第二节 芳香烃
苯和苯的同系物的分子通式：
___________
1.苯：
①氧化反应：可以燃烧生成CO 2和水，但不能使_____________________褪色 ②取代反应：
a. 溴化反应：苯环上的氢被______取代
反应条件：在溴化铁作催化剂．．．．．下，只能与_______发生取代反应 b. 硝化反应：苯环上的氢被__________(“—NO 2”)取代
反应条件：浓硫酸．．．作催化剂．．．．，加热．．
c. 加成反应：一般情况下苯环与______发生加成；不能使_______褪色
二、苯的同系物：
①氧化反应：既可以燃烧生成CO 2和水，也可以使_______________溶液褪色 ②取代反应：
a. 溴化反应：苯环上的氢被_________取代
反应条件：在溴化铁作催化剂．．．．．下，只能与液溴．．发生取代反应 b. 硝化反应：苯环上的氢被“—NO 2”取代
反应条件：浓硫酸．．．作催化剂．．．．，加热．．
【注意】在光照条件下，苯的同系物的侧链可以和卤素单质发生取代反应 c. 加成反应：一般情况下苯环与H 2发生加成；不能使溴水褪色
【小结】苯和苯的同系物结构和性质的差异：
例1. 某烃的分子式为C 10H 14，不能使溴水褪色，但可使酸性高锰酸钾溶液褪色，分子结构中只含有一个烷
基，则此烷基的结构共有（ ） A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种
例 2. 下列化合物分别与液溴在一定条件下混合反应，苯环上的氢原子被取代生成的一溴代物有三种同分异构体的是 （ ）
A.
B.
C. D.
例3. 用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的1个氢原子，所得芳香烃产物的数目为 （ ） A 、3 B 、4 C 、5 D 、6
例4. 有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④苯乙烯；⑤丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。
既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（ ） A ．③④⑤⑧ B． ④⑤⑦⑧ C． ④⑤⑧ D． ③④⑤⑦⑧
例5. 下列物质仅用溴水即可鉴别的是 （ ） A 、苯、己烷、己烯 B 、己烷、己烯、己炔 C 、苯、四氯化碳、苯乙烯 D 、溴苯、四氯化碳、己烯 例6.苯环结构中不存在C-C 单键与C=C 双键的交替结构，可以作为证据的是
( )
①苯不能使溴水褪色 ②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应 ④经测定，邻二甲苯只有一种结构 ⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10m
A ．①②④⑤
B ．①②③⑤
C ．①②③
D ．①②
例7.下列物质中所有原子都有可能在同一平面上的是 （ ）
∣ －CH 3 －CH 3
CH 3 －CH 3
CH 3－ CH 3
CH 3CH 2CH 3CH 3
3
【针对训练】
1．可用来鉴别乙烯、四氯化碳、苯的方法是（）
A．酸性高锰酸钾B．溴水C．液溴D．NaOH溶液
2．关于苯的下列说法中不正确的是（）
A．组成苯的12个原子在同一平面上B．苯环中6个碳碳键键长完全相同
C．苯环中碳碳键的键能介于C－C和C＝C之间D．苯只能发生取代反应
3．实验室制硝基苯时，正确的操作顺序应该是( )
A．先加入浓硫酸，再滴加苯，最后滴加浓硝酸
B．先加入苯，再加浓硝酸，最后滴入浓硫酸
C．先加入浓硝酸，再加入苯，最后加入浓硫酸
D．先加入浓硝酸，再加入浓硫酸，最后滴入苯
４．下列反应中，不属于取代反应的是（）
A．在催化剂存在条件下苯与溴反应制溴苯 B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯
C．苯与浓硫酸共热制取苯磺酸D．在一定条件下苯与氢气反应制环己烷
5．有4种有机物：①②③④CH3-CH=CH-CN，其中
可用于合成结构简式为的高分子材料的正确组合为（）
A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
6．下列各组物质中，可以用分液漏斗分离的是（）A．酒精和碘B．溴和水C．硝基苯和水 D．苯和硝基苯
7．已知二氯苯有三种同分异构体，则四溴苯共有同分异构体（）
A．1种B．2种C．3种D．4种
8．与链烃相比，苯的化学性质的主要特征为（）
A．难氧化、难取代、难加成B．易氧化、易取代、易加成
C．难氧化、易取代、难加成D．易氧化、易取代、难加成
9．等物质的量的甲烷、乙烯、乙炔、苯等四种有机物分别完全燃烧，需要O2最多的是；等质量的上述四种物质分别完全燃烧，需要O2最多的是_________。
１１．三硼三胺（B3N3H6）曾被认为是“无机苯”，其分子与苯分子为等电子体，分子结构与苯相似。
（1）写出三硼三胺的结构简式：___________________
（2）下列关于无机苯的叙述不正确的是（）
A 无机苯中各原子不在同一平面上
B 无机苯为非极性分子
C 无机苯在一定条件下可发生取代反应和加成反应
D 无机苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
（3）试推测无机苯的一氯代物有_____种同分异构体；二氯代物共有____种同分异构体
苯分子中的碳-碳键不是以单双键交替结合的，作为这种判断的证据是（）
A 苯的一元取代物无同分异构体
B 苯不易跟溴、氯发生加成反应
C 苯的邻位二元取代物无同分异构体
D 苯不易发生取代反应，且不使酸性KMnO4溶液褪色
10.人们对苯的认识有一个不断深化的过程。
（1）1834年德国科学家米希尔里希，通过蒸馏安息香酸（）和石灰的混合物得到液体，命名为苯，写出苯甲酸钠与碱石灰共热生成苯的化学方程式
（2）由于苯的含碳量与乙炔相同，人们认为它是一种不饱和烃，写出C6H6的一种含叁键且无支链链烃的结构简式。苯不能使溴水褪色，性质类似烷烃，任写一个苯发生取代反应的化学方程式
（3）烷烃中脱水2 mol氢原子形成1 mol双键要吸热，但1，3—环己二烯（）脱去2 mol氢原子变成苯却放热，可推断苯比1，3—环己二烯（填稳定或不稳定）。
11.有5种烃：甲烷、乙炔、苯、环己烷、甲苯，分别取一定量的这些烃，完全燃烧后生成m mol CO2和n mol H2O。则
（1）当m＝n时，该烃是；（2）当m＝2n时，该烃是；（3）当2m ＝n时，该烃是；（4）当4m＝7n时，该烃是。
12．下列所给的几种物质中属于芳香族化合物的是，属于芳香烃的是，属于苯的同系物的是
13．某烃能使KMnO4溶液褪色，但不能使溴水褪色，其分子式为C8H10，该烃的一氯代物有三种（含侧链取代物），该烃的结构简式是________________；若C8H10分子中苯环上的一氯代物有三种，则其结构简式为____________________或__________________。
高二化学导学案：编号：使用时间： 班级：小组：姓名：组内评价：教师评价： 第二章第2节芳香烃 编制人：李百禄审核人：领导签字： 【学习目标】1.了解苯的结构和性质。 2.掌握苯及苯的同系物的结构特点和化学性质。 3.简单了解芳香烃的来源及其应用。 【重点难点】苯的同系物的结构特点和化学性质。 自主学习 一、芳香烃的来源及应用 1.什么是芳香烃：最简单的是： 例举见过的芳香烃：（阅读39页资料卡片） 2.芳香烃的来源和应用（阅读课本39页三） 来源： 应用： 思考：稠环芳香烃萘、蒽是否是苯的同系物? 二、苯的结构和性质 1.苯的分子结构
物理性质2. 3.化学性质 三、苯的同系物
1.苯的同系物的组成和结构 苯的同系物是苯环上的氢原子被取代的产物,其分子中只有一个苯环,侧 链都是烷基。 2.苯的同系物的化学性质 合作探究 烃的检验一、1.苯能否使溴水褪色?原因是什么?烯烃和炔烃能使溴水褪色,其原理是什么? 2.如何鉴别苯和甲苯? 4
溴、溴水、溴的四氯化碳溶液、光照、催化剂等)对反应的影响。 二、根据苯与溴、浓硝酸反应发生的条件，请设计制备溴苯和硝基苯实验方案实验仪器： 实验药品： 实验步骤: 反应装置： 反应现象： 探究： （一）关于制备溴苯的实验 1、铁粉的作用？ 2、长导管的作用 3、为什么导管的末端不插入液面下？ 4、哪些现象说明发生了取代反应而不是加成反应？ 5、纯净的溴苯是无色的液体，为什么反应生成所看到的是褐色的？如何恢复其本来的面目？ （二）关于制备硝基苯的实验 1.配制浓硫酸与浓硝酸混和酸时,是否可以将浓硝酸加入到浓硫酸中?为什么? 2.为了使反应在50-60℃下进行,常用的方法是什么? 3洗涤、分离粗硝基苯使用的主要仪器是什么?
A. B. C.CH 3CH 3C 2H 5CH 3CH 3CH 3CH 3 D.第二章第二节芳香烃习题 一、选择题 1、能说明苯分子的平面正六边形的结构中，碳碳键不是单、双键交替的事实是（ ） A ．苯的一元取代物无同分异构体 B ．苯的邻位二元取代物只有一种 C ．苯的间位二元取代物只有一种 D ．苯的对位二元取代物只有一种 2、下列物质中，属于芳香烃且属于苯的同系物的是 （ ） A ． B ． C ． D ． 3、下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是（ ） A ．甲苯的反应生成三硝基甲苯 B ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰 D ．1 mol 甲苯与3 molH 2发生加成反应 4.若1 mol 某气态烃C x Hy ，完全燃烧，需用3molO 2，则 ( ) A ．x ＝2，y ＝2 B ．x ＝2，y ＝4 C ．x ＝3，y=6 D ．x=3，y ＝8 5．欲将苯、硝基苯、己烯鉴别开来，选用的试剂最好是 ( ) A ．石蕊试液 B ．KMn04溶液 C ．水 D ．溴水 6．下列关于芳香族化合物的叙述正确的是 ( ) A ．其组成的通式是C n H2n-6 B ．分子里含有苯环的烃 C ．分子里含有苯环的有机物 D ．苯及其同系物的总称 7．用括号中的试剂除去下列各物质中的少量杂质，其中正确的是 ( ) A ．苯中的甲苯(溴水) B ．四氯化碳中的乙醇(水) C 8A ．CH 4与C 3H 8 B ．9、某烃的分子式为，它不能使 溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液 CH=CH 2C 2H 5C CH C CH
第二节芳香烃教案 【教学目标】 一、知识与技能 1.认识苯的分子结构和化学性质，学会溴苯、硝基苯的实验室制取。 2.知道苯的同系物的结构与性质的关系，知道芳香烃 的来源及其应用。 二、过程与方法 培养学生逻辑思维能力和实验能力。 三、情感态度价值观 使学生认识结构决定性质，性质又反映结构的辩证关系。培养学生以实验事实为依据，严谨求实勇于创新的科学精神。引导学生以假说的方法研究苯的结构，并从中了解研究事物所应遵循的科学方法 【教学重点】 苯的分子结构与其化学性质 【教学难点】 理解苯环上碳碳间的化学键是一种介于单键和双键之间的独特的化学键。 【探究建议】 ①实验探究：苯的化学性质。②观察实验：苯的溴代或硝化反应。甲苯与酸性高锰酸钾溶液的作用。③阅读与交流：煤、石油的综合利用。 【教学过程】 [导课]在烃类化合物中，有很多分子里含有一个或多个苯环，这样的化合物属于芳香烃。我们已学习过最简单、最基本的芳香烃——苯。 [板书] 第二节芳香烃 一、苯的结构与化学性质 [复习]请同学们回顾苯的结构、物理性质、主要化学性质。 [提问]1、物理性质：苯是一种无色、有特殊气味的液体。 2、现代科学对苯分子结构的研究： （1）苯分子为平面正六边形结构，键角为120°。 （2）苯分子中碳碳键键长为40×10－10m介于单键和双键之间。 3、（1）苯与液溴在铁粉催化下发生取代反应：C6H6+Br2 C6H5Br+HBr。 （2）苯在特殊条件下可与H2发生加成反应：C6H6+3H2 C6H12。 （3） [讲述] 苯的分子组成为C6H6，从其分子组成上看具有很大的不饱和性，应具有不饱和
烃的性质。但实验表明苯不能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。由此可知，苯在化学性质上与烯烃和炔烃明显不同。 大量的研究表明，苯为平面形分子，分子中的6个碳原子和6个氢原子都在同一平面内，苯分子中的6个碳原子构成一个正六边形，碳碳键长完全相等，而且介于碳碳单键和碳碳双 键之间。或均可。 [板书]1、结构：苯为平面正六边行结构，键角120°，碳碳键介于碳碳单键和碳碳双键之间完全相等。 [思考与交流] 1．烃均可以燃烧，但不同的烃燃烧现象不同。乙烯和乙炔燃烧时的火焰比甲烷的要明亮，并伴黑烟；而苯燃烧时的黑烟更多。请你分析产生不同燃烧现象的原因。 3．根据苯与溴、浓硝酸发生反应的条件，请你设计制备溴苯和硝基苯的实验方案。 [汇报] 1、含碳量不同，含碳量：乙烷＞乙烯＞乙炔=苯，含碳量越高，燃烧越明亮，黑烟越多。 2 C 装置特点：⑴导管较长;导管口在液面上;不加热；⑵现象(略)；⑶兼起冷凝器的作用； ⑷防倒吸；⑸白雾是HBr遇水蒸气产生的。可用AgNO3试剂检验（现象：出现浅黄色沉淀）。
第二节芳香烃 一、教学目标 【知识与技能】 1 、了解苯的组成和结构特征，掌握苯的化学性质。 2、了解芳香烃的概念。 3、了解甲苯、二甲苯的某些化学性质。 【过程与方法】善于引导学生从苯的结构和性质迁移到苯的同系物的结构和性质；从烷烃的同分异构体的规律和思考方法迁移到苯的同系物的同分异构体问题，注意脂肪烃和芳香烃的结构和性质的对比，善于通过实验培养学生的能力。 【情感、态度与价值观】 苯是最简单的芳香烃，也是重要的化工原料。因此学好苯的结构和性质尤为重要，而苯的结构和性质，又进一步说明了“结构决定性质”的思想。从而可培养学生根据有机物结构分析其性质的思想，增强自学能力。 二、教学重点 苯和苯的同系物的结构特点和化学性质 三、教学难点 苯和苯的同系物的结构特点和化学性质 四、课时安排 2 课时 五、教学过程 ★ 第一课时【引入】师：在烃类化合物中，除了我们前面已经学习过的脂肪烃之外，有很多烃分子里含有一个或多个苯环，这样的化合物属于芳香烃，我们在高一已经学习过最简单、最基本的芳香烃，大家回忆一下它的分子结构和化学性质。 【板书】第二节芳香烃 一、苯 1、苯的分子结构（由学生回答）
分子式：C6H6 结构简式: 最简式：CH （与乙炔最简式相同） （出示历史原因，凯库勒式仍沿用，但它不能正确反映苯的结构） 结构特点：12个原子共平面，即是平面正六边形结构，碳碳键长完全相等, 是介于单键和双键之间的一种独特的键。 2、苯的物理性质 （强调）苯水，且苯不溶于水，苯与水混合时应漂浮在水面上。 3、苯的化学性质（重点） （1）可燃性 燃烧：与CH 4、 C 2 H 4、 C 2 H 2燃烧时的现象相比较，火焰明亮并带浓 烟。原因：苯分子内含碳量高，常温下为液态，燃烧更不充分（2）取代反应 A、卤代反应 应注意：苯是与液溴（纯Br2 ）反应，苯与溴水不反应，（回忆 CH 4与°2 反应，与 氯水不反应） 从烧瓶到锥形瓶导管长的原因装置导管口 在锥形瓶液面上的原因 锥形瓶液面附近白雾是何物？如何检验? 现象烧瓶内产物颜色，状态（纯溴苯无 色，应用NaOH等 碱性溶液洗去溶于溴苯中的溴）【板书】B ?硝化反应 应注意：苯是与液溴（纯Br2 ）反应，苯与溴水不反应，（回忆 CH 4与CI2 催化剂 Br2 — 曲Br+ HBr ;取代反应 -实际催化剂是FeBr3 。 + H2O 浓H2SO4 HO -NO2 —△
第二节芳香烃 [学习目标定位] 1.认识苯的分子结构和化学性质，学会溴苯、硝基苯的实验室制取。2.知道苯的同系物的结构与性质的关系，知道芳香烃的来源及其应用。 1．苯是无色、有特殊气味的液体，把苯倒入盛碘水的试管中，振荡，静置，发现液体分层，上层呈紫红色，下层呈无色，说明苯的密度比水小，而且不溶于水。加几滴植物油于盛苯的试管中，振荡，发现植物油溶于苯，说明苯是很好的有机溶剂。将盛有苯的两个试管分别插入沸水和冰水中，将会发现前者沸腾，后者凝结成无色晶体。 2．苯的分子式是C6H6，结构简式是，其分子结构特点: (1)苯分子为平面正六边形结构； (2)分子中6个碳原子和6个氢原子都在同一平面内； (3)6个碳碳键键长完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊化学键。 3．苯易发生取代反应，能发生加成反应，难被氧化，其化学性质不同于烷烃和烯烃。(1)苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在空气中能够燃烧，燃烧时产生明亮的火焰并有浓烟 产生，燃烧的化学方程式为 (2)①苯不与溴水反应，但在催化剂作用下能与液溴发生取代反应，反应方程式为 ②苯与浓硝酸反应的化学方程式为 (3)一定条件下，苯能与H2发生加成反应，反应方程式为 探究点一溴苯和硝基苯的实验室制取 1．溴苯的实验室制取
(1)实验装置如下图所示。装置中的导管具有导气、冷凝回流作用。 (2)将苯和少量液溴放入烧瓶中，同时加入少量铁屑作催化剂，用带导管的塞子塞紧。观察实验现象: ①常温下，整个烧瓶内充满红棕色气体，在导管口有白雾(HBr遇水蒸气形成)； ②反应完毕后，向锥形瓶中滴加AgNO3溶液，有淡黄色的AgBr沉淀生成； ③把烧瓶里的液体倒入盛有冷水的烧杯里，烧杯底部有褐色不溶于水的液体生成。 2．实验室制备硝基苯的实验装置如右图所示，主要步骤如下: ①配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸混合酸，加入反应器中。 ②向室温下的混合酸中逐滴加入一定质量的苯，充分振荡，混合均匀。 ③在50～60 ℃下发生反应，直至反应结束。 ④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤。 ⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯。 填写下列空白: (1)配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸混合酸时，操作注意事项是。 (2)步骤③中，为了使反应在50～60 ℃下进行，常用的方法是。 (3)步骤④中洗涤和分离粗硝基苯应使用的仪器是。 (4)步骤④中粗产品用5%NaOH溶液洗涤的目的是。 (5)纯硝基苯是无色、密度比水 (填“小”或“大”)、具有味的油状液体。答案(1)先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却(2)将反应器放在50～60 ℃的水浴中加热 (3)分液漏斗(4)除去粗产品中残留的酸(5)大苦杏仁 特别提醒①浓硫酸与浓硝酸混合时，应先将浓硝酸注入容器中，再慢慢注入浓硫酸，并及时搅拌和冷却。如果先注入浓硫酸，再注入浓硝酸，会造成浓硝酸受热迸溅、挥发。②反应温度是50～60 ℃，为方便控制，所以用水浴加热。 [归纳总结] (1)苯与溴的反应中应注意的问题
第二章第一节芳香烃（第二课时） 高二姓名日期：2014-1-8编号： NO.05 编制人：王志省审核人 一、【教学目标】掌握苯的同系物的化学性质尤其为取代和加成反应。 二、【学法指导】1、内容：课本P38-P39 2、学法：参考课本及相关资料。 合作探究环节展示提升质 疑评价环节 总结归纳环节 互动策展示方 案 随堂笔记 （成果记录·知识生成·同步演练） 一、苯的同系物 1、概念：苯环上的氢原子被取代后的产物 2、结构特点：分子中只有个苯环，侧链都是（即碳碳键全部是单键） 3．通式：；物理性质与苯相似 4、苯的同系物的同分异构现象 书写苯的同系物的同分异构体时，苯环不变，变换取代基的位置及取代基碳链的长短。 例如C8H10对应的苯的同系物有4个同分异构体，分别为、、、 二、苯的同系物化学性质 1、氧化反应 ①苯不能被KMnO4酸性溶液氧化，甲苯、二甲苯等苯的同系物（填 “能”或“不能”）被KMnO4酸性溶液氧化。可利用此性质区分苯和苯的 | H
同系物。故含有结构的物质，可使酸性溶液褪色，被氧化成。 ②苯的同系物均能燃烧，现象是，反应的化学方程式为： 2、取代反应 甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在一定条件下发生反应生成三硝基甲苯的化学方程式为：。 三硝基甲苯的系统命名为，又叫（TNT）, 色，溶于水，是一种烈性炸药 通过这个反应可以说明_______（基团）受_______（基团）的影响，使其某些位置变得更加活泼。 （拓展）苯的同系物发生取代反应的位置与反应条件有很大的关系，联系前面所学的知识判断下列两个反应的发生各需要什么条件： ─CH 3 + Br 2 ①─CH 2 Br + HBr ①：________ ─CH 3 + Br 2 ②─CH 3 + HBr ②：________ 3、加成反应 甲苯在一定条件下也可与氢气发生苯环的加成反应：_________________________ （思考）受甲基的影响，苯环是不是可以像烯、炔烃一样可与溴水发生加成反应呢？观察甲苯和溴水混合时的现象。 三、芳香烃的来源及应用 1、芳香烃 房子内含有一个或多个的烃，由2个或2个以上的苯环而成的芳香烃称为稠环芳香烃，如萘：蒽： 2、来源：1845年至20世纪40年代是芳香烃的主要来源，自20世纪40年代后，随着石油化工的发展，通过获得芳香烃。【训练课导学】“日清过关”巩固提升三级达标训练题 书写等级得分 批阅日期 1．下列物质中属于苯的同系物的是() 2．下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是( ) A．甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯 B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．甲苯燃烧产生带浓烟的火焰 D．1 mol甲苯与3 mol H2发生加成反应 3．在苯的同系物中加入少量的酸性KMnO4溶液，振荡后褪色，正确的解释为( ) A．苯的同系物分子中的碳原子数比苯分子中的碳原子数多 B．苯环受侧链影响易被氧化 C．侧链受苯环影响易被氧化 D．由于苯环和侧链的相互影响均易被氧化
云课堂导学案....据此设计配套课件 17--18学年度下学期学科：高二化学第G19- 035课时预计使用时间：第5 周课题：第二节芳香烃编制人：刘寿杰审核人：刘寿杰 △学习目标：重点：苯的同系物难点：苯的同系物的性质 △学习重点：重点：苯的同系物难点：苯的同系物的性质 △学习难点：重点：苯的同系物难点：苯的同系物的性质 △学习程序及内容要点： A前置预习（教师提前布置，提出学习要求，学生课前晚自习，用时约15min）1．苯的同系物的定义 苯的同系物是指苯环上的氢原子被烷基取代的产物。如甲苯 (C7H8)、二甲苯(C8H10)等，故苯的同系物的通式为C n H2n－6(n≥6)。苯的同系物只有1个苯环，侧链都是烷基。 2．常见的苯的同系物 名称结构简式 二 甲 苯 邻二甲苯 间二甲苯 对二甲苯 名称甲苯乙苯 结构简式 B、合作交流（教师根据实际情况，检查交流自学情况灵活把握，用时约8 min） 1、答疑解惑：略 2、激励评价：略 3、归纳：略 C、点拨指导（知识的一般应用，知识的拓展和迁移，用时约17min） 一、激情调动导入新课 二、导学探究1 思考并争取完成以下作业（知识的一般应用） 1.3.苯的同系物的化学性质 苯的同系物与苯的化学性质相似，但由于苯环和烷基的相互影响，使苯的同系物的化学性质与苯和烷烃又有些不同。 (1)氧化反应
2 ①苯的同系物大多数能被酸性KMnO 4溶液氧化而使其褪色。 ②均能燃烧，燃烧的化学方程式通式为：C n H 2n －6＋3n －3 2O 2――→点燃 n CO 2＋(n －3)H 2O 。 (2)取代反应 甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在一定条件下反应生成三硝基甲苯的化学方程式为： ＋3HO －NO 2――→浓硫酸 △ ＋3H 2O 。 产物2,4,6－三硝基甲苯(TNT)是一种烈性炸药。 三、导学探究2 思考以下问题，拟出答题要点，准备课堂交流（知识的综合应用） 苯的同系物 ●教材点拨 1．苯的同系物的化学性质 (1)氧化反应：①燃烧通式：C n H 2n －6＋3n －3 2 O 2――→点燃 n CO 2＋(n －3)H 2O ②由于苯环上的侧链易被氧化，苯的同系物能使酸性KMnO 4溶液褪色，但不行。 (2)取代反应 由于侧链使苯环上的氢原子变得活泼而容易发生取代反应。 苯的同系物与Cl 2发生取代反应时，若在光照条件下，发生在侧链；若用催化剂时，发生在苯环上。 2．各类烃与液溴、溴水、溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液反应的比较 液溴 溴水 溴的四氯化碳溶液 酸性高锰酸钾溶液 烷烃 与溴蒸气在光照条件 下发生取代反应 不反应，液态烷烃与溴水可以发生萃取从而使溴水层褪色 不反应，互溶不褪色 不反应 烯烃 常温加成褪色 常温加成褪色 常温加成褪色 氧化褪色 炔烃 常温加成褪色 常温加成褪色 常温加成褪色 氧化褪色
普通高中课程标准实验教科书—化学选修5[人教版] 第二节芳香烃 教学目标： 1. 认识芳香烃的组成、结构。 2.知道苯同系物的性质，并说明苯同系物与苯性质的差异。 3.举例芳香烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。 教学重点：芳香烃的组成、结构。 教学难点：苯同系物与苯性质的差异。 探究建议：①实验探究：苯的化学性质。②观察实验：苯的溴代或硝化反应。甲苯与酸性高锰酸钾溶液的作用。③阅读与交流：煤、石油的综合利用。 课时划分：一课时。 教学过程： [导课]在烃类化合物中，有很多分子里含有一个或多个苯环，这样的化合物属于芳香烃。我们已学习过最简单、最基本的芳香烃——苯。 [板书] 第二节芳香烃 一、苯的结构与化学性质 [复习]请同学们回顾苯的结构、物理性质、主要化学性质。 [提问]1、物理性质：苯是一种无色、有特殊气味的液体。 2、现代科学对苯分子结构的研究： （1）苯分子为平面正六边形结构，键角为120°。 （2）苯分子中碳碳键键长为40×10－10m介于单键和双键之间。 3、（1）苯与液溴在铁粉催化下发生取代反应：C6H6+Br2 C6H5Br+HBr。 （2）苯在特殊条件下可与H2发生加成反应：C6H6+3H2 C6H12。 （3） [讲述] 苯的分子组成为C6H6，从其分子组成上看具有很大的不饱和性，应具有不饱和烃的性质。但实验表明苯不能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。由此可知，苯在化学性质上与烯烃和炔烃明显不同。 大量的研究表明，苯为平面形分子，分子中的6个碳原子和6个氢原子都在同一平面内，苯分子中的6个碳原子构成一个正六边形，碳碳键长完全相等，而且介于碳碳单键和碳碳双 键之间。或均可。 [板书]1、结构：苯为平面正六边行结构，键角120°，碳碳键介于碳碳单键和碳碳双键之间完全相等。 [思考与交流] 1．烃均可以燃烧，但不同的烃燃烧现象不同。乙烯和乙炔燃烧时的火焰比甲烷的要明亮，并伴黑烟；而苯燃烧时的黑烟更多。请你分析产生不同燃烧现象的原因。
第二章第二节芳香烃 【基本要求】 知识与技能要求： 1.了解苯的结构，认识结构决定性质。 2.掌握苯及同系物的化学性质。 【学习重点、难点】 本课时知识重点是苯及其同系物的化学性质，并能联系苯的结构加以解释。 【学案导学】 1．苯分子中所有的C、H原子都处于__________上（具有_______形结构），苯分子中不存在一般的C=C键。苯环中所有的碳原子间的键完全相同，是一种介于C—C和C=C之间的独特的键，键间的夹角为______。苯和甲烷、乙烯、乙炔都属于______性分子。 2．由于苯分子中C、C原子间的键介于C=C和C—C之间，其结构上既类似于饱和烃，又类似于烯烃，因此苯兼具有饱和烃和不饱和烃的性质。但苯的性质比不饱和烃稳定，具体表现在苯较易发生反应(但比烷烃的取代反应要困难些，因苯的取代反应一般需催化剂或加热等条件)，较难发生反应，难以发生反应(除燃烧外)。具体表现为：①不能使褪色，也不能使褪色——②反应说明苯具有类似饱和烃的性质，即通常情况下较稳定;③反应，类似不饱和烃。 3．苯的同系物通式为，化学性质为：由于苯环和侧链的相互影响，苯的同系物的化学性质与苯既有不同之处，也有相同之处①不能使溴水褪色——与苯相似，只发生萃取作用。②氧化反应，能使酸性KMnO4溶液褪色——这是由于苯环对侧链的影响，使侧链较易被氧化。③取代反应，类似苯 【课时测控7】 专题一：苯、苯的同系物、芳香烃及其结构 1．苯环结构中不存在C—C与C=C的简单交替结构，可以作为证据的事实是（） ①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯不能使溴水因化学反应而褪色③经实验测定只有一种结构的邻二甲苯④苯能在加热和催化剂条件下氢化成环己烷⑤苯中相邻C、C原子间的距离都相等。 A．只有①②B．只有④⑤C．只有①②⑤D．只有①②③⑤ 2．下列说法正确的是（） A．芳香烃都符合通式C n H2n-6(n≥6) B．芳香烃属于芳香族化合物 C．芳香烃都有香味，因此得名D．分子中含苯环的化合物都是芳香烃 3．(1)乙烷、(2)乙烯、(3)乙炔、(4)苯四种烃中，碳原子之间键长由长到短的顺序是 A．(1)>(2)>(3)>(4) B．(2)>(1)>(3)>(4) C．(1)>(4)>(2)>(3) D．(4)>(3)>(2)>(1) 4．以下物质可能属于芳香烃的是（） A．C17H32B．C8H12C．C8H10D．C20H36 5．下列叙述正确的是（） A．丙烷分子中3个碳原子一定在同一条直线上
芳香烃练习题 一、选择题（本题共20道小题） 1.已知甲醛分子中的4个原子在同一平面上，下列分子中的所有原子不可能同时存在于同一平面上的是（） A． B． C． D． 2.已知在苯分子中，不存在单、双键交替的结构．下列可以作为证据的实验事实是： ①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色②苯中6个碳碳键完全相同 ③苯能在一定条件下与氢气加成生成环己烷④实验室测得邻二甲苯只有一种结构 ⑤苯不能使溴水因反应而褪色（） A．②③④⑤B．①③④⑤ C．①②③④D．①②④⑤ 3. PX是纺织工业的基础原料，其结构简式为，下列关于PX的说法正确的是( ) A．属于饱和烃 B．其一氯代物有四种 C．可用于生产对苯二甲酸 D．分子中所有原子都处于同一平面 4.有关分子结构的下列叙述中，正确的( ) A．除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上 B．所有的原子都在同一平面上 C．12个碳原子不可能都在同一平面上 D．12个碳原子有可能都在同一平而上 5.在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下： A．该反应属于取代反应 B．甲苯的沸点高于144 ℃ C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 6.已知异丙苯的结构简式如右图，下列说法错误的是（） A．异丙苯的分子式为C9H12 B．异丙苯的 沸点比苯高 C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面 D．异丙苯的和苯为同系物 7.青蒿素是抗疟特效药，属于萜类化合物，如图所示有机 物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不考 虑立体异构）（） A．6种 B．7种 C．8种D．9种 8.萘的结构简式可表示为，其二氯取代产物异构体数目为（） A．6种B．8种C．10种D．12种
芳香烃结构 第十章芳烃芳香性一、芳烃的特点与分类二、芳烃的构造异构和命名三、苯的结构四、芳烃的来源五、芳烃的物理性质六、单环芳烃的化学性质七、苯环上取代反应定位规则八、稠环芳烃九、芳香性十、富勒烯十一、多官能团的命名 一、芳烃的特点与分类1、芳烃的特点 芳烃是芳香族碳氢化合物的简称, 亦称芳香烃. 其显著特点是: A、高度不饱和性 B、不易进行加成反应和氧化反应,易进行取代反应 C、成环原子间的键长趋于平均化 D、环型π电子离域体系由4n+2个π电子构成,即符合Huckel规则 E、环外质子的NMR信号出现在低场
2、分类a、单环芳烃b、多环芳烃c、稠环芳烃 苯邻二甲苯 1,2-二苯乙烷 萘 乙苯 叔丁苯 苯乙烯 (E)-1,2-二苯乙烯 1,3,5-三苯基苯 蒽菲二、芳烃构造异构和命名1、构造异构分侧链异构和位置异构
两种情况: 正丁苯 侧链异构 仲丁苯 异丁苯 叔丁苯 1,2,3-三甲苯连三甲苯 位置异构 1,2,4-三甲苯偏三甲苯 1,3,5-三甲苯均三甲苯 2、芳烃的命名a.单环芳烃常以苯环为母体,烷基作为取代基:
1-甲基-2-乙基苯 1,3-二甲苯(间二甲苯) 1-乙基-4-丙基苯 2-甲基-4-苯基戊烷 b. 多环芳烃或当侧链较复杂时, 也可以把苯环作为取代基: 2,3-二甲基-1-苯基-1-己烯 1,4-苯二乙烯1,4-二乙烯苯(对二乙烯苯) 对苯二乙烯 c.芳烃去掉一个氢原子剩下部分为芳基: 苯基(Phenyl) (Ph) 苯甲基(苄基)(Benzyl)( Bz) 2-甲苯基邻甲苯基o-tolyl
3-甲苯基间甲苯基m-tolyl 4-甲苯基对甲苯基p-tolyl 三、苯的结构 C6H6: 正六边形、共平面键角120°键长0.140nm(C-C: 0.154nm,C=C: 0.134nm)氢化热低(208.5<3x119.3)苯具有特殊稳定性 1、价键理论: 2、共振论: 3、分子轨道理论: 碳上6个2p轨道重新组合成6个分子轨道,其中3个分子轨道能量比原来的原子轨道即2p轨道能量低,称为成键轨道,另外三个比原子轨道能量低,构成反键轨道. 四、芳烃的来源1、从煤焦油中分离2、从石油裂解产物中分离3、芳构化
第二节芳香烃 一、芳香烃 1、定义：结构上由苯环和烷基组成的烃叫做芳香烃，包含苯 2、苯的同系物：只含有一个苯环的芳香烃，不含苯 芳香烃包含苯的同系物 3、苯的同系物的基本概念 通式：CnH2n-6 结构特点：只含有一个苯环，以苯环为主体，烷基为侧链 状态：液体或固体，一般都带有特殊气味 4、代表物质： 芳香烃：苯 苯的同系物：甲苯 【习题一】 下列对有机化合物的分类结果正确的是（） A．乙烯（CH2=CH2）、苯（）、环己烷（）都属于脂肪烃 B．苯（）、环戊烷（）、环己烷（）同属于芳香烃 C．乙烯（CH2=CH2）、乙炔（CH≡CH）同属于烯烃 D．、、同属于环烷烃 【分析】A、含有苯环只有C和H两种元素构成的化合物属于芳香烃； B、只由C和H两种元素组成，含有苯环的为芳香烃； C、乙炔中含有碳碳三键，属于炔烃； D、饱和环烃为环烷烃，据此解答即可． 【解答】解：A、含有苯环且只有C和H两种元素构成的化合物属于芳香烃，属于芳香烃，不是脂肪烃，故A错误； B、只由C和H两种元素组成，含有苯环的为芳香烃，环戊烷（）、环己
烷（）不含有苯环，不属于芳香烃，属于脂肪烃，故B错误； C、乙炔中含有碳碳三键，属于炔烃，故C错误； D、饱和环烃为环烷烃，环戊烷、环丁烷、乙基环己烷均属于环烷烃，故D正确， 故选：D。 二、苯 1、基本结构 化学式：C6H6 结构简式：（凯库勒式）或 苯分子中并没有碳碳双键，不饱和度：4 2、物理性质 无色，液体，带有特殊气味，密度比水小，难溶于水，易挥发，有毒 3、化学性质 1）氧化反应 2C6H6+15O2 → 12CO2+6H2O （带浓烟） 2）取代反应 a、与液溴反应：需要加入少量铁粉，铁与液溴生成溴化铁， 溴化铁可以催化苯的溴代 +Br2 → +HBr b、与浓硝酸反应（硝化反应）反应需要浓硫酸催化和吸水 +HO—NO2 → +H2O 3）加成反应 苯在一定条件下可与氢气加成，生成环己烷
第二节芳香烃[课标要求] 1．了解苯的结构特点及化学性质。 2．认识苯的同系物的结构与性质的关系。 3．了解芳香烃的来源及应用。 苯的结构与性质 1．苯的结构特点 2．苯的物理性质
(1)取代反应 ①与Br 2反应： 溴苯是无色液体，不溶于水，密度比水大。 ②与浓硝酸反应(硝化反应) 硝基苯是无色有苦杏仁味的油状液体，密度比水大，不溶于水，有毒。 ③磺化反应 (2)加成反应(与H 2) (3)氧化反应 ①苯在空气中燃烧产生明亮的带有浓烟的火焰，化学方程式：2C 6H 6＋15O 2――→点燃 12CO 2＋6H 2O 。 ②苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色；苯也不能使溴水褪色，但苯能将溴从溴水中萃取出来。 [特别提醒] (1)苯与溴单质发生取代反应，必须用液溴，并有合适的催化剂(如FeBr 3)存在，苯不能与溴水反应，但苯因萃取溴水中的溴而使溴水褪色。 (2)苯分子为平面形分子，所有原子共平面。 (3)苯分子中的碳碳键完全相同，而且介于碳碳单键和碳碳双键之间，决定了苯既具有饱和烃的性质，又具有不饱和烃的性质。 1．实验室制取溴苯(装置如图)
[问题思考] (1)该实验中能否用溴水代替纯溴？ 提示：不能。苯与溴水不能发生取代反应生成溴苯。 (2)反应中加入Fe粉的作用是什么？ 提示：Fe与Br2发生反应生成FeBr3，FeBr3作该反应的催化剂。 (3)纯净的溴苯是一种无色密度比水大的油状液体，但实验得到的溴苯呈褐色，其原因是什么？如何除去褐色？ 提示：溴苯中溶解了Br2而使溴苯呈褐色；除去的方法是用NaOH溶液洗涤。 (4)若利用上图装置检验产物中的HBr，挥发出的Br2会产生干扰，应做何改进排除干扰？ 提示：在烧瓶和锥形瓶之间连接一个盛有CCl 4的洗气瓶，吸收HBr气体中 混有的Br2，如右图。 2．实验室制取硝基苯(装置如图) [问题思考] (1)该反应中浓硫酸的作用是什么？ 提示：催化剂和吸水剂。 (2)实验中为何需控制温度在50～60 ℃？ 提示：温度过低反应速率慢，温度过高会导致副反应发生，而生成苯磺酸。 溴苯、硝基苯的制备
第二章第二节芳香烃 一、选择题 1. 杭甬高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15 t苯泄入路边300 m 长的水渠，造成严重危险。许多新闻媒体对此进行了连续报道，以下报道中有科学性错误的是() A. 由于大量苯溶入水中，渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重的污染 B. 由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸 C. 可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的 D. 处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳 2. 实验室用溴和苯在FeBr3催化下制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作提纯：(1)蒸馏；(2)水洗；(3)用干燥剂干燥；(4)用10%的NaOH溶液洗涤。正确的操作顺序是() A. (1)(2)(3)(4) B. (4)(2)(3)(1) C. (4)(1)(2)(3) D. (2)(4)(2)(3)(1) 3. 化学上通常把原子数和电子数相等的分子或离子称为等电子体，人们发现等电子体间的结构和性质相似(即等电子原理)，B3N3H6被称为无机苯，它与苯是等电子体，则下列说法中不正确的是() A. 无机苯是由极性键组成的非极性分子 B. 无机苯能发生加成反应和取代反应 C. 无机苯的二氯取代物有3种同分异构体 D. 无机苯不能使KMnO4酸性溶液褪色 4. 下列有关同分异构体数目的叙述中，不正确的是() A. 甲苯苯环上的1个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种 B. 已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为，则A苯环上的二溴代物的同分异构体数目小于A苯环上的四溴代物的同分异构体的数目 C. 含有5个碳原子的饱和链烃，其一氯取代物有8种 D. 菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物
高中化学人教版选修5《有机化学基础》 【教学课题】《第二章第二节芳香烃》 【教材背景】 1、面向学生：高中二年级 2、学科：化学 3、课时：1课时； 4、学生课前准备： （1）复习高中化学必修2“第三章有机化合物”中的有关甲烷，乙烯和苯的性质； （2）预习有关甲苯的知识；查阅资料了解苯及甲苯等芳香烃在生活中的实际用途； 【教材分析】 本节课的教学内容位于人教版高中《有机化学基础》（选修5），第二章的第二节的内容。这部分内容是在学生已经学习了烷、烯等脂肪烃及苯的结构和性质的基础上进行的，学生已经了解了碳碳单键、碳碳双键的有关性质，并认识了苯作为芳香族化合物的母体结构的特殊类型化学键的性质，所以学好这一节的内容是前面知识的拓展和延伸，为学习更多的芳香族化合物及其衍生物的打基础。 【知识与技能】 1．学习苯和苯的同系物的结构及化学性质; 2．了解芳香烃的来源及其应用 【过程与方法】 1．归纳、比较法：归纳比较苯与脂肪烃及苯的同系物的结构和性质 2．设计有关实验并探究有关物质的性质 【情感、态度、价值观】 1．通过探究分析，培养学生创新思维能力； 2．通过实验，培养学生的实验能力； 3．培养学生理论联系实际的思维、辨证思维能力及各事物间相互联系的观点； 【重点难点】苯和苯的同系物的结构、性质 【教学过程】
问：至少有多少原子共面？最多有多少原子共面？问：这样的结构决定了怎样的化学性质呢？
：既能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，又能用溴的四氯化碳溶液 鉴别的是（） 【教学反思】 由于甲烷、乙烯、苯的基础知识安排在化学必修2的教材上，与这部分内容教学时间相距较长，所以教学中能明显感觉到学生对这部分知识遗忘较多，故课前复习这一环节一定要到位，在对苯的特殊的化学键清楚认知后再由此及彼，自然过渡到甲苯的结构与性质，比较认识苯及苯的同系物的相似性和特殊性，再结合教学过程的使用计算机模拟动画，同学分组探究，化学实验验证等方法，使得教学过程有“声”有“色”，使学生形成了有机化学知识体系；激发了学生学习化学的兴趣，也为学生持续学习化学奠定了基础。
高中化学第二章第二节芳香烃学案新人教版选修5 [学习目标定位] 1.认识苯的分子结构和化学性质，学会溴苯、硝基苯的实验室制取。2.知道苯的同系物的结构与性质的关系，知道芳香烃的来源及其应用。 1．苯是无色、有特殊气味的液体，把苯倒入盛碘水的试管中，振荡，静置，发现液体分层，上层呈紫红色，下层呈无色，说明苯的密度比水小，而且不溶于水。加几滴植物油于盛苯的试管中，振荡，发现植物油溶于苯，说明苯是很好的有机溶剂。将盛有苯的两个试管分别插入沸水和冰水中，将会发现前者沸腾，后者凝结成无色晶体。 2．苯的分子式是C6H6，结构简式是，其分子结构特点： (1)苯分子为平面正六边形结构； (2)分子中6个碳原子和6个氢原子都在同一平面内； (3)6个碳碳键键长完全相同，是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊化学键。 3．苯易发生取代反应，能发生加成反应，难被氧化，其化学性质不同于烷烃和烯烃。(1)苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在空气中能够燃烧，燃烧时产生明亮的火焰并有浓烟 产生，燃烧的化学方程式为 (2)①苯不与溴水反应，但在催化剂作用下能与液溴发生取代反应，反应方程式为 ②苯与浓硝酸反应的化学方程式为
(3)一定条件下，苯能与H2发生加成反应，反应方程式为 探究点一溴苯和硝基苯的实验室制取 1．溴苯的实验室制取 (1)实验装置如下图所示。装置中的导管具有导气、冷凝回流作用。 (2)将苯和少量液溴放入烧瓶中，同时加入少量铁屑作催化剂，用带导管的塞子塞紧。观察实验现象： ①常温下，整个烧瓶内充满红棕色气体，在导管口有白雾(HBr遇水蒸气形成)； ②反应完毕后，向锥形瓶中滴加AgNO3溶液，有淡黄色的AgBr沉淀生成； ③把烧瓶里的液体倒入盛有冷水的烧杯里，烧杯底部有褐色不溶于水的液体生成。
第二节芳香烃 教学目标: 1、掌握苯和苯的同系物的结构及化学性质; 2、了解芳香烃的来源及其应用 教学重点：苯和苯的同系物的结构特点和化学性质。 教学难点：苯的同系物的结构和化学性质。 课时安排：2课时 教学过程： 复习脂肪烃，回忆必修2中有关苯的知识，完成表格 完成［思考与交流］ 小结苯的物理性质和化学性质 一、苯的物理性质： 苯是无色有特殊气味的液体,密度比水小,不溶于水,苯的沸点80.1℃,熔点 5.5℃。 二、苯的化学性质 在通常情况下比较稳定，在一定条件下能发生氧化、加成、取代等反应。 1）苯的氧化反应：在空气中燃烧，有黑烟。 ＊但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 2）苯的取代反应（卤代、硝化、磺化） 3）苯的加成反应（与H 2、Cl 2 )
总结：能燃烧，难加成，易取代 ［课堂练习］： 1、能证明苯分子中不存在单双键交替的理由是（）（导学） A、苯的邻位二元取代物只有一种 B、苯的间位二元取代物只有一种 C、苯的对位二元取代物只有一种 D、苯的邻位二元取代物有二种 2、苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的（） ①苯不能使溴水褪色 ②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应 ④经测定，邻二甲苯只有一种结构 ⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10m A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③D．①② 3、下列物质中所有原子都有可能在同一平面上的是（） 4、下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是 A、苯是无色带有特殊气味的液体 B、常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体 C、苯在一定条件下能与溴发生取代反应 D、苯不具有典型的双键所应具有的加成反应，故不可能发生加成反应 三、［思考与交流］ 1、由于制取溴苯需要用剧毒试剂──液溴为原料，因此不宜作为学生操作的实验，只要求学生根据反应原理设计出合理的实验方案。下面是制取溴苯的实验方案与实验步骤： 把苯和少量液态溴放在烧瓶里，同时加入少量铁屑作催化剂。用带导管的瓶
人教版高中化学选修5第二章第一节脂肪烃第2课时教学设计 一、教材分析 《芳香烃》是人教版高中化学选修五《有机化学基础》第二章《烃和卤代烃》第2节的教学内容，主要学习苯和苯的同系物的结构和性质，在教材上呈现时突出了苯的分子结构和苯的同系物的构性知识，关于苯的化学性质是以探究实验形式给出。本节内容是对化学2 中已经介绍的苯的化学性质的提升，重点介绍的是苯及其同系物的结构和化学性质。 二、教学目标 【知识与技能】 1．掌握苯和苯的同系物的结构及化学性质; 2．了解芳香烃的来源及其应用 【过程与方法】 1．归纳、比较法：归纳比较苯与脂肪烃及苯的同系物的结构和性质 2．自主设计有关实验并探究有关物质性质 【情感、态度、价值观】 1．通过探究分析，培养学生创新思维能力 2．培养学生理论联系实际的思维、辨证思维能力及各事物间相互联系的观点 三、【重点】苯和苯的同系物的结构、性质差异 【难点】溴苯和硝基苯的制备探究实验 四、学情分析 我们的学生学习有机知识是在高一下学期，距今已经半年之久，所以对已学过的苯的知识已经大多忘却，仍然必须重点复习，要帮助学生结构决定性质的观点贯彻好，通过对比苯和苯的同系物的构性知识让学生体会结构决定性质的真理。 五、教学方法 1．实验法：苯的燃烧反应 苯的同系物和酸性高锰酸钾溶液的反应。 2．学案导学：见后面的学案。 3．归纳、比较法：归纳比较苯与脂肪烃及苯的同系物的结构和性质 4．新授课教学基本环节：预习检查、总结疑惑→情境导入、展示目标→合作探究、精讲点拨→反思总结、当堂检测→发导学案、布置预习 六、课前准备 1．学生的学习准备：预习《芳香烃》的教材内容，初步把握内容，并填写学案 2．教师的教学准备：课前预习学案，课内探究学案，课后延伸拓展学案。 3．教学环境的设计和布置：教室内教学，课前准备好苯的同系物和酸性高锰酸钾的反应的实验用品 七、课时安排：2课时 八、教学过程 ★第二课时 【引入】上节课我们系统的复习了苯的分子结构和化学性质，这节课我们来学习苯的同系物，苯的同系物是苯环上的氢原子被烷基取代的产物，结构上的相似性决定性质上的相似性。但由于苯环和烷基的相互作用，会对苯的同系物的化学性质产生什么影响呢？
第二章：烃和卤代烃 第二节芳烃烃 【教材分析】必修2的第三章中已经学习了苯的相关知识，我们通过苯的复习来达到新旧知识的衔接，本节课主要学习苯和苯的同系物的结构和性质，在教材上呈现时突出了苯的分子结构和苯的同系物的构性知识，关于苯的化学性质是以探究实验形式给出。本节内容是对化学2中已经介绍的苯的化学性质的提升，重点介绍的是苯及其同系物的结构和化学性质。 【学情分析】我们的学生学习有机知识是在高一下学期，距今已经半年之久，所以对已学过的苯的知识已经大多忘却，仍然必须重点复习，要帮助学生结构决定性质的观点贯彻好，通过对比苯和苯的同系物的构性知识让学生体会结构决定性质的真理。 【教学目标】1.使学生了解苯的组成和结构特征，掌握苯的主要性质； 2.使学生对初步了解苯的同系物以及他们的相关物理化学性质 3.通过苯与苯的同系物的实验现象分析对照，让学生知道分子基团之间的相互影响。 【教学重点】1、笨的结构与化学性质 2、苯的同系物的化学性质 【教学难点】1、苯的结构 2、苯的同系物的化学性质 【课型】讨论式、探索式 【教学方法】1.以凯库勒与苯分子结构的故事引入课题； 2.通过观察实物和实验验证探究得出苯的物理性质和化学性质； 3.实验验证和类比分析得出苯的同系物的化学性质。 【教学媒体/用具】多媒体、苯的分子比例模型、液溴、苯、浓硫酸、浓硝酸、恒温水浴锅、氢气、试管、酒精灯、 【教学过程】 【课程导入】好，同学们，我们现在开始上课，上课之前，老师来给大家讲个小故事。故事：曾经有一位被称为“梦中的思考者”的科学家凯库勒有一天他做了一个很奇怪的梦，他梦到了一条蛇咬着自己的尾巴在不停地旋转着，在凯库勒的眼前晃动着，最后他醒了，他用了一夜的时间，突发奇想，做了一个伟大的假设，那个假设后来被证实了。那究竟他做了一个什么样的假设呢？这个假设就是关于苯分子的结构问题，那么这节课就让我们来学习有关苯以及笨的同系物的知识。 【板书】第二章:烃和卤代烃 第二节：芳香烃 【老师】同学们，还记得我们必修2中所学的关于苯的知识吗？老师手里拿的这瓶是苯，请大家结合实物来总结苯的相关物理性质 【学生】观察苯之后再回顾已学知识归纳总结出，无色、有特殊气味的液体，有毒、不溶于水，密度比水小，熔点大于0℃ 【板书】一、苯的物理性质：无色、有特殊气味的液体，有毒、不溶于水，密度比水小，熔点大于0℃ 【教师】我们已经知道，性质决定用途，用途反映结构。你们知道苯有哪些用途吗？不知道不要紧，我们一起通过实验来探讨。 【演示实验】将一些乒乓球碎片置于装有液体苯的试管中 【学生】观察现象：片刻后碎片溶解。 【教师】这一现象跟苯的哪些性质有关呢？苯到底有哪些重要用途？ 【学生】通过课前预习，结合苯溶解乒乓球碎片的事实，归纳总结：苯是一种重要的化工原料，它广泛地用于生产合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、医药、染料和香料等，也常用作有机溶