【最新】湖北省襄阳市第五中学高二3月月考化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列有关有机物的说法正确的是()
A．汽油、柴油和润滑油属于烃的衍生物，动物油、植物油属于高级脂肪酸的甘油酯
B．裂化汽油可以用于萃取溴水中的溴
C．用灼烧的方法可以区别蚕丝和人造纤维
D．淀粉和纤维素的分子式为(C
6H
10
O
5
)
n
，它们互为同分异构体
2．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是( )
A．C
5H
12
B．C
3
H
6
C．CH
4
OD．C
2
H
4
Cl
2
3．下列有机物的命名正确的是( )
A．二溴乙烷B．3-乙基-1-丁烯C．2-甲基-2,4-己二烯
D．2,4,4-三甲基戊烷
4．鉴别苯酚溶液、己烯和甲苯，可选用的最佳试剂是
A．溴水B．FeCl
3
溶液
C．新制Cu(OH)
2悬浊液D．酸性KMnO
4
溶液
1
5．柠檬烯是一种常用香料，其结构简式如下图。有关柠檬烯的分析正确的是：
A．它的一氯代物有6种B．它分子式为：C
10H 18
C．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上D．一定条件
下，它分别可以发生加成、取代、氧化、加聚等反应
6．等质量的下列烃完全燃烧，生成CO
2
的量最多的是（）A．苯B．丙烷C．乙烯D．甲烷
7．提纯下列物质所选用的除杂质试剂与主要分离方法都正确的是（括号内为少量杂质）( )
A．A B．B C．C D．D
8．乙二酸，又称草酸，通常在空气中易被氧化而变质。其两分子结晶水(H2C2O4·2H2O)却能在空气中稳定存在。在分析化学中常用H2C2O4?2H2O做KMnO4的滴定剂，下列关于H2C2O4的说法正确的是
A．草酸是二元弱酸，其电离方程式为H2C2O4═2H++C2O42?
B．草酸滴定KMnO4属于中和滴定，可用石蕊做指示剂
C．乙二酸可通过乙烯经过加成、水解、氧化再氧化制得
D．将浓H2SO4滴加到乙二酸上使之脱水分解，分解产物是CO2和H2O
9．现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数
3
A ．（1－a ）/7
B ．3a/4
C ．6（1－a ）/7
D ．12（1－a ）/13
10．下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是( )
A ．乙醇和浓硫酸混合加热至140℃：
B ．1-溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热：
C ．苯酚钠溶液中通入少量的CO 2：
D ．乙醛在碱性条件下被新制的氢氧化铜氧化：
11．下列实验的失败原因可能是因为缺少必要的实验步骤造成的是（）
①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯
②实验室用无水乙醇和浓硫酸共热到140℃制乙烯
③验证某RX 是碘代烷，把RX 与烧碱水溶液混合加热后，将溶液冷却后再加入硝酸银液出现褐色沉淀
④做醛的还原性实验时，当加入新制的氢氧化铜悬浊液后，未出现红色沉淀
⑤检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液后未析出银镜
A ．①④⑤
B ．①③④⑤
C ．③④⑤
D ．④⑤
12．下列装置(必要的夹持装置及石棉网已省略)或操作能达到实验目的的是( )
A ．①是
实验室制乙烯
B ．②是实验室制乙炔并验证乙炔可以发生氧化反应
C ．③是实验室中分馏石油
D ．④中若A 为稀硫酸，B 为碳酸钠，C 为硅酸钠溶液，验证硫酸、碳酸、硅酸酸性的强弱
13
．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如下图。下列叙述正确的
A．迷迭香酸属于芳香烃
B．1mol迷迭香酸与溴水反应时最多消耗6molBr2
C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应
D．1mol迷迭香酸与NaOH的水溶液完全反应时最多消耗5molNaOH
14．中国科学家屠呦呦获拉斯克一狄贝基临床医学研究奖，以表彰她发现了一种药物——青蒿素，分子式为C15H22O5，它是由菊科植物在低温条件下提炼出来的一种化合物，是治疗疟疾的特效药，其结构筒式如图1所示。下列有关青蒿素的说法错误的是（）
A．青蒿素耐高温且易溶于水，不易溶于乙
醚、乙酸乙酯等有机溶剂
B．青蒿素分子内的1个过氧基团是对付疟原虫的核心基团
C．提炼过程中可能用到萃取等物理方法
D．药效比青蒿素高10倍的双氢青蒿素（见图2）分子式为C15H24O5
15．有机物A、B、C、D、E都是常见的有机物，能发生如图所示的转化，已知A 的分子式为C10H20O2，则符合此转化关系的A的可能结构有()
A．3种B．8种C．4种D．16种
二、多选题
16．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是
A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为N A
B．1mol甲基（—CH3）所含的电子总数为7N A
C．0.5mol1,3-丁二烯分子中含有C=C双键数为N A
D．1mol碳正离子（CH3+）所含的电子总数为8N A
三、填空题
17．有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。
请回答下列
问题：
（1）指出反应的类型：A→C：___________。
（2）在A~E五种物质中，互为同分异构体的是_______________（填代号）。
（3）写出由A生成B的化学方程式______________________________________
（4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，则在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物质是___________（填序号）。
（5）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为_____________________________。（6）写出D与NaOH溶液共热反应的化学方程式
________________________________________________________________。
四、实验题
18．某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱进行下述实验。该校学生设计了下图的实验装置（夹持仪器已略去）。
(1)某生检查装置A的气密性时,先关闭
止水夹，从左管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若U 型管两侧液面差不发生变化，则气密性良好。你认为该生的操作正确与否?_______(填“正确”或“错误”)，大理石与乙酸溶液反应的离子方程式为______________。
(2)装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为________________反应的离子方程式为_________________
(3)有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是
_______________改进该装置的方法是____________________。
(4)在相同温度下,测定相同物质的量浓度a.NaHCO3溶液b.Na2CO3溶液c.CH3COONa溶液d.－ONa溶液的pH,其pH由大到小排列的顺序为_______________(填溶液编号) 五、原理综合题
5
19．A是一种重要的化工原料，其分子组成为C4H9Cl，A有如下转化关系：
其中F不
能发生催化氧化反应，E和G都能和新制Cu(OH)2反应，但反应条件实验现象不同，Ｈ是一种有果香味的液体。
(1)A的结构简式为_______________,A的同分异构体有_____种
(2)与①、⑦反应类型相同的是_______（填序号，后同），若A中混有C，则对生成的B的纯度是否有影响______（填“是”或“否”），理由是_____________ (3)写出下列反应的化学方程式：
A→B：__________________；
Ｇ＋Ｆ→Ｈ：___________________。
20．PCT是一种新型聚酯材料，下图是某研究小组合成PCT的路线。
请回答下列问题：
（1）由A生成D的化学方程式为________________________
（2）由A生成B的反应类型是________________
（3）由E生成F的化学方程式为_______________________
（4）B的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是
________________（写结构简式）。
（5）D的同分异构体中苯环上有三个取代基的芳香化合物有__________种21．葡萄中含有酒石酸。酒石酸的化学分析如下：①相对分子质量为150，完全燃烧后只生成CO2和H2O，分子中C、H质量分数分别为w(C)＝32％和w(H)＝4％；②1mol 酒石酸与足量的NaHCO3反应放出44.8LCO2，与足量的Na反应放出44.8LH2（气体体积均已折算为标准状况)；③核磁共振氢谱表明该分子中只有三种化学环境不同的氢原子。已知同一个碳原子上连接两个羟基时不稳定，会转化为其他物质。回答下
列问题：
（1）酒石酸的分子式为_________________
（2）酒石酸的结构简式为_____________________
（3）有机物M是酒石酸的一种同分异构体，且M与酒石酸含有的官能团种类和数目均相同，写出M的结构简式：_____________________。M的核磁共振氢谱图中有_______组吸收峰。
7
参考答案
1．C
【解析】
A.汽油、柴油和润滑油属于烃的混合物，动物油、植物油属于高级脂肪酸的甘油酯，故A 错误；
B.裂化汽油只含有烯烃，能与溴水发生加成反应，不可以用于萃取溴水中的溴，故B错误；
C.蚕丝灼烧有烧焦的羽毛气味，用灼烧的方法可以区别蚕丝和人造纤维，故C正确；
D.淀粉和纤维素的分子式为(C6H10O5)n，但它们不是同分异构体，故D错误；答案为C。2．C
【解析】
A．C5H12可以表示正戊烷、异戊烷或新戊烷，存在同分异构体，不是纯净物，故A错误；B ．C3H6可以表示丙烯，也可表示环丙烷，存在同分异构体，不能表示纯净物，故B错误；C ．CH4O只表示甲醇，只有一种结构，不存在同分异构体，是纯净物，故C正确；D．C2H4C l2有CHCl2CH3和CH2ClCH2Cl两种同分异构体，不是纯净物，故D错误；故选C。
3．C
【解析】
A．卤代烃的命名要指明卤素原子的位置，正确的命名为：Br-CH2-CH2-Br，1，2-二溴乙烷，故A错误；B．
中最长的碳链含有5个碳原子，3号碳原子上含有甲基，正确的命名为：3-甲基-1-戊烯，故B错误；C．
中最长的碳链含有6个碳原子，2号碳原子上含有甲基，正确的命名为：2-甲基-2，4-己二烯，故C正确；D．
中最长的碳链含有5个碳原子，2，4号碳原子上分别含有2个甲基、1个甲基，正确的命名为：2，2，4-三甲基戊烷，故D错误；故选C。
点睛：判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：
①长：选最长碳链为主链；
②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；
③近：离支链最近一端编号；
1
④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则；
⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；
（2）有机物的名称书写要规范；
（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；
（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小；
4．A
【详解】
A．溴水与苯酚溶液反应生成白色沉淀，己烯与溴水发生加成反应，溴水褪色，甲苯与溴水不反应，可用溴水鉴别，正确；
B．己烯、甲苯与氯化铁溶液均不反应且密度都比水小，不能用氯化铁溶液鉴别，错误；C．苯酚溶液、己烯、甲苯与新制氢氧化铜悬浊液均不反应，不能用新制氢氧化铜悬浊液鉴别，错误；
D．苯酚溶液、己烯、甲苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，错误。
5．D
【解析】
A．结构不对称，含8种H，则它的一氯代物有8种，故A错误；B．此有机物的分子式为C10 H16，故B错误；C．含3个次甲基，均为四面体构型，则所有C原子不可能共面，故C错误；D．含双键可发生加成、氧化反应、加聚反应，甲基上的H可发生取代反应，故D正确；故选D。
6．A
【解析】
烃完全燃烧生成二氧化碳与水，根据碳元素守恒可知，烃含碳质量分数越大，等质量烃燃烧时生成CO2越多；A．C6H6中C、H原子数目之比为6∶6=1∶1；B．C3H8中C、H原子数目之比为3∶8=1∶8
；C．C2H4中C、H原子数目之比为2∶4=1∶2；D．CH4中C、H原子数目
3
之比为1∶4；故C6H6中碳元素的质量分数最大，相同质量烃燃烧，C6H6生成二氧化碳最多，故选A。
点睛：烃燃烧反应，应避免利用化学反应方程式计算，这样比较繁琐，应简化计算过程，烃完全燃烧生成二氧化碳与水，根据碳元素守恒可知，烃含碳质量分数越大，等质量烃燃烧时生成CO2越多。
7．A
【解析】
A．酸性KMnO4可以把甲苯氧化为苯甲酸，NaOH与苯甲酸反应然后分液，可达到除杂的目的，故A正确；B．氯化铁与NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，NH4Cl溶液和Na OH溶液反应生成氨水和氯化钠，不符合除杂的原理，正确的方法是加入适量氨水过滤，故B错误；C．KOH会使乙酸乙酯水解，不符合除杂的原理，正确的是用Na2CO3和水分液，故C错误；D．Br2和苯酚反应生成2，4，6-三溴苯酚沉淀，但溴单质和2，4，6-三溴苯酚易溶于苯，无法用过滤分开，正确的是加入NaOH反应后分液，故D错误；故选A。
点睛：明确除杂的原则及物质的性质、分离提纯的方法是解答本题的关键，除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，以此来解答。
8．C
【详解】
A．多元弱酸的电离是分步进行的，电离方程式为H2C2O4H++HC2O4-，故A错误；B．高锰酸钾本身就是紫红色，不需要指示剂，该反应是氧化还原滴定，故B错误；C．乙烯和氯气加成生成1，2－二氯乙烷，上述产物水解成乙二醇，乙二醇催化氧化为乙二醛，乙二醛发生银镜反应生成乙二酸，故C正确；
D．乙二酸在酸和受热的条件下易分解出甲酸和二氧化碳，故D错误；
故选C。
9．C
【详解】
乙酸的分子式为C2H4O2，链状单烯烃的通式为C n H2n，所以混合物中碳原子和氢原子的个数比始终是1︰2，质量比6︰1。因为氧的质量分数为a，则碳、氢的质量分数为1－a，其中碳原子的质量分数是6(1-a)/7，所以答案是C。
10．D
3
【详解】
A．乙醇和浓硫酸混合加热至170℃，发生反应：CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O，加热到140℃生成的是乙醚，故A错误；
B．1-溴丙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热，二者发生消去反应，正确的反应为：CH3CH2CH
Br CH3CH=CH2↑+HBr，故B错误；
2
C．碳酸的酸性比苯酚的酸性强，所以苯酚钠通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H6OH+HCO3-，故C错误；
D．乙醛在碱性条件下被新制的氧化铜氧化，反应的离子方程式为：CH3CHO+2Cu（OH）2 +OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O，故D正确；
故选D。
11．C
【详解】
①乙醇和乙酸混合制取乙酸乙酯，应用浓硫酸，试剂用错，不符合题意；
②乙醇和浓硫酸应加热到170℃制乙烯，不符合题意；
③缺少加入硝酸中和氢氧化钠的步骤，符合题意；
④没有加热步骤，符合题意；
⑤和银氨溶液反应要求环境显碱性，缺少中和稀硫酸的步骤，符合题意；
因此③④⑤符合题意，答案选C。
12．D
【解析】
A．制备乙烯需要加热只170℃，图中缺少温度计，不能完成实验，故A错误；B．乙炔中混有硫化氢，均能被高锰酸钾氧化，不能检验乙炔，应先利用硫酸铜除杂，再利用高锰酸钾检验，故B错误；C．分馏时测定馏分的温度，温度计的水银球应在烧瓶支管口处，故C 错误；D．发生强酸制取弱酸的反应，由装置及发生的反应可知，酸性为硫酸＞碳酸＞硅酸，故D正确；故选D。
13．C
【分析】
A．有机物中只含碳氢两种元素的化合物称烃，迷迭香酸分子中含有氧元素，所以迷迭香酸不属于芳香烃，为烃的含氧衍生物，故A错误；
B．酚-OH的邻对位与溴水发生取代，烯烃与溴水发生加成反应，1mol迷迭香酸最多能和含7molBr2的浓溴水发生反应，故B错误；
C．该物质中含有酚羟基，所有苯环上的氢原子能与溴发生取代反应；因含有羧基，所以能与醇发生酯化反应；因含有酯基，所以能发生水解反应，故C正确；
D．1mol迷迭香酸含有4mol酚羟基、1mol羧基、1mol酯基，4mol酚羟基需要4mol氢氧化钠与其反应，1mol羧基需要1mol氢氧化钠与其反应，1mol酯基需要1mol氢氧化钠与其反应，所以1mol迷迭香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反应，故D错误；
故选C。
14．A
【解析】
A．由题给信息可知，在低温下提取，说明不能耐高温，故A错误；B．含有过氧键，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故B正确；C．没有羟基、羧基等亲水基，难溶于水，易溶于
有机溶剂，可萃取后蒸馏，故C正确；D．药效比青蒿素高10倍的双氢青蒿素（）
，C形成4个化学键，O只能形成2个化学键，则化学式为C15H24O5，故D正确；故选A。15．C
【解析】
有机物A在碱性条件下能水解生成B与C，说明A为酯，根据分子组成可知A为饱和一元酸和饱和一元醇形成的酯，C与硫酸反应得到D，B连续发生氧化反应也得到D，则B为醇、D为羧酸，且B和D的碳原子数相同，碳链相同，B为伯醇，故B的结构为C4H9CH2OH，-C4H9的有-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）2，-C（CH3）3，故B有4种，则A有4种，故选C。
点睛：明确醇催化氧化的原理是解题关键；有机物A在碱性条件下能水解生成B与C，说明A为酯，根据分子组成可知A为饱和一元酸和饱和一元醇形成的酯，C与硫酸反应得到D，B 连续发生氧化反应也得到D，则B为醇、D为羧酸，且B和D的碳原子数相同，碳链相同，B 为伯醇，故B的结构为C4H9CH2OH，确定-C4H9的数目，进而判断A的可能结构。
16．AB
5
标准状况下庚烷不是气体，A不正确。甲基中的电子数是6＋1×3＝9，B错误。1,3-丁二烯分子中含有2个碳碳双键，C正确。碳正离子含有的电子数是6＋1×3－1＝8，D正确。所以答案选AB。
17．消去反应CE C
【详解】
（1）根据结构简式知，A发生消去反应生成C；
（2）在A～E五种物质中C与E的分子式均是C9H8O2，二者结构不同，互为同分异构体，答案为CE；
（3）根据A与B的结构简式可判断由A生成B是羟基的催化氧化，则反应的化学方程式为
。
（4）HCHO分子中所有原子都在同一平面内，又因为苯、乙烯分子中所有原子共平面，据此知，所有原子在同一平面内的是有机物C，答案为C；
（4）C中含有碳碳双键，能发生加聚反应生成高分子化合物，该高分子化合物结构简式为；
（5）酯基和羧基均与NaOH反应，则D与NaOH溶液共热反应的化学方程式为
＋2NaOH＋HCOONa＋H2O。
【点睛】
本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意反应前后官能团发生的变化，知道常见反应类型及反应条件。难点是有机物共线共面问题判断，注意从苯、乙烯、乙炔以及甲烷的结构特点进行知识的迁移应用。
18．正确2CH3COOH+CaCO3→2CH3COO-+Ca2++CO2 +H2O试管内溶液出现浑浊
7
—O —+CO 2+H 2O→—OH+HCO 3—乙酸有挥发性,也能使苯酚变浑浊在装置A 和B 之间连接一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶b>d>a>c
【详解】
(1)左管液面高于右管液面，静置一段时间后，若U 型管两侧液面差不发生变化，说明装置气密性良好，所以该生的操作正确；碳酸钙和醋酸反应生成醋酸钙和水、二氧化碳，反应方程式为CaCO 3+2CH 3COOH=Ca （CH 3COO ）2+CO 2↑+H 2O ；
(2)装置A 中反应产生的气体为CO 2，通入苯酚钠溶液中，生成常温下溶解度较小的苯酚，所以实验现象为：试管中溶液出现浑浊，反应离子方程式为：
C 6H 5O -+CO 2+H 2O→C 6H 5OH+HCO 3-；
(3)因乙酸有挥发性，也能使苯酚变浑浊，无法判断碳酸的酸性比苯酚强；为防止挥发出的乙酸与苯酚钠反应，所以应在在装置A 和B 之间连一个吸收乙酸的装置，所以改进该装置的方法是：在装置A 和B 之间连一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶；
(4)a ．NaHCO 3溶液 b ．Na 2CO 3溶液 c ．CH 3COONa 溶液 d ．，以上都是强碱弱酸盐，溶液都显示碱性，化学式中含有的弱酸根离子对应的酸的酸性越强，其水解程度越弱，溶液的pH 越小，而酸性关系为：醋酸＞碳酸＞苯酚＞碳酸氢根离子，则以上溶液的pH 由大到小排列的顺序为b ＞d ＞a ＞c 。
19．(CH 3)2CHCH 2Cl 3⑤否A 、C 的消去反应产物相同(A 、C 的消去反应产物均为(CH 3)2C ＝CH 2）(CH 3)2CHCH 2Cl ＋NaOH ?→乙醇
(CH 3)2CH==CH 2↑＋H 2O+NaClCH 3CH(CH 3)COOH ＋(CH 3)3COH
CH 3CH(CH 3)COOC(CH 3)3＋H 2O
【解析】
A 的分子式为C 4H 9Cl ，在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成
B ，B 与HCl 发生加成反应生成
C ，C 发生卤代烃的水解反应生成F ，则F 为醇，组成为C 4H 9OH ，F 不能发生催化氧化反应，故F 为，则C 为，B 为
，而A 发生水解反应生成D ，D 发生氧化反应生成E ，E 发生氧化反应生成G ，转
化过程中碳骨架不变，则A 为，故D 为，E 为
，G 为，G 与F 发生转化反应生成H 为
；
（1）由上述分析可知，A 结构简式为
，A 的同分异构体另外还有CH 3CH 2CH 2CH 2Cl 、CH 3CH 2CHClCH 3、（CH 3
）3CCl ，共3种；
（2）反应①⑦属于取代反应，反应③④属于氧化反应，反应②属于消去反应，反应⑥属于加成反应，反应⑤属于取代反应，与反应①⑦类型相同的是⑤，若A 中混有C ，发生消去反应均生成，所以对生成的B 的纯度无影响；
（3）A→B 是卤代烃的消去反应，反应化学方程式为(CH 3)2CHCH 2Cl ＋NaOH ?→
乙醇
(CH 3)2CH==CH 2↑
＋H 2O+NaCl ；G+F→H 发生的是酯化反应，化学方程式为CH 3CH(CH 3)COOH ＋(CH 3)3COH
CH 3CH(CH 3)COOC(CH 3)3＋H 2O 。
点睛：掌握常见有机反应类型的含义和有机物的化学性质是答题的关键。有机物中的某些原子或原子团被其它原子或原子团所取代的反应是取代反应。有机物分子的不饱和键(双键或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生 成新的化合物的反应叫作加成反应。有机化合物在一定条件下，从1个分子中脱去一个或几个小分子，而生成不饱和键化合物的反应是消去反应。
20．氧化反应
16
【解析】
A 的不饱和度为28210
2
?+-=4，由PCT 的结构，结合A 转化生成F 及C ，可知A 中含有苯环，侧链为2个甲基处于对位，A 为
，A与氯气在光照条件下发生甲基上的取代反应生成D，D在氢氧化钠水溶液是发生取代反应，生成E，由E的分子式结合PTC的结构可知，A中每个甲基发生一元取代生成D，D为，D在在氢氧化钠水溶液是发生取代反应生成E，E为
；E与氢气发生加成反应生成F，F为
，由PTC的结构可知，A→B是对二甲苯被酸性高锰酸钾氧化成对苯二甲酸，B→C是与甲醇酯化反应生成对苯二甲酸甲酯，对苯二甲酸甲酯和
交换后缩聚生成PTC与甲醇；
（1）与氯气在光照条件下发生甲基上的取代反应生成
，反应方程式为
；
（2）A→B是对二甲苯被酸性高锰酸钾氧化成对苯二甲酸，是氧化反应；
（3）E→F是与氢气发生加成反应生成
，反应方程式为
；
（4）对苯二甲酸的同分异构体能发生水解反应，含有酯基，且苯环上一氯代产物只有一种，苯环上只有1种H原子，含有2个-CHO，处于对位位置，符合条件，故结构简式为
；
（5）
的同分异构体有三个取代基，可能是二个氯原子和一个乙基，根据二个氯在邻、间及对位，应该有6种，可能是一个氯原子、一个甲基和一个CH2Cl，此时有10种结构，则共有16种结构。
21．C4H6O6 4
9
【解析】
（1）酒石酸分子中w（C）=32%，w（H）=4%，则O的质量分数为1-32%-4%=64%，相对
分子质量为150，则O原子数目=15064%
16
?
=6，分子中C原子数目=
15032%
12
?
=4，H原子数目=1504%
1
?
=6，则分子式为C4H6O6；
（2）1mol酒石酸与足量的NaHCO3反应放出44.8LCO2，二氧化碳物质的量为2mol，说明分子中含有2个-COOH，与足量的Na反应放出44.8LH2，生成氢气为2mol，2mol-COOH含有生成1mol氢气，故分子中还含有2个-OH，再结合核磁共振氢谱表明该分子中只有三种化学环境不同的氢原子，且同一个碳原子上连接两个羟基时不稳定，会转化为其他物质，可推测
此有机物的结构简式为；
（3）与酒石酸含有的官能团种类和数目均相同的同分异构体M的结构简式为
，该有机物有4种环境的氢，则核磁共振氢谱图中有4组吸收峰。
点睛：有机物产生同分异构体的本质在于原子的排列顺序不同，在中学阶段主要指下列三种情况：(1)碳链异构：由于碳原子的连接次序不同而引起的异构现象，(2)官能团位置异构：由于官能团的位置不同而引起的异构现象，如：CH3CH2CH=CH2和CH3CH=CHCH3。(3)官能团异类异构：由于官能团的不同而引起的异构现象，主要有：单烯烃与环烷烃；二烯烃、炔烃与环烯烃；醇和醚；酚与芳香醇或芳香醚；醛与酮；羧酸与酯；硝基化合物与氨基酸；葡萄糖与果糖；蔗糖与麦芽糖等。
2019年襄阳四中、五中自主招生考试 物理试题 考试时间：60分钟试卷满分：100分 一、单项选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分．每个小题给出的四个选项中，只有一个选 项正确，多选、选错或不选均不得分） 1．下列说法正确的是 A．体温计用了水银的热胀冷缩原理，温度升高发生膨胀，温度降低水银又全部缩回 B．人配戴的凸透镜可以矫正远视眼 C．自行车尾灯夜晚受到光照射时，它会发光 D．飞机机翼上平下凸，是利用气体流速越大，压强越小的原理 2．医院有一种B型超声波诊断仪，可以用来给病人检查身体，下列有关“超声波”说法不正确 ．．．的是A．“B超”发射的超声波的强度与反射的不一样大 B．人能听到部分超声波的信息 C．有些动物也能发出超声波 D．“B超”与超声波洗碗机的工作原理不一样 3．下列有关力的叙述正确的是 A．重力的作用点在物体的几何中心B．发生形变的物体会产生力的作用 C．相互接触的两物体运动时，它们间可能有摩擦力D．等大反向的两个力是平衡力 4．有甲、乙、丙三种液体，质量都相等，它们的温度依次为20℃、30℃、40℃．如果将甲、乙混合，热平衡的温度为25℃；如果将乙、丙混合，热平衡的温度为32℃，（整个过程中，内能没有损失）．则这三种物质的比热容之比为 A．1:1:4 B．4:4:1 C．2:2:1 D．4:1:4 5．如图，物块A、B、C在两外力左右作用下静止在空中，则物块B的受力个数为A．3个B．4个C．5个D．6个6．一圆柱形金属导体接在电路中，电路中电流为I；若将该导体中心挖去一个半径为原来半径1/2的 圆柱，再接入原电路，保持两端电压不变，此时电路中的电流为 A．I 4 1 B．I 2 1 C．I 4 3 D．I 3 4 7．把一根柔软的螺旋形弹簧放在光滑绝缘的水平面上，在它的两端接上交流电，并使它构成如图所示的电路，当电键S接通后，将看到的现象是 A．弹簧压缩变短B．弹簧被拉长 C．弹簧不断拉伸与压缩D．弹簧仍静止不动 8．一列长为L的队伍在匀速行军，队尾的通讯员要把一封信送给队首的军官并立即返回到队尾，通 讯员速度不变，在整个过程中队伍前进 15 8 L，则通讯员与队伍的速度比为 A．2 B．3 C．4 D．5 9．如图，甲、乙分别是两个实验电路．在闭合开关前，滑动变阻器滑片位置正确的是A．甲图、乙图都放在a端 B．甲图、乙图都放在b端 C．甲图放在a端，乙图放在b端 D．甲图放在b端，乙图放在a端 10．蹦床比赛是世锦赛的一个重要项目，下面是对运动员从蹦床上方某点下落，经反弹后上升，整个 ．．过程中机械能转化的描述，其中正确的是 A．下降过程中，重力势能减少，动能一定增加 B．下降过程中，动能最大时，弹性势能也最大 C．动能逐渐减小时，弹性势能逐渐增大 D．动能逐渐增大时，重力势能可能增大 11．如图所示电路中，电源电压恒定，R1为光敏电阻，其阻值随光的强度增加而减小，R2为定值电阻，且阻值与灯泡阻值相等（灯泡阻值不变），现发现电流表示数变小了，下面判断正确的是 （甲）（乙） A B C I
普通高等学校招生全国统一考试（模拟五） 数学（理科）试题 本试题卷共4页，23题（含选考题），全卷满分150分，考试用时120分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2、选择题的作答，每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、填空题和解答题的作答，用签字笔直接答在答题卡上对应答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个答案中，只有一项是符合题目要求的。 1、若集合A={y|y=3 2 x }，B={x|y=ln(x+1)}，则(?R A)∩B= A ．(－1,+∞) B ．(－1,0) C ．Φ D ．[0,+∞) 2、已知z=( i i -+11)1902+(i i +-11)2017 ，其中i 为虚数单位，1902是襄阳五中元年，2017是襄阳五中学生的好运年！！！则复数z 的共轭复数z 的虚部是 A ．1 B ．－i C ．－1 D ．i 3、“所有9的倍数的数都是3的倍数，5不是9的倍数，故5不是3的倍数．”上述推理 A ．不是三段论推理，且结论不正确 B ．不是三段论推理，但结论正确 C ．是三段论推理，但小前提错 D ．是三段论推理，但大前提错 4、下列关于命题的说法错误的是 A ．“a =2”是“函数f (x)=log a x 在区间(0,+∞)上为增函数”的充分不必要条件 B ．命题“若随机变量X~N(1,4)，P(X ≤0)=m ，则P(0
分析化学试卷 一、填空题（每空1分，共20分） 1．在分析过程中，下列情况将引起何种（系统、随机）误差。使用没有校正的砝码引起系统误差；用部分风化的H2C2O4·H2O标定NaOH引起系统误差；滴定管读数最后一位不一致为随机。 2．万分之一天平的每次称量误差为±0.0001g，其相对误差为 % 100 001 .0 ? ± m 若要求称量的相对误差为0.2%，称量时至少要称取质量0.1 g。 3．配制标准溶液的方法有直接配制法和间接配制法。 4．用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HCl和H3BO3混合溶液时，在滴定曲线上出现 1 个突跃。（H3BO3的p Ka1=9.42） 5．写出NH4Ac在水溶液中的质子条件：[HAc]+[H+]=[OH—]+[NH3] 6．0.10mol/L乙酸钠（p Ka=4.74）的pH=8.87 。 7．0.10mol/L NH3·H2O和0.10mol/L NH4Cl水溶液的pH=9.26。 8．六次甲基四胺的p K b = 8.85，用它配制缓冲溶液时的pH范围是5.15±1 9．某一弱酸型的指示剂和离解常数为K HIn=1.0×10-5，该指示剂的理论变色范围是pH=5±1 。 10．用0.100mol/L HNO3滴定同浓度的NaOH的pH突跃范围为9.7~4.3。若HNO3和NaOH的浓度均减小10倍，则pH突跃范围为8.7~5.3 。 11．用KMnO4滴定 - 2 4 2 O C时，红色的消失由慢到快是属于自动催化反应。 12．于20.00mL0.100mol/L Fe2+(1mol/L H2SO4)溶液中分别滴入19.98mL和20.028mL Ce4+溶液，平衡时，体系的电位分别0.86 为和 1.26 ；化学计量点的电位为 1.06 （ V V Fe Fe Ce Ce 68 .0 ; 44 .1'0 / '0 /2 3 3 4= =+ + + +? ? ）。 13．某有色物的浓度为1.0×10-4mol/L，以1cm吸收池在最大吸收波长下的吸光度为 0.480，在此波长下该有色物的ε= 4.8×103L·mol-1·cm-1，T%= 0.33=33%。 二、选择题（在本题的每一小题的备选答案中，只有一个答案是正确的，请把你认为正确答案的题号，填入题干的括号内。多选不给分。每题2分，共20分） 1．某人根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出如下几种报告，合理的是（B）A．（25.48±0.1）% B．（25.48±0.13）% C．（25.48±0.135）% D．（25.48±0.1328）% 2．下列各组酸碱，属于共轭酸碱对的是（B）
高二上期期末复习化学试题（一） 一．单项选择题 1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是（） mol–1 A．2H+(aq) +SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 B．KOH(aq)+ HAc(aq) ＝KAc (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ· D．CH4(g) + 2O2(g) == C O2(g) + 2H2O(g)；ΔH== －533KJ·mol—1 2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（） A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 3．氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 c(NH4+)增大的是（） A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 4．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（） A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3–+ H2O H3O+ + CO32– C．NH3 +H2O NH4+ +OH–D．Cl2＋H2O H+＋Cl–＋HClO NH)分别5．在25℃时，1 mol·L–1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c(4 为a、b、c(单位为mol·L–1)，下列判断正确的是（） A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 6．下列溶液中不能发生水解的离子是（） A．NaClO的ClO–B．碳酸氢钡溶液中的CO32– C．氯化钡溶液中的Ba2+D．氟化钠溶液中的F– 7．在下列叙述中，不能说明醋酸是弱酸的是（） A．室温时，测得CH3COONa溶液的PH﹥7 B．25度时测得0.1mol/L的稀醋酸PH值大于 1 C．10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和 D．将Vml pH＝4的醋酸稀释成pH＝5的溶液，所需加入的水量大于10Vml 8．反应m A(固)+n B(气) e C(气)+f D(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（） A．平衡后，加催化剂，C%不变B．达平衡后，若升温，平衡右移 C．化学方程式中m+n>e+f D．达平衡后，增加A的质量，有利于平衡向右移动 9．已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（） A．该温度高于25℃ B．由水电离出的c(H+)=1×10–10 mol·L–1
钢城四中2020—2021（上）期中考化学试卷 第I卷（选择题） 一、单选题（每小题三分，共48分） 1．化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是A．在化学工业中，使用催化剂一定能提高经济效益 B．将肉类等食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质 C．茶叶等包装中加入的还原性铁粉，能显著延长茶叶储存时间 D．夏天面粉发酵速度与冬天面粉发酵速度相差不大 2．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=015mol?L-1?s-1 ②v(B)=0.6mol?L-1?s-1③v(C)=0.4mol?L-1?s-1④v(D)=0.45mol?L-1?s-1，该反应进行的快慢顺序为 ( ) A．④<③=②<①B．④>③=②>①C．①>②>③>④D．④>③>②>① 3．下列说法正确的是 A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B．反应4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C．3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023 D．在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 4．25 ℃，101 k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518 kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是（） A．2H+(aq) +2- 4 SO(aq)+Ba2+ (aq)+2OH (aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)；ΔH=－57.3 kJ/mol B．KOH(aq)+1 2 H2SO4(aq)= 1 2 K2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.3kJ/mol C．C8H18(l)+25 2 O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(g)；ΔH=－5518 kJ/mol D．2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)；ΔH=－5518 kJ/mol 5．反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲 线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列说法正确的是 A．三种物质中B最不稳定,A最稳定 B．B→A反应的活化能为E1,反应B→C反应的ΔH=E4-E3 C．B→A反应与铝热反应一样都属于生成物的总能量高于反应物的总能量的放热反应D．反应B→C是放热反应, 反应A→C是放热反应 6．25 ℃时，1mol·L－1的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH＋4)分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是() A．a＝b＝c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 7．下列表述中，说法正确的个数是 ①pH=6的溶液一定是酸性溶液 ②用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3 ③为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 ④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14 ⑤0.2 mol/L醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大 A．1 B．2 C．3 D．4 8．在一定条件下发生反应：3A(g)＋2B(g) x C(g)＋2D(g)，在2 L密闭容器中，把4 mol A 和2 mol B混合，2 min后达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率v B＝0.2 mol·L－1·min －1，则下列说法中正确的是( ) A．x＝3B．B的转化率为20% C．平衡时气体压强是原来的0.94倍D．达到平衡时A的浓度为1.4 mol·L－1 9．在某容积一定的密闭容器中，有下列可逆反应xA(g) + B(g)2C(g)，反应曲线（T表示温度，P表示压强，C% 表示C的体积分数）如图所示，试判断对图的说法中一定正确的是（）A．该反应是吸热反应 B．x=1 C．若P3＜P4，y轴可表示混合气体的相对分子质量 D．若P3＜P4，y轴可表示B物质在平衡体积中的百分含量 10．一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述不能作为 可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是 ( ) ①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化 ⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B ⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2 A．②⑧B．④⑦C．①③D．⑤⑥
2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有 _____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是 ________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C ，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 9.7 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3
7.7 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光 光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。5、某三元酸的电离常数分别是K a1= 1×10-2，K a2= 1×10-6，K a3= 1×10-12。用NaOH标准 溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。
高二化学组期中考试试卷分析 高二化学组 一、试卷出题范围 本卷主要考查《有机化学基础》中第一章：有机化合物的结构与性质、烃；第二章：有机化学反应类型和醇、酚两部分内容。分为Ⅰ、Ⅱ卷，Ⅰ卷为选择题，共20题，总分60分，Ⅱ卷共6题，总分40分。 二、试卷分析： （一）Ⅰ卷分析: （分析教师：吕荣海） 第Ⅰ卷：20小题，覆盖共6个主要知识块，平均每个知识块覆盖3个知识点。1—10题重点考查了每个知识块中基本原理和性质、重要反应、重要实验现象等；11—20题则重点考查了知识拓展、方法导引、知识支持、重点知识综合迁移应用等。 主要错误情况：1、5、8、9、12、14、15、16、19、20共10个题目，从知识分布看：主要有①基本性质的迁移应用，如：1、14、16；②同分异物体的判断与书写，如：5、12题；③基本原理应用，如8、10、18、19题。 ④知识拓展的应用，如20题。 建议：（1）将传统选择题对答案，教师讲学生听的方式，改为学生讲教师归纳提高的方式，加强学生对基本性质、方法的理解能力和应用能力。 （2）设立探究性习题，引导学生主动拓展知识视野，提高自己学习能力。 （3）设立学生自主选题，教师整合成卷方式，收集学生学习过程中自我学习疑难点，集中练习，集中辅导提高的教学方法。 （二）Ⅱ卷分析： 21题试题分析（分析教师：李连华）
（1）本题考察苯酚性质的题目，苯酚是酚类物质的代表物质，掌握了其化学性质就是掌握了些类物质的化学性质，特别是苯酚的物理性质中溶解性的考察：常温下在水中的溶解度不大，当高于65℃时，和水以任意比互溶。 （2）本题得分状况：少部分学生能得全分，一般学生能得2—3分，极少数学生不得分。 （3）出错情况：化学用语使用不准确，澄清写成清澈。 反应条件错误： 不需要外界条件。 （4）以后教学中，加强学生对基础知识的掌握，培养学生能力。 22题试题分析（分析教师：杨希宝） （1）本题主要考查了几种烃和烃的衍生物的性质，第（2）小问为一个推断题，考查了烯烃及卤代烃的性质，试题难度中等偏高。 （2）主要问题： ①芳香烃与芳香族化合物定义混乱 ②烃的性质模糊 ③结构简式书写不规范，第（2）问推断全对的人很少。 3、得分情况： 平均在4—5之间。 4、教学建议： ①加强基本性质的学习，基本知识掌握不扎实 ②应规范基本功，如结构简式的书写 23题试题分析（分析教师：李雪芹） 本题是相对较简单的一道题，好学生拿全分，中等生可拿到4分，还有相当一部分学生由于平时学习不扎实，得分很少。 ONa ＋H 2O OH ＋NaOH →
湖北省黄冈中学襄樊五中2020届高三数学理科11月联考试卷 一、选择题：本大题共10个小题，每小题5分，共50分．在每小题给出的四个选顶中，只 有一顶是符合题目要求的． 1．已知复数z 1＝3＋i , z 2＝2－i , 则z 1z 2在复平面内对应的点位于 A ．第一象限 B ．第二象限 C ．第三象限 D ．第四象限 2．把直线y ＝－2x 按向量a ＝（－2, 3）平移后所得直线方程为 A ．y ＝－2x －3 B ．y ＝－2x ＋3 C ．y ＝－2x ＋4 D ．y ＝－2x －1 3．函数y ＝f （x ）的反函数的图象与y 轴交于点P （0, 2），则方程f （x ）＝0的根为 A ．4 B ．3 C ．2 D ．1 4．下列函数在x ＝0处连续的是 A ．f （x ）＝?? ?>-≤-. 0,1, 0,1x x x B ．f （x ） ＝lnx C ．f （x ）＝ x x | | D ．f （x ）＝?? ? ??<=>-.0,1,0,0,0,1x x x 5．下列命题中，正确的是 ①数列{（－1）n 3}没有极限； ②数列{（－1）n n 2 }的极限为0； ③数列{n )2 3(3-+}的极限为3； ④数列{n n ) 3(2}没有极限． A ．①② B ．①②③ C ．②③④ D ．①②③④ 6．若函数f （x ）＝－x 2＋2ax 与g （x ）＝（a ＋1）1－ x 在区间[1, 2]上都是减函数，则a 的取值范围是 A ．（－1, 0） B ．（－1, 0）?(]1,0 C ．（0, 1） D ．(]1,0 7．已知命题p :函数y ＝log a （ax ＋2a ）（a >0, 且a ≠1）的图象必过定点（－1, 1）；命题q ：如果函数y ＝f （x －3）的图象关于原点对称，那么函数y ＝f （x ）的图象关于（3, 0）点对称． 则 A ．“p 且q ”为真 B ．“p 或q ”为假 C ．p 真q 假 D ．p 假q 真 8．已知y ＝f （x ）是偶函数，当x >0时，f （x ）＝x x 4 +, 且当]1,3[--∈x 时, n m x f ≤≤)( 恒成立，则m －n 的最小值是
襄阳五中2018届高三年级五月模拟考试（一） 理科综合试题 二：选择题（本题共8小题，每小题6分，共48分，第 14～18题每小题的四个选项中， 只有一个选项符合要求，第19～21，每给的选项中有多项符合要求，全选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分） 14．某静止的原子核发生核反应且放出能量Q . 其方程为Z Y X F E D C B A +→，并假设释放的能 量全都转化为新核Y 和Z 的动能，测得其中Z 的速度为v ，以下结论正确的是 A.Y 原子核的速度大小为 v C E B.Y 原子核的动能是Z 原子核的动能的 F D 倍 C.Y 原子核和Z 原子核的质量之和比X 原子核的质量大 c Q （c 为光速） D.Y 和Z 的结合能之和一定大于X 的结合能 15．甲、乙两辆玩具车在同一平直路面上行驶，二者运动的 位置-时间图象如图所示，其中乙车的位置-时间图线是关于x 轴对称的抛物线的一部分，则下列说法正确的是 A. 甲车先做匀减速直线运动后做匀速直线运动 B. 乙车一定做初速度为零的匀加速直线运动 C. 甲车在0~10s 内的平均速度为－1.5m/s D. 在0~10s 内甲、乙两车相遇两次，且相遇时速度可能相等 16．当月球到达近地点又正好是满月时，月亮看起来比平时大14%、亮30%，这时就称为超 级月亮。2017年12月3日出现了2017年的第一次也是最后一次“超级月亮”。如图所示是月球绕地球运动的示意图，已知地球半径为R ，地球表面重力加速度为g ，月球在远地点距地面的高度为h 1，近地点距地面的高度为h 2，则下列说法错误的是 A. 地心与月心的连线在相同时间内扫过相同的面积
分析化学 A 答案 一、单项选择 1.一组测量结果的精密度最好用( D )表示。 A、绝对偏差 B、相对误差 C、相对平均偏差 D、相对标准偏差 2. 按有效数字运算规则，当lg K=20.43，则K= ( A)。 A、2.7×1020 B、2.69×1020 C、2.692×1020 D、3×1020 3. 某弱酸HA的K a=1×10?5,则其0.1mol?L?1溶液的pH值为（C ） A.1.0; B.2.0; C.3.0; D.3.5 4. 欲用EDTA测定试液中的阴离子，宜采用: （D） A.直接滴定法； B.返滴定法； C.置换滴定法； D.间接滴定法 5. 二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示剂，它属于（B） A、自身指示剂 B、氧化还原指示剂 C、特殊指示剂 D、其他指示剂 6. 在重量分析中，洗涤无定型沉淀的洗涤液应是（ C ） A、冷水 B、含沉淀剂的稀溶液 C、热的电解质溶液 D、热水 7. 符合Lambert－Beer定律的某有色溶液，当有色物质的浓度增加时，最大吸收波长和吸光度分别是( A) A. 不变、增加 B. 不变、减小 C. 向长波移动、增加 D. 向短波移动、不变 8. 配制以下标准溶液必须用间接法配制的是( C ) A NaCl B Na2C2O4 C NaOH D Na2CO3 9. 若试样的分析结果精密度很好，但准确度不好，可能原因是( B)。 A、试样不均匀 B、使用试剂含有影响测定的杂质 C、有过失操作 D、使用校正过的容量仪器 10. 标定硫代硫酸钠时，重铬酸钾的物质量与硫代硫酸钠物质的量的关系为：( D ) A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6 二、填空 1.EDTA的化学名称为（乙二胺四乙酸），当溶液酸度较高时，可作（六）元酸， 有（七）种存在形式。 2.重量分析是根据（称量形式）的质量来计算待测组分的含量. 3.一有色溶液对某波长光的吸收遵守比尔定律。当选用2.0cm的比色皿时,测得透射比为T, 若改用1.0cm的吸收池,则透射比应为（T1/2）。 4.写出NH4HCO3水溶液的质子条件式：（[H+]+[H2CO3]=[NH3]+[CO32-]+[OH-] ）。 5.常用分析天平可称准至（0.1 ）mg;用减量法称样时，一般至少应称取（0.2）g 以满足相对误差 0.1%。 6.某弱酸的解离常数为Ka，当pH=pKa时，[HA]( =)[A-]; 当pH>pKa时， [HA]( < )[A-]（填>,<或=）
化学试卷 2、可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，F —19，Na—23，Mg—24， 第Ⅰ卷（选择题共48分） 一、选择题（每题只有一个选项，1-12题每题2分，13-20题每题3分）：1．“三鹿奶粉”事件波及很广，一些不法分子向鲜牛奶中混入了有机化工 原料三聚氰胺，以提升牛奶检测中的蛋白质含量指标，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”。尿素CO(NH2)2在高温下可进行缩合反应生成三聚氰胺C3H6N6，制作成本低。下列说法错误的是 A．尿素是第一种人工合成的有机物B．尿素是人身体新陈代谢的一种产物 C．三聚氰胺属于烃D．饮用含三聚氰胺的奶粉会导致肾结石 2．下列有机化学名词正确的是 A．三溴笨酚B．聚乙炔C．乙稀D．甲笨 3．冬季所用的护肤品的有效成分为保湿因子，其主要作用是使皮肤上附着一层吸水和保水的物质，因而感觉舒适而不干燥，下列物质中可能被采用的是 A．乙醇B．丙三醇C．甲醇D．聚氯乙烯 4．下列各组物质中，属于同系物的是 A．乙苯和间二甲苯B．苯和甲苯 C．一氯甲烷和二氯乙烷D．苯酚和苯 5．某同学在做乙醛的还原性实验的时，取0.5mol/L CuSO4溶液和1mol/L NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL 40%的乙醛，然后加热，结果无红色沉淀出现，该同学实验失败的原因可能是 A．加入乙醛太多B．加入乙醛太少 C．加入NaOH溶液的量不够D．加入CuSO4溶液的量不够6．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求，理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是 ①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤酯化反应⑥加聚反应 A．②B．①④C．②⑥D．③⑤
2020届襄阳市五中、夷陵中学2017级高三下学期联考 理科综合物理试卷 ★祝考试顺利★ 二、选择题：本题共8小题,每小题6分,共48分。在每小题给出的四个选项中, 第14～18题只有一项符合题目要求,第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。 14、下列关于原子物理部分内容的有关说法不正确的是（） A.法国物理学家贝克勒尔发现天然放射现象,通过科学家们进一步研究说明 原子核是有结构的； B.根据玻尔理论,一个处在n=4能级的氢原子跃迁时最多可能发出3种不同频率的光； C.爱因斯坦在光电效应实验中发现,逸出光电子的最大初动能与入射光的频率成正比； D.卢瑟福通过对α粒子散射实验的分析否定了汤姆孙的“枣糕”原子模型从而提 出了“核式结构”原子模型。 15、某军事试验场正在平地上试射地对空导弹．若某次竖直向上发射导弹时发生故障,造成导弹的v -t图像如图所示,则下列说法中正确的是( ) A．1～2 s内导弹静止 B．2～3 s内导弹匀减速下降 C．2～3 s内和3～5 s内加速度的方向相反 D．5s末导弹回到原出发点 16.如图甲所示,静止在水平面上重力为 F 的物块A受到竖直向上拉力F作用。F 与时间t的关系如图乙所示。( ) A.0—t 时间内拉力F对物体作的功 不为零
B. 2t 时刻物块速度最大 C. 2t 0—3t 时间内物块处于失重状态 D. 2t 0与3t 时刻拉力F的功率相同 17.在匀强磁场中,一个100匝的闭合圆形金属线圈,绕线圈平面内与磁感线垂直的固定轴匀速转动,穿过该线圈的磁通量随时间按 图示正弦规律变化,设线圈总电阻为2Ω,则( ) A. t=0时,线圈在中性面 B. t=1s时,线圈中磁通量对时间的变化率为零 C. 一个周期内,线圈产生的热量为(J) D.0—1s时间内通过导线横截面电荷量为4(c) 18.如图甲所示,Q 1、Q 2 为两个固定点电荷,其中Q 1 带正电,它们连线的延长线上有 a、b两点。一带正电的试探电荷以一定的初速度沿直线从b点开始经a点向远处运动,其速度图象如图乙所示。则（） A 在Q 1、Q 2 之间放置一个点电荷,该点电荷 可能处于平衡状态 B. 从b到a场强逐渐减小,且a点场强为零 C. b点右侧电势逐渐升高 D. 在Q 1 左侧的连线延长线上存在场强为零的点 19.四颗人造卫星a、b、c、d在地球大气层外的圆形轨道上运行,其中a、c的轨道半径相同,b、d在同步卫星轨道上,b、c轨道在同一平面上.某时刻四颗卫星的运行方向及位置如图示,则下列说法正确的是() A. 卫星a、c的加速度相同 B. a卫星的线速度大于b卫星的线速度 C. 卫星b、d的角速度大小相等,且大于月球的角速
宁夏师范学院化学与化学工程学院 《分析化学》试卷（10） 一、选择题( 共10题，每题2分，共20分) 1.桑德尔灵敏度S与摩尔吸光系数e的关系是 ---------------------------------------------() (A) S=M/(e′106)(B) S=e/M (C) S=M/e(D) S=M×e′106 2.下列四种表述中正确的是 --------------------------------------------------------------（） (1)绝对误差是测定值与真值之差(2)偏差是测定值与平均值之差 (3)在清除系统误差的前提下，误差为0 (4)总体平均值就是真值 （A）1,2(B)2,4(C)3,4(D)1,4 3.在络合滴定中, 用回滴法测定Al3+时, 若在pH=5~6时以某金属离子标准溶液回滴过量的EDTA, 金属离子标准溶液应选 ----------------------------------------------------------------() (A) Mg2+(B) Zn2+(C) Ag+(D) Bi3+ 4.对于反应：BrO3-+6I-+6H+=Br-+3I2+3H2O 已知(BrO 3 -/Br-)=1.44V，(I 2/I -)=0.55V， 则此反应平衡常数(25℃)的对数(lg K)为 -----------------------------------------------------() (A) (1.44-0.55)/ 0.059(B) 3×(1.44-0.55)/0.059
高二上学期期中考试试卷 化学 时间90分钟满分100 一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意) 1.下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（） ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋1 2 O2(g)===CO(g) △H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2 ③H2(g)＋1 2 O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 2.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。现有以下四个化学反应方程式，其中放出的热量为 57.3 kJ的是( ) ①Ｈ2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)②Ｈ2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)③HCl(aq)+NH3·Ｈ2O (aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)④CH3COOH(aq)+NH3·Ｈ2O(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) A.①和② B.③ C.④ D.以上都不对 3.已知:P4(g)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1,P4(g)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1,P4具有正四面体结构,PCl5中P—Cl键的键能为 c kJ·mol-1,PCl3中P—Cl键的键能为 1.2c kJ·mol-1。下列叙述正确的是( ) A.P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B.可求Cl2(g)+PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH C.Cl—Cl键的键能为kJ·mol-1 D.P—P键的键能为kJ·mol-1 4.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源 标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧ 5.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是( ) t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 A.反应前 2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·(L·min)-1
湖北襄阳四中、五中自主招生物理试题 一、单项选择题（12×3=36分） 1. 关于声现象的说法正确的是（ ） A. 声音在同种均匀介质中的传播速度一定相同 B.声音从空气传入水中，音调、响度、及传播速度都不变 C.用声呐探测海深，利用了超声波传递信息 D.只要物体振动，我们就一定能听到声音 2.下列说法正确的是（ ） A. 投影仪是利用凸透镜成放大、正立的实像的原理制成的 B. 人眼可以看到实像，不能看到虚像 C. 光线是表示光传播的径迹和方向，是实际存在的 D. 光年是一个非常大的距离单位 3.放在水平面上相互接触的A 、B 两个物体，当用水平推力推A 时，A 、B 均静止，下列说法正确的是（ ） A.A 一定受到4个力 B.A 可能受到5个力 C.B 一定受到2个力 D.B 可能受到3个力 4.如图所示两个物体A 和B ，质量分别为M 和m （已知M ＞m ），用跨过定滑轮的轻绳相连，A 静止在水中。若滑轮与转轴之间的摩擦不计且滑轮质量不计，则（ ） A ．天花板对滑轮的拉力大小为（M+m ）g B ．绳子对物体A 的拉力为（M-m ）g C.绳子对天花板的拉力为mg D.物体A 受到浮力大小为（M-m ）g 5.已知水在4℃以上时热胀冷缩（即温度升高，其体积膨胀），在0℃～4℃之间是热缩冷胀（即水在0℃～4℃之间反常膨胀）．则将0℃的水加热到10℃的过程中，水的密度（ ） A ．持续增大 B ．持续减小 C ．先变小后变大 D ．先变大后变小 6.假设实心球体在空中下落时受到空气阻力大小跟球体的半径与球体速度的乘积成正比。现有密度相同甲、乙和丙球从高空由静止下落，三球的半径关系为R 甲＞R 乙＞R 丙，若三球匀速到达地面的速度分别为v 1、v 2和v 3，则下列结论正确的是（其中球的体积V 球 =33 4R ) A ． v 1 分析化学课试卷(B卷) 一．选择题（每题2分，共30分。把正确选项的字母写在题后的括号） 1.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是(C) （A）精密度高,准确度必然高 （B）准确度高,精密度也就高 （C）精密度是保证准确度的前提 （D）准确度是保证精密度的前提 2.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（A） （A）进行仪器校正（B）增加测定次数 （C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致 3.测定试样中CaO的质量分数，称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液 20.50mL，以下结果表示正确的是( C ) （A）10%（B）10.1%（C）10.08%（D）10.077% 4.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（C） （A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析 5.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（B）mL （A）10（B）20（C）30（D）40 6.共轭酸碱对的K a与K b的关系是（B） （A）K aK b= 1（B）K aK b=K w（C）K a/K b=K w（D）K b/K a=K w 7.酸碱滴定中选择指示剂的原则是（C） （A）指示剂变色围与化学计量点完全符合 （B）指示剂应在pH =7.00时变色 （C）指示剂的变色围应全部或部分落入滴定pH突跃围之（D）指示剂变色围应全部落在滴定pH突跃围之 8.测定(NH 4) 2SO 4中的氮时，不能用NaOH直接滴定，这是因为（D）（A）NH 3的K b太小（B）(NH 4) 2SO 4不是酸 （C）(NH 4) 2SO 4中含游离H 2SO 4（D）NH 4+的K a太小 9.一般情况下，EDTA与金属离子形成的配合物的配位比是（A） （A）1：1（B）2：1（C）1：3（D）1：2 10.铝盐药物的测定常用配位滴定法。加入过量EDTA，加热煮沸片刻后，再用标准锌溶液滴定。该滴定方式是（C）。 （A）直接滴定法（B）置换滴定法 （C）返滴定法（D）间接滴定法 11.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（B）。（A）滴定开始前（B）滴定至近终点时 2021年湖北省襄阳四中五中自主招生物理模拟试题 班级 姓名 一、选择题（12×3＝36分） 1、音乐小组的两位同学制作了各自的乐器，乐器发声的波形图如图，对此说法不正确的是（） A．乐器发声时都在振动B．乐器发声的音色相同 C．乐器发声的响度相同D．乐器发声的音调相同 2.物理与我们的生活息息相关，同学们根据所学到的物理知识，可以判断下列说法正确的是（） A．舞台上利用冰制造“烟雾”是干冰先汽化后液化形成的 B．正常成年人的体积大约0.5M2 C．近视眼镜的镜片用的是凸透镜 D、朋友之间利用手机互发微信利用的是电磁波传递信息 3、如图1所示，浸在水中的A物体的质量为3kg，B物体的质量为2kg，且整体处于静止状态，弹簧测力计自身重力不计（g=9.8N/kg）。下列说法正确的是（） A．弹簧测力计的示数为19.6N B．物体A浸在水中的体积为500cm3 C．物体A受三个力作用 D．物体B受到的重力和B对绳的拉力是一对平衡力 4．甲、乙两液体的密度比为ρ甲：ρ乙=5：4，体积比为V甲：V乙=2：3， 比热容比为c甲：c乙=1：2，且它们的初温不等。现将它们混和(不发生化 学反应)，不计混和过程中的热损失，达到热平衡后液体温度相对各自初 温变化量的绝对值分别为△t甲和△t乙，则△t甲：△t乙为( ) A.16：15 B.15：16 C.12：5 D.5：l2 5、如图所示，物体A靠在竖直墙面上，在竖直向上的力F的作用下， A、B保持静止，物体B的受力个数为（） A．2个B．3个C．4个D．5个 6、有如图所示的电阻分布，在ab两点间加上某一电源，流过4Ω电阻的电流为1A，下列判断正确的是（） 图1分析化学课试卷(带标准答案)
2021年湖北襄阳四中、五中自主招生物理模拟试题1
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