高三化学一轮成套优秀复习讲义氮族元素
【知识网络］
?③Fe 、Al 在冷、浓HXG 钝化
④Pt. Au 能浴解干王水(浓HN4浓HC1=1:3)
陽还煉性化合物反应：IV\ SO2、皿 in r^mJ
1. 氨水显弱碱性的明白得不全而。
氨气溶于水形成氨水，氨水少部分电离出OH . NH 4\因此氨水具有弱碱性。注意以下两点:
(1)氨zki^Al 比 氏比Mg?吩不能够生成A1(OH )3、F C (0H )3、Mg(OHb 沉淀，但氨水中滴 加溶液开始显现沉淀AgOH,连续滴加沉淀即溶解生成银氨溶液：⑵ 氨水遇酸、酸性氧化 物能够成盐，又依照氨水与酸的量关系分不得到正盐和酸式盐如：用氮水吸取少量二氧化硫的 离子方程式NH3?HQ+SO2=NH4++HSO3?是错误的。
2. NO 、O2被水吸取的分析错误。
NO 、O2被水吸取实质上发生如下反应：2NOK )2=2NO2> 3NO2+2H2O=2HNO A +NO <>生成 NO 还能够连续氧化，生成NO?再溶于水，这是一个循环反应。如无任何气体剩余，最终产物应 为HNCh ，恰好反应的虽:的关系：4N0+302+2HO4HN03,实际反应中能够有NO 或O?剩余， 但不能两者兼有之。
3. 氮能够形成多种氧化物。NO?能够与水反应生成硝酸，但NO?不是硝酸的酸肝。把握酸 酹的判定方法NO 2与淚蒸气不能用潮湿的KI 淀粉试纸检验。
4. NO3?在酸性溶液中具有强氧化性，能够将氏24氧化为氏牛SO3、氧化为SOF ,将匕Br. S??氧化为 I?、Br 2. So
5. 检验NHi 嘀子，可加入饶碱溶液后，必须加热，再用潮湿的红色仃蕊幽￡检验NH.否
? ?
那么不一立有NHs 放出。
【趣例题评析】
例］Mumd 等三位教授最早提出NO 分子在人体内有专门功能，近年来此领域研究有专门 大进展，因此这三位教授荣获了 1998年诺贝尔医学及生理学奖。以下关于NO 的表达不正确的选
强嶽化件 有机物
4HXQ （浓）=4N0J+2Hg t (C 吗銅反应:Cu
②^非金属反应：c. s
J 硝皈应：C A H G 飞酯换勺：CH(OHk
项是(1999年全国髙考题)
A.
NO 能够是某些含低价N 物质氧化产物
B.NO 不是亚硝蒯于
C.NO 愉是某些含高价N 物质的还原产物
D.NO 是棕色气体
思踣分析：此题看似&门深奥，实际不然，考查的落点是中学化学常见物质NO 的有关性质。 依照NO 中氮元素的化合价(+2)处于氮元素中间价态，应用氧化还原反应原理可推知：NO 既 可能是低价含N 物质的氧化产物，又可能是髙价含N 物贡的还原产物；依照酸肝概念亚硝觥肝 应是曲；NO 应是无色气体。
瞬D
方:境^要答好这类''高起点，低落点"试题，第一要克服心理障碍，找准题中化学知识 运用的着落点，其次，要把握好重要差不多概念和差不多理论。这类试题所涉及的差不多理论通 常是结构理论(包括原子结构中的质量数二中子数+质子数，质子数、核电荷数、核外电子数之间 关系等h 分子结构中微粒成键规律、氧化还原反应规律:所涉及的概念通常是原子相对原子质量、 同位素、同素异形体等。
例2右图为装有活塞的密闭容器，内盛22?4mL —氧化氮。假设通入lL2mL 氧气(气体体 枳均在标准状况下测宦)，保持温度、压强不变，那么容器内的密度(1993年上海髙
A ?等于 1.369g/L
B ?等于 2.054g/L
C ?在 1.369g/L 和 2.054g/L 之间 D.大于 2.054g/L
思路分析:题给的密闭容器中通入02后发生2个化学反应：2NO+O2=2N02
2NO2LN2O A 为便于运算和推导，可将题给22?4mLNO 转换为22.4LNO,将题
给11.2mLO 2转换为11.2LO"即容器内盛有ImolNO,充入0?5molO"依照质量守恒定律，容器 内的总质虽:为：1 molx30g/mol-H).5molx32g/nK )l=46g °
假宦lnx )lNO 与0.5molCh 恰好完全反应，那么生成［moING 。在标准状况下lmolNCh 的体 积为224L,现在混合气体的密度为46g/22?4L=2?054g/L“然而.由于反应2险 NO 的存缶 且保持温度、压强不变，因此使平稳混合气体的体积小于224L,故其密度必泄大于2?054g/L 。
笞案：D
方：解此题时最容易忽略2NO 「NO 的平稳(这是一个隐含的平稳h 而误选B 。
在涉及到的N6或NO 有关量的运算咨询题，一样要考虑可逆反应2N 釘 N?Qi 的存任对 有关量(气体物质的昼 体积、密度、式量等)的阻碍，这是同学们应重视的一个知识点。
H-O._ /Q-H-
H -C / V ■中的三个氢原子都能够跟重水分子(M)中的D 原子发生氢 交换，
又知次磷酸(H3P6)也可跟DQ 进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟
DQ 发生氢 交换。又此可推断出比PO2的分子结构是(1994年全国髙考题) C A> H-O-P —O —H & A
思路分析:由H3PO4在有三个氢原子能够与DQ 发生氢交换及题给HsPOz 分子结构知：-OH
中例3磷
的H原子能与DQ发生H交换。现H3PO2能与DQ发生H交换而NaHzPO?那么不能(讲明NaFhPO』分子中没有疑基H原子)，能够类推出HsPQ中只有一个QH,从而选氏
裁：B
方法範UH1题题给信息的实质是:含氧酸分子中的H原子,只有与氧原子结合形成羟基QH 结构H寸，才有酸性。由于次磷酸H3PO2只能电离岀一个H+,它是一元酸；NaHzPCh中的H原子不能电离，也不能与碱反应，NaHJXh属于正盐。同理CH￡OOH分子中只有一个-0H,乙酸是一元酸。因此 ''含氧酸分子中含有几个H原子，确实是几元酸"的讲法是错误的。
此题为信息给予题■它以一样学生没有接触过的知识实例作为原型(磷酸分子中3个4H中的H可IW发生H交换h要求学生在原型的启发下求解。这类题一样思路为：分析原型一找岀规律［只有爽朗的氢(能电离的H)才能发生氢交换1-比较咨询题和原型一建立联系一应用规律移。
例4用以下三种途径来$1」取相等质量的硝酸铜：(1996年高考化学试测题)
(1)铜跟浓硝酸反应：⑵ 铜跟稀硝酸反应：⑶ 铜先跟氧气反应生成氧化铜■氧化铜再跟硝酸反应。以下表达中正确的选项是
A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等
B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C.所消耗的铜的物质的量是：途径⑶ ＞途径(1) ＞途径(2)
D.所消耗的硝酸的物质的量是：途径⑴ ＞途径⑵ ＞途径⑶
思踣分析：此题是评判制备方案的优劣。从绿色化学角度看⑴ 要节约原料；⑵ 是副产品对环境污染小。⑴ Cu+4HNa (浓)=Cu(N0j：+2NQ： t -21W，(2) 3Cu+8HN05 (W =3Cu (M：+2N0 t +4H：0. (3) 2C U+0F2C U0,C U0+2HN05=C U (M) -IW.假设生成3molCu(g)：：,可得消耗原料#及生成污染物 0的量(
由上表知：(1耗盹最多，生成污染物最多:(3)耗最少，没有污染物。離：A、D
方】境^此题考査对硝酸性质、用途的明白得及氧化还原反应知识，通过分析比较选择出最正
确途径的能力。
从不同浓度硝酸与铜的反应能够看出，在硝酸与铜的反应中，硝酸充当了氧化剂和提供^酸根两种作用.因稀硝酸与铜反应时，氮元素的化合价由+5降为+2价，故作为氧化剂消耗的硝酸较少，而⑶ 中氧气为氧化剂，硝酸全部用提供酸根用，故消耗硝酸的为(1)X2)X3)°
例5在以下图装宜中.烧瓶中充满干燥气体缶将滴管中的液体b挤入般内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f,烧杯中的液体b呈喷泉状喷岀，最终几乎充满烧瓶。那么a和b分不是(1995年全国高考题)
思路分析：产生喷泉的条件：气体在液体中的溶解度专门大，产生足够的压强差（负压）O CQ 在水中溶解度不大，不能产生喷泉，但在“0H 溶液中因发生CO=+2NaOH 二其溶解度 显著增大，现在形成喷泉。题干要求液体充满烧瓶。
豁：B 、D
方:姣领：中学时期，在水中能形成喷泉现象常见的有巫、HC1、HBr 、HI 、SO ：等溶解度大 的气体：C4 Cb 等在水中溶解度不大的气体，不能形成喷泉，但假设将水改成心0H 溶液， 这些气体在碱性溶液中溶解度显著增大.从而形成喷泉；此外，喷泉实验装置假设发生改变，也 可能使本来不能形成喷泉的气体形成哎泉，因此要从产生喷泉的条件认识形成喷泉的本质。
例6同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分不充满①NH3,②N6,进行喷泉实验, 经充分反应后.瓶内溶液的物质的量浓度为（1998年上海高考题）
B.①C ?①=（g? D.不能确左
思踣分析：设圆底烧瓶的体积为VL,所含气体的物质的虽为xmol.那么：
c （NHs ）=x/Vmol/L 而 3NO2+HzO=2HNCh+NO, c （HNO 3）=（2Z3xnK ）lH2/3VL]= x/V mol/L 」 離：C
方:援领:只要在同温同压下，单一气体（或某一气体中混有空气）如进行喷泉实验（在 HQ 中）后所得溶液的浓度均相同。它与液体上升髙度无关。如是标准状况那么浓度为lZ22.4moVLo 注意:假设误以为NO?与HQ 生成HNO 3的物质的量为2/3x,而忽视了溶液的体积也是2V/3L 的话.就会得岀两者浓度不等的结论。
例7某试剂厂有银（含杂质铜）和硝酸（含杂质FL ）反应制取硝酸银?步骤如下（1996年上海髙 考题） | --------- 1 ------------------------------ ?吸“豳
HNO NCX 思 如加
⑴溶解银的硝酸应该用—硝酉数填浓或稀）。缘故是 _____ （
填序号，下同） （a ）减少过程中产生NOx 的量 （b 碱少原料银的消耗虽 （c ）节约硝酸物质的量
（2）步骤B 加热保温的作用是—■
（a ） 有利于力袱率
（b ） 有利于未反应的硝酸挥发
祇气体）
b?) (A) 毗
水 (B)
CQz 4摩/刑価諫 (0 Cb tWNaCbW
(D) NH 3
1劇升盐酸
(c)有利于硝酸充分反应，降低溶液中|旳
(3)步骤C中是为了除去F e比624等杂质，冲稀静置时发生的化学反应是____
(a)置换(b 冰解(c)氧应
产生的沉淀物化学工____________ ?
思路分析：(1)依照反应方程式：Ag+2HNO3 (浓)=AgNOs+NO21 +HO 3Ag+4HNO3(稀)
=3AgNO3+NO t +2H2O 可知:每生成lmolAgNOr 如用浓HNO.消耗HNO^moL产生ImolNOz：如用稀HNO.v只需HNO.Mmol,放出NOl/3moL故用稀硝酸比用浓硝酸好，缘故为(a)、(c)°
⑵依照温度对反应速率的阻碍，加热保温是使反应加快.促使HNO3与Ag反应.而不期望HNCh缺矢因此英目的是(a)、(c)o
(3)由水解原理，溶液浓度小，促进水解，使Fe比Qi?+生成难溶的F C(OH)3、C U(OH)2而除去◎
薜：⑴ 稀，(a). (0 (2) (a)、(c) (3) (b), Fe(OH)3. Cu(OH)2
龙境A联系工业生产流程，运用化学知识，明白得化学原明白得答生产中的咨询题是髙考的热点。用到的化学原理有：反应速率：水解反应：物质分离和提纯的方法。试题的能力要求较高，立意新。考生应第一将整个流程看明白，在明白得每一操作步骤的目的和作用的同时，须联系各步骤的相互关系和作用。明确前一操作是后一操作过程的基础和条件。如：过量的Ag与稀HNO3混合其目的是使HNOs充分反应.步骤B加热保温的缘故也是为这一目的而设置的。它使NO"：断逸岀，降低酸度，有利于下_步用水冲稀，使杂质离子水解完全，并通过静置而沉降。以上三个步骤一环紧扣一环。
此题通过AgNOs生产的步骤、过程，考查考生对金属(Ag.氏、Cu)与HNO3反应的明白得程度。在步骤C中，尽管Ag*也参与水解，但AgOH专门不稳固分解：AgOH-AgO合并于过量银中循环使用。
题中给出了生产的过程图,提供了解题线索。解题时应依照银与不同浓度H)◎的反应及产生, 考虑生产实际中的价值及产物对社会环境的阻碍，不难选择咨询题(1)中的答案为稀H\a及其缘故。借助化学反应的原理及条件，离子的性质等知识，从而顺利解答出咨询题⑵和⑶。
例8实验室用氨气还原氧化铜的方法测立铜的近似相对原子质虽反应的化学方程式为：2NH+3CU0」》^N：+3Cu+3凶(1996年上海高考题)
试回答:⑴假如选用测左反应物CuO和生成物題°的质量Em(CuO)、mGW)］时，请用以下仪器
设计一个简单的实验方案。
NHiCl
①仪器连接的顺序(用字母编号表示，仪器可重复使用) __________ : d中浓硫酸的作用
是_________ , _______ :实验完毕时观看到a中的现象是___________ :
②列出运販的相对原子质量的表达式___________ :
③以下情形将使测左结果偏大的是o (以下选择填空不限1个正确答案，均用字母编
号填写)
(a) CuO 未全部还原为Cu ⑹CuO 受潮 (c) CuO 中混有Cu
⑵假如仍采纳上述仪器装豐其他方案可选用测定的物理量有— (a)m(Cu)和m(CuO) (b)mCO 和n(}W) (c)m(Cu)和nGW)
(d)mOH)和m(H=0) 思路分析:依照此题的意图是需要测左反应物氧化铜和生成物水的质晶从而利用氨和加热 条件下的氧化铜在化学反应中的关系求出铜的相对原子质轨氧化铜的质量可直截了当从所取的 药品称量中得知，测反应生成的水的质疑时，应考虑制得的氨气中混有的水蒸气对测呈有T ??扰作 用，应予以排除，反应后的气体中必立夹杂着未反应完的氨气吸取水蒸气时也要考虑不能用浓 硫酸作吸取剂，否那么会同时吸入水蒸气和氨气，造成测量数摇偏大。
(1) ①NHQ 和Ca(OHb 反应可生成NHs ，经碱石灰干燥后(不能用浓HfOjTW,因为 浓HfOi 要吸取NHJ 把NH?通入a 装置发生主体反应，将反应后生成的水蒸气用C 吸取(不能 用浓HSOj 吸取)，因为还有未反应的NH3也可被浓H2SO4吸取，如此测量水的质量就偏大.余 外的NH3用浓H2SO4吸取，同时也防I 上空气中的水蒸气进入第二个C 装it 中。
②2NH3+3C U O=N￡C U +3H2O (设铜的相对原子质量为x)
3(x+⑹
3x18 m(CuO) nXH 2O) x= 18 m(CuO Y nXHQ 卜 16
或考虑运算铜的相对原子质量的思路是：
n(Cu0)=m(lL0)/18 M(CuO) =m(CuO) /n (}L0) =18m (CuO) /m (HO) M(Cu)二M(CuO) -16 假如测量反 应前后硬质玻璃管的质昼那么可测岀反应生成的铜的质晶从测得的氧化铜的质量可运算铜的 相对原子质量为：
M (Cu) =m (Cu) /n (CuO) =18m (Cu) /m (HO)。
从测得的生成的水的质晶也可运算铜的相对原子质量为：
M (Cu) =m (Cu) /n (HQ =18m (Cu)/m GW)。
使测泄结果偏大，那么nXHzO)m 要偏小，其中(a)导致m(HQ)偏小(b)导致nXH 2O) 偏大 (c)相当于m(HQ)偏小。应选a 、c 。
(2) 由于气体的质量难于测昼 也难于收集，因此(b) (d)是不可选用的。
離：⑴①bcAcd 吸取未反应的氨 防止空气中水分进入
固体由黑色转变为红色 方法要领:此题意在考查左量测龙的能力和运用信息的能力。仪器的选择要从生成反应物及 能够准确测量生成物来考虑，B 装宜产生混有水蒸气的氨气，因实验中要测左后一反应产生的水 蒸气故应先将氨气中的水蒸气除去，通过C 得纯很后再通过巧CuO 反应，因要测定生成的水的 屆 故再通过一次和C 相同的装置(不是同_装置)只吸取水蒸气而不吸取余外的氨气，讯有污 染.不能排放到大气中，同时为防止空气中的水蒸气进入T 燥竄 确保实验准确性，故最后再通 过浓HSh 这是此类左量实验中应紧密注意的，咨询题②、③^系式法不难得到结论.咨询题⑵ 中b 和d 均与迥关系，无法运算。 至 18〃7(C H O)
m(H 2O) -16 ⑵3、c
高三化学一轮复习计划 高三化学一轮复习计划 高三化学备课组 一、高三化学复习思路与原则 1.熟悉《考试大纲》:《考试大纲》是命题的依据,是化学复习的”总纲”,不仅要读,而且要深入研究,以便明确高考的命题指导思想、考查内容、试题类型、深难度和比例以及考查能力的层次要求等。不仅如此,在以后的复习中要进一步阅读,不断地增强目的性,随时调整复习的方向。 2.认真研究近年高考试卷,了解试卷的变化:纵观每年的高考化学试题,可以发现其突出的特点之一是它的连续性和稳定性,始终保持稳中有变的原则。重点研究一下近几年全国、上海、广东等地的高考试题,就能发现它们的一些共同特点,如试卷的结构、试题类型、考查的方式和能力要求等,从而理清复习的思路,调整相应的复习计划。近几年试卷愈来愈坚持遵循《考试说明》规定的测试内容和要求,考查内容覆盖各模块的主干知识,注重考查化学”四基”和应用能力,体现了高中化学新课程的基本理念和要求。 3.合理筛选复习资料:除了高考试题、考纲、教材、大纲外,获得信息的途径有很多,如各种专业杂志、名校试题、络信息等。宜以广泛收集信息为主要目的,以免干扰复习、浪费时间。教师应认真收集高考信息资料、试题,分析筛选。 4.处理好几对关系,加强复习教学的实效: 1)回归教本、处理好教本与资料的关系。教材是化学总复习的根本,它的作用是任何资料都无法替代的。在化学总复习中的抓纲务本就是指复习以考试说明作指导,以教材为主体,通过复习,使中学化学知识系统化、结构化、络化,并在教材基础上进行拓宽和加深,而复习资料的作用则是为这种目的服务,决不能本末倒置,以复习资料代替教材。复习资料只能供整理知识、练习使用,在复习的过程中应随时回归教材,找到知识在教材中的落脚点和延伸点,不断完善和深化中学化学知识。 2)重视方法,处理好基础和能力的关系。基础和能力是相辅相成的,没有基础,能力就缺少了扎根的土壤。化学基本知识、基本技能是每年化学高考试题的基本出发点,但试题的呈现往往灵活多变。如果学生的化学双基知识是浮于表必须做到两点:①透彻,那一定是经不起考验的。学好化学双基,面的”死”知识． 理解基础知识与技能。②通过适当的化学问题与练习,检验、修正对双基的理解。在这个过程中,经过不断的自我反思,自我发展,做到”会”,这才是理解,这样才能灵活应用双基去分析解决化学问题。高考是选拔性的考试,化学高考在关注双基的同时,更注重对学生化学科学素养、思维品质、学习策略、创新能力等全方位的考核。教师在教学中只有善于启发、引导学生去感悟有关科学原理、定律及其在实际问题中的应用规律,才能实现知识向能力的转化。教师在备考中要注重方法、改进教法,从而解决如下问题:①如何准确、全面、快捷审透试题;②如何
高三化学二轮专题复习学案(全套) 【考纲展示】 1、了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。 2、理解物理变化和化学变化的区别和联系。 3、了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 4、了解物质的组成、结构和性质的关系。 5、理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。 6、理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 7、了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 8、了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。（2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。（不要求识记胶体粒子的带电情况）。 【知识回扣】 知识网络要点扫描 一、电解质和非电解质概念理解的易错点
1、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 2、有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl、H2SO4等，因为液态HCl、H2SO4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO3等，因为这些物质不存在熔融态。 3、判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO 2、NH3的水溶液能导电，但导电离子分别是H+、HSO3，不是由SO 2、NH3本身电离出来，所以SO 2、NH3均为非电解质。 4、电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。 5、原子是化学变化中最小的微粒，化学反应不涉及原子核，化学变化的实质是原子的重新组合，核聚变、核裂变都不属于化学变化。同素异形体的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。 二、胶体及其性质的知识点 1、胶体的本质特征：分散质微粒直径的大小在1~100nm之间，而不是丁达尔效应。
高二化学《氮族元素》单元测验试卷 姓名 班级 座号 成绩 第I 卷（60分） 一. 选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1、造成光化学烟雾的有害气体主要是（ ） A ．CO 2、碳氢化合物 B ．NO 和NO 2 C ．SO 2 D.氟氯烃 2、下列关于氮族元素的说法中不正确的是（ ） A 、原子的最外层均有5个电子，最高价均为+5价 B 、非金属性比同周期的氧族元素和卤族元素弱 C 、原子半径比同周期的氧族元素、卤族元素小 D 、稳定性：NH 3 > PH 3 3、氮气能大量存在于空气中，且能维持含量基本稳定的主要原因是（ ） A ．氮分子结构稳定 B ．氮气难溶于水 C ．氮分子是非极性分子 D ．氮气比空气轻 4、下列互为同素异形体的是（ ） A. H SO H SO 2423和 B. 红磷和白磷 C. H O D O 22和 D. O O 18 8168和 5、将氨气通过灼热的氧化铜后，发现氧化铜变红色，此外还收集到一种单质气体，这种气体估计应是（ ） A. O 2 B. H O 2 C. NO D. N 2 6、在8363242NH Cl NH Cl N +=+反应中，若有1023.g NH 被氧化，则反应用去的氯气在标准状况下体积为（ ） A. 5.04L B. 6.72L C. 20.16L D. 40.32L 7、有一种盐A 和KOH 反应，生成有刺激性气味的气体B ，B 经过一系列氧化再溶于水可得到 酸C ，B 和C 反应又可以生成A ，则A 是 （ ） A ．NH 4Cl B ．(NH 4)2SO 4 C ．NH 4NO 3 D ．NH 4HCO 3 8、用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：○ 1铜与浓硝酸反应；○2铜与稀硝酸反应；○3铜与氧气反应生成CuO ，CuO 再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是（ ） A ． 所消耗的硝酸的量：①＞②＞③ B ．对环境造成的危害，③最小 C ．因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是① D ．三种途径所消耗的铜的质量相等
2018年高考化学必修一知识点归纳 【一】高考化学混合物的分离和提纯1】元素周期表熟记等式：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 1、元素周期表的编排原则：①按照原子序数递增的顺序从左到右排列; ②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期; ③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族。 2、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数口诀：三短三长一不全;七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称。 3、元素金属性和非金属性判断依据：①元素金属性强弱的判断依据：单质跟水或酸起反应置换出氢的难易; 元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。②元素非金属性强弱的判断依据：单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性; 最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。 4、核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 ①质量数==质子数+中子数：A == Z + N ②同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。(同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同)。 2】分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计
水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物 【二】高考化学必修一必备知识点铁盐(铁为+3价)、亚铁盐(铁为+2价)的性质： ①铁盐(铁为+3价)具有氧化性，可以被还原剂(如铁、铜等)还原成亚铁盐： 2FeCl3+Fe=3FeCl2( 2Fe3++Fe=3Fe2+ )(价态归中规律) 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2( 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ )(制印刷电路板的反应原理) 亚铁盐(铁为+2价)具有还原性，能被氧化剂(如氯气、氧气、硝酸等)氧化成铁盐： 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ( 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- )
高三化学二轮复习方法 之基本思路 ⒈知识点的完善化。 教材在编写时是把某些同一知识分散到不同的章节中，或者先给出一个浅显易懂但不 全面的知识如燃烧概念，以后再去完善，这就决定了某一章节的知识或初始知识是不全面的。因此，在高三这一轮中，要把这些分散的、不全面的知识变成集中的、全面的知识， 使之较为完善。例如，复习苯酚的化学性质，在“苯酚”的有关内容中显性的有3条，隐 性的有1条，再通过对苯酚的结构进行分析，又可知苯酚应具有苯和醇的某些化学性质。 因此，在复习苯酚的化学性质时至少完善为：①酸性②取代反应③显色反应④氧化反应⑤ 还原性⑥与Na的反应⑦酯化反应。 ⒉构建各章节的知识网络，使知识系统化、条理化，巩固和完善学生的知识结构以发 展学生能力。这主要是专题训练。 专题训练就是将具有某项属性的分散知识，集中到一起，构成“集成块”。如把具有 漂白性的物质、常见气体的制取、能发生银镜反应的物质等进行“集成”。专题训练还有 一个功能就是构建知识主线，比如，掌握金属单质的化学性质，从下列几点方面进行把握，与非金属单质、与水，与酸，与碱、与某些化合物的反应，其活泼性如何等。在选取专题时,要难度适宜，重点突出，学生易错题，高考热点题，忌面面俱到。比如，专题一物质 的组成、性质和分类;专题二化常用语;专题三化学中的常用计量……在这里我还要补充一点，就是我们可以做一些能力型专题，比如化学方程式的书写，反应先后顺序的判断，气 体流程题的解题思路等等。采用专题的形式对学生进行训时,根据第一轮复习的情况，从 专题中精选出“常错题”、“经典题”等。上课的时候，要求学生细心研读题目，认真分 析题目，引导学生如何将题目要求与题目给出的信息、有关的化学知识联系起来，恰当运 用有关的化学理论知识来解题。因此，我们要以内容、解题方法来选择专题，专题要小型 而综合。 之查漏补缺 第二轮复习中查缺补漏是相当重要的。在复习时，应先将高考“考试大纲”印发给学生，要求学生对照“考试大纲”中的每个知识点展开联想，发现自己不够熟悉的知识点或 知识盲点，要认真研读课本的有关内容，结合复习弄清、弄懂、按“考试大纲”的要求掌 握好每一个知识点。在查漏补缺的同时，要适时指导学生对知识进行归纳、总结，抓住每 一章内容的重、难点，找出每一章知识的关联点、延伸点;然后将知识的关联点串成线， 就这条线上的每一个关联点展开联想，将所有与这关联点有关的知识扩展开来，画成图、 列成表，形成知识面。最后，再将所有的知识面连结起来，形成知识网。这是一个将课本 读薄的过程，知识经过这样梳理，学生复习时，将大大提高效率。在复习时，让学生做题 后进行题后思考，探究这道题考查的知识点有哪些、考查的技巧有哪些、解答的思路是怎
2018年高考化学第二轮复习计划 1.专题复习，构建知识网络 二轮复习的主要任务就是搞好专题复习，构建知识网络。化学知识具有“繁、杂、散”的特点，考生对此存在“易懂、难记、用不好”等问题，因此在复习中应特别注意知识的系统性和规律性，注重掌握知识间的内在联系和存在的规律，形成知识网络。如在复习元素化合物知识时，可以通过抓点、连线、建网，加强复习的系统性。 抓点是从具体代表物入手，掌握其结构、性质、制法和用途。其中物质的性质是核心，包括物理性质和化学性质两个方面：物理性质可按色、态、味、水溶性、密度、熔沸点及特性来划分；化学性质可按与非金属、金属、水、酸（或酸性氧化物）、碱（或碱性氧化物）、盐等反应来划分。在注意共性的同时还应特别关注特性。例如硝酸具有酸的通性，但在与金属的反应中还表现出特性--强氧化性，即与活泼金属反应不产生氢气、与铁发生钝化、与不活泼金属也可发生反应等；需存放在棕色试剂瓶中并置于阴暗处保存，则又反映出了硝酸具有不稳定性的特点。 连线是将同一元素不同价态的代表物连成一条线，即以元素价态变化为主线，这样在主线中该元素的各种价态及对应代表物的关系就会十分清晰。 建网是通过对知识的横向、纵向的梳理将头脑中的元素化合物知识条理化、网络化，形成系统的知识体系。如有机化学复习中，要重点把握几组关系： ①有机物间的衍变关系；
②取代关系； ③氧化还原关系； ④消去加成关系；⑤结合重组关系等。通过这一过程进一步加深对物质间联系的认识与理解，为综合应用奠定基础。 二轮复习的方法是以构建学科主干知识网络为中心的复习方法，是一种以不变应万变的基本方法。从知识层面上讲，学科知识是有内在的、紧密联系的，将这种联系形成网络，便于知识在头脑中的激活和提取；从能力层面上讲，知识的整理、归纳是提高分析综合能力的重要途径。 2.重视实验，提高探究性能力 每年高考题中实验题都占有很大的比重，是考查考生能力的重要题型。实验试题有利于对考生的理解能力、推理能力、获取知识能力、分析综合能力、创新能力、记忆能力、语言表达能力等多种能力进行考查，从更深层次看，实验试题还能对考生的科学精神、科学素养进行有效的测试。在二轮复习中，一定要给实验复习留有足够的时间和空间，不能让实验复习匆匆走过场，必要时可以以实验为主线来带动其他知识块的复习。 ①紧扣课本，深挖实验材料内涵 高考化学实验题大多源于教材，实验方案的“根”都植于教材中。教材是根本，是每一位师生都有？？轨，开放性和学科内综合是化学学科高考命题的一个重要特点。 第Ⅰ卷选择题以考查基本概念和基础理论知识为主，涉及物质结构、元素周期律、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数、电解原理、物质的量、离子反应、电离平衡、有机物结构与性质的关系、溶液中离子
高三化学《氮族元素》复习学案(一) 知识点[N2、NO x、NH3、NH4+] 新大纲要求： 1、氮族元素简介（B） 2、氮气的化学性质（C） 3、氨气的物理性质（B）、氨气的化学性质（C）、氨气的用途（B）、氨气的实验室制法（C） 4、铵盐（B） 学习过程： 一、概述：氮族元素在周期表中位置：________，包括________________________________。递变规律：随核电荷数增加，得电子能力________，失电子能力________；非金属性________，金属性____________。氢化物的稳定性________，最高价含氧酸的酸性________。 〖针对性训练〗 已知某元素X的原子序数为33，下列叙述正确的是（） A、X元素的最高化合价为+3价 B、X元素是第四周期的主族元素 C、X原子的第3电子层含有18个电子 D、X的氧化物的水溶液呈强酸性 二、氮气： 电子式___________，结构式____________，分子极性__________。 [问题]氮气为什么常温下很稳定？ 1、物理性质：__色____味_____。标况下的密度______，___溶于水，在空气中约占总体积的______。 2、氮气的化学性质：（按要求举例说明） (1)氧化性①__________________________________________(与氢气的反应) ②__________________________________________（与Mg的反应） (2)还原性：____________________________________________（与O2的反应） 3、氮的固定：_____________________________________ 4、制备：（补充实验） （1）实验室：(配平下列反应式并标出电子转移方向和数目) ①NH4Cl(溶液) + NaNO2(溶液)—— NaCl+ N2↑+ H2O ②NH3+ CuO ——Cu+ N2↑+ H20 （2）工业：蒸发液态空气法 5、用途:（阅读课文相关内容） 氮在自然界中如何循环？ 三、氮的氧化物橡胶管的 作用？ 试剂名 称？
高三化学必修一知识点概念性总结 三、方程式部分 1、氧化性： f2 + h2 === 2hf f2 +xe(过量)===xef2 2f2(过量)+xe===xef4 nf2 +2m===2mfn (表示大部分金属) 2f2 +2h2o===4hf+o2 2f2 +2naoh===2naf+of2 +h2o f2 +2nacl===2naf+cl2 f2 +2nabr===2naf+br2 f2+2nai ===2naf+i2 f2 +cl2 (等体积)===2clf 3f2 (过量)+cl2===2clf3 7f2(过量)+i2 ===2if7 cl2 +h2 ===2hcl 3cl2 +2p===2pcl3 cl2 +pcl3 ===pcl5 cl2 +2na===2nacl 3cl2 +2fe===2fecl3 cl2 +2fecl2 ===2fecl3 cl2+cu===cucl2 2cl2+2nabr===2nacl+br2 cl2 +2nai ===2nacl+i2
5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl cl2 +na2s===2nacl+s cl2 +h2s===2hcl+s cl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl cl2 +h2o2 ===2hcl+o2 2o2 +3fe===fe3o4 o2+k===ko2 s+h2===h2s 2s+c===cs2 s+fe===fes s+2cu===cu2s 3s+2al===al2s3 s+zn===zns n2+3h2===2nh3 n2+3mg===mg3n2 n2+3ca===ca3n2 n2+3ba===ba3n2 n2+6na===2na3n n2+6k===2k3n n2+6rb===2rb3n p2+6h2===4ph3 p+3na===na3p 2p+3zn===zn3p2
高三化学一轮复习计划 复习必须高度重视教材，回归教材。下面是由我整理的高三化学一轮复习计划，希望对大家有所帮助。 (一) 一、第一轮复习之策略： 1、重视教材，狠抓双基 课本是学科知识的精华，在第一轮复习中，自始至终都应以教材为本。注重知识的全面性，重点性，精确性，联系性和应用性。对教材中的关键性知识(我们常说的考点)进行反复阅读，深刻理解，以点带面形成知识网络，能准确、科学、全面地理解、使用和描述化学知识。 2 、掌握原理、灵活应用，注重解题思路 化学原理如元素守恒原则，氧化还原反应、电子得失守恒、化学平衡，物质结构的一般规律，要重点回顾。掌握化学基本原理和规律，在解题中灵活应用，拓宽解题思路,增强解题技巧。如：应用守恒法，差量法，讨论法解一些计算题，可以提高解题的速度和准确性。《化学反应原理》模块在学习能力层次上属于综合应用，此内容在高考考试中约占30%-40%。如电解质溶液中离子浓度大小的比较是高考的"热点"之一。这种题型考查的知识点多，综合性强，有较好的区分度，它能有效地考查学生对强、弱电解质的电离、离子反应、电离平衡、水解平衡、PH值及各种守恒关系的掌握程度及综合运用能力。复习中着重对"两平衡、三守恒"即水解平衡、电离平衡、电荷守恒、物料守恒和质子守恒进行分析，列举典型例题进行
分类练习和变式练习。 3、注重实验能力的培养 化学是一门实验科学，今年高考化学以实验为主线的命题数量明显多于往年，所占分数也明显高于往年。 4、强化解题训练，提高解题能力，培养应考实战能力 (1)、加强题型训练。根据章节内容和要求，结合高考真题，透彻理解知识点，切实打好基础。加强章节题型训练，举一反三。 (2)、第一轮复习中也要适当穿插综合模拟训练。 (3)、把规范训练落实到复习的每一个环节中，减少非智力因素丢分。化学用语规范、语言表达规范、计算题解答规范，实验现象和操作规范等。 (4)、注重做题的质量，提高解题速度。化学知识掌握的程度，学习能力的大小的甄别都是靠考试做题来体现的，所以解答化学题是化学学习的重要组成部分。做题目能巩固知识，熟练知识，提高运用知识的能力。做题中要建立自己的解题思维模式(平衡三段式计算、框图题题眼突破和猜想验证等)，做题后注意总结反思(反思知识、反思方法和技巧、反思解题步骤、反思出题构思、反思解题规范等)，长期坚持限时训练，这三点是提高解题能力的重要方法。 5、把握重点、消除盲点、切实做好纠错 复习要突出重点、扫除盲点，加强弱点。同时还要对作业、考试中出现的差错及时反思，及时纠正，对"事故易发地带"有意识也加以强化训练。每一次练习或考试后，要对差错做出详尽的分析，找出错误原因。 6、高度重视新教材中新增内容
高三化学二、三轮复习计划 为了进一步提高课堂教学效率，搞好高三化学二轮复习教学工作,针对高三教学实际,特制定如下计划：一、指导思想 以考纲、考题为向导，围绕重点、考点抓主干，贯通“三基”（基本知识、基本技能、基本方法）促综合，强化落实教育能力。 二、主要任务 二轮复习的主要任务是：承上启下，巩固一轮复习成果，提高应试实战能力。 1、构建知识网络。由一轮复习侧重于点转变为重连线和结网，形成一个完整的知识体系，就是使零碎知识结网成片，构建立体的知识大厦。 2、更加注重能力培养。通过专题复习，总结解题方法，指点解题技巧，敲打注意问题，指明应用方向。归类总结，搭桥过渡，形成有机整体，培养综合应用能力。 ~ 三、基本要求 二轮复习的基本要求是：专题切入，辐射全书。宏观把握，微观深入；穿针引线，上串下联；整理体系，构筑框架；错题再现，归类总结；举一反三，培养能力。 1、坚持“六要六不要”。要创设高质量问题情景，不要照本宣科、机械罗列；要温故重在知新，不要机械重复；要注意培养学生的知识迁移能力，不要死记硬背；要充分展现思维过程，不要奉送现成答案；要体现学生的主体地位，不要“独角戏”、“满堂灌”；要充分发挥教师的主导作用，不要“放羊式”教学。 2、坚持“两抓两重”。 （1）设置专题抓重点。对照20XX年考试大纲及安徽《考试说明》，分析近几年的高考题和20XX年安徽《考试说明》中的样题及题型示例，根据学情实际，设置专题训练，突出重点，强化薄弱环节。 （2）精讲结构抓联系。二轮复习应避免繁杂图表的知识罗列，防止空洞分析知识结构着重通过例题分析抓住前串后联，对知识进行穿插综合。 （3）分析例题重能力。要选择新颖性、典型性、知识规律含量高，能培养学生迁移能力的题目为例题，同时要兼顾各种题型。讲评要深刻透彻，做到五抓，即抓联系、抓变化、抓变式训练（一题多变、一题多解、多题归一）、抓思路分析、抓方法技巧的总结，努力做到举一反三、融会贯通。 （4）跟踪补偿重落实。课堂和课后的跟踪练习要限时限量，以提高解题的速度和准确率，单元检测要全部及时批阅，同时做好考情分析，要舍得花时间，认真搞好试卷讲评，出现的问题要及时跟踪补偿，真正把二轮复习的“练、批、测、评、补”几个教学环节落到实处，抓出成效。 ￥ 四、教学策略 <一>制定科学的复习计划 1.时间上，要把复习时间划分成不同的阶段，并针对不同阶段的特点确定复习任务，做到胸有成竹，有条不紊。一般是从3月初始至4月底第二轮复习，5月初左右至5月底为第三轮复习时间，最后几天为回归考试说明、回扣课本和考前辅导时间； 2.内容上，复习时不能平均用力，必须向重点专题倾斜，如：①基本概念中的氧化还原、物质的量； ②基本理论中的化学平衡、电化学、电离平衡；③物质结构；④无机推断；⑤有机推断以及⑥化学实验等。 3.教学上，应结合学生不同层次的实际情况，讲解时要有所区别，既要培优又要补差，特别是要抓好边缘生的工作，使每个学生有明显的不同程度的进步。 4.计划上，要注意整体复习与阶段复习计划相配套，整体复习计划精确到月，阶段复习计划应精确到每周的复习任务和进度；当然根据已完成的复习情况还要适当调整计划，强化薄弱环节。 5.测练上，要确定模拟测试的时间、次数和分层辅导的安排等。二、三轮复习中的考试要根据学校总体计划合理安排，化学单元考试根据复习专题进行。 <二>研究考情，把握正确的复习方向 ·
高三化学高考第一轮专题复习教学案 氮族元素 知识梳理1 氮族元素 1．原子结构与元素的性质 (1)所含元素：。 (2)氮原子的电子式：磷原于的原子结构示意筒图：。 (3)随电子层数增多，。 (4)元素的主要化合价N： P，As：-3、+3、+5 Sb，Bi：+3、5 (5)元素的非金属性逐渐，金属性逐渐． 2．单质性质递变：(1)状态：；(2)密度：． (3)熔、沸点：逐渐升高；降低。 3．化合物性质：气态氢化物从NH3至BiH3稳定性依次，碱性依次，还原性依次。最高氧化物对应水化物酸性依次。 答案：1.（1） N P As Sb Bi （2）（3）原子半径增大（4）-3、+1、+2、+3、+4、+5 （5）减弱、增强 2.（1）气态→固态（2）逐渐增大（3）N、P、As ； Sb、Bi 3. 减弱、减弱、增强、减弱 例1.某主族元素R原子的最外电子层上有5个电子，它的含氧酸的钾盐化学式不可能是A）KRO3B）K3RO4C）KRO2D）K2RO4 导学解析：对绝大多数主族元素而言，最外层电子数与最高正价相等。但不排除该元素存在其它正价的可能，只不过其它正价均小于最高正价。D选项中R元素化合价为+6，已超过了最外层电子数。因此不可能！ 答案：D 总结心得：注意硝酸盐与磷酸盐形式的不同。 例2、根据砷在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是 A）砷的单质在通常状况下是固体B）As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 C）砷可以有-3、+3、+5等多化合价D）砷的还原性比磷弱 自己的思路： 导学解析：N、P、As——由上而下，以磷为参照，可判断D选项中所述及的性质不可能（金属
如何进行高三化学第二轮复习 高三化学第二轮复习优为重要,是知识系统化、条理化,促进灵活运用的关键时期,是关系到学生的素质能否得到提高,是能否适应高考试题由"知识立意"到"能力立意"的关键阶段,因而对讲、练、检测等有很高的要求,故有"二轮看水平"之说.如何提高第二轮复习效率?我的经验简单总结如下几点： 一、以考纲为中心 以考试大纲为中心，以“高考大纲”为依据查缺补漏，就知识的关联点展开联想，构建各章节的知识网络，使知识体系化。第二轮复习中查缺补漏是相当重要的。在复习时，应先将高考“考试大纲”发给学生，要求学生对照“考试大纲”中的每个知识点展开联想，发现自己不够熟悉的知识点或知识盲点，要认真研读课本的有关内容，结合复习弄清、弄懂、按“考试大纲”的要求掌握好每一个知识点。在查缺补漏的同时，要适时指导学生对知识进行归纳、总结，抓住每一章内容的重、难点，找出每一章知识的关联点、延伸点；然后将知识的关联点串成线，就这条线上的每一个关联点展开联想，将所有与这关联点有关的知识扩展开来，画成图、列成表，形成知识面。最后，再将所有的知识面连结起来，形成知识网。这是一个将课本读薄的过程，知识经过这样梳理，学生复习时，将大大提高效率。 二、专题训练和精讲精练 1.专题训练。二轮复习以专题复习为主线，按照中学化学内容分为基本概念、基本理论、元素及其化合物、化学实验、化学计算六大块进行专题复习。选用一些较好二轮分块复习的资料。 分块复习的主要方法：专题归类，构建网络，专题演练，重点讲评。在第一轮横向复习的基础上，引导学生按知识块纵向复习，在复习中按六大块知识体系归类，总结规律，进行重点讲解和分析，使每个专题既有专题分析讲解，又有专
专题一物质的组成、性质和分类 【考纲展示】 1.了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。 2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。 3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 4.了解物质的组成、结构和性质的关系。 5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。 6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 7.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。 （1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。 （2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。 （3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有关的简单计算。（不要求识记胶体粒子的带电情况）。 【知识回扣】 知识网络
金属 非金属（包括稀有气体）单质 氧化物 酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物不成盐氧化物 根据酸根分为含氧酸、无氧酸 根据电离出H +数目分为一元酸、二元酸、多元酸根据电离程度分为强酸、弱酸 根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱根据电离程度可分为强碱、弱碱 根据电离出OH — 数目可分为一元碱、二元碱等酸 碱 根据阳离子可分为钠盐、钾盐等根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等 根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等 根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等盐 化合物 无机物 有机物 烷烃烯烃炔烃芳香烃醇、酚醛、酮羧酸、酯卤代烃 烃 烃的衍生 物 物质 纯净物 混合物 要点扫描 一、电解质和非电解质概念理解的易错点 1.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。 2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HCl 、H 2SO 4等，因为液态HCl 、H 2SO 4不导电；离子型电解质，如NaHCO 3、CaCO 3、BaCO 3等，因为这些物质不存在熔融态。 3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。如SO 2、NH 3的水溶液能导电，但导电离子分别是H +、HSO 3—、NH 4+、OH —，不是由SO 2、NH 3本身电离出来，所以SO 2、NH 3均为非电解质。 4.电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。
元素及其化合物 1、元素化合物知识包括金属和非金属两部分，是高中化学的基础知识之一。知识特点是作 为化学基本概念、原理、实验和计算的载体，其信息量大，反应复杂，常作为综合试题的知识背景或突破思维的解题题眼。 2、注意处理好两个关系，必须先处理好元素化合物知识的内部关系，方法是：“抓重点， 理关系，用规律，全考虑” 。 ①抓重点：以每族典型元素为代表，以化学性质为抓手，依次学习其存在、制法、用途、检验等“一条龙”知识，做到牵一发而动全身 ②理关系：依据知识内在联系，按单质→氧化物→氧化物的水化物→盐的顺序，将零碎的知识编织成网络，建立起完整的知识结构，做到滴水不漏 ③用规律：用好化学反应特有的规律，如以强置弱等规律，弄清物质间相互反应。 ④全考虑：将元素化合物作为一个整体、一个系统理解，从而达到解综合试题时能将所需的元素化合物知识信手拈来。 另一方面是处理好元素化合物知识与本学科理论、计算或跨学科知识间的外部关系，采取的方法是“分析与综合、抽象与具体” 。 ①分析：将综合试题拆分思考。 ②综合：将分散的“点”衔接到已有的元素化合物知识“块”中。 ③抽象：在分析综合基础上，提取相关信息。 ④具体：将提取出的信息具体化，衔接到综合试题中，从而完整解题。 （一）元素非金属性的强弱规律 ⑴常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下：F、O、Cl 、N、Br、I、S、P、C、Si、H。 ⑵元素非金属性与非金属单质活泼性的区别：元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力，影响其强弱的结构因素有：①原子半径：原子半径越小，吸引电子能力越强；②核电荷数：核电荷数越大，吸引电子能力越强；③最外层电子数：同周期元素，最外层电子越多，吸引电子能力越强。但由于某些非金属单质是双原子分子，原子是以强列的共价键相结合（如N N 等）＝，当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现为单质的稳定性。这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。⑶非金属性强弱的判断依据及其应用 元素的非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。这种能力的大小取决于原子半径、核电荷数、最外层电子数，题目常通过以下几方面比较元素的非金属性。 ①非金属单质与H2 化合的条件及难易程度； ②氢化物的稳定性； ③最高价氧化物对应水化物的酸性； ④非金属间的置换反应； ⑤非金属单质对应阴离子的还原性； ⑥与变价金属反应时，金属所呈现的化合价； ⑦元素在化合物中化合价的相对高低（如在HClO 中，氯元素显正价，氧元素显负价，则说明 氧的非金属性比氯强）等。 （二）卤族元素 1、卤族元素主要性质的递变性（从F→ I）⑴单质颜色逐渐变深，熔沸点升高，水中溶解性逐渐减小；⑵元素非金属性减弱，单质氧化性减弱，卤离子还原性增强； ⑶与H 2化合，与H2O 反应由易到难；⑷气态氢化物稳定性减弱，还原性增强，水溶液酸性增强；⑸最高价氧化物的水化物酸性减弱；⑹前面元素的单质能把后面元素从它们的化合物中置换出来。
第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法 一、熟悉化学实验基本操作 危险化学品标志，如酒精、汽油——易燃液体； 浓H2SO4、NaOH（酸碱）——腐蚀品 二、混合物的分离和提纯： 1、分离的方法： ①过滤：固体(不溶)和液体的分离。 ②蒸发：固体(可溶)和液体分离。 ③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 ④分液：互不相溶的液体混合物。 ⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 2、粗盐的提纯： （1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质 （2）步骤： ①将粗盐溶解后过滤； ②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤； ③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液； ④蒸发、结晶得到精盐。 加试剂顺序关键： （1）Na2CO3在BaCl2之后； （2）盐酸放最后。 3、蒸馏装置注意事项： ①加热烧瓶要垫上石棉网； ②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处； ③加碎瓷片的目的是防止暴沸；
④冷凝水由下口进，上口出。 4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则： ①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多； ②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶; ③萃取剂不能与被萃取的物质反应。 三、离子的检验： ①SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ ②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。 ③CO32－：（用BaCl2溶液、稀盐酸检验）先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32－。 第二节化学计量在实验中的应用 1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一。 2、五个新的化学符号： 3、各个量之间的关系： 4、溶液稀释公式：（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变） C浓溶液V浓溶液＝C稀溶液V稀溶液（注意单位统一性，一定要将mL化为L来计算）。 5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示： ①质量分数W ②物质的量浓度C 质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=1000ρW/M（其中ρ单位为g/cm3）
1． 下图是某同学用500 mL 容量瓶配制0.10 mol·L － 1 NaOH 溶液的过程： 该同学的错误步骤有 ( ) A ．1处 B ．2处 C ．3处 D ．4处 2． 若20 g 密度为ρ g·cm － 3的Ca(NO 3)2溶液中含有2 g Ca(NO 3)2，则溶液中NO － 3的物质的量浓度为 ( ) A.ρ400 mol·L － 1 B.20ρ mol·L －1 C. 50ρ41 mol·L － 1 D. 25ρ41 mol·L － 1 3． 只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是 ( ) 好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是 ( ) A ．溶液中c (Na ＋ )＝2c (SO 2－ 4) B.a 2 mol ＞沉淀的物质的量＞0 C ．沉淀的物质的量＝a 2 mol D ．原浓硫酸中H 2SO 4的物质的量＞a 2 mol 5． 3 g 镁铝合金与100 mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4 g ，则 原硫酸的物质的量浓度为 ( )
A．1 mol·L－1B．1.5 mol·L－1 C．2 mol·L－1D．2.5 mol·L－1 6．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1，则a与b的关系为() A．a＝b B．a＝2b C．2a＝b D．a＝5b 7．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO2－4的物质的量浓度为() A．0.4 mol·L－1B．0.3 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1D．0.1 mol·L－1 8．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确的是() ①w＝ 35a 22.4Vρ×100%②c＝ 1 000a 22.4V③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于 0.5w④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为 c(NH＋4)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) A．①④B．②③C．①③D．②④ 9．右图是NaCl、MgSO 4 的溶解度曲线。下列说法正确的是() A．只有在t1℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等 B．t1～t2℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小 C．在t2℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大 D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3℃降至t2℃时，有晶体析 出 10．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为W，物质的量浓度为c mol·L－1，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是 () A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1 B．所得溶液中含有N A个HCl分子 C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D．所得溶液的质量分数：W＝36.5 c/(1 000ρ) 11．试回答下列问题。 (1)已知24 g A和40 g B恰好完全反应生成0.4 mol C和32 g D，则C的摩尔质量为________。 (2)把1 mol Na和1 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的 质量关系为m a________m b。 (3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸
第15章氮族元素 15-1 给出下列物质的化学式。 （1）雄黄；（2）雌黄；（3）辉锑矿；（4）锑硫镍矿；（5）辉铋矿；（6）砷华；（7）锑华；（8）铋华 解： （1）As4S4；（2）As2S3；（3）Sb2S3；（4）NiSbS；（5）Bi2S3；（6）As2O3；（7）Sb2O3；（8）Bi2O3 15-2 在稀硫酸介质中完成并配平下列反应的方程式。 （1）I-+NO2- ------ （2）NH4++NO2- ------ （3）MnO4-+NO2- ------ （4）MnO4-+As2O3------ （5）NaBiO3+Mn2+ ------ （6）H3PO3+NO2- ------ （7）I-+AsO43- ------ （8）N2H4+NO2- ------ （9）N2H4+AgCl------ （10）As2O3+Zn------ 解： （1）2I-+2NO2-+4H+ ═== I2+2NO↑+2H2O （2）NH4++NO2- ? ===N 2 +2H2O （3）4MnO4-+5NO2-+6H+ === 2Mn2++5NO3-+5H2O （4）4MnO4-+5As2O3+9H2O+2H+ ===4 Mn2++10H2AsO4-（5）5NaBiO3+2Mn2++14H+ === 5Bi3++2MnO4-+5Na++7H2O （6）H3PO3+NO2-+2H+ === H3PO4+2NO↑+H2O （7）2I-+AsO43-+2H+ === I2+AsO33-+H2O （8）N2H4+NO2-+H+ === HN3+2H2O （9）N2H4+4AgCl === 4Ag+N2↑+4HCl （10）As2O3+6Zn+12H+ === 2AsH3↑+6Zn2++H2O 15-3 完成并配平下列NaOH溶液参与的反应。 （1）NaOH+P4------ （2）NaOH(过量)+H3PO2------ （3）NaOH+As2S3------ （4）NaOH+Sb(OH)3------ （5）NaOH+NCl3------ （6）NaOH+NO2------