赢在高考高三复习化学答案详解
(考试时间：120分钟总分：150分)
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al：27 S:32
C1:35.5 K:39 Ba:137
第Ⅰ卷（选择题共66分）
一、选择题（本题共22小题，每小题3分，共66分，每小题只有一个正确选项。）1．引起下列环境污染的原因不正确的是【】
A．重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染
B．装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
C．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
D．CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
2．闪电时空气中的臭氧生成，下列说法正确的是【】
A．O3和O2互为同位素
B．O2比O3稳定
C．等体积O3和O2含有相同的原子数
D．O3与O2的相互转变是物理变化
3．下列排列顺序错误的是【】
A．酸性：H4SiO4 B．碱性：KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2>Al(OH)3 C．原子半径：F D．氢化物的稳定性：SiH4>H2S>H2O>HF 4．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是【】A．2mol·L－1 H2SO4溶液B．18mol·L－1 H2SO4溶液 C．6mol·L－1 KOH溶液D．3mol·L－1 HNO3溶液 5．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是【】 A．SiO2晶体中，1 mol硅原子与氧原子形成的共价键数是2N A B．常温常压下，0.1 mol氖气含有的电子数为N A C．7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A D．18g重水(D2O)中含有的电子数为10N A 6．下列离子方程式书写正确的是【】 A．将Na投入到CuSO4溶液中：2Na + Cu2+ = 2Na+ + Cu↓ B．H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液： Ba2+ + SO42－= BaSO4↓ C．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32-D．醋酸与石灰石反应：2H＋+CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑ 7．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是【】 A．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、NH4＋、SO42－、Cl－ B．c(H＋)＝1×10—13mol·L—1的溶液：Na＋、Ba2＋、NO3－、SO42－ C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－ D．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－ 8．在两个容积不同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和C12的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体可能具有相同的【】 A．分子数B．颜色C．原子数D．密度 9．X、Y为两种短周期元素，X+核外电子比Y–核外电子少一个电子层，且X+具有与Ne 原子相同的核外电子层结构。下列说法不正确的是【】 A．X原子半径小于Y原子半径 B．X+与Y–核外最外层电子数相同 C．化合物XY的晶体中只存在离子键 D．工业上可以用电解熔融XY的方法得到X、Y元素的单质 10．25℃时，下列各组溶液等体积混合后，所得溶液pH最大的是【】A．pH = 1的盐酸与pH = 13的Ba(OH)2溶液 B．0.1 mol · L– 1 H2SO4溶液与0.2 mol · L– 1氨水 C．pH = 1的CH3COOH溶液与pH = 13的NaOH溶液 D．0.1 mol · L– 1CH3COOH溶液与0.1mol · L– 1 NaOH溶液 11．恒温、恒压下，1 mol A和n mol B在一个容积可变的容器中发生如下反应： A(g)+2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成a mol C。则下列说法中正确的 是【】 A．物质A的转化率为a B ．物质B 的转化率为 n a C ．起始时刻和达平衡时容器中的压强比为(1+n ):(1+n —2 a ) D ．当υ正(A )=2υ逆(C )时，可判断反应达平衡 12．对室温下pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是【 】 A ．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH 均增大 B ．使温度都升高20℃后，两溶液的pH 均不变 C ．加水稀释2倍后，两溶液的pH 均减小 D ．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多 13．2005年11月23日，由于中国吉林石化公司发生爆炸事故，检测发现苯类污染物流入松花江，造成水质污染，致使哈尔滨市停水四天。下列关于水的说法中正确的是【 】 A ．水是由极性键构成的非极性分子 B ．水是一种极弱的电解质，温度越高电离程度越大 C ．水是一种稳定的化合物，这是由于氢键所致 D ．O gH 218所占有的体积一定是18mL ，所含有的分子数为A N （A N 表示阿伏加德罗常数） 14．下列实验操作正确的是【 】 A ．配制100g 10%的硫酸铜溶液时，称取10g 硫酸铜晶体溶解于90g 水中 B ．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，应将量取好的浓硫酸先放入烧杯中，然后加水稀释 C ．为检验酸性溶液中的Cl —和SO 24，要先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液 D ．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，须用小火缓慢加热，同时用玻璃棒轻轻搅拌硫酸 铜晶体，防止晶体飞溅 15．通常条件下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是【 】 A ．AgNO 3 NaNO 3 Na 2CO 3 B ．(NH 4)2SO 4 Na 2SO 4 NH 4C1 C ．Na 2CO 3 NaHCO 3 K 2CO 3 D ．MnO 2 FeO CuO 16．通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的是【 】 A ．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物 B ．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C ．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 D ．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低 17．下图有关电化学的图示，完全正确的是【 】 18．如图所示装置中，a 、b 都是惰性电极，通电一段时间后，a 极附近 溶液呈红色，下列说法正确的是【 】 A ．a 是负极，b 是正极 B ．向NaCl 溶液中加一定量盐酸，能使溶液与原来溶液完全一样 C ．X 是负极，Y 是正极 D ．CuSO 4溶液的pH 逐渐减小 19．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为： Pb+PbO 2+4H ++2SO 4 2- 2PbSO 4+2H 2O ，则下列 说法正确的是：【 】 A ．放电时：电子流动方向由A 到 B B ．放电时：正极反应是Pb-2e -+SO 42-PbSO 4 C ．充电时：阳极反应是PbSO 4-2e -+2H 2O PbO 2+SO 42-+4H + D ．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连 20．香兰素的结构简式如下图所示，它有宜人的气味，存在于香草豆、香脂、安息香、丁子油和香茅油中，是制作巧克力的辅助原料。下列关于香兰素的判断不正确的是【 】 A ．和浓硫酸混混合加热，可发生消去反应 B ．可与银氨溶液反应 C ．可与浓溴水发生取代反应 D ．可与氢氧化钠溶液反应 21．某有机物A 的化学式为C 6H 12O 2，已知A ～E 有如图转化关系，且D 不与Na 2CO 3溶液反应，C 、E 均能发生银镜反应，则A 的结构可能有【 】 溶液 溶液 A．3种B．4种C．7种D．8种 22．一定量的铁和三氧化二铁的混合物投入250 mL 2mol/L的足量硝酸溶液中，反应完成后，生成1.12L NO（标况下）。再向反应后的溶液中加入1mol/L氢氧化钠溶液，要使铁元素完全沉淀，加入氢氧化钠溶液的体积最少是【】 A．400mL B．450mL C．500mL D．不能确定 第Ⅱ卷（非选择题共84分） 二、（本题包括2小题，共19分） 23．(4分)下列操作会使实验测得结果偏大的是(填选项的序号，下同)； 对实验结果不产生影响的是。 ①用湿润的pH试纸测定某NaHCO3溶液的pH ②中和滴定实验中用洗净的锥形瓶装待测液 ③用潮湿坩埚作硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验。 ④用潮湿的小烧杯作中和热测定的实验 24．（15分）用硫酸处理铁悄所得到的溶液A中除Fe2+外，还含有一定量的Fe3+、Cu2+ 和Mn2+。今用A溶液制取硫酸亚铁晶体，并测定该晶体中结晶水的含量，实验方案如下：实验1：制取硫酸亚铁晶体的过程如下图： 硫酸亚铁晶体 （1）往溶液A中加过量氯水的作用是。 （2）右表是使一些金属离子转化为氢氧化物沉淀的pH，根据表中数据分析，固体C 是。 （3）有人提出，在处理溶液B时，先加入几滴石蕊试液，然后逐滴加入NaOH溶液至溶液恰好由红色变为紫色（pH约为5），过滤即可得到固体C， 你认为此方案是否可行？（填“行”或“不行”）， 其理由是。 实验2：用下图装置进行测定硫酸亚铁晶体(FeSO4·nH2O)中结晶水含量的实验（图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管）：将m1g晶体置于C装置的硬质玻璃管中，加热至完全失去结晶水，冷却至常温后，称量玻璃管中固体的质量为m2g。 （1）B中的试剂是。 （2）实验中有以下步骤： ①打开K1②关闭K1③点燃酒精灯④熄灭酒精灯火焰，使C中玻璃管冷却至常温。 正确的实验操作顺序是（填以上选项序号）。 （3）根据实验结果，计算硫酸亚铁晶体中结晶水的n值为。 （摩尔质量：FeSO4为152g·mol－1；H2O为18g·mol－1） 三、（本题包括3小题，共34分） 25．（7分）在密闭容器中，通入amol H2和bmolN2，在一定条件下达到平衡，容器中还剩余cmolN2， （1）生成NH3的物质的量为； （2）平衡时H2的转化率为； （3）若把容器体积减小一半，则正反应速率变___；逆反应速率变___；N2转化率变。 26．(11分) A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为 1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(图 中部分产物未列出)：请填写下列空白： （1）A是，C是。 （2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是： 。 （3）E与F反应的化学方程式是： 。 （4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是。 27．（16分）A、B、C、D、E是周期表中前20号元素，它们的原子序数依次增大，EA2与水反应产生可燃性气体和白色浆状物，向该浆状物中通入AB2气体可得另一白色不溶物。B、D同主族，D的阴离子与E的阳离子具有相同的核外电子排布。请回答：（1）写出元素符号：A 、B 。 （2）已知AD2与AB2的结构相似，AD2的结构式为，该分子是（填“极性分子”或“非极性分子”）。 （3）镁条在AB2中燃烧的化学方程式为。 （4）将D单质放入浓HNO3中加热，生成红棕色气体和一种强酸，该反应的离子方程式 ．．．．．为。 （5）A可形成二元弱酸H2A2O4。0.1mol H2A2O4与100mL2mol/L的KOH溶液反应后，溶液中的离子浓度由大到小的排列顺序是。 四、（本题包括2小题，共23分） 28．(10分)四川盛产五倍子。以五倍子为原料可制得化合物A。 A的结构简式如右图所示： （1）A的分子式是。 （2）有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A。 请与出B的结构简式： （3）请写出A与过量NaOH溶液反应的化学方程式为： （4）有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一。C可以看成是B与氢气按物质的 量之比1∶2发生加成反应得到的产物。C 分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能与溴水反应使溴水褪色。请写出C 与溴水反应的化学方程式为： 29．（13分）2005年诺贝尔化学奖授予在发现有机物合成转换方面作出杰出贡献的三名科学家：法国的伊夫·肖万、美国的罗伯特·格拉布和理查德·施罗克。三位科学家获奖原因就是对有机化学烯烃复分解反应的研究作出贡献：他们弄清了如何指挥烯烃分子“交换舞伴”，将分子部件重新组合成别的物质。三人对于有机化学烯烃复分解反应的研究是通往“绿色化学”的重要一步。烯烃的复分解反应也称之为烯烃的歧化反应，反应机理可表示为： 已知同温同压时，C 相对于氢气的密度为14，I 的分子式为C 8H 14O 4，试根据下图关系，回答问题： （1）已知C 的燃烧热为Ｑ kJ/mol ，写出C 完全燃烧的热化学方程式： 。 （2）反应①、②、③、④、⑤中，属于加成反应的是 。 （3）写出下列化合物的结构简式： A ． ， I ． 。 （4）写出反应②的化学方程式： 。 （5）F 有多种属于二元醇的同分异构体，除下列三种外， CH 3CH 2CH CH 2 OH OH CH 3CH CH 2CH 2 OH OH CH 2CH 2CH 2CH 2OH OH 、 、 ， 写出其它同分异构体（一个碳原子上不能连接两个羟基）的结构简式： 。 五、（共10分） 、 R R R C R 1R R 11 C R R R 11 C C R R 11 ＋ 30．（10分）有10mL NaOH溶液，向其中通入一定量的CO2，得到了Na2CO3和NaHCO3 的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，边加边 振荡，使其充分反应，产生CO2气体的体积（标准状况）与所加 盐酸体积之间的关系如下图所示。 请回答下列问题： （1）向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加盐酸时发生反应的 离子方程式为：、。 （2）混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为。 （3）原NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度为， 所通CO2气体的体积在标准状况下为。 （4）a mL同浓度的NaOH溶液，与足量的CO2发生反应，得到的溶液中所含溶质的最大质量为（用含a的数学式表示）。 化学试卷参考答案 一、选择题（本题共22小题，每小题3分，共66分，每小题只有一个正确选项。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 C B D A B C A D A D B 题号12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 A B D C D D C C A B B 二、（本题包括2小题，共19分） 23．③；② (4分) 24．实验1：（1）将Fe2+氧化为Fe3+（2分） （2）Fe(OH)3 【或Fe(OH)3与Fe2O3的混合物】（2分） （3）不行，溶液B中有氯化，能使石蕊褪色，滴定过程无法控制溶液pH（2分）实验2：（1）浓硫酸（2分）（2）①③④②（2分） （3）（3分） 25．（共7分） （1）生成NH3的物质的量为2（b-c）mol；（2分） （2）平衡时H2的转化率为3（b-c）/a；（2分） （3）若把容器体积减小一半，则正反应速率变大；逆反应速率变大；N2转化率变大。（各1分）26．（共11分） （1）A：碳(或C) C：钠(或Na)(各2分) （2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（2分） （3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 （2分） （4）Na2O2+S2-+2H2O=4OH-+S↓+2Na+ (3分) 27．（共16分） （1）C（2分）O（2分） （2）S=C=S（2分）非极性分子（2分） （3）2Mg + CO2点燃2MgO+C（2分） （4）S+4H++6NO3-△SO42-+6NO2↑+2H2O（3分） （5）c(K+)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-)>c(H+)（3分）【c(HC2O4-)与c(H+)顺序颠倒不扣分】 28．（共10分）（1）C14H30O9（2分） （2）（2分） （3）（3分） （4）（3分） 29．（共13分） （1）C 2H 4(g )＋3O 2(g ) ＝2CO 2(g )＋2H 2O (l ) ；ΔH ＝－Q kJ/mol （2分） （2）①③（2分） （3）A ．CH 3CH ＝CH 2 ， I ． CH 3COOCH CH 3CH 3COOCH CH 3 （4分） （4） △ ＋ ＋ 2CH 3CH Br CH 3CH Br 2CH 3CH OH CH 3CH OH NaOH H 2O NaBr （3分） （5）CH 3C CH 3 CH 2OH OH CH CH 2OH H OCH 2 CH 3 （注：每个1分，多写反扣） 30．（共10分） （1）CO 32—+H +=HCO 3-（1分）；HCO 3—+H +=CO 2↑+2H 2O （1分） （2）1:1（2分） （3）0.75mol/L （2分）；112mL （或0.112L ）（2分） （4）0.063a g （或63a mg ）（2分） ****高中2016届物理高考备考方案 物理备课组 一、指导思想 1、整体备考 三轮复习必须层次分明、完整落实，尤其是第一轮复习不拖，必须为第二轮、第三轮复习争取主动！ 2、团结协作 一是备课组集体办公，随时交流；二是集体备课精心准备、深入讨论；三是集体备课确定的任务要及时、主动、有创造性的完成；四是资源要共享。 3、务实苦干 一重落实，二重全面，三重有效。落实的要求是凡讲必练，凡练必改，凡改必讲；全面的要求是基础全扎实扫到、能力提升不回避、学生尖子层中间层都针对性解决问题；有效的要求是要关注学生接受与否、落实与否。 4、灵活创新 一是要熟悉新高考、掌握新动向；二是要思考有效落实的方式方法；三是加强校际间合作。备课组确定三点做法要落实，一是变式题、随堂训练题做纸上交改以加强落实，二是一周一测滚动训练（侧重基础、多炒现饭），重点班加做加餐训练，三是贯穿大一轮复习备考思想——一轮复习中穿插专题整合。 二、奋斗目标 1、高考目标 高考各项指标保证全州第一，其中物理学科均分比第二名必须超5—8分，并缩小与省内名校（如华师一附中、襄阳五中等）的差距。 2、教学目标 全面完整落实三轮复习备考，并使尖子层、中间层有突破性上升；高考前完成理科综合训练至少30套等。 3、教研目标 继承优秀备考教研成果的同时，创新2016届备考形式，必须有下一届复习值得保留和借鉴的教研资料，并将备考教研成果结集。 三、三轮复习 2015届高考物理总复习分三轮进行，各轮复习的主要目的、时间安排和主要复习方式如下表所示： 复习目的时间安排复习方式 第一轮夯实基础2017年4月初——2016年1月底逐章逐节对点复习 第二轮提升能力2017年2月中旬——2016年4月底分六大版块综合复习第三轮训练考商2017年5月初——2016年6月初模拟训练和回归课本在第三轮复习末期，考前10天，我们将根据形势进行有针对性的训练，并安排同学们回归课本，看积累本和改错本，记背基本知识、方法、模型等。 （一）第一轮复习 1、指导思想 （1）做好学生引导 ①开始第一轮复习前，制作“2016届高考物理总复习第一轮复习学法指导”， 高三年级备考计划 一、备考要求 科学备考、合作备考、激情备考、人文备考 （一）科学备考：明确目标加强研究 要做到：根据教学进展、学生发展状态，分阶段确定指标并采取恰当措施保证完成与逐步提高，力争完成或超额完成；研究学科最切合学生实际最见实效的教法学法，研究调剂学生学习、运动与休息以及教师身心的办法；研究教学、检测考试、质量分析以及调整改进各个环节最省事、直接、有效的办法。 （二）合作备考：学科内合作班级内合作综合学科合作 要做到：学科备课组要合理分工、合作研究，教学内容、方法、过程、资料等有共用、共享、基本一致的资源；班级内班主任与科任教师、科任教师之间对共性的问题协商解决，对时间、作业、重点对象协商统筹安排;文科综合、理科综合做好学科之间的沟通、协作。 （三）激情备考：信心恒心勇气豪气 要做到：学生对学习对老师充满信心，老师对班级对学生充满信心；通过问题的得以解决、方法的得以运用、效果的得以显现增强教的自信、学的自信；有计划、有步骤、有达成度地坚持做完、做透、做好每一项教的事、学的事，让恒心在耐心、细心、专心、热心中体现出来；敢面对现实与困难，不松懈、不停滞、不放弃，用坚毅的精神去寻求解决的办法；保持乐观心、平常心、进取心，精神饱满，精力旺盛，不服输、不言败、敢争先。 （四）人文备考：知行和谐学科和谐人际和谐 要做到：学生在老师指导督促下将懂知识、知方法与重训练、讲规范、见效果融合统一起来；老师将老经验、新想法切实转化为实际有效的行动，体现在学生学习的过程与效果上；学科内注重基础、落实知识与讲究方法、提升能力相协调，学科之间注意均衡发展与突出优势;加强相互沟通与交流，学会宽容与欣赏他人，能够反思与严律自己，师生和谐、师师和谐、生生和谐、干群和谐。 二、树立三种意识 目标意识、责任意识、奉献意识 年级根据阶段、班级等情况，找准工作面、工作点，抓好“600门（总分过600的人数）”“重点门（上重点线的人数）”目标落实的过程； 班级根据年级要求与班级特点，将目标与学生挂钩，注意学生的分别提高、分类达标； 学科根据班级与学生状况，努力保证保优率与有效率； 钦州港经济技术开发区中学秋季学期期末考试 高三化学 第I卷 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 Al-27 Cl－35.5 S－32 Fe－56 Ba－137 Cu－64 一、选择题（每小题3分，共42分且每题只有一个正确选项） 1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（） A、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 B、CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 C、节能减排符合低碳经济的要求 D、合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺 2、N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( ) A. 常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N A B. 在反应3SiO2＋6C＋2N2 ＝Si3N4＋6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 N A电子 C. 1molNa2O2固体中含离子总数为4 N A D. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1N A 3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（） A．PH=3的溶液中： Na＋、NO3－、Fe2+、SO42－ B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、CH3COO-、SO42－、NO3－ C．某酸性溶液中Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ D．在0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、 Na+、 Cl－、 NO3－ 4．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是 A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3 B．用装置乙除去NO2中混有的少量NO C．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融 D．用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来 2019高考物理二轮复习重点及策略 一、考点网络化、系统化 通过知识网络结构理解知识内部的联系。因为高考试题近年来突出对物理思想本质、物理模型及知识内部逻辑关系的考察。 例如学习电场这章知识，必须要建立知识网络图，从电场力和电场能这两个角度去理解并掌握。 二、重视错题 错题和不会做的题，往往是考生知识的盲区、物理思想方法的盲区、解题思路的盲区。所以考生要认真应对高三复习以来的错题，问问自己为什么错了，错在哪儿，今后怎么避免这些错误。分析错题可以帮助考生提高复习效率、巩固复习成果，反思失败教训，及时在高考前发现和修补知识与技能方面的漏洞。充分重视通过考试考生出现的知识漏洞和对过程和方法分析的重要性。很多学生不够重视错题本的建立，都是在最后关头才想起要去做这件事情，北京新东方一对一的老师都是非常重视同时也要求学生一定要建立错题本，在大考对错题本进行复习，这样的效果和收获是很多同学所意想不到的。 三、跳出题海，突出高频考点 例如电磁感应、牛二定律、电学实验、交流电等，每年会考到，这些考点就要深层次的去挖掘并掌握。不要盲区的去大 量做题，通过典型例题来掌握解题思路和答题技巧；重视“物理过程与方法”；重视数学思想方法在物理学中的应用；通过一题多问，一题多变，一题多解，多题归一，全面提升分析问题和解决问题的能力；通过定量规范、有序的训练来提高应试能力。 四、提升解题能力 1、强化选择题的训练 注重对基础知识和基本概念的考查，在选择题上的失手将使部分考生在高考中输在起跑线上，因为选择题共48分。所以北京新东方中小学一对一盛海清老师老师建议同学们一定要做到会的题目都拿到分数，不错过。 2、加强对过程与方法的训练，提高解决综合问题的应试能力 2019年北京高考命题将加大落实考查“知识与技能”、“过程与方法”的力度，更加注重通过对解题过程和物理思维方法的考查来甄别考生的综合能力。分析是综合的基础，分析物理运动过程、条件、特征，要有分析的方法，主要有：定性分析、定量分析、因果分析、条件分析、结构功能分析等。在处理复杂物理问题是一般要定性分析可能情景、再定量分析确定物理情景、运动条件、运动特征。 如物体的平衡问题在力学部分出现，学生往往不会感到困难，在电场中出现就增加了难度，更容易出现问题的是在电 2013届高三年级复习备考计划 大姚县实验中学高三年级部 新课改实施第一年，我校2012年高考取得了优异的成绩。面对2013年高考，我校迎来了新的挑战，同时也迎来学校发展的良好契机，面对新高考的压力，全体高三老师充满信心，努力营造“紧张、有序、科学、高效”的备考氛围，争取大姚县实验中学中学2013年高考再创新的辉煌。为了使本届高三工作科学化、制度化、规范化，学校高三工作领导小组总结我校历年高考备考经验，结合2012年高考方案，经多方讨论协商，对本年度高考备考进行统一规划，内容如下： 一、指导思想和基本思路 明确目标、制定措施、狠抓落实、夯实基础，提高备考效率。具体做到：形成一个精诚团结，通力合作，知难而进，精神振奋，群策群力的高三教师团队；抓好班风学风，使班风进一步优化，学风进一步浓厚；把握突出尖子层，狠抓基础层，促进中间层；严把课堂教学关，严把学生管理关，严把质量分析关，严把信息整合关。坚持实施“经典题”复习教学模式，实行分层教学，促优补差，全力提高课堂教学效率；坚持人本理念，在精细化管理和狠抓落实上下功夫，以严管树规范，向严管严抓要质量；做好音体美特长生的训练与教学工作，挖掘学生潜能，发展学生个性，为提高升学率奠定基础；加强学生德育工作，充分开发和发挥非智力因素，营造积极向上的学习氛围。在学校党政领导下，全体师生负重奋进、拼搏进取，为学校实施可持续发展做出积极贡献。 二、年级基本情况 1、学生情况 高三年级现有12个教学班，458名学生。其中：文科班共6个班，设1个特长班 （1班），1个文科重点班（2班），4个文科普通班（3-6班），共247名文科生；理科班共6个班，设1个理科重点班（7班），5个理科普通班（8-12班），共214名学生。经过两年来的学习生活，绝大部分学生的世界观、人生观、价值观正在形成，他们学习目的明确，学习态度端正，刻苦认真；班级基本形成了良好的班风和学风。当然对比2012届取得的优异成绩，我们的现状与目标还是有较大差距的。 2、教师情况 高三年级现有教职工43人，其中任课教师41 人（4人跨年级任课），生活指导教师2人。大部分教师为中青年教师，高中教学经验丰富，很多教师有数年的高三教学经验并取得了优秀的教学成绩，如王之锋老师、李国雄老师、杨华老师、普家相老师等。为了加强高三年级的管理，有6名学校领导在高三级部任课，对高三教育教学进行管理指导。 3、教学课程情况 2013届为云南省实行高中新课程改革后进入高考的第2届，虽然有了1年的高考实践，但还是存在较大的压力。课程内容繁多，时间紧，在高一、高二的课程设置中走过一些弯路，学生基础知识掌握不牢固。考试制度和考纲变化大，信息不明，给复习备考完成学校下达的教学质量目标带来了很大困难。 三、主要工作任务和目标 1、总体目标 2013年高考确保完成下达的100%专科以上的升学指标；一本上线20人；二本上线率达45%（大约210人），本科上线率达全州第7名，艺术类、体育类本科上线率达99%。 2、单科目标 河南省部分示范性高中高三化学上学期期末考试试题 1、下列方法可以区分胶体和溶液的是 A.利用分散系的外观 B.能否透过滤纸 C.布朗运动 D.丁达尔效应 2. 下列说法不正确的是 A．纯净物中不一定存在化学键 B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C．0．1mol/LCH3COOH溶液在稀释过程中c（H+）/c（CH3COOH）将变大 D．将FeCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧分别得到Fe2O3、Na2SO4 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确 ．．．的是 ①1mol Na2O2与足量水反应转移的电子数为2N A ②电解精炼铜时阳极溶解64 g铜，则共转移了2N A个电子 ③78 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于N A ④1molCu与足量浓硫酸反应，生成的气体为22.4L ⑤25℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－离子数约为10－7 N A ⑥1mol CO2分子中共价键总数为2 N A ⑦含1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于N A A．①②③④⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①③④⑥ D．③④⑤⑥⑦ 4．下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是 A．加入铝粉后产生大量氢气的溶液中：K+、Na+、Cl—、NO3— B．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3— C．在既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32－、SO32―、NO3― D．某溶液中由水电离生成的c（H＋）＝10-12 mol/L：CO32-、SO42－、C1－、Na＋ 5. 下列排列顺序正确的是 ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②离子半径：、Cl—＞F—＞Na+ ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子（H+）能力：OH-＞CH3COO-＞Cl－ A．①③ B．②④C．①④D．②③ 6.下列说法正确的是： A.同一主族相邻两个周期的元素的原子序数差为上一周期所含元素种类 B.短周期元素中同主族元素X的原子序数不可能是Y的2倍 C.L层上的电子数为奇数的元素一定是主族元素 D.族序数等于周期序数的元素一定是金属元素 7．下列化学用语中错误 ．．的是 A．电极反应：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-，只能在原电池中发生，不能在电解池中发生B．硫酸氢钠在熔融时电离：NaHSO4= Na+ + H+ + SO42－ C．表示中和热的热化学方程式：H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) ；ΔH=－57.3kJ/mol D．明矾溶于水：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 8．下列叙述正确的是 A．向体积为V a的0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.02mol·L-1NaOH溶液，V a＞V b时：c (CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c (Na+) B．将0.2 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(K+)＜c(Cl-) C．pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等 D．25℃时，pH＝4，浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H+) 9．已知298K时，M g(O H)2的溶度积常数Ksp=5.6×10－12，取适量的MgCl2溶液，加入一定 2014年上海高考化学试题 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．“玉兔”号月球车用U P 23894作为热源材料。下列关于U P 238 94的说法正确的是 A. U P 23894与U 23892互为同位素 B. U P 23894与U P 23994互为同素异形体 C. U P 23894与U 23892具有完全相同的化学性质 D. U P 23894与U P 23994具有相同的最外层电 子数 2. 下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是 A.过氧化钠 B.氢硫酸 C.硫酸亚铁 D.苯酚 3. 结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是 A.乙炔 B.乙烯 C.丙烯 D.1,3-丁二烯 4. 在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A.范德华力、范德华力、范德华力 B. 范德华力、范德华力、共价键 C.范德华力、共价键、共价键 D. 共价键、共价键、共价键 5.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是 A.升华 B.萃取 C.纸上层析 D.重结晶 二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项） 6. 今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有 A.碱性：KOH > NaOH B.相对原子质量：Ar > K C.酸性：HClO 4 >H 2 SO 4 D.元素的金属性：Mg>Al 7. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A. H 3O+和OH- B.CO和N 2 C. HNO 2 和 NO 2 - D.CH 3 +和NH 4 + 8. BeCl 2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 3 相似。由此可推测 BeCl 2 A.熔融态不导电 B.水溶液呈中性 C.熔点比BeBr 2 高 D.不与NaOH溶液反应9. 1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下： CH 2=CH-CH=CH 2 （g）+2 H 2 （g）→CH 3 CH 3 CH 2 CH 3 （g）+236.6 kJ CH 3-C≡C- CH 3 （g）+2 H 2 （g）→CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 （g）+272.7KJ 由此不能判断 A. 1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小 XX物理高考备考计划 我们都知道，制定好XX年的高考备考计划对于高三的学生来说至关重要，关系到他们高考的成绩。XX在本文为大家提供有关XX年的物理高考备考计划，以供参考借鉴。 1、通过复习帮助学生建立并完善高中物理学科知识体系，构建系统知识网络; 2、深化概念、原理、定理定律的认识、理解和应用，培养物理学科科学方法。 3、结合各知识点复习，加强习题训练，提高分析解决实际问题的能力，训练解题规范 4、提高学科内知识综合运用的能力与技巧，能灵活运用所学知识解释、处理现实问题。 XX年9月至XX年1月上旬。 1、第一轮复习中，要求学生带齐高中课本，加强基本概念、原理复习，指导学生梳理知识点知识结构。 2、注重方法、步骤及一般的解题思维训练，精讲多练，提高学生分析具体情景，建立物理图景，寻找具体适用规律的能力。 3、提高课堂教学的质量，，平时多交流，多听课，多研究课堂教学。 4.提高训练的效率，训练题要做到精心设计，训练题全收全改，有针对性地做好讲评. 5.典型的习题，学生容易错的题目，通过作业加强训练.1、滚动式复习，反复强化，逐渐提高 2、限时训练：留作业限定时间，课堂训练限定时间，指导学生合理分配答题时间 3、分层教学，分类推进，因材施教，全面提高 4、在复习过程中抓住六个环节：读、讲、练、测、评、补 1、综合科目的考试主要是学科内的综合，以新大纲为依据，以教材为线索，以考试说明中的知识点作为重点，注重基本概念、基本规律的复习，复习中要突出知识的梳理，构建知识结构，把学科知识和学科能力紧密结合起来，提高学科内部的综合能力。 2、认真备课，精心选择例习题，做到立足课本，即针对两纲，针对学生实际，紧抓课本，细挖教材，扎实推进基础知识复习工作.高考立足课本考基础，于变化中考能力。 研究高考试题的特点就是研究命题专家的命题特点，洞察命题者的命题思路。通过对高考题的研究、比较、创新，体会高考命题的技巧与方法，有利于指导复习备考， 3、课堂教学以学生实际掌握的质量作为标准，认真落实分类指导、分类推进措施。坚持以中等生可接受为教学起点，面向全体学生，夯实基础。做到低起点、小台阶，逐渐提高。据大纲要求，对内容进行细而全的实行地毯式、拉网式清理，覆盖所有知识点，不放过任何一个死角。 4、精留作业，严格要求。作业设置针对性要强，全批全改，重点目标生作业经常面批面改。督促目标生独立、认真、保证质量完成作业，以保证当天内容得到消化和巩固，通过批改作业反馈学生情况，共性问题课上集体订正，个性问题通过面批面改和辅导解决。 5、坚持天天辅导，及时解决学生中的疑难问题，主动找目标生辅导，指导他们的学习习惯和学习方法。通过辅导、谈心，摸清学生在各方面的情况。 7、学法指导：第一，指导好学生听课方法，改变被动去听的做法，正确处理好听与记的关系。第二，指导好学生作业训练方法，克服不良习惯。第三，指导好课堂记物理笔记，即典型题解题心得，解不出的原因，和老师一再强调的物理解题方法和解题思维方法。 8、集体备课，分工协作，精心挑选各地各类训练试题。 高三备考方案 锦屏县三江中学高三年级备考工作方案 在全校教师经过自己的努力，在不同的工作岗位上，用不同的方式为三江中学的发展奉献着自己的力量。全校同仁万众一心，我校在的高考中取得了前所未有的成绩，增强了三中人的信心和决心。可是，成绩只能代表过去，我们面临着更大的机遇和挑战。为了能适应时代发展的需要，在严峻的形势面前我们没有退缩。本着实事求是的原则，结合我校实际情况特制定备考复习方案： 一、指导思想 紧密围绕高考目标任务，以核心考点为依据，以考纲为指导，以教材为依托，用新理念、新教法、新形式、新手段做好各个阶段的复习，落实培优、辅中、转差，注重学生的个性差异，让不同学生都能找到属于自己的发展目标，充分调动师生的备考积极性，争取在的高考能有新提升。 二、高三年级基本情况 1、学生情况 高三年级共有10个教学班，其中6个理科班，4个文科班。学生基础薄弱得，学困生和德困生较普遍是高三学生的实际情况。 2、教师情况 高三年级大部分教师有过高三教学的经验。总体来说今年的高三年级教师团队是一支敢打硬仗，能吃苦、肯奉献的队伍。 三、备考具体措施 1、加强管理，健全机构，确保备考工作和谐、科学、有效。 我校高度重视高考备考工作，成立了以校长为组长，以副校长为副组长，各处室主任、年级组长和班主任为成员的高考领导小组，高考工作领导小组全面指导和督查高考备考工作。 组织机构及职责如下： 组长：龙正柱校长——对高考工作做整体、全面指导和督查。 副组长：刘兰蓉——主管高三年级备考工作，督促、指导高三年级组和教务、教研级年级抓好备考各项工作。 副组长：龙柱——负责学生安全、备考后勤保障工作。 龙道位——负责搭建教师与校务会沟通的桥梁，协调好高三教师与学校的关系，为校务会了解民意、汇集民智，正确作出决策提供必要的基础和条件。 成员：吴世隆——指导或安排年级组做好高考报名、各类考试、信息收集、教学常规的检查落实、办理毕业证等工作。 龙运炳——协助分管校长负责接收、传达高考信息。 刘鹏——负责抓党建促体成绩的思想宣传等工作。 吴代武——负责高三班主任管理、高三学生综合素质评价、龙登朗——学生资助贷款、宿舍管理等工作。 王宗林——负责高三教研、调研及高考信息的收集。 吴锡勇——协助分管校长做好高三年级后勤保障工作 龙宪广、杨再淦——负责年级组教学常规工作的监管、成绩 高 三 化 学 可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ） A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ） A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ） A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ） A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ） A 、获1950年诺贝尔奖的 反应： CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应： NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是（ ） A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是（ ） +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3 2014年安徽高考理综化学试题解析 第Ⅰ卷 的资源化利用是解决温室效应的重要途径，以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰酸的反应： NH3+CO2 +H2O 下列有关三聚氰酸的说法正确的是 A．分子式为C3H6N3O3 B．分子中既含极性键，又含非极性键 C．属于共价化合物 D．生成该物质的上述反应为中和反应 【答案】C 【解析】三聚氰酸分子式为C3H3N3O3，分子中只含极性键(碳氮极性键、碳氧极性键和氧氢极性键)。氰酸的结构为HO—C≡N，3个氰酸分子发生加成生成三聚氰酸。本题是用NH3捕获CO2在一定条件下生成三聚氰酸，其过程是：NH3先与CO2发生加成反应生成中间产物氨基甲酸H2N—COOH，3个H2N—COOH失去3个水分子生成三聚氰酸。 8.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br—可以大量共存 B．和KI溶液反应的离子方程式： Fe3+ +2I—== Fe2+ +I2 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式： Fe3+ +SO42—+Ba2+ +3OH—== Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D．1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成 gFe 【答案】D 【解析】A选项：Fe3+与C6H5OH反应：Fe3++6C6H5OH==[Fe(OC6H5)6]3—+6H+ B选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +2I—== 2Fe2+ +I2 C选项：正确的离子方程式为2Fe3+ +3SO42—+3Ba2+ +6OH—== 2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓ 9.为实现实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 选项实验目的主要仪器试剂 A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3 D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、 mol/L盐酸 【解析】A选项：Br2和CCl4是两种互溶的液体，Br2和CCl4混合物是溶液，不能通过分液的方法分离。 B选项：葡萄糖是还原性糖(分子中含—CHO)，蔗糖是非还原性糖(分子中不含—CHO)。 C选项：实验室制取H2的试剂通常是用锌粒和稀盐酸或稀硫酸，不是稀硝酸。锌与稀硝酸反应反应通常不能得到H2，而是低价氮的化合物或氮单质。 D选项：缺少酸碱指示剂。 10.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断准确的是 A B C D 高三物理二轮复习策略 我们已经顺利结束了高三物理的第一轮复习，在第一轮的复习中，学生大都能掌握物理学中的基本概念、规律及其应用等知识，但较为零散，故学生对知识的综合运用还不够熟练.上周，我们参加了临沂市高三物理后期教学研讨会，通过参加会议，我们学习到在二轮复习中，要以专题复习为主，把整个高中知识网络化、系统化，突出知识的横向联系与延伸、拓展，使学生在第一轮复习的基础上，进一步提高学生运用知识解决物理问题的能力.如何才能在二轮复习中充分利用有限的时间，取得更好的效益？下面结合我们自己的实际情况，谈谈我们在教学工作中的一些做法和几点心得体会，与同行们交流探讨： 【材料选用】 第一：学案组织：我们以市二轮资料为基础，集合多种优秀资料进行优化组合，形成有针对性的习题，以期达到更好的复习效果. 第二：要重视理科综合中物理的定时训练，习题的选择以各地优秀的模拟试题为基础，每周至少一次理科综合训练，一次物理单科定时训练，让学生在一次次的训练中找到速度、时间、准确的切合点，养成规范的审题、答题习惯. 【具体做法】 （一）我们集思广益，制定切实有效的课堂模式 二轮复习与一轮复习不同，它是知识的升华.第二轮复习的任务是把前一阶段中较为凌乱、繁杂的知识系统化、条理化、模块化，建立起知识之间的联系，提高综合运用知识的能力.本阶段进行专题复习，着重进行思维方法与解题技巧的训练. （二）提高审题能力 在物理综合问题的解决上，审题是第一步，也是最关键的一步.通过审题，从题目中获取有用的信息，构建物理模型，分清物理过程，是顺利解题的关键.虽是一种阅读能力，实质上还是理解能力.每次考试总是有人埋怨自己因看错了题而失分，甚至还有一些人对某些题根本看不懂（主要是信息类题，因题干太长，无法 2020年高三年级各备课组高考备考计划 一、备考要求 科学备考、合作备考、激情备考、人文备考 （一）科学备考：明确目标加强研究 要做到： 根据教学进展、学生发展状态，分阶段确定指标并采取恰当措施保证完成与逐步提高，力争完成或超额完成； 研究学科最切合学生实际最见实效的教法学法，研究调剂学生学习、运动与休息以及教师身心的办法； 研究教学、检测考试、质量分析以及调整改进各个环节最省事、直接、有效的办法。（二）合作备考：学科内合作班级内合作综合学科合作 推广常吃此物，肝干净了，睡眠好了，三高降了，可惜很少有人知道~ 要做到： 学科备课组要合理分工、合作研究，教学内容、方法、过程、资料等有共用、共享、基本一致的资源； 班级内班主任与科任教师、科任教师之间对共性的问题协商解决，对时间、作业、重点对象协商统筹安排;文科综合、理科综合做好学科之间的沟通、协作。 （三）激情备考：信心恒心勇气豪气 要做到： 学生对学习对老师充满信心，老师对班级对学生充满信心； 通过问题的得以解决、方法的得以运用、效果的得以显现增强教的自信、学的自信； 有计划、有步骤、有达成度地坚持做完、做透、做好每一项教的事、学的事，让恒心在耐心、细心、专心、热心中体现出来； 敢面对现实与困难，不松懈、不停滞、不放弃，用坚毅的精神去寻求解决的办法； 保持乐观心、平常心、进取心，精神饱满，精力旺盛，不服输、不言败、敢争先。 （四）人文备考：知行和谐学科和谐人际和谐 要做到： 学生在老师指导督促下将懂知识、知方法与重训练、讲规范、见效果融合统一起来； 老师将老经验、新想法切实转化为实际有效的行动，体现在学生学习的过程与效果上； 学科内注重基础、落实知识与讲究方法、提升能力相协调，学科之间注意均衡发展与突出优势;加强相互沟通与交流，学会宽容与欣赏他人，能够反思与严律自己，师生和谐、师师和谐、生生和谐、干群和谐。 二、树立三种意识 目标意识、责任意识、奉献意识 年级根据阶段、班级等情况，找准工作面、工作点，抓好“600门（总分过600的人数）”“重点门（上重点线的人数）”目标落实的过程； 班级根据年级要求与班级特点，将目标与学生挂钩，注意学生的分别提高、分类达标； 学科根据班级与学生状况，努力保证保优率与有效率； 让学生也明确自己的可能目标并为之努力奋斗;用目标明确责任，用责任心、奉献精神努力追求目标。 三、强调工作纪律 有序、规范、严谨 精选文档 （新人教版）高三化学期末考试模拟试题附答案 第 I 卷（选择题，共 48 分） 一、选择题：（本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。每题只有一个选项符合题意） 1. 1．下列有关叙述正确的是（ ） A. “神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机 非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。 B.“加碘食盐” “含氟牙膏”“富硒营养品” “高钙牛奶”“加铁酱油”等等，这 里的碘、氟、硒指的是分子，钙、铁则分别是钙离子和铁离子。 C ． 赤潮、酸雨、臭氧层空洞、潮汐等都与环境污染有关 D . “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高 2. 下列实验操作中错误的是（ ） A. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B. 检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若 不漏水，将瓶塞旋转 180°，再倒过来，看是否漏水 C. 为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施 D . 使用 pH 试纸测量溶液的酸碱性时，先把 pH 试纸用蒸馏水湿润后，再测量 3. N 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A A 、1molFe 3+完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为 N A B 、常温常压下，32gO －离子中所含电子的数目为 17 N 2 A C 、18g 水中含有的电子数为 8 N A D 、含有 2N 个阴离子的 Na O 固体，投入足量水中产生约 22．4L 的氧气 A 2 2 4．在 101KPa 和 25℃时，有反应的热化学方程式： H 2(g) + 1/2 O 2(g) = H 2O(g) △ H=﹣241.8KJ/mol ； H 2(g) + 1/2 O 2(g) = H 2O(l) H=﹣285.8KJ/mol 下列说法错误的是 A ．H 2 燃烧生成 H 2O(g)时，放出 241.8KJ 的热量 B ．H 2 的燃烧热为 285.8 KJ/mol C ．O 2 前面的 1/2 表示参加反应的 O 2 的物质的量 D ．1mol 液态水变成水蒸气时吸收 44KJ 的热量 5．向碳酸钠溶液中加入氢氧化钙（固体）至 C O 2-沉淀完全后，过滤测得滤液的总质量比 3 原 Na CO 溶液减少 0.13g 。若将反应后的溶液稀释至 1L ，所得溶液的 PH 值为 2 3 A ．14 B ．13 C ．12 D ．10 6．将等质量的锌（wg ）分别投入 VL ，PH=3 的盐酸和醋酸中，结果发现一种溶液中 Zn 有 剩余，有关叙述正确的是 2018年真题 （全国1卷）7.硫酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一，采用湿 法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下： 下列叙述错误的是（） A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 B. 从“正极片”中可回收的金属元素有AL、Fe、Li C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+ D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 8.下列说法错误的是（） A. 蔗糖,果糖和麦芽糖均为双糖 B. 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 C. 植物油含不饱和脂肪酸酯,能使Br?/CCl 4 色 D. 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中,下列操作未涉及的是（） A. B. C. D. 10. 11. 12. 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，W、X、Z最外层电 子数之和为10：W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说 确的是（） A. 常温常压下X的单质为气态 B. Z的氢化物为离子化合物 C. Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性 D. W与Y具有相同的最高化合价 13. 26.(14分) (1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却,目的是_________，仪器a的名称是 _______。 (2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中,加入少量蒸馏水,按图连接好装置,打开K1.K2,关闭K3。 ①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色,该反应的离子方程式为____。 ②同时c中有气体产生,该气体的作用是____。 （3）打开K3,关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d,其原因是____；d中析出砖红色沉淀,为使沉淀充分析出并分离,需采用的操作是____、_________、洗涤、干燥。（4）指出装置d可能存在的缺点____。 27.（14分） 2019届高三物理二轮复习备考策略和方法 命题题型变化和趋势 1.从实际问题中提炼物理模型及利用理论知识解决实际问题的能力是高考考查的趋势。新课改要求应引导学生关注科学技术与社会、经济发展的联系，注重物理在生产、生活等方面的应用，因此从实际问题中提炼物理模型及利用理论知识解决实际问题的能力必然成为高考考查的一大趋势。 2.主干部分的基本知识的依然是考查的重点。力学、电学的主干知识依然是新课改后高考考查的重点部分，由于新课改对物理教学的要求是更加重视知识的形成过程，因此对物理概念和规律内涵的理解和应用的考查，仍应是今年考查的重中之重。 3.运用数学知识解答物理问题的能力是高考考查的重点之一。近年来，在物理试题中考查学生的数学能力一直是高考的热点，考生应在今后的复习中更加重视各部分知识与数学知识之间的联系。 二轮备考策略和方法 1.依托考纲，回归课本。在后期的复习中考生应回归课本，课本中的很多内容都体现了新课程的思想，尤其是加入很多与生活、生产实际和新科技相联系的知识，学生可以依照考纲的考点，有针对性地回归课本，一一对照，对于考纲上的考点，全面复习，做到各个击破。尤其是那些平时不太注意 的边缘知识，必须认真阅读课本，做到心中有数。 2.利用针对性的专项练习，突破重点知识，清除知识死角。 高中物理中有一些普遍的重点知识，例如必考部分功能关系、 电学实验中仪器的选择、带电粒子在复合场中的运动等，选 考部分的碰撞问题、理想气体状态的变化等。同时也有一些 同学们各自的重点知识，就是那些同学们在历次练习过程中、 模拟考试中“丢分”比较集中的知识点。对这些重点知识， 我们要进行定点清除。如果觉得哪部分知识中有很大问题， 在每次做题过程中只要碰到就感到十分棘手，应尽快加大投入，定点攻破，不应再留有此类死角。因为物理题直观性很强，如果在考试中浏览试卷的时候，发现有极为害怕头疼的 知识或图形，就会影响考试的信心，因此必须现阶段及早清除，做到迎难而上，尽快扫除障碍。考生可以针对自己在综 合训练中暴露出来的问题，为自己设置专项训练。例如：如 果自己选择题的失分率较高，可以针对这一问题，进行20分钟选择题专项训练。如果实验题没把握，可以进行实验题 专项练习等等。通过集中大量的专项练习，可以定向突破， 调整做题心态，以提高解题的正确率。同时。将以往做过的 习题加以整理回顾，尤其是当时做过的错题应做到温故知新， 重点回顾方法。 3.规范解题过程，以提高计算题的得分率。物理计算题在考 试过程中规范性是很重要的。很多同学平时做题不计步骤， 2017届高三第一轮复习建议 第一轮复习非常重要，它是整个高三复习的基础和关键，起着承上启下的作用。为使第一轮复习工作更具科学性和实效性，现结合我们年级的教学实际，对高三第一轮复习工作提出以下建议。 一、明确目标、更新观念、制订计划 1、明确高三复习的指导思想：结合考点，紧扣教材，以加强三基教学为主线，加强学生对知识的理解、联系与应用，同时结合高考题型强化训练，提高学生的解题能力。 第一轮复习的目标及指导思想是：加强“三基”（基本概念，基本技能，基本思想方法），夯实基础，能解决中、低档试题。夯实的标准是：（1）能做到对概念准确理解和熟练运用；（2）能独立完成课本中定理和公式的证明；（3）能熟练解答课本中的每道例题和习题；（4）能掌握各单元的典型题型和解题方法；（5）能掌握解题基本技能和基本思想方法。 2、必须认真学习“考纲”、领会“说明”、研究考题、把握方向 （1）深化考纲研究，准确把握迎考复习方向。研究考试范围的，明确要考查的基本内容，确保复习内容的全面性；通过对考试要求的研究，明确对各部分知识和能力要求的考查程度，确保复习进度的合理性；通过对试卷结构的研究，明确试题考查的方式和角度，确保资料选用的价值性；通过对考纲变化的研究，明确命题的新动向，确保复习策略的科学性。 （2）细化考题研究，科学调整复习迎考策略。当年高考试题是《考试大纲》的信息载体、各备课组要充分研究新课标高考试题。研究高考试题不只是为了会做高考题，重要的是通过对高考题的研究优化迎考复习的方略。一是研究题目背景材料的特点，以此确定如何联系生产、生活和科学技术实际；二是研究题目考查知识的角度，以此确定如何把知识深化与应用拓展进行整合；三是研究题目考查能力的方式，以此确定如何对学生进行题型和操作技能训练；四是研究题目变化的走势，以此确定相关环节复习侧重点的定位；五是研究考纲变化在考题中的体现特征，以此确定复习内容和策略应做怎样的调整。 4、制订科学合理的复习教学计划。 凡事预则立，不预则废。有了一个科学合理、切实可行的复习计划，复习就有目标，就有方向。高三第一轮教学要在帮助学生真正理解基础知识上下功夫，要在理论联系实际，运用基础知识分析实际问题上下功夫，要指导学生学会审题，掌握解题规律和基本方法上下功夫，在培养学生养成规范答题习惯上下功夫，减少学生不应有的失分现象。千万不要出现“第一轮复习赶进度，第二轮复习炒冷饭，第 2019届高三化学质量检测暨期末考试试题 本试卷分I卷（选择题）和II卷（非选择题）两部分，满分100分，时间100分钟。 可能用到的相对原子质量 H:1 B:11 N:14 O: 16 Mg:24 Al:27 S:32 Cr:52 Mn:55 Fe:56 Cu:64 Sn:119 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是（） A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金 2．根据三个反应：O2+2H2S═2S↓+2H2O Na2S+I2═2NaI+S↓ 4NaI+O2+2H2SO4═2I2+2Na2SO4+2H2O 判断下列物质的还原性强弱，正确的是（） A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O C．S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2S 3．下列实验对应的现象及结论均正确且两者具有因果关系的是（） 4．用下列装置进行的相应实验能达到实验目的是（） A．图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体 B．图2装置用于分离水和溴苯的混合物 C．图3装置用于制备并收集NO气体 D．图4装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠 5．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（） A．溶液与胶体：本质不同的原因是能否发生丁达尔效应 B．共价化合物：是否含有共价键 C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．氧化还原反应：元素化合价是否变化 6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH?的数目为0.1N A B．标准状况下，22.4L的CCl4中含有CCl4分子数目为N A C．25℃时，1L 1mol·L?1的NaClO溶液中含有ClO?的数目为N A D．6.4gCu与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体，转移的电子数目为0.2N A 7．下列叙述正确的是（） ①向久置于空气中的NaOH粉末中加入足量的稀盐酸时有气体产生 ②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体 ③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2 ④常温下，可用铜与浓硫酸反应制取SO2 ⑤浓硝酸应用带玻璃塞的棕色试剂瓶保存 ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干并灼烧得相同的物质 A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．④⑤⑥ 8．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）高中高三物理高考备考方案
高三年级备考计划
人教版高三化学期末考试试题含答案
高考物理二轮复习重点及策略
高三年级复习备考计划
高中高三化学上学期期末考试试题
上海高考化学试题及答案
物理高考备考计划
高三备考方案
高三化学期末考试试题(含答案)
安徽高考化学试题及答案解析版
高三物理二轮复习策略精选
高三年级2020年高考各备课组综合备考计划
2020年高三化学期末考试模拟试题附答案精编版
高考化学历年(2018)真题与答案
高三物理二轮复习备考策略和方法
高三年级年级第一轮复习建议
2019届高三化学质量检测暨期末考试试题
相关主题
文本预览