2017——2018学年北京高三化学一模考前（答案不全）
一、选择题
1、下列反应中能量变化与其它不同的是（）
A．铝热反应
B．燃料燃烧C．酸碱中和反应D．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl固体混合
2、对下列物质用途的解释不正确的是（）
A B C D
用途
抗坏血酸（Vc）可作
抗氧化剂
明矾可用于净水纯碱可去油污“84”可用于漂白解释Vc具有酸性
明矾在水中生成的氢
氧化铝胶体有吸附性
纯碱水解呈碱
性
置于空气中生成的次氯
酸有氧化性
3、下列说法不正确
．．．的是（）
4、如下图所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是（）
A. C（s、石墨）== C（s、金刚石）△H= +1.9 kJ?mol-1
B. 石墨和金刚石的转化是物理变化
C. 金刚石的稳定性强于石墨
D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
5、下列说法不正确的是（）
A．将pH＝4的某酸稀释10倍，测得其pH＜5，则该酸为弱酸
B．相同pH的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)
C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)
D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)
6、已知：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH = ? 92 kJ·mol－1，下图表示L一定时，H2的平衡转化率（α）随X的变化关系，L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。
下列说法中，不正确
．．．的是（）
A．X表示温度
B．L2＞L1
C．反应速率υ(M)＞υ(N)
D．平衡常数K(M)＞K(N)
7、常温下，0.2mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后（忽略混合前后溶液体积的变化），
溶液的pH<7，则下列有关此溶液的叙述正确的是（）
A．溶液中由水是离产生的H+浓度为1×10-7mol/L
B．c(CH3COO-)+c(CH3COOH)-c(Na+)=0.05mol/L
C．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度
D．溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
8．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（）
A．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W
B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
D．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH＞1
9、处理废水中的CN－可用电解方法除去，其装置如图所示。已知电解时控制溶液pH为9～10并加入食盐，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体。
下列说法不正确的是( )
A．不能用铁作阳极材料
B．加入食盐的目的是在阳极产生ClO－
C．阴极的电极反应式为2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－
D．除去CN－的反应为2CN－＋5ClO－＋2H＋＝N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O
10．下列有关实验原理或操作正确的是( )
A．图1所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气
B．用广泛pH试纸测得0.1 mol·L－1 NaClO溶液的pH值约为12
C．用蒸发溶剂的方法将10%的Ca(HCO3)2溶液变为20%的Ca(HCO3)2溶液
D．用图2的装置可以验证生铁片在该雨水中是否会发生吸氧腐蚀
11．工业上由二氧化锰制备KKMnO 4 分两步进行： ①二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入O 2：2MnO 2+4KOH+O 22K 2MnO 4+2H 2O
②电解锰酸钾溶液：2H 2O+2K 2MnO 4
电解
2KMnO 4+H 2↑+2KOH
根据以上内容，判断下列叙述正确的是（ ）
A.氧化性：K 2MnO 4>O 2
B.每生成1molKMnO 4共转移6mol 电子
C.第②步电解时，阴极周围溶液的pH 减小
D.第②步电解时，KMnO 4在阳极区生成
12、新型NaBH 4/H 2O 2燃料电池（DBFC ）的结构如图所示，该电池总反应方程式：NaBH 4+4H 2O 2═NaBO 2+6H 2O ，有关的说法不正确的是( )
A ．电极
B 为正极，纳米MnO 2层的作用是提高原电池的工作效率 B ．放电过程中，Na +
从正极区向负极区迁移
C ．电池负极的电极反应为：BH 4-+8OH --8e -═BO 2-+6H 2O
D ．在电池反应中，每消耗1L 6mol/L H 2O 2溶液， 理论上流过电路中的电子为12mol
13、向盛有H 2O 2溶液的试管中滴入少量浓盐酸，经检验生成的混合气体中只含有O 2、Cl 2、HCl 和水蒸气。2 X 溶液
现象
A 稀HNO 3酸化的AgNO 3溶液 有白色沉淀生成
B 滴有KSCN 的FeSO 4溶液 溶液变为血红色
C 淀粉KI 酸性溶液 溶液变为蓝色 D
紫色石蕊溶液
溶液先变红后褪色
14（16年北京高考）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H 2SO 4、NaHSO 4溶液，其
导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确．．．
的是( )
A ．①代表滴加H 2SO 4溶液的变化曲线
B ．b 点，溶液中大量存在的离子是Na +、OH –
C ．c 点，两溶液中含有相同量的OH –
D ．a 、d 两点对应的溶液均显中性
导电能力
滴入溶液的体积b
a c d ①②
二、非选择题
15:PM 2.5（可入肺颗粒物）污染跟冬季燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的SO 2和NO X 。旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如下图所示：
（1）写出高速旋转雾化器中发生反应的化学方程式_____________________________。
（2）在一定条件下，SO 2可被氧气氧化，每生成8 g SO 3气体，放出9.83 kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式 。
（3）500℃时，在催化剂存在条件下，分别将
2 mol SO 2和1 mol O 2置于恒压容器I 和恒容容器II 中（两容器起始容积相同），充分反应，二者均达到平衡后： ① 两容器中SO 3的体积分数关系是I____II （填“>”、“<”或“=”）。若测得容器II 中的压强减小了30%，则该容器中SO 2的转化率为 。
② t 1时刻分别向两容器的平衡体系中加入2 mol SO 3 ，则两容器中SO 3的体积分数随时间变化曲线图正确的是_______（填序号）。
（4）NO x 可用强碱溶液吸收产生硝酸盐。在酸性条件下，FeSO 4溶液能将NO 3-
还原为NO ，NO 能与多余的FeSO 4
溶液作用生成棕色物质，这是检验NO 3-的特征反应。写出该过程中产生NO 反应的离子方程式 。
16、氮的氧化物（用NO x 表示）是大气污染物，必须加以处理。
（1）汽车尾气中的CO 、NO x 采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。反应化学方程式可表示为： 。
（2）工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH 3与NO x 反应生成无毒的物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程。 【提供的装置】
【NH 3的制取】
①所提供的装置中能快速、简便制取NH 3的装置是： （填仪器序号）。
熟化池 生石灰 CaSO 4 高速旋转 雾化器 水
含SO 2、O 2、N 2等的烟气 净化气排空 石灰浆
②若采用C 装置制取氨气(控制实验条件相同），情况如下表：
分析表中数据，实验室制NH 3产率最高的是 （填序号），其它组合NH 3产率不高的原因是： 。写出f 装置中发生的化学方程式：
【模拟尾气的处理】
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：
①A 中反应的离子方程式： 。
②D 装置作用有：使气体混合均匀、调节气流速度，还有一个作用是 。 ③D 装置中的液体可换成 （填序号）。 a ．CuSO 4溶液 b ．H 2O c ．CCl 4 d ．浓H 2SO 4
④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是 。
答案（1）2x CO + 2NO x ==== 2x CO 2 + N 2 （2分）， （2）步骤一、NH 3的制取 ① H （1分） ② f （1分）
因为NH 4Cl 受热易分解，生成的部分NH 3和HCl 又重新结合成NH 4Cl （1分）； 而用NaOH 或Ca(OH)2作反应物产生的水较多，吸收的NH 3较多（1分）。（意思 相近均给分）
步骤二、模拟尾气的处理
① 3Cu + 8H + + 2NO 3– == 3Cu 2+
+ 2NO ↑ + 4H 2O （2分） ② 防止氨气溶解（或防止倒吸） （2分） ③ c （2分）
④未反应的NO 无法处理，会污染环境（2分）
17、某实验小组做乙醛和新制氢氧化铜的反应时，发现NaOH 的用量对反应产物有影响，于是他们采用控编号 2%CuSO 4溶液
的体积
10%NaOH 溶液的体积 振荡后 的现象 pH 加乙醛水浴加热后的沉淀颜色 1 2 mL 3滴 浅蓝绿色沉淀 5~6 浅蓝绿色沉淀 2 a 15滴 浅蓝色沉淀 7~8
黑色沉淀
3 1 mL 1 mL 蓝色悬浊沉淀较少 9~10 红褐色沉淀
4 b 2 mL 蓝色悬浊沉淀较多 11~12 红色沉淀 5
1 mL
3 mL
蓝紫色溶液
12~13 ————
（1）上表中a 、b 应为 （填字母序号）。
A ．15滴，1 mL
B ．2 mL ，1 mL
C ．15滴，2 mL
D ．2 mL ，2 mL
试剂组合序号 固体试剂（g ） NH 3体积（mL ）
a 12.0g Ca(OH)2 (过量)
10.8g NH 4Cl 2688
b 10.8g (NH 4)2SO 4 2728
c 12.0g NaOH (过量) 10.8g NH 4Cl 3136
d 10.8g (NH 4)2SO 4 3118
e 12.0g CaO (过量) 10.8g NH 4Cl 3506
f 10.8
g (NH 4)2SO 4 3584
（2）查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀的主要成份为Cu2(OH)2SO4，受热不易分解。
写出生成Cu2(OH)2SO4反应的化学方程式。
基于实验1、2的现象可以得出结论：NaOH用量较少时，。
（3）小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依据
是。
（4）由实验4可以得出结论：当NaOH的用量较大时，新制氢氧化铜可以与乙醛发生反应，生成Cu2O红色沉淀。该反应的化学方程式为。
（5）为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：Cu2O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu。并进行了以下实验。
ⅰ．将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液。
ⅱ．向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观察到的现象是。
（6）小组同学继续查阅资料得知：C u(O H)2可与OH-继续反应生成蓝紫色溶液（[Cu(OH)4]2-），由此提出问题：[Cu(OH)4]2-能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀？设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是。
基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应生成红色沉淀时，需控制体系的pH>10。
答案（1）B
（2）2NaOH + 2CuSO4 === Cu2(OH)2SO4↓ + Na2SO4
乙醛未参与氧化反应，（或是含铜元素的化合物在发生变化）
（3）此题答案可从“现象”或“理论”两个角度提出依据。
依据现象提出依据：实验2中的黑色沉淀可能是CuO；实验4中的红色沉淀可能是Cu2O，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物。
依据理论提出依据：当NaOH用量逐渐增多时，产生的Cu(OH)2一部分受热分解生成黑色的CuO；另一部分被乙醛还原为Cu2O红色沉淀，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu2O的混合物。
（4）CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O↓ + 3H2O
（5）溶液变为蓝色，有红色固体
（6）将1 mL 2%CuSO4溶液与3 mL（或>3 mL）10%NaOH溶液混合振荡后（或取实验5的蓝紫色溶液）（1分），加入0.5 mL 40%的乙醛溶液（1分），水浴加热（1分）（3分）
18、高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是实验室中模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流
程图。
回答下列问题：
（1）软锰矿粉碎的目的。
（2）软锰矿、KOH、空气熔融反应的的化学方程式为。
（3）操作Ⅲ的名称为______ __ __ 。
（4）反应②的化学方程式为。
工业上用上述原理生产KMnO4方法产率较低，较好的制备方法是电解法。用Pt作阳极，Fe
作阴极，K2MnO4为电解液，阳极的电极反应式为。
（5）KMnO4是一种较稳定的化合物，但日光对KMnO4溶液的分解有催化作用，生成MnO2、KOH
和O2。而 MnO2也是该分解反应的一种催化剂，请你设计一个实验方案，验证MnO2对该分解反应具有催化性。简述实验操作、现象及相关结论：
答案（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物反应完全（3分）
2 MnO2+O2+4KO H=2K2MnO4+2H2O （3分）重结晶（2分）
（2）3K2MnO4 +2 CO2 =2KMnO4 +2K2CO 3 +MnO2↓（3分） MnO42- -e - = MnO4-（2分）
（3）取两份等体积、等浓度的KMnO4溶液，在同样条件下，只在其中一份中加入少量MnO2，观察溶液紫红色褪去的快慢。(其他合理答案也可) （3分）
19、有机物R是一种功能高分子材料的单体，其结构简式如下：
CH3CH CHCOOCH2CH CHCH2OOCCH CH CH3
PTT是一种新型工业化树脂。它们的合成路线如下：
CH2CH C CH2
CH3
B C D E
G
H
K
树脂
SOCl2
CH3OH
一定条件
（异戊二烯）
已知：
① CH CH
CH 2
CH 2CH 2CH 2
+
CH 2
HC HC
CH 2
CH 2
CH 2
②R
C H O
R
CHCHO
H R
CH CCHO +-
＇＂＇＂+H 2O
③RCOOH SOCl 2
RCOCl
ROH
RCOOR ＇
④RCO 18
OR RCOOR R
18OH ＇＇＂＂+
+
（1）H 结构中有3个—CH 2—，它含有的官能团是 。
（2）G 的结构简式为 。
（3）写出A →B 的反应的化学方程式： 。
（4）写出C 与Ag(NH 3)2OH 反应的化学方程式： 。 （5）F 的分子式为 。
（6）J 的苯环上只有一种一硝基取代物，它的结构简式为 。 （7）写出K →PTT 树脂的化学方程式： 。
（8）写出一种符合下列条件的J 的同分异构体的结构简式 。 i ．苯环上只含有两个相同的取代基
ii ．酸性条件下的水解产物都能与氢氧化钠溶液发生反应
（2）CH 2(OH)CH 2CHO
（3
）CHO
CHO
（4）
（3分）
（5）C 4H 8O 2
（6）COOCH 3
COOCH 3
（7） n
COOCH 2CH 2CH 2OH
2CH 2CH 2OH
H OCH 2CH 2CH 2OC
O
C
O OCH 2CH 2CH 2OH n
+ (n -1) HOCH 2CH 2CH 2OH
2
↓
CH=CHCHO Ag(NH 3)2+4 + 2Ag + 3NH 3 + H 2O
OOCCH3
OOCCH3（“邻、间、对”任写一个）
（8）
2019西城区高三统一测试理科综合2019.4本试卷共17页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第一部分（选择题共120分） 6. 2019年政府工作报告提出要持续开展大气污染的治理攻坚。下列不属于大气污染防治措施的是 7．下列说法不涉及氧化还原反应的是 A．雷雨肥庄稼——自然固氮 B．从沙滩到用户——由二氧化硅制晶体硅 C．千千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存 D．灰肥相混损肥分——灰中含有碳酸钾，肥中含有铵盐 8．Pd/A12O3催化H2还原CO2的机理示意图如下。下列说法不正确的是 A．H-H的断裂需要吸收能量B．①-②，CO2发生加成反应 C．④中，CO被氧化为CH4 D．生成CH4的总反应方程式是 9．有机物AB2、AB4、AB8均可形成枝状高分子AB m。下列说法不正确的是
A. AB2分子中有4种不同化学环境的氢原子 B. AB4既能与强酸反应也能与强碱反应 C．AB2生成AB m是缩聚反应 D. AB m的结构简式是 10.下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是 （阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子） 11.在不同条件下进行化学反应2A(g)=B(g)+D(g)，B、D起始浓度均为0，反应物A的浓度(mol/L)随反应时间的变化情况如下表：
下列说法不正确的是 A.①中B在0～20 min平均反应速率为8.25xl0-3 moI.L-l.min-l B.②中K-0.25，可能使用了催化剂 C．③中y= 1.4 moI.L-l D.比较①、④可知，该反应为吸热反应 12. (NH4)2SO3氧化是氨法脱硫的重要过程。某小组在其他条件不变时，分别研究了一段时间内温度和(NH4)2SO3初始浓度对空气氧化(NH4)2SO3速率的影响，结果如下图。下列说法不正确的是 A. 60℃之前，氧化速率增大与温度升高化学反应速率加快有关 B. 60℃之后，氧化速率降低可能与02的溶解度下降及(NH4)2SO3受热易分解有关 C. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，与SO32-水解程度增大有关 D. (NH4)2SO3初始浓度增大到一定程度，氧化速率变化不大，可能与O2的溶解速率有关 25.（17分）度鲁特韦可以用于治疗HIV-1感染，M是合成度鲁特韦的一种中间体。合成M的路线如下：（部分反应条件或试剂略去） 己知：
北京市东城区2018-2019学年度第二学期高三综合练习（一）2019.4 理科综合（化学部分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 6. 下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是 A. 氨——作制冷剂 B. 漂粉精——作游泳池消毒剂 C. 甘油——作护肤保湿剂 D. 明矾——我国古时用于除铜锈 7. 右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于 A．浓硫酸与铜反应制取SO 2 B．浓氨水与生石灰反应制取NH3 C．浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2 D．过氧化钠与水反应制取O2 8. 对下列过程的化学用语表述正确的是 A．用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S + Cu2+=== CuS↓+ 2H+ B．向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O C．用电子式表示Na和Cl形成NaCl的过程： D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-3e- === Fe3+ 9. 为纪念门捷列夫发表第一张元素周期表（部分如下）150周年，联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。关于下表的说法正确的是
A. 表中数字代表元素的原子序数 B. 表中元素的排列依据是元素的原子结构 C. 推测表中“?=70”指代的元素的最高化合价为+4 D. 每一纵行（列）都对应现在常用的元素周期表中的一族 10.凯夫拉是一种高强度、耐腐蚀的芳纶纤维，军事上称为“装甲卫士”，但长期浸渍在强酸或强碱中强 度有所下降。下表中是凯夫拉的两种结构： 以下说法不正确 ．．． 的是 A．PMTA和PPTA互为同分异构体 B．“芳纶1313”、“芳纶1414”中的数字表示苯环上取代基的位置 C．凯夫拉在强酸或强碱中强度下降，可能与“”的水解有关 D．以和为原料制备PPTA的反应为缩聚反应 11. 高炉炼铁过程中发生反应： Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)， 该反应在不同温度下的平衡常数见右表。 下列说法正确的是 A．增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量 B．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量 C．为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO) D．1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =2×10-3 mol/L，则用CO表示该反应的平均速率为mol/(L·min)
北京市2017高三各区一模化学 —实验探究题汇编教师版 1、(2017海淀)28.（15分） 为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：已知：Cr2O72-（橙色）+ H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+ （1）进行实验i和ii： 序号操作现象 i 向2 mL pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶液 中滴加饱和Na2SO3溶液（pH 约为9）3滴 溶液变绿色（含 Cr3+） ii 向2 mL pH = 8的0.1 mol·L?1 K2CrO4黄色溶液中 滴加饱和Na2SO3溶液3滴 溶液没有明显 变化 ①23 ②用离子方程式解释i中现象：。 （2）继续进行实验iii： 序号操作现象 iii 向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶液3滴 溶液变黄色 向2 mL蒸馏水中滴加pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。 ①补充实验的目的是。 ②用化学平衡移动原理解释iii中现象：。 ③根据实验i～iii，可推测：Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。 a. 碱性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应； b. 。 ④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象 是。 （3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学利用下图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧 化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。 a. K闭合时，电压为x。 b. 向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH = 2后，电压增大了y。 c. 继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压 几乎不变。 ①上述实验说明：。 ②有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强 也会使电压增大。利用右图装置选择合适试剂进行实验， 结果表明O2的存在不影响上述结论。该实验方案是 ，测得电压增大了z（z 北京市西城区 年九年级统一测试 化学试卷 可能用到的相对原子质量 第一部分 选择题（共 分） （每小题只有 个选项符合题意。每小题 分） ． 下列气体中，能供给动植物呼吸的是 ． ． ． ． ． 下列有关硫的性质中，属于化学性质的是 ．黄色固体 ．难溶于水 ．能燃烧 ．熔点低 ． 下列物质中，属于纯净物的是 ．海水 ．加碘食盐 ．食醋 ．一氧化碳 ．下列人体所必需的元素中，缺乏会引起食欲不振、生长迟缓的是 ． ． ． ． ．一种铁原子的原子核内有 个质子和 个中子，该原子的核外电子数为 ． ． ． ． ．下列金属中，不．能．与稀硫酸反应生成 的是 ． ． ． ． ．下列物质在氧气中燃烧，能生成大量白烟的是 ．红磷 ．铁丝 ．木炭 ．酒精 ．下列化学方程式书写正确的是 ． ↑ ↑ ． ． 通 电↑ ↑ ． ．下列关于物质用途的描述不．正．确．的是 ．铜丝可用作导线 ．稀硫酸可用于除铁锈 ．大理石可用作建筑材料 ．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症 考生须知 ．本试卷共 页，共两部分， 道小题，满分 分。 ．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。 ．答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。 ．考试结束，将试卷和答题卡一并交回。 ．某物质完全溶于水，溶液中与水的质量关系如右图所示。下列 说法正确的是 ．是溶剂．只能是固 体．该溶液一定是饱和溶液．该溶液的溶质质量分 数是 ．下列实验操作中，能达到实验目的的是 选项实验目的实验操作 稀释浓硫酸将水注入装有浓硫酸的烧杯中，搅拌 鉴别氧气和空气闻气味 除去固体中的加入适量稀盐酸，蒸发 鉴别澄清石灰水和溶液滴加稀盐酸 ．已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜（），该氧化膜可与稀盐酸发生反应：。实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如右图。下列说法不 ．正 ．确．的是 ．反应过程中有热量放出 ．，发生稀盐酸与的反应 ．时，溶液中溶质为 ．，压强减小是因为温度降低 第二部分非选择题（共分） 〖生活现象解释〗 ．（分）自制汽水的配料表如右图所示。写出产生的物质是（填序 。 号） （分）用盖子盖灭酒精炉，酒精熄灭的原因是。 ． （分）能源利用与社会可持续发展密切相关。 ． （）目前人们使用的燃料大多来自于化石燃料，如煤、、天然气等。 （）开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径。 ①下列利用了新能源的是（填序号）。 ．风力发电．太阳能飞机. 潮汐能动力机 北京市东城区2017 - 2018学年度第二学期高三综合练习（一） 2018.4 理科综合 6．手工制作工艺在我国有着悠久的历史，是中华民族文化艺术的瑰宝。下列手工艺品用金属材料制成的是 7．下列物质投入水中发生化学反应，水做氧化剂的是 A.钠B．氧化钠C．碳酸钠D．过氧化钠 8．我国科学家利用蜡虫肠道菌群，将塑料降解时间从500年缩减到24小时，并用同位素示踪法证实了聚乙烯降解为CO2。下列有关该过程说法不正确的是 A. -定发生了氧化反应 B．只涉及碳碳键的断裂 C．同位素示踪法是从微观角度识别物质的变化 D．该研究成果有利于缓解塑料垃圾引起的环境问题 9．下列有关水处理的离子方程式不正确的是 A.沉淀法：加入Na2S处理含Hg2+废水，Hg2++ S2- =HgS B．中和法：加入生石灰处理酸性废水，H++ OH- =H2O C．氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH4++3HC1O =N2十+3H2O+5 H++ 3C1- D．混凝法：加入明矾[K2SO4．Al2(SO4)3．24H2O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚， Al3++3H2O =Al(OH)3+3H+ 10.下列实验、现象与结论相符的是 11.我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下。 下列说法不正确的是 A.过程i发生了加成反应 B．中间产物M的结构简式为 C．利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯 D．该合成路线理论上碳原子100%利用，最终得到的产物易分离 12.利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。 下列说法不正确的是 A.上述正极反应均为O2+4e-+2H2O=4OH- B．在不同溶液中，Cl是影响吸氧腐蚀速率的主要因素 C．向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快 D．在300 min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液 25.（16分）合成药物中间体M的流程图如下。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 6．下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于 ．．．氧化还原反应的是 7．下列说法正确的是 A．氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒 B．常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装 C．钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀 D．酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成 8．下列解释事实的方程式中不正确 ．．．的是 A．金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na + O2= 2Na2O B．铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3 + 2OH-= 2AlO2- + H2O C．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH-= NH3↑+ H2O D．碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI +S2-= Ag2S↓+ 2I- 9．据报导，我国已研制出“可充室温钠-二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠—四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na +3CO22Na2CO3 +C，生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管 上。下列叙述不．正确 ．．的是 A．放电时钠金属片发生氧化反应 B．充电时碳纳米管接直流电源的正极 C．放电时每消耗3mol CO2，转移12mol电子 D．充电时的阳极反应为C + 2Na2CO3－4 e- = 3CO2↑+4Na+ 10．氰化钾（KCN）是常用的分析试剂，露置空气中吸收H2O和CO2产生HCN。下列叙述不正确 ．．．的是A．氰化钾中含有离子键和极性键 B．氰化钾中碳元素的化合价为+4价 C．KCN与KMnO4溶液反应可能生成CO2和N2 D．相同条件下，KCN溶液的碱性强于CH3COOK溶液 11．用右图装置完成下列实验，不．需要 ．．试管①（内盛有相应的除杂试剂）就能达到实验目的的是 反应体系中各物质浓度的有关数据如下。 下列判断正确的是 A．HI的平衡浓度：a =b＞0.004 B．平衡时，H2的转化率：丁＞甲 C．平衡时，乙中H2的转化率等于20% D．丙中条件下，该反应的平衡常数K=4 西城一模 6．我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于合金的是 A．西夏佛经纸本 7．下列延长食品保质期的方法中，其原理与其它几种不．同．的是 A．加食盐腌制B．抽真空C．充氮气D．使用吸氧剂 8．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是 A．F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应 B．Br2和NaI溶液发生置换反应，和NaCl溶液不发生置换反应 C．金属Na和熔融KCl反应置换出金属K D．常温下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH＜7 9．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑 浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述 过程的说法不正确 ．．．的是 A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 B．H2O2既表现氧化性又表现还原性 C．Cu2+将H2O2还原为O2 D．发生了反应Cu2O + H2O2 + 4H+ == 2Cu2+ + 3H2O 10 下列说法不正确 ．．．的是 A．Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子 B．DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂 C．反应过程中生成了MG和甲醇 D．EG和甲醇不是同系物 11．下列解释事实的方程式书写正确的是 A．Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32? == CaCO3↓ B．Na2O2作呼吸面具的供氧剂：2Na2O2 + 2CO2 == 2 Na2CO3 + O2 C．稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 2H+ + NO3? == Ag+ + NO2↑ + H2O D．FeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+ 12．某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进 2016-2017年高三化学一模试题(含答案) 东北育才高中部2016-2017学年度高三学年第一次模拟考试 化学科试卷 时间：90分钟满分100分命题人：高三备组 可能用到的相对原子质量：H-1 -12 N-14 -16 Na-23 Al-27 S-32 l-3 a-40 Fe-6 u-64 Ag-108 一、选择题（每题仅一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共0分） 1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．l27、P2、S3、2均属于酸性氧化物 B．Na2、Na22为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质2．下列叙述错误的是（） A．10L质量分数为98%的H2S4，用10L水稀释后，H2S4的质量分数大于49% B．配制01l/L的Na23溶液480l，需用00l容量瓶 ．在标况下，将224L氨气溶于1L水中，得到1l/L的氨水 D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na22和Na2， 使溶液均恰好饱和，则加入的Na22与Na2的物质的量之比等于1：1（保持温度不变） 3．已知NA为阿伏加德罗常数的值。有关草酸(H-H)的下列说法中错误的是（） A．90g草酸中共用电子对数目为09NA B．90 g草酸被Nal氧化生成2，转移的电子数为02 NA ．90 g草酸溶于水，其中242-和H24-的微粒数之和为01NA D．90g草酸受热完全分解为2、、H2，标况下测得生成的气体体积为448 L 4．已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．72 g a2晶体中阴离子和阳离子总数为03 NA B．在标况下，224LHF和224L2H4原子个数比为1:3 ．将1 l NH4N3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA D．01 l H22分子中含极性共价键数目为03 NA ．2 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Na＋、＋、n－4、2－3 B．(H＋)＝1×10－13 l•L－1的溶液中：g2＋、u2＋、S2－4、N－3 ．01 l•L－1 NH4H3溶液中：＋、Na＋、N－3、l－ D．01 l•L－1 Fel3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SN－、S2－4 6．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（） 北京市西城区 2018 年九年级统一测试 可能用到的相对原子质量 C 12 O 16 Ca 40 第一部分 选择题（共 12 分） （每小题只有 1 个选项符合题意。每小题 1 分） 1． 下列气体中，能供给动植物呼吸的是 A ．H 2 B ．O 2 C ．N 2 D ．CO 2 2． 下列有关硫的性质中，属于化学性质的是 A ．黄色固体 B ．难溶于水 C ．能燃烧 D ．熔点低 3． 下列物质中，属于纯净物的是 A ．海水 B ．加碘食盐 C ．食醋 D ．一氧化碳 4．下列人体所必需的元素中，缺乏会引起食欲不振、生长迟缓的是 A ．Zn B ．Fe C ．Ca D ．Na 5．一种铁原子的原子核内有 26 个质子和 30 个中子，该原子的核外电子数为 A ．4 B ．26 C ．30 D ．56 6 ．下 列 金属．与稀硫酸反应生成 H 2 的是 A ．Al B ．Zn C ．Ag D ．Fe 7．下列物质在氧气中燃烧，能生成大量白烟的是 A ．红磷 B ．铁丝 C ．木炭 D ．酒精 8．下列化学方程式书写正确的是 A ．H 2O 2 =M =n =O =2 H 2↑+ O 2↑ B ．H 2O + CO 2 ===H 2CO 3 C ． H 2O ==电 =H 2↑+ O 2↑ D ．3Fe + 2O 2 ===Fe 3O 4 9． 下列关于物质用途的． 的是 A ．铜丝可用作导线 B ．稀硫酸可用于除铁锈 C ．大理石可用作建筑材料 D ．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症 10．某物质 X 完全溶于水，溶液中 X 与水的质量关系如右图所示。 下列说法正确的是 A ．X 是溶剂 B ．X 只 能 是 固 体 C ．该溶液一定是饱和溶液 D ．该溶液的溶质质量分数是 25% 11．下列实验操作中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 稀释浓硫酸 将水注入装有浓硫酸的烧杯中，搅拌 B 鉴别氧气和空气 闻气味 C 除去 NaCl 固体中的 Na 2CO 3 加入适量稀盐酸，蒸发 D 鉴别澄清石灰水和 NaOH 溶液 滴加稀盐酸 12．已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜（Al 2O 3），该氧化膜可与稀盐酸发生反应： Al 2O 3+6HCl===2AlCl 3+3H 2O 。实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究 反 应 过 程中 温 度和压强的变化，结果如右图 。下列．的是 A ．反应过程中有热量放出 B ．0 50 s ，发生稀盐酸与 Al 2O 3 的反应 C ．50 s 时，溶液中溶质为 AlCl 3 D ．100 s 140 s ，压强减小是因为温度降低 〖生活现象解释〗 第二部分 非选择题（共 33 分） （1 分）自 制汽水的配料表如右图 所 示。写出产 生 （1 分）用盖子盖灭酒精炉，酒精熄灭的原因是 。 （4 分）能源利用与社会可持续发展密切相关。 （1）目前人们使用的燃料大多来自于化石燃料，如煤、 、天然气等。 （2）开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径。 ① 下列利用了新能源的是 A ．风力发电 B ．太阳能飞机 C. 潮汐能动力机 市2017高三各区一模化学 —实验探究题汇编教师版 1、(2017海淀)28.（15分） 为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：已知：Cr2O72-（橙色）+ H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+ （1）进行实验i和ii： 序号操作现象 i 向2 mL pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶 液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH 约为9）3滴 溶液变绿色（含 Cr3+） ii 向2 mL pH = 8的0.1 mol·L?1 K2CrO4黄色溶液 中 滴加饱和Na2SO3溶液3滴 溶液没有明显 变化 ①23的原因：。 ②用离子方程式解释i中现象：。 （2）继续进行实验iii： 序号操作现象 iii 向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶液3滴 溶液变黄色 向2 mL蒸馏水中滴加pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。 ①补充实验的目的是。 ②用化学平衡移动原理解释iii中现象：。 ③根据实验i～iii，可推测：Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。 a. 碱性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应； b. 。 ④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象 是。 （3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学利用下图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧 化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。 a. K闭合时，电压为x。 b. 向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH = 2后，电压增大了y。 c. 继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压 几乎不变。 ①上述实验说明：。 ②有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强 也会使电压增大。利用右图装置选择合适试剂进行实验， 结果表明O2的存在不影响上述结论。该实验方案是 ，测得电压增大了z（z < y）。 北京市大兴区2018年初三检测试题 化 学 学校 姓名 准考证号 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分 选择题（共12分） （每小题只有1个选项符合题意。每小题1分） 1．下列变化中，属于物理变化的是 A ．苹果腐烂 B ．面包发霉 C ．橙子榨汁 D ．木柴燃烧 2．空气中含量最多的气体是 A ．氧气 B ．二氧化碳 C ．氮气 D ．稀有气体 3．下列属于非金属元素的是 A ．Cu B ．Cl C ．Ag D ．Al 4．缺钙会对人体健康造成的影响是 A ．患骨质疏松 B ．引起贫血 C ．患甲状腺肿 D ．造成龋齿 5．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是 A ．铁丝 B ．木炭 C ．蜡烛 D ．红磷 6．下列金属制品中，利用金属导热性的是 A ．金戒指 B ．铝蒸锅 C ．铁锤 D ．铜导线 7．下列关于物质用途的描述中，不正确．．． 的是 A ．氧气用于气焊 B ． 二氧化碳作燃料 C ．浓硫酸作干燥剂 D ．熟石灰用于改良酸性土壤 8．能用于治疗胃酸过多症的物质是 A ．蔗糖 B ．食盐 C ．食醋 D ．小苏打 9．下列实验操作不正确 ．．．的是 A．取用液体B．加热液体C．稀释浓硫酸D．取用固体粉末 10．液氨可用作汽车燃料，其燃烧的化学方程式为4NH3 + 3O2点燃2N2+ 6H2O。该反应的基本类型是A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应 11．下列实验操作一定能达到实验目的的是 12. 实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和 pH的变化。测定结果如下图所示。下列说法正确的是 A．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液 B．50 s时，溶液中溶质为NaOH和NaCl C．溶液温度升高是由于NaOH溶于水放热 D．从20 s到40 s，溶液的温度升高、pH不变 第二部分非选择题（每空1分，共33分） 【生活现象解释】 13．氧烛是一种用于缺氧环境中自救的化学氧源，其主要成分为NaClO3，还含有适量的催化剂、成型剂等，一定条件下能持续放出高纯氧气。 （1）氧烛可用于自救是由于产生的氧气能够。 （2）NaClO3属于（填序号）。 A．纯净物B．化合物C．氧化物 14．水是一种重要的资源。 （1）海水淡化是获取淡水资源的一种方法。右图为太阳能海水淡化装置示意 图。从微观的角度看，水变成水蒸气过程中，水分子间间隔（填“变 大”“变小”或“不变”）。 （2）电解水实验可证明水的组成。若产生4g氢气，则被电解的水的质量为。 15．生产生活中蕴含着丰富的化学知识。 （1）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，其原因是（用化学方程式表示）。 2018北京市丰台区高三（一模） 理综 2018. 03 本试卷满分共300分考试时间150分钟 注意事项： 1. 答题前，考生务必先将答题卡上的学校、年级、班级、姓名、准考证号用黑色字迹签字笔填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号、姓名，在答题卡的“条形码粘贴区”贴好条形码。 2. 本次考试所有答题均在答题卡上完成。选择题必须使用2B铅笔以正确填涂方式将各小题对应选项涂黑，如需改动，用橡皮擦除干净后再选涂其它选项。非选择题必须使用标准黑色字迹签字笔书写，要求字体工整、字迹清楚。 3. 请严格按照答题卡上题号在相应答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试卷、草稿纸上答题无效。 4. 请保持答题卡卡面清洁，不要装订、不要折叠、不要破损。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5 第一部分（选择题共120分） 6．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中不正确 ．．．的是 氧化铁钙钛矿太阳能电池SiO2超分子纳米管石墨烯发热服 A．用作涂料B．化学能转化为电能C．无机非金属材料D．有电热转化性能 7．已知34Se、35Br位于同一周期，根据元素在周期表中的位置，下列说法正确的是A．还原性：Cl－＞Br－B．酸性：H2SeO4＞HBrO4＞HClO4 C．原子半径：Cl＞Br＞Se D．气态氢化物的稳定性：H2S＞H2Se 8．下列说法中正确的是 A．乙烯和氯乙烯都可以通过聚合反应得到高分子材料 B．苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强 C．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同 D．CH3CH2OH与CH3CO18OH发生酯化反应所得混合液中，18O原子只存在于水分子中 9．已知分解1mol H2O2放出热量98kJ。在含有少量I－的溶液中，H2O2分解机理为： H2O2 + I－ H2O + IO－慢 H2O2 + IO－ H2O + O2 + I－快 下列说法正确的是 A．IO－是该反应的催化剂B．反应的速率与I－浓度有关 C．ν(H2O2) =ν(H2O) =ν(O2) D．反应活化能等于98kJ/mol 10．下列实验中，现象和结论都正确的是 实验现象结论 A. 将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸产生白色沉淀，白色沉所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4 杨浦区2017学年度第一学期高中等级考模拟质量调研 高三年级化学学科试卷2017.12 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Br-80 Ag-108 一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确答案） 1．对291117Ts中数字的叙述正确的是 A．291是Ts元素的相对原子质量B．291是Ts元素的质量数 C．117是291117Ts的质子数D．117是291117Ts的中子数 2．漂粉精暴露在潮湿的空气中易失效其原因与下列叙述无关的是（）A．HClO的酸性比和H2CO3弱B．次氯酸钙能与碳酸反应 C．HClO见光易分解D．Ca(ClO)2是正盐 3．石油分馏的原理是利用物质的（） A．沸点差异B．密度差异C．溶解度差异D．化学性质差异 4．离子晶体具有的性质是（） A．易导热B．易融化C．熔化状态下导电D．有延展性 5．下列有关本的说法，错误的是（） A．分子中所有原子共平面B．分子中无碳碳双键、碳碳单键 C．不能发生加成反应D．能发生取代反应 6．工业上仅以食盐和水为原料，不能得到了产品是（） A．烧碱B．NaClO溶液C．盐酸D．氮肥NH4Cl 7．两个容积相同的容器中分别盛有O2和空气，在同温、同压下，两容器中的气体一定具有相同的（） A．原子数B．分子数C．质量D．密度 8．反应物X生成Z的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为（）A．2X(g)→Z(g)+(a-b)kJ B．2X(g)→Z(g)+(b-a)kJ C．2X(g)→Z(g)+(c-a)kJ D．2X(g)→Z(g)+(b-c)kJ 9．对NH3有关性质的描述，错误的是（） A．NH3极易溶于水 B．NH3具有还原性 C．NH3在一定条件下能分解 D．右图中浓盐酸换成浓硫酸时现象相同 10．下列反应，与硫酸型酸雨的形成肯定无关的是（） A．SO2+2H2S→3S+2H2O B．SO2+H2O H2SO3 C．2SO2+O22SO3 D．SO3+H2O→H2SO3 11．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（） A．Fe FeCl3B．Fe FeSO4 C．Fe Fe3O4D．Fe FeCl2 12．25℃，(NH4)2SO4的溶液显酸性，是因为（） A．NH4+电离出了H+B．NH4+与水反应生成H+ C．硫酸根结合水电离的H+D．硫酸根抑制水电离 13．支撑海港码头基础的钢管柱，常用外 加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理 2018年北京石景山初三一模化学试题及答案 石景山区2018年初三统一练习 化学试卷 学校姓名准考证号 考 生 须 知 1．本试卷共6页，共22道小题，满分45 分。考试时间45分钟。 2．请在试卷和答题卡上准确填写学校名称、 姓名和准考证号。 3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上， 选择题、画图题用2B铅笔作答，其他试 题用黑色字迹签字笔作答，在试卷上作答 无效。 可能用到的相对原子质量 H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Ca 40 第一部分选择题（共12分） （每小题只有一个选项符合题意。每小题1分。） 1．下列制作蛋糕的原料中，富含蛋白质的是 A．面粉B．鸡蛋C．白糖D．橄榄油 2．下列气体能供给动植物呼吸的是 A．H 2 B．O 2 C．N 2 D．CO 2 3．下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是 A．Fe B．Zn C．Na D．Ca 4．下列符号中，表示2个氢分子的是 A．H 2 B．2H C．2H 2 D．2H 2 O 5．铁锅能烹饪食品，说明铁具有良好的 A．导电性B．延展性 C．导热性 D．抗腐蚀 性 6．水晶的主要成分是二氧化硅（SiO 2 ），SiO 2 中硅元素的化合价为 A．﹣4 B．﹣2 C．﹢2 D．﹢4 7 A．滴加液体B．过滤 C．取用粉 末药品D．点燃酒精灯 8．下列不属于 ．．．二氧化碳用途的是 A．用作燃料B．制碳酸饮料 C．用于灭火D．植物的光合作用 9．下列金属中，不能 ．．从CuSO4溶液中置换出Cu的是 （填“纯净物”或“混合物”）； NaNO 3的相对分子质量 （填“大于”或“小于”）KNO 3的相对分子质量。 14．（3分）“绿水青山就是金山银山”。某电镀厂处理含 硫酸废水过程如下图所示。 （1）该过程中发生反应的化学方程式为 。 （2）下列物质中，能用于检验废水中含有硫酸的 是 （填序号）。 A ．铁粉 B ．紫色石蕊溶液 C ．pH 试纸 （3）若处理含硫酸98 kg 的废水，则至少加入熟石灰 的质量为 kg 。 15．（2分）请从15-A 或15-B 两题中任选．．1．个．作答，若两题均作答，按15-A 计分。 15-A.下图为“**泡打粉”标签 【品名】**泡打粉 【保存】请置于阴凉干燥处 【配料】碳酸氢钠、碳酸钙、柠 檬酸等 【使用方法】直接与面粉混合 15-B.下图为“胃酸完全抑制剂”标签 【药品名称】胃酸完全抑制剂 【主要成分】每片内含碳酸钙800mg 氢氧化镁116mg 【用途】用于胃酸过多、消化不良等 【用法用量】口服一次1片每日2次 （1）碳酸氢钠俗称 。 （2）加入泡打粉制作的蛋糕更松软，其原理可用化学方程式表示为： 3NaHCO 3+C 6H 8O 7==C 6H 5O 7Na 3+3H 2O+3X ↑，则X 的化学式为 。 （1）氢氧化镁和胃酸发生的反应为：Mg(OH)2+2HCl== MgCl 2+2H 2O ，该反应的基本类型是 反应。 （2）碳酸钙与胃酸反应的化学方程式为 。 〖科普阅读理解〗 16．（4分）阅读下面科普短文。 最近关于水果打蜡的报道很多,引发了许多疑问。 问题1：水果能打蜡吗? 根据中国《食品添加剂使用卫生标准》,允许使用规定的、适量的食用蜡对鲜水果进行处理。食用蜡原料主要来自于动植物，如蜂蜡、棕榈蜡等，蜂蜡中的主要 西城区高三统一测试 理科综合 ---化学部分 6．我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于合金的是 7．下列延长食品保质期的方法中，其原理与其它几种不．同．的是 A．加食盐腌制 B．抽真空 C．充氮气 D．使用吸氧剂 8．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是 A．F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应 B．Br2和NaI溶液发生置换反应，和NaCl溶液不发生置换反应 C．金属Na和熔融KCl反应置换出金属K D．常温下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH＜7 9．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液 变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复 多次。下列关于上述过程的说法不正确 ．．．的是 A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 B．H2O2既表现氧化性又表现还原性 C．Cu2+将H2O2还原为O2 D．发生了反应Cu2O + H2O2 + 4H+ == 2Cu2+ + 3H2O 10．我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下： 下列说法不正确 ．．．的是 A．Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子 B．DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂 C．反应过程中生成了MG和甲醇 D．EG和甲醇不是同系物 11．下列解释事实的方程式书写正确的是 A．Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32? == CaCO3↓ B．Na2O2作呼吸面具的供氧剂：2Na2O2 + 2CO2 == 2 Na2CO3 + O2 C．稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 2H+ + NO3? == Ag+ + NO2↑ + H2O D．FeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+ 12．某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下： 下列实验分析中，不正确 ．．．的是 A．①说明Cl2被完全消耗 B．②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI C．③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42? D．实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化 25．（12分）为消除燃煤烟气中含有的SO2、NO x，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。 （1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是______。 （2）选择性催化还原法（SCR）“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO 进行无害化处理。NH3还原NO的化学方程式是______。 （3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH＝，将烟气中的SO2、NO转化为SO42?、NO3?，均为放热反应。 ①在图1中画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图。 丰台区2018年初三第一次统一练习化学试卷2018.05 考生须知1．本试卷共7页，共23道小题，满分45分。 2．在试卷和答题卡上认真填写学校名称、姓名和考试号。 3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其它试题用黑色字迹签字笔作答。5．考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 第一部分选择题（共12分） （每小题只有一个选项符合题意。每小题1分） 1．空气成分中，体积分数约占78%的是 A．稀有气体B．氧气C．氮气D．二氧化碳2．下列物质中，属于溶液的是 A．蔗糖水B．牛奶C．米粥D．豆浆 3．下列属于化学性质的是 A．导电性B．可燃性C．熔点D．密度 4．下列符号能表示2个氧分子的是 A．O2B．2O C．2O2D．2O2- 5．碳酸钠可用于制造玻璃，其俗称是 A．小苏打B．消石灰C．烧碱D．纯碱 6．一种铁原子的原子核内有26个质子和30个中子，该原子的核外电子数为A．26 B．30 C．56 D．4 7．木炭还原氧化铜的反应为：C + 2CuO2Cu + CO2↑，该反应属于A．化合反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应 8．下列实验操作不正确 ．．．的是 A．倾倒液体 B．检查气密性 C．稀释浓硫酸 D．取用固体 9．下列关于CO2的说法不正确 ．．．的是 A．检验CO2可用澄清石灰水B．在标准状况下CO2密度比空气小 C．CO2可以用来灭火D．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2 10．某种催化剂可将汽车尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分。 根据该反应的微观示意图，分析下列说法正确的是 A．四种物质均属于化合物B．生成丙和丁的质量比为11：7 C．参加反应的甲和乙的分子个数比为1:2 D．物质丙由原子构成 11．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法 A CO2气体（CO）过量的氧气点燃 B NaCl（Na2CO3）适量的石灰水过滤 C FeSO4溶液（CuSO4）足量的锌过滤 D O2（H2O）浓硫酸洗气 12．已知KNO3的溶解度如下表所示 温度/℃10203040506070 溶解度/g20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 下列说法不正确 ．．．的是 A．KNO3的溶解度随温度的升高而增大 B．20℃时，向100g水中加入35g KNO3，充分搅拌，所得溶液质量为135g C．通过升高温度，能将恰好饱和的KNO3溶液转化为不饱和溶液 D．30℃时，饱和KNO3溶液中溶质的质量分数为 8. 145 8. 45 ×100% 〖生活现象解释〗 化学与我们的生活息息相关，请回答13-16题。 13．（1分）将下面的物质与其相应的用途连线。 调味品补钙剂发酵粉 高温 2018海淀区高三化学一模试题 6.平昌冬奥会“北京8 分钟”主创团队用石墨烯制作了-20C能发热4 h 的智能服饰; 用铝合金管材和碳纤维制作了 高2.35m、重量仅为10kg 的熊猫木偶，向世界展现了新时代的中国形象。下列说法中，不正确的是 A. 石墨烯是能导热的金属材料 B. 铝合金是密度较低的金属材料 C. 碳纤维是耐低温的无机非金属材料 D. 新型材料种类多、用途广 7.下列用于解释事实的化学用语中，不正确的是 A. Na2S溶液显碱性: S2-+ 2H2O H2S + 2OH- B. K2Cr2O7溶液中含有CrO42-: Cr2O72- + H2O2CrO42- + 2H+ C. 盛放NaOH 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞: 2OH-+ SiO2=SiO32-+ H2O D. 红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体: 2H2SO4( 浓)+C△CO2↑+2SO2↑+2H2O 8.下列物质用途与物质性质的对应关系中，不正确的是 物质用途物质性质 A 家用水壶中的水垢可用白醋浸泡除去白醋中的乙酸具有酸性 B 家用消毒柜用紫外线照射的方式对餐具进行消毒灭菌蛋白质在紫外线照射下发生变性 C 食品工业中以植物油和氢气为原料制造氢化植物油植物油在一定条件下能发生取代反应 D 工业上用玉米淀粉为原料制备葡萄糖淀粉在一定条件下能水解转化成葡有糖 9.“空气吹出法”海水提漠的工艺流程如下: 下列说法中，正确的是 A. 进人吹出塔前，Br -被还原成了Br2 B. 从吹出塔进人吸收塔的物质只有Br2 C. 经过吸收塔后，溴元素得到了富集 D. 蒸馏塔中只发生了物理变化 10.以甲烷为原料合成甲醇的反应如下: 反应I: CH4(g) + CO2(g) 2CO(g) + 2H2(g) △H1= +247 kJ/mol 反应II: CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g) △H2=-90kJ/mol 已知: T℃时，反应II 的平衡常数数值为100；T2℃时，反应II 在密闭容器中达到平衡，测得CO、H2、CH3OH 的物质的量浓度(mol/L)分别为0.05、0.1、0.1。下列说法中，正确的是 A. 反应I中，使用催化剂可以减小△H1，提高反应速率 B. 反应II 中，加热或加压均可提高原料气的平衡转化率 C. 由上述数据可判断反应I 的温度: T1> T2 D. CO(g)+CH3OH(g)CH4(g) +CO2(g) △H= +157 kJ/mol 11. HA 为一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如右图所示。向 10 mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。下列说法中，不正确的是 A. pH=9时，c(A-)=c(HA) B. x=0时，12018年北京市西城区初三一模化学试卷及答案
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