溶解度表以化学品中特征元素的拼音顺序排列。所有数据都为1atm下的数据，单位为g/100cm3。
[编辑]锕、氨、铵
[编辑]钯、钡、铋、铂、钚
[编辑]氮、镝
[编辑]铒
[编辑]钒
[编辑]钆、钙、锆、镉、铬、汞、钴、硅
说明：此为20℃时的情况。“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“挥”表示具有挥发性，“---”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。 口诀一 钾,钠,铵盐,硝酸盐, 都能溶解 硫酸盐不溶钡和铅, 微溶有钙银 碳酸盐溶者只有钾钠铵， 碳酸氢溶 碳酸镁微溶 钾,钠,铵，钡碱都溶 氢氧化钙是微溶 挥发者有，氢氧铵，硝酸、氯化、碳酸氢 酸碱盐溶解度口诀口诀二 钾钠铵硝酸盐溶水快，① 硫酸盐除去钡铅钙。②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。 ③ 口诀中未有皆下沉。④ 注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水；④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水； 酸碱盐溶解度口诀口诀三 钾、钠、铵盐、硝酸盐；（钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均可溶于水） 氯化物除银、亚汞；（氯化物除氯化银、氯化亚汞外均可溶于水） 硫酸盐除钡和铅；（硫酸盐除硫酸钡、硫酸铅外均可溶于水）
碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。 说明：以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。 酸碱盐溶解度口诀口诀四 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶 酸碱盐溶解度口诀口诀五 钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。） 盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。） 再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。） 其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物） 只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶） 最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）另有几种微溶物，可单独记住。 酸碱盐溶解度口诀口诀六 钾钠铵盐硝酸盐 完全溶解不困难 氯化亚汞氯化银 硫酸钡和硫酸铅 生成沉淀记心间 氢硫酸盐和碱类 碳酸磷酸硅酸盐
1、化合物 注：表中“↑”表示挥发性，“↓”表示不溶于水“，微”表示微溶于水，“＿”表示物质不存在或遇到水就会分解了，其余的全 是易溶于水。 )
1.2Mg+O 2 点燃或Δ2MgO 化学反应现象：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟应用：白色信号弹 2.2Hg+O 2 点燃或Δ2HgO 化学反应现象：银白液体、生成红色固体应用：拉瓦锡实验 3.4Al+3O 2Δ2Al 2O3 化学反应现象：银白金属变为白色固体 4. 3Fe+2O 2点燃Fe3O4 化学反应现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热 5. C+O 2 点燃CO 2 化学反应现象：剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 6. S+O 2 点燃SO 2 化学反应现象：剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 7. 2H2+O2 点燃2H 2O 化学反应现象：淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO 4 变蓝的液体（水）应用：高能燃料 8. 4P+5O 2 点燃2P2O5 化学反应现象：剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体应用：证明空气中氧气含量 9.CH 4+2O 2点燃2H2O+CO 2 化学反应现象：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO 4 变蓝的液体(水) 应用：甲烷和天然气的燃烧 10.2KClO 3 MnO 2 Δ2KCl +3O 2↑ 化学反应现象：生成使带火星的木条复燃的气体应用：实验室制备氧气 11.2KMnO 4Δ K2MnO 4+MnO 2+O 2 ↑ 化学反应现象：紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体应用：实验室制
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1.2Mg+O2点燃或Δ2MgO 化学反应现象：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟； 应用：白色信号弹 2.2Hg+O2点燃或Δ2HgO 化学反应现象：银白液体、生成红色固体 应用：拉瓦锡实验 3.4Al+3O2Δ2Al2O3 化学反应现象：银白金属变为白色固体 4.3Fe+2O2点燃Fe3O4 化学反应现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热5.C+O2点燃CO2 化学反应现象：剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 6.% 7.S+O2点燃SO2 化学反应现象：剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 8.2H2+O2点燃2H2O 化学反应现象：淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 应用：高能燃料 9.4P+5O2点燃2P2O5 化学反应现象：剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 应用：证明空气中氧气含量 10.CH4+2O2点燃2H2O+CO2 化学反应现象：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）^ 应用：甲烷和天然气的燃烧 11.2KClO MnO2Δ2KCl +3O2↑ 化学反应现象：生成使带火星的木条复燃的气体 应用：实验室制备氧气 12.2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑ 化学反应现象：紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 应用：实验室制备氧气 13.2HgOΔ2Hg+O2↑ 化学反应现象：红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 应用：拉瓦锡实验 14.） 15.2H2O 通电2H2↑+O2↑ 化学反应现象：水通电分解为氢气和氧气 应用：电解水 16.Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 化学反应现象：绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体应用：铜绿加热 17.NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 化学反应现象：白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体应用：碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 18.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ） 化学反应现象：有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解
《酸、碱、盐溶解性表》 兴山县古夫镇初级中学袁书宏 设计思路： 常见酸、碱、盐的溶解性表是中学化学教学和学习一张十分重要的工具表，酸、碱、盐溶解性表提供的信息十分丰富：认识初中化学常见的阴离子、阳离子、酸根离子、金属离子，认识阴、阳离子两两结合构成的常见化合物——酸、碱、盐、氧化物，可溶性的酸、碱、盐在溶液中解离出的阴、阳离子，查常见酸、碱、盐的溶解性，多角度对酸、碱、盐分类，离子的性质等信息。新课的教学中，学生对酸、碱、盐溶解性表只经历了初步接触和识记→初步应用。 人教版初中化学《酸和碱》、《盐化肥》两个单元教材内容起点低、落点高，知识点多，涉及面广，综合性强、易混淆易忘记、应用更难等特点，导致学生学习酸、碱、盐知识时觉得乱，心里没信心，错误率高。仔细分析学生错误的原因，关键是学生在学习酸碱盐的内容时，对以下几个难点没有掌握好：①酸、碱、盐概念的理解；②酸、碱、盐的分类；③复分解反应实质的掌握和应用； ④常见物质的检验。这些问题的解决在溶解性表中都有很好的体现， 因此，对酸、碱、盐的溶解性表要进行专题学习，全面理解溶解性表提供的信息，加深记忆，扩大应用，使它更好的为教学服务，突破学生在学习酸、碱、盐知识时的难点。通过对溶解性表的全面认识和理解，还可以帮学生建立离子观、物质观、分类观等化学基本观念，用化学知识和化学观念解决实际问题，逐步形成化学思想。 教学目标： 1.认识常见的离子，建立离子观，从离子的观点加深对酸碱盐的概念。 2.从多角度对酸碱盐分类，建立分类观。 3.根据溶液中离子的反应规律，记住酸碱盐溶解性表，能用酸碱盐的溶解性表解决实际问题。 教学过程：
板书设计： 《酸、碱和盐溶解性表》 一、认识酸、碱、盐 1.酸→H++ 酸根离子 2.碱→金属离子 + OH- 3.盐→金属离子 + 酸根离子 二、溶液中离子间的反应规律 NH4+Ba2+ CO32 Mg2+Ca2- Al3+ Zn2+OH-H+CO32-Zn2+ Fe2+ Fe3+Fe2+ Cu2+Ag+ Cl- 附：检测反馈 酸碱盐溶解性表是学习化学的重要工具，下表列出了部分酸碱盐在20℃的溶解性，我能完成下列各题： 1.查：Ba(OH)2溶解性是； 2.写：按要求写出下列物质的化学式 ①一种挥发性的酸；②不溶于水的碱；③微溶于水的盐。 3.判断：NaCl溶液与Ca(NO3)2溶液能不能发生复分解反应？，你判断的依据是。 4.写化学方程式：氯化钡溶液与表中的一种盐反应。 5.下列试剂中能鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的是（） A.石蕊溶液 B.稀盐酸 C.碳酸钠溶液 D.硫酸铜溶液 6.下列各组物质在溶液中能大量共存的是（） A.FeCl3、Na2SO4、HCl B.NaOH、NaCl、HNO3 C.MgSO4、NaNO3、KOH D.NaHCO3、KNO3、HCl
O 2- OH － CO 32- NO 3－ Cl － SO 42- H ＋ 水 酸 NH 4＋ 无 碱 可 K + 与水反应生成碱 Na + Ca 2+ 区 溶 Ba 2+ 不 不溶 Mg 2+ 溶 Al 3+ Zn 2+ Fe 2+ 浅 绿 Fe 3+ 红 红褐 黄 Cu 2+ 黑 蓝 Ag + 不溶 区 Hg 2+ 红 氧化物：CuO Fe 2O 3 CaO CO2 （SO 3） 酸：HCl H 2SO 4 （HNO 3 H 2CO 3 CH 3COOH ） 碱:NaOH Ca(OH)2 （ NH 3· H 2O ） 盐：Na 2CO 3 CaCO 3 （ K 2CO 3 BaCO 3 ） __CO 3 NH 4Cl （ NH 4)2SO 4 NH 4NO 3 （ NH 4HCO 3 ） NH 4__ AgCl BaSO 4 __CO 3+H__→盐+H 2O+CO 2↑ NH 4__+__OH →盐+H 2O+NH 3↑ 金属单质： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au 非金属单质：H 2 O 2 N 2 Cl 2 ( F 2 I 2) C (金刚石、石墨、焦炭、活性炭、炭黑) C 60 P （红磷、白磷） S 金属氧化物：Fe 3O 4 MnO 2 非金属氧化物：CO SO 2( SO 3 ) 污染气体 CO 2 P 2O 5 H 2O 2 盐：KClO 3 KMnO 4 K 2MnO 4 NaHCO 3 其它化合物：NH 3 CH 4 C 2H 5OH C 6H 12O 6 固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 7、红褐色固体：氢氧化铁 （二）、液体的颜色 8、无色液体：水，双氧水 9、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 10、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 11、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 12、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 13、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 14、红棕色气体：二氧化氮 15、黄绿色气体：氯气 16、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 +
阳离子 阴离子 OH － NO 3 Cl － SO 4 S SO 3 CO 3 SiO 3 PO 4 H ＋ NH 4 K + Na + Ba 2+ Ca 2+ Mg 2+ Al 3+ Mn 2+ Zn 2+ Fe 2+ Fe 3+ Sn 2+ Pb 2+ Bi 3+ Cu 2+ Ag + + 酸、碱、盐溶解性表（20℃） － 2－ 2－ 2－ 2－ 2－ 3－
溶解性口诀一 钾,钠,铵,盐,硝酸盐, 都能溶解水中间. 盐酸盐不溶银,亚汞, 硫酸盐不溶钡和铅, 微溶有钙银 碳酸盐多不溶，溶者只有钾钠铵（除了镁，微溶） 钾,钠,铵，钡碱都溶（钙微溶） 溶解性口诀二 钾钠铵盐溶水快，①硫酸盐除去钡铅钙。②氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。③口诀中未有皆下沉。④注：①钾钠铵盐都溶于水；②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅、硫酸钙不溶；③硝酸盐都溶于水；④口诀中没有涉及的盐类都不溶于水； 溶解性口诀三 钾、钠、铵盐、硝酸盐；氯化物除银、亚汞；硫酸盐除钡和铅；碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。 溶解性口诀四 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶 溶解性口诀五 钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。） 盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。） 再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。） 其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物） 只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶） 最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶） 另有几种微溶物，可单独记住。 溶解性口诀六 钾钠铵盐硝酸盐 完全溶解不困难 氯化亚汞氯化银 硫酸钡和硫酸铅 生成沉淀记心间 氢硫酸盐和碱类 碳酸磷酸硝酸盐 可溶只有钾钠铵 溶解性口诀七（仅适用于初中）
初中化学常见物质溶解性表 1. 水（H2O）：水是一种非常常见的液体，它是一种极性分子，这意味着水分子具有部分正电和部分负电。这种极性使得水能够方便地溶解许多极性分子，如纤维素和蛋白质。但它不能流畅地溶解许多非极性物质，如油和脂肪。 2. 氧气（O2）：氧气是一种非极性气体，因为它由两个相同的非极性原子氧组成。它不能在水中溶解，但可以在一些有机溶剂中溶解。它具有较低的溶解度，所以它是一种不良的生物体呼吸气体。 3. 纯乙醇（C2H5OH）：纯乙醇是一种极性分子，它能够在水中溶解。但它的溶解度依赖于温度和乙醇的浓度。当乙醇浓度比较低时，它能够溶解于水中，但浓度超过一定值时，它的溶解度会变得很小。 4. 盐酸（HCl）：盐酸是一种强酸，它能够在水中溶解，因为水分子能够解开盐酸的离子键，使盐酸分解为氢离子和氯离子。这两种离子极易溶于水中。它的溶解度取决于温度和盐酸的浓度。 5. 氨水（NH3）：氨水是一种弱碱，它能够在水中溶解，因为水分子和氨分子之间存在氢键。当氨水分解为氨离子和氢离子时，它能够轻松地溶于水中。它的溶解度也取决于温度和氨水的浓度。 6. 碳酸钙（CaCO3）：碳酸钙是一种难溶于水的盐。它可以在水中存在，但只是以微小的量。当碳酸钙沉淀时，它会从水中移除，使水变得干净。它的溶解度取决于水的pH值、
温度和溶液中的其它离子浓度。 7. 溴水（Br2）：溴水是一种非极性分子，在水中溶解 度很小。溴水溶解的时候，它会形成一些氧化物和酸，但由于其溶解度较小，这些产物不会在水中停留很长时间。 8. 硝酸（HNO3）：硝酸是一种强酸，能够在水中溶解。 它的溶解度也取决于温度和硝酸的浓度。当浓度比较高的时候，硝酸变得非常危险，可以腐蚀和腐蚀很多材料。 9. 乳酸（C3H6O3）：乳酸是一种极性分子，能够在水中 溶解。但随着浓度的增加，它在水中的溶解度会降低。这使得乳酸变得难以用于一些需要高浓度的应用中。 10. 溴化镁（MgBr2）：溴化镁是一种离子化合物，能够 在水中溶解。当溴化镁分解时，它产生镁离子和溴离子。它的溶解度取决于温度和溴化镁的浓度。它具有药用和工业用途。
化学溶解性表 图例 溶：该物质可溶于水 难：难溶于水(溶解度小于0.01g,几乎可以看成不溶,但实际溶解了极少量,绝对不溶于水的物质几乎没有) 微：微溶于水 挥：易挥发或易分解 —：该物质不存在或遇水发生水解
常见沉淀 白色：BaSO4 BaCO3 CaCO3 AgCl Ag2CO3 Mg(OH)2 Fe(OH)2 Al(OH)3 CuCO3 ZnCO3 MnCO3 Zn(OH)2 蓝色：Cu(OH)2 浅黄色：AgBr 红褐色：Fe(OH)3 溶解性口诀 溶解性口诀一 钾钠铵盐溶水快，① 硫酸盐除去钡银铅钙。② 氯化物不溶氯化银， 硝酸盐溶液都透明。③ 氢氧根多溶一个钡④ 口诀中未有皆下沉。⑤ 注：①钾钠铵盐都溶于水； ②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅不溶（硫酸钙硫酸银微溶也是沉淀）； ③硝酸盐都溶于水； ④碱性物质中除了钾离子钠离子铵离子锂离子还有钡离子也可溶 ⑤口诀中没有涉及的盐类都不溶于水； 溶解性口诀二 钾、钠、铵盐、硝酸盐； 氯化物除银、亚汞； 硫酸盐除钡和铅； 碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。 说明，以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。 溶解性口诀三 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞； 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶 溶解性口诀四 钾、钠、硝酸溶，（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。） 盐酸除银（亚）汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。） 再说硫酸盐，不容有钡、铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。） 其余几类盐，（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物） 只溶钾、钠、铵，（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶） 最后说碱类，钾、钠、铵和钡。（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶） 另有几种微溶物，可单独记住。 溶解性口诀五（适合初中化学课本后面的附录） 钾钠铵盐硝酸盐① 氢氧根多钡离子② 硫酸盐除钡钙银③ 碳酸溶氢钾钠铵④ 生成沉淀氯化银⑤ 溶解性口诀六（初学记忆） 不是沉淀物……我们初中的口诀是 钾【化合物】、钠【化合物】、铵【铵根】、硝【硝酸盐】都可溶 氯化物里银不溶 硫酸盐里钡不溶 注：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水 ②除了以上四种，氢氧根和钡离子结合时也溶于水 ③硫酸根除了和钡离子、钙离子、银离子结合时不溶于水，其他都溶 ④碳酸根除了和氢离子、钾离子、钠离子和铵离子结合时溶于水，其他都不溶 ⑤氯离子只有和银离子结合时不溶于水
初中化学常见物质溶解性表 在20℃下，阳离子和阴离子的溶解度会受到影响。OH-和H+离子会影响水的酸碱度，而溶解KOH和NaOH会产生OH-离子，溶解Ba(OH)2会产生更多的OH-离子。微量的 Ca(OH)2可以溶解，但Mg(OH)2、Al(OH)3、Mn(OH)2、 Zn(OH)2、Fe(OH)2和Fe(OH)3、Cu(OH)2不能溶解。 NO3-、Cl-、SO42-和CO32-是常见的阴离子。溶解 H2CO3会产生H+和CO32-离子，而溶解K2CO3和Na2CO3会产生CO32-离子。BaCO3、CaCO3和微量的MgCO3可以溶解，但MnCO3、ZnCO3和FeCO3不能溶解。 Ag2CO3不溶解，但Ag+可以溶解。NH4+、K+、Na+、Ba2+、Ca2+、Mg2+、Al3+、Mn2+、Zn2+、Fe2+和Fe3+、Cu2+和Ag+是常见的阳离子。溶解HNO3会产生H+和NO3-离子，溶解HCl会产生H+和Cl-离子，溶解H2SO4会产生 H+和SO42-离子，而溶解NH4Cl会产生NH4+和Cl-离子。溶解KNO3和NaNO3会产生K+和NO3-离子，溶解K2SO4和
Na2SO4会产生SO42-离子。BaSO4可以微量溶解，但CaSO4、MgSO4、MnSO4、ZnSO4、FeSO4和CuSO4可以溶解。微量 的Ag2SO4可以溶解。 NH4OH可以溶解，但NH3和H2O不能溶解。溶解 (NH4)2SO4和(NH4)2CO3会产生NH4+和SO42-或CO32-离子。溶解Ba(NO3)2和BaCl2会产生Ba2+和NO3-或Cl-离子，溶 解Ca(NO3)2和CaCl2会产生Ca2+和NO3-或Cl-离子，溶解 Mg(NO3)2和MgCl2会产生Mg2+和NO3-或Cl-离子，而溶解 Al(NO3)3和AlCl3会产生Al3+和NO3-或Cl-离子。 Mn(NO3)2和MnCl2、Zn(NO3)2和ZnCl2、Fe(NO3)2和 FeCl2、Fe(NO3)3和FeCl3、Cu(NO3)2和CuCl2以及AgNO3 和AgCl都可以溶解。Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3可以溶解。
1. O 2点燃 2Mg O 化学反应 现象：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.发生大量白烟 应用：白色信号弹 2. 2Hg+O 2 点燃或Δ 2HgO 化学反应现象：银白液体、生成红色固体
应用：拉瓦锡实验 3.4Al+3O2Δ2Al2O3 化学反应现象：银白金属变成白色固体 4.3Fe+2O点燃Fe3O4 化学反应现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量热 5.C+O2点燃CO2 化学反应现象：剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 6.S+O点燃SO2 化学反应现象：剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 7.2H2+O点燃2H2O 化学反应现象：淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 应用：高能燃料 8.4P+5O点燃2P2O5 化学反应现象：剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 应用：证明空气中氧气含量 9.CH4+2O点燃2H2O+CO2 化学反应现象：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 应用：甲烷和天然气的燃烧 10.2KClO3MnO2Δ 2KCl +3O2↑ 化学反应现象：生成使带火星的木条复燃的气体 应用：实验室制备氧气 11.2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 化学反应现象：紫色变成黑色、生成使带火星木条复燃的气体 应用：实验室制备氧气 12.2HgOΔ2Hg+O2↑ 化学反应现象：红色变成银白、生成使带火星木条复燃的气体 应用：拉瓦锡实验 13.2H2O通电2H2↑+O2↑ 化学反应现象：水通电分解为氢气和氧气 应用：电解水 14.Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 化学反应现象：绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 应用：铜绿加热 15.NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑
学习必备欢迎下载1、化合物 阴离子 －－OH NO3 阳离子氢氧根硝酸根H＋H2O HNO3、↑氢离子水硝酸＋ NH4·H2O↑NH4NO3 NH4 铵根离子氨水硝酸铵K＋KOH KNO3钾离子氢氧化钾硝酸钾 Na+NaOH NaNO3 钠离子氢氧化钠硝酸钠 Ba2+Ba(OH)2Ba(NO3) 2钡离子氢氧化钡硝酸钡 Ca2+Ca(OH)2Ca(NO3) 2钙离子氢氧化钙硝酸钙2+ Mg(OH)2↓Mg(NO3) 2 Mg 镁离子氢氧化镁硝酸镁2+ Mn(OH)2↓Mn(NO3) 2 Mn 锰离子氢氧化锰硝酸锰 Zn2+Zn(OH)2↓Zn(NO3) 2锌离子氢氧化锌硝酸锌 Al 3+Al(OH) 3↓Al(NO 3) 3铝离子氢氧化铝硝酸铝 Cu2+Cu(OH)2↓Cu (NO3) 2铜离子氢氧化铜硝酸铜 Fe2+Fe(OH)2↓Fe(NO3) 2亚铁离子氢氧化亚铁硝酸亚铁Fe3+Fe(OH)3↓Fe(NO3) 3铁离子氢氧化铁硝酸铁 Ag+＿AgNO3 Cl －2－2－ SO4CO3 氯离子硫酸根碳酸根 HCl、↑H2SO4H2CO3、↑ 盐酸硫酸碳酸 NH4Cl(NH4) 2SO4(NH4) 2CO3 氯化铵硫酸铵碳酸铵 KCl K2SO4K2CO3 氯化钾硫酸钾碳酸钾 NaCl Na2 SO4Na2CO3 氯化钠硫酸钠碳酸钠 BaCl2BaSO4↓BaCO3↓ 氯化钡硫酸钡碳酸钡 CaCl2CaSO4微CaCO3↓ 氯化钙硫酸钙碳酸钙 MgCl2MgSO4MgCO3微 氯化镁硫酸镁碳酸镁 MnCl2MnSO4MnCO3↓ 氯化锰硫酸锰碳酸锰 ZnCl 2ZnSO4ZnCO3↓ 氯化锌硫酸锌碳酸锌 AlCl 3Al 2(SO4) 3＿ 氯化铝硫酸铝＿ CuCl2CuSO4CuCO3↓ 氯化铜硫酸铜碳酸铜 FeCl 2FeSO4FeCO3↓ 氯化亚铁硫酸亚铁碳酸亚铁 FeCl 3Fe2(SO4) 3＿ 氯化铁硫酸铁＿ AgCl ↓Ag2SO4微Ag2CO3↓ 分O2- 类氧离子 →H2O 酸水 ↓＿ 盐 ＿ K2O 氧化钾 Na2O 氧化钠 BaO 氧化钡 CaO 氧化钙 MgO 氧化镁 MnO 氧化锰 ZnO 氧化锌 Al 2O3 氧化铝 CuO 氧化铜 FeO 氧化亚铁 Fe2O3 氧化铁 Ag2O 银离子＿硝酸银氯化银硫酸银碳酸银氧化银分类碱→盐氧化物（注：表中“↑”表示挥发性，“↓”表示不溶于水，“微”表示微溶于水，“＿”表示物质不存在或遇到水就会分解了，其余的全是易溶于水。） K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn 金属单钾钙钠镁铝锌铁锡质Pb Cu Hg Ag Pt Au Mn Ni 铅铜汞银铂金锰镍 2 、H2O2N 2F2Cl 2Br 2I 2O3 单质非金属氢气氧气氮气氟气氯气溴碘臭氧单质P S C Si B 磷硫碳硅硼 稀有气体He Ne Ar Kr Xe 氦氖氩氪氙 1. 2Mg+O点燃或 2MgO
1. 2Mg+O 2 点燃或 Δ 2MgO 化学反响 现象：激烈燃烧.刺眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 运用：白色旌旗灯号弹 2. 2Hg+O 2 点燃或Δ 2HgO 化学反响现象：银白液体.生成红色固体
运用：拉瓦锡试验 3.4Al+3O2Δ2Al2O3 化学反响现象：银白金属变成白色固体 4.3Fe+2O点燃Fe3O4 化学反响现象：激烈燃烧.火星四射.生成黑色固体.放出大量热 5.C+O2点燃CO2 化学反响现象：激烈燃烧.白光.放热.使石灰水变污浊 6.S+O点燃SO2 化学反响现象：激烈燃烧.放热.刺激味气体.空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 7.2H2+O点燃2H2O 化学反响现象：淡蓝火焰.放热.生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 运用：高能燃料 8.4P+5O点燃2P2O5 化学反响现象：激烈燃烧.大量白烟.放热.生成白色固体 运用：证实空气中氧气含量 9.CH4+2O2点燃2H2O+CO2 化学反响现象：蓝色火焰.放热.生成使石灰水变污浊气体和使无水CuSO4变蓝的液 体（水） 运用：甲烷和自然气的燃烧 10.2KClO3MnO2Δ 2KCl +3O2↑ 化学反响现象：生成使带火星的木条复燃的气体 运用：试验室制备氧气 11.2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 化学反响现象：紫色变成黑色.生成使带火星木条复燃的气体 运用：试验室制备氧气 12.2HgOΔ2Hg+O2↑ 化学反响现象：红色变成银白.生成使带火星木条复燃的气体 运用：拉瓦锡试验 13.2H2O通电2H2↑+O2↑ 化学反响现象：水通电分化为氢气和氧气 运用：电解水 14.Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 化学反响现象：绿色变黑色.试管壁有液体.使石灰水变污浊气体 运用：铜绿加热 15.NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 化学反响现象：白色固体消掉.管壁有液体.使石灰水变污浊气体