湖北省襄阳市第五中学2018届高三五月模拟考试（一）理综化学试题
1. 在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是
A. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸
B. 为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中
C. 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C
D. 为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土
【答案】B
【解析】A．醋酸酸性比次氯酸强，醋酸可与次氯酸钙反应生产次氯酸，次氯酸浓度增大，漂白速率增大，A正确；B．硫酸铜有毒，可使蛋白质变性，不能用于浸泡食品，B错误；C．维生素C具有还原性，为增强治疗缺铁性贫血效寒可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C，C正确；D．水果释放出的乙烯具有催熟作用，高锰酸钾可氧化乙烯，可使水果保鲜，D正确，答案选B。
2. 苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为
下列关于苯佐卡因的叙述正确的是
A. 分子式为C9H14NO2
B. 苯环上有2个取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分异构体有9种
C. 1 mol该化合物最多与4 mol氢气发生加成反应
D. 分子中将氨基转化成硝基的反应为氧化反应
【答案】D
点睛：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，涉及同分异构体种类判断、反应类型判断等知识点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，易错选项是B。
3. 碳热还原制备氮化铝的总反应化学方程式为：Al2O3(s)+3C(s)+N2(g)2AlN(s)+3CO(g)。在温度、容积恒定的反应体系中，CO浓度随时间的变化关系如图曲线甲所示。下列说法不正
确的是
A. 在不同时刻都存在关系：3v(N2)= v(CO)
B. c点切线的斜率表示该化学反应在t时刻的瞬时速率
C. 从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率
D. 维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，曲线甲将转变为曲线乙
【答案】D
【解析】根据化学反应速率之比等于化学方程式计量数之比分析，3v(N2)=v(CO)，故A正确；
B、c点处的切线的斜率是此时刻物质浓度除以此时刻时间，为一氧化碳的瞬时速率，故B正确；
C、图象中可以得到单位时间内的浓度变化，反应速率是单位时间内物质的浓度变化计算得到，从a、b两点坐标可求得从a到b时间间隔内该化学反应的平均速率，故C正确；
D、维持温度、容积不变，若减少N2的物质的量进行反应，平衡逆向进行，达到新的平衡状态与原来的平衡状态不同，故D错误；答案为D。
点睛：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，化学方程式书写方法，主要是图象分析应用。本题的易错点为B，c点处的切线的斜率是此时刻物质浓度除以此时刻时间为瞬时速率。
4. 某KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质。为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，搅拌、过滤，再将滤液按下图所示步骤进行提纯(过滤操作已略去)。下列说法正确的是
A. 起始滤液常温下pH＝7
B. 试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液
C. 上图过程须经2次过滤
D. 步骤③目的是除去CO32－
【答案】D
【解析】试题分析：氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质，除去碳酸根离子和硫酸根离子，由流程可知，需要加入试剂I为过量氯化钡溶液，然后过滤后获得含氯化钡、氯化钾溶液X，然后加入过量的试剂Ⅱ为碳酸钾溶液除去溶液中的氯化钡，过滤，得到
含氯化钾和碳酸钾混合液的W，再加入试剂Ⅲ为过量盐酸，除去过量的碳酸钾，最后通过加热浓缩、蒸发结晶得到氯化钾。A．碳酸钾溶液水解显碱性，pH＞7，故A错误；B．由上述分析可知，试剂I为BaCl2溶液，不能引入新杂质，故B错误；C．样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，选择试剂除去杂质还需要2次过滤，共3次，故C错误；D．步骤③中加入试剂Ⅱ为过量盐酸，其目的是除去CO32－，故D正确；故选D。
考点：考查了混合物分离提纯的综合应用的相关知识。
5. 利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。
下列说法不正确的是
A. 上述正极反应均为O2+4e-+2H2O=4OH-
B. 在不同溶液中，Cl-是影响吸氧腐蚀速率的主要因素
C. 向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快
D. 在300 min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液
【答案】B
【解析】A. 根据图象可知,实验装置中的氧气浓度是逐渐降低的,故此腐蚀为吸氧腐蚀,其正极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，故A正确；B. 根据图象可知,①②的反应速率接近,③④的反应速率接近,且①远大于③,②远大于④,故阴离子对反应速率影响不大,NH4+是影响反应速率的主要因素，故B错误；C.因为NH4+是影响反应速率的主要因素,能导致钢铁的吸氧腐蚀速率加快,故向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快，故C正确；D. ①②溶液显酸性，③④显中性，根据图象可知，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液，故D正确。故选:B。
6. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为
0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是
A. 原子半径：W>Z>Y>X>M
B. 常见气态氢化物的稳定性：X＜Y＜Z
C. 1 mol WM溶于足量水中完全反应，共转移2 mol电子
D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
【答案】B
............
点睛：本题考查元素的结构与元素的性质，正确推断元素的种类为解答该题的关键。本题的易错点为D，含有C、H、O、N四种元素的物质可能是无机物，也可能是有机物，注意从具体的物质实例分析判断。
7. 亚砷酸(H3AsO3)在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如图所示。下列说法中，不正确的是
A. K3AsO3溶液中的水解方程式：AsO33-+H2O HAsO32-+OH-
B. pH=12.8时，c(HAsO32-) >c(H2AsO3-)=c(AsO33-)
C. pH = 12时，溶液中c(H2AsO3-) + 2c(HAsO32-) + 3c(AsO33-) + c(OH-) = c(H+)
D. pH=9.2时，在H2AsO3-和H3AsO3的混合溶液中：c(H2AsO3-):c(H3AsO3)=1:1
【答案】C
【解析】K3AsO3属于弱酸强碱盐，水解显碱性，溶液中的水解方程式AsO33-+H2O HAsO32-+OH-，A正确；根据图像可知：在pH=12.8时，c(H2AsO3-)=c(AsO33-) c(H2AsO3-):c(H3AsO3)=1:1，D正确；正确选项C。 8. 下面是某校化学研究性学习小组探究的过量的Fe与浓硫酸反应的实验： I.甲同学设计如下实验验证反应得到的混合气体中含有SO2、H2、H2O 己知：CaSO3受热易分解 (1)写出过量Fe粉与浓硫酸反应产生等体积的SO2与H2的总化学方程式：________。 (2)若按气体从左到右的流向，为达到实验目的，各装置连接顺序是A→______(不可重复使用）。 (3)A中导管的作用为_____，装置E中的干燥管中盛放的物质为碱石灰，其作用是_______。 (4)证明有H2存在的实验现象是_________。 II．为测定混合气体中SO2的体积分数,，乙同学设计了如下实验方案： (5) W溶液可以是下列溶液中的______（填字母代号）； A.H2O2溶液 B.NaOH溶液 C.KMnO4溶液(硫酸酸化) D.氯水 该混合气体中二氧化硫的体积分数为_____________（用含V、m的代数式表示）。 (6)丙同学使用cmol/LxmLI2的淀粉溶液(过量)吸收混合气体，充分反应后，用0.1000mol/L 的Na2S2O3标准溶液去滴定I2的淀粉溶液，达到滴定终点时消耗Na2S2O3的体积为20mL，该混合气体中二氧化硫的体积分数为___________ (用含V、c、x的代数式表示)[已知： I2+2S2O32-=2I-+S4O62-]。 【答案】 (1). 2Fe+3H2SO4===2FeSO4+SO2+H2+2H2O (2). D→B→C→F→E (3). 安全管，平衡气压 (4). 防止空气中的水分干扰实验，吸收多余的SO2 (5). F中黑色固体粉末变为红色，E中无水硫酸铜变蓝 (6). AD (7). (8). 【解析】(1)根据原子守恒可知过量Fe粉与浓硫酸反应产生等体积的SO2与H2的总化学方程式为2Fe+3H2SO4＝2FeSO4+SO2↑+H2↑+2H2O。(2)由于通过溶液会带出水蒸气，首先检验水蒸气，利用品红溶液检验SO2，氢气和氧化铜反应之前还需要干燥氢气，且SO2有毒、还需要防止空气中水蒸气，所以若按气体从左到右的流向，为达到实验目的，各装置连接顺序是 A→D→B→C→F→E。(3)反应中产生气体，因此A中导管的作用为安全管，平衡气压；装置E 中的干燥管中盛放的物质为碱石灰，其作用是防止空气中的水分干扰实验，吸收多余的SO2。 (4)氢气还原氧化铜生成铜和氢气，则证明有H2存在的实验现象是F中黑色固体粉末变为红色，E中无水硫酸铜变蓝。(5) 由于亚硫酸钡不稳定，因此应该转化为硫酸钡，所以W应该具有氧化性，能把SO2氧化，且不能引入硫酸根，所以选择双氧水或氯水，答案选AD。硫酸钡是mg， 则根据硫原子守恒可知SO2 (6)根据方程式I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-可知该 混合气体中二氧化硫的体积分数为 9. 硒(Se)、碲(Te)为VIA族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一，电解精炼铜的阳极泥主要成分为Cu2Te、Ag2Se和少量金属单质及其他化合物，工业上从其中回收碲、硒的一种工艺流程如下: 已知: I. Se 单质难溶于水。TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱； II. 元素碲在溶液中可能以Te4+、TeO32-、HTeO3-等形式存在； III. 25℃时，亚碲酸(H2TeO3)的K a1=1×10-3，K a2=2×10-8。 (1)Se的氢化物的电子式是_______________。0.1mol/L的H2TeO3电离度(当弱电解质在溶液里达到电离平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做电离度) 约为_____________________。 (2) 加入浓硫酸焙烧前常将阳极泥中大块颗粒先粉碎，其目的是___________________。 (3) SeO2与SO2在冷却后通入水中反应的化学方程式____________________________。反应后分离出Se单质的操作①为_________________(填操作名称)。 (4)焙砂中碲以TeO2形式存在，与足量NaOH溶液反应后得到的溶液①，其溶质的主要成分为_______(填化学式，过量的NaOH除外)。工业上也可以通过电解溶液①得到单质碲。已知电解时的电极均为石墨，则阴极的电极反应式为_____________________________。 (5)向溶液①中加入硫酸时控制溶液的pH 为4.5~5.0，生成TeO2沉淀，如果H2SO4过量，将导致碲的回收率__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 (6)将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲，然后再将SO2通入到溶液中得到Te单质，请写出由四氯化碲得到Te单质的离子方程式________________________________。 (7)上述流程中可循环利用的物质_______________(填化学式)。 【答案】 (1). (2). 10% (3). 增大接触面积，提高反应速率 (4). SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se ↓ (5). 过滤 (6). Na2TeO3 (7). TeO32-+3H2O+4e-= Te+ 6OH- (8). 偏低 (9). Te4++ 2SO2+ 4H2O= Te+8H++ 2SO42-(10). H2SO4、HCl 【解析】(1) Se与O属于同族元素，氢化物的电子式为。设电离的亚碲酸为 xmol/L，(H2TeO3)的K a1= 1×10-3解得x=0.01，则0.1mol/L的H2TeO3 电离度；10%； (2) 加入浓硫酸焙烧前常将阳极泥中大块颗粒先粉碎，可以增大接触面积，提高反应速率，故答案为：增大接触面积，提高反应速率； (3) 根据流程图，SeO2与SO2在冷却后通入水中反应生成Se，反应的化学方程式为 SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se ↓。Se 单质难溶于水，反应后分离出Se单质可以通过过滤分离，故答案为：SeO2+2SO2+2H2O=2H2SO4+Se ↓；过滤； (4) TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。焙砂中碲以TeO2形式存在，与足量NaOH 溶液反应后得到的溶液①，其溶质的主要成分为Na2TeO3。工业上也可以通过电解溶液①得到单质碲，电解时的电极均为石墨，则阴极发生还原反应，TeO32-得到电子生成Te，电极反应式为TeO32-+3H2O+4e-= Te+ 6OH-，故答案为：Na2TeO3；TeO32-+3H2O+4e-= Te+ 6OH-； (5) TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。向溶液①中加入硫酸时控制溶液的pH 为 4.5~ 5.0，生成TeO2沉淀，如果H2SO4过量，将导致生成的TeO2沉淀偏少，碲的回收率偏低，故答案为：偏低； (6)将纯净的TeO2先溶于盐酸得到四氯化碲，然后再将SO2通入到溶液中得到Te单质，二氧化硫被氧化生成硫酸，反应的离子方程式为Te4++ 2SO2+ 4H2O= Te+8H++ 2SO42-，故答案为：Te4++ 2SO2+ 4H2O= Te+8H++ 2SO42-； (7)根据流程图和上述(6)的方程式可知，Te4++ 2SO2+ 4H2O= Te+8H++ 2SO42-反应中生成的盐酸和硫酸可以循环利用，故答案为：H2SO4、HCl。 10. 铁在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。 (1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应有: (s)+3C(s) (s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO (g) 2CO(g) 试计算，X=_____，K1、K2与K3之间的关系为K1=__________。 (2)T1℃时,向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应i，反应达到平衡后，在t1时刻,改变某条件,V(逆)随时间(t)的变化关系如图1所示，则t1时刻改变的条件可能是_____(填 写字母)。 a.保持温度不变,压缩容器 b.保持体积不变，升高温度 c.保持体积不变,加少量碳粉 d.保持体积不变,增大CO浓度 (3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入1molCO2与足量的碳，发生反应ⅲ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2 所示。 ①650℃时,该反应达平衡后吸收的热量是_________。 ②T℃时,若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2):V(CO) =5:4的混合气体，平衡_____(填“ 正向”、“ 逆向”或“ 不” )移动。 ③925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p为_____。[气体分压(p分)=气体总压(p总) ×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作K p] (4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3-，其原理如下图所示( 导电壳内部为纳米零价铁)。 在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的______极 (填“正"或“负”)，写出C2HCl3在其表面被还原为乙烷的电极反应式为_____________。 【答案】 (1). -27 (2). K2K33 (3). ad (4). 43kJ (5). 正向 (6). 23.04P总 (7). 负 (8). C2HCl3 +5H++8e-=C2H6 +3C1- 【解析】已知：i. Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g) △H=+489 kJ/mol；K1=c3(CO)；iii. C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H=+172 kJ/mol，K3= c2(CO)/C(CO2)所以得： Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H=+489kJ/mol;K2= c3(CO2)/ c3(CO)，K2. K33=[c3(CO2)/ c3(CO)] [c2(CO)/C(CO2)]3= c3(CO)=K1。答案： -27 K2K33 由 Fe2O3(s)+3C(s) 2Fe(s)+3CO(g) △H=+489 kJ/mol和图1逆反应速率迅速增大。逆反应速率a.保持温度不变,压缩容器,相当于增大CO的浓度，所以逆反应迅速增大，所以a符合题意；b.保持体积不变，升高温度平衡正向移动，正逆反应速率都增大，化学平衡常数变大，所以b不符合题意；c.保持体积不变,加少量碳粉，因为碳粉是固体，改变用量不会影响化学平衡移动，所以c不符合题意；d.保持体积不变,增大CO浓度，增加生成物浓度，正逆反应速率都增大，但逆反应速率增加的速率更快，因温度没变，化学平衡常数不变，所以d符合题意；答案：.ad。 (3) ①由图2所知，650℃时反应达平衡后CO的体积分数为 C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H=+172 kJ/mol 起始量 (mol) 1 0 变化量（mol） x 2x 平衡量（mol） 1-x 2x 则；根据热化学反应方程式知该反应达到平衡时吸收 的热量为。答案：43kJ。 ②T℃时,若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2):V(CO) =5:4的混合气体，因原平衡时 V(CO2):V(CO) =1:1，如按V(CO2):V(CO) =5:4相当于增加了c(CO2)浓度，化学平衡正向移动。答案：正向。 ③925℃时,CO的体积分数为CO2的体积分数为 化学平衡常数K p=（总）2总)=23.04P总。答案：23.04P总 （4）由图3知纳米零价铁中Fe失电子做负极，C2HCl3在其表面被还原为乙烷，根据电荷守恒和电子守恒，该电极反应式为C2HCl3+5H++8e-=C2H6+3C1。答案：负 C2HCl3+5H++8e-=C2H6+3C1。 11. 硼的无机化学问题比周期表里任何一种元素都更复杂和变化多端。 (1)基态B原子的价电子轨道表达式为___________________，第二周期第一电离能比B高的元素有_______种。 (2) B易形成配离子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。[B(OH)4]－的结构式为__________ (标出配位键)，其中心原子的 VSEPR模型名称为________，写出[BH4]－的两种等电子体 _____________________。 (3)图1表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为____________(以n表示硼原子的个数)，图2表示的是一种五硼酸根离子，其中B原子的杂化方式为__________。 湖北襄阳市第五中学物理第十一章 电路及其应用精选测试卷专题练习 一、第十一章 电路及其应用选择题易错题培优（难） 1．四盏灯泡接成如图所示的电路，a 、c 灯泡的规格为“220V 40W”，b 、d 灯泡的规格为“220V 100W”，各个灯泡的实际功率都 没有超过它的额定功率，则这四盏灯泡实际消耗功率大小的顺序是 A ．a d c b P P P P >>> B ．a c d b P P P P >>> C ．a d b c P P P P >>> D ．c d a b P P P P >>> 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 根据公式2U P R =可得b 、d 的电阻小于a 、c 的电阻，a 、d 串联在干路，所以两灯泡的电 流相等，故根据公式2P I R =可得a d P P >，因为通过b 、c 的电流之和等于d 的电流，所以通过d 的电流大于b 的电流，b 、c 并联，电压相同，由于b 的电阻小于c 的电阻，所以b 的电流大小于c 的电流，故根据公式2P I R =可得d b P P >，b c P P >，综合可得 a d b c P P P P >>>，C 正确； 【点睛】 已知用电器的额定功率、额定电压，求实际电压的功率时，要抓住电阻不变这一关键点，能结合串并联电路的特点解题，难度适中． 2．一根长为L 、横截面积为S 的金属棒，其材料的电阻率为ρ，棒内单位体积自由电子数为n ，电荷量为e 。在棒两端加上恒定的电压时，棒内产生电流，自由电子定向运动的平均速率为v ，则金属棒内的电场强度大小为 A ．ρnev B ．ρnSev C ．ρnLev D ．ρnSLev 【答案】A 【解析】 【详解】 高中化学学习材料 2017年高考理综(化学)模拟试卷(一) (时间：50分钟满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Cl— 35.5 K—39 Ca—40 Ti—48 Cr—52 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 第Ⅰ卷 一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。) 1．分子式为C5H10O2的有机物有多种同分异构体，其中既能发生银镜反应，又能与金属钠反应的同分异构体共有(不考虑立体异构)( )。 A．10种 B．12种 C．14种 D．16种 2．下列有关离子的各种说法中，正确的是( )。 A．金属钠溶于足量水中的离子方程式：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－ B．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：NH＋4、Na＋、NO－3、Cl－可以大量共存 C．等物质的量浓度、等体积的氨水与盐酸混合，溶液中离子浓度关系为：c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(OH－)＞c(H＋) D．等物质的量的二元弱酸H2X与其钾盐K2X的混合溶液中c(K＋)＝c(H2X)＋c(HX－)＋c(X2－) 序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是( )。 A．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．原子半径按 X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 D．熔沸点：X2R>X2Y 山西省太原市2018届高三第三次模拟考试理综化学试题 1. 化学与科技生产、生活环境等密切相关,下列说法不正确的是（） A. “霾尘积聚难见路人”,雾和霾所形成的气溶胶具有丁达尔效应 B. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料 C. 绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染 D. “一带一路”是现代丝绸之路,丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物 【答案】B 【解析】A.雾和霾属于气溶胶，具有丁达尔效应,A正确；B. 碳纤维的成分是单质碳，不是有机高分子材料，B错误；C. 绿色化学的核心是从源头上减少或消除工业生产对环境的污染，C 正确；D.丝绸的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子化合物，D正确；答案选B. 点睛：绿色化学不是先污染后治理，而是利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染。 2. 南海是一个巨大的资源宝库,开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下图为海水资源利用的部分过程,有关说法正确的是（） A. 海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、冰冻法 B. 氯碱工业中采用阴离子交换膜可提高产品的纯度 C. 由MgCl2·6H2O得到无水MgCl2的关键是要低温小火烘干 D. 溴工业中③、④的目的是为了富集溴元素，溴元素在反应③、⑤中均被氧化，在反应④中被还原 【答案】D 【解析】A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法，A错误；B. 氯碱工业是电解饱和食盐水，溶液中阳极上氢离子和阴极上氯离子放电，在阴极产生氢氧化钠，为防止氯气与氢氧化钠反应采用阳离子交换膜，使钠离子转移到阴极，所以提高产品纯度，B错误； 2019年襄阳四中、五中自主招生考试 物理试题 考试时间：60分钟试卷满分：100分 一、单项选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分．每个小题给出的四个选项中，只有一个选 项正确，多选、选错或不选均不得分） 1．下列说法正确的是 A．体温计用了水银的热胀冷缩原理，温度升高发生膨胀，温度降低水银又全部缩回 B．人配戴的凸透镜可以矫正远视眼 C．自行车尾灯夜晚受到光照射时，它会发光 D．飞机机翼上平下凸，是利用气体流速越大，压强越小的原理 2．医院有一种B型超声波诊断仪，可以用来给病人检查身体，下列有关“超声波”说法不正确 ．．．的是A．“B超”发射的超声波的强度与反射的不一样大 B．人能听到部分超声波的信息 C．有些动物也能发出超声波 D．“B超”与超声波洗碗机的工作原理不一样 3．下列有关力的叙述正确的是 A．重力的作用点在物体的几何中心B．发生形变的物体会产生力的作用 C．相互接触的两物体运动时，它们间可能有摩擦力D．等大反向的两个力是平衡力 4．有甲、乙、丙三种液体，质量都相等，它们的温度依次为20℃、30℃、40℃．如果将甲、乙混合，热平衡的温度为25℃；如果将乙、丙混合，热平衡的温度为32℃，（整个过程中，内能没有损失）．则这三种物质的比热容之比为 A．1:1:4 B．4:4:1 C．2:2:1 D．4:1:4 5．如图，物块A、B、C在两外力左右作用下静止在空中，则物块B的受力个数为A．3个B．4个C．5个D．6个6．一圆柱形金属导体接在电路中，电路中电流为I；若将该导体中心挖去一个半径为原来半径1/2的 圆柱，再接入原电路，保持两端电压不变，此时电路中的电流为 A．I 4 1 B．I 2 1 C．I 4 3 D．I 3 4 7．把一根柔软的螺旋形弹簧放在光滑绝缘的水平面上，在它的两端接上交流电，并使它构成如图所示的电路，当电键S接通后，将看到的现象是 A．弹簧压缩变短B．弹簧被拉长 C．弹簧不断拉伸与压缩D．弹簧仍静止不动 8．一列长为L的队伍在匀速行军，队尾的通讯员要把一封信送给队首的军官并立即返回到队尾，通 讯员速度不变，在整个过程中队伍前进 15 8 L，则通讯员与队伍的速度比为 A．2 B．3 C．4 D．5 9．如图，甲、乙分别是两个实验电路．在闭合开关前，滑动变阻器滑片位置正确的是A．甲图、乙图都放在a端 B．甲图、乙图都放在b端 C．甲图放在a端，乙图放在b端 D．甲图放在b端，乙图放在a端 10．蹦床比赛是世锦赛的一个重要项目，下面是对运动员从蹦床上方某点下落，经反弹后上升，整个 ．．过程中机械能转化的描述，其中正确的是 A．下降过程中，重力势能减少，动能一定增加 B．下降过程中，动能最大时，弹性势能也最大 C．动能逐渐减小时，弹性势能逐渐增大 D．动能逐渐增大时，重力势能可能增大 11．如图所示电路中，电源电压恒定，R1为光敏电阻，其阻值随光的强度增加而减小，R2为定值电阻，且阻值与灯泡阻值相等（灯泡阻值不变），现发现电流表示数变小了，下面判断正确的是 （甲）（乙） A B C I 普通高等学校招生全国统一考试（模拟五） 数学（理科）试题 本试题卷共4页，23题（含选考题），全卷满分150分，考试用时120分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2、选择题的作答，每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、填空题和解答题的作答，用签字笔直接答在答题卡上对应答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个答案中，只有一项是符合题目要求的。 1、若集合A={y|y=3 2 x }，B={x|y=ln(x+1)}，则(?R A)∩B= A ．(－1,+∞) B ．(－1,0) C ．Φ D ．[0,+∞) 2、已知z=( i i -+11)1902+(i i +-11)2017 ，其中i 为虚数单位，1902是襄阳五中元年，2017是襄阳五中学生的好运年！！！则复数z 的共轭复数z 的虚部是 A ．1 B ．－i C ．－1 D ．i 3、“所有9的倍数的数都是3的倍数，5不是9的倍数，故5不是3的倍数．”上述推理 A ．不是三段论推理，且结论不正确 B ．不是三段论推理，但结论正确 C ．是三段论推理，但小前提错 D ．是三段论推理，但大前提错 4、下列关于命题的说法错误的是 A ．“a =2”是“函数f (x)=log a x 在区间(0,+∞)上为增函数”的充分不必要条件 B ．命题“若随机变量X~N(1,4)，P(X ≤0)=m ，则P(0 2020届湖北省襄阳市五中2017级高三2月网络考试（二）英语试卷 2020届高三年级寒假考试英语试题（二） 考试时间：120分钟试卷总分：150分 答题上传说明： 考虑到上次考试上传的短文改错全部错位，本次考试做2套语法填空，题号为61—80，依次在答题区域作答即可；短文改错改成附加题，作为课外作业，自己完成后对答案即可。其他答题要求不变！ 第一部分听力(共两节，满分30分) 1. What will the man do next? A. Turn off the TV. B. Study with the woman. C. Watch a movie. 2. How old is the woman now? A. 20 years old. B. 45 years old. C. 65 years old. 3. What is small for the woman? A. The T-shirt. B. The hat. C. The skirt. 4. What does the man mean? A. The film is terrible. B. The film can be seen online. C. The film is worth the money. 5. Where does the conversation most probably take place? A. At home. B. At a hospital. C. At a drug store. 第二节(共15小题；每小题1.5分，满分22.5分) 听第6段材料，回答第6、7题。 6. What does the man like about his hometown? A. It’s really very big. B. It has colorful nightlife. C. It’s not expensive to live there. 7. What is the weather like in the fall in the man’s hometown? A. Sunny. B. Cold. C. Wet. 听第7段材料，回答第8、9题。 8. What time is the plane scheduled to leave now? A. At 4:00. B. At 3:00. C. At 5:00. 9. Why is the woman worried? A. The weather is bad. B. The report is not finished. C. An appointment will be delayed. 听第8段材料，回答第10至12题。 10. Why d oes the man’s brother go to the man’s place? A. To study. B. To work. C. To travel. 11. Where does the man work in the morning? A. At a university. B. At a restaurant. C. At a bookstore. 12. What language is the woman starting? A. French. B. Spanish. C. Japanese. 听第9段材料，回答第13至16题。 13. What are the speakers mainly talking about? A. What job to do in the future. B. Which professor to follow. C. What abilities to possess. 2019届山东省济南市高三模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 理科综合试题(化学部分) 可能用到的相对原子质量：C-12S-32Cu-64 一、选择题本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是 A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料的转化率 D.产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂 【答案】C 【解析】 【分析】 应用催化剂知识、反应速率和化学平衡理论，分析判断工业合成氨的反应速率和平衡转化率问题。 【详解】A项：合成氨使用含铁催化剂，为防止催化剂中毒，须将原料“净化”处理，A项正确； B项：步骤②中“加压”，可增大氮气、氢气浓度，加快合成氨反应速率又能使平衡右移，提高原料转化率，B项正确； C项：合成氨反应放热，步骤③使用较高温度不利于提高原料转化率，同时使用催化剂也不能使平衡移动，步骤④、⑤能有利于提高原料的转化率，故C项错误； D项：产品液氨可用酸吸收生成铵态氮肥。液氨汽化时会吸收大量热，可用作制冷剂，D项正确。 本题选C。 2.下列说法错误的是 A.用于食品包装的聚乙烯塑料能使溴水褪色 B.纯棉面料主要含C、H、O三种元素 C.植物油的主要成分属于酯类物质 D.聚碳酸亚乙酯()的降解过程中会发生取代反应 【答案】A 【解析】 【分析】 根据有机物的组成结构，分析其类别、性质和反应类型。 【详解】A项：乙烯分子中有碳碳双键，能使溴水褪色。乙烯加聚反应生成的聚乙烯高分子链中已经无碳碳双键，不能使溴水褪色，A项错误； B项：纯棉主要成分是纤维素，含C、H、O三种元素，B项正确； C项：植物油、动物脂肪都是高级脂肪酸与甘油形成的酯类物质，C项正确； D项：聚碳酸亚乙酯高分子链上有酯基，其降解即酯基水解，属于取代反应，D项正确。 本题选A。 3.下列实验能达到相应目的的是 A.制取SO2 B.验证SO2的漂白性 C.收集SO2 D.处理含有SO2的尾气 【答案】B 【解析】 【分析】 依据SO2的理化性质，从试剂、装置等角度，分析判断SO2的制取原理、收集方法、性质验证和尾气处理的合理性。 【详解】A项：铜与稀硫酸不反应，铜与浓硫酸共热可制取SO2，A项错误； B项：SO2使品红褪色是SO2的漂白性，B项正确； C项：同温同压时，SO2密度比空气大，应用向上排空气法收集，即从右边导管进气，C项错误； D项：含有SO2的尾气会污染空气，但饱和NaHSO3溶液不能吸收SO2，可使用NaOH溶液等，D项错误。本题选B。 【点睛】紧扣实验目的，从反应原理、试剂性质、仪器选用、装置连接等方面，分析判断实验的合理性，是解答这类问题的关键。 4.N A是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.常温下1L1mol·L－1Na2CO3溶液中含0.1N A个CO32－ 2020届襄阳市五中、夷陵中学2017级高三下学期联考 理科综合物理试卷 ★祝考试顺利★ 二、选择题：本题共8小题,每小题6分,共48分。在每小题给出的四个选项中, 第14～18题只有一项符合题目要求,第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。 14、下列关于原子物理部分内容的有关说法不正确的是（） A.法国物理学家贝克勒尔发现天然放射现象,通过科学家们进一步研究说明 原子核是有结构的； B.根据玻尔理论,一个处在n=4能级的氢原子跃迁时最多可能发出3种不同频率的光； C.爱因斯坦在光电效应实验中发现,逸出光电子的最大初动能与入射光的频率成正比； D.卢瑟福通过对α粒子散射实验的分析否定了汤姆孙的“枣糕”原子模型从而提 出了“核式结构”原子模型。 15、某军事试验场正在平地上试射地对空导弹．若某次竖直向上发射导弹时发生故障,造成导弹的v -t图像如图所示,则下列说法中正确的是( ) A．1～2 s内导弹静止 B．2～3 s内导弹匀减速下降 C．2～3 s内和3～5 s内加速度的方向相反 D．5s末导弹回到原出发点 16.如图甲所示,静止在水平面上重力为 F 的物块A受到竖直向上拉力F作用。F 与时间t的关系如图乙所示。( ) A.0—t 时间内拉力F对物体作的功 不为零 B. 2t 时刻物块速度最大 C. 2t 0—3t 时间内物块处于失重状态 D. 2t 0与3t 时刻拉力F的功率相同 17.在匀强磁场中,一个100匝的闭合圆形金属线圈,绕线圈平面内与磁感线垂直的固定轴匀速转动,穿过该线圈的磁通量随时间按 图示正弦规律变化,设线圈总电阻为2Ω,则( ) A. t=0时,线圈在中性面 B. t=1s时,线圈中磁通量对时间的变化率为零 C. 一个周期内,线圈产生的热量为(J) D.0—1s时间内通过导线横截面电荷量为4(c) 18.如图甲所示,Q 1、Q 2 为两个固定点电荷,其中Q 1 带正电,它们连线的延长线上有 a、b两点。一带正电的试探电荷以一定的初速度沿直线从b点开始经a点向远处运动,其速度图象如图乙所示。则（） A 在Q 1、Q 2 之间放置一个点电荷,该点电荷 可能处于平衡状态 B. 从b到a场强逐渐减小,且a点场强为零 C. b点右侧电势逐渐升高 D. 在Q 1 左侧的连线延长线上存在场强为零的点 19.四颗人造卫星a、b、c、d在地球大气层外的圆形轨道上运行,其中a、c的轨道半径相同,b、d在同步卫星轨道上,b、c轨道在同一平面上.某时刻四颗卫星的运行方向及位置如图示,则下列说法正确的是() A. 卫星a、c的加速度相同 B. a卫星的线速度大于b卫星的线速度 C. 卫星b、d的角速度大小相等,且大于月球的角速 高考2020届全国I卷理综化学全真模拟试题 一：选择题（共7题，每题6分，共42分） 7.CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下： 下列说法不正确的是() A．合成气的主要成分为CO和H2 B．①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成 C．①→②吸收能量 D．Ni在该反应中作催化剂 答案C 解析由图示可知CO2和CH4在Ni催化作用下，最终生成CO和H2，故A正确；化学反应的过程中存在构成反应物中键的断裂和生成物中键的形成，由图示可知①→②过程中既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，故B正确；①的能量总和大于②的能量总和，则①→②的过程放出能量，故C错误；由图示可知CO2和CH4催化重整生成CO和H2的过程中Ni的质量和化学性质没有发生变化，则Ni为催化剂，故D正确。 8．某抗肿瘤药物中间体的合成路线如下。下列说法正确的是() A．吲哚的分子式为C8H6N B．苯甲醛中所有原子不可能全部共平面 C．可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体 D．1 mol该中间体，最多可以与9 mol氢气发生加成反应 答案C 解析根据有机物中碳原子成键特点，吲哚的分子式为C8H7N，故A错误；苯环是平面正六边形，—CHO中C是sp2杂化，立体构型是平面形，因此苯甲醛中所有原子可能全部共面，故B错误；苯甲醛中含有醛基，能使新制氢氧化铜悬浊液加热时，出现红色沉淀，中间体中不含醛基，加入新制氢氧化铜悬浊液无现象，可用新制氢氧化铜悬浊液区分苯甲醛和中间体，故C正确；1 mol中间体中含有2 mol苯环和1 mol碳碳双键，因此1 mol中间体最多与7 mol 氢气发生加成反应，故D错误。 9．实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法不正确的是() 襄阳五中2019届高三年级模拟考试（一） 理科综合生物试题 一、选择题 1. 下列有关细胞结构的叙述正确的是 A. 细胞膜是所有细胞的边界，细胞中脂质的合成都在内质网上发生 B. 破坏低等植物的中心体或高尔基体，均有可能得到染色体数加倍的细胞 C. 生物膜上的蛋白质与物质交换有关，而与生物催化作用无关 D. 在动物细胞的细胞膜上存在吸收葡萄糖不存在释放葡萄糖的过程 【答案】B 【解析】分析：细胞中存在的内质网除与蛋白质合成与加工有关，也与脂质的合成有关；中心体与细胞分裂中纺锤体的形成有关；高尔基体除与细胞分泌物形成有关，还与植物细胞壁的形成有关；细胞生物膜上的蛋白质有多种，如载体蛋白、酶蛋白、受体蛋白等，分别与物质的运输、催化、传递信息有关。 详解：原核细胞内没有内质网，所以原核细胞中脂质的合成与内质网无关，A错误；破坏低等植物的中心体，导致细胞有丝分裂过程中不能形成纺锤体；破坏低等植物的高尔基体，导致细胞有丝分裂末期不能形成细胞壁；这两种情况的发生均有可能使染色体复制的低等植物细胞不能分裂为两个细胞，进而得到染色体数加倍的细胞，B正确；生物膜上有的蛋白质作为载体，与物质交换有关；有的蛋白质作为酶，起生物催化作用，C错误；在动物肝细胞的细胞膜上既存在吸收葡萄糖的载体，也存在释放葡萄糖的载体，D错误。点睛：易错选项D中容易忽视肝细胞中既能从组织液中吸收葡萄糖（进行利用、转化和储存）；也能释放葡萄糖（肝糖原分解产生）到血浆中。 2. 叶片颜色的变化是叶片衰老最显著的特征之一，通常将叶片中叶绿素含量的下降作为其衰老的检测指标。下列有关叶片衰老的叙述不正确的是 A. 黄化过程中，叶绿素的降解明显快于合成，RNA大量水解，蛋白质含量显著下降 B. 叶片衰老的过程中某些细胞器可能发生解体 C. 在衰老叶中，单个细胞可能处于发育或衰老的不同时期 D. 从根本上说，叶片衰老是多种植物激素相互作用共同调节的结果 【答案】D 【解析】黄化过程中，叶片衰老的程度逐渐增强，细胞代谢逐渐减弱，因此叶绿素的降解明显快于合成，RNA大量水解，蛋白质含量显著下降，A正确；叶片衰老的过程中，细胞代谢逐渐减弱，某些细胞器可能发生解体，B正确；在多细胞生物体中，细胞的衰老不是同步进行的，所以在衰老叶中，单个细胞可能处于发育或衰老的不同时期，C正确；从根本上说，叶片衰老是基因组在一定时间和空间上程序性表达的结果， 2018年高考全国卷仿真模拟试卷理综化学试题（一）（新课标I) 1．化学与生产、生活、社会发展等息息相关，下列说法正确的是 A．煤经过气化、液化等物理变化可转变为清洁燃料 B．为补充土壤中的钾元素，可在田间焚烧秸秆 C．在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质 D．聚乙烯、聚氯乙烯均可作包装材料，且不会造成环境污染 【答案】C 2．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．78gNa2O2与足量SO2充分反应转移电子数为N A B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75N A C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为N A D．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，得到8N A个电子, 【答案】B 【解析】A．78gNa2O2的物质的量为1mol，与足量SO2充分反应后生成硫酸钠，转移电子数为2N A，A 不正确；B．100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，由它们的化学式可知，其中所含钙元素的质量为40g，所以含有氧元素的质量为28g，则含有的氧原子的物质的量为1.75mol，故氧原子数为 1.75N A，B正确；C．1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中，CO32-的物质的量小于1mol，故其数目 小于N A，C不正确；D．3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，失去8N A个电子，D不正确。 本题选B。 3．《Chem.sci.》报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物(b)的新方法。下列说法不正确的是 A．b的分子式为C18H17NO2B．b的一氯代物有9种 C．b可发生取代反应D．b可使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】A、b的分子式为C18H17NO2，故A正确；B、b的一氯代物有10种，故B错误；C、b苯环上的氢、甲基上的氢可发生取代反应，故C正确；D．b中有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选B。 4．W、X、Y、乙是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Z同主族，W的氢化物水溶液可用于蚀刻玻璃，Y的最外层电子数是X的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法不正确的是A．原子半径: X>Y>Z>W B．简单氢化物的稳定性: W>Z>Y C．Z的氧化物的水化物的酸性一定比Y 的强 D．一定条件下，X的单质可与W、Y、Z的单质分别发生化合反应 【答案】C 点睛：考查元素周期律的知识。解答本题时根据元素周期律抓住递变规律进行分析即可。先通过原子结构 湖北省黄冈中学襄樊五中2020届高三数学理科11月联考试卷 一、选择题：本大题共10个小题，每小题5分，共50分．在每小题给出的四个选顶中，只 有一顶是符合题目要求的． 1．已知复数z 1＝3＋i , z 2＝2－i , 则z 1z 2在复平面内对应的点位于 A ．第一象限 B ．第二象限 C ．第三象限 D ．第四象限 2．把直线y ＝－2x 按向量a ＝（－2, 3）平移后所得直线方程为 A ．y ＝－2x －3 B ．y ＝－2x ＋3 C ．y ＝－2x ＋4 D ．y ＝－2x －1 3．函数y ＝f （x ）的反函数的图象与y 轴交于点P （0, 2），则方程f （x ）＝0的根为 A ．4 B ．3 C ．2 D ．1 4．下列函数在x ＝0处连续的是 A ．f （x ）＝?? ?>-≤-. 0,1, 0,1x x x B ．f （x ） ＝lnx C ．f （x ）＝ x x | | D ．f （x ）＝?? ? ??<=>-.0,1,0,0,0,1x x x 5．下列命题中，正确的是 ①数列{（－1）n 3}没有极限； ②数列{（－1）n n 2 }的极限为0； ③数列{n )2 3(3-+}的极限为3； ④数列{n n ) 3(2}没有极限． A ．①② B ．①②③ C ．②③④ D ．①②③④ 6．若函数f （x ）＝－x 2＋2ax 与g （x ）＝（a ＋1）1－ x 在区间[1, 2]上都是减函数，则a 的取值范围是 A ．（－1, 0） B ．（－1, 0）?(]1,0 C ．（0, 1） D ．(]1,0 7．已知命题p :函数y ＝log a （ax ＋2a ）（a >0, 且a ≠1）的图象必过定点（－1, 1）；命题q ：如果函数y ＝f （x －3）的图象关于原点对称，那么函数y ＝f （x ）的图象关于（3, 0）点对称． 则 A ．“p 且q ”为真 B ．“p 或q ”为假 C ．p 真q 假 D ．p 假q 真 8．已知y ＝f （x ）是偶函数，当x >0时，f （x ）＝x x 4 +, 且当]1,3[--∈x 时, n m x f ≤≤)( 恒成立，则m －n 的最小值是 襄阳五中2018届高三年级五月模拟考试（一） 理科综合试题 二：选择题（本题共8小题，每小题6分，共48分，第 14～18题每小题的四个选项中， 只有一个选项符合要求，第19～21，每给的选项中有多项符合要求，全选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分） 14．某静止的原子核发生核反应且放出能量Q . 其方程为Z Y X F E D C B A +→，并假设释放的能 量全都转化为新核Y 和Z 的动能，测得其中Z 的速度为v ，以下结论正确的是 A.Y 原子核的速度大小为 v C E B.Y 原子核的动能是Z 原子核的动能的 F D 倍 C.Y 原子核和Z 原子核的质量之和比X 原子核的质量大 c Q （c 为光速） D.Y 和Z 的结合能之和一定大于X 的结合能 15．甲、乙两辆玩具车在同一平直路面上行驶，二者运动的 位置-时间图象如图所示，其中乙车的位置-时间图线是关于x 轴对称的抛物线的一部分，则下列说法正确的是 A. 甲车先做匀减速直线运动后做匀速直线运动 B. 乙车一定做初速度为零的匀加速直线运动 C. 甲车在0~10s 内的平均速度为－1.5m/s D. 在0~10s 内甲、乙两车相遇两次，且相遇时速度可能相等 16．当月球到达近地点又正好是满月时，月亮看起来比平时大14%、亮30%，这时就称为超 级月亮。2017年12月3日出现了2017年的第一次也是最后一次“超级月亮”。如图所示是月球绕地球运动的示意图，已知地球半径为R ，地球表面重力加速度为g ，月球在远地点距地面的高度为h 1，近地点距地面的高度为h 2，则下列说法错误的是 A. 地心与月心的连线在相同时间内扫过相同的面积 1．化学在日常生活中应用广泛，下列叙述及对应关系错误的是 【答案】B 【解析】A．酸性重铬酸钾溶液能被酒精还原成硫酸铬而呈灰绿色用于酒驾检验，利用乙醇的还原性，A项正确；B．明矾水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮的杂质，但不能用于杀菌消毒，B项错误；C．硫酸钡用作“钡餐”是利用其难溶于水和盐酸，C项正确；D．过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂是利用过氧化钠能与水、二氧化碳反应生成氧气，D项正确；故选B。 2．设N A为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A．1L1mol/L的盐酸溶液中，所含HCl分子数为N A B．常温常压下，71gCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A C．标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为N A D．0.5mol乙醇中含有的极性共价键数目为3.5N A 【答案】D 【点睛】N A题为新课标高考的常见题型，综合考查物质的量相关计算、常见物质的结构与性质等。题目难度中等。A项要注意HCl为强电解质，溶于水全部电离；B项要注意氯气与水的反应为可逆反应；C项要注意SO3在标准状况下为固体；D项要结合乙醇的结构式和极性键的概念进行分析。 3．下列关于有机化合物的叙述正确的是 A．氟利昂-12的结构式为，该分子是平面型分子 B．苯与液溴混合后撤入铁粉发生了加成反应 C．分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种 D．1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与3molNaHCO3发生反应 【答案】C 【解析】A．氟利昂-12中碳原子为饱和碳原子，该分子是四面体型分子，A项错误；B．苯与液溴混合后撤入铁粉发生取代反应生成溴苯和溴化氢，B项错误；C．C4H9—有 CH3CH2CH2CH2—、CH3CH2CH(CH3)—、（CH3）2CHCH2—、（CH3）3C—，共4种结构，故分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种，C项正确；D．1mol羧基能与1mol碳酸氢钠反应，醇羟基与碳酸氢钠不反应，故1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与2molNaHCO3发生反应，D项错误；故选C。 陕西省西安中学【精品】高三第二次模拟考试理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．化学与生产生活密切相关，下列有关说法中不正确的是（） A．工业上可利用铝热反应冶炼金属或焊接钢轨B．84 消毒液与洁厕灵混合使用易产生有毒气体 C．为增强洗涤效果可用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污D．硅胶、六水氯化钙都是常用的食品干燥剂 2．设NA 为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（） A．标准状况下，2.24L 己烯中含共用电子对数为1.8N A B．12.25g KClO3 与含0.6molHCl 的浓盐酸完全反应，转移电子一定为0.5N A C．100mL 0.1mol/L FeCl3溶液完全制成胶体，含胶体粒子数为0.01N A D．常温常压下，46g C7H8和C3H8O3的混合物中含H 原子数目为4N A 3．下列关于有机化合物的说法中正确的是（） A．糖类、油脂、乙醇和蛋白质都是营养物质 B．二氯丙烷（C3H6Cl2）的结构有6种 C．中所有原子可能都在同一平面 D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能与NaOH 溶液反应 4．下列实验操作能达到实验目的的是（） A ．A B ．B C ．C D ．D 5．生产硝酸钙的工业废水常含有 NH 4NO 3，可用电解法净化。其工作原理如图所 示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过）。下列有关说法正确的（） A ．a 极为电源正极，b 极为电源负极 B ．装置工作时电子由 b 极流出，经导线、电解槽 流入 a 极 C ．I 室和 III 室最终均能得到副产品 NH 4NO 3 D ．阴极电极反应式为 2NO 3-+12H++10e-==N 2↑+6H 2O 6．常温下，硫酸与 NaOH 溶液相互滴定的滴定曲线如图所示。下列有关叙述不正确的 是（ ） A ．曲线 a 是用 NaOH 溶液滴定硫酸的滴定曲线 B ．曲线 a 和曲线 b 滴定过程中均存在：c(H +)+c(Na +)=c(OH -)+2c(SO 42-) C ．用 NaOH 溶液滴定硫酸溶液时可用酚酞作指示剂 D ．等体积的硫酸与 NaOH 溶液分别与等质量铝粉反 应生成 H 2 的质量比一定为 1:3 7．已知 X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 原子最外层电子 数是次外层电子数的 2 倍，Y 和 W 同主族，且 W 的原子序数是 Y 的 2 倍，Z 的 焰色反应呈黄色。下列说法不正确的是（ ） A ．原子半径大小顺序：Z ＞W ＞Y B ．简单气态氢化物的热稳定性：Y ＞W ＞X C ．Z 、Y 形成的所有化合物中化学键类型完全相同 一、第六章 圆周运动易错题培优（难） 1．如图所示，有一可绕竖直中心轴转动的水平足够大圆盘，上面放置劲度系数为k 的弹簧，弹簧的一端固定于轴O 上，另一端连接质量为m 的小物块A （可视为质点），物块与圆盘间的动摩擦因数为μ，开始时弹簧未发生形变，长度为L ，若最大静摩擦力与滑动摩擦力大小相等，重力加速度为g ，物块A 始终与圆盘一起转动。则（ ） A ．当圆盘角速度缓慢地增加，物块受到摩擦力有可能背离圆心 B ．当圆盘角速度增加到足够大，弹簧将伸长 C g L μ D ．当弹簧的伸长量为x mg kx mL μ+【答案】BC 【解析】 【分析】 【详解】 AB ．开始时弹簧未发生形变，物块受到指向圆心的静摩擦力提供圆周运动的向心力；随着圆盘角速度缓慢地增加，当角速度增加到足够大时，物块将做离心运动，受到摩擦力为指向圆心的滑动摩擦力，弹簧将伸长。在物块与圆盘没有发生滑动的过程中，物块只能有背离圆心的趋势，摩擦力不可能背离圆心，选项A 错误，B 正确； C ．设圆盘的角速度为ω0时，物块将开始滑动，此时由最大静摩擦力提供物体所需要的向心力，有 20mg mL μω= 解得 0g L μω= 选项C 正确； D ．当弹簧的伸长量为x 时，物块受到的摩擦力和弹簧的弹力的合力提供向心力，则有 2 mg kx m x L μω+=+（） 解得 mg kx m x L μω+= +（） 选项D 错误。 故选BC 。 2．如图所示，可视为质点的、质量为m 的小球，在半径为R 的竖直放置的光滑圆形管道内做圆周运动，下列有关说法中正确的是（ ） A ．小球能够到达最高点时的最小速度为0 B gR C 5gR 为6mg D ．如果小球在最高点时的速度大小为gR ，则此时小球对管道的外壁的作用力为3mg 【答案】ACD 【解析】 【分析】 【详解】 A ．圆形管道内壁能支撑小球，小球能够通过最高点时的最小速度为0，选项A 正确， B 错误； C ．设最低点时管道对小球的弹力大小为F ，方向竖直向上。由牛顿第二定律得 2 v F mg m R -= 将5v gR =代入解得 60F mg =>，方向竖直向上 根据牛顿第三定律得知小球对管道的弹力方向竖直向下，即小球对管道的外壁有作用力为6mg ，选项C 正确； D ．小球在最高点时，重力和支持力的合力提供向心力，根据牛顿第二定律有 2 v F mg m R '+= 将2v gR = 30F mg '=>，方向竖直向下 根据牛顿第三定律知球对管道的外壁的作用力为3mg ，选项D 正确。 故选ACD 。 高三第三次教学质量检测 理科综合化学试题 一、选择题:本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献设计化学研究成果，对其说明不合理的是 8.下列说法不正确的是 A.煤的气化、液化和石油的分馏均为物理变化 B．蛋白质水解生成氨基酸的反应属于取代反应 C．丙烷与氯气反应可得到沸点不同的4 种二氯代物 D.乙酸和硬脂酸（C17H35COOH）互为同系物 9．根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是 10.“同位素示踪法，可帮助人们认识化学反应的机理。下列反应中同位素示踪表示正确的是 A.2Na2O2+2H218O=4NaOH+18O2↑ B.K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑＋3H2O C.NH 4Cl+2H2O NH3·2H2O+HCl D.CH3COOH + CH3CH218OH CH3CO18OCH2CH3 + H2O 11．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是 A.若四种元家均为金属，则Z的最高价氧化物对应水化物一定为强碱 B.若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应水化物一定为强酸 C. 若HmXOn为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数） D.若四种元素只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应水化物能反应 12．我国科研人员以Zn和尖晶石型锰酸锌（ZnMn2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电池。该电池 的总反应方程式：xZn + Zn1?x Mn2O4充电 放电 ZnMn2O4（0 < x < 1）。下列说法正确的是 A．充电时，Zn2+向ZnMn2O4电极迁移 B．充电时，阳极反应：ZnMn2O4?2xe—＝Zn1-x Mn2O4+xZn2+ C．放电时，每转移1mol e-，ZnMn2O4电极质量增加65g D．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化 13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随加入水的体积V(H2O）变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是 A.曲线I表示NaoH溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B.a、b、c三点溶液的pH: b>c>a C. 将a、b两点溶液混合，所得溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D．醋酸溶液稀释过程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)不断增大 26.（14分）某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2. 湖北襄阳四中、五中自主招生物理试题 一、单项选择题（12×3=36分） 1. 关于声现象的说法正确的是（ ） A. 声音在同种均匀介质中的传播速度一定相同 B.声音从空气传入水中，音调、响度、及传播速度都不变 C.用声呐探测海深，利用了超声波传递信息 D.只要物体振动，我们就一定能听到声音 2.下列说法正确的是（ ） A. 投影仪是利用凸透镜成放大、正立的实像的原理制成的 B. 人眼可以看到实像，不能看到虚像 C. 光线是表示光传播的径迹和方向，是实际存在的 D. 光年是一个非常大的距离单位 3.放在水平面上相互接触的A 、B 两个物体，当用水平推力推A 时，A 、B 均静止，下列说法正确的是（ ） A.A 一定受到4个力 B.A 可能受到5个力 C.B 一定受到2个力 D.B 可能受到3个力 4.如图所示两个物体A 和B ，质量分别为M 和m （已知M ＞m ），用跨过定滑轮的轻绳相连，A 静止在水中。若滑轮与转轴之间的摩擦不计且滑轮质量不计，则（ ） A ．天花板对滑轮的拉力大小为（M+m ）g B ．绳子对物体A 的拉力为（M-m ）g C.绳子对天花板的拉力为mg D.物体A 受到浮力大小为（M-m ）g 5.已知水在4℃以上时热胀冷缩（即温度升高，其体积膨胀），在0℃～4℃之间是热缩冷胀（即水在0℃～4℃之间反常膨胀）．则将0℃的水加热到10℃的过程中，水的密度（ ） A ．持续增大 B ．持续减小 C ．先变小后变大 D ．先变大后变小 6.假设实心球体在空中下落时受到空气阻力大小跟球体的半径与球体速度的乘积成正比。现有密度相同甲、乙和丙球从高空由静止下落，三球的半径关系为R 甲＞R 乙＞R 丙，若三球匀速到达地面的速度分别为v 1、v 2和v 3，则下列结论正确的是（其中球的体积V 球 =33 4R ) A ． v 1湖北襄阳市第五中学物理第十一章 电路及其应用精选测试卷专题练习
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