2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某晶体熔化时化学键没有被破坏的属于
A．原子晶体B．离子晶体C．分子晶体D．金属晶体
【答案】C
【解析】
【详解】
A.原子晶体熔化，需破坏共价键，故A错误；
B.离子晶体熔化，需破坏离子键，故B错误；
C.分子晶体熔化，需破坏分子间作用力，分子间作用力不属于化学键，故C正确；
D.金属晶体熔化，需破坏金属键，故D错误；
答案：C
2．垃圾分类，有利于资源充分利用，下列处理错误的是
A．厨房菜蔬与残羹回收处理后作肥料
B．旧报纸等废纸回收再生产纸
C．电池等电子产品有毒需特殊处理
D．塑料袋等白色垃圾掩埋处理
【答案】D
【解析】
【详解】
A. 厨房菜蔬与残羹成分为有机物，回收发酵处理后可作有机肥料，故A正确；
B. 旧报纸等废纸属于可回收垃圾，回收后可以再生产纸，故B正确；
C. 电池等电子产品中含有重金属等有毒物质，可以污染土壤和水体，需特殊处理，故C正确；
D. 塑料袋等白色垃圾属于可回收垃圾，难降解，不能掩埋处理，故D错误。
故选D。
3．利用如图所示装置，以NH3作氢源，可实现电化学氢化反应。下列说法错误的是
A．a为阴极
B．b电极反应为：2NH3-6e-=N2+6H+
C．电解一段时间后，装置内H+数目增多
D．理论上每消耗1 mol NH3，可生成1．5mol
【答案】C
【解析】
【分析】
根据图像可知，b极氨气中的N原子化合价由-3变为0价，得电子为电解池的阳极，则b极为阴极，化合价降低得电子；电解质溶液中的氢离子向阴极移动；
【详解】
A.分析可知，a为阴极得电子，A正确；
B. b电极氨气中的N原子化合价由-3变为0价，生成氮气和氢离子，其电极反应为：2NH3-6e-=N2+6H+，B 正确；
C. 电解一段时间后，b电极消耗溶液中的氢离子，装置内H+数目不变，C错误；
D. 理论上每消耗1 mol NH3，消耗溶液中3mol氢离子，发生加成反应，可生成1．5mol，D正确；答案为C
4．下列对化学用语的理解中正确的是（）
A．原子结构示意图：可以表示35Cl，也可以表示37Cl
B．电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
C．比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．结构简式(CH3)2CHOH：可以表示1-丙醇，也可以表示2-丙醇
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A.35Cl和37Cl是同种元素，质子数相同，电子数也相同，所以原子结构示意图也相同，故A正确；
B.羟基的电子式为，氢氧根离子的电子式为，故B错误；
C.比例模型中应符合原子的大小，氯原子半径大于碳原子半径，所以不能用同一个比例模型表示甲烷和四氯化碳，故C错误；
D.(CH3)2CHOH中主碳链有3个碳，羟基在二号碳上，仅可以表示2-丙醇，故D错误；
综上所述，答案为A。
5．下列过程中，一定需要通电才能实现的是
A．电解质电离B．电化学防腐
C．蓄电池放电D．电解精炼铜
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、电离不需要通电，故错误；
B、电化学防腐不需通电，故错误；
C、放电不需要通电，故错误；
D、电解需要通电，故正确。
答案选D。
6．下列有关物质与应用的对应关系正确的是（）
A．甲醛可以使蛋白质变性，所以福尔马林可作食品的保鲜剂
B．Cl2和SO2都具有漂白性，所以都可以使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
C．碳酸氢钠溶液具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂
D．氯化铝是强电解质，可电解其水溶液获得金属铝
【答案】C
【解析】
【详解】
A．甲醛可使蛋白质变性，可以用于浸泡标本，但甲醛有毒，不能作食品的保鲜剂，A错误；
B．滴有酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体后溶液褪色，发生复分解反应生成亚硫酸钠和水，体现酸性氧化物的性质，B错误；
C．小苏打能够与胃酸中的盐酸反应，可用于制胃酸中和剂，C正确；
D．电解氯化铝的水溶液得到氢气、氯气和氢氧化铝，制取不到Al，电解熔融氧化铝生成铝，D错误；
答案为C。
【点睛】
Cl2和SO2都具有漂白性，但漂白原理不同；二氧化硫使滴有酚酞的NaOH溶液褪色体现酸性氧化物的性质，二氧化硫使溴水、高锰酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原性。
7．117号元素为T S位于元素周期表中氟元素同一族。下列说法错误的是
A．T S是主族元素B．T S的最外层p轨道中有5个电子
C．T S原子核外共有6个电子层D．同族元素中T S非金属性最弱
【答案】C
【解析】
【详解】
A．Ts的原子核外最外层电子数是7，与氟元素同族，是VIIA元素，A正确；
B．Ts位于第七周期ⅦA族，电子排布式为[Rn]6f146d107s27p5，故Ts的最外层p轨道中有5个电子，B正确；
C．Ts位于第七周期ⅦA族，核外共有7个电子层而不是6，C错误；
D．同族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，所以Ts非金属性在同族中最弱，D正确；
故合理选项是C。
8．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO： MgSO 4(s)+CO(g) MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) △H >0，该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是
A．恒温恒容时，充入CO气体，达到新平衡时
() ()2
c CO
c CO
增大
B．容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小
C．恒温恒容时，分离出部分SO2气体可提高MgSO4的转化率
D．恒温时，增大压强平衡逆向移动，平衡常数减小
【答案】C
【解析】A、通入CO，虽然平衡向正反应方向进行，但c(CO)增大，且比c(CO2)大，因此此比值减小，故错误；B、正反应方向是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向进行，CO2和SO2的相对分子质量比CO大，因此混合气体的平均摩尔质量增大，故错误；C、分离出SO2，减少生成物的浓度，平衡向正反应方向进行，MgSO4消耗量增大，即转化率增大，故正确；D、化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，化学平衡常数不变，故错误。
9．分类是重要的科学研究方法，下列物质分类错误的是
A．电解质：明矾、碳酸、硫酸钡B．酸性氧化物：SO3、CO2、NO
C．混合物：铝热剂、矿泉水、焦炉气D．同素异形体：C60、C70、金刚石
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A．溶于水或在熔融状态下均能自身电离出离子的化合物是电解质，明矾、碳酸、硫酸钡均是电解质，故A正确；
B．能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，SO3、CO2是酸性氧化物，NO不是酸性氧化物，是不成盐氧化物，故B错误；
C．由多种物质组成的是混合物，铝热剂、矿泉水、焦炉气均是混合物，故C正确；
D．由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，C60、C70、金刚石均是碳元素形成的单质，互为同素异
形体，故D 正确；
故选B 。
10．设A N 为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是（ ）
A ．标准状况下，22.24LCO 与足量22Na O 反应转移的电子数为A 0.1N
B ．14612g
C 的原子核内中子数为A 6N
C ．25℃时，1LpH 2=的224H C O 溶液中含H +的数目为A 0.02N
D ．9.0g 葡萄糖和蔗糖的混合物中含碳原子的数目为A 0.3N
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A .二者的反应方程式为2222322Na O +2CO =2Na CO +O ，当有2mol 二氧化碳参加反应时，一共转移2mol 电子，因此当有 2.24L =0.1mol 22.4L/mol
二氧化碳参加反应时，转移0.1mol 电子，A 项正确； B .碳原子的物质的量是
12g 6=mol 14g/mol 7，根据质量数=质子数+中子数算出其1个原子内有8个中子，故一共有48mol 7
中子，B 项错误； C .pH =2的溶液中+-2c(H )=10mol/L ，根据n=c V ?算出+H 的物质的量为-210mol ，C 项错误； D .葡萄糖的分子式为6126C H O ，蔗糖的分子式为122211C H O ，二者的最简式不一样，因此无法计算，D 项错误；
答案选A 。
11．下列关于有机化合物的说法正确的是
A ．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
B ．戊烷（
C 5H 12）有两种同分异构体
C ．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
D ．乙酸和乙酸乙酯可用Na 2CO 3溶液加以区别
【答案】D
【解析】
【详解】
A ．糖类中的单糖不能水解，二糖、多糖、油脂和蛋白质可发生水解反应，故A 错误；
B ．戊烷(
C 5H 12)有三种同分异构体，正戊烷、新戊烷、异戊烷，故B 错误；
C．苯中不含碳碳双键，也不存在碳碳单键，聚氯乙烯中也不存在碳碳双键，存在的是碳碳单键，只有乙烯中含有碳碳双键，故C错误；
D．乙酸与碳酸钠能够反应生成气体，而乙酸乙酯与碳酸钠不反应，现象不同，可鉴别，故D正确；
故选D。
12．用短线“—”表示共用电子对，用“··”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示为则以下叙述错误的是( )
A．R为三角锥形B．R可以是BF3
C．R是极性分子D．键角小于109°28′
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A．在中含有3个单键和1对孤电子对，价层电子对数为4，空间上为三角锥形，故A正确；B．B原子最外层含有3个电子，BF3中B原子形成3个共价键，B原子没有孤电子对，所以R不是BF3，故B错误；
C．由极性键构成的分子，若结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子，R分子的结构不对称，R 是极性分子，故C正确；
D．三角锥形分子的键角为107°，键角小于109°28′，故D正确；
答案选B。
13．下列有关化学用语表示正确的是
A．CCl4 分子的比例模型：B．氟离子的结构示意图：
C．CaCl2 的电子式：D．氮分子的结构式：N—N
【答案】B
【解析】
【详解】
A. 原子半径Cl>C，所以不能表示CCl4 分子的比例模型，A不符合题意；
B. F是9号元素，F原子获得1个电子变为F-，电子层结构为2、8，所以F-的结构示意图为：，B 正确；
C. CaCl2是离子化合物，Ca2+与Cl-之间通过离子键结合，2个Cl-不能合并写，应该表示为：
，C错误；
D. N2分子中2个N原子共用三对电子，结构式为N≡N，D错误；
故合理选项是B。
14．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，工业上采用液态空气分馏方法来生产供医疗急救用的b的单质，c与b同族，d与c形成的一种化合物可以溶解硫。下列有关说法正确的是
A．原子半径：a>b>c>d
B．元素非金属性的顺序为b>c>d
C．a与b形成的化合物只有离子键
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：d>c
【答案】B
【解析】
【分析】
a的M电子层有1个电子，则A为Na；工业上采用液态空气分馏方法来生产供医疗急救用的b的单质，则b为O；c与b同族且为短周期元素，则c为S；d与c形成的一种化合物可以溶解硫，该物质为CS2，则d为C。
【详解】
A. 同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径增大，因此原子半径Na>S>C>O，即a>c>d>b，故A错误；
B. 同一主族：从上到下，元素的非金属性减弱，元素非金属性的顺序为O>S>C，即b>c>d，故B正确；
C. a与b形成的过氧化钠中既含有离子键，又含有共价键，故C错误；
D. S的非金属性大于C，所以最高价氧化物对应水化物的酸性：d小于c，故D错误；
故答案为B。
15．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是
A．火法炼铜B．转轮排字C．粮食酿酒D．钻木取火
【答案】B
【解析】
【详解】
A.火法炼铜是指用氧气与硫化亚铜制取铜的反应，属于氧化还原反应，故A不选；
B. 转轮排字属于物理变化，故选B；
C.用粮食酿酒过程实质是淀粉水解生成葡萄糖，在进行发酵生成乙醇的过程，中间有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D. 钻木取火是通过动能转化为热能使木材燃烧，属于氧化还原反应，故D不选；答案：B。
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．如图是某同学研究铜与浓硫酸的反应装置：
完成下列填空：
(1)写出A中发生反应的化学方程式______，采用可抽动铜丝进行实验的优点是______。
(2)反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为______。
(3)从C试管的直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是______、
______．（要求填一种化合物和一种单质的化学式）。
(4)反应完毕，将A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离出该不溶物的操作是______，该黑色不溶物不可能是CuO，理由是______。
(5)对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探究，实验装置及现象如下：
实验装置实验现象
品红褪色
①根据实验现象可判断黑色不溶物中一定含有______元素。
②若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，推测其化学式为______。
【答案】Cu+2H2SO4（浓）Δ
CuSO4+2H2O+SO2↑可以控制反应的进行变红NH3Cl2过
滤CuO会溶于稀硫酸中硫Cu2S
【解析】
【分析】
(1)浓硫酸和铜在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，由此可写出化学方程式；
(2)反应生成二氧化硫，能够与水反应生成亚硫酸，遇到石蕊显红色；
(3)向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，是因为二氧化硫不与氯化钡溶液反应，通入的气体需要满足把二氧化硫转化为盐或把二氧化硫氧化为硫酸；
(4)分离固体与液体可以采用过滤法，氧化铜与酸反应生成铜离子与水；
(5)黑色固体通入氧气反应生成气体能够使品红褪色，说明生成二氧化硫，含有硫元素；若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，可知除了含有硫元素外还含有铜。
【详解】
(1)浓硫酸和铜在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
Δ
CuSO4+2H2O+SO2↑，抽动铜丝可以控制铜丝与浓硫酸接触面积从而控制反应进行，故答案为：Cu+2H2SO4
（浓）Δ
CuSO4+2H2O+SO2↑；可以控制反应的进行；
(2)反应生成二氧化硫，二氧化硫为酸性氧化物，能够与水反应生成亚硫酸，溶液显酸性，遇到石蕊显红色，故答案为：变红；
(3)向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，是因为二氧化硫不与氯化钡溶液反应，通入的气体需要满足把二氧化硫转化为盐或把二氧化硫氧化为硫酸，如碱性气体NH3、做氧化剂的气体如Cl2、O2、O3、NO2、Cl2O等，故答案为：NH3；Cl2 ；
(4)将A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离固体与液体可以采用过滤法；氧化铜与酸反应生成铜离子与水，所以黑色固体不可能为氧化铜，故答案为：过滤；CuO会溶于稀硫酸中；
(5)黑色固体通入氧气反应生成气体能够使品红褪色，说明生成二氧化硫，含有硫元素；若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，可知除了含有硫元素外还含有铜，物质为硫化亚铜，化学式为Cu2S，故答案为：硫；Cu2S。
【点睛】
二氧化硫通入氯化钡溶液中，可认为发生如下反应：SO2+BaCl2+H2O BaSO3+2HCl，由于产物不共存，所以此反应进行的程度很小，若想使此反应正向进行，需设法让反应正向进行，要么加入碱中和盐酸；要么加入强氧化剂将BaSO3氧化为BaSO4。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．聚合物G可用于生产全生物降解塑料，有关转化关系如下：
（1）物质A的分子式为_____________，B的结构简式为____________。
（2）E中的含氧官能团的名称为_______________。
（3）反应①-④中属于加成反应的是_____________。
（4）写出由两分子F合成六元环化合物的化学方程式________________________________。
【答案】C6H12O6CH3-CH=CH2羰基、羧基①④
+2H2O
【解析】
【分析】
B的分子式为C3H6，根据题中各物质转化关系，比较B、C的分子式可知反应①为加成反应，所以B中有碳碳双键，所以B为CH3-CH=CH2，B与溴加成生成C为CH3CHBrCH2Br，C在碱性条件下水解得D为
CH3CHOHCH2OH，D氧化得E为CH3COCOOH，E与氢气发生加成反应得F为CH3CHOHCOOH，F在一定条件下发生缩聚反应得G，淀粉在酸性条件下水解得A为葡萄糖，据此答题。
【详解】
B的分子式为C3H6，根据题中各物质转化关系，比较B、C的分子式可知反应①为加成反应，所以B中有碳碳双键，所以B为CH3-CH=CH2，B与溴加成生成C为CH3CHBrCH2Br，C在碱性条件下水解得D为
CH3CHOHCH2OH，D氧化得E为CH3COCOOH，E与氢气发生加成反应得F为CH3CHOHCOOH，F在一定条件下发生缩聚反应得G，淀粉在酸性条件下水解得A为葡萄糖。
（1）物质A为葡萄糖，其分子式为C6H12O6，B的结构简式为CH3-CH=CH2；
（2）E为CH3COCOOH，含氧官能团的名称为羰基、羧基；
（3）根据上面的分析可知，反应①～④中属于加成反应的是①④；
（4）由两分子F合成六元环化合物的化学方程式为
+2H2O。
【点睛】
本题考查有机物的推断，确定B的结构是关键，再根据官能团的性质结合反应条件进行推断，题目难度中等，注意掌握官能团的性质与转化。
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．超分子在生命科学和物理学等领域中具有重要意义。由Mo将2个C60分子、2个p—甲酸丁酯吡啶及2个CO分子利用配位键自组装的超分子结构如图所示。
(1)Mo处于第五周期第VIB族，核外电子排布与Cr相似，它的基态价电子排布式是________；核外未成对电子数是________个。
(2)该超分子中配体CO提供孤电子对的原子是________(填元素符号)，p—甲酸丁酯吡啶配体中C原子的杂化方式有________。(已知吡啶可看做苯分子中的一个CH原子团被N取代的化合物)
(3)已知：C 60分子中存在碳碳单、双键；C 60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；C 60分子只含有五边形和六边形；多面体的顶点数V 、面数F 及棱边数E 遵循欧拉定理：V+F －E=2。则一个C 60分子的结构是由_____个五边形和____个六边形组成的球体。用文字简述C 60跟F 2在一定条件下反应所得的物质的组成：__________________。
(4)已知：某晶胞中各原子的相对位置可用如图所示的原子坐标表示，其中所有顶点的原子坐标均可以为(0，0，0)。钼(Mo)的一种立方晶系的晶体结构中，每个晶胞有2个Mo 原子，其中Mo 原子坐标是(0，0，0)及
(12，12，12
)。根据以上信息，推断该晶体的原子堆积方式是_____________。已知该晶体的密度是ρg·cm -3，Mo 的摩尔质量是Mg·mol -1，阿伏加德罗常数是N A ，晶体中距离最近的Mo 原子核之间的距离为_____pm 。
【答案】4d 5s 1 6 C sp 2和sp 3 12 20 由C 60结构和碳的四个价键理论，可知一个碳需连接一个双键，一个双键被两个碳原子共用，故含有60÷2=30个双键，易与活泼的F 2发生加成反应生成C 60F 60 体心立方密堆积
103A 2M 310ρN 2
? 【解析】
【分析】
(1)Mo 处于第五周期第VIB 族，核外电子排布与Cr 相似，其价电子为4d 、5s 电子，4d 能级上有5个电子、5s 能级上有1个电子，据此书写它的基态价电子排布式并判断未成对电子数；
(2)CO 提供孤电子对的是C 原子、Mo 提供空轨道；p-甲酸丁酯吡啶配体中C 原子价层电子对个数有4、3，根据价层电子对互斥理论判断C 原子杂化类型；(3)根据欧拉定理结合“C 60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键”列式计算；
(4)钼(Mo)的一种立方晶系的晶体结构中，每个晶胞有2个Mo 原子，根据Mo 的原子坐标，可以判断该晶胞中Mo 原子位于顶点和体心上，结合晶体中距离最近的Mo 原子核之间的距离为体心到顶点的距离为体对角线的一半计算。
【详解】
(1)Mo 处于第五周期第VIB 族，核外电子排布与Cr 相似，其价电子为4d 、5s 电子，4d 能级上有5个电子、5s 能级上有1个电子，基态价电子排布式为4d 55s 1；核外未成对电子是4d 、5s 能级上的电子，有6个电子，故答案为：4d 55s 1；6；
(2)CO 提供孤电子对的是C 原子、Mo 提供空轨道，两个原子形成配位键；p-甲酸丁酯吡啶配体中C 原子价层电子对个数有4、3，根据价层电子对互斥理论，C 原子杂化类型为sp 3、sp 2，故答案为：C ；sp 3、sp 2；
(3)多面体的顶点数、面数和棱边数的关系，遵循欧拉定理：V+F －E=2，即顶点数+面数-棱边数=2；设C 60分子中五边形数为x ，六边形数为y 。依题意可得方程组：12(5x+6y) =12 (3×60)，60+(x+y)-12
(3×60)＝2，解得：x=12，y=20，即C 60分子有12个五边形和20个六边形，由C 60结构和碳的四个价键理论，可知一个碳需连接一个双键，一个双键被两个碳原子共用，故含有60÷2=30个双键，与活泼的F 2发生加成反应即可生成C 60F 60，故答案为：12；20；由C 60结构和碳的四个价键理论，可知一个碳需连接一个双键，一个双键被两个碳原子共用，故含有60÷2=30个双键，与活泼的F 2发生加成反应即可生成C 60F 60；
(4)钼(Mo)的一种立方晶系的晶体结构中，每个晶胞有2个Mo 原子，其中Mo 原子坐标是(0，0，0)及(12，12，12
)，则该晶胞中Mo 原子位于顶点和体心上，为体心立方密堆积；该晶胞棱长
，晶体中距离最近的Mo 原子核之间的距离为体心到顶点的距离为体对角线的一半
=
10pm
，故答案为：体心立方密堆积；2
2
10。 【点睛】
本题的易错点为(4)，要注意距离最近的Mo 原子核之间的距离为体心到顶点的距离为体对角线的一半，难点为(3)，要注意理解欧拉定理及其应用，要注意棱边数的计算方法。
19．新能源汽车的核心部 件是锂离子电池，磷酸亚铁锂(LiFePO 4)以其高倍率性、高比能量、高循环特征、高安全性、低成本、环保等优点而逐渐成为“能源新宠”。
[方法一]高温固相法是磷酸亚铁锂生产的主要方法。通常以亚铁盐(如FeC 2O 4?2H 2O)磷酸盐和锂盐为原料，充分混匀后，在惰性气氛的保护气中先经过较低温预分解，再经过高温焙烧，研磨粉碎制成。其反应原理如下：
Li 2CO 3+2FeC 2O 4?2H 2O+2NH 4H 2PO 4 =2NH 3↑+3CO 2↑+ + +
(1)完成上述化学方程式______。
(2)理论上，反应中每转移0.15mol 电子，会生成 ______gLiFePO 4。
[方法二]以铁红、锂辉石LiAl(SiO 3)2(含少量Ca 2+、Mg 2+的盐)、碳粉等原料来生产磷酸亚铁锂。其主要工艺流程如图：
已知：2LiAl(SiO3)2+H2SO4(浓)300℃Li2SO4 + Al2O3?4SiO2?H2O↓
温度/℃20 40 60 80
溶解度(Li2CO3)/g 1.33 1.17 1.01 0.85
溶解度(Li2SO4)/g 34.2 32.8 31.9 30.5
(1)向滤液II中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是_____。
(2)滤渣II的主要成分是_______(填化学式)。
(3)写出在高温下生成磷酸亚铁锂的化学方程式：_____________。
(4)工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：
①将粗产品Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择半透膜隔开，用惰性电极电解，阳极的电极反应式是____________。
②电解后向产品LiOH 溶液中加入过量NH4 HCO3并加热，过滤、烘干得高纯Li2CO3。请写出生成Li2CO3的化学方程式：___________。
【答案】2LiFePO42CO↑ 7H2O↑ 23.7 Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少
Li2CO3的损失Mg(OH)2、CaCO32FePO4+Li2CO3+2C 高温
2LiFePO4+3CO↑ 2Cl--2e-=Cl2↑
2LiOH+NH4HCO3Δ
Li2CO3↓+2H2O+NH3↑
【解析】
【分析】
[方法一]（1）根据原子守恒分析；
（2）C2O42－中C的化合价为+3价，生成CO和CO2，C元素的化合价分别为+2价、+3价，根据电子与LiFePO4的关系计算；
[方法二]2LiAl（SiO3）2+H2SO4（浓）=Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓，冷却加水过滤得到滤液I和滤渣I，滤渣中含有Al2O3·4SiO2·H2O↓，滤液中含有Li2SO4、MgSO4、CaSO4，向滤液中加入NaOH、Na2CO3，镁离子和NaOH 反应生成氢氧化镁沉淀，钙离子和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以滤渣II为Mg(OH)2、CaCO3，滤液中含有硫酸锂，向滤液中加入饱和碳酸钠得到碳酸锂沉淀，铁和磷酸反应生成磷酸铁，磷酸铁和碳酸锂在高
温下反应生成LiFePO4；
【详解】
[方法一]（1）由原子守恒可知，Li2CO3+2FeC2O4·2H2O+2NH4H2PO4═2LiFePO4+2NH3↑+3CO2↑+2CO↑+7H2O↑，故答案为：2LiFePO4；2CO↑；7H2O↑；
（2）C2O42－中C的化合价为+3价，生成CO和CO2，C元素的化合价分别为+2价、+3价，生成2molCO转移2mol电子，同时生成2molLiFePO4，则当反应中每转移0.15mol电子，生成0.15molLiFePO4，其质量为23.7g，故答案为：23.7；
[方法二]（1）向滤液II中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失。
故答案为：Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失；
（2）向滤液中加入NaOH、Na2CO3，镁离子和NaOH反应生成氢氧化镁沉淀，钙离子和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，所以滤渣II为Mg(OH)2、CaCO3。故答案为：Mg(OH)2、CaCO3；
（3）在高温下FePO4被碳还原生成磷酸亚铁锂的化学方程式：2FePO4+Li2CO3+2C 高温
2LiFePO4+3CO↑ 。
故答案为：2FePO4+Li2CO3+2C 高温
2LiFePO4+3CO↑ ；
（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：
①将粗产品Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择半透膜隔开，用惰性电极电解，阳极氯离子失电子被氧化，电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑ 。故答案为：2Cl--2e-=Cl2↑ ；
②电解后向产品LiOH 溶液中加入过量NH4 HCO3并加热，过滤、烘干得高纯Li2CO3。生成Li2CO3的化学
方程式：2LiOH+NH4HCO3Δ
Li2CO3↓+2H2O+NH3↑。故答案为：2LiOH+NH4HCO3
Δ
Li2CO3↓+2H2O+NH3↑。
【点睛】
本题考查物质的分离和提纯，综合性较强，涉及原电池原理、物质分离和提纯试剂的选取等知识点，明确化学反应原理、物质性质及性质差异性是解本题关键，侧重考查学生分析计算及综合知识运用能力，难点是电极反应、氧化还原反应的配平和书写。
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）
A．乙醇汽油可以减少汽车尾气污染
B．化妆品中添加甘油可以起到保湿作用
C．有机高分子聚合物不能用于导电材料
D．葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜
2．常温下，将0.2mol/LKMnO4酸性溶液0.1L与一定量pH=3的草酸（HOOC—COOH）溶液混合，放出VL 气体。N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．0.1molHOOC—COOH含共用电子对数目为0.9N A
B．当1molKMnO4被还原时，强酸提供的H+数目为N A
C．pH=3的草酸溶液含有H+数目为0.001N A
D．该反应释放CO2分子数目为
V 22.4
N A
3．常温常压下，O3溶于水产生的游离氧原子[O]有很强的杀菌消毒能力，发生的反应如下：（）
反应①：O 3O2+[O] ΔH>0 平衡常数为K1
反应②：[O]+O 32O2 ΔH<0 平衡常数为K2
总反应：2O 33O2 ΔH<0 平衡常数为K
下列叙述正确的是
A．降低温度，K减小B．K=K1+K2
C．增大压强，K2减小D．适当升温，可提高消毒效率
4．在常温常压下，将100mL H2S与O2混合气体在一定条件下充分反应后，恢复到原来的状况，剩余气体25mL。下列判断错误的是（）
A．原混合气体中H2S的体积可能是75mL
B．原混合气体中O2的体积可能是50mL
C．剩余25mL气体可能全部是SO2
D．剩余25mL气体可能是SO2与O2
5．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是
A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色
B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体
C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3
D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2
6．以下相关实验不能
．．达到预期目的的是（）
A．试样加水溶解后，再加入足量Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3
B．向少量燃尽火柴头的浸泡液中滴加足量稀HNO3、AgNO3验证火柴头含有氯离子
C．加入饱和Na2CO3溶液，充分振荡，静置、分层后，分液除去乙酸乙酯中的乙酸
D．两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响
7．SO2催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是
A．采用热交换器循环利用能量B．压强控制为20～50MPa
C．反应温度控制在450℃左右D．使用V2O5作催化剂
8．人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如图，下列有关说法不正确的是（）
A．B为电源的正极
B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高
C．电子移动的方向是B→右侧惰性电极，左侧惰性电极→A
D．阳极室中发生的反应依次为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl
9．学习化学应有辩证的观点和方法．下列说法正确的是（）
A．催化剂不参加化学反应
B．醇和酸反应的产物未必是酯
C．卤代烃的水解产物一定是醇
D．醇脱水的反应都属于消去反应
10．常温下，HCOOH和CH3COOH的电离常数分别1.80×10?4和1.75×10?5。将pH=3，体积均为V0的两种酸
溶液分别加水稀释至体积V，pH随
lg
V
V
的变化如图所示。下列叙述错误的是（）
A．溶液中水的电离程度：b点＜c点
B．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同
C．从c点到d点，溶液中
-
-
(HA)(O
(
H
)
)
A
c
c c
不变（HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）
D．若两溶液无限稀释，则它们的c(H+)相等
11．中国科学家在合成氨（N2+3H22NH3△H<0）反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理。如图所示，下列说法不正确的是
A．转化过程中有非极性键断裂与形成
B．复合催化剂降低了反应的活化能
C．复合催化剂能降低合成氨反应的焓变
D．低温下合成氨，能提高原料转化率
12．主族元素M、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20；M是地壳中含量最多的元素，X、Z为金属元素；X、Y、Z最外层电子数之和为12。下列说法不正确的是（）
A．简单离子半径：X＜M＜Y
B．Z与M形成的化合物中一定只含离子键
C．YM2可用于自来水消毒
D．工业上常用电解M与X组成的化合物制单质X
13．X、Y、Z、W四种短周期主族元素的原子序数依次增大。X和Z同主族，Y和W同主族；原子半径X 小于Y；X、Y、Z、W原子最外层电子数之和为14。下列叙述正确的是
A．气态氢化物的热稳定性：W＞Y
B．Y和Z可形成含有共价键的离子化合物
C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性同周期元素中最强
D．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)
14．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是
A．将1 mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4＋的数目为N A
B．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.7N A
C．标准状况下，2.24 L 戊烷所含分子数为0.1N A
D．1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O 和Na2O2的混合物，钠失去2N A个电子
15．一种芳纶纤的拉伸强度比钢丝还高，广泛用作防护材料。其结构片段如图所示：
下列关于该高分子的说法不正确的是
A．芳纶纤维可用作航天、航空、国防等高科技领域的重要基础材料
B．完全水解产物的单个分子中，含有官能团一COOH或一NH2
C．氢键对该高分子的性能有影响
D．结构简式为
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．常温下，三硫代碳酸钠(Na2CS3)是玫瑰红色针状固体，与碳酸钠性质相近。在工农业生产中有广泛的用途。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。
实验一：探究Na2CS3的性质
(1)向Na2CS3溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色。用离子方程式说明溶液呈碱性的原因_________。
(2)向Na2CS3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去。该反应中被氧化的元素是__________。
实验二：测定Na2CS3溶液的浓度
按如图所示连接好装置，取50.0mLNa2CS3溶液置于三颈瓶中，打开分液漏斗的活塞，滴入足量2.0mol/L 稀H2SO4，关闭活塞。
已知：Na2CS3 + H2SO4＝Na2SO4+ CS2 + H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸点46℃，密度1.26g/mL，与CO2某些性质相似，与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
(1)盛放碱石灰的仪器的名称是_______，碱石灰的主要成分是______(填化学式)。
(2)C中发生反应的离子方程式是____________。
(3)反应结束后打开活塞K，再缓慢通入N2一段时间，其目的是_________。
(4)为了计算Na2CS3溶液的浓度，对充分反应后B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重，得8.4g 固体，则三颈瓶中Na2CS3的物质的量浓度为______。
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．氨甲环酸（F）又称止血环酸、凝血酸，是一种在外科手术中广泛使用的止血药，可有效减少术后输血。氨甲环酸（F）的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂未标明）：
（1）B的系统命名为_______；反应①的反应类型为_____。
（2）化合物C含有的官能团的名称为_____。
（3）下列有关氨甲环酸的说法中，正确的是_____（填标号）。
a．氨甲环酸的分子式为C8H13NO2
b．氨甲环酸是一种天然氨基酸
c．氨甲环酸分子的环上一氯代物有4种
d．由E生成氨甲环酸的反应为还原反应
（4）氨甲环酸在一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式为________。
（5）写出满足以下条件的D的同分异构体的结构简式_____。
①属于芳香族化合物②具有硝基③核磁共振氢谱有3组峰
（6）写出用和CH2=CHOOCCH3为原料制备化合物的合成路
线（其他试剂任选）。_____
四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2 )在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
i. CO2(g)+ 3H2(g)?CH3OH(g)+ H2O(g) △H1=QkJ·mol- 1
ii. CO2(g)+ H2(g)?CO(g)+ H2O(g) ?H2=+41 kJ·mol- 1
iii. CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g) ?H3=-99 kJ·mol- 1
回答下列问题：
(1)Q=______________
(2)反应iii的化学平衡常数K3=_____________(填表达式)。
(3)图中能正确反映平衡常数K3随温度变化关系的曲线为_____(填字母)，理由是_______
(4)如图为单位时间内CO2+H2、CO+ H2、CO/CO2+H2三个条件下生成甲醇的物质的量浓度与温度的关系(三个条件下通入的CO、CO2和H2的物质的量浓度相同)。
①490K时，根据曲线a、c判断合成甲醇时主要发生的反应为______________(填"i ”或" iii")；由曲线a可知，甲醇的量先增大后减小，其原因是__________。
②曲线a与曲线b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，从热力学与动力学角度，并结合反应i、ii分析原因：__________。
(5)如图是以NaOH溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池：电极a的反应式为__________，若隔膜为阳离子交换膜，则每转移6 mol电子，溶液中有___mol Na+向___(填“正极区”或“负极区”)移动。
19．（6分）摩尔盐在工业上有重要的用途。已知其由一种阴离子，两种阳离子组成的晶体，某学习小组按如下实验测定摩尔盐样品的组成。步骤如下：
①称取3.920g摩尔盐样品配制250mL溶液。
②取少量配制溶液，加入KSCN溶液，无明显现象。
③另取少量配制溶液，加入过量浓氢氧化钠溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体和红褐色沉淀。
④定量测定如下：
滴定实验结果记录如下：
实验次数第一次第二次第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL 10.32 10.02 9.98
完成下列填空：
湖北襄阳市第五中学物理第十一章 电路及其应用精选测试卷专题练习 一、第十一章 电路及其应用选择题易错题培优（难） 1．四盏灯泡接成如图所示的电路，a 、c 灯泡的规格为“220V 40W”，b 、d 灯泡的规格为“220V 100W”，各个灯泡的实际功率都 没有超过它的额定功率，则这四盏灯泡实际消耗功率大小的顺序是 A ．a d c b P P P P >>> B ．a c d b P P P P >>> C ．a d b c P P P P >>> D ．c d a b P P P P >>> 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】 根据公式2U P R =可得b 、d 的电阻小于a 、c 的电阻，a 、d 串联在干路，所以两灯泡的电 流相等，故根据公式2P I R =可得a d P P >，因为通过b 、c 的电流之和等于d 的电流，所以通过d 的电流大于b 的电流，b 、c 并联，电压相同，由于b 的电阻小于c 的电阻，所以b 的电流大小于c 的电流，故根据公式2P I R =可得d b P P >，b c P P >，综合可得 a d b c P P P P >>>，C 正确； 【点睛】 已知用电器的额定功率、额定电压，求实际电压的功率时，要抓住电阻不变这一关键点，能结合串并联电路的特点解题，难度适中． 2．一根长为L 、横截面积为S 的金属棒，其材料的电阻率为ρ，棒内单位体积自由电子数为n ，电荷量为e 。在棒两端加上恒定的电压时，棒内产生电流，自由电子定向运动的平均速率为v ，则金属棒内的电场强度大小为 A ．ρnev B ．ρnSev C ．ρnLev D ．ρnSLev 【答案】A 【解析】 【详解】
2019-2020学年度襄阳五中实验中学九年级数学11月份月考试题 一、单选题(30分) 1.若关于的方程是一元二次方程，则的取值范围是( ) A. B. C. ≥1 D. 2.下列图形是中心对称图形的是( ) A. B. C. D. 3.一元二次方程 的根是 ( ) A. -1 B. 2 C. 1和2 D. -1和2 4. 如图，已知∠1= ∠2，则添加下列一个条件后，仍无法判定△ABC∽△ADE的是（） A. B. C. ∠B=∠ADE D. ∠C=∠E 5.如图，△ABC绕C点顺时针旋转37°后得到了△A′B′C，A′B′⊥AC于点D，则∠A=（）． A. 37° B. 53° C. 57° D. 74° 6.△ABC的外心为O，∠BOC=80°，则∠BAC=（） A. 40° B. 100° C. 40°或140° D. 40或100° 7.已知二次函数y=ax2+bx+c的图象如图所示,其对称轴为直线x=－1，给出下列结论:(1) b2＞4ac；(2)abc＞0；(3) 2a+b=0；(4)a+b+c＞0；(5)x取-3和x取1所对应的函数值相同。其中正确的结论有（） A. 2 B. 3个 C. 4个 D. 5个 8.已知两点均在二次函数y=-2ax2+4ax+3(a>0)的图象上，则大小关系正确的是（） A. y1>y2>y3 B. << C. y2
2019年襄阳四中、五中自主招生考试 物理试题 考试时间：60分钟试卷满分：100分 一、单项选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分．每个小题给出的四个选项中，只有一个选 项正确，多选、选错或不选均不得分） 1．下列说法正确的是 A．体温计用了水银的热胀冷缩原理，温度升高发生膨胀，温度降低水银又全部缩回 B．人配戴的凸透镜可以矫正远视眼 C．自行车尾灯夜晚受到光照射时，它会发光 D．飞机机翼上平下凸，是利用气体流速越大，压强越小的原理 2．医院有一种B型超声波诊断仪，可以用来给病人检查身体，下列有关“超声波”说法不正确 ．．．的是A．“B超”发射的超声波的强度与反射的不一样大 B．人能听到部分超声波的信息 C．有些动物也能发出超声波 D．“B超”与超声波洗碗机的工作原理不一样 3．下列有关力的叙述正确的是 A．重力的作用点在物体的几何中心B．发生形变的物体会产生力的作用 C．相互接触的两物体运动时，它们间可能有摩擦力D．等大反向的两个力是平衡力 4．有甲、乙、丙三种液体，质量都相等，它们的温度依次为20℃、30℃、40℃．如果将甲、乙混合，热平衡的温度为25℃；如果将乙、丙混合，热平衡的温度为32℃，（整个过程中，内能没有损失）．则这三种物质的比热容之比为 A．1:1:4 B．4:4:1 C．2:2:1 D．4:1:4 5．如图，物块A、B、C在两外力左右作用下静止在空中，则物块B的受力个数为A．3个B．4个C．5个D．6个6．一圆柱形金属导体接在电路中，电路中电流为I；若将该导体中心挖去一个半径为原来半径1/2的 圆柱，再接入原电路，保持两端电压不变，此时电路中的电流为 A．I 4 1 B．I 2 1 C．I 4 3 D．I 3 4 7．把一根柔软的螺旋形弹簧放在光滑绝缘的水平面上，在它的两端接上交流电，并使它构成如图所示的电路，当电键S接通后，将看到的现象是 A．弹簧压缩变短B．弹簧被拉长 C．弹簧不断拉伸与压缩D．弹簧仍静止不动 8．一列长为L的队伍在匀速行军，队尾的通讯员要把一封信送给队首的军官并立即返回到队尾，通 讯员速度不变，在整个过程中队伍前进 15 8 L，则通讯员与队伍的速度比为 A．2 B．3 C．4 D．5 9．如图，甲、乙分别是两个实验电路．在闭合开关前，滑动变阻器滑片位置正确的是A．甲图、乙图都放在a端 B．甲图、乙图都放在b端 C．甲图放在a端，乙图放在b端 D．甲图放在b端，乙图放在a端 10．蹦床比赛是世锦赛的一个重要项目，下面是对运动员从蹦床上方某点下落，经反弹后上升，整个 ．．过程中机械能转化的描述，其中正确的是 A．下降过程中，重力势能减少，动能一定增加 B．下降过程中，动能最大时，弹性势能也最大 C．动能逐渐减小时，弹性势能逐渐增大 D．动能逐渐增大时，重力势能可能增大 11．如图所示电路中，电源电压恒定，R1为光敏电阻，其阻值随光的强度增加而减小，R2为定值电阻，且阻值与灯泡阻值相等（灯泡阻值不变），现发现电流表示数变小了，下面判断正确的是 （甲）（乙） A B C I
普通高等学校招生全国统一考试（模拟五） 数学（理科）试题 本试题卷共4页，23题（含选考题），全卷满分150分，考试用时120分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2、选择题的作答，每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3、填空题和解答题的作答，用签字笔直接答在答题卡上对应答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内。答在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个答案中，只有一项是符合题目要求的。 1、若集合A={y|y=3 2 x }，B={x|y=ln(x+1)}，则(?R A)∩B= A ．(－1,+∞) B ．(－1,0) C ．Φ D ．[0,+∞) 2、已知z=( i i -+11)1902+(i i +-11)2017 ，其中i 为虚数单位，1902是襄阳五中元年，2017是襄阳五中学生的好运年！！！则复数z 的共轭复数z 的虚部是 A ．1 B ．－i C ．－1 D ．i 3、“所有9的倍数的数都是3的倍数，5不是9的倍数，故5不是3的倍数．”上述推理 A ．不是三段论推理，且结论不正确 B ．不是三段论推理，但结论正确 C ．是三段论推理，但小前提错 D ．是三段论推理，但大前提错 4、下列关于命题的说法错误的是 A ．“a =2”是“函数f (x)=log a x 在区间(0,+∞)上为增函数”的充分不必要条件 B ．命题“若随机变量X~N(1,4)，P(X ≤0)=m ，则P(0
2020届湖北省襄阳市五中2017级高三2月网络考试（二）英语试卷 2020届高三年级寒假考试英语试题（二） 考试时间：120分钟试卷总分：150分 答题上传说明： 考虑到上次考试上传的短文改错全部错位，本次考试做2套语法填空，题号为61—80，依次在答题区域作答即可；短文改错改成附加题，作为课外作业，自己完成后对答案即可。其他答题要求不变！ 第一部分听力(共两节，满分30分) 1. What will the man do next? A. Turn off the TV. B. Study with the woman. C. Watch a movie. 2. How old is the woman now? A. 20 years old. B. 45 years old. C. 65 years old. 3. What is small for the woman? A. The T-shirt. B. The hat. C. The skirt. 4. What does the man mean? A. The film is terrible. B. The film can be seen online. C. The film is worth the money. 5. Where does the conversation most probably take place? A. At home. B. At a hospital. C. At a drug store. 第二节(共15小题；每小题1.5分，满分22.5分) 听第6段材料，回答第6、7题。 6. What does the man like about his hometown? A. It’s really very big. B. It has colorful nightlife. C. It’s not expensive to live there. 7. What is the weather like in the fall in the man’s hometown? A. Sunny. B. Cold. C. Wet. 听第7段材料，回答第8、9题。 8. What time is the plane scheduled to leave now? A. At 4:00. B. At 3:00. C. At 5:00. 9. Why is the woman worried? A. The weather is bad. B. The report is not finished. C. An appointment will be delayed. 听第8段材料，回答第10至12题。 10. Why d oes the man’s brother go to the man’s place? A. To study. B. To work. C. To travel. 11. Where does the man work in the morning? A. At a university. B. At a restaurant. C. At a bookstore. 12. What language is the woman starting? A. French. B. Spanish. C. Japanese. 听第9段材料，回答第13至16题。 13. What are the speakers mainly talking about? A. What job to do in the future. B. Which professor to follow. C. What abilities to possess.
整式的加减知识点总结与典型例题 一、整式——单项式 1、单项式的定义： 由数或字母的积组成的式子叫做单项式。 说明：单独的一个数或者单独的一个字母也是单项式. 2、单项式的系数： 单项式中的数字因数叫这个单项式的系数. 说明：⑴单项式的系数可以是整数，也可能是分数或小数。如2 3x 的系数是3；3 2 ab 的 系数是 3 1 ；a 8.4的系数是4.8； ⑵单项式的系数有正有负，确定一个单项式的系数，要注意包含在它前面的符号， 如24xy -的系数是4-；() y x 22-的系数是2-； ⑶对于只含有字母因数的单项式，其系数是1或-1，不能认为是0，如2 ab -的 系数是-1；2 ab 的系数是1； ⑷表示圆周率的π，在数学中是一个固定的常数，当它出现在单项式中时，应将 其作为系数的一部分，而不能当成字母。如2πxy 的系数就是2. 3、单项式的次数： 一个单项式中，所有字母的指数的和叫做这个单项式的次数. 说明：⑴计算单项式的次数时，应注意是所有字母的指数和，不要漏掉字母指数是1 的情况。如单项式z y x 2 4 2的次数是字母z ，y ，x 的指数和，即4＋3＋1=8， 而不是7次，应注意字母z 的指数是1而不是0； ⑵单项式的指数只和字母的指数有关，与系数的指数无关。如单项式 43242z y x -的次数是2＋3＋4=9而不是13次； ⑶单项式是一个单独字母时，它的指数是1，如单项式m 的指数是1，单项式 是单独的一个常数时，一般不讨论它的次数； 4、在含有字母的式子中如果出现乘号，通常将乘号写作“? ”或者省略不写。 例如：t ?100可以写成t ?100或t 100 5、在书写单项式时，数字因数写在字母因数的前面，数字因数是带分数时转化成假分数. ※典型例题 考向1：单项式 1、代数式 中，单项式的个数是（ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 2、下列式子： 中，单项式的个数是（ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4
2020届襄阳市五中、夷陵中学2017级高三下学期联考 理科综合物理试卷 ★祝考试顺利★ 二、选择题：本题共8小题,每小题6分,共48分。在每小题给出的四个选项中, 第14～18题只有一项符合题目要求,第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。 14、下列关于原子物理部分内容的有关说法不正确的是（） A.法国物理学家贝克勒尔发现天然放射现象,通过科学家们进一步研究说明 原子核是有结构的； B.根据玻尔理论,一个处在n=4能级的氢原子跃迁时最多可能发出3种不同频率的光； C.爱因斯坦在光电效应实验中发现,逸出光电子的最大初动能与入射光的频率成正比； D.卢瑟福通过对α粒子散射实验的分析否定了汤姆孙的“枣糕”原子模型从而提 出了“核式结构”原子模型。 15、某军事试验场正在平地上试射地对空导弹．若某次竖直向上发射导弹时发生故障,造成导弹的v -t图像如图所示,则下列说法中正确的是( ) A．1～2 s内导弹静止 B．2～3 s内导弹匀减速下降 C．2～3 s内和3～5 s内加速度的方向相反 D．5s末导弹回到原出发点 16.如图甲所示,静止在水平面上重力为 F 的物块A受到竖直向上拉力F作用。F 与时间t的关系如图乙所示。( ) A.0—t 时间内拉力F对物体作的功 不为零
B. 2t 时刻物块速度最大 C. 2t 0—3t 时间内物块处于失重状态 D. 2t 0与3t 时刻拉力F的功率相同 17.在匀强磁场中,一个100匝的闭合圆形金属线圈,绕线圈平面内与磁感线垂直的固定轴匀速转动,穿过该线圈的磁通量随时间按 图示正弦规律变化,设线圈总电阻为2Ω,则( ) A. t=0时,线圈在中性面 B. t=1s时,线圈中磁通量对时间的变化率为零 C. 一个周期内,线圈产生的热量为(J) D.0—1s时间内通过导线横截面电荷量为4(c) 18.如图甲所示,Q 1、Q 2 为两个固定点电荷,其中Q 1 带正电,它们连线的延长线上有 a、b两点。一带正电的试探电荷以一定的初速度沿直线从b点开始经a点向远处运动,其速度图象如图乙所示。则（） A 在Q 1、Q 2 之间放置一个点电荷,该点电荷 可能处于平衡状态 B. 从b到a场强逐渐减小,且a点场强为零 C. b点右侧电势逐渐升高 D. 在Q 1 左侧的连线延长线上存在场强为零的点 19.四颗人造卫星a、b、c、d在地球大气层外的圆形轨道上运行,其中a、c的轨道半径相同,b、d在同步卫星轨道上,b、c轨道在同一平面上.某时刻四颗卫星的运行方向及位置如图示,则下列说法正确的是() A. 卫星a、c的加速度相同 B. a卫星的线速度大于b卫星的线速度 C. 卫星b、d的角速度大小相等,且大于月球的角速
襄阳五中2019届高三年级模拟考试（一） 理科综合生物试题 一、选择题 1. 下列有关细胞结构的叙述正确的是 A. 细胞膜是所有细胞的边界，细胞中脂质的合成都在内质网上发生 B. 破坏低等植物的中心体或高尔基体，均有可能得到染色体数加倍的细胞 C. 生物膜上的蛋白质与物质交换有关，而与生物催化作用无关 D. 在动物细胞的细胞膜上存在吸收葡萄糖不存在释放葡萄糖的过程 【答案】B 【解析】分析：细胞中存在的内质网除与蛋白质合成与加工有关，也与脂质的合成有关；中心体与细胞分裂中纺锤体的形成有关；高尔基体除与细胞分泌物形成有关，还与植物细胞壁的形成有关；细胞生物膜上的蛋白质有多种，如载体蛋白、酶蛋白、受体蛋白等，分别与物质的运输、催化、传递信息有关。 详解：原核细胞内没有内质网，所以原核细胞中脂质的合成与内质网无关，A错误；破坏低等植物的中心体，导致细胞有丝分裂过程中不能形成纺锤体；破坏低等植物的高尔基体，导致细胞有丝分裂末期不能形成细胞壁；这两种情况的发生均有可能使染色体复制的低等植物细胞不能分裂为两个细胞，进而得到染色体数加倍的细胞，B正确；生物膜上有的蛋白质作为载体，与物质交换有关；有的蛋白质作为酶，起生物催化作用，C错误；在动物肝细胞的细胞膜上既存在吸收葡萄糖的载体，也存在释放葡萄糖的载体，D错误。点睛：易错选项D中容易忽视肝细胞中既能从组织液中吸收葡萄糖（进行利用、转化和储存）；也能释放葡萄糖（肝糖原分解产生）到血浆中。 2. 叶片颜色的变化是叶片衰老最显著的特征之一，通常将叶片中叶绿素含量的下降作为其衰老的检测指标。下列有关叶片衰老的叙述不正确的是 A. 黄化过程中，叶绿素的降解明显快于合成，RNA大量水解，蛋白质含量显著下降 B. 叶片衰老的过程中某些细胞器可能发生解体 C. 在衰老叶中，单个细胞可能处于发育或衰老的不同时期 D. 从根本上说，叶片衰老是多种植物激素相互作用共同调节的结果 【答案】D 【解析】黄化过程中，叶片衰老的程度逐渐增强，细胞代谢逐渐减弱，因此叶绿素的降解明显快于合成，RNA大量水解，蛋白质含量显著下降，A正确；叶片衰老的过程中，细胞代谢逐渐减弱，某些细胞器可能发生解体，B正确；在多细胞生物体中，细胞的衰老不是同步进行的，所以在衰老叶中，单个细胞可能处于发育或衰老的不同时期，C正确；从根本上说，叶片衰老是基因组在一定时间和空间上程序性表达的结果，
鄂南高中华师一附中黄石二中荆州中学 襄阳四中襄阳五中孝感高中黄冈中学 2019届高三第一次联考 命题学校：湖北襄阳四中命题人：杨立涛杨国明张华任建新侯连峰王朝明 审题人：张再良汪响林屈泽兵张旭黄志鹏李神兵考试时间：2019年12月8日上午9：00—11：30 全卷满分300分。考试时间150分钟。 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第二卷非选择题两部分。答题前考生务必将姓名、考号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在试题卷无效。 4．考试结束，本试题卷和答题卷一并收回。 第Ⅰ卷（选择题共126分） 可能用到的相对原子量：H：1 N：14 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 Al：27 Zn：65 一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．螺旋现象普遍存在于多种物质或生物结构中，下列有关说法不正确的是： A．某些蛋白质具有的螺旋结构，决定了其特定的功能 B．染色体解螺旋形成染色质的同时，DNA分子的双链也随之解旋 C．DNA具有规则的双螺旋结构，决定了其结构的稳定性 D．水绵的叶绿体呈螺旋式带状，便于实验时观察光合作用的场所 2．下列有关细胞的叙述，正确的是： A．高度分化的动物细胞永远失去了增殖的能力 B．酵母菌细胞核中的遗传物质是DNA，细胞质中的遗传物质是RNA C．细胞的寿命和分裂能力与其承担的功能有关 D．将高温杀死的洋葱鳞片叶外表皮细胞放入高浓度的蔗糖溶液中，仍然会发生质壁分离现象 3．关于细胞代谢的叙述，正确的是： A．硝化细菌利用氧化无机物产生的能量合成有机物时需要多种酶的参与 B．马铃薯块茎的无氧呼吸产物会使溴麝香草酚蓝水溶液由蓝变绿再变黄 C．一般情况下，人体内乙醇浓度越高，与乙醇分解相关酶的活性越高 D．乳酸杆菌无氧呼吸也能产生A TP和[H]，但没有[H]的消耗过程 4．下列有关于育种和进化的说法，不正确的是： A．基因工程育种的原理是基因重组 B．诱变育种可提高突变率，在较短时间内获得更多的优良变异类型 C．种群基因频率的定向改变并不意味着新物种的产生 D．共同进化是指不同物种之间在相互影响中的不断进化和发展 5．某植物为XY型性别决定的雌雄异株植物，其叶形宽叶（B）对窄叶（b）是显性，B、b基因仅位于X 染色体上。研究发现，含X b的花粉粒有50%会死亡。现选用杂合的宽叶雌株与窄叶雄株进行杂交获得F1，F1随机传粉获得F2，则F2中阔叶植株的比例为： A．15/28 B．13/28 C．9/16 D．7/16 6．如图1为果蝇的精原细胞增殖以及形成精子过程中一个细胞内同源染色体数量（单位：对）的变化曲线，图2表示该果蝇的一个细胞分裂示意图。下列叙述正确的是： A．CD段细胞内含有4条X染色体，4个染色体组 B．AB段、FG段均可发生基因突变和基因的自由组合 C．若染色体①上有基因B，染色体②的相同位点上有基因b，则其原因是在AB段发生了基因突变D．图2细胞是次级精母细胞，精原细胞形成精子的过程中存在基因的选择性表达 7．如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一。目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用。下列与二氧化碳有关的叙述正确的是 A．CO2是形成酸雨的主要物质 B．CO2导致温室效应，是一种大气污染物 C．CO2(g)+C(s)高温2CO(g) H>0，高温有利于该反应自发进行 D．实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳 8．2019年9月28日，美国宇航局宣布发现了火星上存在液态水的证据。下列关于水的叙述正确的是：A．水是一种重要的溶剂，能溶解所有的无机物和大多数有机物 B．水是一种重要的化学试剂，在一定条件下可与许多无机物和有机物发生反应 C．在氧化还原反应中，水只能作氧化剂，不能作还原剂 D．海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等，在上述方法中都有化学反应发生9．钢化玻璃俗称普通玻璃的化身，是普通玻璃经一定物理方法处理后得到的。钢化玻璃一般不会发生自爆现象，但当钢化玻璃中含有硫化镍结核时就有可能发生自爆现象。下列有关说法中错误的是 A．制取钢化玻璃的原料为石灰石、纯碱和石英 B．钢化玻璃是一种新型无机非金属材料 C．制取钢化玻璃的主要反应都是非氧化还原反应 D．在碳素钢中加入镍等合金元素可以制得不锈钢及各种特种钢 10．1934年，科学家首先从人尿中分离出具有生长素效应的化学物质——吲哚乙酸，吲哚乙酸的结构如右图所示。下列有关吲哚乙酸的说法中正确的是 A．吲哚乙酸与苯丙氨酸互为同分异构体 B．吲哚乙酸可以发生取代反应、加成反应、氧化反应和还原反应 C．1 mol吲哚乙酸与足量氢气发生加成反应时，可以消耗5 mol H2 D．吲哚乙酸苯环上的二氯代物共有四种结构 湖北省八校
湖北省黄冈中学襄樊五中2020届高三数学理科11月联考试卷 一、选择题：本大题共10个小题，每小题5分，共50分．在每小题给出的四个选顶中，只 有一顶是符合题目要求的． 1．已知复数z 1＝3＋i , z 2＝2－i , 则z 1z 2在复平面内对应的点位于 A ．第一象限 B ．第二象限 C ．第三象限 D ．第四象限 2．把直线y ＝－2x 按向量a ＝（－2, 3）平移后所得直线方程为 A ．y ＝－2x －3 B ．y ＝－2x ＋3 C ．y ＝－2x ＋4 D ．y ＝－2x －1 3．函数y ＝f （x ）的反函数的图象与y 轴交于点P （0, 2），则方程f （x ）＝0的根为 A ．4 B ．3 C ．2 D ．1 4．下列函数在x ＝0处连续的是 A ．f （x ）＝?? ?>-≤-. 0,1, 0,1x x x B ．f （x ） ＝lnx C ．f （x ）＝ x x | | D ．f （x ）＝?? ? ??<=>-.0,1,0,0,0,1x x x 5．下列命题中，正确的是 ①数列{（－1）n 3}没有极限； ②数列{（－1）n n 2 }的极限为0； ③数列{n )2 3(3-+}的极限为3； ④数列{n n ) 3(2}没有极限． A ．①② B ．①②③ C ．②③④ D ．①②③④ 6．若函数f （x ）＝－x 2＋2ax 与g （x ）＝（a ＋1）1－ x 在区间[1, 2]上都是减函数，则a 的取值范围是 A ．（－1, 0） B ．（－1, 0）?(]1,0 C ．（0, 1） D ．(]1,0 7．已知命题p :函数y ＝log a （ax ＋2a ）（a >0, 且a ≠1）的图象必过定点（－1, 1）；命题q ：如果函数y ＝f （x －3）的图象关于原点对称，那么函数y ＝f （x ）的图象关于（3, 0）点对称． 则 A ．“p 且q ”为真 B ．“p 或q ”为假 C ．p 真q 假 D ．p 假q 真 8．已知y ＝f （x ）是偶函数，当x >0时，f （x ）＝x x 4 +, 且当]1,3[--∈x 时, n m x f ≤≤)( 恒成立，则m －n 的最小值是
襄阳五中2018届高三年级五月模拟考试（一） 理科综合试题 二：选择题（本题共8小题，每小题6分，共48分，第 14～18题每小题的四个选项中， 只有一个选项符合要求，第19～21，每给的选项中有多项符合要求，全选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分） 14．某静止的原子核发生核反应且放出能量Q . 其方程为Z Y X F E D C B A +→，并假设释放的能 量全都转化为新核Y 和Z 的动能，测得其中Z 的速度为v ，以下结论正确的是 A.Y 原子核的速度大小为 v C E B.Y 原子核的动能是Z 原子核的动能的 F D 倍 C.Y 原子核和Z 原子核的质量之和比X 原子核的质量大 c Q （c 为光速） D.Y 和Z 的结合能之和一定大于X 的结合能 15．甲、乙两辆玩具车在同一平直路面上行驶，二者运动的 位置-时间图象如图所示，其中乙车的位置-时间图线是关于x 轴对称的抛物线的一部分，则下列说法正确的是 A. 甲车先做匀减速直线运动后做匀速直线运动 B. 乙车一定做初速度为零的匀加速直线运动 C. 甲车在0~10s 内的平均速度为－1.5m/s D. 在0~10s 内甲、乙两车相遇两次，且相遇时速度可能相等 16．当月球到达近地点又正好是满月时，月亮看起来比平时大14%、亮30%，这时就称为超 级月亮。2017年12月3日出现了2017年的第一次也是最后一次“超级月亮”。如图所示是月球绕地球运动的示意图，已知地球半径为R ，地球表面重力加速度为g ，月球在远地点距地面的高度为h 1，近地点距地面的高度为h 2，则下列说法错误的是 A. 地心与月心的连线在相同时间内扫过相同的面积
绝密★启用前 湖北省襄阳市第五中学 2020届高三毕业班下学期高考模拟考试 文综-地理试题 (解析版) 2020年5月新时代背景下中国新型城镇化高质量发展是一种人地和谐、高效低碳、生态环保、节约创新、智慧平安的质量提升型城镇化。下图为城镇化发展的四阶段性规律，图中阶段I和阶段II的工业化水平数字是指工业占国民生产总值的比例。据此完成下面小题。 1. 图中城镇化发展到第III阶段，对应的工业化水平最可能是 A. 小于30% B. 60% -80% C. 70%～30% D. 大于80% 2. 城镇化发展到第Ⅳ阶段，城市应着力发展 A. 劳动密集型工业 B. 机械制造业 C. 农产品加工业 D. 智能制造业 3. 符合我国新型城镇化高质量发展方向的是 ①统一规划一步到位②创新机制城乡融合 ③辐射带动协同发展④积极建设特色小镇 A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②④
【答案】1. C 2. D 3. B 【解析】 【1题详解】 图示曲线的斜率代表工业化水平，该地工业化水平并不是持续增长的，B错误、D 错误；工业化对城市化的促进并不是日益加强，到城市化发展的后期，城市主要发展第三产业，工业化水平有所下降，而且是缓慢下降，A错误、C正确。故选C。【2题详解】 在城市经济发展的第Ⅳ阶段，经济发展水平高，科技水平也很高，吸纳劳动力的主要产业部门为技术密集型产业，智能制造业，D正确；劳动力成本高不利于劳动密集型产业发展，A错；经济发达地区一般不发展能源密集型产业和资源密集型产业，B错误、C错误。故选D。 【3题详解】 我国新型城镇化建设应该充分发挥各个城镇的优势，建设特色小镇，①错误、④正确；构建以都市功能核心区为主，周边县区协调发展的城市群格局，促进城乡融合，②正确、③正确。故选B。 高等教育一直受到世界各国重视，下图是某跨国企业发布的部分欧洲国家2018年一年幅度和2014-2018年五年幅度的高等教育院校入学人数增长情况。 据此完成下面小题。 4. 图示高等教育院校入学人数增长情况表明（） A. 欧洲国家入学人数稳定增长 B. 丹麦入学人数增加数量最多 C. 增长人数与经济水平相关 D. 瑞典人口自然增长是负增长
一、第六章 圆周运动易错题培优（难） 1．如图所示，有一可绕竖直中心轴转动的水平足够大圆盘，上面放置劲度系数为k 的弹簧，弹簧的一端固定于轴O 上，另一端连接质量为m 的小物块A （可视为质点），物块与圆盘间的动摩擦因数为μ，开始时弹簧未发生形变，长度为L ，若最大静摩擦力与滑动摩擦力大小相等，重力加速度为g ，物块A 始终与圆盘一起转动。则（ ） A ．当圆盘角速度缓慢地增加，物块受到摩擦力有可能背离圆心 B ．当圆盘角速度增加到足够大，弹簧将伸长 C g L μ D ．当弹簧的伸长量为x mg kx mL μ+【答案】BC 【解析】 【分析】 【详解】 AB ．开始时弹簧未发生形变，物块受到指向圆心的静摩擦力提供圆周运动的向心力；随着圆盘角速度缓慢地增加，当角速度增加到足够大时，物块将做离心运动，受到摩擦力为指向圆心的滑动摩擦力，弹簧将伸长。在物块与圆盘没有发生滑动的过程中，物块只能有背离圆心的趋势，摩擦力不可能背离圆心，选项A 错误，B 正确； C ．设圆盘的角速度为ω0时，物块将开始滑动，此时由最大静摩擦力提供物体所需要的向心力，有 20mg mL μω= 解得 0g L μω= 选项C 正确； D ．当弹簧的伸长量为x 时，物块受到的摩擦力和弹簧的弹力的合力提供向心力，则有 2 mg kx m x L μω+=+（） 解得 mg kx m x L μω+= +（）
选项D 错误。 故选BC 。 2．如图所示，可视为质点的、质量为m 的小球，在半径为R 的竖直放置的光滑圆形管道内做圆周运动，下列有关说法中正确的是（ ） A ．小球能够到达最高点时的最小速度为0 B gR C 5gR 为6mg D ．如果小球在最高点时的速度大小为gR ，则此时小球对管道的外壁的作用力为3mg 【答案】ACD 【解析】 【分析】 【详解】 A ．圆形管道内壁能支撑小球，小球能够通过最高点时的最小速度为0，选项A 正确， B 错误； C ．设最低点时管道对小球的弹力大小为F ，方向竖直向上。由牛顿第二定律得 2 v F mg m R -= 将5v gR =代入解得 60F mg =>，方向竖直向上 根据牛顿第三定律得知小球对管道的弹力方向竖直向下，即小球对管道的外壁有作用力为6mg ，选项C 正确； D ．小球在最高点时，重力和支持力的合力提供向心力，根据牛顿第二定律有 2 v F mg m R '+= 将2v gR = 30F mg '=>，方向竖直向下 根据牛顿第三定律知球对管道的外壁的作用力为3mg ，选项D 正确。 故选ACD 。
湖北襄阳四中、五中自主招生物理试题 一、单项选择题（12×3=36分） 1. 关于声现象的说法正确的是（ ） A. 声音在同种均匀介质中的传播速度一定相同 B.声音从空气传入水中，音调、响度、及传播速度都不变 C.用声呐探测海深，利用了超声波传递信息 D.只要物体振动，我们就一定能听到声音 2.下列说法正确的是（ ） A. 投影仪是利用凸透镜成放大、正立的实像的原理制成的 B. 人眼可以看到实像，不能看到虚像 C. 光线是表示光传播的径迹和方向，是实际存在的 D. 光年是一个非常大的距离单位 3.放在水平面上相互接触的A 、B 两个物体，当用水平推力推A 时，A 、B 均静止，下列说法正确的是（ ） A.A 一定受到4个力 B.A 可能受到5个力 C.B 一定受到2个力 D.B 可能受到3个力 4.如图所示两个物体A 和B ，质量分别为M 和m （已知M ＞m ），用跨过定滑轮的轻绳相连，A 静止在水中。若滑轮与转轴之间的摩擦不计且滑轮质量不计，则（ ） A ．天花板对滑轮的拉力大小为（M+m ）g B ．绳子对物体A 的拉力为（M-m ）g C.绳子对天花板的拉力为mg D.物体A 受到浮力大小为（M-m ）g 5.已知水在4℃以上时热胀冷缩（即温度升高，其体积膨胀），在0℃～4℃之间是热缩冷胀（即水在0℃～4℃之间反常膨胀）．则将0℃的水加热到10℃的过程中，水的密度（ ） A ．持续增大 B ．持续减小 C ．先变小后变大 D ．先变大后变小 6.假设实心球体在空中下落时受到空气阻力大小跟球体的半径与球体速度的乘积成正比。现有密度相同甲、乙和丙球从高空由静止下落，三球的半径关系为R 甲＞R 乙＞R 丙，若三球匀速到达地面的速度分别为v 1、v 2和v 3，则下列结论正确的是（其中球的体积V 球 =33 4R ) A ． v 1 2018年襄阳四中、五中自主招生考试数学试题(2小时，150分) 一、选择题：共10小题，每题5分，共50分，在每个小题给出的四个选项中有且只有一个符合题目要求. 1、下列运算结果中正确的是( ) A.(－2x)3 ·(14 -x 2)2 =12 x 7 B.x 3+1=(x+1)(x 2 －x+1) =a+1 D.－27x 3 的立方根是3x 2、直线y=a x+m +1(其中a ，m 是常数)一定不经过的象限是( ) A.第一象限 B.第二象限 C.第三象限 D.第四象限 3、根据如右三视图，计算出该几何体的表面积是( ) A.36π B.34π C.30π D.40π 4、我国古代数学著作《孙子算经》中有“鸡兔同笼”问题：今有鸡兔同笼，上有三十五头，下有九十四足，问鸡兔几何. 鸡、兔只数分别是( ) A.21，14 B.22，13 C.23，12 D.24，11 5、如图，正方形ABCD 对角线交于一点O ，又O 是正方形A 1B 1C 1O 的一个顶点，而且两个正方形的边长相等都为a ，正方形A 1B 1C 1O 绕点O 在转动，则两个正方形重叠部分的面积为( ) A.不确定 B.18 a 2 C.14 a 2 D.16 a 2 6、在直角坐标系中，一束光线经过点A(3，2)，先后经过x 轴，y 轴反射后再经过点B(1，4)，则光线从A 到经过的路线长为( ) B. 7、下列五个图象中，能表示y 是x 的函数图象的个数是( ) A.1 B.2 C.3 D.4 8、如图，直线x=a 从左向右运动，将△ABC 分成左右两部分，左边阴影部分的面积为S ，则y 关于a 的函数图象是( ) 9、有下列四个命题：①若x 2 =4，则x=2；②若 221x -=24 41x -，则x=12 ；③命题“若am 2＞bm 2 ，则a ＞b ”的逆命题；④若一元二次方程ax 2 +bx+c=0的两根是1和2，则方程cx 2 －bx+a=0的两根是－1和－12 . 其中真命题的个数是( ) A.1 B.2 C.3 D.4 10、函数y=21x -+2x +(－3≤x ≤0)的最小值和最大值为( ) A.3，9 B.1，9 C.34 ，9 D.3，10 二、填空题：共6小题国，每小题5分，共30分，把答案转填到答题卡相应的位置上. 11、函数 +x 0 x 的取值范围是__________. 12 13、方程x －x －1=0较大的根为a ，a 的小数部分为b ，则a 2+b 2 +ab=_________. 14、⊙O 内接梯形ABCD ，AB 过点O ，AB ∥CD ，AC 交BD 于E ，OD 交AC 于F ，AB=10，∠DAB=60o ，则EF=__________. 15、二次函数y=x 2 －2x+m 与x 轴有两个不同的交点A 、B ，现有下列四个命题：①m 的取值范围是m ＜1；②A 、B 的距离 AB=m=－15，当y ＞0时，x 的取值范围是x ＜－3或x ＞5；④点C(2 ＞－5)，则△ABC 的面积有最大值3. 其中正确命题的序号是____________. 16、如图，在直角坐标系中的整点(横纵坐标均为整数)：b 1(1，0)，b 2(1，－1)，b 3(0，－1)，b 4(－1，－1)，b 5(－1，0)，b 6(－1，1)，b 7(0，1)，b 8(1，1)，b 9(2，1)，……，以此类推，b 2018=________.[参考公式：1+2+3+……+n=1 2 n(n+1)] 三、解答题.(共70分) 17、(6分) =4，求a －1 a 的值. 18、(6分)为绿化环境，现引进一批同类的树，三年后，这些树干的周长情况如图所示： ⑴这批树共有______棵； ⑵这批树干周长的中位数在第_______组(从左到右)； ⑶从这批数据中任取一个，落在50～60这一组的概率为_______； ⑷求这批树干周长的平均数.2018年襄阳市四中、五中自主招生考试数学试卷
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