氮的物理性质
氮气的化学性质不活泼，常温下很难跟其他物质发生反应，所以常被用来制作防腐剂。但在高温、高能量条件下，可与某些物质发生化学变化，用来制取对人类有用的新物质
氮气，通常状况下是一种无色无味的气体，熔点是63 K，沸点是77 K，临界温度是126 K。常压下在283K 时，一体积水可溶解0.02体积的氮气
氮气一般比空气密度小，占大气总量的78.08%是空气的主要成份之一。氮气是难液化的气体，在标准大气压下，氮气冷却至-195.8°C 时，才会变成无色的液体，而当冷却至-209.8°C时，液态氮变成雪状的固体
氮气的性质 物理性质： 氮在常况下是一种无色无味无臭的气体，且通常无毒。氮气占大气总量的78.12%（体积分数），在标准情况下的气体密度是 1.25g/L，氮气在水中溶解度很小，在常温常压下，1体积水中大约只溶解0.02体积的氮气。氮气是难液化的气体。氮气在极低温下会液化成无色液体，进一步降低温度时，更会形成白色晶状固体。在生产中，通常采用黑色钢瓶盛放氮气。其他物理性质见下表： 化学性质： 对成键有贡献的是三对电子，即形成两个π键和一个σ键。对成键没有贡献，成键与反键能量近似抵消，它们相当于孤电子对。由于N2分子中存在叁键N≡N，所以N2分子具有很大的稳定性，将它分解为原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。N2分子是已知的双原子分子中最稳定的，氮气的相对分子质量是28。而且氮气通常不易燃烧且不支持燃烧。化学式为N2。检验方法： 将燃着的Mg条伸入盛有氮气的集气瓶，Mg条会继续燃烧，提取出燃烧剩下的灰烬（微黄色粉末Mg3N2），加入少量水，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（氨气）本反应为水解反应。 反应方程式：3Mg+N2=点燃=Mg3N2(氮化镁) Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑ 制备方法： 现场制氮/工业制氮： 现场制氮是指氮气用户自购制氮设备制氮，目前国内外，工业规模制氮有三类：即深冷空分制氮、变压吸附制氮和膜分离制氮。 实验室制法： 制备少量氮气的基本原理是用适当的氧化剂将氨或铵盐氧化，最常用的是如下几种方法： ⑴加热亚硝酸铵的溶液：（343k）NH4NO2 ===== N2↑+ 2H2O ⑵亚硝酸钠与氯化铵的饱和溶液相互作用：NH4Cl + NaNO2 === NaCl + 2 H2O + N2↑ ⑶将氨通过红热的氧化铜： 2 NH3+ 3 CuO === 3 Cu + 3 H2O + N2↑ ⑷氨与溴水反应：8 NH3 + 3 B r2 (aq) === 6 NH4Br + N2↑ ⑸重铬酸铵加热分解：（NH4)2Cr2O7===N2↑+Cr2O3+4H2O 深冷空分制氮：
氮及其化合物 1、氮气物理性质：氮气是一种无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。 2、氮气化学性质：化学性质很稳定，只有在一定条件（如高温、高压、放电等）下，才能跟 H2、O2等物质发生化学反应。 3、与氧气反应 N2 + O2 ===放电或高温 === 2NO 4、与氮气反应：工业合成氨 N2 + 3H2==2NH3 用途；氮气的用途广泛，工业上，氮气是制硝酸、氮肥的原料，含氮化合物是重要的化工原料。 氮气还常被用作保护气；在医学上，常用液氮作医疗麻醉。 氮的固定指的是将游离态的氮（即氮气）转化为化合态的氮的过程。氮的固定方式可分为工业固氮、闪电固氮、生物固氮三种。“雷雨发庄稼”就是一个闪电固氮的过程。 5、NO 物理性质：无色、难溶于水的、有毒气体，大气污染物之一， 化学性质：极易在空气里被氧化成 NO2。 6、NO2 物理性质：红棕色、有刺激性气味的、有毒气体，易溶于水，易液化。 7、化学性质：空气中的 NO2在一定条件下易形成光化学烟雾，并且对臭氧层中臭氧的分解起到催化作用。 8、和氧气反应：2NO + O2 == 2NO2 与 H2O 的反应： 3NO2 + H2O === 2HNO3 + NO 工业上利用这一原理来生产硝酸。 9、与碱的反应 2NO2 + 2NaOH === NaNO3 + NaNO2 + H2O 实验室常用 NaOH 来吸收二氧化氮 10、用途及危害：空气中的NO2与水作用生成HNO3，随雨水落下形成酸雨，工业制硝酸最后也是用水吸收生成的 NO2 制得硝酸。 11、氨物理性质：无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，极易溶于水，用氨气做喷泉实验。 12、氮化学性质：氨气具有还原性： 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 氨与水反应 NH3 + H2O=NH3·H2O 氨水是弱碱。 NH3·H2O =NH4+ + OH—氨水中存在的分子有 NH3 、NH3·H2O 、H2O ； 存在的离子有 NH4+、OH-、H+（极少量）；氨水密度小于水，氨水越浓氨水的密度越小。
一、氮族元素 1．氮族元素： 包括氮（N）磷（P）砷（As）锑（Sb）铋（Bi）五种元素，最外层有个电子，电子层数不同，是元素。 2．氮族元素性质比较： 在周期表中从上到下性质相似，最高价态为，负价为，Sb、Bi无负价；最高价氧化物水化物（HRO3或H3RO4）呈酸性。但非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，从非金属元素逐渐过渡过金属元素。 二、氮元素单质及其重要化合物的主要性质、制法及应用 氮元素是一种典型的变价元素，掌握氮元素形成的单质和化合物的有关知识，应抓住以下线索（N元素化合价为线索） 化合价-3 0 +2 +4 +5 物质NH3N2NO NO2HNO3 （铵盐）（硝酸盐） 1．氨气（NH3）： （1）分子结构：由极性键形成的三角锥形的极性分子，N原子有一孤对电子；N -3价，为N元素的最低价态 （2）物理性质：无色、气味的气体，密度比空气，溶于水，常温常压下1体积水能溶解700体积的氨气，易液化（可作致冷剂） （3）化学性质： ①溶于水并与H2O反应：，溶液呈性，氨水的成份为：，浓氨水易挥发； ②与酸反应：、（有生成）； ③还原性（催化氧化）： （4）实验室制法：药品和 方程式， 工业制法用和 检验方法：或
与浓氨水接近,能产生白烟现象的物质 (1)挥发性的酸,如浓HCl (2)Cl 2: 8NH 3 + 3Cl 2 =6NH 4Cl + N 2 （5）用途：化工原料，制硝酸、氮肥等，作致冷剂 例题1：某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验： 在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是__________溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_____________________________________。 例题2． 制取氨气并完成喷泉实验。 （1）写出实验室制取氨气的化学方程式： _________________________________________________。 （2）收集氨气应使用_________________法，要得到干燥的氨气可选 用_________________做干燥剂。 （3）用图9-2（Ⅰ）装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气， 引发水上喷的操作是______________________________。 （4）如果只提供如图9-2（Ⅱ）的装置，请说明引发喷泉的方法。 _______________________________________________________________________。 2．铵盐 （1）物理性质：白色晶体，易溶于水 （2）化学性质： ①受热分解： ，（30℃以上碳酸氢铵可分解）， ，（氯化铵分解）， ②与碱反应： ， 铵盐与碱溶液反应离子方程式： （可制取氨气和铵根离子的检验） 例题：下列关于铵盐的叙述：①铵盐中氮元素化合价都为—3价 ②铵盐都易溶于水 ③铵盐与碱共热放出氨气 ④铵盐都不能与酸反应 ⑤所有铵盐均能分解 ⑥铵态氮肥不宜与草木灰混合施用。其中叙述正确的是 ( ) A ．①②③ B ．②③④ C ．③④⑤ D ．②③⑤⑥ 3．氮气（N 2）
氮及其化合物 【考点要求】 考点1 氮及其重要化合物的主要物理性质，知道氮单质的主要用途 考点2 二氧化氮和水的反应 考点3 氨气和水、酸的反应，了解氨水的成分及氨水的不稳定性，铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质 考点4 硝酸的强氧化性，了解硝酸分别于Cu 、C 反应，了解常温下铁、铝在浓硝酸中的钝化现象 考点5 氮循环对生态平衡的重要作用。了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源和危害，认识非金属及其重要化合物在生产生活中的应用和对生态环境的影响，逐步形成可持续发展的思想。 【考点梳理】 1、氮气 物理性质： 氮气是一种 无色 无味的气体，密度比空气 略小 ， 难 溶于水。 化学性质：化学性质 很稳定 ，只有在一定条件（如高温、高压、放电等）下，才能跟H 2、O 2等物质发生化学反应。 与氧气反应 N 2 + O 2 =====放电或高温 == 2NO 与氮气反应 工业合成氨 N 2 + 3H 2 2NH 3 用途； 氮气的用途广泛，工业上，氮气是制 硝酸 、 氮肥 的原料，含氮化合物是重要的化工原料。氮气还常被用作 保护气 ；在医学上，常用液氮作医疗麻醉。 氮的固定 指的是将 游离 态的氮 （即 氮气 ）转化为 化合 态的氮的过程。 氮的固定方式可分为 工业固氮 、 闪电固氮 、 生物固氮三种。 “雷雨发庄稼”就是一个 闪电固氮 的过程。 2、NO 物理性质：无色 难溶于水的 有毒气体，大气污染物之一， 化学性质：极易在空气里被氧化成NO 2。 3. NO 2 物理性质： 红棕色 有刺激性气味的 有毒气体， 易溶于水，易液化。 化学性质：空气中的NO 2在一定条件下易形成光化学烟雾，并且对臭氧层中臭氧的分解起到催化作用。 和氧气反应： 2NO + O 2 == 2NO 2 与H 2O 的反应： 3NO 2 + H 2O === 2HNO 3 + NO 工业上利用这一原理来生产硝酸。 与碱的反应 2NO 2+2NaOH===NaNO 3+NaNO 2+H 2O 实验室常用 NaOH 来吸收二氧化氮 用途及危害 空气中的NO 2与水作用生成HNO 3，随雨水落下形成酸雨，工业制硝酸最后也是用水吸收生成的NO 2制得硝酸。 “雷雨发庄稼”：222 223O H O O N NO NO HNO ???→??→???→???→闪电土壤氮肥
氮及其化合物 一、氮 1．氮元素在自然界中的存在及氮的固定 2．氮气(N 2) (1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，□03难溶于水，熔点、沸点很低。 (2)化学性质 N 2的电子式为□04··N ⋮⋮N ··，结构式为□05N ≡N ，由于分子中含有的氮氮三键键能很大，分子结构稳定，在通常状况下，化学性质很不活泼。 ①与氧气反应：□06N 2＋O 2=====放电 2NO(汽车尾气中产生氮的氧化物和雷电固氮)。 ②与氢气反应：□ 07N 2＋3H 2催化剂 高温、高压 2NH 3(工业合成氨的反应原理)。 ③与Mg 反应：□083Mg ＋N 2=====点燃 Mg 3N 2。 二、氮的氧化物 1．氮有多种价态的氧化物，如□ 01N 2O 、□02NO 、□03NO 2、□04N 2O 4、N 2O 3、N 2O 5等，其中属于酸性氧化物的是□05N 2O 3、N 2O 5。 NO 和NO 2性质的比较
2．氮氧化物对环境的污染及防治 (1)NO x对人体、环境的影响 ①□14光化学烟雾；②□15酸雨；③NO与血红蛋白结合使人□16中毒。 (2)常见的NO x尾气处理方法 ①碱液吸收法——工业尾气中NO x的处理 2NO2＋2NaOH===□17NaNO2＋NaNO3＋H2O、 NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O ②催化转化法——汽车尾气的处理 在催化剂、加热条件下，氨可将氮氧化物转化为无毒气体(□18N2)或NO x与 CO在一定温度下催化转化为无毒气体(□19N2和□20CO2)。 三、氨和铵盐 1．氨的分子结构与性质 (1)分子结构
高中化学氮的知识点大全 氮是一种化学元素，它的化学符号是N，它的原子序数是7。氮是空气中最多的元素，在自然界中存在十分广泛，在生物体内亦有极大作用，是组成氨基酸的基本元素之一。下面小编给大家分享一些高中化学氮的知识点大全，希望能够帮助大家，欢迎阅读! 高中化学氮的知识点 氮气 1. 氮元素的存在 既有游离态又有化合态。它以双原子分子(N2)存在于大气中，约占空气总体积的78%或总质量的75%。氮是生命物质中的重要组成元素，是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素。是农作物生长所必需的元素.充足的氮肥使植物枝叶茂盛.叶片增大，从而提高农作物的产量和质量。 2. 氮气的结构和性质 (1)物理性质 纯净的氮气是一种无色、无味、密度比空气稍小的气体，熔点为-209.86℃。沸点为-195.8℃，难溶于水。(思考N2的收集方法?) (2)结构：氮氮叁键的键能高达946kJ·mol-1，键能大，分子结构稳定，化学性质不活泼。 (3)化学性质 常温下，N2的化学性质很不活泼，可代替稀有气体做保护气，但在高温、放电、点燃等条件下，N2能与H2、O2等发生化学反应。 是工业上合成氨的反应原理。 ②与O2反应 ③与Mg反应 3. 氮气的用途与工业制法 (1)氮气的用途： 合成氨;制硝酸;用作保护气;保护农副产品;液氮可作冷冻剂。 (2)氮气的工业制法
工业上从液态空气中，利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低加以分离而制得氮气。 4. 氮的固定 将空气中游离的氮气转变为氮的化合物的方法，统称为氮的固定。氮的固定有三种途径： (1)生物固氮：豆科作物根瘤菌将N2转化为化合态氮。 (2)自然固氮：天空中打雷闪电时，N2转化为NO。 (3)工业固氮：在一定的条件下，N2和H2人工合成氨。 氮的氧化物 (1)物理性质 NO：无色、无味的气体，难溶于水，有毒。 NO2：红棕色、有刺激性气味的气体，有毒。 (2)化学性质 NO：不与水反应，易被氧气氧化为NO2。 2NO+ O2=== 2NO2 NO2：①易与水反应生成硝酸和NO，在工业上利用这一反应制取硝酸。 3NO2+ H2O=2HNO3+NO ②有较强的氧化性，可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 学好高中化学的方法 一、假设法 所谓假设法，就是假设具有某一条件，推得一个结论，将这个结论与实际情况相对比，进行合理判断，从而确定正确选项。 1.极端假设法 主要应用：(1)判断混合物的组成。把混合物看成由某组分构成的纯净物进行计算，求出最大值、最小值，再进行讨论。(2)判断可逆反应中某个量的关系。把可逆反应看作向左或向右进行到底的情况。(3)判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量大小的变化。把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。(4)判断生成物的组成。把多个平行反应看作单一反应。
氮的循环 闪电： 人工固氮： N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5 都是大气污染物 N2O3是HNO2 的酸酐 ②氧化反应：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 6 NO + 4 NH3 = 5N2 + 6H2O (催化剂) NO2+ 2KI + H2O = NO + 2KOH+I2（使KI碘化钾淀粉试纸变蓝，可用于NO2 的检验）歧化反应：3NO2+H2O = 2HNO3+NO 4NO2+O2 +2H2O = 4HNO3 2NO2+2NaOH = NaNO2+NaNO3+H2O（尾气吸收）
③NO2和溴蒸气在性质上的相似之处： A ．均有氧化性 B ．溶于水后溶液呈酸性 C ．能与碱溶液反应，颜色消失 鉴别两者不能用淀粉 KI 试纸、碱溶液等。 NO2和溴蒸气在性质上的差异之处： A ．通入水中，NO2溶于水发生反应后溶液无色而溴蒸气溶于水溶液呈橙色 B ．通入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成的为溴蒸气 C ．通入CCl4有机溶剂中， 溶于CCl4而且CCl4溶液呈橙红色的为Br2(g) D ．将盛有溴蒸气和 NO2 气体试管放入冷水中冷却，气体颜色变浅的为 NO2 ②氨水中含有三种分子（H2O 、NH3•H2O 、NH3）和三种离子（OH —、NH4+、H+），含量最多的是NH3•H2O ，但计算其浓度时要将所有的含氨微粒换算为NH3 ③氨水是一种弱碱，当反应物时，在离子方程式中用分子式表示。 4.氨的制备 ① 反应原理 2NH4Cl+Ca(OH)2==2NH3↑+2H2O+CaCl2 反应装置 固固加热装置 净化 用碱石灰干燥 收集 向下排空气法 验满方法 ①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色 ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生 尾气处理 收集时，一般在试管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花，可减少NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3 △
氮的结构和化学性质 氮是自然界中最广泛存在的元素之一，占据了空气中约78%的体积。它们以气态分子N2的形式存在于空气中，因此，氮气是一种与生俱来的气体，被广泛应用于各种重要的化学和生物学反应中。 氮的结构是什么样的？ 氮分子由两个氮原子组成，通过三键结合在一起。这种三键结合是一种非常强的电弧结合，因为它需要消耗大量的能量来将它们断开。这种稳定而强大的结构使氮成为一种非常有用的原料，可以在许多方面进行应用。 氮的物理性质是什么？ 氮是一种无色、无味、无毒的气体，比空气轻约0.25%。它是一种十分稳定的气体，可以在自然界中存在很长一段时间而不被分解。在标准环境下，氮的熔点为-210℃，沸点为-196℃。因此，氮气在室温下可以使用液态氮的形式储存和运输。
氮的化学性质是什么？ 尽管氮气是一种非常稳定的气体，但它在许多方面都表现出了 出色的反应性。氮气可以通过许多化学方法来将其转变为其他化 合物，从而使它有利用价值。例如，氮可以与类似于铁或锰这样 的金属结合，形成亚硝酸盐或硝酸盐。此外，氮气还可以在高温、高压或电解下与氢气结合形成氨气。 氮对生命的意义是什么？ 氮对生命的意义是无可替代的。它是构成生物大分子的重要元 素之一，如蛋白质、DNA和RNA，而且是许多生物过程（如光合作用和氧化还原反应）中不可缺少的因素。此外，氮还是地球上 最重要的生态循环之一，通过不同的细菌群落，将大气中的氮转 化成形式可用于生命体的氮化合物。 总之，氮是一种非常重要的元素，存在于地球上的许多方面中，包括空气、岩石和生物体。氮气的结构和化学性质使其成为许多 在生物和化学中应用的重要原料，对人们的日常生活和生命的意 义不能忽视。
高一化学第六章《氮和磷》知识点总结 高一化学第六章《氮和磷》知识点总结 总结是指对某一阶段的工作、学习或思想中的经验或情况进行分析研究，做出带有规律性结论的书面材料，通过它可以正确认识以往学习和工作中的优缺点，为此我们要做好回顾，写好总结。那么如何把总结写出新花样呢？下面是小编帮大家整理的高一化学第六章《氮和磷》知识点总结，仅供参考，欢迎大家阅读。 第一节氮族元素 一、周期表里第va族元素氮（n）、磷（p）、砷（as）、锑（sb）铋（bi）称为氮族元素。 二、氮族元素原子的最外电子层上有5外电子，主要化合价有＋5（最高价）和－3价（最低价） 三、氮族元素性质的递变规律（详见课本166页） 1、密度：由小到大熔沸点：由低到高 2、氮族元素的非金属性比同期的氧族和卤族元素弱，比同周期碳族强。 3、最高氧化物的水化物酸性渐弱，碱性渐强。 第二节氮气 一、物理性质 氮气是一种无色无味难溶于水的气体，工业上获得的氮气的方法主要是分离液态空气。 二、氮气分子结构与化学性质 1、写出氮气的电子式和结构式，分析其化学性质稳定的原因。 2、在高温或放电的条件下氮气可以跟h2、o2、金属等物质发生反应 高温压放电 n2＋3h2===2nh3 n2+o2===2no 催化剂点燃n2+3mg====mg3n2 三、氮的氧化物
1、氮的价态有＋1、＋ 2、＋ 3、＋ 4、＋5，能形成这五种价态的氧化物：n2o（笑气）、no、 n2o3 no2 n2o4 n2o5 3、 no在常温常压下极易被氧化，与空气接触即被氧化成no2 2no＋o2＝2no2 无色不溶于水红棕色溶于水与水反应 4、 no2的性质 自身相互化合成n2o4 2no2====n2o4(无色) 3no2＋h2o====2hno3+no↑（no2在此反应中既作氧化剂又作还原剂） 四、氮的固定 将空气中的游离的氮转化为化合态的氮的方法统称为氮的固定。分为人工固氮和自然固氮两种。请各举两例。 第三节氨铵盐 一、氨分子的结构 写出氨分子的'分子式＿＿＿＿＿电子式、＿＿＿＿＿、结构式＿＿＿＿＿＿＿＿，分子的空间构型是怎样的呢？（三角锥形） 二、氨的性质、制法 1、物理性质：无色有刺激性气味极溶于水的气体，密度比空气小，易液化。 2、化学性质： 与水的作用：（氨溶于水即得氨水）nh3+h2o====nh3.h2o====nh4++oh- nh3.h2o===== nh3↑+h2o 与酸的作用: nh3＋hcl=== nh4cl nh3+hno3=== nh4no3 2nh3+h2so4=== (nh4)2so4 3、制法：2nh4cl+ca(oh)2====cacl2+2nh3↑+h2o 三、氨盐 1、氨盐是离子化合物，都易溶于水，受热都能分解，如 nh4cl=== nh3↑＋hcl↑ 2、与碱反应生成nh3
氮气的潜热 潜热是物质在相变过程中吸收或释放的热量，是描述物质相变特性的重要物理量之一。而氮气作为一种常见的气体，在相变过程中也具有潜热。本文将对氮气的潜热进行探讨和解析。 一、氮气的基本特性 氮气是一种无色、无味、无毒的气体，主要由氮分子（N2）组成，具有较低的沸点和较高的熔点。它是大气中最主要的组成气体之一，占据了大气的78%，在生物体内也扮演着重要的角色。 二、氮气的相变过程 相变是物质由一种物态转变为另一种物态的过程，对于氮气来说，主要有液氮和气氮两种物态。当氮气的温度降低到77.36K（氮气的沸点），氮气就会由气体状态转变为液体状态，这个过程称为氮气的液化。而当氮气的温度升高到77.36K时，液态的氮气又会转变为气态，这个过程称为氮气的汽化。在这两个相变过程中，氮气会吸收或释放热量，这就是氮气的潜热。 三、氮气的液化潜热 氮气的液化潜热是指在氮气从气体状态转变为液体状态的过程中，单位质量的氮气所吸收的热量。液化潜热通常用单位质量的焓变表示，单位是焦耳/千克（J/kg）。对于氮气而言，其液化潜热约为199.1焦耳/千克。也就是说，每千克氮气从气体状态转变为液体状
态时，需要吸收199.1焦耳的热量。 四、氮气的汽化潜热 氮气的汽化潜热是指在氮气从液体状态转变为气体状态的过程中，单位质量的氮气所释放的热量。汽化潜热也通常用单位质量的焓变表示，单位是焦耳/千克（J/kg）。对于氮气而言，其汽化潜热约为199.1焦耳/千克。也就是说，每千克氮气从液体状态转变为气体状态时，会释放出199.1焦耳的热量。 五、氮气潜热的应用 氮气的潜热在工业中有着广泛的应用。首先，液氮广泛应用于低温冷却领域，如超导材料的制备、超低温实验等。由于氮气的液化潜热较大，使得液氮可以在常压下达到极低的温度，从而实现对物质的低温冷却。其次，氮气的汽化潜热也被应用于氮气气体弹簧、高压气体储存等领域。氮气在高压下储存时，可以通过释放汽化潜热来维持气体的稳定压力，从而实现高压气体的安全储存。 六、总结 氮气作为一种常见气体，在相变过程中具有液化和汽化的特性。液化过程中吸收的热量称为氮气的液化潜热，而汽化过程中释放的热量称为氮气的汽化潜热。氮气的液化潜热和汽化潜热都约为199.1焦耳/千克。这些潜热的特性使得氮气在低温冷却和高压储存等领域有着广泛的应用。通过深入了解氮气的潜热，我们可以更好地理解
氮液是易燃易爆气体吗？ 氮液是指液态氮，其冷却温度一般为-196℃，可以作为一种常用的冷却剂。许 多人认为，液态氮是易燃易爆的气体，这种观点是错误的。 液态氮的物理性质 液态氮的密度为0.8 g/cm3，不透明、无色和无味。在常压下，液态氮的沸点 为-196℃，也就是说，当氮气降温到-196℃以下时，就会凝结成液态氮。 液态氮是极为冷的物质，当接触到其他物体时，会迅速将其冷却至极低温度。 因此，液态氮有时被用作冷冻食品或制造冰淇淋之类的冷冻食品。 液态氮还可以被用于显微镜、毒理学实验和医学手术等各种应用。由于其极低 的温度，能够有效的杀死一些细菌和病毒。 液态氮的安全性 液态氮并不是易燃易爆的气体，但它具有高度的危险性。尤其是在不合适的条 件下，液态氮会对人体造成很大的危害。 当液态氮与其他物质接触时，会迅速将其冷却至非常低的温度，这可能对人体 造成伤害。例如，将手短暂地浸入液态氮中可能会导致冻伤或组织坏死。 液态氮还具有窒息危险。当氮气被释放到空气中时，会迅速占据空气中的氧气，导致空气中氧气含量不足。在密闭或不通风的环境中，这会导致人体缺氧、头晕、失去意识、甚至死亡。 因此，在使用液态氮时必须采取适当的安全措施，包括： •使用氮气专用的保护手套和防护眼镜等设备 •将容器保持在垂直状态，并不断监测压力和温度 •确保使用环境通风良好，加强氧气供应 •氮气气瓶不得直接暴露在阳光下或放在高温环境中 •不要将液态氮直接倒入容器中，要使用专用的液态氮储存器。 结论 综上所述，液态氮并不属于易燃易爆的气体，但是它具有高度的危险性，需要 在使用时采取适当的安全措施。了解液态氮的物理性质和安全性，对于医学、科研等领域的从业人员来说非常重要。
1、氧气的物理性质 氧气在通常状况下是一种没有颜色、没有气味的气体，约占空气总体积含量的20.9%。在标准状况①下，氧气的密度是1.429g/L，比空气略大(空气的密度是1.293g/L)。在压强为1.01×105Pa时，氧气约在-183℃时变为淡蓝色液体，液氧的密度为 1.143kg/L，约在-218℃时变成淡蓝色雪花状固体。氧气微溶于水，在通常状况下，1L水中只能溶解约30mL氧气。鱼类就靠水中溶解的氧气进行呼吸来维持生命。 氧气的物理性质 1 名称氧 2 化学式 O2 3 CAS 注册号 7784-44-7 4 相对分子质量 31.999 5 熔点 54.36K,-218.79℃,-361.82oF 6 沸点，101.325kPa(1atm)时 90.17K,-182.98℃,-297.36oF 7 临界温度 154.58K,-118.57℃,-181.43oF 8 临界压力 5.04mPa,50.43bar,49.77atm,731.43psia 9 临界体积 73.4cm3/mol 10 临界密度 0.436g/cm3 11 临界压缩系数 0.288 12 偏心因子 0.022 13 液体刻密度,-140℃时 0.876/cm3 14 液体热膨胀系数,-140℃时 0.00954 1/℃ 15 表面张力,-218℃时 22.5×10-3 N/m,22.5dyn/cm 16 气体密度,101.325 kPa(atm)和70oF(21.1℃)时 1.325kg/m3 ,0.0827 lb/ft3 17 气体相对密度,101.325 kPa(1atm)和70oF时(空气=1) 1.105 18 汽化热, 沸点下 210.63kj/kg,90.57BTU/1b 19 熔化热, 熔点下 23.88kj/kg,5.97BTU/1b 20 气体定压比热容cp,25℃时0.921kj/(kg• k),0.22BTU/(1b•R)
氮及其氧化物 考点详解 氮及其氧化物知识点包括氮元素在自然界中的存在及氮的固定、氮气(N2)、氮的氧化物、氮气和氮的固定、氮氧化物的计算类型等部分，有关氮及其氧化物的详情如下： 氮元素在自然界中的存在及氮的固定 氮气(N2) (1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水，熔点、沸点很低。 (2)化学性质 N2的电子式为··N ⋮⋮N ·· ，结构式为N≡N，由于分子中含有的氮氮三键键能很大，分子结构稳定，在通常状况下，化学性质很不活泼。
氮的氧化物 1．氮有多种价态的氧化物，如N2O、NO、NO2、N2O4、N2O3、N2O5等，其中属于酸性氧化物的是N2O3、N2O5。 2．NO和NO2性质的比较 注意：收集方法：NO采用排水法，NO2采用向上排空气法。 3.氮元素有＋1、＋2、＋3、＋4、＋5五种正价，五种正价对应六种氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5。其中N2O3和N2O5分别是HNO2
和HNO3的酸酐。它们都是空气污染物，空气中的氮氧化物是造成光化学污染的主要因素。另外，在思考某些问题时，要注意：2NO2N2O4对气体体积及平均相对分子质量的影响。 氮气和氮的固定 1．自然界中氮的循环 (1)自然界： ①豆科植物根部的根瘤菌，把氮气转变为硝酸盐等含氮的化合物。 ②在放电条件下，空气中N2与氧气化合为氮的氧化物，并随降雨进入水体和土壤中。 ③微生物分解动植物中的蛋白质生成小分子的含氮化合物，回到水体和土壤中。 (2)人类活动： ①将空气中N2合成氨，再进一步转化为其他含氮化合物，进入水体和土壤中。 ②化石燃料燃烧、森林和农作物的枝叶燃烧所产生的氮氧化物通过大气进入陆地和海洋。 氮氧化物的计算类型 1．相关反应原理：
氮的知识点总结 思维导图 二、氮气N 2： 1．氮元素在自然界中的存在形式：既有游离态又有化合态;空气中含N 2 占78％体积分数或75％质量分数；化合态氮存在于多种无机物和有机物中,氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素; 2．物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体,密度比空气略小,难溶于水; 3．氮气的分子结构：氮分子N 2的电子式为,结构式为N ≡N;由于N 2分子中的N ≡N 键很牢固,所以通常情况下,氮气的化学性质稳定、不活泼; 4．氮气的化学性质：常温下氮气很稳定,很难与其它物质发生反应,但这种稳定是相对的,在一定条件下如高温、放电等,也能跟某些物质如氧气、氢气等发生反应; ⑴ N 2的氧化性： ① 与H 2化合生成NH 3 N 2 +3H 22NH 3 〖说明〗 该反应是一个可逆反应,是工业合成氨的原理; ② 镁条能在N 2中燃烧 N 2 + 3Mg ==== Mg 3N 2金属镁、锂均能与氮气反应 Mg 3N 2易与水反应：Mg 3N 2 + 6H 2O === 3MgOH 2 + 2NH 3↑ 〖拓展延伸〗镁条在空气中点燃发生的反应有： 2Mg + O 2 ==== 2MgO N 2 + 3Mg ==== Mg 3N 2 2Mg + CO 2 ==== 2MgO + C ⑵ N 2与O 2化合生成NO ： N 2 + O 22NO 〖说明〗 在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应; 5．氮气的用途： ⑴ 合成氨,制硝酸； ⑵ 代替稀有气体作焊接金属时的保护气,以防止金属被空气氧化； ⑶ 在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发； ⑷ 保存粮食、水果等食品,以防止腐烂； 24HNO 3浓==4NO 2↑+2H 2O+O 2↑ 强氧化性 不稳定性 HNO 3 NaNO 2 ⑽NaOH ⒄Mg N 2O 4 ⒃H 2O NH 3.H 2O NH 3 N 2 NO NO 2 AgNH 32+ NH 4Cl ⒀AgNO 3 ⒁NaOH ⒂HCl ⑿Δ ⑾H 2O Mg 3N 2 ⑵Cl 2、23CuO ⑴H 2 ⑶O 2放电 ⑷NH 3 ⑸O 2 ⑹ ⑺ ⑻Cu ⒅HCl ⒇Cu 、21Fe 2+、、22I — ①与金属反应:Cu 、Fe ②与非金属反应：C 、S ③Fe 、Al 在冷、浓HNO 3 钝化 ④Pt 、Au 能溶解于王水浓HNO 3:浓HCl=1:3 ⑤与还原性化合物反应：Fe 2+、SO 2、H 2S 、HI 有机物 硝化反应：C 6H 6 酯化反应：C 3H 5OH 3 ⑼ Δ 24Δ 点燃 点燃 点燃 点燃