化学分析高考真题答案解析
一、高考化学试题的特点
高考化学试题在内容上有一定的广度和深度，涉及到化学的各个
分支领域，如物质的组成与性质、化学反应与能量变化、化学平衡与
溶液等。对学生来说，这些试题需要掌握的知识点较多，且需要具备
较高的分析和解题能力。因此，化学分析是理解和解答高考化学试题
的关键。
二、试题分析与解答
1. 题目：某学生进行了一种酸碱滴定实验，使用了酸性溶液NaOH溶液滴定标定。实验条件是酸液：10 ml，NaOH溶液：NaOH质量
为 0.2 g，稀硫酸质量 m(g)，滴定结果为30 ml，在实验室条件下升
华硫酸时质量的变化为△m(g)，则滴定结果的平均相对误差是？
解答：这道题涉及到酸碱滴定的标定方法和相对误差的计算。首先，我们需要计算出滴定液NaOH的浓度。根据化学方程式可知，NaOH
与H2SO4之间的摩尔比为1：2，根据滴定结果可得NaOH的摩尔数，进而计算出NaOH的浓度。然后，利用酸碱滴定的标定方法，计算标定液
稀硫酸的摩尔数和浓度。最后，根据滴定结果的相对误差的定义公式，将实际浓度和平均相对误差进行计算。
2. 题目：某种化合物X的化学式为C3H6O2，加入KMnO4溶液后
生成的溶液呈紫色，能发生酸碱中和反应，可能是下列物质之一的是？
A. 乙酸
B. 甲醛
C. 乙二醇
D. 甲烷酸
解答：根据题目中所给的化学式，可以得知该化合物的分子式为
C3H6O2。根据化合物的分子式和性质，可以判断该化合物是酸性物质。在选项中，只有甲烷酸是一种酸性物质，因此正确答案为D。
3. 题目：某高中化学实验室用浓硝酸处理了一个金属硬币，实
验员发现金属硬币上产生了气体，同时溶液的颜色变为了深黄色。实
验员用试纸测试发现溶液的pH值下降。则可推断该金属硬币是由于下
列哪种金属制成的？
A. 镁
B. 铝
C. 铁
D. 铜
解答：根据题目中所给的实验结果，可以推断金属硬币上的气体
是硝酸与金属反应产生的。由于溶液的颜色变深、pH值下降，可以判
断金属硬币是由铁制成的。因为硝酸与铁反应生成的产品是亚铁离子，会使溶液呈现深黄色，并且pH值下降。
4. 题目：某实验室用一定浓度的硫酸溶液与一定浓度的氢氧化
钠溶液反应生成硫酸钠，并计算了反应的焓变为-8.3 kJ/mol。下列说
法正确的是？
A. 该反应属于吸热反应
B. 该反应为一级反应
C. 硫酸的溶液浓度大于氢氧化钠溶液
D. 该反应为放热反应
解答：根据题目中的信息可知，反应的焓变为负值，即释放了热量。因此，该反应为放热反应，选项D为正确答案。
三、总结
化学分析是理解和解答高考化学试题的重要方法。通过分析试题
中给出的实验结果、化学方程式和物质的性质，结合化学知识进行推断、计算和解答，可以得到正确的答案。在备考高考化学时，学生应
该注重对知识的掌握和理解，并通过大量的练习提高分析和解题能力。只有掌握了化学分析的方法，才能在高考中熠熠发光。
化学真题高考题及答案解析 高考是每个学生都面临的重要考试，而化学作为其中的一门科学课程，经常是许多学生感到困惑的学科之一。为了帮助学生更好地应对高考，本文将分享一些化学高考题及其答案解析，以期帮助学生提高他们的化学水平。 第一部分：无机化学 1. 下列元素中，容易形成固体溶液的是： A. 铁、锌、银 B. 锌、银、铝 C. 铝、铜、锌 D. 铁、铜、银 答案解析：B. 锌、银、铝 固体溶液是由两种或两种以上的金属元素组成的固体混合物。在给出的选项中，只有锌、银和铝是容易形成固体溶液的金属元素。 2. 以下是四个化合物的化学式：NH4Cl、Ca(OH)2、Fe2(SO4)3、Na2CO3。其中属于酸性盐的是： A. NH4Cl
B. Ca(OH)2 C. Fe2(SO4)3 D. Na2CO3 答案解析：C. Fe2(SO4)3 酸性盐是指可以分解产生酸性溶液的盐。在给出的化合物中，只有Fe2(SO4)3可以分解成Fe3+和SO4²⁻离子，具有酸性。 第二部分：有机化学 3. 下列化合物中，不属于醇的是： A. CH3OH B. C2H5OH C. CH3COOH D. C6H5OH 答案解析：C. CH3COOH 醇是一种含有羟基（-OH）官能团的有机化合物。在给出的选项中，CH3OH、C2H5OH和C6H5OH都属于醇，而CH3COOH是一种羧酸。 4. 下列有机化合物中，属于同分异构体的是： A. C4H10和C5H12
B. C2H6和C3H8 C. C2H6和C4H10 D. C3H6和C4H8 答案解析：D. C3H6和C4H8 同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。在给出的化合 物中，C3H6（丙烯）和C4H8（丁烯）具有相同的分子式，但结构不同，因此属于同分异构体。 第三部分：化学反应和计算 5. 在以下反应中，哪个是还原反应？ A. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu B. Fe + S → FeS C. 2H2 + O2 → 2H2O D. CaCO3 → CaO + CO2 答案解析：A. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu 还原反应是指物质失去氧化剂而得到电子的过程。在给出的反应中，Zn（还原剂）失去电子，被CuSO4（氧化剂）还原成ZnSO4和Cu。 6. 计算下列化学反应的摩尔比：
高中化学高考真题及答案解析 化学作为一门理工科学科，在高考中占据着重要的位置。是考生 备战高考时必不可少的工具。通过对真题的练习与答案解析，不仅可 以提高化学知识的掌握程度，还可以对高考考点有更深入的理解。本 文将通过对的整理，为考生提供一些备考参考和学习方法。 第一部分：选择题分析 选择题是高中化学考试中的常见题型，它既考察了对知识点的理解，又考查了考生的思维能力和解题技巧。以下是一道典型的高中化 学选择题，通过它我们可以看出选择题的出题特点和解题思路。 【题目】下列关于物质的种类划分方法，正确的是： A. 有机物和无机物 B. 金属和非金属 C. 离子化合物和共 价化合物 D. 水溶性物质和不溶性物质 【答案解析】这道题主要考察了对物质的不同种类划分方法的理解。选项A是根据化学元素的不同，将物质分为有机物和无机物。选 项B是根据化学元素的金属性质进行分类，将物质分为金属和非金属。选项C是根据化学键的不同类型，将物质分为离子化合物和共价化合物。选项D是根据溶解性的不同将物质分为水溶性物质和不溶性物质。通过分析四个选项，我们可以看出，选项C是正确的。因为离子化合 物和共价化合物是根据化学键的不同类型进行划分的，能够全面的反 映物质的种类。 第二部分：解答题深度剖析
解答题是高中化学考试中难度较大的题型，它需要考生对某一知 识点有深入的理解，并在解答题中能够熟练运用相关的知识进行分析 和解决问题。以下是一道高中化学解答题的示例。 【题目】某化学实验中，将氯化钡溶液与硫酸铵溶液分别滴加到 称量瓶中，在其中盖上碘化钾滤纸。实验过程中，观察到了如下现象：滴加氯化钡溶液立即出现白色沉淀，而滴加硫酸铵溶液则无明显变化。请分析以上现象的原因，并用反应方程式表示相关的化学反应。 【答案解析】这道题目主要考察了对离子反应、沉淀反应和配位 反应的理解，以及对相关反应方程式的熟悉程度。根据题目中提到的 现象，我们可以得出结论：氯化钡溶液与硫酸铵溶液反应产生沉淀。 进一步分析，我们知道氯化钡和硫酸铵分别可以提供钡离子（Ba^2+） 和铵离子（NH4^+），而碘化钾滤纸可以提供碘离子（I^-）。因此， 根据离子的反应性规律，我们可以得出以下反应方程式： Ba^2+ + 2I^- → BaI2↓ NH4^+ + I^- → NH4I 通过以上的解答题分析，我们可以看出，在解答题中，除了对相 关知识点的理解和熟悉之外，逻辑思维的清晰和解题的方法也是很重 要的。只有理清思路，才能做到条理清晰，答案准确。 结论： 通过对的详细剖析，我们可以发现高中化学考试的题目不仅考查 了考生对知识点的掌握程度，还要求考生具备一定的解题能力和分析 能力。针对不同类型的题目，考生可以通过对历年真题的分析和解答 题的练习来提高自己的解题能力和应对考试的技巧。同时，也需要注 重对知识点的理解和记忆，加强对化学实验和实际应用的学习，以更
高考化学真题详细答案大全及解析 在高考中，化学作为科学的一门重要学科，占据着不可忽视的地位。考生需要对化学知识有深入的理解，并且能够灵活运用。为了帮助考生更好地备考，本文将为大家提供高考化学真题的详细答案，并给出相应的解析，希望能对考生有所帮助。 一、选择题解析 1. 题目：下面哪个是酸中毒的症状？ A. 血液酸碱值小于7.35 B. 出现气促、呼吸困难、呕吐、腹痛等症状 C. 血红素大量释放 D. 腹泻、呕吐、低血压 答案及解析：A. 血液酸碱值小于7.35 解析：酸中毒是指人体内的酸碱平衡紊乱，导致血液酸碱值小于正常范围。症状主要包括气促、呼吸困难、呕吐、腹痛等。因此，选项A是正确的答案。 2. 题目：下列元素中，化合价最小的是什么？ A. 银
B. 氧 C. 碳 D. 氢 答案及解析：D. 氢 解析：化合价是元素在化合物中的原子价，用于描述元素与其他元素结合的能力。氢的化合价为+1，是所有元素中化合价最小的。因此，选项D是正确的答案。 3. 题目：下列哪个元素在自然界中占最大比例？ A. 氧 B. 氮 C. 硅 D. 铁 答案及解析：A. 氧 解析：氧是地球上最丰富的元素之一，在自然界中占据了大约49.2%的比例。因此，选项A是正确的答案。 二、非选择题解析 1. 题目：请列举三种滴定试剂及其用途。
答案及解析：常用的滴定试剂有酸碱指示剂、络合滴定剂和氧化还原滴定剂。 - 酸碱指示剂：用于酸碱滴定中，根据颜色变化来判断滴定终点。 - 络合滴定剂：用于络合滴定中，配合络合滴定法来测定金属离子或配合物的浓度。 - 氧化还原滴定剂：用于氧化还原滴定中，按照氧化还原反应的特点进行滴定。 通过滴定试剂的合理选择和应用，可以准确测定物质的化学计量值和浓度。 2. 题目：什么是化学平衡？请举例说明。 答案及解析：化学平衡是指在封闭容器中，在一定温度下，反应物与生成物浓度保持稳定的状态。在化学平衡中，正向反应与逆向反应以相同的速率进行，不改变反应物与生成物的浓度。平衡常数是描述化学平衡的参数，用于衡量正向反应和逆向反应的浓度比例。 例如，一氧化氮分解反应：2NO(g) ↔ N2(g) + O2(g)。在一定温度下，反应物NO与生成物N2和O2之间建立了化学平衡。当反应进行到一定程度时，正向反应与逆向反应达到平衡，反应物与生成物的浓度保持稳定。 总结： 通过对高考化学真题的解析，我们可以发现，化学不仅仅是一个知识点的堆砌，更是需要理解和能够应用的科学。考生在备考时，除
【化学】高考化学离子反应真题汇编(含答案)及解析 一、高中化学离子反应 1．有一份澄清溶液，可能含有 Na ＋、K ＋、NH 4+、Ca 2＋、Fe 3＋、SO 42－、CO 32－、SO 32－、Cl － 、 I －中的若干种，且离子的物质的量浓度均为 0.1mol·L －1(不考虑水解和水的电离)。往该溶液中加入过量的盐酸酸化 BaCl 2溶液，无沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如下实验： 则关于原溶液的判断中不正确的是 A ．是否存在 Na ＋、K ＋需要通过焰色反应来确定 B ．通过 CCl 4层的颜色变化，能判断出溶液中 I －肯定存在 C ．试样加足量氯水无气体产生，说明溶液中 CO 32－肯定不存在 D ．肯定不存在的离子是 Ca 2＋、Fe 3＋、SO 42－、CO 32－、Cl － 【答案】A 【解析】 【分析】 澄清溶液，往该溶液中加入过量的BaCl 2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，无SO 42-，加足量氯水，无气体，则无CO 32-，溶液加四氯化碳分液，下层紫红色，则有I -，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀，有SO 32-，无Ca 2+、Fe 3+，溶液中一定含阳离子，且离子浓度都为0.1mol?L -1；根据电荷守恒，一定含有NH 4+、Na +、K +，一定不存在Cl -；滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀，是过程中加氯水时引入的氯离，结合溶液为电中性来解答。 【详解】 A. 根据溶液中离子浓度均为0.1mol/L ，且溶液呈电中性，溶液中一定存在 Na ＋、K ＋，不需要焰色反应来确定，A 项错误； B. 通过CCl 4 层的颜色变化，能判断出溶液中 I －肯定存在，B 项正确； C. 试样加足量的Cl 2水，没有气体产生，说明无CO 32－，C 项正确； D. 由分析可知，肯定不存在的离子是Ca 2＋、Fe 3＋、SO 42－、CO 32－、Cl －，D 项正确； 答案选A 。 2．下列反应的离子方程式正确的是( ) A ．红褐色固体3Fe(OH)全部溶于氢碘酸：332Fe(OH)3H Fe 3H O ++ +=+ B ．水杨酸溶于3NaHCO 溶液中： C ．将等浓度的2Ba(OH)溶液与4NaHSO 液按体积比2:3混合：
新高考化学真题及答案解析 近年来，高考制度的改革不断推进，新高考模式已经成为我国高中阶段教育的核心课程之一。化学作为一门重要的科学学科，对于学生的综合素质培养起着重要作用。下面将分析几道新高考化学真题，并给出详细的解析和答案。 第一道题目：如下是氢气和氧气的反应方程式： 2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) 问题：这个反应方程对应的现象是什么？请简述这个现象的基本特点。 解析：这个反应方程描述的是氢气和氧气燃烧生成水的反应。氢气和氧气可以发生剧烈的燃烧，生成大量的热和水蒸气。这个现象的基本特点是外界会观察到明亮的火焰、火苗的扩散和水蒸气的产生。 第二道题目：某红外线激光器的输出波长为10μm，功率为 100mW，设定时间为10s。求激光出射口的连续波光子数。 解析：光子能量E = hc/λ，其中h为普朗克常数，c为光速，λ为波长。即E = 6.63 × 10^(-34) × 3 × 10^8 / (10 × 10^(-6)) = 1.99 × 10^(-19) J。功率P = E/t，其中t为时间。即连续波光子数N = P/E = 100 × 10^(-3) / (1.99 × 10^(-19) × 10) ≈ 5.03 × 10^20个。 第三道题目：下列元素中，形成共有多少个带电离子？
Al, S, Cl, Ne, Mg 解析：带电离子是指元素失去或获得电子形成的离子。Al的电子构型为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹，可以失去3个电子形成3+的离子。S的电子构型为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴，可以获得2个电子形成 2-的离子。Cl的电子构型为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵，可以获得1 个电子形成1-的离子。Ne的电子构型为1s² 2s² 2p⁶，处于稳定状态，不形成离子。Mg的电子构型为1s² 2s² 2p⁶ 3s²，可以失去2个电子形成2+的离子。所以共有6个带电离子。 通过以上三道题目的解析，我们可以看出新高考化学试题注重考 核学生对基本概念的理解和运用能力。同时，也要求学生具备一定的 计算能力和解题技巧。在备战新高考化学考试时，学生应注重理论学 习的同时，多进行题目练习，并且要学会总结规律，掌握解题方法。 总结：通过对新高考化学真题的解析，我们可以看到新高考注重 考察学生对知识的理解和运用能力。学生在备战考试时，应注重理论 的学习与思考，同时通过大量的练习题目来提高自己的应用能力和解 题技巧。只有全面掌握化学的基础知识，并具备良好的解题思维，才 能在新高考中取得优异的成绩。
化学分析高考真题答案解析 一、高考化学试题的特点 高考化学试题在内容上有一定的广度和深度，涉及到化学的各个 分支领域，如物质的组成与性质、化学反应与能量变化、化学平衡与 溶液等。对学生来说，这些试题需要掌握的知识点较多，且需要具备 较高的分析和解题能力。因此，化学分析是理解和解答高考化学试题 的关键。 二、试题分析与解答 1. 题目：某学生进行了一种酸碱滴定实验，使用了酸性溶液NaOH溶液滴定标定。实验条件是酸液：10 ml，NaOH溶液：NaOH质量 为 0.2 g，稀硫酸质量 m(g)，滴定结果为30 ml，在实验室条件下升 华硫酸时质量的变化为△m(g)，则滴定结果的平均相对误差是？ 解答：这道题涉及到酸碱滴定的标定方法和相对误差的计算。首先，我们需要计算出滴定液NaOH的浓度。根据化学方程式可知，NaOH 与H2SO4之间的摩尔比为1：2，根据滴定结果可得NaOH的摩尔数，进而计算出NaOH的浓度。然后，利用酸碱滴定的标定方法，计算标定液 稀硫酸的摩尔数和浓度。最后，根据滴定结果的相对误差的定义公式，将实际浓度和平均相对误差进行计算。 2. 题目：某种化合物X的化学式为C3H6O2，加入KMnO4溶液后 生成的溶液呈紫色，能发生酸碱中和反应，可能是下列物质之一的是？ A. 乙酸 B. 甲醛 C. 乙二醇 D. 甲烷酸
解答：根据题目中所给的化学式，可以得知该化合物的分子式为 C3H6O2。根据化合物的分子式和性质，可以判断该化合物是酸性物质。在选项中，只有甲烷酸是一种酸性物质，因此正确答案为D。 3. 题目：某高中化学实验室用浓硝酸处理了一个金属硬币，实 验员发现金属硬币上产生了气体，同时溶液的颜色变为了深黄色。实 验员用试纸测试发现溶液的pH值下降。则可推断该金属硬币是由于下 列哪种金属制成的？ A. 镁 B. 铝 C. 铁 D. 铜 解答：根据题目中所给的实验结果，可以推断金属硬币上的气体 是硝酸与金属反应产生的。由于溶液的颜色变深、pH值下降，可以判 断金属硬币是由铁制成的。因为硝酸与铁反应生成的产品是亚铁离子，会使溶液呈现深黄色，并且pH值下降。 4. 题目：某实验室用一定浓度的硫酸溶液与一定浓度的氢氧化 钠溶液反应生成硫酸钠，并计算了反应的焓变为-8.3 kJ/mol。下列说 法正确的是？ A. 该反应属于吸热反应 B. 该反应为一级反应 C. 硫酸的溶液浓度大于氢氧化钠溶液 D. 该反应为放热反应 解答：根据题目中的信息可知，反应的焓变为负值，即释放了热量。因此，该反应为放热反应，选项D为正确答案。
2023年高考化学试题详解：习题解析 引言 你是否曾经对高考化学试题感到无从下手？是否为习题的解析困惑不已？不用担心，本文将为你详细解析2023年高考化学试题，让你对这门科目的难点有更清晰的认识。本文将从基础概念、常见题型和解题技巧等方面展开，帮助你更好地应对高考化学考试。 一、基础概念解析 1.1 元素的周期表排列规律 元素周期表是高考化学考试中经常涉及的知识点之一。元素周期表按照元素的原子序数从小到大排列，同时也按照元素的化学性质进行分组。具体来说，周期表的左侧为金属元素，右侧为非金属元素。而同一周期的元素具有相似的物理化学性质。 1.2 化学反应方程式的写法 在化学反应中，方程式的写法是十分重要的。化学反应方程式由反应物和生成物组成，通过化学方程式的写法可以了解反应物和生成物的种类和数量。一般来说，化学方程式的写法应遵循质量守恒和电荷守恒的原则。同时，在写化学反应方程式时应注意平衡反应物和生成物的个数，确保反应方程式的每个元素的原子数目相等。
二、常见题型解析 2.1 单选题解析 单选题是高考化学试题中普遍存在的题型之一。在解答单选题时，应注意审题 和分析选项。首先，仔细阅读题目，理解题目中所提到的关键信息。然后，在 考虑答案选项时，分析每个选项的含义和与题目之间的关系。通过排除不符合 题目要求的选项，最终选择正确答案。 2.2 填空题解析 填空题是另一种常见的题型。解答填空题时，应注意填写正确的物质名称或数值。对于物质名称来说，应注意使用正确的元素符号和化合物名称。而对于数 值填空题来说，应注意使用正确的单位和精度。在解答填空题时，可以根据题 目中的提示和已知条件来推导答案，确保填写正确。 2.3 计算题解析 计算题是高考化学试题中较为复杂的题型之一。在解答计算题时，应注意清晰 的思路和准确的计算。首先，理清题目中给出的已知条件和需要求解的未知量。然后，根据已知条件和所学的知识，选择适当的计算方法和公式进行计算。最后，应注意计算结果的单位和精度，确保答案的准确性。
2023年辽宁高考化学试题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A ．利用CO 2合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 B ．发现了月壤中的“嫦娥石[(Ca 8Y)Fe(PO 4)7]”：其成分属于无机盐 C ．研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能 D ．革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀 2．下列化学用语或表述正确的是 A ．BeCl 2的空间结构：V 形 B ．P 4中的共价键类型：非极性键 C ．基态Ni 原子价电子排布式：3d 10 D ．顺—2—丁烯的结构简式： 3．下列有关物质的工业制备反应错误的是 A ．合成氨：N 2+3H 2 ⇌催化剂 高温、高压 2NH 3 B ．制HCl ：H 2+Cl 2点燃 2HCl C ．制粗硅：SiO 2+2C 高温 Si+2CO D ．冶炼镁：2MgO(熔融)电解 2Mg+O 2↑ 4．下列鉴别或检验不能达到实验目的的是 A ．用石灰水鉴别Na 2CO 3与NaHCO 3 B ．用KSCN 溶液检验FeSO 4是否变质 C ．用盐酸酸化的BaCl 2溶液检验Na 2SO 3是否被氧化 D ．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛 5．我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S +2KNO 3+3C =K 2S +N 2↑+3CO 2↑。设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．11.2LCO 2含π键数目为N A B ．每生成2.8gN 2转移电子数目为N A C ．0.1molKNO 3晶体中含离子数目为0.2N A D ．1L0.1mol ⋅L −1K 2S 溶液中含S 2−数目为0.1N A 6．在光照下，螺呲喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开、闭环螺呲喃说法正确的是
高考全国甲卷：2022年［化学］考试真题与答案解析 一、选择题 1.化学与牛活密切相关。下列叙述正确的是 A.漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果 B.温室气体是形成酸雨的主要物质 C.棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物 D.干冰可用在舞台上制造“云雾” 答案：D 2.辅酶Q。具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。下列有关辅酶Q。的说法正确的是 A.分子式为C60H90O4 B.分子中含有14个甲基 C.分子中的四个氧原子不在同一平面 D.可发生加成反应，不能发生取代反应 答案：B 3-能正确表示下列反应的离子方程式为 A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S t B.明矶溶液与过量氨水湿合：AP++4NH3+2H2O=AIO ： +4NH ： C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiOs' +CO2+H2O=HSiO； +HCO； D.将等物质的量浓度的B Q(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1 ： 2混合：Ba2++2OH +2H++SO 4_=BaSO4i+2H2O 答案：D 4.一种水性电解液Zn-MnO2离子选泽双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn»以Zn(OH)； 存在)。电池放电时，下列叙述错误的是
MnCh 电极离子选择隔膜 Zn 电极 / \ I II III A. II 区的K+通过隔膜向III 区迁移 B. I 区的SO ；通过隔膜向II 区迁移 C. MnO 2 电极反应：MnO 2+2e-+4H +=Mn 2++2H 2O D. 电池总反应：Zn+4OH-+MnO 2+4H +=Zn(OH) +Mn 2++2H 2O 答案：A 5. 凡\为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 25°C, lOlkPa 下，28L 氢气中质子的数目为2.5、 B. 2.0L l.Omol-L-' A1C13溶液中，AI*的数目为2.0蜻 C. 0.20tnol 苯甲酸完全燃烧，生成CO?的数目为1.4、 D. 电解熔融CuCl 2 ,阴极增重6.4g,外电路中通过电子的数目为O.ION A 答案：C 6. Q 、X 、丫、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q 与X 、 丫、Z 位于不同周期，X 、Y 相邻，Y 原子最外层电子数是Q 原子内层电子数的2倍。下列说法 正确的是 A. 非金属性：X>Q B. 单质的熔点：X>Y C. 简单氢化物的佛点：Z>Q D. 最高价含氧酸的酸性：Z>Y 答案：D :K2SO4溶液: :KOH 溶液 H2SO4溶
2022年高考化学真题： 离子反应（详解版） 1．（2022·全国甲卷）能正确表示下列反应的离子方程式为 A ．硫化钠溶液和硝酸混合：S 2-+2H +=H 2S↑ B ．明矾溶液与过量氨水混合：Al 3++4NH 3+2H 2O=AlO 2- +4NH 4+ C ．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO 23-+CO 2+H 2O=HSiO 3-+HCO 3- D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合： Ba 2++2OH -+2H ++SO 2 4-=BaSO 4↓+2H 2O 【答案】D 【解析】A ．硝酸具有强氧化性，可以将S 2-氧化为S 单质，自身根据其浓度大小还原为NO 或NO 2，反应的离子方程式为4H ++2NO 3- +S 2-=S↓+2NO 2↑+2H 2O(浓)或 8H ++2NO 3-+3S 2-=3S↓+2NO↑+4H 2O(稀)，A 错误； B ．明矾在水中可以电离出Al 3+，可以与氨水中电离出的OH -发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+ ，B 错误； C ．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为 SiO 23-+H 2O+CO 2=H 2SiO 3↓+CO 23-(CO 2少量)或SiO 23- +2H 2O+2CO 2=H 2SiO 3↓+2HCO 3-(CO 2过量)，C 错误； D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH 4HSO 4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH -与NH 4HSO 4电离出的H +反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba 2+与NH 4HSO 4电离出的SO 24- 反应生成BaSO 4沉淀，反应的离子方程为为Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O ， D 正确； 故答案选D 。 2．（2022·广东卷）下列关于Na 的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是 A ．碱转化为酸式盐：2332OH 2H CO HCO 2H O -+--++=+ B ．碱转化为两种盐：222OH Cl ClO Cl H O ---+=++ C ．过氧化物转化为碱： 22222O 2H O 4OH O --=↑++ D ．盐转化为另一种盐： 2323Na SiO 2H H SiO 2Na +++=↓+ 【答案】B 【解析】A ．向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：
腾远高考化学真题答案解析 高考是每一个学生都期待的重要时刻，而其中化学科目更是考生 们头疼的内容之一。在备考过程中，真题解析变得尤为重要，因为通 过解析真题，可以了解各知识点的考察重点，掌握解题技巧，为高考 取得好成绩打下坚实的基础。腾远高考化学真题解析，将为同学们带 来深入浅出的答案解析，帮助大家更好地备考化学科目。 首先，让我们来看一道选择题： 1. 铝是活泼的金属，可以与许多非金属反应。若把铝屑投入含 有三氯化铁溶液的水中，会发生下述反应： A. FeCl3生成Fe和Cl2。 B. FeCl3生成FeCl2和Cl2。 C. FeCl3生成FeCl3。 D. Fe产生FeCl3。 答案：A 解析：这道题考察的是金属与非金属的反应。铝属是活泼金属， 其活泼性强于铁。在水中，铝屑会发生氧化反应，生成铝离子和电子。与此同时，三氯化铁的铁离子会被还原生成铁，而氯离子则会生成氯气。因此，正确答案为A。 接下来，我们来看一道填空题：
2. 在烃类碳氢化合物的官能团分析中，往往会用到化学性质丰富、反应性活泼的__A__试剂。 答案：碱性高锰酸钾 解析：根据题目中的描述，我们可以推测答案为一种反应性活泼的试剂。在烃类碳氢化合物的官能团分析中，常用的试剂有酸性高锰 酸钾、溴水、硝酸等。然而，根据题目中的描述，所需试剂应具有碱 性和反应性活泼的特点，因此正确答案为碱性高锰酸钾。 最后，我们来看一个计算题： 3. 已知25g Na2CO3溶解在水中得到300 mL溶液，若室温下煮 干该溶液，得到的固体为7g，计算Na2CO3溶液中的摩尔浓度。 答案：1.5 mol/L 解析：根据题目中的描述，我们已知溶质的质量为25g，溶液的体积为300 mL。固体煮干后得到的质量为7g。由此，我们可以计算出溶质的摩尔质量为106g/mol。根据摩尔质量和质量的关系，我们可以计算出溶质的摩尔数为25g/106g/mol=0.235mol。根据溶液的体积和摩尔数的关系，我们可以计算出溶液的摩尔浓度为0.235mol/0.3L=0.783 mol/L。然而，题目中要求以Na2CO3为溶质的摩尔浓度，因此正确答 案为1.5 mol/L。 通过以上的题目解析，我们可以看到，化学真题解析不仅涉及到知识点的理解和掌握，还需要具备灵活运用知识、推理分析的能力。 在解题过程中，我们应注重理清思路，明确解题思路，避免盲目推测 和猜测。此外，还需要注意对题目中所给条件的合理利用，将所学知 识应用到具体问题中。只有通过不断解析真题，我们才能更好地掌握
2021年普通高等学校招生全国统一考试（四川卷） 化学 1．下列物质在生活中应历时，起还原作用的是 A．明矾作净水剂 B．甘油作护肤保湿剂 C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食物袋内的脱氧剂 【答案】D 【解析】 试题分析：A、明矾净水是因为Al3+水解成Al(OH)3胶体吸附；B、甘油具有强的吸湿性，可让皮肤上的水分不会太快散发，同时适当从空气中吸收水蒸气，故用作保湿剂；C、漂粉精具有强氧化性，故可作消毒剂；D、铁粉可以消耗食物袋中的氧气，铁粉自身被氧化，起还原作用。选D。 考点：氧化还原反映 2．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是 A．该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存 B．通入CO2气体产生蓝色沉淀 C．与H2S反映的离子方程式：Cu2++ S2-=CuS↓ D．与过量浓氨水反映的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 【答案】A 考点：离子反映 3．下列操作或装置能达到实验目的的是
【答案】C 【解析】 试题分析：A、视线应平视，俯视使浓度偏大；B、氯气要和饱和碳酸氢钠反映，应用饱和食盐水；D、电石产生的气体中混有H2S等杂质气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。选C。 考点：实验大体操作 4．用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧 化为两种无污染的气体，下列说法不正确 ．．．的是 A．用石墨作阳极，铁作阴极 B．阳极的电极反映式为：Cl－+ 2OH－－2e－= ClO－+ H2O C．阴极的电极反映式为：2H2O + 2e－= H2↑ + 2OH－ D．除去CN－的反映：2CN－+ 5ClO－+ 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O 【答案】D 考点：电化学基础知识 5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．与D2O的混合物中所含中子数为N A
26．(14分)解答题——二问，考点化学反应原理，难度★★★ 氮的氧化物（NO x）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NO x还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题： （1）氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的_______，反应的化学方程式为___________。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_______（按气流方向，用小写字母表示）。 （2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。 操作步骤实验现象解释原因 打开K1，推动注射器活塞，使X 中的气体缓慢充入Y管中①Y管中___________ ②反应的化学方程式 ______________________ 将注射器活塞退回原处并固定， 待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚 打开K2③____________________ ④____________________ 正确答案：(1)①A；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O； ②a→d→c→f→e→i； (2)①红棕色颜色变浅，最后褪为无色；②8NH3+6NO2=7N2+12H2O； ③水倒吸入Y管中；④该反应是气体体积减小的反应，装置内压强降低，在大气压的作用下发生倒吸。 考查内容：考查化学实验原理分析、气体收集、装置连接等基本操作及实验方案的设计的知识。 具体方法：明确电池反应，确定工作原理，然后根据物质的性质进行解答 解题分析： （1）①在实验室中加热制备氨气的是利用固体碱石灰与铵盐NH4Cl混合加热，故应选A装置，发生的化学反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O；②为了达到收集氨气的目的，应该先进行干燥，氨气是碱性气体，用碱石灰干燥，又因为它的密度比空气小，所以用向下排空气法收集，氨气需要尾气吸收，可用水做吸收剂，所以链接顺序是a-d-c-f-e-i, （2）NO2和氨气会发生反应，生成氮气和水，化学方程式为8NH3+6NO2=7N2+12H2O，故①Y管内会看到红棕色逐
河南高考化学试卷真题及答案解析 近年来，高考作为中国教育体系中的重要组成部分，备受关注。而化学作为其中一门科学课程，也扮演着重要的角色。本文将以河南高考化学试卷的真题及答案解析为主题，深入探究该省高考化学试卷的特点以及考点的解析。 首先，我们来看一道典型的选择题： 1. 下列元素中，不具有金属性质的是（） A. 铁 B. 硫 C. 钠 D. 铝 这道题考察的是对金属和非金属的基本概念理解。正确答案为B，硫是一种非金属元素。通过这道题，我们可以看出河南高考化学试卷注重考察学生对基础知识的掌握程度。 接下来，我们来看一道典型的解答题： 2. 将1mol H2与1mol O2按化学计量比（2：1）发生化学反应，产物的数量是______。 解：根据题目给出的化学计量比，即2mol H2与1mol O2进行反应，产生的产物的数量应该是1mol。因此，答案为1mol。 这道题考察的是学生对化学计量比的理解以及化学反应的定量关系掌握程度。通过这样的解答题，能更好地考察学生对知识点的理解及应用能力。
除了基础题，高考化学试卷中还经常出现综合性的题目，以考察学生对知识点的整体把握能力。 3. 下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（） A. 平衡时各物质的物质的物质的量之和不变 B. 平衡时反应速度为零 C. 反应物浓度增加会使平衡转向反应物的方向 D. 平衡常数与浓度无关 这道题考察了学生对化学平衡的基本概念的掌握以及学生对反应速度、反应物浓度以及平衡常数之间关系的理解。答案为A，平衡时各物质的物质的物质的量之和不变。 通过以上几个例子，我们可以看出河南高考化学试卷注重考察学生对基础知识的掌握程度，并要求学生能够灵活应用所学知识。 另外，化学试卷中也常常涉及化学实验方面的题目，要求学生能够熟悉基本的实验操作和数据分析。 4. 下列实验中，通过氢气燃烧可以制备出水气的是（） A. Na + H2O → NaOH + H2↑ B. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ C. 2Mg + O2 → 2MgO
高考化学真题专题解析—阿伏伽德罗常数及应用 【母题来源】2022年全国甲卷 【母题题文】A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．25℃，101kPa 下，28L 氢气中质子的数目为A 2.5N B ．-132.0L 1.0mol L AlCl ⋅溶液中，3+Al 的数目为A 2.0N C ．0.20mol 苯甲酸完全燃烧，生成2CO 的数目为A 1.4N D ．电解熔融2CuCl ，阴极增重6.4g ，外电路中通过电子的数目为A 0.10N 【答案】C 【试题解析】 A ．25℃、101kPa 不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A 错误； B ．Al 3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L 的AlCl 3溶液中Al 3+数目小于2.0N A ，故B 错误； C ．苯甲酸燃烧的化学方程式为6522215C H COOH+O 7CO +3H O 2 点燃，1mol 苯甲酸燃烧生成7molCO 2，则0.2mol 苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO 2，数目为1.4N A ，故C 正确； D ．电解熔融CuCl 2时，阳极反应为--22Cl -2e =Cl ↑，阴极反应为2+-Cu +2e =Cu ，阴极增加的重量为Cu 的质量，6.4gCu 的物质的量为0.1mol ，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol ，数目为0.2N A ，故D 错误； 答案选C 。 【命题意图】 本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算，涉及微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)、化学键等之间的相互关系及计算。
2023年高考全国甲卷化学试题 可能用到的相对原子质量：F 19 Al 27 一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。(化学部分为第7～13题) 1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. SO 2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D. 维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 2. 藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是 A. 可以发生水解反应 B. 所有碳原子处于同一平面 C. 含有2种含氧官能团 D. 能与溴水发生加成反应 3. 实验室将粗盐提纯并配制10.1000mol L -⋅的NaCl 溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有 ①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯 A. ①②④⑥ B. ①④⑤⑥ C. ②③⑦⑧ D. ①⑤⑥⑧ 4. A N 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 0.50mol 异丁烷分子中共价键的数目为A 6.5N B. 标准状况下，32.24LSO 中电子的数目为A 4.00N C. 1.0LpH 2=的24H SO 溶液中H +的数目为A 0.02N D. 11.0L1.0mol L -⋅的23Na CO 溶液中23CO - 的数目为A 1.0N 5. W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。Y 的最外层电子数与其K 层电子数相等，WX 2是形成酸雨的物质之一。下列说法正确的是 A. 原子半径：X W > B. 简单氢化物的沸点：X Z < C. Y 与X 可形成离子化合物 D. Z 的最高价含氧酸是弱酸 6. 用可再生能源电还原2CO 时，采用高浓度的K +抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示。下列说法正确的是
高考卷理综化学试题解析正式版解析版 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】
2017年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷） 理科综合能力测试化学部分 6．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A ．瓷器 B ．丝绸 C ．茶叶 D ．中草药 【答案】A 【解析】瓷器是硅酸盐产品，主要成分是无机物；而丝绸、茶叶、中草药的主要成 分都是有机物。正确答案A 。 7．2016年IUPAC 命名117号元素为Ts （中文名“ ”，tián ），Ts 的原子核外最外 层电子数是7。下列说法不正确．．． 的是 A ．Ts 是第七周期第ⅦA 族元素 B ．Ts 的同位素原子 具有相同的电子数 C ．Ts 在同族元素中非金属性最弱 D ．中子数为176的Ts 核素 符号是176117Ts 【答案】D 8．下列变化中，气体被还原的是
A ．二氧化碳使Na 2O 2固体变白 B ．氯气使KBr 溶液 变黄 C ．乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色 D ．氨气使AlCl 3溶液产生白 色沉淀 【答案】B 【解析】A 、二氧化碳使Na 2O 2固体变白，发生反应2CO 2+2Na 2O 2=O 2+2Na 2CO 3， CO 2的化合价没有发生改变，不符合题意；B 、氯气使KBr 溶液变黄，发生反应2KBr+Cl 2=2KCl+Br 2，Cl 2化合价降低，被还原，符合题意；C 、乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应，Br 元素化合价降低，Br 2被还原，乙烯被氧化，不符合题意；D 、氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，反应过程中NH 3化合价没有改变，不符合题意。正确答案B 。 9．我国在CO 2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO 2转化过程示意图如下： 下列说法不正确．．． 的是 A ．反应①的产物中含有水 B ．反应②中只有碳 碳键形成 C ．汽油主要是C 5~C 11的烃类混合物 D ．图中a 的名称是2-甲基 丁烷 【答案】B