高二化学选修4第一章化学反应与能量化练习
题（有答案）
化学变化实质是旧键的断裂和新键的生成。小编准备了高二化学选修4第一章化学反应与能量化练习题，希望你喜欢。
1.(2019上海高考)据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()
解析：分解水属于吸热反应，催化剂可以降低活化能。
答案：B
2.下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是()
A.任何化学反应都伴随着热量的变化
B.一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小
C.化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量
D.化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等
解析：任何化学反应都伴随着能量的变化，但不一定是热量的变化，A错。
答案：A
3.已知化学反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所
示，判断下列叙述中正确的是()
A.每生成2分子AB吸收b kJ热量
B.该反应热H=+(a-b) kJmol-1
C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.断裂1 mol AA和1 mol BB键，放出a kJ能量
解析：观察题给图像可以得到，上述反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，其中反应热
H=+(a-b)kJmol-1。化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程。
答案：B
4.(2019临沂二模)肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：
N2(g)+2O2(g)===N2O4(g) H=+8.7 kJ/mol，
N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)
H=-534.0 kJ/mol，
下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是()
A.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g) +4H2O(g)
H=-542.7 kJ/mol
B.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g)
H=-1059.3 kJ/mol
C.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g)
H=-1076.7 kJ/mol
D.N2H4(g) +12N2O4(g)===32N2(g)+2H2O(g)
H=-1076.7 kJ/mol
解析：N2(g)+2O2(g)===N2O4(g)
H=+8.7 kJ/mol①，
N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)
H=-534.0 kJ/mol②，
将热化学方程式②2-①就可以得到肼与N2O4反应的热化学方程式，则H=-534.0 kJ/mol2-8.7 kJ/mol=-1076.7 kJ/mol，选项C正确。
答案：C
5.甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：
①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) H1=-571.8 kJ/mol;
②CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g)
H2=-192.9 kJ/mol。
(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为
________________________________
___________________________________________________ _____________________。
(2)反应②中的能量变化如图所示，则H2=________
kJ/mol(用E1、E2表示)。
(3)H2(g)的燃烧热为________。
(4)请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：
____________________(写出
两点即可)。
解析：(1)根据盖斯定律，反应①+反应②可得甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为：
CH3OH(g)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) H=-764.7 kJ/mol。
(2)反应的最终能量变化只与始态、终态能量有关，与中间状态无关，故H2=E1-E2。
(3)根据燃烧热的定义可知，
H2(g)的燃烧热为H=-285.9 kJ/mol。
(4)比较H2(g)和CH3OH(g)完全燃烧的热化学方程式，H2(g)燃烧产物为H2O，其对环境无任何影响，CH3OH(g)燃烧会产生对环境有影响的温室气体CO2，且等质量的H2(g)燃烧比CH3OH(g)燃烧放出的热量多。
答案：(1)CH3OH(g)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)
H=-764.7 kJ/mol
(2)E1-E2 (3)-285.9 kJ/mol
(4)H2燃烧的产物对环境无任何污染;等质量的H2完全燃烧放出的热量比CH3OH(g)的高(其他合理答案也可)
(限时45分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)
1.(2019江苏高考)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是()
①加快化石燃料的开采与使用;②研发易降解的生物农
药;③应用高效洁净的能源转化技术;④田间焚烧秸秆;⑤推广使用节能环保材料。
A.①③⑤
B.②③⑤
C.①②④
D.②④⑤
解析：本题考查化学与STSE的联系，意在考查考生运用化学知识解决实际问题的能力。加快化石燃料的开采与使用不利于节能减排，田间焚烧秸杆会污染环境，故选B.
答案：B
2.(2019上海高考)根据碘与氢气反应的热化学方程式(ⅰ)I2(g)+H2(g) 2HI(g) H=-9.48 kJ/mol
(ⅱ)I2(s)+H2(g) 2HI(g) H=+26.48 kJ/mol
下列判断正确的是()
A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ
B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
C.反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定
D.反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低解析：反应是可逆反应，反应物不能完全转化;利用盖斯定律可得出1 mol 固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96 kJ;同一种物质的能量在相同条件下，能量一样多。同样利用盖斯定律可得出选项D正确。
答案：D
3.已知断开或形成1 mol化学键吸收或放出的能量称为化学键的键能，如HH键的键能为436 kJ/mol，NN键的键能为945 kJ/mol，NH键的键能为391 kJ/mol。则下列有关工业合成氨反应的热化学方程式正确的是()
解析：根据反应热和键能的关系可得，H=945 kJ/mol+3436 kJ/mol-6391 kJ/mol=-93 kJ/mol。
答案：A
4.(2019东城模拟)下列说法正确的是()
A.任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同
B.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同
C.已知：①2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)
H=-a kJmol-1，
②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)
H=-b kJmol-1，
则ab
D.已知：①C(s，石墨)+O2(g)===CO2(g)
H=-393.5 kJmol-1，
②C(s，金刚石)+O2(g)===CO2(g)
H=-395.0 kJmol-1，
则C(s，石墨)===C(s，金刚石)
H=+1.5 kJmol-1
解析：A项，弱酸与弱碱发生中和反应生成1 mol H2O释放的能量小于强酸与强碱发生中和反应生成1 mol水释放的能量，不正确;B项，不论是在光照还是在点燃条件下的H均相同，不正确;C项，生成液态水放出的热量多，故a
答案：D
5.(2019重庆高考)SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在SF键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol FF、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)+3F2(g)===SF6(g)的反应热H为()
A.-1780 kJ/mol
B.-1220 kJ/mol
C.-450 kJ/mol
D.+430 kJ/mol
解析：本题考查化学反应热计算。化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，旧键的断裂吸收热量，新键的生成放出热量，两个热量变化的总体效应即为反应的热效应。
S(s)+3F2(g)===SF6(g)的反应过程中旧键断裂吸收的热量
为280 kJ+160 kJ3=760 kJ，新键生成放出的热量为330
kJ6=1980 kJ，反应放出1220 kJ的热量，H=-1220 kJ/mol。答案：B
6.将1 000 mL 0.1 molL-1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量;将1 000 mL 0.5 molL-1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解);
将500 mL 1 molL-1 H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为()
A.(5a-2b) kJ
B.(2b-5a) kJ
C.(5a+2b) kJ
D.(10a+4b) kJ
解析：依题意可得：
Ba2+(aq)+SO2-4(aq)===BaSO4(s)
H=-10a kJ
CH3COO-(aq)+H+(aq)===CH3COOH(aq)
H=-2b kJmol-1。
则
Ba2+(aq)+SO2-4(aq)+2CH3COO-(aq)+2H+(aq)===BaSO4(s)+ 2CH3COOH(aq) H=-(10a+4b) kJmol-1，即0.5 mol H2SO4参与反应放出的热量为(5a+2b)kJ。
答案：C
7.(2019海淀模拟)红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量的关系如下图所示，图中的H表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是()
A.其他条件不变，升高温度有利于PCl5的生成
B.反应2P(s)+5Cl2(g)===2PCl5(g)对应的反应热 H=-798 kJ/mol
C.P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为：
2P(s)+3Cl2(g)===2PCl3(g) H=-306 kJ/mol
D.其他条件不变，对于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反应，增大压强，PCl5的转化率减小，平衡常数K减小
解析：由图可知，P和Cl2反应生成PCl5的热化学方程式是：P(s)+52Cl2(g)===PCl5(g) H=-399 kJ/mol，则A项错误，B 项正确;图中的H表示生成1 mol产物的数据，C项错误;温度不变，平衡常数不变，D项错误。
答案：B
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
8.(15分)化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。(1)蕴藏在海底的可燃冰是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体。甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)
H=-802.3 kJmol-1，
H2O(l)===H2O(g) H=+44 kJ
则356 g可燃冰(分子式为CH49H2O)释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为
___________________________________________________ ___________________。
(2)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其热化学方程式为
_________________________________________;
(3)家用液化气中主要成分之一是丁烷。当1 g丁烷完全燃烧并生成CO2和液态水时，放出热量50 kJ。试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式____________________________。
解析：(1)356 g可燃冰释放的甲烷为2 mol，根据题中的热化学方程式写出甲烷燃烧生成液态水的燃烧方程式可计算
出放出的热量。
(2)1 mol乙硼烷燃烧生成固态B2O3和液态水放出热量649.5 kJ0.3=2165 kJ。
(3)1 mol丁烷质量为58 g，从而可计算出反应热并写出热化学方程式。
答案：(1)1780.6 kJ
(2)B2H6(g)+3O2(g)===B2O3(s)+3H2O(l)
H=-2165 kJ/mol
(3)C4H10(g)+132O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l)
H=-2900 kJ/mol
9.(15分)在火箭推进器中装有还原剂肼(N2H4)和强氧化剂
H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kJ的热量。
(1)写出肼和H2O2反应的热化学方程式
_______________________________________
___________________________________________________ _____________________。
(2)已知H2O(l)===H2O(g) H=+44 kJ/mol，则16 g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是
____________。
(3)上述反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是
___________________________________________________ _______。
(4)向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼，写出反应的离子方程式
___________________________________________________ _____________________
___________________________________________________ _______，该反应的还原产物
是________。
解析：(1)首先根据题意确定反应物和生成物，然后写出化学方程式：N2H4+2H2O2===N2+4H2O。0.4 mol液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kJ的热量，则1 mol液态肼和足量H2O2反应时放出热量为：2.5256.64
kJ=641.6 kJ，由此可写出上述反应的热化学方程式。
(2)16 g液态肼的物质的量为0.5 mol，则与足量双氧水反
应生成0.5 mol N2和2 mol H2O(l)时放出热量为：0.5 mol641.6 kJ/mol+2 mol44 kJ/mol=408.8 kJ。
(3)反应生成的物质是N2和H2O，无污染。
(4)氨气中氮元素的化合价为-3，肼分子中氮元素的化合价为-2，则氨是还原剂，次氯酸钠是氧化剂，还原产物是NaCl，然后根据电子转移守恒以及电荷守恒即可写出离子方程式。答案：(1)N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(g)
H=-641.6 kJ/mol
(2)408.8 kJ
(3)产物为氮气和水，无污染
(4)2NH3+ClO-===N2H4+Cl-+H2O NaCl
10.(12分)联合国气候变化大会于2009年12月7～18日在哥本哈根召开。中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2019年下降40%～45%。
(1)有效减碳的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是________(填字母序号)。
A.电解水制氢：2H2O=====电解2H2+O2
B.高温使水分解制氢：2H2O=====高温2H2+O2
C.太阳光催化分解水制氢：
2H2O=====TiO2太阳光2H2+O2
D.天然气制氢：CH4+H2O CO+3H2
(2)用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究
方向之一。
已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
H=-90.7 kJmol-1
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)
H=-23.5 kJmol-1
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
H=-41.2 kJmol-1
则CO2和氢气合成CH3OCH3(g)的热化学方程式为
___________________________________________________ ___________________。
(3)在催化剂和一定温度、压强条件下，CO与H2可反应生成甲醇：，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示，则：p1________p2(填、或=)，上述反应的H________0(填、或=)。
解析：(1)太阳能是取之不尽的天然能源，用太阳能分解水最节能。
(2)利用盖斯定律进行计算，将三个方程式进行形式变换，2CO(g)+4H2(g) 2CH3OH(g)
H=-181.4 kJmol-1
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)
H=-23.5 kJmol-1
2CO2(g)+2H2(g) 2CO(g)+2H2O(g)
H=+82.4 kJmol-1
三式相加得：
2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)
H=-122.5 kJmol-1
(3)由图示可知，温度越高，CO的转化率越低，说明正反应放热，0，该反应的正反应为气体体积减小的反应，增大压强时，平衡正向移动，CO的转化率增大，所以p1
答案：(1)C
(2)2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g)
H=-122.5 kJmol-1
(3)
11.(16分)(2019保定模拟)保护环境已成为当前和未来的一项全球性重大课题。为解决目前燃料使用过程中的环境污染问题，并缓解能源危机，有的专家提出利用太阳能促使燃料循环使用的构想，如下图所示：
过程Ⅰ可用如下反应表示：
①2CO2=====光能2CO+O2 ②2H2O=====光能 2H2+O2
③2N2+6H2O=====光能4NH3+3O2 ④2CO2+4H2O――光能
2CH3OH+3O2 ⑤2CO+H2O――光能 ________+3O2
请回答下列问题：
(1)过程Ⅰ的能量转化形式为：________能转化为________能。
(2)请完成第⑤个反应的化学方程式：
_____________________________________
___________________________________________________ _____________________。
(3)上述转化过程中，H1和H2的关系是________。
(4)断裂1 mol化学键所需的能量见下表：
共价键HNHON NO===O
断裂1 mol化学键所需能量/kJmol-1393460941499
常温下，N2与H2O反应生成NH3的热化学方程式为
___________________________________________________ _____________________
___________________________________________________ _____________________。
答案：(1)太阳化学
(2)2CO+4H2O=====光能 2CH4+3O2
(3)H1=-H2
(4)2N2(g)+6H2O(l)=====光能4NH3(g)+3O2(g)
H=+1189 kJ/mol
高二化学选修4第一章化学反应与能量化练习题就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。
《化学反应与能量》检测题 一、单选题 1．下列关于化学反应原理的叙述，错误的是（） A．使用MnO 2作催化剂，可以加快H 2 O 2 分解 B．任何化学反应都有反应热 C．需要加热才能进行的反应属于吸热反应 D．铁片的生锈是自发过程 2．选修四化学反应原理主要研究：化学反应进行的方向、快慢、程度以及反应过程中能量转化等内容。下列有关说法错误的是( ) A．化学变化中，遵循能量守恒，所谓吸热反应可看作把环境中的能量储存到了物质中 B．化学变化中，各种原子的数目是恒定的，所谓资源匮乏只是元素的分布发生了变化 C．氧化还原反应都是放热反应 D．强酸和强碱的中和反应的活化能接近于零，所以反应速率很高 3．已知X+Y=M+N为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是（） A．X的能量一定低于M的能量 B．Y的能量一定低于N的能量 C．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 D．因该反应为吸热反应，故该反应一定要加热才可发生 4．下列说法正确的是（） A．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 B．已知C（金刚石）=C（石墨）为放热反应，则金刚石比石墨稳定 C．干冰升华时，二氧化碳分子中的共价键不发生断裂 D．伴有能量变化的物质变化，都是化学变化 5．在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH 1>ΔH 2 的是 A．2H 2(g)+O 2 (g)= 2H 2 O(l) ΔH 1 2H 2 (g)+O 2 (g) =2H 2 O(g) ΔH 2 B．S(g)+O 2(g) =2SO 2 (g) ΔH 1 S(s)+O 2 (g) =2SO 2 (g) ΔH 2 C．C(s)+1/2O 2（g）=CO(g) ΔH 1 C(s)+O 2 （g）=CO 2 (g) ΔH 2 D．2C(s)+2O 2(g)＝2CO 2 (g) △H 1 ，2C(s)+O 2 (g)=2CO(g) △H 2 ； 6．偏二甲肼[（CH 3） 2 N-NH 2 ]（N为-2价）与N 2 O 4 是常用的火箭推进剂，发生的化学反应如下： （CH 3） 2 N-NH 2 （l）+2N 2 O 4 （l）═2CO 2 （g）+3N 2 （g）+4H 2 O（g）△H＜0，下列说法不正确的是 （）
高二化学选修4第一章化学反应与能量化练习 题（有答案） 化学变化实质是旧键的断裂和新键的生成。小编准备了高二化学选修4第一章化学反应与能量化练习题，希望你喜欢。 1.(2019上海高考)据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是() 解析：分解水属于吸热反应，催化剂可以降低活化能。 答案：B 2.下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是() A.任何化学反应都伴随着热量的变化 B.一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小 C.化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量 D.化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等 解析：任何化学反应都伴随着能量的变化，但不一定是热量的变化，A错。 答案：A 3.已知化学反应A2(g)+B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所
示，判断下列叙述中正确的是() A.每生成2分子AB吸收b kJ热量 B.该反应热H=+(a-b) kJmol-1 C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D.断裂1 mol AA和1 mol BB键，放出a kJ能量 解析：观察题给图像可以得到，上述反应的反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，其中反应热 H=+(a-b)kJmol-1。化学反应过程中，化学键断裂为吸热过程，化学键形成为放热过程。 答案：B 4.(2019临沂二模)肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知： N2(g)+2O2(g)===N2O4(g) H=+8.7 kJ/mol， N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) H=-534.0 kJ/mol， 下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是() A.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g) +4H2O(g) H=-542.7 kJ/mol B.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g) H=-1059.3 kJ/mol C.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g) H=-1076.7 kJ/mol
绝密★启用前 人教版高中化学选修四第一章化学反应与能量过关练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 第Ⅰ卷 一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分) 1.下列关于中和热的说法不正确的是() A．发生酸碱中和反应时所放出的热量叫中和热 B．中和反应的实质是H＋与OH－结合生成水，若有其他物质生成，这部分反应热不在中和热内C．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时所放出的热量称为中和热 D．中和热不包括物质溶解、电离、水合等过程中的热效应 2.某学生用如图所示的装置对能量变化情况进行研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处下降、乙处上升。不符合要求的X、Y可能是() A． X是水，Y是浓硫酸 B． X是盐酸，Y是氢氧化钠溶液 C． X是硝酸铵固体，Y是水 D． X是铝粉，Y是稀硫酸 3.中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是() A．用滴定管取所用药品 B． NaOH溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出 C．大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多 D．测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度 4.已知下列反应的热化学方程式： 6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）====2C3H5（ONO2）3（l）ΔH1 2H2（g）+O2（g）====2H2O（g）ΔH2 C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH3 则反应4C3H5（ONO2）3（l）====12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的ΔH为（）A．12ΔH3+5ΔH2﹣2ΔH1 B．2ΔH1﹣5ΔH2﹣12ΔH3
第一章《化学反应与能量》测试题 原子量：H-1 O-16 C=12 Al-27 N-14 Ca- 40 V-51 Ni- 59 Cu-64 一、单项选择题（每小题3分，共24分） 1．下列反应属于吸热反应的是（ ） A. C 6H 12O 6(葡萄糖aq)+6O 2 6CO 2+6H 2O B. CH 3COOH+KOH CH 3COOK+H 2O C. 反应物的总能量大于生成物的总能量 D ．破坏反应物全部化学键所需能量大于破坏生成物全部化学键所需能量 2．下列说法正确的是（ ） A ．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据 B ．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 C ．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 D ．物质发生化学变化一定伴随着能量变化 3.下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是 ①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋1 2O 2(g)===CO(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋1 2O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 ④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．① B ．②③④ C ．④ D ．①②③ 4. 已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H =―184.6kJ·m ol -1， 则反应HCl(g)＝12H 2(g)+1 2Cl 2(g)的△H 为 A ．+184.6kJ·mol -1 B ．―92.3kJ·mol -1 C ．+92.3kJ·mol -1 D ．―369.2kJ·mol -1 5. 已知：（1）Zn （s ）+1 2O 2（g ）=== ZnO(s) ΔH= -348.3 kJ·mol -1， （2）2Ag(s)+ 1 2O 2（g ）=== Ag 2O(s) ΔH= -31.0 kJ·mol -1， 酶
化学选修4测试题12013.12.01 1.下列说法错误的是（ ） A ．分子的能量通常比组成它的原子的能量之和低 B. 某反应的ΔH ＝＋100 kJ·mol －1 ，则正反应活化能不小于100 kJ·mol －1 C ．没有物质变化，就不会引起能量变化 D ．在25 ℃、101 kPa 下燃烧等质量的的烷烃，随着碳的质量分数增大放热越多 2.下列说法正确的是（ ） A. 使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用 B. 甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mol －1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－890.3 kJ·mol －1 C.燃烧时通入适当过量的空气并增大与燃料的接触面可使燃料充分燃烧 D ．化学反应遵循质量和能量守恒，所以H-H 与Cl-Cl 键能之和大于H-Cl 的键能的2倍 3.根据碘与氢气反应的热化学方程式 (ⅰ)I 2(g)＋H 2(g)? 2HI(g)＋9.48 kJ (ⅱ)I 2(s)＋H 2(g) ? 2HI(g)－26.48 kJ 下列判断正确的是( ) A ．254 g I 2(g)中通入2 g H 2(g)，反应放热9.48 kJ B ．1 mol 固态碘与1 mol 气态碘所含能量相差17.00 kJ C ．反应(ⅰ)的产物比反应(ⅱ)的产物稳定 D ．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低 4．现用4 mol SO 2与2 mol O 2在一定条件下发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g) ?2SO 3(g) ΔH ＝－196.64 kJ/mol ，当放出314.624 kJ 热量时，SO 2的转化率为( ) A ．40% B ．50% C ．80% D ．90% 5．相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器 中发生反应：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH ＝－92.6 kJ·mol －1。实验测得起始、平衡时的有关数据如表所示： 容器 编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡时体 系能量的变化 N 2 H 2 NH 3 ① 1 3 0 放出能量： 23．15 kJ ② 0.9 2.7 0.2 放出热量：Q 下列叙述错误的是( ) A ．相应物质在容器①、②中的体积分数相等 B ．平衡时，两个容器中NH 3的体积分数均为1/7 C ．容器②中达到平衡时放出的热量Q ＝23.15 kJ D ．Q ＝23.15×(3/4 )kJ 6．已知：P 4(s)＋6Cl 2(g)＝4PCl 3(g) ΔH ＝akJ/mol P 4(s)＋10Cl 2(g)＝4PCl 5(g) ΔH ＝ bkJ/mol P 4具有正四面体结构，PCl 5中P －Cl 键的键能为ckJ/mol ，PCl 3中P －Cl 键的键能为1.2ckJ/mol 。下列叙述正确的是( ) A ．P －P 键的键能大于P －Cl 键的键能 B ．可求Cl 2(g)＋PCl 3(g)＝PCl 5(s)的反应热ΔH C ．Cl －Cl 键的键能(b －a ＋5.6c)/4kJ/mol D ．P －P 键的键能为5a －3b ＋12c8kJ/mol 7．反应 A ＋B ―→C(ΔH ＜0)分两步进行：①A ＋B ―→X (ΔH ＞0)，②X ―→C(ΔH ＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( ) 8．甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：①2CH 4(g)＋O 2(g)===2CO(g)＋4H 2(g) ΔH ＝－71 kJ/mol ②CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(l) ΔH ＝－90.5 kJ/mol ③CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890 kJ/mol 不． 能得出的结论是( ) A ．反应②不需要加热就能进行 B ．CO(g)＋2H 2(g)===CH 3OH(g) ΔH >－90.5 kJ/mol C ．甲醇的燃烧热ΔH ＝－764 kJ/mol D ．若CO 的燃烧热ΔH ＝－282.5 kJ/mol ，则H 2的燃烧热ΔH ＝－286 kJ/mol 9．下列关于金属键的叙述中，不正确的是( ) A ．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用
化学反应热的计算 一、选择题 1．下列说法正确的是（） A．化学反应的反应热与反应过程有密切的关系 B．化学反应的反应热取决于反应体系的始态和终态 C．盖斯定律只是一条简单的自然规律, 其实际作用不大 D．有的化学反应过程没有能量变化 解析：选B。反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应过程无关,A错，B对；盖斯定律的实际作用很大，C错;任何化学反应过程均有能量变化，D错。 2．已知:C（s）＋O2(g)===CO2（g）ΔH1＝－393。5 kJ/mol；C（s）＋错误!O2（g）===CO(g） ΔH2＝－110。5 kJ/mol。则2 mol C在O2中完全燃烧，放出的热量为( ) A．221 kJ B．787 kJ C．393.5 kJ D．110。5 kJ 解析：选B。C在O2中完全燃烧生成CO2，故2 mol C完全燃烧放出的热量为2 mol× 393。5 kJ/mol＝787 kJ。 3．已知葡萄糖的燃烧热是2 804 kJ/mol，当它氧化生成1 g水时放出的热量是( ）A．26。0 kJ B．51.9 kJ C．155.8 kJ D．467.3 kJ 解析:选 A.葡萄糖的燃烧热的热化学方程式为C6H12O6（s）＋6O2（g）===6CO2（g)＋6H2O（l) ΔH＝－2 804 kJ/mol,由此可知,生成 6 mol×18 g/mol＝108 g水放出2 804 kJ热量，则生成1 g水时放出的热量为2 804 kJ÷108≈26.0 kJ。 4．(2019·永城高二期末）工业制氢气的一个重要反应是CO（g）＋H2O(g）CO2（g）＋H2(g）。 已知在25 ℃时： ①C（石墨）＋错误!O2(g)===CO（g）ΔH1＝－111 kJ/mol； ②H2(g）＋错误!O2（g)===H2O（g）ΔH2＝－242 kJ/mol； ③C(石墨）＋O2（g)===CO2（g) ΔH3＝－394 kJ/mol. 则25 ℃时，1 mol CO与水蒸气作用转化为氢气和二氧化碳反应的ΔH为（） A．＋41 kJ/mol B．－41 kJ/mol C．－283 kJ/mol D．－131 kJ/mol 解析：选B。根据盖斯定律，由③－②－①可得CO（g)＋H2O（g)===CO2（g)＋H2(g),ΔH＝ΔH3－ΔH2－ΔH1＝－394 kJ/mol－（－242 kJ/mol）－（－111 kJ/mol)＝－41 kJ/mol. 5．(2019·重庆高二月考)下表中列出了25 ℃、101 kPa时一些物质的燃烧热数据。
选修（一）4第一章化学反应与能量单元测试题 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是 A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 2．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O 2(g)==CO 2(g)；△H = －392KJ/mol ，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H 2O(g)==H 2(g)+CO(g)；△H = +131KJ/mol ，CO(g)+1/2O 2(g)==CO 2(g)；△H = －282KJ/mol ，H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(g)；△H =－241KJ/mol ，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时 A ．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺 B ．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料 C ．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料 D ．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料 3．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是 21N 2(g)+ 23 H 2 (g)＝NH 3(g)；ΔH ＝－46.19kJ·mol —1 21H 2(g)+ 21 Cl 2(g)＝HCl (g)；ΔH ＝－92.36kJ·mol —1 21I 2(g)+ 2 1 H 2 (g)＝HI (g)；ΔH ＝＋25.96kJ·mol —1 A. HCl>NH 3>HI B.HI>HCl>NH 3 C.HCl> HI > NH 3D.NH 3> HI > HCl 4．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为： H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g)△H ＝－283.0kJ/mol C 8H 18(l)＋25/2O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/mol CH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 A ． H 2(g) B ． CO(g) C ．C 8H 18(l) D ． CH 4(g) 5．根据以下3个热化学方程式： 2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l)△H=―Q 1kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝―Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝―Q 3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 Q1>Q2>Q3 B ． Q1>Q3>Q2 C ． Q3>Q2>Q1 D ． Q2>Q1>Q3 6.已知热化学方程式： H 2O(g)＝H 2(g) + 1/2O 2(g) △H = +241.8kJ ／mol H 2(g)+ 1/2O 2(g) ＝ H 2O(1) △H = －285.8kJ ／mol 当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是 A ．吸热88kJ B ．吸热2.44KJ C ．放热44kJ D ．吸热44KJ 7．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是 A 、2A ( l ) + B ( l ) = 2 C (g ) △H 1 B 、2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H 2 C 、2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H 3 D 、2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H 4 8．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 1 2 O 2(g) SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量为 A ． 196.64kJ B ． 196.64kJ ／mol C ．＜196.64kJ D ．＞196.64kJ 9. 已知25℃、101kPa 条件下：4Al (s) + 3O 2 (g) == 2Al 2O 3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol -1 4Al (s) +2O 3 (g) ==2Al 2O 3 (s) △H = -3119.91kJ·mol -1 由此得出的结论正确的是 A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为吸热反应 B ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为放热反应 C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为吸热反应 D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为放热反应 10．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应： H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(1) ⊿H=－57.3kJ ／mol 。向1L0.5mol ／L 的NaOH 溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H 1、⊿H 2、⊿H 3的关系正确的是 A ．⊿H 1>⊿H 2>⊿H 3 B ．⊿H 1<⊿H 3<⊿H 2 C ．⊿H 1<⊿H 2<⊿H 3 D ．⊿H 1>⊿H 3>⊿H 2
高二化学选修4《化学反响原理》第一章练习 1、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（） A．CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol B C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol D.2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol 2、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反响中： 4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -a kJ/mol 4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H=== -b kJ/mol 若a、b均大于零，则a与b的关系为（） A．a＜b B．ａ＝ｂＣ．ａ＞ｂD．无法确定 3、已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)；△H＝-57.3 kJ·mol-1。现将肯定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别与1L 1mol·L-1的NaOH 溶液恰好完全反响，其反响热分别为△H1、△H2、△H3，,则△H1、△H2与△H3的大小关系为 A.△H1==△H2＞△H3 B.△H3＞△H2＞△H1 C.△H3＞△H1＞△H2 D.△H2＞△H1＞△H3 4、已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C（石墨）+O2(g) ＝CO2(g) ；△H＝-393.51 kJ·mol-1
C (金刚石) +O2 (g) ＝CO2(g) ；△H＝-395.41 kJ·mol-1 据此推断，下列说法正确的是( ) A．由石墨制备金刚石是吸热反响；等质量时，石墨的能量比金刚石 的低 B．由石墨制备金刚石是吸热反响；等质量时，石墨的能量比金刚 石的高 C．由石墨制备金刚石是放热反响；等质量时，石墨的能量比金刚 石的低 D．由石墨制备金刚石是放热反响；等质量时，石墨的能量比金刚 石的高 5、已知⑴H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(g) ；△H1＝a kJ·mol-1 ⑵2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g) ；△H2＝b kJ·mol-1 ⑶H2(g)＋1/2 O2(g)====H2O(l) ；△H1＝c kJ·mol-1 ⑷2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l) ；△H2＝d kJ·mol-1 下列关系式中正确的是（） A．a＜b＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d ＞0 6、已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量, 下列热化学方程式正确的是( ) A. H2O(g) == H2(g)＋1/2 O2(g)；△H1＝+242 kJ·mol-1 B. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l)；△H2＝- 484 kJ·mol-1
第1章《化学反应与能量》测试题 一、单选题(每小题只有一个正确答案) 1.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－1 2.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－ 57.3 kJ·mol－1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（） A．－69.4 kJ·mol－1 B．－45.2 kJ·mol－1 C．＋45.2 kJ·mol－1 D．＋69.4 kJ·mol－1 2.下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热 ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1 B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH ＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1 C． H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 D．葡萄糖的燃烧热是 2 800 kJ·mol－1，则C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1 400 kJ·mol－1 3.假设反应体系的始态为Ⅰ，中间态为Ⅱ，终态为Ⅲ，则下列有关焓变的判断中肯定正确的是 ( ) A．ΔH1>ΔH2 B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＝0 D．ΔH3<0 4.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，下列反应放热为57.3 kJ的是( ) A． 1 mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应 B．稀醋酸与NaOH溶液反应生成1 mol H2O C．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O D．稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1 mol H2O 5.下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是（） ①C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH1C（s）+O2（g）====CO（g）ΔH2 ① S（g）+O2（g）====SO2（g）ΔH1S（s）+O2（g）====SO2（g）ΔH2 ② H2（g）+O2（g）====H2O（l）ΔH12H2（g）+O2（g）====2H2O（l）ΔH2 ④CaCO3（s）===CaO（s）+CO2（g）ΔH1CaO（s）+H2O（l）====Ca（OH）2（s）ΔH2
第1节化学反应与能量的变化 一、选择题 1.已知H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g) △H＝—72 kJ/mol，蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表： 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量H2(g) Br2(g) HBr(g) /kJ 436 a 369 A．Br2(l)＝Br2(g) △S＜0 B．Br2(l)＝Br2(g) △H＝—30 kJ/mol C．H－H键的键能为436 kJ D．a=200 【答案】D 2.已知101 k Pa时辛烷的燃烧热为－5518 kJ· mol－1。则下列热化学方程式书写正确的是 A．2C8H18 + 25O2 = 16CO2 + 18H2O △H =－11036 kJ·mol－ B．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(l) △H =－11036 kJ·mol－1 C．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g) + 18H2O(g) △H =－11036 kJ·mol－1 D．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)）+18H2O(l) △H =－5518kJ·mol－1 【答案】B 3.已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量． 4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH1 4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s) ΔH2 则ΔH1与ΔH2的关系正确的是（） A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH1<ΔH2 D．无法确定 【答案】B 4.已知在一定条件下2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1。向一密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，达平衡时SO2的转化率为90%，放出的热量为Q1；向另一相同容器中加入2 mol SO3，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为Q2，则下列关系中正确的是( ) A．Q>Q1>Q2 B．Q1>Q2>Q C．Q1>Q>Q2 D．Q1＝Q2>Q 【答案】A 5.已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ · mol－1，101 k Pa时辛烷的燃烧热为5518 kJ·mol-1。则下列热化学方程式书写正确的是 A．H++OH－=H2O△H = －57.3kJ·mol－1 B．2NaOH(aq)+ H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H = －114.6 kJ·mol－1 C．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(g)△H = －11036 kJ·mol－1 D．2C8H18(l) + 25O2(g) = 16CO2(g)+18H2O(l)△H = －5518kJ·mol－1
高二年级化学选修四同步小题狂练 第一章第一节化学反应与能量的变化 、单选题 1.下列对能量转化的认识中，不正确的是 ( ) A.电解水生成氢气和氧气时，电能主要转化为化学能 B.白炽灯工作时，电能全部转化为光能 C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D.风力发电时，风能主要转化为电能 2.在一定条件下， 1mol 白磷转化为红磷放出 29.2KJ热能 .在该条件下，下列说法正确的是 ( ) A.白磷比红磷的能量低 B.白磷比红磷稳定 C.该变化为物理变化 D.该变化的本质是旧化学键断裂，新化学键形成 3.下列说法不正确的是 ( ) A.放热反应不需加热即可发生 B.化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等 C.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应 D.化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关 4.从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是 ( ) A.这是一个放热反应 B.该反应可能需要加热 C.生成物的总能量低于反应物的总能量 D.反应物比生成物更稳定 5.已知：常温下， 0.01mol ?L-1 MOH溶液的 pH为10，MOH(aq) 与H2SO4(aq)反应生成 1mol 正 盐的△H = -24.2kJ ?mol -1，强酸与强酸稀溶液反应的中和热为△H = -57.3kJ ?mol -1，则 MOH 的水溶液中电离 的△H为( ) A.-69.4kJ ?mol -1 B. -45.2kJ ?mol -1 C. +69.4kJ ?mol -1 D. +45.2kJ ?mol 6.已知中和热的数值是 5 7.3KJ/mol. 下列反应物混合时，产生的热量等于 57.3KJ 的是 ( )
苏教版高中化学选修4第一章《化学反应与能量变化》测试卷 一、单选题(共15小题) 1.已知中和热的数值是57.3 kJ·mol－1。下列反应物混合时，产生的热量等于57.3 kJ的是() A． 1 mol·L－1稀HCl(aq)和1 mol·L－1稀NaOH(aq) B． 500 mL 2.0 mol·L－1的HCl(aq)和500 mL 2.0 mol·L－1的NaOH(aq) C． 500 mL 2.0 mol·L－1的CH3COOH(aq)和500 mL 2.0 mol·L－1的NaOH(aq) D． 1 mol·L－1稀CH3COOH(aq)和1 mol·L－1稀NaOH(aq) 2.为了更好地解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找能源；以下做法不能提高燃料效率的是() A．煤的汽化与液化 B．将煤压成煤球使用 C．液体燃料呈雾状喷出 D．将煤粉碎燃烧 3.关于下图所示①、②两个装置的叙述，正确的是() A．装置名称：①是原电池，②是电解池 B．硫酸浓度变化：①增大，②减小 C．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，②中正极：Zn－2e－===Zn2＋ D．离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动，②中H＋向负极方向移动 4.早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，4NaOH(熔融)4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理：3Fe＋4NaOH(熔融)Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是() A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为2OH－－2e－===H2↑＋O2↑ B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同
高二化学第一章 1．热化学方程式中物质前的化学计量数表示 A．分子数B．原子个数C．物质的质量D．物质的量2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．盐酸和氢氧化钠溶液间的中和反应B．乙醇的燃烧 C．碳酸钙受热分解D．铝粉与盐酸反应 3．能量之间是可以相互转化的。下列过程中，有电能转化为化学能的是（）A．电解水B．光合作用C．打手机D．点燃氢气 5．下列说法中正确的是 A．物质发生化学反应都伴随着能量变化。 B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化。 C．在一个确定的化学反应关系中,反应物的总能量与生成物的总能量有可能相同。D．如果旧化学键断裂吸收的能量大于新化学键形成释放的能量，则该反应为放热反应。 6．已知热化学方程式：SO2（g）+ 1 2 O2(g) SO3（g）△H= ―98.32 kJ·mol－1，在容器中充入2molSO2 和 1molO2充分反应，最终放出的热量为 A．196.64 kJ B．196。64 kJ·mol－1C．<196.64 kJ D．>196。64 kJ 7．．已知：2H2(g)＋O2（g）===2H2O（l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 2CH3OH（l)＋3O2（g)===2CO2(g）＋4H2O(l）ΔH＝－1452 kJ·mol－1 H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l）ΔH＝－57。3 kJ·mol－1 下列说法正确的是 A．H2(g）的燃烧热为571。6 kJ·mol－1 B．同质量的H2(g）和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多 C．1/2H2SO4(aq）＋1/2Ba(OH)2（aq）===1/2BaSO4（s）＋H2O（l）ΔH＝－57。3 kJ·mol－1 D．3H2(g）＋CO2(g)=CH3OH（l)＋H2O(l）ΔH＝＋135。9 kJ·mol－1 8．利用相关数据作出的推理或判断一定正确的是
绝密★启用前 人教版高二化学选修4单元测试题：第一章化学反应与能量本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。 第Ⅰ卷 一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分) 1.最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下: 下列说法正确的是（） A． CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C． CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 【答案】C 【解析】根据能量－反应过程的图像知，状态Ⅰ的能量高于状态III的能量，故该过程是放热反应，A错误；根据状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，B错误；由图Ⅲ可知，生成物是CO2，具有极性共价键，C正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，D错误。答案选C。 2.N2（g）与H2（g）在铁催化剂表面经历如图过程生成NH3（g），下列说法正确的是（） A．Ⅰ中1 129 kJ为该反应过程的活化能 B． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=2（324+389+460﹣1129）kJ·mol-1
C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程 D． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＞0 【答案】C 【解析】Ⅰ中1 129 kJ为该反应正反应的活化能，逆反应的活化能为（324+389+460）kJ，该反应过程的活化能为1129 kJ﹣（324+389+460）kJ，故A错误；由图可知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=2 kJ·mol-1，故B错误；Ⅰ为共价键的断裂、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ为共价键的形成，图像中Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ三个过程均是能量降低的变化，所以是放热过程，故C正确；由图可知最终反应物的能量高于生成物的能量，是放热反应，N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＜0，故D错误；故选C。 3.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ•mol﹣1）P﹣P：198 P﹣O：360 O═O：498则反应P4（白磷）+3O2→P4O6的能量变化为（） A．释放1 638 kJ的能量 B．吸收1 638 kJ的能量 C．释放126 kJ的能量 D．吸收126 kJ的能量 【答案】A 【解析】各化学键的键能为P﹣P 198 kJ•mol﹣1、P﹣O 360 kJ•mol﹣1、O=O 498 kJ•mol﹣1， 反应热的焓变ΔH=反应物总键能﹣生成物总键能，则反应P4（白磷）+3O2→P4O6的反应热为ΔH=6×198 kJ•mol﹣1+3×498 kJ•mol﹣1﹣12×360 kJ•mol﹣1=﹣1 638 kJ•mol﹣1，说明该反应为放热反应，释放1 638kJ能量，故选A。 4.下列热化学方程式书写正确的是（ΔH的绝对值均正确）（） A． Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2ΔH=﹣24.8 kJ•mol﹣1（反应热） B． CH3OH（g）+O2（g）===CO2（g）+2H2（g）ΔH=﹣192.9 kJ•mol﹣1（反应热） C． C4H10（g）+O2（g）===4CO2（g）+5H2O（g）ΔH=﹣2 658.0 kJ•mol﹣1（燃烧热） D． NaOH（aq）+HCl（aq）===NaCl（aq）+H2O（l）ΔH=+57.3 kJ•mol﹣1（中和热）
一．基础巩固 1．下列说法中，正确的是() A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化 B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 C．放热反应，使体系的温度升高；吸热反应，使体系的温度降低 D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<0 2．在一化学反应中，其产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量应当是() A．50kJ B．20kJ C．30kJ D．80kJ 3．反应热是() A．专指化学反应过程中吸收的热量 B．特指1mol反应物燃烧时放出的热量 C．不论多少物质反应放出的热量都是反应热 D．热化学方程式中标注的“±××kJ/mol” 4．下列说法正确的是() A．反应热就是反应中放出的能量 B．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热 C．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
5．石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法中正确的是() A．石墨不如金刚石稳定 B．金刚石不如石墨稳定 C．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多 D．等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多 6．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法正确的是() A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应 B．水分解产生氢气和氧气时放出能量 C．相同状况下，反应2SO2＋O2===2SO3是一个放热反应，则反应2SO3===2SO2＋O2是一个吸热反应 D．氯化氢分解成氢气和氯气时需要吸收能量 7．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O===O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H—O 键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H—H键断裂时吸收热量为() A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ
化学选修4课后习题和答案 第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化 P5习题 1.举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？ 2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。 3.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)1 mol N2 (g)与适量H2（g）起反应，生成NH3（g），放出92.2 kJ热量。 (2)1 mol N2 (g)与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68 kJ热量。 (3)1 mol Cu(s)与适量O2（g）起反应，生成CuO（s），放出157 kJ热量。 (4)1 mol C(s)与适量H2O（g）起反应，生成CO（g）和H2 (g)，吸收131.3 kJ热量。 (5)卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1 mol N2H4(l)在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622 kJ热量。 (6)汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1 mol C8H18 (l)在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l），放出5 518 kJ热量。 4.根据下列图式，写出反应的热化学方程式。 P6习题
1.举例说明什么叫反应热，它的符号和单位是什么？ 1、化学反应过程中所释放或吸收的热量叫做反应热。恒压条件下，它等于反应前后物 质的焓变。、符号是ΔH、单位是kJ/mol或kJ•mol-1。例如1molH2（g）燃烧，生成1molH2O（g），其反应热ΔH＝－241.8kJ/mol。 2.用物质结构的知识说明为什么有的反应吸热，有的反应放热。 2、化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成 物的分子。旧键断裂需要吸收能量，新键形成要放出能量。当反应完成时，若生成物释放的能量比反应物吸收的能量大，则此反应为放热反应；若生成物释放的能量比反应物吸收的能量小，反应物需要吸收能量才能转化为生成物，则此反应为吸热反应。 P10习题 1、燃烧热数据对生产、生活有什么实际意义？ 1、在生产和生活中，可以根据燃烧热的数据选择燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氢气的燃烧热值均很高，它们都是良好的燃料 2、石油资源总有一天会枯竭，现在就应该寻求应对措施。目前已使用甲醇、乙醇作为汽油的代用品，这样做的好处是什么？ 化石燃料蕴藏量有限，不能再生，最终将会枯竭，因此现在就应该寻找对应措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，农牧业废料、高产作物（甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生树木（如赤、刺槐、桉树等），经过发酵或高温热分解就可以制造甲醇或乙醇。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是可以再生的，因此用甲醇、乙醇代替汽油是应对