高考化学中的常见解答题解析化学作为一门重要的科学学科，是高考中的一项必考科目。在高考化学中，解答题是考查学生对基本概念和原理的理解能力以及问题解决能力的重要方式之一。下面将就几种常见的解答题形式进行分析解答。
一、选择题解答
选择题是高考化学中经常出现的一种题型。学生需要根据题目所给的信息进行分析，选择正确的答案。在解答选择题时，应该仔细阅读题目，并理解题意，注意排除干扰项。同时，要注意不要遗漏给定的条件和限制，以免对答案产生误判。解答选择题时，可以采用逐个排除法，将错误选项依次剔除，最终找到正确答案。
例题：下列元素的化学符号和常见的氧化态分别是：
A. 氢：H/+1
B. 氧：O/-2
C. 铁：Fe/+3
D. 硬币：Coin
解答：根据化学元素的化学符号和常见氧化态的知识，我们可以知道氢的氧化态是+1，氧的氧化态是-2，铁的氧化态是+3。因此，正确答案是A、B和C选项。
二、解答题解析
除了选择题外，高考化学中还有解答题。这种题型要求学生根据给定的条件，进行问题分析，并进行解答。解答题通常包括以下几个步骤：理解问题、分析条件、运用知识解决问题、得出结论。在解答问
题时，应清晰地列出问题的步骤，合理运用化学知识和公式，进行计
算和推理。同时，要注意用正确的单位表示结果，保留有效数字。
例题：某学生在实验室中测量了一份未知溶液的pH值，并发现其
为4.5。请问该溶液是酸性溶液、中性溶液还是碱性溶液？
解答：根据pH值的定义，pH小于7的溶液是酸性溶液，pH等于7的溶液是中性溶液，pH大于7的溶液是碱性溶液。因此，根据题目给
出的pH值4.5，可以判断该溶液是酸性溶液。
三、化学方程式解析
在化学解答题中，常常出现化学方程式的解析题。学生需要理解和
分析方程式所表示的化学反应，并回答与之相关的问题。在解答这类
题目时，首先要识别各种物质的化学式和名称，明确各种反应物和生
成物之间的化学关系。然后，根据已知条件，进行物质的计算和相关
问题的回答。
例题：将氢气与氧气按化学方程式2H2 + O2 → 2H2O进行反应，
产生的氢气和氧气的比例是多少？
解答：根据化学方程式可知，氢气和氧气的比例是2:1。即2mol的
氢气与1mol的氧气反应可以得到2mol的水。因此，产生的氢气和氧
气的比例是2:1。
综上所述，高考化学中的解答题类型多样，需要学生充分运用化学
知识，灵活运用解题方法。通过认真阅读题目、准确理解问题和条件，合理运用化学公式和原理进行分析和计算，学生可以顺利解答高考化
学的常见解答题。同学们在备考过程中，应多做题、多总结，提高解答题的能力，以顺利应对高考化学。
化学真题高考题及答案解析 高考是每个学生都面临的重要考试，而化学作为其中的一门科学课程，经常是许多学生感到困惑的学科之一。为了帮助学生更好地应对高考，本文将分享一些化学高考题及其答案解析，以期帮助学生提高他们的化学水平。 第一部分：无机化学 1. 下列元素中，容易形成固体溶液的是： A. 铁、锌、银 B. 锌、银、铝 C. 铝、铜、锌 D. 铁、铜、银 答案解析：B. 锌、银、铝 固体溶液是由两种或两种以上的金属元素组成的固体混合物。在给出的选项中，只有锌、银和铝是容易形成固体溶液的金属元素。 2. 以下是四个化合物的化学式：NH4Cl、Ca(OH)2、Fe2(SO4)3、Na2CO3。其中属于酸性盐的是： A. NH4Cl
B. Ca(OH)2 C. Fe2(SO4)3 D. Na2CO3 答案解析：C. Fe2(SO4)3 酸性盐是指可以分解产生酸性溶液的盐。在给出的化合物中，只有Fe2(SO4)3可以分解成Fe3+和SO4²⁻离子，具有酸性。 第二部分：有机化学 3. 下列化合物中，不属于醇的是： A. CH3OH B. C2H5OH C. CH3COOH D. C6H5OH 答案解析：C. CH3COOH 醇是一种含有羟基（-OH）官能团的有机化合物。在给出的选项中，CH3OH、C2H5OH和C6H5OH都属于醇，而CH3COOH是一种羧酸。 4. 下列有机化合物中，属于同分异构体的是： A. C4H10和C5H12
B. C2H6和C3H8 C. C2H6和C4H10 D. C3H6和C4H8 答案解析：D. C3H6和C4H8 同分异构体是指分子式相同但结构不同的化合物。在给出的化合 物中，C3H6（丙烯）和C4H8（丁烯）具有相同的分子式，但结构不同，因此属于同分异构体。 第三部分：化学反应和计算 5. 在以下反应中，哪个是还原反应？ A. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu B. Fe + S → FeS C. 2H2 + O2 → 2H2O D. CaCO3 → CaO + CO2 答案解析：A. Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu 还原反应是指物质失去氧化剂而得到电子的过程。在给出的反应中，Zn（还原剂）失去电子，被CuSO4（氧化剂）还原成ZnSO4和Cu。 6. 计算下列化学反应的摩尔比：
高中化学高考真题及答案解析 化学作为一门理工科学科，在高考中占据着重要的位置。是考生 备战高考时必不可少的工具。通过对真题的练习与答案解析，不仅可 以提高化学知识的掌握程度，还可以对高考考点有更深入的理解。本 文将通过对的整理，为考生提供一些备考参考和学习方法。 第一部分：选择题分析 选择题是高中化学考试中的常见题型，它既考察了对知识点的理解，又考查了考生的思维能力和解题技巧。以下是一道典型的高中化 学选择题，通过它我们可以看出选择题的出题特点和解题思路。 【题目】下列关于物质的种类划分方法，正确的是： A. 有机物和无机物 B. 金属和非金属 C. 离子化合物和共 价化合物 D. 水溶性物质和不溶性物质 【答案解析】这道题主要考察了对物质的不同种类划分方法的理解。选项A是根据化学元素的不同，将物质分为有机物和无机物。选 项B是根据化学元素的金属性质进行分类，将物质分为金属和非金属。选项C是根据化学键的不同类型，将物质分为离子化合物和共价化合物。选项D是根据溶解性的不同将物质分为水溶性物质和不溶性物质。通过分析四个选项，我们可以看出，选项C是正确的。因为离子化合 物和共价化合物是根据化学键的不同类型进行划分的，能够全面的反 映物质的种类。 第二部分：解答题深度剖析
解答题是高中化学考试中难度较大的题型，它需要考生对某一知 识点有深入的理解，并在解答题中能够熟练运用相关的知识进行分析 和解决问题。以下是一道高中化学解答题的示例。 【题目】某化学实验中，将氯化钡溶液与硫酸铵溶液分别滴加到 称量瓶中，在其中盖上碘化钾滤纸。实验过程中，观察到了如下现象：滴加氯化钡溶液立即出现白色沉淀，而滴加硫酸铵溶液则无明显变化。请分析以上现象的原因，并用反应方程式表示相关的化学反应。 【答案解析】这道题目主要考察了对离子反应、沉淀反应和配位 反应的理解，以及对相关反应方程式的熟悉程度。根据题目中提到的 现象，我们可以得出结论：氯化钡溶液与硫酸铵溶液反应产生沉淀。 进一步分析，我们知道氯化钡和硫酸铵分别可以提供钡离子（Ba^2+） 和铵离子（NH4^+），而碘化钾滤纸可以提供碘离子（I^-）。因此， 根据离子的反应性规律，我们可以得出以下反应方程式： Ba^2+ + 2I^- → BaI2↓ NH4^+ + I^- → NH4I 通过以上的解答题分析，我们可以看出，在解答题中，除了对相 关知识点的理解和熟悉之外，逻辑思维的清晰和解题的方法也是很重 要的。只有理清思路，才能做到条理清晰，答案准确。 结论： 通过对的详细剖析，我们可以发现高中化学考试的题目不仅考查 了考生对知识点的掌握程度，还要求考生具备一定的解题能力和分析 能力。针对不同类型的题目，考生可以通过对历年真题的分析和解答 题的练习来提高自己的解题能力和应对考试的技巧。同时，也需要注 重对知识点的理解和记忆，加强对化学实验和实际应用的学习，以更
高考化学中的常见解答题解析化学作为一门重要的科学学科，是高考中的一项必考科目。在高考化学中，解答题是考查学生对基本概念和原理的理解能力以及问题解决能力的重要方式之一。下面将就几种常见的解答题形式进行分析解答。 一、选择题解答 选择题是高考化学中经常出现的一种题型。学生需要根据题目所给的信息进行分析，选择正确的答案。在解答选择题时，应该仔细阅读题目，并理解题意，注意排除干扰项。同时，要注意不要遗漏给定的条件和限制，以免对答案产生误判。解答选择题时，可以采用逐个排除法，将错误选项依次剔除，最终找到正确答案。 例题：下列元素的化学符号和常见的氧化态分别是： A. 氢：H/+1 B. 氧：O/-2 C. 铁：Fe/+3 D. 硬币：Coin 解答：根据化学元素的化学符号和常见氧化态的知识，我们可以知道氢的氧化态是+1，氧的氧化态是-2，铁的氧化态是+3。因此，正确答案是A、B和C选项。 二、解答题解析 除了选择题外，高考化学中还有解答题。这种题型要求学生根据给定的条件，进行问题分析，并进行解答。解答题通常包括以下几个步骤：理解问题、分析条件、运用知识解决问题、得出结论。在解答问
题时，应清晰地列出问题的步骤，合理运用化学知识和公式，进行计 算和推理。同时，要注意用正确的单位表示结果，保留有效数字。 例题：某学生在实验室中测量了一份未知溶液的pH值，并发现其 为4.5。请问该溶液是酸性溶液、中性溶液还是碱性溶液？ 解答：根据pH值的定义，pH小于7的溶液是酸性溶液，pH等于7的溶液是中性溶液，pH大于7的溶液是碱性溶液。因此，根据题目给 出的pH值4.5，可以判断该溶液是酸性溶液。 三、化学方程式解析 在化学解答题中，常常出现化学方程式的解析题。学生需要理解和 分析方程式所表示的化学反应，并回答与之相关的问题。在解答这类 题目时，首先要识别各种物质的化学式和名称，明确各种反应物和生 成物之间的化学关系。然后，根据已知条件，进行物质的计算和相关 问题的回答。 例题：将氢气与氧气按化学方程式2H2 + O2 → 2H2O进行反应， 产生的氢气和氧气的比例是多少？ 解答：根据化学方程式可知，氢气和氧气的比例是2:1。即2mol的 氢气与1mol的氧气反应可以得到2mol的水。因此，产生的氢气和氧 气的比例是2:1。 综上所述，高考化学中的解答题类型多样，需要学生充分运用化学 知识，灵活运用解题方法。通过认真阅读题目、准确理解问题和条件，合理运用化学公式和原理进行分析和计算，学生可以顺利解答高考化
新信息题专练 姓名：_______________班级：_______________考号：_______________ 一、填空题 （每空？ 分，共？ 分） 1、利用LiOH 和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH 可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。 （1）利用如图装置电解制备LiOH ，两电极区电解液分别为LiOH 和LiCl 溶液。B 极区电解液为__________溶液（填化学式），阳极电极反应式为__________ ，电解过程中Li + 向_____电极迁移（填“A ”或“B ”）。 （2）利用钴渣[含Co(OH )3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下： Co(OH)3 溶解还原反应的离子方程式为 ____________________________________ ，铁渣中铁元素的化合价为___________，在空气中煅烧CoC 2O 4生成钴氧化物和CO 2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g ，CO 2的体积为1.344L （标准状况），则钴氧化物的化学式为__________。 2、燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na 2SO 4溶液。
请根据图示回答下列问题：w （1）图中a电极是（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。该电极上发生的电极反应式为。 （2）碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式 为。 （3）当消耗3.36 L 氧气时（已折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量 是mol。 （4）25℃、101kPa时，燃烧16g甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的热量为363.26 kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：。3、火力发电厂在发电过程中会释放大量的 SO2，CO，NO而造成污染，对燃煤烟气进行脱硫、脱碳、脱硝等处理，以实现绿色环保、废物利用的目的． （1）脱硫． ①用采用活性炭吸附含SO2废气，2SO2+O2?2SO3 某研究小组研究燃煤烟气流速、温度、水蒸气含量等因素对SO2吸收效率的影响，实验结果如左图所示． A 水蒸气含量10%，燃煤烟气流速0.01L/s B 水蒸气含量5%，燃煤烟气流速0.01L/s C水蒸气含量5%，燃煤烟气流速0.025L/s 根据左图所示，要提高燃煤烟气中SO2的吸收效率，烟气流速应选择 L/s，温度应选择（填“高温”或“低温”），应该水蒸气含量（填“提高”或“降低”） ②用惰性电极电解SO2水溶液：H2SO 3O2↑+S↓+H2O 装置如右图所示，S单质将在极得到（填“a”或“b”）
高中化学10个高考知识点技巧及通关题型解析 高中化学 N、e－守恒法，硝酸计算的技巧 1、硝酸与金属反应时还原产物分析 在无特殊说明或要求通过计算来确定还原产物时，稀硝酸的还原产物是NO；而浓硝酸被还原为NO 2 。实际反应中，应注意到随着反应的进行，浓硝酸因被消耗而逐渐变稀，因此如果反应停止时，不能确定硝酸仍为浓硝酸的话，那么浓硝酸与还原剂反应时得到的还原产物可能 是NO 2与NO的混合气体，但只要总体积一定，总有n（气体总量）=n（NO+NO 2 ）；只有当反应 结束时，硝酸仍为浓酸时，还原产物才只有NO 2 ，而没有NO。 2、快速解题的利器——N、e－守恒法 利用“N”守恒与“e－”守恒能快速地解答硝酸与金属发生氧化还原反应[反应形式可表示 为：R+HNO 3 →，R代表金属元素，n为R的化合价]的有关计算。这里的“N” 守恒具体指参加反应的硝酸总量等于被还原的硝酸（通常以NO x 形式存在）加上没有被还原的硝酸（通常以硝酸盐形式存在）之和；“e－”守恒是指还原剂失去的电子数等于硝酸得到（或 生成NO x 时得到）的电子数目。 例1、将38.4gCu与含有2molHNO 3 的浓硝酸反应至铜完全溶解后，再向溶液中加入铜时发现铜不再溶解，则在铜完全溶解时所放出的气体体积（标准状况下）为（）。 A、17.92L B、22.4L C、8.96L D、11.2L 分析：本题是求还原产物的量，解答中利用N守恒原理。 解析：这是典型的浓硝酸变稀问题，由题知铜与硝酸均完全反应。但随着反应的进行，硝 酸逐渐变稀，产物气体也由NO 2 转化为NO，常规方法是利用下面两个反应并建立代数方程进行计算：；
2020-2021【化学】高考化学化学反应原理解答题压轴题提高专题练习含答案 解析 一、化学反应原理 1．研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验： 已知：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。 （1）试管c和b对比，推测试管c的现象是_____________________。 （2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？__________（“是”或“否”），理由是 ____________________________________________________。 （3）对比试管a、b、c的实验现象，可知pH增大 2- 27 2- 4 c(Cr O) c(CrO) _____（选填“增大”， “减小”，“不变”）； （4）分析如图试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4的实验现象，说明+6价铬盐氧化性强弱为Cr2O72-__________CrO42-（填“大于”，“小于”，“不确定”）；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式_________。 （5）小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水，探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响，结果如表所示（Cr2O72-的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。 实验ⅰⅱⅲⅳ 是否加入 Fe2(SO4)3 否否加入5g否 是否加入H2SO4否加入1mL加入1mL加入1mL 电极材料阴、阳极均为石 墨 阴、阳极均为石 墨 阴、阳极均为石 墨 阴极为石墨， 阳极为铁 Cr2O72-的去除率/%0.92212.720.857.3 ①实验ⅱ中Cr2O72-放电的电极反应式是________________。 ②实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72-去除率提
高考化学真题详细答案大全及解析 在高考中，化学作为科学的一门重要学科，占据着不可忽视的地位。考生需要对化学知识有深入的理解，并且能够灵活运用。为了帮助考生更好地备考，本文将为大家提供高考化学真题的详细答案，并给出相应的解析，希望能对考生有所帮助。 一、选择题解析 1. 题目：下面哪个是酸中毒的症状？ A. 血液酸碱值小于7.35 B. 出现气促、呼吸困难、呕吐、腹痛等症状 C. 血红素大量释放 D. 腹泻、呕吐、低血压 答案及解析：A. 血液酸碱值小于7.35 解析：酸中毒是指人体内的酸碱平衡紊乱，导致血液酸碱值小于正常范围。症状主要包括气促、呼吸困难、呕吐、腹痛等。因此，选项A是正确的答案。 2. 题目：下列元素中，化合价最小的是什么？ A. 银
B. 氧 C. 碳 D. 氢 答案及解析：D. 氢 解析：化合价是元素在化合物中的原子价，用于描述元素与其他元素结合的能力。氢的化合价为+1，是所有元素中化合价最小的。因此，选项D是正确的答案。 3. 题目：下列哪个元素在自然界中占最大比例？ A. 氧 B. 氮 C. 硅 D. 铁 答案及解析：A. 氧 解析：氧是地球上最丰富的元素之一，在自然界中占据了大约49.2%的比例。因此，选项A是正确的答案。 二、非选择题解析 1. 题目：请列举三种滴定试剂及其用途。
答案及解析：常用的滴定试剂有酸碱指示剂、络合滴定剂和氧化还原滴定剂。 - 酸碱指示剂：用于酸碱滴定中，根据颜色变化来判断滴定终点。 - 络合滴定剂：用于络合滴定中，配合络合滴定法来测定金属离子或配合物的浓度。 - 氧化还原滴定剂：用于氧化还原滴定中，按照氧化还原反应的特点进行滴定。 通过滴定试剂的合理选择和应用，可以准确测定物质的化学计量值和浓度。 2. 题目：什么是化学平衡？请举例说明。 答案及解析：化学平衡是指在封闭容器中，在一定温度下，反应物与生成物浓度保持稳定的状态。在化学平衡中，正向反应与逆向反应以相同的速率进行，不改变反应物与生成物的浓度。平衡常数是描述化学平衡的参数，用于衡量正向反应和逆向反应的浓度比例。 例如，一氧化氮分解反应：2NO(g) ↔ N2(g) + O2(g)。在一定温度下，反应物NO与生成物N2和O2之间建立了化学平衡。当反应进行到一定程度时，正向反应与逆向反应达到平衡，反应物与生成物的浓度保持稳定。 总结： 通过对高考化学真题的解析，我们可以发现，化学不仅仅是一个知识点的堆砌，更是需要理解和能够应用的科学。考生在备考时，除
化学实验高考真题及答案大全解析 是高考化学考试的一个重要组成部分，对于考生来说，了解和掌握的基本原理和操作技巧至关重要。下面将介绍几道高考题目，并提供详细的解析。 题目一：下列实验中，哪个是酸碱中和反应实验？ A. 锌粉与稀盐酸反应 B. SO2气体与硫酸反应 C. 铝末与浓硫酸反应 D. 碳酸钠与硫酸反应 解析： 酸碱中和反应是指酸和碱反应的化学过程，产生中和盐和水。根据题目的选项，只有选项D中的碳酸钠和硫酸反应符合酸碱中和反应的特征，因为碳酸钠是一种碱，硫酸是一种酸，它们之间的反应可以产生中和盐（硫酸钠）和水。 题目二：下图是某种元素的电子云分布图，它属于哪种元素？ （图略） 解析：
根据电子云分布图，我们可以看到电子云的分布情况。例如，如 果电子云几乎填满了全部轨道，则说明该元素的原子具有较高的电子 密度，属于典型的金属元素。如果电子云分布较为离散，则说明该元 素具有较高的电负性，属于典型的非金属元素。结合图中的分布情况，可以判断属于非金属元素之一。 题目三：某学生通过实验测得了一段铁丝的密度为7.86 g/cm3，该密度值和铁的标准密度为7.87 g/cm3相差很大，学生是使用哪种方 法测量得到的密度？ 解析： 根据题目的描述，学生通过实验测得的密度值与标准密度值相差 很大，这说明学生可能采用了不准确的测量方法。在实验中测量密度时，常见的方法有比重法和容积法。比重法是将物体质量与已知体积 的液体相比较，从而得出密度值；而容积法是通过固体体积与质量之 间的关系得出密度值。由于学生得到的密度值相差较大，推测他可能 使用了容积法并出现了误差。 通过解析上述题目，我们可以发现在中，理解实验原理、熟练掌 握操作技巧是解答实验题目的关键。同时，学生在实验中要注意测量 精度和准确性，避免误差的产生。 作为高考的一部分，对于考生来说是一个必考的题型。通过掌握 实验原理和操作方法，提高实验技能，可以更好地应对题目，为取得 优异的考试成绩打下坚实的基础。希望以上内容对广大考生有所帮助。
2021届高三化学高考非选择题热点问题——物质结构与性质有答案和详细解析 1.(2020·山东学业水平等级考试)CdSnAs2是一种高迁移率的新型热电材料，回答下列问题：(1)Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4。常温常压下SnCl4为无色液体，SnCl4空间构型为________，其固体的晶体类型为________。 (2)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为________(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为________，键角由大到小的顺序为________。 (3)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种Cd2＋配合物的结构如图所示，1 mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有________ mol，该螯合物中N的杂化方式有________种。 (4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs2的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。 坐标 x y z 原子 Cd000 Sn000.5 As0.250.250.125 一个晶胞中有________个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn________(用分数坐标表示)。CdSnAs2晶体中与单个Sn键合的As有________个。
解析(1)Sn为元素周期表中ⅣA族元素，最外层有4个电子，故SnCl4的中心原子Sn的价 电子对数为4＋4－4×1 2 ＝4，且均为成键电子对，故SnCl4的空间构型为正四面体形。由SnCl4 常温常压下为液体的物理性质可知SnCl4符合分子晶体的特点，故其为分子晶体。(2)NH3中存在分子间氢键，导致其沸点比与N元素同主族的P、As元素的氢化物PH3、AsH3的沸点要高，而PH3、AsH3中均不存在分子间氢键，故影响PH3、AsH3沸点的因素为范德华力，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点由高到低的顺序为NH3、AsH3、PH3。通常同主族元素随着原子序数的递增，气态氢化物的还原性逐渐增强，则还原性由强到弱的顺序是AsH3、PH3、NH3。同主族元素，随着原子序数的递增，电负性逐渐减弱，则其气态氢化物中的成键电子对逐渐远离中心原子，致使成键电子对的排斥力降低，键角逐渐减小，故键角由大到小的顺序是NH3、PH3、AsH3。(3)该螯合物中Cd2＋与5个N原子、2个O原子形成化学键，其中与1个O原子形成的为共价键，另外的均为配位键，故1 mol该配合物中通过螯合作用形成6 mol 配位键。该螯合物中无论是硝基中的N原子，还是NO－3中的N原子，还是六元环中的N原子，N均为sp2杂化，即N只有1种杂化方式。(4)由四方晶系CdSnAs2晶胞及原子的分数坐标可知，有4个Sn位于棱上，6个Sn位于面上，则属于一个晶胞的Sn的个数为4×1/4＋ 6×1/2＝4。与Cd(0，0，0)最近的Sn原子为如图所示的a、b两个Sn原子，a位置的Sn的分数坐标为(0.5，0，0.25)，b位置的Sn的分数坐标为(0.5，0.5，0)。CdSnAs2晶体中Sn除与该晶胞中的2个As键合外，还与相邻晶胞中的2个As键合，故晶体中单个Sn与4个As键合。 答案(1)正四面体形分子晶体 (2)NH3、AsH3、PH3AsH3、PH3、NH3NH3、PH3、AsH3(3)61 (4)4(0.5，0，0.25)、(0.5，0.5，0)4
高考化学高频考点解析+题型梳理+答题技巧 高考化学高频考点&解题思路 ✍类型一：考查氧化还原反应的本质 物质的氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关。元素的化合价处于最高价态只具有氧化性，元素的化合价处于最低价只具有还原性，中间价态既有氧化性，又有还原性。 ★步骤1 氧化还原反应的实质是电子转移或共用电子对的偏移，特征是反应前后元素的化合价发生了变化。 ★步骤2 分析化学反应的遵循的原理和本质，通过氧化还原反应规律进行判断。 ★步骤3 通过举反例，验证各选项是否正确。 ✍类型二：考查氧化还原反应的规律 对有多种离子参加的氧化还原反应，要注意反应的顺序问题，按“强先弱后”的原则来书写或判断，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。一般说，氧化性强的物质能够制取氧化性弱的物质，还原性强的物质能够制取还原性弱的物质。
认真审题，首先看离子反应哪些离子与氧化还原反应的关系，给参与反应的离子按氧化性或还原性排队。 (1)常见物质氧化性顺序：KMnO4(H＋)＞Cl2＞浓HNO3＞稀HNO3＞浓H2SO4＞Br2＞Fe3＋＞Cu2＋＞I2＞H＋＞Fe2＋。 (2)常见物质还原性顺序：Mn2＋＜Cl－＜NO2＜NO＜SO2＜Br-＜Fe2＋＜Cu＜I－＜H2＜Fe。 ★步骤2 离子按照“先强后弱”的原则依次反应。 (1)常见离子氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋ (2)常见离子还原性：I－＞Fe2＋＞Br－ ★步骤3 根据质量守恒、元素守恒、电荷守恒以及电子转移守恒定律配平离子方程式。 ✍类型三：考查离子方程式的书写 对于复分解反应，按“以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物(离子)确定量多离子前面的系数。关键是要判断不足的物质是什么，以不足的物质完全反应为根据写出对应的化学反应方程式，再改写成离子方程式，防止出差错。 一般书写量不足的物质发生的离子反应，其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。
化学解答题练习（一）解析版 1．碲(Te )及其化合物广泛用于航天领域。从电解精炼铜阳极泥(含2Cu Te 和Pb )中获取高纯2TeO 和Cu 的工艺流程如图所示： 已知：23H TeO 微溶于水，易分解为难溶于水的2TeO (相对分子质量160)。 （1）“酸浸”过程中被氧化的元素有_______。 （2）“酸浸”过程中硫酸浓度对铜和碲的浸出率影响如下图所示，则硫酸浓度应选择_______1g L -⋅，理由是_______。 （3）“沉碲”可以除去酸浸液中的23H TeO ，该反应的化学方程式为_______，可以循环利用的化合物有_______(填化学式)。 （4）“酸浸渣”中主要有2TeO 和少量4PbSO ，碱浸后再加入2Na S ，主要目的是_______，判断4Ksp(PbSO )_______Ksp(PbS)(填“>”或“<”)。 （5）为测定产物2TeO 的纯度，取0.80g 样品。碱溶后用硫酸调节pH 得到23H TeO ，加入30.00mL 0.10mol /L 的重铬酸钾标准液反应30分钟，方程式为
23272366Cr O H TeO Cr H TeO -++→+(未配平)，再用0.40mol /L 的硫酸亚铁标准液滴定过量的重铬酸钾，消耗硫酸亚铁溶液20.10mL ，则2TeO 的纯度为_______%。 【答案】（1）Cu 、Te 、Pb （2）70 Cu 和Te 的浸出率差值大，有利于二者分离 （3） 2324242H TeO 3Cu 2H SO Cu Te 2CuSO 3H O ++=++ Cu 2Te （4）将TeO 2和PbSO 4分离后除去PbSO 4 ＞ （5） 99.6 【解析】（1） Te 元素与O 元素位于同一主族，具有相似性质，根据类比可推测出，Cu 2Te 中Cu 元素为+1价，Te 元素为-2价。阳极泥“酸浸”过程发生的化学反应为： 2232323Cu Te 4ClO 12H 6Cu 3H TeO 4Cl 3H O -++-++=+++、 2442Pb H SO PbSO H +=+↑，被氧化的元素化合价升高，所以被氧化的元素有Cu 、Te 、Pb ； （2）由图可知，在70g· L -1时，Cu 和Te 的浸出率差值最大，有利于二者分离； （3）“沉碲”可以除去酸浸液中的H 2TeO 3，从工艺流程图中可看出， “沉碲”过程加入了铜粉，得到的产物是Cu 2Te ，由此推测出反应方程式为 2324242H TeO 3Cu 2H SO Cu Te 2CuSO 3H O ++=↓++；“沉碲”工程中得到产物Cu 2Te ，在“电解”过程中得到产物Cu ，且两者均被用作为反应原料，但Cu 是单质，所以可以循环利用的化合物只有Cu 2Te ； （4） “酸浸渣”中主要有TeO 2和少量PbSO 4，由于TeO 2具有两性，TeO 2会溶于氢氧化钠溶液，使TeO 2和PbSO 4分离，再加入Na 2S ，除去TeO 2；PbSO 4沉淀和Na 2S 反应生成PbS 沉淀，表明PbS 沉淀的稳定性大于PbSO 4沉淀的稳定性，K sp 越小代表沉淀越稳定，所以K sp （PbSO 4）＞K sp （PbS ）； （5） 用0.40mol/L 的硫酸亚铁标准液滴定过量的重铬酸钾，离子方程式为： 22332726Fe Cr O 14H 6Fe 2Cr 7H O +-+++++=++，消耗硫酸亚铁溶液20.10mL ，以此计算 出剩余的()321270.4020.1010n Cr O 0.00134mol 6 -- ⨯⨯==，与H 2TeO 3反应消耗的227Cr O -的物质的量为()23227n Cr O 30.000.10100.001340.00166mol --=⨯⨯-=，H 2TeO 3与 227Cr O -反应的离子方程式为：2323272663H TeO Cr O 8H 2H O 2Cr 3H TeO -+++++=+，由此计算出n(H 2TeO 3)0.0016630.00498mol =⨯=，因为H 2TeO 3中的Te 元素来自于TeO 2，
化学解答题练习（三）解析版 1．二氧化碲主要用于制备二氧化碲单晶、红外器件、声光器件红外窗口材料、电子元件材料及防腐剂等。一种从锑铋碲合金粉中制取二氧化碲的工艺流程如下： 已知:Sb2O3和Bi2O3不能与碱反应，TeO2能与碱反应。 回答下列问题： （1）TeO2中Te的化合价为______。 （2）锑铋碲合金粉在450℃左右加入浓H2SO4“焙烧”时，单质锑、铋和碲分别转化为Sb2O3、Bi2O3和TeO2，其中单质锑转化为Sb2O3的化学方程式为________ 。 （3）碱浸时发生反应的化学方程式为________，浸渣的主要成分为_____。 （4）沉碲时发生反应的离子方程式为__________ 。 （5）沉碲后经过过滤洗涤、干燥可得TeO2，其中检验TeO2是否洗涤干净的操作为_______。【答案】 （1）+4 （2）2Sb+3H2SO4=Sb2O3+3SO2↑+3H2O （3）TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O -+2H+=TeO2+H2O （5）取少量最后一次过滤的滤液于小试Sb2O3和Bi2O3（4）TeO2 3 管中，加入稀盐酸酸化后，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则没有洗涤干净，反之，则洗涤干净 【解析】（1）根据化学式的化合价代数和为0，则TeO2中Te的化合价为+4，故答案为：+4； （2）锑铋碲合金粉在450℃左右加入浓H2SO4“焙烧”时，单质锑、铋和碲分别转化为Sb2O3、Bi2O3和TeO2，所以单质锑和浓硫酸反应生成了Sb2O3，SO2和H2O，化学方程式为 2Sb+3H2SO4=Sb2O3+3SO2↑+3H2O，故答案为：2Sb+3H2SO4=Sb2O3+3SO2↑+3H2O； （3）碱浸时，TeO2能与碱反应，生成Na2TeO3和H2O，化学方程式为 TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O，由于Sb2O3和Bi2O3不能与碱反应，所以浸渣的主要成分为Sb2O3和Bi2O3，故答案为：TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O；Sb2O3和Bi2O3； - （4）沉碲时Na2TeO3和硫酸反应生成TeO2，Na2SO4和水，离子方程式为:TeO2 3
化学解答题练习（六）解析版 1．硫酸锌被广泛应用于医药领域和工农业生产。工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO4•7H2O的一种流程如图： （1）步骤Ⅰ的操作是_____，滤渣X的成分是_____ 。 （2）步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，需不断通入高温水蒸气的目的是__。 （3）步骤Ⅰ中，在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，生成Fe（OH）3和MnO（OH）2两种沉淀，该反应的离子方程式为____。 （4）步骤Ⅰ中，加入锌粉的作用是__。 （5）已知硫酸锌的溶解度与温度之间的关系如下表： 从硫酸锌溶液中获得硫酸锌晶体的实验操作为__、冷却结晶、过滤。烘干操作需在减压低温条件下进行，原因是_____。 （6）取28.70 g ZnSO4•7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图所示。分析数据，680Ⅰ时所得固体的化学式为__。 a ZnO b Zn3O（SO4）2 c ZnSO4 d ZnSO4•H2O 【答案】(1)过滤H2SiO3（2）升高温度、使反应物充分混合，以加快反应速率（3）+8H2O=3Fe（OH）3↓+MnO（OH）2↓+5H+（4）除去Cu2+（5）60Ⅰ条3Fe2++MnO- 4
件下蒸发浓缩降低烘干的温度，防止ZnSO4•7H2O分解（6）b 【解析】(1)分离固体和液体通常用过滤的方法，ZnSiO3、与稀硫酸反应生成硅酸不溶于水，滤渣X为硅酸沉淀； (2)步骤Ⅰ加入稀硫酸进行酸浸时，通入高温水蒸气，温度升高，使反应物充分混合，以加快反应速率； (3)在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾，高锰酸钾与Fe2+发生氧化还原反应，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀，反应的离子方程式为：3Fe2++MnO-4+8H2O=3Fe（OH）3↓+MnO（OH） ↓+5H+； 2 (4)步骤Ⅰ：向滤液中加入锌粉，置换出铜，滤液为硫酸锌和硫酸钾，所以加入锌粉的作用是除去Cu2+； (5)从溶液中获得晶体通常用蒸发浓缩、过滤结晶、过滤、洗涤、烘干等操作，由于ZnSO4⋅7H2O 易分解，所以烘干操作需在减压低温条件下进行； 故答案为：60Ⅰ条件下蒸发浓缩；降低烘干的温度，防止ZnSO4•7H2O分解； (6)28.70gZnSO4•7H2O的物质的量为0.1mol，由Zn元素守恒可知，生成ZnSO4•7H2O或ZnSO4或ZnO或Zn3O(SO4)2时，物质的量均为0.1mol；若得ZnSO4•H2O的质量为17.90g(100Ⅰ)；若得ZnSO4的质量为16.10g(250Ⅰ)；若得ZnO的质量为8.10g(930Ⅰ)；据此通过排除法确定680Ⅰ时所得固体的化学式为Zn3O(SO4)2； 故答案为：b。 2．六氟磷酸钠(NaPF6)极易溶于水，可溶于乙醇、丙酮等有机溶剂，可作高能钠电池的电解质。工业上以氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]、NaCl为主要原料，制备六氟磷酸钠的工艺流程如下： 已知：HF的熔点为－83 Ⅰ，沸点为19.5 Ⅰ。回答下列问题： (1)氟磷灰石粉碎的目的是_______________。 (2)HF液化时产生的二聚物(HF)2能发生微弱的电离，与NaCl反应生成NaHF2，请写出该二聚物的电离方程式：________。 (3)为避免废水NaH2PO4的污染，常在其中加入石灰，将磷元素全部转化成磷酸钙，进行回
化学解答题练习（五）解析版 1．新能源汽车的核心部件是锂离子电池，常用磷酸亚铁锂(LiFePO4)作电极材料。对LiFePO4废旧电极(含杂质A1、石墨粉)回收并获得高纯Li2CO3的工业流程图： 资料：碳酸锂在水中溶解度： （1）“过程i”除研磨粉碎外，请再写出一种可以提高过程ii溶解速率的措施：____。（2）“过程ii”加入足量NaOH 溶液的离子反应方程式是________。 （3）“过程iii ”采用不同氧化剂分别进行实验，均采用Li含量为3.7% 的原料，控制pH 为3.5，浸取1.5h后，实验结果如表所示： ①实验2中，NaC1O3与盐酸反应生成黄绿色气体，大大增加了酸和氧化剂的用量，该反应的离子方程式为_______。 ②“过程iii”得到的浸出液循环两次的目的是________ 。 （4）浸出液中存在大量H2PO4-和HPO24-，已知：H2PO4-⇌HPO24-+H+，HPO24-⇌PO34-+H+，
结合平衡移动．．．． 原理，解释“过程iv”得到磷酸铁晶体的原因：___。 （5）“过程v”中，若“沉锂”中c(Li + )=1.0mo1·L -1，加入等体积饱和 Na 2CO 3溶液(浓度约为 1.78mo1/L)，此时实验所得沉锂率为___ (已知Li 2CO 3的K sp 为9.0×10-4)。 （6）简述“过程vi”的操作：_________________。 【答案】(1）升高温度或适当提高 NaOH 溶液浓度 （2） 2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑ （3）ClO -+5Cl -+6H + =3Cl 2↑+3H 2O 提高浸出液中Li +浓度(或提高氧化剂和酸的利用率或节约后续纯碱的用量) （4） CO 23-结合H +，c(H +)减小，H 2PO 4-⇌HPO 24-+H +，（5）HPO 24 -⇌PO 34-+H +，两电离平衡均向右移动，c(PO 34- )增大，与Fe 3+结合形成磷酸铁晶体 （5）96.25% （6）用热水洗涤，干燥 【解析】（1）“过程i”中适当加热、搅拌及增大NaOH 溶液的浓度均可提高溶解速率； （2）“过程ii”加入足量NaOH 溶液，铝与氢氧化钠反应，离子反应方程式是 2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑； （3）①NaC1O 3与盐酸反应归中反应生成黄绿色气体，离子方程式为ClO -+5Cl -+6H + =3Cl 2↑+3H 2O ； ②“过程iii”得到的浸出液循环两次可提高锂的浸出率，提高酸及氧化剂的使用率，节约成本； （4）向浸出液中加入碳酸钠，碳酸根离子可结合磷酸二氢根离子或磷酸一氢根离子电离出的氢离子，导致磷酸二氢根离子或磷酸一氢根离子电离平衡正向移动，溶液中磷酸根离子浓度增大，则与铁离子结合生成磷酸铁晶体； （5）“过程v”中，发生2Li ++23CO -= Li 2CO 3，溶液中剩余c(23CO -)= 1.78mol /L 0.5mol /L 2-=0.64mol/L ，K sp (Li 2CO 3)=c 2(Li +)×c(23CO - )，c 2(Li +)=49.0100.64mol /L -⨯，c(Li +)=3.75×10-2mol/L ，沉锂率=(1.0mol/L -3.75×10-2mol/L)÷1.0mol/L×100%=96.25%； （6）根据碳酸锂在水中溶解度，温度越高溶解度越小，则用热水洗涤，干燥即可。 2．经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：
化学解答题练习（二）解析版 1．某铜矿石主要成分为Cu 2O 和CuO ，含有少部分FeS 2、SiO 2,一种以该铜矿石为原料制备Cu(NO 3)2晶体的工艺流程如下： （1）酸溶时选择稀硝酸不选择稀硫酸的原因是___________，在酸溶步骤中要控制温度在60-75℃，主要原因是______________。 （2）煅烧该铜矿石可以生成的气体是_____（写化学式），检验该气体的方法是__________。 （3）加入过量的固体B 为______，得到的滤渣C 的主要成分是______。 （4）硝酸铜受热易分解成一种红棕色气体、一种黑色固体和一种可供给呼吸的气体，该反应的化学方程式为______。蒸发浓缩后欲得到Cu(NO 3)2晶体，还需进行冷却结晶、过滤、_______、________。 【答案】（1）NO -3为产物中的阴离子且防止引入杂质SO 2-4 防止温度过高硝酸分解 （2）SO 2 将该气体通入品红溶液，若品红溶液褪色，则该气体为SO 2，反之则不是 （3）CuO 或其他合理答案 CuO 、Fe(OH)3、SiO 2 （4） 2Cu(NO 3)2Δ2CuO+4NO 2↑+O 2↑ 冰水洗涤 低温烘干 【解析】（1）硝酸和硫酸的区别在于阴离子不同，使用硝酸能够有效防止引入杂质阴离子，故填3NO -为产物中的阴离子且防止引入杂质24SO - ；硝酸在高温下会分解生成氧气、二氧化氮和水，有硝酸参与的反应温度不能太高，故填防止温度过高硝酸分解，故本题答案为：3NO -为产物中的阴离子且防止引入杂质24SO -；防止温度过高硝酸分解； （2）该铜矿石中含有FeS 2，其在煅烧过程中，硫元素可以被氧化为SO 2；检验二氧化硫的方法为将气体通往如品红溶液，观察现象。故本题答案为：SO 2；将该气体通入品红溶液，若品红溶液褪色，则该气体为SO 2，反之则不是； （3）除去溶液中的Fe 3+又不引入杂质的可以向溶液中加入过量的氧化铜，故填CuO ；滤渣的主要成分为不溶的二氧化硅、除杂过程中Fe 3+水解产物的Fe(OH)3以及加入的过量的CuO ，故本题答案为：CuO ；CuO 、Fe(OH)3、SiO 2；
化学解答题练习（八）解析版 1．铍作为一种新兴材料日益被重视，是原子能、火箭、导弹、航空以及冶金工业中不可缺少的宝贵材料。铍及其化合物大多具有毒性。如图是以一种已经预处理后的含铍矿绿柱石(主要含有BeO ，23Al O ，2SiO ，23Fe O 和FeO 等)为原料制取单质铍的工艺流程： 已知：i.铍和铝的化学性质相似； ii.氯化铍在融熔态时较难电离； iii.Be(OH)2在pH 10>时会溶解； iV .[]38sp 3K Fe(OH) 1.010-=⨯。 （1）滤渣1的主要成分是________。 （2）在“除铝”过程中铝会以铝铵矾()()4422NH Al SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦的形式析出，则此过程中生成铝铵矾的化学方程式为________。 （3）“除铁”过程要求不引入新的杂质，其操作应为________。 （4）在“沉铍”过程中，若改为加入过量的NaOH 溶液，则铍的存在形式是________(填离子符号)。 （5）在“分解”过程中产生的4NH F 烟气会发生反应：44232NH F NH HF NH =+，可用42NH HF 代替HF 用于雕刻玻璃，反应过程中有4NH F 生成，请写出此反应的化学方程式：________。 （6）工艺中采用氟化铍镁热还原法制取铍需要真空环境的原因是________。氯化铍熔盐电解法也可以制取铍，但是在电解过程中需要加入等量的NaCl ，加入NaCl 的作用是________。 （7）铍铜因具有良好的导电性、导热性、耐腐蚀性、耐热冲击性以及无磁性、无火花等特
性而成为最为广泛使用的一种铍合金。若绿柱石中BeO 的含量为a%，上述工艺流程中 Be 的产率为b%，则1t 绿柱石理论上可以生产含2%Be 的铍铜合金________t 。 （8）工艺流程中产生的含有2Be +的废水可以用石灰中和——生物净化法进行净化。不同的pH 值和温度下，石灰中和——生物净化法净化后溶液中的铍的浓度如图所示，则为了减少污染，最应选用的pH 范围和温度分别是________(填序号)。 A．9~11，30℃ B．7~10，30℃ C．8~11，35℃ 【答案】（1）SiO 2 （2）(NH 4)2SO 4+Al 2(SO 4)3+24H 2O=2[(NH 4)Al(SO 4)2·12H 2O] （3）在滤液中加入适量H 2O 2，再加适量氨水调整的pH≥3 （4）BeO 22- （5）SiO 2+4NH 4HF 2=SiF 4↑+4NH 4F+2H 2O （6） 防止Be 和Mg 被氧化 增强熔融盐的导电性 （7）1.8×10-3ab （8） B 【解析】（1）由分析知，滤渣1的主要成分是SiO 2； （2） 向含Al 3+的滤液中加入(NH 4)2SO 4有铝铵矾[(NH 4)Al(SO 4)2·12H 2O]析出，发生反应的化学方程式为(NH 4)2SO 4+Al 2(SO 4)3+24H 2O=2[(NH 4)Al(SO 4)2·12H 2O]； （3）已知[]38sp 3K Fe(OH) 1.010-=⨯，当c(Fe 3+)=1×10-5mol/L 时，c(OH -mol/L=1×10-11mol/L ，此时溶液pH=3；则“除铁”过程要求先氧化Fe 2+，再调节溶液pH≥3，使Fe 3+完全转化为Fe(OH)3沉淀，在不引入新的杂质的前提下，正确操作应为向滤液中加入适量H 2O 2，再加适量氨水调整的pH≥3； （4） Be(OH)2能溶于NaOH 溶液，则 “沉铍”过程中，若加入过量的NaOH 溶液，Be(OH)2会溶于NaOH 生成NaBeO 2，即铍的存在形式是BeO 22-； （5） 用42NH HF 代替HF 用于雕刻玻璃，即SiO 2能与NH 4HF 2反应生成SiF 4和NH 4F ，发