高二化学培优练习１
1．168O、188O、O2－、O2、O3是( ) A．氧元素的五种不同微粒B．五种氧元素
C．氧的五种同素异形体D．氧的五种同位素
2．在化学变化中原子转化成离子时，一定发生变化的是（）A．原子核B．核外电子数C．电子层数D．质子数
3．核电荷数为1~20的元素中，原子的最外层电子数等于次外层电子数的有A．1种B．2种
C．3种D．4种
4．（双选）下列元素原子基态的电子排布式，其中化合价最高的是A．1s22s22p3B．1s22s22p63s23p63d34s2
C．1s22s22p63s23p6 D．1s22s22p5
5．下列原子或离子的基态电子排布式正确的是（）A．N i2+：[Ar] 3d8B．Cu：[Ar] 3d94s2
C．S2-：[Ne] 3s23p4D．Si：[Ar] 3s23p2
6．具有下列最外层电子排布的基态原子，其相应的元素，一定属于主族的是A．n s1 B．n s2 C．n s2n p6 D．n s2n p2 7．A元素的原子基态外围电子排布是n s2n p5，B元素基态原子外围电子排布是m s2m p2，它们形成的化合物的化学式为
A．A4B7B．BA4 C．AB4 D．A7B4 8．下列氧原子的轨道表示式中，能量最低的是（）
9．某元素基态原子的最外层电子排布式为n s2，该元素（）A．一定是IIA族元素B．一定是金属元素
C．不是IIA族元素就是副族元素D．可能是金属元素也可能是非金属元素
10．具有下列外围电子排布式的基态原子中，最容易形成离子的是（）A．3s23p1 B．2s22p2 C．3s2 D．4s24p3 11．原子基态时最外层电子排布是5s1,下列描述一定正确的是（）
A ． 其单质常温下跟水反应不如钠剧烈
B ． 其原子半径比钾原子半径小
C ． 其碳酸盐难溶于水
D ． 原子核外电子比钾原子多
12．在短周期元素中，基态原子未成对电子数目最多的一组原子是（ ）
A ．
B 和Al B ．
C 和Si
C ．N 和P
D ．O 和S
13．关于氮族元素（用R 代表）的下列叙述正确的是
A ．最外层电子排布式为ns 2np 3
B ．氢化物的通式为RH 5
C ．非金属性由上到下递增
D ．其含氧酸均为一元强酸
14．（双选）酸根-3RO 所含电子数比硝酸根-3NO 的电子数多10，则下列说法正确
的是（ ）
A ．R 原子的电子层数比N 的电子层数多1
B ．-3RO 中R 的化合价与-3NO 中的N 的化合价相等
C ．-3RO 和-3NO 只能被还原，不能被氧化
D ．R 和N 元素的原子含有相同数目的未成对电子
15．已知短周期元素的离子。a A 2＋、b B ＋、c C 3－、d D －都具有相同的电子层结构，
则下列叙述正确的是 （ ）
A ．原子半径 A ＞
B ＞D ＞
C B ．原子序数 d ＞c ＞b ＞a
C ．离子半径 C ＞
D ＞B ＞A D ．单质的还原性 A ＞B ＞D ＞C
16．指出下列元素是主族元素还是副族元素？位于周期表中第几周期？第几族？
（1）1s 22s 22p 63s 23p 5 （2）[Kr]4d 105s 25p 2
（3）[Ar]3d 34s 2 （4）[Ar]3d 104s 1
17．写出下列元素的名称和原子序数，写出它们的原子的电子排布式。
（1）地壳中含量最高的金属元素；
（2）单质在常温下为液态的非金属元素；
（3）最外层为L 层、基态原子中未成对电子数最多的元素；
（4）原子序数最小、基态原子具有1个3d 电子的元素；
（5）基态原子中次外层有5个未成对电子而最外层只有成对电子的元素；
（6）原子基态时被电子占据的轨道有9个，其中6个被电子占满的元素；
高二下学期醇类物质的结构与性质练习题 一、单选题 1.下列物质能发生消去反应,但不能发生催化氧化的是( ) A. B.(CH3)2CHOH C.CH3CH2C(CH3)2CH2OH D.CH3CH2C(CH3)2OH 2.某一元醇在红热的铜丝催化下,最多可被空气中的O2氧化成四种不同的醛。该一元醇的分子式可能是( ) A.C4H10O B.C5H12O C.C6H14O D.C7H16O 3.已知四种有机化合物的结构简式如下所示,均含有多个官能团,下列有关说法中正确的是( ) ①②③④ A.①属于酚类,可与NaHCO3溶液反应产生CO2 B.②属于酚类,能使FeCl3溶液显紫色 C.1mol③最多能与3mol Br2发生反应 D.④可以发生消去反应 4.现有组成为CH4O和C3H8O的醇的混合物,在一定条件下发生脱水反应,可能生成有机物的种数是( ) A.5种 B.6种 C.7种 D.8种 5.分子式为C5H12O的某醇与溴化钠、硫酸混合加热得卤代烃,该卤代烃与强碱醇溶液共热后,不发生消去反应,该醇可能是( ) A.1-戊醇 B.3-戊醇 C.2,2-二甲基-1-丙醇 D.2-甲基-2-丁醇 6.分子式为C5H12O的醇,能催化氧化生成醛的同分异构体有( ) A.2 种 B.4 种 C.6 种 D.8 种 7.乙醇分子中不同的化学键如下图所示,关于乙醇在各种不同反应中断键的说法不正确的是( ) A.和金属钠反应键①断裂 B.在Ag催化下和O2反应键①④断裂
C.和浓硫酸共热140℃时,键①或键②断裂,170℃时键②⑤断裂 D.和氢溴酸反应键①断裂 8.A 、B 、C 三种醇分别与足量的金属钠反应产生相同体积的氢气,消耗这三种醇的物质的量之比是3:6:2,则A 、B 、C 这三种醇分子中羟基的个数比是( ) A.3:2:1 B.2:6:3 C.3:6:2 D.2:1:3 9.有关下列两种物质的说法正确的是( ) A.两者都能发生消去反应 B.两者都能在Cu 作催化剂时发生氧化反应 C.相同物质的量的①和②分别与足量Na 反应时,产生H 2的量①>② D.两者互为同分异构体 10.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是:橙色的27K CrO 酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色3Cr 。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是( ) ①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧衍生物 A.②④ B.①③ C.②③ D.①④ 11.如图表示4-溴-1-环己醇所发生的4个不同反应(反应条件已略去)。产物含有两种官能团的反应是( ) A.②③ B.①④ C.①②④ D.①②③④ 二、填空题 12.分子式为C 7H 16O 的饱和一元醇的同分异构体有多种,在下列该醇的同分异构体中,
高中化学物质结构与性质练习题 一、单选题 1.最近《科学》杂志评出十大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。下列关于水的说法中正确的是( ) A.水的离子积仅适用于纯水 B.水的电离需要通电 C.升高温度一定使水的离子积增大 D.加入电解质一定会破坏水的电离平衡 2.下列各组物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是( ) A.氯水，水煤气，硫酸，醋酸，干冰 B.冰醋酸，盐酸，硫酸钡，次氯酸，乙醇 C.纯碱，明矾，水玻璃，氢硫酸，三氧化硫 D.胆矾，漂白粉，氯化钾，氢氟酸，氯气 3.下列物质因水解使溶液呈碱性的是( ) A. NaOH B. NH 4Cl C. Na 2CO 3 D. Na 2O 4.下列应用与盐类的水解无关的是( ) A.热的纯碱溶液可去除油污 B.FeCl 3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 C.TiCl 4溶于大量水加热制备TiO 2 D.NaCl 可用作防腐剂和调味剂 5.某浓度的氨水中存在下列平衡: 32NH H O ? +4NH OH -+,(若想增大+ 4NH 的浓度,而不增加 OH -的浓度,应采取的措施是( ) ①适当升高温度 ②加入4NH Cl 固体 ③通入3NH ④加入少量盐酸 A.①② B.②③ C.③④ D.②④ 6.在相同温度下,100mL 0.01mol·L -1醋酸溶液与10mL 0.1mol·L -1醋酸溶液相比,下列数值前者大于后者的是( ) A.中和时所需NaOH 的量 B.CH 3COOH 的电离程度 C.H +的物质的量浓度 D.CH 3COOH 的物质的量 7.25 ℃时，0.01 mol/L 的HCl 溶液中水电离出的H ＋ 的浓度是( ) A.1×10 －10 mol/L B.1×10－ 2 mol/L C.1×10－ 7 mol/L D.1×10 －12 mol/L 8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A.无色透明的溶液中：Fe 3+、Mg 2+、SCN -、Cl - B.+12-(H )110(OH ) c c -=?的溶液中:K +、Na +、2-3 CO 、-3NO C.c(Fe 2+)= 1 mol ? L -1 的溶液中：K +、+4NH 、-4MnO 、2-4SO D.能使甲基橙变红的溶液中：Na +、+4NH 、2-4SO 、-3HCO 9.下列离子方程式书写正确的是( )
高二化学培优练习１ 1．168O、188O、O2－、O2、O3是( ) A．氧元素的五种不同微粒B．五种氧元素 C．氧的五种同素异形体D．氧的五种同位素 2．在化学变化中原子转化成离子时，一定发生变化的是（）A．原子核B．核外电子数C．电子层数D．质子数 3．核电荷数为1~20的元素中，原子的最外层电子数等于次外层电子数的有A．1种B．2种 C．3种D．4种 4．（双选）下列元素原子基态的电子排布式，其中化合价最高的是A．1s22s22p3B．1s22s22p63s23p63d34s2 C．1s22s22p63s23p6 D．1s22s22p5 5．下列原子或离子的基态电子排布式正确的是（）A．N i2+：[Ar] 3d8B．Cu：[Ar] 3d94s2 C．S2-：[Ne] 3s23p4D．Si：[Ar] 3s23p2 6．具有下列最外层电子排布的基态原子，其相应的元素，一定属于主族的是A．n s1 B．n s2 C．n s2n p6 D．n s2n p2 7．A元素的原子基态外围电子排布是n s2n p5，B元素基态原子外围电子排布是m s2m p2，它们形成的化合物的化学式为 A．A4B7B．BA4 C．AB4 D．A7B4 8．下列氧原子的轨道表示式中，能量最低的是（） 9．某元素基态原子的最外层电子排布式为n s2，该元素（）A．一定是IIA族元素B．一定是金属元素 C．不是IIA族元素就是副族元素D．可能是金属元素也可能是非金属元素 10．具有下列外围电子排布式的基态原子中，最容易形成离子的是（）A．3s23p1 B．2s22p2 C．3s2 D．4s24p3 11．原子基态时最外层电子排布是5s1,下列描述一定正确的是（）
有机物的结构与性质 1．(2018·浙江月考)褪黑素是一种内源性生物钟调节剂，在人体内由食物中的色氨酸转化得到。 下列说法不．正确的是() A．色氨酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点 B．在色氨酸水溶液中，可通过调节溶液的pH 使其形成晶体析出 C．在一定条件下，色氨酸可发生缩聚反应 D．褪黑素与色氨酸结构相似，也具有两性化合物的特性 解析：本题考查有机物的结构和性质，意在考查考生对有机物性质的分析能力。色氨酸分子中存在氨基和羧基，可以形成内盐，色氨酸分子间可以形成氢键，具有较高的熔点，A 对；色氨酸含有氨基和羧基，能与酸、碱反应，因此调节pH 能使其形成晶体析出，B 对；色氨酸含有氨基和羧基，分子间可发生缩聚反应，C 对；色氨酸含有氨基和羧基，褪黑素含有酰胺键，二者的结构不相似，但都既能与酸反应又能与碱反应，D 错。 答案：D 2．(2018·上海高考)甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO＋NaHSO3HO—CH2—SO3Na，反应产物俗称“吊白块”。关于
“吊白块”的叙述正确的是() A．易溶于水，可用于食品加工 B．易溶于水，工业上用作防腐剂 C．难溶于水，不能用于食品加工 D．难溶于水，可以用作防腐剂 解析：根据有机物中含有的官能团可以判断，该物质易溶于水，但不能用于食品加工。 答案：B 3.(2018·上海高考)β月桂烯的结构如右图所示，一分子 该物质与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构) 理论上最多有() A．2种B．3种 C．4种D．6种 解析：注意联系1,3-丁二烯的加成反应。 答案：C 4．(2018·蚌埠模拟)1 mol 与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量最多为() A．6 mol B．5 mol C．4 mol D．3 mol 解析：1 mol 能与2 mol NaOH反应生成和NaBr,1 mol 能与2 mol NaOH反应生成和R—COONa，故1 mol题目中的有机物最多能与6 mol NaOH发生反应。
第二节分子晶体与共价晶体第1课时分子晶体一、选择题 1．干冰熔点很低是由于() A．CO2是非极性分子B．C==O的键能很小 C．CO2化学性质不活泼D．CO2分子间的作用力较弱2．干冰气化时，下列所述内容发生变化的是() A．分子内共价键B．分子间作用力 C．分子的性质D．分子间的氢键 3．下列晶体由原子直接构成，但属于分子晶体的是() A．固态氢B．固态氖 C．磷D．三氧化硫 4．支持固态氨是分子晶体的事实为() A．氮原子不能形成阳离子 B．铵离子不能单独存在 C．常温下氨是气态物质 D．氨极易溶于水 5．碘的熔、沸点低，其原因是() A．碘的非金属性较弱 B．I—I的键能较小 C．碘晶体属于分子晶体
D．I—I共价键的键长较长 6．下列性质适合于分子晶体的是() ①熔点1 070 ℃，易溶于水，水溶液导电 ②熔点10.31 ℃，液态不导电，水溶液导电 ③能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6 ℃ ④熔点97.81 ℃，质软、导电，密度为0.97 g·cm－3 A．①②B．①③ C．②③D．②④ 7．目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键相结合，下列叙述错误的是() A．该晶体属于分子晶体 B．该分子内原子间都以极性共价键相连接 C．该物质是一种新化合物 D．该物质的相对分子质量为2 400 8．(2019·河北衡水中学月考)正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图所示)。下列有关说法正确的是() A．正硼酸晶体不属于分子晶体
醇类的结构与性质 1 •假酒中严重超标的有毒成分主要是〔〕 A. CH3CH2OH B • CHOH C • CHC00C2CH D • CHCOOH 【答案】B 【解析】假酒一般都是用工业酒精配制的饮用酒，因为工业酒精中含有甲醇，甲醇有较强的毒性，甲醇摄入少量时能造成双目失明，饮入量大造成死亡，所以假酒中严重超标的有毒成分主要是甲醇；应选B。 2 .某饱和一元醇14.8g和足量的金属Na反响，生成标准状况下氢气为 2.24L，该醇可氧化成 醛，那么其结构可能有几种〔〕 A. 2种B . 3种C . 4种D . 5种 【答案】A 【解析】标准状况下氢气为 2.24L即O.lmol，质量为0.2g , 2CnH2n+lOH^ H2 〔12n+2n+2+16〕X2 2 14.8g 0.2g 那么-,所以n=4 ,能氧化生成醛的醇有CHCHCHCHOH; 〔CH3〕2CHC2OH 应选A o 3 •按官能团分类，以下物质与不同类的是〔〕 A. B .匚1°匸C • CHCK2OH D • CHOH 【答案】A 【解析】A 阻分子中不含羟基，不属于醇类，属于醚类，故A正确；B. B错误；C. CHCHOH中羟基与链烃基相连，属于醇中羟基与脂环烃基相连，属于醇类，故 类，故C错误；D. CHOH分子中含羟基连在链烃基上，属于醇类，故D错误；应选A o 4. 乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下：以下醇能被氧化为醛类化 壯甲一「I H-C-C-0丄H t——H-C-C-0 | | !■■■■/ H H H H 合物的是〔〕«注±舍的场度為塞奥比會為〕
【解析】A . (CHQ3COH 中与羟基相连的碳原子上没有个氢原子，不能被氧化生成醛类，故 A 不 选；B . 中与羟基相连的碳原子上有 1个氢原子，不能被氧化生成醛类，故 B (J11 不选；C.【卫n 中与羟基相连的碳原子上有 2个氢原子，能被氧化生成醛类，故 C 选；D. CHCHCH(CH)OH 中与羟基相连的碳原子上有 1个氢原子，不能被氧化生成醛类， 故 D 不选；应选C 。 5. 以下说法正确的选项是( ) A. 常温下乙二醇为液态，可用于生产聚酯纤维，其凝固点低，可作发动机抗冻剂 B. 凡含有“ -CONH 的化合物均为蛋白质 C. 燃煤烟气用石灰石-石膏法和氨水法脱硫所得的副产品分别为 CaSO 和(NH4)2SQ D. 核磁共振可以检测等效氢的种类比例，仅用核磁共振就可以区分丙酸和丙醛 【答案】A 【解析】A.聚酯纤维是由对苯二甲酸和乙二醇缩聚而成的聚酯，乙二醇的凝固点低，可作发动 机抗冻剂，故 A 正确；B .二肽含有“ - CON 〞，不是蛋白质，故 B 错误；C.亚硫酸钙易被 氧化为硫酸钙，故C 错误；D.核磁共振可以检测等效氢的种类比例，在丙酸和丙醛中都含 有两种H 原子，比例为3: 1，所以仅用核磁共振不可以区分丙酸和丙醛，故 D 错误；应选 A 。 6•以下物质中，既能发生消去反响生成烯烃，又能发生氧化反响生成醛的是 ( ) A.甲醇 B . 2-甲基-2-丙醇 C . 2-甲基-1-丙醇 D . 2- 丁醇 【答案】C 【解析】A. CHOH 不能发生消去反响， 能发生催化氧化反响生成甲醛， 故A 错误；B. 2-甲基-2- 丙醇可以发生消去反响生成 2-甲基丙烯，2-甲基-2-丙醇与羟基相连的碳上没有氢，不能 被氧化，故B 错误；C. 2-甲基-1-丙醇可以发生消去反响生成 2-甲基丙烯，发生氧化反响 生成2-甲基丙醛，故 C 正确；D. 2- 丁醇可以发生消去反响生成丁烯，发生氧化反响生成 丁酮，故D 错误；应选Co 7 .饱和一元醇的通式为 ______________________ ;当n 值是 ______________ 时，该醇开始出现醇类 的同分异构体；当 n 值是 ______________ 时，该醇开始出现非醇类的同分异构体；当 n 值是 A. (CH3) 3COH B . 0E1 C 【答 案】 C CH J CHCH 2OH CH^ D . CH3CHCH(CH)OH
第二课时分子间的作用力分子的手性 必备知识基础练 1.(2021·湖南长沙高二检测)以下对冰的描述中不正确的是() A.冰形成后,密度小于水,故冰山浮在水面上,能导致游轮被撞沉 B.水在4 ℃时达到最大密度,4 ℃后水的密度变小 C.范德华力与氢键可同时存在于分子之间 D.在冰中含有的作用力只有共价键和氢键 2.下列几种氢键: ①O—H…O②N—H…N③F—H…F ④O—H…N 其强度由强到弱的排列顺序是() A.③①④② B.①②③④ C.③②①④ D.①④③② 3.下列说法不正确的是() A.氢键既可存在于分子之间,也能存在于某些物质的分子之内 B.对于组成和结构相似的分子,其范德华力随着相对分子质量的增大而增大 C.分子之间形成的氢键与分子内形成的氢键都会使物质的沸点升高 D.冰融化时只克服分子间作用力,分子内共价键未受破坏 4.(2021·黑龙江哈尔滨高二检测)下列关于CS2、SO2、I2与HF四种物质的说法正确的是() A.CS2在水中的溶解度很小,是由于其属于极性分子 B.SO2和HF均易溶于水,原因之一是它们都是极性分子 C.CS2为非极性分子,在四种物质中熔、沸点最低 D.I2在酒精中易溶,故可用酒精萃取碘水中的碘 5.(2022·辽宁沈阳重点高中联合体高二期末)下列说法正确的是() ①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的都高 ②碳原子数相同的多元醇比一元醇在水中的溶解度大 ③同温同压下,冰的密度比液态水的密度小 ④尿素[CO(NH2)2]的熔、沸点比醋酸的高 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 ⑥水分子稳定是因为水分子间存在氢键 A.全部 B.只有②③④⑤ C.只有①②③④⑤ D.只有①②③ 6.碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大的原因是() A.碘单质和四氯化碳中都含有卤素
有机化合物的结构特色 一、选择题 1． 3-甲基戊烷的一氯取代产物的同分异构体有(不考虑立体异构)() A．3 种B．4 种C．5 种D．6 种 2．已知化合物B3N 3H 6(无机苯 )与 C6H 6的分子结构相像||，以以下图： 则无机苯的二氯取代物 B 3N3H 4Cl 2的同分异构体数量为 () A．2 种B．3 种C．4 种D．5 种 3．有机物 Q 的分子式为C5H10O3||，必定条件下Q 遇 NaHCO 3、Na 均能产生气体||，且生成气体体积比(同温同压 ) 为 1∶ 1||，则 Q 的结构最多有 () A．12 种B．10 种C． 8 种D．7 种 4．能说明苯分子的平面正六边形结构中||，碳碳键不是单、双键交替相连的事实是() A ．苯的一氯取代产物无同分异构体 B ．苯的邻位二氯取代产物只有 1 种 C．苯的间位二氯取代产物只有 1 种 D ．苯的对位二氯取代产物只有 1 种 5．四联苯的一氯代物有() A．3 种B-4 种C．5 种D||，6 种 6．以下说法中不正确的选项是() A ．相对分子质量同样||，构成元素的百分含量同样的不一样有机物必定是同分异构体关系 B．碳原子数同样、结构不一样的烷烃必定是互为同分异构体关系 C．两有机物互为同系物||，则它们也是互为同分异构体关系 D．碳原子数≤ 10的烷烃 ||，其一氯代物没有同分异构体的烷烃有 4 种 7．以下化学用语使用正确的选 项是() A．氢氧化钠的电子式： B．羰基硫（ COS）的结构式： O＝ C＝ S C．质量数为 37 的氯原子：1737Cl D．乙烯的结构简式：CH2CH2 8．邻甲基苯甲酸 ( )有多种同分异构体||，此中属于酯类 ||，且分子结构中有甲基和苯环的异构体有() A．3 种B．4 种C．5 种D．6 种 9．用相对分子质量为 43 的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子所得的芬芳族产物数量为() A．3 种B．4 种C．5 种D．6 种 10．化学式为 C5H7Cl 的有机物 ||，其结构不行能是 ( ) A ．只含一个双键的直链有机物B．含有两个双键的直链有机物 C．含有一个双键的环状有机物D．含有一个三键的直链有机物 11． 1 mol 某烃在氧气中充分焚烧 ||，需要耗费氧气179.2 L( 标准状况下 )||。它在光照的条件下与氯气反响能生成 3 种不一样的一氯取代物 ||。该烃的结构简式 是( ) A ．B． CH CH CH CH CH 3 2 2 2 3 C． CH 3CH 2CHCH 3 D． 二、非选择题CH 3 1． 2019 年||，国家药品监察××局公布通知暂停使用和销售含苯丙醇胺的药品制剂||。苯丙醇胺 (英文缩写 PPA)结构简式以下： 第1页/共4页
第二课时元素周期律 必备知识基础练 1.下列关于微粒半径的说法正确的是() A.电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 B.核外电子层结构相同的单核微粒半径相同 C.质子数相同的不同单核微粒,电子数越多半径越大 D.电子层数相同的粒子,原子序数越大,原子半径越大 2.(2021·山东潍坊高二检测)下列关于元素第一电离能的说法不正确的是() A.钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能,故钾的金属性强于钠 B.因同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大 C.最外层电子排布式为n s2n p6(若只有K层时为1s2)的原子,第一电离能较大 D.对于同一元素而言,原子的逐级电离能越来越大 3.(2022·吉林高二期末)下列有关P、S、Cl的性质叙述错误的是() A.原子半径:Cl
第二课时键参数——键能、键长与键角 必备知识基础练 1.下列说法正确的是() A.键角决定了分子的结构 B.共价键的键能越大,共价键越牢固,含有该键的分子越稳定 C.CH4、CCl4分子中键长相等,键角不同 D.C C的键能是C—C键能的两倍 2.下列说法正确的是() A.双原子分子中化学键键能越大,分子越稳定 B.双原子分子中化学键键长越大,分子越稳定 C.双原子分子中化学键键角越大,分子越稳定 D.在双键中,σ键的键能要小于π键的键能 3.从键长的角度来判断下列共价键中最稳定的是() A.H—Cl B.P—H C.Si—H D.S—H 4.能说明BF3分子中的4个原子在同一平面的理由是() A.B—F之间夹角为120° B.B—F为σ键 C.3个B—F的键能相同 D.3个B—F的键长相等 5.下列分子最难分裂成原子的是() A.HF B.HCl C.HBr D.HI 6.已知1 mol气态基态氢原子完全结合形成氢气时,释放出的能量为218 kJ·mol-1,下列说法正确的是() A.H—H键能为218 kJ·mol-1 B.H—H键能为436 kJ·mol-1 C.1 mol气态氢原子的能量低于0.5 mol H2的能量 D.使1 mol H2完全分解至少需要218 kJ的能量 7.(2021·黑龙江哈尔滨高二检测)氰气的化学式为(CN)2,结构式为N≡C—C≡N,其性质与卤素气体单质相似,氰气可用于有机合成,制作农药,也可用作消毒、杀虫的熏蒸剂等。下列叙述正确的是() A.气体单质中,一定有σ键,可能有π键 B.氰气分子中N≡C的键长大于C—C的键长 C.氰气分子中含有3个σ键和4个π键 D.(CN)2不能与氢氧化钠溶液发生反应 8.已知下列化学键的键能: 化学键C—C N—N O—O O O O—H
物质结构与性质 (满分 :100 分考试时间：90分钟) 一、选择题(共 18 小题，每小题 2 分) 1.下列说法不正确的是 A．全部由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物 B．金属原子与非金属原子之间的化学键可能是离子键，也可能是共价键 C．晶体中有阳离子，则不一定有阴离子 D．晶体中有阴离子，则必定有阳离子 2.下列有关晶体的说法中正确的是A．分子晶体中均 存在共价键B．原子晶体中共价键越弱，熔点越 低C．晶体在受热融化过程中一定存在化学键的 断裂 D．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力 3.以下是一些分子的比例模型，其中错误的是 ．． A． B．
C． D． 4.下列物质分子中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是 A．CH B．Br 2C．NaO D．H O 242222 5.分析下列各物质的物理性质，可判断其固态不属于分子晶体的是A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态不导电 B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电 C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5 ℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中D．氯化铝，无色晶体，熔融时不能导电 6.关于硫原子核外电子的叙述错误的是 A．排布在 K、L、M三个电子层上B．3p 亚层上有2个空轨道 C．共有 16 种不同的运动状态D．共有 5 种不同的能量 7.下列基态电子排布式表示的元素，能形成 AB 2型共价化合物的是 A．1s22s22p63s1和 1s22s22p63s23p4B．1s22s22p1和 1s22s22p5 C. 1s22s22p3和 1s22s22p4D．1s22s22p63s2和 1s22s22p63s23p5 8.下列对 [Zn(NH3) 4]SO4配合物的说法不正确的是 ．．．
第二章分子结构与性质 第一节共价键 第一课时共价键 必备知识基础练 1.下列关于共价键的说法正确的是() A.共价键只存在于共价化合物中 B.只含有共价键的物质一定是共价化合物 C.非金属元素的原子只能通过共价键形成共价分子 D.离子化合物中既可能含有极性键也可能含有非极性键 2.H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是() A.共价键的方向性 B.共价键的键长 C.共价键的键角 D.共价键的饱和性 3.下列分子中,只有σ键没有π键的是() A.CH4 B.N2 C.CH2CH2 D.CH≡CH 4.关于乙醇分子的下列说法正确的是() A.一个分子中共含有8个极性键 B.分子中不含非极性键 C.分子中只含σ键 D.一个分子中含有1个π键 5.下列说法正确的是() A.Cl2是双原子分子,H2S是三原子分子,这是由共价键的方向性决定的 B.H2O与H2S的空间结构相似,这是由共价键的饱和性决定的 C.并非所有的共价键都有方向性 D.两原子轨道发生重叠后,电子在两核间出现的概率减小 6.(2021·山东济宁高二检测)下列分子的结构式与共价键的饱和性不相符的是() A.H2O2(过氧化氢):H—O O—H B.N2H4(肼): C.C2H5SH(乙硫醇):
D.SiHCl3(三氯氢硅): 7.(2021·河南郑州高二检测)下列反应能说明σ键比π键牢固的是() A.CH4+Cl2CH3Cl+HCl B.CH2CH2+Br2CH2BrCH2Br C.2H2+O22H2O D.H2+Cl22HCl 8.(1)指出下图所表示的共价键类型的名称,并列举含有该共价键的一种物质,写出其分子式。 ①键,; ②键,; ③键,; ④键,; ⑤键,。 (2)某有机化合物分子的结构简式为 CH2CHCOOH,该分子中有个σ键、个π键,有种极性键, (填“有”或“没有”)非极性键。 关键能力提升练 以下选择题中有1~2个选项符合题意。 9.在氯化氢分子中,形成共价键的原子轨道是() A.氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B.氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 C.氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D.氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道 10.下列说法正确的是() A.1 mol C n H2n+2分子中含有(3n+1) mol共价键 B.Na2O2和Na2O晶体中阳离子与阴离子的数目比相同,化学键类型也相同
专题2 有机物的结构与分类 一、单选题 1．青蒿酸具有抗疟作用，结构简式如图所示。下列有关说法正确的是 A ．属于芳香族化合物 B ．分子式为15202 C H O C ．分子中所有碳原子可能处于同一平面 D ．能使溴的四氯化碳溶液褪色 2．下列说法正确的是 A ．A 与C 互为同分异构体 B ．B 与F 互为同系物 C ．C 转化为 D 的反应类型为取代反应 D ．D 中所有原子一定共平面 3．下列化学用语表示不正确．．．的是 A ．乙酸的分子式：CH 3COOH B ．CH 4分子的比例模型： C ．苯的结构简式： D ．甲醛的结构式： 4．砒霜可用于治疗急性早幼粒细胞白血病(APL )，酸性条件下砒霜(23As O )与Zn 发生反应：23322As O 6Zn 12HCl 2AsH 6ZnCl 3H O ++=↑++，下列说法正确的是 A ．基态As 原子的简化电子排布式：234s 4p B ．3AsH 的中心原子价层电子对数为3
C．2 Zn 的结构示意图： D．35 H Cl互为同分异构体 H Cl与36 5．下列说法不正确 ．．．的是 A．分子式符合通式C n H2n+2的两种烃，不一定互为同系物 B．CH3CH2C(CH3)3的名称是2，2-二甲基丁烷 C．S4、S6、S8互为同素异形体，一定条件下相互转化时属于化学变化 D．丙烷与氯气反应，可得到沸点不同的3种二氯代物 6．有一种AB2C2型分子，在该分子中以A为中心原子。下列有关它的分子构型和同分异构的说法中，正确的是 A．假若为平面正方形，则有三种同分异构体 B．假若为正四面体，则有两种同分异构体 C．假若为平面正方形，则无同分异构体 D．假若为正四面体，则无同分异构体 7．下列反应中可能同时生成两种同分异构体的是 A．CH3CHBrCH2CH3和NaOH溶液共热 B．水杨酸与NaHCO3反应 C．丙烯和HBr发生加成反应 D．1-丙醇、2-丙醇与浓硫酸共热发生分子内脱水反应 8．密胺是重要的工业原料，结构简式如图。工业上用液氨和二氧化碳为原料，硅胶为催化剂，在一定条件下，通过系列反应生成密胺。若原料完全反应生成密胺，则NH3和CO2的质量之比应为()
第二节原子结构与元素性质 第3课时元素周期律(二) 一、选择题 1．不能说明X的电负性比Y的大的是() A．与H2化合时X单质比Y单质容易 B．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强 C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多 D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来 2．X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m＋和Y n－两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是() A．X的原子半径比Y小 B．X和Y的核电荷数之差为m－n C．电负性：X>Y D．第一电离能：X C．金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关 D．金属单质跟酸反应越容易，表明元素的电负性越小 5．(2019·辽河油田第二高级中学高二期中)下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是() A．电负性最大 B．最高正价为＋7 C．同周期中第一电离能最大 D．同周期中原子半径最小 6．某元素基态原子的核外电子排布为[Xe]6s2，下列关于该元素的说法不正确的是() A．其电负性比Cs大 B．位于第六周期ⅡA族 C．能与冷水反应放出氢气 D．第一电离能比Cs小 7．(2019·福建省平和第一中学高二期末)下列各组元素性质的递变情况错误的是() A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高 C．N、O、F电负性依次增大 D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大 8．已知X、Y、Z为同一周期的三种元素，其原子的部分电离能(kJ·mol－1)如下表所示： 元素 X Y Z 电离能/(kJ·mol－1) I1496738577 I2 4 562 1 451 1 817 专题2《有机物的结构与分类》同步练习 一、单选题 1．下列物质属于同系物的是 A ．322CH CH CH OH 与3CH OH B ． 与 C ．HCOOH 与3HCOOCH D ．32CH CH Cl 与322CH CH CH Br 2．下列关于化学基础概念的描述正确的是 A ．氢键、共价键、离子键等是化学键 B ．气体摩尔体积的数值是固定的，为22.4L/mol C ．电子云是指核外电子高速运动，看起来像一朵云的样子 D ．手性碳原子是指连接四个不相同的原子或者原子团的碳原子 3．下列有机物分子中属于手性分子的是 A ．甘氨酸(NH 2CH 2COOH) B ．氯仿(CHCl 3) C ．乳酸[CH 3CH(OH)COOH] D ．丙醛(CH 3CH 2CHO) 4．乙基环己烷( )的一氯代物(不考虑立体异构)有 A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种 5．某有机物的结构如图所示，关于该有机物下列说法正确的是 A ．分子与足量NaOH 溶液完全反应后生成的钠盐只有1种 B ．分子完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为2个 C ．分子中所有碳原子可能共平面 D ．分子可以在NaOH 醇溶液加热条件下发生消去反应 6．已知某有机物的分子式是684C H O ，下列关于该分子的结构推测合理的是 C ．可能含有2个羧基和1个碳碳双键 D ．可能含有1个醛基、2个羧基和1个碳碳双键 7．下列说法错误的是 A ．丁烷有两种同分异构体，它们的沸点不同，是因为分子间作用力不同 B ．苯和四氯化碳均为非极性分子，难溶于水 C ．乙烯分子中σ键与π键之比5：1 D ．CCl 2F 2可作冰箱的制冷剂，是一种手性分子 8．甲、乙两种有机物的结构简式如图所示，下列有关叙述正确的是 甲： 乙： A ．乙能发生酯化反应 B ．甲和乙互为同分异构体 C ．甲和乙互为同系物 D ．甲的分子式为C 8H 10O 2 9．图中 表示氢原子，表示碳原子，表示氧原子，可用来表示乙醇(CH 3CH 2OH)分子的空间填充模 型的是 A ． B ． C ． D ． 10．下列生产和生活常见用品的主要成分不属于．．． 有机物的是 A ．蔗糖(122211C H O ) B ．尿素[()22CO NH ] C ．乙醇(25C H OH ) D ．纯碱(23Na CO ) 11．下列说法正确的是 A ．铍原子最外层原子轨道的电子云图： B ．热稳定性：333BaCO SrCO CaCO >> C ． ，该电子排布图违背了泡利原理 D ． 该有机物的系统命名为：2—甲基—1—丙醇 12．下列化合物的类别与所含官能团都正确的是 专题2《有机物的结构与分类》训练题 一、单选题 1．C2O3是一种无色无味的气体，结构式如图所示，可溶于水生成草酸： C O+H O=HOOCCOOH。下列说法正确的是 232 A．甲酸与草酸互为同系物 B．C2O3是非极性分子 C．熔点：草酸>三氧化二碳>干冰 D．CO2、C2O3和HOOCCOOH分子中碳原子的杂化方式均相同 2．下列物质的类别与所含官能团都正确的是 A．酚类－OH B．羧酸－COOH C．醛类－CHO D．CH3－O－CH3醚类－CHO 3．2020年，一场突如其来的新型冠状病毒肺炎疫情让我们谈“疫”色变。研制药物，保护人民健康时间紧迫。药物利托那韦治疗新型冠状病毒肺炎临床研究进展顺利。以下是利托那韦的结构，有关利托那韦的说法错误的是 A．分子式为C37H48N6O5S2 B．分子中既含有σ键又含有π键 C．分子中含有极性较强的化学键，化学性质比较活泼 D．分子中含有苯环，属于芳香烃 4．分子式为C4H10的烃一氯代物的同分异构体有 5．对如图所示两种化合物的结构或性质描述正确的是 A ．均含有σ键和π键且均存在碳原子的sp 3和sp 2杂化 B ．均为芳香族化合物 C ．二者的分子式均为C 10H 12O D ．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分 6．下列物质中，与2-甲基丁烷互为同系物的是 A ．()332CH CH CH B ．()3232CH CH CH CH C ．32223CH CH CH CH CH D ．()333CH C CH 7．某烷烃一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，这种烷烃的名称是 A ．正壬烷 B ．2，6-二甲基庚烷 C ．2，2，4，4-四甲基戊烷 D ．2，3，4-三甲基己烷 8．下列名称的有机物实际上不可能存在的是 A ．2，2-二甲基丁烷 B ．2-甲基-4-乙基-1-己烯。 C ．3-甲基-2-戊烯 D ．3，3-二甲基-2-戊烯 9．下列说法中不正确的是 A ．红外光谱仪、核磁共振仪都可用于有机物的结构分析 B ．HCHO 中含有的官能团是羟基 C ．中含有酯基 D ．2，5—二甲基己烷的核磁共振氢谱中出现了三个峰 10．下列说法正确的是 A ． 的一溴代物有5种 B ．分子式是 C 5H 10O 2且属于羧酸的结构有5种 C ．分子式是C 4H 8O 且属于醛的结构有3种 D ．C 4H 10的同分异构体有3种 高二化学物质结构与性质第1章练习题 1.（C级）H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是 A.共价键的方向性 B.共价键的饱和性 C.共价键的键角 D.共价键的键长 2.（C级）某元素的原子具有三个电子层，关于其外围价电子排布的正确说法是（） A.只有s电子 B.只有p电子 C.有s、p电子 D.只有s电子或有s、p电子 3.（C级）下列叙述中正确的是（） A. NH3, CO, CO2都是极性分子 B. CH4, CC14都是含有极性键的非极性分子 C. HF、HC1、HBr、HI的稳定性依次增强 D. CS2, H2O, C2H2都是直线型分子 4.（C级）现在频频出现的大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞.雾中小水滴直径范围是 A.小于0.1nm B.大于100nm C.在1nm - 100nm 间 D.小于1nm 5.（C级）下列有关杂化轨道的说法不正确的是（） A.原子中能量相近的某些轨道，在成键时能重新组合成能量相等的新轨道 B.轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等 C.杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、最小排斥原理 D.杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道 6.（B级）下列说法中，正确的是（） A.第一电离能越大的原子失电子的能力越强 B.第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量 C.同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大 D.可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价 7. （C 下列叙述正确的是（） A.L、M的单质与稀盐酸反应速率L 高二化学有机物的结构试题 1.分子式为C 6H 12 O 2 且可以与碳酸氢钠溶液反应的有机物化合物(不考虑立体异构)有() A．5种B．6种C．7种D．8种【答案】D 【解析】分子式为C 6H 12 O 2 且可以与碳酸氢钠溶液反应的有机物化合物是饱和一元羧酸，应该是 C 5H 11 -与羧基连接形成的化合物，C 5 H 11 -有三种碳链结构，正戊烷的取代基有三种不同的H原子， 异戊烷的取代基有四种不同的H原子，新戊烷的取代基有只有一种H原子，它们分别被羧基取代就得到羧酸，所以一共有3+4+1=8中羧酸。故选项是D。 【考点】考查有机物同分异构体的种类的计算与判断的知识。 2.某物质的分子式为C x H y O z ，取该物质ag在足量的O 2 中充分燃烧后，将产物全部通入过量的 Na 2O 2 中，若Na 2 O 2 固体的质量增加了bg，并且a＜b，则x、y、z必须满足的关系是( ) A．x＞z B．x=y=z C．x=z D．x＜z 【答案】A 【解析】根据有机物燃烧耗氧及产物被Na 2O 2 吸收放出氧气的多少的知识可知：若分子式为 C x H y O z 的有机物可以变形为(CO) m (H 2 ) n ，则取该物质ag在足量的O 2 中充分燃烧后，将产物全部 通入过量的Na 2O 2 中，若Na 2 O 2 固体的质量增加的质量也是ag,现在固体质量增加了bg，并且a ＜b，说明O原子的个数小于C原子的个数，所以选项是A。 【考点】考查有机物燃烧规律的知识。 3.如下图所示的分子酷似企鹅，化学家将该分子以企鹅来取名为Penguinone。下列有关说法错误的是 A．Penguinone分子式为C 10H 14 O B．Penguinone是一种芳香族化合物 C．Penguinone可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．Penguinone能与H 2 发生加成反应 【答案】B 【解析】该结构中无苯环结构，不是芳香族化合物，所以B选项是错误的。【考点】考查有机物碳碳双键性质的相关知识点。 4.（13分）有机合成中增长碳链是一个重要环节。如下列反应： 用通过以下路线可合成（Ⅱ）： 高二化学化学物质的结构与性质专项训练试题含答案 一、物质的结构与性质的综合性考察 1．氟代硼酸钾（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下列问题： （1）氟代硼酸钾中非金属元素原子的电负性大小顺序是__。基态K+的电子排布式为__。（2）NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是__，中心原子的杂化方式为__。NaBH4中存在__（填标号）。 a.离子键 b.氢键 c.σ键 d.π键 （3）BeCl2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl2的结构式为__，其中Be的配位数为__。 （4）第三周期元素氟化物的熔点如下表： 化合物NaF MgF2AlF3SiF4PF5SF6 熔点/℃99312611291-90-83-50.5 解释表中氟化物熔点变化的原因：___。 （5）CaF2的一种晶胞如图所示。Ca2+占据F-形成的空隙，若r(F-)=xpm，r(Ca2+)=ypm，设阿伏加德罗常数的值为N A，则CaF2的密度ρ=__g·cm-3（列出计算表达式）。 2．多尺度复杂化学系统模型可以用量子化学计算小区间内(如生物固氮时固氮酶中)的化学反应。 (1)固氮酶有铁蛋白和钼铁蛋白两种，它们不仅能够催化N2还原成NH3，还能将环境底物乙炔催化还原成乙烯。 ①乙炔是__________(填“非极性”或“极性”)分子。 ②碳负离子CH3-的立体构型为____________。 ③根据等电子原理，NO＋的电子式为________________。 (2)钒可用于合成电池电极，也可用于人工合成二价的钒固氮酶(结构如图a)。专题2 有机物的结构与分类 同步练习-高二下学期化学苏教版(2020)选择性必修3
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