精选高三化学一轮复习考点18硝酸氮族元素测标题

考点18 硝酸氮族元素（I）

一、单选题（每题6分，共60分）

1．【2014年高考广东卷第22题】下列实验操作、现象和结论均正确的是

发生置换

2．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4 + 28HNO39Fe(NO3)x + NO↑+ 14H2O 下列判断合理的是

A．Fe(NO3)x中的x为2

B．反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移

C．稀HNO3在反应中只表现氧化性

D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化

3．下列各组物质不能

．．按“”所示关系实现转化的是（“”表示反应一步完成）

A． B．

C．D．

4．物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是

A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰5

5．（2011重庆卷11）不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液（考虑他们之间的相互反应）的试剂是

A．盐酸、硫酸 B．盐酸、氢氧化钠溶液

C．氨水、硫酸 D．氨水、氢氧化钠溶液

6．将铁铜的混合物浸入一定量的稀硝酸中，充分反应后剩余固体的质量为m1g，再向反应后的固、液混合体系中加入一定量的稀硫酸，充分作用后，剩余固体质量为m2g；则下列说法正确的是A．m1g的金属中一定含有铁 B．m1可能等于m2

C．m2g的金属中一定没有铁 D．m1一定大于m2

7．1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672ml气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是

A．504ml B．168ml C．336ml D．224ml

8．下列离子一定能大量共存的是

A．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-

B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-

C．在C(H+)=10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-

D．在pH=1的溶液中：K+、NO3-、Cl-、Fe2-

9．工业废气的氮氧化物（如NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NOx+NH3= N2+H2O ，有关此反应，下列说法中错误的是A．N2既是氧化产物又是还原产物

B．当x=1时，每生成2.5mol N2，被氧化的气体有3mol

C．当x=2时，有1mol气体被还原，转移电子4mol

D．反应通式配平表示为：6 NOx +4x NH3 ==（3+2x）N2+6x H2O

10．NO2与NH3在一定条件下发生如下反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O

由NH3与NO2组成的混合气体20ml，在上述条件下充分反应。已知参加反应的NO2比NH3少2ml （气体体积在同温、同压下测定）；则原混合体积中NO2与NH3物质的量之比为 A．3︰2 B．2︰3 C．3︰7 D．3︰4

二、填空题：（11题24分，12题16分，共40分）

11．用示意图中的简易装置可以进行气体的发生和收集。

（1）实验前应如何检验该装置的气密性?

（2）拨开试管a的橡皮塞，加入10mL 6mol/L稀硝酸和1g薄铜片，立即将带有导管的橡皮管塞塞紧试管口。反应开始时速度缓慢，逐渐加快。请写出试管a中先发生的两个反应的化学方程式。；

（3）从反应开始到反应结束，预期在试管a中可观察到哪些现象?(四个)请依次逐一写出。

；；；

（4）在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中水面上升的原因。

12．（2014·福建理综化学卷，T24）(15分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。

（1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。①该电化腐蚀称为。

②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是(填字母)。

（2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：

①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为。

②步骤II中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为。

③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是(任写一项)。 （3）已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)

Fe(s)＋CO 2(g)的平衡常数K ＝0.25。

①t℃时，反应达到平衡时n (CO)：n (CO 2)＝。

②若在1 L 密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO ，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x ＝。

【附加题】【2016年高考新课标Ⅰ卷】(14分)

氮的氧化物(NO x )是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH 3将NO x 还原生成N 2，某同学在实验室中对NH 3与NO x 反应进行了探究。回答下列问题： (1)氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反

应的化学方程式为_______________。

②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连

接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。 (2)氨气与二氧化氮的反应

将上述收集到的NH 3充入注射器X 中，硬质玻璃管Y 中加入少量催化剂，充入NO 2(两端用夹子K 1、K 2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

①Y管中④__

考点18 硝酸氮族元素（II）

一、单选题：（每题6分，共60分）

1．下列有关氮气的叙述中错误的是

A．氮气可作贮存水果、粮食的保护气

B．氮的非金属性比磷强，所以氮气的化学性质比磷活泼

C．在雷雨天，空气中的N2和O2反应生成NO

D．氮气既可作氧化剂，又可作还原剂

2．有一容积为50mL、带有滑动活塞的密闭容器，在常温下往此容器中充入30mLNO和10mLO2，待活塞停止后，容器内气体的体积(V)为

A ．V=40mL B．30mL

3．氮族元素与同周期的碳族、氧族元素相比较，下列变化规律正确的是

A．原子半径C

B．非金属性P

C．还原性SiH4

D．酸性H4SiO4

4．下列除去杂质的操作方法正确的是

A．食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干

B．NO2中有少量的NO：通入适量的氧气

C．CO2中混有少量的HCl：通过饱和的NaHCO3溶液后再干燥

D．乙烷中有少量的乙烯：通入H2加热充分反应

N(NO）（如下图所示）。

5．（2011安徽卷）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的

23

N(NO）的说法正确的是

已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关

23

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B．分子中四个氮原子共平面

C．该物质既有氧化性又有还原性

10个原子

D．15.2g该物资含有6.02×22

6．据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关的说法正确的是

A．N4是N2的同素异形体 B．N4是N2的同分异构体

C．相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2 D．N4的摩尔质量是56 g 7．（2010全国卷1）12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（）

A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：3

8．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：

Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO，下列叙述正确的是

A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为－3价

D．氮化铝晶体属于分子晶体

9．在一定温度和压强下，将一支容积为15 mL的试管充满NO2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管内液面上升至一定高度不再变化时，在相同条件下再通入O2，若要使试管内的液面仍保持在原高度，则通入O2的体积为

A．3.75 mL B．

C．8.75 mL D．

10．已知氮的氧化物跟NaOH溶液发生的化学反应如下：

3NO2＋2NaOH＝2NaNO3＋NO↑＋H2O

NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O

现有2mol NO2和1mol NO组成的混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收，无气体剩余。现有浓度为1mol/L的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积是

A．2L B．3L C．7/3L D．10/3L

二、非选择题（11题40分，共40分）

11．(2011重庆卷27)固态化合物A由两种短周期元素组成，可与水发生复分解反应，甲组同学用题27图装置（夹持装置略）对其进行探究实验。

（1）仪器B

（2

（3

因是。

（4）经上述反应，2.5g 化合物A理论上可得0.56L（标准状况）M;则A的化学式为________________.

【附加题】

【2014年高考新课标Ⅰ卷第27题】 (15分) 次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：

（2）H3PO2及NaH2PO2)均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银。

①(H3PO2)中，磷元素的化合价为

②利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则氧化

产物为： (填化学式)

③NaH2PO2是正盐还是酸式盐？其溶液显性(填弱酸性、中性、或者弱碱性)

（3）(H3PO2)的工业制法是：将白磷(P4)与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：

（4）(H3PO2)也可以通过电解的方法制备。工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)：

①写出阳极的电极反应式

②分析产品室可得到H3PO2的原因

③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是杂质。该杂质产生的原因是：

考点18 硝酸氮族元素（I）参考答案

一、选择题

1-5AB D AD 6-10DCBBA

二、填空题

11．（1）把导管b的下端浸入水中，用手紧握捂热试管a，导管口会有气泡冒出，松开手后，水又会回升到导管b中（2）①3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ②2NO＋O2＝2NO2（3）①铜片和稀硝酸反应，有无色气泡产生，反应速度开始缓慢，逐渐加快；②试管a上部空间由无色变为浅棕色，又变为无色；③试管a中的溶液由无色变为浅蓝色；④反应结束时，铜片全部反应完（4）由于反应开始时产生的NO和试管a上部空气中的氧气作用生成NO2，NO2易溶于水并与水起反应，使装置内气体的压强暂时减小。所以导管中的水面会先上升至一定高度。

12.（1）①吸氧腐蚀②B

（2）①4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O ②4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)3+NH4NO3+3H2O

③氮氧化物排放少（或其他合理答案）（3）① 4:1 ②0.05

【附加题】【答案】(1)① A；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(或B；NH3·H2O NH3↑+H2O)；

②d→c→f→e→i；

(2)①红棕色气体颜色慢慢变浅；②8NH3+6NO27N2 +12H2O；

③Z中NaOH溶液产生倒吸现象；④反应后气体分子数减少，Y管内压强小于外界大气压。

考点18 硝酸氮族元素（II）参考答案

一、选择题

1-5 BDDCC 6-10 ACCCB

二、填空题

11． (1)分液漏斗 (2)碱石灰 3CuO＋2NH3错误！未找到引用源。3Cu＋N2＋3H2O 浓硫酸(3)试纸变蓝 CuO与氨气反应生成的水和未反应的氨气形成氨水，使试纸变蓝 (4)Mg3N2

【附加题】（1）H3PO2H++H2PO2-；（2）①+1；②H3PO4；③正盐弱碱性；

（3）2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+3PH3↑；

(4) ① 2H2O-4e-=O2↑+4H+；②阳极室的H+穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H2PO3-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成）③ PO43-；H3PO3或H2PO2-被氧化。

高二化学《氮族元素》测验题答案

高二化学《氮族元素》单元测验试卷 姓名 班级 座号 成绩 第I 卷（60分） 一. 选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意） 1、造成光化学烟雾的有害气体主要是（ ） A ．CO 2、碳氢化合物 B ．NO 和NO 2 C ．SO 2 D.氟氯烃 2、下列关于氮族元素的说法中不正确的是（ ） A 、原子的最外层均有5个电子，最高价均为+5价 B 、非金属性比同周期的氧族元素和卤族元素弱 C 、原子半径比同周期的氧族元素、卤族元素小 D 、稳定性：NH 3 > PH 3 3、氮气能大量存在于空气中，且能维持含量基本稳定的主要原因是（ ） A ．氮分子结构稳定 B ．氮气难溶于水 C ．氮分子是非极性分子 D ．氮气比空气轻 4、下列互为同素异形体的是（ ） A. H SO H SO 2423和 B. 红磷和白磷 C. H O D O 22和 D. O O 18 8168和 5、将氨气通过灼热的氧化铜后，发现氧化铜变红色，此外还收集到一种单质气体，这种气体估计应是（ ） A. O 2 B. H O 2 C. NO D. N 2 6、在8363242NH Cl NH Cl N +=+反应中，若有1023.g NH 被氧化，则反应用去的氯气在标准状况下体积为（ ） A. 5.04L B. 6.72L C. 20.16L D. 40.32L 7、有一种盐A 和KOH 反应，生成有刺激性气味的气体B ，B 经过一系列氧化再溶于水可得到 酸C ，B 和C 反应又可以生成A ，则A 是 （ ） A ．NH 4Cl B ．(NH 4)2SO 4 C ．NH 4NO 3 D ．NH 4HCO 3 8、用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：○ 1铜与浓硝酸反应；○2铜与稀硝酸反应；○3铜与氧气反应生成CuO ，CuO 再与稀硝酸反应。下列有关叙述不正确的是（ ） A ． 所消耗的硝酸的量：①＞②＞③ B ．对环境造成的危害，③最小 C ．因铜与浓硝酸作用最快，故制取硝酸铜的最佳方案是① D ．三种途径所消耗的铜的质量相等

2020年高考备考方案

2020年高考备考方案 语文 2020一轮复习规划 高考语文考查考生识记、理解、分析综合、鉴赏评价、表达应用和探究六种能力，表现为六个层级。考试内容分为阅读和表达两个部分。阅读部分包括现代文阅读和古诗文阅读，表达部分包括语言文字应用和写作。考试的各部分内容均可有难易不同的考查。 针对以上内容，在2020年语文考试的第一轮复习中，主要需要注意以下几点： 1.理清知识系统。这有利于同学们明确复习的目标，从而形成知识网络，并在答题时更好的寻找解题依据。语文知识的大系统包括语音知识系统、词及短语系统、单复句知识系统、修辞知识系统、标点知识系统、现代文体知识系统、写作知识系统和文言文知识系统等。而小系统就是每一个语文知识点的性质、分类、意义或用法。第一轮复习时要有意地将所复习的知识点和其所属的知识系统联系起来。 2.要注重利用教材。因为教材是教学的依据，教材中的主干就是高考考查的核心。像一些文言文、诗歌、文学常识等就是完全考查教材中的内容。而对教材加以熟悉也有利于学生对知识的积累和能力的培养。 3.要明确语文学科的特点，调整心态。语文不同于其他学科，成绩的提高需要长时间的坚持。这就要求学生要调整好学习的心态，不能因

为短期内成绩没有提高而放弃。只要根据老师的要求，学习时多加些细心和耐心，成绩的提高就会指日可待。 4.语文考试内容分为阅读和表达两个部分。阅读部分包括现代文阅读和古诗文阅读，表达部分包括语言文字应用和写作。要根据不同的题型做专项训练，这种训练更加有针对性，可以通过一定时间的训练更牢固的掌握这一知识点的解题思路和方法，然后再进行整合练习，这样做会事半功倍。 总之，第一轮复习需要同学们投入大量的时间，不断积累基础知识和解题方法，相信同学们只有更加耐心、细心的了解教材，大量训练，勤于思考总结，才能更快的提高成绩，并为后面的几轮复习打好基础。 数学 2020一轮复习规划 1.拓实基础，强化通性通法 高考对基础知识的考查既全面又突出重点。抓基础就是要重视对教材的复习，尤其是要重视概念、公式、法则、定理的形成过程，运用时注意条件和结论的限制范围，理解教材中例题的典型作用，对教材中的练习题，不但要会做，还要深刻理解在解决问题时题目所体现的数学思维方法. 2.认真阅读考试说明，减少无用功 在平时练习或进行考试时，要注意培养考试心境，养成良好的习惯.首先认真对考试说明进行领会，并要按要求去做，对照说明后的题例，体会说明对知识点是如何考查的，了解说明对每个知识的要求，千万

北京市2019届高三各城区一模化学试题分类汇编—选择题(三)

北京市2019届高三各城区一模化学试题分类汇编—选择题（3） 一．新情境图表信息 （海淀区） 1. 我国科学家在绿色化学领域取得新进展。利用双催化剂Cu和Cu2O，在水溶液中用H原子将CO2高 效还原为重要工业原料之一的甲醇，反应机理如下图。下列有关说法不正确 ．．．的是 A.CO2生成甲醇是通过多步还原反应实现的 B.催化剂Cu结合氢原子，催化剂Cu2O结合含碳微粒 C. 该催化过程中只涉及化学键的形成，未涉及化学键的断裂 D. 有可能通过调控反应条件获得甲醛等有机物 （朝阳区） 2．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP的部分结构）。 下列说法不正确 ．．．的是 A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率 B．HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂 C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2 D．该反应可表示为：HCHO + O HAP CO2 + H2O

（东城区）3. 空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收 液，将SO 2和NO 2按一定比例混合，以N 2或空气为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中的含量， 数据如下： 下列说法不正确．．． 的是 A. 控制SO 2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施 B. 反应室①中可能发生反应：SO 2 + 2NO 2 + 2H 2O === H 2SO 4 + 2HNO 2 C. 本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O 2有关 D. 农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成 （西城区）4．Pd/A12O 3催化H 2还原CO 2的机理示意图如下。下列说法不正确的是 A ．H-H 的断裂需要吸收能量 B ．①-②，CO 2发生加成反应 C ．④中，CO 被氧化为CH 4

最新无机化学第15章 氮族元素习题

第15章氮族元素 1 2 15-1 给出下列物质的化学式。 3 （1）雄黄；（2）雌黄；（3）辉锑矿；（4）锑硫镍矿；4 （5）辉铋矿；（6）砷华；（7）锑华；（8）铋华 5 解： 6 （1）As 4S 4 ；（2）As 2 S 3 ；（3）Sb 2 S 3 ；（4）NiSbS； 7 （5）Bi 2S 3 ；（6）As 2 O 3 ；（7）Sb 2 O 3 ；（8）Bi 2 O 3 8 9 10 15-2 在稀硫酸介质中完成并配平下列反应的方程式。 11 （1）I-+NO 2- ------ 12 （2）NH4++NO2- ------ 13 （3）MnO4-+NO2- ------ 14 （4）MnO4-+As2O3------ 15 （5）NaBiO3+Mn2+ ------ 16 （6）H3PO3+NO2- ------ 17 （7）I-+AsO43- ------ 18 （8）N2H4+NO2- ------ 19 （9）N2H4+AgCl------ 20 （10）As2O3+Zn------ 21 解： 22 （1）2I-+2NO2-+4H+ ═== I2+2NO↑+2H2O 23 （2）NH4++NO2- ? ===N 2+2H2O 24 （3）4MnO4-+5NO2-+6H+ === 2Mn2++5NO3-+5H2O 25 （4）4MnO4-+5As2O3+9H2O+2H+ ===4 Mn2++10H2AsO4- 26 （5）5NaBiO3+2Mn2++14H+ === 5Bi3++2MnO4-+5Na++7H2O 27 （6）H3PO3+NO2-+2H+ === H3PO4+2NO↑+H2O 28

高三化学《氮族元素》复习学案(一)-氮族元素、氮气

高三化学《氮族元素》复习学案(一) 知识点[N2、NO x、NH3、NH4+] 新大纲要求： 1、氮族元素简介（B） 2、氮气的化学性质（C） 3、氨气的物理性质（B）、氨气的化学性质（C）、氨气的用途（B）、氨气的实验室制法（C） 4、铵盐（B） 学习过程： 一、概述：氮族元素在周期表中位置：________，包括________________________________。递变规律：随核电荷数增加，得电子能力________，失电子能力________；非金属性________，金属性____________。氢化物的稳定性________，最高价含氧酸的酸性________。 〖针对性训练〗 已知某元素X的原子序数为33，下列叙述正确的是（） A、X元素的最高化合价为+3价 B、X元素是第四周期的主族元素 C、X原子的第3电子层含有18个电子 D、X的氧化物的水溶液呈强酸性 二、氮气： 电子式___________，结构式____________，分子极性__________。 [问题]氮气为什么常温下很稳定？ 1、物理性质：__色____味_____。标况下的密度______，___溶于水，在空气中约占总体积的______。 2、氮气的化学性质：（按要求举例说明） (1)氧化性①__________________________________________(与氢气的反应) ②__________________________________________（与Mg的反应） (2)还原性：____________________________________________（与O2的反应） 3、氮的固定：_____________________________________ 4、制备：（补充实验） （1）实验室：(配平下列反应式并标出电子转移方向和数目) ①NH4Cl(溶液) + NaNO2(溶液)—— NaCl+ N2↑+ H2O ②NH3+ CuO ——Cu+ N2↑+ H20 （2）工业：蒸发液态空气法 5、用途:（阅读课文相关内容） 氮在自然界中如何循环？ 三、氮的氧化物橡胶管的 作用？ 试剂名 称？

高二化学上学期期中测试

高中学生学科素质训练系列试题 高二化学上学期期中测试 [原人教版] 1-2章 本试题分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，共45分；第Ⅱ卷为非选择题，共55分。满分100分，考试时间为90分钟。 第Ⅰ卷（选择题，共45分） 一、选择题(每题3分,共45分) 1．运动会上使用的发令枪，所用火药的成份是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声并同时产生白色烟雾，此时发生的反应为：5KClO3 + 6P == 3P2O5 +5KCl，则下列有关叙述错误的是 （）A．上述反应中消耗3molP时，转移15mol电子 B．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5：6 C．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5为白色小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中水分，部分生成磷酸小液滴（雾） D．因红磷和白磷互为同素异形体，所以在此火药中可以用白磷代替红磷 2．德国科学家日前利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图。从科学家绘制的二氧化氮分布图看，欧洲和北美洲的一些大城市上空二氧化氮浓度很高。近几年，珠江三角洲地区也有类似的情况，其原因是这些地区的：（）A．硝酸工业发达B．雷雨天气较多 C．燃料以煤为主D．机动车辆过多 3．诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现。使CO、NO x等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一。下列有关说法不正确 ．．．的是（）A．CO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用 B．汽车尾气中NO x在铂表面发生反应的产物是N2 C．CO在铂表面可能和O2、NO x反应 D．NO x、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合 4 在热的浓硝酸中加入铜粉和过量铁粉，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是 （）A．Fe2+B．Fe3+C．Fe2+、Fe3+D．Fe3+、Cu2+ 5．实验室里常见到如图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。

高三化学一轮复习学案氮族元素(新人教版)

高三化学高考第一轮专题复习教学案 氮族元素 知识梳理1 氮族元素 1．原子结构与元素的性质 (1)所含元素：。 (2)氮原子的电子式：磷原于的原子结构示意筒图：。 (3)随电子层数增多，。 (4)元素的主要化合价N： P，As：-3、+3、+5 Sb，Bi：+3、5 (5)元素的非金属性逐渐，金属性逐渐． 2．单质性质递变：(1)状态：；(2)密度：． (3)熔、沸点：逐渐升高；降低。 3．化合物性质：气态氢化物从NH3至BiH3稳定性依次，碱性依次，还原性依次。最高氧化物对应水化物酸性依次。 答案：1.（1） N P As Sb Bi （2）（3）原子半径增大（4）-3、+1、+2、+3、+4、+5 （5）减弱、增强 2.（1）气态→固态（2）逐渐增大（3）N、P、As ； Sb、Bi 3. 减弱、减弱、增强、减弱 例1.某主族元素R原子的最外电子层上有5个电子，它的含氧酸的钾盐化学式不可能是A）KRO3B）K3RO4C）KRO2D）K2RO4 导学解析：对绝大多数主族元素而言，最外层电子数与最高正价相等。但不排除该元素存在其它正价的可能，只不过其它正价均小于最高正价。D选项中R元素化合价为+6，已超过了最外层电子数。因此不可能！ 答案：D 总结心得：注意硝酸盐与磷酸盐形式的不同。 例2、根据砷在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是 A）砷的单质在通常状况下是固体B）As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 C）砷可以有-3、+3、+5等多化合价D）砷的还原性比磷弱 自己的思路： 导学解析：N、P、As——由上而下，以磷为参照，可判断D选项中所述及的性质不可能（金属

最新无机化学第15章 氮族元素习题

第15章氮族元素 15-1 给出下列物质的化学式。 （1）雄黄；（2）雌黄；（3）辉锑矿；（4）锑硫镍矿；（5）辉铋矿；（6）砷华；（7）锑华；（8）铋华 解： （1）As4S4；（2）As2S3；（3）Sb2S3；（4）NiSbS；（5）Bi2S3；（6）As2O3；（7）Sb2O3；（8）Bi2O3 15-2 在稀硫酸介质中完成并配平下列反应的方程式。 （1）I-+NO2- ------ （2）NH4++NO2- ------ （3）MnO4-+NO2- ------ （4）MnO4-+As2O3------ （5）NaBiO3+Mn2+ ------ （6）H3PO3+NO2- ------ （7）I-+AsO43- ------ （8）N2H4+NO2- ------ （9）N2H4+AgCl------ （10）As2O3+Zn------ 解： （1）2I-+2NO2-+4H+ ═== I2+2NO↑+2H2O （2）NH4++NO2- ? ===N 2 +2H2O （3）4MnO4-+5NO2-+6H+ === 2Mn2++5NO3-+5H2O （4）4MnO4-+5As2O3+9H2O+2H+ ===4 Mn2++10H2AsO4-（5）5NaBiO3+2Mn2++14H+ === 5Bi3++2MnO4-+5Na++7H2O （6）H3PO3+NO2-+2H+ === H3PO4+2NO↑+H2O （7）2I-+AsO43-+2H+ === I2+AsO33-+H2O （8）N2H4+NO2-+H+ === HN3+2H2O （9）N2H4+4AgCl === 4Ag+N2↑+4HCl （10）As2O3+6Zn+12H+ === 2AsH3↑+6Zn2++H2O 15-3 完成并配平下列NaOH溶液参与的反应。 （1）NaOH+P4------ （2）NaOH(过量)+H3PO2------ （3）NaOH+As2S3------ （4）NaOH+Sb(OH)3------ （5）NaOH+NCl3------ （6）NaOH+NO2------

高考化学知识点归纳元素及其化合物

元素及其化合物 1、元素化合物知识包括金属和非金属两部分，是高中化学的基础知识之一。知识特点是作 为化学基本概念、原理、实验和计算的载体，其信息量大，反应复杂，常作为综合试题的知识背景或突破思维的解题题眼。 2、注意处理好两个关系，必须先处理好元素化合物知识的内部关系，方法是：“抓重点， 理关系，用规律，全考虑” 。 ①抓重点：以每族典型元素为代表，以化学性质为抓手，依次学习其存在、制法、用途、检验等“一条龙”知识，做到牵一发而动全身 ②理关系：依据知识内在联系，按单质→氧化物→氧化物的水化物→盐的顺序，将零碎的知识编织成网络，建立起完整的知识结构，做到滴水不漏 ③用规律：用好化学反应特有的规律，如以强置弱等规律，弄清物质间相互反应。 ④全考虑：将元素化合物作为一个整体、一个系统理解，从而达到解综合试题时能将所需的元素化合物知识信手拈来。 另一方面是处理好元素化合物知识与本学科理论、计算或跨学科知识间的外部关系，采取的方法是“分析与综合、抽象与具体” 。 ①分析：将综合试题拆分思考。 ②综合：将分散的“点”衔接到已有的元素化合物知识“块”中。 ③抽象：在分析综合基础上，提取相关信息。 ④具体：将提取出的信息具体化，衔接到综合试题中，从而完整解题。 （一）元素非金属性的强弱规律 ⑴常见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下：F、O、Cl 、N、Br、I、S、P、C、Si、H。 ⑵元素非金属性与非金属单质活泼性的区别：元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力，影响其强弱的结构因素有：①原子半径：原子半径越小，吸引电子能力越强；②核电荷数：核电荷数越大，吸引电子能力越强；③最外层电子数：同周期元素，最外层电子越多，吸引电子能力越强。但由于某些非金属单质是双原子分子，原子是以强列的共价键相结合（如N N 等）＝，当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现为单质的稳定性。这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。⑶非金属性强弱的判断依据及其应用 元素的非金属性的本质是元素的原子吸引电子的能力。这种能力的大小取决于原子半径、核电荷数、最外层电子数，题目常通过以下几方面比较元素的非金属性。 ①非金属单质与H2 化合的条件及难易程度； ②氢化物的稳定性； ③最高价氧化物对应水化物的酸性； ④非金属间的置换反应； ⑤非金属单质对应阴离子的还原性； ⑥与变价金属反应时，金属所呈现的化合价； ⑦元素在化合物中化合价的相对高低（如在HClO 中，氯元素显正价，氧元素显负价，则说明 氧的非金属性比氯强）等。 （二）卤族元素 1、卤族元素主要性质的递变性（从F→ I）⑴单质颜色逐渐变深，熔沸点升高，水中溶解性逐渐减小；⑵元素非金属性减弱，单质氧化性减弱，卤离子还原性增强； ⑶与H 2化合，与H2O 反应由易到难；⑷气态氢化物稳定性减弱，还原性增强，水溶液酸性增强；⑸最高价氧化物的水化物酸性减弱；⑹前面元素的单质能把后面元素从它们的化合物中置换出来。

高中化学精讲硝酸

高中化学58个考点精讲 25、硝酸 1．复习重点 1、记住硝酸的物理性质。 2、掌握并能灵活运用硝酸的化学性质。 3、掌握实验室制取硝酸的方法。 4、掌握工业上氨催化氧化制硝酸的反应原理，常识性了解其主要生成过程。了解NO 和NO 2对环境的污染及其防治方法。 2．难点聚焦 一、 物理性质 纯净硝酸是无色、易挥发，有刺激性气味的液体，密度比水大。因为它的晶体为分子 晶体，所以它的熔沸点较低。因为硝酸分子为强极性分子，所以它能以任意比溶于水。常用浓硝酸的质量分数大约是69%。98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。浓硝酸为挥发性酸，打开瓶盖露置于空气中，瓶口上方观察到白雾。 二、 化学性质 硝酸溶于水发生完全电离：HNO 3=H ++NO 3-，常用浓硝酸中，硝酸也是以离子形成存 在于水溶液中，因此硝酸具有酸的通性。硝酸是一种强酸，除具有酸的通性外还有它本身的特性。 1、硝酸的不稳定性 △ 2H 2O+4NO 2↑+O 2↑ 或光照 硝酸的浓度越大越易分解，温度越高分解越快，光越强分解越快。为了防止硝酸的分 解，必须把它盛在棕色瓶里密封贮放在黑暗而且温度低的地方。常用浓硝酸略带黄色，是因为少部分硝酸分解而产生的NO 2气体溶解在硝酸中的缘故。 如果将浓硝酸加热分解产生的气体收集起来再溶于水时，该混合气可被水完全吸收，无残留气体。这是因为收集到的气体中22:O NO V V =4:1溶于水时，发生反应：4NO 2+O 2+2H 2O=4HNO 3，恰好均被完全吸收。 2、硝酸的氧化性 硝酸是一种很强的氧化剂，不论稀硝酸还是浓硝酸都有氧化性。硝酸越浓氧化性越强。 同浓度的硝酸温度越高氧化性越强。硝酸能氧化除Pt 、Au 之外的绝大多数金属，还能氧化许多非金属（如碳、硫、磷），及具有还原性的物质（如H 2S 、Na 2SO 3、SO 2、HBr 、HI 、Fe 2+、Sn 2+，松节油、锯未等）。如： 铜、汞、银等不活泼金属与浓硝酸剧烈反应，一般认为生成硝酸盐和二氧化氮而与稀硝酸反应通常需加热，产生金属硝酸盐和一氧化氮，在反应中硝酸均既表现氧化性又表现酸性。 Cu+4HNO 3（浓）= Cu (NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O ……………………① 3Cu+8HNO 3（稀） △ 3Cu (NO 3)2+2NO ↑+4H 2O …………………② 上述两反应均可用离子方程式表示为： Cu+4H ++2NO 3-=Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 3 Cu+4H ++2NO 3-=2Cu 3++2NO ↑+4H 2O 值得注意的是切不可以还原产物的价态来判断硝酸氧化性的强弱，必须肯定浓硝酸氧化性强于稀硝酸氧化性。同时必须切实知道反应中作为氧化剂的硝酸的物质的量等于产生气体（氮的氧化物）的物质的量，即使产生NO 2和NO 的混合气体亦是如此。 反应①可用作实验室制取NO 2气体，用平底烧瓶分液漏斗、双孔塞组合实验装置，由于反应剧烈，可控制滴加浓硝酸的速率控制产生NO 2的速率，只能用向上排空气法收集NO 2气体，多余的NO 2气体可用碱液 吸收。该制取应在通风橱中进行。反应②可作为实验室制取NO 的反应，装置选择固+液 △ 气的装置，只能用排水法收集。 铝、铁遇冷的浓硝酸产生钝化现象，即浓硝酸将它们表面氧化成一层薄而致密的氧化物薄膜、阻止了进一步反应的缘故。

近三年高考理综(全国卷2)化学试题分析与启示

近三年高考理综（全国卷2）化学试题分析与启示2014、2015、2016年考点对比分析

二、试题考查特点分析 从近三年高考理综化学卷的对比分析中可以看出，试题遵循新课标高考《考试大纲》和《考试说明》的要求,在继承的基础上有创新,在创新中立足基础,注重能力。在注重对化学学科中的基础知识、基本能力和重要方法考查的同时,突出了对信息整合能力、问题解决能力、计算能力的考查。主要表现在: 1、注重对化学基础知识、主干知识的考查,保持试题稳定 近三年高考全国理综Ⅱ卷化学试题突出了对中学化学核心内容和主干知识的考查,涉及的知识均是中学化学基础知识,尽可能地突出所考查范围的主干知识,题目考查的知识点明确、具体。试题虽然在解答思路和思维层次上要求较高,但知识均源于课本,试题的落脚点比较基础,即高起点低落点。纵观近三年的试题变化，物质的分离、提纯；同分异构体；元素构、位、性关系；电化学；化学反应速率与化学平衡；有机物的结构与性质；化学反应方程式（包括离子方程式、电极反应式）；等考点几乎是每年必考的内容，基本涵盖了高中化学的核心内容和主干知识。试题遵循《考试大纲》和《考试说明》的内容和能力要求,体现了“源于教材,高于教材,理在书内,题在书外”的命题原则。 2、突出对能力的考查,注重知识迁移知识迁移 高考作为选拔性考试主要体现在能力考查上,为了选拔具有学习潜能和创新精神的考生,考试以能力测试为主导,在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上,全面检测考生的化学学科素养。近三年高考试题在能力测试方面突出下列特色: （1）注重计算能力的考查 近三年高考全国理综卷化学试题均对考生计算能力进行了考查,且加大了考查力度。命题时没有刻意设计一些“玩味”计算,体现基本化学计算思想和化学计算的实用价值。 （2）注重考查考生对图表信息的分析能力和数据处理能力 中学化学中很多材料和事实都可以通过图表信息呈现,如化学反应速率、化学平衡、电解质溶液的导电性、溶解度、酸碱中和滴定中的pH等。图象和表格中含有大量的信息,信息中有的是隐性的,考生必须对观察结果进行分析加工,才能发现其中所反映出来的规律,提取所需要的信息。例2014年26、28题；2015年26、27题都是如此。 （3）注重阅读能力的考查 《考试大纲》和《考试说明》中对考生提取和整合信息的能力提出了要求。近三年高考试题对此都有加强,如果考生不能根据试题提供信息对题中条件进行有效的分析和整合，发散联想基本知识点，对该问就不能做到准确解答。

无机化学第15章氮族元素习题

15-2 在稀硫酸介质中完成并配平下列反应的方程式。 (1) ------------------- I -+NO 2 ( 2) NH 4++NO 2- ---- (3) ----------------------- MnO 4-+NO 2 ( 4) MnO 4- +As 2O3 - 2+ (5) ------------------------- NaBiO 3+Mn 2+ ( 6) H 3PO 3+NO 2- --- (7)I -+AsO 43 ----------------- ( 8) N 2H 4+NO 2- ---- (9) ---------------------- N 2H 4+AgCl (10) --------------------- As 2O 3+Zn 解： (1) 2I -+2NO+4H —== I 2+2N (O +2HHO ( 2) N H 4+ + N O 2- N 2+2H 2O - - + 2+ - (3) 4MnO 4-+5NO 2-+6H + === 2Mn 2++5NO 3-+5H 2O ( 4) 4MnO 4- +5As 2O 3+9H 2O+2H + ===4 Mn 2++ 1 0H 2AsO 4- (5) 5NaBiO 3+2Mn 2++14H + === 5Bi 3++2MnO 4-+5Na ++7H 2O (6) HPO 3+NO+2H === H 3PQ+2NOT +HO ( 1 )雄黄； ( 2)雌黄； ( 3 )辉锑矿； ( 4) ( 5)辉铋矿； ( 6)砷华； ( 7 )锑华； ( 8 ) 解： ( 1 ) As 4S 4 ； ( 2) As 2S 3； ( 3 ) Sb 2S 3； ( 4) ( 5) Bi 2S 3； ( 6) As O ； ( 7) Sb 2O 3； ( 8) 15-1 给出下列物质的化学式 锑硫镍矿； 铋华 NiSbS ； Bi 2O 3

2020届高三化学二轮复习 高考二卷热点问题 物质结构和性质

2020届高三化学二轮复习 高考二卷热点问题 物质结构与性质 1、（2020年四川宜宾）金属材料在国民经济建设等领域具有重要应用，镁、镍、铜是几种重要的金属元素，请回答下列问题: (1)镍元素的核电荷数为28，则原子基态电子排布式为 ________ ，结构中有 ___ 种不同形状的电子云。 (2)MgO 的熔点高于CuO 的原因是__________________________ (3)Mg 元素的第一电离能反常地高于同周期后一种元素，原因是_____________________ (4)Ni 与CO 能形成配合物Ni(CO)4，该分子中σ键与π键个数比为 ______________ (5)配合物[Cu(CH 3C≡N)4]BF 4中碳原子杂化轨道类型为______，BF 4-的空间构型为_________________。 (6)铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu 均匀地分散在立方体内部，a 、b 的坐标参数依次为(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，则d 的坐标参数为 ____________,已知该品体的密度为ρg/cm 3,N A 是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数为 ____________cm(列出计算式即可)。 答案：1s 22s 22p 63s 23p 63d 84s 2(或Ar[3d 84s 2] 3 MgO 的晶格的比CuO 大 Mg 原子的3s 2全充满，反而比A1原子3p 1稳定 1:1 sp 、sp3 正四面体 (3/4,3/4,1/4) 3288A N 2、铝及其化合物广泛应用于金属冶炼、有机合成等领域。 (1)铝热反应可以冶炼金属铬，Cr 3＋基态核外电子排布式为________。 (2)AlCl 3可作反应的催化剂。 ①乙酸酐分子中碳原子轨道的杂化类型为________。

化学考试不及格检讨书范文3篇

化学考试不及格检讨书范文3篇化学考试没考好，化学老师会生气的，罚写检讨算是较轻的惩罚了。那么以下是小编为大家整理的化学考试不及格检讨书范文，欢迎大家阅读！ 化学考试不及格检讨书范文一：尊敬的化学老师： 我感觉我这次化学考试的分数是很低的，这远远没有达到我心目当中的一份理想成绩。然而，考试成绩实实在在地公布出来了，我考得不好是板上钉钉，铁一般的事实，不容我丝毫推脱。考试成绩不好，只能够说明我对这一科目的知识掌握得不够深透与全面。 成绩考差以后，我倍感苦恼，经过这一段时间的深刻反省。我总结出了造成这次考试失利的原因： 1、平时不注意化学知识的专研，也可以说是我对于化学这门科目的学习不够重视。 2、日常没有抽出足够的时间来完成化学作业，很多时候是没有时间留给化学作业的。 3、有时候自己也上课开小差，对于一些知识点没有细致、准确地掌握。 现在我考试已然失利，我痛苦难当，我也很懊悔。可是我也知道再多的言辞都显得苍白无力，我只有勇敢地面对目前形势，

集中精力、时间、条件用于提高自身学习成绩，在下一次大考当中取得优秀的化学成绩才是给老师最好的交待。 检讨人：xxx 20xx年xx月xx日 化学考试不及格检讨书范文二：尊敬的老师： 您好！ 在这次的化学考试中，我不及格，作为一名理科生，这本来是不应该的行为，但是在数理化这三门重点科目上，我的化学又是最弱的了。其他科目我都可以很好的学习和理解，但是对于化学来说，总是像隔着一层纱一样，上课看起来听懂了，做题目的时候似乎也知道做了，但是一到考试的时候，就现行了，根本就不会做了。这次期末的考试，更是出现了退步，不及格了。我也感到很焦虑，毕竟下学期就是高三了，化学要是没学好，也影响我高考的成绩。 还是在初中的时候我的化学就不是太好，勉强可以70多分，不上不下的样子，进入高中以来，要记的东西，背的东西更多了，虽然勉强，但分数总是提不上去，在面临分班的时候，虽然有点犹豫，但还是选择了理科，毕竟我的历史和政治更是学不好，况且我的物理和数学都是挺好的，所以选择了理科。 到了高二的阶段，化学的知识变得更加复杂而多了，像电解，

第14章氮族元素

第十四章 氮族元素 一、选择题 1、下列物质的水解产物中既有酸又有碱的是………………………………………… （ ） (A) Mg 3N 2 (B) SbCl 5 (C) POCl 3 (D) NCl 3 2、有关H 3PO 4、H 3PO 3、H 3PO 2不正确的论述是…………………………………（ ） (A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (B) P 原子是四面体几何构型的中心 (C) 三种酸在水中的离解度相近 (D) 都是三元酸 3、下列含氧酸根中，属于环状结构的是……………………………………………… （ ） (A) S O 462 - (B) S O 3102- (C) P O 393 - (D) P O 3105- 4、分子中含d —p 反馈π键的是 (A) HNO 3 ; (B) HNO 2; (C) H 3PO 2; (D)NH 3 5、 下列物质酸性最强的是 (A) N 2H 4 ; (B) NH 2OH ; (C) NH 3 ; (D)HN 3 6、 下列酸中为一元酸的是 (A) H 4P 2O 7 ; (B) H 3PO 2 ; (C) H 3PO 3 ; (D)H 3PO 4 7、与AgNO 3溶液作用观察到白色沉淀的是 (A) Na 3PO 4 ; (B) K 2CrO 4 ; (C) KI ; (D) Na 4P 2O 7 8、下列化合物中，最易生发爆炸反应的是 (A) Pb(NO 3)2 ; (B) Pb(N 3)2 ; (C) PbCO 3 ; (D) K 2CrO 4 9、下列物质均有较强的氧化性，其中最强氧化性与惰性电子对有关的是 (A) K 2Cr 2O 7 ; (B) NaBiO 3 ; (C) (NH 4)2S 2O 8 ; (D) H 5IO 6 10、氨、联氨和羟胺具有的共同性质是 (A) 氨的氧化态相同； (B)具有还原性 (C) 具有氧化性； (D)都是一元弱碱 二、填空题 1、NH 3和PH 3的碱性，前者______________后者； 2、在砷分族的氢氧化物(包括含氧酸盐)中酸性以_____________为最强，碱性__________最强，以____________的还原性最强，以____________的氧化性最强，这说明从砷锑到铋氧化数为________的化合物渐趋稳定。 3、在AlCl 3和SbCl 3溶液中各加入适量Na 2S 溶液，将分别产生__________和_________沉淀，使后者与过量的Na 2S 溶液作用，将生成___________而溶解。 4、在Sn(II)的强碱溶液中加入硝酸铋溶液，发生变化的化学方程式为：

第八章《氮族元素》高三化学复习教案

第八章《氮族元素》高三化学复习教案（一） 【教学内容】 氮族元素、氮气、磷 【知识讲解】 一、氮族元素的结构特点 1、氮族元素包括N、P、As、Sb、Bi五种元素，在周期表中位于第V A族。它们的最外 层电子数均为5个，它们的原子半径随着核电荷数的增大而逐渐增大。它们在原子结构上的异同处决定了性质的相似性和递变性。 单质的物理性质递变规律有从氮到铋、单质的密度逐渐增大；固态氮和红磷、白磷均属分子晶体，熔沸点逐渐升高；锑和铋的金属性已较显著，熔、沸点的递变规律与碱金属单质相仿，逐渐降低。砷较特殊，灰砷已呈现一定金属性，但常压下，它在613C0时能升华，加压下测得的熔点是氮族元素的单质中最高的。 说明①氮族元素原子的价电子数是5，但主要为+3、+5价。②氮族元素最高价氧化物的水化物的通式为H3RO4，但硝酸为HNO3比通式少一个水分子。原因是氮原子半径小。 针对性训练 例1 砷为第四周期V A族元素，根据在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是A、砷在通常状况下为固体B、可以有－3，+5等多种化合价 C、A S2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D、砷的还原性比磷强 解析砷在周期表中与N、P处在同一主族，此族元素性质递变是单质状态由气态到固态，

磷为固体，砷必为固体。本族元素非金属均有－3、+3、+5等多种化合价，且最高氧化物水化物酸性 HNO 3>H 3PO 4>H 3A S O 4. 答案 D 例2 酸性氧化物和碱性氧化物相互作用可生成含氧酸盐，而硫代硫酸盐也可由非金属硫化物与金属硫化物作用制得。如3Na 2S+A S2S 3=2Na 3A S S 3（硫代亚砷酸钠），试写出下列反应的化学方程式 ①Na 2S 和A S2S 5反应_______________________________. ②CaS 和A S2S 3反应________________________________. 解析 从熟知的物质性质类推出不熟悉的物质所具有的性质，解本题关键是将氧化物的 性质类推到硫化物性质的确定上。 答案 ①3Na 2S+As 2O 5=2Na 3A S O 4 ②3CaS+AsS=Ca 3(A S S 3)2 例3 在某温度下，一定量的元素A 的氢化物AH 3，在一定体积的密闭容器中可完全分 解成两种气态单质，此时压强增加了75%,则A 单质的一个分子有________个A 原子,AH 3分解反应的化学方程式是________________. 解析: 设每个分子中含有X 个A 原子 XAH 3=====A X +223XH △V X 1 X 23 1+X 2 3－X 1 75% % 751211+=X X X=4 答案 A 4 4AH 3=A 4+6H2 2、氮气 （1）氮气的物理性质 无色、无臭、难溶于水，在空气中体积分数78%，质量分数75%。 （2）氮气的分子结构 电子式为:N N:,结构式为N=N,因为键能很大,所以氮气的化学性质很不活泼. （3）氮气的化学性质 只有在高温下，氮气才与氢气、氧气和活泼金属反应 N 2+3H 2 高温、高压 2NH 3 催化剂 N 2+O 2 放电 2NO 2NO+O 2==2NO 2 N 2+3Mg 点燃 Mg 3N 2（镁在空气中生成微量Mg 3N 2，镁跟氮气反应比镁跟氧气反应要难得多。因此mg Mg 在空气中完全燃烧，所得固体的质量小于m ×Mg MgO g ，氮化镁为灰绿

化学学业水平测试必读知识点

学业水平测试化学知识点整理提纲 一、元素化合物： 卤族元素 1 遇淀粉变蓝的物质I2（碘水、碘酒） 2 使淀粉—KI溶液变蓝的物质Cl2 3 最强的含氧酸HClO4 4 最稳定的气态氢化物HF 5 描述下列实验现象： （1）铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色的烟化 （2）H2在Cl2中燃烧，产生苍白色的火焰 （3）CH4与Cl2混合光照，黄绿色变浅，瓶内壁有油状液滴 6 漂白粉的有效成分Ca(ClO)2 7 检验Cl－先加稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀 氧族元素 1 引发酸雨的污染物SO2 2 能使品红褪色的气体SO2(颜色可复原)、Cl2（颜色不可复原） 3 能使澄清的石灰水变浑浊的气体CO2、SO2 4 浓硫酸的特性吸水性、脱水性、氧化性、难挥发 5 检查肠胃用作“钡餐”的BaSO4 6 检验SO42—先加稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀 氮族元素 1 常用作金属焊接保护气、代替稀有气体填充灯泡、保存粮食水果的气体N2 2 在放电情况下才发生反应的两种气体N2与O2 3 遇到空气立刻变红棕色的气体NO 4 有颜色的气体Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）、 5 造成光化学烟雾的污染物NO2 6 极易溶于水的气体NH3、HCl 7 NH3喷泉实验的现象和原理红色喷泉 8 能使蛋白质变黄的物质浓硝酸 9 溶于水显碱性的气体NH3 10 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH3 11 两种气体相遇产生白烟NH3遇HCl 12 某溶液加入NaOH溶液产生气体气体一定是NH3；溶液一定含NH4+ 13 检验某白色固体是铵盐的方法加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激气味能使湿润的红 色石蕊试纸变蓝的气体，则固体为铵盐。 14 某溶液加入H2SO4的同时加入Cu.铜溶解溶液变蓝,该溶液中含有: NO3－ 15 浓硝酸的特性不稳定易分解、强氧化性、易挥发 碳族

无机化学氮族元素及其化合物

氮族元素 NO和NO2的常见反应 NO与空气相遇立即被氧化为红棕色的NO2; 2NO + O2 == 2NO2 这是个放热反应, 但反应速率随温度变化很特殊, 在温度低时反应快, 温度高时却缓慢。

NO2在常温下压缩或在常压下冷却,会有无色的N2O4生成: 2NO2?N2O4 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO 4NO2 + O2 + 2H2O == 4HNO3 4NO + 3O2 +2H2O == 4HNO3 NO + NO2 + O2 + H2O == 2HNO3 氮的氧化物对大气的污染 1. 污染对象:但的氧化物都是大气的污染物,常见的以NO和NO2为主.它们都能刺激和损害呼吸系统,也伤害植物的生长和发育. NO还易与血红蛋白结合,形成亚硝基血红蛋白而失去输氧能力. NO2跟血红蛋白能生成硝基血红蛋白, 同样失去输氧功能. 所以,在空气中浓度大时, 会导致严重的伤害甚至死亡. 在低浓度NO、NO2的空气中时间过长时, 可因NO、NO2在肺中生成HNO3和HNO2而发生病变. NO和NO2在湿空气中产生的硝酸,对金属、机械、建筑物等都有明显的腐蚀作用. NO上升到臭氧层, 也会对臭氧层产生破坏作用. 2. 污染来源:污染大气的氮的氧化物, 主要来源是化工燃料(煤、石油)的燃烧废气. 如汽车尾气、喷气飞机尾气和火电厂废气等. 未经处理的硝酸厂和某些工厂的废气排放, 也会产生较高浓度的氮的氧化物. 3. 主要防污染发应: 伦敦和洛杉矶化学烟雾事件. 2CO + 2NO == N2 + 2CO2 6NO + 4NH3 == 5N2 + 6H2O 6NO2 + 8NH3 == 7N2 + 12H2O

精选高三化学一轮复习考点18硝酸氮族元素测标题

考点18 硝酸氮族元素（I） 一、单选题（每题6分，共60分） 1．【2014年高考广东卷第22题】下列实验操作、现象和结论均正确的是 发生置换 2．将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4 + 28HNO39Fe(NO3)x + NO↑+ 14H2O 下列判断合理的是 A．Fe(NO3)x中的x为2 B．反应中每还原0.4 mol氧化剂，就有1.2 mol电子转移 C．稀HNO3在反应中只表现氧化性 D．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化 3．下列各组物质不能 ．．按“”所示关系实现转化的是（“”表示反应一步完成）

A． B． C．D． 4．物质的量之比为2︰5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 A．1︰4 B．1︰5 C．2︰3 D．2︰5 5．（2011重庆卷11）不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液（考虑他们之间的相互反应）的试剂是 A．盐酸、硫酸 B．盐酸、氢氧化钠溶液 C．氨水、硫酸 D．氨水、氢氧化钠溶液 6．将铁铜的混合物浸入一定量的稀硝酸中，充分反应后剩余固体的质量为m1g，再向反应后的固、液混合体系中加入一定量的稀硫酸，充分作用后，剩余固体质量为m2g；则下列说法正确的是A．m1g的金属中一定含有铁 B．m1可能等于m2 C．m2g的金属中一定没有铁 D．m1一定大于m2 7．1.92g铜投入一定量浓HNO3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672ml气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是 A．504ml B．168ml C．336ml D．224ml 8．下列离子一定能大量共存的是 A．在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32- C．在C(H+)=10-13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3- D．在pH=1的溶液中：K+、NO3-、Cl-、Fe2- 9．工业废气的氮氧化物（如NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NOx+NH3= N2+H2O ，有关此反应，下列说法中错误的是A．N2既是氧化产物又是还原产物 B．当x=1时，每生成2.5mol N2，被氧化的气体有3mol C．当x=2时，有1mol气体被还原，转移电子4mol D．反应通式配平表示为：6 NOx +4x NH3 ==（3+2x）N2+6x H2O