高三化学复习方法指导
近几年高考化学试题，总的讲试题难度不大，“重基础、考能力”，因此，高三化
学一轮复习需要对学科基础知识的复习和整理，使之系统化和深化，把握学科基本知
识的内在联系，建立学科知识网络，注重实验探究等能力的培养。下面是小编为大家
整理的关于高三化学复习方法指导，希望对您有所帮助。欢迎大家阅读参考学习!
高三化学复习方法指导
一、善待课本，了解考试说明
课本是高考的“根”，“说明”是高考的“脉”。高考试题万变不离其宗，追根还是源于
课本，从课本知识点、能力考查点衍生而来。《考试说明》是高考复习的指挥棒，是
高考命题的依据，认真研究《考试说明》就会把握高考的“脉”。了解命题趋向和要求，明确复习要点，这必然会提高复习的针对性和复习的效率。
二、夯实基础，搭建知识网络
第一轮复习应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识，按教材中每章小结的.
知识网络图形成本章的知识结构。将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和
规律形成知识体系，以便应用时能快速、准确地提取相关知识，解决化学问题。要用“结构——位置——性质”、“原理——装置——操作——现象——结论——分析——评价”、“类比和逻辑推理”、“实验探究”、“建模思想”等化学学习方法，复习掌握化学知识，提升学科能力。
三、注重细节，规范表达
化学内容比较简单，但是对细节的要求非常严格，书写和表达的正确、规范往往
决定高考的成败。为此，充分利用课堂教学和作业练习，强化化学方程式、离子方程
式书写的配平;有机化学方程式书写的小分子不掉;有机结构式、结构简式书写中C-C 键、C- H键、C=O键、苯环的到位;强化官能团位于左边的正确书写等等。要训练和
培养尽量用化学语言进行准确、完整、简洁地表述，并严格化学计算的步骤，运算准确，表达规范。
四、把握重点，消除盲点
分析近几年的高考化学试题，重点其实就是可拉开距离的重要知识点，即疑点和
盲点。要走出“越基础的东西越易出差错”的怪圈，除了思想上要予高度重视外，还要
对作业、考试中出现的差错，及时反思，及时纠正;对“事故易发地带”有意识地加以强化训练是一条有效的途径。
五、重视实验，回归教材
近几年高考和模考中一些教材上的实验、图形及阅读材料经常被应用在考试习题中，因此在一轮复习时就要重视教材。因此，在复习中要全面分析课本实验，挖掘内涵，提高应试变通能力，要对教材上的每个实验做到“一个了解、五个会”。即了解实验目的、步骤和原理;学会控制条件、学会使用仪器、学会观察分析、学会解释结果得出相应结论以及学会设计简单的实验方案。
高三化学复习方法指导
一、整合教材科学安排
以化学知识块、教材章节、方法与技能相结合的方式整合教材，形成单元，按概念和理论(一)―― 无机元素化合物―― 概念和理论(二)―― 有机化学―― 方法与技能(强化)的主线组织单元复习，将计算和实验融合、穿插到各单元中。此整合教材组成单元复习的方法，能有效地感受知识的内在联系和规律，形成完整的知识结构和网络，促进能力的培养和提高。
二、注重基础落实细节
第一轮复习注重基础要突出教材。认真阅读、梳理教材，挖掘教材(特别是高三选修教材)中实验和习题的可变因素(如不同的方法完成同一实验或同一方法完成不同实验、一题多解和变式练习等)，进行深入地理解、应用，夯实教材中的基础知识、基本技能、基本方法和基本题型。注重教材章、节之间知识内在联系、规律的揭示，形成知识结构和网络。如无机元素及其化合物知识(内容多、涉及面广，往往死记硬背，不易掌握)，复习时应以元素周期律的性质递变规律作为知识主线，以化学基本理论作为知识网络，帮助学生理解、掌握相关内容，形成相应的知识结构和网络。即根据物质结构和元素周期表，逐一地判断某主族元素及其化合物的通性，同主族元素或同周期元素性质的递变规律;根据强弱电解质理论推知一种盐的水溶液是酸性还是碱性;根据离子反应发生的条件和金属活动性顺序或非金属活泼性顺序，推测某一反应是否发生;根据化学平衡和勒夏特列原理，知道如何促进或抑制某一反应的进行等。重视高中教材中的阅读材料、常识介绍，它们往往是高考考查的盲点。
要注重化学主干知识，突出复习重点。高考要求的化学主干知识为(25条)：
(1)原子结构(2)元素周期律、周期表(3)分子结构、晶体类型(4)化学反应与能量(热
化学方程式)(5)反应速率与化学平衡(6)电解质溶液(PH、离子方程式、水解、电解
等)(7)氧化还原原理的应用(8)典型的非金属卤素(9)氧族元素(10)氮族元素(11)碳族元素(12)碱金属(13)镁铝铁(14)同分异构(15)烃及其衍生物(16)糖类、蛋白质、油酯(17)有
机合成材料(18)物质的量及计算(19)化学式和结构式计算(20)方程式计算(22)化学实验
常用仪器及操作(23)实验室制法(24)物质的检验、分离、推断(25)化学实验设计要注重规范、落实细节。“细节决定成败”,书写和表达的正确、规范，决定高考的
成败。要加强化学用语的落实训练，充分利用课堂教学和作业练习，强化化学方程式、离子方程式书写的配平;强化有机化学方程式书写的小分子不掉;强化有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H 键、C=O键、苯环的到位;强化官能团位于左边的正确书写(有的教师要求学生每堂化学课坚持默写5―10个教材上典型的化学方程式、电子式、
有机反应式、官能团结构简式等，不失为一种行之有效地落实办法)。要训练培养尽量
用化学语言(化学式、化学方程式)进行准确、完整、简洁地表述。要严格化学计算的
步骤，要求运算准确，有效数表示规范。
三、训练思维培养能力
思维能力是化学学科能力的核心，复习教学要注重发展思维。精心设计化学实验、化学问题创设复习教学的情景，积极思维，对知识的梳理、归纳、总结要按知识结构
的框架自己完成;对例题的分析、讲解，要有充分思考的时间和空间，注重分析思路，
寻找解题的突破口;要精心选择记忆模仿、迁移应用、推理创新、空间想象、评价最优、快准计算的练习题，训练和发展思维，提高思维能力层次。
要突出化学复习方法的指导。第一轮复习应在通读、精读教材的基础上梳理、归
纳知识，按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构;将教材章与章之间的知
识网络按知识的内在联系和规律，形成中学化学学科的知识体系和网络，以便应用时
能快速、准确地提取相关知识，解决化学问题。要用“结构――位置――性质”、“原理――装置――操作――现象――结论――分析――评价”、“类比、逻辑推理”、“实验
探究”、“建模思想(将化学问题抽象成为数学等量关系，运用数学方法解决)”等化学学
习方法，复习掌握化学知识，提升学科四大能力。
要强化解题能力的培养。精心选择近几年的高考理综化学试题作为典型题(五年高
考三年模拟)进行分析、训练，加强审题方法、解题思路、解题技巧的指导和总结，加
大练习力度(精练、巧练，防止低层次的重复练习。)，严格答题要求，及时反馈、矫正，使解题能力的培养、提高落实到位。
能力培养要循序渐进逐步到位。第一轮复习应根据掌握知识的情况，多穿插一些
小专题，侧重训练、提高某种单项能力，如：离子方程式书写、离子共存、离子浓度
大小判断、热化学方程式书写、无机元素化合物性质推导、化学计算基本方法(一、二、三、四)、化学实验中的实验原理设计、仪器设计、操作方法设计、有机同分异构体推
导(限制条件与不限制条件)、有机分子式确定、有机官能团推导等等。对于多种能力
的综合训练，第一轮复习不可涉及过多，以免要求太高，一时达不到，挫伤学习积极性。
四、研究“纲”“题” 把准方向
“纲”是理综高考化学《考试大纲》，“题”是理综高考化学试题，要加强新课程理科
综合《考试大纲》和理综高考化学试题的学习、研究，用《考试大纲》和高考化学试
题指导复习，把准方向，增强复习的目的性、针对性、有效性。
要明确新课程理科综合考试化学科的特点、内容和要求，对新课程不作要求的内
容(如电离度、二烯烃、平衡常数、卤化氢和二氧化硫的实验室制法、硫化氢的性质、
实验室制法等)，复习不要涉及;对新课程增加的内容(如化学反应中的能量变化、热化
学方程式、重要的氧化剂、还原剂、臭氧、过氧化氢、常见的生活环境污染和防治、
原料与能源的合理利用、无机非金属材料、化学实验方案的设计等)，要特别关注。
要明确理综高考化学科四种能力(观察能力、实验能力、思维能力、自学能力)的
具体要求，研究理综高考化学试题如何通过化学知识为载体，考查学科能力;研究采取
哪些措施，达到高考要求;做到能力培养心中有数，学习有方。
要充分考虑可接受程度，控制好难度和容量(知识容量和思维容量)。练习要以中
挡题为主，要紧扣基础，不回避常见题(高考都不回避常见题)。对一些资料上超纲超
要求的偏题、怪题，要大胆放弃。要注重题上“开花”(举一反三)，以一当十。
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2021届新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．已知298K时，K sp(NiS)=1.0×10-21，K sp(FeS)=6.0× 10-18，其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示Ni或Fe)，下列说法正确的是(已知：6≈2.4，10≈3.2) （） A．M点对应的溶液中，c(S2-)≈3.2×10-11 mol·L-1 B．与P点相对应的NiS的分散系是均一稳定的 C．向Q点对应的溶液中加水，可转化成N点对应的溶液 D．FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常数K=6000 2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选 项 实验操作实验现象结论 A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟产生 溶液X一定是浓盐 酸 B 用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液Y中一定含Na+ C 向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄氧化性：H2O2>Fe3+ D 用煮沸过的蒸馏水将Na2SO3固体样品溶解，加稀盐酸酸化， 再加入氯化钡溶液 有白色沉淀 产生 Na2SO3样品中含有 SO42－ A．A B．B C．C D．D 3．下列物质的工业制法错误的是 A．氨气：加热氢氧化钙和氯化铵的混合物 B．金属锰：高温下铝和二氧化锰反应 C．粗硅：高温下焦炭还原二氧化硅，副产物为CO D．硫酸：黄铁矿煅烧生成的气体经接触氧化后用浓硫酸吸收 4．利用如图的实验装置和方法进行实验，能达到目的的是（）
A．甲装置可将FeC12溶液蒸干获得FeC12晶体 B．乙装置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性 C．丙装置可除去CO2中的SO2 D．丁装置可将NH4Cl固体中的I2分离 5．克伦特罗是一种平喘药，但被违法添加在饲料中，俗称“瘦肉精”，其结构简式如图。下列有关“瘦肉精”的说法正确的是 A．它的分子式为C12H17N2Cl2O B．它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团 C．1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应 D．一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等 6．下列方程式不能正确表示某沉淀溶解过程的是 A．热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2：MnO2＋4H＋＋2Cl－ΔMn2＋＋Cl2↑＋2H2O B．热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S：3S＋6NaOHΔ2Na2S＋Na2SO3＋3H2O C．向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2：Ca(OH)2＋2CO2＝Ca(HCO3)2 D．稀硫酸可除去铁锈：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O 7．化学与生产和生活密切相关,下列分析错误的是
北京市2020年高考化学预测试题及答案 （试卷满分100分，考试时间60分钟） 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，22.4L的37Cl2中所含的中子数为20N A B. 标准状况下，8.0g甲烷所含C一H键数目为 2.0N A C. 若将1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为N A D. 一定条件下，0.1molN2与足量H2充分反应，生成NH3分子数为0.2N A 2. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y元素在同周期中离子半径最小；甲、 乙分别是元素Y、Z的单质；丙、丁、戊是由W、X、Y、Z元素组成的二元化合物，常温下丁为液态；戊为酸性气体，常温下0.01mol·Ｌ－1戊溶液的pH大于2。上述物质转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 原子半径：Z>Y>X>W B. W、X、Y、Z不可能同存于一种离子化合物中 C. W和Ⅹ形成的化合物既可能含有极性键也可能含有非极性键 D. 比较X、Z非金属性强弱时，可比较其最高价氧化物对应的水化物的酸性 3．下列有关有机物结构和性质的说法错误的是 A．分子式为C5H10O2且能与NaHCO3反应放出气体的结构共有4种 B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物 C．苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面 D．1 mol盐酸美西律()最多可与 3 mol H2发生加成 4． Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2 倍。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。Y的氧化物既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应。下列说法不
2013届高三高考考前一试 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 C1—35.5 Fe —56 Cu —64 Ca —40 S —32 选 择 题（共40分） 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。有关化学资源的合成、利用与开发的叙 述正确的是： A ．通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料 B ．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量 C ．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理 D ．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率 2．下列有关化学用语表示正确的是： A ．质子数为92，中子数为146的U 原子： U 14692 B ．乙酸的结构简式： COOH C ．CaH2的电子式：[H:]－Ca2+[:H]－ D ．水分子球棍模型： 3．下列有关物质的性质与应用不相对应的是： A ．单质Si 具有半导体性质，故可用于制作硅芯片、硅太阳能电池 B ．NH3具有还原性，故可用浓氨水来检验氯气管道是否漏气 C ．SO2具有漂白性，故可用SO2熏蒸纸张、草帽等物品使其增白 D ．氧化铝具有高熔点，用氧化铝制作的坩埚可用来蒸发浓缩烧碱溶液 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是： A ．澄清透明的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO4－、AlO2－ B ．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K ＋、NH ＋4、I －、SCN － C ．c(OH －)/c(H+)＝1012的溶液中：SO32－、NH4＋、ClO －、K ＋ D ．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、Cl －、CO32－ 5 选 项 X Y Z 箭头上所标数字为反应条件，各选项中部分条件为： A SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 ①与Na2CO3熔融 ③加热 B NaCl NaHCO3 Na2CO3 ①依次加H2O 、NH3、CO2 C N2 NO2 HNO3 ①加热 ③通NH3 D C CO CO2 ③Mg 点燃 6．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是： X Y Z ③ ① ② ④
化学科考前复习指导 芦中2010级化学备课组执笔：羊绍敬 一、考前化学复习方法要有准确定位、要有抢分意识；每天认真做一两道题 清理前段试卷、清理错题。学校组织的模拟考试，难度、题型和高考非常相似。一定要返回来再进行纠错、反思，认真分析做错题的原因。总结我们的失误属于哪种失误，如果是知识性的，或者是答题策略方面的，这在平时训练当中，或通过回归教材是可以解决的；如果是笔误、习惯性的失误，这就要求我们在后段加强模拟训练。不要再把大量的时间放在做各种模拟卷上，要知道高考不是考咱们做过的题，也很少有题目撞到咱们的枪口上，所以用多做题的方式想提前做到高考题是不现实的。高考考的是我们解决首见题的能力，而我们已经历了足够的训练，已具备了冲击高考的能力，我们现在只需做好冲刺前的准备工作就行了。 根据错题和自己的弱点作好查漏补缺工作。我们在整个高三复习当中，偏重于一些教辅材料，目前应该把眼光回到课本上来。所谓回归课本，第一是一定要用书中的原话；第二是所有的考点，不管你给它扩散到什么程度，它的答案一定是在课本里面。 回归课本，就是要加强对主干知识，尤其是感觉零碎的知识进行系统化、网络化。比如复习铁元素，我们可以从铁单质到铁的氧化物，再到它的一些盐加以总结，具体如Fe3+的性质，一是酸性（体现在水解反应、可以和碱反应），二是氧化性，如可以氧化碘离子、硫离子、以及二氧化硫等，三是可以和硫氢化钾络合。进行类似的总结，在应用知识答题的时候就非常容易提取出来，使答题得心应手。 重视实验复习化学实验已成为历年高考当中的重头戏，也是高考当中拉开分差的主要战场。另外，今年化学实验题的分值可能要加重。高考实验题是有一定综合性的，但它的综合并不是空穴来风，也不是高不可攀，只是把教材上的基本实验进行一下简单的综合，一般来讲涉及的都是一些基本的实验。①建议大家熟悉教材重点化学实验。将所用药品的名称、加药的次序、化学反应等记熟。要从整个实验的全貌去看，从原理、药品、仪器、操作以及讨论等方面，进行系统化的思索，把整个看教材实验的过程当成一个自我模拟实验的过程，这样会提高化学实验的复习效率。最好是与近期考题相结合，捋清思路，找出考点和规律。②应该把教材上的一些实验，进行归类总结：比如说像定量实验（物质的量浓度溶液的配制、中和滴定实验、硫酸铜结晶水含量的测定、中和热的测定等），把它们放在一起进行对比进行复习。再比如制备实验（如硫酸亚铁晶体的制备）和性质实验。③将常见基本操作进行汇总、梳理与记忆，形成用语的学科化和规范化。化学实验中操作的规范性、分析数据的准确性和实验数据的科学性等方面，都要通过规范化的语言来表达。基本操作一定要表述准确，用词得当，言简意赅。实际上历年高考题十分重视对学生的实验能力考察，但是考生在实验试题上，答案往往是不令人满意的，原因很多，我觉得最重要一点，就是考生对化学实验基本操作重视不够。完整准确答案的获得还需要我们把题从头到尾先读完,真正了解这个实验的整个过程、整个原理。之后再来考虑每个细节方面的问题，效果比较好一些。像过滤操作等，都需要我们在细节上认真体会整个过程，然后才能做出完整的答案。④要关注化学与生活、化学与工业、化学与环保等方面的常识。 有机推断题的复习有机推断题这几年难度是有所下降的，另外推断的模式也比较固定一些了。我们下段最基本的工作是搞清楚有机物的基本官能团的性质。比如对于反应，你要知道，消去反应包含两类：醇的消去和卤代烃的消去。要从本质上理解有机化学基础知识。要训练自己醇、醛、酚，酸和酯等结构简式的书写，特别是由酸到酯的时候，尤其写到甲酸某酯的时候易出现问题，这方面要加强训练。对于有机反应方程式，特别要注意反应条件，是浓硫酸加热还是氢氧化钠加热，是醇溶液还是水溶液，条件要标的非常细。具体到做题，要着重形成固定的思维模式，一般来讲，先把有机物的分子式推出来，再推它的几个结构简式，再说它的官能团的表述，这个表述一定要正确，是名称还是化学式一定要看清，再就是反应类型的判断，最难的是化学方程式的书写，注意条件和小分子。 二、高考化学复习易错点和盲点汇集（1）有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千
（生物科技行业）高中生物考前指导
高中生物考前指导 现在这个阶段也可称得上是冲刺阶段，要对于四个知识块深入理解和应用，这四个知识块第一部分是生命基础。生命基础这部分主要讲了四个基础，一个是物质基础，第二是结构基础，第三是细胞代谢，第四是细胞基础，就是细胞的分支。每一块都有它的主要内容，但这部分在高考当中，尤其是前两个基础不会单独考。主要是以生理基础作为主干，把相应的知识混在一起，所以在复习生命的基础这块要以代谢为核心，把相关的结构和物质合在一起来进行。既然以代谢为核心，代谢主要强调两点，一点是生物与环境之间的物质交换，而这个物质交换是通过细胞膜来实现的，因此细胞膜是我们复习物质交换当中作为基础复习的内容。在代谢的第二个方面是细胞内的物质转变和能量转换，物质转变和能量转换是通过细胞质基质来完成的，所以要对细胞内的基质特点和代谢有关的细胞体了解，比如说叶绿体、内质网要很了解。这是以物质转变和能量转换的角度要抓住细胞这两部分。 还有一部分就是物质代谢，物质是生命的基石，物质这部分的复习主要抓好蛋白质，围绕着蛋白质的特性、组成，就是蛋白质的化学，另外还有蛋白质的七大功能。还有就是蛋白质的代谢，我们从两个水平来讲，一个是细胞水平的蛋白质的合成代谢，就是转入和翻译。另外是从蛋白质的分解代谢，主
要讲的是脱氨基和转氨基的作用。它们产生的主要部分叫做不含氮的部分，叫做α-酮酸，这个如何被利用和转化为其他的物质。α-酮酸会转变成非蛋白质的物质，比如说糖类。除了细胞水平的蛋白质分解以外，还要考虑到个别水平的蛋白质代谢，主要是蛋白质的营养代谢，比如说食物中的蛋白质是如何进行消化和吸收的；还有就是青少年在长身体阶段对蛋白质的应用需要得到充分的满足。青少年蛋白质的供应为什么在每天的食物中都要补充100克的蛋白质？这个原因是什么也应该弄清楚。这就是关于蛋白质代谢的复习。 蛋白质的复习还有一个问题就是在生态环境中有关氮素的循环问题，这个是在选修教材里面讲的内容，复习的时候也应该把这个作为一个重点来复习。在蛋白质代谢当中还要明确一个问题，就是代谢库。代谢库指的是血液中的氨基酸，要保持氮的平衡，因为血液中的氨基酸衡量是以氮来衡量，每100毫升的静脉血液当中要保持5—8毫克，这个叫氨基酸的代谢库。代谢库要保持动态的平衡，这个动态平衡有三个专用名词来描述，一个是总氮平衡，就是说蛋的摄入量和蛋的消耗量叫做总蛋平衡。还有一个是正氮平衡，正氮平衡是指青少年要保持正氮平衡，就是摄入量要大于消耗量。有一些肝脏或者肾脏有病的会出现负氮平衡，就是说摄入量小于消耗量。蛋白质的复习应该抓住这些内容。还有能量，也要进行比较详细的了解。
【最新】海南省国兴中学高三考前预测化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列化学用语中，说法正确的是( ) A．CO2分子的结构式O—C—O B．乙醇的分子式C2H6O C．Mg2+结构示意图 D．NaCl的电子式 2．某学生对碱性工业废水样品进行研究，其实验操作或结论的描述，正确的是( ) A．将废水加入紫色石蕊试剂中检验酸碱性 B．用玻璃棒蘸取废水样品，蘸在润湿的pH试纸上测定其pH C．测得该废水样品的pH=10，则废水样品中c(OH-)=10-10mol/L D．该工业废水中c(H+)＜c(OH-) 3．以下物质的水溶液中，呈中性的是( ) A．Na2SO4B．FeCl3C．NaHCO3D．CH3COOH 4．下列转化关系中正确的是( ) A．SO2→SO3:2SO2+O2=2SO3 B．Fe→Fe2+:Fe+2H+=Fe2++H2↑ C．Cl-→Cl2:2Cl-+I2=Cl2+2I- D．Cu→Cu(NO3)2:3Cu+8HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO↑+4H2O 5．一定条件下，在容积为10L密闭容器中发生反应：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)，30min 后测得生成0.04molNH3。在这段时间内H2的化学反应速率为( ) A．0.0004mol/(L?min) B．0.0002mol/(L?s) C．0.0016 mol/(L?min) D．0.0002 mol/(L?min) 6．设N A为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是( ) A．1.7g的OH-中含有的电子数为N A B．常温常压下，1.12LO2中所含氧原子数为N A
高三化学二轮复习备考策略 2011高考试题概貌预测 1.稳定性：保持10年高考试卷结构、题型的稳定性，继续注重学生信息处理和表达能力、分析和解决问题的能力等基本能力的考查。尽量加大力度考查学生实验能力。 2.系统性：知识点和基本方法覆盖率以及适度重复10年高考失分较多的知识内容的考查 3.基础性：三套教材的“交集”更可能是命题的重要素材，教材的权威和引领作用进一步体现。(公正性） 4.时代性：2011年高考题受各种形势的影响，总体难度不会升高。 针对以上高考试题概貌预测，我结合我校的复习备考方法，谈一下备考中的几点建议，不足之处请大家批评指正。总体来说有以下几点： 1 认清形势 2 明确方向 3 注重基础 4 突出核心 5 关注细节 6 强化训练 一、明确方向——我们首先加强了对《考试说明》和《课程标准》的研究，准确把握高考命题导向，指导我们的高三总复习，少做无用功，提高复习效果。我们现在面临的形势是时间紧任务重。距高考仅有9个周，36课时，而现实是我们的学生虽经过一轮复习，但是基础依然比较薄弱，能力欠缺，所以加强教学的针对性尤为重要。 首先《考试说明》是高考命题的纲领性文件，高考命题者不会突破这一文件。 所以把《考试说明》作为我们后续复习的最重要的抓手。 我们利用集体备课时间，对《考试说明》进行深入细致的研讨，准确把握高考考点的范围和要求层次，少做无用功，提高实效。通过集体的研究，对每个知识点的考查要求和可能的考查方式要进行认真的剖析，每位老师都要做到心中有数。 我们的二轮复习的单元划分完全可以根据说明中的划分进行专题复习提升。 二、注重基础—重视教材基础知识。
近年的高考试题有一个很好的导向就是突出教材中体现的重要基础知识的考查，引导学生在复习中以教材为依据，不要脱离教材，完全依赖于复习资料。 高考在坚持以能力立意为原则的同时特别注意紧扣教材，根据《课程标准》和《考试说明》的具体要求，以教材为复习的依据，牢固掌握基础知识和基本技能，同时注意基础知识和基本技能灵活运用的训练，做题选题要有针对性、典型性、代表性。另外复习中的拓宽、加深和延展都必须适度。 另外高考复习要重视课本，但又不能完全依赖课本。根据高考命题已由“知识立意”向“能力立意”转变这一命题指导思想，考生在进行复习时，必须以课本、课标、考纲为依托，融会贯通、灵活运用课本知识，并通过课本知识的实际应用上升到能力。同时要注意，高考命题的思路是守纲不守本，即知识守纲、守本、不超出课本的范围，而能力守纲、不守本，可以大大超越课本。 于是在二轮、三轮复习中要注意坚决克服： （1）以复习用书替代教材。 （2）以大量的做题取代对课本基础知识的记忆和理解。 （3）不对复习资料进行整合、删减盲目使用（最好二轮资料组内分工整理成学案或复习资料）。 三、突出主干知识，构建知识体系。 化学学科知识体系 （1）以认识化学反应变化为主线的化学基本观念和基本理论及元素化合物知识。 （2）以物质的性质和制备为基础的，以实验设计和实验评价为重点的化学实验技能。 （3）以物质的量为核心的化学计算技能。 （4）以官能团结构特征和性质为重点的有机化合物之间的相互转化关系。 分析近三年的高考题，我们应注意以下常考的重点、热点知识： 1.阿伏加德罗常数和阿伏伽德罗定律★★ 2.氧化还原反应★★★ 3.离子方程式的书写和正误判断★
高三化学考前指导 一、考试指导 （一）基本策略 ●先易后难；较易题必须阅读两遍拿满分；较难题阅读2-3遍后还没有任何思路就放弃。 ●审题是“审”而不是“看”，边审题边做标记。 ●第二卷一般是有机题和选做题较容易，可先做；实验及无机题较难要后做。 ●选择题做完后一般不要轻易更改答案。 ●填空及简答题不要留空，不会做也要碰运气填满。 ●若出现思路混乱无头绪时就停下笔，深呼吸并掐自己一两下。 ※审题答题注意： 1、注意题中的加点字、黑体字及括号内容（可能是提示、解释、说明或补充、答题指令等）， 图表题审读（坐标轴、单位、最小间隔、曲线点线面、拐点与走趋等；表题变量与自变量，数值变化与不变化规律等）。 2、注意选择题要求是选择“正确的”还是“不正确的”或者“错误的”。 3、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。 4、注意题干中的限制条件。如“混合物”、“化合物”、“单质”、“颜色”等。 5、注意规范使用化学用语：“名称”、元素符号、化学式、电子式、原子（或离子）结构示意 图、结构简式、结构式、离子方程式、化学方程式、热化学方程式等。特别是要求写“离子方程式”一定不要误写成“化学方程式”。书写化学方程式时，分清是“＝”还是“”，如一种盐水解方程式一定用“”不能用“==”，其产物也不能标“↓”或“↑”，弱酸、弱碱的电离一定要用“”不能用“==”。所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。 6、注意区分“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”。22.4L/mol的适用条件。注意 三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水 7、m A(s) + n B(g) pC（l）+ q D(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中 的气态物质(g)的化学计量数。 8、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g.mol-1”。摩尔质量有单位（g.mol-1）却不写单位。用ΔH—TΔS判断反应能否自发进行，注意ΔH的常用单位是kJ?mol-1, ΔS的常用单位是J?mol-1?K-1，T是开氏温度(T>0)。计算时注意单位一致。电离常数、平衡常数、水解常数、Ksp只与温度有关，与浓度无关，计算结果最好带单位。 9、计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原 样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。 10、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。 11、描述实验现象要全面。检验物质要采用常用试剂，现象明显，操作简便。例：检验还原 性物质一般用溴水、碘水、酸性KMnO4；检验氧化性物质常采用Na2S、KI（淀粉）溶液或试纸、FeCl2等（外加SCN-）； 12、表示物质的量浓度如c(Cl-)不能写为Cl-；气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混 为一谈。（标况下，将20L氨气溶解在1L水中，……）；表示离子电荷与元素化合价混为一谈；求“转化率”、“百分含量”混淆不清。 13、注意区分原电池的正负极，电解池（电镀池）的阴阳极，电极反应式不要写反了。书写
化学考前指导 复读中心周超 要赢得高考，首先要靠实力，但也不能忽视技巧，建立在实力基础上的技巧是考生提高成绩的重要保障。 一、在复习过程中，尤其是冲刺阶段复习时，要做到三个回归：一是回归课本，以“本”为主；二是回归考试大纲，以“纲”为导；三是回归高考题，以“练”为辅。真正把考纲所列各项要求落到实处，切实加强对“双基”的掌握。因为双基是素质的核心，双基是应用的基础，双基是能力的源泉，双基是创新的脚踏板。 二、要给自己准确定位，答题时心里要装着三个人：一个是高素质的自我；第二个人是精明的命题者；第三个人是挑剔的阅卷者。只有这样才能在高考中得心应手，游刃有余。同时要有二个立足：立足一次成功，立足中下档题目。 三、.审题 1. 抓关键，看清是正确、错误；大、小；强、弱；可能、一定能；元素名称、元素符号；离子方程式、化学方程式；分子式、结构式、结构简式；物质的电子式、用电子式表示物质的形成过程。 2.一审二谋三动笔。审题时做到以下几方面： ①读：默读题干与问题。②画：找题眼画记号。 ③联：联系题目主干信息、题干与问题之间，题目与所学知识之间有什么关系，分析已知条件与问题之间缺什么桥梁。 ④挖：挖掘隐含信息。⑤悟：有丰富知识经验积累和沉淀，在遇到
问题时才会产生灵感，才会悟出方法、悟出技巧。 四、平时加强基本功训练，特别是专业术语中一些字的书写。1.化学中常见错别字有： ①乙稀( )，②消( )化反应，③笨( )环，④脂( )化反应，⑤酚醛树酯( )，⑥木碳( )，⑦炭( )元素，⑧化和( )物，⑨巨( )毒，⑩溶( )化，11熔( )解，12退( )色，13法( )码，14钳( )锅( )，15钥( )匙，16用酒精灯烧( )，17摇( )几下试管，18石棉瓦( )，19长劲( )漏斗，20卒( )取。 2.规范书写元素符号：如N和H，Cu和Ca，S和O等要严格区分。 3.掌握化学式书写规律：如CH4、NH3不能写成H4C、H3N，OH-不能写成OH+，(NH4)2CO3不能写成(NH3)2CO3。 五、应考时要处理好以下三种关系： ①会做与得分的关系：要克服会而不对，对而不全，保证得分。 ②快与准的关系：只有准，才不必再花时间检查，而快是平时训练的结果，不是在考场上解决的问题，适当放慢一些，就会准一点。 ③难题与易题的关系：遇到难题不打持久战，看到易题不放松，看到难题不胆怯。 我们的应对理综的答题策略与技巧、 1.选择最佳的答题顺序 1）顺序：建议选择题按题号顺序答题，之后答必考题或选考题。 2）时间分配：理综：平均每分钟做2分的题。选择用50—60分钟，一道6分的选择题值得用3分钟去做，对理综而言成也选择，
【最新】河南省高三高中毕业年级考前预测理科综合化学试 卷 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A．标准状况下，22.4L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为2N A B．28g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为3N A C．0.5molNa2O2中含有N A个阴离子 D．1L0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中含有的阳离子总数为0.2N A 2．下列关于有机物的说法正确的是 A．C5H11Br有7 种同分异构体 B．能发生取代、加成、氧化、消去等反应 C．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料 D．溴丙烷水解制丙醇和丙烯与水反应制丙醇的反应类型相同 3．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，由以上四种元素组成的化合物A在一定条件下完全分解，生成甲、乙、丙、丁四种气体，甲、乙分别能使无水硫酸铜、湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙能用品红试液检验，丁能参与大气循环。下列说法正确的是 A．原子半径：W
B．b和d点对应的溶液均显碱性 C．b点溶液中c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-) D．df段导电能力升高的原因是发生了反应Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- 5．我国科学家最近发明“可充电Na-CO2电池”，示意图如图。该电池的工作原理为：4Na+3CO22Na2CO3+C。下列说法错误的是 A．放电时，Na+由钠箔端向多壁碳纳米管端移动 B．放电时，正极的电极反应为：3CO2+4Na++4e-=2Na2CO3+C C．该电池不宜在高温下使用 D．充电时，钠箔与外接电源的正极相连 6．一定温度下，在3个体积均为l.0L的恒容密闭容器中反应2H 2(g)＋CO(g)CH3OH(g)分别达到平衡。下列说法正确的是 A．该反应的正反应是吸热反应 B．X=0.16 C．平衡时，容器②中H2的体积分数比容器①的大 D．400K时若再向容器①中充入0.10molH2、0.10molCO和0.10molCH3OH，则平衡将向 正反应方向移动 二、原理综合题 7．某兴趣小组欲制备漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）。甲同学通过查阅文献发现：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，
江苏省启东中学2021年高三化学考前辅导 一、选择题 1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是 ①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。 Ａ．①③⑤Ｂ．②③⑤Ｃ．①②④Ｄ．②④⑤ 副题1:下列措施有利于节能减排、改善环境质量的有 ①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题 ②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 ③加速建设地铁轻轨等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放 ④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 ⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 Ａ．①②③④ Ｂ．①②⑤ Ｃ．①②④⑤ Ｄ．③④⑤ 副题2:2021年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体。准晶体材料具有硬度高，不易损伤，使用寿命长等特点。下列叙述错误的是 A．自然界中的固体可分为晶体、准晶体和非晶态物质 B．准晶体是一种介于晶体和非晶态物质之间的固体 C．准晶体材料的应用具有较大的发展空间 D．化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体不可与稀硝酸发生反应 2.下列有关化学用语使用正确的是 A．CO2的电子式： B．核内有8个中子的碳原子：错误!C C．F—离子结构示意图：D．HCN分子的结构式：H—C≡N 副题:下列有关表述正确的是 ⑴—OH 与组成元素相同，含有的电子数也相同
⑵ sp2杂化轨道：⑶ Fe2+的离子结构示意图： ⑷CO2的分子模型示意图：⑸丙烷的分子结构模型示意图： ⑹次氯酸的电子式为⑺ 名称为1，3—二甲基―2―丁烯 ⑻熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4-⑼乙炔的最简式CH≡CH Ａ．（1）（2）（4）（6）Ｂ．（2）（3）（5）Ｃ．（1）（4）（5）（8）Ｄ．（1）（2）（5）（8） 3.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 Ａ．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸 Ｂ．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 Ｃ．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 Ｄ．铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 4.下列有关物质的性质和该性质的应用都错误的是 A．焦炭在高温下与CO2作用生成CO，可用于高炉炼铁 B．醋酸的酸性强于碳酸，可用醋浸泡鸡蛋以软化富含碳酸钙的鸡蛋壳 C．常温下苯是稳定的饱和烃，可用于萃取苯酚水溶液中的少量三溴苯酚 D．氧化铝的熔点很高，电解熔融氧化铝时需加入冰晶石以降低熔融温度 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br-、SO42- B．滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO42-、Cl- C．c（Fe2+）=1mol/L的溶液：H+、Na+、Cl-、NO-3
十二年磨剑今出鞘，高考场上展英豪2018高三化学最后一课 高三（B）化学组娄昀一、考前化学复习策略 （1）心理调整 高考的竞争是知识、能力、心理素质的竞争，有时心理素质起关决定性作用。因此，掌握知识，提高能力和培养心理素质同等重要。怎样的心理状态是最好的呢那就是“不问收获，只问耕耘”。我们只有把所有的用心都放在过程上，最后取得好成绩是自然而然、水到渠成的。在老师的引领下，认真对待每一天，上好每一节课，做好每一道题……就会走好每一步，取得好成绩。 保持适当的 ．．．紧张情绪，有利于更好地提高学习的效率。备考期间出现一些“精神压力”和“紧迫感”是正常的，但是要及时调整，多与同学或老师、家长交流，争取整体上做到保持积极、乐观、自信的心态，始终做到目标明确、思路清晰，始终充满信心的按照计划稳步推进。 进入冲刺阶段要“拒绝疲劳”，保持良好的睡眠习惯。保证充沛的精力，注意睡眠和体育锻炼，以积极向上，乐观愉快的情绪调整生理和心理，保持良好状态积极备考。（2）整理错题，回归课本 （3）梳理考点 } 1.联系生产生活、社会热点的化学知识、如能源问题、环境问题、新材料问题、食品安全等。 2.化学用语：核素符号、原子结构示意图、电子式、结构式和结构简式等。 3.离子共存问题与离子方程式的正误判断：离子方程式、化学方程式的书写。 4.氧化还原中氧化剂、还原剂的分析、电子得失守恒的简单计算。 5.以N A为载体的化学综合知识的考查，如：物质状态、结构、弱电解质的电离、盐类水解、混合物组成、可逆反应、无素化合物的性质、氧化还原的计算等。 6.物质的量为核心的基本物理量[n、N A、N、V、V m、m、M、c、p、x（物质的量分数）、s（溶解度）、V、Ksp、K W、K、 H（特别是盖期定律的应用）、pH、转化率、体积分数等] 之间的关系与化学反应方程式的计算（多考虑几大守恒） ．．．．．．．．．。 7.电解质溶液中离子浓度大小比较与守恒（电荷、物料、质子守恒）关系的正误判断。 8.核素和同位素的含义、表示；元素周期律与周期表的结构；识别典型的离子键、共价健，离子化合物和共价化合物。 9.常见元素及其化合物的性质、相互转化及其在生产、生活中的应用；金属的冶炼；胶体与溶液的简单鉴别方法和胶体的重要应用；根据氧化还原反应原理，书写一定情境下 的化学方程式或离子方程式 ．．．．．．．．．．．。
2020届高三化学考前冲刺突破： ——物质结构与性质 【考向分析】 “物质结构与性质”模块作为选考内容，题目一般是以元素推断或某主族元素为背景，以“拼盘”形式呈现，各小题之间相对独立。题目涉及三方面内容：原子结构与性质，分子结构与性质、晶体结构与性质。命题点主要有：①核外电子排布式或排布图的书写，电离能、电负性大小的比较与判断，金属性、非金属性的变化规律；②化学键类型的判断，分子构型的判断，中心原子杂化方式的判断，配位化合物的分析，等电子体的判断与应用；③晶体类型的判断，晶体熔、沸点的比较与分析，晶胞的计算等。试题背景新颖，注重体现科研新成果或新发现，更注重考生结构决定性质思想的树立，及空间想象能力和计算能力的考查，同时还考查了证据推理与模型认知的核心素养。 【核心导学】 1．原子结构与性质 (1)常见原子轨道电子云轮廓 (2)原子核外电子的排布规律
(3)基态原子核外电子排布的四种方法 表示方法举例 电子排布式K：1s22s22p63s23p64s1 简化表示式Cu：[Ar]3d104s1 价电子排布式Fe：3d64s2 电子排布图 (或轨道表示式) O： ①常见特殊原子或离子基态简化电子排布式 微粒电子排布式微粒电子排布式微粒电子排布式Fe原子[Ar]3d64s2Cu＋[Ar]3d10Cu2＋[Ar]3d9 Cr原子[Ar]3d54s1Fe2＋[Ar]3d6Mn2＋[Ar]3d5 Cr3＋[Ar]3d3Fe3＋[Ar]3d5Ni原子[Ar]3d84s2 ②基态原子电子排布图书写的常见错误 错误类型错因剖析改正 违背能量最低原理 违背泡利原理 违背洪特规则 违背洪特规则 (4)电离能、电负性 ①元素第一电离能的周期性变化规律 一般规律同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，稀有气体元素的第一电离能最大，碱金属元素的第一电离能最小；同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小 特殊情况第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、
2020年高考化学考前最后一卷预测卷（七） 一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、在环境和能源备受关注的今天，开发清洁、可再生新能源已成为世界各国政府的国家战略，科学家发现产电细菌后，微生物燃料电池(MFC)为可再生能源的开发和难降解废物的处理提供了一条新途径。微生物燃料电池(MFC)示意图如下所示（假设有机物为乙酸盐）。下列说法错误的是 A．A室菌为厌氧菌，B室菌为好氧菌 B．A室的电极反应式为CH3COO??8e?+2H2O2CO2 +8H+ C．微生物燃料电池(MFC)电流的流向为b→a D．电池总反应式为CH3COO?+2O2+H +2CO2 +2H2O 2、室温下，0.1 mol·L-1的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是() A．c(OH-)＞c(H+) B．c(NH3·H2O)+c(NH4+)+c(NH3)=0.1 mol·L-1 C．c(NH4+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+) D．c(OH-)=c(NH4+)+c(H+) 3、除去FeCl2溶液中的FeCl3所需试剂是（） A．Cl2B．Cu C．Fe D．NaOH 4、用下列实验方案及所选玻璃容器（非玻璃容器任选）就能实现相应实验目的的是 实验目的实验方案所选玻璃仪器 A 除去KNO3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却 结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒 B 证明CH3COOH与HClO的酸 性强弱相同温度下用pH试纸测定浓度均 为0.1 mol·L－1NaClO、CH3COONa 溶液的pH 玻璃棒、玻璃片
C 配制1 L 1.6%的CuSO4溶液 （溶液密度近似为1 g·mL－1） 将25 g CuSO4·5H2O溶解在975 g 水中 烧杯、量筒、玻璃棒 D 检验蔗糖水解产物具有还原性 向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水 浴加热几分钟，再向其中加入新制 的银氨溶液，并水浴加热 试管、烧杯、酒精灯、 滴管 A．A B．B C．C D．D 5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、- 3 NO、2- 4 SO B．弱碱性溶液中：K+、Na+、I－、ClO－ C．中性溶液中：Fe3+、K+、Cl－、2- 4 SO D．能使甲基橙变红的溶液中：Al3+、Na+、Cl－、- 3 HCO 6、某金属有机多孔材料FJI-H14在常温常压下对CO2具有超高的吸附能力，并能高效催化CO2与环氧乙烷衍生物的反应，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（） A．该材料的吸附作用具有选择性 B．该方法的广泛使用有助于减少CO2排放 C．在生成的过程中，有极性共价键形成 D．其工作原理只涉及化学变化 7、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。下列说法正确的是（） A．原子半径大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．沸点：XW2>Y2W C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X
2018年化学中考考前指导 1. 记忆常见的化学方程式。 2看基础实验、计算题型、课本和笔记本。 4.近来做过的模拟试卷、中考说明上的错题 一、临阵磨枪查漏补缺 距离中考的时间越来越近，同学们应该把宝贵的时间，用在最有希望得分的知识内容与环节上，以便取得最大收益。建议同学们把握下列几个环节。 1、认真阅读课本，临考前同学们应对课本进行最后的梳理与巩固。教材中的基础知识掌握得好，中考就可以得高分；否则就会眼高手低、漏洞百出，“阴沟里翻船”。 2、查缺补漏。要针对自己的薄弱环节进行查缺补漏，做最后的熟练性学习。可以从以下两方面入手。 一是目录回忆法，即根据教材目录来回忆章节的内容，遇到印象模糊或没有印象的情况，立刻翻到该页仔细阅读。 二是试卷分类归纳法，即可以选择三类题集中看一看。第一类是初看还没有解题思路的；第二类是最近做错的；最后一类是自己曾经做得比较慢的。这三类题往往是同学们掌握得不太好的。因此，要认真看看，还要从方法上进行总结，可以收到举一反三的效果。 二、通览全卷整体把握 1、进入考场，沉着冷静。 2、不忙答题，先摸卷情。 ①考生拿到试卷后，先在规定的地方写好姓名和准考证号等。 ②将试卷从头至尾粗略浏览一遍，对试卷进行整体感知。看看这份试卷共多少页，总题量是多少，分哪几部分，有哪几种题型以及试卷的提要等，大致弄清试题数量、难度，做到心中有数。这样有三个好处，一个是要防止试卷错误，尽早调换，避免不必要的损失；二是可对全卷作整体把握，以便尽早定下“作战方案”；三是有利于克服“前面难题做不出，后面易题没时间做”的缺陷，也从根本上防止了“漏做题”。 3、一慢一快，慢中求快。 一慢一快，指的是审题要慢要细，做题要快。题目本身是解题方法、技巧的信息源，特别是每卷必有的选择题中的题干中有许多解答该题的规定性，诸如：选出完全正确的一项还是错误的一项，选一项还是两项等。中考卷大多是容易的，在大家容易的情况下就看谁更细心，而细心最主要的就是审题时要慢要细心。
2020年高考化学考前指导精编版
化学考前指导 一、考试指导 （一）基本策略 ●先易后难；较易题必须阅读两遍拿满分；较难题阅读2-3遍后还没有任何 思路就放弃。 ●审题是“审”而不是“看”，边审题边做标记。 ●第二卷一般是结构题和有机题较容易，可先做；实验及无机题较难要后 做。 ●选择题做完后一般不要轻易更改答案。 ●填空及简答题不要留空，不会做也要碰运气填满。 ●若出现思路混乱无头绪时就停下笔，深呼吸并掐自己一两下。 如选择题有四个答案，其中有个别答案涉及的知识未掌握，那么就用淘汰法，从敢肯定的答案入手，逐个淘汰，剩下的就是应选答案。 （二）友情提醒： 1、考前几天每天必须做无机、有机、实验、计算各一道中等难度的试题，目的仅是保持头脑处于活化状态，不要泛泛看书，高考不会考陈题及简单识记的试题。 2、近几年高考中出现很多考生不按要求答题而失分，如： ①把答案写在密封线内，阅卷时无法看到答案而不给分； ②要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称或分子式；要求写物质名称而错写成分子式；要求写有机物的结构式而错写成分子
式；要求写离子方程式而错写成化学方程式；要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图； ③摩尔质量等单位单位漏写；化学方程式、离子方程式不配平 ④未注意题中的着重号（加点字）和题中括号（内容补充、提示、答题指令等） ⑤热化学方程式不注明物质的状态，△H不注明“+、—”号，没有经计算直接代入等。 （三）进入状态 一般每场考试提前10分钟左右发草稿纸，提前5分钟发试卷，结束前15分钟老师会提醒你。因此拿到草稿纸后，你可以在草稿纸上用笔写写画画，可以默写元素周期表，可以写一些反应方程式等等，使自己的思绪快速回到化学上来。 二、高中化学重要考点梳理 1、物质结构方面： 元素周期表（周期、族、分区），核外电子排布规律，能级构造图，（原子、离子）电子排布式（核外、外围、价），第一电离能、电负性的比较，原子的杂化方式、分子（离子）的空间构型，分子极性的判断，比较熔沸点，稳定性，能用分子间氢键解释溶解性等，等电子微粒、等电子体（分子、离子），电子式、结构式的书写，最外层8电子结构的判断，判断化学键的类型及变化。了解典型的晶体结构，能利用均摊法分析晶胞，配合物的内外界、化学键、配位数等。 2、有机方面 烷烃（烯烃、醇）的命名，有机化学反应类型，官能团的名称、化学式，有机化学方程式（相互转化），重要有机物的物理、化学性质，同分异构体