氮及其化合物 【考点要求】 考点1 氮及其重要化合物的主要物理性质,知道氮单质的主要用途 考点2 二氧化氮和水的反应 考点3 氨气和水、酸的反应，了解氨水的成分及氨水的不稳定性，铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质 考点4 硝酸的强氧化性,了解硝酸分别于Cu、C反应,了解常温下铁、铝在浓硝酸中的钝化现象 考点5 氮循环对生态平衡的重要作用。了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源和危害，认识非金属及其重要化合物在生产生活中的应用和对生态环境的影响,逐步形成可持续发展的思想。 【考点梳理】 1、氮气 物理性质: 氮气是一种无色无味的气体,密度比空气略小,难溶于水。 化学性质：化学性质很稳定,只有在一定条件（如高温、高压、放电等）下,才能跟H2、O2等物质发生化学反应。 与氧气反应N２＋O2=＝＝==放电或高温==2NＯ 与氮气反应工业合成氨Ｎ2+ ３H２2NH3 用途；氮气的用途广泛，工业上，氮气是制硝酸、氮肥的原料,含氮化合物是重要的化工原料。氮气还常被用作保护气；在医学上,常用液氮作医疗麻醉。 氮的固定 指的是将游离态的氮（即氮气）转化为化合态的氮的过程。 氮的固定方式可分为工业固氮、闪电固氮、生物固氮三种。 “雷雨发庄稼”就是一个闪电固氮的过程。 2、NＯ 物理性质:无色难溶于水的有毒气体，大气污染物之一, 化学性质:极易在空气里被氧化成ＮO2。 3.NO2 物理性质：红棕色有刺激性气味的有毒气体，易溶于水,易液化。 化学性质：空气中的NO2在一定条件下易形成光化学烟雾,并且对臭氧层中臭氧的分解起到催化作用。 和氧气反应：２NO + O2== 2ＮO２ 与H２Ｏ的反应: 3ＮO2+ H2Ｏ=== 2HNＯ３+NO 工业上利用这一原理来生产硝酸。 与碱的反应2NO2+2ＮaＯH===NａNＯ3+NａNO2＋Ｈ２Ｏ实验室常用NaＯＨ来吸收二氧化氮 用途及危害
教材分析 ——《氮及其化合物》专题复习氮元素及其化合物是中学化学元素化合物中的重要组成部分，在元素及其化合物中起着举足轻重的作用，其单质及化合物用途广泛，可作实验药品、燃料、工农业生产的原料等，其氧化物是大气污染物。因此从内容上讲，其大大丰富了学生对元素化合物的认识，实现学生化学基础知识的增长。从学习过程与方法上，通过对氨气实验室制备的探究和利用复分解反应和氧化还原反应原理学习氮单质及其化合物的化学性质和变化的过程，初步形成化学学科的思想和方法。培养学生“科学探究与创新意识”和“科学态度与社会责任”等的化学学科核心素养。 鲁科版教材通过“自然界中的氮循环一氮循环中物质的性质及其转化—人类活动对氮循环和环境的影响”，帮助学生构建形成“氮在自然界中的循环及循环中的重要物质、人类活动对自然界氮循环和环境的影响、运用科学知识修复氮循环”等知识，深化理解“氧化还原反应原理的应用价值、变价非金属元素的反应特点”，建立“用氧化还原观分析反应、分析物质性质”的思路，形成借助思维导引、化学实验等科学方法，预测、判断、分析、推理氮及其化含物性质的思维策略。同时，根据学生已有的经验和将要经历的社会生活实际，选取大量素材进行SISE（科学、技术、社会、环境）教育，帮助学生认识化学与人类生活、相关社会问题的密切关系，促进学生发展科学的情感和态度，同时培养学生的参与意识、社会责任感和决策能力。 本节教材的重点难点 知识重点：氮气、一氧化氮和二氧化氮、氨气、铵盐和硝酸的性质，硝酸的氧化性。 方法重点：培养学生总结分析物质性质的能力，并使学生初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识到实验中变量控制的思想。 难点：典型氮及其化合物之间的转化关系 非金属及其化合物知识在中学化学中占有重要的地位，它是基本理论、基本概念、化学实验、化学计算等知识的载体。氮元素及其化合物部分内容知识点多，又是化学实验、无机推断的基础，因此是命题的热点和难点之一．试题主要考査硝酸的强氧化性、氮气的性质、氨气的实验式制法及相关探究性实验、铵盐的性质、铵根离子的检验、硝酸与金属反应的相关计算、大气污染等，可以与氧化还原反应、离子反应、化学计算、化学实验等知识结合来命题，试题知识跨度大，难度较高。 本节课的教学内容既为全体学生核心化学学科素养的发展提供丰富的素材，又为选修化学科目的学生奠定良好的化学思想、方法的基础。
1、氮气 固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。 途径 ___________ 固氮 ----------- __________ ___________ 固氮 ___________ > _____ “雷雨发庄稼”的原理： 举例 2、氮氧化物 (1) 一氧化氮是 一氧化碳类似，也能与人体 _ (2) ____________________ 二氧化氮是 ______________________ 色、有 一氧化氮。 色气体, _。易被氧化生成二氧化氮，毒性很大，且与 .结合，致使人体组织缺氧而中毒。 气味的有毒气体， 水，生成硝酸和 NO + 02 ==== __________________ (3)氮氧化物(NO 和NO )的危害： 硝酸型酸雨的产生及危害、造成光化学烟雾的主要因素、破坏臭氧层。 3、氨 (1) _______________________________ 氨气的物理性质：氨是 色，有 ________ 气味的 性气体， 易液化，。液氨汽化时要吸收大量的热， 使周围的温度急剧下降， 所以液氨常作 (2) 氨气的化学性质： ① 与水反应： _______________ 组成氨水的微粒： ___________ ② 与酸反应： _______________ ③ 与氧气反应(具有还原性) N02 + H 20 水, ，氨水显 (氨的催化氧化，工业制硝酸的基础) (3 )氨的制法 ① 工业制法： ② 实验室制法 a 反应原理： b 发生装置： c 干燥装置： d 收集装置： e 验满方法：1 与实验室制 用 ________ __________ 气体的装置相同。 ______ 作干燥剂。 ，排空气法。 f 注意事项: n ________________________________________ 收集氨气的试管口部要放一团棉花。作用是 4、铵盐 铵盐是由 (1)物理性质：铵盐都是 (2 )化学性质 离子和 离子构成的 _______ 色 ________ 体，都 物。 溶于水。 A ①受热分解：NH4HCO3=== △ NH 4CI == 是否所有的铵盐受热分解都能产生氨气 _ A ②与碱的反应：(NH 4)2SO 4+NaOH === (填“是”或“否”
第21卷第3期2000年9月 青 岛 化 工 学 院 学 报 Journal of Qingdao Institute of Chemical Technology Vol.21 No.3 Sep.2000 文章编号:1001-4764(2000)03-0201-05 含1,2,4-三氮唑类杀菌剂的研究进展Ξ 许良忠, 李惠静, 张书圣 (青岛化工学院应用化学系,青岛266042) 摘 要:综述了国内外含1,2,4-三氮唑类杀菌剂的研究进程,讨论了结构与活性的关系,总结了1,2,4-三氮唑类杀菌剂的应用现状及存在问题,提出了一些改进措施与建议。 关键词:1,2,4-三氮唑;杀菌剂;综述 中图分类号:S482 文献标识码:A 真菌病害是农作物三大病害之一,也是目前最重要的植物病害。自1998年第一个非商品化的杀菌剂“波尔多液”的问世[1,2],到1934年福美类杀菌剂[3,4]的诞生,实现了无机杀菌剂到有机杀菌剂的过渡。随后出现的一些内吸性杀菌剂[5～8]丰富和发展了有机杀菌剂的内涵,与福美类杀菌剂一并成为植物病害化学防治百年史中最重要的两件事。60年代诞生的三氮唑类杀菌剂与其它内吸性杀菌剂具有不同的杀菌机制,它通过阻碍真菌麦角甾醇的生物合成而影响真菌细胞壁的形成,对危害作物生长的多数真菌病害均有良好防治效果[9]。三氮唑类杀菌剂同时具有一定的植物生长调节活性[10-12],通过抑制植物体内赤霉素的合成,消除植物顶端优势,具有增产、早熟、抗倒、抗逆等多种功能。三氮唑类杀菌剂与其它杀菌剂相比,具有高效、广谱、低毒、低抗性、双效性(杀菌、控长)等特点,成为最有前途的杀菌剂类型[13]。 1 发展简史 60年代中期,荷兰的Philiph-Dupher公司开发了第一个1,2,4三唑类杀菌剂———威菌灵[14,15],但是随后出现的几个1,2,4-三唑类杀菌剂都因其较窄的抑菌谱而未引起足够的重视。60年代末,西德拜尔(Bayer)公司和比利时Janssen药物公司首先报道了1-取代唑类衍生物的杀菌活性[16]。拜尔公司研究人员从一个结构假设出发研究唑类化合物的杀菌活性,即在“生物体内凡能生成高反应性能的碳酰离子的化合物,必然具有某种活性[17,18]。”基于这种设想,酰基咪唑类化合物(1),因酰胺中氮的孤对电子与咪唑环的π电子交迭,可提高酰基碳的反应性能,使其极易于水解。B¨ u chel等认为三苯甲基咪唑(化合物2,X=H)中的季碳离子与酰基碳以同样的理由被活化,使它在生物体内生成苯基碳酰离子。经生物鉴定验证,它对酵母和植物病原菌有显著的抗菌活性。其取代类似物中的氯代三苯甲基咪唑(克霉唑)(化合物2,X=Cl)是全身性真菌的冶疗药。 为了验证这一假设,合成了一系列N-三苯甲基唑类衍生物,并测定其生物活性。试验结果表明,当唑类成分主要是以咪唑和1,2,4-三唑为基本结构时,即使改变其取代基部分,并不丧失生物活性,并由此开发了代表性化合物氟三唑[19,20](化合物3),已作为谷类和蔬菜白粉病防治药而应用。 C N N O CH3 C N N X C N N N CF3 化合物(1)化合物(2)化合物(3) 70年代,唑类化合物的高效杀菌活性引起国际农药界的高度重视,各大公司先后开发研究表明,苯基可广泛地被其它基团所取代,其生物活性保持不变,或更加提高[17]。例如,苯基可被五元 Ξ收稿日期:2000-02-24 基金项目:山东省青年科学基金资助项目(Q99B16) 作者简介:许良忠(1963～),男,硕士,副教授
第九章含氮及杂环化合物 一、简答题 1、由苯胺制对氯苯胺一般都在稀酸或弱酸性介质中进行。如在强酸中进行，会得到什么产物？为什么？ 2、为什么三甲胺的沸点低于二甲胺？ 3、苯胺能与硫酸形成铵盐，RNH4+是间位定位基。但苯胺与硫酸经长时间高温加热，并未得到间位产物，而得到了高产率的对氨基苯磺酸。试解释原因。
2、亲电试剂进攻苯并呋喃的α-位或进攻吲哚的β-位。 5、将下列化合物按碱性由强到弱排列成序。 N H N N H NH 2 (1)(3) (2) (4)
6、写出下列化合物的名称或结构式。 N CON(CH 3)2 S N NH 2 CH 3 N OH Cl O O 2N CH NHCONH 2 C 6H 5CON 2 [(CH 3)3NC 2H 5] OH (1) (3) (5) (2) (4) (6) (７) (Z)-偶氮苯 （８） 对甲苯胺盐酸盐
(９)N,N-二甲基环环己酰胺（10）氯化-4-氰基-2-硝基重氮苯 (11) N-氧化三甲胺（12）异腈酸异丁酯 二、完成下列反应。
N H CH 3 CH 23 CH 3I Ag 2O ? HNO 2 (CH 3)2CHCH 2NH 2? (1) (2) △ Cl COOH NH 2 CuO ? K CO NO 2 NHCOCH NaOH ? △ , H 2(3) (4) + N CH 3 N N(CH 3)2 SnCl 2/HCl ? ? Br Cl 2? (5) (6) + S N CH 3 CH 3CH 2 CCl O AlCl 3 ? N H CH 3 N SO 3 H ? (7) + (8)
目录 【摘要】......................................................................................错误！未定义书签。【关键词】.. (2) 前言..............................................................................................错误！未定义书签。 1. 研究进展和意义...................................................................错误！未定义书签。 1.1 三氮唑类化合物的研究进展及意义...............................错误！未定义书签。 1.2 三氮唑类配合物的常见的配位模式 (4) 1.3 三氮唑吡啶配体的研究意义 (5) 2. 本论文的选题思路、内容及意义 (5) 3. 实验部分 (6) 3.1 仪器与试剂 (6) 3.2 配合物的合成 (6) 3.3 配合物的测定及结构解析 (6) 4．结果和讨论 (7) 4.1 配合物的晶体结构描述 (7) 4.2 配合物的固体荧光性质 (8) 5. 总结 (9) 【参考文献】 (9) 【Abstract】 (12) 【Key Words】 (12) 致谢 (13)
三氮唑配合物的合成及晶体结构研究 【摘要】本文以3-(2-吡啶基)-1,2,4-三氮唑、碘化镉为原料，利用溶剂热法合成了Cd(II)配合物C7H5CdIN4，通过X-射线单晶衍射表征可知中心离子Cd(II)处于五配位畸形的四方锥空间结构环境中，I-及3-(2-吡啶基) -1,2,4-三氮唑将配合物连接成为二维网络结构。此外还利用固体荧光光谱方法对配合物进行了表征和性质研究。 【关键词】三氮唑配合物；晶体结构；荧光性质 前言 配位化学是研究金属的原子或离子与无机、有机的离子或分子相互反应形成配位化合物的特点以及它们的成键、结构、反应、分类和制备的学科。具有含氮配位原子的配体在配位化学领域中广泛使用。最早使用的是咪唑、氨水、吡啶等小分子化合物，它们的衍生物如咪唑类、亚胺类、联吡啶类等配体是配位化学的重要组成部分，广泛应用于配位聚合物研究。氮杂环配体因其配位结构多样，与金属配位能力强等特点，引起了国内外研究者的广泛兴趣。 ·1.研究进展和意义 ·1.1三氮唑类化合物的研究进展和意义 三氮唑及其衍生物是一类重要的含氮化合物。在六十年代中期，荷兰的Philiph-Dupher公司成功研发出第一个1, 2, 4–三氮唑类杀菌剂—威菌灵[1]，它本身具有的生物活性引起了高度的重视和研究，之后，更多的具有高效杀菌活性的三氮唑类化合物被广泛研发并应用于杀菌、除草、杀虫、农药等方面。至七十年代，Buchel等人首先报道了对植物生长有一定的调节活性的三氮唑类化合物，如在含0.05%时可以促进豆类40%的增产[2]。三氮唑类化合物在植物生长调节方面所表现出的特异性能，为植物生长调节剂的研究开辟了新的领域。与其他的杀菌剂相比，三氮唑类杀菌剂具有高效、低毒、抵抗性、双效性（杀菌、控长）、广泛性等特点，成为最有前途的杀菌剂类型。 在医疗方面，五元氮杂环类化合物因其具有广泛的生理活性机能在新药物研
氮及其化合物 考点1 氮气及氮的氧化物 1. 氮元素的存在 在自然界中，氮元素既有态，也有态，大部分氮元素以态的形式存在于空气中。 2.氮气的物理性质: 颜色：，状态：，气味：，水溶性：溶于水。 3. 氮气的化学性质 常温下，氮气的化学性质稳定，通常情况下不易发生化学反应。写出下列反应的化学方程式。 (1) 工业上合成NH3：。 (2) N2和O2在放电条件下生成NO：。 (3) Mg在N2中燃烧：。 4. 氮的固定 (1) 含义：将的氮转变为的氮。 (2) 方式：、生物固氮、工业固氮。 5. 氮的氧化物:氮有多种价态的氧化物：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。完成NO和NO2的比较： NO NO2 物理性质颜色毒性溶解性 化学性质与O2反应2NO+O22NO2 与H2O反应3NO2+H2O2HNO3+NO 实验室制法(用化学方程式表示)Cu+ HNO3(稀) Cu+ HNO3(浓) 注意： (1) 氮的氧化物都是大气污染物。空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素 (2) NO2既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。NO2能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝 例题1 一定条件下，将 CO、 CO2、 NO、 NO2和 NH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶(洗气瓶排列顺序不确定)。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气(已干燥)( ) A. 可能是单一气体 B. 不可能含有一氧化碳 C. 可能存在原气体中的两种气体 D. 成分和洗气瓶的排列顺序无关【答案】AC
变式1:NO x是汽车尾气中的主要污染物之一。 (1) NO x能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：。 (2) 在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NO x的排放。当尾气中空气不足时，NO x在催化转 化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：。 (3) 通过NO x传感器可监测NO x的含量，其工作原理示意图如下图所示。 2Pt电极上发生的是(填“氧化”或“还原”)反应。 1写出NiO电极的电极反应式：。 【答案】(1) 3NO2+H2O2HNO3+NO (2) 2CO+2NO N2+2CO2(3) ①还原②NO+O2--2e-NO2 微课1 书写减少氮氧化物排放的化学方程式 图1 图2 图3 (1) 汽车排出的尾气中也含有氮氧化物，为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装 有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图1所示。写出净化过程中的总化学方程 式：。 (2) TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，OH能将NO、NO2氧化，如图2所示， OH与NO2反应的化学方程式为NO2+OH HNO3。写出OH与NO反应的化学方程式：。 (3) 用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为N2是燃煤烟气的一种脱硝(除NO x)技术。其脱硝机理如图 3，写出该脱硝过程中乙烯和NO2反应的化学方程式：。 答案：(1) 2NO+O2+4CO4CO2+N2(2) 3OH+NO HNO3+H2O (3) 2C2H4+6NO24CO2+3N2+4H2O
高中化学知识点：氮及其化合物 氮及其氧化物 1．自然界中氮的存在和氮的固定 2．N 2的性质 无色无味的气体，占空气体积的__45__左右。 3．一氧化氮、二氧化氮 NO NO 2 物理性 质 颜色 无色 红棕色 毒性 有毒 有毒 溶解性 难溶于水 易溶于水 化学性 质 与O 2反应 2NO ＋O 2===2NO 2 与H 2O 反 应 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 与人体、环境的关 系 ①与血红蛋白结合，使人中毒 ②转化成NO 2，形成酸雨、光化学烟雾 形成酸雨、光化学烟雾 氨、铵盐 1．氨的性质
无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化。极易溶于水(1∶700)。 (1)与水反应：NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋ OH －，氨的水溶液叫氨水，呈弱碱性。 (2)还原性 与氧气反应：4NH 3＋5O 2=====催化剂△ 4NO ＋6H 2O 。(工业制HNO 3的基础反应) (3)与酸反应 与氯化氢反应：NH 3＋HCl===NH 4Cl ， 现象：产生白烟。 应用：用于NH 3与挥发性酸的互相检验。 2．铵盐的性质 铵盐都是白色或无色晶体，都易溶于水，属于离子化合物 (1)不稳定性：NH 4Cl=====△NH 3↑＋HCl ↑， NH 4HCO 3=====△NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O 。 (2)与强碱反应：NH 4Cl ＋NaOH=====△NH 3↑＋NaCl ＋H 2O 。 应用于NH ＋4的检验和NH 3的制取。 3．NH 3的制取原理 (1)工业制法：N 2＋3H 2高温高压催化剂2NH 3。 (2)实验室制法：2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O 。 硝酸 硝酸是易挥发的有刺激性气味的液体，与水互溶。 1．强氧化性 (1)与金属反应： ①与除Au 、Pt 外大部分金属反应(如Cu)： Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ； 3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O 。 ②常温下浓HNO 3使Fe 、Al 钝化。
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含1,2,4-三氮唑类杀菌剂的研究进展 作者：许良忠， 李惠静， 张书圣， XU Liang-zhong， LI Hui-jing， ZHANG Shu-sheng 作者单位：青岛化工学院应用化学系,青岛,266042 刊名： 青岛化工学院学报(自然科学版) 英文刊名：JOURNAL OF QINGDAO INSTITUTE OF CHEMICAL TECHOLOGY 年，卷(期)：2000,21(3) 被引用次数：6次 参考文献(32条) 1.Martin H查看详情 1932 2.Masson E J查看详情 1987 3.Waibel P E查看详情 1955 4.Zwing G Analytical Methods for Pesticides 1952(03) 5.Aharonson N;Ben-Aziz查看详情 1973 6.Erwin D C查看详情 1968 7.Wood J S Anal Methods Pestic 1976(08) 8.Chiba M;Chemiak E A查看详情 1978 9.杨华富麦角甾醇生物合成抑制剂分子设计的研究进展 1996(01) 10.李煜永多效唑新合成方法的研究 1994(04) 11.Klaus Lurssen查看详情 1987 12.Funaki Y查看详情 1979(02) 13.杜英娟国外杀菌剂的发展近况 1989(01) 14.Eto M Organic and Bioligical Chemistry:Organophosphorus Pesticicles 1974 15.Fest C The Chemistry of Organo Phosphorus 1973 16.程华N-取代唑类杀菌剂的化学 1984(03) 17.张玉菊N-取代唑类杀菌剂的化学结构及合成展望 1986(05) 18.张育苍具生物活性的有机硅化合物-含硅的三唑类杀菌剂 1988(03) 19.Godefroi E F查看详情 1969 20.Baldwin B C;Wiggins T E查看详情 1984(02) 21.Yuji Funaki查看详情 1984(09) 22.Kelley R. D;Jones A L查看详情 1981 23.Gestel T V查看详情 1981 24.高骏侠唑类内吸性杀菌剂的合成方法 1988(03) 25.Specht W查看详情 1977 26.刘长令国外农药开发现状与中间体需求 1996(10) 27.王洁手性农药的前景 1996(04) 28.Kollar W查看详情 1987 29.王洁新型不对称还原剂的开发与应用 1990(12) 30.李煜永除草剂地乐胺的毒性研究 1990(01) 31.王笃佑农药多残留系统分析(I)-农药多残留系统分析的进展 1985(05)
3-2 氮的循环 2016-9-04 【考纲要求】 【考点整合】第一课时 考点1 氮气及氮的氧化物 问题一：从氮的化合价角度分析氮气有哪些性质？写出反应的化学方程式。 问题二:已知氮元素有＋1、＋2、＋3、＋４、＋5等五种正价态，五种正价对应六种氧化物：试写出它们的化学式。 其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐。NO是一种色还原性较强的气体，易被O2氧化生成，NO2是一种色的易溶于水且与水反应的气体，氧化性强，能氧化SO2，能使湿润的KI－淀粉试纸变。NO和NO2都是大气污染物，空气中NO、NO2主要来自石油产品和煤燃烧、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气。其中空气中的NO2是造成的主要因素。问题三：有句俗语“雷雨发庄稼”你能分析其中的原理并写出这个过程中发生反应的化学方程式吗？
【例1】最新研究表明：NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是（） A．NO是一种红棕色的气体 B．常温常压下，NO不能与空气中氧气直接化合 C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等 D．NO易溶于水，不能用排水法收集 【例2】烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现烧瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是( ) A．立即接收集容器，用向上排空气法收集 B．待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集 C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集 D．立即用排水法收集 考点2 氨气的性质 问题一：某同学在实验室制备了氧气和氨气两瓶气体，因急事离开后，忘了哪一瓶是氨气。请你根据所学知识，采取尽可能多的合理方法加以鉴别。 一、喷泉实验 【例1】 （1）图甲为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥氨气，,胶头滴管及烧杯中盛有水，引发该喷泉实验的操作，产生喷泉的原理 。下列组合中不可能形成喷泉的 是， A.HCl和H2O B.O2和H2O C.NH3和H2O D.CO2和NaOH溶液 （2）某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图乙所示的装置。 ①在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是
杂环化合物大全 【药师学习百科】——第5期 杂环一概念与碳环相对，指的是成环的原子不仅包括碳，还包括氮、氧或硫等原子。简单的杂环环系从3到10元不等；可以是脂环（如四氢呋喃），也可以是芳环（如吡啶）。复杂的杂环系可以由2个或更多简单环并合而成（如吲哚）。 杂环化合物的系统命名法如下 把杂环看作碳环中碳原子被杂原子替换而形成的环，称为“某杂（环的名称）”； 给杂原子编号，使杂原子的位置号尽量小。 其他官能团视为取代基。 ， 杂环化合物大全 (部分学员对基本杂环方面知识还有所欠缺，本人特整理此表，志于全面，欢迎补充） 环数名称分子式结构式衍生物 单环 ) 三元环吖丙啶C2H5N 环氧乙 烷 C2H4O 环氧 丙烷
, 环硫乙 烷 C2H4S 四元环吖丁啶C3H7N 恶丁烷~ C3H6O 噻丁环C3H6S 五元环含一 个杂 原子 呋喃— C4H4O 四氢 呋喃 呋 喃甲 醛吡咯C4H5N 四氢 吡咯~ 噻吩 C4H4S 四氢 噻吩 含两 个杂 原子 吡唑C3H4N2 咪唑C3H4N2 恶唑 噻唑
异恶唑: 异噻唑 六元环含一 个杂 原子 吡啶C5H5N ` 六氢 吡啶 烟 酸 烟酸 胺 异烟 肼吡喃C5H6O 噻喃。 C5H6S 含两 个杂 原子 哒嗪 " 嘧啶 吡嗪
哌嗪 七元环及以上杂??指环庚三烯正离子……： 稠环 五元及六元稠杂环吲哚 苯并咪 唑 < 咔唑 喹啉` 异喹啉
蝶啶 7H-嘌呤 吖啶 < 吩嗪 吩噻嗪 非杂环 》 C5H6 环戊二 烯或
简易药化学习法 一、大多数药物可根据药名提示联想其具有的结构（药名与结构） 二、通过具有的结构认识化学名，即看见化学名，知道是什么药物。 三、根据结构分析得出理化性质。 > 由此，基本上就掌握了该药的主要性质。有少部分药物的药名与结构之间找不出任何的联系，这种情况只好下工夫记忆了。 四、药物的用途，通常指的是它属于哪类药物，例如吲哚美辛为非甾体抗炎药，呋噻米为利尿药。考题一般不要求知道更具体的用途。 另外，执业药师考题上，要求我们记药物的结构式，并不是要求我们默写出每个药物的结构式，而是看到结构式能够知道它是哪个药物，这比默写出结构式要容易了。 例一吡罗昔康 一）、药名提示： 1、“吡”提示有吡啶环； 2、“昔康”为1，2-苯并噻嗪结构。 二）、结构分析： …
三唑类化合物的研究进展 摘要:在现有的众多杂环化合物中，三唑类衍生物对过渡金属离子具有良好的配位性能，因而具有很高的生物活性。三唑类衍生物由于其广谱的生物活性及广阔的应用前景一直颇受人们青睐。本文综述了三唑类化合物在农业、医药、材料等领域的应用，展望了三唑类化合物的发展方向。 关键词:三唑化合物农业医药材料 前言:含氮杂环化合物有着独特的生物活性，毒性低，内吸性高，常被用作医药和农药的结构组成单元，在医药和农药合成方面起着重要的作用。其中三唑类化合物作为含氮杂环的重要组成部分,因其独特的结构特征而得到广泛的应用。本文综述了三唑类化合物在农业、医药、材料三方面的应用，对新型三唑化合物的研制和发展具有一定的现实意义。 在农药方面的应用 在农用化学品中，三唑类化合物己经被开发成为一类引人注目的超高效农药，其中已有几十个商业化的品种。目前对该类化合物的研究和开发仍很活跃，其研究的内容和主要目标是通过保留三唑环的分子结构而对其他部分进行适当的改造和修饰，以求达到进一步扩大杀菌谱和应用范围，进一步提高其生物活性和减少用药量。 1.杀菌活性 危害动植物而使动植物致病的有害生物主要是真菌、细菌和病毒。对植物而言，植物的主要病害是真菌病害。近30年来，三唑类杀菌剂以其高效、低毒、广谱而备受青睐。 三唑类化合物的高效杀菌活性引起国际农药界的高度重视，各大公司先后开
发出一系列商品化的杀菌剂，如羟菌唑主要用于谷类作物防治矮形诱病、叶诱病、以及壳针孢、镰刀菌等病害；丙环唑主要对担子纲和子囊纲和半知纲中许多真菌有活；粉唑醇主要对担子菌纲和子囊菌纲的真菌有活性，如白粉病、诱病，对谷物白粉病有特效；酰胺唑具有保护、治疗作用，防治担子菌纲、子囊菌纲、半知菌纲引起的谷、水果、蔬菜和观赏植物的真菌病害；糠菌唑能防治谷类作物、葡萄、水稻、果树和蔬菜上的由担子菌纲、子囊菌纲、半知菌类病原菌引起的病害。 近几年来新研制的三唑类杀菌剂的结构出现以下几个特点:以多取代的三唑为母核，并对其它结构进行修饰，如以多个卤原子取代甲基上的氢原子;分子中含两个或两个以上手性碳原子;形成稠杂环等多个方法来达到提高活性或专一性的目的。 三唑苄胺类化合物具有高效、广谱抗真菌活性, 构效关系研究表明, 三唑类化合物的 R1为 2, 4-二氯或 2, 4-二氟取代基时抗真菌活性较好。冯志祥、张万年、周有骏[1]等人改进了 1-[2-(N -甲基)氨基-2-(2, 4-二氯苯基) 乙基] -1H-1, 2, 4-三唑的合成方法, 降低了成本。并以 2-氯-1-( 2, 4-二氯苯基)乙酮为原料, 经三唑烷基化与甲胺反应生成酮亚胺后还原(A法), 或与N -甲基甲酰胺进行L eukart反应( B 法) 。这两种方法原料易得, 反应简便,制得目标化合物的收率分别为 57. 6% 和 63. 2% 苏桂发、霍丽妮、陈睿[2]以广西的优势资源松香为原料,脱氢松香酸与亚硫酰氯、硫氰化钾反应得到脱氢松香酰异硫氰酸酯, 然后再与芳胺或者烷基伯胺反应得到 1-脱氢松香酸酰基-3-取代硫脲, 最后与水合肼反应合成 5-(脱羧脱氢松香-4-基)-3-芳氨基-1H-1,2,4-三唑; 产物的结构经 IR,1H NMR,13C NMR 和元素分析予以确认, 并对合成出来的 17 种化合物的生物活性进行了初步研究。测试结果表明,其中四种化合物对枯草杆菌抑菌率较高, 另外四种化合物对大肠杆菌的抑菌效果较好. 2 除草活性 1975年Boots公司开发了第一个三唑类早田除草剂三唑磺，可防除一年生本科杂草，但对阔叶杂草和多年生杂草防效较差；胺草唑是一种有丝分裂抑制剂，
杂环化合物和维生素练习题 1、下列亲电取代反应活性顺序排列正确的是（） A、吡咯＞吡啶＞苯 B、苯＞吡咯＞吡啶 C、吡咯＞苯＞吡啶 D、吡啶＞吡咯＞苯 2、下列化合物中属于五元含氮杂环化合物的是：（） A．呋喃 B．吡咯 C．噻吩 D．吡啶 3、吡啶环上发生的亲电取代反应（）。 A．比苯容易 B.与苯相同 C.比苯困难 4、吡喃环属于哪一类杂环（） A．硼杂环 B．氧杂环 C．氮杂环 D．硫杂环 5、叶绿素和血红素中存在的卟啉系统的基本单元是（） A．噻唑 B．呋喃 C．噻吩 D．吡咯 6、下列化合物不属于五元杂环的是（） A. 呋喃 B. 吡啶 C. 噻吩 D. 吡咯 7、碱性最强的化合物是（） 8、下列化合物发生亲电取代反应速度最快的是（） N 9、化合物的名称是（） A. 吡咯 B. 吡喃 C. 吡啶 D. 呋喃 10、下列杂环化合物芳香性顺序为（） A. 呋喃>噻吩>吡咯 B. 吡咯>呋喃>噻吩 C. 噻吩>吡咯>呋喃 D.吡咯>噻吩>呋喃 11.下列化合物中属于稠杂环的是（） A. 吡喃 B.吡啶 C.嘌呤 D.嘧啶 12.下列物质中，能使高锰酸钾溶液褪色的是（） A. 苯 B. 2-硝基吡啶 C. 3-甲基吡啶 D.吡啶 13.下列化合物中，能发生银镜反应的是（） A. 2-羟基呋喃 B. 2-呋喃甲醛 C. 2-硝基呋喃 D.2-甲基呋喃 14、既显弱酸性又显弱碱性的物质是：（） A．吡咯 B．吡啶 C．噻吩 D．呋喃
1、在环状化合物的环中，除碳原子外还含有其它元素的原子时，这类环状化合物就叫做 化合物，环中除碳以外的其它元素的原子叫做 原子。 2、吡咯易发生亲电取代，反应发生在 位上。吡啶难于亲电取代，反应发生在 位上。 3、将下列化合物在水溶液中的碱性由强到弱排列成序 （CH 3CH 2)2NH CH 3CH 2NH 2(CH 3)4NOH NH 3NH 2 N H a 、b 、c 、d 、e 、f 、 4、按碱性由强到弱排列的顺序是：（ ）＞（ ）＞（ ）＞（ ）。 N H a. b.N c.N H d.
1、氮气 固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。 途径举例 固氮 固氮 “雷雨发庄稼”的原理：；； 。 2、氮氧化物 （1）一氧化氮是色气体，。易被氧化生成二氧化氮，毒性很大，且与一氧化碳类似，也能与人体结合，致使人体组织缺氧而中毒。 （2）二氧化氮是色、有气味的有毒气体，水，生成硝酸和一氧化氮。 NO + O2 ==== NO2 + H2O ====== （3）氮氧化物（NO和NO 2 ）的危害： 硝酸型酸雨的产生及危害、造成光化学烟雾的主要因素、破坏臭氧层。 3、氨 （1）氨气的物理性质：氨是色，有气味的性气体，水，易液化，。液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，所以液氨常作。（2）氨气的化学性质： ①与水反应：、，氨水显 组成氨水的微粒： ②与酸反应：、 ③与氧气反应（具有还原性）： （氨的催化氧化，工业制硝酸的基础） （3）氨的制法 ①工业制法： ②实验室制法 a反应原理： b发生装置：与实验室制气体的装置相同。 c干燥装置：用作干燥剂。 d收集装置：排空气法。 e验满方法：Ⅰ Ⅱ f注意事项：收集氨气的试管口部要放一团棉花。作用是 。 4、铵盐 铵盐是由离子和离子构成的物。 （1）物理性质：铵盐都是色体，都溶于水。 （2）化学性质 ①受热分解:NH4HCO3 ? ===NH4Cl ? === 是否所有的铵盐受热分解都能产生氨气（填“是”或“否”）。 ②与碱的反应：(NH4)2SO4+NaOH ?===
NH4NO3 + NaOH ?=== （3）铵根离子的检验：向待测液中加入溶液，加热，看是否产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 5、硝酸 （1）物理性质：纯硝酸是、、有气味的液体。98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO3而产生“发烟”现象，通常叫发烟硝酸。常用浓硝酸的质量分数大约为69%。 （2）化学性质： ①具有酸的通性： 注意：硝酸不可以与金属反应生成氢气。 ②具有不稳定性：HNO3 ===== （工业硝酸常呈黄色） ③强氧化性： a与金属反应（金、铂除外）：遇变价金属生成高价金属硝酸盐。 Cu + HNO3（浓）======= Cu + HNO3（稀）======= b与非金属反应：C + HNO3（浓）====== 硝酸在和非金属反应时，一般地非金属被氧化成最高价含氧酸，若酸不稳定则被氧化成高价氧化物。 （3）王水：浓硝酸与浓盐酸体积比为1∶3的混合溶液。王水能溶解硝酸所不能溶解的金、铂等。 1、在铜下稀HNO3的反应中，若有1mol HNO3被还原，则被氧化的铜的物质的量为 A、8/3mol B、3/8mol C、3mol D、3/2mol 2、浓硝酸与下列物质反应时，硝酸即表现也氧化性，又表现出酸性的是 A、Cu(OH)2 B、Cu C、木炭 D、FeO 3、可以不用棕色瓶保存的试剂是 A、氨水 B、氯水 C、浓硝酸 D、氯化银 4、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 A、H2SO4 B、氯水 C、Zn(NO3)2 D、CuCl2 5、将17.6g FeS 跟足量的浓硝酸反应，生成Fe(NO3)2H2SO4NO2H2O，在参加反应的硝酸中没有被氧化的硝酸为 A、25.2g B、37.8g C、0.4mol D、0.6mol 6、、把Al含有(NH4)2SO4和NH4NO3的混合溶液，等分为两份。一份加入nmol KOH,刚好可使铵离子全部变为NH3。另一份加入BaCl2溶液，至完全反应，消耗mmol BaCl2 ,则原溶液中NO3-物质的量浓度为 A、24 / n m m ol L A - B、 2 / n m m ol L A - C、 2 / n m m ol L A - D、 2 / 2 n m m ol L A - 7、对下列事实解释错误的是 A、在蔗糖中加入硫酸后同现发黑的现象，说明浓硫酸有脱水性 B、浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定。 C、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应。 D、反应CuSO4 + H2S =CuS +H2SO4能进行，说明硫化铜即不溶于水，也不溶于稀硫酸。 8、在反应5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O 中，发生氧化反应的氮元素与发生还原反应的
1.下列说法正确的是：（） A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，反应中有气体生成,溶液最终呈血红色。 B.把用砂纸打磨过的铝条投入浓硝酸中，产生红棕色气体。 C.1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2N A D.把稀盐酸和Na2SO3反应生成的气体通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀生成 2.意大利科学家获得了极具理论研究意义的N4分子，N4分子结构如右图所示，下列说法正确的是（） A.N4属于一种新型的化合物 B.N4和P4(白磷)的晶体都属于分子晶体 C.N4和N2互为同分异构体 D.N4与N2互为同系物 3.氨(NH3)是重要的含氮化合物。为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下图三套实验装置： (1)实验装置和所用药品都正确的是______(填“甲”“乙”或“丙”)。不正确的理由是 。 (2)写出实验室制取氨气的化学方程式。 (3)试管口棉花的作用是__ 。 4.如下图所示的实验装置，回答问题 （1）该实验的原理是(用化学方程式表示） （2）实验用品：实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞(K1、K2)、止水夹(K3)、橡皮管、橡皮塞以及若干玻璃管连件外，还需的仪器_____________(填仪器名称)，实验所用试剂为。 （3）实验步骤： ①如图连接好仪器 ②扭开活塞K1和K2，主要现象为。 ③打开止水夹K3，要使烧瓶内产生喷泉可采用的方法是。 ④关闭活塞K1和K2。 （4）圆底烧瓶内充满了液体，该液体是________；若是溶液，假设该实验条件下V m＝20.25 L·mol －1，则该溶液的物质的量浓度是。 5.(2016上海）已知W、X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大。W、Z同族,X、Y、Z同周期,其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是?( ) A.原子半径:X>Y>Z>W B.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性 D.若W与X原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X3W2 6.(2018课标Ⅱ)研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述错误的是?( ) A.雾和霾的分散剂相同 B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关 7.(2017课标Ⅰ)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量。已知:NH3+H3BO3= NH3·H3BO3; NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+H3BO3 回答下列问题: (1)a的作用是。 (2)b中放入少量碎瓷片的目的是。f的名称是 (3)清洗仪器:g中加蒸馏水;打开k1,关闭k2、k3,加热b,蒸汽充满管路;停止加热,关闭k1,g中蒸馏水倒吸进入c,原因是;打开k2放掉水。重复操作2~3次。
氮及其化合物的化学方程式和离子方程式 （注：带*的不要求记住，但要求能理解） 一、氮气 1、镁在氮气中燃烧：3Mg ＋N 2 Mg 3N 2 2、氮气在放电的条件下与氧气反应：N 2＋O 22NO 3、合成氨反应：N 2＋3H 2 催化剂 高温高压 2NH 3 二、氨气 1、氨的催化氧化：4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O *2、少量氨在氯气中燃烧：2NH 3＋3Cl 2N 2＋6HCl *3、足量的氨和氯气反应：8NH 3＋3Cl 2 N 2＋6NH 4Cl *4、氨气在纯净的氧气中燃烧：4NH 3＋3O 22N 2＋6H 2O *5、氨气通过灼热的氧化铜：2NH 3＋3CuO N 2＋3Cu ＋3H 2O 6、氨气和水反应：NH 3＋H 2O NH 3·H 2O NH 4＋＋OH － 7、氨水与盐酸反应：NH 3·H 2O ＋HCl NH 4Cl ＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋ NH 4＋＋H 2O 8、氨水与醋酸反应：NH 3·H 2O ＋CH 3COOH CH 3COONH 4＋H 2O NH 3·H 2O ＋CH 3COOH CH 3COO －＋NH 4＋＋H 2O 9、氯化镁溶液加入氨水：MgCl 2＋2NH 3·H 2O Mg(OH)2 ↓＋2NH 4Cl Mg 2＋ ＋2NH 3·H 2O Mg(OH)2 ↓＋2NH 4＋ 10、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al 2(SO 4)3 ＋6NH 3·H 2O 2Al(OH)3 ↓＋3(NH 4)2SO 4 Al 3＋ ＋3NH 3·H 2O Al(OH)3 ↓＋3NH 4＋ 11、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl 2＋2NH 3·H 2O Fe(OH)2 ↓＋2NH 4Cl Fe 2＋ ＋2NH 3·H 2O Fe(OH)2 ↓＋2NH 4＋ 12、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl 3＋3NH 3·H 2O Fe(OH)3 ↓＋3NH 4Cl 放电