6. 二十四节气是中国历法的独特创造，四月农谚：“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气 谷雨。下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是
A. K
B. N
C. P
D. C 7. 下列四种有机物在一定条件下不能．．作为合成高分子化合物单体的是 A. 丙烯酸B. 乳酸
C. 甘氨酸
D. 丙酸CH 3CH 2COOH 8.某温度时，VIA 元素单质与H 2反应生成气态H 2X 的热化学方程式如下： O 2(g) + H 2(g)=== H 2O(g)ΔH = -242 kJ·mol -1 S(g)+ H 2(g)===H 2S(g) ΔH = -20kJ·mol -1 Se(g) + H 22Se(g) ΔH = +81kJ·mol -1
下列说法正确的是
A. 稳定性：H 2O < H 2S < H 2Se
B. 降温有利于Se 与H 2反应生成H 2Se
C. O 2(g) + 2H 2S(g) === 2H 2O(g) + 2S(g) ΔH = -444 kJ·mol -1
D. 随着核电荷数的增加，VIA 族元素单质与H 2的化合反应越容易发生 9. 下列解释物质检验原理的方程式不．合理．．的是 A. 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：2NH 3 + 3Cl 2 === 6HCl + N 2
B. 铁氰化钾检验溶液中Fe 2+，产生蓝色沉淀：3Fe 2+ + 2[Fe(CN)6]3- === Fe 3[Fe(CN)6]2↓
C. 浓溴水检验水体中的苯酚，产生白色沉淀：
D. 新制Cu(OH)2检验产品中乙醛，产生砖红色沉淀： CH 3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH 3COONa + Cu 2O ↓+ 3H 2O
10. 实验室模拟工业制备高纯铁。用惰性电极电解FeSO 4溶液制备高纯铁的原理如下图所示。 下列说法不正确．．．的是 A. 阴极主要发生反应：Fe 2+ + 2e - === Fe B. 向阳极附近滴加KSCN 溶液，溶液变红 C. 电解一段时间后，阴极附近pH 减小
D.电解法制备高纯铁总反应：3Fe 2+ === Fe +2Fe 3+
11. 向3mol·L -1盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X ，并测得反应后溶 液pH 升高。为确认固体X 的成分，过滤洗涤后进行实验：
①向固体X 中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份； ②向其中一份无色溶液中加入足量AgNO 3溶液，得到白色沉淀a ； ③向另一份无色溶液中加入足量NaOH 溶液，得到白色沉淀b 。 下列分析不．正确．．的是 A.溶液pH 升高的主要原因：Mg + 2H + === Mg 2+ + H 2↑ B. 生成沉淀a 的离子方程式：Ag + + Cl - === AgCl ↓ C. 沉淀b 是Mg(OH)2
D. 若a 、b 的物质的量关系为n (a)：n (b) = 1：3，则可推知固体X 的化学式为Mg 3(OH)6Cl
电解
OH
+ 3Br 2
OH
Br
Br
+ 3HBr
△
H 2C
CHCOOH
CH 3CH(OH)COOH NH
2CH 2COOH
12. 工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。
下列推论不合理
．．．的是
A．活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用
B．铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极
C．增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率
D．利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理：Fe + Cu2+ === Fe2+ + Cu
具有抗菌作用的白头翁素衍生物H 的合成路线如下图所示：
23
+
O O O
O
H
C
2Br
已知：
（1）A 属于芳香烃，其名称是__________。 （2）B 的结构简式是__________。
（3）由C 生成D 的化学方程式是__________。
（4）由E 与I 2在一定条件下反应生成F 的化学方程式是__________；此反应同时生成另 外一个有机副产物且与F 互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是__________。 （5）试剂b 是___________。
（6）下列说法正确的是___________（选填字母序号）。 a. G 存在顺反异构体
b. 由G 生成H 的反应是加成反应
c. 1 mol G 最多可以与1 mol H 2发生加成反应
d. 1 mol F 或1 mol H 与足量NaOH 溶液反应，均消耗2 molNaOH （7）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成
路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。
（以上R 、R'、R''代表氢、烷基或芳基等）
i.RCH 2Br
R'CHO
HC CH R R'ii.HC CH R R '
2一定条件
CH iii.HC CH R R
R
R'
R''COO I
R
一定条件
R'
R'
R'H 3C
CH 3
H 3C
CH 3
氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气，具有良好的应
用前景。乙醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如下图所示：
已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如右图所示。
（1）反应I中，1 molCH3CH2OH(g)参与反应后的热量变化是256 kJ。
①H2O的电子式是。
②反应I的热化学方程式是。
（2）反应II，在进气比[n(CO) : n(H2O)]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。
①图中D、E两点对应的反应温度分别为T D和T E。判断：T D T E（填“<”“=”
或“>”）。
②经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的
相同。
③当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系
是。
（3）反应III，在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如下图所示。
①阴极的电极反应式是。
②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是。
感光材料AgBr的发现推动了化学感光成像技术的发展。胶片冲印的化学成像过程如下：
感光：涂有AgBr胶片的感光部分被活化，形成显影区；
显影：用显影液将显影区被活化的AgBr转化为Ag，形成暗影区；
定影：用定影液（含Na2S2O3）将胶片上未感光的AgBr转化为Ag(S2O3)23-，形成
透光亮影区；
水洗：用水洗去胶片上残留的可溶性银盐，自然干燥后形成黑白底片。
（1）①显影液可将AgBr转化为Ag的原因是显影液具有性。
②定影时，发生反应的离子方程式是。
③下图是一张经冲印后得到的黑白底片，其中含银元素最多的区域是
（选填字母序号）。
（2）已知：
i. Ag+(aq) + Br- K1 = 1.9 × 1012
Ag+(aq) + 2NH3·H23)2+ (aq) + 2H2O(l) K2 = 1.1 × 107
ii. 2Ag(S2O3)23-2S2O3(s) + 3S2O32-(aq)，白色Ag2S2O3易分解出黑色Ag2S。
①判断（填“能”或“不能”）用氨水作定影液，理由是。
②新制定影液(含Na2S2O3)和废定影液[含Na3Ag(S2O3)2和少量Na2S2O3]的鉴别方
法如下：
a. 盛装新制定影液的试管为（填“A”或“B”），若继续向该试管中滴
加AgNO3溶液，将出现的实验现象是。
b. 结合化学平衡移动原理解释试管A中产生现象的原因：。
为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：
已知：Cr2O72-（橙色）+ H242-（黄色）+ 2H+
（1）进行实验i和ii：
23
②用离子方程式解释i中现象：。
（2）继续进行实验iii：
向2 mL蒸馏水中滴加pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。
①补充实验的目的是。
②用化学平衡移动原理解释iii中现象：。
③根据实验i～iii，可推测：Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。
a. 碱性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应；
b. 。
④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象
是。
（3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学利用下图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧
化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。
a. K闭合时，电压为x。
b. 向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH = 2后，电压增大了y。
c. 继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压
几乎不变。
①上述实验说明：。
②有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强
也会使电压增大。利用右图装置选择合适试剂进行实验，
结果表明O2的存在不影响上述结论。该实验方案是
，测得电压增大了z（z 海淀区高三年级第二学期期中练习 化学参考答案2017．4 第I 卷（选择题，共42分） 共 第II 卷（非选择题，共58分） 阅卷说明： 1． 不出现0.5分,最低0分，不出现负分。 2． 简答题中划线部分为给分点。 3． 合理答案均可酌情给分。 25．（共17分，特殊标注外，每空2分） （1）1,2-二甲苯（邻二甲苯）(1分) （2） （3） （3分） （4） （3分） （2分） （5）NaOH 醇溶液（1分） （6）bd （7） （3分） CH 3COOH CH 2Br COOH + CH 3OH CH 2Br COOCH 3 + H 2O 26．（共13分，特殊标注外，每空2分） （1）① ②CH3CH2OH(g) + H2O(g) === 4H2(g) + 2CO(g)△H= +256 kJ·mol-1 （2）①< ②化学平衡常数 ③进气比越大，反应温度越低 （3）①14CO2 + 12e- + 9H2O === CH3CH2OH + 12HCO3- ②蒸馏(1分) 27．（共13分，除特殊标注外，每空2分） （1）①还原(1分) ②2S2O32-+ AgBr=== Ag(S2O3)23- + Br- ③a (1分) （2）①不能(1分) 由K1>K2可知NH3与Ag+的结合能力弱于Br-与Ag+的结合能力 ②a. B (1分) 随滴加AgNO3的量的增加，溶液中产生白色沉淀，然后变黑 b. A 滴入的 Ag+与S2O32-结合生成Ag2S2O3，使c(S2O32-)下降，促进上述平衡正向移动，导 致白色Ag2S2O3沉淀大量析出，Ag2S2O3又分解出黑色Ag2S导致沉淀变黑 （3分） 28．（共15分；除特殊标注外，每空2分） （1）①SO32- + H23- + OH- ②Cr2O72- + 3SO32- + 8H+ === 2Cr3+ + 3SO42- + 4H2O （2）①排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响 ②Cr2O72-（橙色）+ H242-（黄色）+ 2H+，溶液中的SO32-(或OH-)与H+结 合导致溶液中c(H+)下降，平衡正向移动，溶液颜色变黄 ③酸性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液发生氧化还原反应，生成Cr3+ ④溶液变绿（1分） （3）①溶液酸性增强，铬(VI)盐溶液的氧化性增强，Na2SO3溶液的还原性几乎没有变化②U型管左管中盛放pH= 8 0.1mol·L-1K2SO4溶液，右管盛放饱和Na2SO3溶液，闭 合K，记录电压；向左管溶液中滴加硫酸至pH=2后，记录电压 北京市2017高三各区一模化学 —实验探究题汇编教师版 1、(2017海淀)28.（15分） 为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：已知：Cr2O72-（橙色）+ H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+ （1）进行实验i和ii： 序号操作现象 i 向2 mL pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶液 中滴加饱和Na2SO3溶液（pH 约为9）3滴 溶液变绿色（含 Cr3+） ii 向2 mL pH = 8的0.1 mol·L?1 K2CrO4黄色溶液中 滴加饱和Na2SO3溶液3滴 溶液没有明显 变化 ①23 ②用离子方程式解释i中现象：。 （2）继续进行实验iii： 序号操作现象 iii 向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶液3滴 溶液变黄色 向2 mL蒸馏水中滴加pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。 ①补充实验的目的是。 ②用化学平衡移动原理解释iii中现象：。 ③根据实验i～iii，可推测：Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。 a. 碱性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应； b. 。 ④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象 是。 （3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学利用下图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧 化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。 a. K闭合时，电压为x。 b. 向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH = 2后，电压增大了y。 c. 继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压 几乎不变。 ①上述实验说明：。 ②有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强 也会使电压增大。利用右图装置选择合适试剂进行实验， 结果表明O2的存在不影响上述结论。该实验方案是 ，测得电压增大了z（z 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Mn 55 6．下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于 ．．．氧化还原反应的是 7．下列说法正确的是 A．氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒 B．常温下，浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装 C．钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀 D．酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成 8．下列解释事实的方程式中不正确 ．．．的是 A．金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na + O2= 2Na2O B．铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3 + 2OH-= 2AlO2- + H2O C．硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4++OH-= NH3↑+ H2O D．碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI +S2-= Ag2S↓+ 2I- 9．据报导，我国已研制出“可充室温钠-二氧化碳电池”，电极材料为钠金属片和碳纳米管，电解液为高氯酸钠—四甘醇二甲醚，电池总反应为：4Na +3CO22Na2CO3 +C，生成固体Na2CO3沉积在碳纳米管 上。下列叙述不．正确 ．．的是 A．放电时钠金属片发生氧化反应 B．充电时碳纳米管接直流电源的正极 C．放电时每消耗3mol CO2，转移12mol电子 D．充电时的阳极反应为C + 2Na2CO3－4 e- = 3CO2↑+4Na+ 10．氰化钾（KCN）是常用的分析试剂，露置空气中吸收H2O和CO2产生HCN。下列叙述不正确 ．．．的是A．氰化钾中含有离子键和极性键 B．氰化钾中碳元素的化合价为+4价 C．KCN与KMnO4溶液反应可能生成CO2和N2 D．相同条件下，KCN溶液的碱性强于CH3COOK溶液 11．用右图装置完成下列实验，不．需要 ．．试管①（内盛有相应的除杂试剂）就能达到实验目的的是 反应体系中各物质浓度的有关数据如下。 下列判断正确的是 A．HI的平衡浓度：a =b＞0.004 B．平衡时，H2的转化率：丁＞甲 C．平衡时，乙中H2的转化率等于20% D．丙中条件下，该反应的平衡常数K=4 青岛市2020年高三统一质量检测 语文试题 注意事项: 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 一、现代文阅读（35分） （一）现代文阅读（本题共5小题，19分） 阅读下面的文字，完成1~5题。 材料一： 时下热播的、由作家猫腻网络小说《庆余年》改编的同名电视剧，引发全网热议。除了改编尊重原著、表演到位、制作精良外，弘优秀传统文化是其成功的一个重要原因。原著将千百年的中华传统美德“仁义礼智信”展现在众人眼前，用文化的力量引发读者深深的情感共鸣。有些精彩篇章，如庄墨韩与范闲“朝堂斗诗”的情节，直接取用古代诗词的精粹制造故事爽点，在弘扬传统文化之美上有着“点穴”之功。 近年出现的优秀网络文学作品，都注意汲取传统文化营养，让民族文化精髓成为这些作品的价值基因。入选“中国网络文学20年20部”的《诛仙》是一部东方玄幻仙侠小说，作家以道家文化“天地不仁，以万物为刍狗”为基本立意，采用蕴含东方文化神韵的故事来架构。在人物描写、氛围营造和语言表达上，《诛仙》吸收和化用了《山海经》等古代文化典籍元素。作者在创作中又受到《蜀山奇侠传》《鹿鼎记》等现代仙侠武侠小说影响，将其神韵融入作品血脉，使《诛仙》对传统文化有独到的理解和艺术阐释。 网络文学创作实践一再表明，只有将中华优秀传统文化转化为网络作品的艺术魅力，让民族文化中代代相传的优良传统融为文学的“精神血脉”，网络文学作品才能传承民族精神，构建与人民大众情感共鸣、与时代价值共振的“精神家园”。 （摘编自欧阳友权《传统文化是网络文学的“精神血脉”》）材料二: 近年来，网络文学持续高产，在传承中华优秀传统文化方面持续深耕，日益向着精细化、多方位、纵深化发展。日渐繁荣发展的网络文学，受到中华优秀传统文化滋养，极大地丰富了当代大众文学。 中国网络文学自诞生起便与优秀传统文化有深厚渊源，一些网络文学作品发轫时就模仿经典或戏仿名作，把中华优秀传统文化融入其中，一些早期作者，在文学经典指引下，一步步走进网络文学园地。 通过化用和改造的方式致敬经典作品，是网络文学传承优秀传统文化的重要途径之一。如莲青漪的《狼毫小笔》，模仿唐诗宋词情韵兼备，描绘名胜古迹形神俱足，演绎历史传说袭故弥新，广受读者喜爱。 还原和再造传统文化中的经典意境，也是网络文学的典型创作模式。纵观当红的网络文学作品，如《琅琊榜》《鹤唳华亭》等，往往营造一种古雅和精致的意境，表现出对民族审美传统和优秀传统 2016-2017年高三化学一模试题(含答案) 东北育才高中部2016-2017学年度高三学年第一次模拟考试 化学科试卷 时间：90分钟满分100分命题人：高三备组 可能用到的相对原子质量：H-1 -12 N-14 -16 Na-23 Al-27 S-32 l-3 a-40 Fe-6 u-64 Ag-108 一、选择题（每题仅一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共0分） 1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．l27、P2、S3、2均属于酸性氧化物 B．Na2、Na22为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质2．下列叙述错误的是（） A．10L质量分数为98%的H2S4，用10L水稀释后，H2S4的质量分数大于49% B．配制01l/L的Na23溶液480l，需用00l容量瓶 ．在标况下，将224L氨气溶于1L水中，得到1l/L的氨水 D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na22和Na2， 使溶液均恰好饱和，则加入的Na22与Na2的物质的量之比等于1：1（保持温度不变） 3．已知NA为阿伏加德罗常数的值。有关草酸(H-H)的下列说法中错误的是（） A．90g草酸中共用电子对数目为09NA B．90 g草酸被Nal氧化生成2，转移的电子数为02 NA ．90 g草酸溶于水，其中242-和H24-的微粒数之和为01NA D．90g草酸受热完全分解为2、、H2，标况下测得生成的气体体积为448 L 4．已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．72 g a2晶体中阴离子和阳离子总数为03 NA B．在标况下，224LHF和224L2H4原子个数比为1:3 ．将1 l NH4N3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA D．01 l H22分子中含极性共价键数目为03 NA ．2 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝1的溶液中：Na＋、＋、n－4、2－3 B．(H＋)＝1×10－13 l•L－1的溶液中：g2＋、u2＋、S2－4、N－3 ．01 l•L－1 NH4H3溶液中：＋、Na＋、N－3、l－ D．01 l•L－1 Fel3溶液中：Fe2＋、NH＋4、SN－、S2－4 6．设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（） 市2017高三各区一模化学 —实验探究题汇编教师版 1、(2017海淀)28.（15分） 为探究Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：已知：Cr2O72-（橙色）+ H2O2CrO42-（黄色）+ 2H+ （1）进行实验i和ii： 序号操作现象 i 向2 mL pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶 液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH 约为9）3滴 溶液变绿色（含 Cr3+） ii 向2 mL pH = 8的0.1 mol·L?1 K2CrO4黄色溶液 中 滴加饱和Na2SO3溶液3滴 溶液没有明显 变化 ①23的原因：。 ②用离子方程式解释i中现象：。 （2）继续进行实验iii： 序号操作现象 iii 向2 mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶液3滴 溶液变黄色 向2 mL蒸馏水中滴加pH = 2的0.05 mol·L?1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色。 ①补充实验的目的是。 ②用化学平衡移动原理解释iii中现象：。 ③根据实验i～iii，可推测：Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液的反应与溶液酸碱性有关。 a. 碱性条件下，Na2SO3溶液和铬(VI)盐溶液不发生氧化还原反应； b. 。 ④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测。该现象 是。 （3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬(VI)盐溶液氧化性的影响，该同学利用下图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧 化性与还原性强弱差异越大，电压越大）。 a. K闭合时，电压为x。 b. 向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH = 2后，电压增大了y。 c. 继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压 几乎不变。 ①上述实验说明：。 ②有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强 也会使电压增大。利用右图装置选择合适试剂进行实验， 结果表明O2的存在不影响上述结论。该实验方案是 ，测得电压增大了z（z < y）。 杨浦区2017学年度第一学期高中等级考模拟质量调研 高三年级化学学科试卷2017.12 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Br-80 Ag-108 一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确答案） 1．对291117Ts中数字的叙述正确的是 A．291是Ts元素的相对原子质量B．291是Ts元素的质量数 C．117是291117Ts的质子数D．117是291117Ts的中子数 2．漂粉精暴露在潮湿的空气中易失效其原因与下列叙述无关的是（）A．HClO的酸性比和H2CO3弱B．次氯酸钙能与碳酸反应 C．HClO见光易分解D．Ca(ClO)2是正盐 3．石油分馏的原理是利用物质的（） A．沸点差异B．密度差异C．溶解度差异D．化学性质差异 4．离子晶体具有的性质是（） A．易导热B．易融化C．熔化状态下导电D．有延展性 5．下列有关本的说法，错误的是（） A．分子中所有原子共平面B．分子中无碳碳双键、碳碳单键 C．不能发生加成反应D．能发生取代反应 6．工业上仅以食盐和水为原料，不能得到了产品是（） A．烧碱B．NaClO溶液C．盐酸D．氮肥NH4Cl 7．两个容积相同的容器中分别盛有O2和空气，在同温、同压下，两容器中的气体一定具有相同的（） A．原子数B．分子数C．质量D．密度 8．反应物X生成Z的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式为（）A．2X(g)→Z(g)+(a-b)kJ B．2X(g)→Z(g)+(b-a)kJ C．2X(g)→Z(g)+(c-a)kJ D．2X(g)→Z(g)+(b-c)kJ 9．对NH3有关性质的描述，错误的是（） A．NH3极易溶于水 B．NH3具有还原性 C．NH3在一定条件下能分解 D．右图中浓盐酸换成浓硫酸时现象相同 10．下列反应，与硫酸型酸雨的形成肯定无关的是（） A．SO2+2H2S→3S+2H2O B．SO2+H2O H2SO3 C．2SO2+O22SO3 D．SO3+H2O→H2SO3 11．在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是（） A．Fe FeCl3B．Fe FeSO4 C．Fe Fe3O4D．Fe FeCl2 12．25℃，(NH4)2SO4的溶液显酸性，是因为（） A．NH4+电离出了H+B．NH4+与水反应生成H+ C．硫酸根结合水电离的H+D．硫酸根抑制水电离 13．支撑海港码头基础的钢管柱，常用外 加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理 6. 二十四节气是中国历法的独特创造，四月农谚：“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气 谷雨。下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是 A. K B. N C. P D. C 7. 下列四种有机物在一定条件下不能．．作为合成高分子化合物单体的是 A. 丙烯酸B. 乳酸 C. 甘氨酸 D. 丙酸CH 3CH 2COOH 8.某温度时，VIA 元素单质与H 2反应生成气态H 2X 的热化学方程式如下： O 2(g) + H 2(g)=== H 2O(g)ΔH = -242 kJ·mol -1 S(g)+ H 2(g)===H 2S(g) ΔH = -20kJ·mol -1 Se(g) + H 22Se(g) ΔH = +81kJ·mol -1 下列说法正确的是 A. 稳定性：H 2O < H 2S < H 2Se B. 降温有利于Se 与H 2反应生成H 2Se C. O 2(g) + 2H 2S(g) === 2H 2O(g) + 2S(g) ΔH = -444 kJ·mol -1 D. 随着核电荷数的增加，VIA 族元素单质与H 2的化合反应越容易发生 9. 下列解释物质检验原理的方程式不．合理．．的是 A. 浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：2NH 3 + 3Cl 2 === 6HCl + N 2 B. 铁氰化钾检验溶液中Fe 2+，产生蓝色沉淀：3Fe 2+ + 2[Fe(CN)6]3- === Fe 3[Fe(CN)6]2↓ C. 浓溴水检验水体中的苯酚，产生白色沉淀： D. 新制Cu(OH)2检验产品中乙醛，产生砖红色沉淀： CH 3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH 3COONa + Cu 2O ↓+ 3H 2O 10. 实验室模拟工业制备高纯铁。用惰性电极电解FeSO 4溶液制备高纯铁的原理如下图所示。 下列说法不正确．．．的是 A. 阴极主要发生反应：Fe 2+ + 2e - === Fe B. 向阳极附近滴加KSCN 溶液，溶液变红 C. 电解一段时间后，阴极附近pH 减小 D.电解法制备高纯铁总反应：3Fe 2+ === Fe +2Fe 3+ 11. 向3mol·L -1盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X ，并测得反应后溶 液pH 升高。为确认固体X 的成分，过滤洗涤后进行实验： ①向固体X 中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份； ②向其中一份无色溶液中加入足量AgNO 3溶液，得到白色沉淀a ； ③向另一份无色溶液中加入足量NaOH 溶液，得到白色沉淀b 。 下列分析不．正确．．的是 A.溶液pH 升高的主要原因：Mg + 2H + === Mg 2+ + H 2↑ B. 生成沉淀a 的离子方程式：Ag + + Cl - === AgCl ↓ C. 沉淀b 是Mg(OH)2 D. 若a 、b 的物质的量关系为n (a)：n (b) = 1：3，则可推知固体X 的化学式为Mg 3(OH)6Cl 电解 OH + 3Br 2 OH Br Br + 3HBr △ H 2C CHCOOH CH 3CH(OH)COOH NH 2CH 2COOH 青岛市高三教学质量统一检测 数学试题（理科） 2010.3 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分.共150分.考试时间120分钟． 注意事项： 1．答卷前，考生务必用2B 铅笔和0.5毫米黑色签字笔（中性笔）将姓名、准考证号、考试科目、试卷类型填涂在答题卡规定的位置上． 2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．答案不能答在试题卷上． 3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔（中性笔）作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置，不能写在试题卷上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带．不按以上要求作答的答案无效． 第Ⅰ卷（选择题 共60分） 一、选择题：本大题共12小题．每小题5分，共60分．在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的． 1(i 为虚数单位)等于 A ．1 B ．1- C ．i D ．i - 2．若集合}11,|{3 1≤≤-==x x y y A ，}1{x y x B -==，则A B =I A ．(] 1,∞- B ．]1,1[- C ．φ D ．{1} 3．设 p 和q 是两个简单命题，若p ?是q 的充分不必要条件，则p 是q ?的 A. 充分不必要条件 B. 必要不充分条件 C. 充要条件 D. 既不充分也不必要条件 4．计算机执行下面的程序段后，输出的结果是 PRINT b a ,A ．1 3 B ．4 1 C ． 0 0 D ．60 5．若dx x a ?= 2 2sin π，dx x b ?=10 cos ，则a 与b 的关系是 A ．b a < B ．b a > C ．b a = D ．0=+b a 6．圆2 2 2210x y x y +--+=上的点到直线2=-y x 的距离的最大值是 A ．2 B. 1 C ．2+ D. 1+7．已知抛物线2x ay =的焦点恰好为双曲线22 2y x -=的上焦点，则a 的值为 A ．1 B ．4 C ．8 D ．16 2017北京市丰台区高三（一模） 化 学 6．下列贡献与中国科学家无关．． 的是 A ．创立侯氏制碱法B ．发现青蒿素 C ．合成结晶牛胰岛素D ．发明元素周期表 7．食盐在生活中应用广泛，下列不属于．．． 食盐用途的是 A ．着色B ．防腐C ．调味D ．杀菌 8．3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成 反应如下： 反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层（含少量氯化氢）进行洗涤，然后分离提纯得到产物。甲醇和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表： 下列说法正确的是 A ．分离出甲醇的操作是结晶 B ．间苯三酚与苯酚互为同系物 C ．上述合成反应属于取代反应 D ．洗涤时可以用饱和Na 2CO 3溶液除氯化氢 9．饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶： 关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确．．．的是 A ．①是萃取B ．②是过滤 C ．③是分液 D ．维生素C 可作抗氧化剂 10．NaClO 溶液可用于漂白，其漂白速率随pH 降低逐渐增大，当pH ＜4时，漂白速率增大更快，此时起漂白作用 的主要是Cl 2。下列说法不正确．．． 的是 A ．保存NaClO 溶液时加入少量NaOH 可以抑制水解 B ．pH ＜4时，起漂白作用的Cl 2是HClO 分解产生的 C ．随pH 降低，溶液中HClO 和Cl 2增多，所以漂白速率加快 D ．用NaClO 溶液漂白色素时，不同条件下由不同成分起到漂白作用 物质 沸点/℃ 熔点/℃ 溶解性 甲醇 64. 7 ﹣97.8 易溶于水 3，5-二甲氧基苯酚 172~175 33~36 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水 抗氧化剂 热水 去除茶渣 ② 提取 可溶物 ① 成品茶 茶汤 分罐封口 ③ 灌装饮料茶 灭菌 氯化氢的甲醇溶液 OH OH HO ＋2CH 3OH OCH 3 H 3CO ＋ 2H 2O 青岛市2020年高三统一质量检测 思想政治试题参考答案 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。 1.C 2.B 3.C 4.A 5.B 6.D 7.A 8.B 9.D10.A11.C12.B13.D 14.D15.D 二、非选择题：共55分，考生根据要求作答。 16.（14分） （1）我国新设外资企业不断增加，（2分）利用外资实现逆势增长，（2分）结构优化（2 分）。 （2）选择图3：近年来我国GDP和人均可支配收入不断增长，说明我国经济持续稳定发 展，人民生活不断改善。（2分：从“经济发展或GDP增长”和“收入增长或生活改善”两 个角度，每点1分。）我国不断扩大利用外资，优化外资结构，是经济持续发展、人民收入 不断增长的重要原因（2分：从利用外资对经济发展和收入增长的作用上分析，即可。）；我 国经济持续稳定发展，增强了外商投资信心（1分：从经济增长对外商投资的作用上分析， 即可。）；人均收入水平不断提高，市场需求规模扩大、需求质量提高，（2分：从收入和需 求上分析，每点1分）可以增加收益预期，提高对外商投资的吸引力（1分：从吸引投资角 度分析，即可）。 选择图4:我国不断调整政策法规，扩大对外开放，改善外商投资管理，优化营商环境（2分，答出其中一点得1分，答出两点即可）。以立法形式促进外商投资，表达我国坚定 扩大开放的决心，有助于稳定投资预期，提振外商投资信心（2分，答出其中一点即可）； 削减外商投资限制，扩大投资领域，可以增加投资选择、优化投资结构，扩大获利空间（2 分，答出其中一点即可）；改善投资管理、优化营商环境，有助于保护外商投资合法权益， 提高投资积极性（2分，答出其中一点即可）。 17.（10） 坚持人民当家做主，（1分）实行民主改革，消除民族不平等的根源；（1分）坚持党的领导，推动西藏实现跨越式发展，（1分）体现出中国共产党的领导是中国特色社会主义的 最本质特征和最大优势；（1分）发挥集中力量办大事的优势，（1分）对西藏采取特殊优惠 政策和巨额资金支持，促进西藏经济社会发展；（1分）坚持以人民为中心，（1分）关注民 生，实施精准脱贫、农牧民安居工程；（1分）实行民族区域自治制度，坚持民族平等团结 和共同繁荣，（1分）铸牢中华民族共同体意识。（1分） （评分说明：每一要点要体现出“措施或结果”和“优势”两点，每点1分。若考生答出“坚持民主集中制，调动和发挥地方的主动性和积极性”，可得2分，但本题最高得分 不超过10分。） 18.（10分） 我国是单一制国家。（2）中央享有最高权力，依法行使全面管辖权（或全面管治权）。 （2分）澳门特别行政区是地方行政区域，接受中央统一领导，（1分）在宪法和法律规定 的权限范围内行使职权，依法实行高度自治权。（1分） 2020届山东省青岛市2017级高三4月一模考试文科综合政治试卷 丰台区2017年高三年级第二学期综合练习（一） 理科综合 化学 2017.3 可能用到的相对原子质量： H －1 C －12 N －14 O －16 S －32 Na －23 Cu －64 Cl —35.5 6．下列贡献与中国科学家无关．． 的是 A ．创立侯氏制碱法B ．发现青蒿素 C ．合成结晶牛胰岛素D ．发明元素周期表 7．食盐在生活中应用广泛，下列不属于．．． 食盐用途的是 A ．着色B ．防腐C ．调味D ．杀菌 8．3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以 间苯三酚为原料的合成反应如下： 反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚，将获得的有机层（含少量氯化氢）进行洗 下列说法正确的是 A ．分离出甲醇的操作是结晶 B ．间苯三酚与苯酚互为同系物 C ．上述合成反应属于取代反应 D ．洗涤时可以用饱和Na 2CO 3溶液除氯化氢 9．饮茶是中国人的传统饮食文化之一。为方便饮用，可通过以下方法制取罐装饮料茶： 关于上述过程涉及的实验方法、实验操作和物质作用中说法不正确．．．的是 A ．①是萃取B ．②是过滤 C ．③是分液D ．维生素C 可作抗氧化剂 10．NaClO 溶液可用于漂白，其漂白速率随pH 降低逐渐增大，当pH ＜4时，漂白速率增大 更快，此时起漂白作用的主要是Cl 2。下列说法不正确．．．的是 A ．保存NaClO 溶液时加入少量NaOH 可以抑制水解 B ．pH ＜4时，起漂白作用的Cl 2是HClO 分解产生的 C ．随pH 降低，溶液中HClO 和Cl 2增多，所以漂白速率加快 D ．用NaClO 溶液漂白色素时，不同条件下由不同成分起到漂白作用 11．分别向等体积1mol/L 盐酸和1mol/L 醋酸溶液中加入等量的镁条，反应时间与溶液pH 变化关系如右图。下列说法中不正确．．．的是 A ．Y 代表盐酸与镁条的反应 B ．a 点时反应Y 消耗镁条的量少 C ．b 点表示此时两溶液pH 相等 D ．c 点表示此时反应结束 12．利用石墨电极电解1mol/L 氯化钠溶液，并收集阳极气体检验其成分。已知：O 2能使酸 性的淀粉KI 溶液变蓝，不能使中性的淀粉KI 溶液变蓝。 实验：①将气体通入中性的淀粉KI 溶液中，溶液变蓝。 ②用足量NaOH 溶液充分洗气，气体体积减少，将剩余气体通入中性的淀粉KI 溶液中，溶液颜色不变，再向溶液中滴加 2滴H 2SO 4溶液，溶液变蓝。 ③向酸性的淀粉KI 溶液中通入空气，溶液颜色不变。 下列对实验现象的解释或推测不合理．．． 的是 A ．NaOH 溶液洗气时发生反应的离子方程式为： 2OH － ＋Cl 2 Cl －＋ClO － ＋H 2O B ．根据实验可以得出中性条件下，氧化性Cl 2＞O 2 C ．根据实验可以得出反应物的浓度和溶液的pH 会影响物质的氧化性 D ．根据实验现象可以判断电解时阳极的电极反应式为：2Cl － —2e － Cl 2↑ 25．（17分）新泽茉莉醛是一种名贵的香料，合成过程中还能得到一种PC 树脂，其合成路 线如下。 反应时间(t) 溶液pH 青岛市2020年高三统一质量检测 数学试题2020.04 全卷满分150 分.考试用时120分钟? 一?单项选择题:本题共8小题,每小题5分,共40分?在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的. 1.已知i 是虚数单位,复数12,i z i -=则z 的共轭复数z 的虚部为 A. –iB.1C. iD. -1 2.已知集合2{|log 2}A x R x =∈<,集合B={x ∈R||x-1|<2}, 则A∩B= A. (0,3) B. (-1,3) C. (0,4) D. (-∞,3) 3.已知某市居民在2019年用于手机支付的个人消费额ξ(单位:元)服从正态分布2(2000,100),N 则该市某居民手机支付的消费额在(1900, 2200)内的概率为 A.0.9759 B.0.84 C.0.8185 D.0.4772 附:随机变量ξ服从正态分布2(,),N μσ则P(μ-σ<ξ<μ+σ)= 0.6826, (22)0.9544P μσξμσ-<<+=, P(μ- 3σ<ξ<μ+3σ)= 0.9974 . 4.设0.2 2,a b ==sin22,log 0.2,c =则a, b,c 的大小关系正确的是 A. a>b> c B. b>a> c C. b>c>a D. c>a>b 5.已知函数39,0()( 2.718...,0 x x x f x e xe x ?-≥==?>双曲线C 的一个焦点到一条渐近线的距离为2,函数sin(2)6y x π=+的图象向右平移3 π单位后得到曲线D,点A,B 分别在双曲线C 的下支和曲线D 上,则线段AB 长度的最小值为 A.2.B .C 8.某单位举行诗词大会比赛,给每位参赛者设计了“保留题型” ?“升级题型” ?“创新题型”三类题型,每类题型均指定一道题让参赛者回答?已知某位参赛者答对每道题的概率均为 4,5 且各次答对与否相互独立,则该参赛者答完三道题后至少答对两道题的概率 2017．4北京高三一模化学选择题分类汇编一、化学与生活 东城6．下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于 ．．．氧化还原反应的是 A．爆竹声中一岁除 -----黑火药受热爆 炸 B．烈火焚烧若等闲 ------石灰石分 解 C．蜡炬成灰泪始干 ------石蜡的燃 烧 D．炉火照天地，红星乱紫烟 ------铁的冶 炼 密云6．日常生活中常用一些图标来警示或提示人们注意。以下图标中表示非处方药的是 A B C D 西城6．景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及 ．．．化学变化的是 A B C D 将铜丝压扁，掰成 图案 将铅丹、硼酸盐等 化合熔制后描绘 高温焙烧酸洗去污 顺义6.下列有关说法不正确 ．．．的是 选项 A. B. C. D. 生活 中的 应用 月饼袋内放有小 袋铁粉 口服补血剂（琥珀 酸亚铁）并同时服 维生C 饼干包装盒内 放有小袋硅胶 肉制品中添加适量 的亚硝酸钠 作用铁粉有抗氧化的 作用 维生素C有防止 Fe2+被还原的作用 硅胶有吸水的 作用 亚硝酸钠有防腐的 作用 丰台6．下列贡献与中国科学家无关 ．．的是 A．创立侯氏制碱法 B．发现青蒿素 C．合成结晶牛胰岛素 D．发明元素周期表 石景山6．瓷器（英文为china）是中华民族文明的象征之一。瓷器的材质属于 A．无机非金属材料 B．金属材料 C．合金 D．天然高分子材料 门头沟6.根据所给的信息和标志，判断下列说法不正确的是 A B C D 《神农本草经》记载， 麻黄能“止咳逆上气” 84消毒液主要成 分是NaClO 易拉罐主要成分是 金属铝 贴有该标志的物品 是可回收物 古代中国人已用麻黄治 疗咳嗽 用于杀菌消毒和 衣物的洗涤漂白 不可以用氢氧化钠 溶液将其溶解 废纸、塑料、玻璃、 金属均可回收 朝阳6．下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与 ．．氧气反应的是 （东城）25． (17分)高分子化合物PA66的合成路线如下： （1）A 属于芳香化合物，其结构简式是 。 （2）①的化学方程式是 。 （3）C 中所含官能团的名称是 。 （4）②的反应条件是 。 （5）④的化学方程式是 。 （6） 有多种同分异构体，符合下列条件的有 种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式： 。 i ．为链状化合物且无支链；ii ．为反式结构；iii ．能发生银镜反应。 （7）已知：RCH=CH 2 RCH 2CH 2COOCH 3 有机物 C 可由2-丁烯经4步反应合成，请结合题中信息补充完整下列合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） CO/CH 3OH 催化剂 CH 3CH=CHCH 3 C 聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线如下（部分反应条件略去）。 （1）A所含官能团的名称是________。 （2）①反应的化学方程式是________。 （3）②反应的反应类型是________。 （4）I的分子式为C9H12O2N2，I的结构简式是________。 （5）K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，③的化学方程式是________。 （6）1 mol M与足量的NaHCO3溶液反应生成4 mol CO2，M的结构简式是________。 （7）P的结构简式是________。 具有抗菌作用的白头翁素衍生物H 的合成路线如下图所示： 23 + O O O O H C 2 已知： （1）A 属于芳香烃，其名称是__________。 （2）B 的结构简式是__________。 （3）由C 生成D 的化学方程式是__________。 （4）由E 与I 2在一定条件下反应生成F 的化学方程式是__________；此反应同时生成另 外一个有机副产物且与F 互为同分异构体，此有机副产物的结构简式是__________。 （5）试剂b 是___________。 （6）下列说法正确的是___________（选填字母序号）。 a. G 存在顺反异构体 b. 由G 生成H 的反应是加成反应 c. 1 mol G 最多可以与1 mol H 2发生加成反应 d. 1 mol F 或1 mol H 与足量NaOH 溶液反应，均消耗2 molNaOH （7）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成， 写出合成 路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。 （以上R 、R'、R''代表氢、烷基或芳基等） i.RCH 2Br R'CHO HC CH R R' ii.HC CH R R ' 2CH CH iii.HC CH R R R R' R''COO I R 一定条件 R' R' R'H 3C CH 3 H 3C CH 3 青岛市高三教学质量统一检测 理科综合 2020.03 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共16页，满 分240分，考生用时150分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。答卷前， 考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷和答题卡规定的地方。 第I卷（必做，共88分） 注意事项： 1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。 2．第I卷共22小题，每小题4分，共88分。 以下数据可供答题时参考： 可能用到的相对原子质量 H 1 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 一、选择题（本题包括15小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．某人做酶的相关实验时，在试管中依次加入质量分数为3％的可溶性淀粉溶液 2ml， ％的新鲜淀粉酶溶液2mL，放入适宜温度的热水中，保温5min。然后加入质量浓度 为0.1g/mL的NaOH溶液1mL，摇匀，再加入质量浓度为0.01g/mL的CuSO 溶液4 4 滴，摇匀，试管中液体的颜色是A．砖红色 B．无色Array C．蓝色 D．紫色 2．将生长状况相同的轮藻叶片分成4等份,在不同的温度下分别暗处理1h,再光照 1h(光照强 度相同),测其重量变化,得到如下的数据。以下说法错误的是 A．轮藻催化呼吸作用的酶的最适温度约为29℃ B．第三组轮藻释放的氧气量最多 C．四个组中的轮藻光合作用强度都大于呼吸作用强度 D．第四组轮藻光合作用制造的有机物总量为2mg 3．下列关于物质跨膜运输的叙述，错误的是 A．细胞对离子的吸收与细胞液的渗透压有关 B．胶州湾的藻类细胞液渗透压高于胶州大白菜的细胞液渗透压 C．植物细胞积累K+需消耗能量 D．海水中的海藻细胞可通过积累溶质防止质壁分离 4．下图是人体一个细胞在进行分裂过程中，细胞内几种物质在A、B、C、D四个时 期的数目 变化情况，同源染色体的分离发生在 A．A—B B．C—D C．B—C D．A—D 5．下图是某家族红绿色盲的遗传系谱图，正确的分析是 A.图中2的双亲肯定不是色盲患者 B. 图中6的色盲基因不可能来自4 C.图中1、4是色盲基因的携带者 D.图中2、7是色盲基因的携带者 6．某小岛上蜥蜴原种的脚趾逐渐出现分趾和联趾（趾间有蹼，适于游泳）两种性 状，W代 表分趾基因，w代表联趾基因，多年后W的基因频率下降，w的基因频率上 升。以下说 法错误的是 A. 经过长期进化，可能形成两个新物种 B．小岛上食物短缺，会导致联趾个体比例上升 C．蜥蜴过度繁殖，会导致生存斗争加剧 D．生存斗争的加剧必然导致分趾、联趾两个物种的形成 7.下图1、2为实验的初始状态，以下关于生长素调节的叙述正确的是 山东省青岛市2017届高三一模历史部分 24．山西省因历史上有韩、赵、魏三国而被称为“三晋之地”，但山西省的简称是晋，而不是韩、赵或魏。下列解释合理的是 A．晋国的历史更为悠久 B. 晋国代表统一的潮流C．由分封制等级体系决定 D. 受宗法制正统观念影响25．图7是陕西米脂出土的东汉牛耕画像石。此图可以用来说明当时 A．个体农户的生活比较富足B．精耕细作农业技术的成熟C．二牛一人犁耕法已经使用D．大地主田庄上的生产情形26.唐宋八大家之一的韩愈提出“文以明道”。这里的“道”可能指 A．为政以德B．格物致知C．经世致用 D. 无为而治 27．对宋代至清代书院性质状况表解读正确的是 A．少数民族统治时期压制书院发展B．对外开放程度与书院数量相一致 C．民办书院数量与经济发达程度有关 D．官办书院数量与中央集权强化有关 28．鸦片战争后有人记载：“今自夷人来厦开市，凡洋货皆系夷商自行转运，闽省并无赴粤之商，粤省亦鲜来闽之贾，且该夷除贩运洋货外，兼运洋布洋棉，其 物充积于厦口，内地之商贩，皆在厦运入各府销变，其质既美，其价复廉，民间 之买洋布洋棉者，十室而九，”这种状况表明 A．中国的资本主义萌芽被摧毁B．商品经济开始取代自然经济C. 传统手工业产品市场竞争力不足 D.中国市场从被动开放到主动开放 29. 光绪二年，郭嵩焘随员在伦敦设立了使馆。他将赴英途中的见闻记入《使 西纪程》，盛赞西方的民主政治制度，主张中国应研究、学习。该书寄到总理衙 门，遭到满朝文武大臣们的攻击和漫骂，直到他去世，该书仍未能公开发行。该 书的遭遇反映了 A．阻碍中国近代化的势力强大B．洋务派主张变革中国的制度C．中国近代外交的发展阻力大D．洋务派未得到统治者的支持30. 1942年1月，美国与中国签订了《中美关于取消美国在华治外法权及处理 有关问题之条约》，美国几乎放弃了自鸦片战争以来在中国取得的所有特权，随 后英国等其他的国家纷纷跟进，与中国签订了类似条约。这些条约 A．标志着中国半殖民地社会性质结束B．符合世界反法西斯战争形势的需要 C．意味着帝国主义在华势力被清除D．推动了中国民族资本主义的发展 31．图8为中国出口工业制成品结构图，推动这一结构变化的主要因素是 A．信息技术革命带来的结构调整资 B. 经济全球化发展对中国的推动 C．改革开放不断深化的必然结果D．经济高速增长造成的资源短缺 32．公元前430年，雅典有三分之二的公民居住在农村，四分之三的城市公民在农村拥有地产。雅典耕地缺乏，公民内部有约五分之一的人从事非农业生产。外邦人可以在雅典经商、生活、可以拥有大量的财富，但不能购置田产、买卖房屋，因此拥有土地是公民权的重要标志。这说明 A．拥有土地是享有公民权的必要条件 B．工商业是雅典民主政治的经济基础 C．农业和工商业是雅典民主政治的经济基础 D．手工业者和商人地位低下，农民地位较高 33. 1651年10月，英国颁布《航海条例》规定：“无论为英国人或别国人的殖民地所生长、出产或制造的任何货物或商品，如非由属于本共和国人民所有的任 何种类船舶载运，皆不得输入或带进英吉利共和国,,如违反本条例，其全部进口货物，应予没收，运载该项货物或商品入口的船舶,,亦应一并没收。”此条例 A．导致了英荷战争的爆发B．违背了重商主义的思想 海淀区2017届高三一模化学试题及答案 化学试题 2017．4 6． 二十四节气是中国历法的独特创造，四月农谚：“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气 谷雨。下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是 A ．K B ．N C ．P D ．C 7． 下列四种有机物在一定条件下不能．． 作为合成高分子化合物单体的是 A ．丙烯酸H 2C CHCOOH B ．乳酸CH 3CH(OH)COOH C ．甘氨酸 NH 2CH 2COOH D ．丙酸 CH 3CH 2COOH 8． 某温度时，VIA 元素单质与H 2反应生成气态H 2X 的热化学方程式如下： O 2(g) + H 2(g) === H 2O(g) ΔH = -242 kJ·mol -1 S(g) + H 2(g) === H 2S(g) ΔH = -20 kJ·mol -1 Se(g) + H 22Se(g) ΔH = +81 kJ·mol -1 下列说法正确的是 A ．稳定性：H 2O < H 2S < H 2Se B ．降温有利于Se 与H 2反应生成H 2Se C ．O 2(g) + 2H 2S(g) === 2H 2O (g) + 2S(g) ΔH = -444 kJ·mol -1 D ．随着核电荷数的增加，VIA 族元素单质与H 2的化合反应越容易发生 9． 下列解释物质检验原理的方程式不合理．．．的是 A ．浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：2NH 3 + 3Cl 2 === 6HCl + N 2 B ．铁氰化钾检验溶液中Fe 2+，产生蓝色沉淀：3Fe 2+ + 2[Fe(CN)6]3- === Fe 3[Fe(CN)6]2↓ C ．浓溴水检验水体中的苯酚，产生白色沉淀：OH + 3Br 2 OH Br Br + 3HBr D ．新制Cu(OH)2检验产品中乙醛，产生砖红色沉淀： CH 3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH 3COONa + Cu 2O↓+ 3H 2O 10. 实验室模拟工业制备高纯铁。用惰性电极电解FeSO 4溶液制备高纯铁的原理如下图所示。 下列说法不正确．．．的是 A ．阴极主要发生反应：Fe 2+ + 2e - === Fe B ．向阳极附近滴加KSCN 溶液，溶液变红 C ．电解一段时间后，阴极附近pH 减小 D ．电解法制备高纯铁总反应：3Fe 电解 Fe+ 2Fe 3+ 11． 向3 mol·L -1盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X ，并测得反应后溶 液pH 升高。为确认固体X 的成分，过滤洗涤后进行实验： ① 向固体X 中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份； ② 向其中一份无色溶液中加入足量AgNO 3溶液，得到白色沉淀a ； ③ 向另一份无色溶液中加入足量NaOH 溶液，得到白色沉淀b 。 下列分析不正确．．．的是 A ．溶液pH 升高的主要原因：Mg + 2H + === Mg 2+ + H 2↑ B ．生成沉淀a 的离子方程式：Ag + + Cl - === AgCl ↓ C ．沉淀b 是Mg(OH)2 D ．若a 、b 的物质的量关系为n (a)：n (b) = 1：3，则可推知固体X 的化学式为Mg 3(OH)6Cl △北京市2017高三各区一模化学实验探究题汇编教师版
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