北京市门头沟区2017年高三年级综合练习(一)
化 学 2017．3
可能用到的原子量：H 1 Cl 35.5 N 14 O 16 Cu 64 Zn 65
第一部分 选择题 共120分
本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
6．根据所给的信息和标志，判断下列说法不正确．．．
的是 A
B
C
D 《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气” 84消毒液主要成分是NaClO
易拉罐主要成分是金属铝
贴有该标志的物品是可回收物 古代中国人已用麻黄治疗咳嗽
用于杀菌消毒和衣物的洗涤漂白
不可以用氢氧化钠溶液将其溶解
废纸、塑料、玻璃、金属均可回收
7．下列解释事实的方程式不正确．．．
的是 A ．硫酸型酸雨的形成涉及反应：2H 2SO 3+O 2=====催化剂
2H 2SO 4 B ．SO 2的水溶液显酸性：SO 2+H 2O
H 2SO 3
2H ++ SO 32－
C ．常温下，0.1mol/L 醋酸溶液pH≈3：CH 3COOH CH 3COO －+ H ＋
D ．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡： Mg(OH)2(s)
Mg 2＋
(aq)＋2OH －
(aq)，该固体可溶于NH 4Cl 溶液
8．依据下图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确．．．
的是
A．X是N2O5
B．可用排空气法收集NO气体
C．工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸
D．由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应实现
9．下列说法不正确的是
A．酿酒过程中，葡萄糖可通过水解反应生成酒精
B．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种
C．油脂发生皂化反应能生成甘油
D．是高分子化合物的单体
10．下列说法正确的是
A B C D
钢闸门容易被腐蚀a、b均为惰性电
极，b极反应是：
O
2
＋4OH-－4e-
＝2H
2O
阴、阳两极生成的气体的
物质的量之比是1∶1
电池工作一段时间
后,乙池溶液的总
质量增加
11．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论正确的是
选项操作现象结论
A 向二氧化锰固体中加入浓盐酸后加热，
将产生的气体通入淀粉碘化钾溶液液
溶液变蓝Cl2具有氧化性
B 向亚硫酸钠固体中加入浓硫酸，将产生
的气体通入溴水
溴水褪色SO2具漂白性
C 向蔗糖溶液中加稀硫酸，水浴加热后，
加入新制氢氧化铜，加热
溶液变蓝
蔗糖水解产物没有
还原性
D 无水乙醇与浓硫酸共热170 ℃，将产生
的气体通入酸性高锰酸钾溶液
溶液褪色
乙烯可被酸性高锰
酸钾氧化
12．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) ，K=0.1，反应前CO的物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol，下列说法正确的是
A．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应的△H>0
B．随着反应的进行，混合气体的密度逐渐减小
C．反应前H2S物质的量为7mol
D．CO的平衡转化率为80%
第二部分 非选择题 共180分
25．（17分）我国成功研制出具有自主知识产权的治疗急性缺血性脑卒中的一类化学新药-丁苯酞（J ），标志着我国在脑血管疾病治疗药物研究领域达到了国际先进水平。合成丁苯酞的的一种路线如图所示。
Br 2Fe
Mg,乙醚A
（C 7H 8）
HBr MnO 2，
O 2
H 2O
B （
C 7H 7Br ）C
（C 7H 5BrO ）
E （C 4H 9Br ）D
（C 4H 8）
F C(CH 3)3Br
OH 1)Mg,乙醚
2)CO 2
G
J
（C 12H 14O 2）
H
一定
条件
已知：①
②C 能发生银镜反应；
③J 是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环 回答下列问题：
（1）由A 生成B 的化学方程式为 ，其反应类型为 （2）C 结构简式为 （3）下列说法正确的是
A ．C 能发生加成反应、聚合反应
B ．D 存在顺反异构
C ．
D 的核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积比为3:1
（4）J 的结构简式为 , H 在一定条件下还能生成高分子化合物K ，H 生成K 的化学方程式为
（5）写出两种符合下列条件的G 的同分异构体的结构简式
①核磁共振氢谱有4组峰 ②能与FeCl 3溶液发生显色反应
（6）参考题中信息和所学知识，写出由乙烯和化合物A 合成邻甲基苯乙烯（ ） 的路线流程图（其他试剂任选） 26、（14分）“一带一路”将为中国化工企业开辟新的国际市场，其中，能源、资源整合和环境治理是保驾护航的基础。
（1）下面是不同过程的热化学方程式，请写出FeO(s)被CO 还原成Fe 和CO 2的热化学方程式_______________________________________。
已知：Fe 2O 3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO 2(g) ΔH 1＝－25 kJ·mol －
1 ①
3Fe 2O 3(s)＋CO(g)===2Fe 3O 4(s)＋CO 2(g) ΔH 2＝－47 kJ·mol －
1 ②
Fe 3O 4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO 2(g) ΔH 3＝＋19 kJ·mol －
1 ③
（2）贵金属的冶炼中往往会产生有毒气体，先进技术使用NaBH 4为诱导剂，可使Co 2＋
与肼（N 2H 4）
在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。
①写出该反应的离子方程式： 。
②在纳米钴的催化作用下，肼可以发生分解反应
3N2H4 （g）N2（g）＋4NH3（g）
保持温度不变，向容积固定的容器中充入一定量的肼，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是_________________
a.容器内压强不随时间改变
b.单位时间内生成amol N2的同时，生成4molNH3
c. N2H4 和NH3的物质的量之比保持不变的状态
d.混合气体的平均摩尔质量保持不变的状态
若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图所示，其中曲线b表示的是（物质的化学式）的体积分数随温度的变化情况，为抑制肼的分解，可采取的合理措施有_______________________________________（任写一种）。
（3）大气污染气的主要成分是SO2和NO2。利用下图所示装置（电极均为惰性电极）可以吸收SO2，还可以用阴极排出的溶液吸收NO2。
①a极为（填“阴”“阳”）b极的电极反应式为。
②简述该装置能吸收SO2的原理：。
27（12分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。（1）冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O2
高温
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号）。
△
催化剂
(2)冶炼铜的主要流程如下：
①气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______吸收。
a．浓H2SO4b．稀HNO3c．NaOH溶液
②用稀HNO3浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，一位同学由此得出该熔渣中铁元素价态为+3的结论。请指出该结论是否合理并说明理由。
(3)冶炼出的铜可以发生下列反应
①写出Cu溶于稀H2SO4和H2O2混合液的离子方程式：。
②写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：。
③对于0.1mol?L-1 CuSO4溶液，正确的是
A、常温下，pH>7
B、c（Cu2＋）>c（SO42―）>c（H＋）>c（OH―）
C、c（H＋）+2 c（Cu2＋）= 2c（SO42―）+c（OH―）
28.（15分）以Al和不同的铜盐溶液间的反应为实验对象，探索Al与不同铜盐溶液反应的多样性。实验向试管中加入2ml溶液实验现象
实验Ⅰ：0.5mol/LCuCl2溶液15s：大量气泡且有红色物质析出
60s：反应进一步加快且反应剧烈
放热，液体几乎沸腾
120s：铝片反应完，试管中析出大
量蓬松的红色物质
实验Ⅱ：0.5mol/LCuSO4溶液15s 无明显现象
60s：铝片表面有极少气泡
120s：有少量气泡溢出，铝片边缘有很少红色物质生成
（1）对实验Ⅰ进行研究②④
①实验Ⅰ中生成红色物质的离子方程式为：
③经检验实验Ⅰ中产生的气体为氢气，用离子方程式解释溶液中存在H+的原因：
③请写出60s后反应进一步加快可能的原因（写出两条）
(2)对实验Ⅱ进行研究
Al
实验Ⅱ反应明显比实验Ⅰ缓慢，说明Al 与不同的铜盐溶液反应呈现多样性，其原因可能有： 假设一：SO 42-对Al 与Cu 2+的置换反应存在一定的抑制作用。 假设二： (3)为进一步研究上述假设，设计如下实验：
实验Ⅵ的设计目的是：
其中，实验Ⅰ与实验Ⅲ、Ⅳ做对比，结论为： 其中，实验Ⅱ与实验Ⅴ、Ⅵ做对比，结论为： （4）请设计实验证明Cl -对Al 与H +的反应同样起到相似的作用：
实验 向试管中加入2mL 溶液 实验现象 实验Ⅲ：0.5mol/LCuCl 2溶液+1g Na 2SO 4固体 加入 Na 2SO 4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾 实验Ⅳ：0.5mol/L CuCl 2溶液+5g Na 2SO 4固体 加入Na 2SO 4固体后速率几乎不变，仍有大量气泡产生，红色物质生成且剧烈放热，铝片反应完全，溶液沸腾 实验Ⅴ：0.5mol/LCuSO 4溶液+0.02mol NaCl 固体 未加入 NaCl 固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全 实验Ⅵ：0.5mol/LCuSO 4溶液+ NH 4Cl 固体 未加入 NH 4Cl 固体前几乎没现象，加入后，铝片表面迅速产生大量气体和红色物质，溶液温度上升至沸腾，铝反应完全 Al
门头沟区2017年高三年级综合练习(一)
理科综合化学答案及评分参考
一、单项选择题（每空6分，共42分）
请将选择题正确选项填涂在机读卡中 （不用机读卡的使用下表模式）
题号 6 7 8 9 10 11 12 答案
C
B
B
A
D
A
C
二、非选择题（共4道小题，58分） 25.（17分）没有特殊标注每空2分 （1）
CH 3
CH 3
Br
+Br 2
+HBr
Fe 或FeBr 3
取代反应
（2） CHO
Br
（3） AC （4）
O
O C(CH 3)3
CH C(CH 3)3COOH
OH CH
C O
OH (H 3C)3C
O H n
n
一定条件
+(n-1)H 2O
（5）
OH
CH 3CH 3
CH 2Br
H 3C
H 3C OH
CH 3
C H 3C
H 3C
CH 3
Br
OH
CH 3C
H 3C
H 3C CH 3
Br
（任选其二）
（6）（3分）
CH 3
CH 3
Br
CH 3
MgBr
Br 2
Fe
Mg 乙醚
H 2C CH 2
CH 3CH 2OH
CH 3CHO
H 2O
催化剂
催化剂，
O 2
CH 3
H C CH 3
HO
CH 3
H C
CH 2
浓硫酸
H 2O
26、（14分）
（1）FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO 2(g) ΔH ＝－11 kJ·mol －
1（3分） （2）① 2Co 2＋
＋N 2H 4＋4OH －
＝2Co↓＋N 2↑＋4H 2O （2分）
② a c d （2分,答对2个给1分，答错不给分。）
NH 3 （1分） 降低反应温度或增加压强等（1分）
（3）①阳极（1分） 2HSO 3- +2e - = S 2O 42-+2OH - 或2HSO 3- +2e -+ 2H + = S 2O 42-+2H 2O （2分）
②SO 2在 a 极发生氧化反应，电极反应式：SO 2-2e -+2H 2O =4H ++ SO 42-，H +通过阳离子交换膜进入
b 极室。 （2分）
27（12分）没有特殊标注每空2分 （1） Cu 、O (2)①c
③该结论不正确。稀HNO 3有强氧化性，若该铁的价态为+2价，则被氧化为+3价同样可使KSCN 溶液变血红色。
（3）①Cu + H 2O 2 + 2H + == Cu 2+
+ 2H 2O
②10KOH + 3Cl 2 + 2Fe(OH)3 == 2K 2FeO
4 + 6KCl + 8H 2O ③C
28（15分）没有特殊标注每空2分 （1）① 2Al+ 3Cu 2+
= 2Al 3+
+ 3Cu ②
③ Cu 和Al 在酸性条件下形成原电池；反应放热，温度升高速率加快（其它合理答案均给分）
(2)假设二：Cl -对Al 与Cu 2+的置换反应存在促进作用
(3)0.02mol （1分）； 对照实验，排除Na +的干扰，证明Na +对该反应不造成影响； SO 42-对Al 与Cu 2+的置换反应没有抑制作用 ；Cl -对Al 与Cu 2+的置换反应存在促进作用
（4）用砂纸打磨后的铝片分别与H +浓度均为0.2mol/L 的盐酸和硫酸反应，前者更剧烈（其它合理答案均给分）
1。（东）某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。 已知： 试剂 A 试剂 B 试剂 C 加入盐酸后的现象 实验Ⅰ说明BaCO 3全部转化为BaSO 4，依据的现象是加入盐酸后， 。 ② 实验Ⅱ中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是 。 ③ 实验Ⅱ说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO 4的沉淀溶解平衡解释原因： 。 （2） ⅰⅱⅲⅳ注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂（或还原剂）的氧化性（或还原性） 越强，原电池的电压越大；离子的氧化性（或还原性）强弱与其浓度有关。 ① 实验Ⅲ证明了AgCl 转化为AgI ，甲溶液可以是 （填序号）。 a. AgNO 3溶液 b. NaCl 溶液 c. KI 溶液 ② 实验Ⅳ的步骤ⅰ中，B 中石墨上的电极反应式是 。 ③ 结合信息，解释实验Ⅳ中b ＜a 的原因： 。 ④ 实验Ⅳ的现象能说明AgI 转化为AgCl ，理由是 。 （3）综合实验Ⅰ～Ⅳ，可得出结论： 。
2。（西）文献表明：相同条件下，草酸根(C2O42-)的还原性强于Fe2+。为检验这一结论，完成如下实验。 资料：i．草酸(H2C2O4)为二元弱酸。 ii．三水三草酸合铁酸钾为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在： iii. FeC2O4-2H2O为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸。 【实验1】通过Fe3+和C2O42-在溶液中的反应比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱。 (l) C2O42-中碳元素的化合价是。 (2)取实验1中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是。 (3)经检验，翠绿色晶体为设计实验，确认实验1中没有发生氧化还原反应的操作和现象是。实验l中未发生氧化还原反应的原因是。 (4)取实验1中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式： 【实验2]通过比较H2O2与Fe2+、C2O42-反应的难易，判断二者还原性的强弱。 (5)证明Fe2+被氧化的实验现象是。 (6)以上现象能否说明C2042-没有被氧化。请判断并说明理由： (7)用FeC13溶液、K2C2O4溶液和其他试剂，设计实验方案比较Fe2+和C2O42-的还原性强弱。画出装置图并描述预期现象：。
北京市门头沟区2020年高三一模语文 2020．3 一、本大题共5小题，共17分。 阅读下面的材料，完成1-5题。 材料一 中国是茶的故乡。智慧的古人从葳蕤草木中选择了茶叶，自此开启世人种茶、制茶、品茶的历史。在千百年的漫长岁月中，茶叶承载着泱泱中华文明， 跨越无尽的山海，推动各个民族以茶会友、因茶结缘。 按照唐代“茶仙”陆羽的说法，中国人吃茶的习俗，可上溯到传说中的神农氏。 唐代以前，我国产茶地区和饮茶风俗主要是在南方，绝大多数人对茶是陌生的。 到了唐玄宗开元年间，得益于漕运改革，产自南方的茶叶沿运河大批北上，北方饮茶风俗随着佛教禅宗的兴起而盛行起来，极大促进了南方茶叶生产和南北茶叶 贸易的迅速发展。唐代茶叶经济的繁荣，是陆羽能够写出《茶经》的社会基础。 随着茶的广泛普及，唐人制茶、吃茶的方式发生变化。在唐代以前，人们除了喝 茶汁，也将茶当作蔬菜，加盐制成羹状的“茗粥”。到了唐代，“茶仙”陆羽推 崇茶之真味，将茗粥斥为“沟间废水”，但仍保留了在茶汤里加盐的做法。在今日的缅甸、泰国，人们也还在食用加盐、辣椒等发酵制成的腌茶。以茶为镜，既 能照见各时各地茶文化的多样性，也能洞察人类文明的互通性与和睦性。 以陆羽《茶经》问世为里程碑，不但大江南北掀起了烹茶、品茶、谈茶的热潮， 就连西域、中亚一带的回鹘人也深受影响，尚茶成风。他们对于茶的兴趣，则是 由特殊的饮食结构决定的，“以其腥肉之食，非茶不消；青稞之热，非茶不解”，为维持身体健康，他们不惜以良马换茶，自此开启了中外“茶马互市”的历史。 若所换之茶有结余，回鹘人会将它转售到丝路西段的波斯、阿拉伯地区。茶叶传入后，阿拉伯人多在浓茶中加入糖和薄荷的独特饮法，一天至少三饮，一饮数杯，他们对茶的沉迷，与唐人相比也毫不逊色。 茶文化于宋代再攀高峰，宫廷、民间盛行一种对茶进行钻研与品鉴的“比茶大会”，世称“斗茶”或“茗战”。这种游戏连同茶的栽培和饮用方法，随后均由在中国学法的禅师带回日本，日本斗茶戏后来逐渐演变成一种通过品尝茶汤来判 断茶叶产地与品种的新型斗茶戏，名为“茶香服”或“茶歌舞伎”。在今天，“茶香服”也仍是日本人用以庆贺新春及新茶上市的一项重要礼仪。 我国航海技术及海上贸易的规模在宋代获得极大的发展，茶叶在这一时期也经由海上丝绸之路进入南洋诸国。到了明清时期，中国茶经由川滇茶马古道、海上丝绸之路、中俄万里茶路等途径，进入了欧洲人的视野，饮茶开始成为欧洲人一项时髦的社交礼仪。 英国有一句谚语说：“世上没有什么难题是一杯热腾腾的茶所不能解决的。”日本人也常说：“早饮茶，添福运。”东西方不约而同地将茶视为幸福之源，不仅 切合了中国茶文化的“和谐”精髓，也许还说明茶文化在解决人类共同难题方 面，的确具有长期、公认的启示意义。 （取材于李颖的相关文章） 1.根据材料一，下列表述不正确的一项（3分） A. 唐代以前，受客观条件限制，北方人没有饮茶的习俗。
须北京市西城区2017 年九年级统一测试 化学试卷2017.4 考1．本试卷共 10 页，共两部分，39 道小题，满分 80 分。考试时间 100 分钟。 生 2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。 知3．答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4．考试结束，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 I 127 第一部分选择题（共 20 分） （每小题只有一个选项符合题意） 1．空气成分中，体积分数最大的是 A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体 2．地壳中含量最多的元素是 A．氧B．硅C．铝D．铁 3．下列金属活动性最强的是 A．Zn B．Al C．Ag D．Fe 4．下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是 A．红磷B．木炭C．镁条D．铁丝 5．下列符号能表示两个氧分子的是
A．O2 B．2O C．2O2 D．2O2- 6．水果散发出诱人的香味，能闻到香味的原因是 A．分子在不断运动B．分子的质量很小 C．分子之间有间隔D．分子的体积很小 7．垃圾分类从你我他开始。用过的金属饮料罐属于 A．可回收物B．有害垃圾C．厨余垃圾D．其它垃圾8．下列做法不．符．合．“改善环境质量，推动绿色发展”理念的是A．鼓励使用共享单车B．鼓励使用一次性餐具
C．鼓励自带布袋购物D．鼓励乘坐公共交通工具 9．配制 50 g 溶质的质量分数为 6%的氯化钠溶液，不．需．要．的仪器是A．蒸发皿B．玻璃棒C．烧杯D．量筒 10．下列实验操作中，正确的是 A．加热液体B．点燃酒精灯C．称量 NaOH 固体D．稀释浓硫酸 11．下列物质放入水中，温度明显降低的是 A．氯化钠B．硝酸铵C．氧化钙D．氢氧化钠12．某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不．正．确．的是 硝酸银 AgNO3 氧化铝 Al2O3 氧化镁 MgO2 氯化锌 ZnCl2 A B C D 13．下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是A．氮气用作保护气 B．干冰用于人工降雨 C．大理石用作建筑材料D．氢氧化钠固体用作干燥剂 14．下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气3 瓶气体的是 A．观 察气体颜色B．插入燃着的木条 C．闻气体的气味D ．倒入澄清石灰水
北京市东城区2017 - 2018学年度第二学期高三综合练习（一） 2018.4 理科综合 6．手工制作工艺在我国有着悠久的历史，是中华民族文化艺术的瑰宝。下列手工艺品用金属材料制成的是 7．下列物质投入水中发生化学反应，水做氧化剂的是 A.钠B．氧化钠C．碳酸钠D．过氧化钠 8．我国科学家利用蜡虫肠道菌群，将塑料降解时间从500年缩减到24小时，并用同位素示踪法证实了聚乙烯降解为CO2。下列有关该过程说法不正确的是 A. -定发生了氧化反应 B．只涉及碳碳键的断裂 C．同位素示踪法是从微观角度识别物质的变化 D．该研究成果有利于缓解塑料垃圾引起的环境问题 9．下列有关水处理的离子方程式不正确的是 A.沉淀法：加入Na2S处理含Hg2+废水，Hg2++ S2- =HgS B．中和法：加入生石灰处理酸性废水，H++ OH- =H2O C．氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH4++3HC1O =N2十+3H2O+5 H++ 3C1- D．混凝法：加入明矾[K2SO4．Al2(SO4)3．24H2O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚， Al3++3H2O =Al(OH)3+3H+ 10.下列实验、现象与结论相符的是
11.我国自主研发对二甲苯的绿色合成路线取得新进展，其合成示意图如下。 下列说法不正确的是 A.过程i发生了加成反应 B．中间产物M的结构简式为 C．利用相同原理以及相同原料，也能合成邻二甲苯和间二甲苯 D．该合成路线理论上碳原子100%利用，最终得到的产物易分离 12.利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。 下列说法不正确的是 A.上述正极反应均为O2+4e-+2H2O=4OH- B．在不同溶液中，Cl是影响吸氧腐蚀速率的主要因素 C．向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快 D．在300 min内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液 25.（16分）合成药物中间体M的流程图如下。
北京市2017高三各区一模化学 —实验探究题汇编教师版 1、(2017海淀)28.（15分） 为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：已知：Cr2O72-（橙色）+ H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+ （1）进行实验i和ii： 序号操作现象 i 向2 mL pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶液 中滴加饱和Na2SO3溶液（pH 约为9）3滴 溶液变绿色（含 Cr3+） ii 向2 mL pH = 8的0.1 mol·L?1 K2CrO4黄色溶液中 滴加饱和Na2SO3溶液3滴 溶液没有明显 变化 ①23 ②用离子方程式解释i中现象：。 （2）继续进行实验iii： 序号操作现象 iii 向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶液3滴 溶液变黄色 向2 mL蒸馏水中滴加pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。 ①补充实验的目的是。 ②用化学平衡移动原理解释iii中现象：。 ③根据实验i～iii，可推测：Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。 a. 碱性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应； b. 。 ④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象 是。 （3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学利用下图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧 化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。 a. K闭合时，电压为x。 b. 向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH = 2后，电压增大了y。 c. 继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压 几乎不变。 ①上述实验说明：。 ②有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强 也会使电压增大。利用右图装置选择合适试剂进行实验， 结果表明O2的存在不影响上述结论。该实验方案是 ，测得电压增大了z（z 精品文档，欢迎下载 如果你喜欢这份文档，欢迎下载，另祝您成绩进步，学习愉快！ 北京市门头沟区2020年高三一模 一、本大题共5小题，共17分。 阅读下面的材料，完成1-5题。 材料一 中国是茶的故乡。智慧的古人从葳蕤草木中选择了茶叶，自此开启世人种茶、制茶、品茶的历史。在千百年的漫长岁月中，茶叶承载着泱泱中华文明，跨越无尽的山海，推动各个民族以茶会友、因茶结缘。 按照唐代“茶仙”陆羽的说法，中国人吃茶的习俗，可上溯到传说中的神农氏。唐代以前，我国产茶地区和饮茶风俗主要是在南方，绝大多数人对茶是陌生的。到了唐玄宗开元年间，得益于漕运改革，产自南方的茶叶沿运河大批北上，北方饮茶风俗随着佛教禅宗的兴起而盛行起来，极大促进了南方茶叶生产和南北茶叶贸易的迅速发展。唐代茶叶经济的繁荣，是陆羽能够写出《茶经》的社会基础。随着茶的广泛普及，唐人制茶、吃茶的方式发生变化。在唐代以前，人们除了喝茶汁，也将茶当作蔬菜，加盐制成羹状的“茗粥”。到了唐代，“茶仙”陆羽推崇茶之真味，将茗粥斥为“沟间废水”，但仍保留了在茶汤里加盐的做法。在今日的缅甸、泰国，人们也还在食用加盐、辣椒等发酵制成的腌茶。以茶为镜，既能照见各时各地茶文化的多样性，也能洞察人类文明的互通性与和睦性。 以陆羽《茶经》问世为里程碑，不但大江南北掀起了烹茶、品茶、谈茶的热潮，就连西域、中亚一带的回鹘人也深受影响，尚茶成风。他们对于茶的兴趣，则是由特殊的饮食结构决定的，“以其腥肉之食，非茶不消；青稞之热，非茶不解”，为维持身体健康，他们不惜以良马换茶，自此开启了中外“茶马互市”的历史。若所换之茶有结余，回鹘人会将它转售到丝路西段的波斯、阿拉伯地区。茶叶传入后，阿拉伯人多在浓茶中加入糖和薄荷的独特饮法，一天至少三饮，一饮数杯，他们对茶的沉迷，与唐人相比也毫不逊色。 茶文化于宋代再攀高峰，宫廷、民间盛行一种对茶进行钻研与品鉴的“比茶大会”，世称“斗茶”或“茗战”。这种游戏连同茶的栽培和饮用方法，随后均由在中国学法的禅师带回日本，日本斗茶戏后来逐渐演变成一种通过品尝茶汤来判断茶叶产地与品种的新型斗茶戏，名为“茶香服”或“茶歌舞伎”。在今天，“茶香服”也仍是日本人用以庆贺新春及新茶上市的一项重要礼仪。 我国航海技术及海上贸易的规模在宋代获得极大的发展，茶叶在这一时期也经由海上丝绸之路进入南洋诸国。到了明清时期，中国茶经由川滇茶马古道、海上丝绸之路、中俄万里茶路等途径，进入了欧洲人的视野，饮茶开始成为欧洲人一项时髦的社交礼仪。 英国有一句谚语说：“世上没有什么难题是一杯热腾腾的茶所不能解决的。”日本人也常说：“早饮茶，添福运。”东西方不约而同地将茶视为幸福之源，不仅 顺义区2019届初三第一次统一练习 化学试卷 可能用到的相对原子质量： H :1 C ：12 O:16 Na ：23 Cl ：35.5 【选择题】（每小题只有一个选项符合题意。共20道小题，每小题1分，共20分） 1．空气成分中，体积分数约占78%的是 A ．氮气 B ．氧气 C ．二氧化碳 D ．稀有气体 2．下列金属中，活动性最强的是 A ．铁 B ．铜 C ．锌 D ．铝 3．碳元素与氧元素的本质区别是 A ．质子数不同 B ．电子数不同 C ．中子数不同 D ．最外层电子数不同 4.适量摄入维生素能提高人体免疫力，下列食物中富含维生素的是 5.下列物质中，属于纯净物的是 A ．石灰水 B ．空气 C ．生铁 D ．干冰 6.下列符号中，表示2个氢原子的是 A ．H 2 B ．2H C ．2H + D ．2H 2 7.下列数据是相应物质的近似pH ，其中一定呈碱性的是 （9.5~10.5） （3.3~5.2 ） （2.0~3.0） （6.5~7.5） A ．液体肥皂 B ．菠萝汁 C ．柠檬汁 D ．饮用水 8．下列物质中，能用作钾肥的是 A ．NH 4NO 3 B ．CO(NH 2)2 C ．K 2SO 4 D ．Ca(H 2PO 4)2 9.下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是 A ．黄金饰品 B ．纯棉帽子 C ．陶瓷餐具 D ．塑料玩具 10．下列做法中，不利于．．． 保护水资源的是 A ．合理使用农药和化肥 B ．隔夜水影响健康直接倒掉 C ．淘米水用于浇花 D ．工业废水处理达标后排放 11．下列实验操作中，正确的是 A．倾倒液体B．点燃酒精灯C．取用固体粉末 D．稀释浓硫酸 12．下列物质敞口放置，质量会减轻的是 A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．碳酸钙 13．下列各种物质的用途中，利用了其物理性质的是 A．CO2用于灭火B．铜用作导线 C．氢氧化钙用于改良酸性土壤D．小苏打用于治疗胃酸过多 14．垃圾分类从我做起。废弃塑料瓶属于 A．可回收物 B．有害垃圾C．厨余垃圾 D．其他垃圾 15.下列物质在氧气中燃烧，火星四射，有黑色固体生成的是 A．红磷B．木炭C．甲烷D．铁丝 16.下列关于燃烧的说法正确的是 A．增大可燃物与空气的接触面积，可使其充分燃烧 B．用木材引燃煤，是为了提高煤的着火点 C．只有燃烧可将化学能转化为热能 D．物质与氧气反应时都会燃烧 17.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述不正确 ．．．的是 A．t1℃时，甲和乙的溶解度相同 B．将甲、乙的饱和溶液从t2℃降到t1℃，析出甲的质量大 C．将t2℃时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取降温的方法 D．当甲中含有少量乙时可采取降温结晶的方法提纯 18．氢气是很好的能源物质，但不便于储存和运输。氢化钙是一种储氢材料，其储存和释放氢气的过程如下图所示： 下列判断不正确 ．．．的是 A.储氢过程发生化合反应 B.释放氢的过程发生复分解反应 C.氢气属于绿色能源 D.保存氢化钙应注意防潮 19．下列依据实验目的所设计的实验操作中，正确的是 2016年北京市朝阳区高三一模化学试卷（带解析） 满分: 班级：_________ 姓名：_________ 考号：_________ 一、单选题（共7小题） 1． 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古化文献中充分记载了古代化学研究成果。下列关于KNO3的古代文献，对其说明不合理的是（） A．A B．B C．C D．D 2． N2（g）与H2（g）在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3（g）： 下列说法正确的是（） A．Ⅰ中破坏的均为极性键 B．Ⅳ中NH2与H2生成NH3 C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程 D． N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＞0 3． 下列检测方法不合理的是（） B．B C．C D．D A．A 4．某厂用Na 除掉苯中的水分。某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中，由于甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的Na。下列处理方法更合理、更安全的是（） A．打开反应釜，将Na 暴露在空气中与氧气反应 B．向反应釜通入Cl2，Na 在Cl2中燃烧生成NaCl C．向反应釜加大量H2O，通过化学反应“除掉”金属钠 D．向反应釜滴加C2H5OH，并设置放气管，排出氢气和热量 5． 《常用危险化学用品贮存通则》规定：“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学反应，产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”。下列解释事实的方程式中，不合理的是（） A．贮存液氮的钢瓶防止阳光直射：N2+O22NO B．硝酸铵遇热爆炸：2NH4NO32N2↑+O2↑+4H2O↑ C．干燥的 AlCl3遇水产生气体：AlCl3+3H2O==Al(OH)3+3HCl↑ D．火灾现场存有电石，禁用水灭火：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 6． 下列“试剂”和“试管中的物质”不．能．完成“实验目的”的是（） B．B C．C D．D A．A 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 6．下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于 ．．．氧化还原反应的是 7．下列说法正确的是 A．氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒 B．常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装 C．钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀 D．酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成 8．下列解释事实的方程式中不正确 ．．．的是 A．金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na + O2= 2Na2O B．铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3 + 2OH-= 2AlO2- + H2O C．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH-= NH3↑+ H2O D．碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI +S2-= Ag2S↓+ 2I- 9．据报导，我国已研制出“可充室温钠-二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠—四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na +3CO22Na2CO3 +C，生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管 上。下列叙述不．正确 ．．的是 A．放电时钠金属片发生氧化反应 B．充电时碳纳米管接直流电源的正极 C．放电时每消耗3mol CO2，转移12mol电子 D．充电时的阳极反应为C + 2Na2CO3－4 e- = 3CO2↑+4Na+ 10．氰化钾（KCN）是常用的分析试剂，露置空气中吸收H2O和CO2产生HCN。下列叙述不正确 ．．．的是A．氰化钾中含有离子键和极性键 B．氰化钾中碳元素的化合价为+4价 C．KCN与KMnO4溶液反应可能生成CO2和N2 D．相同条件下，KCN溶液的碱性强于CH3COOK溶液 11．用右图装置完成下列实验，不．需要 ．．试管①（内盛有相应的除杂试剂）就能达到实验目的的是 反应体系中各物质浓度的有关数据如下。 下列判断正确的是 A．HI的平衡浓度：a =b＞0.004 B．平衡时，H2的转化率：丁＞甲 C．平衡时，乙中H2的转化率等于20% D．丙中条件下，该反应的平衡常数K=4 2018年门头沟高三一模 2018.3 13. 下列核反应方程中，属于聚变的是 A ．144171 7281N He O H +→+ B ．2382344 92902U Th He →+ C. 22 4 112 H+H He → D ．2351144891 92056360U n Ba Kr 3n +→++ 14.一定质量的气体，不计分子之间作用力,在压缩过程中与外界没有热交换，则 A ．外界对气体做功，温度降低，内能减小 B ．外界对气体做功，温度升高，内能增大 C ．气体对外界做功，温度降低，内能增大 D ．气体对外界做功，温度升高，内能减小 15. 下列说法中正确的是 A ．光纤通讯是利用了光的全反射现象 B ．用标准平面检查工件表面的平整程度是利用了光的偏振现象 C ．门镜可以扩大视野是利用了光的干涉现象 D ．照相机镜头表面涂上增透膜，以增强透射光的强度，是利用了光的衍射现象 16. 一列沿x 轴正方向传播的简谐横波，波速为5.0m/s 。某时刻的波形如图所示，下列说法 正确的是 A ．这列波的周期为4.0s B ．这列波的振幅为8cm C ．此时x = 2m 处的质点速度最大 D ．此时x = 3m 处的质点沿y 轴负方向运动 17．如图所示，一理想变压器原、副线圈的匝数比n 1:n 2=4:1，电阻R =55Ω。原线圈两端接 一正弦式交变电流，其电压的有效值为220V 。则 A ．原线圈中电流的有效值为0.25A B ． 副线圈电压的最大值为55V C ． 副线圈电流的最大值为1.0A D ．变压器的输出功率为220W 18. 2017年12月30日，北京首条磁悬浮轨道交通S1线在门头沟开通试运营，标志着我国成为世界第二个掌握中低速磁悬浮技术的国家。其简化后．．．的结构原理简图如图所示，其中悬浮线圈和导向线圈分别位于车体的底部和侧面。间隙传感器能够控制悬浮线圈和导向线圈中电流大小，下列说法中正确的是 A. 导向线圈的主要作用是使列车处于悬浮状态 B. 当列车沿水平直轨道平稳运行时，悬浮线圈中的电流不变 C. 通电的悬浮线圈和导向线圈与金属导轨之间都是斥力作用 D. 间隙传感器控制导向线圈中的电流发生改变是为了使列车加速 悬浮线圈 西城区高三统一测试 理科综合 ---化学部分 6．我国出土的文物呈现了瑰丽的历史文化。下列文物中，主要成分属于合金的是 7．下列延长食品保质期的方法中，其原理与其它几种不．同．的是 A．加食盐腌制 B．抽真空 C．充氮气 D．使用吸氧剂 8．下列事实不能 ．．用元素周期律解释的是 A．F2在暗处遇H2爆炸，I2在暗处遇H2几乎不反应 B．Br2和NaI溶液发生置换反应，和NaCl溶液不发生置换反应 C．金属Na和熔融KCl反应置换出金属K D．常温下，NaCl溶液的pH=7，AlCl3溶液的pH＜7 9．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液 变为红色浑浊（Cu2O），继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复 多次。下列关于上述过程的说法不正确 ．．．的是 A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂 B．H2O2既表现氧化性又表现还原性 C．Cu2+将H2O2还原为O2 D．发生了反应Cu2O + H2O2 + 4H+ == 2Cu2+ + 3H2O 10．我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯（DMO）和氢气反应获得EG。反应过程示意图如下： 下列说法不正确 ．．．的是 A．Cu纳米颗粒将氢气解离成氢原子 B．DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂 C．反应过程中生成了MG和甲醇 D．EG和甲醇不是同系物 11．下列解释事实的方程式书写正确的是 A．Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32? == CaCO3↓ B．Na2O2作呼吸面具的供氧剂：2Na2O2 + 2CO2 == 2 Na2CO3 + O2 C．稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 2H+ + NO3? == Ag+ + NO2↑ + H2O D．FeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+ 12．某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下： 下列实验分析中，不正确 ．．．的是 A．①说明Cl2被完全消耗 B．②中试纸褪色的原因是：SO2 + I2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI C．③中若将BaCl2溶液换成Ba(NO3)2溶液，也能说明SO2被Cl2氧化为SO42? D．实验条件下，品红溶液和SO2均被氧化 25．（12分）为消除燃煤烟气中含有的SO2、NO x，研究者提出了若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。 （1）向燃煤中加入适量石灰石，高温时将SO2转化为CaSO4的化学方程式是______。 （2）选择性催化还原法（SCR）“脱硝”。在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的NO 进行无害化处理。NH3还原NO的化学方程式是______。 （3）以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制溶液的pH＝，将烟气中的SO2、NO转化为SO42?、NO3?，均为放热反应。 ①在图1中画出“放热反应”的反应过程中的能量变化示意图。 2016-2017年高三化学一模试题(含答案) 东北育才高中部2016-2017学年度高三学年第一次模拟考试 化学科试卷 时间：90分钟满分100分命题人：高三备组 可能用到的相对原子质量：H-1 -12 N-14 -16 Na-23 Al-27 S-32 l-3 a-40 Fe-6 u-64 Ag-108 一、选择题（每题仅一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共0分） 1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．l27、P2、S3、2均属于酸性氧化物 B．Na2、Na22为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质2．下列叙述错误的是（） A．10L质量分数为98%的H2S4，用10L水稀释后，H2S4的质量分数大于49% B．配制01l/L的Na23溶液480l，需用00l容量瓶 ．在标况下，将224L氨气溶于1L水中，得到1l/L的氨水 D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na22和Na2， 使溶液均恰好饱和，则加入的Na22与Na2的物质的量之比等于1：1（保持温度不变） 3．已知NA为阿伏加德罗常数的值。有关草酸(H-H)的下列说法中错误的是（） A．90g草酸中共用电子对数目为09NA B．90 g草酸被Nal氧化生成2，转移的电子数为02 NA ．90 g草酸溶于水，其中242-和H24-的微粒数之和为01NA D．90g草酸受热完全分解为2、、H2，标况下测得生成的气体体积为448 L 4．已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．72 g a2晶体中阴离子和阳离子总数为03 NA B．在标况下，224LHF和224L2H4原子个数比为1:3 ．将1 l NH4N3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA D．01 l H22分子中含极性共价键数目为03 NA ．2 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Na＋、＋、n－4、2－3 B．(H＋)＝1×10－13 l•L－1的溶液中：g2＋、u2＋、S2－4、N－3 ．01 l•L－1 NH4H3溶液中：＋、Na＋、N－3、l－ D．01 l•L－1 Fel3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SN－、S2－4 6．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（） 2019北京门头沟区高三一模历史 2019．3 下列各小题均有四个选项，其中只有一项是符合题意要求的。请将所选答案前的字母，按规定要求填涂在答题卡相应位置上。（每小题4分，选对一项得4分，选错或多选则该小题不得分。） 12．许多经济现象出现在特定的历史时期。下列经济现象出现在图7所示时期的是 A.铁犁牛耕在农业领域中逐步推广 B.“丝绸之路”沟通了东西方贸易 C.已经开始出现世界上最早的纸币 D.区域间的长途贩运成为经济特点 图7 13．《洛阳伽蓝记》成书于6世纪初，书中对北魏洛阳城的佛寺及与之有关的名人轶事、奇谈异闻都有详细记载。 其中说道：“自晋宋以来，号称洛阳为荒土，此中谓长江以北，尽是夷狄。昨至洛阳，衣冠士族并在中原，礼义富盛，人物殷阜。”这主要反映了 A．魏晋时期战乱没有波及到洛阳城 B．北朝经济繁荣吸引南方士族北迁 C．北魏学习汉文化促进了社会繁荣 D．国家统一促进了北魏经济的发展 14．有学者指出：900多年之前，中国即企图以金融管制的办法操纵国事，其范围与深度不曾在当日世界里任何其他地方提出。梁启超更是指出，在这个“金融管制的办法”中，其中的一些办法“如同近代‘文明国家’的银行”。这里所说如同银行的办法有 A．青苗法方田均税法 B．均输法市易法 C．青苗法市易法 D．免役法均输法 15．明太祖朱元璋废丞相，大权独揽，后设置大学士负责协理奏章和充当权力顾问；明成祖朱棣设内阁，内阁成员来自翰林院编修等官职，并不兼任六部职位，也不得专制九卿；宣德以后，皇帝对于下面呈上的意见奏折等，先给内阁草拟批复内容，再由皇帝审核是否批准，票拟制度渐成；嘉靖以后，内阁朝位班次均列六部之上；明神宗万历时期，首辅张居正改革，内阁成为政府运转中枢，权力达到顶峰。下面对于内阁表述正确的是 2018北京市高三各城区一模化学试题分类汇编—化学 反应原理 2018北京市高三各城区一模化学试题分类汇编—化学反应原理 （海淀）25.(12分) 化学工作者一直在积极探索影响大气质量的因素及改善措施。 (1)硫酸盐是大气中可吸入颗粒物的主要成分之一，是在含水的气溶胶液滴中通过化学反应产生的。①气溶胶属于胶体分散系。当日光射入充满气溶胶的暗室时，可观察到_______效应。②大气中的SO2 转化为硫酸盐的过程中，以下物质能起氧化作用的是_____(填字母序号)。a.O2 b.H2S c.NH3 d.O3 ③有研究者发现特定条件下，大气中的NOx会成为氧化SO2 的主要物质，于是认为，当城市大气中的可吸入颗粒物严重超标时，应采取汽车限行措施。原因是_________。 (2)燃煤烟气中含有NOx和SO2。工业上常用亚氯酸钠(NaClO2)对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。 已知: 酸性条件下，ClO2会转化成ClO2和Cl。ClO2是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，可氧化NOx或SO2。 I.在实验室模拟脱硝过程:调节NaClO2 吸收液的pH 为5，向其中通入含NO 的模拟烟气。①测得脱硝反应后，溶液中的阴离子为NO3和Cl，则脱硝反应的离子方 ②测得脱硝效率(即NO 的吸收率)随温度变化的曲线如下图所示。结合已知信息分析，温度大于50℃时，随温度升高脱硝效率下降的原因是____________。 ---- Ⅱ.在实验室模拟同时脱硝、脱硫过程: 调节NaClO2吸收液的pH为5，向其中通入含SO2 和NO (体积比2 :1)的模拟烟气。 ③测得脱硝、脱硫反应后，溶液中的阴离子为NO3、SO4 和Cl，其中c(SO4)= a mol/L，c(Cl)=bmol/L，已知脱硫效率为100%，计算脱硝效率为_________。 （朝阳）26.（12分）久置的FeSO4溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组对转化过程进行研究。 （1）甲同学认为在酸性条件下Fe易被氧化：4Fe + O2 + 4H ? 4Fe + 2H2O 。其依据是c(H)增大，平衡向移 动，c(Fe3+)增大。 （2）乙同学依据如下反应，推测在酸性条件下Fe2+不易被氧化： Fe2+ + 1 O2 + H2O ? Fe(OH)3 + H+ （将反应补充完整） 1 / 9 2+ 2+ + 3+ + -2--2-- 市2017高三各区一模化学 —实验探究题汇编教师版 1、(2017海淀)28.（15分） 为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：已知：Cr2O72-（橙色）+ H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+ （1）进行实验i和ii： 序号操作现象 i 向2 mL pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶 液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH 约为9）3滴 溶液变绿色（含 Cr3+） ii 向2 mL pH = 8的0.1 mol·L?1 K2CrO4黄色溶液 中 滴加饱和Na2SO3溶液3滴 溶液没有明显 变化 ①23的原因：。 ②用离子方程式解释i中现象：。 （2）继续进行实验iii： 序号操作现象 iii 向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶液3滴 溶液变黄色 向2 mL蒸馏水中滴加pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。 ①补充实验的目的是。 ②用化学平衡移动原理解释iii中现象：。 ③根据实验i～iii，可推测：Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。 a. 碱性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应； b. 。 ④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象 是。 （3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学利用下图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧 化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。 a. K闭合时，电压为x。 b. 向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH = 2后，电压增大了y。 c. 继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压 几乎不变。 ①上述实验说明：。 ②有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强 也会使电压增大。利用右图装置选择合适试剂进行实验， 结果表明O2的存在不影响上述结论。该实验方案是 ，测得电压增大了z（z < y）。 门头沟区2017—2018学年度第一学期期末调研试卷 高三物理 第一卷（共45分） 一、单项选择题（共15小题，每小题3分，共45分） 下列各小题均有四个选项，其中只有一个选项符合题意要求。请将符合题意要求的选项字母，用2B 铅笔填涂在答题卡中题号下的相应位置中；多涂、漏涂、错涂该小题均不得分。 1．下列单位中，属于能量单位的是 A ．牛（N ） B ．电子伏特（eV ） C ．特斯拉（T ） D ．安培（A ） 2．一汽车沿平直公路加速运动时的速度随时间图象如图所 示。下列说法中正确的是 A ．在t =4s 时的瞬时速度是2.0m/s B ．在t =4s 到t=8s 过程的平均速度是2.0m/s C ．在t =4s 时的加速度是2.0m/s 2 D ．在t =0s 时的加速度是0 3．图中的虚线是带电粒子在匀强电场中运动的轨迹，带电粒 子（不计它所受的重力）在M 点所受的电场力F 的方向正确的是 4．如图所示，劲度系数为k 的轻弹簧吊着一个质量为m 的小球处于静止状态时。把小球向下拉动一段距离再释放小球，最后小球又处于静止状态，下列判断中正确的是 A ．小球静止时，弹簧对小球的弹力和小球所受的重力是作用力和反作用力 B ．小球静止时，弹簧对小球的弹力和小球所受的重力是平衡力 C ．小球的机械能守恒 D ．小球和弹簧组成的系统的机械能守恒 5．小俊同学要在学校走廊悬挂一幅孔子像，以下四种悬挂方式中每根绳子所受拉力 最小的是 6．如图5所示，某课外活动小组的同学，把一根大约10m 长的导线的两端用导线连接在一个灵敏电流表的两个接线柱上。有两名同学站在东西方向摇动导线做“摇绳发电”实验，要使实验现象更明显，你认为下列改进措施可行的是 A ．减缓摇绳的速度 4 2.0 4.0 2 8 6 v/m ·s -1 t / a 北京市西城区 年九年级统一测试 化学试卷 可能用到的相对原子质量 第一部分 选择题（共 分） （每小题只有 个选项符合题意。每小题 分） ． 下列气体中，能供给动植物呼吸的是 ． ． ． ． ． 下列有关硫的性质中，属于化学性质的是 ．黄色固体 ．难溶于水 ．能燃烧 ．熔点低 ． 下列物质中，属于纯净物的是 ．海水 ．加碘食盐 ．食醋 ．一氧化碳 ．下列人体所必需的元素中，缺乏会引起食欲不振、生长迟缓的是 ． ． ． ． ．一种铁原子的原子核内有 个质子和 个中子，该原子的核外电子数为 ． ． ． ． ．下列金属中，不．能．与稀硫酸反应生成 的是 ． ． ． ． ．下列物质在氧气中燃烧，能生成大量白烟的是 ．红磷 ．铁丝 ．木炭 ．酒精 ．下列化学方程式书写正确的是 ． ↑ ↑ ． ． 通 电↑ ↑ ． ．下列关于物质用途的描述不．正．确．的是 ．铜丝可用作导线 ．稀硫酸可用于除铁锈 ．大理石可用作建筑材料 ．氢氧化钠可用于治疗胃酸过多症 考生须知 ．本试卷共 页，共两部分， 道小题，满分 分。 ．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。 ．答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。 ．考试结束，将试卷和答题卡一并交回。 ．某物质完全溶于水，溶液中与水的质量关系如右图所示。下列 说法正确的是 ．是溶剂．只能是固 体．该溶液一定是饱和溶液．该溶液的溶质质量分 数是 ．下列实验操作中，能达到实验目的的是 选项实验目的实验操作 稀释浓硫酸将水注入装有浓硫酸的烧杯中，搅拌 鉴别氧气和空气闻气味 除去固体中的加入适量稀盐酸，蒸发 鉴别澄清石灰水和溶液滴加稀盐酸 ．已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜（），该氧化膜可与稀盐酸发生反应：。实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如右图。下列说法不 ．正 ．确．的是 ．反应过程中有热量放出 ．，发生稀盐酸与的反应 ．时，溶液中溶质为 ．，压强减小是因为温度降低 第二部分非选择题（共分） 〖生活现象解释〗 ．（分）自制汽水的配料表如右图所示。写出产生的物质是（填序 。 号） （分）用盖子盖灭酒精炉，酒精熄灭的原因是。 ． （分）能源利用与社会可持续发展密切相关。 ． （）目前人们使用的燃料大多来自于化石燃料，如煤、、天然气等。 （）开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径。 ①下列利用了新能源的是（填序号）。 ．风力发电．太阳能飞机. 潮汐能动力机 杨浦区2017学年度第一学期高中等级考模拟质量调研 高三年级化学学科试卷2017.12 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Br-80 Ag-108 一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确答案） 1．对291117Ts中数字的叙述正确的是 A．291是Ts元素的相对原子质量B．291是Ts元素的质量数 C．117是291117Ts的质子数D．117是291117Ts的中子数 2．漂粉精暴露在潮湿的空气中易失效其原因与下列叙述无关的是（）A．HClO的酸性比和H2CO3弱B．次氯酸钙能与碳酸反应 C．HClO见光易分解D．Ca(ClO)2是正盐 3．石油分馏的原理是利用物质的（） A．沸点差异B．密度差异C．溶解度差异D．化学性质差异 4．离子晶体具有的性质是（） A．易导热B．易融化C．熔化状态下导电D．有延展性 5．下列有关本的说法，错误的是（） A．分子中所有原子共平面B．分子中无碳碳双键、碳碳单键 C．不能发生加成反应D．能发生取代反应 6．工业上仅以食盐和水为原料，不能得到了产品是（） A．烧碱B．NaClO溶液C．盐酸D．氮肥NH4Cl 7．两个容积相同的容器中分别盛有O2和空气，在同温、同压下，两容器中的气体一定具有相同的（） A．原子数B．分子数C．质量D．密度 8．反应物X生成Z的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为（）A．2X(g)→Z(g)+(a-b)kJ B．2X(g)→Z(g)+(b-a)kJ C．2X(g)→Z(g)+(c-a)kJ D．2X(g)→Z(g)+(b-c)kJ 9．对NH3有关性质的描述，错误的是（） A．NH3极易溶于水 B．NH3具有还原性 C．NH3在一定条件下能分解 D．右图中浓盐酸换成浓硫酸时现象相同 10．下列反应，与硫酸型酸雨的形成肯定无关的是（） A．SO2+2H2S→3S+2H2O B．SO2+H2O H2SO3 C．2SO2+O22SO3 D．SO3+H2O→H2SO3 11．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（） A．Fe FeCl3B．Fe FeSO4 C．Fe Fe3O4D．Fe FeCl2 12．25℃，(NH4)2SO4的溶液显酸性，是因为（） A．NH4+电离出了H+B．NH4+与水反应生成H+ C．硫酸根结合水电离的H+D．硫酸根抑制水电离 13．支撑海港码头基础的钢管柱，常用外 加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理北京市门头沟区2020年高三一模
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