课时训练18化肥和农药
1.草木灰中含有碳酸钾,它属于()
A.氮肥
B.钾肥
C.复合肥料
D.微量元素肥料
解析:草木灰的主要成分是碳酸钾,含有土壤中常缺乏的钾元素,属于钾肥。复合肥料是含有两种或两种以上养分元素氮、磷、钾)的化肥,如磷酸二氢钾等。微量元素肥料主要有硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等,钾肥不属于微量元素肥料。
答案:B
2.下列化肥属于氮肥的是()
①NH4Cl②KCl③(NH4)2SO4④K2SO4
⑤NH4NO3⑥Ca(H2PO4)2⑦尿素[CO(NH2)2]⑧NH4HCO3
A.①③⑤⑦⑧
B.①②⑥⑦
C.②④⑥⑦
D.①③⑤⑧
解析:氮肥就是以含有氮元素为主的肥料,所以答案为①③⑤⑦⑧;②④为钾肥;⑥为磷肥。
答案:A
3.尿素是第一个人工合成的有机物。下列关于尿素的叙述中不正确的是()
A.尿素是一种氮肥
B.尿素是人体新陈代谢的一种产物
C.尿素能发生水解反应
D.尿素是一种酸性物质
解析:尿素含氮47%,所以可用作氮肥,并且是固体氮肥中含氮量最高的,故A正确;尿素是人体新陈代谢的一种产物,由于在人尿中含有这种物质,所以取名尿素,故B正确;尿素在酸、碱、酶作用下(酸、碱需加热)能水解生成氨和二氧化碳,故C正确;尿素易溶于水,水溶液呈中性,故D错。
答案:D
4.在制漂白粉、配制农药波尔多液、由纯碱制烧碱都要用到的一种物质是()
A.胆矾
B.小苏打
C.石膏
D.熟石灰
解析:制漂白粉用到的是氯气和熟石灰;配制农药波尔多液用到的是胆矾和熟石灰;由纯碱制烧碱发生的反应是Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3,用到的是熟石灰;所以都要用到的物质是熟石灰。
答案:D
5.某争辩性学习小组的同学为家乡农业生产提出了下列建议,其中不合理的是()
A.要加大浇灌用水的管理力度,防止水资源的污染和铺张
B.禁止就地焚烧农作物秸秆,应当将其回收用于制沼气
C.用熟石灰改良酸性土壤,应同时施加碳铵(NH4HCO3)以提高土壤肥力
D.要综合利用农家肥和化肥,重视在增施农家肥的基础上,协作使用化肥
解析:熟石灰的成分是Ca(OH)2,溶液显碱性,与酸性土壤中的H+能反应,但易使土壤板结盐碱化,加入NH4HCO3,则会与Ca(OH)2反应产生CaCO3和NH3,使肥效降低,土壤硬化。
答案:C 6.某地筹建中的“生态农业科技园区”,不仅是农业高新技术示范和推广基地,也将是一个观光休闲的生态农业园区。在一些生产思路上你认为不妥当的是()
A.将农家肥与化肥综合使用,以提高增产效益
B.对大棚中的植物施加适量的CO2,以促进其光合作用
C.种植、养殖、制沼气相结合,既可改善环境又可提高农畜牧业的产量
D.将硝酸铵和熟石灰混合使用,在给作物供应养分元素的同时,又能降低土壤的酸性
解析:熟石灰和硝酸铵反应会生成NH3排入空气中,降低肥效。
答案:D
7.据统计,由于使用了DDT等化学农药,削减病虫害,挽回的粮食损失占总产量的15%。此外,DDT还能有效地杀灭蚊蝇、体虱等传染疾病的害虫,从而大大削减疟疾、伤寒等的发病率和死亡人数。
下列关于DDT的说法不正确的是()
A.DDT也能杀死有益的生物
B.DDT极易溶于水
C.DDT是烃的衍生物
D.DDT不易被生物分解
解析:DDT是烃的衍生物,属脂溶性化合物,难溶于水,对害虫、益虫均有毒杀作用,且不易分解。
答案:B
8.引起下列环境污染的缘由不正确的是()
A.重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染
B.装修材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
C.SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
D.CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
解析:造成酸雨的主要缘由是NO2、SO2的排放。
答案:C
9.下列关于施用化肥、农药的描述中正确的是()
A.高温多雨时比较适合施用钾肥
B.长期施用硫铵会造成土壤板结
C.石硫合剂必需与硫酸混合后才能施用
D.过磷酸钙必需经硫酸处理后才能施用
解析:土壤中存在大量的钙离子,长期施用硫铵会生成大量的CaSO4,造成土壤板结。
答案:B
10.某同学发觉他家菜园中的蔬菜生长迟缓,便施用了一种氮肥,右图是该氮肥包装标签的部分文字。
(1)写出工业上制备该氮肥的化学方程式:。
(2)说明该氮肥能否与草木灰混合施用?。
其次课时改善大气质量 课时训练13改善大气质量 一、削减煤等化石燃料燃烧产生的污染 1.煤是我国消耗的重要能源之一,下列有关说法不正确的是() A.煤燃烧后生成的SO2是形成酸雨的罪魁祸首 B.煤不完全燃烧时产生CO气体,既造成污染又造成能源的铺张 C.煤是不能再生的化石能源 D.煤的组成与性质稳定,不行能对其进行优化处理 解析:煤中常含有S元素,燃烧产生的SO2易形成酸雨,可将煤进行脱硫、液化、气化等优化处理。 答案:D 2.为了提高煤燃烧的热效率和削减CO等有害物质的污染,可实行的措施是() ①通入大量的空气 ②将固体燃料粉碎,使之充分燃烧 ③将煤经过处理,使之转化为气体燃料 ④把握煤的生产 A.①② B.②③ C.①④ D.③④ 解析:提高固体燃料的热效率,一是将其粉碎,与适当过量的空气反应,二是变成气体燃料。通入大量的空气会带走大量的热,降低热效率。 答案:B 3.煤是一种重要的能源,含有硫元素,下列说法正确的是() A.煤是含碳化合物 B.煤是一种可再生能源 C.在水吸取SO2的过程中只发生物理变化 D.SO2是酸性氧化物,被云雾吸取后转化成酸雨 解析:煤是由有机化合物和无机化合物组成的简单的混合物,是由植物遗体埋藏在地下经过漫长简单的生物化学、物理化学等作用转变而成的,是不行再生的能源,所以A、B错误。SO2能与水反应生成H2SO3,发生了化学变化,所以C也错误。SO2是酸性氧化物,是形成酸雨的主要物质之一,D为正确选项。 答案:D 二、削减汽车等机动车尾气污染 4.下列说法中不正确的是() A.工业上将石油蒸馏得到汽油,发生了化学变化 B.汽车尾气中的碳氢化合物会加剧温室效应 C.汽车尾气的大量排放是形成光化学烟雾的重要缘由 D.汽车尾气中的“黑烟”会增加空气中固体颗粒的含量 解析:石油蒸馏属于物理变化,A错;碳氢化合物会加剧温室效应,B对;汽车尾气中的氮氧化物和碳氢化合物是引发光化学烟雾的“元凶”,C对;尾气中“黑烟”是未完全燃烧的炭粒,D对。 答案:A 5.为了削减城市空气污染,要求使用无铅汽油,所谓无铅汽油是指() A.不用铅桶装的汽油 B.不含四乙基铅的汽油 C.不含Pb(NO3)2的汽油 D.不含氧化铅的汽油 解析:含铅汽油是加有四乙基铅的汽油,无铅汽油是指不含四乙基铅,含有甲基叔丁基醚的汽油,故选B。 答案:B 6.为了降低汽车尾气对大气的污染,北京市有关部门拟用甲醇替代液化石油气作为公交车的燃料。甲醇作为汽车燃料的好处是() A.甲醇有毒,人饮用后可使人失明或死亡,这可有效防止司乘人员饮用 B.甲醇的燃烧产物为二氧化碳和水,对环境的污染小 C.甲醇可由一氧化碳、氢气在催化剂存在下人工合成,这样可以通过建甲醇合成工厂,以促进工人就业,拉动经济进展 D.甲醇也可以由木材干馏获得,这样可促进林业的良性进展 解析:推广使用甲醇作为汽车燃料的首要因素是其环保性。 答案:B 7.下表表示的是汽车的行驶速度与所产生的大气污染物的质量之间的关系(按汽车平均行驶1 km计算)。 (1)当汽车速度增加时,气体的质量增加得最快(倍数最大)的是。 (2)要使污染程度减到最小,汽车的速度应保持在。 (3)从上表中还能得出的结论是 。 答案:(1)氮的氧化物 (2)80 km·h-1 (3)本题具有开放性,以下解答仅供参考。 结论一:无论汽车以什么速度行驶,尾气中一氧化氮的质量总是最大 结论二:当汽车速度从50 km·h-1提高到80 km·h-1时,尾气中一氧化碳和碳氢化合物的质量减小,缘由可能是速度提高,温度上升,燃料燃烧充分;当汽车速度提高到120 km·h-1时,尾气中一氧化碳和碳氢化合物的质量又增大,缘由可能是速度过高,消耗的燃料增多而造成的 结论三:要使尾气中污染物的排放总量达到最小,汽车速度不能过高或过低,要保持在一个合适的速度 三、削减室内空气污染 8.室内空气污染的主要来源之一是现代人生活中使用的化工产品,加泡沫绝缘材料的办公家具、化纤地毯、壁纸及书报、油漆等不同程度放出气体,该气体主要是() A.甲醛 B.乙烯 C.一氧化碳 D.甲烷 解析:各种建筑材料和装饰材料都含有多种挥发性有机物,如甲醛、苯、甲苯、二甲苯等。 答案:A 9.现代人正进入以“室内空气污染”为标志的第三个污染时期。以下不属于室内空气污染的是() A.烹饪时产生的油烟 B.二氧化碳含量过高造成的温室效应
课题1 化肥和农药 1．通过实例了解化肥和农药在农业生产中的重要应用，以及使用特点和发展趋势。 2．掌握常见化肥的生产原理。 3．知道化肥、农药使用的负面影响，树立环保意识。 据报道，9月，广西千亿元产业重大科技攻关“350”工程之一，广西专用于甘蔗和桉树的10万吨环保复混肥项目在扶绥县建成投产。化肥主要为农作物补充哪几种元素？ 答案：化肥主要为农作物补充氮、磷、钾三种元素。 一、化肥为农作物补充必要的营养元素 1．大量施用的三种化肥 (1)磷肥：________[主要成分是__________________和__________]，简称__________，是目前使用最广泛的磷肥；钙镁磷肥[主要成分是______________和________________]，是一种缓效的多元复合肥。 (2)钾肥：主要包括_____________、_____________、_____________和____________等。 (3)氮肥：农业生产中氮肥的用量最大，主要有__________、______和________等。 2．尿素和硝酸铵的生产 (1)尿素的生产原理(用化学方程式表示)： ________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。 (2)硝酸铵的生产原理(用化学方程式表示)： ________________________________________________________________________，________________________________________________________________________，________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。 自主思考：①氮肥与磷肥、钾肥在生产原料上有什么不同？,②草木灰的使用应注意哪些问题？ 二、农作物的保护神——农药
课时训练18化肥和农药 1.草木灰中含有碳酸钾,它属于() A.氮肥 B.钾肥 C.复合肥料 D.微量元素肥料 解析:草木灰的主要成分是碳酸钾,含有土壤中常缺乏的钾元素,属于钾肥。复合肥料是含有两种或两种以上养分元素氮、磷、钾)的化肥,如磷酸二氢钾等。微量元素肥料主要有硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等,钾肥不属于微量元素肥料。 答案:B 2.下列化肥属于氮肥的是() ①NH4Cl②KCl③(NH4)2SO4④K2SO4 ⑤NH4NO3⑥Ca(H2PO4)2⑦尿素[CO(NH2)2]⑧NH4HCO3 A.①③⑤⑦⑧ B.①②⑥⑦ C.②④⑥⑦ D.①③⑤⑧ 解析:氮肥就是以含有氮元素为主的肥料,所以答案为①③⑤⑦⑧;②④为钾肥;⑥为磷肥。 答案:A 3.尿素是第一个人工合成的有机物。下列关于尿素的叙述中不正确的是() A.尿素是一种氮肥 B.尿素是人体新陈代谢的一种产物 C.尿素能发生水解反应 D.尿素是一种酸性物质 解析:尿素含氮47%,所以可用作氮肥,并且是固体氮肥中含氮量最高的,故A正确;尿素是人体新陈代谢的一种产物,由于在人尿中含有这种物质,所以取名尿素,故B正确;尿素在酸、碱、酶作用下(酸、碱需加热)能水解生成氨和二氧化碳,故C正确;尿素易溶于水,水溶液呈中性,故D错。 答案:D 4.在制漂白粉、配制农药波尔多液、由纯碱制烧碱都要用到的一种物质是() A.胆矾 B.小苏打 C.石膏 D.熟石灰 解析:制漂白粉用到的是氯气和熟石灰;配制农药波尔多液用到的是胆矾和熟石灰;由纯碱制烧碱发生的反应是Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3,用到的是熟石灰;所以都要用到的物质是熟石灰。 答案:D 5.某争辩性学习小组的同学为家乡农业生产提出了下列建议,其中不合理的是() A.要加大浇灌用水的管理力度,防止水资源的污染和铺张 B.禁止就地焚烧农作物秸秆,应当将其回收用于制沼气 C.用熟石灰改良酸性土壤,应同时施加碳铵(NH4HCO3)以提高土壤肥力 D.要综合利用农家肥和化肥,重视在增施农家肥的基础上,协作使用化肥 解析:熟石灰的成分是Ca(OH)2,溶液显碱性,与酸性土壤中的H+能反应,但易使土壤板结盐碱化,加入NH4HCO3,则会与Ca(OH)2反应产生CaCO3和NH3,使肥效降低,土壤硬化。 答案:C 6.某地筹建中的“生态农业科技园区”,不仅是农业高新技术示范和推广基地,也将是一个观光休闲的生态农业园区。在一些生产思路上你认为不妥当的是() A.将农家肥与化肥综合使用,以提高增产效益 B.对大棚中的植物施加适量的CO2,以促进其光合作用 C.种植、养殖、制沼气相结合,既可改善环境又可提高农畜牧业的产量 D.将硝酸铵和熟石灰混合使用,在给作物供应养分元素的同时,又能降低土壤的酸性 解析:熟石灰和硝酸铵反应会生成NH3排入空气中,降低肥效。 答案:D 7.据统计,由于使用了DDT等化学农药,削减病虫害,挽回的粮食损失占总产量的15%。此外,DDT还能有效地杀灭蚊蝇、体虱等传染疾病的害虫,从而大大削减疟疾、伤寒等的发病率和死亡人数。 下列关于DDT的说法不正确的是() A.DDT也能杀死有益的生物 B.DDT极易溶于水 C.DDT是烃的衍生物 D.DDT不易被生物分解 解析:DDT是烃的衍生物,属脂溶性化合物,难溶于水,对害虫、益虫均有毒杀作用,且不易分解。 答案:B 8.引起下列环境污染的缘由不正确的是() A.重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染 B.装修材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染 C.SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成 D.CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧 解析:造成酸雨的主要缘由是NO2、SO2的排放。 答案:C 9.下列关于施用化肥、农药的描述中正确的是() A.高温多雨时比较适合施用钾肥 B.长期施用硫铵会造成土壤板结 C.石硫合剂必需与硫酸混合后才能施用 D.过磷酸钙必需经硫酸处理后才能施用 解析:土壤中存在大量的钙离子,长期施用硫铵会生成大量的CaSO4,造成土壤板结。 答案:B 10.某同学发觉他家菜园中的蔬菜生长迟缓,便施用了一种氮肥,右图是该氮肥包装标签的部分文字。 (1)写出工业上制备该氮肥的化学方程式:。 (2)说明该氮肥能否与草木灰混合施用?。
第四节 基本养分物质 第1课时 糖类 课时训练18 糖类 基础夯实 1.下列说法中正确的是( ) A.凡符合C n (H 2O)m 通式的化合物肯定属于糖类,不符合此通式的不属于糖类 B.凡能溶于水且具有甜味的化合物都属于糖类 C.葡萄糖是一种单糖的主要缘由是它是一种多羟基醛 D.葡萄糖分子中含有醛基,它具有还原性 C n (H 2O)m 的物质不属于糖类,如乙酸CH 3COOH 、甲酸甲酯HCOOCH 3,有些不符合通式C n (H 2O)m 的物质属于糖类,如鼠李糖C 6H 12O 5;糖类不肯定具有甜味 ,如淀粉,有甜味的物质也不肯定是糖类,如糖精;葡萄糖是单糖的主要缘由是它不能水解成更简洁的糖;葡萄糖分子中含有醛基,它应具有还原性,故选D 。 2.对于淀粉和纤维素的说法正确的是( ) A.两者都能水解,但水解的产物不同 B.两者含有C 、H 、O 元素的质量分数相同,且互为同分异构体 C.它们都属于糖类,且都是高分子化合物 D.都可用(C 6H 10O 5) n 表示,都易溶于水 ,能水解,最终都生成葡萄糖,A 项错误;多糖是高分子化合物,分子式中的n 值不同 ,二者不是同分异构体,B 项错误;C 项正确;淀粉能部分溶于热水,纤维素不溶于水,D 项错误。 3.下列说法不正确的是( ) A.蔗糖不是淀粉的水解产物 B.蔗糖与麦芽糖互为同分异构体 C. 蔗糖和它的水解产物都能发生银镜反应 D.麦芽糖的水解产物能与新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应 ,A 项正确。B 项正确。蔗糖的水解产物(葡萄糖和果糖)能发生银镜反应, 但蔗糖本身不能发生银镜反应,C 项错误。麦芽糖的水解产物是葡萄糖,能与新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应,D 项正确。 4.下列物质中,最简式相同,但不互为同分异构体的是( ) A.乙烯和苯 B.蔗糖和纤维素 C.乙酸和葡萄糖 D.果糖和葡萄糖 项和B 项中两物质最简式不同,也不互为同分异构体;C 项符合题意 ;D 项中两物质最简式相同,但互为同分异构体。 5.(2022山东莱芜检测)用来证明棉花和淀粉都是多糖的试验方法是( ) A.放入氧气中燃烧,检验燃烧产物都是CO 2和H 2O B.放入银氨溶液中微热,都不发生银镜反应 C.加入浓硫酸后微热,都脱水而变黑 D.分别放入稀酸中煮沸几分钟,用NaOH 溶液中和反应后的溶液,再加入新制的Cu(OH)2悬浊液共热,都生成砖 红色沉淀 H 2SO 4存在下水解生成单糖(葡萄糖),再加入新制的Cu(OH)2悬浊液共热时生成砖红色 Cu 2O 沉淀。 6.在试管中加入10%的氢氧化钠溶液1 mL,然后滴入2%的硫酸铜溶液2~3滴,稍加振荡,加入某病人的尿液,在酒精灯火焰上加热至沸腾,溶液呈砖红色。该试验现象证明白该人尿液中含有的物质是( ) A.尿酸 B.蛋白质
第二章第四节化学反应的调控专题强化2021-2022学年上学期高二化学人教版（2019）选择性第必修一 一、单选题（共16题） 1.比较合成氨工业与制硫酸中SO2催化氧化的生产过程，正确的是（） A. 都按化学方程式中的系数比投料 B. 都选择了较大的压强 C. 使用不同的催化剂加快反应速率 D. 都采用吸收剂分离产物 2.下列说法中正确的是（） A. 合成氨反应选择在400～500℃进行的重要原因是催化剂在500℃左右时的活性最大 B. 在工业生产条件优化时，只考虑经济性就行，不用考虑环保 C. 工业合成氨的反应是∆H<0、∆S<0的反应，在任何温度下都可自发进行 D. 在合成氨中，为增加H2的转化率，充入的N2越多越好 3.下列化学与生产.生活相关的说法正确的是（） A. 生铁、青铜等合金比纯金属耐腐性强 B. 石油主要由各种烃组成的混合物，可以通过分馏的方法分离出C8H18 C. 分离工业合成氨产品的方法是将氨气液化 D. 氨的催化氧化的适宜条件为高温、高压、催化剂 4.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列用氨气氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是( ) A. NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl B. 2NH3＋CO2=2H2O＋CO（NH2）2 C. 8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl D. NH3＋HCl=NH4Cl 5.对于合成氨工业，只从提高原料转化率看，从下列条件中选择最适宜的组合是（） ①高温②低温③低压④高压⑤催化剂⑥加氨⑦除氨． A. ②④⑤ B. ②④⑦ C. ①④⑤ D. ②③⑥ 6.硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应： ①4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO （g）+6H2O （g）△H=﹣9072kJ•mol﹣1 K=1.1×1026 ②4NH3（g）+4O2（g）⇌2N2O （g）+6H2O （g）△H=﹣1104.9kJ•mol﹣1 K=4，.4×1028 ③4NH3（g）+3O2（g）⇌2N2（g）+6H2O （g）△H=﹣1269.02kJ•mol﹣1 K=7，.1×1034 其中，②、③是副反应．若要减少副反应，提高单位时间内NO的产率，最合理的措施是（）A. 增大O2浓度 B. 使用合适的催化剂 C. 减小压强 D. 降低温度 7.化学与社会、环境密切相关。下列说法正确的是（）
绝密启用前 2.4化学反应的调控同步课时练（A ）2021-2022学年高二化 学人教版（2019）选择性必修1【原卷】 一、单选题（共15题） 1.下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是( ) A.使用铁触媒，使2N 和2H 混合气体有利于合成氨 B.高压比常压条件更有利于合成氨的反应 C.500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 D.合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率 2.工业上用氮气和氢气合成氨：22 3N 3H 2NH 催化剂高温、高压 （反应放热）， 从反应速率和化学平衡两方面看，合成氨的适宜条件一般为压强：10~30MPa ，温度：500℃左右，催化剂：铁触媒。下列有关合成氨工业的叙述不正确的是( ) A.使用铁触媒，可使氮气和氢气混合气体之间的反应在较低温度下取得较高的反应速率 B.工业上选择上述条件下合成氨，可以使氮气全部转化为氨 C.上述化学平衡的移动受到温度、反应物的浓度、压强等因素的影响 D.温度升高，不利于提高氮气的转化率 3.如图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是( ) A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 C.步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率
D.产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂 4.合成氨反应达到平衡时，3NH 的体积分数与温度、压强的关系如图所示，据此分析合成氨工业中最有前途的研究方向是( ) A.提高分离技术 B.研制耐高压的合成塔 C.研制低温催化剂 D.探索不用2N 和2H 合成氨的新途 径 5.目前工业上利用甲烷催化裂解生产不含一氧化碳和二氧化碳的清洁氢气。该过程多用铁、钴和镍等过渡金属纳米催化剂： 150042CH (g) C(s)2H (g) ℃催化剂 ，已知温度升高，甲烷的平衡转化率增大。下 列有关说法不正确的是( ) A.甲烷裂解属于吸热反应 B.在反应体系中加催化剂，反应速率增大 C.增大体系压强，不能提高甲烷的转化率 D.在1500℃以上时，甲烷的转化率很高，但几乎得不到C ，是因为该反应为放热反应 6.工业上合成氨一般采用700 K 左右的温度，其原因是( ) ①适当提高合成氨的速率 ②提高2H 的转化率 ③提高氨的产率 ④催化剂在700 K 时活性最大 A.①③ B.①② C.②③④ D.①④
第4课时习题课练基础落实 学问点一杂化轨道理论 1．下列对于NH3和CO2的说法中正确的是() A．都是直线形结构 B．中心原子都实行sp1杂化 C．NH3为三角锥形结构，CO2为直线形结构 D．N原子和C原子上都没有孤对电子 2．在分子中，羰基碳原子与甲基碳原子成键时所实行的杂化方式分别为() A．sp2杂化；sp2杂化B．sp3杂化；sp3杂化 C．sp2杂化；sp3杂化D．sp1杂化；sp3杂化 3．2008年的秋天，毒奶粉大事震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺 ()。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是() A．全部氮原子均实行sp3杂化 B．一个三聚氰胺分子中共含有15个σ键 C．属于极性分子，故极易溶于水 D．三聚氰胺分子中只含有极性键 学问点二价电子对互斥理论 4．依据价电子对互斥理论，推断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是() A．PCl3B．H3O＋ C．HCHO D．PH3 学问点三等电子原理 5．含相同原子数和价电子数的微粒互称为等电子体。如SO2是含三原子18价电子的分子，下列微粒与SO2互为等电子体的是() A．O3和H2S B．CO2和NO2 C．N2O＋和CO2D．O3和NO－2 学问点四手性分子与手性碳原子 6．下列化合物中含有手性碳原子的是() A．CCl2F2 C．CH3CH2OH 学问点五键的极性与分子的极性 7．下列叙述中不正确的是() A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强 B．含极性键的分子肯定是极性分子 C．推断A2B或AB2型分子为极性分子的依据：具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线形结构 D．非极性分子中，各原子间不肯定以非极性键结合 8．下列分子有极性的是() A．CCl4B．CO2 C．NH3D．C6H6 9．已知次氯酸分子的结构式为H—O—Cl，下列有关说法不正确的是() A．O原子发生sp3杂化 B．O原子与H、Cl都形成σ键 C．该分子为直线形分子 D．该分子为极性分子 学问点六极性分子的一些性质及应用 10．使用微波炉加热，具有使受热物质均匀、表里全都、速度快、热效率高等优点。其工作原理是通电炉内的微波场以几亿的高频转变电场的方向，水分子因而能快速摇摆，产生热效应，这是由于() A．水分子具有极性共价键 B．水分子中有共用电子对 C．水由氢、氧两元素组成 D．水分子是极性分子 11．阅历规律(相像相溶原理)：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。以下事实中可以用“相像相溶”原理说明的是() ①HCl易溶于水②I2可溶于水③Cl2可溶于水 ④NH3易溶于水 A．①②B．②④ C．①④D．③④ 练综合拓展 12．下列推断正确的是() A．BF3是三角锥形分子 B．NH＋4的电子式：，该离子呈平面正方形结构 C．CH4分子中的4个C—H键都是由氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp σ键 D．CH4分子中，碳原子中的sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H键 13．一种元素的最高价氧化物和气态氢化物的分子都是由极性键形成的非极性分子，这种元素是下列元素中的() A．硫B．磷 C．碳D．氯
其次课时改善水质 课时训练15改善水质 一、水的净化 1.下列不是自来水处理中必需的一步是() A.消毒 B.软化 C.过滤 D.曝气 解析:自来水处理必需经过:沉淀、过滤、曝气和消毒四步。经过以上处理的水基本上可以达到饮用水的质量标准。但某些地区的水由于含有过多的Ca2+、Mg2+使其硬度过大,仍旧不适于饮用,还需要进一步对其进行软化处理,但并不是都必需经过的步骤。答案:B 2.下列物质在饮用水的净化过程中不会引入杂质的是() A.H2O2 B.O3 C.氯水 D.Na2FeO4 解析:H2O2不能用于饮用水的净化消毒,氯水消毒时会引入Cl-;Na2FeO4消毒时会引入Na+。 答案:B 3.向浑浊的水中加入适量的FeCl3·6H2O并搅拌以后,水便由浑浊变得澄清。在此过程中发生的主要变化() A.是纯化学变化 B.是纯物理变化 C.既有化学变化又有物理变化 D.不能确定是化学变化还是物理变化 解析:由Fe3+水解为Fe(OH)3胶体属于化学变化,Fe(OH)3胶体粒子吸附水中悬浮物共同沉淀属于物理变化。 答案:C 4.若人们要将自然淡水直接用作饮用水,必需要经过的加工步骤是() A.加灭菌剂 B.加混凝剂 C.加软化剂 D.加热至沸腾 解析:自然水转化为饮用水的加工步骤的选择与自然水的成分有关,但微生物(细菌)的存在是必定的。有些地下淡水的感观指标和化学指标都符合饮用水的标准,但细菌学指标一般不符合饮用水的标准,这些细菌的消退一般不用杀菌剂,仅在饮用前进行煮沸消毒就可以了。 答案:D 5.获得饮用水,分散过程中除去其中的悬浮物,常加入的净水剂是() A.明矾 B.NaCl C.Ca(ClO)2 D.MgCl2 解析:常用的净水剂为明矾、FeCl3、聚羟基氯化铝以及有机高分子混凝剂等。 答案:A 6.进入游泳池中的水先要进行净化、消毒杀菌处理,主要是通过砂滤、活性炭净化和臭氧的消毒来处理的,下列有关说法不正确的是() A.砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒 B.臭氧可以消毒杀菌是由于臭氧有强氧化性,所得水的水质优于用氯气消毒的水 C.游泳池水中的臭氧浓度越大越好 D.活性炭可以吸附水中悬浮的杂质 解析:臭氧属于“绿色氧化剂”,但浓度过大,对人体有害。 答案:C 7.近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面,高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾,是一种集氧化、吸附、分散、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂,干燥的高铁酸钾在198℃以下是稳定的,受热易分解。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有() ①蛋白质的变性②蛋白质的盐析③胶体聚沉④盐类水解⑤焰色反应⑥氧化还原反应 A.①②③④ B.①③④⑥ C.②③④⑤ D.②③⑤⑥ 解析:高铁酸钾具有强氧化性,能够使蛋白质变性,①、⑥符合题意;高铁酸钾还原得到的Fe3+能够水解,产生胶状的Fe(OH)3,具有吸附性,能够吸附水中的悬浮颗粒形成沉淀,③、④符合题意。 答案:B 8.如下图所示为城市自来水的处理示意图。水的净化需经沉淀、过滤、曝气、消毒等操作,有关水的净化说法不正确的是() 城市自来水处理示意图 A.沉淀池、砂滤器是污水处理的一级处理,除去污水中的不溶物 B.曝气池为二级处理装置,是通过微生物的代谢作用,将污水中各种简单的有机污染物降解为简洁的无害的物质 C.三级处理主要接受化学沉淀法、氧化还原法、离子交换法等对污水进行深度处理和净化 D.混凝法是化学沉淀法中的一种,但它只有物理变化 解析:混凝法是利用胶体的吸附作用,这是一个物理变化,但生成胶体的过程是一个化学变化。 答案:D 二、污水处理 9.下列对水体污染物的处理方法中,不正确的是() A.含盐酸的酸性废水用中和法处理 B.含Cu2+、Fe3+的废水用沉淀法处理 C.含有细菌的污水用臭氧杀菌 D.含有重金属离子的废水用明矾处理 解析:含有重金属离子的废水应用沉淀法处理。 答案:D 10.某工厂排放的酸性废水中含有较多的Cu2+,对农作物和人畜都有害,欲接受化学法除去有害成分,最好是加入下列物质中的() A.食盐、硫酸 B.胆矾、石灰水 C.铁粉、生石灰 D.苏打、盐酸 解析:铁粉能除去Cu2+,生石灰能中和H+且能沉淀Fe2+。 答案:C 11.下列有关污水处理流程的说法,不正确的是() A.在格栅间使砂、水初步分别 B.一级处理通常接受的是物理方法 C.二级处理后的水可直接排放,也可浇灌农田 D.三级处理是对污水进行深度的处理和净化 解析:使污水中砂、水分别是在曝气沉砂池中完成的。 答案:A 12.连线题。
其次课时氮肥的生产和使用 基础巩固 1.下列说法不正确的是() A.氨水也可直接作化肥 B.“雷雨发庄稼”属于自然固氮 C.“肥田粉”属硝态氮肥 D.铵盐氮肥都是白色易溶于水的晶体,易分解,要保存在阴凉处 解析:“肥田粉”是硫酸铵的俗称,应属于铵盐类氮肥。氮的固定是指将游离态的氮(N2)转变为含氮的化合物,氮的固定分为生物固氮、自然固氮和工业固氮等,在自然条件下,将空气中的氮气转化为化合态的氮属于自然固氮。 答案:C 2.检验氨气可选用() A.潮湿的蓝色石蕊试纸 B.潮湿的红色石蕊试纸 C.潮湿的品红试纸 D.潮湿的淀粉碘化钾试纸 解析:氨气遇水生成NH3·H2O,NH3·H2O是弱碱,从而使潮湿红色石蕊试纸变蓝。 答案:B 3.下列有关氨的叙述中,不正确的是() A.氨气易溶于水,可以用来做喷泉试验 B.氨水的密度比水的小,且浓度越大,其密度越小 C.蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有浓硫酸的玻璃棒相靠近,两棒之间会产生大量的白烟 D.氨水可作为氮肥使用 解析:氨气极易溶于水,可以做喷泉试验,A正确;氨水越浓,密度越小,B正确;浓硫酸不是挥发性酸,不能形成大量白烟,C不正确;氨水也可作为氮肥使用,D正确。 答案:C 4.下列有关氨和铵盐的说法正确的是() A.氨和铵盐都易溶于水,都能生成N H4+ B.氨气溶于水,溶液呈碱性,是由于生成了大量的NH4OH C.试验室制备氨气的试剂和装置可为 D.工业上可用氨作制冷剂 解析:氨气溶于水生成一水合氨,它能部分电离出N H4+,铵盐溶于水可直接电离出N H4+,A正确;N H4+和OH-不能大量共存,氨水中不会有大量的NH4OH,B不正确;试验室制备氨气用铵盐与Ca(OH)2加热制取,如用NH4Cl直接加热,得不到氨气,C不正确;工业上可使用液氨作制冷剂,D不正确。 答案:A 5.氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分别() A.加入氢氧化钠 B.加入AgNO3溶液 C.加热法 D.加入水 解析:应用NH4Cl加热易分解,低温又化合的性质。 答案:C 6.一种盐X和NaOH溶液反应,生成一种有刺激性气味的气体Y,将Y经一系列氧化,再溶于水可得一种酸Z,再将Y和Z反应又可生成X,则盐X是() A.NH4NO3 B.NH4Cl C.(NH4)2SO4 D.(NH4)3PO4 解析:和NaOH反应产生气体则为NH3,NH 3NO NO 2HNO 3NH4NO3。 答案:A 7.以下有关氨及铵盐的叙述中,不正确的是() A.铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用 B.氨的喷泉试验体现了氨的溶解性和氧化性 C.试验室常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取氨气 D.氨具有还原性,确定条件下可与氧化性物质如氧气发生反应 解析:铵态氮肥与碱性物质如草木灰反应,放出氨气从而降低肥效,A正确;氨的喷泉试验体现了氨气极易溶于水的性质,不能体现其有氧化性,B不正确;C正确;氨气具有还原性,在有催化剂的条件下加热能与O2发生反应,氨气被氧化为NO,常温下氨气还能被氯气氧化,D正确。 答案:B 8.为了检验某固体物质中是否含有N H4+,你认为下列试纸或试剂确定用不到的是() ①蒸馏水②NaOH溶液③红色石蕊试纸④蓝色石蕊试纸⑤稀硫酸 A.①⑤ B.④⑤ C.①③ D.①④⑤ 解析:N H4+检验一般是取少量样品与碱混合于试管中,加热,将潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口,看试纸是否变蓝;也可将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口,看是否有白烟生成。因此④、⑤确定用不到。 答案:B 9.已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示转化关系,且X能与W发生反应生成一种易溶于水的盐,则X可能是() X Y Z W A.N2 B.NO2 C.NH3 D.NO 解析:能发生连续氧化的物质,中学阶段学习的有C、S、H2S、Na、N2、NH3。但符合X与W反应生成盐
其次节疼惜水资源 第一课时水体污染的危害 课时训练14水体污染的危害 一、重金属污染及危害 1.在下列金属形成的离子中,溶于水以后一般不会造成水体污染的是() A.钙 B.铬 C.铅 D.铜 解析:在金属元素中,能导致水体污染的是重金属离子,由于它们有毒。铬、铅、铜是重金属,钙是轻金属。 答案:A 2.下列说法正确的是() A.水俣病是由于长期食用富含汞的鱼和贝类而造成的慢性汞中毒 B.水俣病是由于长期食用含镉的污水浇灌的水稻造成的 C.日本的水俣病是无机汞引起的汞中毒 D.深海的生物对重金属离子的富集浓度大 解析:水俣病是有机汞引起的慢性汞中毒。重金属污染物通过水中食物链富集,浓度逐级增大,深海的生物对重金属的富集浓度小,D项错误。 答案:A 3.水中的某些重金属污染物又可以被微生物转化为新的重金属化合物,使水的污染程度发生变化。例如,水中的汞会发生如下变化: HgCl2+CH4CH3HgCl+HCl 下列说法中不正确的是() A.HgCl2转化为CH3HgCl的反应属于取代反应 B.在池沼的水中HgCl2更简洁转化为CH3HgCl C.HgCl2比CH3HgCl毒性小 D.HgCl2比CH3HgCl毒性大 解析:在池沼的水中,CH4、微生物的浓度较高,有利于HgCl2向CH3HgCl转化。 答案:D 4.国家环境爱护总局发布的《地表水环境质量标准》,对地表水质量作了明确规定,部分指标如下(除pH外,各项目的单位:mg·L-1): (1)假如让你测定河水水样的pH,可选用。 A.石蕊试液 B.酚酞试液 C.pH试纸 D.碳酸钠溶液(2)《地表水环境质量标准》中所指出的“磷”“氮”“锌”“铅”,是指。 A.单质 B.元素 C.离子 D.分子 (3)经测定,某化工厂排放的污水中铅的质量分数为(1×10-5)%,则该污水的水质属于(设该污水的密度为1 g·cm-3)。 A.Ⅰ类 B.Ⅲ类 C.Ⅳ类 D.Ⅴ类 解析:(1)石蕊试液、酚酞试液只能测出水样的酸碱性,不能测出水样的pH;碳酸钠溶液不能测水样的酸碱性。 (2)《地表水环境质量标准》中所指出的“磷”“氮”“锌”“铅”是指元素。 (3)1 L溶液中铅的质量=1 000 mL×1 g·cm-3×1 000 mg·g-1×(1×10-5)%=0.1 mg。 答案:(1)C(2)B (3)D 二、植物养分物质污染及危害 5.家用洗涤剂是污水中磷元素的重要来源(洗涤剂中常含有三聚磷酸钠),必需实行有效措施把握磷元素大量进入水体,其缘由是() A.使水体酸度大大增加,腐蚀桥梁、闸门等设备 B.磷酸根进入水体,形成多种不溶性的磷酸盐,再吸附杂质,日积月累,使河床抬高造成水患 C.浮游生物得到养分,大量繁殖,死亡后腐败耗尽水中氧,使水质恶化 D.磷酸盐有毒、致癌,不能进入水体 答案:C 6.近年来赤潮在我国时有发生,当赤潮发生时,海水中的某些微小浮游生物大量繁殖,使水体呈现红、紫等颜色,并对生物造成危害。下列说法中不正确的是() A.赤潮是水体富养分化的结果 B.含磷洗涤剂的广泛使用与排放是赤潮发生的主要缘由 C.在封闭的海湾更简洁发生赤潮 D.赤潮现象为鱼类等供应了大量食物,有利于它们的大量繁殖与生长 答案:D 7.汉江流域多次发生“水华”现象,江面上有大量的白色漂移物,类似于海面上的“红潮”,取水样分析:绿藻含量比正常状况下高很多,含O2量明显偏低,浑浊度增加。造成汉江“水华”现象最可能的缘由是() A.水土流失 B.汉江流域农业生产中长期使用农药 C.生活废水大量排入汉江,使水质富养分化 D.有毒废水大量排入汉江 解析:水华现象是水体的富养分化导致的,主要是水体中N、P的含量过高,使藻类植物快速生长形成的,故选C。 答案:C 8.化肥厂污水致使河中鱼类大量死亡,其直接缘由可能是() A.含有毒药物 B.污水中有机养分增多 C.污水中有和氧气结合的元素 D.浮游生物大量繁殖,致使鱼类因缺氧而死亡 解析:化肥厂排放的污水中含有大量的氮、磷等元素,使水体富养分化,引起浮游生物大量繁殖,消耗了水中的氧气,致使鱼类因缺氧而死亡。 答案:D 三、其他物质引起的污染及危害 9.下列有关石油对海水污染的说法,不正确的是() A.鱼类等海洋动物被毒死或窒息而死
第2课时 乙酸 课时训练17 乙酸 基础夯实 1.下列混合物可以用如图所示的仪器进行分别的是( ) A.酒精和碘水 B.苯和水 C.乙酸和水 D.甲苯和苯 ,A 项不能用分液漏斗进行分别;苯和水是互不相溶的两种液体,B 项能用分液漏斗进行分别;乙酸和水可相互溶解,C 项不能用分液漏斗进行分别;甲苯和 苯可相互溶解,D 项不能用分液漏斗进行分别。 2.食醋是一种生活必备的食品调味剂。顽皮的胖胖分别向盛有下列物质的玻璃杯中倒入适量食醋,他不会观看到明显现象的玻璃杯中盛有( ) A.滴加了酚酞的NaOH 溶液 B.锌粉 C.食盐粉末 D.纯碱粉末 ,醋酸能中和NaOH,使NaOH 溶液(含酚酞)的红色褪去; 醋酸也能与锌粉、纯碱粉末反应产生气泡。 3.下列有关乙酸性质的叙述错误的是( ) A.乙酸是有猛烈刺激性气味的无色液体,易溶于水和乙醇 B.乙酸的沸点比乙醇高 C.乙酸的酸性比碳酸强,它是一元酸,能与碳酸盐反应 D. 在发生酯化反应时,乙酸分子羧基中的氢原子与醇分子中的羟基结合成水 ,易溶于水和乙醇,含有一个羧基属于一元酸,酸性强于碳酸, 沸点高于乙醇,发生酯化反应时乙酸分子脱羟基。 4.如图是分别乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的试验操作流程图: 在上述试验过程中,所涉及的三次分别操作分别是( ) A.①蒸馏、②过滤、③分液 B.①分液、②蒸馏、③蒸馏 C.①蒸馏、②分液、③分液 D.①分液、②蒸馏、③结晶、过滤 ,乙酸与碳酸钠反应生成乙酸钠,乙醇溶解在水中,乙酸乙酯因难溶而分层,故通过操作①分液可得到乙酸乙酯 ,A 为乙酸钠和乙醇的混合物,通过操作②蒸馏可得到乙醇,B 为乙酸钠溶液,加稀硫酸酸化后蒸馏可得到乙酸。 5. 导学号52090095试验室制取 1 mL 乙酸乙酯后,沿器壁加入0.5 mL 紫色石蕊溶液,这时石蕊溶液 将存在于饱和碳酸钠层与乙酸乙酯层之间( 整个过程不振荡试管 ),对可能消灭的现象,叙述正确的是( ) A.石蕊层仍为紫色,有机层无色 B.石蕊层有两层,上层为紫色,下层为蓝色 C.石蕊层为三层环,由上而下是蓝、紫、红
课时训练5纯碱的生产 1.与氨碱法比较,下列关于联合制碱法优点的推断中不正确的是() A.提高了原料利用率 B.降低了生产成本 C.削减了环境污染 D.减轻了对设备的腐蚀 解析:侯氏制碱法是将合成氨工业和制碱工业联合起来,保留了氨碱法的优点,消退了它的缺点,使食盐的利用率提高到了96%以上;NH4Cl可作氮肥,避开了生成大量无用的CaCl2;同时可与合成氨厂联合,使合成氨的原料气CO转化成CO2,免除了CaCO3制CO2这一工序,降低了生产成本,削减了对环境的污染。 答案:D 2.下列说法中错误的是() A.制纯碱的原料只能是无机物 B.制纯碱的原料可能包含有机物 C.NR3·HCl+NH3NR3+NH4Cl是氧化还原反应 D.NR3·HCl+NH3NR3+NH4Cl是非氧化还原反应 解析:在侯氏制碱法制纯碱的生产中,可以用甲烷等烃跟水反应制氢气。用有机胺制碱法制纯碱的生产中,所用的有机胺就属于有机物。 答案:AC 3.肯定温度下,向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体,忽视溶液体积的变化,下列有关说法中正确的是() A.c(Na+)不变 B.溶液的pH变大 C.溶液质量增大 D.溶液中溶质的质量分数变小 解析:向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体时,发生反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3↓,该反应为化合反应,生成溶质NaHCO3的质量大于原溶质Na2CO3的质量,由于同一温度下,NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度,且反应过程中溶剂的质量也削减,因此析出NaHCO3晶体,c(Na+)减小,溶液的质量减小,所以A、C选项错误;溶液中的溶质质量分数减小,所以D项正确;HC O3-的水解程度小于C O32-的水解程度,所以溶液的pH减小,B 项错误。 答案:D 4.下列关于工业生产说法错误的是() A.在侯氏制碱工业中,向饱和氯化钠溶液中先通氨气,后通二氧化碳 B.在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中,皆接受循环操作提高原料利用率 C.在侯氏制碱工业中,二氧化碳可以循环利用 D.硫酸工业中,用水来吸取三氧化硫 解析:硫酸工业中,是用98%的硫酸来吸取三氧化硫,假如用水来吸取,则会产生酸雾,影响产率,D选项错误。 答案:D 5.下列叙述中正确的是() A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成 B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2 C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量的稀盐酸反应,在同温同压下,生成的CO2体积相同 D.向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2,有NaHCO3结晶析出 解析:选项A,Ca(HCO3)2和NaHCO3在水溶液中不发生反应;选项B,向Na2CO3溶液中滴加等物质的量的稀盐酸发生反应Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl,理论上没有CO2生成;选项C,留意等质量NaHCO3和Na2CO3和足量的稀盐酸反应,NaHCO3的物质的量大,生成CO2多;选项D,NaHCO3的溶解度比Na2CO3的小,若Na2CO3全反应则生成NaHCO3的质量比Na2CO3的大,反应消耗水,则有大量晶体析出。 答案:D 6.工业上常用氨碱法制取碳酸钠(将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水而析出小苏打,再经过滤、煅烧而得到纯碱),但却不能用氨碱法制取碳酸钾,这是由于在溶液中() A.KHCO3溶解度较大 B.KHCO3溶解度较小 C.K2CO3溶解度较大 D.K2CO3溶解度较小 解析:氨碱法制取Na2CO3的原理是,在精制的食盐水中分别通入NH3、CO2,由于NaHCO3溶解度不大,当Na+、HC O3-浓度较大时便析出NaHCO3晶体,将过滤得到的NaHCO3煅烧得Na2CO3,反应的化学方程式 为:NH3+H2O+CO2N H4++HC O3-,Na++HC O3-NaHCO3↓,2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑。 由于KHCO3溶解度较大,无法从溶液中析出,故无法利用氨碱法制取K2CO3。 答案:A 7.纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品,它们都是白色固体,下列区分这两种物质的说法正确的是() A.分别用炒锅加热两种样品,全部分解挥发,没有残留物的是小苏打 B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧,使火焰颜色发生明显变化的是小苏打 C.用两只小玻璃杯,分别加入少量的两种样品,再加入等量的食醋,产生气泡快的是小苏打 D.先将两样品配成溶液,分别加入石灰水,无白色沉淀生成的是小苏打 解析:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑,剩余固体为Na2CO3,A错误;纯碱和小苏打均含有钠元素,焰色反应无法区分;NaHCO3与石灰水也能产生沉淀:Ca2++2OH-+2HC O3-CaCO3↓+C O32-+2H2O。 答案:C 8.下列关于NaHCO3的叙述,不正确的是() A.它是一种白色粉末,溶解度大于Na2CO3 B.加热至300 ℃左右,可完全分解,利用这种性质,可由NaHCO3制取纯碱 C.与Na2CO3相像,当质量相同,分别跟足量盐酸反应后,NaHCO3可得到较多的二氧化碳 D.晶体NaHCO3·10H2O在空气中会风化 解析:NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度。 答案:AD 9.依据氨碱法的原理,首先配制氨化饱和食盐水,即向饱和食盐水中加入氨水(体积比1∶1)并充分搅拌;再将二 氧化碳通入氨化饱和食盐水中,把握肯定的温度,直至有碳酸氢钠析出。 请回答下列问题: