 6 种物质，分别由 C、H、O、Cl 、Ca中的一种或几种元素组成，已知 A、B、C、D 是不同类别的无机化合物， C 是大理石的主要成分， E 是一种可燃性气体。这些物质之间相互关系如下图所示，图中“—”表示能相互反应，图中“→”表示转 化关系。 ( 部分反应物、生成物及反应条件已略 去) (1)E 的化学式是 _______。 (2)B→ F反应的化学方程式是_______。(任意写一个) (3)列举 A 在农业生产中的一个用途 _______。 5．已知 A、B、C、D、E 是初中化学中常见的五种物质，其中A、 B 均为黑色固体， C 是造成大气温室效应的主要气体．它们相互间在一定条件下存在以下转化关系（反应 条件略去）： 经分析推断， A、E 物质的化学式分别是A_________；E_________． A+C 反应的化学方 程式： ______ 6．已知 A、D、F 均为单质，其中 D、F 为金属单质， D 的合金是使用最多的金属材料； B 为黑色氧化物， C是一种常见的酸， E 是相对分子质量为 160 的蓝色溶液． (1) 请写出下列物质的化学式：B________________， D． (2)上述反应中，不属于置换反应的是 _______(填序号 ) ． (3) 请写出反应④的化学方程式：． (4) 请写出 C的一种用途 ______________________ 7．下图所示 A~F是初中化学常见的物质。图中“→”表示转化关系，“—”表示相互 能反应。已知 A 是人体胃液中含有的酸， D 是最轻的气体， B 和 C含有相同的组成元素。 ⑴写出 F 的化学式 ________， E 物质的一种用途 ___________________，B 物质的一条化学性质 _________________；
初中化学物质推断题专项 一、文字叙述型推断题： 1、有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得以下结论：（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。 （2）该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。 从实验可判断出，该粉末中一定含有，一定不含有。 答案；（1）中“上层溶液为无色”可推得无“氯化铁”；“白色沉淀”有两种可能：碳酸钙或硫酸钾与氯化钡反应生成的硫酸钡。（2）中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸钙”，又有“硫酸钡”；而有硫酸钡时，则一定含有硫酸钾与氯化钡。但整个推断过程中，始终无法确定硝酸钠的存在与否。所以，原固体粉末中一定含有碳酸钙、硫酸钾和氯化钡，一定不含有氯化铁，可能含有硝酸钠。 2、某固体混合物可能含有氯化钙、碳酸钠、硫酸铜、硫酸钾和硝酸钡。现进行以下实验： （1）将该混合物放入足量水中，产生白色沉淀，得无色透明溶液； （2）再加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解，逸出无色气体，所得溶液澄清透明； （3）最后加入稀硫酸，又立刻出现白色沉淀。据上可推断原混合物中肯定有，肯定没有，用化学方程式表示上述实验中肯定发生的反应 答案；（1）由该固体溶于水，得白色沉淀，静置后上层溶液呈无色．可推出混合物中一定没有硫酸铜，可能是沉淀为：碳酸钠和氯化钙、碳酸钠和硝酸钡、硫酸钾和硝酸钡反应都能生成沉淀； （2）由向（1）所得白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，可推出出混合物中一定没有硫酸钾，因为硫酸钡沉淀不能溶于稀硝酸； （3）向（2）中的溶液中加入稀硫酸产生了白色沉淀，说明在溶液中含有钡离子，则说明原混合物中含有硝酸钡． （1）由该固体溶于水，得白色沉淀，静置后上层溶液呈无色，可推出混合物中一定没有硫酸铜（铜离子在溶液中呈蓝色），可能的沉淀是由碳酸钠和氯化钙反应生成的碳酸钙，或者是碳酸钠和硝酸钡反应生成的碳酸钡或者硫酸钾和硝酸钡反应生成的硫酸钡沉淀或者三者两两结合甚至三者兼有． （2）由向（1）所得白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，可推出该沉淀一定不是硫酸钡，因为硫酸钡沉淀不能溶于稀硝酸．则沉淀可能是能够溶解于硝酸的碳酸钡或者碳酸钙，可以判断一定含有碳酸钠； （3）向（2）中的溶液中加入稀硫酸产生了白色沉淀，说明在溶液中含有钡离子，则说明原混合物中含有硝酸钡，而（1）中的沉淀一定有碳酸钡，可能有碳酸钙． 故答案为：硝酸钡，碳酸钠；硫酸钾，硫酸铜；氯化钙． 二、方程式叙述型推断题： 1、已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下： (1)A+B→C+H2O (2)C+KOH→D↓(蓝色)+E (3)B+D→C+H2O (4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl 根据上述变化关系，推断有关物质的化学式： A ； B ； C ； D ； E ； F 。 答案；本题的突破口在反应式（4），由复分解反应的知识可知：F中含Ba，又F为“白色且不溶于稀硝酸的物质”，故F为BaSO4,之后又可推得E为KCl。另一个突破口在反应式（2），因为D为“蓝色沉淀”，故可推得D为Cu(OH)2； 再结合E为KCl，可推得C为CuCl2。然后在（3）中可推得B为HCl，在（1）中可推得A为CuO。 2、有属于酸、碱、盐的5种常见物质A、B、C、D、E，它们之间可以发生如下反应： （1）A+B→C+H2O (2)C+H2SO4→D↓+A （3）E+AgNO3→AgCl↓+C 根据上述反应，推断下列各物质的化学式: A ； B ； C ； D ； E 。 答案；解：（1）C+H2SO4→D++A，则C可能为硝酸钡，生成的A为硝酸，硝酸能与氢氧化钡反应生成硝酸钡钡，则B为氢氧化钡，E+AgNO3→AgCl↓+C，则E中含有氯离子，可能为氯化钡，
一、中考初中化学推断题 1．垃圾回收，分类的关键确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的前提。某校化学实验室收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、氧化镁、氧化铜中的一种或者几种组成，为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验： （1）气体A是_____。 （2）由固体B得到气体C属于_____（填基本反应类型）。 （3）原样品中一定含有的物质是_____。 【答案】H2化合反应碳、镁、氧化铜 【解析】 【分析】 镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化铜和盐酸反应会生成氯化铜和水，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，碳不会与稀盐酸反应，氯化铜和镁反应会生成氯化镁和铜，气体C 能使澄清石灰水变浑浊，所以气体C是二氧化碳，铜和氧气加热会生成氧化铜，碳和氧气反应会生成二氧化碳，样品中加入过量的稀盐酸，生成气体A，所以A是氢气，气体C能使澄清石灰水变浑浊，所以C是二氧化碳，所以样品中一定含有镁、碳，由于固体A能与AgNO3溶液反应，可确定固体A中一定含有Cu。固体B在空气中加热会生成残渣C，所以B中一定含有银，样品中一定含有氧化铜。 【详解】 （1）由分析知，气体A是H2； （2）由固体B得到气体C的反应是碳和氧气点燃生成二氧化碳，属于化合反应； （3）由分析知，原样品中一定含有的物质是：碳、镁、氧化铜。 【点睛】 本题为物质推断题，根据题意涉及可能的四种物质，结合过程图进行分析，本题的突破口在固体与稀盐酸反应产生气体，则固体中一定有镁；最后的固体B灼烧产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体是二氧化碳，推导出一定含有碳单质，还有固体残渣剩余，有涉及物质能与硝酸银溶液反应，可以确定氧化铜的存在。因此物质推断题解答时，找准突破口是关键。 2．A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种无色气体，其中C容易与血红蛋白结合而引起中毒，D是最轻的气体，E是天然气的主要成分。它们之间的转化关系如下图所示（反应的其他产物已略去）。请回等下列问题：
推断题题眼（含鉴别）一，看颜色 1,黑色固体：氧化铜CuO 碳单质C 四氧化三铁Fe 3O 4 二氧化锰MnO 2 2,红色物质：铜单质Cu 三氧化二铁Fe 2O 3 3,紫黑色固体:高锰酸钾KMnO 4 4,黄色粉末：硫粉S 5,离子：Cu2+蓝色Fe3+黄色Fe2+绿色 6,物质燃烧的特征颜色及现象： 硫单质在空气中燃烧火焰颜色：淡蓝色（放出刺激性气温的气体） 硫单质在纯氧中燃烧火焰颜色：蓝紫色（放出刺激性气温的气体） 氢气和甲烷在空气中燃烧火焰颜色：淡蓝色 白磷燃烧：大量白烟 铁单质在纯氧中燃烧的实验现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质 镁单质在空气中燃烧：明亮的火焰 7,指示剂的变色： 酸性中性碱性石蕊（紫色）红色紫色蓝色 酚酞（无色）无色无色红色 二，“最”特殊的物质 1，人体中含量最多的物质是：水 2，最简单的氧化物是:水
3，相对质量分数最小的是:水 4，最常见的溶剂是：水 5，初中最常见的催化剂是：二氧化锰 6，空气中含量最多的元素是：氮元素 7，地壳中含量最多的元素是：氧元素 8，地壳中含量最多的金属元素是：铝元素 9，地壳中含量第二位的元素和含量第二位的非金属元素分别是：硅和铁10，人体中含量最多的金属元素是：钙元素 11，年产量最多的金属是：铁元素，第二位的是：铝元素 12，导电性和导热性最好的金属是：银 13，硬度最高的金属是：铬 14，熔点最高的金属：钨 15，熔点最低的金属：汞 16，能使白色无水硫酸铜粉末变蓝的物质是：水蒸气 17，唯一一个不含有中子的原子是：氢原子 18，最清洁的气体是：氢气 19，相对分子质量最小物质的是：氢气 20，最简单的有机物是：甲烷 21，造成温室效应最主要的气体是：二氧化碳 三，物质的用途 1，可用于人工降雨的物质是：干冰（固体二氧化碳） 2，常用来冶炼金属的还原性物质是：焦炭，氢气，一氧化碳
九年级化学物质推断题专题训练 一、叙述式推断题 有的题目所给条件不像上题这样明显．因此解题时要认真、细致地审题，充分挖掘题目所给的隐蔽条件，捕捉解题信息，前后联系，进行推理判断，从而得出答案．例如：有甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质，它们能发生如下反应： (1)甲+乙→丙+H2O (2)丙+NaOH→丁↓（蓝色）+戊 (4)戊+BaCl2→己↓（白色）+NaCl 由此可确定它们的分子式：甲为______，乙为______，丙为______，丁为______，戊为______，己为______． 本题初看解题条件不多，但认真分析后，解题的根据还是充分的．从反应(4)看，戊与BaCl2反应生成己和NaCl，而己为白色沉淀，由此判断己可能是BaCO3或BaSO4，而戊则可能是Na2CO3或Na2SO4．从反应(2)看，戊由丙与NaOH反应生成，同时生成蓝色沉淀丁，由此判断丁是Cu（OH）2，戊是Na2SO4而不是Na2CO3，而且确定丙是CuSO4，不是CuCO3．这是因为CuSO4易溶于水，能跟NaOH在溶液中发生复分解反应；而CuCO3不溶于水，不能发生上述反应．由于丙是CuSO4，戊是Na2SO4，所以己是BaSO4，而不是BaCO3．在反应(3)中，由于丁是Cu(OH)2，则甲是CuO．在反应(1)中，甲是CuO，丙是CuSO4，所以乙只能是H2SO4．本题答案：甲为CuO，乙为H2SO4，丙为CuSO4，丁为Cu(OH)2，戊为Na2SO4，己为BaSO4．11. 某混合气体中可能含有H2、CO、CO2、N2中的一种或几种。现将该混合气体连续进行下列实验：一定质量的混合气体通过氢氧化钠固体，气体质量减少，再通过灼热氧化铜，黑色粉末变为红色；再通过无水硫酸铜，无水硫酸铜不变色。据此回答下列问题： (1) 该混合气体中一定含有的气体是( CO2、CO )，一定没有的气体是( H2 )，可能含有的气体是( N2 )。 (2) 若将上述实验中的氢氧化钠固体换为氢氧化钠溶液，一定质量混合气体通过氢氧化钠溶液，气体质量减小；再通过灼热氧化铜，黑色粉末变为红色；再通过无水硫酸铜后，无水硫酸铜颜色变蓝色，该混合气体中一定含有的气体是( CO2、CO和H2 )。 16、有一瓶气体，它由氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷中的一种或几种组成。用它进行以下实验：（1）将气体通过足量的石灰水，未见出现沉淀。（2）在导管口将气体点燃，气体安静燃烧，火焰呈蓝色。用一个冷而干燥的烧杯罩在火焰上，烧杯壁上出现水珠；把烧杯迅速倒转过来，注入少量澄清石灰水，石灰水变浑浊。用化学式填空回答问题： （1）气体中一定没有--------------------------。 （2）气体的组成可能是（有几种可能就填几种，可不填满） （1）------------------------ （2）------------------------- （3）---------------------------- （4）------------------------ （5）------------------------- （6）---------------------------- 2、有一白色固体可能含有Na2CO 3、CuSO 4、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种，通过以下实验，分析其组成。 ①取部分固体粉末加入水中，搅拌，得到白色沉淀，过滤，滤液为无色澄清液。
物质的推断 解题思路： 原题 审题分析物质特点（颜色、现象、性状）题中隐含条件（反应条件等） 寻找突破口物质特征 现象特征反应特征 结论 验证 突破口的选择：颜色特征；反应特征 [找“题眼”] 物质推断的一般方法： （1）一点击破，顺逆推断 抓住“突破口”，直接得出结论，然后用顺向或逆向或两边向中间推断，逐一导出其他结论。 （2）相遇组合，对比推断 采用类似数学中的“相遇”方法用图中列出的各物质反应次数，再由各物质的性质及反应规律列出各物质反应次数，然后对号入座推断出各物质 （3）提出假设，讨论推断 在分析题目所给条件的基础上，提出假设后进行反复验证，逐步缩小范围，排除不合题意的结论。 “题眼——隐含条件”： 知识点 物质推断
物质间的关系
反应类型 1. 四大基本反应类型（常见反应） （1）化合反应：单质+氧气→氧化物；2CO+O 2点燃 2CO 2； H 2O+CO 2=H 2CO 3； CaO+H 2O=Ca(OH)2 （2）分解反应：2H 2O 通电 O 2↑+2H 2↑；2H 2O 2 二氧化锰 2H 2O+O 2↑； 2KMnO 4△K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑； 2KClO 32 MnO ? ???→2KCl+3O 2↑； CaCO 3 煅烧 CaO+CO 2↑； H 2CO 3=CO 2+H 2O （3）置换反应：Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu ； Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑； （4）复分解反应：6HCl +Fe 2O 3=2FeCl 3+3H 2O ； HCl+NaOH=NaCl+H 2O ； 2HCl+CaCO 3=CaCl 2+H 2O+CO 2↑； Ca(OH)2+Na 2CO 3=2NaOH+CaCO 3↓； CaCl 2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaCl 2. A+B→C+D 类型 （1）置换反应： ①活泼（氢前）金属+酸→盐+气体 ②活泼金属+较不活泼金属的盐→活泼金属盐+较不活泼金属 （2）复分解反应：（条件生成水或气体或沉淀） ③酸+金属氧化物→盐+水； ④碱+酸→盐+水；
1-14．（7分）现有甲、乙两包白色固体，已知甲中含有NaCl、NaNO3、Na2CO3、NaOH中的一种或几种，乙为纯净物，是初中化学学习中涉及到的物质．为了证明甲、乙两包固体的成分，现进行如下实验： （1）实验一 （2）实验二（部分物质在流程图中未列出） 根据以上实验推断，乙物质为（NH4）2SO4（填写化学式），使用该物质时应注意不能与碱性物质混用． 【解答】解：（1）实验一：根据题意，加入石蕊试液变蓝色，说明溶液呈碱性，则pH＞7，而Na2CO3、NaOH均呈碱性，加稀盐酸后无明显现象，说明混合物中一定不含Na2CO3，则一定含有NaOH．对于NaCl、NaNO3没有进行验证，所以均可能含有．
（2）实验二：根据图可知，气体通入澄清酚酞溶液，溶液变红，则可知为碱性气体：氨气；而所得无色溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，则可推测为硫酸钡沉淀；故根据以上实验推断，乙物质为（NH4）2SO4（填写化学式），使用该物质时应注意不能与碱性物质混用． 故答为：（1）②＞；③NaOH；Na2CO3；NaCl、NaNO3 （2）（NH4）2SO4；不能与碱性物质混用（答具体的物质或碱均可） 2-13．（6分）某无色溶液可能由盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液中的一种或几种混合而成．为探究其组成，小华同学进行了如下实验： Ⅰ、取适量样品放入试管中，滴加酚酞溶液，溶液变成红色．再向试管中逐滴加入过量的氢氧化钙溶液，观察到有沉淀产生．过滤，所得滤液为红色． （1）由实验Ⅰ中的现象可推断出样品中一定含有的物质是Na2CO3（写化学式，下同），一定不含有的物质是HCl；为了进一步探究样品中可能含有的物质是否存在，小华继续进行了如下实验： Ⅱ、取适量实验Ⅰ所得的红色滤液放入试管中，滴加过量的稀硝酸，溶液变无色．再向试管中逐滴加入适量的硝酸银溶液至恰好完全反应，观察到有白色沉淀生成．过滤，所得滤液为无色． Ⅲ、从稀硫酸、氢氧化钡溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中选择一种试剂，代替实验Ⅰ中的氢氧化钙溶液进行实验，其余的试剂及操作与实验Ⅰ的均相同． 通过实验Ⅱ和实验Ⅲ，小华得出结论：样品中可能含有的物质确实存在．（2）实验Ⅱ所得无色滤液中，除酚酞以外，还含有的溶质为HNO3、NaNO3和Ca（NO3）2； （3）实验Ⅲ中代替氢氧化钙溶液的试剂是氯化钡溶液，可观察到的现象为产生白色沉淀，溶液仍呈现红色． 【解答】解：（1）只有碱性溶液才能使酚酞变红，根据题给条件可以知道在混合溶液中不含有盐酸，在滴加氢氧化钙得到白色沉淀，可知溶液中存在着碳酸钠溶
专题5 物质推断题 【复习目标】 1、了解物质的特性； 2、掌握推断题的解题思路和解题方法。 【复习重点和难点】 1、了解物质的特性； 2、掌握推断题的解题思路和解题方法。 【学习过程】 一、知识梳理： （一）推断题的解题步骤及突破口的选择： 1．解题步骤：(1)审题：认真审读原题，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找．反复推敲。(2)分析：抓住关键，找准解题的突破口，突破口也称为“题眼”，指的是关键词、特殊现象、物质的特征等等．然后从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果(3)解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。(4)检验：得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。 2.突破口的选择 （1)颜色特征：根据物质特殊颜色进行判断。包括常见固体、沉淀、溶液、火焰的颜色。 (2)反应特征、物质状态特征 （二）常见的突破口 1．以物质特征颜色为突破口 ⑴固体颜色：黑色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4； 红色：Cu、Fe2O3； 绿色：Cu2(OH)2CO3； 蓝色：CuSO4·5H2O。 ⑵溶液颜色：蓝色：CuCl2、CuSO4； 浅绿色：FeCl2、FeSO4； 黄色：FeCl3、Fe2(SO4)3。 ⑶火焰颜色：蓝紫色：S在O2中燃烧；
淡蓝色：S、H2在空气中燃烧； 蓝色： CO、CH4在空气中燃烧。 ⑷沉淀颜色： 白色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、 Al(OH)3、Mg(OH)2； 蓝色：Cu(OH)2； 红褐色：Fe(OH)3。 2．以物质特征状态为突破口 常见固体单质有：Fe、Cu、C、S； 气体单质有：H2、N2、O2； 无色气体有：H2、N2、O2、CO、CO2、CH4、SO2； 常温下呈液态的物质有：H2O。 3．以物质特征反应条件为突破口 点燃：有O2参加的反应； 通电：电解H2O； 催化剂：KCIO3分解制O2； 高温：CaCO3分解，C还原 CuO、Fe2O3；CO还原Fe2O3. 加热：KClO3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3等的分解； H2还原CuO。 4．以物质特征现象为突破口 ⑴能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2。 ⑵能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是H2或CO，固体是C。 ⑶能使燃烧着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是O2，熄灭的气体是CO2或N2；能使带火星的木条复燃的气体是O2。 ⑷能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是水蒸气。 ⑸在O2中燃烧火星四射的物质是Fe。 ⑹在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如CH4、C2H5OH等。 ⑺能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀AgCl、BaSO4。 以元素或物质之最为突破口 ⑴地壳中含量最多的元素是O，含量最多的金属元素是铝。
高一化学物质推断题专题训练 1、常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体， A、B、C、D、E 都含X元素，其转化关系如下图所示。 (1)请分别写出A、B、C、D 的化学式（如为溶液请填溶质的化学式）： A____________、B____________、C_____________、D ____________； （2）在通常情况下，A 的物理性质是__________ _______。（就你所知，尽可能多写） （3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明条件)： A + H2O（离子方程式）___ _________； A + NaOH （离子方程式）______ _______；D→A（化学方程式）_______________ __ 。 2、在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化。请填写以下空白： （1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2（碱式碳酸铜），受热易分解。上图中的F化学式是 _____________ 。 （2）写出明矾溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式： _________ 。 （3）图中所得G和D都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式： _____________________ 。（4）每生成1 mol D，同时生成 _______ mol E。
3、已知有以下物质相互转化 试回答： (1)写出B 的化学式 ___ ，D 的化学式 。 (2)写出由E 转变成F 的化学方程式 _____________________ ___ 。 (3)写出用KSCN 鉴别G 溶液的离子方程式 ___________________ _；向G 溶液加入A 的有关离子反应方程式 ________________________ __ 。 4、甲、乙两种单质，A 、B 、C 、D 、E 、F 六种化合物之间可以按下面框图进行反应。已知： C 为红褐色沉淀，E 为白色沉淀、F 焰色反应为黄色。 （1）写出甲、乙、B 、E 化学式： 甲：____________乙：____________ B ：_____________E ：_____________ （2）写出①②③反应化学方程式： ①_____________ _____________； ②________ ______________________________________________________； ③________________ ___________________________________________________________。 甲 乙 A B C D E F F 甲 乙 ① ② ③ 在空气中久置
初中化学物质推断题的题型及解题技巧 初中化学推断题“题眼”归纳 综合推断练习： 1．已知X溶液是由两种均为白色固体的盐溶于水而形成的混合溶液。按下图进行有关实验，并回答有关问题：
（1）试写出所加试剂的化学式：A、B、C。 （2）操作过程②、③的有关反应化学方程式： 2．某一无色溶液是由H2SO4、HNO3、K2CO3、CuSO4、K2SO4、KNO3、NaCl七种溶液中的两种混合而成，现进行如下实验： （1）若向混合溶液中滴人紫色石蕊试液，溶液呈红色； （2）若向混合溶液中加入过量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀，过滤； （3）再向上述滤液中加入硝酸银溶液。无明显现象。 根据上述实验分析，此混合溶液中存在的溶质，可能是（有几种就填几种，可不填满）： ①和；②和；③和； ④和；⑤和。 3．有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、Na2CO3、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成。为确定其组成，现做如下实验： （1）将固体加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色。由此判断，该粉末中一定不含有 （2）若向上述白色沉淀中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解。由不溶解的沉淀可判断出，该粉末中一定含有。 （3）还有的物质可能有哪几种情况（每种情况用化学式表示）。 4．我市某校化学兴趣小组的调查报告如下： 调查对象：某化工厂排放的废水。取样地点：废水排放口。取样时间：2002年5月28日上午9∶00。目测结果：样品略显蓝色，无悬浮颗粒，透明。 实验过程： ①取少量废水，加入过量的盐酸，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀物和滤液。向沉淀物中加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。 ②将所得滤液分成两份，一份滤液中加入适量的稀硫酸，产生白色沉淀，过滤，向沉淀物中加人稀硝酸，沉淀不溶解。 ③向另一份滤液中加入过量氢氧化钠溶液，只产生蓝色沉淀。 实验结果：废水中含有的大量的阴离子是，肯定含有的阳离子有，它们都是重金属离子。对环境有污染。 针对上述情况，某同学设计了一种从废水中除去重金属离子的方案（已知白色的Fe(OH)2沉淀在氧气和水的存在下会转化成红褐色沉淀） 假设能发生化学反应的物质均恰好完全反应，则： （1）X固体为，A固体中肯定含有的物质为。 （2）B溶液中的溶质一定有（）。 A．K2CO3B．Fe(OH)2C．MgCl2D．Ba(NO3)2
中考化学复习专题 物质推断专题 【考点扫描】 一、基础知识 掌握氧气、碳及碳的氧化物、水、氢气等物质的性质、制取与用途，常见酸、碱、盐的性质及用途等。 二、常见题眼 1．以特殊颜色为题眼： （1）常见固体颜色：（大多数固体为白色） A．蓝色固体：Cu(OH)2、CuSO4〃5H2O B．红褐色沉淀：Fe(OH)3 C．黑色固体：Fe粉、C、CuO、MnO2、Fe3O4、（FeO） D．绿色固体：碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3、FeSO4〃7H2O E．紫黑色固体：高锰酸钾KMnO4、I2 F．黄色固体：硫粉S G．红色固体：红磷P、Fe2O3、Cu（Cu2O） H．无色固体：冰，干冰，金刚石等 I．银白色固体：银，铁，镁，汞等金属 （2）溶液的颜色：（大多数溶液为无色） A．蓝色溶液：含Cu2＋的溶液，如CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2等溶液 B．黄（或棕黄）色溶液：含Fe3＋的溶液，如FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等溶液 C．浅绿色溶液：Fe2＋的溶液，如FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等溶液 D．紫红色溶液：含MnO4-溶液，如KMnO4溶液 E．紫色溶液：石蕊溶液 （3）气体的颜色(大多气体为无色无味) A．红棕色气体：NO2 B．黄绿色气体：Cl2 C．有气味刺激性的气体:SO2、NO2、H2S(臭鸡蛋气味)、Cl2 D．有毒的气体:CO、SO2、NO2、H2S(臭鸡蛋气味)、Cl2 2．以反应现象为题眼：（比较多，只列举出3例） （1）能使带火星木条复燃的气体是___________； 能使火焰熄灭的气体是___________ 能使澄清石灰水变浑浊的气体是___________； 能使白色无水CuSO4粉末变蓝的气体是___________； 能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是：___________（碱性气体）； 能使黑色CuO变红（或红色Fe2O3变黑）的气体是___________，固体是___________。 （2）在O2中燃烧火星四射的物质是___________； 在O2中燃烧，产生大量白烟的是___________； 在O2中燃烧，产生刺激性气味气体，且有蓝紫色火焰的是___________； 在空气中燃烧，产生刺激性气味气体，且有淡蓝色火焰的是___________； 在空气中燃烧，产生耀眼白光的是___________； 在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物，如___________等。 （3）不能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有：___________； 白色沉淀溶于酸而且有大量气泡产生：难溶的碳酸盐如___________； 不溶于水也不溶于稀硝酸的沉淀：___________； 不溶于水但溶于稀硝酸或稀盐酸沉淀：有氢氧化物，如：___________； 有碳酸盐，如___________。 3．物质的某些特性为突破 （1）常见的有刺激性气味的气体有______________________； （2）常见的还原性物质有______________________； （3）常见的可燃性气体有______________________； （4）与碱溶液反应使湿润的酚酞试纸便红的气体是___________； （5）与淀粉溶液变蓝色的物质是___________。 4．反应条件为题眼 （1）点燃：通常有O2参加的反应； （2）通电：电解水； （3）高温：CaCO3分解；C还原CuO；C还原Fe2O3；CO还原Fe2O3；CO还原Fe3O4；CO2与C反应； （4）催化剂：MnO2催化KClO3和H2O2制O2的分解反应。 5．以物质的用途为题眼 （1）HCl：胃液主要成分，帮助消化 （2）Ca(OH)2：常见的建筑材料，用于工业制火碱，配制波尔多液和中和酸性土壤。 （3）NaOH：除去油污，用于制石油、肥皂、造纸、纺织和印染等工业。
九年级化学推断、鉴别、除杂专项练习 一、推断题“突破口” 1.从物质的特征入手 （1）有色固体 ①黑色：黑色单质C、Fe粉、黑色混合物CuO、Fe3O4、MnO2 ②红色：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色） ③蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3 ④KMnO4（暗紫色或紫黑色）、红磷（暗红色） （2）有色溶液：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色） （3）无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 （4）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 2.从化学之最入手 地壳中含量最多的金属元素是铝；最常见的金属是铁；密度最小的气体是氢气； 相对分子质量最小的氧化物是水；最常见的有机物是甲烷CH4 3.物质的用途 （1）改良酸性土壤的物质：Ca(OH)2、CaO； （2）配置农药波尔多液的物质：CuSO4、Ca(OH)2 （3）胃酸的主要成分：HCl；（4）常用的调味品：NaCl；（5）发酵粉的主要成分：NaHCO3 4、常见一些变化的判断： ①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） ②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuSO4＋2NaOH = Cu(OH)2↓＋2NaCl ③红褐色沉淀：Fe(OH)3FeCl3 ＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl； Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 ⑥与血红蛋白结合，有毒的是CO； ⑦能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。 二、化学推断题解题技巧和思路 1．审题：认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。 2．分析：抓住关键，找准解题的突破口，突破口也称为“题眼”，指的是关键词、特殊现象、物质都特征等等，然后从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。 3．解答：根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。 4．检验：得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。 三、常见物质及溶液的颜色———推断题的题眼 1.通电条件电解水【反应物——水，生成物——氢气和氧气。2H2O通电2H2↑＋O2↑】 2.高温条件一物变二物——CaCO3高温CaO＋CO2↑； 二物变二物——C＋2CuO高温2Cu＋CO2；Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2二物变一物——C＋CO2高温2CO
初中化学推断题专题复习（附答案） 1．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质，其中B 、E 、G 属于单质，反应②是炼铁工业中 的主要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答： 】 《 （1）A 物质的化学式 。 （2）写出反应②的化学方程式 ， C 物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。 （3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。 - （4）上图转化中产生无色气体G 的原因是 ， 写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式 2．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A ，进行如下实验并得到相应结果： 试回答下列问题： （1）无色气体D 的化学式为 ，白色沉淀E 的化学式为 ，钡盐B 的化学式为 。 、 （2）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别 红色固体 ③ A B ！ E F C G Y 高温 ② X 溶液 — 过量稀盐酸 O 2 加热 ④ 无色气体 浅绿色溶液
为 、 、 。 3．为了除去食盐（主要成分为NaCl ）样品中含有少量的氯化镁和硫酸钠杂质，某学生根 据氯碱工业中精制食盐水的基本原理，运用所学知识设计了如下图所示的①至⑤步除杂方案： ） ）沉淀甲是 ；滤液中的溶质是 ；操作⑤中加入过量盐酸的作用是 。 （2）假设整个操作过程中物质转化无损失，则固体丁中NaCl 的质量比原样品中NaCl 的质量 （填增大、不变或减小）；若在操作②中改为加过量的KOH 溶液，固体丁中可能含有的杂质是 。 } 5．现有A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 七种物质，C 、F 是最常见的金属，B 是气体单质，D 为浅 绿色溶液，G 为蓝色溶液，它们之间存在如下关系： （1）试推测下列物质的化学式：B_________，D_________，F_________。 （2）写出C →A 转化的化学方程式：__________________。 6．A 、B 、C 、D 、E 是初中化学中常见的5种无色气体，其中2种是单质，3种是化合物。 它们之间的转化关系如下图所示。
一、中考初中化学推断题 1．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是初中化学常见的单质、氧化物、酸、碱、盐五种不同类别的物质与CO 2的知识网络图，“一”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反应条件未标出）。 请回答： （1）A 的化学式是_____，E 的化学式是_____； （2）C ﹣D 的化学方程式是_____。 【答案】2Ba(OH)（或2Ca(OH)） C 2332Fe O +6HCl=2FeCl +3H O 【解析】 【分析】 A 能和二氧化碳反应，A 可能是可溶性碱，如2Ba(OH)、2Ca(OH)等； B 能和A 反应且生成二氧化碳，B 可能是Na 2CO 3、K 2CO 3； C 能和B 反应又能生成二氧化碳，C 可能是盐酸； D 能和C 反应且生成二氧化碳，D 可能是CuO 、Fe 2O 3等； E 可能是碳。 【详解】 （1）A 能和二氧化碳反应，A 是可溶性碱，化学式2Ba(OH)或2Ca(OH)；A 是碱，B 是盐，C 是酸，D 是金属氧化物，则E 是碳的单质，化学式为C 。 （2）盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为2332Fe O +6HCl=2FeCl +3H O 。 2．A ﹣F 是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如图所示，(“→”表示物质间的转化关系，“﹣”表示两种物质间能相互反应，部分反应物、生成物未标出)。物质A 由三种元素组成，可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，C 是一种常见的碱，D 是厨房中常用的调味品，F 溶液呈黄色，反应①、②都有白色沉淀生成。试回答： (1)D 物质的化学式___； (2)反应②所属的基本反应类型___；