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高二化学练习题及答案

【篇一】

1．(2011锦州模拟)在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是()

A．滴加甲基橙显红色的溶液：I－、NH4＋、Cl－、NO3－

B．含有大量AlO2－的溶液：Na＋、K＋、NO3－、CO32－

C．常温下由水电离出来的c(H＋)＝10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋

D．含有溶质为NaHSO4的溶液：K＋、SiO32－、NO3－、Al3＋

答案：B

2．(2011湖北八校第二次联考)能正确表示下列反应的离子方程式是()

A．向偏铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O

B．用NaOH溶液吸收过量的硫化氢气体：2OH－＋H2S===S2－＋2H2O

C．氯化银溶于浓氨水：AgCl＋2NH3H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O

D．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋

答案：C

点拨：A项正确的离子方程式为AlO2－＋HCO3－＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32－；B项硫化氢气体过量，应生成HS－；D项向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液生成Fe(OH)3胶体。

3．(2011湖北八市联考)下列离子方程式书写正确的是()

A．向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：

2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32－

B．向亚硫酸钠溶液中滴入少量新制的氯水

3SO32－＋Cl2＋H2O===SO42－＋2Cl－＋2HSO3－

C．电解KBr溶液时阴极的电极反应式为：

2H2O－4e－===O2↑＋4H＋

D．将Fe2O3固体投入到少量HI溶液中：

Fe2O3＋6H＋＋6I－===2Fe2＋＋3I2＋3H2O

答案：B

点拨：A项，应以量少的NaHCO3为标准书写，正确形式为HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O；C项，阴极

应是溶液中的阳离子放电，电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑；D项，电荷不守恒。

4．(2012福建三明高三联考)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()

A．能使酚酞试液变红的溶液中：Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－

B．c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的水溶液中，Na＋、K＋、NO3－、ClO－

C．水电离出的c(H＋)＝10－12molL－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、S2－

D．加入Al能放出氢气的溶液中：NH4＋、SO42－、Cl－、HCO3－

答案：B

点拨：酚酞呈红色的溶液中含有OH－，Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓，A错误；水电离出的c(H＋)＝10－12molL－1的

溶液中存在大量H＋或OH－，若存在大量H＋时，S2－与之不能大量共存，C错误；加入Al能放出H2的溶液中存在大量

H＋或OH－，HCO3－在两种环境中均不能大量共存。

5．(2011四川理综)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质分别有NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；

②0.1mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是()

A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO42－

C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋

答案：D

点拨：由②知乙溶液一定为强酸溶液，且0.1molL－1乙电离出的[H＋]>0.1molL－1，可得乙为H2SO4；由③知丙溶液

中一定存在Cl－，则丁溶液中的阴离子为HCO3－，因为甲能与乙、丙、丁均生成沉淀，则甲为Ba(OH)2，丙为MgCl2，

丁为NH4HCO3，可得A、B、C正确。

6．(2011试题调研)常温下，一定能大量共存的离子组是()

A．使甲基橙呈红色的溶液中：I－、Cl－、NO3－、Na＋

B．0.5molL－1的NaAlO2溶液中：K＋、Na＋、SO42－、Fe3＋

C.KwcH＋＝0.1molL－1的溶液中：Na＋、K＋、HCO3－、NO3－

D．澄清透明溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、Cl－

答案：D

点拨：选项A中，附加条件说明溶液呈酸性，而在酸性溶液中I－和NO3－将发生氧化还原反应而不能大量共存。选项

B中，Fe3＋和AlO2－发生双水解反应而不能大量共存。选项C中附加条件说明溶液呈强碱性，HCO3－不能大量存在。选

项D中附加条件是“澄清透明溶液”，“澄清透明”是溶液的特征，不能把“澄清透明溶液”误认为是“无色溶液”。

7．(2011试题调研)下列各组离子在指定的溶液中不能大量共存的是()

A．滴入KSCN溶液显血红色的溶液中：K＋、Fe2＋、SO42－、Cl－

B．1molL－1的烧碱溶液中：S2－、SO32－、SO42－、K＋

C．使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Cs＋、Ba2＋、S2－、Cl－

D．含有大量HCO3－的澄清透明溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、Na＋

答案：C

点拨：选项A中，附加条件说明溶液中存在Fe3＋，而其不影响该组中其他离子共存；选项B中，S2－、SO32－在酸

性条件下不能共存，在碱性条件下可以共存；能使淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该溶液具有很强的氧化性，由于S2－的还原

性强于I－，故在此溶液中S2－一定不能大量存在；选项D中，附加条件中的大量HCO3－不影响其他离子共存。

8．(2011试题调研)下列有关物质检验的实验结论正确的是()

选项实验操作及现象实验结论

A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42－

B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2＋

C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2

D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类

答案：B

点拨：A项可能受到Ag＋影响生成AgCl沉淀；C项能够使品红溶液褪色的气体不一定就是SO2，还可能是其他气体比如氯气；D项能发生银镜反应的官能团为醛基，而醛基还可能存在于甲酸或甲酸某酯、甲酸盐中。

9．(2011试题调研)对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应②Na2SO3溶液与稀盐酸反应③Si与烧碱溶液反应④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是()

A．①②③B．①②④

C．①③④D．②③④

答案：B

点拨：①中若KHCO3过量：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－===CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

若KHCO3不足：Ca2＋＋OH－＋HCO3－===CaCO3↓＋H2O

②中若HCl不足量：SO32－＋H＋===HSO3－；若过量：SO32－＋2H＋===H2O＋SO2↑

④中若Fe不足量：4H＋＋NO3－＋Fe===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

若Fe过量：8H＋＋2NO3－＋3Fe===3Fe2＋＋NO↑＋4H2O

10．(2011试题调研)在由水电离产生的H＋的浓度为1×10－13molL－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()

①K＋、Cl－、NO3－、S2－②K＋、Fe2＋、I－、SO42－③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－

A．①③B．③⑤

C．③④D．②⑤

答案：B

点拨：由水电离出的H＋的浓度为1×10－13molL－1，可能是pH＝1的酸，也可能是pH＝13的碱，故①②④中这些离子不一定能大量共存，只有③⑤中离子可大量共存。

11．(2011试题调研)表中评价合理的是()

选项化学反应及离子方程式评价

A锌片插入硝酸银溶液中：

Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag正确

B将碳酸氢钙溶液加入醋酸中：

Ca(HCO3)2＋2CH3COOH―→Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O错误，碳酸氢钙应写成离子形式

C向硫酸铵溶液中加氢氧化钡溶液：

Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓正确

DFeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：

2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2错误，Fe2＋与Br－的化学计量数之比应为1∶2

答案：B

点拨：A中电荷不守恒，正确的离子方程式：Zn＋2Ag＋===Zn2＋＋2Ag，评价错误；B中Ca(HCO3)2为可溶性强电解质，应拆成离子形式，正确的离子方程式：HCO3－＋CH3COOH―→CH3COO－＋CO2↑＋H2O，评价正确；C中应同时生成一水合氨，评价错误；D中氯气先氧化Fe2＋，然后再氧化Br－，离子方程式正确，评价错误。

12．(2011试题调研)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，现取三份100mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是()

A．K＋一定存在B．100mL溶液中含0.01molCO32－

C．Cl－可能存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

答案：AC

点拨：在解答本题时要充分利用题目所给信息，将定性分析和定量计算相结合。(1)Cl－、CO32－、SO42－均可与AgNO3溶液反应产生沉淀；(2)说明溶液中含有NH4＋；(3)说明溶液中含有CO32－和SO42－，从而确定原溶液中一定没有Mg2＋和Ba2＋。利用所给数据可知每份溶液中n(NH4＋)＝0.04mol，n(CO32－)＝0.02mol，n(SO42－)＝0.01mol，根据溶液中电荷守恒关系，可知K＋必然存在。

【篇二】

一、选择题

1.下列说法中错误的是()

A.SO2、SO3都是极性分子

B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大，熔点高，硬度大的特性

答案：A

点拨：SO2为角形(或V形)分子，因此SO2为极性分子，SO3为平面分子，SO3为非极性分子，A错误;NH4+中[]+存在N—H配位键，Cu2+与NH3之间以配位键形成，B正确;电负性为原子吸引电子的能力大小，电负性越大的原子，吸引电子的能力越强;原子晶体的构成微粒为原子，原子之间以共价键结合，因此原子晶体的熔点高，硬度大。

2.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()

A.最易失去的电子能量

B.电离能最小的电子能量

C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D.在离核最近区域内运动的电子能量最低

答案：C

点拨：电子本身的能量越高，就越容易失去、电离能就越小，就在离核越远的区域内运动。如2p轨道电子的能量比3s

轨道电子的能量要低。

3.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是()

A.最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

B.最小的环上，Si和O原子数之比为1∶2

C.最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

D.存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

答案：C

点拨：SiO2的晶体结构与金刚石的晶体结构相似，相当于把金刚石中的碳原子换成硅原子，然后在两个硅原子中间插

入一个氧原子，金刚石的晶体结构中每个最小的环上是6个碳原子，所以SiO2晶体中最小的环上应有6个硅原子和6个氧

原子。

4.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的是()

A.ZXY3

B.ZX2Y6

C.ZX4Y8

D.ZX8Y12

答案：A

点拨：由晶胞可知X占据8个顶点，属于该晶胞的X数为：8×18=1;Y占据12条棱的中间，属于该晶胞的Y数为：

12×14=3;Z占据该晶胞的体心，属于该晶胞的Z数为：1。故化学式为ZXY3。

5.气态原子生成+1价气态阳离子所需要的能量称为第一电离能。元素的第一电离能是衡量元素金属性强弱的一种尺度。下列有关说法正确的是()

A.元素的第一电离能越大，其金属性越强

B.元素的第一电离能越小，其金属性越强

C.金属单质跟酸反应的难易，只跟该金属元素的第一电离能有关

D.同周期元素，第一电离能随原子序数增大逐渐增大

答案：B

点拨：第一电离能越小，说明金属越易失电子，其金属性越强，但与酸反应却未必越易。

6.据美国《科学》杂志报道：在40GPa高压下，用激光器加热到1800K，制得具有高熔点、高硬度的二氧化碳晶体。下列关于该晶体的说法正确的是()

A.该晶体属于分子晶体

B.该晶体易汽化，可用作制冷材料

C.一定条件下，该晶体可跟氢氧化钠反应

D.每摩尔该晶体中含5molC—O键

答案：C

点拨：高熔点、高硬度是原子晶体的特点，故该二氧化碳晶体是原子晶体。

7.邓小平说过“中东有石油，中国有稀土”。62144Sm与62150Sm是稀土元素，下列有关说法不正确的是()

A.62144Sm与62150Sm互为同位素

B.我国有丰富的稀土资源

C.62144Sm与62150Sm是不同的核素

D.据62144Sm与62150Sm的质量数可以确定Sm元素的相对原子质量为147

答案：D

点拨：62144Sm与62150Sm质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确;我国有丰富的稀土资源，B正确，

62144Sm与62150Sm为不同的原子即不同的核素，C正确;要确定元素的相对原子质量需知道元素原子在自然界中的百分含量，故D错误，选D。

8.下列有关HF、HCl、HBr、HI的说法错误的是()

A.均为直线形极性分子

B.熔、沸点依次增大

C.稳定性依次减弱

D.还原性依次增强

答案：B

点拨：HF分子间含有氢键导致其熔、沸点比较高。

9.短周期非金属元素X和Y能形成XY2型化合物，下列有关XY2的判断不正确的是()

A.XY2一定是分子晶体

B.XY2的电子式可能是

C.XY2水溶液不可能呈碱性

D.X可能是ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素

答案：A

点拨：短周期常见由非金属元素形成的XY2型化合物有很多，可结合具体例子分析，A项说法错误，XY2可能是分子

晶体(CO2)，也可能是原子晶体(SiO2);如果是CO2或者CS2，电子式可能为：形式，B项说法正确;根据常见XY2型化合物，XY2水溶液不可能呈碱性，C项说法正确;ⅣA、ⅤA或ⅥA族元素都有可能为+2或者+4价，所以都有可能形成XY2型化合物，D项说法也正确。

10.下面有关晶体的叙述中，错误的是()

A.金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

B.在NaCl晶体中每个Na+(或Cl-)周围都紧邻6个Cl-(或6个Na+)

C.白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60°

D.离子晶体在熔化时，离子键被破坏;而分子晶体熔化时，化学键不被破坏

答案：C

点拨：金刚石的网状结构中，每个最小的碳环上有6个原子，以共价键为边;NaCl晶体的配位数为6，即每个晶胞中6

个Na+、6个Cl-;白磷的化学式为P4，结构为正四面体形，键角为60°，分子内以P—P共价键结合，而P4分子晶体以分子

间力结合，而非共价键;离子晶体熔化时，离子键被断开，而分子晶体熔化时，分子并未发生改变。

11.下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是()

①I2升华②NaCl颗粒被粉碎③HCl溶于水得盐酸④从NH4HCO3中闻到了刺激性气味

A.①②

B.②③

C.①④

D.③④

答案：D

点拨：①中由I2分子组成的物质的升华是物理变化，共价键未被破坏;②中NaCl是离子化合物，其中有离子键无共价键，NaCl颗粒被粉碎的过程有离子键被破坏;③中HCl是共价型分子，分子中有共价键。HCl溶于水形成盐酸的过程中有变化：HCl===H++Cl-，此变化中H—Cl共价键被破坏;④中NH4HCO3是由NH4+和HCO3-组成的离子化合物，NH4+与

HCO3-之间的化学键是离子键。NH4+内有关原子之间，HCO3-内的有关原子之间的化学键是共价键。从NH4HCO3中闻到

刺激性气味，是因为发生了化学反应：NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O。比较NH3与NH4+、CO2与HCO3-的组成可知，NH4HCO3分解的过程既有离子键破坏，又有共价键破坏。

12.人们研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羰(COS)的分子，其结构与CO2类似，硫化羰是一种与

生命密切相关的物质，下列有关COS的推测肯定不正确的是()

A.COS分子是含有极性键的极性分子

B.COS属于离子化合物

C.COS的结构式为S===C===O

D.COS分子中所有原子都满足8电子稳定结构

答案：B

点拨：COS的电子式为，结构式为S===C===O，是含有极性键的极性分子，所有原子都满足8电子稳定结构，故A、C、D的推测都正确，B推测不正确。

13.已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只有以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法错误的是()

A.该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固

B.该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子

C.该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构

D.该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构

答案：D

点拨：C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，所以一定属于原子晶体，其化学键为C—N共价键，由于N原子半径小于

C原子半径，C—N键比C—C键键长短，更加牢固，A项说法正确;根据碳原子与氮原子结构与元素化合价，碳原子形成4

个共价键而氮原子形成3个共价键，每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子，二者均满足8电子稳定结构，B、C说法均正确;该晶体中C—N键属于极性共价键，所以D项错误。

二、非选择题

14.能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。

(1)目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，右图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。

①Ni原子的价电子排布式是____________________________。

②该合金储氢后，含1molLa的合金可吸附H2的数目为____________。

(2)南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料——对硝基苯酚水合物(化学式为C6H5NO2•1.5H2O)。实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性;同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。

①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是______________________________。

②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是__________________。

(3)科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO32-互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。

该阴离子的电子式是____________，其中心原子N的杂化方式是________________。

答案：(1)①3d84s2②3NA

(2)①O>N>C>H②氢键

(3)sp3

点拨：(1)Ni的原子序数为28，则其电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，价电子排布式为3d84s2;该晶胞中含有La为8×18=1个，含有H2为8×14+2×12=3个，则1molLa可吸附3NA个H2。

(2)根据C、N、O、H在元素周期表中的位置，其电负性为O>N>C>H，由于94℃结晶水能失去，说明断裂的不是化学键。

(3)由于SO32-为42e-微粒，则只有NO43-才能符合42e-的结构特征，SO32-中的S原子采用sp3杂化，NO43-中的N原子也采用sp3杂化。

15.2011年3月11日日本发生了9.0级强地震。福岛第一核电站1号机组12日下午发生的氢气爆炸。随后在爆炸核电站周围检测到的放射性物质有碘131和铯137。碘131一旦被人体吸入，可能会引发甲状腺疾病。日本政府计划向核电站附近居民发放防止碘131辐射的药物碘片。

(1)Cs(铯)的最外层电子排布式为6s1，与铯同主族的前四周期(包括第四周期)的三种元素A、B、C的电离能如下表：

元素代号ABC

第一电离能(kJ•mol-1)520496419

那么三种元素A、B、C的元素符号分别为________，形成其单质晶体的化学键类型是________。

(2)F与I同主族，BeF2与氢气爆炸的生成物H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，二者分子中的中心原子Be

和O的杂化方式分别是____________、________。

(3)与碘同主族的氯具有较高的活泼性，能够形成大量的含氯化合物，如金属氯化物，非金属氯化物等。BCl3是一种非金属氯化物，该物质分子中B—Cl键的键角为________。

(4)碘131是碘单质，其晶胞结构如下图所示，该晶胞中含有________个I2分子;KI的晶胞结构如下图乙所示，每个K+紧邻________个I-。

答案：(1)Li、Na、K金属键

(2)spsp3

(3)120°

(4)46

点拨：(1)由铯的最外层电子排布式为6s1，可知A、B、C为第ⅠA族，而ⅠA族前四周期的元素分别为H、Li、Na、K，又由提供的A、B的第一电离能的差值与B、C的第一电离能的差值相差不大可知，A、B、C不可能有H元素，而同主族

元素随着电子层数的增加，第一电离能逐渐减小，故A、B、C分别为Li、Na、K。

(2)BeF2分子内中心原子为Be，其价电子数为2，F提供2个电子，所以Be原子的价层电子对数为(2+2)/2=2，Be原子

的杂化类型为sp杂化;H2O分子的中心原子为O，其价电子数为6，H提供2个电子，所以O原子的价层电子对数为

(6+2)/2=4，O原子杂化类型为sp3。

(3)硼原子价电子数为3，Cl提供3个电子，硼原子的价层电子数为3+32=3，因价层电子对中没有孤对电子，故BCl3平面正三角形结构，分子中B—Cl键的键角为120°。

(4)由碘晶胞可知，I2在晶胞的8个顶点和6个面上，故一个晶胞中含有4个I2分子;KI晶胞与NaCl晶胞结构相似，每

个K+紧邻6个I-。

16.已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中

电子层数和未成对电子数相同;B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同;D原子的

核外成对电子数是未成对电子数的3倍。同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原

子共平面。A、B两种元素组成的原子个数比为1∶1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原

子的核外电子排布相同。

请回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)下列叙述正确的是________(填字母)。

a.M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子;N不溶于水，是因为N是非极性分子

b.M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化

c.N分子中含有6个σ键和3个π键

d.BD2晶体的熔沸点都比二氧化硅晶体的低

(2)金属E的晶胞是面心立方结构(如右图)，则E晶体的1个晶胞中E原子数为：________，E原子的配位数为：

________。

(3)E的一种氧化物化学式为EO2，广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂。工业上用含E的矿石[主要成

分为FeEO3(不溶于水)]作原料制取EO2。矿石经过硫酸溶液浸泡，生成含EO2+的溶液，再经稀释得EO2•xH2O，写出这两

步反应的离子方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)X和Y分别是B和C的氢化物，这两种氢化物都含有18电子。X和Y的化学式分别是________、________。两者

沸点的关系为X________Y(“>”或“<”)，原因是______________________________。

答案：(1)ad(2)412

(3)FeTiO3+4H+===Fe2++TiO2++2H2O

TiO2++(x+1)H2O===TiO2•xH2O+2H+

(4)C2H6N2H4

点拨：根据题给信息确定A为H，B为碳，C为N，D为O，E为Ti，M为HCHO，N为C6H6。

(1)HCHO能溶于水，是由于—CHO与H2O之间形成氢键;中C原子为sp2杂化，但CO2中的C原子为sp杂化;C6H6中π键是一种离域π键，C6H6中只有一个大π键和6个C—Hσ键;CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，CO2熔沸点低。

(2)E个数为8×18+6×12=4个，E的配位键为12个(X轴、Y轴、Z轴分别为4个)。

(3)根据题目信息，FeTiO3与H2SO4反应生成TiO2+，其中Ti化合价未发生变化，TiO2+与H2O反应生成TiO2，Ti的化合价也未发生变化，该一系列反应均为复分解反应。

(4)18e-微粒中C2H6、N2H4符合题意。由于N2H4与N2H4间可形成氢键，其熔沸点高。

高二化学下学期乙醇的化学性质练习题(附答案)

高二化学下学期乙醇的化学性质练习题一、单选题 1.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是( ) A.由于乙醇的密度比水的小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效成分 C.由于乙醇能够以任意比溶解于水,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D.从化学学科角度看,俗语“酒香不怕巷子深”中包含乙醇容易挥发的性质 2.乙醇是一种比较理想的可再生资源,目前新兴起的车用乙醇汽油就是掺加一定比例乙醇的汽油。下列说法中正确的是( ) A.在相同状况下,同体积的乙醇气体和乙烯气体完全燃烧,耗氧量不相同 B.在相同状况下,同体积的乙醇气体和乙烯气体完全燃烧,放出的热量相同 C.用乙醇作燃料不会导致“温室效应” D.用乙醇作燃烧不会导致酸雨 3.检验酒精中是否含有水,可选用的试剂是( ) A.金属钠 B.浓H2SO4 C.无水CuSO4 D.胆矾 4.比较乙烷和乙醇的结构,下列说法正确的是( ) A.乙醇和乙烷分子里都含6个相同的氢原子 B.乙醇和乙烷分子中含有的化学键数目相同 C.乙醇和乙烷中含有相同的官能团 D.乙醇分子可以看作是乙烷分子中的一个氢原子被-OH取代而形成的 5.下列有关乙烯气体和乙醇蒸气的说法正确的是( ) A.二者等物质的量完全燃烧消耗等量的氧气 B.二者分子所有原子都处于同一个平面上 C.二者能相互转化,且反应属于可逆反应 D.二者可用酸性高锰酸钾溶液鉴别 6.乙醛蒸气与乙炔的混合气体aL完全燃烧时,所需O2的体积(相同状况下)为( ) A.aL B.0.5aL C.2aL D.2.5aL 7.向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠,下列对该实验现象的描述正确的是( ) A.钠块开始反应时,浮在乙醇液面的上面 B.钠块熔化成小球 C.钠块在乙醇的液面上游动 D.钠块表面有气体放出 8.下列方法中可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的是( ) A.1mol乙醇完全燃烧生成3mol H2O B.乙醇分子中只有1个氧原子 C.1mol乙醇跟足量的钠反应得到0.5mol H2 D.乙醇与水能以任意比互溶 9.已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。相同物质的量的乙醇、乙二醇()、

高二化学练习题及答案

高二化学练习题及答案【篇一】 1．(2011锦州模拟)在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是() A．滴加甲基橙显红色的溶液：I－、NH4＋、Cl－、NO3－ B．含有大量AlO2－的溶液：Na＋、K＋、NO3－、CO32－ C．常温下由水电离出来的c(H＋)＝10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋ D．含有溶质为NaHSO4的溶液：K＋、SiO32－、NO3－、Al3＋答案：B 2．(2011湖北八校第二次联考)能正确表示下列反应的离子方程式是() A．向偏铝酸钠溶液中滴加过量的碳酸氢钠溶液：AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O B．用NaOH溶液吸收过量的硫化氢气体：2OH－＋H2S===S2－＋2H2O C．氯化银溶于浓氨水：AgCl＋2NH3H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O D．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋答案：C 点拨：A项正确的离子方程式为AlO2－＋HCO3－＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32－；B项硫化氢气体过量，应生成HS－；D项向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液生成Fe(OH)3胶体。 3．(2011湖北八市联考)下列离子方程式书写正确的是() A．向NaHCO3溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液： 2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32－ B．向亚硫酸钠溶液中滴入少量新制的氯水 3SO32－＋Cl2＋H2O===SO42－＋2Cl－＋2HSO3－ C．电解KBr溶液时阴极的电极反应式为： 2H2O－4e－===O2↑＋4H＋ D．将Fe2O3固体投入到少量HI溶液中： Fe2O3＋6H＋＋6I－===2Fe2＋＋3I2＋3H2O 答案：B 点拨：A项，应以量少的NaHCO3为标准书写，正确形式为HCO3－＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O；C项，阴极应是溶液中的阳离子放电，电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑；D项，电荷不守恒。 4．(2012福建三明高三联考)在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是()

高二有机化学第一章综合练习题(附答案)

高二有机化学第一章综合练习题一、单选题 1.下列各化合物的命名中正确的是( ) A.CH2=CH-CH=CH2 1,3-二丁烯 B. 3-丁醇 C. 2-甲基苯酚 D. 2-乙基丙烷 2.已知咖啡酸的结构如图所示。关于咖啡酸的描述正确的是( ) A．分子式为C9H5O4 B．1mol咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应 C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应 D．能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应 3.轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯()与苯( ) A.均为芳香烃 B.互为同素异形体 C.互为同系物 D.互为同分异构体 4.某烃的结构简式如下图所示,若分子中共线碳原子数为a,可能共面的碳原子最多为b,含四面体结构碳原子数为c,则a、b、c分别是( ) A.3、4、5 B.3、10、4 C.3、14、4 D.4、10、4 5.以下说法中错误的是( ) A.乙烯的加成和乙烷的取代反应都可制得溴乙烷 B.溴水或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷 C.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同 D.乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼

6.某运动会火炬所用燃料为65%的丁烷(C 4H 10)和35%的丙烷。下列说法不正确的是( ) A.火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能 B.正丁烷的沸点比丙烷高 C.丁烷和丙烷都不溶于水 D.丁烷和丙烷的燃烧产物对环境无影响 7.下列关于苯的叙述正确的是( ) A.反应① 为取代反应,有机产物浮在上层 B.反应② 为氧化反应,反应现象是火焰明亮并伴有浓烟 C.反应③ 为取代反应,只生成一种产物 D.反应④ 中1mol 苯最多与3mol H 2发生加成反应，因为苯分子含有3个碳碳双键 8.分子式为5102C H O 并能与饱和 3NaHCO 溶液反应放出气体的有机物有（不含立体异构）（） A.3种 B.4种 C.5种 D.6种 9.下列关于乙醇的说法不正确的是( ) A.可用纤维素的水解产物制取 B.可由乙烯通过加成反应制取 C.与乙醛互为同分异构体 D.通过取代反应可制取乙酸乙酯 10.下列物质能发生消去反应,但不能发生催化氧化的是( ) A. B.(CH 3)2CHOH C.CH 3CH 2C(CH 3)2CH 2OH D.CH 3CH 2C(CH 3)2OH 11.下列有关醛的判断正确的是( ) A.用溴水检验CH 2=CH —CHO 中是否含有碳碳双键 B.1mol HCHO 发生银镜反应最多生成2mol Ag C.对甲基苯甲醛()能使酸性高锰酸钾溶液褪色,说明它含有醛基 D.能发生银镜反应的有机物不一定是醛类 12.有下列八种物质:①乙酸、② 苯、③ 聚乙烯、④ 苯酚、⑤ 2-丁炔、⑥ 甲醛、⑦ 邻二甲苯、⑧ 环己烯,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是( ) A.③④⑤⑧ B.④⑤⑦⑧ C.④⑤⑥⑧ D.③④⑤⑦⑧ 13.下列关于苯酚的叙述中,正确的是( ) A.纯净的苯酚是粉红色晶体 B.苯酚有毒,因此不能用来制洗涤剂和软膏

高二化学有机化学反应类型练习题88(附答案)

高二化学有机化学反应类型练习题一、单选题 1.已知A物质的分子结构简式如下:,1mol A与足量的NaOH溶液混合共热,充分反应后最多消耗NaOH的物质的量为( ) A.6mol B.7mol C.8mol D.9mol 2.下列化学方程式或离子方程式正确的是( ) A、用醋酸去除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B．甲醛与足量新制Cu(OH)2浊液反应：HCHO+2Cu(OH)2HCOOH+Cu2O↓+2H2O C．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯： D．将CO2通入苯酚钠溶液： 3.CPAE是蜂胶的主要活性成分,其结构简式如图所示。下列说法不正确的是( ) A.CPAE能发生取代反应、加成反应 B.CPAE能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.CPAE可与氢氧化钠溶液发生反应 D.CPAE在酸性条件下水解得到相对分子质量较小的有机物的同分异构体共有9种 4.BHT是一种常用的食品抗氧化剂。由对甲基苯酚（）合成BHT的常用方法有2种（如图）。下列说法中，不正确．．．的是( ) A．BHT能使酸性KMnO4溶液褪色B．BHT与对甲基苯酚互为同系物 C．BHT与FeCl3溶液不发生显色反应D．方法一的原子利用率高于方法二 5.食品香精菠萝酯的生产路线(反应条件略去)如下: 下列叙述错误的是( )

A.步骤(1)产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验 B.苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应 C.苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应 D.步骤(2)产物中残留的烯丙醇可用溴水检验 6.下列说法正确的是( ) A.含有羟基的化合物一定属于醇类 B.代表醇类的官能团是与链烃基相连的羟基 C.酚类和醇类具有相同的官能团,因而具有相同的化学性质 D.分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类 7.Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成。下列说法不正确的是( ) A．Y的分子式为C10H8O3 B．由X制取Y的过程中可得到乙醇 C．一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应 D．等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3:2 8.迷迭香酸有很强的抗氧化性，对癌症和动脉硬化的预防起到一定作用，其结构如图所示。下列叙述正确的是( ) A．迷迭香酸的分子式为C18H15O8 B．迷迭香酸可以发生加成、取代、消去、显色反应 C．1mol迷迭香酸跟H2反应，最多消耗8mol H2 D．1mol迷迭香酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗6mol NaOH 9.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )

高二化学反应原理盐类的水解练习题含答案

高二化学反应原理盐类的水解练习题含答案 1. 下列化合物中，水解时生成的酸和碱分别是： A. Na2SO4 B. CuCl2 C. Al2(SO4)3 D. NH4Cl 答案: A. Na2SO4 → NaOH + H2SO4 B. CuCl2 → HCl + Cu(OH)2 C. Al2(SO4)3 → H2SO4 + Al(OH)3 D. NH4Cl → HCl + NH3 2. 下列哪个化合物不会发生水解？ A. NaCl B. FeSO4 C. Ca(NO3)2 D. K2CO3 答案: A. NaCl 不会发生水解。 3. 下列哪种化合物的水解产物是碱性物质？ A. NH4Cl B. FeCl3 C. AlCl3 D. Na2CO3 答案: A. NH4Cl 的水解产物是NH3，它是碱性物质。 4. 下列哪个化合物的水解会产生酸性物质？ A. Na2CO3 B. MgSO4 C. NH4NO3 D. CaCl2 答案: C. NH4NO3 的水解产物是HNO3，它是酸性物质。 5. 下列哪个化合物的水解不会影响pH 值？ A. Na2SO4 B. MgCl2 C. KNO3 D. CuSO4

答案: A. Na2SO4 的水解不会影响pH 值。 6. 下列哪个化合物的水解会产生氧化酸？ A. FeSO4 B. AlCl3 C. Na2CO3 D. Cu(NO3)2 答案: B. AlCl3 的水解产物是HClO，它是氧化酸。 7. 下列哪个化合物的水解产物可以用于制备氢氧化铜？ A. CuSO4 B. NaCl C. Ca(NO3)2 D. FeCl3 答案: A. CuSO4 的水解产物是Cu(OH)2，可以用于制备氢氧化铜。 8. 下列哪个化合物的水解产物可以用于制备氢氧化铝？ A. AlCl3 B. Na2CO3 C. MgSO4 D. KNO3 答案: A. AlCl3 的水解产物是Al(OH)3，可以用于制备氢氧化铝。 9. 下列哪个化合物的水解产物可以用于制备氢氧化钠？ A. Na2SO4 B. FeSO4 C. Ca(NO3)2 D. CuCl2 答案: A. Na2SO4 的水解产物是NaOH，可以用于制备氢氧化钠。 10. 下列哪个化合物的水解产物可以用于制备氢氧化镁？ A. MgCl2 B. NaCl C. KNO3 D. CuSO4 答案: A. MgCl2 的水解产物是Mg(OH)2，可以用于制备氢氧化镁。 11. 下列哪个化合物的水解产物可以用于制备氢氧化钙？ A. CaCl2

高二化学竞赛练习题及答案

高二化学比赛练习题及答案一、海带是高含碘的物质，可以用来提取碘，生产进程可以使用多种氧化剂，如NaNO2、NaClO、Cl2、MnO2等1．分别写出使用上述氧化剂提取碘的离子方程式1．如果使用Cl2作氧化剂,你认为最可能产生的副反应是什么?写出离子反应方程式。2．如果产生⑵中副反应，你认为应采取什么办法重新得到碘? 写出离子反应方程式。二、亚硝酸和亚硝酸盐中的NO2电极电位数据可估计它们既有还原性,又有氧化性。－1.画出NO2的结构图；－2.写出一个表明NO2起还原剂的反应方程式，并画出其含氮产物的结构图；－3.写出一个表明NO2起氧化剂的反应方程式，并画出被还原的最常见含氮产物的结构图。三、高分子材料越来越广泛地运用于建筑、交通等领域，但由于其易燃性，所以－阻燃技术遭到广泛关注，Mg(OH)2、Al(OH)3均是良好的无机阻燃剂。1．比较 Mg(OH)2、Al(OH)3分解温度的高低，为何？2．写出Mg(OH)2、Al(OH)3受热分解方程式，并配平。3．为何Mg(OH)2、Al(OH)3具有阻燃作用?四、（10分）挑选正确答案填于下列各小题的括弧中1. 中心原子以dsp2杂化轨道与配位体成键的分子是（）－－A．H2SO4 B．H3PO4 C．Re(H2O)4 D．MnO42. 在下列八面体构型的络合物中，哪一个表现出磁性（）－－－A．Fe(CN)64 B．CO(NH3)63 C．Mn(CN)65 D．Mn(H2O)62+3. 具有四面体构型的分子是（）－－A．PtCl42 B．Ni(CO)4 C．Ni(CN)42 D．PtCl2(NH3)24. 不具有共轭π键的分子是（）－A．RCONH2 B．BCl3 C．SO42 D．(NH2)2CO5. 下列哪个分子的原子是共平面的（）A．B2H4 B．C2H4 C．C2H6 D．CH2=C=CH2五、（1）有一配合物，其组成（质量分数）为钴21.4 %、氢5.5 %、氮 25.4 %、氧23.2 %、硫11.64%、氯12.86 %若其摩尔质量为 275.64 g·mol-1。试写出此配合物的化学式。（2）该配合物的水溶液与AgNO3相遇时不生成沉淀，但与BaCl2溶液相遇生成白色沉淀。向该溶液中加NaOH，在试管口的湿pH试纸不变蓝。试写出此配合物的分子式、钴原子价电子构型、此配合物中钴的化合价及其配体和外界离子。已知：元素 Co H N O S Cl摩尔质量/g·mol-1 58.93 1.01 14.01 16.00 32.06 35.45六、某氧化物是由它的含氧酸加热脱水而成，前者在单分子的构型中氧原子处在分子的中心位置和端点位置。其中心氧原子轨道

高二化学反应与能量变化练习题及答案

高二化学反应与能量变化练习题随堂练习 1．(2011 ·上海高考)据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( ) 2．下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是( ) A ．任何化学反应都伴随着热量的变化 B ．一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小 C ．化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量 D ．化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等 3．已知化学反应 A (g)＋B (g)2(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是 2 2 ( ) A ．每生成 2 分子吸收 b 热量 B ．该反应热 ΔH ＝＋(a －b ) ·－1 C ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D ．断裂 1 A —A 和 1 B —B 键，放出a 能量 4．(2011 · 临沂二模)肼(N H )是火箭发动机的燃料，它与N O 反应时， N O 为氧化剂， 2 4 2 4 2 4 生成氮气和水蒸气。已知： N (g)＋2O (g) O (g) ΔH ＝＋8.7 ，N H (g)＋O (g) (g)＋2H O(g) 2 2 2 4 2 4 2 2 2 ．

ΔH ＝－534.0 ，下列表示肼跟 N O 反应的热化学方程式，正确的是( ) 2 4 A ．2N H (g)＋N O (g)3N (g) ＋4H O(g) 2 4 2 4 2 2 ΔH ＝－542.7 B ．2N H (g)＋N O (g)3N (g)＋4H O(g) 2 4 2 4 2 2 ΔH ＝－ 1059.3 C ．2N H (g)＋N O (g)3N (g)＋4H O(g) 2 4 2 4 2 2 ΔH ＝－ 1076.7 D ．N H (g) ＋N O (g)N (g)＋2H O(g) 2 4 2 4 2 2 ΔH ＝－ 1076.7 5．甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知： ①2H (g)＋O (g)2H O(l) 2 2 2 ΔH ＝－571.8 ； 1 ② (g)＋1/2O (g) (g)＋2H (g) 3 2 2 2 ΔH ＝－ 192.9 。 2 (1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为。 (2)反应②中的能量变化如图所示，则 ΔH 2 ＝ (用E 1、E 2 表示)。 (3)H (g)的燃烧热为。 2 (4)请你分析H (g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点： 2 (写出两点即可)。课后练习一、选择题(本题包括 7 小题，每小题 6 分，共 42 分) 1．(2011 ·江苏高考)化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是( ) ①加快化石燃料的开采与使用； ②研发易降解的生物农药； ③应用高效洁净的能源转化技术；④田间焚烧秸秆；⑤推广使用节能环保材料。

高二化学有机合成路径练习题及答案

高二化学有机合成路径练习题及答案有机合成是有机化学的重要分支，掌握有机合成路径对于学习有机化学及解决实际问题非常关键。本文将为大家提供一系列高二化学有机合成路径练习题及答案，帮助大家进一步巩固知识。练习题一：将甲醛（HCHO）转化为乙醇（C2H5OH）的合成路径如下： 1. 甲醛经过还原反应得到乙醛（CH3CHO）； 2. 乙醛经过加氢反应得到乙醇。练习题二：将苯甲醛（C6H5CHO）转化为苯甲醇（C6H5CH2OH）的合成路径如下： 1. 苯甲醛经过氢化反应得到苯甲醇。练习题三：将丙烯（CH2=CHCH3）转化为2-溴丙烷（CH3CHBrCH2Br）的合成路径如下： 1. 丙烯与溴气（Br2）在四溴化碳（CCl4）溶剂中发生加成反应，得到1,2-二溴丙烷（CH2BrCHBrCH3）； 2. 1,2-二溴丙烷经过加溴反应得到2-溴丙烷。练习题四：

将苯（C6H6）转化为硝基苯（C6H5NO2）的合成路径如下： 1. 苯在硝酸（HNO3）和浓硫酸（H2SO4）混合物中发生亲电取代反应，得到硝基苯。练习题五：将乙烯（C2H4）转化为乙醛（CH3CHO）的合成路径如下： 1. 乙烯经过氧化反应得到乙醛。练习题六：将乙酸（CH3COOH）转化为甲醇（CH3OH）的合成路径如下： 1. 乙酸经过还原反应得到甲醛； 2. 甲醛经过加氢反应得到甲醇。答案：练习题一答案：甲醛 -> 还原反应 -> 乙醛 -> 加氢反应 -> 乙醇练习题二答案：苯甲醛 -> 氢化反应 -> 苯甲醇练习题三答案：丙烯 -> 加成反应 -> 1,2-二溴丙烷 -> 加溴反应 -> 2-溴丙烷练习题四答案：

高二化学练习题(附解答)

高二化学练习题（附解答）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步．用电弧法合成的纳米管伴有大量的杂质--碳纳米颗粒．这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯．其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2（SO4）3和H2O七种．（1）已知K2Cr2O7在反应中得到电子，则配平后的该氧化还原反应的方程式为： 3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O （2）H2SO4在上述反应中表现出的性质是（填选项序号）C A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．酸性 D．还原性和酸性（3）上述反应中的还原剂是（填化学式）C，还原产物是（填化学式）Cr2（SO4）3 （4）若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为4.48L．解：（1）因几种物质中K2Cr2O7具有氧化性，K2Cr2O7在反应中得到电子，而C具有还原性，氧化反应为C→CO2，还原反应为K2Cr2O7→Cr2（SO4）3，则反应物为C、H2SO4、K2Cr2O7，生成物为CO2、K2SO4、Cr2（SO4）3和H2O，由电子守恒及质量守恒定律可知，配平后的该氧化还原反应的方程式为3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O，故答案为：3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O；（2）由氧化还原反应可知，H2SO4中各元素的化合价在反应前后不不变，生成硫酸盐，则只表现出酸性，故答案为：C；（3）因碳元素的化合价升高，则C为还原剂，Cr元素的化合价降低，则K2Cr2O7为氧化剂，被还原，对应的还原产物为Cr2（SO4）3，故答案为：C；Cr2（SO4）3；（4）由3C+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O可知，每生成3molCO2时转移的电子为12mol，则电子转移了0.8mol时生成的CO2的物质的量为0.2mol，其体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案为：4.48L．下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。回答下列问题：（1）J的结构式为___________。（2）K的电子式为__________，属于________晶体，所含的化学键有__________________________。（3）若D的水溶液呈黄色，沉淀H的化学式为________________________________。（4）若D的水溶液呈蓝色，B与C反应的化学方程式为____________________________。（5）G与H2O反应的离子方程式为_______________________________________ 。

高二化学酸碱反应练习题及答案

高二化学酸碱反应练习题及答案一、选择题（共20小题，每小题2分，共40分） 1. 在酸碱中，下列说法正确的是： A. 酸呈红色，碱呈蓝色 B. 酸呈蓝色，碱呈红色 C. 酸呈红色，碱呈绿色 D. 酸呈绿色，碱呈红色 2. 下列酸种属于无机酸的是： A. 乙酸 B. 氯化氢 C. 硫酸 D. 乙酸钠 3. pH值的测定范围是： A. 0-7 B. 0-14 C. 7-14 D. -7-7 4. 下列关于酸碱的性质的描述中，错误的是：

A. 酸和酸反应可以产生盐和水 B. 酸和碱反应可以产生盐和水 C. 碱和碱反应可以产生盐和水 D. 碱和酸反应可以产生盐和水 5. 在常见的酸中，能与碱中氢氧根离子结合的是： A. 氯根离子 B. 高锰酸根离子 C. 钠离子 D. 氢离子 6. 铁元素原子的电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6，此元素可以形成的离子为： A. Fe2+ B. Fe3+ C. Fe4+ D. Fe5+ 7. 下列物质中属于强酸的是： A. H2SO4 B. HClO

C. CH3COOH D. HNO2 8. 下列物质中能产生氢气的是： A. CuSO4 B. FeCl3 C. NaOH D. HCl 9. 氢氧化钠与盐酸反应会产生： A. 氯化钠和氧气 B. 氯化钠和水 C. 钠氯和水 D. 氧气和水 10. 某酸在与NaOH溶液反应时生成盐和水，该酸的化学式应该是： A. HCl B. NaCl C. NaOH D. HOH 11. 下列说法中，关于酸碱指示剂的描述正确的是：

A. 通过变颜色来表明溶液的酸碱性质 B. 通过变体积来表明溶液的酸碱性质 C. 通过放出气体来表明溶液的酸碱性质 D. 通过变化味道来表明溶液的酸碱性质 12. 摩尔浓度的单位是： A. mol/L B. g/L C. mL/L D. cm3/ mol 13. 下列物质中为弱碱的是： A. NH3 B. NaOH C. KOH D. Ca(OH)2 14. 水的电离常数是： A. 1 x 10^14 B. 1 x 10^-14 C. 2 x 10^14

高二化学上册综合练习题(附答案)

高二化学上册综合练习题__ 一、单选题 1.下列关于化学反应及其能量变化的说法正确的是( ) A．放热反应不需要加热就能发生反应，吸热反应不加热就不能发生反应 B．在化学反应中，能量变化的表现形式只有吸热和放热两种 C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒 2.能使水的电离平衡右移，且水溶液显酸性的粒子是( ) HCO A．H+ B．OH- C．Al3+ D. 3 3.在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是( ) A．C的生成速率与B的反应速率相等 B．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B C．A、B、C的浓度不再变化 D．A、B、C的浓度之比为1:3:2 4.25℃时．5mL 0.1mol/L H2SO4和15mL 0.1mol/L NaOH溶液相混合并稀释至500mL，所得溶液的pH为( ) A.12.3 B.3 C.11 D.1.7 5.某一反应物在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为( ) A．大于25.3% B．小于25.3% C．等于25.3% D．约等于25.3% 6.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94kJ热量,此反应的热化学方程式为( ) A.C+H 2O CO+H2ΔH=+131.3kJ·mol-1 B.C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+10.94kJ·mol-1 C.C(s)+H 2O(l)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ·mol-1 D.C(s)+ H 2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3kJ·mol-1 7.纯净的水呈中性，这是因为( ) A．纯水中c(H+)= c(OH-) B．纯水pH=7 C．纯水的离子积K W=1.0×10-14D．纯水中无H+也无OH- 8.用铂电极电解足量的某金属的硫酸盐(XSO4)溶液，当阳极上收集到1.12L气体(标准状况），忽略气体溶解时，阴极质量增加6.4g，下列判断不正确的是( ) A.该金属是Cu B.电路中有0.1mol电子通过 C.电解后溶液的pH降低 D.向电解后的溶液中加入0.1mol CuO可使溶液恢复电解前的状态 9.10mL浓度为1mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列固体，能减慢反应速率但又

高二化学练习题及答案：合金

高二化学练习题及答案：合金【导语】世界由物质组成，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一。以下是作者为大家推荐的有关高二化学练习题及答案：合金，如果觉得很不错，欢迎点评和分享～感谢你的浏览与支持！一、挑选题 1.铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是 () A.不锈钢是铁合金，只含金属元素 B.一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C.铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 D.铁合金的硬度和强度均低于铁【解析】选B。铁合金中含非金属元素碳;铁粉与水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;铁形成铁合金后其化学性质几乎不变，铁合金中的铁仍能与盐酸反应;合金的性能一样优于其纯金属。 2.下列物质不属于合金的是() A.不锈钢 B.高碳钢 C.金刚石 D.白铜【解析】选C。合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。不锈钢、高碳钢、白铜都属于合金，而金刚石是单质，故选C。【补偿训练】下列物质属于纯洁物的是() A.铁锈 B.氧化铁 C.石灰石 D.硬铝【解析】选B。A项中铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O，属于混合物;B项中Fe2O3为纯洁物;C项中石灰石的主要成分是CaCO3，属于混合物;D项中硬铝是合金，属于混合物。

3.下列关于合金的说法中毛病的是() A.铝合金中除Al外，还含有Cu、Mg、Si、Zn等 B.生铁和钢都是铁碳合金 C.我国在商代就已制造和使用的青铜器其成分主要是Cu-Zn合金 D.金首饰中常加入一定量的Cu或Ag以增大硬度【解析】选C。可根据常见合金的成分来进行判定，A、B项正确;C中青铜应为Cu-Sn合金，Cu-Zn合金是黄铜的成分，C毛病;纯金较软，为了增加其硬度和强度，常加入Cu、Ag等金属，D项正确。 4.某男子用铜锌合金制成的假金元宝进行欺骗，下列不易区分其真伪的方法是() A.测定密度 B.放入硝酸中 C.放入盐酸中 D.视察外观【解析】选D。铜锌合金制成的假金元宝和金的色彩很类似，不易区分才使人受骗，因此D项毛病;锌可与酸反应，因此B、C可区分真伪;因铜锌合金的密度与金明显不同，A也可区分真伪。 5.某合金与铁的物理性质的比较如表所示：熔点密度硬度导电性某合金32000℃3.20g•cm-37.53.5 铁15350℃7.86g•cm-34.517 (注：硬度以金刚石为10作标准，导电性以银的导电性100为标准) 已知该合金耐腐蚀、强度大，从性能看，该合金不合适制作() A.门窗框 B.炉具 C.电源线 D.飞机外壳

高二化学氧化还原反应练习题及答案

高二化学氧化还原反应练习题及答案氧化还原反应是化学中必须掌握的一个重要知识点，为了加深大家对氧化还原反应的理解，店铺带来高二化学氧化还原反应的练习题及答案，希望能对大家有帮助，更多内容欢迎关注应届毕业生网! 一、选择题 1.(2011•江南十校二模)Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的是( ) A.该反应中还原剂是S2O32- B.H2O参与该反应，且作氧化剂 C.根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO42- D.上述反应中，每生成l mol SO42-，可脱去2mol Cl2 答案：B 点拨：该反应方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O===2SO42-+8Cl-+10H+，该反应中氧化剂是Cl2，还原剂是S2O32-，H2O参与反应，但既不是氧化剂也不是还原剂，故选B。 2.(2011•河南开封高三一模)分析如下残缺的反应： RO3-+________+6H+===3R2↑+3H2O。下列叙述正确的是( ) A.R一定是周期表中的第ⅤA族元素 B.R的原子半径在同周期元素原子中最小 C.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂 D.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原答案：B 点拨：RO3-中R为+5价，周期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO3-离子，A错误;据元素守恒，反应中只有R、H、O三种元素，则缺项一定为R-，且配平方程式为RO3-+5R-+6H+===3R2↑+3H2O，据此可得R为ⅦA元素，B正确;R-中R处于最低价态，只能作还原剂，C错误;RO3-中R元素处于中间价态，在反应中既可被氧化又可被还原，

高二化学爱护水资源练习题(有答案)

高二化学爱护水资源练习题（有答案）化学是重要的基础科学之一，小编准备了高二化学爱护水资源练习题，希望你喜欢。一、选择题 1.2019年3月22日是第21届世界水日，3月22日～28日是第二十六届中国水周。我国纪念201 3年世界水日和中国水周活动的宣传主题为节约保护水资源，大力建设生态文明。下列有关水的知识，错误的是() A.增强全社会关心水、爱惜水、节约水、保护水的意识，继续改善水环境 B.推动世界各国对水质、水资源进行综合性统筹规划和管理 C.大力推广工业用水循环利用的方式 D.大量开采地下水缓解部分地区用水资源紧张【解析】选D。地下水的储量也是有限的，应该合理开发地下水。 2.(2019南宁高二检测)下列说法中正确的是() A.自然界中的水呈中性，酸雨是因其中溶解了二氧化硫而使水的pH7 B.大多数鱼类只能在一定pH范围内的水中生存。当pH7时，大多数的水生生物消失 C.科学全面地评价水质的优劣需检测许多项目，常见的检测项目有水温、pH、导电率、固体悬浮物、溶解氧、化学需氧

量、生化需氧量、一些有害有毒物质的浓度等 D.因水体污染严重，所以要大量开采地下水，以满足社会对水的需求【解析】选C。自然界中的水通常pH7，是因为其中溶解了CO2的缘故，溶解了二氧化硫的水的pH5.6，鱼类在天然水中能正常生存。【补偿训练】要防止水体污染，改善水质，最根本的措施是() A.控制工业废水的排放 B.对河水进行消毒处理 C.控制农田排水 D.减少用水量【解析】选A。改善水质的根本措施是控制工业废水和生活污水的排放。 3.可以用作饮用水消毒的消毒剂是() A.生石灰 B.硫酸铜 C.高锰酸钾 D.漂白粉【解析】选D。A、B中的生石灰和硫酸铜无强氧化性，不能杀菌消毒，C项中的KMnO4具有强氧化性，能杀菌消毒，但会引入金属离子Mn2+，对水产生污染。【方法规律】自来水的消毒 (1)自来水消毒的作用：自来水消毒的主要作用是杀灭引起

高二有机化学同分异构体练习题(附答案)

高二有机化学同分异构体练习题一、单选题 1.下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A.2-甲基丁烷也称为异丁烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应 C. C H Cl有3种同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物 49 2.下列化合物中同类别同分异构体数目最多的是(不考虑立体异构)( ) A.二甲苯 B.丁醇 C.一氯丁烯 D.二氯丙烷 3.分子式为C5H10O2的所有酯类的同分异构体共有(不含立体异构)( ) A.7种 B.8种 C.9种 D.10种 4.对于分子式为C5H8的有机物结构的说法中不正确的是( ) A.可能是分子中只有一个双键的链烃 B.分子中可能含有两个双键 C.分子中可能只含有一个三键 D.可能是分子中含有一个双键的环烃 5.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构)( ) A.5种 B.6种 C.7种 D.8种 6.已知C6H14有多种同分异构体,则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯代物有( ) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 7.已知二氧丁烷的同分异构体有9种,则八氯丁烷的同分异构体有( ) A.9种 B.8种 C.7种 D.10种 8.乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色,而乙烷却没有该性质,其原因是( ) A.乙烯相对分子质量比乙烷小 B.乙烯分子中所有原子在同一平面上 C.乙烯中碳的质量分数比乙烷大 D.乙烯分子结构中含有碳碳双键官能团 9.下列关于官能团与有机化合物性质的关系的说法正确的是( ) A.官能团之间往往互相影响 B.官能团都含有不饱和碳原子 C.官能团都含有极性较强的键 D.官能团是决定有机化合物性质的唯一因素 10.下列烷烃发生一氯取代反应后,只能生成2种沸点不同的产物的是( ) A.(CH3)2CHCH2CH2CH3 B.(CH3CH2)2CHCH3 C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3)3CCH2CH3 11.下列烃在光照条件下与氯气反应只生成一种一氯代物的是( ) A.2-甲基丙烷 B.环戊烷 C.2,2-二甲基丁烷 D.2,2-二甲基戊烷 12.下列各组物质属于官能团类型异构的是( ) A.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2 B.CH2=C(CH3)2和CH3CH=CHCH3 C.CH3CH2OH和CH3OCH3 D.CH3CH2CH2COOH和(CH3)2CHCOOH 13.下列不同类别的同分异构中,有机物化学性质差别最大的是( ) A.碳骨架异构 B.顺反异构 C.官能团位置异构 D.官能团类型异构 14.有机化合物的同分异构现象普遍存在的根本原因是( )

高二化学试题大全

高二化学试题答案及解析 1.下列关于原电池和电解池的叙述正确的是（） A．原电池中失去电子的电极为阴极 B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D．电解时电解池的阳极一定是阴离子放电【答案】B 【解析】略 2.一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H 2的总量的是 ①石墨粉②CuO③铜粉④铁粉⑤浓盐酸 A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．①③④ 【答案】B 【解析】略 3.同周期ⅠA和ⅢA族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为( ) A．2B．12C．18D．26 【答案】C 【解析】略 4.下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是 A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．由H 2、I 2 (g)、HI组成的平衡体系，加压后颜色加深 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率【答案】B 【解析】略 5.下列叙述中，正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m ①能发生酯化反应的酸一定是羧酸②油脂水解后得到的醇都是丙三醇 ③天然蛋白质水解的最后产物是多种α—氨基酸④淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物 ⑤油脂的皂化、淀粉制葡萄糖、蛋白质的颜色反应均属于水解反应 A．只有①③⑤B．②④C．②③D．①④⑤ 【答案】C 【解析】略 6.某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验： ①用pH计测得溶液pH大于7 ②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO 3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 ④加足量BaCl 2 溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。 ⑤加足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH 4 ） 2 Fe（SO 4 ）溶液，再滴加 KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中含三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。 A．①②④⑤B．③④C．③④⑤D．②③⑤ 【答案】B 【解析】略 7.下列说法正确的是 A．已知反应CH 4(g)+2O 2 (g)=CO 2 (g)+2H 2 O(l) ，其ΔS>0 B．已知反应X+Y= M+N为放热反应, X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 C．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞 D．对有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大【答案】B 【解析】略 8.（8分）现有A、B、C、D、E、五种化合物，已知它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ba2＋、Fe2＋、 Al3＋阴离子有Cl－、OH－、NO 3－、SO 4 2－、CO 3 2－，现将它们分别配成0.1mol·L－1的溶液，进行如下实验： ①测得溶液A、C呈碱性，且碱性为A> C； ②向B溶液中滴加稀氨水,先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失； ③向D溶液中滴加Ba(NO 3) 2 溶液，无明显现象； ④向E 溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。根据上述实验现象，回答下列问题：（1）实验④中反应的化学方程式是。（2）写出下列四种化合物的化学式： A ，C D ，E 。【答案】（1）Fe2＋+ 2NH 3·H 2 O =Fe（OH） 2 +2NH 4 + (2分) 4Fe(OH) 2+O 2 +2H 2 O4Fe(OH) 3 (2分) （2）A、Ba(OH) 2 C、K 2 CO 3 D、AlCl 3 ，F、FeSO 4 。 (各1分) 【解析】略 9.在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g) xC(g)，达平衡后，C的体积分数为W%；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为W%，则x值为 A．只能为2B．只有为3C．无法确定D．可能是2，也可能是3. 【答案】D 【解析】略

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