氮族元素
第一课时氮与磷
【考纲要求】
1．氮气的结构和性质。
2. 氮的氧化物及NO、NO2和O2的混合物的有关计算。
3. 考查NO、NO2的实验室制法以及有关气体的净化、干燥等知识。
4. 掌握同素异形体的概念。
5．了解P2O5 、H3PO4的性质用途。
教与学方案
【自学反馈】
一．氮气
1．N2的电子式，结构式。由此可以得出N2分子的结构很,化学性质活泼。
2. N2的化学性质
N2 + H2 → N2 + O2 →
N2+Mg→ Mg3N2+H2O→
3.NO的性质
(1)无色有毒、不溶与水的气体,能与血红蛋白作用。
(2) 2NO + O2=2 NO2NO + NO2 + 2NaOH = 2NaOH + H2O (除硝酸厂的尾气)
不与碱作用生成盐,为不成盐氧化物。
4.NO2的性质
(1)红棕色有毒、有刺激性气味的气体。
(2) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO2 = N2O4 (在解化学题中有很重要的应用)
NO2+SO2=SO3+NO
5.有关NO、NO2、O2等与水的作用计算(无气体剩余的比例)
4NO2 ~ O2 4NO ~ 3O2 NO2 ~ NO ~ O2
6.磷
(1)了解白磷分子结构,并与NH4+、CH4的空间结构、键角做对比。
(1)白磷是一种色状固体,有剧毒, 溶与水, 溶与CS2, 着火点为。
白磷通常保存里。红磷是粉末状固体, 毒, 溶与水, 溶与CS2,
着火点为。两者互为。
(2) P + O 2 → P + Cl2(足量) →
(3) P2O5是的酸酐,是固体,有极强的性,是一种酸性干燥剂。P2O5不能干燥等性气体。
【例题解析】
[例1]常温下,在V L密闭容器中有a mol NO气体,压强为b kpa,若再充入a mol O2,保持温度不变,反应后容器内的压强是( )
A.等于1.5b kpa
B. 等于2b kpa
C. 小于1.5b kpa
D. 大于1.5b kpa
解题思路: 。
易错点: 。
[例2] A、B、C、D、E五种含氧化合物,(除氧元素外)还有一种元素X相同,它们之间转化关系如下:a.A+O2→B b. B + H2O→ A + C c. A + B + H2O→D d. 2B→E ( a、b、c 均未配平)回答下列问题:
(1)元素X的符号是
(2)写出b反应的化学方程式。
(3)写出c反应的化学方程式。
解题思路: 。
易错点: 。
【考题再现】
1. 0.03mol铜完全溶与硝酸,产生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合气体共0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是( )
A.30
B.46
C.50
D.66
思维方法: 。
展望高考:
2.由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601,共脱去水分子的数目为
A. 198个
B.199个
C.200个
D.201个
思维方法: 。
展望高考:
A．基础训练
1．第二次世界大战期间，某国有支侦察小分队发现了一座十分隐蔽且又戒备森严的军火厂。上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成了任务，据你推测这种药剂是( )
A．TNT B. KMnO4和H2SO4 C. 黑火药和甘油 D. 白磷和CS2溶液
2．只含有一种元素的物质( ) A．可能是纯净物也可能是混合物 B. 可能是单质也可能是化合物
C．一定是纯净物 D. 一定是一种单质
3．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。下列叙述正确的是( )
A．Na3N与盐酸反应生成的都是盐B．Na＋和N3－的电子层结构不相同
C．Na＋的半径大于N3－的半径D．在Na3N与水的反应中，Na3N做还原剂4．已知亚磷酸（H3PO3）只能生成两种钠盐（NaH2PO3和Na2HPO3），由此可知下列说法正确的是( ) A．亚磷酸中的磷呈＋5价 B. 亚磷酸是二元酸
C．亚磷酸有氧化性和还原性 D. 亚磷酸盐无正盐
5．安全火柴在摩擦起火的过程中，起化学反应的是( )
A．氯酸钾和二氧化锰 B. 氯酸钾和白磷
C．氯酸钾和红磷 D. MnO2和Sb2S3
6．为了确定某样品是否被氧化，所选试剂（括号内物质）不正确的是( ) A．FeCl2（NH4SCN溶液） B. KI（淀粉溶液）
C．白磷（紫色石蕊溶液） D. Na2SO3（BaCl2溶液）
7．六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是( ) A．10 B. 12 C. 24 D. 28
8．等体积等物质量浓度的NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、(NH4)3PO4分别与等物质量浓度的NaOH溶液反应，恰好作用完全生成正盐，则消耗NaOH溶液的体积比为
( )
A．1:2:3 B. 3:2:1 C. 1:1:1 D. 6:3:2
9．某硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8:1，则金属元素的化合价在反应过程中的变化是( ) A．升高 B. 降低 C. 不变 D. 无法确定10．为同时施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：(1)K2CO3、(2)KCl(3)Ca(H2PO4)2、(4)(NH4)2SO4、(5)氨水，最适宜的组合是( )
A．(1)(3)(4)B. (2)(3)(4)C. (1)(3)(5) D. (2)(3)(5)
11．把二氧化碳和一氧化氮的混合气体V ml缓缓的通过足量的过氧化钠固体，体积缩小到V/2 ml，则混合气体中CO2和NO的体积比不可能是( ) A．2:1 B. 3:2 C. 3:4 D. 5:4
C.能力训练
12．在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且充满水的容器内，充分反应后，容器内残留m/2 体积的气体。该气体与空气接触后变为红棕色。则m
与n的比值为( ) A．3:2 B. 2:3 C. 8:3 D. 3:8
13．把x ml CO2通过足量的Na2O2后再与y ml NO混合，x与y之和为30 ml。设充分反应后气体的体积缩小为15 ml则x:y为：(1)1:1、(2)2:1、(3)5:4、(4)7:5 ( )
A．(1) B. (2) C. (1)(2) D. (1)(2)(3)(4)
14．加氟牙膏含有微量的氟化物添加剂，可防止龋齿，长期使用加氟牙膏，在牙齿表面会形成一层质地坚硬、溶解度小的氟磷酸钙。其化学式为Ca x F y(PO4)z，已知x、y、z都是奇数，其中x等于5，1mol的Ca x F y(PO4)z中含有氟离子的物质的量为( ) A．4mol B. 3mol C. 5mol D. 1mol
D.奥赛一瞥
15．在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质Y和Z。
若已知：(1)反应前的X与反应后生成的Z物质的量之比n(X):n(Z)=2:3；
(2)单质Y的分子为正四面体构型。
（1）单质Y是，单质Z是（填写名称或分子式）；
（2）Y分子中共含个共价键；
（3）X分解为Y和Z的化学方程式
为。
16．三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2），当加热至一定温度时，它发生如下分解：C3N3(OH)3＝3HNCO。HNCO（异氰酸，其结构是H－N＝C＝O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。
①写出HNCO和NO2反应的化学方程式，分别指明化合物中哪种元素被氧化？
哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目。
①如按上述反应式进行反应，试计算吸收1.0 kg NO2气体消耗的三聚氰酸的质量第八章
氮族元素
第一课时氮磷
【例题解析】
1.由反应: 2NO + O2 = 2NO2可知,O2过量a/2mol,生成的NO2为a mol,即气体共1.5a mol。实际存在隐反应:2NO2 = N2O4, 气体的总物质的量小于1.5 a mol,根据PV = nRT知答案为C
2.由A+O2→B知: A、B中的另一元素存在变价,常见元素为S、C、N；再据B+H2O→A+C, B(氧化物)与水反应且生成两种产物,则B为NO2
答案(1) N (2) 3NO2 +H2O =2HNO3 +NO (3) NO2 + NO + H2O = 2HNO2
【考题再现】1. B C 2. B
【针对训练】
1. D
2.A
3.A
4. BC
5.C
6.D
7.B
8.C
9. A 10.B 11.C
12.C 13.D 14.D
15. (1) P4 H2 (2) 6 (3) 4PH3 = P4 + 6H2
16. (1) 8HNCO + 6NO2 = 7N2 + 8CO2 + 4H2O 转移24e-HNCO中的氮元素被氧化,NO2氮元素被还原(2) 1.2 Kg
第二课时氨铵盐
【考纲要求】
1.NH3 、NH4+的结构和性质
2. NH3实验室制备以及NH4+的检验
教与学方案
【自学反馈】
一、NH3
1.NH3的物理性质
纯净的氨气是、的气体。氨很容易,液氨气化是要吸收热量液氨常用作致冷剂。
2. NH3的化学性质
(1) 氨和水反应的方程式。通常把
当作溶质,0.1mol/L氨水的含义是。氨水的密度比水,而且密度随浓度的增大而。
(2) NH3和O2在催化剂存在下发生的化学反应
为：,
此反应中的氧化剂是、氧化产物是,电子转移的数目是。(3) NH3的还原性NH3 + CuO→ 。
3. NH3的实验室制法
(1)反应原理: 铵盐+碱→ NH3 ↑ (NH3是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体,常用此性质
检验NH3。)
(2)浓氨水滴入碱石灰(或固体NaOH 、生石灰)混合制NH3
4.工业制法: N2 + 3H2→ 2NH3
5.与浓氨水接近,能产生白烟现象的物质
(1)挥发性的酸,如浓HCl HBr HI H2S等。
(2)Cl2: 8NH3+3Cl2 =6NH4Cl+N2
二.铵盐(NH4+)
1. 铵盐常温下都是体, 溶与水,均为化合物。
2. 铵盐受热都发生分解,不同物质、不同温度、分解产物有所不同。
3.所有的铵盐和碱反应加热都生成NH3 。
4. NH4+ 鉴别的常用试剂:有关的离子方程式。
【例题解析】
[例1] 在标准状况下,在三个干燥的烧瓶内分别装入,干燥纯净的NH3、含一半空气的氯化氢气体、NO2和O2的混合气体( V NO2/V O2 = 4:1)。然后分别作喷泉实验, 三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为( )
A. 2:1:2
B. 5:5:4
C.1:1:1
D.无法确定
解题思路: 。
易错点: 。
[例2] 氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似,又知NH4H与水反应有H2生成,
下列叙述不正确的是( ).
NH4H是离子化合物,固态时属离子晶体
B. NH4H溶与水,所形成的溶液显酸性
C. NH4H固体投入少量的水中,有两种气体产生
D. NH4H与水反应时, NH4H是氧化剂
解题思路: 。
易错点: 。
【考题再现】
1. 同温同压下,在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体,它们是(1)NO 和NO2, (2)NO2和O2 (3)NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中,充分反应后, 试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3, 则下列关系正确的是( )
A.V1>V2>V3
B.V1.>V3>V2
C.V2>V3>V1
D.V3>V1>V2
思维方法: 。
展望高考:
2.若以W1和W2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数,且知2a=b,则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小) ( )
A. 2W1=W2
B. 2W2=W1
C. W2>2W1
D.W1 展望高考: 【针对训练】 A．基础训练 1．用加热的方法可分离的一组物质是( ) A．氯化铵和消石灰B．碳铵和过氧化钠 C．碘和食盐D．硝酸铵和硫酸钠 2．下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是( ) A．NH3、O2、HCl B．N2、H2、HCl C．CO2、NO、O2D．HBr、O2、Cl2 3．某化合物NH5（固体）能与水反应产生氢气，下列叙述不正确的是( ) A．NH5是离子化合物B．NH5与水反应后溶液呈酸性 C．NH5与水反应时，NH5作氧化剂D．NH5受热可能发生分解 B.提高训练 4．从某些反应看：NH3和H2O，NH4＋和H3O＋，NH2－和OH－，N3－和O2－两两类似，据判断下列反应不正确的是( ) (1) 2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + H2↑ (2) CaO + 2NH4Cl = CaCl2 + 2NH3↑ (3) 3Mg(NH2)2 = Mg3N2 + 4NH3↑ (4) NH4Cl +NaNH2 = NaCl + 2NH3↑ A．只有(3)B．只有(2) C．只有(2)(3)D．(1)(2)(3)(4) 5．下列反应适用于实验室制备重氨（ND3）的是( ) A．重氢（D2）与氮气合成法B．重水（D2O）与氮化镁反应 C．ND4Cl和消石灰共热D．通氨气于重水中进行氢交换 6．氢叠氮酸HN3与氢卤酸相似，它是易挥发的弱酸。下列叙述中不正确的是( ) A．它的水溶液中存在着N3－离子B．是无色、有刺激性气味的气体 C．NaN3与稀硫酸作用生成NH3D．它与氨气作用生成的是共价化合物C.能力训练 7．“摇摇冰”是一种即用即饮的饮料，吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是( ) A．氯化钠B．固体硝酸铵C．固体氢氧化钠D．生石灰8．同主族元素形成同一类型的化合物，其结构与性质往往相似，碘化磷（PH4I）是一种无色晶体，下列关于它的描述错误的是( ) A．很稳定、高温下不分解B．能与强碱反应放出气体 C．该化合物含有共价键、配位键和离子键D．它的水溶液呈中性 9．在隔绝空气条件下加热，不能升华的物质是( ) A．碘B．红磷C．氯化铵D．干冰 10．下列事实可证明氨水是弱碱的是( ) A．铵盐受热易分解 B．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 C．0.1mol/L 氨水可以使酚酞试液变红 D．0.1mol/L 氯化铵溶液的pH值约为5 11．物质的量相等的下列气体，常温下在密闭容器中混合，完全反应后，容器压强降低最多的是( ) A．NH3和O2B．NO和O2 C．H2S和Br2D．H2和Cl2 12．金属机械加工后的废切削液中含2％～5％NaNO2，直接排放会造成环境污染，下列试剂中可能使其转化为N2的是( ) A．HNO3B．(NH4)2SO4 C．Na3PO4D．浓H2SO4 13．某混合气体可能有CO、CO2、NH3、HCl、H2和水蒸气中的一种或几种，当一次通过澄清石灰水（无浑浊现象）、氢氧化钡溶液（有浑浊现象）、浓硫酸、灼热的氧化铜（变红）和无水硫酸铜（变蓝）时，则可断定该混合气体中一定有( ) A．CO2、HCl、H2B．CO、H2、H2O C．CO、NH3、H2D．CO、HCl、H2O 14．0.5mol 硝酸铵在一定条件下可分解成0.2mol 硝酸和16.2g 水以及另外一种气态物质，该气态物质可能是( ) A．NO B．N2O C．N2O3D．N2 D.奥赛一瞥 15．常温下某混合气体，可能有CL2、HCl、NO、H2、O2、CO2、N2、NH3中的若干种组成。取200ml该混合气体做如下实验：（1）将混合气体通过足量的浓硫酸，体积减小40ml；（2）剩余气体通过Na2O2粉末，经充分反应，体积又减少40ml；（3）再将余下的气体引燃后冷却至室温，体积又减少105ml；（4）将（3）余下的气体通过足量灼热的铜丝，体积又减 少5ml。最终余下10ml气体。 已知整个实验过程中气体无颜色变化，则混合气体是由 组成的，其物质的量之比为。 10．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得的浓度为12.0mol/L，密度为0.915g/cm3的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以17.0 计算，ρ水＝1.00g/cm3） 第二课时氨铵盐 【例题解析】 1. NH3和HCl溶与水后,溶液的体积即为被溶解了的气体体积,C=1/2 2.4mol/L。由4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知,当O2过量时,每消耗4molNO2、1molO2,则生成4molHNO3, C(HNO3)= 4mol/5mol×22.4L﹒mol-1=4/5×1/22.4mol/L 答案:B 2.NH4H水解的方程式为: NH4H + H2O = NH3?H2O + H2↑,该溶液呈碱性,当水的量较少时,可逸出NH3和H2。答案: B D 【考题再现】 1.B 2.C 【针对训练】 1.C 2.B 3.BC 4.C 5.B 6.C D 7.B 8.A D 9.C 10.D 11.B 12.B 13.A 14.D 15.(!)NH3 CO2 H2 N2(2) 4 : 8 : 7 : 1 10 .1体积水吸收378体积NH3 第三课时硝酸 【考纲要求】 1.掌握硝酸的性质 2.掌握硝酸的工业制法 教与学方案 【自学反馈】 一.硝酸的物理性质 纯硝酸是、气味的液体,能跟水互溶,常用浓硝酸的质量分数大约为常用浓硫酸、浓盐酸质量分数分别和。 二.硝酸的化学特性(完成化学方程式) 1.不稳定性：HNO3 。 2.强氧化性(与金属反应不放出H2) (1)浓硝酸使Fe、Al钝化。 (2)Fe + HNO3(过量、浓)。 Ag+ HNO3(稀)。 (3) C + HNO3(稀)。 S + HNO3(浓) 。 (4)H2S + HNO3(稀) 。 Na2SO3+ HNO3(稀) ) 。 (5)在中性、碱性溶液中NO3-几乎与所有离子能大量共存,但在酸性较强时NO3-与某些还 原性的离子不能大量共存。 三.硝酸的工业制法 1. NH3+O2 2.NO+O2 3. NO2 + H2O 注意: 氨氧化生成的NO由于反复氧化,所以原料氨气与产物硝酸的计算关系式理论应为NH3 :HNO3 = 1 : 1 【例题解析】 [例1]下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是（） A. Ag B.Cu C.Al D.Fe 解题思路: 。 易错点: 。 [例2]在100ml混合酸中,HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L向该混合液中加 1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(mol/L)是（） A.0.15mol/L B.0.225mol/L C.0.35mol/L D.0.45mol/L 解题思路: 。 易错点: 。 【考题再现】 1、在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中,具有的共同点是（） A.使用吸收塔设备 B. .使用尾气吸收装置 C. .使用H2作原料 D. 使用催化剂 思维方法: 。 展望高考: 2.硝酸铜是制备Cu — Zn — Al—系催化剂的重要原料。19.2g纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的质量为（） A.28.2g B.56.4g C.64.2g D. 72.6g 思维方法: 。 展望高考: 【针对训练】 A．基础训练 1．1.92g铜投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672ml气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入氧气的体积是( ) A．504ml B．168ml C．224ml D．336ml 2．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4气体（都已折算成标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为( ) A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g 3．锌和稀硝酸反应时，消耗的锌和参加反应的硝酸的物质的量之比是2:5，则此时硝酸被还原的产物可能是( ) A．N2O B．NO C．N2O3D．NH4NO3 4．现有下列物质，其中必须保存在棕色瓶里的是( ) (1)氯水(2)氨水(3)浓硝酸(4)氢氧化钠(5)溴 A．全部B．(1)(3)(5)C．(1)(3)D．(1)(2)(4) B.提高训练 5．6.4g铜与过量硝酸（8mol/L、60ml）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H＋为n mol，此时溶液中所含NO3－的物质的量为( ) A．0.28mol B．0.31mol C．(n+0.2) mol D．(n+0.4) mol 6．含n g HNO3的稀溶液，恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有n/4 g HNO3被还原成NO （无其它还原产物），则n值不可能是( ) A．12.6B．16.8C．18.9D．25.2 7．向1L 0.4mol/L硫酸溶液中加入10.1g KNO3和9.6g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为( ) A．2.24L B．3.36L C．4.48L D．5.60L 8．0.03mol铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共 0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是 ( ) A．30B．46C．50D．66 C.能力训练 9．下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是( ) A．Ag B．Cu C．Al D．Fe 10．将NO3－＋Zn＋OH－＋H2O → NH3＋Zn(OH)42- 配平后，离子方程式中H2O的系数是( ) A．2B．4C．6D．8 11．为了除去铝表面的铜镀层可选用的试剂是 ( ) A．稀硝酸B．浓硝酸C．浓硫酸D．浓盐酸 12．某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种。现将13.8g样品加入足量水，样品全部溶解，再加入过量CaCl2溶液，得到9g沉淀，对样品所含杂质的正确的判断是 ( ) A．肯定有KNO3B．肯定有KNO3，可能还会Na2CO3 C．肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3D．肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2 13．铜和银的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原，只产生4480ml的NO2气体和336ml的N2O4气体（标准状况）。在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 ( ) A．9.02g B．8.51g C．8.26g D．7.04g 14．某金属的硝酸盐强热后分解成金属氧化物、NO2和O2，且NO2和O2的物质的量之比为6:1，则在分解中该金属元素的化合价 ( ) A．升高B．降低C．不变D．无法确定 15．已知碱能除去硝酸尾气：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O。根据上述反应原理，下列气体中不可能被过量的氢氧化钠溶液吸收的是 ( ) A．1mol O2和4mol NO2B．1mol NO和4mol NO2 C．1mol O2和4mol NO D．4mol NO和1mol NO2 D.奥赛一瞥 16．某单质跟浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1mol硝酸，则该单质氧化后元素的化合价可能是 ( ) A．＋1B．＋2C．＋3D．＋4 17．下列各组离子在溶液中可以大量共存，加入足量的FeBr2晶体时，只有一种离子浓度明显减少的是( ) A．K＋、OH－、CO32－B．Na＋、Cl－、Ag＋ C．K+、SO42－、S2－D．H＋、Cu2＋、NO3－ 18. 在浓硝酸中放入铜片： ①开始反应的化学方程式为， 实验现象为。 ①若铜有剩余，则反应将要结束时的反应方程式是。 ①待反应停止后，再加入少量25％的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因 是。 ①将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L（标准状况）。则所消耗的硝酸的物质的量是，所得气体的平均相对分子质量为。 第三课时硝酸 【例题解析】 1.常温下, 浓硝酸能钝化Fe、Al。Ag、Cu都能和浓硝酸反应。答案:A B 2.依题意n(Cu)=1.92/64=0.03mol,n(NO3-)=0.1×0.4=0.04mol, n(H+)=0.1×0.4+0.1×0.1×2=0.06mol, 由反应3Cu +8H+ + 2NO3- =3Cu2++2NO↑+4H2O 3 8 2 0.03 0.06 0.04 所以Cu和NO3-过量,H+不足,以H+计算,生成n(Cu2+)=0.0225mol,故n(Cu)=0.225mol/L 答案: B 【考题再现】1.D 2. B D 【针对训练】 1.D 2.B 3.A D 4.C 5. C 6. A 7.A 8. B C 9. A B 10. C 11. B 12. A B 13. B 14. A 15. D 16. B D 17. C 18. (1) Cu + 4HNO3 (浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O溶液逐渐变蓝,有红棕色气 体逸出(2)3Cu +8HNO3(稀) =3 Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O (3)加入稀H2SO4后,与原溶液中的NO3-构成强氧化性的条件,又能与过量的 Cu反应。(4) 0.65mol 41.2 氮族元素及其化合物 1．氮和磷 [氮族元素]包括氮(7N)、磷、(15P)、砷(33As)、锑(51Sb)、铋(83Bi)五种元素．氮族元素位于元素周期表中第VA族，其代表元素为氮和磷． [氮族元素的原子结构] (1)相似性：①最外层电子数均为5个；②主要化合价：氮有－3、+1、+2、+3、+4、+5价；磷和砷有－3、+3、+5价；锑、铋有+3、+5价． (2)递变规律：按氮、磷、砷、锑、铋的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强．在氮族元素的单质中，氮、磷具有较明显的非金属性；砷虽然是非金属，但有一些金属性；锑、铋为金属．[氮族元素单质的物理性质] N2P As Sb Bi 颜色无色白磷：白色或黄色 红磷：红棕色 灰砷：灰 色 银白色 银白色或微 显红色 状态气体固体固体固体固体 密度 逐渐增大 熔点、沸点先按N2、P、As的顺序逐渐升高，而后按Sb、Bi的顺序逐渐降低 [氮气] (1)氮元素在自然界中的存在形式：既有游离态又有化合态．空气中含N278％(体积分数)或75％(质量分数)；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素． (2)氮气的物理性质：纯净的氮气是无色气体，密度比空气略小．氮气在水中的溶解度很小．在常压下，经降温后，氮气变成无色液体，再变成雪花状固体． (3)氮气的分子结构：氮分子(N2)的电子式为，结构式为N≡N．由于N2分子中的N≡N键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼． (4)氮气的化学性质： ①N2与H2化合生成NH3N2 +3H22NH3 说明该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理． ②N2与O2化合生成NO：N2 + O22NO 说明在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应． (5)氮气的用途： ①合成氨，制硝酸；②代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化；⑧在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发；④保存粮食、水果等食品，以防止腐烂；⑤医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术；⑥利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能． 第2课时元素周期表 课程标准核心素养 1.了解元素周期表的编排规则及结构特点。 2.能描述元素在元素周期表中的位置。 3.理解原子结构与元素在周期表中位置的关系。 证据推理与模型认知 构建“位”“构”“性”关系认 识模型；发展对元素及其化合物 化学性质的认识模型。 元素周期表的结构 1．元素周期表方格中的信息 2．元素周期表的结构 (1)元素周期表的编排原则 ①横行 ?? ? ??电子层数相同的元素 由左到右最外层电子数递增 ②纵列 ?? ? ??最外层电子数相同的元素 由上到下电子层数递增 (2)周期 周期 类别 周期 序数 起止元素 原子序数 包括元素种数 核外电子 层数短周期 1 1～ 2 2 1 2 3～10 8 2 3 11～18 8 3 长周期 4 19～36 18 4 5 37～54 18 5 6 55～86 32 6 7 87～118 32 7 列 数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 族 序 数 Ⅰ A Ⅱ A Ⅲ B Ⅳ B Ⅴ B Ⅵ B Ⅶ B Ⅷ Ⅰ B Ⅱ B Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A 类 别 主族副族Ⅷ族副族主族 族最 外 层 电 子 数 1 2 1～2(钯除外) 3 4 5 6 7 8( He 为 2 ) 1．元素周期表的结构：七主七副七周期,0族Ⅷ族镧锕系。 2．元素在周期表中位置的推断 (1)原子结构示意图法 (2)稀有气体原子序数(2、10、18、36、54、86、118)定位法 ①比大小定周期 比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小,找出与其相邻近的0族元素,那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。 ②求差值定族数 a．若原子序数比相应的0族元素多1或2,则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族。 b．若原子序数比相应的0族元素少5～1时,则应处在同周期的ⅢA～ⅦA族。 c．若原子序数与相应的0族元素相差其他数,则由相应差找出相应的族。 1．判断正误 (1)最外层电子数是2的元素,都是ⅡA族元素。( ) (2)氧元素为第ⅥA族元素,故其最高正价为＋6价。( ) (3)周期序数＝原子的电子层数,主族序数＝原子的最外层电子数。( ) 高二化学《氮族元素》单元测验试卷 姓名 班级 座号 成绩 第I 卷（60分） 一. 选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1、造成光化学烟雾的有害气体主要是（ ） A ．CO 2、碳氢化合物 B ．NO 和NO 2 C ．SO 2 D.氟氯烃 2、下列关于氮族元素的说法中不正确的是（ ） A 、原子的最外层均有5个电子，最高价均为+5价 B 、非金属性比同周期的氧族元素和卤族元素弱 C 、原子半径比同周期的氧族元素、卤族元素小 D 、稳定性：NH 3 > PH 3 3、氮气能大量存在于空气中，且能维持含量基本稳定的主要原因是（ ） A ．氮分子结构稳定 B ．氮气难溶于水 C ．氮分子是非极性分子 D ．氮气比空气轻 4、下列互为同素异形体的是（ ） A. H SO H SO 2423和 B. 红磷和白磷 C. H O D O 22和 D. O O 18 8168和 5、将氨气通过灼热的氧化铜后，发现氧化铜变红色，此外还收集到一种单质气体，这种气体估计应是（ ） A. O 2 B. H O 2 C. NO D. N 2 6、在8363242NH Cl NH Cl N +=+反应中，若有1023.g NH 被氧化，则反应用去的氯气在标准状况下体积为（ ） A. 5.04L B. 6.72L C. 20.16L D. 40.32L 7、有一种盐A 和KOH 反应，生成有刺激性气味的气体B ，B 经过一系列氧化再溶于水可得到 酸C ，B 和C 反应又可以生成A ，则A 是 （ ） A ．NH 4Cl B ．(NH 4)2SO 4 C ．NH 4NO 3 D ．NH 4HCO 3 8、用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：○ 1铜与浓硝酸反应；○2铜与稀硝酸反应；○3铜与氧气反应生成CuO ，CuO 再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是（ ） A ． 所消耗的硝酸的量：①＞②＞③ B ．对环境造成的危害，③最小 C ．因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是① D ．三种途径所消耗的铜的质量相等 氮气和氮的固定教学设计分析 氮气和氮的固定 教材分析： 本章教材在章引言中，介绍了氮族元素的相似性和递变规律。在这之前高一已介绍过原子结构、元素周期律的知识，氧族元素、碳族元素等元素化合物的 知识，学生对于运用理论指导元素化合物知识学习的方法已经有了一定的了解。 所以本章没有将这部分内容单独编节，而是作为章引言介绍。 本章第一节的主要内容包括两部分。一是氮气，包括：氮气的物理性质，氮 分子的结构，氮气的化学性质，氮氧化物的污染，氮气用途；二是磷，包括： 磷的化学性质，磷的同素异形体白磷、红磷的区别与转化。 “教材只是课程的一种范例”。在教材节的教学设计方案中，我们根据设 计的教学目标对教材内容进行了重新的设计，将氮及其化合物的知识整合为“氮气和氮的固定”，将章引言与磷的有关知识整合为下一节课时内容，将氮氧化 物的污染的相关内容安排到硝酸一节处理。这样处理第一课时是因为氮元素在自 然界的循环中起着重要的作用。近些年来，人类活动对氮元素在自然界中循环的 影响也越来越大。氮元素在自然界的循环又是具体的物质循环。让学生了解氮元 素在自然界的循环，了解化学物质、化学反应在自然界循环中重要作用，了解化 学物质、化学反应对人类生产生活的重要意义，可以使学生在掌握基本的化学知 识的同时培养学生对化学的兴趣，建立可持续发展的观念，体会化学对人类、社 会发展所起的重要作用。这也是将本课时的课题定为“氮气和氮的固定”的重要 原因。 教学目标： 知识技能：1．通过对“氮的固定”的原理、方法的探究，使学生掌握N2的性 质、用途，了解 NO 、NO 2的性质； 2．使学生了解氮分子结构对氮气性质的影响。 过程方法：通过对固氮原理、方法的学习，培养学生利用氧化还原思想分析解决问题的能力，学习通过实验探究解决问题的科学方法。 情感态度价值观：通过对固氮原理、方法的学习，培养学生利用氧化还原思 想分析解决问题的能力，学习通过实验探究解决问题的科学 方法。 教学重点、难点： 氮气的化学性质、氮分子结构对氮气性质的影响。 高中化学知识点规律大全 ——氮族元素 ．氮和磷 [氮族元素]包括氮(7N)、磷、(15P)、砷(33As)、锑(51Sb)、铋(83Bi)五种元素．氮族元素位于元素周期表中第VA族，其代表元素为氮和磷． [氮族元素的原子结构] (1)相似性： ①最外层电子数均为5个； ②主要化合价：氮有－3、+1、+2、+3、+4、+5价；磷和砷有－3、+3、+5价；锑、铋有+3、+5价． (2)递变规律：按氮、磷、砷、锑、铋的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强．在氮族元素的单质中，氮、磷具有较明显的非金属性；砷虽然是非金属，但有一些金属性；锑、铋为金属．[氮族元素单质的物理性质] N2P As Sb Bi 颜色无色白磷：白色 或黄色 红磷：红棕 色 灰砷：灰色银白色 银白色或微 显红色 状态气体固体固体固体固体 密度 逐渐增大 熔点、沸点先按N2、P、As的顺序逐渐升高，而后按Sb、Bi的顺序逐渐降低 [氮气] (1)氮元素在自然界中的存在形式：既有游离态又有化合态．空气中含N278％(体积分数)或75％(质量分数)；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素． (2)氮气的物理性质：纯净的氮气是无色气体，密度比空气略小．氮气在水中的溶解度很小．在常压下，经降温后，氮气变成无色液体，再变成雪花状固体． (3)氮气的分子结构：氮分子(N2)的电子式为，结构式为N≡N．由于N2分子中的N≡N键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼． (4)氮气的化学性质： ①N2与H2化合生成NH3N2 +3H22NH3 说明该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理． ②N2与O2化合生成NO：N2 + O22NO 说明在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应． (5)氮气的用途： 【导学案】 学校：临清实验高中学科：化学编写人：黄亦新审稿人：李萌 第一章第一节元素周期表（1） 课前预习导学案 一、预习目标 了解元素周期表的结构，了解周期和族的特点。 二、预习内容 1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数， 原子序数=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿=＿＿＿＿＿＿＿＿ 2.周期表编排规则 把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫周期。 把：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿叫族。 3.元素周期表的结构 三、提出疑惑 课内探究导学案 一、学习目标 1.掌握元素周期表的结构 2.理解原子结构与周期和族的关系 3.根据原子序数推断元素在周期表中的位置 学习重难点：掌握元素周期表的结构；根据原子序数推断元素在周期表中的位置。 二、学习过程 探究点一：元素周期表结构如何理解？ （各小组讨论三分钟，然后给出个部分的最佳答案） 1、画出硫元素的原子结构示意图，理解原子序数与原子结构的关系； 2、元素周期表有多少个横行？多少个纵行？ 3、周期序数与什么有关？ 4在每一个纵行的上面，分别有罗马数字Ⅰ、Ⅱ、……及A 、B 、0等字样，它们分别表示什么意思呢？ 5 6 7、分析元素周期表中从ⅢB 到ⅡB 之间的元素名称，它们的偏旁部首有什么特点？说明什么？ 8初步学会画周期表框架结构图（仅限主族和零族） 训练例题1：（2006年广东化学-2）同主族元素原子的核外电子数差值可能为（ ） A ．6 B ．12 C ．26 D ．30 探究点二：如何确定元素在周期表中的位置？ （分组讨论5分钟，然后回答方法） 1.由原子结构来确定，原子序数= ； 电子层数= ； 最外层电子数= ； 例如；某元素有三个电子层，最外层有三个电子，可知该元素在周期表中的位置 。 2、 由原子序数确定，已知原子序数画原子结构示意图，据电子层数推断周期数，据最外层电子数判断其所在的族序数； 例如11号元素，Na , 位置 。 训练例题2：已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？ 高三化学《氮族元素》复习学案(一) 知识点[N2、NO x、NH3、NH4+] 新大纲要求： 1、氮族元素简介（B） 2、氮气的化学性质（C） 3、氨气的物理性质（B）、氨气的化学性质（C）、氨气的用途（B）、氨气的实验室制法（C） 4、铵盐（B） 学习过程： 一、概述：氮族元素在周期表中位置：________，包括________________________________。递变规律：随核电荷数增加，得电子能力________，失电子能力________；非金属性________，金属性____________。氢化物的稳定性________，最高价含氧酸的酸性________。 〖针对性训练〗 已知某元素X的原子序数为33，下列叙述正确的是（） A、X元素的最高化合价为+3价 B、X元素是第四周期的主族元素 C、X原子的第3电子层含有18个电子 D、X的氧化物的水溶液呈强酸性 二、氮气： 电子式___________，结构式____________，分子极性__________。 [问题]氮气为什么常温下很稳定？ 1、物理性质：__色____味_____。标况下的密度______，___溶于水，在空气中约占总体积的______。 2、氮气的化学性质：（按要求举例说明） (1)氧化性①__________________________________________(与氢气的反应) ②__________________________________________（与Mg的反应） (2)还原性：____________________________________________（与O2的反应） 3、氮的固定：_____________________________________ 4、制备：（补充实验） （1）实验室：(配平下列反应式并标出电子转移方向和数目) ①NH4Cl(溶液) + NaNO2(溶液)—— NaCl+ N2↑+ H2O ②NH3+ CuO ——Cu+ N2↑+ H20 （2）工业：蒸发液态空气法 5、用途:（阅读课文相关内容） 氮在自然界中如何循环？ 三、氮的氧化物橡胶管的 作用？ 试剂名 称？ 第17讲氮和氮的化合物 （建议2课时完成） [考试目标] 1．用元素周期律周期表的知识理解氮族元素性质的相似性和递变的规律性 2．以红磷、白磷为例了解同素异形体的概念，了解氮的固定 3．了解在氮循环过程中涉及到的氮元素单质及其重要化合物的主要性质、制法及应用4．以NO、NO2为例了解氮的氧化物对大气的污染和防护 [要点精析] 一、氮族元素 1．氮族元素： 包括氮（N）磷（P）砷（As）锑（Sb）铋（Bi）五种元素，最外层有5个电子，电子层数不同，是VA族元素。 2．氮族元素性质比较： 在周期表中从上到下性质相似，最高价态为+5，负价为-3，Sb、Bi无负价；最高价氧化物水化物（HRO3或H3RO4）呈酸性。但非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，从非金属元素逐渐过渡过金属元素。具体表现为：如氢化物的稳定性NH3>PH3>AsH3、最高价氧化物水化物的酸性HNO3>H3PO4等；这是由于它们的原子中最外层都有5个电子（性质相似），而在周期表中按从上到下的顺序电子层数逐渐增多（得电子能力逐渐减弱，失电子能力逐渐增强）引起的。 例题1：下列各项性质的递变规律错误的是 A. 沸点：NH3 > PH3 > AsH3 B. 非金属性：N > P > As C. 还原性：AsH3 > PH3 > NH3 D. 酸性：HNO3 > H3PO4 > H3AsO4 答案：A 解析：根据氮族元素性质的递变规律，B、C、D均符合规律。NH3的式量最小，但氨分子间作用力最强，沸点比PH3高。 二、同素异形体 由同种元素组成的性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。如红磷和白磷都是由磷元素形成的单质，但常温下红磷在空气中能稳定存在而白磷在空气中能自燃（须保存在冷水中），红磷和白磷的完全燃烧产物都是五氧化二磷。白磷、红磷都是磷元素的同素异形体。在常见的元素中碳、氧、硫等也存在着同素异形现象，如，金刚石、石墨和富勒烯（C60、C70等）都是碳的同素异形体；O2、O3是氧的同素异形体。 例题2：下列说法中，正确的是 A． CO、CO2互为同素异形体 B．碘晶体、碘蒸气是同素异形体 C．同素异形体是同种元素的不同单质 D．金刚石、石墨和富勒烯虽然性质差异较大，但在氧气中完全燃烧都生成二氧化碳且在一定条件下能相互转化 答案：CD 氮族元素知识结构图 一．氮族元素的通性 （一）基本性质（价电子构型，主要氧化数，半径，第一电离能，电子亲合能（第二周期的特殊性），次周期性（原因）） （二）氮和磷的成键情况（氮氮键，磷磷键的比较，单键与三键） 二．氮族元素单质 （一）氮气 A.物性 B.分子结构 （1)价键理论（VB） （2)分子轨道理论（MO）（对比氮与氧，分子轨道能级次序） C.氮气的化学性质 （1）保护气体与化学活泼性 （2）固氮工程（原因) 三．磷 （一）磷的同素异形体（白磷（黄磷)，红磷，黑磷（结构，空间构型）) （二）强还原性（能量转化的特殊形式，工业制火柴，置换重金属离子）（三）在在热碱溶液中歧化 四．砷、锑、铋 （一）结构 A.砷（黄砷（分子晶体）、灰砷（金属晶体层状）） B.锑（黄锑（分子晶体），灰锑（金属晶体层状）） C.铋（金属晶体，（层状）） D.存在形式（硫化物） 五．氮族元素氢化物 （一）主要氢化物的比较（成键轨道的区别） A.还原性（酸性，碱性）AsH3＞SbH3＞PH3＞NH3 （二)氨及其衍生物 A.氨（分子结构与水的比较） （1）化学性质 《1》强还原性（利用图像分析） 《2》Lewis碱性（络合作用） 《3》液氨的自偶电离（导电性，溶解性） *补充知识点：金属液氨溶液（导电性，高浓度的强还原性，产生电子的试剂）《4》取代反应(两种类型：氨中的氢被取代；氨解反应 B.铵盐（酸性，热稳定性，还原性） （1）水解 （2）鉴定（与碱共热，强氧化性的酸的铵盐受热分解） （3）热分解分为三种类型 C.氨的衍生物 （1）联氨，羟氨氧化还原性的比较（看图分析） （2）联氨，羟氨的结构与状态 （3）氨，联氨，羟氨的酸碱性碱性：NH3 ＞N2H4 ＞NH2OH （4）联氨（肼）（制备，弱碱性，配位作用，氧化还原性） 高三化学高考第一轮专题复习教学案 氮族元素 知识梳理1 氮族元素 1．原子结构与元素的性质 (1)所含元素：。 (2)氮原子的电子式：磷原于的原子结构示意筒图：。 (3)随电子层数增多，。 (4)元素的主要化合价N： P，As：-3、+3、+5 Sb，Bi：+3、5 (5)元素的非金属性逐渐，金属性逐渐． 2．单质性质递变：(1)状态：；(2)密度：． (3)熔、沸点：逐渐升高；降低。 3．化合物性质：气态氢化物从NH3至BiH3稳定性依次，碱性依次，还原性依次。最高氧化物对应水化物酸性依次。 答案：1.（1） N P As Sb Bi （2）（3）原子半径增大（4）-3、+1、+2、+3、+4、+5 （5）减弱、增强 2.（1）气态→固态（2）逐渐增大（3）N、P、As ； Sb、Bi 3. 减弱、减弱、增强、减弱 例1.某主族元素R原子的最外电子层上有5个电子，它的含氧酸的钾盐化学式不可能是A）KRO3B）K3RO4C）KRO2D）K2RO4 导学解析：对绝大多数主族元素而言，最外层电子数与最高正价相等。但不排除该元素存在其它正价的可能，只不过其它正价均小于最高正价。D选项中R元素化合价为+6，已超过了最外层电子数。因此不可能！ 答案：D 总结心得：注意硝酸盐与磷酸盐形式的不同。 例2、根据砷在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是 A）砷的单质在通常状况下是固体B）As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 C）砷可以有-3、+3、+5等多化合价D）砷的还原性比磷弱 自己的思路： 导学解析：N、P、As——由上而下，以磷为参照，可判断D选项中所述及的性质不可能（金属 第15章氮族元素 15-1 给出下列物质的化学式。 （1）雄黄；（2）雌黄；（3）辉锑矿；（4）锑硫镍矿；（5）辉铋矿；（6）砷华；（7）锑华；（8）铋华 解： （1）As4S4；（2）As2S3；（3）Sb2S3；（4）NiSbS；（5）Bi2S3；（6）As2O3；（7）Sb2O3；（8）Bi2O3 15-2 在稀硫酸介质中完成并配平下列反应的方程式。 （1）I-+NO2- ------ （2）NH4++NO2- ------ （3）MnO4-+NO2- ------ （4）MnO4-+As2O3------ （5）NaBiO3+Mn2+ ------ （6）H3PO3+NO2- ------ （7）I-+AsO43- ------ （8）N2H4+NO2- ------ （9）N2H4+AgCl------ （10）As2O3+Zn------ 解： （1）2I-+2NO2-+4H+ ═== I2+2NO↑+2H2O （2）NH4++NO2- ? ===N 2 +2H2O （3）4MnO4-+5NO2-+6H+ === 2Mn2++5NO3-+5H2O （4）4MnO4-+5As2O3+9H2O+2H+ ===4 Mn2++10H2AsO4-（5）5NaBiO3+2Mn2++14H+ === 5Bi3++2MnO4-+5Na++7H2O （6）H3PO3+NO2-+2H+ === H3PO4+2NO↑+H2O （7）2I-+AsO43-+2H+ === I2+AsO33-+H2O （8）N2H4+NO2-+H+ === HN3+2H2O （9）N2H4+4AgCl === 4Ag+N2↑+4HCl （10）As2O3+6Zn+12H+ === 2AsH3↑+6Zn2++H2O 15-3 完成并配平下列NaOH溶液参与的反应。 （1）NaOH+P4------ （2）NaOH(过量)+H3PO2------ （3）NaOH+As2S3------ （4）NaOH+Sb(OH)3------ （5）NaOH+NCl3------ （6）NaOH+NO2------ 高中化学推断题—必备知识点梳理 一、位置与结构 1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。 2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。 3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素； 4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素； 5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si；3倍的是O、S；4倍的是Ne、Ar。 6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素； 6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素； 7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。 8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。 9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。 10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。 11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素； 12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P；1/2的有Be；相等的是H、He。 13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。 14、O是族序数是周期数3倍的元素。 15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。 16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。 17、子核内无中子的原子氢（H） 18、形成化合物种类最多的元素碳 19、地壳中含量前三位的元素O、Si、Al 20、大气中含量最多的元素N 21、最外层电子数为次外层2倍的元素（或次外层电子数为最外层1/2的元素）C 22、最外层电子数为次外层3倍的元素（或次外层电子数为最外层1/3的元素）O 23、最外层电子数为次外层4倍的元素（或次外层电子数为最外层1/4的元素）Ne 24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si 25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素Mg 25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N 26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素F 27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P 28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素Al 29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C 30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P 31、电子层数跟最外层电子数数相等的原子有H、Be、Al 32、核外电子总数与其最外层电子数之比为4：3的元素O 33、最外层电子数是电子层数2倍的原子有关He、C、S 34、最外层电子数跟次外层电子数相等的原子有Be、Ar 35、X、Y两元素可形成X2Y和X2Y2两种化合物（或形成原子个数比2：1与1：1的化合物Na2O、Na2O2、H2O、H2O2 二、含量与物理性质 1、O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。 2、H是最轻的非金属元素；Li是最轻的金属元素。 3、Na是焰色反应为黄色的元素；K是焰色反应为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察）的元素。 元素及其化合物 1、元素化合物知识包括金属和非金属两部分，是高中化学的基础知识之一。知识特点是作 为化学基本概念、原理、实验和计算的载体，其信息量大，反应复杂，常作为综合试题的知识背景或突破思维的解题题眼。 2、注意处理好两个关系，必须先处理好元素化合物知识的内部关系，方法是：“抓重点， 理关系，用规律，全考虑” 。 ①抓重点：以每族典型元素为代表，以化学性质为抓手，依次学习其存在、制法、用途、检验等“一条龙”知识，做到牵一发而动全身 ②理关系：依据知识内在联系，按单质→氧化物→氧化物的水化物→盐的顺序，将零碎的知识编织成网络，建立起完整的知识结构，做到滴水不漏 ③用规律：用好化学反应特有的规律，如以强置弱等规律，弄清物质间相互反应。 ④全考虑：将元素化合物作为一个整体、一个系统理解，从而达到解综合试题时能将所需的元素化合物知识信手拈来。 另一方面是处理好元素化合物知识与本学科理论、计算或跨学科知识间的外部关系，采取的方法是“分析与综合、抽象与具体” 。 ①分析：将综合试题拆分思考。 ②综合：将分散的“点”衔接到已有的元素化合物知识“块”中。 ③抽象：在分析综合基础上，提取相关信息。 ④具体：将提取出的信息具体化，衔接到综合试题中，从而完整解题。 （一）元素非金属性的强弱规律 ⑴常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下：F、O、Cl 、N、Br、I、S、P、C、Si、H。 ⑵元素非金属性与非金属单质活泼性的区别：元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力，影响其强弱的结构因素有：①原子半径：原子半径越小，吸引电子能力越强；②核电荷数：核电荷数越大，吸引电子能力越强；③最外层电子数：同周期元素，最外层电子越多，吸引电子能力越强。但由于某些非金属单质是双原子分子，原子是以强列的共价键相结合（如N N 等）＝，当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现为单质的稳定性。这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。⑶非金属性强弱的判断依据及其应用 元素的非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。这种能力的大小取决于原子半径、核电荷数、最外层电子数，题目常通过以下几方面比较元素的非金属性。 ①非金属单质与H2 化合的条件及难易程度； ②氢化物的稳定性； ③最高价氧化物对应水化物的酸性； ④非金属间的置换反应； ⑤非金属单质对应阴离子的还原性； ⑥与变价金属反应时，金属所呈现的化合价； ⑦元素在化合物中化合价的相对高低（如在HClO 中，氯元素显正价，氧元素显负价，则说明 氧的非金属性比氯强）等。 （二）卤族元素 1、卤族元素主要性质的递变性（从F→ I）⑴单质颜色逐渐变深，熔沸点升高，水中溶解性逐渐减小；⑵元素非金属性减弱，单质氧化性减弱，卤离子还原性增强； ⑶与H 2化合，与H2O 反应由易到难；⑷气态氢化物稳定性减弱，还原性增强，水溶液酸性增强；⑸最高价氧化物的水化物酸性减弱；⑹前面元素的单质能把后面元素从它们的化合物中置换出来。 氮族元素 【重点难点归纳】 重点氮族元素在性质上的相似性和递变性。 难点氮族元素性质与原子结构的关系。 本节需掌握的知识点①氮族元素在周期表中的位置及原子结构特点。②氮族元素性质的相似性和递变规律。③氮族元素的原子结构和性质间的关系。 【知识点精析】 １．氮族元素 （１）氮族元素在周期表中的位置： 氮族元素位于周期表中第ＶＡ族，包括氮（Ｎ）、磷（Ｐ）、砷（As）、锑（Sb）、铋（Bi）五种元素。 （２）原子结构： ①相同点：最外层都有５个电子（决定了它们的单质及化合物在化学性质上具有某些相似性）。 ②不同点：核电荷数不同；电子层数不同，原子半径随着核电荷数的增加而逐渐增大（决定了它们的单质及其化合物在性质上具有递变性和差异性）。 ２．氮族元素性质的相似性和递变性 （１）相似性： ①最外电子层均为５个电子，能结合３个电子达到稳定结构。 ②氮族元素的最高正化合价为+5价；最高价氧化物的分子通式为R 2O 5。 ③氮族元素最低负化合价为-3价；气态氢化物的分子通式为RH 3 。 ④最高价氧化物水化物的通式为HRO 3或H 3 RO 4 。 注意锑、铋为金属，无负价。 （２）递变性： ①单质：非金属→金属。 ②元素：非金属性N>P>As；金属性Sb>Bi。 ③气态氢化物稳定性：NH 3>PH 3 >AsH 3 。 ④最高价氧化物的水化物的酸性：HNO 3>H 3 PO 4 >H 3 AsO 4 >H 3 SbO 4 。 【解题方法指导】 [例１]关于氮和磷两种元素的叙述正确的是（） Ａ．它们的原子最外层电子数相等，它们的最高正价都是＋５价 Ｂ．氮的非金属性比磷强，所以NH 3的稳定性要大于PH 3 Ｃ．因为氮原子半径比磷原子半径要小，所以氮的相对原子质量比磷的相对原子质量小 Ｄ．磷酸比硝酸稳定，说明磷的非金属性不一定比氮弱 高二教学案 第一章氮族元素 第一节氮和磷 1、使学生了解氮族元素性质的相似性和递变规律。 2、使学生掌握氮气的化学性质。 1、氮族元素性质的相似性和递变规律 2、氮气的化学性质 高温、高压 催化剂 第一章 氮族元素 氮（N ） 磷（P ） 砷（As ） 锑（Sb ） 铋（Bi ） 氮族元素性质的相似性与递变规律 相似性： （1）最外层均为5个电子，能够结合3个电子达到稳定结构。 （2）在最高价氧化物中，氮族元素都显+5价，分子式为R 2O 5。 （3）在其氢化物中，化合价为-3价，分子式为：RH 3。（锑、铋为金属，无负价） （4）最高价氧化物水化物的通式为：H 4RO 4。（因为氮的原子半径小，所以+5 价氮只能有一种含氧酸HNO 3，而+5价磷却有HPO 3和H 3PO 4两种含氧酸） 递变规律： （1）氮族元素单质从非金属逐渐过渡到金属。 （2）元素的非金属性N ＞P ＞As ，金属性：Bi ＞Sb 。 （3）氢化物的稳定性：NH 3＞PH 3＞AsH 3。其还原性顺序与此恰好相反。 （4）最高价氧化物的水化物的酸性：HNO 3＞H 3PO 4＞H 3AsO 4。 第一节 氮和磷 一、氮气 1. 氮气的物理性质 2. 氮气的分子结构 3. 氮气的化学性质：（1）氮气与氢气的反应N 2+3H 2 2NH 3 （2）氮气与氧气的反应 N 2+O 2=====2NO 2NO+O 2====2NO 2 3NO 2+H 2O====2HNO 3+NO 无色 红棕色 放电 第一节氮和磷（第二课时） 板书 要点 NO2、NO和O2混合气体的计算 2NO+O22NO2① 3NO2+H2O2HNO3+NO ② ②×2+①得： 4NO2+O2+2H2O4HNO3(Ⅰ) ①×3+②×2得： 4NO+3O2+2H2O4HNO3(Ⅱ) 易混知识点NO2溶于水得HNO3，但其不是HNO3有酸酐 某酸脱去一分子的水，所剩下的部分称为该酸的酸酐。一般无机酸是一分子的该酸，直接失去一分子的水就形成该酸的酸酐，其酸酐中决定酸性的元素的化合价不变 典型题、高考题NO2和O2组成的混合气体40mL通入倒置并装满水的大试管中，充分吸收后剩余5mL气体，则原混合气体中NO2和O2的体积比是多少？（7/1 7/3 ） 课堂练习练习： 1、鉴别红棕色的溴蒸气和二氧化氮，可采用的方法是 A．通入淀粉碘化钾溶液中B．通入硝酸银溶液 C．加水振荡D．通入氯气 2、室温时，将盛有20mL NO2和O2混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，充分反应后，量筒内残留气体3mL，则原混合气体中NO2的体积是 A．12.4mL B．13.6mL C．14.8mL D．17.8 mL 3．5mLNO和15mLNO2的混合气体，通入倒置在水槽充满水的试管里，最后在试管中能收集到的气体体积是多少？（10）再通入多少mLO2水可充满试管？（10 7.5 ） 教学后记 高一化学第六章《氮和磷》知识点总结 高一化学第六章《氮和磷》知识点总结 第一节氮族元素 一、周期表里第VA族元素氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）铋（Bi）称为氮族元素。 二、氮族元素原子的最外电子层上有5外电子，主要化合价有＋5（最高价）和－3价（最低价） 三、氮族元素性质的递变规律（详见课本166页） 1、密度：由小到大熔沸点：由低到高 2、氮族元素的非金属性比同期的氧族和卤族元素弱，比同周期碳族强。 3、最高氧化物的水化物酸性渐弱，碱性渐强。 第二节氮气 一、物理性质 氮气是一种无色无味难溶于水的气体，工业上获得的氮气的方法主要是分离液态空气。 二、氮气分子结构与化学性质 1、写出氮气的电子式和结构式，分析其化学性质稳定的原因。 2、在高温或放电的条件下氮气可以跟H2、O2、金属等物质发生反应 高温压放电 N2＋3H2===2NH3 N2+O2===2NO 催化剂点燃 N2+3Mg====Mg3N2 三、氮的氧化物1、氮的价态有＋1、＋2、＋3、＋4、＋5，能形成这五种价态的氧化物：N2O （笑气）、NO、 N2O3 NO2 N2O4 N2O5 3、 NO在常温常压下极易被氧化，与空气接触即被氧化成NO2 2NO ＋O2 ＝ 2NO2 无色不溶于水红棕色溶于水与水反应 4、 NO2的性质 自身相互化合成N2O4 2NO2====N2O4(无色) 3NO2＋H2O====2HNO3+NO↑（NO2在此反应中既作氧化剂又作还 原剂） 四、氮的固定 将空气中的游离的氮转化为化合态的氮的方法统称为氮的固定。分为人工固氮和自然固氮两种。请各举两例。 第三节氨铵盐 一、氨分子的结构 写出氨分子的分子式＿＿＿＿＿电子式、＿＿＿＿＿、结构式＿＿＿＿＿＿＿＿，分子的空间构型是怎样的呢？（三角锥形） 二、氨的性质、制法 1、物理性质：无色有刺激性气味极溶于水的气体，密度比空气小，易液化。 2、化学性质： 与水的作用：（氨溶于水即得氨水） NH3+H2O====NH3.H2O====NH4++OH- NH3.H2O===== NH3↑+H2O 与酸的作用 : NH3＋HCl=== NH4Cl NH3+HNO3=== NH4NO3 2NH3+H2SO4=== (NH4)2SO4 3、制法：2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+H2O 三、氨盐 1、氨盐是离子化合物，都易溶于水，受热都能分解，如 NH4Cl=== NH3↑＋HCl↑ 2、与碱反应生成NH3 NH4＋＋OH－=== NH3↑+H2O 3、 NH4＋的检验：加入氢氧化钠溶液，加热，用湿的红色石蕊试纸检验产生的气体。第四节硝酸一、硝酸的性质 1、物理性质：纯净的硝酸是无色易挥发有刺激性气味的液体，98％以上的硝酸叫发烟硝酸。 2、化学性质：不稳定性，见光或受热分解 4HNO3 ===2H2O+4NO2↑+O2↑ (思考：硝酸应怎样保存？) 氧化性：①硝酸几乎能氧化所有的金属（除金和铂外），金属被 第2节元素周期律和元素周期表 第2课时元素周期表 课程标准核心素养 1.了解元素周期表的编排规则及结构特点。 2.能描述元素在元素周期表中的位置。 3.理解原子结构与元素在周期表中位置的关系。 证据推理与模型认知 构建“位”“构”“性”关系认 识模型；发展对元素及其化合物 化学性质的认识模型。 元素周期表的结构 1．元素周期表方格中的信息 2．元素周期表的结构 (1)元素周期表的编排原则 ①横行 ?? ? ??电子层数相同的元素 由左到右最外层电子数递增 ②纵列 ?? ? ??最外层电子数相同的元素 由上到下电子层数递增 (2)周期 周期 类别 周期 序数 起止元素 原子序数 包括元素种数 核外电子 层数短周期 1 1～ 2 2 1 2 3～10 8 2 3 11～18 8 3 长周期 4 19～36 18 4 5 37～54 18 5 6 55～86 32 6 7 87～118 32 7 列 数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 族 序 数 Ⅰ A Ⅱ A Ⅲ B Ⅳ B Ⅴ B Ⅵ B Ⅶ B Ⅷ Ⅰ B Ⅱ B Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A 0 类 别 主族副族Ⅷ族副族主族 族最 外 层 电 子 数 1 2 1～2(钯除外) 3 4 5 6 7 8( H e 为 2 ) 1．元素周期表的结构：七主七副七周期，0族Ⅷ族镧锕系。 2．元素在周期表中位置的推断 (1)原子结构示意图法 (2)稀有气体原子序数(2、10、18、36、54、86、118)定位法 ①比大小定周期 比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。 ②求差值定族数 a．若原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族。 b．若原子序数比相应的0族元素少5～1时，则应处在同周期的ⅢA～ⅦA族。 c．若原子序数与相应的0族元素相差其他数，则由相应差找出相应的族。 1．判断正误 (1)最外层电子数是2的元素，都是ⅡA族元素。() (2)氧元素为第ⅥA族元素，故其最高正价为＋6价。() 2020届高三化学二轮复习 高考二卷热点问题 物质结构与性质 1、（2020年四川宜宾）金属材料在国民经济建设等领域具有重要应用，镁、镍、铜是几种重要的金属元素，请回答下列问题: (1)镍元素的核电荷数为28，则原子基态电子排布式为 ________ ，结构中有 ___ 种不同形状的电子云。 (2)MgO 的熔点高于CuO 的原因是__________________________ (3)Mg 元素的第一电离能反常地高于同周期后一种元素，原因是_____________________ (4)Ni 与CO 能形成配合物Ni(CO)4，该分子中σ键与π键个数比为 ______________ (5)配合物[Cu(CH 3C≡N)4]BF 4中碳原子杂化轨道类型为______，BF 4-的空间构型为_________________。 (6)铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu 均匀地分散在立方体内部，a 、b 的坐标参数依次为(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，则d 的坐标参数为 ____________,已知该品体的密度为ρg/cm 3,N A 是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数为 ____________cm(列出计算式即可)。 答案：1s 22s 22p 63s 23p 63d 84s 2(或Ar[3d 84s 2] 3 MgO 的晶格的比CuO 大 Mg 原子的3s 2全充满，反而比A1原子3p 1稳定 1:1 sp 、sp3 正四面体 (3/4,3/4,1/4) 3288A N 2、铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。 (1)铝热反应可以冶炼金属铬，Cr 3＋基态核外电子排布式为________。 (2)AlCl 3可作反应的催化剂。 ①乙酸酐分子中碳原子轨道的杂化类型为________。 必修三----氮族元素 一、氮和磷 1.氮族元素：包括氮(7N)、磷、(15P)、砷(33As)、锑(51Sb)、铋(83Bi)五种元素．氮族元素位于元素周期表中第VA族，其代表元素为氮和磷． 2.氮族元素的原子结构 (1)相似性： ①最外层电子数均为5个； ②主要化合价：氮有－3、+1、+2、+3、+4、+5价；磷和砷有－3、+3、+5价；锑、铋有+3、+5价． (2)递变规律：按氮、磷、砷、锑、铋的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强．在氮族元素的单质中，氮、磷具有较明显的非金属性；砷虽然是非金属，但有一些金属性；锑、铋为金属． 3.氮族元素单质的物理性质 N2P As Sb Bi 颜色无色白磷：白色或黄色 红磷：红棕色 灰砷：灰色银白色银白色或微显红色 状态气体固体固体固体固体 密度 逐渐增大 熔点、沸点先按N2、P、As的顺序逐渐升高，而后按Sb、Bi的顺序逐渐降低 （一）.氮气 1.(1)氮元素在自然界中的存在形式：既有游离态又有化合态．空气中含N2 78％(体积分数)或75％(质量分数)；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素． (2)氮气的物理性质：纯净的氮气是无色气体，密度比空气略小．氮气在水中的溶解度很小．在常压下，经降温后，氮气变成无色液体，再变成雪花状固体． (3)氮气的分子结构：氮分子(N2)的电子式为，结构式为N≡N．由于N2分子中的N≡N键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼． (4)氮气的化学性质： ①N2与H2化合生成NH3 N2 +3H22NH3（该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理．） ②N2与O2化合生成NO： N2 + O22NO （在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应．） （5）氮气的用途 ①合成氨，制硝酸； ②代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化； ⑧在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发； ④保存粮食、水果等食品，以防止腐烂； ⑤医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术； ⑥利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能． 2.NO、NO2性质的比较 氮的氧化物一氧化氮(NO) 二氧化氮(NO2) 物理性质为无色、不溶于水、有毒的气体为红棕色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水 化学性质①极易被空气中的O2氧化： 2NO + O2= 2NO2 ②NO中的氮为+2价，处于中间价 态，既有氧化性又有还原性 与H2O反应：3NO2 + H2O＝2HNO3 + NO (工业制HNO3原理．在此反应中，NO2同时作氧化剂和 还原剂) 3.自然界中硝酸盐的形成过程(1)电闪雷鸣时：N2+O22NO高中化学氮族元素知识点
新教材高中化学第一章第2课时元素周期表学案鲁科版必修第二册
高二化学《氮族元素》测验题答案
氮气和氮的固定教学设计分析.doc
高中知识点规律大全《氮族元素》
山东省临清市四所高中化学必修2学案第1章第1节元素周期表(1)学案(人教版必修2)
高三化学《氮族元素》复习学案(一)-氮族元素、氮气
【精华版】2021年高考一轮复习教学案第17讲：氮和氮的化合物
氮族元素知识结构图
高三化学一轮复习学案氮族元素(新人教版)
无机化学第15章 氮族元素习题演示教学
高中化学推断题必备知识点梳理
高考化学知识点归纳元素及其化合物
氮族元素
精品教案高二化学教案(完整版,包括上下册)
高一化学氮和磷知识点总结
2019-2020学年新教材鲁科版必修第二册 第1章第2节 元素周期律和元素周期表(第2课时) 学案
2020届高三化学二轮复习 高考二卷热点问题 物质结构和性质
高中化学-氮族元素知识点总结练习
相关主题
文本预览